Солна целувка. Киселинни разтвори

Солната киселина е хомогенна безцветна течност с остър мирис. Това е много каустично вещество, което взаимодейства с повечето метали. Благодарение на тези свойства материалът се използва широко не само в индустрията, но и в ежедневието.

Реактивът е част от различни средства за отстраняване на запушвания в канализацията, но може да се използва за тази цел самостоятелно, след като се разреди с вода в правилните пропорции.

Използването на киселинен разтвор в къщата не се ограничава до това: материалът се използва за почистване на водопроводни инсталации от ръжда и варовик, премахване на упорити петна от тъкани и дори за отстраняване на котлен камък в чайник.

Предпазни мерки

Тъй като реагентът е силно корозивен и отделя токсични изпарения, когато е изложен на въздух, е много важно да се използват защитни средства при работа с него.

При контакт с кожата и лигавиците материалът причинява химични изгаряния, а при продължително излагане на HCl атмосфера се появява кариес, развитие на респираторен катар и разязвяване на носната лигавица.

За целите на защита трябва да използвате противогаз, гумирана престилка, очила и гумени ръкавици. Работата трябва да се извършва само в добре проветриви помещения. Ако реагентът влезе в контакт с кожата или лигавиците, изплакнете засегнатата област обилно с течаща вода и потърсете медицинска помощ.

Как да се отървете от блокажи?

Разредената солна киселина трябва да се използва за интензивно и целенасочено почистване на канализацията от органични отлагания (мазнини, остатъци от храна, коса, перилни препарати и др.). Този метод не е подходящ за стоманени, железни и пластмасови тръби, тъй като връзката може да доведе до корозия и дори образуване на проходни отвори.

Преди да започнете процедурата, трябва да затворите дренажните отвори в други водопроводни инсталации и да осигурите притока на въздух в стаята. Тази стъпка е необходима, тъй като по време на работа киселината ще започне активно да произвежда токсични газове.

Препоръчва се съставът да се разрежда с вода, докато се достигне концентрация от 3-10%, след което се излива директно в канализацията и се оставя за 1-2 часа. След това трябва да изплакнете тръбите обилно с вода и, ако е необходимо, да повторите процедурата.

Важен момент!Не смесвайте с други почистващи препарати за канализация, особено тези на основата на алкали. В противен случай реакцията на тези съединения ще причини сериозно увреждане на тръбите.

Друга употреба на киселина в ежедневието

С киселинен състав можете лесно да почистите варовик и ръжда от фаянсови водопроводи, да премахнете пикочния камък и други замърсители. За по-голям ефект към агента се добавя инхибитор (например уротропин), който забавя химическата реакция.

Процедурата се извършва по следния начин: киселината се разрежда с вода до достигане на 5% концентрация и се добавя инхибитор в размер на 0,5 g на 1 литър течност. Повърхността се обработва с получения състав и се оставя за 30-40 минути (в зависимост от степента на замърсяване), след което се измива с вода.

Мек киселинен разтвор се използва и за премахване на петна от горски плодове, петна от мастило или ръжда от тъкани. За да направите това, материалът се накисва в състава за известно време, след което се изплаква обилно и се измива по обичайния начин.

Премахване на котлен камък в чайника

За целта се използва 3-5% разтвор на солна киселина, която се излива в чайник и се загрява до 60-80 ° C за 1-2 часа или докато отлаганията на котлен камък се разпаднат. След това мащабът се разхлабва и лесно се отстранява с дървена шпатула.

Ефективността на метода се дължи на факта, че реагентът реагира с магнезиеви и калциеви карбонати и ги превръща в разтворими соли. Освободеният въглероден диоксид в същото време разрушава слоя от котлен камък и го разхлабва. След отстраняване на солните отлагания съдовете се измиват обилно с чиста вода.

Важен момент!Този метод не е подходящ за отстраняване на котлен камък и напукан емайл или алуминиеви чайници: това ще корозира метала и ще причини сериозни щети.

Заключение

Ако спазвате предпазните мерки и правилата за безопасност, солната киселина ще се превърне в незаменим помощник в ежедневието. И можете да го закупите на най-достъпни цени в нашата компания.

Солна киселина

Химични свойства

Солна киселина, хлороводород или солна киселина - разтвор Hclвъв вода. Според Wikipedia, веществото принадлежи към групата на неорганичните силни едноосновни to-t. Пълното име на съединението на латински: солна киселина.

Формула на солна киселина в химията: HCl. В една молекула водородните атоми се комбинират с халогенни атоми - кл. Ако разгледаме електронната конфигурация на тези молекули, може да се отбележи, че съединенията участват в образуването на молекулярни орбитали 1s-водородни орбитали и двете 3sи 3п-орбитали на атом кл. В химичната формула на солната киселина 1s-, 3s-и 3r-атомните орбитали се припокриват и образуват 1, 2, 3 орбитали. При което 3s-орбиталната не е обвързваща. Има изместване на електронната плътност към атома кли полярността на молекулата намалява, но енергията на свързване на молекулярните орбитали се увеличава (ако го разглеждаме заедно с други халогеноводороди ).

Физични свойства на хлороводород. Това е бистра, безцветна течност, която пуши, когато е изложена на въздух. Моларна маса на химично съединение = 36,6 грама на мол. При стандартни условия, при температура на въздуха от 20 градуса по Целзий, максималната концентрация на веществото е 38% от теглото. Плътността на концентрираната солна киселина в този вид разтвор е 1,19 g/cm³. Като цяло физичните свойства и характеристики като плътност, моларност, вискозитет, топлинен капацитет, точка на кипене и рН, силно зависят от концентрацията на разтвора. Тези стойности са разгледани по-подробно в таблицата на плътностите. Например, плътността на хлороводородната киселина 10% = 1,048 kg на литър. Когато се втвърди, веществото се образува кристални хидрати различни композиции.

Химични свойства на солната киселина. С какво реагира солната киселина? Веществото взаимодейства с метали, които стоят пред водорода в поредица от електрохимични потенциали (желязо, магнезий, цинк и други). В този случай се образуват соли и газообразни Х. Олово, мед, злато, сребро и други метали вдясно от водорода не реагират със солна киселина. Веществото реагира с метални оксиди, произвеждайки вода и разтворима сол. Натриевият хидроксид под действието на к-ти образува и вода. Реакцията на неутрализация е характерна за това съединение.

Разредената солна киселина реагира с метални соли, които се образуват от по-слаби киселини. Например, пропионова киселина по-слаб от солта. Веществото не реагира с по-силни киселини. и натриев карбонат ще се образува след реакция с HClхлорид, въглероден окис и вода.

За химично съединение са характерни реакции със силни окислители, с манганов диоксид , калиев перманганат : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Веществото реагира с амоняк , който произвежда гъст бял дим, който се състои от много фини кристали амониев хлорид. Минералът пиролузит също реагира със солна киселина, тъй като съдържа манганов диоксид : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(окислителна реакция).

Има качествена реакция към солната киселина и нейните соли. Когато веществото взаимодейства с сребърен нитрат бяла утайка сребърен хлорид и се формира азотна киселина . Уравнение на реакцията на взаимодействие метиламин с хлороводород изглежда така: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Вещество реагира със слаба основа анилин . След разтваряне на анилина във вода, към сместа се добавя солна киселина. В резултат на това основата се разтваря и образува анилин хидрохлорид (фениламониев хлорид ): (С6Н5NH3)Cl. Реакцията на взаимодействие на алуминиев карбид със солна киселина: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Реакционно уравнение калиев карбонат с което изглежда така: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Получаване на солна киселина

За да се получи синтетична солна киселина, водородът се изгаря в хлор и след това полученият газообразен хлороводород се разтваря във вода. Също така е обичайно да се произвежда реагент от отпадъчни газове, които се образуват като странични продукти по време на хлорирането на въглеводороди (отработена хлороводородна киселина). При производството на това химично съединение, ГОСТ 3118 77- за реактиви и ГОСТ 857 95– за техническа синтетична солна киселина.

В лабораторията можете да използвате дългогодишен метод, при който готварската сол се излага на концентрирана сярна киселина. Също така агентът може да бъде получен чрез реакцията на хидролиза алуминиев хлорид или магнезий . По време на реакцията, оксихлориди променлив състав. За определяне на концентрацията на дадено вещество се използват стандартни титри, които се предлагат в запечатани ампули, така че по-късно да е възможно да се получи стандартен разтвор с известна концентрация и да се използва за определяне на качеството на друг титрант.

Веществото има доста широк обхват:

• използва се в хидрометалургията, мариноването и мариноването;
• при почистване на метали по време на калайдисване и запояване;
• като реагент за получаване манганов хлорид , цинк, желязо и други метали;
• при производството на смеси с повърхностноактивни вещества за почистване на метални и керамични продукти от инфекции и замърсявания (използва се инхибирана солна киселина);
• като регулатор на киселинността E507 в хранителната промишленост, като част от газирана вода;
• в медицината с недостатъчна киселинност на стомашния сок.

Това химично съединение има висок клас на опасност - 2 (според GOST 12L.005). При работа с киселина, специални защита на кожата и очите. Достатъчно каустично вещество при контакт с кожата или при вдишване причинява химически изгаряния. За неутрализирането му се използват алкални разтвори, най-често сода за хляб. Парите от хлороводород образуват каустична мъгла с водни молекули във въздуха, която дразни дихателните пътища и очите. Ако веществото реагира с белина, калиев перманганат и други окислители, тогава се образува токсичен газ, хлор. На територията на Руската федерация циркулацията на солна киселина с концентрация над 15% е ограничена.

фармакологичен ефект

Повишава киселинността на стомашния сок.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Какво е стомашна киселинност? Това е характеристика на концентрацията на солна киселина в стомаха. Киселинността се изразява в рН. Обикновено киселината трябва да се произвежда в състава на стомашния сок и да участва активно в процесите на храносмилане. Формула на солна киселина: HCl. Произвежда се от париетални клетки, разположени във фундалните жлези, с участието на Н+/К+-АТФаза . Тези клетки покриват фундуса и тялото на стомаха. Самата киселинност на стомашния сок е променлива и зависи от броя на париеталните клетки и интензивността на процесите на неутрализиране на веществото от алкалните компоненти на стомашния сок. Концентрация, произведена до - вие сте стабилни и равна на 160 mmol/l. Здравият човек обикновено трябва да произвежда не повече от 7 и най-малко 5 mmol вещество на час.

При недостатъчно или прекомерно производство на солна киселина възникват заболявания на храносмилателния тракт, способността за усвояване на определени микроелементи, като желязо, се влошава. Лекарството стимулира секрецията на стомашен сок, намалява рН. Активира пепсиноген , го превръща в активен ензим пепсин . Веществото има благоприятен ефект върху киселинния рефлекс на стомаха, забавя преминаването на ненапълно смляната храна в червата. Процесите на ферментация на съдържанието на храносмилателния тракт се забавят, болката и оригването изчезват, желязото се абсорбира по-добре.

След перорално приложение лекарството се метаболизира частично от слюнката и стомашната слуз, съдържанието на дванадесетопръстника 12. Несвързаното вещество прониква в дванадесетопръстника, където се неутрализира напълно от алкалното си съдържание.

Показания за употреба

Веществото е част от синтетични детергенти, концентрат за изплакване на устната кухина за грижа за контактни лещи. Разредена солна киселина се предписва при заболявания на стомаха, придружени от ниска киселинност, с. хипохромна анемия в комбинация с препарати от желязо.

Противопоказания

Лекарството не трябва да се използва за алергии върху синтетично вещество, със заболявания на храносмилателния тракт, свързани с висока киселинност, с.

Странични ефекти

Концентрираната солна киселина може да причини тежки изгаряния, ако влезе в контакт с кожата, очите или дихателните пътища. Като част от различни лек. лекарствата използват разредено вещество, при продължителна употреба на големи дози може да настъпи влошаване на състоянието на зъбния емайл.

Инструкции за употреба (метод и дозировка)

Солната киселина се използва в съответствие с инструкциите.

Вътре лекарството се предписва, предварително разтворено във вода. Обикновено се използват 10-15 капки от лекарството в половин чаша течност. Лекарството се приема по време на хранене, 2-4 пъти на ден. Максималната еднократна доза е 2 ml (около 40 капки). Дневна доза - 6 мл (120 капки).

Предозиране

Случаите на предозиране не са описани. При неконтролиран прием на веществото вътре в големи количества се появяват язви и ерозии в храносмилателния тракт. Трябва да потърсите помощ от лекар.

Взаимодействие

Веществото често се използва в комбинация с пепсин и други лекарства. наркотици. Химичното съединение в храносмилателния тракт взаимодейства с основи и някои вещества (виж химичните свойства).

специални инструкции

При лечение с препарати от солна киселина е необходимо стриктно да се придържате към препоръките в инструкциите.

Препарати, съдържащи (Аналози)

За промишлени цели се използва инхибирана солна киселина (22-25%). За медицински цели разтворът се използва: Разредена солна киселина . Веществото се съдържа и в концентрат за изплакване на устата. Паронтал , в разтвор за грижа за меки контактни лещи Biotru .

Солната киселина е неорганично вещество, едноосновна киселина, една от най-силните киселини. Използват се и други имена: хлороводород, солна киселина, солна киселина.

Имоти

Киселината в чиста форма е безцветна течност без мирис. Техническата киселина обикновено съдържа примеси, които й придават леко жълтеникав оттенък. Солната киселина често се нарича "димяща", защото освобождава хлороводородна пара, която реагира с атмосферната влага, за да образува киселинна мъгла.

Много добре се разтваря във вода. При стайна температура максималното възможно масово съдържание на хлороводород е -38%. Концентрация на киселина по-голяма от 24% се счита за концентрирана.

Солната киселина активно реагира с метали, оксиди, хидроксиди, образувайки соли - хлориди. HCl взаимодейства със соли на по-слаби киселини; със силни окислители и амоняк.

За определяне на солна киселина или хлориди се използва реакция със сребърен нитрат AgNO3, в резултат на което се утаява бяла сиренеста утайка.

Безопасност

Веществото е много каустично, корозивно за кожата, органичните материали, металите и техните оксиди. Във въздуха той отделя изпарения на хлороводород, които причиняват задушаване, изгаряния на кожата, лигавиците на очите и носа, увреждат дихателната система и унищожават зъбите. Солната киселина принадлежи към вещества от 2-ра степен на опасност (силно опасна), ПДК на реагента във въздуха е 0,005 mg/l. Възможно е да се работи с хлороводород само във филтриращи противогази и защитно облекло, включително гумени ръкавици, престилка, предпазни обувки.

Ако се разлее киселина, тя се отмива с големи количества вода или се неутрализира с алкални разтвори. Жертвите на киселина трябва да бъдат изведени от опасната зона, изплакнете кожата и очите с вода или разтвор на сода, обадете се на лекар.

Разрешено е транспортирането и съхранението на химичен реагент в стъклен, пластмасов съд, както и в метален контейнер, покрит отвътре с гумен слой. Контейнерът трябва да бъде херметически затворен.

Разписка

В търговската мрежа солната киселина се произвежда от газ хлороводород (HCl). Самият хлороводород се произвежда по два основни начина:
- екзотермична реакция на хлор и водород - по този начин се получава реагент с висока чистота, например за хранително-вкусовата промишленост и фармацевтиката;
- от съпътстващите промишлени газове - киселина на базата на такъв HCl се нарича отработен газ.

Любопитно е

Именно на солната киселина природата е "поверила" процеса на разделяне на храната в тялото. Концентрацията на киселина в стомаха е само 0,4%, но това е достатъчно за усвояване на бръснач за една седмица!

Киселината се произвежда от клетките на самия стомах, който е защитен от това агресивно вещество от лигавицата. Повърхността му обаче се актуализира ежедневно, за да се поправят повредените зони. Освен че участва в процеса на храносмилане на храната, киселината изпълнява и защитна функция, убивайки патогените, които влизат в тялото през стомаха.

Приложение

В медицината и фармацевтиката - за възстановяване на киселинността на стомашния сок в случай на неговата недостатъчност; с анемия за подобряване на усвояването на лекарства, съдържащи желязо.
- В хранително-вкусовата промишленост е хранителна добавка, регулатор на киселинността Е507, както и съставка в селцер (сода) вода. Използва се при производството на фруктоза, желатин, лимонена киселина.
- В химическата промишленост - основата за производството на хлор, сода, натриев глутамат, метални хлориди, например цинков хлорид, манганов хлорид, железен хлорид; синтез на хлорорганични вещества; катализатор в органичния синтез.
- По-голямата част от произвежданата солна киселина в света се използва в металургията за почистване на детайли от оксиди. За тези цели се използва инхибирана техническа киселина, която съдържа специални инхибитори (забавители) на реакцията, поради които реагентът разтваря оксидите, но не и самия метал. Металите също се отравят със солна киселина; почистете ги преди калайдисване, запояване, поцинковане.
- Обработете кожата преди тен.
- В минната индустрия се търси за почистване на сондажи от находища, за обработка на руди и скални образувания.
- В лабораторната практика солната киселина се използва като популярен реагент за аналитични изследвания, за почистване на съдове от трудноотстраними замърсители.
- Използва се в каучуковата, целулозно-хартиената промишленост, в черната металургия; за почистване на котли, тръби, оборудване от сложни отлагания, котлен камък, ръжда; за почистване на керамични и метални изделия.

Солната киселина е разтвор на хлороводород във вода. Хлороводородът (HCl) при нормални условия е безцветен газ със специфична остра миризма. Ние обаче се занимаваме с водните му разтвори, така че ще се спрем само на тях.

Солната киселина е безцветен прозрачен разтвор с остър мирис на хлороводород. При наличие на примеси от желязо, хлор или други вещества киселината има жълтеникаво-зелен цвят. Плътността на разтвора на солна киселина зависи от концентрацията на хлороводород в него; са дадени някои данни таблица 6.9.

Таблица 6.9.Плътност на разтвори на солна киселина с различни концентрации при 20°C.

От тази таблица може да се види, че зависимостта на плътността на разтвора на солна киселина от неговата концентрация със задоволителна за технически изчисления точност може да се опише с формулата:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Когато разредените разтвори кипят, съдържанието на HCl в парите е по-малко, отколкото в разтвора, а когато концентрираните разтвори кипят, то е по-високо, отколкото в разтвора, което е отразено на фигурата. ориз. 6.12диаграма на равновесието. Постоянно кипяща смес (азеотроп) при атмосферно налягане има състав от 20,22% тегл. HCl, точка на кипене 108,6°C.

И накрая, друго важно предимство на солната киселина е почти пълната независимост на времето на нейното придобиване от времето на годината. Както се вижда от ориз. № 6.13, киселината с индустриална концентрация (32-36%) замръзва при температури, които са практически недостижими за европейската част на Русия (от -35 до -45 ° C), за разлика от сярната киселина, която замръзва при положителни температури, което изисква въвеждането на операция за нагряване на резервоара.

Солната киселина няма недостатъците на сярната киселина.

Първо, железният хлорид има повишена разтворимост в разтвор на солна киселина. (фиг. 6.14), което ви позволява да повишите концентрацията на железен хлорид в разтвора до стойност от 140 g/l и дори повече; изчезва опасността от образуване на утайки на повърхността.

Работата със солна киселина може да се извършва при всяка температура вътре в сградата (дори при 10°C) и това не предизвиква забележими промени в състава на разтвора.

Ориз. 6.12.Равновесна диаграма течност - пара за системата HCl - H 2 O.

Ориз. 6.13.Диаграма на състоянието (плавимост) на системата HCl–H 2 O.

Ориз. 6.14. Равновесие в системата HCl - FeCl 2.

И накрая, друго много важно предимство на солната киселина е нейната пълна съвместимост с флюс, който използва хлориди.

Някои недостатък на солната киселина като реагент е нейната висока летливост. Стандартите позволяват концентрация от 5 mg / m 3 въздушен обем в цеха. Зависимостта на налягането на парите в равновесно състояние спрямо киселина с различни процентни концентрации е дадена в таблица 6.10.Като цяло, когато концентрацията на киселина във ваната е по-малка от 15 тегл. %, това условие е изпълнено. Въпреки това, с повишаване на температурите в работилницата (тоест през лятото) този показател може да бъде надвишен. Може да се определи определена информация за това каква концентрация на киселина при определена температура в магазина е приемлива ориз. 6.15.

Зависимостта на скоростта на ецване от концентрацията и температурата е показана в ориз. 6.16.

Липсите на мариноване обикновено се причиняват от следното:

• използване на киселина с по-голяма или по-малка концентрация в сравнение с оптималната;
• кратка продължителност на ецване (очакваната продължителност на ецване при различни концентрации на киселина и желязо може да бъде оценена от ориз. 6.17;
• по-ниска температура в сравнение с оптималната;
• липса на смесване;
• ламинарно движение на разтвора за ецване.

Тези проблеми обикновено се решават с помощта на специфични технологични методи.

Таблица 6.10.Зависимост на равновесната концентрация на хлороводород от концентрацията на киселина във ваната.

Солна киселина

Физически свойства:

Концентрираната солна киселина е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма.

Получаване на солна киселина

Химични свойства:

Опит "Свойства на димяща солна киселина"

Действието на солната киселина върху различни вещества

Разтвор на хлороводород във вода - солна киселина - силна киселина:

1) реагира с метали стоящ в серия от напрежения до водород:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) с метални оксиди :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) с основи и амоняк :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) със соли :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Образуването на бяла утайка от сребърен хлорид - AgCl, неразтворим в минерални киселини се използва като качествена реакция за откриване на аниони кл - в разтвор.

Метални хлориди - соли на солната киселина, те се получават при взаимодействие на метали с хлор или реакции на солна киселина с метали, техните оксиди и хидроксиди; чрез обмен с някои соли

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на среброто, оловото и едновалентните живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

1. Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеиновите храни при хора и животни.

2. Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители, пластмаси.

3. Използването на основни соли на солната киселина:

KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.

HgCl 2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.

Hg 2 Cl 2 - каломел - нетоксичен, слабително.

NaCl - готварска сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в готвенето и консервирането.

ZnCl 2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - се разлага на светлина, за да образува свободно сребро:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Задачи за повторение и затвърждаване

номер 1 Извършете трансформациите по схемата:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

номер 2 Подредете коефициентите, като използвате метода на електронния баланс в следната реакция HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Посочете окислителя и редуктора; окислителни и редукционни процеси.

номер 3 Давани вещества:
Zn, Cu, Ал, MgO, SiO 2 , Fe 2 О 3 , NaOH, Ал( ох) 3 , Fe 2 ( ТАКА 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( НЕ 3 ) 3
Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции

№ 4 Реши задачата:
Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?