Какво означава съдържанието на кислород об. История на свободния кислород в земната кора

Намиране в природата. Земната кора съдържа около 47-49% кислород от масата. Кислородът се среща в свободно и свързано състояние. В свободно състояние се намира във въздуха, в свързано състояние е част от вода, минерали и органични съединения.

физични свойства.

Кислородът е безцветен газ без мирис и вкус. Той е малко по-тежък от въздуха – един литър кислород има маса 1,43 г. Кислородът се разтваря във вода, макар и в малки количества. При стайна температура 3,1 обема кислород се разтварят в 100 обема вода.

При -183 °C газообразният кислород се превръща в бледосиня течност, а когато се охлади до -219 °C, тази течност се втвърдява, образувайки маса, подобна на сняг.

Химични свойства. Кислородът образува съединения с всички химични елементи с изключение на хелий, неон и аргон. Реагира директно с повечето елементи, с изключение на халогените, златото и платината. Скоростта на взаимодействие на кислорода с прости и сложни вещества зависи от естеството на веществото и от температурата. Кислородът е в състояние директно да реагира с много метали и неметали, образувайки оксиди: 2H, + O, \u003d 2H.0.

При повишени температури кислородът се комбинира с въглерод, сяра и фосфор:

C + O, \u003d CO,; 4P + 50g \u003d 2P, Og S + O, \u003d S02.

С такива активни метали като натрий, калий и други кислородът взаимодейства при обикновена температура:

4Na + O, = 2NaO; 4K + 02 = 2K.0.

Кислородът реагира с други метали при нагряване. Реакциите протичат с отделяне на светлина и топлина:

2Mg + O, = 2MgO: 2Fe + O, = 2FeO.

Кислородът също взаимодейства с много сложни вещества. Например, той реагира с азотен оксид (II) вече при стайна температура: 2NO + 02 = 2N02.

Сероводородът, реагиращ с кислород при нагряване, дава сяра или серен оксид (II): 2H,S + 02 = 2S + 2H.0; 2HjS + 30. = 2SO, + 2HgO.

Органичните вещества горят в кислород, образувайки въглероден диоксид и ВОДА CH4 + 202 = CO, + 2H.0; 2CH3OH + 3O, \u003d 2CO, + 4H.0.

алотропни модификации. Кислородът образува две алотропни модификации – кислород и озон. В този случай явлението алотропия се дължи на различния брой атоми в молекулата. Молекулата на озона е изградена от три кислородни атома (Oj).Въпреки че кислородът и озонът се образуват от един и същ елемент, техните свойства са различни. Образуването на озон от кислород става в съответствие с уравнението: 30, = 203. Молекулата на озона е много крехка и лесно се разлага.

Разписка. При лабораторни условия кислородът се получава чрез разлагане на оксиди и соли при нагряване: 2KSIO, \u003d 2XI + 3O,

В промишлеността кислородът се получава:

а) електролиза на вода;

б) фракционна дестилация на течен въздух (азотът, който има по-ниска точка на кипене, се изпарява и остава течен кислород).

Приложение. За интензификация на металургичните и химически процеси в много индустрии, например в производството на сярна и азотна киселини. Кислородът се използва за получаване на високи температури, за които в специални горелки се изгарят горими газове - водород, ацетилен. Пламъците на водород-кислород и ацетилен-кислород дават температури от порядъка на 3000 °C.

Кислородът се използва в медицината за затруднено дишане, дихателни апарати в самолети, космически кораби и подводници.

Вода Структурата на молекулата. Водната молекула има ъглова структура и съдържа две несподелени електронни двойки. Кислородният атом във водната молекула е в състояние на lp "хибридизация. Следователно ъгълът на HOH връзката е близък до тетраедрален и е равен на 104,3 °. Електроните, които образуват O-H връзката, се изместват към по-електроотрицателния кислороден атом. Следователно, тази част от молекулата, където водородът е положително заредена, а частта, където се намира кислородът, е отрицателно заредена. Следователно, водната молекула е представена с g sobii (iip.ch. Водните молекули са свързани между sobii, образувайки водородни връзки.

физични свойства. Чистата вода е безцветна, прозрачна течност без вкус и мирис. Добър разтворител, лош проводник на топлина и електричество, замръзва при 0°C и кипи при 100°C при налягане от 101,3 kPa. Водата има най-висока плътност при 4 °C. Има необичайно висок топлинен капацитет.

Химични свойства. Водата е химически активно съединение. При нормални условия той реагира с някои метали с отделяне на водород: 2Н,6 + 2Na = 2NaOH + H2t.

Редица оксиди на метали и неметали взаимодействат с вода, за да образуват киселини и основи: CaO + H.O ~ Ca (OH).

Водата реагира със sopyamp, образувайки кристални хидрати: CuSOj + 5H.0 = CuSO4 5H.0.

Важните химични свойства на водата включват способността й да влиза в реакции на хидролитично разлагане:

NH / + CO, 2 "+ H, 0 t? NH, OH + HCO,".

Водните молекули са силно устойчиви на топлина. Въпреки това, при температури над 1000 °C, водната пара започва да се разлага на водород и кислород: 2H.0 "=; 2Н, + О,

Нека се присъединим към геоложка експедиция, която отиде да проучи недрата в един от регионите на страната ни.

Експедицията е разделена на отделни партии – чети.

Рано сутринта геолозите се разпръскват по предварително планирани маршрути.

Проучвателните геолози, използвайки сондажни инструменти, извличат скални проби от различни дълбочини на земната кора и събират скали на повърхността на земята.

Хидрогеолозите се занимават с изследване на водоносни хоризонти на подземни и повърхностни води. Вечерта, връщайки се в палатките си-лаборатории за къмпинг, те анализират пробите, получени през деня.

Пред нас са донесени от геолози проби от скали, съдържащи силиций. Силицият е вторият най-разпространен в природата, след кислорода. Около 30 процента от теглото на земната кора се състои от силиций. Но в природата силиций не се среща в свободно състояние, а в комбинация с кислород (SiO 2), който химиците наричат силициев диоксид, а геолозите - кварц.

Земната кора е 65 процента силициев диоксид. Известни са много разновидности на това съединение. Силиций, кварц, скален кристал, обикновен пясък, бруствен камък, различни скъпоценни камъни са всички братя и сестри на силициевия диоксид.

И колко разнообразно силициев диоксид се използва в ежедневието и в технологиите! Чай и сервизи от стъкло, кристал, порцелан и фаянс, тухлени сгради, стоманобетонни конструкции и тавани, мостове, широки магистрали, гранитни облицовки на величествени сгради и насипи са съставени предимно от силициеви и кислородни съединения.

Много преди човекът да започне да използва силиция в технологиите, в природата, растенията го използват за живота си.

Силата на стъблото на растението се дължи на наличието на силиций и кислород в него. В пепелта от изгорена слама или бамбукови тръби намираме много силициев диоксид, който по време на живота на растенията укрепва стъблата им до такава степен, че те могат да издържат на силни пориви на вятъра и гръмотевични бури.

Декоративните растения се подхранват със специални разтвори на силициеви соли за укрепване на стъблата и цветните листенца. Такива растения могат да се транспортират на дълги разстояния.

Често търсещите геолози носят със себе си светлосив камък - варовик, един от кристалните разновидности на калциев карбонат (CaCO 3).

Калциевият карбонат е 48% кислород, 40% калций и 12% въглерод. Креда и мрамор, други разновидности на калциев карбонат, са съставени от същите елементи.

Разглеждайки варовика през лупа, понякога на участъците му можете да видите очертанията на черупките на морски животни.

В необятните земни простори има постоянен процес на превръщане на калциевия карбонат, който е неразтворим в обикновена вода, в разтворим. Водни потоци, наситени с въглероден диоксид и съдържащи въглероден диоксид (H 2 O + CO 2 - H 2 CO 3), по пътя си срещат калциев карбонат (CaCO 3) и взаимодействат с него (CaCO 3 + H 2 CO 3 - Ca (HCO 3) 2), образуват сол, която се разтваря във вода и се отнася в морето. За безгръбначните, които живеят в моретата и океаните, солите служат като материал за изграждане на външната им покривка – черупки. Черупките на мъртвите животни се натрупват на дъното на морето, като постепенно образуват дебели слоеве от варовик и тебешир.

Геолозите смятат, че онези области на земята, върху които сега се намират огромни масиви от варовик и тебешир, някога са били морското дъно.

При строителството на сгради и конструкции варовикът се използва като строителен материал. Облицовъчните плочи могат да бъдат направени от варовик.

Голямо количество варовик в Съветския съюз се използва за получаване на друг ценен строителен материал - негасена вар. Ако калциевият карбонат се калцинира, той се разлага на вар и въглероден диоксид (CaCO 3 - CaO + CO 2). Цялата негасена вар и почти целият въглероден диоксид се получава от варовик чрез калцинирането му в специални пещи.

Проучвателните геолози донесоха в палатката лаборатория проби от невзрачен външен вид, но изключително ценна руда, състояща се от хидрати на алуминиев оксид: Al (OH) 3 и Al (OH). Сместа от тези кислородни съединения на алуминия се нарича боксити. Те са съставени от алуминий, водород и кислород. Алуминиев оксид (A1 2 O 3) се получава от боксит, който се нарича в технологията алуминиев оксид.

Алуминият оксид е основната суровина за производството на алуминий.

Но за да получите алуминий, ви е необходим и криолит - флуоридна сол на натрий и алуминий. Криолитът е рядък в природата, но може да се получи изкуствено.

Алуминият се получава чрез електролиза в специални вани, в които се зареждат криолит и алуминий. Под въздействието на постоянен ток температурата във ваната се повишава толкова много, че криолитът се топи. Алуминият се разтваря в разтопената маса на криолита. Електролизата се извършва в разтвор на алуминиев триоксид под действието на постоянен електрически ток. Алуминият се отделя върху графитните стени на банята, към които е свързан отрицателният полюс на източника на ток, а кислородът, освободен върху положителните графитни електроди, постепенно ги изгаря до въглероден диоксид. На дъното на ваната се натрупва разтопен алуминий, който се оттича през специални отвори.

Така от боксит се получава сребристо-бял метал, който притежава най-ценните свойства.

Сплав от 95 процента алуминий и малко количество мед, магнезий и желязо - дуралуминий - е здрава, лека, почти 3 пъти по-лека от желязото. Дуралуминият е покрит с много тънък слой чист алуминий, за да се предпази от разрушаване във въздуха - корозия. Това не се дължи на факта, че алуминият изобщо не се окислява от атмосферния кислород в присъствието на влага, а на факта, че по време на окисляването си алуминият е покрит с тънък филм от оксид, който го предпазва от по-нататъшно разрушаване.

Вана за получаване на алуминий чрез електролиза: 1 - подаване на ток към катода; 2 - подаване на ток към анода; 3 - аноди; 4 - катоди; 5 - разтопен електролит; 6 - замразен електролит; 7 - разтопен алуминий.

Части за самолети, части за автомобили и други машини са изработени от алуминиеви сплави. Изработват кухненски прибори, мебели и се използват в жилищното строителство. Алуминиевият прах е част от боите.

При нагряване алуминият алчно абсорбира кислород, образувайки алуминиев оксид. Реакцията протича с голямо отделяне на топлина.

Това свойство на алуминия се използва в инженерството.

Алуминиевият прах се смесва с магнитен железен оксид (Fe 3 O 4) и се запалва. Образува се висока температура, при която металът се топи лесно. Тази смес се нарича термит и се използва за заваряване на трамвайни релси и други изделия от желязо и стомана.

Термитът се използва и за военни цели. Те са пълни със специални запалителни артилерийски снаряди и въздушни бомби.

Алуминият не се среща като метал никъде в природата. Но в различни кислородни съединения, той се намира в цялата земна кора.

Не цялата земна кора е достъпна за изследване. Съвременните геоложки технологии ви позволяват да го изследвате на дълбочина от 16-18 километра.

Алуминият съставлява около 10 процента от теглото на земната кора, достъпна за изследване. Среща се не само под формата на боксит – той е част от глина, слюда и фелдшпати. Във всички тези съединения алуминият е свързан с кислорода.

Алуминиевият оксид често се среща в природата като минерал. Най-твърдите минерали включват корунд, от който се правят брули и който е част от шмиргела.

Корунд и шмиргел - сив дамаск, малко привличащ окото на човек.

Има и много красиви естествени скъпоценни камъни, състоящи се от алуминий, кислород и леки примеси на хром, титан или желязо. Красив рубин блести с яркочервената си светлина, защото леки следи от хром са смесени с естествен алуминиев оксид. Същите незначителни количества други метали, смесени с алуминиев оксид, го превръщат в природата в зелен смарагд или лилав аметист.

Сега човекът вече е разкрил тайните на природата и се е научил да произвежда изкуствено някои скъпоценни камъни в специални пещи при високи температури, които се използват не само за бижута, но и в технологиите.

В земните недра има още едно кислородно съединение - магнитен железен оксид (Fe 3 O 4). В инженерството тази руда се нарича магнитна желязна руда. В земната кора той е до 5 процента.

Магнитната желязна руда се среща в огромни масиви. В Урал от него се състоят цели планини: Магнитни, Високи и Грациозни. Тази руда е смес от железен оксид (FeO) и оксид (Fe 2 O 3). Затова често се нарича магнитна желязна руда железен оксид.

В природата често се среща и друг вид желязна руда - железен оксид (Fe 2 O 3), или червена желязна руда. Почти цялата металургична индустрия в Донецк е снабдена с тази руда. Огромните му резервати се намират в района на Кривой Рог и Курск.

Железният оксид е компонент на кафявата желязна руда - кафяв воден железен оксид. Находища на кафява желязна руда се разработват в Южен Урал, в Керч и на други места в Съветския съюз.

СССР е на първо място в света по запаси от желязна руда. Повече от половината от всички световни запаси от желязо се падат на територията на Съветския съюз.

Съставът на повечето минерали, намиращи се в земните недра, под една или друга форма, включва кислород. Може да се намери в химична комбинация с леки елементи, включително магнезий и алуминий, в комбинация с тежки елементи, включително уран, с алкални метали - натрий и калий, с алкалоземни метали - калций, стронций и барий, и в комбинация с редки елементи .

Кислородът е най-разпространеният елемент на земята.

Учените полагат много работа, за да определят колко кислород има в природата. В момента е общоприето, че половината от теглото на земната кора, въздуха, водата, животинските и растителните организми е кислород, а втората половина са всички останали елементи от периодичната система на Менделеев.

Кислород

КИСЛОРОД-а; м.Химичен елемент (О), газ без цвят и мирис, който е част от въздуха, необходим за дишане и горене и образува вода в комбинация с водород.

◊ Изключване на кислорода на някого. Създайте непоносими условия за живот и работа.

◁ Кислород, th, th. K-та среда. K връзки. К-то рязане(газово рязане). K-то заваряване(газово заваряване). K-то гладуване; коя недостатъчност (пчелен мед.;намаляване на съдържанието на кислород в тъканите на тялото; хипоксия).

◊ Кислородна възглавница (виж Възглавница).

(лат. Oxygenium), химичен елемент от VI група на периодичната система. В свободна форма се среща под формата на две модификации - O 2 („обикновен“ кислород) и O 3 (озон). O 2 - газ без цвят и мирис, плътност 1,42897 g / l, т pl -218,6ºC, ткип -182,96ºC. Химически най-активният (след флуора) неметал. С повечето други елементи (водород, халогени, сяра, много метали и др.) той взаимодейства директно (окисляване) и като правило с освобождаването на енергия. С повишаване на температурата скоростта на окисляване се увеличава и горенето може да започне. Животните и растенията получават необходимата за живота енергия поради биологичното окисляване на различни вещества от постъпващия в организмите кислород по време на дишането. Най-разпространеният елемент на Земята; под формата на съединения е около 1/2 от масата на земната кора; е част от водата (88,8% от теглото) и много тъкани на живите организми (около 70% от теглото). Свободният кислород на атмосферата (20,95% обемни) се образува и съхранява чрез фотосинтеза. Кислородът (или обогатен с кислород въздух) се използва в металургията, химическата промишленост, медицината и кислородните дихателни апарати. Течният кислород е компонент на ракетното гориво.

енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво е "кислород" в други речници:

- (Кислород). Безцветен газ, без мирис и вкус. Слабо разтворим във вода (приблизително 1:43). Кислородните инхалации се използват широко при различни заболявания, придружени от хипоксия: при респираторни заболявания (пневмония, белодробен оток ... Медицински речник

Човек може напълно да оцени планетарното значение на явленията на живота, по-специално дишането, като се обърне внимание на историята на свободния кислород в земната кора, едно от безбройните химически тела, въведени от живата материя в биосферата.

Свободен кислород в молекулите на O 2, както знаем, под формата на газ иоще повече във водните разтвори играе напълно изключителна роля във всички химични реакции на земната повърхност. Може да се каже, че с присъствието си той променя целия им ход. Броят на молекулите O2, които непрекъснато съществуват в земната кора, е огромен. Може да се определи с достатъчна точност. В атмосферата – в тропосферата и в долната стратосфера – теглото на свободния кислород, молекули О 2, според С. Арениус, отговаря на минимум 1,2∙10 15 тона, максимум на 2,1∙10 15 тона. масата е стотици хиляди пъти по-голяма от общата маса в земната кора на редица многобройни химически елементи от земната кора. Атмосферата далеч не съдържа целия свободен кислород. Много значителна част от него е в разтвор във водите и преди всичко в масата солена вода, която образува Световния океан. Въпреки това тази част е по-малка от цялата маса на свободния кислород в атмосферата и малко надвишава 1,5∙10 13 тона.

Свободният кислород също се разтваря в прясна земна вода, разтворен или запушен в сняг и лед. Но това количество е по-малко от разтворения кислород в хидросферата, тъй като целият обем на прясна вода, според В. Галбфас, е само 3,6 ∙ 10 -1% от обема на солена вода в океана, дори включително лед и сняг , които по тегло представляват доминиращата част от сухоземните води . И така, според Галбфас, обемът на леда съответства на 3,5-4 10 6 km 3, обемът на океанската вода - 1,3 10 9 km 3 (O. Kryummel), обемът на водата на езера, блата, реки и надземни води - 7,5 10 5 km 3 макс. Така общото количество свободен кислород, дори като се брои свободният кислород, включен в седиментните скали, малко надвишава 1,5∙10 15 тона, приблизително една десет хилядна от общия кислород в земната кора.

Знаем, че свободният кислород съществува само на повърхността на Земята. Вода от дълбоки извори, както се доказа вече в края XVIIIв доктор Д. Пиърсън (1751 - 1828) в Англия, не го съдържа. Газовете от вулканични и метаморфни скали са почти освободени от него.

Количеството свободен кислород в биосферата несъмнено е една от най-точно определените физически константи на нашата планета. Тя определя геохимичната работа на живите организми и ни позволява да разберем нейното значение в историята на химичните елементи.

Свободният кислород е най-мощният агент от всички известни ни химически тела в земната кора. Той променя - окислява - огромен брой химични съединения, винаги е в движение, през цялото време влиза в съединения. Познаваме хиляди химични реакции, при които се улавя, по време на които влиза в съединения. Сред тях най-важни са окислените съединения на металоидите, като сяра и въглерод (включително съединения на организмите), и съединения на метали - желязо или манган. Историята на всички циклични елементи на земната кора се определя от връзката им със свободния кислород. Последните проучвания дори сочат неговото първостепенно влияние върху вулканичните явления. Атмосферният кислород, уловен от изгарянето на лава, дава окислени продукти (например вода, серни оксиди и др.), а топлината, отделена от тези реакции на окисление, играе огромна роля в топлинните ефекти на лавата. Под въздействието на тези окислителни реакции на повърхността се достига висока температура на лавите; лавата, издигаща се от недрата на кората и все още не е в контакт с атмосферния кислород, има температура, често стотици градуса по-ниска.

Въпреки важността на тези реакции на окисление за много от тези земни процеси, количеството свободен кислород на планетата изглежда непроменено или почти непроменено. Очевидно трябва да има обратни процеси, трябва да има освобождаване на свободен кислород в околната среда вместо постоянно задържан кислород в нови силни съединения. Ние знаем за единична реакция от този вид в биосферата, ако вземем предвид само реакции от голям мащаб. Това е биохимична реакция, освобождаване на свободен кислород от хлорофилни пластиди на земни организми. Тази реакция е отворена в края XVIIIв Д. Пристли, задълбочено от трудовете на изключителни учени, негови съвременници, осветено в цялото си значение, в своята универсалност, в основните си черти от женевския учен Т. дьо Сосюр в началото на миналия век.

Несъмнено тази реакция на образуване на свободен кислород в земната кора не е единствената, но, доколкото може да се прецени, тя е единствената, която произвежда значителни маси свободен кислород в състава на атмосферата, която обгръща нашата планета.

Освобождаването на свободен кислород извън влиянието на живота е доказано или е много вероятно във връзка с процесите на радиоактивен разпад, разлагането на газовете от ултравиолетова радиация и процесите на метаморфизъм. Всички тези процеси протичат до голяма степен извън биосферата, може би с изключение на радиоактивния разпад и почти не участват в неговите явления – в създаването на тропосферата.

В дълбините на земната кора трябва да се освободи кислород, тъй като съединения, богати на кислород, като сулфати или тела, съдържащи железен оксид, образувани на повърхността, се превръщат в дълбоките слоеве на земната кора в съединения, които са по-бедни на кислород или не го съдържат.

Този свободен кислород обаче трябва незабавно да влезе в съединенията; никъде не намираме неговото проявление.

Дори ако кислородът се покачва от време на време и на места от дълбините на земната кора, е съвсем ясно, че тези възможни изпускания от него, признаци за които са открити, са незначителни по маса - в биосферата - в сравнение с количеството на кислород, който се освобождава в него биогенно.

Много по-важно може да бъде освобождаването на свободен кислород в стратосферата и по-високо под въздействието на ултравиолетова радиация във връзка с разлагането на водни пари, може би въглероден диоксид. Тази област от явления е още по-малко проучена и взета предвид в сравнение дори с освобождаването на кислород в метаморфната обвивка. Трябва обаче да се вземат предвид две обстоятелства, които значително намаляват геоложкото значение на това явление: 1) малката маса на разредените газове в стратосферата и по-горе и 2) изключително забавената им обмяна с тропосферата.

И накрая, може да се вземе предвид третият фактор: разпадането на водните молекули под въздействието на а-, частично β-лъчения на навсякъде разположени атоми на радиоактивни елементи. Съществуването на тези явления е несъмнено, но никъде концентрациите на такива атоми в естествените води не са толкова високи, че да трябва да се вземат предвид в биосферата. За съжаление това явление не е достатъчно проучено както експериментално, така и чрез наблюдение в природата.

Като се има предвид всичко това, сега може да се твърди, че свободният кислород на тропосферата и повърхностната водна атмосфера (газове, разтворени в повърхностните естествени води), т.е. повече от една пета от масата на тропосферата, е създаването на живот.

Но повече от това, напълно аналогично явление се наблюдава за свободния азот на тропосферата и би било правилно да се заключи - и това ще бъде взето предвид в бъдеще - че земната газова обвивка, нашият въздух, е творението на живота.

В историята на свободния кислород по този начин получаваме ярка мярка за геоложкото и геохимично значение на живота.

- Източник-

Вернадски, В.И. Биосфера / В.И. Вернадски. - М .: Мисъл, 1967. - 374 с.

На Земята има 49,4% кислород, който се среща или в свободна форма във въздуха, или в свързана форма (вода, съединения и минерали).

Характеристика на кислорода

На нашата планета газът кислород е по-разпространен от всички други химични елементи. И това не е изненадващо, защото е част от:

• скали,
• вода,
• атмосфера,
• живи организми,
• протеини, въглехидрати и мазнини.

Кислородът е активен газ и подпомага горенето.

Физически свойства

Кислородът присъства в атмосферата в безцветна газообразна форма. Той е без мирис, слабо разтворим във вода и други разтворители. Кислородът има силни молекулярни връзки, поради което е химически неактивен.

Ако кислородът се нагрее, той започва да се окислява и реагира с повечето неметали и метали. Например желязото, този газ бавно се окислява и го кара да ръждясва.

При понижаване на температурата (-182,9 ° C) и нормално налягане газообразният кислород преминава в друго състояние (течност) и придобива бледосин цвят. Ако температурата се намали допълнително (до -218,7 ° C), газът ще се втвърди и ще премине в състояние на сини кристали.

В течно и твърдо състояние кислородът придобива син цвят и има магнитни свойства.

Въгленът е активен уловител на кислород.

Химични свойства

Почти всички реакции на кислорода с други вещества произвеждат и освобождават енергия, силата на която може да зависи от температурата. Например, при обикновени температури този газ реагира бавно с водород, а при температури над 550 ° C възниква експлозивна реакция.

Кислородът е активен газ, който реагира с повечето метали, с изключение на платината и златото. Силата и динамиката на взаимодействието, при което се образуват оксиди, зависи от наличието на примеси в метала, състоянието на неговата повърхност и смилането. Някои метали, по време на свързване с кислород, освен основни оксиди, образуват амфотерни и киселинни оксиди. По време на тяхното разлагане възникват оксиди на златото и платинените метали.

Кислородът, в допълнение към металите, също активно взаимодейства с почти всички химични елементи (с изключение на халогените).

В молекулярно състояние кислородът е по-активен и тази характеристика се използва при избелването на различни материали.

Ролята и значението на кислорода в природата

Зелените растения произвеждат най-много кислород на Земята, като по-голямата част от него се произвежда от водни растения. Ако във водата има повече кислород, тогава излишъкът ще отиде във въздуха. И ако по-малко, тогава обратното, липсващата сума ще бъде допълнена от въздуха.

Морската и прясна вода съдържат 88,8% кислород (тегловно), а в атмосферата е 20,95% обемни. В земната кора повече от 1500 съединения съдържат кислород.

От всички газове, които изграждат атмосферата, кислородът е най-важният за природата и хората. Той присъства във всяка жива клетка и е необходим за дишането на всички живи организми. Липсата на кислород във въздуха веднага се отразява на живота. Без кислород е невъзможно да се диша и следователно да се живее. Човек по време на дишане за 1 мин. средно изразходва 0,5 dm3. Ако стане по-малко във въздуха до 1/3 от него, тогава ще загуби съзнание, до 1/4 от него ще умре.

Дрождите и някои бактерии могат да живеят без кислород, но топлокръвните животни умират без кислород за няколко минути.

Цикълът на кислорода в природата

Кислородният цикъл в природата е обменът на кислород между атмосферата и океаните, между животните и растенията по време на дишането, както и в процеса на химическо изгаряне.

На нашата планета важен източник на кислород са растенията, в които се осъществява уникалният процес на фотосинтеза. По време на него се отделя кислород.

Кислородът се образува и в горната част на атмосферата, поради отделянето на водата под действието на Слънцето.

Как се осъществява кръговрата на кислорода в природата?

По време на дишането на животни, хора и растения, както и при изгаряне на всяко гориво, кислородът се изразходва и се образува въглероден диоксид. След това растенията се хранят с въглероден диоксид, който в процеса на фотосинтеза отново произвежда кислород.

Така съдържанието му във въздуха на атмосферата се поддържа и не свършва.

Кислородни приложения

В медицината по време на операции и животозастрашаващи заболявания на пациентите се дава чист кислород за дишане, за да се облекчи състоянието им и да се ускори възстановяването.

Без кислородни бутилки алпинистите не се изкачват по планините, а водолазите не се гмуркат в дълбините на моретата и океаните.

Кислородът се използва широко в различни видове промишленост и производство:

• за рязане и заваряване на различни метали
• за получаване на много високи температури във фабриките
• за получаване на различни химични съединения. за ускоряване на топенето на метали.

Кислородът също се използва широко в космическата индустрия и авиацията.