يتضمن المبرمج الكيميائي:

• القسم 1. قائمة عناصر المحتوى التي سيتم اختبارها في امتحان الحالة الموحدة في الكيمياء ؛
• القسم 2 قائمة بالمتطلبات الخاصة بمستوى التدريب المدققة في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء.

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

1. الأسس النظرية للكيمياء

1.1 أفكار حديثة حول بنية الذرة

1.1.1 بنية غلاف الإلكترون لذرات عناصر الفترات الأربع الأولى: عناصر s- و p- و d. التكوين الإلكتروني للذرات والأيونات. حالات الذرات الأرضية والمتحركة

1.2.2 الخصائص العامة لمعادن مجموعات IA-IIIA فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev والسمات الهيكلية لذراتهم

1.2.3 توصيف العناصر الانتقالية (النحاس والزنك والكروم والحديد) حسب موقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev والسمات الهيكلية لذراتهم

1.2.4 الخصائص العامة للفلزات من المجموعات IVA-VIIA فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev والسمات الهيكلية لذراتهم

1.3 الروابط الكيميائية وهيكل المادة

1.3.1 الرابطة الكيميائية التساهمية وأنواعها وآليات تكوينها. خصائص الرابطة التساهمية (قطبية وطاقة الرابطة). الرابطة الأيونية. اتصال معدني. رابطة الهيدروجين
1.3.2 الكهربية. و
1.3.3 مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع الشبكة البلورية. اعتماد خصائص المواد على تكوينها وبنيتها

1.4 تفاعل كيميائي

1.4.1 تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية

1.4.2 التأثير الحراري لتفاعل كيميائي. المعادلات الحرارية

1.4.3 معدل التفاعل الكيميائي ، اعتماده على عوامل مختلفة

1.4.4 تفاعلات كيميائية عكوسة ولا رجعة فيها. التوازن الكيميائي. التحول في التوازن الكيميائي تحت تأثير العوامل المختلفة

1.4.5 التفكك الالكتروليتى فى المحاليل المائية.

1.4.6 تفاعلات التبادل الأيوني

1.4.7 التحلل المائي للأملاح. بيئة المحاليل المائية: حمضية ، محايدة ، قلوية

1.4.8 تفاعلات الأكسدة والاختزال. تآكل المعادن وطرق الحماية منه

1.4.9 التحليل الكهربائي للمواد المنصهرة والمحاليل (أملاح ، قلويات ، أحماض)
1.4.10 Ionic (حكم V.V. Markovnikov) والآليات الجذرية للتفاعلات في الكيمياء العضوية

2. الكيمياء غير العضوية

2.1 تصنيف المواد غير العضوية. (تافهة وعالمية)

4.1.6 الطرق الرئيسية للحصول (في المختبر) على مواد محددة تنتمي إلى فئات المركبات غير العضوية المدروسة
4.1.7 الطرق الأساسية للحصول على الهيدروكربونات (في المختبر)
4.1.8 الطرق الأساسية لإنتاج المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين (في المختبر)

4.2 أفكار عامة حول الطرق الصناعية للحصول على المواد الأساسية

4.2.1 مفهوم علم المعادن: الطرق العامة للحصول على المعادن

4.2.2 المبادئ العلمية العامة للإنتاج الكيميائي (على سبيل المثال الإنتاج الصناعي للأمونيا وحمض الكبريتيك والميثانول). التلوث الكيميائي للبيئة وعواقبه

4.2.3 المصادر الطبيعية للهيدروكربونات ومعالجتها
4.2.4 المركبات الجزيئية. تفاعلات البلمرة والتكثيف المتعدد. البوليمرات. البلاستيك والألياف والمطاط

4.2.5 استخدام المواد العضوية وغير العضوية المدروسة

4.3.1 العمليات الحسابية باستخدام مفهوم "الكسر الكتلي لمادة في المحلول"

4.3.2 حسابات نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية

4.3.3 حسابات كتلة مادة أو حجم غازات من كمية معروفة من مادة أو كتلة أو حجم إحدى المواد المشاركة في التفاعل

4.3.4 حرارة حسابات التفاعل

4.3.5 حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) من نواتج التفاعل ، إذا تم إعطاء إحدى المواد بكمية زائدة (بها شوائب)

4.3.6 حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) لمنتج التفاعل ، إذا تم إعطاء إحدى المواد كمحلول مع جزء كتلة معين من المادة المذابة

4.3.7 تحديد الصيغة الجزيئية والتركيبية للمادة

/ ٤/٣ ٨ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻤﻜﻥ ﻨﺭﻴﺎً
4.3.9 حسابات الكسر الكتلي (الكتلة) لمركب كيميائي في الخليط

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

تعرف / افهم:

1. أهم المفاهيم الكيميائية

• فهم معنى أهم المفاهيم (إبراز سماتها المميزة): المادة ، العنصر الكيميائي ، الذرة ، الجزيء ، الكتل الذرية والجزيئية النسبية ، الأيون ، النظائر ، الرابطة الكيميائية ، الكهربية ، التكافؤ ، حالة الأكسدة ، الخلد ، الكتلة المولية ، المولي الحجم ، المواد الجزيئية والتركيب غير الجزيئي ، المحاليل ، الشوارد الكهربائية وغير الشوارد ، التفكك الإلكتروليتي ، التحلل المائي ، عامل مؤكسد وعامل الاختزال ، الأكسدة والاختزال ، التحليل الكهربائي ، معدل التفاعل الكيميائي ، التوازن الكيميائي ، حرارة التفاعل ، الهيكل الكربوني ، المجموعة الوظيفية ، isomerism و homology، isomerism البنيوي و المكاني، الأنواع الرئيسية من التفاعلات في الكيمياء العضوية و غير العضوية.
• كشف العلاقات بين المفاهيم.
• استخدم أهم المفاهيم الكيميائية لشرح الحقائق والظواهر الفردية.

2. القوانين الأساسية ونظريات الكيمياء

• تطبيق المبادئ الأساسية للنظريات الكيميائية (بنية الذرة ، الترابط الكيميائي ، التفكك الإلكتروليتي ، الأحماض والقواعد ، تركيب المركبات العضوية ، الحركية الكيميائية) لتحليل بنية وخصائص المواد
• فهم حدود قابلية تطبيق النظريات الكيميائية المدروسة
• افهم معنى القانون الدوري د. Mendeleev واستخدامه للتحليل النوعي وإثبات القوانين الرئيسية لبنية الذرات وخصائص العناصر الكيميائية ومركباتها

3. أهم المواد والمواد

• تصنيف المواد العضوية وغير العضوية حسب معايير التصنيف المعروفة
• افهم أن الاستخدام العملي للمواد يرجع إلى تكوينها وهيكلها وخصائصها
• كن على دراية بدور وأهمية المادة في الممارسة
• شرح الطرق والمبادئ العامة للحصول على أهم المواد

يكون قادرا على:

1. الاسم

• المواد المدروسة وفقًا لتسمية تافهة أو دولية

2. تحديد / تصنيف:

• التكافؤ ، حالة أكسدة العناصر الكيميائية ، الشحنات الأيونية ؛
• في المركبات ونوع الشبكة البلورية ؛
• التركيب المكاني للجزيئات.
• طبيعة بيئة المحاليل المائية للمواد ؛
• عامل مؤكسد وعامل اختزال ؛
• الانتماء للمواد إلى فئات مختلفة من المركبات العضوية وغير العضوية ؛
• المتماثلات والأيزومرات.
• التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية (وفقًا لجميع معايير التصنيف المعروفة)

3. تميز:

• عناصر s- و p- و d وفقًا لموقعهم في النظام الدوري لـ D.I. منديليف.
• الخصائص الكيميائية العامة للمواد البسيطة - المعادن وغير المعدنية ؛
• الخصائص الكيميائية العامة للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية ، وخصائص الممثلين الفرديين لهذه الفئات ؛
• التركيب والخصائص الكيميائية للمركبات العضوية المدروسة

4. اشرح:

• اعتماد خصائص العناصر الكيميائية ومركباتها على موضع العنصر في النظام الدوري D.I. منديليف.
• طبيعة الرابطة الكيميائية (الأيونية ، التساهمية ، المعدنية ، الهيدروجين) ؛
• اعتماد خصائص المواد العضوية وغير العضوية على تكوينها وهيكلها ؛
• جوهر الأنواع المدروسة من التفاعلات الكيميائية: التفكك الإلكتروليتي ، التبادل الأيوني ، الأكسدة والاختزال (وتكوين معادلاتهم) ؛
• تأثير العوامل المختلفة على معدل التفاعل الكيميائي وعلى التحول في التوازن الكيميائي

5. التخطيط / الأداء:

• تجربة للحصول على أهم المركبات العضوية وغير العضوية والتعرف عليها ، مع مراعاة المعرفة المكتسبة حول قواعد العمل الآمن مع المواد في المختبر والمنزل ؛
• الحسابات بالصيغ والمعادلات الكيميائية

اختبار الدولة الموحد (USE) هو شكل من أشكال الشهادة النهائية للولاية التي يتم إجراؤها من أجل تحديد مدى امتثال الطلاب لنتائج إتقان البرامج التعليمية الرئيسية للتعليم الثانوي العام للمتطلبات ذات الصلة بالمعيار التعليمي للولاية الفيدرالية أو المعيار التعليمي. لهذه الأغراض ، يتم استخدام مواد قياس التحكم (CMM) ، وهي مجموعات من المهام ذات الشكل القياسي.
يتم إجراء الاستخدام وفقًا للقانون الفيدرالي "بشأن التعليم في الاتحاد الروسي" المؤرخ 29 ديسمبر 2012 رقم 273-FZ وإجراءات إجراء التصديق النهائي للدولة للبرامج التعليمية للتعليم الثانوي العام ، والتي تمت الموافقة عليها بأمر من الوزارة من التعليم في روسيا و Rosobr-nadzor بتاريخ 7 نوفمبر 2018 رقم 190/1512.

مقاربات لاختيار المحتوى ، وتطوير هيكل KIM USE.
تم اختيار محتوى KIM للاستخدام في الكيمياء في عام 2020 بشكل عام مع مراعاة المبادئ التوجيهية العامة التي تم على أساسها تشكيل نماذج الفحص في السنوات السابقة. ومن بين هذه التركيبات ، أهمها من وجهة نظر منهجية ما يلي.

يركز KIM على اختبار استيعاب نظام المعرفة ، والذي يعتبر جوهرًا ثابتًا لمحتوى البرامج الحالية في الكيمياء لمؤسسات التعليم العام. في المعيار ، يتم تقديم نظام المعرفة هذا في شكل متطلبات لإعداد الخريجين. تتوافق هذه المتطلبات مع مستوى العرض في KIM لعناصر المحتوى التي يتم فحصها.

تحتوي الإصدارات الموحدة من KIM ، والتي سيتم استخدامها أثناء الاختبار ، على مهام تختلف في شكل عرض الشروط ونوع الإجابة المطلوبة ، في مستوى التعقيد ، وكذلك في طرق تقييمها. أداء. تعتمد المهام على مادة الأقسام الرئيسية لدورة الكيمياء. كما في السنوات السابقة ، فإن موضوع التحكم في إطار USE 2020 هو نظام المعرفة لأساسيات الكيمياء غير العضوية والعامة والعضوية. المكونات الرئيسية لهذا النظام تشمل: المفاهيم الرائدة للعنصر الكيميائي والمادة والتفاعل الكيميائي. القوانين الأساسية والأحكام النظرية للكيمياء ؛ معرفة اتساق وسببية الظواهر الكيميائية ، نشأة المواد ، طرق معرفة المواد. في المعيار ، يتم تقديم نظام المعرفة هذا في شكل متطلبات لمستوى تدريب الخريجين.

تنزيل كتاب إلكتروني مجاني بتنسيق مناسب ، شاهد واقرأ:
قم بتنزيل كتاب Unified State Exam 2020، Chemistry، Grade 11، Specification، Codifier، Project - fileskachat.com ، تنزيل سريع ومجاني.

• استخدام 2020 ، الكيمياء ، الصف 11 ، العرض التوضيحي ، المبرمج ، المواصفات ، المشروع

الدروس والكتب التالية:

• في حصالة الخبرة التربوية لمعلمي الكيمياء المستقبليين ، التحضير لـ OGE وامتحان الدولة الموحدة ، Kozhina LF، Kosyreva IV، Tyurina IV، Vasilchikova O.A، 2019
• امتحان الدولة الموحد 2020 ، الكيمياء ، المتغيرات القياسية لمهام الاختبار من مطوري اختبار الدولة الموحدة ، ميدفيديف يو إن ، 2020
• USE 2020 ، الكيمياء ، 10 خيارات تدريبية لأوراق الامتحان للتحضير لامتحان الدولة الموحد ، Savinkina E.V. ، Zhiveinova O.G. ، 2019

امتحان الدولة الموحد في الكيمياء

أعدته المؤسسة العلمية الفيدرالية الحكومية"المعهد الاتحادي للقياسات البيداغوجية"

عنصر محتوى الكيمياء

لتجميع مواد قياس التحكم

امتحان الدولة الموحد 2007

تم تجميع المُبرمج على أساس المحتوى الأدنى الإلزامي للتعليم الأساسي العام والثانوي (الكامل) في الكيمياء (ملاحق لأوامر وزارة التعليم في الاتحاد الروسي رقم روسيا بتاريخ 5 مارس 2004 رقم 000) .

يشير الخط المائل الغامق إلى كتل كبيرة من المحتوى. تتم الإشارة إلى العناصر المنفصلة للمحتوى ، والتي يتم على أساسها إجراء مهام التحقق ، في الكتل بواسطة رمز العنصر الذي يتم التحكم فيه.

كود القسم	عنصر خاضع للرقابة	تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM
1		عنصر كيميائي
		أشكال وجود العناصر الكيميائية. أفكار حديثة حول بنية الذرات. النظائر.
		بنية غلاف الإلكترون لذرات عناصر الفترات الأربع الأولى المدارات الذرية ، s - و p- العناصر. التكوين الإلكتروني للذرة. حالات الذرات الأرضية والمتحركة .
		القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية. أنصاف أقطار الذرات ، تغيراتها الدورية في نظام العناصر الكيميائية. أنماط التغيرات في الخواص الكيميائية للعناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات.
2		مستوى
		الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية) ، أيونية ، معدنية ، هيدروجين.
		طرق تكوين الرابطة التساهمية. خصائص الرابطة التساهمية: طول الرابطة والطاقة . تكوين رابطة أيونية.
		كهرسلبية. درجة أكسدة وتكافؤ العناصر الكيميائية.
		مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. اعتماد خصائص المواد على ملامح شبكتها البلورية.
		مجموعة متنوعة من المواد غير العضوية. تصنيف المواد غير العضوية.
		الخصائص العامة للمعادن للمجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الأول إلى الثالث فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية والسمات الهيكلية لذراتها.
		توصيف العناصر الانتقالية - النحاس والزنك والكروم والحديد حسب موقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية والسمات الهيكلية لذراتها.
		الخصائص العامة غير المعدنية للمجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الرابع إلى السابع فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية والسمات الهيكلية لذراتها.
		الخصائص الكيميائية المميزة للمواد غير العضوية من مختلف الفئات: مواد بسيطة (معادن وغير فلزية) ؛ أكاسيد (قاعدية ، مذبذبة ، حمض) ؛ قواعد ، هيدروكسيدات مذبذبة ، أحماض ؛ أملاح متوسطة وحمضية.
		نظرية تركيب المركبات العضوية. ايزومرية ، تنادد.
		مجموعة متنوعة من المواد العضوية. تصنيف المواد العضوية. التسمية المنهجية.
		سلسلة متماثلة من الهيدروكربونات. ايزومرات الهيدروكربونات. الهيكلية و التماثل المكاني.
		ملامح التركيب الكيميائي والإلكتروني للألكانات والألكينات والألكينات وخصائصها.
		الهيدروكربونات العطرية. البنزين ، هيكله الإلكتروني ، خصائصه. متماثلات البنزين (التولوين).
		التركيب الإلكتروني للمجموعات الوظيفية للمركبات العضوية المحتوية على الأكسجين.
		الخصائص الكيميائية المميزة للمركبات العضوية المحتوية على الأكسجين: الحد من الكحولات أحادية الماء ومتعددة الهيدروكسيل ، الفينول ؛ الألدهيدات والأحماض الكربوكسيلية المشبعة.
		الاثيرات المعقدة. الدهون. صابون.
		الكربوهيدرات: السكريات الأحادية ، السكريات الثنائية ، السكريات .
		الأحماض الأمينية كمركبات عضوية مذبذبة. السناجب.
		الترابط بين الطبقات المختلفة: مواد غير عضوية مواد عضوية.
3		تفاعل كيميائي
		تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية.
		معدل التفاعل ، اعتماده على عوامل مختلفة.
		التأثير الحراري لتفاعل كيميائي. المعادلات الحرارية.
		تفاعلات كيميائية عكوسة ولا رجعة فيها. التوازن الكيميائي. تحول التوازن تحت تأثير العوامل المختلفة.
		تفكك الشوارد في المحاليل المائية. شوارد ضعيفة وقوية.
		تفاعلات التبادل الأيوني.
		تفاعلات الأكسدة والاختزال. تآكل المعادن وطرق الحماية منه.
		تحلل الملح. بيئة المحاليل المائية: حمضية ، محايدة ، قلوية.
		التحليل الكهربائي للمواد المنصهرة والمحاليل (أملاح ، قلويات).
		ردود الفعل التي تميز الخصائص الرئيسية وطرق الحصول عليها: الهيدروكربونات.
		المصادر الطبيعية للهيدروكربونات ومعالجتها.
		الطرق الأساسية لتركيب المركبات الجزيئية (اللدائن ، المطاط الصناعي ، الألياف).
		حساب كتلة مادة مذابة واردة في كتلة معينة من محلول بكسر كتلي معروف.
		الحسابات: نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية.
		الحسابات: كتلة المادة أو حجم الغازات وفقًا لكمية معروفة من مادة ما من المشاركين في التفاعل.
		الحسابات: التأثير الحراري للتفاعل.
		الحسابات: الكتلة (الحجم ، كمية المادة) من نواتج التفاعل ، إذا تم إعطاء زائدة من إحدى المواد (بها شوائب).
		الحسابات: الكتلة (الحجم ، كمية المادة) لمنتج التفاعل ، إذا أعطيت إحدى المواد في شكل محلول مع جزء كتلة معين من المذاب.
		إيجاد الصيغة الجزيئية للمادة.

التعليم الثانوي العام

نسخة تجريبية من امتحان 2019 في الكيمياء

نلفت انتباهك إلى تحليل النسخة التجريبية من USE-2019 في الكيمياء.
تحتوي هذه المادة على تفسيرات وخوارزمية حل تفصيلية ، بالإضافة إلى توصيات حول استخدام الكتب المرجعية والأدلة التي قد تكون مطلوبة في التحضير للامتحان.

في 24 أغسطس 2018 ، ظهرت نسخة تجريبية من USE-2019 في الكيمياء على الموقع الرسمي لـ FIPI ، بالإضافة إلى المواصفات والمبرمج.

يحتوي الدليل على مهام تدريبية بمستويات أساسية ومتقدمة من التعقيد ، مجمعة حسب الموضوع والنوع. يتم ترتيب المهام بنفس التسلسل كما هو مقترح في نسخة الاختبار من الاختبار. في بداية كل نوع من المهام توجد عناصر المحتوى التي يجب فحصها - الموضوعات التي يجب دراستها قبل متابعة التنفيذ. سيكون الدليل مفيدًا لمعلمي الكيمياء ، لأنه يجعل من الممكن تنظيم العملية التعليمية في الفصل بشكل فعال ، وإجراء مراقبة مستمرة للمعرفة ، وإعداد الطلاب للامتحان.

يتم تنظيم هيكل ومحتوى KIM USE في الكيمياء في عام 2019 من خلال الوثائق التالية:

• منظم عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب خريجي المؤسسات التعليمية لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء عام 2019 ؛
• مواصفات مواد قياس التحكم لامتحان الحالة الموحدة في الكيمياء عام 2019 ؛
• نسخة توضيحية لمواد قياس التحكم لامتحان الدولة الموحدة 2019

المبرمجتم تطويره على أساس المكون الفيدرالي لمعيار الولاية للتعليم الثانوي (الكامل) العام في الكيمياء لعام 2004 ويحدد بشكل كاف الحجم الإجمالي للمحتوى الذي تم فحصه بواسطة مواد قياس التحكم في الاستخدام. يتم تحديد أساس محتوى مواد قياس التحكم في المشفر نظرًا لوجود مهارات تشغيلية وأنشطة كتلتين كبيرتين "تعرف / تفهم" و "تكون قادرة" ، والتي يتم تقديمها في متطلبات المعيار.

يغطي المبرمج الحد الأدنى من المعرفة والمهارات وأساليب الأنشطة المعرفية والعملية التي تلبي متطلبات مستوى تدريب الخريجين ، وبالتالي يضمن استقلالية KIM عن تدريس الكيمياء في المدرسة وفقًا لبرامج وكتب مدرسية متنوعة.

في مواصفات مواد قياس التحكم في الكيمياء

• تم تحديد تعيين KIM USE ؛
• يتم تقديم المستندات التي تحدد محتوى استخدام KIM ؛
• يصف مناهج اختيار المحتوى ، وتطوير هيكل KIM USE
• يتم تقديم هيكل استخدام KIM ، ويتم تقديم خصائص المهام من مختلف الأنواع ، ويتم توضيح كيفية توزيعها حسب أجزاء العمل ، وكتل المحتوى وخطوط المحتوى ، وأنواع المهارات التي يتم اختبارها وطرق العمل ؛
• يشار إلى وقت الانتهاء من العمل والمواد والمعدات الإضافية التي يمكن استخدامها أثناء الاختبار ؛
• نظام لتقييم المهام الفردية والعمل بأكمله معروض ؛
• تم وصف التغييرات في KIM USE 2019 مقارنة بعام 2018 ؛
• يتم تقديم خطة معممة لمتغير KIM USE لعام 2019.

النسخة التجريبية الاستخدام في الكيمياء 2019تم تجميعها بما يتوافق تمامًا مع المبرمج والمواصفات وتجعل من الممكن التعرف على أنواع المهام التي سيتم تقديمها في ورقة امتحان 2019 ، مع مستوى تعقيدها ، ومتطلبات اكتمال وصحة كتابة إجابة مفصلة ، مع معايير تقييم المهام.

ومع ذلك ، يجب مراعاة ما يلي:

• المهام المضمنة في العرض التوضيحي ، لا تغطي جميع عناصر المحتوى، والتي سيتم اختبارها باستخدام متغيرات CMM في عام 2019 ؛
• يتم تقديم قائمة كاملة بالعناصر التي يمكن التحكم فيها في امتحان الدولة الموحدة في عام 2019 في أداة ترميز عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى إعداد خريجي المنظمات لامتحان الدولة الموحدة ؛
• موعدالنسخة التجريبية هي تمكين أي مشارك في الاستخدام والجمهور العام من الحصول على فكرة عن هيكل خيارات KIM وأنواع المهام ومستويات تعقيدها: أساسية ومتقدمة وعالية.

تتكون ورقة الاختبار من جزأين ، بما في ذلك 35 مهمة. يحتوي الجزء الأول على 29 مهمة صعبة أساسية ومتقدمة بإجابة قصيرة. الإجابة على مهام الجزء الأول عبارة عن سلسلة من الأرقام أو الأرقام. يحتوي الجزء الثاني على 6 مهام بمستوى عالٍ من التعقيد مع إجابة مفصلة. تتضمن الإجابات على المهام من 30 إلى 35 وصفًا تفصيليًا للتقدم الكامل للمهمة.

3.5 ساعة (210 دقيقة) مخصصة لإكمال ورقة الامتحان في الكيمياء.

عند أداء العمل ، فإن النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev ، جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ، سلسلة الكهروكيميائية للجهود المعدنية. هذه المواد المصاحبة مرفقة بنص العمل. يمكنك أيضًا استخدام آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة.

تنقسم المهام في ورقة الامتحان إلى أربع مجموعات محتوى مقسمة إلى سطور محتوى:

• "الأسس النظرية للكيمياء:" تركيب الذرة. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. أنماط التغيرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب الفترات والمجموعات. "هيكل المادة. رابطة كيميائية "؛
• "المواد غير العضوية: التصنيف والتسمية والخصائص الكيميائية والعلاقة الوراثية للمواد من مختلف الفئات" ؛
• "المواد العضوية: التصنيف والتسمية والخصائص الكيميائية والعلاقة الوراثية للمواد من مختلف الفئات" ؛
• طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة: تفاعل كيميائي. طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة. الحسابات بالصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعل.

عند تحديد عدد المهام KIM USE، ركز على التحقق من استيعاب المادة التعليمية للكتل الفردية ، أولاً وقبل كل شيء ، التي تحتلها حجم محتوى مقرر الكيمياء.

ضع في اعتبارك المهام المعروضة في ورقة الامتحان ، بالإشارة إلى النسخة التجريبية لامتحان الكيمياء 2019.

كتلة "هيكل الذرة. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. أنماط التغيرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب الفترات والمجموعات. "هيكل المادة. رابطة كيميائية »

تحتوي هذه الكتلة على مهام ذات مستوى أساسي فقط من التعقيد ، والتي ركزت على اختبار استيعاب المفاهيم التي تميز بنية ذرات العناصر الكيميائية وبنية المواد ، وكذلك اختبار القدرة على تطبيق القانون الدوري لمقارنة خصائص العناصر ومركباتها.

دعنا نلقي نظرة على هذه المهام.

توحد المهام 1-3 في سياق واحد:

التمرين 1

حدد ذرات أي من العناصر المشار إليها في الصف في الحالة الأرضية بها أربعة إلكترونات عند مستوى الطاقة الخارجية.

المهمة 3

من بين العناصر المدرجة في الصف ، حدد عنصرين يعرضان أقل حالة أكسدة ، تساوي -4.

اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.

للتنفيذ المهام 1من الضروري تطبيق المعرفة حول بنية غلاف الإلكترون لذرات العناصر الكيميائية في الفترات الأربع الأولى ، s- ، p-و د-العناصر ، حول أوهالتكوينات الإلكترونية للذرات والحالات الأرضية والحالات المثارة للذرات. العناصر المعروضة موجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات الخارجية لذراتها يساوي عدد المجموعة التي يقع بها هذا العنصر. تحتوي الإلكترونات الأربعة الخارجية على ذرات سيليكون وكربون.

اكتملت المهمة الأولى في 2018 بنجاح بنسبة 61.0٪ من الممتحنين.

اكتمال موفق المهام 2يتضمن فهم معنى القانون الدوري لـ D.I. Mendeleev وانتظام التغيرات في الخصائص الكيميائية للعناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات فيما يتعلق بخصائص بنية ذرات العناصر. من الضروري الانتباه إلى حقيقة أنه من الضروري ليس فقط تحديد العناصر الموجودة في نفس الفترة ، ولكن تأكد من ترتيبها في تسلسل معين. في هذه المهمة ، يجب أن ترتب العناصر بترتيب تصاعدي لخصائصها المعدنية. للقيام بذلك ، يجب أن نتذكر أنه خلال فترة واحدة من زيادة شحنة نواة الذرة ، تقل الخصائص المعدنية للعناصر. لذلك ، من أجل زيادة الخصائص المعدنية ، يجب ترتيب عناصر الفترة III بالتسلسل: Si - Mg - Na.

في عام 2018 ، تم إكمال المهمة الثانية بنجاح بنسبة 62.0٪ من الممتحنين.

للتنفيذ المهام 3يجب على المرء أن يفهم معنى مفاهيم عنصر كيميائي ، ذرة ، جزيء ، أيون ، رابطة كيميائية ، كهرسلبية ، تكافؤ ، حالة أكسدة ، يكون قادرًا على تحديد التكافؤ ، حالة أكسدة العناصر الكيميائية ، شحنات الأيونات ، باستخدام المبادئ الأساسية نظرية التركيب الذري. يتم تحديد أدنى حالة أكسدة للعناصر غير المعدنية من خلال عدد الإلكترونات التي لا تكفي لإكمال المستوى الإلكتروني الخارجي ، والذي لا يمكن أن يحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات. أقل حالة أكسدة ، تساوي -4 ، ستحتوي على عناصر غير معدنية من المجموعة الرابعة ، في هذا السياق - السيليكون والكربون.

تم إكمال المهمة الثالثة بنجاح بنسبة 80.2٪ من المشاركين في الاختبار.

تشير نتائج إكمال هذه المهام في عام 2018 إلى أن تلاميذ المدارس يتعاملون معها بنجاح كبير ، على عكس المهام 4نفس الكتلة ، التي تهدف إلى تحديد القدرة على تحديد نوع الرابطة الكيميائية في المركبات ، وتحديد طبيعة الرابطة الكيميائية (الأيونية ، التساهمية ، المعدنية ، الهيدروجين) والاعتماد على خصائص المواد العضوية وغير العضوية في تركيبها و بنية. في عام 2018 ، تمكن 52.6٪ فقط من المشاركين في الاختبار من إكمال هذه المهمة.

المهمة 4

من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.

1. Ca (ClO 2) 2
2. حمض الهيدروكلوريك 3
3. NH4Cl
4. حمض الهيدروكلوريك 4
5. Cl2O7

اكتب أرقام الاتصالات المحددة في حقل الإجابة.

عند تنفيذ هذه المهمة ، من الضروري تحليل التركيب النوعي لكل مادة محددة في المهمة. غالبًا لا يأخذ تلاميذ المدارس في الحسبان أنه في مادة واحدة ، يمكن أن توجد أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية بين الذرات ، اعتمادًا على قيمة سلبيتها الكهربية. لذلك ، بين ذرات الكلور والأكسجين في كلورات الكالسيوم Ca (ClO 2) 2 توجد رابطة قطبية تساهمية ، وبين أيون الكلورات والكالسيوم الأيوني. ينسى تلاميذ المدارس أيضًا أنه داخل كاتيون الأمونيوم ، ترتبط ذرة النيتروجين بذرات الهيدروجين عن طريق الروابط القطبية التساهمية ، لكن كاتيون الأمونيوم نفسه متصل بأنيونات بقايا الحمض بواسطة الروابط الأيونية. وبالتالي ، فإن الإجابة الصحيحة هي كلورات الكالسيوم (1) وكلوريد الأمونيوم (3).

منع "المواد غير العضوية"

يتم التحقق من استيعاب عناصر المحتوى في هذه الكتلة من خلال المهام الأساسية والمتقدمة والمستويات العالية من التعقيد: ما مجموعه 7 مهام ، منها 4 مهام ذات مستوى أساسي من التعقيد ، ومهمتان بمستوى متزايد من التعقيد و 1 مهمة على مستوى عال من التعقيد.

يتم تقديم مهام المستوى الأساسي من التعقيد لهذه الكتلة من خلال المهام مع اختيار إجابتين صحيحتين من أصل خمسة وفي شكل إنشاء مراسلات بين مواضع مجموعتين (المهمة 5).

يتضمن إكمال مهام مجموعة "المواد غير العضوية" استخدام مجموعة واسعة من مهارات الموضوع. من بينها المهارات: لتصنيف المواد غير العضوية والعضوية ؛ تسمية المواد وفقًا للتسميات الدولية والتافهة ؛ وصف التركيب والخصائص الكيميائية للمواد من مختلف الفئات ؛ يؤلف معادلات تفاعل تؤكد العلاقة بين المواد من مختلف الفئات.

وانت تفعل المهام 5في المستوى الأساسي من التعقيد ، يحتاج الطلاب إلى إثبات القدرة على تصنيف المواد غير العضوية وفقًا لجميع معايير التصنيف المعروفة ، مع إظهار المعرفة بالتسميات التافهة والدولية للمواد غير العضوية.

المهمة 5

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

من بين المواد المعروضة ، ينتمي NH 4 HCO 3 إلى الأملاح الحمضية ، KF - إلى الأملاح المتوسطة ، NO هو أكسيد غير مكون للملح. وبذلك تكون الإجابة الصحيحة هي 431. تشير نتائج إكمال المهمة 5 في عام 2018 إلى أن الخريجين أتقنوا بنجاح القدرة على تصنيف المواد غير العضوية: وبلغ متوسط ​​النسبة المئوية لإنجاز هذه المهمة 76.3.

يتعامل تلاميذ المدارس بشكل أسوأ قليلاً مع المهام ذات المستوى الأساسي من التعقيد ، حيث يحتاجون إلى تطبيق المعرفة حول الخصائص الكيميائية المميزة للمواد غير العضوية من مختلف الفئات. وتشمل هذه المهام 6 و 7 .

المهمة 6

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين ، يتفاعل الحديد مع كل منهما بدون تسخين.

1. كلوريد الكالسيوم (محلول)
2. كبريتات النحاس (II) (محلول)
3. حمض النيتريك المركز
4. تمييع حمض الهيدروكلوريك
5. أكسيد الألمونيوم

عند الانتهاء من هذه المهمة ، من الضروري تنفيذ التسلسل التالي من العمليات العقلية: تحديد الطبيعة الكيميائية لجميع المركبات المقترحة في المهمة ، ثم على أساس ذلك ، تحديد أن الحديد لن يتفاعل مع محلول من يعمل كلوريد الكالسيوم وأكسيد الألومنيوم وحمض النيتريك المركز في درجة حرارة الغرفة على تخميل الحديد. وفقًا للموضع في السلسلة الكهروكيميائية للجهد ، يتفاعل الحديد بدون تسخين مع كبريتات النحاس (II) ، ليحل محل النحاس من هذا الملح ، ومع حمض الهيدروكلوريك المخفف ، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين منه. إذن الإجابة الصحيحة هي 24.

اكتمل 62.8٪ من الخريجين المهمة 7 في 2018.

المهمة 7

تمت إضافة حمض X قوي إلى أحد أنابيب الاختبار مع ترسيب من هيدروكسيد الألومنيوم ، وأضيف محلول من المادة Y إلى الآخر ، ونتيجة لذلك ، لوحظ أن الراسب يذوب في كل أنبوب من أنابيب الاختبار. من القائمة المقترحة ، حدد المواد X و Y التي يمكن أن تدخل في التفاعلات الموصوفة.

1. حمض الهيدروبروميك
2. هيدرو كبريتيد الصوديوم
3. حمض الكبريتيد
4. هيدروكسيد البوتاسيوم
5. هيدرات الأمونيا

تتطلب المهمة 7 تحليلًا شاملاً للظروف ، وتطبيق معرفة خصائص المواد وجوهر تفاعلات التبادل الأيوني. يتم تقييم المهمة 7 بحد أقصى نقطتين. في عام 2018 ، أكمل 66.5٪ من الخريجين المهمة 7.

عند تنفيذ المهمة 7 ، المقترحة في النسخة التجريبية ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن هيدروكسيد الألومنيوم يعرض خصائص مذبذبة ويتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات القوية. وبالتالي ، فإن المادة X عبارة عن حمض هيدروبروميك قوي ، والمادة Y عبارة عن هيدروكسيد بوتاسيوم قلوي. الإجابة الصحيحة هي 14.

المهام 8و 9 مستوى التعقيد المتزايد يركز على اختبار شامل للمعرفة حول خصائص المواد غير العضوية. يتم تقديم هذه المهام في شكل إنشاء مراسلات بين مجموعتين. يتم تقييم أداء كل مهمة من هذه المهام بحد أقصى نقطتين.

المهمة 8

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف ، حيث يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغة المادة		الكواشف
د) ZnBr 2 (ص - ع)		1) AgNO 3 ، Na 3 PO 4 ، Cl 2 2) BaO، H 2 O، KOH 3) H 2 ، Cl 2 ، O 2 4) HBr ، LiOH ، CH 3 COOH (محلول) 5) H 3 PO 4 (p - p) ، BaCl 2 ، CuO

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

عند إكمال المهمة 8 ، من الضروري تطبيق المعرفة حول الخصائص المميزة للفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية ، وحول الخصائص المحددة للممثلين الفرديين لهذه الفئات.

لذلك ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن الكبريت يمكن أن يتفاعل مع الهيدروجين ، ويعمل كعامل مؤكسد ، ويتأكسد تحت تأثير الكلور والأكسجين (3).

أكسيد الكبريت (VI) هو أكسيد حمضي نموذجي يتفاعل مع أكسيد قاعدي BaO والماء وهيدروكسيد البوتاسيوم (2).

هيدروكسيد الزنك مذبذب ويمكن أن يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات (4).

يمكن أن يدخل بروميد الزنك في تفاعل تبادلي مع نترات الفضة وفوسفات الصوديوم لتكوين أملاح غير قابلة للذوبان - AgCl و Zn 3 (PO 4) 2 ، كما يتفاعل أيضًا مع الكلور الذي يزيح البروم منه (1).

إذن الإجابة الصحيحة هي 3241.

اتضح أن هذه المهمة صعبة تقليديًا على أطفال المدارس: في عام 2018 ، أكملها 49.3٪ من الخريجين بالكامل.

المهمة 9المقدمة في شكل إنشاء المراسلات بين المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل بين هذه المواد.

المهمة 9

أنشئ تطابقًا بين مواد البداية التي تدخل في التفاعل ونواتج هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

مواد أولية		منتجات رد الفعل
أ) Mg و H 2 SO 4 (conc.) ب) MgO و H 2 SO 4 ب) S و H 2 SO 4 (conc.) د) H 2 S و O 2 (على سبيل المثال)		1) MgSO 4 و H 2 O 2) MgO و SO 2 و H 2 O 3) H 2 S و H 2 O 4) SO 2 و H 2 O 5) MgSO 4 و H 2 S و H 2 O 6) SO 3 و H 2 O

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

عند تنفيذ المهمة 9 ، من الضروري تحليل خصائص المواد التي تدخل في التفاعل ، وظروف العمليات ، والتنبؤ بمنتجات هذه التفاعلات ، واختيارها من القائمة المقترحة. يوفر إنجاز المهمة التطبيق المعقد للمعرفة بالخصائص الكيميائية لمواد معينة ، مع مراعاة الظروف المحددة للتفاعل فيما بينها. عند تنفيذ هذه المهمة ، من المستحسن تدوين معادلات التفاعلات المقابلة ، مما يسهل صياغة الإجابة.

ضع في اعتبارك المهمة 9 ، المقدمة في النسخة التجريبية. نأخذ في الاعتبار أن حامض الكبريتيك المركز في التفاعل مع المغنيسيوم سيظهر خصائص مؤكسدة بسبب ذرات الكبريت في حالة الأكسدة +6. نواتج التفاعل هي كبريتات المغنيسيوم وكبريتيد الهيدروجين والماء (5).

أكسيد المغنيسيوم هو أكسيد قاعدي ، عندما يتفاعل مع حامض الكبريتيك ، يشكل الملح - كبريتات المغنيسيوم والماء (1).

حمض الكبريتيك المركز يؤكسد الكبريت لثاني أكسيد الكبريت (4).

فائض الأكسجين ، يتأكسد كبريتيد الهيدروجين إلى ثاني أكسيد الكبريت (4).

إذن الإجابة الصحيحة هي 5144.

يتم التحقق من استيعاب المعرفة حول العلاقة بين المواد غير العضوية باستخدام مهام ذات مستوى أساسي من التعقيد مع إجابة قصيرة (المهمة 10) ومهمة ذات مستوى عالٍ من التعقيد مع إجابة مفصلة (المهمة 32).

اتضح أن المهمة 9 ، مثل المهمة 8 ، صعبة على الخريجين: في عام 2018 ، أكملها 47.4٪ من الممتحنين.

انصح المهمة 10مستوى الصعوبة الأساسي من العرض التوضيحي.

المهمة 10

1. بوكل (محلول)
2. K2O
3. حمض الهيدروكلوريك (على سبيل المثال)
4. ثاني أكسيد الكربون (محلول)

اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة.

يمكن الحصول على كربونات الصوديوم عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع أكسيد البوتاسيوم K 2 O (2). عندما يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول متوسط ​​الملح K 2 CO 3 ، يتشكل ملح حامضي KHCO 3 (5). تم اقتراح حمض الهيدروكلوريك أيضًا في قائمة المواد ، ولكن في فائضه ، يتكون ثاني أكسيد الكربون ، وليس الملح الحمضي. إذن الإجابة الصحيحة هي 25.

تم إكمال المهمة 10 ، التي تم تقييمها بحد أقصى نقطتين ، بنجاح بنسبة 66.5٪ من الخريجين في عام 2018.

المهمة 32مستوى عالٍ من التعقيد هو وصف "لتجربة فكرية". للتعامل مع هذه المهمة ، غالبًا ما يكون من الضروري ، بالإضافة إلى الخواص الكيميائية للمواد ، معرفة خصائصها الفيزيائية (حالة التجميع ، واللون ، والرائحة ، وما إلى ذلك).

ضع في اعتبارك المهمة 32 من العرض التوضيحي.

المهمة 32

أثناء التحليل الكهربائي لمحلول مائي من نترات النحاس (II) ، تم الحصول على معدن. تمت معالجة المعدن بحمض الكبريتيك المركز عند تسخينه. تفاعل الغاز الناتج مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين مادة بسيطة. تم تسخين هذه المادة بمحلول مركّز من هيدروكسيد البوتاسيوم.

اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

الإجابة المحتملة:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \ u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (التحليل الكهربائي)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \ u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(تشكيل محتمل لـ K 2 S 2 O 3)

المهمة 32 ، التي تم تقييمها بحد أقصى 4 نقاط (نقطة واحدة لكل معادلة تفاعل تمت صياغتها بشكل صحيح) ، تم إكمالها بنجاح بواسطة 37.6٪ من الخريجين في 2018.

منع "المواد العضوية"

محتوى الكتلة "المواد العضوية" هو نظام معرفي حول أهم مفاهيم ونظريات الكيمياء العضوية ، والخصائص الكيميائية المميزة للمواد المدروسة التي تنتمي إلى فئات مختلفة من المركبات العضوية ، وعلاقة هذه المواد. تتضمن هذه المجموعة 9 مهام. يتم التحقق من استيعاب عناصر المحتوى في هذه الكتلة من خلال المهام الأساسية (المهام 11-15 و 18) ، والمستويات المتقدمة (المهام 16 و 17) والمستويات العالية (المهمة 33) من التعقيد. اختبرت هذه المهام أيضًا تكوين المهارات والأنشطة المماثلة لتلك التي تم تسميتها فيما يتعلق بعناصر محتوى كتلة "المواد غير العضوية".

النظر في مهام كتلة "المواد غير العضوية".

وانت تفعل المهام 11في المستوى الأساسي من التعقيد ، يحتاج الطلاب إلى إثبات القدرة على تصنيف المواد العضوية وفقًا لجميع معايير التصنيف المعروفة ، مع إظهار المعرفة بالتسميات التافهة والدولية للمواد العضوية.

المهمة 11

إنشاء مراسلات بين اسم المادة والفئة / المجموعة ،
التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

من بين المواد المعروضة ، يشير الميثيل بنزين إلى الهيدروكربونات ، والأنيلين إلى الأمينات العطرية ، و 3-ميثيل بوتانال عبارة عن ألدهيد. وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة هي 421. تشير نتائج إكمال المهمة 11 في عام 2018 إلى أن القدرة على تصنيف المواد العضوية ، مقارنة بنفس المهارة فيما يتعلق بالمواد غير العضوية ، هي أقل تطوراً بين الخريجين: النسبة المئوية لإنجاز هذه المهمة هو 61.7.

وانت تفعل المهام 12من المستوى الأساسي للتعقيد ، يحتاج الخريجون إلى تطبيق الأحكام الأساسية لنظرية المركبات العضوية لتحليل بنية وخصائص المواد ، وتحديد نوع الروابط الكيميائية في المركبات ، والتركيب المكاني للجزيئات ، والمتجانسات والأيزومرات.

المهمة 12

من القائمة المقترحة ، اختر مادتين من الايزومرات الهيكلية لبيوتين -1.

1. البيوتان
2. سيكلوبوتان
3. بوتين 2
4. بوتادين 1.3
5. ميثيلبروبين

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

تكون أيزومرات البيوتين -2 التي لها الصيغة الجزيئية C 4 H 8 عبارة عن سيكلوبوتان وميثيل بروبين. الإجابة الصحيحة هي 25.

بالنسبة للخريجين ، اتضح أن هذه المهمة صعبة للغاية: في عام 2018 ، كان متوسط ​​النسبة المئوية لإكمالها 56.2.

المهمة 13يهدف المستوى الأساسي من التعقيد إلى اختبار القدرة على توصيف الخصائص الكيميائية والطرق الرئيسية لإنتاج الهيدروكربونات.

المهمة 13

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين ، عند التفاعل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم في وجود حامض الكبريتيك ، سيتم ملاحظة تغيير في لون المحلول.

1. الهكسان
2. البنزين
3. التولوين
4. البروبان
5. البروبيلين

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

عند تنفيذ هذه المهمة ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن محلول برمنجنات البوتاسيوم في وجود حامض الكبريتيك قادر على أكسدة الهيدروكربونات التي تحتوي على روابط ثنائية وثلاثية ، وكذلك متجانسات البنزين. من المواد المعروضة في المهمة ، هذه هي التولوين (ميثيل بنزين) والبروبيلين. وبالتالي ، فإن الإجابة الصحيحة هي 35. في عام 2018 ، أكمل 57.7٪ فقط من الخريجين هذه المهمة بنجاح.

وانت تفعل المهام 14يتطلب المستوى الأساسي من التعقيد تطبيق المعرفة حول الخصائص الكيميائية المميزة للمركبات العضوية المحتوية على الأكسجين.

المهمة 14

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين يتفاعل بهما الفورمالديهايد.

1. Ag 2 O (محلول NH 3)
2. CH 3 DOS 3

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

الفورمالديهايد قادر على كل من تفاعلات الاختزال والأكسدة: الهيدروجين (3) سيختزله إلى ميثانول ، وتحت تأثير محلول الأمونيا من أكسيد الفضة (4) سوف يتأكسد. الإجابة الصحيحة هي 34. النسبة المئوية لإتمام المهمة 14 أقل من المهمة 13: في 2018 ، أكملها 56.9٪ فقط من الخريجين بنجاح.

المهمة 15يهدف المستوى الأساسي إلى اختبار القدرة على توصيف الخصائص الكيميائية وطرق الحصول على المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين (الأمينات والأحماض الأمينية) ، وكذلك المواد المهمة بيولوجيًا (الدهون والكربوهيدرات).

المهمة 15

من القائمة المقترحة ، حدد مادتين يتفاعل بهما ميثيل أمين.

1. البروبان
2. كلوروميثان
3. هيدروجين
4. هيدروكسيد الصوديوم
5. حامض الهيدروكلوريك

اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.

ميثيل أمين قادر على التفاعل مع الكلوروميثان (2) ، وتشكيل ملح أمين ثانوي - ثنائي ميثيل أمين كلوريد ، وكذلك مع حمض الهيدروكلوريك (5) ، وتشكيل ملح - كلوريد ميثيل أمين. الإجابة الصحيحة هي 25. في عام 2018 ، أكمل 47٪ فقط من المشاركين في الاختبار المهمة 15 بنجاح. تسمح لنا النتائج المنخفضة للغاية لهذه المهمة باستنتاج أن الخريجين لديهم معرفة سيئة عن الخصائص الكيميائية للمركبات العضوية المحتوية على النيتروجين وطرق تحضيرها. قد يكون السبب في ذلك هو الاهتمام غير الكافي بعنصر المحتوى هذا في عملية دراسة الكيمياء العضوية في المدرسة.

المهمة 16يركز على اختبار المعرفة بالخصائص الكيميائية المميزة للهيدروكربونات وطرق إنتاجها بمستوى متزايد من التعقيد.

المهمة 16

أنشئ تطابقًا بين اسم المادة والمنتج الذي يتكون أساسًا أثناء تفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

يدخل الإيثان في تفاعل إحلال مع البروم لتكوين البروميثان (5).

يحدث استبدال ذرة الهيدروجين أثناء المعالجة بالبروم للأيزوبيوتان في الغالب في ذرة الكربون الثالثة ، مما يؤدي إلى تكوين 2-برومو ، 2-ميثيل بروبان (2).

يترافق بروم البروبان الحلقي مع كسر الحلقة مع تكوين 1،3-ثنائي ميثيل بروبان (3).

أثناء المعالجة بالبروم للهكسان الحلقي ، على عكس البروبان الحلقي ، يحدث تفاعل استبدال ذرة الهيدروجين في الدورة ويتم تكوين برومو حلقي الهكسان (6).

وبذلك تكون الإجابة الصحيحة هي 5236. وقد أنجز الخريجون هذه المهمة بنجاح كبير - في عام 2018 أكملها 48.7٪ من الممتحنين.

المهمة 17يهدف إلى اختبار القدرة على توصيف الخصائص الكيميائية وطرق الحصول على المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين (الحد من الكحوليات أحادية الماء ومتعددة الهيدروكسيل ، والفينول ، والألدهيدات ، والأحماض الكربوكسيلية ، والإسترات) بمستوى متزايد من التعقيد.

المهمة 17

أنشئ تناظرًا بين المواد المتفاعلة والمنتج المحتوي على الكربون الذي يتكون أثناء تفاعل هذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لإكمال هذه المهام بنجاح ، من الضروري ليس فقط تطبيق المعرفة بالخصائص الكيميائية للمركبات العضوية ، ولكن أيضًا إتقان المصطلحات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك ، من الضروري تدوين معادلات التفاعلات المشار إليها في الشرط للتأكد من صحة إجابتك.

منتج التفاعل لحمض الخليك وكبريتيد الصوديوم هو أسيتات الصوديوم (5) وكبريتيد الهيدروجين.

يتفاعل حمض الفورميك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين فورمات الصوديوم (4) والماء.

يتأكسد حمض الفورميك تحت تأثير هيدروكسيد النحاس (II) ، عند تسخينه ، إلى ثاني أكسيد الكربون (6).

نتاج تفاعل الإيثانول مع الصوديوم هو إيثوكسيد الصوديوم (2) والهيدروجين.

وبذلك تكون الإجابة الصحيحة هي 5462. في عام 2018 ، أكمل 48.6٪ من الممتحنين المهمة 17 بنجاح.

تم فحص استيعاب عنصر المحتوى "العلاقة بين الهيدروكربونات والمركبات العضوية المحتوية على الأكسجين" المهمة 18المستوى الأساسي من الصعوبة و المهمة 33مستوى عال من التعقيد.

المهمة 18

يتم إعطاء المخطط التالي لتحولات المواد:

تحديد المواد المعينة المادتان X و Y.

1. النحاس (أوه) 2
2. هيدروكسيد الصوديوم (H2O)
3. هيدروكسيد الصوديوم (كحول)

اكتب في الجدول أرقام المواد المختارة تحت الأحرف المقابلة.

يمكن الحصول على الإيثانول من كلورو إيثان تحت تأثير محلول مائي قلوي (4). يتكون الأسيتالديهيد من تفاعل الإيثانول مع أكسيد النحاس (II) (2) عند تسخينه. الإجابة الصحيحة هي 52. تم تقييم أداء هذه المهمة بحد أقصى نقطتين. في عام 2018 ، أكملها 56.4٪ فقط من الممتحنين بنجاح.

ضع في اعتبارك أيضًا المهمة 33 ذات المستوى العالي من التعقيد ، والتي تختبر استيعاب علاقة المركبات العضوية من مختلف الفئات.

المهمة 33

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحولات التالية:

عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.

الإجابة المحتملة:

عند درجة حرارة 180 درجة مئوية في وجود حمض الكبريتيك المركز ، يخضع البروبانول 1 للجفاف مع تكوين البروبين:

يتفاعل البروبين مع كلوريد الهيدروجين ، ويشكل بشكل أساسي 2-كلوروبروبان وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف:

تحت تأثير محلول مائي قلوي ، يتحلل 2-كلوروبروبان لتشكيل بروبانول -2:

علاوة على ذلك ، يجب الحصول على البروبين (X 1) مرة أخرى من بروبانول -2 ، والذي يمكن إجراؤه نتيجة تفاعل التجفيف داخل الجزيء عند درجة حرارة 180 درجة مئوية تحت تأثير حمض الكبريتيك المركز:

ناتج أكسدة البروبين بمحلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم في البرد هو الكحول ثنائي الهيدروجين بروبانديول -1،2 ، برمنجنات البوتاسيوم يتم تقليله إلى أكسيد المنغنيز (IV) ، والذي يشكل راسبًا بنيًا:

في عام 2018 ، تمكن 41.1٪ من الممتحنين من إتمام هذه المهمة بشكل كامل.

كتلة "تفاعل كيميائي. طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة. الحسابات بالصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعل "

يتم التحقق من استيعاب عناصر محتوى هذه الكتلة من خلال مهام ذات مستويات مختلفة من التعقيد ، بما في ذلك 4 مهام بمستوى أساسي من التعقيد ، و 4 مهام بمستوى متزايد من التعقيد ومهمتين بمستوى عالٍ من التعقيد.

يوفر تنفيذ مهام هذه الكتلة للتحقق من تكوين المهارات التالية: لاستخدام المعرفة في مواقف محددة حول تطبيق المواد المدروسة والعمليات الكيميائية ، والطرق الصناعية للحصول على مواد معينة وطرق معالجتها ؛ التخطيط لتجربة للحصول على أهم المواد العضوية وغير العضوية والتعرف عليها بناءً على المعرفة المكتسبة حول قواعد العمل الآمن مع المواد في الحياة اليومية ؛ إجراء العمليات الحسابية على الصيغ والمعادلات الكيميائية.

بعض عناصر محتوى هذه الكتلة ، مثل تحديد طبيعة بيئة المحاليل المائية للمواد ، والمؤشرات ، وحسابات الكتلة أو الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل من الممكن نظريًا ، وحسابات الكتلة تم فحص جزء (كتلة) مركب كيميائي في خليط كجزء من مهمة واحدة بالاشتراك مع عناصر محتوى أخرى.

ضع في اعتبارك مهام هذه الكتلة من الإصدار التجريبي.

المهمة 19يهدف إلى اختبار القدرة على تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية وفقًا لجميع معايير التصنيف المعروفة.

المهمة 19

من القائمة المقترحة لأنواع التفاعلات ، حدد نوعين من التفاعلات ، والتي تشمل تفاعل الفلزات القلوية مع الماء.

1. المحفز
2. متجانس
3. لا رجعة فيه
4. الأكسدة والاختزال
5. تفاعل التعادل

اكتب عدد أنواع ردود الفعل المحددة في حقل الإجابة.

تفاعل تفاعل الفلزات القلوية مع الماء لا رجوع فيه (3) والاختزال (4). الجواب هو 34.

يشير تحليل أداء المهمة 19 في 2018 إلى أن تلاميذ المدارس يواجهون صعوبات في تحديد أنواع التفاعلات في الكيمياء العضوية وغير العضوية: 54.3٪ فقط من الممتحنين أكملوا هذه المهمة بنجاح.

المهمة 20يتحقق من استيعاب القدرة على تفسير تأثير العوامل المختلفة على معدل التفاعل الكيميائي.

المهمة 20

من القائمة المقترحة للتأثيرات الخارجية ، حدد مؤثرين يؤديان إلى انخفاض معدل التفاعل الكيميائي للإيثيلين مع الهيدروجين.

1. انخفاض درجة الحرارة
2. زيادة تركيز الإيثيلين
3. استخدام محفز
4. انخفاض في تركيز الهيدروجين
5. زيادة الضغط في النظام

اكتب في حقل الإجابة أرقام التأثيرات الخارجية المختارة.

ينخفض ​​معدل التفاعل مع انخفاض درجة الحرارة (1) ومع تناقص تركيز المواد المتفاعلة ، في هذه الحالة ، الهيدروجين (4). إن زيادة تركيز المواد المتفاعلة ، واستخدام عامل حفاز ، وزيادة الضغط ، مما يؤدي إلى زيادة تركيز المواد الغازية ، على العكس من ذلك ، يزيد من معدل تفاعل الإيثيلين مع الهيدروجين. الإجابة الصحيحة هي 14. وتجدر الإشارة إلى أن الممتحنين تعاملوا مع هذه المهمة بنجاح كبير: بلغت نسبة إنجازها في 2018 78.6.

يتم تقديم المهام المتعلقة بموضوع "تفاعلات تقليل الأكسدة" في الامتحان بمستوى أساسي وعالي من التعقيد. عند أداء هذه المهام ، يحتاج تلاميذ المدارس إلى إثبات القدرة على تحديد درجة أكسدة العناصر الكيميائية في المركبات ، وشرح جوهر تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وتكوين معادلاتهم. في الوقت نفسه ، توحد مهمة المستوى العالي من التعقيد في سياق واحد مع المهمة المتعلقة بموضوع "التفكك الإلكتروليتي. تفاعلات التبادل الأيوني »

المهام على المستوى الأساسي من التعقيد حول موضوع "تفاعلات تقليل الأكسدة" - مهام "إنشاء تطابق بين مواقف مجموعتين". ضع في اعتبارك المهمة المتعلقة بهذا الموضوع من الإصدار التجريبي.

المهمة 21

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل وخاصية عنصر النيتروجين الذي يظهره في هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

في التفاعل أ ، لا تتغير حالة أكسدة النيتروجين وتظل مساوية لـ -3 ، أي النيتروجين لا يحمل خصائص الأكسدة والاختزال (3).

في التفاعل B ، يزيد النيتروجين حالة الأكسدة من -3 في NH 3 إلى 0 في N 2 ، أي هو عامل مختزل (2).

في التفاعل B ، يزيد النيتروجين أيضًا حالة الأكسدة من -3 في NH 3 إلى +2 في NO ، أي هو عامل مختزل (2).

إذن الإجابة الصحيحة هي 322.

يتم فحص استيعاب المعرفة حول عمليات التحليل الكهربائي للذوبان والمحاليل المهمة 22مستوى متزايد من التعقيد في شكل إنشاء تطابق بين مواقف مجموعتين.

المهمة 22

قم بإنشاء تطابق بين صيغة الملح ونواتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذا الملح ، والتي تبرز على أقطاب كهربائية خاملة: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغة الملح		منتجات التحليل الكهربائي

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

لأداء هذه المهمة ، من الضروري معرفة أنماط إطلاق المنتج على الأقطاب الكهربائية والقدرة على تطبيقها أثناء التحليل الكهربائي للمحاليل وذوبان الأملاح والقلويات والأحماض.

فوسفات الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من معدن نشط وحمض يحتوي على أكسجين. ستكون نواتج التحليل الكهربائي لهذا الملح هي الهيدروجين عند الكاثود والأكسجين عند القطب الموجب (1).

أثناء التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كلوريد البوتاسيوم ، سيتم إطلاق الهيدروجين عند الكاثود والكلور عند القطب الموجب (4).

بروميد النحاس (II) هو ملح يتكون من معدن موجود في سلسلة الكهروكيميائية للجهد بعد الهيدروجين ، لذلك يتم إطلاق النحاس فقط عند الكاثود. أنيون البروميد هو أنيون من حمض خالي من الأكسجين ، والذي سوف يتأكسد عند الأنود مع إطلاق البروم (3).

يتضمن تكوين نترات النحاس (II) أنيونًا يحتوي على الأكسجين ، والذي لا يتأكسد عند الأنود. بسبب أكسدة الماء عند الأنود ، سيتم إطلاق الأكسجين (2).

وبالتالي ، فإن الإجابة الصحيحة هي 1432. وتجدر الإشارة إلى أن تلاميذ المدارس نجحوا في التعامل مع هذه المهمة: نسبة إتمامها في عام 2018 مرتفعة - 75.0.

المهمة 23

أنشئ تطابقًا بين اسم الملح ونسبة هذا الملح إلى التحلل المائي: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

عند الانتهاء من هذه المهمة ، يجب على الممتحنين إثبات معرفتهم بعمليات التحلل المائي للأملاح بأنواعها المختلفة ، اعتمادًا على قوة الحمض والقاعدة التي تشكلها.

كلوريد الأمونيوم ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض قوي ، لذلك يتحلل في الكاتيون (1).

كبريتات البوتاسيوم ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي ، لذلك لا يخضع للتحلل المائي (3).

كربونات البوتاسيوم عبارة عن ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف ، لذلك يخضع للتحلل المائي لأنيون (2).

كبريتيد الألومنيوم هو ملح يتكون من قاعدة ضعيفة وحمض ضعيف ، لذلك يتحلل بالماء بواسطة كل من الكاتيون والأنيون ، ويحدث التحلل المائي الكامل وغير القابل للعكس لهذا الملح في وسط مائي ، كما يتضح من اندفاعة في جدول الذوبان (4).

وبذلك تكون الإجابة الصحيحة هي 1324. نسبة إتمام هذه المهمة عالية جدًا: في عام 2018 ، أكملها 62.6٪ من الممتحنين بنجاح.

لا تتطلب مهام الاستخدام المتعلقة بمفهوم "التوازن الكيميائي" ، وكذلك مفهوم "معدل التفاعل الكيميائي" ، حسابات كمية. لتنفيذها ، يكفي تطبيق المعرفة على المستوى النوعي ("التحولات نحو رد فعل مباشر" ، إلخ).

المهمة 24

أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل القابل للانعكاس واتجاه التحول في التوازن الكيميائي مع زيادة الضغط: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

معادلة التفاعل		اتجاه تحويل التوازن الكيميائي
أ) ن 2 (ز) + 3 س 2 (ز) ↔ 2NH 3 (ز) ب) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) ج) H 2 (ز) + Cl 2 (ز) ↔ 2НCl (ز) د) SO 2 (ز) + كل 2 (ز) ↔ SO 2 كل 2 (ز)		1) التحولات نحو رد فعل مباشر 2) التحولات نحو رد الفعل الخلفي 3) عمليا لا تتحرك

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

تهدف المهمة المتعلقة بموضوع "التوازن الكيميائي" إلى اختبار استيعاب مفاهيم "التفاعلات الكيميائية القابلة للانعكاس والتي لا رجعة فيها" ، "التوازن الكيميائي" ، "تحول التوازن الكيميائي تحت تأثير العوامل المختلفة". عند الانتهاء من هذه المهمة ، من الضروري إثبات القدرة على شرح تأثير العوامل المختلفة على التحول في التوازن الكيميائي.

تستمر التفاعلات A و B و D مع انخفاض في عدد جزيئات المواد الغازية ، وبالتالي ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، مع زيادة الضغط ، سيتحول التوازن نحو التفاعل المباشر (1).

يستمر التفاعل B دون تغيير عدد جزيئات المواد الغازية ؛ وبالتالي ، فإن زيادة الضغط لن تؤثر على التحول في التوازن (3). إذن الإجابة الصحيحة هي 1131.

في عام 2018 ، أكمل 64.0٪ من الممتحنين هذه المهمة بنجاح.

تنشأ أكبر الصعوبات التي يواجهها المشاركون في الاستخدام عند إكمال المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد في شكل "إنشاء تطابق بين مواقف مجموعتين" ، والتي تختبر استيعاب المعرفة حول الأسس التجريبية للكيمياء والأفكار العامة حول الأساليب الصناعية للحصول على أهم المواد. وتشمل هذه المهمتين 25 و 26.

المهمة 25يتحقق من استيعاب المعرفة حول التفاعلات النوعية للمواد غير العضوية والعضوية.

المهمة 25

قم بإنشاء تطابق بين صيغ المواد والكاشف الذي يمكنك من خلاله التمييز بين المحاليل المائية لهذه المواد: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

صيغة المادة
أ) HNO 3 و NaNO 3 ب) بوكل وهيدروكسيد الصوديوم ج) كلوريد الصوديوم وباكل 2 د) AlCl 3 و MgCl 2

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

هذه المهمة لها طابع عملي المنحى واضح. عند القيام بذلك ، من الضروري تطبيق ليس فقط المعرفة النظرية للخصائص الكيميائية للمواد ، ولكن أيضًا القدرة على تخطيط وإجراء تجربة كيميائية. يتطلب إكمال هذه المهمة بنجاح خبرة في إجراء تجربة كيميائية حقيقية.

يمكن تمييز حمض النيتريك عن نترات الصوديوم باستخدام النحاس (1). يتفاعل حمض النيتريك مع النحاس لتكوين نترات النحاس الأزرق (II) ويطلق أكسيد النيتريك (IV) أو أكسيد النيتريك (II) ، اعتمادًا على التركيز. نترات الصوديوم لا تتفاعل مع النحاس.

يمكن تمييز كلوريد البوتاسيوم عن هيدروكسيد الصوديوم باستخدام كبريتات النحاس (II) (5) ، والتي يتفاعل معها هيدروكسيد الصوديوم لتكوين راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (II). لا يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع كبريتات النحاس (II).

يتفاعل كلوريد الباريوم ، على عكس كلوريد الصوديوم ، مع كبريتات النحاس (II) (5) لتكوين راسب بلوري أبيض من كبريتات الباريوم.

يتفاعل كل من كلوريد الألومنيوم وكلوريد المغنيسيوم مع محلول هيدروكسيد الصوديوم (2) لتكوين رواسب بيضاء غير متبلورة للهيدروكسيدات المعنية. ومع ذلك ، فإن هيدروكسيد الألومنيوم ، على عكس هيدروكسيد المغنيسيوم ، يذوب في فائض من المحلول القلوي ، tk. له خصائص مذبذبة.

إذن الإجابة الصحيحة هي 1552.

تقليديا ، يعد إكمال مهمة لاختبار المعرفة حول ردود الفعل النوعية أمرًا صعبًا على أطفال المدارس. في عام 2018 ، أكمل 44.8٪ فقط من الممتحنين هذه المهمة بنجاح. تشير نتائج هذه المهمة إلى أن الخريجين لم يتقنوا مهارات العمل التجريبي في دراسة خواص المواد وإجراء التفاعلات الكيميائية. قد يكون هذا بسبب انخفاض كبير في الوقت المخصص لإجراء تجربة كيميائية حقيقية عند دراسة الكيمياء في المدرسة.

المهمة 26يتحقق من استيعاب قواعد العمل في المختبر ، والأفكار العامة حول الطرق الصناعية للحصول على أهم المواد وتطبيقها.

المهمة 26

أنشئ توافقاً بين المادة ومجال تطبيقها الرئيسي: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.

اكتب في الجدول الأرقام المحددة تحت الأحرف المقابلة.

هذه المهمة ، مثل المهمة 25 ، لها طابع عملي المنحى. لإكمال هذه المهمة بنجاح ، يجب أن يكون لدى الممتحن معرفة واقعية بطرق الحصول على المواد ، ومجالات تطبيقها ، وطرق فصل المخاليط ، والمبادئ التكنولوجية لبعض الصناعات الكيميائية.

المواد المعروضة في هذه المهمة تستخدم على نطاق واسع في التكنولوجيا والصناعة والحياة اليومية. يستخدم الميثان بشكل أساسي كوقود (2). الأيزوبرين هو مونومر لإنتاج المطاط (3) ، والإيثيلين هو مونومر لإنتاج البلاستيك (4). وتجدر الإشارة إلى أن نسبة إنجاز هذه المهمة ، حتى بعد تغيير تشبع محتواها وتقليل مستوى التعقيد من المستوى المتقدم إلى الأساسي ، لا تزال منخفضة للغاية: في عام 2018 ، أكملها 44.8٪ فقط من الممتحنين.

ترتبط المهام ذات المستوى العالي من التعقيد حول موضوعات "تفاعلات الأكسدة والاختزال" و "تفاعلات التبادل الأيوني" من خلال سياق واحد. للتنفيذ المهام 30يجب على الفاحصين الاختيار بشكل مستقل من القائمة المقترحة للمواد التي يمكن أن يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، وعدم العمل مع مخطط التفاعل الجاهز ، كما كان الحال في السنوات السابقة. بعد ذلك ، يجب عليك وضع معادلة للتفاعل ، وإحضار التوازن الإلكتروني والإشارة إلى العامل المؤكسد وعامل الاختزال. للتنفيذ المهام 31من الضروري الاختيار من القائمة المقترحة للمواد التي يمكن فيما بينها تفاعل التبادل الأيوني ، ثم كتابة المعادلات في الأشكال الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة. كلتا المهمتين تستحقان نقطتين كحد أقصى لكل منهما. عند الانتهاء من هذه المهمة ، يحتاج الطلاب أيضًا إلى القدرة على كتابة معادلات تفاعلات التبادل الأيوني في شكل جزيئي وكامل ومختصر الأيوني.

ضع في اعتبارك المهمتين 30 و 31 في سياق واحد من العرض التوضيحي.

المهمة 30

من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.

لإكمال هذه المهمة ، من الضروري تحليل خصائص الأكسدة والاختزال للمواد المقترحة. من بين المواد المقترحة ، برمنجنات البوتاسيوم عامل مؤكسد قابل للحياة ، والذي سيظهر خصائص مؤكسدة بسبب ذرات المنغنيز في أعلى حالة أكسدة تبلغ +7.

كبريتيت الصوديوم ، بسبب ذرات الكبريت في حالة أكسدة وسيطة +4 ، قادر على إظهار كل من خصائص الأكسدة والاختزال. عند التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم - عامل مؤكسد قوي - سيكون كبريتيت الصوديوم عامل اختزال مؤكسد لكبريتات الصوديوم.

يمكن أن يحدث التفاعل في وسائط مختلفة ، في سياق قائمة المواد هذه - في محايد أو قلوي. دعونا ننتبه إلى حقيقة ذلك في الإجابة ، يجب كتابة معادلة واحدة فقط لتفاعل الأكسدة والاختزال.

الإجابة المحتملة:

كبريتات الصوديوم أو الكبريت في حالة الأكسدة +4 هو عامل اختزال.

برمنجنات البوتاسيوم أو المنغنيز في حالة الأكسدة +7 عامل مؤكسد.

المهمة 31

من قائمة المواد المقترحة ، اختر المواد التي يمكن فيما بينها تفاعل التبادل الأيوني. اكتب المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة لهذا التفاعل.

من بين هذه المواد ، يمكن حدوث تفاعل التبادل الأيوني بين بيكربونات البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم ، ونتيجة لذلك يتحول ملح الحمض إلى متوسط.

الإجابة المحتملة:

المهام 30 و 31 قادرة على التمييز بين الخريجين حسب مستوى التدريب. وتجدر الإشارة إلى أن تعقيد صياغة المهمة 30 أدى إلى انخفاض نسبة إكمالها: إذا أكملها 68٪ من الخريجين بنجاح في عام 2017 ، ففي عام 2018 - 41.0٪ فقط.

النسبة المئوية لإكمال المهمة هي 31 - 60.1. في الوقت نفسه ، تعامل الخريجون ذوو المستوى العالي من التدريب بثقة مع إعداد تفاعل الأكسدة والاختزال ورد فعل التبادل الأيوني ، بينما لم يكمل الخريجون المدربون تدريباً جيداً هذه المهام عملياً.

في عمل التحكم في امتحان الكيمياء ، يتم تعيين دور كبير له مشاكل حسابية. ويفسر ذلك حقيقة أنه عند حلها ، من الضروري الاعتماد على معرفة الخواص الكيميائية للمركبات ، لاستخدام القدرة على تكوين معادلات التفاعلات الكيميائية ، أي لاستخدام القاعدة النظرية وبعض المهارات التشغيلية المنطقية والحسابية في التوصيل البيني.

يتطلب حل المشكلات الحسابية معرفة الخصائص الكيميائية للمواد وينطوي على تنفيذ مجموعة معينة من الإجراءات التي تضمن الحصول على الإجابة الصحيحة. تشمل هذه الإجراءات:

• وضع معادلات التفاعلات الكيميائية (وفقًا لظروف المشكلة) اللازمة لإجراء الحسابات المتكافئة ؛
• إجراء الحسابات اللازمة للعثور على إجابات للأسئلة المطروحة في حالة المشكلة ؛
• صياغة إجابة مبررة منطقيًا لجميع الأسئلة المطروحة في حالة المهمة (على سبيل المثال ، لتحديد الكمية المادية - الكتلة والحجم والجزء الكتلي من مادة ما).

ومع ذلك ، يجب ألا يغيب عن الأذهان أنه لا يجب بالضرورة أن تكون كل هذه الإجراءات موجودة عند حل أي مشكلة حسابية ، وفي بعض الحالات يمكن استخدام بعضها بشكل متكرر.

وفقًا لمنظم عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب خريجي المؤسسات التعليمية لامتحان الحالة الموحدة في الكيمياء ، يجب أن يكون الطلاب قادرين على إجراء الحسابات التالية باستخدام الصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعل:

• الحسابات باستخدام مفهوم "الكسر الكتلي لمادة في المحلول" ؛
• حسابات نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية ؛
• حسابات كتلة مادة أو حجم الغازات وفقًا لكمية معروفة من مادة أو كتلة أو حجم إحدى المواد المشاركة في التفاعل ؛
• حسابات التأثير الحراري للتفاعل.
• حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) من نواتج التفاعل ، إذا تم إعطاء زائدة من إحدى المواد (بها شوائب) ؛
• حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) لمنتج التفاعل ، إذا أعطيت إحدى المواد كمحلول مع جزء كتلة معين من المادة المذابة ؛
• إنشاء الصيغة الجزيئية والهيكلية للمادة ؛
• حسابات الكتلة أو الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل من الممكن نظريًا ؛
• حسابات الكسر الكتلي (الكتلة) لمركب كيميائي في الخليط.

عند حل المشكلات الحسابية ، غالبًا ما يعترف الطلاب بما يلي أخطاء نموذجية:

• لا تميز بين كتلة المحلول وكتلة المذاب ؛
• عند إيجاد كمية مادة غازية ، قسّم كتلتها على الحجم المولي أو ، على العكس ، اقسم حجم المادة الغازية على كتلتها المولية ؛
• ننسى وضع المعاملات في معادلات التفاعل ؛
• لم يجدوا المادة الزائدة (قد يرتبط هذا الخطأ أيضًا بنقص المهارة في حل المشكلات المتعلقة بـ "النقص - الزائد") ؛
• عند الحساب ، يقومون بتحويل الصيغ الرياضية بشكل غير صحيح ، دون التفكير في عبثية الإجابة المتلقاة (على سبيل المثال ، ينتجون عمليه الضرب، لكن لا قطاعكتلة المذاب إلى الكسر الكتلي عند إيجاد كتلة المحلول).

معظم المشاكل الحسابية الأفضل حلها في الصلاة، لأن هذه الطريقة أكثر عقلانية. ومع ذلك ، فإن طريقة الحل نفسها وعقلانيتها لا تؤخذ في الاعتبار عند تقييم المشاكل الحسابية. والأهم أن الطالب يوضح منطق طريقة الحل التي اقترحها ، ووفقاً لها ، يقوم بالحسابات الصحيحة التي ينبغي أن تقوده إلى الإجابة الصحيحة.

يُظهر تحليل نتائج أداء المهام الحسابية في عام 2018 أن المهام الحسابية حتى على مستوى أساسي من التعقيد تسبب صعوبات لأطفال المدارس. بادئ ذي بدء ، هذا يتعلق المهام 28و 29 . في المسألة 28 ، من الضروري إجراء حسابات للنسب الحجمية للغازات في التفاعلات الكيميائية أو الحسابات باستخدام المعادلات الحرارية الكيميائية. من المهمة 27، حيث يكون من الضروري إجراء حسابات باستخدام مفهوم "جزء الكتلة من مادة في محلول" ، يتعامل أطفال المدارس بنجاح أكبر.

عند أداء المهام الحسابية ذات المستوى الأساسي من التعقيد ، من الضروري الانتباه إلى أبعاد القيمة المرغوبة (g ، kg ، l ، m 3 ، إلخ) ودرجة دقة تقريبها (إلى الأعداد الصحيحة ، أعشار ، المئات ، إلخ).

فيما يلي مهام الحساب للمستوى الأساسي من التعقيد من الإصدار التجريبي لـ USE 2019.

المهمة 27

احسب كتلة نترات البوتاسيوم (بالجرام) التي يجب إذابتها في 150.0 جم من محلول بكسر كتلة من هذا الملح بنسبة 10٪ للحصول على محلول بكسر كتلة 12٪. (اكتب العدد حتى أعشار.)

إجابه: ___________________

الإجابة الصحيحة هي 3.4.

تم إكمال المهمة 27 في 2018 بنجاح بنسبة 61.2٪ من الممتحنين.

المهمة 28

نتيجة التفاعل ، المعادلة الكيميائية الحرارية التي

2H 2 (g) + O 2 (g) \ u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ ،

تم إطلاق 1452 كيلو جول من الحرارة. احسب كتلة الماء الناتج (بالجرام). (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)

إجابه: ___________________

في هذا المثال ، الكتلة المكتسبة للماء الناتج هي 108 جم ، ونكتب الإجابة: 108.

اكتملت المهمة 28 في 2018 بنجاح بنسبة 58.3٪ فقط من الممتحنين.

المهمة 29

احسب كتلة الأكسجين (بالجرام) المطلوبة للاحتراق الكامل لـ 6.72 لترًا (NO) من كبريتيد الهيدروجين. (اكتب العدد حتى أعشار.)

إجابه: ___________________

الإجابة الصحيحة هي 14.4.

في عام 2018 ، أكمل 60٪ من الخريجين المهمة 29.

لا يمكن دائمًا الوصول إلى المهام ذات المستوى العالي من التعقيد 34 و 35 حتى لأطفال المدارس الذين يتمتعون بمستوى إعداد جيد وممتاز. عند حل المشكلة 35 ، لا يفهم العديد من أطفال المدارس كيمياء العمليات الموضحة في المشكلة ، ويرتكبون أخطاء عند تجميع معادلات التفاعل. وبالتالي ، فإن عدم فهم معنى عبارة "تحلل جزء من المادة" لا يسمح لهؤلاء الطلاب بوضع معادلات للتفاعلات المقابلة وإجراء الحسابات اللازمة عليها. يرتبط خطأ نموذجي آخر بتحديد كتلة المحلول الناتج ، مما يؤدي في النهاية إلى اكتشاف غير صحيح للجزء الكتلي المطلوب من المواد في المحلول.

انصح المهمة 34مستوى عال من التعقيد من الإصدار التجريبي.

المهمة 34

عندما تم تسخين عينة من كربونات الكالسيوم ، تحلل جزء من المادة. في الوقت نفسه ، تم إطلاق 4.48 لتر (n.o.) من ثاني أكسيد الكربون. كانت كتلة المادة الصلبة المتبقية 41.2 جم ، تمت إضافة هذه المادة المتبقية إلى 465.5 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك المأخوذ بشكل زائد. حدد الكسر الكتلي للملح في المحلول الناتج.

في إجابتك ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة).

الإجابة المحتملة:

تتم كتابة معادلات التفاعل:

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

تم حساب كمية مركبات المادة في البقايا الصلبة:

n (CO 2) \ u003d V / V م = 4.48 / 22.4 \ u003d 0.2 مول

n (CaO) \ u003d n (CO 2) \ u003d 0.2 مول

م (CaO) = n ∙ M = 0.2 ∙ 56 = 11.2 جم

م (بقايا كربونات الكالسيوم) = 41.2 - 11.2 = 30 جم

ن (CaCO 3 بقايا) \ u003d م / م \ u003d 30/100 \ u003d 0.3 مول

تم حساب كتلة الملح في المحلول الناتج:

n (CaCl 2) \ u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \ u003d 0.5 مول

م (CaCl 2) \ u003d n ∙ M \ u003d 0.5 ∙ 111 \ u003d 55.5 جم

n (CO 2) \ u003d n (بقايا CaCO 3) \ u003d 0.3 مول

م (CO 2) \ u003d n ∙ M \ u003d 0.3 ∙ 44 \ u003d 13.2 جم

يتم حساب نسبة كتلة كلوريد الكالسيوم في المحلول:

م (محلول) = 41.2 + 465.5 - 13.2 = 493.5 جم

ث(CaCl 2) \ u003d م (CaCl 2) / م (محلول) \ u003d 55.5 / 493.5 \ u003d 0.112 ، أو 11.2٪

في عام 2018 ، أكمل 21.3٪ من المشاركين في الاختبار المهمة 34 بالكامل وحصلوا على أربع نقاط كحد أقصى لإكمالها.

وانت تفعل المهام 35مطلوب ليس فقط تحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية ، ولكن أيضًا ، على أساس الخواص الكيميائية الموصوفة في حالة تحديد خصائصها الكيميائية ، لتأسيس صيغتها الهيكلية ، وأيضًا وضع معادلة لواحد من التفاعلات الكيميائية المميزة التي تنطوي على هذه المادة. ضع في اعتبارك المشكلة 35 ذات المستوى العالي من التعقيد.

المهمة 35

تحتوي المادة العضوية أ على 11.97٪ نيتروجين و 9.40٪ هيدروجين و 27.35٪ أكسجين بالكتلة وتتكون من تفاعل المادة العضوية ب مع بروبانول -2. من المعروف أن المادة B ذات أصل طبيعي وقادرة على التفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.

بناءً على شروط التنازل هذه:

1. إجراء الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة) وإنشاء الصيغة الجزيئية للمادة العضوية الأصلية ؛
2. صنع صيغة هيكلية لهذه المادة ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب ارتباط الذرات في جزيءها ؛
3. اكتب معادلة التفاعل للحصول على المادة أ من المادة ب والبروبانول -2 (استخدم الصيغ التركيبية للمواد العضوية).

الإجابة المحتملة:

أجريت الحسابات ووجدت الصيغة الجزيئية للمادة "أ" الصيغة العامة للمادة "أ" هي C x H y O z N m.

ث(ج) = 100 - 9.40 - 27.35 - 11.97 = 51.28٪

س: ص: ض: م = 51.28 / 12: 9.4 / 1: 27.35 / 16: 11.97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

الصيغة الجزيئية للمادة A - C 5 H 11 O 2 N

تم تجميع الصيغة الهيكلية للمادة أ:

تمت كتابة معادلة رد فعل الحصول على المادة أ:

تنشأ الصعوبات أمام تلاميذ المدارس في تجميع الصيغة البنائية للمادة العضوية المرغوبة ، والتي تعكس خصائصها بشكل لا لبس فيه ، وكذلك في تجميع معادلة التفاعل وفقًا لظروف المشكلة. تمكن 25.7٪ فقط من المشاركين في الامتحان في 2018 من التعامل بشكل كامل مع هذه المهمة والحصول على 3 نقاط كحد أقصى لحلها.

وتجدر الإشارة إلى أنه يمكن للخريجين إنجاز المهام ذات الإجابة التفصيلية بطرق مختلفة.

في الختام نسلط الضوء على عدة مبادئ أساسية لتنظيم تحضير الطلاب للامتحان.

يجب أن تكون المهمة الرئيسية للتحضير للامتحان هي العمل الهادف على التكرار والتنظيم والتعميم للمواد المدروسة ، وإدخال المفاهيم الأساسية لمقرر الكيمياء في نظام المعرفة.

كما يستحيل اختصار التحضير للامتحان فقط للتدريب على أداء مهام مشابهة لمهام ورقة امتحان العام الحالي. يجب استخدام المهام من أنواع مختلفة في أشكال مختلفة على نطاق واسع ، والتي لا تهدف فقط إلى إعادة إنتاج المعرفة المكتسبة ، ولكن في اختبار تكوين المهارات لتطبيق المعرفة النظرية في مواقف التعلم الجديدة.

عند دراسة المواد التعليمية وتكرارها ودمجها ، من الضروري استخدام مهام مختلفة ، بما في ذلك المهام المتعلقة بتحويل المعلومات من نموذج إلى آخر: تجميع الجداول العامة ، الرسوم البيانية ، الرسوم البيانية ، الرسوم البيانية ، الملاحظات ، إلخ.

وبالطبع ، فإن الدور الأساسي في التحضير للامتحان يتم لعبه من خلال الخبرة والمعرفة التي اكتسبها تلاميذ المدارس عند أداء ومناقشة نتائج تجربة كيميائية حقيقية ، والتي يجب أن تحظى باهتمام خاص في عملية دراسة مقرر الكيمياء المدرسية. .

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات CMM لتنفيذ أعمال التحكم رقم 1 في موضوع "ذرات العناصر الكيميائية"

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى إتقان محتوى موضوع "ذرات العناصر الكيميائية" من قبل كل طالب.

"يتم تحديد محتوى مهام التحكم من خلال محتوى برنامج العمل حول موضوع" ذرات العناصر الكيميائية "لموضوع" الكيمياء ": مادة بسيطة ومعقدة ، عنصر كيميائي ، نظام دوري للعناصر الكيميائية ، صيغة كيميائية ، نسبي الكتل الذرية والجزيئية ، التركيب الذري ، بنية غلاف الإلكترون ، الرابطة الكيميائية.

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

يسجل بالنقاط

1

ب

سي - 1.6.

UP-1.2

مهمة نوعية

مسألة بسيطة ومعقدة

2 دقيقة.

1 ب

2

ب

سي - 4.5.

UP-1.2.

مهمة نوعية

2 دقيقة.

1 ب

3

ب

سي - 1.2.

UP-2.5.1

مهمة نوعية

النظام الدوري

2 دقيقة.

1 ب

4

ب

C-1.1.

UP-1.2.

مهمة نوعية

النظائر

2 دقيقة.

1 ب

5

ب

C-1.1.

UP-2.2.1.

مهمة نوعية

هيكل الذرة

2 دقيقة.

1 ب

6

ب

C-1.1.

UP-2.4.5

مهمة نوعية

2 دقيقة.

1 ب

7

ب

C-1.1.

UP-2.5.1.

مهمة نوعية

هيكل غلاف الإلكترون

2 دقيقة.

1 ب

8

ب

سي - 1.3.

UP-1.2

مهمة نوعية

كهرسلبية

2 دقيقة.

1 ب

9

ب

سي - 1.2.

UP-2.4.5

مهمة نوعية

النظام الدوري

2 دقيقة.

1 ب

10

ب

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

مشكلة التصميم

هيكل الذرة

2 دقيقة.

1 ب

11

ص

سي - 1.6.

UP-1.1.

مطابقة

علامات العناصر الكيميائية

4 دقائق

2 ب

12

ص

سي - 4.5.

UP-1.2.

الوزن الجزيئي النسبي

4 دقائق

2 ب

13

في

C-1.1.

UP-2.5.1

الهيكل الإلكتروني للذرة

8 دقيقة

3 ب

14

في

سي - 1.3.

UP-1.2.

أنواع الرابطة الكيميائية

8 دقائق

3 ب

المبرمج

عمل مراقبة رقم 1حول موضوع "ذرات العناصر الكيميائية"

الرمز

1

مستوى

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف 1

1.2.1

مجموعات وفترات النظام الدوري. المعنى المادي للرقم التسلسلي لعنصر كيميائي

1.2.2

أنماط التغيرات في خصائص العناصر ومركباتها فيما يتعلق بالموضع في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف

الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. مواد بسيطة ومعقدة

4

إجراء العمليات الحسابية على أساس الصيغ والمعادلات للتفاعلات

الرمز

1

تعرف / افهم:

1.2.

أهم المفاهيم الكيميائية: المادة ، العنصر الكيميائي ، الذرة ، الجزيء ، الكتل الذرية والجزيئية النسبية ، الرابطة الكيميائية.

2.

تكون قادرة على تسمية

2.1.1

العناصر الكيميائية؛

2.2

تكون قادرة على الشرح

2.2.1

المعنى المادي للرقم الذري (التسلسلي) لعنصر كيميائي ، وأرقام المجموعة والدورة في النظام الدوري لـ D.I. منديليف ، الذي ينتمي إليه العنصر ؛

2.4

تكون قادرة على تحديد

2.4.1

2.5

مؤلف موسيقى:

2.5.1.

مخططات بنية ذرات أول 20 عنصرًا من النظام الدوري D.I. منديليف.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

13

نتيجة

أقصى درجة

14.

نتيجة

يتم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال وإعطاء تبرير كافٍ لا يحتوي على أخطاء.

تم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال ، لكن الأساس المنطقي ليس كاملاً بما فيه الكفاية

يتم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط

أقصى درجة

عدد النقاط

أقل من 7

7-10

11-15

16-20

صف دراسي

مستوى الإنجاز

قصيرة

قاعدة

مرتفع

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات KIM لمراقبة أعمال التحكم للنصف الأول من العام.

نوع الرقابة: رقابة داخلية

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى إتقان كل طالب لمحتوى موضوعات "ذرات العناصر الكيميائية" ، "أنواع الروابط الكيميائية" ، "المواد البسيطة. النسب الكمية "،" مركبات العناصر الكيميائية "

يتم تحديد محتوى مهام التحكم من خلال محتوى برنامج العمل حول مواضيع: "ذرات العناصر الكيميائية" ، "أنواع الروابط الكيميائية" ، "المواد البسيطة. النسب الكمية "،" مركبات العناصر الكيميائية "

لديك 45 دقيقة لإكمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 15 مهمة.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء 2 من 4 مهام متقدمة. لكل مهمة - نقطتان ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، يتم تقدير الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإكمال المهمة -3 نقاط.

الحد الأقصى لعدد النقاط 24 نقطة

عند تطوير المهام ، تم أخذ معايير الوقت في الاعتبار ، المنصوص عليها في مواصفات GIA للمهام ذات المستويات المختلفة من التعقيد ولأداء العمل بأكمله.

يتم عرض توزيع المهام حسب مستويات الصعوبة والعناصر المحددة لمحتوى الموضوع ومستوى التدريب وأنواع المهام ووقت التنفيذ في الجدول 1

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

يسجل بالنقاط

1

ب

C-1.2.1. UP-1.1.1.

مهمة نوعية

النظام الدوري

1 ب

2

ب

C-1.2.1. UP-1.1.1.

مهمة نوعية

النظائر

1 ب

3

ب

C-1.1.1. UP-1.1.1.

مهمة نوعية

هيكل الذرة

1 ب

4

ب

C-1.2.1. UP-1.1.1.

مهمة نوعية

هيكل الذرة

1 ب

5

ب

C-1.2.1. UP-1.2.1.

مهمة نوعية

1 ب

6

ب

C-1.2.1. UP-1.2.1.

مهمة نوعية

النظام الدوري

1 ب

7

ب

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

مهمة نوعية

التآصل

1 ب

8

ب

C-1.2.1. UP-1.1.1.

مهمة نوعية

هيكل قذائف الإلكترون

1 ب

9

ب

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

مشكلة التصميم

خلد

1 ب

10

ب

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

مهمة نوعية

مواد بسيطة

1 ب

11

ص

C-1.2.1. UP-1.2.1.

مطابقة

هيكل الذرة

2 ب

12

ص

C-1.3.1. UP-2.4.2.

مطابقة

أنواع الرابطة الكيميائية

2 ب

13

ص

C-4.3.1. UP-2.5.2.

مشكلة التصميم

الكتلة الجزيئية

2 ب

14

ص

C-1.2.1. UP-1.1.3.

مطابقة

الحالة الإجمالية للمواد

2 ب

15

ص

C-4.3.3. فوق-.

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة

3 ب

16

ص

C-4.3.3. فوق-.

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة

3 ب

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات CMM لتنفيذ أعمال المراقبة رقم 2 بشأن موضوع "مركبات العناصر الكيميائية"

نوع الرقابة: رقابة داخلية

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى التطور من قبل كل طالب لمحتوى موضوع "مركبات العناصر الكيميائية".

لديك 45 دقيقة لإكمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 14 مهمة.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإنجاز 13.14 مهمة -3 نقاط.

الحد الأقصى لعدد النقاط 20 نقطة.

عند تطوير المهام ، تم أخذ معايير الوقت في الاعتبار ، المنصوص عليها في مواصفات GIA للمهام ذات المستويات المختلفة من التعقيد ولأداء العمل بأكمله.

يتم عرض توزيع المهام حسب مستويات الصعوبة والعناصر المحددة لمحتوى الموضوع ومستوى التدريب وأنواع المهام ووقت التنفيذ في الجدول 1

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

الوقت المقدر لإكمال المهمة.

يسجل بالنقاط

1

ب

سي - 1.6.

UP-1.1

مهمة نوعية

الصيغ العامة للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.

2 دقيقة.

1 ب

2

ب

سي - 4.5.

UP-1.2.

مهمة نوعية

حالة الأكسدة

2 دقيقة.

1 ب

3

ب

سي - 1.6.

UP-2.4.4

مهمة نوعية

2 دقيقة.

1 ب

4

ب

سي - 1.6

UP-2.4.4

مهمة نوعية

أصناف المركبات غير العضوية

2 دقيقة.

1 ب

5

ب

سي - 1.6

UP-2.4.4

مهمة نوعية

أصناف المركبات غير العضوية

2 دقيقة.

1 ب

6

ب

سي - 1.6

UP-2.2.1

مهمة نوعية

تسمية المركبات غير العضوية

2 دقيقة.

1 ب

7

ب

C-4.5.2

UP-2.8.1.

مشكلة التصميم

جزء الشامل

2 دقيقة.

1 ب

8

ب

سي - 1.3.

UP-1.2

مهمة نوعية

أيون المسؤول

2 دقيقة.

1 ب

9

ب

سي - 1.2.

UP-1.2

مهمة نوعية

خلية بلورية

2 دقيقة.

1 ب

10

ب

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

مهمة نوعية

المواد والمخاليط النقية

2 دقيقة.

1 ب

11

ص

سي - 1.4.

UP-1.2.

مهمة نوعية

حالة الأكسدة

4 دقائق

2 ب

12

ص

سي - 1.6

UP-2.4.4

مطابقة

أصناف المركبات غير العضوية

4 دقائق

2 ب

13

في

C-4.5.2.

UP-2.8.1

مشكلة التصميم

حجم الكسر

8 دقيقة

3 ب

14

في

C-5.3 ، 4.5.1.

UP-2.8.1

مهمة نوعية مع إجابة مفتوحة

الكسر الكتلي ، الرجل في عالم المواد.

8 دقائق

3 ب

المبرمج

عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الطلاب على إجراء اختبارات المراقبة في الكيمياء للنصف الأول من العام.

القسم 1. المبرمج. عناصر المحتوى

الرمز

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

1.1.1.

هيكل قذائف الإلكترون لذرات عناصر الفترات الأربع الأولى

1.2.1.

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev أنماط التغيرات في خصائص العناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات

4.3.1.

حساب كتلة المادة.

4.3.3.

حسابات كتلة المادة أو حجم الغازات.

القسم 2. المبرمج. متطلبات مستوى التدريب.

الرمز

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

1.1.1.

فهم معنى أهم المفاهيم (إبراز سماتها المميزة): المادة ، العنصر الكيميائي ، الذرة ، الجزيء ، الكتل الذرية والجزيئية النسبية ، الأيونات ، النظائر ، الرابطة الكيميائية ، الكهربية.

1.2.1.

تطبيق الأحكام الأساسية للنظريات الكيميائية (بنية الذرة ، الرابطة الكيميائية) لتحليل بنية وخصائص المواد

1.1.3.

استخدم أهم المفاهيم الكيميائية لشرح الحقائق والظواهر الفردية

2.4.2.

شرح طبيعة الرابطة الكيميائية (الأيونية ، التساهمية ، المعدنية ، الهيدروجين) ؛

2.5.2.

الحسابات بالصيغ والمعادلات الكيميائية

اختبار في الكيمياء الصف الثامن

المبرمج

عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الطلاب لإجراءعمل رقابة رقم 2حول موضوع "مركبات العناصر الكيميائية"

القسم 1. المبرمج. عناصر المحتوى

الرمز

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

1

مستوى

تكافؤ العناصر الكيميائية. درجة أكسدة العناصر الكيميائية

المواد والمخاليط النقية

هيكل المواد. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية) ، أيونية ، معدنية

5

الكيمياء والحياة

رجل في عالم المواد والمواد والتفاعلات الكيميائية

4

طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية. أسس الكيمياء التجريبية

4.5.2.

حساب الكسر الكتلي لمذاب في محلول

4.5.1

حساب الكسر الكتلي لعنصر كيميائي في مادة ما

القسم 2. المبرمج. متطلبات مستوى التدريب.

الرمز

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

1

أعرف

الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، صيغ المواد الكيميائية ، معادلات التفاعلات الكيميائية ؛

1.2.

أهم المفاهيم الكيميائية:مادة ، عنصر كيميائي ، ذرة ، جزيء ، أوزان ذرية وجزيئية نسبية ، أيون ، كاتيون ، أنيون ، رابطة كيميائية ، كهرسلبية ، تكافؤ ، درجة الأكسدةالخلد ، الكتلة المولية ، الحجم المولي ، المحاليل ، الإلكتروليتات وغير المنحل بالكهرباء ، التفكك الإلكتروليتي ، العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، الأكسدة والاختزال ، حرارة التفاعل ، الأنواع الرئيسية للتفاعلات في الكيمياء غير العضوية ؛

2.

تعرف على كيفية تسمية:

2.1.2

مركبات الأصناف المدروسة من المواد غير العضوية

2.2

تحديد:

2.4.1

تكوين المواد حسب صيغها ؛

2.4,2

التكافؤ وحالة الأكسدة لعنصر ما في المركب

2.4.4

الانتماء من المواد إلى فئة معينة من المركبات

2.5

مؤلف موسيقى:

2.5.2.

صيغ المركبات غير العضوية للفئات المدروسة ؛

احسب:

2.8.1

الكسر الكتلي لعنصر كيميائي وفقًا للصيغة

نظام التقييم للاختبارات في الكيمياء

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإكمال المهمة -3 نقاط.

الجزء 2. حل مهمة بإجابة مفصلة.

13

نتيجة

الإجابة الصحيحة على السؤال

تم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال ، ولكن تم ارتكاب خطأ رياضي

يتم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط

أقصى درجة

14.

نتيجة

يتم تدوين صيغة المادة ، ويتم إعطاء الاسم الكيميائي ، ويتم حساب الكسر الكتلي

يتم تدوين صيغة المادة ، ويتم إعطاء الاسم الكيميائي

صيغة المادة مكتوبة

أقصى درجة

ترجمة درجة الاختبار إلى علامات على نظام من خمس نقاط.

عدد النقاط

أقل من 7

7-10

11-15

16-20

صف دراسي

مستوى الإنجاز

قصيرة

قاعدة

مرتفع

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات KIM لإجراء أعمال المراقبة رقم 3 حول موضوع "التغييرات التي تحدث مع المواد"

نوع الرقابة: رقابة داخلية

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى إتقان محتوى موضوع "التغييرات التي تحدث مع المواد" من قبل كل طالب

"يتم تحديد محتوى مهام التحكم من خلال محتوى برنامج العمل حول موضوع" التغييرات التي تحدث مع المواد "لموضوع" الكيمياء ": الظواهر الفيزيائية والكيميائية وعلامات التفاعلات الكيميائية وأنواع التفاعلات الكيميائية والطاردة للحرارة والمقاومة للحرارة التفاعلات ، المحفز ، المواد النقية ، المخاليط ، طرق فصل المخاليط ، المعادلات الكيميائية ، المعاملات.

لديك 45 دقيقة لإكمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 14 مهمة.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإنجاز 13.14 مهمة -3 نقاط.

الحد الأقصى لعدد النقاط 20 نقطة.

عند تطوير المهام ، تم أخذ معايير الوقت في الاعتبار ، المنصوص عليها في مواصفات GIA للمهام ذات المستويات المختلفة من التعقيد ولأداء العمل بأكمله.

يتم عرض توزيع المهام حسب مستويات الصعوبة والعناصر المحددة لمحتوى الموضوع ومستوى التدريب وأنواع المهام ووقت التنفيذ في الجدول 1

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

الوقت المقدر لإكمال المهمة.

يسجل بالنقاط

1

ب

سي - 2.1

UP-1.2

مهمة نوعية

الظواهر التي تحدث مع المواد.

2 دقيقة.

1 ب

2

ب

سي - 2.1

UP-1.2.1

مهمة نوعية

علامات التفاعلات الكيميائية.

2 دقيقة.

1 ب

3

ب

سي - 2.1

UP-2.5.3

مهمة نوعية

ترتيب المعاملات

2 دقيقة.

1 ب

4

ب

سي -2.2

UP-2.4.5

مهمة نوعية

أنواع التفاعلات الكيميائية

2 دقيقة.

1 ب

5

ب

سي -2.2

UP-2.4.5

مهمة نوعية

أنواع التفاعلات الكيميائية

2 دقيقة.

1 ب

6

ب

سي -2.2

UP-2.4.5

مهمة نوعية

أنواع التفاعلات الكيميائية

2 دقيقة.

1 ب

7

ب

سي - 2.1

UP-1.2

مهمة نوعية

شروط حدوث التفاعلات الكيميائية.

2 دقيقة.

1 ب

8

ب

سي -2.2

UP-1.2

مهمة نوعية

مجموعة من معادن الإجهاد

2 دقيقة.

1 ب

9

ب

سي - 2.1

UP-2.4.5

مهمة نوعية

أنواع التفاعلات الكيميائية

2 دقيقة.

1 ب

10

ب

سي - 4.5.3

UP-2.8.3

مشكلة التصميم

حسابات المعادلات الكيميائية.

2 دقيقة.

1 ب

11

ص

سي -2.2

UP-2.4.5

مطابقة

أنواع التفاعلات الكيميائية

4 دقائق

2 ب

12

ص

سي -2.2

UP-2.4.5

مطابقة

أنواع التفاعلات الكيميائية

4 دقائق

2 ب

13

في

سي - 2.1

UP-2.5.3

مهمة نوعية مع إجابة مفتوحة.

المعادلات الكيميائية. أنواع التفاعلات الكيميائية.

8 دقيقة

3 ب

14

في

سي - 4.5.3

UP-2.9.2

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة.

8 دقائق

3 ب

اختبار في الكيمياء الصف الثامن

المبرمج

عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الطلاب لإجراءعمل رقابة رقم 3حول موضوع "التغييرات التي تحدث مع المواد"

القسم 1. المبرمج. عناصر المحتوى

الرمز

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

المواد والمخاليط النقية

تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. المعادلات الكيميائية. حفظ كتلة المواد في التفاعلات الكيميائية

تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقًا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد الأولية والمتحصلة ، والتغيرات في حالات أكسدة العناصر الكيميائية ، وامتصاص وإطلاق الطاقة

4.5.3

القسم 2. المبرمج. متطلبات مستوى التدريب.

الرمز

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

1

تعرف / افهم:

أهم المفاهيم الكيميائية: المادة ، العنصر الكيميائي ، الذرة ، الجزيء ، الكتل الذرية والجزيئية النسبية ، الأيونات ، الكاتيون ، الأنيون ، الرابطة الكيميائية ، السالبية الكهربية ، التكافؤ ، حالة الأكسدة ، المولي ، الكتلة المولية ، الحجم المولي ، المحاليل ، الإلكتروليتات وغير - الإلكتروليتات ، التفكك الإلكتروليتي ، عامل مؤكسد وعامل اختزال ، أكسدة واختزال ، حرارة التفاعل ، الأنواع الرئيسية للتفاعلات في الكيمياء غير العضوية ؛

1.2.1

السمات المميزة لأهم المفاهيم الكيميائية ؛

2.

يكون قادرا على تعريف / تصنيف ، تكوين ، حساب:

2.4.5

أنواع التفاعلات الكيميائية

2.5.3

معادلات التفاعلات الكيميائية

2.8.3

استخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية والحياة اليومية من أجل:

2.9.2

تفسيرات الحقائق الفردية والظواهر الطبيعية ؛

نظام التقييم للاختبارات في الكيمياء

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإكمال المهمة -3 نقاط.

الجزء 2. حل مهمة بإجابة مفصلة.

13

نتيجة

يتم كتابة معادلة تفاعل كيميائي

خلاف مرتبة

وأشار نوع رد الفعل

أقصى درجة

14.

نتيجة

يتم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال وإعطاء تبرير كافٍ لا يحتوي على أخطاء.

تم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال ، لكن الأساس المنطقي ليس كاملاً بما فيه الكفاية

يتم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط

أقصى درجة

ترجمة درجة الاختبار إلى علامات على نظام من خمس نقاط.

عدد النقاط

أقل من 7

7-10

11-15

16-20

صف دراسي

مستوى الإنجاز

قصيرة

قاعدة

مرتفع

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات KIM لإجراء العمل الرقابي رقم 4 حول موضوع “الحلول. خصائص المحاليل المنحل بالكهرباء »

نوع الرقابة: رقابة داخلية

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى إتقان كل طالب لمحتوى موضوع "الحلول. خصائص المحاليل المنحل بالكهرباء »

لديك 45 دقيقة لإكمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 14 مهمة.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإنجاز 13.14 مهمة -3 نقاط.

الحد الأقصى لعدد النقاط 20 نقطة.

عند تطوير المهام ، تم أخذ معايير الوقت في الاعتبار ، المنصوص عليها في مواصفات GIA للمهام ذات المستويات المختلفة من التعقيد ولأداء العمل بأكمله.

يتم عرض توزيع المهام حسب مستويات الصعوبة والعناصر المحددة لمحتوى الموضوع ومستوى التدريب وأنواع المهام ووقت التنفيذ في الجدول 1

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

الوقت المقدر لإكمال المهمة.

يسجل بالنقاط

1

ب

سي -2.4

UP-1.2.2

مهمة نوعية

التفكك الالكتروليتي

2 دقيقة.

1 ب

2

ب

سي - 2.3

UP-2.2.3.

مهمة نوعية

درجة التفكك

2 دقيقة.

1 ب

3

ب

سي - 2.1

UP-2.2.3

مهمة نوعية

تغيير لون المؤشرات

2 دقيقة.

1 ب

4

ب

سي - 2.5

UP-2.4.6

مهمة نوعية

تفاعلات التبادل الأيوني

2 دقيقة.

1 ب

5

ب

سي -2.2

UP-2.4.5

مهمة نوعية

شروط حدوث تفاعلات التبادل الأيوني

2 دقيقة.

1 ب

6

ب

سي - 2.5

UP-2.4.6

مهمة نوعية

تفاعلات التبادل الأيوني

2 دقيقة.

1 ب

7

ب

ج - 3.2.1.

UP-2.3.3.

مهمة نوعية

2 دقيقة.

1 ب

8

ب

ج - 3.2.2.

UP-2.3.3.

مهمة نوعية

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

2 دقيقة.

1 ب

9

ب

سي -2.2

UP-2.4.5

مهمة نوعية

ردود الفعل النوعية

2 دقيقة.

1 ب

10

ب

سي -3.3.

UP-2.3.4.

مهمة نوعية

اتصال جيني

2 دقيقة.

1 ب

11

ص

سي - 2.5

UP-2.4.6

مطابقة

تفاعلات التبادل الأيوني

4 دقائق

2 ب

12

ص

سي - 2.5

UP-2.4.5

مطابقة

تفاعلات التبادل الأيوني

4 دقائق

2 ب

13

في

C-3.2.3. ، 3.2.4.

UP-2.5.3

مهمة نوعية مع إجابة مفتوحة.

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

8 دقائق

3 ب

14

في

سي - 4.5.3

UP-2.8.3.

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة

الحسابات بواسطة المعادلات الكيميائية لحجم المادة بواسطة كتلة نواتج التفاعل

8 دقائق

3 ب

اختبار في الكيمياء الصف الثامن

المبرمج

عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الطلاب لإجراءالعمل الرقابي رقم 4 في موضوع “الحلول. خصائص المحاليل المنحل بالكهرباء »

القسم 1. المبرمج. عناصر المحتوى

الرمز

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

2

تفاعل كيميائي

المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء

الكاتيونات والأنيونات. التفكك الالكتروليتي للأحماض والقلويات والأملاح (متوسط

تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها

3

أسس أولية للكيمياء غير العضوية

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

الخواص الكيميائية للأحماض

3.2.4.

الخواص الكيميائية للأملاح

3.3.

4

.

أسس الكيمياء التجريبية

4.5.3.

حساب كمية مادة أو كتلة أو حجم مادة من كمية مادة أو كتلة أو حجم أحد المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل

القسم 2. المبرمج. متطلبات مستوى التدريب.

الرمز

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

1

تعرف / افهم:

1.2.2

حول وجود علاقة بين أهم المفاهيم الكيميائية

2.

يكون قادرا على شرح / تصنيف ، تكوين ، حساب:

2.2.3.

جوهر عملية التفكك الإلكتروليتي وتفاعلات التبادل الأيوني

2.3.3

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية (أكاسيد ، أحماض ، قواعد وأملاح)

2.8.3

كمية مادة أو حجم أو كتلة مادة ما بمقدار مادة أو حجم أو كتلة المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل

2.4

حدد

2.4.6.

إمكانية تفاعلات التبادل الأيوني ؛

2.5.

ميك أب

2.5.3.

معادلات التفاعلات الكيميائية

2.3.4.

نظام التقييم للاختبارات في الكيمياء

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإكمال المهمة -3 نقاط.

الجزء 2. حل مهمة بإجابة مفصلة.

13

نتيجة

تمت كتابة ثلاث معادلات للتفاعلات الكيميائية بالشكل الجزيئي والأيوني

تمت كتابة معادلتين من معادلات التفاعل في الشكل الجزيئي والأيوني

معادلة تفاعل واحدة مكتوبة في الشكل الجزيئي والأيوني

أقصى درجة

14.

نتيجة

2) تم حساب كمية المادة وكتلة نترات الفضة الموجودة في المحلول الأولي: وفقًا لمعادلة التفاعل

3) تم حساب الكسر الكتلي لنترات الفضة في المحلول الأولي

الجواب صحيح وكامل ، ويحتوي على جميع العناصر

3

2

1

0

أقصى درجة

3

ترجمة درجة الاختبار إلى علامات على نظام من خمس نقاط.

عدد النقاط

أقل من 7

7-10

11-15

16-20

صف دراسي

2

3

4

5

مستوى الإنجاز

قصيرة

قاعدة

مرتفع

اختبار العمل للصف الثامن

مواصفات KIM لتنفيذ أعمال مراقبة المراقبة النهائية.

نوع الرقابة: رقابة داخلية

الغرض من الاختبار: تقييم مستوى إتقان محتوى موضوعات مقرر الكيمياء للصف الثامن من قبل كل طالب.

وفقًا للمحتوى ، سيسمح لك العمل بالتحقق من نجاح إتقان الموضوعات:

1. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية. هيكل الذرة.

2. الرابطة الكيميائية.

3. مركبات العناصر الكيميائية.

4. التفاعلات الكيميائية. التفكك الالكتروليتي.

5. طرق الحصول على المواد واستخداماتها والتفاعلات الكيميائية.

سيكشف العمل عن تكوين مهارات الموضوع التالية:

1. وصف بنية الذرة وخصائص العناصر ومركباتها حسب الموقع في النظام الدوري.

2. تحديد نوع الرابطة الكيميائية ودرجة أكسدة العناصر الكيميائية.

3. تسمية المواد وتصنيفها ووصف خصائصها وطرق الحصول عليها.

4. يؤلف معادلات التفاعلات الكيميائية بأنواعها المختلفة ، معادلات ED.

5. إجراء العمليات الحسابية باستخدام الصيغ والمعادلات الكيميائية.

سيكشف العمل عن استيعاب المحتوى على المستوى الأساسي (ب) والمتقدم (ف)

مرتفع (في)

لديك 45 دقيقة لإكمال الاختبار. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 14 مهمة.

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإنجاز 13.14 مهمة -3 نقاط.

الحد الأقصى لعدد النقاط 20 نقطة.

عند تطوير المهام ، تم أخذ معايير الوقت في الاعتبار ، المنصوص عليها في مواصفات GIA للمهام ذات المستويات المختلفة من التعقيد ولأداء العمل بأكمله.

يتم عرض توزيع المهام حسب مستويات الصعوبة والعناصر المحددة لمحتوى الموضوع ومستوى التدريب وأنواع المهام ووقت التنفيذ في الجدول 1

مستوى الصعوبة

كود من قبل محدد

نوع الوظيفة

عنوان

الوقت المقدر لإكمال المهمة.

يسجل بالنقاط

1

ب

سي - 1.6.

UP-1.3.

مهمة نوعية

الصيغ الكيميائية

2 دقيقة

1 ب

2

ب

C-1.1.

UP-1.1.

مهمة نوعية

هيكل الذرة

2 دقيقة

1 ب

3

ب

سي - 1.3.

UP-1.2.

مهمة نوعية

رابطة كيميائية

2 دقيقة

1 ب

4

ب

سي - 1.3.

UP-1.2.

مهمة نوعية

خلية بلورية

2 دقيقة

1 ب

5

ب

سي -2.2

UP-2.5.3.

مهمة نوعية

أنواع التفاعلات الكيميائية

2 دقيقة

1 ب

6

ب

سي -3.3.

UP-2.3.4.

مهمة نوعية

اتصال جيني

2 دقيقة

1 ب

7

ب

ج - 3.2.1.

UP-2.3.3.

مهمة نوعية

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

2 دقيقة

1 ب

8

ب

سي -2.2.

UP-1.1.

مهمة نوعية

خاصية رد الفعل

2 دقيقة

1 ب

9

ب

سي - 2.6.

UP-1.2.

مهمة نوعية

تفاعلات الأكسدة والاختزال

2 دقيقة

1 ب

10

ب

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

مهمة نوعية

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

2 دقيقة

1 ب

11

ص

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

مطابقة

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية

4 دقائق

2 ب

12

ص

سي - 1.6.

UP-2.1.2.

مطابقة

تصنيف المواد غير العضوية

4 دقائق

2 ب

13

في

سي - 4.5.3.

UP-2.8.3.

مشكلة حسابية ذات إجابة مفتوحة

حسابات المعادلات الكيميائية لحجم مادة بكتلة نواتج التفاعل

8 دقائق

3 ب

14

في

سي -3.3.

UP-2.5.3 ..

مهمة نوعية مع إجابة مفتوحة

يؤلف معادلات تفاعلات من أنواع مختلفة

8 دقائق

3 ب

اختبار في الكيمياء الصف الثامن

المبرمج

عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الطلاب للرقابة النهائيةمراقبة العمل

القسم 1. المبرمج. عناصر المحتوى

الرمز

تم التحقق من عناصر المحتوى بواسطة مهام CMM

1

مستوى

1.6.

الذرات والجزيئات. عنصر كيميائي. مواد بسيطة ومعقدة. الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية. تسمية المركبات غير العضوية

1.1

هيكل الذرة. هيكل قذائف الإلكترون لذرات العناصر العشرين الأولى من الجدول الدوري D.I. مندليف

1.3.

هيكل المواد. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية) ، أيونية ، معدنية

2

تفاعلات كيميائية.

2.2.

تصنيف التفاعلات الكيميائية وفقًا لمعايير مختلفة: عدد وتركيب المواد الأولية والمواد التي تم الحصول عليها ، والتغيرات في حالات أكسدة العناصر الكيميائية ، وامتصاص وإطلاق الطاقة.

2.6.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. عامل مؤكسد وعامل مختزل

3

أسس أولية للكيمياء غير العضوية.

3.2.1.

الخواص الكيميائية للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية

3.2.2.

الخواص الكيميائية للقواعد

3.2.3.

الخواص الكيميائية للأحماض

3.2.4.

الخصائص الكيميائية للأملاح (متوسطة)

3.3.

العلاقة بين الفئات المختلفة للمواد غير العضوية

4

طرق معرفة المواد والظواهر الكيميائية. أسس الكيمياء التجريبية

4.2.

تحديد طبيعة الوسط لمحلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (كلوريد ، كبريتات ، أيونات كربونات ، أيون أمونيوم

4.4.

الحصول على خصائص الأصناف المدروسة من المواد غير العضوية ودراستها

4.5.3.

حساب كمية مادة أو كتلة أو حجم مادة من كمية مادة أو كتلة أو حجم أحد المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل

القسم 2. المبرمج. متطلبات مستوى التدريب.

الرمز

تم اختبار المهارات والأنشطة بواسطة مهام KIM

1

تعرف / افهم:

1.1.

الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، صيغ المواد الكيميائية ، معادلات التفاعلات الكيميائية ؛

1.2.

عنصر ، ذرة ، جزيء ، كتل ذرية وجزيئية نسبية ، أيون ، كاتيون ، أنيون ، رابطة كيميائية ، كهرسلبية ، تكافؤ ، حالة أكسدة ، مول ، كتلة مولية ، حجم مولاري ، محاليل ، إلكتروليتات وغير إلكتروليتات ، تفكك إلكتروليتي ، عامل مؤكسد و عامل الاختزال ، الأكسدة والاستعادة ، التأثير الحراري للتفاعل ، الأنواع الرئيسية للتفاعلات في الكيمياء غير العضوية ؛

2

تعرف على كيفية تسمية:

2.1.2.

مركبات الأصناف المدروسة من المواد غير العضوية ؛

2

كن قادرًا على وصف:

2.3.3.

الخواص الكيميائية للفئات الرئيسية للمواد غير العضوية (الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح) ؛

2.3.4.

العلاقة بين تكوين وهيكل وخصائص الممثلين الفرديين للمواد العضوية

تكون قادرًا على تأليف:

2.5.3.

معادلات التفاعلات الكيميائية

كن قادرًا على حساب:

2.8.3.

كمية مادة أو حجم أو كتلة مادة ما بمقدار مادة أو حجم أو كتلة المواد المتفاعلة أو نواتج التفاعل

نظام التقييم للاختبارات في الكيمياء

يتضمن الجزء الأول 10 مهام أساسية. يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. لإنجاز كل مهمة - 1 نقطة.

يتكون الجزء الثاني من مهمتين متقدمتين ومهمتين عاليتين المستوى. لإكمال المهام 11.12 - 2 نقطة ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد ، تقدر الإجابة بنقطة واحدة. في حالة حدوث خطأين أو أكثر أو عدم وجود إجابة ، يتم إعطاء 0 نقطة. تتطلب المهمتان الأخيرتان إجابة كاملة. لإكمال المهمة -3 نقاط.

الجزء 2. حل مهمة بإجابة مفصلة.

13

محتوى المعيار

نتيجة

1) تتكون معادلة التفاعل:

2) تحديد الأوزان الجزيئية

3) حجم الغاز المحسوب

الجواب صحيح وكامل ، ويحتوي على جميع العناصر

3

أول عنصرين من الإجابة مكتوبان بشكل صحيح

2

أحد عناصر الإجابة مكتوب بشكل صحيح

1

تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح

0

أقصى درجة

3

14.

محتوى المعيار

نتيجة

يتم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال وإعطاء تبرير كافٍ لا يحتوي على أخطاء.

3

تم تقديم الإجابة الصحيحة على السؤال ، لكن الأساس المنطقي ليس كاملاً بما فيه الكفاية

2

يتم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط

1

أقصى درجة

3

ترجمة درجة الاختبار إلى علامات على نظام من خمس نقاط.

عدد النقاط

أقل من 7

7-10

11-15

16-20

صف دراسي

2

3

4

5

مستوى الإنجاز

قصيرة

قاعدة

مرتفع