لون حمض الهيدروكلوريك. استخدام حمض الهيدروكلوريك في الاقتصاد

- (حمض الهيدروكلوريك) ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين ، وهو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. يتم الحصول عليها عن طريق عمل حمض الكبريتيك على الملح الشائع ، كمنتج ثانوي لكلورة الهيدروكربونات ، أو عن طريق تفاعل الهيدروجين والكلور. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

حامض الهيدروكلوريك- - HCl (SC) (حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الهيدروجين) هو محلول كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء ، مادة مضافة مضادة للتجمد. وهو سائل عديم اللون برائحة نفاذة وبدون جزيئات معلقة .... ... موسوعة مصطلحات وتعريفات وشروحات لمواد البناء

- (حمض الهيدروكلوريك) محلول كلوريد الهيدروجين في الماء ؛ حامض قوي. دخان سائل عديم اللون في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني يكون مصفرًا بسبب شوائب Fe ، Cl2 ، إلخ). أقصى تركيز (عند 20 درجة مئوية) 38٪ بالكتلة ... ... قاموس موسوعي كبير

حامض الهيدروكلوريك- (Acidum muriaticum ، Acid ، hydrochloricum) ، محلول كلوريد الهيدروجين (HC1) في الماء. في الطبيعة ، يحدث في مياه بعض المصادر البركانية ، ويوجد أيضًا في عصير المعدة (تصل إلى 0.5٪). يمكن الحصول على كلوريد الهيدروجين ... موسوعة طبية كبيرة

حامض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك) حمض متطاير قوي أحادي القاعدة ذو رائحة نفاذة ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين ؛ التركيز الأقصى 38٪ بالكتلة ، كثافة هذا المحلول 1.19 جم / سم 3. مستعمل في... ... الموسوعة الروسية لحماية العمال

حامض الهيدروكلوريك- (حمض الهيدروكلوريك) محلول HCl مائي من كلوريد الهيدروجين ، حمض أحادي القاعدة قوي ، متطاير ، ذو رائحة نفاذة ؛ شوائب الحديد والكلور يصبغها مصفر. يحتوي S. المركزة للبيع على 37٪ ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

موجود ، عدد المرادفات: 1 حمض (171) قاموس مرادف أيسيس. في. تريشين. 2013 ... قاموس مرادف

الموسوعة الحديثة

حامض الهيدروكلوريك- حمض الهيدروجين ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ؛ سائل دخان برائحة نفاذة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك للحصول على العديد من الكلوريدات ومعادن التخليل ومعالجة الخامات وإنتاج الكلور والصودا والمطاط وما إلى ذلك ... ... قاموس موسوعي مصور

- (حمض الهيدروكلوريك) ، محلول كلوريد الهيدروجين في الماء ؛ حامض قوي. سائل عديم اللون "دخن" في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني يكون مصفرًا بسبب شوائب من Fe ، Cl2 ، إلخ). أقصى تركيز (عند 20 درجة مئوية) 38٪ بالكتلة ، ... ... قاموس موسوعي

حامض الهيدروكلوريك (حامض الهيدروكلوريك) - حمض أحادي القاعدة قوي ، محلول كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك في الماء ، هو أحد أهم مكونات عصير المعدة ؛ في الطب يتم استخدامه كدواء لقصور وظيفة إفراز المعدة. S. to. هي واحدة من أكثر المواد الكيميائية استخدامًا. الكواشف المستخدمة في مختبرات التشخيص البيوكيميائية والصحية والصحية والسريرية. في طب الأسنان ، يستخدم محلول 10٪ S. لتبييض الأسنان بالفلور (انظر تبييض الأسنان). يستخدم S. to. للحصول على الكحول والجلوكوز والسكر والأصباغ العضوية والكلوريدات والجيلاتين والغراء في المزرعة. الصناعة ، في دباغة وصبغ الجلود ، وتصبن الدهون ، وإنتاج الكربون المنشط ، وصباغة الأقمشة ، وحفر المعادن ولحامها ، وفي عمليات المعالجة المعدنية المائية لتنظيف الآبار من رواسب الكربونات والأكاسيد والرواسب الأخرى ، في التشكيل الكهربائي ، إلخ.

S. to. بالنسبة للأشخاص الذين يتعاملون معها أثناء عملية الإنتاج ، فإنها تمثل خطرًا مهنيًا كبيرًا.

S. to. كان معروفًا في وقت مبكر من القرن الخامس عشر. يعزى اكتشافها إليه. الخيميائي عيد الحب. لفترة طويلة كان يعتقد أن S. to. هو مركب أكسجين لمادة كيميائية افتراضية. عنصر موريا (ومن هنا جاء أحد أسمائه - حمض مرياتيكوم). علم. تم إنشاء هيكل S. to. أخيرًا فقط في النصف الأول من القرن التاسع عشر. ديفي (إن ديفي) وجي جاي لوساك.

في الطبيعة ، لا يحدث S. الحر عمليًا ، ومع ذلك ، فإن أملاحه كلوريد الصوديوم (انظر ملح الطعام) ، وكلوريد البوتاسيوم (انظر) ، وكلوريد المغنيسيوم (انظر) ، وكلوريد الكالسيوم (انظر) ، وما إلى ذلك منتشرة على نطاق واسع.

كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك في ظل الظروف العادية هو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة محددة ؛ عند إطلاقه في الهواء الرطب ، فإنه "يدخن" بقوة ، مكونًا أصغر قطرات من الهباء الجوي من S. إلى. كلوريد الهيدروجين سام. الوزن (الكتلة) 1 لتر من الغاز عند 0 درجة و 760 ملم زئبق. فن. يساوي 1.6391 جم ، كثافة الهواء 1.268. يغلي كلوريد الهيدروجين السائل عند -84.8 درجة (760 ملم زئبق) ويتصلب عند -114.2 درجة. في الماء ، يذوب كلوريد الهيدروجين جيدًا مع إطلاق الحرارة وتكوين S. to. ؛ ذوبانه في الماء (جم / 100 جم ماء): 82.3 (0 درجة) ، 72.1 (20 درجة) ، 67.3 (30 درجة) ، 63.3 (40 درجة) ، 59.6 (50 درجة) ، 56.1 (60 درجة).

Page to يمثل سائلًا شفافًا عديم اللون برائحة حادة من كلوريد الهيدروجين ؛ شوائب من الحديد أو الكلور أو مواد أخرى تلطخ من S. إلى. في لون مصفر مخضر.

يمكن إيجاد القيمة التقريبية لتركيز S. إلى. في المائة إذا كانت النبضات. خفض وزن S. إلى واحد وضرب الرقم الناتج في 200 ؛ على سبيل المثال ، إذا بوزن من S. إلى 1.1341 ، ثم تركيزه 26.8٪ أي (1.1341 - 1) 200.

S. إلى. كيميائيا نشطة جدا. يذوب بإطلاق الهيدروجين جميع المعادن ذات الإمكانات الطبيعية السلبية (انظر الإمكانات الفيزيائية والكيميائية) ، ويحول العديد من أكاسيد المعادن والهيدروكسيدات إلى كلوريدات ، ويطلق الأحماض الحرة من الأملاح مثل الفوسفات ، والسيليكات ، والبورات ، إلخ.

في خليط مع حامض النيتريك (3: 1) ، يسمى ب. يتفاعل aqua regia، S. to. مع الذهب والبلاتين والمعادن الأخرى الخاملة كيميائيًا ، مكونًا أيونات معقدة (AuC14 ، PtCl6 ، إلخ). تحت تأثير المؤكسدات S. إلى. يتأكسد إلى الكلور (انظر).

يتفاعل S. to. مع العديد من المواد العضوية ، على سبيل المثال ، البروتينات ، والكربوهيدرات ، وما إلى ذلك. بعض الأمينات العطرية ، والقلويدات الطبيعية والاصطناعية ، وغيرها من المركبات العضوية الأساسية تشكل الأملاح مع S. إلى. يتلف الورق والقطن والكتان والعديد من الألياف الاصطناعية بواسطة S. to.

الطريقة الرئيسية لإنتاج كلوريد الهيدروجين هي التخليق من الكلور والهيدروجين. يتم تصنيع كلوريد الهيدروجين وفقًا لتفاعل H2 + 2C1- ^ 2HCl + 44.126 kcal. الطرق الأخرى للحصول على كلوريد الهيدروجين هي كلورة المركبات العضوية وإزالة الكلور من مشتقات الكلور العضوية والتحلل المائي لبعض المركبات غير العضوية مع التخلص من كلوريد الهيدروجين. في كثير من الأحيان في المختبر. في الممارسة العملية ، يستخدمون الطريقة القديمة لإنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق تفاعل الملح الشائع مع حمض الكبريتيك.

التفاعل المميز لـ S. to. وأملاحه هو تكوين راسب جبني أبيض من كلوريد الفضة AgCl ، قابل للذوبان في الأمونيا المائية الزائدة:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03 ؛ AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs) 2] Cl + + 2H20.

قم بتخزين S. to. في أواني زجاجية مع سدادات أرضية في غرفة باردة.

في عام 1897 ، وجد IP Pavlov أن الخلايا الجدارية للغدد المعدية للإنسان والثدييات الأخرى تفرز S. إلى تركيز ثابت. من المفترض أن آلية إفراز S. تتكون في نقل أيونات H + بواسطة ناقل محدد إلى السطح الخارجي للغشاء القمي للنبيبات داخل الخلايا للخلايا الجدارية وفي دخولها بعد تحويل إضافي إلى عصير معدي (نرى). تخترق أيونات C1 ~ من الدم إلى الخلية الجدارية بينما تنقل في نفس الوقت أيون البيكربونات HCO2 في الاتجاه المعاكس. نتيجة لذلك ، تدخل أيونات C1 إلى الخلية الجدارية مقابل تدرج التركيز ومنه إلى العصارة المعدية. تفرز الخلايا الجدارية حلاً

الصفحة إلى. ، والتركيز على rogo يجعل apprx. 160 ملمول!

فهرس: Volfkovich S. I.، Egorov A. P. and Epshtein D. A. General Chemical Technology، vol. 1، p. 491 وآخرون ، M.-L. ، 1952 ؛ المواد الضارة في الصناعة ، أد. N.V. Lazarev and I.D.Gadaskina، vol. 3، p. 41 ، ل ، 1977 ؛ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry، vol.1 - 2، M.، 1973؛ الرعاية الطارئة للتسمم الحاد ، كتيب علم السموم ، أد. س.ن.جوليكوفا ، ص. 197 ، موسكو ، 1977 ؛ أساسيات الطب الشرعي ، أد. بوبوفا ، ص. 380 ، M.-L. ، 1938 ؛ Radbil O. S. القواعد الدوائية لعلاج أمراض الجهاز الهضمي ، ص. 232 ، م ، 1976 ؛ Rem and G. دورة الكيمياء غير العضوية ، العابرة. من الألمانية ، المجلد. 1 ، ص. 844 ، م ، 1963 ؛ مبادئ توجيهية لفحص الطب الشرعي لحالات التسمم ، أد. ر.ف.بيريزنوي وآخرون ، ص. 63 ، م ، 1980.

ن. ن. في كوروبوف (مزرعة) ، إيه إف روبتسوف (محكمة).

حمض الهيدروكلوريك - (حمض الهيدروكلوريك ، محلول مائي من كلوريد الهيدروجين) ، المعروف باسم الصيغة HCl ، هو مركب كيميائي كاوي. منذ العصور القديمة ، استخدم الناس هذا السائل عديم اللون لأغراض مختلفة ، ينبعث منه دخان خفيف في الهواء الطلق.

خواص المركب الكيميائي

يستخدم حمض الهيدروكلوريك في مختلف مجالات النشاط البشري. يذيب المعادن وأكاسيدها ، ويمتص في البنزين والأثير والماء ، ولا يدمر البلاستيك الفلوري والزجاج والسيراميك والجرافيت. يمكن استخدامه بأمان عند تخزينه وتشغيله في ظل الظروف الصحيحة ، مع مراعاة جميع احتياطات السلامة.

يتكون حمض الهيدروكلوريك النقي كيميائياً (النقي كيميائياً) أثناء التخليق الغازي من الكلور والهيدروجين ، مما يعطي كلوريد الهيدروجين. يُمتص في الماء ، ويحصل على محلول بمحتوى HCl بنسبة 38-39٪ عند +18 درجة مئوية. يستخدم محلول مائي من كلوريد الهيدروجين في مختلف مجالات النشاط البشري. سعر حمض الهيدروكلوريك النقي كيميائيا متغير ويعتمد على العديد من المكونات.

نطاق تطبيق محلول مائي من كلوريد الهيدروجين

انتشر استخدام حمض الهيدروكلوريك بسبب خصائصه الكيميائية والفيزيائية:

• في علم المعادن ، في إنتاج المنغنيز والحديد والزنك ، في العمليات التكنولوجية ، في تكرير المعادن ؛
• في جلفانوبلاستي - أثناء الحفر والتخليل ؛
• في إنتاج المياه الغازية لتنظيم الحموضة ، في صناعة المشروبات الكحولية والعصائر في صناعة الأغذية ؛
• لتجهيز الجلود في الصناعات الخفيفة ؛
• عند معالجة المياه غير الصالحة للشرب ؛
• لتحسين آبار النفط في صناعة النفط ؛
• في هندسة الراديو والإلكترونيات.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الطب

الخاصية الأكثر شهرة لمحلول حمض الهيدروكلوريك هي محاذاة التوازن الحمضي القاعدي في جسم الإنسان. محلول أو عقاقير ضعيفة يعالج حموضة المعدة المنخفضة. هذا يحسن هضم الطعام ، ويساعد على محاربة الجراثيم والبكتيريا التي تدخل من الخارج. يساعد حمض الهيدروكلوريك النقي كيميائيًا على تطبيع المستوى المنخفض من حموضة المعدة ويحسن هضم البروتينات.

يستخدم علم الأورام حمض الهيدروكلوريك لعلاج الأورام وإبطاء تقدمها. توصف مستحضرات حمض الهيدروكلوريك للوقاية من سرطان المعدة والتهاب المفاصل الروماتويدي والسكري والربو والشرى والتحص الصفراوي وغيرها. في الطب الشعبي ، تعالج البواسير بمحلول حامضي ضعيف.

يمكنك معرفة المزيد عن خصائص وأنواع حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك هو محلول كلوريد الهيدروجين الغازيحمض الهيدروكلوريك في الماء. هذا الأخير هو غاز عديم اللون استرطابي برائحة نفاذة. يحتوي حمض الهيدروكلوريك المركز الذي يستهلك عادة على 36-38% كلوريد الهيدروجين وله كثافة 1.19 جم / سم 3. مثل هذا الحمض يدخن في الهواء ، لأنه غازيحمض الهيدروكلوريك. عندما يقترن برطوبة الهواء ، تتشكل قطرات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك.

الحمض النقي عديم اللون ، بينما الحمض التقني له صبغة صفراء ناتجة عن آثار من مركبات الحديد والكلور وعناصر أخرى ( FeCl 3).

في كثير من الأحيان يحتوي على حمض مخفف 10% وكلوريد الهيدروجين أقل. المحاليل المخففة لا تنبعث منها غازيةحمض الهيدروكلوريك ولا تدخن في الهواء الجاف أو الرطب.

حمض الهيدروكلوريك مركب متطاير ، حيث يتبخر عند تسخينه. وهو حمض قوي ويتفاعل بقوة مع معظم المعادن. ومع ذلك ، فإن المعادن مثلالذهب والبلاتين والفضة والتنغستن والرصاص ، حمض الهيدروكلوريك عمليا غير محفور. العديد من المعادن الأساسية ، عند إذابتها في الحمض ، تشكل الكلوريدات ، على سبيل المثالالزنك:

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة لاستخراج المعادن من الخامات ، ومعادن التخليل ، إلخ. كما أنه يستخدم في تصنيع سائل اللحام ، في الترسيبفضة وكجزء منالفودكا الملكية.

حجم استخدام حمض الهيدروكلوريك في الصناعة أقل منالنيتريك . هذا يرجع إلى حقيقة أن حمض الهيدروكلوريك يسبب تآكل معدات الفولاذ. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أبخرتها المتطايرة ضارة جدًا وتتسبب أيضًا في تآكل المنتجات المعدنية. يجب أن يؤخذ ذلك في الاعتبار عند تخزين حمض الهيدروكلوريك. يتم تخزين حمض الهيدروكلوريك ونقله في خزانات وبراميل مبطنة بالمطاط ، أي في الأوعية ، سطحها الداخلي مغطى بمطاط مقاوم للأحماض ، وكذلك في قوارير زجاجية وأواني من البولي إيثيلين.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك لإنتاج الكلوريداتالزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى ، وكذلك كلوريد الأمونيوم. يستخدم حمض الهيدروكلوريك لتنظيف أسطح المعادن والأوعية والآبار من الكربونات والأكاسيد والرواسب والملوثات الأخرى. في هذه الحالة ، يتم استخدام إضافات خاصة - مثبطات تحمي المعدن من الذوبان والتآكل ، ولكنها لا تؤخر انحلال الأكاسيد والكربونات والمركبات الأخرى المماثلة.

حمض الهيدروكلوريك تستخدم في الإنتاج الصناعي للراتنجات الاصطناعية والمطاط. يتم استخدامه كمادة خام في إنتاج كلوريد الميثيل من كحول الميثيل ، وكلوريد الإيثيل من الإيثيلين ، وكلوريد الفينيل من الأسيتيلين.

حمض الهيدروكلوريك سامة. يحدث التسمم عادة عن طريق رذاذ يتكون عندما يتفاعل الغاز مع بخار الماء في الهواء.حمض الهيدروكلوريك كما يتم امتصاصه على الأغشية المخاطية مع تكوين حمض يسبب تهيجًا شديدًا. أثناء العمل المطول في الغلاف الجويحمض الهيدروكلوريك هناك نزلات في الجهاز التنفسي ، تسوس الأسنان ، تقرح الغشاء المخاطي للأنف ، اضطرابات الجهاز الهضمي. المحتوى المسموح بهحمض الهيدروكلوريك في جو أماكن العمل ، لا أكثر 0 , 005 ملغم / لتر. للحماية ، استخدم قناع الغاز والنظارات الواقية والقفازات المطاطية والأحذية والمئزر.

في الوقت نفسه ، يكون هضمنا مستحيلًا بدون حمض الهيدروكلوريك ، وتركيزه في عصير المعدة مرتفع جدًا. إذا انخفضت الحموضة في الجسم ، فإن ذلك يؤدي إلى اضطراب الهضم ، ويصف الأطباء مثل هؤلاء المرضى بتناول حمض الهيدروكلوريك قبل تناول الطعام.

خزان حمض الهيدروكلوريك

أحد الأحماض أحادية القاعدة القوية ويتكون عندما يذوب الغاز كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك) في الماء ، سائل صافٍ عديم اللون له رائحة مميزة للكلور. تمييع حمض الهيدروكلوريك(بالإضافة إلى الفوسفوريك) غالبًا ما يستخدم لإزالة الأكاسيد عند لحام المعادن.

في بعض الأحيان يسمى المركب الغازي حمض الهيدروكلوريك خطأ حمض الهيدروكلوريك. حمض الهيدروكلوريك هو غاز ، عندما يذوب في الماء ، يكون حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الهيدروجينوهو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة وخانقة من الكلور. ينتقل إلى الحالة السائلة عند -84 0 درجة مئوية ، وعند درجة حرارة -112 درجة مئوية يتحول إلى حالة صلبة.

كلوريد الهيدروجينجدا قابل للذوبان في الماء. لذلك عند 0 0 درجة مئوية ، يذوب 500 لتر من كلوريد الهيدروجين في 1 لتر من الماء.
في الحالة الجافة ، يكون غاز كلوريد الهيدروجين خاملًا تمامًا ، ولكنه قد يتفاعل بالفعل مع بعض المواد العضوية ، مثل الأسيتيلين (الغاز الذي يتم إطلاقه عند إنزال الكربيد في الماء).

الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك

تفاعل كيميائي مع المعادن:
2HCl + Zn \ u003d ZnCl 2 + H 2 - يتكون ملح (في هذه الحالة ، محلول واضح من كلوريد الزنك) والهيدروجين
- تفاعل كيميائي مع أكاسيد المعادن:
2HCl + CuO \ u003d CuCl 2 + H 2 O - يتكون ملح (في هذه الحالة ، محلول ملح كلوريد النحاس الأخضر) والماء
- تفاعل كيميائي مع القواعد والقلويات (أو تفاعل التعادل)
HCl + NaOH \ u003d NaCl + H 2 O - تفاعل تحييد ، - يتكون ملح (في هذه الحالة ، محلول واضح من كلوريد الصوديوم) والماء.
- تفاعل كيميائي مع الأملاح (على سبيل المثال ، مع كربونات الكالسيوم 3 طباشير):
HCl + СaCO 3 \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - يتكون ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول واضح من كلوريد الكالسيوم CaCl 2.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

حامض الهيدروكلوريكتم الحصول عليها عن طريق تفاعل كيميائي للمركب:

H 2 + Cl 2 \ u003d HCl - يحدث التفاعل عند درجة حرارة مرتفعة

وأيضًا في تفاعل ملح الطعام وحمض الكبريتيك المركز:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \ u003d NaHSO 4 + HCl

في هذا التفاعل ، إذا كان كلوريد الصوديوم مادة صلبة ، فإن حمض الهيدروكلوريك هو غاز كلوريد الهيدروجينوالتي تتشكل عند إذابتها في الماء حامض الهيدروكلوريك

توجد مواد كيميائية معقدة تشبه في التركيب الكيميائي حمض الهيدروكلوريك ، ولكنها تحتوي في نفس الوقت على من واحدة إلى أربع ذرات أكسجين في الجزيء. يمكن استدعاء هذه المواد أحماض مؤكسجة. مع زيادة عدد ذرات الأكسجين ، يزداد استقرار الحمض وقدرته على الأكسدة.

إلى أحماض مؤكسجةالتالية:

• هيبوكلوروس (HClO) ،
• كلوريد (HClO 2) ،
• كلوريك (HClO 3) ،
• كلوريد (HClO 4).

كل من هذه المواد الكيميائية المعقدة لديها كل شيء خصائص الأحماضوقادر على تكوين الأملاح. حمض تحت الكلور(HClO) أشكال هيبوكلوريت، على سبيل المثال ، مركب NaClO هو هيبوكلوريت الصوديوم. يتكون حمض هيبوكلوروس نفسه عندما يذوب الكلور في الماء البارد عن طريق تفاعل كيميائي:

H 2 O + Cl 2 \ u003d HCl + HClO ،

كما ترون ، في هذا التفاعل يتكون حمضان في وقت واحد - هيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريك و هيبوكلوروس HClO. لكن الأخير مركب كيميائي غير مستقر ويتحول تدريجياً إلى حمض الهيدروكلوريك ؛

كلوريدأشكال HClO 2 كلوريت، ملح NaClO 2 - كلوريت الصوديوم ؛
الكلور(HClO 3) - كلوراتمركب KClO 3 - كلورات البوتاسيوم (أو ملح بيرثوليت) - بالمناسبة ، تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في صناعة المباريات.

وأخيرًا ، أقوى الأحماض أحادية القاعدة المعروفة - كلوريد(HClO 4) - عديم اللون ، دخان في الهواء ، سائل استرطابي للغاية ، - أشكال البركلورات، على سبيل المثال ، KClO 4 - فوق كلورات البوتاسيوم.

تشكلت الأملاح هيبوكلوروس HClO و كلوريدأحماض HClO 2 ليست مستقرة في الحالة الحرة وهي عوامل مؤكسدة قوية في المحاليل المائية. لكن الأملاح تشكلت الكلور HClO 3 و كلوريدأحماض HClO 4 القائمة على الفلزات القلوية (على سبيل المثال ، ملح برتوليت KClO 3) مستقرة تمامًا ولا تظهر خصائص مؤكسدة.