ما هو الملح؟ الصيغة ، خواص الملح (كيمياء). الأملاح: التصنيف والخصائص الكيميائية

فكر في أهم طرق الحصول على الأملاح.

تفاعل التعادل . يتم خلط المحاليل الحمضية والقاعدة في النسبة المولية المرغوبة. بعد تبخر الماء يتم الحصول على ملح بلوري. فمثلا:

2 . تفاعل الأحماض مع الأكاسيد القاعدية . في الواقع ، هذا هو نوع من تفاعل التحييد. فمثلا:

3 . تفاعل القواعد مع الأكاسيد الحمضية . هذا أيضًا أحد أشكال تفاعل التعادل:

4 . تفاعل الأكاسيد القاعدية والحمضية مع بعضها البعض :

5 . تفاعل الأحماض مع الأملاح . هذه الطريقة مناسبة ، على سبيل المثال ، إذا تم تكوين ملح غير قابل للذوبان والذي يترسب:

6 . تفاعل القواعد مع الأملاح . فقط القلويات (القواعد القابلة للذوبان) مناسبة لمثل هذه التفاعلات. هذه التفاعلات تنتج قاعدة أخرى وملح آخر. من المهم ألا تكون القاعدة الجديدة قلوية ولا يمكن أن تتفاعل مع الملح الناتج. فمثلا:

7. رد فعل اثنين من الأملاح المختلفة. يمكن إجراء التفاعل فقط إذا كان أحد الأملاح الناتجة على الأقل غير قابل للذوبان ويترسب:

يتم ترشيح الملح المترسب ويبخر المحلول المتبقي لإعطاء ملح آخر. إذا كان كلا الأملاح المتكونتين قابلين للذوبان بدرجة عالية في الماء ، فلن يحدث التفاعل: في المحلول لا يوجد سوى أيونات لا تتفاعل مع بعضها البعض:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

إذا تم تبخير مثل هذا الحل ، فإننا نحصل عليه خليطأملاح NaCl و KBr و NaBr و KCl ، ولكن لا يمكن الحصول على الأملاح النقية في مثل هذه التفاعلات.

8 . تفاعل المعادن مع الأحماض . تتشكل الأملاح أيضًا في تفاعلات الأكسدة والاختزال. على سبيل المثال ، المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين في سلسلة النشاط المعدني (الجدول 4-3) تزيح الهيدروجين من الأحماض وتتحد معها وتشكل الأملاح:

9 . تفاعل المعادن مع اللافلزات . يشبه رد الفعل هذا ظاهريًا الاحتراق. "يحترق" المعدن في تيار غير معدني ، مكونًا بلورات ملح صغيرة تشبه "الدخان" الأبيض:

10 . تفاعل المعادن مع الأملاح . معادن أكثر نشاطا في سلسلة النشاط إلى اليسار، قادرة على إزاحة النشاط الأقل نشاطًا (الموجود إلى اليمين) المعادن من أملاحها:

انصح الخواص الكيميائية أملاح.

تفاعلات الملح الأكثر شيوعًا هي تفاعلات التبادل وتفاعلات الأكسدة والاختزال. أولاً ، ضع في اعتبارك أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال.

1 . تفاعلات الأكسدة والاختزال للأملاح .

نظرًا لأن الأملاح تتكون من أيونات معدنية وبقايا حمضية ، يمكن تقسيم تفاعلات الأكسدة والاختزال الخاصة بها إلى مجموعتين: التفاعلات الناتجة عن أيون المعدن والتفاعلات الناتجة عن بقايا الحمض ، إذا كانت أي ذرة في بقايا الحمض قادرة على تغيير حالة الأكسدة .

لكن) ردود الفعل بسبب أيون المعدن.

بما أن الأملاح تحتوي على أيون فلز في حالة أكسدة موجبة ، فيمكنها المشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، حيث يلعب أيون المعدن دور عامل مؤكسد. غالبًا ما يكون عامل الاختزال عبارة عن معدن آخر (أكثر نشاطًا):

من المعتاد أن نقول إن المعادن الأكثر نشاطًا قادرة على ذلك تهجيرمعادن أخرى من أملاحها. المعادن في سلسلة النشاط إلى اليسار (انظر الفقرة 8.3) أكثر نشاطا.

ب) ردود الفعل بسبب بقايا الحمض.

غالبًا ما تحتوي بقايا الحمض على ذرات يمكنها تغيير حالة الأكسدة. ومن ثم ، فإن العديد من تفاعلات الأكسدة والاختزال للأملاح مع مثل هذه المخلفات الحمضية. فمثلا:

2 . تبادل تفاعلات الأملاح .

يمكن أن تحدث مثل هذه التفاعلات عندما تتفاعل الأملاح: أ) مع الأحماض ، ب) مع القلويات ، ج) مع أملاح أخرى. عند إجراء تفاعلات التبادل ، يتم أخذ حلول الملح. المطلب العام لمثل هذه التفاعلات هو تكوين منتج قليل الذوبان ، والذي يتم إزالته من المحلول على شكل راسب. فمثلا:

أ) CuSO 4 + H 2 S \ u003d CuS ↓ (راسب) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \ u003d AgCl ↓ (راسب) + HNO 3

ب) FeCl 3 + 3 NaOH \ u003d Fe (OH) 3 ↓ (راسب) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \ u003d Cu (OH) 2 ↓ (راسب) + K 2 SO 4

ج) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (راسب) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ (راسب) + 2 NaCl

إذا كان منتج واحد على الأقل من تفاعلات التبادل هذه لا يترك مجال التفاعل في شكل راسب (أحيانًا في شكل غاز) ، فعند خلط المحاليل ، يتم تكوين خليط من الأيونات فقط ، حيث يتحلل الملح والكاشف عند الذوبان. وبالتالي ، لا يمكن أن يحدث تفاعل التبادل.

يسرد الجدول 15 أسماء الأحماض التي تحدث بشكل متكرر ، وصيغها الجزيئية والهيكلية ، بالإضافة إلى وحدات الصيغة وأسماء الأملاح المقابلة.

يساعد الجدول في رسم الصيغ الكيميائية لأملاح الأحماض الخالية من الأكسجين والأكسجين. لتشكيل الصيغ الكيميائية للأملاح ، من الضروري استبدال ذرات الهيدروجين في الأحماض بذرات معدنية ، مع مراعاة تكافؤهم.

تتوافق الأسماء المحددة للأحماض والأملاح مع التسمية الدولية المقبولة.

يتكون اسم الأحماض الخالية من الأكسجين وفقًا لقواعد المركبات الثنائية.

تبدأ أسماء الأملاح باسم بقايا الحمض في الحالة الاسمية. يتكون هذا الاسم من جذر الاسم اللاتيني للعنصر الكيميائي الذي يشكل الحمض ، والنهاية "at" أو "it" في حالة أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين ، لأملاح أحماض الأكسجة - "id" . ثم ، في أملاح أحماض الأنوكسيك ، يسمى المعدن في الحالة المضاف إليها. علاوة على ذلك ، إذا كان من الممكن أن يكون للذرة المعدنية تكافؤ مختلف ، فسيتم تمييزها برقم روماني (بين قوسين) بعد اسم العنصر الكيميائي (بدون مسافة). على سبيل المثال ، كلوريد الحديد (II) وكلوريد القصدير (IV).

إن إدراج أسماء الصيغ الجزيئية والهيكلية للأحماض التي تحدث بشكل متكرر في الجدول يجعل من السهل تذكر المعلومات الواردة فيه.

تعتمد أسماء الأحماض من النوع H n XO m على التكافؤ (حالة الأكسدة) للذرة المركزية:

- ذرة X لها أعلى (أو فقط) تكافؤ (حالة أكسدة): H 2 SO 4 - كبريت ؛ HNO 3 - نيتروجين ؛ H 2 CO 3 - فحم ؛

- ذرة X لها حالات أكسدة وسيطة: H 2 SO 3 - كبريتية ؛ HNO 2 - نيتروجين ؛ HClO هيبوكلوروس.

الجدول 15

تجميع الصيغ الكيميائية للأملاح

العلاقة الجينية للفئات

مواد غير عضوية

يوضح الجدول 16 في شكل مخطط العلاقة بين المواد غير العضوية من الفئات المختلفة. تظهر دراسة خصائص المواد أنه من الممكن ، بمساعدة التفاعلات الكيميائية ، الانتقال من مواد بسيطة إلى مواد معقدة ومن مادة معقدة إلى أخرى. تسمى العلاقة بين المواد من الطبقات المختلفة ، بناءً على تحولاتها المتبادلة وتعكس وحدة أصلها وراثي.

المواد مقسمة إلى بسيطة ومعقدة. من بين المواد البسيطة ، يتم تمييز المعادن وغير المعدنية. يمكن أن تشكل هاتان المجموعتان من المواد العديد من المواد المعقدة. تشمل الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح. يشار إلى العلاقة بين هذه الفئات من المواد بالسهام.

وفقًا للجدول ، يمكن تتبع تحولات المعادن واللافلزات إلى أكاسيد وهيدروكسيدات:

هاتان السلسلتان من التحولات متشابهتان وتصنعان المعادن وغير المعدنية.

ومع ذلك ، يجب التأكيد على أن المادة المعدنية البسيطة هي سلف المواد المعقدة ذات الخصائص الأساسية (الأكاسيد والقواعد الأساسية). مادة بسيطة غير معدنية تعمل كأصل للمواد المعقدة التي تظهر خصائص حمضية (أكاسيد الأحماض والأحماض).

يؤدي الاختلاف في خواص الأكاسيد الحمضية والقاعدية ، وكذلك خصائص الأحماض والقواعد ، إلى تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح. وبالتالي ، ترتبط الأملاح وراثيًا بالمواد الأصلية - المعادن واللافلزات - من خلال أكاسيدها وهيدروكسيداتها.

نظرًا لأن الأملاح عبارة عن منتجات تفاعل للأحماض والقواعد ، فإن التركيب يميز بين الأملاح المتوسطة (العادية) والحمضية والأساسية. تحتوي الأملاح الحمضية على ذرات الهيدروجين ، وتحتوي الأملاح الأساسية على مجموعات هيدروكسو. تتكون أسماء الأملاح الحمضية من أسماء الأملاح مع إضافة كلمة "هيدرو" والأساسية - "هيدروكسو".

هناك أيضًا أملاح مزدوجة (أملاح معدنين) ، وتشمل ، على سبيل المثال ، شب البوتاسيوم KA1 (SO 4) 2 12H 2 O ، أملاح مختلطة NaCl NaF ، CaBrCl ، أملاح معقدة Na 2 ، K 3 ، ​​K 4 ، بما في ذلك البلورية هيدرات CuSO 4 5H 2 O (كبريتات النحاس) ، Na 2 SO 4 10H 2 O (ملح جلوبر)

من الضروري معرفة كيفية تكوين الصيغ الكيميائية للهيدروكسيدات (الأحماض والقواعد المحتوية على الأكسجين) لذرة العنصر E بتكافؤ "n". يتم الحصول على الهيدروكسيدات بإضافة الماء إلى الأكاسيد المقابلة. لا يهم ما إذا كان هذا التفاعل يحدث في ظل ظروف حقيقية. على سبيل المثال ، يتم الحصول على الصيغة الكيميائية لحمض الكربونيك عن طريق إضافة جميع الذرات وفقًا لمعادلة التفاعل

CO 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3.

الصيغ الكيميائية ميتافوسفوريك, بيروفوسفوريكو تقويم العظامتتكون الأحماض من صيغة أكسيد الفوسفور (V) 1 ، وعلى التوالي ، واحد ، اثنان وثلاثة جزيئات ماء:

P 2 O 5 + H 2 O \ u003d 2HPO 3 ؛

R 2 O 5 + 2H 2 O \ u003d H 4 R 2 O 7 ؛

P 2 O 5 + 3H 2 O \ u003d 2H 3 RO 4.

لا يغطي الرسم البياني أعلاه للعلاقة بين فئات المواد غير العضوية المجموعة الكاملة من المركبات الكيميائية. في هذا المخطط ، تعمل الأكاسيد كمواد ثنائية ،

الجدول 16

تم وضع أسس تقسيم الأملاح إلى مجموعات منفصلة في أعمال الصيدلي والكيميائي الفرنسي جي رويل(\(1703\)–\(1770\)) . كان هو الذي اقترح في (1754) تقسيم الأملاح المعروفة في ذلك الوقت إلى حمضية وقاعدية ومتوسطة (محايدة). حاليًا ، يتم تمييز مجموعات أخرى من هذه الفئة المهمة للغاية من المركبات.

أملاح متوسطة

تسمى الأملاح المتوسطة الأملاح ، والتي تشمل عنصرًا كيميائيًا معدنيًا وبقايا حمضية.

يتضمن تكوين أملاح الأمونيوم بدلاً من عنصر كيميائي معدني مجموعة أمونيوم أحادية التكافؤ NH 4 I.

أمثلة على الأملاح المتوسطة:

Na I Cl I - كلوريد الصوديوم ؛
Al 2 III SO 4 II 3 - كبريتات الألومنيوم ؛
NH I 4 NO 3 I - نترات الأمونيوم.

الأملاح الحمضية

تسمى الأملاح بالأملاح الحمضية ، والتي تشتمل ، بالإضافة إلى العنصر الكيميائي المعدني وبقايا الحمض ، على ذرات الهيدروجين.

انتبه!

عند تجميع صيغ الأملاح الحمضية ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن تكافؤ بقايا الحمض يساوي عدديًا عدد ذرات الهيدروجين التي كانت جزءًا من جزيء الحمض واستبدلت بالمعدن.

عند تكوين اسم هذا المركب ، فإن البادئة " هيدرو"، إذا كانت هناك ذرة هيدروجين واحدة في باقي الحمض ، و" ديهيدرو"، إذا كان باقي الحمض يحتوي على ذرتين من الهيدروجين.

أمثلة على الأملاح الحمضية:

Ca II HCO 3 I 2 - بيكربونات الكالسيوم ؛
Na 2 I HPO 4 II - فوسفات هيدروجين الصوديوم ؛
Na I H 2 PO 4 I - فوسفات هيدروجين الصوديوم.

أبسط مثال على الأملاح الحمضية هو صودا الخبز ، أي بيكربونات الصوديوم \ (NaHCO_3 \).

أملاح أساسية

تسمى الأملاح بالأملاح الأساسية ، والتي تشمل ، بالإضافة إلى العنصر الكيميائي المعدني وبقايا الحمض ، مجموعات الهيدروكسو.

يمكن اعتبار الأملاح الأساسية نتاج تحييد غير كامل لقاعدة بولي أسيد.

انتبه!

عند تجميع صيغ مثل هذه المواد ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن تكافؤ البقايا من القاعدة يساوي عدديًا عدد مجموعات الهيدروكسو التي "تركت" تركيبة القاعدة.

عند تكوين اسم الملح الرئيسي ، البادئة " هيدروكسو"، إذا كانت هناك مجموعة هيدروكسو واحدة في باقي القاعدة ، و" ثنائي هيدروكسو"، إذا كان الجزء المتبقي من القاعدة يحتوي على مجموعتين هيدروكسو.

أمثلة على الأملاح الأساسية:

MgOH I Cl I - هيدروكسوكلوريد المغنيسيوم ؛
Fe OH II NO 3 2 I - هيدروكسونيترات الحديد (\ (III \)) ؛
Fe OH 2 I NO 3 I - ثنائي هيدروكسي نترات الحديد (\ (III \)).

أحد الأمثلة المعروفة للأملاح الأساسية هو الطلاء الأخضر لهيدروكسوكربونات النحاس (\ (II \)) \ ((CuOH) _2CO_3 \) ، والذي يتشكل بمرور الوقت على الأجسام النحاسية والأشياء المصنوعة من سبائك النحاس إذا لامست الهواء الرطب. معدن الملكيت له نفس التركيب.

أملاح معقدة

المركبات المعقدة هي فئة متنوعة من المواد. يعود الفضل في إنشاء نظرية تشرح تكوينها وهيكلها إلى جائزة نوبل في الكيمياء \ (1913 \) عالم سويسري أ. فيرنر (\(1866\)–\(1919\)). صحيح أن مصطلح "مركبات معقدة" في \ (1889 \) تم تقديمه بواسطة كيميائي بارز آخر ، حائز على جائزة نوبل \ (1909 \) دبليو اوستوالد (\(1853\)–\(1932\)).

يحتوي تكوين الكاتيون أو الأنيون للأملاح المعقدة عنصر معقدالمرتبطة بما يسمى بروابط. يسمى عدد الروابط التي يعلقها عامل معقد رقم التنسيق. على سبيل المثال ، رقم التنسيق للنحاس ثنائي التكافؤ ، وكذلك البريليوم والزنك ، هو \ (4 \). رقم التنسيق للألمنيوم والحديد والكروم ثلاثي التكافؤ هو \ (6 \).

باسم المركب المركب ، يتم عرض عدد الروابط المتصلة بعامل التركيب بالأرقام اليونانية: \ (2 \) - " دي"، \ (3 \) -" ثلاثة"، \ (أربعة \) -" تترا"، \ (5 \) -" بنتا"، \ (6 \) -" سداسي". يمكن أن تعمل كل من الجزيئات والأيونات المحايدة كهربائيًا كروابط.

يبدأ اسم الأنيون المعقد بإشارة إلى تكوين الكرة الداخلية.

إذا كانت الأنيونات تعمل كروابط ، فإن النهاية " -حول»:

\ (- Cl \) - كلورو- ، \ (- OH \) - هيدروكسو- ، \ (- CN \) - cyano-.

إذا كانت الروابط عبارة عن جزيئات ماء متعادلة كهربائيًا ، فإن الاسم " أكوا"، وإذا كانت الأمونيا - الاسم" أمين».

ثم يتم استدعاء عامل التعقيد ، باستخدام اسمه اللاتيني والنهاية "- في"، وبعد ذلك ، بدون مسافة ، تشير الأرقام الرومانية بين قوسين إلى درجة الأكسدة (إذا كان يمكن لعامل المركب أن يحتوي على عدة درجات من الأكسدة).

بعد تعيين تركيبة الكرة الداخلية ، يشار إلى اسم كاتيون الكرة الخارجية - الموجود خارج الأقواس المربعة في الصيغة الكيميائية للمادة.

مثال:

K 2 Zn OH 4 - رباعي هيدروكسوزينكات البوتاسيوم ،
K 3 Al OH 6 - سداسي هيدروكسي ألومينات البوتاسيوم ،
K 4 Fe CN 6 - سداسي فرات البوتاسيوم (\ (II \)) البوتاسيوم.

في الكتب المدرسية ، يتم تبسيط صيغ الأملاح المعقدة ذات التكوين الأكثر تعقيدًا ، كقاعدة عامة. على سبيل المثال ، عادة ما يتم كتابة صيغة البوتاسيوم رباعي هيدروكسي ألومينات K Al H 2 O 2 OH 4 على أنها صيغة رباعي هيدروكسي ألومينات.

إذا كان العامل المعقد جزءًا من الكاتيون ، فسيتم صنع اسم الكرة الداخلية بنفس الطريقة كما في حالة الأنيون المعقد ، ولكن يتم استخدام الاسم الروسي لعامل المركب ودرجة الأكسدة الخاصة به بين قوسين.

مثال:

Ag NH 3 2 Cl - ديامين كلوريد الفضة ،
النحاس H 2 O 4 SO 4 - كبريتات رباعي أكواكوبر (\ (II \)).

هيدرات الأملاح البلورية

الهيدرات هي نتاج إضافة الماء إلى جزيئات مادة ما (المصطلح مشتق من اللغة اليونانية هيدرو- "ماء").

العديد من الأملاح تترسب من المحلول مثل هيدرات بلورية- بلورات تحتوي على جزيئات الماء. في الهيدرات البلورية ، ترتبط جزيئات الماء ارتباطًا وثيقًا بالكاتيونات أو الأنيونات التي تشكل شبكة بلورية. العديد من الأملاح من هذا النوع هي في الأساس مركبات معقدة. على الرغم من أن العديد من الهيدرات البلورية كانت معروفة منذ زمن بعيد ، إلا أن الدراسة المنهجية لتكوينها بدأها الكيميائي الهولندي ب. روزب (\(1857\)–\(1907\)).

في الصيغ الكيميائية للهيدرات البلورية ، من المعتاد الإشارة إلى نسبة كمية مادة الملح وكمية مادة الماء.

انتبه!

النقطة التي تقسم الصيغة الكيميائية للهيدرات البلورية إلى جزأين ، على عكس التعبيرات الرياضية ، لا تشير إلى فعل الضرب وتُقرأ كحرف جر "مع".

أملاحتسمى المواد المعقدة ، والتي تتكون جزيئاتها من ذرات معدنية وبقايا حمضية (في بعض الأحيان قد تحتوي على الهيدروجين). على سبيل المثال ، NaCl هو كلوريد الصوديوم ، CaSO 4 هو كبريتات الكالسيوم ، إلخ.

عمليا جميع الأملاح مركبات أيونيةلذلك ، في الأملاح ، تترابط أيونات المخلفات الحمضية وأيونات المعادن:

Na + Cl - - كلوريد الصوديوم

Ca 2+ SO 4 2– - كبريتات الكالسيوم ، إلخ.

الملح ناتج عن الاستبدال الجزئي أو الكامل لذرات الهيدروجين الحمضية بمعدن. ومن ثم ، يتم تمييز أنواع الأملاح التالية:

1. أملاح متوسطة- يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن: Na 2 CO 3 ، KNO 3 ، إلخ.

2. الأملاح الحمضية- لا يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن. بالطبع ، لا يمكن للأملاح الحمضية إلا أن تشكل أحماض ثنائية القاعدة أو متعددة القاعدة. لا يمكن للأحماض أحادية القاعدة أن تعطي الأملاح الحمضية: NaHCO 3 ، NaH 2 PO 4 ، إلخ. د.

3. أملاح مزدوجة- لا يتم استبدال ذرات الهيدروجين من حمض ثنائي القاعدة أو متعدد القاعدة بمعدن واحد ، ولكن بذرعتين مختلفتين: NaKCO 3 ، KAl (SO 4) 2 ، إلخ.

4. الأملاح الأساسيةيمكن اعتبارها منتجات للاستبدال غير الكامل أو الجزئي لمجموعات قواعد الهيدروكسيل بواسطة المخلفات الحمضية: Al (OH) SO 4 ، Zn (OH) Cl ، إلخ.

وفقًا للتسمية الدولية ، يأتي اسم ملح كل حمض من الاسم اللاتيني للعنصر.على سبيل المثال ، تسمى أملاح حامض الكبريتيك كبريتات: CaSO 4 - كبريتات الكالسيوم ، Mg SO 4 - كبريتات المغنيسيوم ، إلخ ؛ تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات: NaCl - كلوريد الصوديوم ، ZnCI 2 - كلوريد الزنك ، إلخ.

يضاف الجسيم "ثنائي" أو "هيدرو" إلى اسم أملاح الأحماض ثنائية القاعدة: Mg (HCl 3) 2 - بيكربونات الماغنسيوم أو بيكربونات.

بشرط أنه في حمض تريباسيك يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة فقط بمعدن ، ثم تتم إضافة البادئة "ثنائي هيدرو": NaH 2 PO 4 - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم.

الأملاح عبارة عن مواد صلبة لها مدى واسع من القابلية للذوبان في الماء.

الخواص الكيميائية للأملاح

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للأملاح من خلال خصائص الكاتيونات والأنيونات التي تشكل جزءًا من تركيبها.

1. بعض تتحلل الأملاح عند تحميصها:

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

2. تفاعل مع الأحماضلتشكيل ملح جديد وحمض جديد. لكي يحدث هذا التفاعل ، من الضروري أن يكون الحمض أقوى من الملح الذي يعمل عليه الحمض:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. تفاعل مع القواعدوتشكيل ملح جديد وقاعدة جديدة:

Ba (OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. تتفاعل مع بعضها البعضمع تكوين أملاح جديدة:

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. التفاعل مع المعادن ،التي تقع في نطاق النشاط للمعدن الذي هو جزء من الملح:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓.

هل لديك اسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأملاح؟
للحصول على مساعدة مدرس - سجل.
الدرس الأول مجاني!

الموقع ، مع النسخ الكامل أو الجزئي للمادة ، يلزم وجود رابط إلى المصدر.

في الأقسام السابقة ، تمت مواجهة التفاعلات التي تتشكل فيها الأملاح باستمرار.

الأملاح عبارة عن مواد ترتبط فيها ذرات المعدن بالمخلفات الحمضية.

الاستثناء هو أملاح الأمونيوم ، حيث لا ترتبط ذرات المعدن بالمخلفات الحمضية ، ولكن جزيئات NH 4 +. فيما يلي أمثلة على الأملاح النموذجية.

كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم ،

Na 2 SO 4 - كبريتات الصوديوم ،

CaSO 4 - كبريتات الكالسيوم ،

CaCl 2 - كلوريد الكالسيوم ،

(NH 4) 2 SO 4 - كبريتات الأمونيوم.

تم تصميم صيغة الملح مع مراعاة تكافؤ المعدن وبقايا الحمض. جميع الأملاح تقريبًا عبارة عن مركبات أيونية ، لذلك يمكننا القول أن أيونات المعادن وأيونات المخلفات الحمضية مترابطة في الأملاح:

Na + Cl - - كلوريد الصوديوم

Ca 2+ SO 4 2– - كبريتات الكالسيوم ، إلخ.

تتكون أسماء الأملاح من اسم بقايا الحمض واسم المعدن. الشيء الرئيسي في الاسم هو بقايا الحمض. يتم عرض أسماء الأملاح اعتمادًا على بقايا الحمض في الجدول 4.6. في الجزء العلوي من الجدول ، يتم إعطاء بقايا حمض تحتوي على الأكسجين ، وفي الجزء السفلي ، توجد بقايا خالية من الأكسجين.

الجدول 4-6. بناء اسماء الاملاح.

يوضح الجدول 4-6 أن أسماء الأملاح المحتوية على الأكسجين لها نهايات " في"وأسماء الأملاح الخالية من الأكسجين - النهايات" هوية شخصية».

في بعض الحالات ، تكون النهاية " هو - هي". على سبيل المثال ، Na 2 SO 3 - كبريتيتصوديوم. يتم ذلك من أجل التمييز بين أملاح حامض الكبريتيك (H 2 SO 4) وحمض الكبريتيك (H 2 SO 3) وفي حالات أخرى مماثلة.

جميع الأملاح مقسمة إلى متوسطة ، حامضة و رئيسي. متوسطتحتوي الأملاح فقط على ذرات بقايا المعادن والحمض. على سبيل المثال ، جميع الأملاح من الجدول 4-6 هي معدل أملاح.

يمكن الحصول على أي ملح من خلال تفاعل معادل مناسب. على سبيل المثال ، يتكون كبريتيت الصوديوم في التفاعل بين حامض الكبريتيك وقاعدة (الصودا الكاوية). في هذه الحالة ، بالنسبة لمول واحد من الحمض ، يجب أن تأخذ 2 مولات من القاعدة:

إذا كنت تأخذ 1 مول من القاعدة - أي أقل من المطلوب مكتملتحييد ، إذن حامِضملح - هيدروسلفيت الصوديوم:

حامِضتتشكل الأملاح بواسطة الأحماض متعددة الأسس. لا تشكل الأحماض أحادية القاعدة أملاحًا حمضية.

تحتوي الأملاح الحمضية ، بالإضافة إلى أيونات المعادن وبقايا الحمض ، على أيونات الهيدروجين.

تحتوي أسماء الأملاح الحمضية على البادئة "هيدرو" (من كلمة هيدروجين - هيدروجين). فمثلا:

NaHCO 3 - بيكربونات الصوديوم ،

K 2 HPO 4 - فوسفات هيدروجين البوتاسيوم ،

KH 2 PO 4 - فوسفات هيدروجين البوتاسيوم.

رئيسيتتشكل الأملاح عندما لا يتم تحييد القاعدة تمامًا. يتم تشكيل أسماء الأملاح الأساسية باستخدام البادئة "هيدروكسو". فيما يلي مثال يوضح الفرق بين الأملاح الأساسية والأملاح العادية (المتوسطة):

تحتوي الأملاح الأساسية ، بالإضافة إلى أيونات المعادن وبقايا الحمض ، على مجموعات الهيدروكسيل.

تتكون الأملاح الأساسية فقط من قواعد بولي أسيد. لا يمكن للقواعد الحمضية المفردة أن تشكل مثل هذه الأملاح.

يوضح الجدول 4.6 ألقاب دوليةأملاح. ومع ذلك ، من المفيد أيضًا معرفة الأسماء الروسية وبعض الأسماء التقليدية الراسخة تاريخيًا للأملاح المهمة (الجدول 4.7).

الجدول 4.7. الأسماء الدولية والروسية والتقليدية لبعض الأملاح المهمة.

على سبيل المثال ، لا ينبغي للمرء الخلط في أي حال من الأحوال مشروب غازي Na 2 CO 3 و شرب الصودا NaHC03. إذا تم تناوله عن طريق الخطأ مشروب غازيبدلاً من شرب الصودا، يمكن أن تصاب بحروق كيميائية شديدة.

في الكيمياء والتكنولوجيا ، لا تزال العديد من الأسماء القديمة محفوظة. فمثلا، الصودا الكاوية- ليس ملحًا على الإطلاق ، ولكن الاسم التقني لهيدروكسيد الصوديوم NaOH. إذا كان بإمكانك تنظيف الحوض أو الأطباق بالصودا العادية ، فلا يجب عليك تحت أي ظرف من الظروف التقاط الصودا الكاوية أو استخدامها في الحياة اليومية!

يشبه هيكل الأملاح بنية الأحماض والقواعد المقابلة. فيما يلي الصيغ الهيكلية للأملاح المتوسطة والحمضية والأساسية النموذجية.

دعونا نعطي هيكل واسم الملح الأساسي ، والتي تبدو صيغتها على النحو التالي: 2 CO 3 - حديد (III) ثنائي هيدروكسوكربونات. عند النظر في الصيغة الهيكلية لمثل هذا الملح ، يتضح أن هذا الملح ناتج عن التحييد الجزئي لهيدروكسيد الحديد (III) بحمض الكربونيك: