التحلل المائي لأملاح الأحماض العضوية. التحلل المائي للمركبات العضوية
يستمر التحلل المائي للإسترات بشكل عكسي في وسط حمضي (في وجود حمض غير عضوي) مع تكوين الكحول المقابل وحمض الكربوكسيل.
لتحويل التوازن الكيميائي نحو نواتج التفاعل ، يتم إجراء التحلل المائي في وجود القلويات.
تاريخيًا ، كان المثال الأول لمثل هذا التفاعل هو الانقسام القلوي لإسترات الأحماض الدهنية العالية ، مما أدى إلى تكوين الصابون. حدث هذا في عام 1811 ، عندما قام العالم الفرنسي إ. شيفرويل. تسخين الدهون بالماء في وسط قلوي ، تلقى الجلسرين والصابون - أملاح الأحماض الكربوكسيلية الأعلى. بناءً على هذه التجربة ، تم تحديد تركيبة الدهون ، وتبين أنها استرات ، ولكن "مركب ثلاث مرات فقط. ، مشتقات الجلسرين الكحول ثلاثي الجلسرين - الدهون الثلاثية". ولا تزال عملية التحلل المائي للإسترات في بيئة قلوية تسمى "التصبن".
على سبيل المثال ، تصبن إستر يتكون من الجلسرين والأحماض البالميتية والأحماض الدهنية:
أملاح الصوديوم ذات الأحماض الكربوكسيلية العالية هي المكونات الرئيسية للصابون الصلب ، وأملاح البوتاسيوم هي الصابون السائل.
أجرى الكيميائي الفرنسي M. Berthelot في عام 1854 تفاعل الأسترة وتصنيع الدهون لأول مرة. وبالتالي ، فإن التحلل المائي للدهون (بالإضافة إلى الإسترات الأخرى) يستمر بشكل عكسي. يمكن تبسيط معادلة التفاعل على النحو التالي:
في الكائنات الحية ، يحدث التحلل المائي الأنزيمي للدهون. في الأمعاء ، تحت تأثير إنزيم الليباز ، يتم ترطيب الدهون الغذائية في الجلسرين والأحماض العضوية ، التي تمتصها جدران الأمعاء ، ويتم تصنيع الدهون الجديدة المميزة لهذا الكائن الحي في الجسم. ينتقلون عبر الجهاز اللمفاوي إلى مجرى الدم ثم إلى الأنسجة الدهنية. من هنا ، تدخل الدهون أعضاء وأنسجة الجسم الأخرى ، حيث تتحلل مرة أخرى في عملية التمثيل الغذائي في الخلايا ثم تتأكسد تدريجياً إلى أول أكسيد الكربون والماء مع إطلاق الطاقة اللازمة للحياة.
في التكنولوجيا ، يتم استخدام التحلل المائي للدهون للحصول على الجلسرين والأحماض الكربوكسيلية العالية والصابون.
التحلل المائي للكربوهيدرات
أثناء التثاؤب ، تعتبر الكربوهيدرات مكونات أساسية في طعامنا. علاوة على ذلك ، لا يمتص الجسم ثنائي (السكروز واللاكتوز والمالتوز) والسكريات (النشا والجليكوجين) مباشرة. هم ، مثل الدهون ، يخضعون أولاً للتحلل المائي. يستمر التحلل المائي للنشا على مراحل.
في المختبر والظروف الصناعية ، يتم استخدام الحمض كمحفز لهذه العمليات. ردود الفعل مع التسخين.
تم إجراء تفاعل التحلل المائي للنشا مع الجلوكوز تحت التأثير التحفيزي لحمض الكبريتيك في عام 1811 بواسطة العالم الروسي K. S. Kirchhoff.
في البشر والحيوانات ، يحدث التحلل المائي للكربوهيدرات تحت تأثير الإنزيمات (مخطط 4).
ينتج التحلل المائي الصناعي للنشا الجلوكوز والدبس (خليط من الدكسترين والمالتوز والجلوكوز). يستخدم دبس السكر في صناعة الحلويات.
يكون للديكسترين ، كمنتج للتحلل المائي الجزئي للنشا ، تأثير لاصق: فهي مرتبطة بظهور قشرة على الخبز والبطاطا المقلية ، فضلاً عن تكوين طبقة كثيفة على الملابس الداخلية الماليكية تحت تأثير الحديد الساخن .
يمكن أيضًا تحلل عديد السكاريد الآخر المعروف لك - السليلوز - إلى جلوكوز أثناء التسخين لفترات طويلة باستخدام الأحماض المعدنية. العملية بطيئة ولكنها قصيرة. هذه العملية تكمن وراء العديد من صناعات التحلل المائي. إنها تعمل على الحصول على الغذاء والأعلاف والمنتجات التقنية من المواد الخام النباتية غير الغذائية - النفايات الناتجة عن قطع الأشجار ، والنجارة (نشارة الخشب ، ونشارة الخشب ، ورقائق الخشب) ، وتجهيز المحاصيل (القش ، وقشور البذور ، وعوز الذرة ، وما إلى ذلك).
المنتجات التقنية لهذه الصناعات هي الجلسرين والإيثيلين جلايكول. الأحماض العضوية ، خميرة العلف ، شم الإيثيل ، السوربيتول (الكحول السداسي الهيدريك).
تحلل البروتين
يمكن قمع التحلل المائي (تقليل كمية الملح التي تمر بالتحلل المائي بشكل كبير).
أ) زيادة تركيز المذاب
ب) تبريد المحلول.
أ) إدخال أحد منتجات التحلل المائي في المحلول ؛ على سبيل المثال ، قم بتحميض المحلول إذا كان حامضيًا نتيجة للتحلل المائي ، أو قلونة إذا كان قلويًا.
أهمية التحلل المائي
التحلل المائي للملح له أهمية عملية وبيولوجية.
حتى في العصور القديمة ، كان الخلد يستخدم كمنظف. يحتوي الرماد على كربونات البوتاسيوم ، والتي تتحلل في شكل أنيون في الماء ، يصبح المحلول المائي صابونيًا بسبب أيونات OH التي تتشكل أثناء التحلل المائي.
في الوقت الحاضر ، نستخدم الصابون ومساحيق الغسيل والمنظفات الأخرى في الحياة اليومية. المكون الرئيسي للصابون هو أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم من الأحماض الكربوكسيلية الدهنية العالية: ستيرات ، بالميتات ، والتي تتحلل بالماء.
في تكوين مساحيق الغسيل والمنظفات الأخرى ، يتم إدخال أملاح الأحماض غير العضوية (الفوسفات والكربونات) بشكل خاص ، مما يعزز تأثير الغسيل عن طريق زيادة درجة الحموضة في الوسط.
الأملاح التي تخلق البيئة القلوية اللازمة للمحلول موجودة في مطور فوتوغرافي. هذه هي كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم والبوراكس والأملاح الأخرى التي تتحلل إلى الأنيون.
إذا كانت حموضة التربة غير كافية ، فإن النباتات تصاب بمرض - داء الاخضرار. علاماته هي اصفرار الأوراق أو تبييضها ، وتأخر في النمو والتطور. إذا كان الرقم الهيدروجيني> 7.5 ، يضاف إليه سماد كبريتات الأمونيوم ، مما يساهم في زيادة الحموضة بسبب التحلل المائي بواسطة الكاتيون المار في التربة.
الدور البيولوجي للتحلل المائي لبعض الأملاح التي يتكون منها الجسم لا يقدر بثمن. 
يرجى ملاحظة أنه في جميع تفاعلات التحلل المائي ، لا تتغير حالات أكسدة العناصر الكيميائية. لا تُصنف تفاعلات الأكسدة والاختزال عادةً على أنها تفاعلات تحلل مائي ، على الرغم من أن المادة في هذه الحالة تتفاعل مع الماء.
ما هي العوامل التي يمكن أن تؤثر على درجة التحلل المائي
كما تعلم بالفعل من التعريف ، فإن التحلل المائي هو عملية التحلل بمساعدة الماء. في المحلول ، توجد الأملاح على شكل أيونات وتسمى قوتها الدافعة ، التي تثير مثل هذا التفاعل ، بتكوين جزيئات منخفضة التفكك. هذه الظاهرة هي سمة من سمات العديد من ردود الفعل التي تحدث في الحلول.
لكن ليس دائمًا الأيونات ، التي تتفاعل مع الماء ، تخلق جزيئات منخفضة التفكك. لذلك ، كما تعلم بالفعل أن الملح يتكون من كاتيون وأنيون ، فإن هذه الأنواع من التحلل المائي ممكنة على النحو التالي:
في حالة دخول تفاعل الماء مع الكاتيون ، نحصل على التحلل المائي بواسطة الكاتيون ؛
ومع ذلك ، إذا حدث تفاعل الماء فقط مع الأنيون ، فإننا نحصل على التحلل المائي بواسطة الأنيون ؛
مع الدخول المتزامن للكاتيون والأنيون في تفاعل مع الماء ، نحصل على التحلل المائي المشترك.
نظرًا لأننا نعلم بالفعل أن التحلل المائي له تفاعل قابل للعكس ، فإن بعض العوامل تؤثر على حالة توازنه ، والتي تشمل: درجة الحرارة ، وتركيز منتجات التحلل المائي ، وتركيزات المشاركين في التفاعل ، وإضافات المواد الغريبة. ولكن عندما لا تشارك المواد الغازية في التفاعل فإن هذه المواد لا تؤثر على الضغط باستثناء الماء لأن تركيزه ثابت.
فكر الآن في أمثلة لتعبيرات ثوابت التحلل المائي:
يمكن أن تكون درجة الحرارة عاملاً يؤثر على حالة توازن التحلل المائي. وهكذا ، مع زيادة درجة الحرارة ، يتحول توازن النظام إلى اليمين ، وفي هذه الحالة تزداد درجة التحلل المائي.
إذا اتبعنا مبادئ Le Chatelier ، فإننا نرى أنه مع زيادة تركيز أيونات الهيدروجين ، يتحول التوازن إلى اليسار ، بينما تنخفض درجة التحلل المائي ، ومع زيادة التركيز ، نرى تأثير رد الفعل في الصيغة الثانية.
مع تركيز الأملاح ، يمكننا أن نلاحظ أن التوازن في النظام يتحول إلى اليمين ، ومع ذلك ، في هذه الحالة ، تنخفض درجة التحلل المائي ، إذا اتبعنا مبادئ Le Chatelier. إذا أخذنا في الاعتبار هذه العملية من وجهة نظر ثابت ، فسنرى أنه مع إضافة أيونات الفوسفات ، سيتحول التوازن إلى اليمين وسيزداد تركيزها. أي لمضاعفة تركيز أيونات الهيدروكسيد ، من الضروري زيادة تركيز أيونات الفوسفات بمقدار أربع مرات ، على الرغم من أن قيمة الثابت يجب ألا تتغير. ويترتب على ذلك أن النسبة 
سينخفض بمقدار 2 مرات.
مع عامل التخفيف ، هناك انخفاض متزامن في الجسيمات الموجودة في المحلول ، باستثناء الماء. إذا اتبعنا مبدأ Le Chatelier ، فإننا نرى أن التوازن يتغير ويزداد عدد الجسيمات. ولكن يحدث تفاعل التحلل المائي هذا دون مراعاة الماء. في هذه الحالة ، يتغير تخفيف التوازن في اتجاه مسار هذا التفاعل ، أي إلى اليمين ، ومن الطبيعي أن تزداد درجة التحلل المائي.
يمكن أن يتأثر وضع التوازن بإضافة مواد غريبة ، بشرط أن تتفاعل مع أحد المشاركين في التفاعل. على سبيل المثال ، إذا أضفنا محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول من كبريتات النحاس ، ففي هذه الحالة ستبدأ أيونات الهيدروكسيد الموجودة فيه بالتفاعل مع أيونات الهيدروجين. في هذه الحالة ، يتبع مبدأ Le Chatelier أنه نتيجة لذلك ، سينخفض التركيز ، وسيتحول التوازن إلى اليمين ، وستزداد درجة التحلل المائي. حسنًا ، عند إضافة كبريتيد الصوديوم إلى المحلول ، سيتحول التوازن إلى اليسار ، بسبب ارتباط أيونات النحاس بكبريتيد النحاس غير القابل للذوبان عمليًا.
دعنا نلخص من المادة المدروسة ونتوصل إلى استنتاج مفاده أن موضوع التحلل المائي ليس صعبًا ، لكن من الضروري أن نفهم بوضوح ماهية التحلل المائي ، وأن يكون لديك فكرة عامة عن التحول في التوازن الكيميائي وتذكر الخوارزمية لكتابة المعادلات.
مهام
1. حدد أمثلة للمواد العضوية التي تخضع للتحلل المائي:
جلوكوز ، إيثانول ، برومو ميثان ، ميثان ، سكروز ، حمض الفورميك ميثيل إستر ، حمض دهني ، 2 ميثيل بيوتان.
عمل معادلات لتفاعلات التحلل المائي ؛ في حالة التحلل المائي القابل للانعكاس ، حدد الظروف التي تسمح بتحويل التوازن الكيميائي نحو تكوين منتج التفاعل.
2. أي أملاح تخضع للتحلل المائي؟ ما نوع البيئة التي يمكن أن تحتوي في هذه الحالة على المحاليل المائية للأملاح؟ أعط أمثلة.
3. أي من الأملاح يخضع لتحلل الكاتيون المائي؟ قم بعمل معادلات لتحللها المائي ، وضح البيئة.
نسخة طبق الأصل
1 التحلل المائي للمواد العضوية وغير العضوية
2 التحلل المائي (من الكلمة اليونانية القديمة "ὕδωρ" الماء و "λύσις" التحلل) هو أحد أنواع التفاعلات الكيميائية حيث ، عندما تتفاعل المواد مع الماء ، تتحلل المادة الأولية مع تكوين مركبات جديدة. آلية التحلل المائي للمركبات من مختلف الفئات: - الأملاح والكربوهيدرات والدهون والإسترات وما إلى ذلك لها اختلافات كبيرة
3 التحلل المائي للمواد العضوية تقوم الكائنات الحية بالتحليل المائي للمواد العضوية المختلفة في سياق التفاعلات بمشاركة ENZYMES. على سبيل المثال ، أثناء التحلل المائي ، بمشاركة إنزيمات الجهاز الهضمي ، يتم تقسيم البروتينات إلى أحماض أمينية ، ودهون إلى جليسيرول وأحماض دهنية ، وبوليساكاريدس (على سبيل المثال ، النشا والسليلوز) إلى أحاديات السليلوز (على سبيل المثال ، إلى الجلوكوز) ، والأحماض النووية إلى نيوكليوتيدات مجانية. عندما تتحلل الدهون في وجود القلويات ، يتم الحصول على الصابون ؛ يستخدم التحلل المائي للدهون في وجود محفزات للحصول على الجلسرين والأحماض الدهنية. يتم الحصول على الإيثانول عن طريق التحلل المائي للخشب ، وتستخدم منتجات التحلل المائي من الخث في إنتاج خميرة العلف والشمع والأسمدة ، إلخ.
4 1. التحلل المائي لدهون المركبات العضوية يتم تحللها للحصول على الجلسرين والأحماض الكربوكسيلية (التصبن مع هيدروكسيد الصوديوم):
يتم تحلل 5 النشا والسليلوز إلى الجلوكوز:
7 الاختبار 1. أثناء التحلل المائي للدهون ، 1) الكحوليات والأحماض المعدنية 2) الألدهيدات والأحماض الكربوكسيلية 3) الكحولات الأحادية الهيدرات والأحماض الكربوكسيلية 4) الجلسرين والأحماض الكربوكسيلية الإجابة: 4 2. التحلل المائي: 1) الأسيتيلين 2) السليلوز 3 ) الإيثانول 4) إجابة الميثان: 2 3. التحلل المائي: 1) الجلوكوز 2) الجلسرين 3) الدهون 4) حمض الخليك الإجابة: 3
8 4. أثناء التحلل المائي للإسترات ، يتم تكوين ما يلي: 1) الكحول والألدهيدات 2) الأحماض الكربوكسيلية والجلوكوز 3) النشا والجلوكوز 4) الكحوليات والأحماض الكربوكسيلية الإجابة: 4 5. عند الحصول على التحلل المائي للنشا: 1) السكروز 2) الفركتوز 3) المالتوز 4) إجابة الجلوكوز 4
9 2. التحلل المائي القابل للعكس والذي لا رجوع فيه تقريبًا جميع التفاعلات المدروسة للتحلل المائي للمواد العضوية قابلة للعكس. ولكن هناك أيضًا تحلل مائي لا رجوع فيه. الخاصية العامة للتحلل المائي غير القابل للعكس هي أنه يجب إزالة أحد نواتج التحلل المائي (ويفضل كلاهما) من مجال التفاعل في شكل: - الرواسب ، - الغازات. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ أثناء التحلل المائي للأملاح: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S = 2Ca (OH) ₂ + H₂
10 HYDROLYSIS SALES التحلل المائي للأملاح هو نوع من تفاعلات التحلل المائي الناتج عن حدوث تفاعلات التبادل الأيوني في محاليل أملاح إلكتروليت قابلة للذوبان (مائية). القوة الدافعة للعملية هي تفاعل الأيونات مع الماء ، مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف في شكل أيوني أو جزيئي ("ارتباط أيوني"). يميز بين التحلل المائي القابل للعكس وغير القابل للانعكاس للأملاح. 1. التحلل المائي لملح حمض ضعيف وقاعدة قوية (تحلل الأنيون). 2. التحلل المائي لملح حامض قوي وقاعدة ضعيفة (تحلل الكاتيون المائي). 3. التحلل المائي لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة (لا رجعة فيه) ملح حمض قوي وقاعدة قوية لا يخضع للتحلل المائي
12 1. التحلل المائي لملح حمض ضعيف وقاعدة قوية (تحلل أنيون مائي): (يحتوي المحلول على بيئة قلوية ، ويكون التفاعل قابلاً للعكس ، ويستمر التحلل المائي في المرحلة الثانية إلى درجة ضئيلة) 2. التحلل المائي لملح من حمض قوي وقاعدة ضعيفة (تحلل الكاتيون): (يحتوي المحلول على بيئة حمضية ، ويستمر التفاعل بشكل عكسي ، ويستمر التحلل المائي في المرحلة الثانية إلى درجة غير مهمة)
13 3. التحلل المائي لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة: (يتم تحويل التوازن نحو المنتجات ، يستمر التحلل المائي بالكامل تقريبًا ، حيث يترك كلا المنتجين التفاعلين منطقة التفاعل في شكل راسب أو غاز). لا يخضع ملح حمض قوي وقاعدة قوية للتحلل المائي ويكون المحلول متعادلًا.
14 مخطط هيدروليسي كربونات الصوديوم NaOH قاعدة قوية Na₂CO₃ H₂CO₃ حمض ضعيف> [H] + ملح حمض متوسط أساسي ، تحلل أنيون
15 مرحلة التحلل المائي الأولى Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO ² + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 النحاس (II) مخطط هيدروليسيز كلوريد النحاس (أوه) ₂ قاعدة ضعيفة CuCl₂ حمض الهيدروكلوريك قوي< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 المرحلة الأولى من التحلل المائي CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + المرحلة الثانية من التحلل المائي (СuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O · Cu (OH) + H + + Cl (CuOH) + + H₂O · Cu (OH) ₂ + H +
18 مخطط هيدرولية كبريتيد الألمنيوم AlS₃ Al (OH) H₂S ضعيف حمض ضعيف = [H] + تفاعل محايد للتحلل المائي غير القابل للعكس
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al (OH) + 3H₂S هيدروليسيز من كلوريد الصوديوم NaCl NaOH HCl حمض قوي قوي = [H] + تفاعل محايد للبيئة لا يحدث التحلل المائي NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O = Na + + OH + H + + Cl
20 تحويل قشرة الأرض توفير بيئة قلوية قليلاً لمياه البحر دور الماء في الحياة البشرية غسيل الصحون الغسيل بالصابون عمليات الهضم
21 اكتب معادلات التحلل المائي: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH عبارة عن قاعدة قوية حمض ضعيف H₂S HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - قاعدة ضعيفة HCL - حمض قوي FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +
22 (NH₄) ₂S: NH₄OH - قاعدة ضعيفة ؛ H₂S - حمض ضعيف مرطب هيدروليسي حمض قوي لا
23 نفذ على قطعة من الورق. سلم عملك إلى المعلم في الدرس التالي.
25 7. أي محلول مائي له بيئة محايدة من الأملاح؟ أ) Al (NO₃) ₃ b) ZnCl₂ ج) BaCl₂ د) Fe (NO₃) ₂ 8. في أي حل يكون لون عباد الشمس أزرق؟ أ) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S ج) CuCl₂ د) (NH₄) ₂ SO₄
26 9. التحلل المائي لا يخضع لـ 1) كربونات البوتاسيوم 2) الإيثان 3) كلوريد الزنك 4) الدهون 10. أثناء التحلل المائي للألياف (النشا) ، يمكن تكوين ما يلي: 1) الجلوكوز 2) السكروز فقط 3) الفركتوز فقط 4) ثاني أكسيد الكربون والماء 11. وسيط المحلول نتيجة للتحلل المائي لكربونات الصوديوم 1) قلوي 2) حمضي بشدة 3) حمضي 4) متعادل 12. التحلل المائي يخضع 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4
27 13. التحلل المائي لا يخضع لـ 1) كبريتات الحديدوز 2) الكحوليات 3) كلوريد الأمونيوم 4) إسترات
28 المشكلة اشرح لماذا عند صب المحاليل - FeCl₃ و Na₂CO₃ - تنطلق الرواسب والغاز؟ 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃
التحلل المائي هو تفاعل التحلل الأيضي للمواد بواسطة الماء. التحلل المائي للمواد العضوية المواد غير العضوية الأملاح التحلل المائي للمواد العضوية البروتينات الهالوجين الألكانات استرات (الدهون) الكربوهيدرات
HYDROLYSIS المفاهيم العامة التحلل المائي هو تفاعل تبادلي لتفاعل المواد مع الماء ، مما يؤدي إلى تحللها. يمكن أن يخضع التحلل المائي لمواد عضوية وغير عضوية من فئات مختلفة.
الصف 11. الموضوع 6. الدرس 6. التحلل المائي للأملاح. الغرض من الدرس: تكوين مفهوم التحلل المائي للأملاح لدى الطلاب. المهام: تعليمية: لتعليم الطلاب تحديد طبيعة بيئة المحاليل الملحية من خلال تكوينها ، لتكوينها
مدرسة ثانوية MOU 1 Serukhova ، منطقة موسكو Antoshina Tatyana Alexandrovna ، مدرس الكيمياء "دراسة التحلل المائي في الصف الحادي عشر". يتعرف الطلاب على التحلل المائي لأول مرة في الصف التاسع باستخدام مثال مادة غير عضوية
التحلل المائي للأملاح تم تنفيذ العمل بواسطة مدرس من أعلى فئة Timofeeva V.B. ما هو التحلل المائي التحلل المائي هو عملية تبادل تفاعل المواد المعقدة مع الماء التحلل المائي تفاعل الملح مع الماء نتيجة لذلك
تم التطوير بواسطة: مدرس الكيمياء في المعهد التعليمي لميزانية الدولة للتربية الخاصة "كلية زاكامينسك الزراعية الصناعية" ساليسوفا ليوبوف إيفانوفنا دليل منهجي في موضوع الكيمياء "التحلل المائي" يقدم دليل الدراسة هذا نظريًا مفصلاً
1 النظرية. المعادلات الجزيئية الأيونية لتفاعلات التبادل الأيوني تفاعلات التبادل الأيوني هي تفاعلات بين محاليل الإلكتروليت ، ونتيجة لذلك تتبادل أيوناتها. ردود الفعل الأيونية
18. التفاعلات الأيونية في محاليل التفكك الالكتروليتي. التفكك الالكتروليتي هو تفكك الجزيئات في المحلول لتكوين أيونات موجبة وسالبة الشحنة. مدى الاضمحلال يعتمد
وزارة التعليم والعلوم في منطقة كراسنودار المؤسسة التعليمية المهنية لميزانية الدولة التابعة لإقليم كراسنودار "كلية كراسنودار لتكنولوجيا المعلومات" قائمة
12. مركبات الكربونيل. الأحماض الكربوكسيلية. الكربوهيدرات. مركبات الكربونيل: تشتمل مركبات الكربونيل على الألدهيدات والكيتونات ، وفي جزيئاتها توجد مجموعة الكربونيل الألدهيدات
مؤشرات الرقم الهيدروجيني مؤشر الهيدروجين جوهر التحليل المائي أنواع الأملاح خوارزمية لتجميع معادلات التحلل المائي للأملاح التحلل المائي للأملاح من مختلف الأنواع طرق قمع وتعزيز التحلل المائي حل الاختبارات B4 الهيدروجين
P \ n موضوع الدرس الأول II III الصف التاسع ، 2014-2015 العام الدراسي ، المستوى الأساسي ، موضوع درس الكيمياء عدد الساعات المصطلحات التقريبية المعرفة ، المهارات ، المهارات. نظرية التفكك الالكتروليتى (10 ساعات) 1 شوارد
تعريف الأملاح الأملاح عبارة عن مواد معقدة تتكون من ذرة فلز وبقايا حمضية. تصنيف الأملاح 1. أملاح متوسطة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية: كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم. 2. تعكر
المهام A24 في الكيمياء 1. محاليل النحاس (2) كلوريد و 1) كلوريد الكالسيوم 2) نترات الصوديوم 3) كبريتات الألومنيوم 4) أسيتات الصوديوم لها نفس تفاعل الوسط.النحاس (2) كلوريد هو ملح يتكون من قاعدة ضعيفة
ميزانية البلدية مؤسسة تعليمية ثانوية 4 في Baltiysk
بنك المهام للشهادة المتوسطة للطلاب في الصف 9 A1. هيكل الذرة. 1. شحنة نواة ذرة الكربون 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. شحنة نواة ذرة الصوديوم 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. العدد من البروتونات في النواة
3 محاليل الإلكتروليت المحاليل السائلة مقسمة إلى محاليل إلكتروليت قادرة على توصيل التيار الكهربائي ، ومحاليل غير إلكتروليتية غير موصلة للكهرباء. مذاب في غير المنحلات بالكهرباء
أساسيات نظرية التفكك الإلكتروليتي مايكل فاراداي 22.IX.1791 25.VIII. 1867 عالم فيزيائي وكيميائي إنجليزي. في النصف الأول من القرن التاسع عشر قدم مفهوم الإلكتروليتات وغير المنحلات بالكهرباء. مواد
متطلبات مستوى إعداد الطلاب بعد دراسة مادة الصف التاسع يجب على الطلاب: تسمية العناصر الكيميائية بالرموز والمواد بالصيغ والعلامات وشروط تنفيذ التفاعلات الكيميائية ،
الدرس 14 التحلل المائي للأملاح الاختبار 1 1. يحتوي المحلول القلوي على محلول l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. في أي محلول مائي يكون الوسط متعادلًا؟ ل) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
محتويات البرنامج القسم 1. العنصر الكيميائي الموضوع 1. بنية الذرات. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف. أفكار حديثة حول بنية الذرات.
الخواص الكيميائية للأملاح (متوسطة) السؤال 12 الأملاح عبارة عن مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية وبقايا حمضية أمثلة: كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 ؛ FeCl 3 كلوريد الحديد (III) ؛ آل 2 (SO 4) 3
1. أي من العبارات التالية ينطبق على الحلول المشبعة؟ 1) يمكن تركيز محلول مشبع ، 2) يمكن تخفيف محلول مشبع ، 3) لا يمكن لمحلول مشبع
مؤسسة تعليمية تابعة للبلدية للميزانية المدرسة الثانوية 1 من قرية بافلوفسكايا التابعة لبلدية مقاطعة بافلوفسكي في إقليم كراسنودار نظام تدريب الطلاب
وزارة التعليم والعلوم في ميزانية الدولة كراسنودار كراي للمؤسسة التعليمية للتعليم المهني الثانوي "كلية نوفوروسيسك لصناعة الأدوات الإذاعية الإلكترونية"
أولاً - متطلبات مستوى إعداد الطلاب كنتيجة لإتقان القسم ، يجب أن يعرف / يفهم الطلاب: الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، وصيغ المواد الكيميائية ، والمعادلات الكيميائية
الشهادة المتوسطة في الكيمياء للصفوف 10-11 العينة A1 تكوين مماثل لمستوى الطاقة الخارجية يحتوي على ذرات كربون و 1) نيتروجين 2) أكسجين 3) سيليكون 4) فوسفور A2. من بين عناصر الألمنيوم
تكرار A9 و A10 (خصائص الأكاسيد والهيدروكسيدات) ؛ ألف 11 الخصائص الكيميائية المميزة للأملاح: متوسطة ، حمضية ، قاعدية ؛ المركب (على سبيل المثال مركبات الألومنيوم والزنك) A12 العلاقة بين المواد غير العضوية
ملاحظة توضيحية: تم تجميع برنامج العمل على أساس نموذج برنامج التعليم العام الأساسي في الكيمياء ، وكذلك برنامج دورة الكيمياء للطلاب في الصفوف 8-9 من مؤسسات التعليم العام
اختبار في الكيمياء بالصف 11 (المستوى الأساسي) اختبار "أنواع التفاعلات الكيميائية (الكيمياء الصف 11 ، المستوى الأساسي) الخيار 1 1. أكمل معادلات التفاعل وحدد نوعها: أ) Al 2 O 3 + HCl، b) Na 2 O + H 2O ،
المهمة 1. في أي من هذه المخاليط يمكن فصل الأملاح عن بعضها باستخدام الماء وجهاز الترشيح؟ أ) BaSO 4 و CaCO 3 ب) BaSO 4 و CaCl 2 ج) BaCl 2 و Na 2 SO 4 د) BaCl 2 و Na 2 CO 3
المحاليل الالكتروليتية الخيار 1 1. اكتب معادلات لعملية التفكك الكهربائي لحمض اليود ، هيدروكسيد النحاس (I) ، حمض الأورثوارسينيك ، هيدروكسيد النحاس (II). اكتب التعابير
درس الكيمياء. (الصف التاسع) الموضوع: تفاعلات التبادل الأيوني. الغرض: لتكوين مفاهيم حول تفاعلات التبادل الأيوني وشروط حدوثها ، إكمال المعادلات الجزيئية الأيونية ومختصرها والتعرف على الخوارزمية
التحليل المائي للأملاح تا كوليفيتش ، فاديم إي ماتوليس ، فيتالي إي ماتوليس 1. الماء كمحلول ضعيف مؤشر الهيدروجين (pn) من المحلول دعونا نتذكر بنية جزيء الماء. ذرة الأكسجين مرتبطة بذرات الهيدروجين
موضوع المناقشة الكهروضوئية. تفاعلات التبادل الأيوني عنصر المحتوى المراد اختباره نموذج المهمة Max. النتيجة 1. المنحلات بالكهرباء والغير إلكتروليت VO 1 2. التفكك الإلكتروليتي لـ VO 1 3. شروط لا رجعة فيها
18 مفتاح الخيار 1 اكتب معادلات التفاعل المقابلة للتسلسل التالي للتحولات الكيميائية: 1. Si SiH 4 Si 2 H 2 SiО 3؛ 2. النحاس. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ؛ 3. الميثان
منطقة أوست دونيتسك ح. ميزانية بلدية القرم مؤسسة تعليمية معتمدة من مدرسة القرم الثانوية. أمر مؤرخ 2016 مدير المدرسة I.N. برنامج عمل Kalitventseva
الواجب المنزلي الفردي 5. مؤشر الهيدروجين للبيئة. التحلل المائي للجزء النظري من الأملاح الشوارد عبارة عن مواد موصلة للتيار الكهربائي. عملية تفكك مادة إلى أيونات بفعل مذيب
1. يظهر الأكسيد الخارجي للعنصر الخصائص الرئيسية: 1) الكبريت 2) النيتروجين 3) الباريوم 4) الكربون 2. أي من الصيغ يتوافق مع التعبير عن درجة تفكك الإلكتروليتات: =
المهام A23 في الكيمياء 1. المعادلة الأيونية المختصرة تتوافق مع تفاعل. لاختيار المواد التي سيعطي تفاعلها مثل هذه المعادلة الأيونية ، من الضروري ، باستخدام جدول الذوبان
1 التحلل المائي الإجابات على المهام هي كلمة أو عبارة أو رقم أو سلسلة من الكلمات والأرقام. اكتب إجابتك بدون مسافات أو فواصل أو أحرف إضافية أخرى. الربط بين
بنك المهام كيمياء الصف الحادي عشر 1. التكوين الإلكتروني يتوافق مع الأيون: 2. الجسيمات و و ولها نفس التكوين 3. المغنيسيوم و
المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية "المدرسة 72" التابعة لمدينة سامراء ، التي تم النظر فيها في اجتماع الجمعية المنهجية للمعلمين (رئيس منطقة موسكو: التوقيع ، الاسم الكامل) بروتوكول 20
وفقًا لنظرية التفكك الإلكتروليتي في محلول مائي ، تتفاعل الجزيئات الذائبة مع جزيئات الماء. يمكن أن يؤدي هذا التفاعل إلى تفاعل التحلل المائي.
التحلل المائيهو تفاعل التحلل التبادلي لمادة ما عن طريق الماء.
تخضع مواد مختلفة للتحلل المائي: غير عضوي - أملاح ، كربيدات وهيدرات معادن ، هاليدات غير فلزية ؛ عضوية - هالو ألكانات ، استرات ودهون ، كربوهيدرات ، بروتينات ، عديد نيوكليوتيدات.
المحاليل المائية للأملاح لها قيم pH مختلفة وأنواع مختلفة من الوسائط - الحمضية (pH< 7), щелочную (рН >7) ، محايد (рН = 7). هذا يرجع إلى حقيقة أن الأملاح في المحاليل المائية يمكن أن تخضع للتحلل المائي.
جوهر التحلل المائييتم تقليله إلى التفاعل الكيميائي التبادلي للكاتيونات الملحية أو الأنيونات مع جزيئات الماء. نتيجة لهذا التفاعل ، يتم تكوين مركب منخفض الفصل (إلكتروليت ضعيف). وفي محلول ملح مائي ، يظهر فائض من أيونات H + أو OH الحرة ، ويصبح محلول الملح حمضيًا أو قلويًا ، على التوالي.
تصنيف الملح
يمكن اعتبار أي ملح على أنه نتاج تفاعل قاعدة مع حمض. على سبيل المثال ، يتكون ملح KClO من القاعدة القوية KOH وحمض HClO الضعيف.
اعتمادا على قوة القاعدة والحمض ، يمكن للمرء أن يميز أربعة أنواع من الأملاح.
ضع في اعتبارك سلوك الأملاح على اختلاف أنواعها في المحلول.
1. تشكل الأملاح قاعدة قويةو حمض ضعيف.
على سبيل المثال ، يتكون ملح سيانيد البوتاسيوم KCN من القاعدة القوية KOH والحمض الضعيف HCN:
تحدث عمليتان في محلول مائي من الملح:
2) التفكك الكامل للملح (إلكتروليت قوي):
تتفاعل أيونات H + و CN المتكونة أثناء هذه العمليات مع بعضها البعض ، وترتبط في جزيئات من إلكتروليت ضعيف - حمض الهيدروسيانيك HCN ، بينما يظل الهيدروكسيد - أيون OH - في المحلول ، مما يتسبب في بيئته القلوية. يحدث التحلل المائي عند الأنيون CN -.
نكتب المعادلة الأيونية الكاملة للعملية الجارية (التحلل المائي):
هذه العملية قابلة للعكس ، ويتم تحويل التوازن الكيميائي إلى اليسار (في اتجاه تكوين المواد الأولية) ، نظرًا لأن الماء هو إلكتروليت أضعف بكثير من حمض الهيدروسيانيك HCN:
توضح المعادلة أن:
1) توجد أيونات هيدروكسيد حرة OH - في المحلول ، ويكون تركيزها أكبر من تركيزها في الماء النقي ، لذلك يحتوي محلول ملح KCN على بيئة قلوية (الرقم الهيدروجيني> 7) ؛
2) تشارك أيونات CN في التفاعل مع الماء ، وفي هذه الحالة يقولون أن التحلل المائي لأنيون يحدث. أمثلة أخرى للأنيونات الحمضية الضعيفة التي تتفاعل مع الماء هي:
HCOOH الفورمي - أنيون HCOO - ؛
الخليك CH 3 COOH - أنيون CH 3 COO - ؛
النيتروجين HNO 2 - أنيون NO 2 - ؛
كبريتيد الهيدروجين H 2 S - أنيون S 2- ؛
الفحم H 2 CO 3 - CO 3 2- أنيون ؛
كبريتيد H 2 SO 3 - SO 3 2- أنيون.
ضع في اعتبارك التحلل المائي لكربونات الصوديوم Na 2 CO 3:
يتحلل الملح بواسطة أنيون ثاني أكسيد الكربون.
منتجات التحلل المائي هي ملح حامض NaHCO 3 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH.
بيئة المحلول المائي لكربونات الصوديوم قلوية (pH> 7) ، لأن تركيز أيونات OH يزداد في المحلول. يمكن أيضًا أن يخضع الملح الحمضي NaHCO 3 للتحلل المائي ، والذي يستمر إلى حد ضئيل جدًا ، ويمكن إهماله.
لتلخيص ما تعلمته عن التحلل المائي الأنيون:
1) وفقًا لأنيون الملح ، كقاعدة عامة ، يتم تحللها بشكل عكسي ؛
2) يتم إزاحة التوازن الكيميائي في مثل هذه التفاعلات بشدة إلى اليسار ؛
3) يكون تفاعل الوسط في محاليل أملاح مماثلة قلويًا (الرقم الهيدروجيني> 7) ؛
4) أثناء التحلل المائي للأملاح المتكونة من أحماض بولياسيك ضعيفة ، يتم الحصول على الأملاح الحمضية.
2. تتشكل الأملاح حامض قويو قاعدة ضعيفة.
ضع في اعتبارك التحلل المائي لكلوريد الأمونيوم NH 4 Cl.
تحدث عمليتان في محلول مائي من الملح:
1) تفكك عكسي طفيف لجزيئات الماء (إلكتروليت مذبذب ضعيف جدًا) ، والذي يمكن كتابته بطريقة مبسطة باستخدام المعادلة:
2) التفكك الكامل للملح (إلكتروليت قوي):
تتفاعل الأيونات الناتجة OH - و NH 4 مع بعضها البعض للحصول على NH 3 H 2 O (إلكتروليت ضعيف) ، بينما تظل أيونات H + في المحلول ، مما يتسبب في بيئتها الحمضية.
معادلة التحلل الأيوني الكامل:
العملية قابلة للعكس ، حيث يتم تحويل التوازن الكيميائي نحو تكوين المواد الأولية ، لأن الماء H 2 O هو إلكتروليت أضعف بكثير من هيدرات الأمونيا NH 3 H 2 O.
معادلة التحلل المائي الأيوني المختصر:
توضح المعادلة أن:
1) توجد أيونات الهيدروجين الحرة H + في المحلول ، ويكون تركيزها أكبر من تركيزها في الماء النقي ، لذا فإن محلول الملح له بيئة حمضية (pH< 7);
2) كاتيونات الأمونيوم NH + تشارك في التفاعل مع الماء ؛ في هذه الحالة ، نقول أن هناك تحللًا مائيًا في الكاتيون.
يمكن أيضًا أن تشارك الكاتيونات متعددة الشحن في التفاعل مع الماء: مضاعفة الشحنة M 2+ (على سبيل المثال ، Ni 2 + ، Cu 2 + ، Zn 2+ ...) ، بالإضافة إلى الكاتيونات القلوية الأرضية ، المشحونة ثلاثياً M 3 + ( على سبيل المثال ، Fe 3 + ، Al 3 + ، Cr 3+…).
ضع في اعتبارك التحلل المائي لنترات النيكل Ni (NO 3) 2 ، التحلل المائي للملح بواسطة الكاتيون:
يتحلل الملح في ني 2+ كاتيون.
معادلة التحلل الأيوني الكامل:
المعادلة الأيونية المختصرة:
منتجات التحلل المائي هي الملح الأساسي NiOHNO 3 وحمض النيتريك HNO 3.
بيئة المحلول المائي من نترات النيكل حمضية (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
يستمر التحلل المائي لملح NiOHNO 3 بدرجة أقل بكثير ويمكن إهماله. هكذا:
1) وفقًا للكاتيون ، فإن الأملاح ، كقاعدة عامة ، تتحلل بالماء بشكل عكسي ؛
2) يتم إزاحة التوازن الكيميائي للتفاعلات بقوة إلى اليسار ؛
3) تفاعل الوسط في محاليل هذه الأملاح حمضي (pH< 7);
4) أثناء التحلل المائي للأملاح المتكونة من قواعد بولي أسيد ضعيفة ، يتم الحصول على الأملاح الأساسية.
3. الأملاح المتكونة قاعدة ضعيفةو حمض ضعيف.
تخضع هذه الأملاح للتحلل المائي في كل من الكاتيون وفي الأنيون.
تربط الكاتيون القاعدية الضعيفة أيونات OH من جزيئات الماء ، وتشكل قاعدة ضعيفة ؛ أنيون حامض ضعيف يربط أيونات H + من جزيئات الماء ، مكونًا حمضًا ضعيفًا. يمكن أن يكون تفاعل محاليل هذه الأملاح محايدًا أو حمضيًا قليلاً أو قلويًا قليلاً. يعتمد على ثوابت التفكك لاثنين من الإلكتروليتات الضعيفة - الأحماض والقواعد ، والتي تتشكل نتيجة التحلل المائي.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك التحلل المائي لأملاحين: أسيتات الأمونيوم NH 4 CH 3 COO وفورمات الأمونيوم NH 4 HCCO:
في المحاليل المائية لهذه الأملاح ، تتفاعل الكاتيونات من القاعدة الضعيفة NH + مع أيونات الهيدروكسيد OH - (تذكر أن الماء يفصل H 2 O \ u003d H + + OH -) ، وتتفاعل الأنيونات من الأحماض الضعيفة CH 3 COO - و HCOO - مع الكاتيونات H + مع تكوين جزيئات الأحماض الضعيفة - الخليك CH 3 COOH و HCOOH الفورميك.
دعونا نكتب المعادلات الأيونية للتحلل المائي:
في هذه الحالات ، يكون التحلل المائي أيضًا قابلاً للعكس ، ولكن يتم تحويل التوازن نحو تكوين نواتج التحلل المائي - وهما إلكتروليت ضعيفان.
في الحالة الأولى ، يكون وسط المحلول متعادلًا (الرقم الهيدروجيني = 7) ، نظرًا لأن K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1.8 10 -5. في الحالة الثانية ، سيكون وسط المحلول حمضيًا قليلاً (الرقم الهيدروجيني< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
يعتبر التحلل المائي لمعظم الأملاح عملية قابلة للعكس. في حالة التوازن الكيميائي ، يتم تحلل جزء فقط من الملح. ومع ذلك ، فإن بعض الأملاح تتحلل تمامًا بواسطة الماء ، أي أن تحللها المائي هو عملية لا رجوع فيها.
يخضع كبريتيد الألومنيوم Al 2 S 3 في الماء لتحلل مائي لا رجوع فيه ، حيث إن أيونات H + التي تظهر أثناء التحلل المائي بواسطة الكاتيون مرتبطة بأيونات OH التي تشكلت أثناء التحلل المائي بواسطة الأنيون. هذا يعزز التحلل المائي ويؤدي إلى تكوين هيدروكسيد الألومنيوم غير القابل للذوبان وغاز كبريتيد الهيدروجين:
لذلك ، لا يمكن الحصول على كبريتيد الألومنيوم Al 2 S 3 من خلال تفاعل التبادل بين المحاليل المائية للأملاح ، على سبيل المثال ، كلوريد الألومنيوم AlCl 3 وكبريتيد الصوديوم Na 2 S.
نتيجة التحلل المائي لكل من الكاتيون والأنيون:
1) إذا كانت الأملاح تتحلل بالماء بواسطة كل من الكاتيون والأنيون بشكل عكسي ، فإن التوازن الكيميائي في تفاعلات التحلل المائي يتحول إلى اليمين ؛ يكون تفاعل الوسط في هذه الحالة إما محايدًا ، أو حمضيًا قليلاً ، أو قلويًا قليلاً ، والذي يعتمد على نسبة ثوابت تفكك القاعدة المشكلة والحمض ؛
2) يمكن أن تتحلل الأملاح بالماء بواسطة كل من الكاتيون والأنيون بشكل لا رجوع فيه إذا غادر أحد منتجات التحلل المائي على الأقل مجال التفاعل.
4. الأملاح المتكونة قاعدة قويةو حامض قوي, لا تخضع للتحلل المائي .
ضع في اعتبارك "السلوك" في محلول كلوريد البوتاسيوم KCl.
يتفكك الملح في محلول مائي إلى أيونات (KCl \ u003d K + + Cl -) ، ولكن عند التفاعل مع الماء ، لا يمكن أن يتشكل إلكتروليت ضعيف. وسط المحلول متعادل (الرقم الهيدروجيني = 7) ، لأن تركيزات أيونات H + و OH في المحلول متساوية ، كما هو الحال في الماء النقي.
قد تكون الأمثلة الأخرى لهذه الأملاح عبارة عن هاليدات فلزية قلوية ، نترات ، بيركلورات ، كبريتات ، كرومات وثنائي كرومات ، هاليدات فلزية أرضية قلوية (بخلاف الفلوريدات) ، نترات وبيركلورات.
وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن تفاعل التحلل المائي القابل للانعكاس يكون تمامًايطيع مبدأ Le Chatelier . لذلك ، يمكن للتحلل المائي للملحيحسن (وحتى لا رجوع فيه) بالطرق التالية:
1) أضف الماء (تقليل التركيز) ؛
2) تسخين المحلول ، وبالتالي زيادة تفكك الماء للحرارة:
هذا يعني أن كمية H + و OH - تزداد ، وهي ضرورية لتنفيذ التحلل المائي للملح ؛
3) ربط أحد منتجات التحلل المائي بمركب قليل الذوبان أو إزالة أحد المنتجات في الطور الغازي ؛ على سبيل المثال ، سيتم تحسين التحلل المائي لسيانيد الأمونيوم NH 4 CN بشكل كبير عن طريق تحلل هيدرات الأمونيا لتكوين الأمونيا NH 3 والماء H 2 O:
يمكن التحلل المائيكبح (تقليل كمية الملح التي تخضع للتحلل المائي بشكل كبير) ، على النحو التالي:
1) زيادة تركيز المذاب ؛
2) تبريد المحلول (لإضعاف التحلل المائي ، يجب تخزين المحاليل الملحية مركزة وفي درجات حرارة منخفضة) ؛
3) إدخال أحد منتجات التحلل المائي في المحلول ؛ على سبيل المثال ، قم بتحميض المحلول إذا كان وسطه حمضيًا نتيجة للتحلل المائي ، أو قلونة إذا كان قلويًا.
أهمية التحلل المائي
التحلل المائي للأملاح عملي و الأهمية البيولوجية.
منذ العصور القديمة ، تم استخدام الرماد كمنظف. يحتوي الرماد على كربونات البوتاسيوم K 2 CO 3 ، التي تحلل الأنيون في الماء ، يصبح المحلول المائي صابونيًا بسبب أيونات OH المتكونة أثناء التحلل المائي.
في الوقت الحاضر ، نستخدم الصابون ومساحيق الغسيل والمنظفات الأخرى في الحياة اليومية. المكون الرئيسي للصابون هو أملاح الصوديوم والبوتاسيوم من الأحماض الكربوكسيلية الدهنية العالية: ستيرات ، بالميتات ، والتي تتحلل بالماء.
يتم التعبير عن التحلل المائي لاستيرات الصوديوم C 17 H 35 COONa بالمعادلة الأيونية التالية:
على سبيل المثال ، يحتوي المحلول على بيئة قلوية قليلاً.
الأملاح التي تخلق البيئة القلوية اللازمة للمحلول موجودة في مطور التصوير. هذه هي كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 ، كربونات البوتاسيوم K 2 CO 3 ، borax Na 2 B 4 O 7 وأملاح أخرى تتحلل على طول الأنيون.
إذا كانت حموضة التربة غير كافية ، فإن النباتات تصاب بمرض - داء الاخضرار. علاماته هي اصفرار الأوراق أو تبييضها ، وتأخر في النمو والتطور. إذا كان الرقم الهيدروجيني> 7.5 ، يتم استخدام سماد كبريتات الأمونيوم (NH 4) 2 SO 4 ، مما يساهم في زيادة الحموضة بسبب التحلل المائي بواسطة الكاتيون الذي يمر في التربة:
الدور البيولوجي للتحلل المائي لبعض الأملاح التي تتكون منها أجسامنا لا يقدر بثمن.
على سبيل المثال ، يتضمن تكوين الدم بيكربونات وأملاح فوسفات هيدروجين الصوديوم. دورهم هو الحفاظ على رد فعل معين من البيئة.
يحدث هذا بسبب حدوث تحول في توازن عمليات التحلل المائي:
إذا كان هناك فائض من أيونات H + في الدم ، فإنها ترتبط بأيونات هيدروكسيد OH ، ويتحول التوازن إلى اليمين. مع وجود فائض من أيونات هيدروكسيد OH ، ينتقل التوازن إلى اليسار. نتيجة لهذا ، فإن حموضة دم الشخص السليم تتقلب قليلاً.
أو على سبيل المثال: يحتوي اللعاب البشري على HPO 4 - أيونات. بفضلهم ، يتم الحفاظ على بيئة معينة في تجويف الفم (الرقم الهيدروجيني = 7-7.5).
المواد المرجعية لاجتياز الاختبار:
الجدول الدوري
جدول الذوبان