قبلة الملح. المحاليل الحمضية

حمض الهيدروكلوريك سائل متجانس عديم اللون ذو رائحة نفاذة. إنها مادة كاوية للغاية تتفاعل مع معظم المعادن. بسبب هذه الخصائص ، يتم استخدام المواد على نطاق واسع ليس فقط في الصناعة ، ولكن أيضًا في الحياة اليومية.

يعتبر الكاشف جزءًا من وسائل مختلفة للتخلص من انسداد المجاري ، ولكن يمكن استخدامه لهذا الغرض من تلقاء نفسه ، بعد تخفيفه بالماء بالنسب الصحيحة.

لا يقتصر استخدام المحلول الحمضي في المنزل على هذا: تُستخدم المادة لتنظيف تركيبات السباكة من الصدأ والترسبات الكلسية ، ولإزالة البقع العنيدة من الأقمشة ، وحتى لإزالة الترسبات الكلسية في الغلاية.

تدابير وقائية

نظرًا لأن الكاشف شديد التآكل ويطلق أبخرة سامة عند تعرضه للهواء ، فمن المهم جدًا استخدام معدات الحماية عند العمل معه.

عندما تتلامس مع الجلد والأغشية المخاطية ، تسبب المادة حروقًا كيميائية ، ومع التعرض لفترات طويلة لجو حمض الهيدروكلوريك ، يحدث تسوس الأسنان وتطور نزلات في الجهاز التنفسي وتقرح الغشاء المخاطي للأنف.

لأغراض الحماية ، يجب عليك استخدام قناع غاز ومئزر مطاطي ونظارات واقية وقفازات مطاطية. يجب أن يتم العمل فقط في مناطق جيدة التهوية. إذا لامس الكاشف الجلد أو الأغشية المخاطية ، اشطف المنطقة المصابة بالكثير من الماء الجاري واطلب المساعدة الطبية.

كيف تتخلص من العوائق؟

يجب استخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف للتنظيف القاسي والموجه لمياه الصرف الصحي من الرواسب العضوية (الدهون ، وبقايا الطعام ، والشعر ، والمنظفات ، وما إلى ذلك). هذه الطريقة غير مناسبة للأنابيب الفولاذية والحديدية والبلاستيكية ، حيث يمكن أن يؤدي الاتصال إلى التآكل وحتى تكوين الثقوب من خلال.

قبل البدء في الإجراء ، تحتاج إلى إغلاق فتحات التصريف في السباكة الأخرى والتأكد من تدفق الهواء إلى الغرفة. هذه الخطوة ضرورية لأنه أثناء التشغيل ، سيبدأ الحمض في إنتاج غازات سامة بشكل فعال.

يوصى بتخفيف التركيبة بالماء حتى يتم الوصول إلى تركيز 3-10٪ ، ثم صبها مباشرة في المجاري وتركها لمدة 1-2 ساعة. ثم تحتاج إلى شطف الأنابيب بكمية كبيرة من الماء ، وإذا لزم الأمر ، كرر الإجراء.

نقطة مهمة!لا تخلط مع منظفات الصرف الصحي الأخرى ، خاصة تلك التي تحتوي على القلويات. خلاف ذلك ، فإن تفاعل هذه المركبات سوف يتسبب في أضرار جسيمة للأنابيب.

استخدام آخر للحمض في الحياة اليومية

مع التركيبة الحمضية ، يمكنك بسهولة تنظيف الترسبات الكلسية والصدأ من أنابيب السباكة القيشاني ، وإزالة حصوات المسالك البولية وغيرها من الملوثات. للحصول على تأثير أكبر ، يضاف مثبط (على سبيل المثال ، يوروتروبين) إلى العامل ، مما يؤدي إلى إبطاء التفاعل الكيميائي.

يتم تنفيذ الإجراء على النحو التالي: يخفف الحمض بالماء حتى يتم الوصول إلى تركيز 5٪ ويضاف مثبط بمعدل 0.5 جم لكل 1 لتر من السائل. يتم معالجة السطح بالتركيب الناتج ويترك لمدة 30-40 دقيقة (حسب درجة التلوث) ، وبعد ذلك يتم غسله بالماء.

يستخدم محلول حمضي معتدل أيضًا لإزالة بقع التوت أو الحبر أو الصدأ من الأقمشة. للقيام بذلك ، تنقع المادة في التركيبة لفترة من الوقت ، وبعد ذلك يتم شطفها جيدًا وغسلها بالطريقة المعتادة.

التخلص من الكلس في الغلاية

لهذا الغرض ، يتم استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 3-5 ٪ ، والذي يُسكب في غلاية ويتم تسخينه إلى 60-80 ° C لمدة 1-2 ساعة أو حتى تتفكك رواسب الحجم. بعد ذلك ، يصبح المقياس فضفاضًا ويمكن إزالته بسهولة باستخدام ملعقة خشبية.

تعود فعالية الطريقة إلى حقيقة أن الكاشف يتفاعل مع كربونات المغنيسيوم والكالسيوم ويحولها إلى أملاح قابلة للذوبان. إن إطلاق ثاني أكسيد الكربون في نفس الوقت يدمر طبقة القشور ويجعلها مفكوكة. بعد إزالة رواسب الملح ، يتم غسل الأطباق جيدًا بالماء النظيف.

نقطة مهمة!هذه الطريقة غير مناسبة لإزالة الترسبات الكلسية المينا المتشققة أو غلايات الألمنيوم: سيؤدي ذلك إلى تآكل المعدن وإتلافه بشدة.

خاتمة

إذا اتبعت الاحتياطات وقواعد السلامة ، فسيصبح حمض الهيدروكلوريك مساعدًا لا غنى عنه في الحياة اليومية. ويمكنك شرائه بأفضل الأسعار المعقولة في شركتنا.

حامض الهيدروكلوريك

الخواص الكيميائية

حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك - محلول حمض الهيدروكلوريكفي الماء. وفقًا لـ Wikipedia ، تنتمي المادة إلى مجموعة غير عضوية قوية أحادية القاعدة لـ t. الاسم الكامل للمجمع باللاتينية: حامض الهيدروكلوريك.

صيغة حمض الهيدروكلوريك في الكيمياء: حمض الهيدروكلوريك. في الجزيء ، تتحد ذرات الهيدروجين مع ذرات الهالوجين - Cl. إذا أخذنا في الاعتبار التكوين الإلكتروني لهذه الجزيئات ، فيمكن ملاحظة أن المركبات تشارك في تكوين المدارات الجزيئية 1 ثانية- مدارات الهيدروجين وكلاهما 3 ثانيةو 3 صمداري ذرة Cl. في الصيغة الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك 1 ثانية-, 3 ثانيةو 3r- المدارات الذرية تتداخل وتشكل 1 ، 2 ، 3 مدارات. حيث 3 ثانية-وربيتال غير ملزم. هناك تحول في كثافة الإلكترون إلى الذرة Clوتنخفض قطبية الجزيء ، لكن الطاقة الرابطة للمدارات الجزيئية تزداد (إذا اعتبرناها جنبًا إلى جنب مع غيرها هاليدات الهيدروجين ).

الخصائص الفيزيائية لكلوريد الهيدروجين. إنه سائل صافٍ عديم اللون يدخن عند تعرضه للهواء. الكتلة المولية لمركب كيميائي = 36.6 جرام لكل مول. في ظل الظروف القياسية ، عند درجة حرارة هواء تبلغ 20 درجة مئوية ، يكون الحد الأقصى لتركيز مادة ما هو 38٪ من الوزن. كثافة حمض الهيدروكلوريك المركز في هذا النوع من المحلول 1.19 جم / سم مكعب. بشكل عام ، الخصائص والخصائص الفيزيائية مثل الكثافة ، المولارية ، اللزوجة ، السعة الحرارية ، نقطة الغليان و الرقم الهيدروجيني، تعتمد بشدة على تركيز المحلول. تمت مناقشة هذه القيم بمزيد من التفصيل في جدول الكثافات. على سبيل المثال ، كثافة حمض الهيدروكلوريك 10٪ = 1.048 كجم لكل لتر. عندما تصلب ، تتشكل المادة هيدرات بلورية تراكيب مختلفة.

الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك. مع ماذا يتفاعل حمض الهيدروكلوريك؟ تتفاعل المادة مع المعادن التي تقف أمام الهيدروجين في سلسلة من الجهود الكهروكيميائية (الحديد والمغنيسيوم والزنك وغيرها). في هذه الحالة ، تتشكل الأملاح وغازية ح. الرصاص والنحاس والذهب والفضة والمعادن الأخرى الموجودة على يمين الهيدروجين لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. تتفاعل المادة مع أكاسيد المعادن مما ينتج الماء والملح القابل للذوبان. هيدروكسيد الصوديوم تحت تأثير الماء والأشكال. رد فعل التحييد هو سمة من سمات هذا المركب.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الأملاح المعدنية التي تتكون من أحماض أضعف. علي سبيل المثال، حمض البروبيونيك أضعف من الملح. لا تتفاعل المادة مع أحماض أقوى. و كربونات الصوديوم سوف تتشكل بعد التفاعل مع حمض الهيدروكلوريككلوريد وأول أكسيد الكربون والماء.

بالنسبة للمركب الكيميائي ، تكون التفاعلات مع عوامل مؤكسدة قوية مميزة ، مع ثاني أكسيد المنغنيز , برمنجنات البوتاسيوم : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. المادة تتفاعل مع الأمونيا الذي ينتج دخانًا أبيض كثيفًا يتكون من بلورات دقيقة جدًا من كلوريد الأمونيوم. يتفاعل البيرولوزيت المعدني أيضًا مع حمض الهيدروكلوريك لاحتوائه ثاني أكسيد المنغنيز : MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O(تفاعل أكسدة).

يوجد تفاعل نوعي مع حمض الهيدروكلوريك وأملاحه. عندما تتفاعل مادة مع نترات الفضة راسب أبيض كلوريد الفضة وشكلت حمض النيتريك . معادلة تفاعل التفاعل ميثيلامين مع كلوريد الهيدروجين يبدو كالتالي: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) كلوريد.

مادة تتفاعل مع قاعدة ضعيفة الأنيلين . بعد إذابة الأنيلين في الماء ، يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى الخليط. نتيجة لذلك ، تذوب القاعدة وتتشكل هيدروكلوريد الأنيلين (كلوريد فينيلامونيوم ): (С6Н5NH3) Cl. تفاعل تفاعل كربيد الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3. معادلة التفاعل كربونات البوتاسيوم التي يبدو بها مثل هذا: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

للحصول على حمض الهيدروكلوريك الاصطناعي ، يتم حرق الهيدروجين في الكلور ، ثم يتم إذابة كلوريد الهيدروجين الغازي الناتج في الماء. من الشائع أيضًا إنتاج كاشف من الغازات المنبعثة ، والتي تتشكل كمنتجات ثانوية أثناء معالجة الهيدروكربونات (حمض الهيدروكلوريك المنبعث من الغازات). في إنتاج هذا المركب الكيميائي ، 77- غوست 3118- للكواشف و 95- غوست 857- لتخليق حمض الهيدروكلوريك التقني.

في المختبر ، يمكنك استخدام طريقة طويلة الأمد يتعرض فيها ملح الطعام لحمض الكبريتيك المركز. أيضًا ، يمكن الحصول على العامل باستخدام تفاعل التحلل المائي كلوريد الألومنيوم أو المغنيسيوم . أثناء التفاعل ، أوكسي كلوريد تكوين متغير. لتحديد تركيز مادة ما ، يتم استخدام التتر القياسي ، والذي يتوفر في أمبولات مختومة ، بحيث يمكن لاحقًا الحصول على محلول قياسي بتركيز معروف واستخدامه لتحديد جودة معاير آخر.

المادة لها نطاق واسع إلى حد ما:

• يتم استخدامه في التعدين المائي والتخليل والتخليل ؛
• عند تنظيف المعادن أثناء التعليب واللحام ؛
• ككاشف للحصول على كلوريد المنغنيز والزنك والحديد والمعادن الأخرى ؛
• في صناعة الخلائط مع المواد الخافضة للتوتر السطحي لتنظيف المنتجات المعدنية والسيراميك من العدوى والأوساخ (يستخدم حمض الهيدروكلوريك المانع) ؛
• كمنظم الحموضة E507 في صناعة المواد الغذائية ، كجزء من المياه الغازية ؛
• في الطب مع حموضة غير كافية من عصير المعدة.

يحتوي هذا المركب الكيميائي على درجة خطورة عالية - 2 (وفقًا لـ GOST 12L.005). عند العمل مع حمض خاص حماية الجلد والعين. تسبب مادة كاوية بشكل كافٍ عند ملامستها للجلد أو الاستنشاق حروقًا كيميائية. لتحييدها ، يتم استخدام المحاليل القلوية ، وغالبًا ما تكون صودا الخبز. يشكل بخار كلوريد الهيدروجين ضبابًا كاويًا مع وجود جزيئات الماء في الهواء ، مما يؤدي إلى تهيج الجهاز التنفسي والعينين. إذا تفاعلت المادة مع مادة التبييض ، برمنجنات البوتاسيوم وعوامل مؤكسدة أخرى ، ثم يتشكل غاز سام ، الكلور. في أراضي الاتحاد الروسي ، يكون تداول حمض الهيدروكلوريك بتركيز يزيد عن 15 ٪ محدودًا.

التأثير الدوائي

يزيد من حموضة العصارة المعدية.

الديناميكا الدوائية والحركية الدوائية

ما هي حموضة المعدة؟ هذه سمة من سمات تركيز حمض الهيدروكلوريك في المعدة. يتم التعبير عن الحموضة في الرقم الهيدروجيني. عادة ، يجب أن ينتج الحمض في تكوين عصير المعدة وأن يلعب دورًا نشطًا في عمليات الهضم. صيغة حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك. يتم إنتاجه من قبل الخلايا الجدارية الموجودة في الغدد القاعدية ، بمشاركة H + / K + -ATPase . تبطن هذه الخلايا قاع وجسم المعدة. حموضة عصير المعدة نفسها متغيرة وتعتمد على عدد الخلايا الجدارية وشدة عمليات تحييد المادة بواسطة المكونات القلوية لعصير المعدة. ينتج التركيز إلى - أنت مستقر وتساوي 160 مليمول / لتر. يجب أن لا ينتج الشخص السليم عادة أكثر من 7 و 5 مليمول على الأقل من مادة ما في الساعة.

مع الإنتاج غير الكافي أو المفرط لحمض الهيدروكلوريك ، تحدث أمراض الجهاز الهضمي ، وتتدهور القدرة على امتصاص بعض العناصر الدقيقة ، مثل الحديد. الدواء يحفز إفراز العصارة المعدية ويقلل الرقم الهيدروجيني. ينشط الببسينوجين ، يحوله إلى إنزيم نشط بيبسين . المادة لها تأثير مفيد على الانعكاس الحمضي للمعدة ، وتبطئ انتقال الطعام غير المهضوم بشكل كامل إلى الأمعاء. تتباطأ عمليات تخمر محتويات الجهاز الهضمي ، ويختفي الألم والتجشؤ ، ويتم امتصاص الحديد بشكل أفضل.

بعد تناوله عن طريق الفم ، يتم استقلاب الدواء جزئيًا عن طريق اللعاب ومخاط المعدة ، محتويات الاثني عشر. المادة غير المقيدة تخترق الاثني عشر ، حيث يتم تحييدها تمامًا بمحتوياتها القلوية.

مؤشرات للاستخدام

المادة هي جزء من المنظفات الاصطناعية ، وهو مركز لشطف تجويف الفم للعناية بالعدسات اللاصقة. يوصف حمض الهيدروكلوريك المخفف لأمراض المعدة المصحوبة بحموضة منخفضة مع فقر الدم الناقص الصبغي بالاشتراك مع مستحضرات الحديد.

موانع

لا ينبغي استخدام الدواء الحساسية على مادة اصطناعية ، مع أمراض الجهاز الهضمي المرتبطة بارتفاع الحموضة ، مع.

آثار جانبية

يمكن أن يسبب حمض الهيدروكلوريك المركز حروقًا شديدة إذا لامس الجلد أو العينين أو الجهاز التنفسي. كجزء من ليك. المستحضرات تستخدم مادة مخففة ، مع الاستخدام المطول لجرعات كبيرة ، قد يحدث تدهور في حالة مينا الأسنان.

تعليمات الاستخدام (الطريقة والجرعة)

يستخدم حمض الهيدروكلوريك وفقًا للتعليمات.

يوصف داخل الدواء ، مذاب مسبقًا في الماء. عادة ما تستخدم 10-15 قطرة من الدواء في نصف كوب من السائل. يؤخذ الدواء مع وجبات الطعام 2-4 مرات في اليوم. الحد الأقصى للجرعة المفردة 2 مل (حوالي 40 نقطة). الجرعة اليومية - 6 مل (120 نقطة).

جرعة مفرطة

لم يتم وصف حالات الجرعة الزائدة. مع تناول المادة غير المنضبط بكميات كبيرة ، تحدث تقرحات وتقرحات في الجهاز الهضمي. يجب عليك طلب المساعدة من الطبيب.

تفاعل

غالبًا ما تستخدم المادة في تركيبة مع بيبسين وأدوية أخرى. المخدرات. يتفاعل المركب الكيميائي في الجهاز الهضمي مع القواعد وبعض المواد (انظر الخصائص الكيميائية).

تعليمات خاصة

عند التعامل مع مستحضرات حمض الهيدروكلوريك ، من الضروري التقيد الصارم بالتوصيات الواردة في التعليمات.

الاستعدادات التي تحتوي على (نظائرها)

للأغراض الصناعية ، يستخدم حمض الهيدروكلوريك المانع (22-25٪). للأغراض الطبية ، يتم استخدام الحل: حمض الهيدروكلوريك المخفف . تحتوي المادة أيضًا على مركز لشطف الفم. بارونتال ، في محلول العناية بالعدسات اللاصقة اللينة بيوترو .

حمض الهيدروكلوريك مادة غير عضوية ، حمض أحادي القاعدة ، أحد أقوى الأحماض. تستخدم أسماء أخرى أيضًا: كلوريد الهيدروجين ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك.

ملكيات

الحمض في شكله النقي سائل عديم اللون والرائحة. عادةً ما يحتوي الحمض التقني على شوائب تمنحه لونًا مصفرًا قليلاً. غالبًا ما يشار إلى حمض الهيدروكلوريك باسم "دخان" لأنه يطلق بخار كلوريد الهيدروجين ، والذي يتفاعل مع الرطوبة الجوية لتكوين ضباب حمضي.

يذوب جيدًا في الماء. في درجة حرارة الغرفة ، أقصى محتوى كتلة ممكن لكلوريد الهيدروجين هو -38٪. يعتبر تركيز الحمض الذي يزيد عن 24٪ مركزًا.

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك بنشاط مع المعادن والأكاسيد والهيدروكسيدات وتشكيل الأملاح - الكلوريدات. يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأضعف ؛ مع عوامل مؤكسدة قوية والأمونيا.

لتحديد حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدات ، يتم استخدام تفاعل مع نترات الفضة AgNO3 ، ونتيجة لذلك تترسب رواسب جبنة بيضاء.

أمان

المادة كاوية جدا ، أكالة للجلد والمواد العضوية والمعادن وأكاسيدها. تنبعث منه في الهواء أبخرة كلوريد الهيدروجين التي تسبب الاختناق وحروق الجلد والأغشية المخاطية للعين والأنف وتضر بالجهاز التنفسي وتدمر الأسنان. ينتمي حمض الهيدروكلوريك إلى مواد الدرجة الثانية من الخطر (شديد الخطورة) ، و MPC من الكاشف في الهواء هو 0.005 مجم / لتر. يمكن العمل باستخدام كلوريد الهيدروجين فقط في تصفية الأقنعة الواقية من الغازات والملابس الواقية ، بما في ذلك القفازات المطاطية والمئزر وأحذية الأمان.

في حالة انسكاب الحمض ، يتم غسله بكميات كبيرة من الماء أو معادلته بمحلول قلوي. يجب إخراج ضحايا الحمض من منطقة الخطر ، وشطف الجلد والعينين بالماء أو محلول الصودا ، واستدعاء الطبيب.

يُسمح بنقل وتخزين كاشف كيميائي في وعاء زجاجي أو بلاستيكي ، وكذلك في حاوية معدنية مغطاة من الداخل بطبقة مطاطية. يجب أن تكون الحاوية مغلقة بإحكام.

إيصال

تجاريًا ، يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك من غاز كلوريد الهيدروجين (HCl). يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين بطريقتين رئيسيتين:
- تفاعل طارد للحرارة للكلور والهيدروجين - بهذه الطريقة يتم الحصول على كاشف عالي النقاء ، على سبيل المثال ، لصناعة الأغذية والمستحضرات الصيدلانية ؛
- من الغازات الصناعية المصاحبة - يسمى الحمض المعتمد على حمض الهيدروكلوريك هذا الغاز المنبعث.

إنه فضولي

إنه حمض الهيدروكلوريك الذي "عهدت" به الطبيعة عملية تقسيم الطعام في الجسم. تركيز حامض المعدة في المعدة يبلغ 0.4٪ فقط ، لكن هذا يكفي لهضم شفرة الحلاقة في أسبوع!

يتم إنتاج الحمض بواسطة خلايا المعدة نفسها ، والتي تحميها الغشاء المخاطي من هذه المادة العدوانية. ومع ذلك ، يتم تحديث سطحه يوميًا لإصلاح المناطق المتضررة. بالإضافة إلى المشاركة في عملية هضم الطعام ، يؤدي الحمض أيضًا وظيفة وقائية ، حيث يقتل مسببات الأمراض التي تدخل الجسم عن طريق المعدة.

تطبيق

في الطب والمستحضرات الصيدلانية - لاستعادة حموضة عصير المعدة في حالة عدم كفايتها ؛ مع فقر الدم لتحسين امتصاص الأدوية التي تحتوي على الحديد.
- في صناعة المواد الغذائية ، هو مادة مضافة للغذاء ، ومنظم الحموضة E507 ، وكذلك عنصر في المياه الغازية (الصودا). يستخدم في صناعة الفركتوز والجيلاتين وحمض الستريك.
- في الصناعة الكيميائية - أساس إنتاج الكلور والصودا ، غلوتامات الصوديوم ، كلوريد المعادن ، مثل كلوريد الزنك ، كلوريد المنغنيز ، كلوريد الحديد ؛ تخليق المواد العضوية الكلورية ؛ محفز في التخليق العضوي.
- يستخدم معظم حمض الهيدروكلوريك المنتج في العالم في علم المعادن لتنظيف قطع العمل من الأكاسيد. لهذه الأغراض ، يتم استخدام حمض تقني مثبط ، والذي يحتوي على مثبطات خاصة (مثبطات) للتفاعل ، والتي بسببها يذوب الكاشف الأكاسيد ، ولكن ليس المعدن نفسه. كما يتم تسمم المعادن بحمض الهيدروكلوريك. قم بتنظيفها قبل التعليب واللحام والجلفنة.
- معالجة الجلد قبل الدباغة.
- في صناعة التعدين ، هناك طلب على تنظيف الآبار من الرواسب ، لمعالجة الخامات والتكوينات الصخرية.
- في الممارسة المعملية ، يستخدم حمض الهيدروكلوريك ككاشف شائع للدراسات التحليلية ، لتنظيف الأوعية من الملوثات التي يصعب إزالتها.
- يتم استخدامه في صناعة المطاط ولب الورق والورق والمعادن الحديدية ؛ لتنظيف الغلايات والأنابيب والمعدات من الرواسب المعقدة والحجم والصدأ ؛ لتنظيف منتجات السيراميك والمعدن.

حمض الهيدروكلوريك هو محلول من كلوريد الهيدروجين في الماء. كلوريد الهيدروجين (HCl) في الظروف العادية هو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة محددة. ومع ذلك ، فإننا نتعامل مع محاليلها المائية ، لذلك سنركز عليها فقط.

حمض الهيدروكلوريك هو محلول شفاف عديم اللون برائحة نفاذة من كلوريد الهيدروجين. في حالة وجود شوائب من الحديد أو الكلور أو مواد أخرى ، يكون للحمض لون أخضر مصفر. تعتمد كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك على تركيز كلوريد الهيدروجين فيه ؛ بعض البيانات الواردة في الجدول 6.9.

الجدول 6.9.كثافة محاليل حمض الهيدروكلوريك بتركيزات مختلفة عند 20 درجة مئوية.

من هذا الجدول يمكن ملاحظة أن اعتماد كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك على تركيزه بدقة مرضية للحسابات الفنية يمكن وصفه بالصيغة:

د = 1 + 0.5 * (٪) / 100

عندما تغلي المحاليل المخففة ، يكون محتوى حمض الهيدروكلوريك في الأبخرة أقل منه في المحلول ، وعندما تغلي المحاليل المركزة ، يكون أعلى منه في المحلول ، وهو ما ينعكس في الشكل. أرز. 6.12مخطط التوازن. يتكون الخليط المغلي باستمرار (azeotrope) عند الضغط الجوي من 20.22٪ بالوزن. حمض الهيدروكلوريك ، نقطة الغليان 108.6 درجة مئوية.

أخيرًا ، هناك ميزة أخرى مهمة لحمض الهيدروكلوريك وهي الاستقلال التام تقريبًا لوقت الحصول عليه من الوقت من العام. كما رأينا من أرز. رقم 6.13، حمض التركيز الصناعي (32-36٪) يتجمد في درجات حرارة لا يمكن تحقيقها عمليًا في الجزء الأوروبي من روسيا (من -35 إلى -45 درجة مئوية) ، على عكس حامض الكبريتيك ، الذي يتجمد عند درجات حرارة موجبة ، الأمر الذي يتطلب إدخال عملية تسخين الخزان.

حمض الهيدروكلوريك ليس له عيوب حمض الكبريتيك.

أولاً ، يحتوي كلوريد الحديديك على قابلية ذوبان متزايدة في محلول حمض الهيدروكلوريك. (الشكل 6.14) ، مما يسمح لك بزيادة تركيز كلوريد الحديديك في المحلول إلى 140 جم / لتر وأكثر ؛ يختفي خطر تكوين الرواسب على السطح.

يمكن تنفيذ العمل باستخدام حمض الهيدروكلوريك في أي درجة حرارة داخل المبنى (حتى عند 10 درجات مئوية) ، وهذا لا يسبب تغييرات ملحوظة في تكوين المحلول.

أرز. 6.12.مخطط التوازن سائل - بخار لنظام HCl - H 2 O.

أرز. 6.13.رسم تخطيطي لحالة (الانصهار) لنظام HCl-H 2 O.

أرز. 6.14. التوازن في نظام HCl - FeCl 2.

أخيرًا ، هناك ميزة أخرى مهمة جدًا لحمض الهيدروكلوريك وهي توافقه الكامل مع التدفق ، والذي يستخدم الكلوريدات.

من عيوب حمض الهيدروكلوريك ككاشف تقلبه العالي. تسمح المعايير بتركيز 5 مجم / م 3 من حجم الهواء في الورشة. يتم إعطاء اعتماد ضغط البخار في حالة التوازن على الحمض بتركيزات مئوية مختلفة في الجدول 6.10.بشكل عام ، عندما يكون تركيز الحمض في الحمام أقل من 15٪ بالوزن ، يتم استيفاء هذه الحالة. ومع ذلك ، مع زيادة درجات الحرارة في ورشة العمل (أي في الصيف) ، قد يتم تجاوز هذا المؤشر. يمكن تحديد معلومات معينة حول تركيز الحمض المقبول عند درجة حرارة متجر معينة من أرز. 6.15.

يتم عرض اعتماد معدل الحفر على التركيز ودرجة الحرارة في أرز. 6.16.

عادة ما تحدث أوجه القصور في التخليل بسبب ما يلي:

• استخدام حمض بتركيز أكبر أو أقل ، مقارنةً بالأفضل ؛
• مدة النقش القصيرة (يمكن تقدير مدة النقش المتوقعة بتركيزات مختلفة من الحمض والحديد من أرز. 6.17;
• درجة حرارة أقل مقارنة بالأفضل ؛
• نقص الاختلاط
• الحركة الصفائحية لمحلول التخليل.

عادة ما يتم حل هذه المشكلات بمساعدة طرق تكنولوجية محددة.

الجدول 6.10.اعتماد تركيز توازن كلوريد الهيدروجين على تركيز الحمض في الحمام.

حامض الهيدروكلوريك

الخصائص الفيزيائية:

حمض الهيدروكلوريك المركز هو محلول عديم اللون ، يدخن بشدة في الهواء الرطب برائحة نفاذة.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

الخواص الكيميائية:

تجربة "خصائص دخان حمض الهيدروكلوريك"

تأثير حمض الهيدروكلوريك على مواد مختلفة

محلول كلوريد الهيدروجين في الماء - حمض الهيدروكلوريك - حمض قوي:

1) يتفاعل مع المعادن الوقوف في سلسلة من الفولتية حتى الهيدروجين:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) مع أكاسيد المعادن :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) مع قواعد والأمونيا :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 → NH 4 Cl

5) مع الأملاح :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3

تشكيل راسب أبيض من كلوريد الفضة - AgCl، غير قابل للذوبان في الأحماض المعدنية يستخدم كتفاعل نوعي للكشف عن الأنيونات Cl - في الحل.

كلوريدات المعادن - أملاح حمض الهيدروكلوريك ، يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل المعادن مع الكلور أو تفاعلات حمض الهيدروكلوريك مع المعادن وأكاسيدها وهيدروكسيداتها ؛ عن طريق استبدال بعض الأملاح

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

ملغ + 2 حمض الهيدروكلوريك → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 حمض الهيدروكلوريك → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

معظم الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء (باستثناء الفضة والرصاص وكلوريد الزئبق الأحادي التكافؤ).

استخدام حامض الهيدروكلوريك وأملاحه:

1. حمض الهيدروكلوريك هو جزء من عصير المعدة ويعزز هضم الأطعمة البروتينية في الإنسان والحيوان.

2. يستخدم كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك لإنتاج الأدوية والأصباغ والمذيبات والبلاستيك.

3. استخدام الأملاح الأساسية لحمض الهيدروكلوريك:

KCl هو سماد يستخدم أيضًا في صناعات الزجاج والكيماويات.

HgCl 2 - متسامح - سم ، يستخدم للتطهير في الطب ، لتغذية البذور في الزراعة.

Hg 2 Cl 2 - كالوميل - غير سام ، ملين.

كلوريد الصوديوم - ملح الطعام - مادة خام لإنتاج حمض الهيدروكلوريك ، هيدروكسيد الصوديوم ، الهيدروجين ، الكلور ، التبييض ، الصودا. يتم استخدامه في صناعات الجلود والصابون والطبخ والتعليب.

ZnCl 2 - لتشريب الخشب ضد التعفن ، في الطب ، عند اللحام.

AgCl - يستخدم في التصوير الفوتوغرافي بالأبيض والأسود ، لأنه يحتوي على حساسية للضوء - يتحلل في الضوء لتشكيل الفضة الحرة:

2AgCl = 2Ag + Cl 2

مهام التكرار والتوحيد

رقم 1. إجراء التحولات حسب المخطط:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al (OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

رقم 2. رتب المعاملات باستخدام طريقة توازن الإلكترون في التفاعل التالي HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال ؛ عمليات الأكسدة والاختزال.

رقم 3. المواد المعطاة:
Zn, النحاس, ال, MgO, SiO 2 , الحديد 2 ا 3 , هيدروكسيد الصوديوم, ال( أوه) 3 , الحديد 2 ( لذا 4 ) 3 , كربونات الكالسيوم 3 , الحديد( لا 3 ) 3
أي من المواد التالية يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية

رقم 4. حل المشكلة:
ما مقدار الألمنيوم الذي يتفاعل مع فائض حمض الهيدروكلوريك لإنتاج 5.6 لتر من الهيدروجين (NO)؟