حمض الهيدروفلوريك. خصائص وتطبيقات حمض الهيدروفلوريك

(حمض الهيدروفلوريك / الهيدروفلوريك / حمض الهيدروفلوريك) هو مادة من أصل غير عضوي ، محلول هيدروفلوريد في الماء ، حمض 1-قاعدي. يتم الإنتاج الصناعي بتركيزات مختلفة: 40٪ (الخيار الأكثر شيوعاً) ، 50٪ و 72٪. تم إعطاء اسم المادة بواسطة الفلورسبار - المادة الخام للحصول على الحمض المعني.

الكتلة المولية - 20.0063 جم / مول ، الكثافة - 1.15 جم / سم مكعب. الخصائص الحرارية: نقطة الانصهار - 83.55 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 85.8 درجة مئوية. الصيغة: HF

خصائص حمض الهيدروفلوريك

بدني. إنها مادة سائلة ، عديمة اللون ، سهلة الحركة. الرائحة حادة وحارقة. عندما يقترن بالماء ، فهو قابل للامتزاج. يؤدي انحلال فلوريد الهيدروجين في الماء إلى ظهور كمية كبيرة جدًا من الحرارة (59.1 كيلوجول / مول). ينتج عن ذلك منتج يحتوي على 38.6٪ (37.5٪) HF ، وهو مادة الأزيوتروب التي تغلي عند 114 درجة مئوية (109 درجة مئوية). إنه نتيجة العمل مع كل من المواد شديدة التركيز والمخففة.

معلمات درجة الحرارة الصغيرة هي شرط مسبق لتكوين المركبات التي لا تختلف في المقاومة عند ملامسة الهيدروفلورايد والماء.

المواد الكيميائية. ينتمي حمض الهيدروفلوريك إلى أحماض متوسطة القوة. إنه قادر على تآكل الزجاج والسيليكات الأخرى (وهو الحمض الوحيد الذي يتفاعل مع أكسيد السيليكون - أساس جميع مواد السيليكات) ، لذلك يجب أن يتم التخزين والنقل في PE حاويةتحت أي ظرف من الظروف في عبوات زجاجية. يبدأ التفاعل بإطلاق فلوريد السيليكون في حالة غازية.

يتفاعل حمض الهيدروفلوريك مع معادن مختلفة لتكوين الفلوريدات. الرصاص والبلاتين والذهب والبلاديوم لا تذوب فيه. لا يوجد تأثير على مواد مثل البارافينوالمطاط والبولي إيثيلين والبلاستيك الفلوري وأنواع البلاستيك الأخرى. إذا كان تركيزه لا يزيد عن 60٪ فلا تأثير على الحديد.

خاصية أخرى مثيرة للاهتمام لهذه المادة هي تجميد الماء عند درجة حرارة أقل إذا تمت إضافة HF إليها.

سامة. حمض الهيدروفلوريك غير قابل للاشتعال ، ولكن له تأثير سام قوي على الناس والبيئة. إنه ليس سامًا فحسب ، ولكنه يتميز أيضًا بتأثيره المخدر. يمكن أن يسبب تسممًا حادًا ، ويحدث تغيرات سلبية في الجهاز الهضمي والدم والأعضاء المكونة للدم ، ويؤدي أيضًا إلى الوذمة الرئوية. يتغلغل في الدم من خلال الجلد ، ويمكن أن يربط الكالسيوم ويعطل نشاط نظام القلب والأوعية الدموية.

إنه محفوف بالتأثيرات الضارة عند استنشاقه ، وتهيج الجلد والأغشية المخاطية ، وله امتصاص للجلد وتسمم للأجنة ، وله تأثير مطفر ويمكن أن يتراكم في الجسم.

الحمض نفسه ، مثل فلوريد الهيدروجين النقي ، ينتمي إلى فئة الخطر الثانية من حيث التأثير البيئي.

يجب توخي الحذر لأنه عند التلامس الأولي مع الجلد ، قد لا يسبب حمض الهيدروفلوريك ألمًا غزيرًا ، مع الاستمرار في امتصاصه ببطء وبشكل غير محسوس. ولكن سيمر بعض الوقت - وستظهر الحروق الكيميائية والألم والتورم والتأثير السام العام بقوة كاملة.

حمض الهيدروفلوريك: الاستعمال

يتم استخدام مواد تقنية عالية النقاء بتركيزات مختلفة في العديد من الصناعات. أهمها ما يلي:

- إنتاج الزجاج (نقش شفاف لزجاج السيليكون ، وإزالة الخشونة من سطح الكريستال) ؛

- البتروكيماويات والتعدين (معالجة السطح وتنظيفه ، وزيادة كفاءة إنتاج النفط عن طريق إزالة رواسب الإسفلت والبارافين ، وتدمير الصخور المحتوية على السيليكون) ؛

- الكيمياء (عزل عدد من المعادن ، على وجه الخصوص Ta و Zr و Nb ، وتحفيز بعض العمليات الكيميائية ، ولا سيما أثناء الألكلة في تفاعل الأيزوبيوتان والأولفين ، وكذلك تصنيع الفلورولونات ، المبرداتتحتوي على أحماض الفلور والبورات والفلورايد والعضو. المركبات القائمة على F ، ومواد التشحيم الاصطناعية واللدائن) ؛

- الكيمياء التحليلية (إذابة مركبات السيليكات) ؛

- صناعة الألمنيوم (تصنيع الألومنيومطريقة التحليل الكهربائي والعمل معها) ؛

- الأشغال المعدنية (المدرجة في التركيبات المعدة للحفر والتلميع ، والمعالجة الكهروكيميائية للسبائك والفولاذ المقاوم للصدأ ، المستخدمة عند تنظيف الفراغات المعدنية من الرمل والشوائب الخزفية) ؛

- صناعة أشباه الموصلات (تنقية وحفر السيليكون لأشباه الموصلات) ؛

- طب الأسنان وهندسة الأسنان (إزالة الأطراف الاصطناعية الخزفية من الليوسيت من الداخل ، بالإضافة إلى أنها تعمل كمخادع وعنصر من الإطار المعدني لتيجان السيراميك ، مما يوفر تثبيتًا موثوقًا به) ؛

- إنشاء أنظمة التصفية.

كما ترون ، على الرغم من خطورته ، فإن حمض الهيدروفلوريك مهم جدًا لمختلف الصناعات نظرًا لعدد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية القيمة. استخدمه مع مراعاة جميع متطلبات السلامة - ستقلل من العواقب السلبية أثناء الحصول على النتائج المرجوة.

غالبًا ما يتم إنتاج حمض الهيدروفلوريك في شكل محلول 40٪ ، ولكن في بعض الأحيان يتم العثور على 50٪ وحتى 72٪ محاليل. ويسمى أيضًا حمض الهيدروفلوريك أو محلول مائي من فلوريد الهيدروجين. تم اشتقاق اسمها ، والذي بدوره يتم الحصول على فلوريد الهيدروجين.

صيغته هي HF. بصريا ، هو سائل عديم اللون ، له 20.0063 جم / مول وكثافة 1.15 جم / سم مكعب. يتميز بدرجات حرارة: ذوبان - 83.6 درجة مئوية ، غليان - 19.5 درجة مئوية. إنه غير قابل للاشتعال وشديد السمية.

ما هي خصائص حمض الهيدروفلوريك؟ تشير صيغة هذه المادة إلى أنها تحتوي على الفلور والهيدروجين. إنه ينتمي إلى الدرجة الثانية من الخطر ، لأن الفلور المتكون أثناء التفكك سام وخطير على البيئة من حولنا.

عندما يذوب هذا الحمض في الماء ، تنطلق الحرارة بمقدار 59.1 كيلو جول / مول. يتفاعل مع العديد من المعادن لتشكيل الفلوريدات. حقيقة مثيرة للاهتمام هي أنه حتى جزء صغير من هذا الحمض قادر على خفض درجة التجمد القياسية للماء. عند درجة حرارة منخفضة ، فإنه يشكل المركب التالي مع الماء H2O HF و H2O 2HF و H2O 4HF.

على الرغم من حقيقة أن حمض الهيدروفلوريك هو حمض متوسط ​​القوة ، إلا أنه يتسبب في تآكل الزجاج والسيليكات. بالإضافة إلى ذلك ، فهي المادة الوحيدة من فئتها التي تتفاعل مع أكسيد السيليكون SiO (2). وهذا الأكسيد بدوره هو المادة الرئيسية المستخدمة في صناعة الزجاج. لا يؤثر حمض الهيدروفلوريك على البارافين ، لذلك يستخدم على نطاق واسع في تخزينه. حاليًا ، يتم نقلها وتخزينها فقط في عبوات بلاستيكية أو في حاويات مصنوعة من المطاط والرصاص. يمكن نقل حمض عالي التركيز (60٪) في حاويات قوية مصنوعة من الفولاذ.

المعادن التي لا تذوب فيها هي: الرصاص والبلاتين والذهب. يحتوي حمض الهيدروفلوريك التقني على العديد من الشوائب ، من بينها أكثرها شيوعًا مثل Fe ، Rb ، As ، وكذلك H2SiF6 ، SO2. يتم الحصول على حمض تنظيف جيد عن طريق تحويله إلى هيدروفلوريد البوتاسيوم. علاوة على ذلك ، يتحلل بالتسخين ويذوب فلوريد الهيدروجين في الماء.

عند العمل في المعامل ، يتم استخدام الأطباق والحاويات المصنوعة من البولي إيثيلين والتفلون ، ويتم تخزين كميات كبيرة من حمض الهيدروفلوريك في خزانات فولاذية كثيفة محكمة الإغلاق ، وكذلك خزانات أو أسطوانات من نوع الأمونيا ، والتي يجب أن يكون لها لون واقي.

حمض الهيدروفلوريك خطير على صحة الإنسان. لها تأثير مخدر خفيف على النفس. إذا دخلت الدم لأي سبب ، في هذه الحالة ، لا يمكن تجنب شكل حاد من التسمم مع تغيير في وظائف الجهاز الهضمي والوذمة الرئوية. يمكن أن يؤدي حمض الهيدروفلوريك أيضًا إلى اضطراب القلب والتسمم العام في الجسم.

إذا لامست الجلد أو العينين ، فإنها تسبب حروقًا مؤلمة حتى بتركيزات منخفضة. تكون العواقب غير سارة بشكل خاص عندما يخترق الحمض تحت الأظافر ، لذلك من الضروري العمل معه فقط بالقفازات وتحت غطاء محرك السيارة الجيد.

إذا لامس الحمض الجلد ، اشطفه على الفور تحت الماء الجاري وعلاجه بغلوكونات الكالسيوم 2.5٪ على شكل هلام. لكن لا يمكنك التوقف عند هذا الحد ، يجب عليك استشارة الطبيب على الفور. سوف يصف مع كلوريد الكالسيوم.

أين يستخدم هذا الحمض الخطير؟ حاليًا ، يتم استخدامه بنشاط في تدمير صخور السيليكات ، من أجل إذابة المعادن مثل النيوبيوم والتنتالوم والزركونيوم. إنه يعمل كعامل مساعد في الهدرجة ونزع الهيدروجين ، وكذلك في إنتاج اللدائن الفلورية والفريونات وحمض الفلوروسولفونيك. وجدت تطبيقها في صناعة النفط. يتم معالجة آبار النفط بها لزيادة إنتاج النفط.

من اللاتينية الفلور - "لتدفق".

يفسر الاسم من خلال استخدام السلالة كملف. إضافته إلى الخليط تقلل من درجة انصهاره.

لذلك حل القدماء مشكلة معالجة المعادن. وأين أتى الشخص المسمى بالقياس إلى الحجر في متناول اليد ، وما هو ، في الواقع ،؟

ما هو حمض الهيدروفلوريك

صيغة الفلورسبار هي CaF 2. يمر B فقط عن طريق الاندماج مع الهيدروجين. اتضح فلوريد الهيدروجين.

هذا هو ، في صيغة حمض الهيدروفلوريك HF. عادة ما يستخدم الصناعيون الحل. لكن الاتصال يمكن أن يكون لا مائي.

تم الحصول على هذا النموذج لأول مرة من قبل جاي لوساك وجوزيف لويس. هذا كيميائي وفيزيائي فرنسي. لقد أدخلوا حمض الهيدروفلوريك اللامائي للعالم في عام 1810.

كان ياما كان محاليل حمض الهيدروفلوريكأصبح اكتشاف مزدوج. لم يكن الفلور ، وهو جزء من المركب ، معروفًا للعلماء.

بالعمل مع الحمض ، أدركوا أن المادة متشابهة في النشاط. تم تثبيت اسم العنصر الجديد "الفلور" فقط في ، وترجم من اليونانية إلى "تدمير". في بقية العالم يسمى العنصر الفلور.

خارجيًا ، لا يمكن تحديد فلوريد الهيدروجين إلا عن طريق الضباب الذي يتكون منه المركب الغازي بهواء رطب.

يعطي رائحة حامض لا مائي. الفلور قوي وحاد. خلاف ذلك ، فإن فلوريد الهيدروجين بعيد المنال لأنه عديم اللون وقابل للامتزاج مع الغلاف الجوي.

المحلول المائي لفلوريد الهيدروجين هو أيضًا عديم اللون ، سائل في الاتساق. كثافة حمض الهيدروفلوريكيساوي 1.2 جرام لكل سنتيمتر مكعب.

مؤشر الماء أقل من 0.1 جرام لكل سنتيمتر مكعب. لذلك ، هناك خطر الخلط بين المركب والمياه النقية.

قد تكون العواقب وخيمة. حمض الهيدروفلوريك - خطرلشخص. لماذا ا؟ سنتحدث عن هذا في الفصل التالي.

خصائص حمض الهيدروفلوريك

يعتبر فلوريد الهيدروجين أقوى الأحماض ، ويؤدي إلى التفاعل فقط.

هذا الأخير هو خليط من الكواشف. يتم الجمع بين أحماض النيتريك والهيدروكلوريك القوية في أكوا ريجيا.

تظهر قوة حمض الهيدروفلوريك في التأثير على. إنها مادة خاملة ، لا تخضع لأحماض أخرى.

يذوب الزجاج الفلوري. هذا ما لاحظه شوانكورد ، الكيميائي الألماني الذي عاش في القرن السابع عشر. عند إجراء التجارب ، استخدم وعاء مصنوع من الفلوريت.

بعد أن سكب حامض الكبريتيك فيه ، لاحظ أن الغطاء الزجاجي بدأ في الذوبان. لا يمكن أن ينتج عن الكاشف الموجود في الوعاء مثل هذا التأثير.

هذا يعني أن الفلورسبار مذاب جزئيًا في حامض الكبريتيك ، وبدأ شيء من تركيبته في تآكل الغطاء. هذا الاستنتاج الذي توصل إليه شوانكورد ، في الواقع ، أصبح سبب البحث عن حمض جديد.

إذا تم إذابته في حمض الهيدروكلوريك ملح حمض الهيدروفلوريكالزجاج المتآكل ، ما الذي يمنعه من تآكل المادة العضوية؟

لا شيئ. الحصول على الأغشية المخاطية ، الكاشف يدمرها. والنتيجة هي حروق. علاوة على ذلك ، فإن الكاشف وأبخرة تؤدي إلى عمليات مطفرة في.

تم الكشف عن تأثير مخدر ضعيف. كل هذا معًا يعطي الدرجة الثانية من الخطر. يتم تعيينه رسميًا للحمض.

لا يسبب فلوريد الهيدروجين ألمًا فوريًا عند ملامسته للجلد. تمتص الخلايا المركب بشكل غير محسوس.

يبدأ التورم بعد حوالي 5-10 دقائق. في نفس الوقت يأتي الألم ، حرق كيميائي.

إذا كان الاتصال مرتبطًا بمحلول كاشف ضعيف ، فقد تظهر الأعراض بعد يوم واحد فقط.

لا يوجد ترياق ، أي ترياق. بعد تلقي جرعة قاتلة من فلوريد الهيدروجين ، ليس هناك أمل في الخلاص. اتضح أن الصمود بضعة أيام فقط ، ثم المخدرات.

التآكل ، مواد السيليكات الأخرى ، المواد العضوية ، حمض الهيدروفلوريك لا يتفاعل مع البلاستيك.

يتم فيه نقل الكاشف. لا يتفاعل مع فلوريد الهيدروجين والبارافين.

هل يمكن استبدال الحاوية المصنوعة منها أو المصنوعة من البولي إيثيلين بأخرى معدنية؟ في كثير من الأحيان لا. يتفاعل فلوريد الهيدروجين مع معظم المعادن.

من بين الاستثناءات القليلة. لكنها ثقيلة ومكلفة للغاية لتكون بديلاً للبلاستيك.

يبقى أن نرى أين يتم أخذ حمض الهيدروفلوريك ، حيث يكون مفيدًا ، إذا كان خطيرًا للغاية.

تطبيق حمض الهيدروفلوريك

تطبيق حمض الهيدروفلوريكبشكل طبيعي في صناعة الزجاج.

يستخدم الكاشف في التلميع الكيميائي وتحرير الأجزاء المعدنية من الشوائب والسيراميك.

بقدر ما حمض الهيدروفلوريك السيليكونيذوب ، فمن الممكن معالجته وإزالة كل خشونة من سطحه.

كما يتم استخدام الكاشف في صناعة الأسنان.

حمض الهيدروفلوريك في طب الأسنانيزيل الليوسيت من داخل الأطراف الاصطناعية من السيراميك.

إنه معدن مكون للصخور من أصل ناري. إنه جزء من الركيزة المعدنية تحت طبقة السيراميك.

والهدف من ذلك هو ضمان التثبيت الأكثر موثوقية للتاج بالبقايا. البوليمرات ، وهي كلمة جديدة في طب الأسنان ، تتعامل مع هذه المهمة بشكل أفضل من الأسمنت القياسي.

تملأ البوليمرات الفراغات التي يتركها الليوسيت. وهكذا ، يتم ربط الأنسجة الحية والأطراف الاصطناعية بإحكام كما يقولون.

في الوقت نفسه ، تترك البوليمرات إمكانية الحد الأدنى من الحركة ، دون تشقق ، وبالتالي إزالة الضغط من التيجان.

ومع ذلك ، تظل صناعة البتروكيماويات المستهلك الرئيسي لفلوريد الهيدروجين.

في ذلك ، هناك حاجة أيضًا إلى حمض الهيدروفلوريك لمعالجة وتنظيف الأسطح. على وجه الخصوص ، يكون الاتصال مفيدًا في مناطق البئر السفلية لآبار الإنتاج.

كما يستخدم كاشف الحقن. بالاشتراك مع أحماض أخرى ، على سبيل المثال ، هيدروكلوريك ، حمض الهيدروفلوريكيزيل رواسب الأسفلت والبارافينات من جدران المعدات. هذا يحسن من كفاءة إنتاج النفط.

حمض الهيدروفلوريكتستخدم أيضًا في صناعة الألمنيوم.

يشارك الكاشف بشكل مباشر في طريقة التحليل الكهربائي للحصول على المعدن الثالث عشر.

الحمض موجود في أنظمة التصفية. الآن دعنا نتعرف على مكان العثور على الكاشف في الطبيعة. هل الفلوريت هو المصدر الوحيد لفلوريد الهيدروجين؟

استخراج حمض الهيدروفلوريك

الفلورسبار هو مصدر لفلوريد الهيدروجين ، ولكنه ليس مصدرًا لفلوريد الهيدروجين. في شكله النقي ، لا يمكن العثور على الحمض في الطبيعة ، إلا إذا اقتربت بالطبع من بركان نشط.

يوجد فلوريد الهيدروجين في غازاته. لحسن الحظ ، الفلوريت معدن شائع. لا يعاني الصناعيون من نقص في المواد الخام.

إنتاج حمض الهيدروفلوريكمن الصاري على أساس معالجته بحمض الكبريتيك.

يتطلب كاشفًا مركّزًا 90 أو 92 بالمائة. بشكل عام ، يتم إنتاج الحمض ، كما كان قبل 300 عام ، وفقًا لطريقة شوانكورد. يبدو التفاعل كالتالي: - CaF 2 + H 2 SO 4 -à2HF + CaSO 4.

للتفاعل ، هناك حاجة إلى الفلوريت المسحوق. تتم معالجة المعدن في كسارات الفك والمخروط.

يتم دمج الفتات مع حامض الكبريتيك في خلاطات خاصة. يبدأ رد الفعل على الفور تقريبًا.

يؤدي أكسيد الكالسيوم الناتج إلى تصلب الكتلة. لذلك ، يجب أن تكون مدة إقامتها في الخلاط ضئيلة.

يحدث التفاعل عند درجة حرارة من 220 إلى 280 درجة مئوية. إذا تم تقليل الحرارة ، يتم تكوين حمض الفلوروسولفونيك.

التخلص منه يعقد الإنتاج. كما أنه يتداخل مع تكوين كبريتات الكالسيوم.

إنه يغلف جزيئات الصاري المكسرة ، مما يمنع التفاعل من المضي قدمًا بكفاءة.

سعر حمض الهيدروفلوريك

السعرالكاشف يعتمد على نقاوته وتركيزه. عادة يتم إنتاج 40 و 60 و 70٪ من محلول فلوريد الهيدروجين.

من وجهة نظر النقاء ، ينقسم الحمض إلى تقني وعادى. حل 70 ٪ من الأخير ، على سبيل المثال ، يكلف حوالي 210-250 روبل لكل كيلوغرام.

عادةً ما تكون النسخة الفنية من الكاشف 40 بالمائة. للكيلوغرام يعطون 35-60 روبل.

لا يتم التسليم من كيلوغرام واحد من قبل الجميع. معظم الشركات المصنعة تعمل فقط مع تجار الجملة.

في هذه الحالة ، يتم تخفيض السعر. اشترِ حمض الهيدروفلوريك 70 ٪ ممكن مقابل 170 روبل للكيلو.

بالإضافة إلى العروض القياسية ، هناك عروض ، على سبيل المثال ، حمض 85 في المائة. يتم توفير هذا بشكل رئيسي من.

بعض الشركات مستعدة أيضًا لعمل أوامر غير قياسية بكميات كبيرة من المشتريات.

الخصائص الفيزيائية

يترافق انحلال فلوريد الهيدروجين في الماء مع إطلاق حرارة مهم إلى حد ما (59 كيلوجول / مول). يتميز بتكوين خليط أزيوتروبي يحتوي على 38.3٪ HF ويغلي عند 112 درجة مئوية (وفقًا لمصادر أخرى ، 37.5٪ و bp 109 درجة مئوية). يتم الحصول على مثل هذا الخليط الأزيوتروبي في النهاية عن طريق تقطير كل من الأحماض القوية والمخففة.

في درجات حرارة منخفضة ، يشكل فلوريد الهيدروجين مركبات غير مستقرة مع الماء من التركيبة H 2 O HF و H 2 O 2HF و H 2 O 4HF. أكثرها ثباتًا هو الأول (t pl −35 ° C) ، والذي يجب اعتباره على أنه فلوريد الأكسونيوم - [Н 3 O] F. والثاني هو أوكسونيوم هيدروفلوريد [H 3 O].

الخواص الكيميائية

يسير التفاعل وفقًا للمعادلة:

مع إطلاق فلوريد السيليكون الغازي (SiF 4).

يتفاعل مع العديد من المعادن لتكوين الفلوريدات (لا يذوب الرصاص في حمض الهيدروفلوريك ، حيث يتشكل الفلوريد غير القابل للذوبان PbF 2 على سطحه ؛ كما لا يذوب البلاتين والذهب) ، لا يؤثر على البارافين ، الذي يستخدم عند تخزين هذا الحمض.

حمض الهيدروفلوريك التقني

عادةً ما يحتوي حمض الهيدروفلوريك التقني على عدد من الشوائب - Fe ، Rb ، As ، حمض الفلوروسيليك H 2 SiF 6 ، SO 2) ، إلخ.

للتنظيف الخام ، يتم تقطيرها في أجهزة مصنوعة من البلاتين أو الرصاص ، مع التخلص من الأجزاء الأولى من ناتج التقطير.

للحصول على حمض أنقى ، يتم تحويل الحمض التقني إلى هيدروفلوريد البوتاسيوم ، ثم يتحلل بالتسخين ، إذابة فلوريد الهيدروجين في الماء المقطر.

يمكن تخزين حمض الهيدروفلوريك القوي (أكثر من 60٪ HF) ونقله في صهاريج فولاذية. لتخزين حمض الهيدروفلوريك والعمل معه في ظروف معملية ، تكون الأوعية المصنوعة من التفلون والبولي إيثيلين وأنواع البلاستيك الأخرى هي الأكثر ملاءمة.

تطبيق

المستهلك الرئيسي لحمض الهيدروفلوريك هو صناعة الألمنيوم.

• يتم استخدام محلول فلوريد الهيدروجين للنقش الشفاف لزجاج السيليكات (على سبيل المثال ، النقوش ، لهذا الزجاج مغطى بالبارافين ، وقطع ثقوب للنقش). يتم الحصول على النقش غير اللامع في بخار فلوريد الهيدروجين.

• لحفر السيليكون في صناعة أشباه الموصلات.

• كجزء من مخاليط التخليل والتخليل والتلميع ، حلول للمعالجة الكهروكيميائية للفولاذ المقاوم للصدأ والسبائك الخاصة.

• الحصول على الفلوريدات والسيليكوفلوريدات وفلوريد البورون ومركبات الفلور العضوي وكذلك الأحماض المقابلة (حمض الهيدروسيليك وحمض الهيدروبوريك) وزيوت التشحيم الاصطناعية والبلاستيك.

• لإذابة السيليكات في أنواع مختلفة من التحليلات.

الخصائص السامة

له تأثير استنشاق واضح ، وتأثير مزعج على الجلد والأغشية المخاطية للعينين (يسبب حروقًا وتقرحًا مؤلمًا) ؛ ممتص للجلد ، مسبب للجنين ، مسبب للطفرات ومفعول تراكمي. تم تعيين الفئة الثانية من المخاطر البيئية.

عندما يتلامس مع الجلد ، في اللحظة الأولى لا يسبب ألمًا شديدًا ، يتم امتصاصه بسهولة وبشكل غير محسوس ، ولكن بعد فترة قصيرة يسبب تورمًا وألمًا وحروقًا كيميائية وتأثيرات سامة عامة. قد تظهر أعراض التعرض لمحلول ضعيف التركيز يومًا أو أكثر بعد ملامسة الجلد.

لا يوجد أي ترياق محدد عمليًا ، لذلك عندما يمتص الجلد جرعة قاتلة من فلوريد الهيدروجين ، يمكن للشخص أن يعيش لعدة أيام (على المخدرات) ، ولكن دون أمل في الخلاص.

أقصى تركيز مسموح به لحمض الهيدروفلوريك:

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هو "حمض الهيدروفلوريك" في القواميس الأخرى:

- (حمض الهيدروفلوريك) محلول فلوريد الهيدروجين في الماء وهو حمض ضعيف نسبياً. يتفاعل مع مواد السيليكات ، التي تستخدم لنقش الزجاج ، وإزالة الرمل من المسبوكات المعدنية ... قاموس موسوعي كبير

حمض الهيدروفلوريك- (H2F2) هو نفسه الهيدروفلوريك (انظر) ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

حمض الهيدروفلوريك- - [أ.س. غولدبرغ. قاموس الطاقة الإنجليزية الروسية. 2006] موضوعات الطاقة بشكل عام حمض الهيدروفلوريك EN ... دليل المترجم الفني

مثل حمض الهيدروفلوريك. * * * حمض الهيدروفلوريك حمض الهيدروفلوريك (حمض الهيدروفلوريك) ، محلول فلوريد الهيدروجين في الماء ، حمض ضعيف نسبيًا. يتفاعل مع مواد السيليكات التي تستخدم في ... ... قاموس موسوعي

حمض الهيدروفلوريك- vandenilio fluoridas status as T sritis chemija formulė HF atitikmenys: engl. حمض الفلوروهيدريك حمض الفلوريك أحماض الهيدروجين حمض الهيدروفلوريك هندسة فلوريد الهيدروجين. فلوريد الهيدروجين؛ حمض الهيدروفلوريك حمض الهيدروفلوريك ؛ ... ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

حمض الهيدروفلوريك ، فلوريد الهيدروجين المائي (انظر فلوريد الهيدروجين) HF ؛ فلوريد الهيدروجين قابل للامتزاج بالماء بأي نسبة. يحتوي الخليط الأزيوتروبي على 38.26٪ HF ، tkp 112 درجة مئوية (750 مم زئبق) ، كثافة 1.138 جم / سم 3. F. إلى ... الموسوعة السوفيتية العظمى

محلول فلوريد الهيدروجين في الماء. F. إلى. تنطبق على إنتاج ثلاثي فلوريد الألومنيوم ، والفنون. الكريوليت ورابع فلوريد اليورانيوم وغيرها من المواد غير العضوية. الفلورايد للمعادن والزجاج والحفر PP ، لتلميع الزجاج. عفا عليها الزمن اسم تقنية. F. إلى ... ... قاموس موسوعي كبير للفنون التطبيقية

مثل حمض الهيدروفلوريك ... علم الطبيعة. قاموس موسوعي

حمض الهيدروفلوريك- حمض الهيدروفلوريك ... قاموس المرادفات الكيميائية أنا

- (حمض الهيدروفلوريك) ، p p فلوريد الهيدروجين في الماء. عفا عليها الزمن اسم الهيدروفلوريك إلى تا. يمكن أن يكون هناك 3 مركبات في نظام HF H2O: H2O ... موسوعة كيميائية