Огнен живот: ярък и оригинален. цветен пламък

Лесно е да се досетите цвят на пламъкаще зависи от какво химикалите се изгарятако под въздействието на висока температура се отделят отделни атоми на тези вещества - дават цвят. Проведени са много експерименти, за които ще пиша по-долу, за да се разбере как влияят веществата цвят на огъня.

Още в древни времена учени и алхимици се опитвали да разберат какви вещества горят в огъня, в зависимост от цвета на огъня.

Почти всяка къща има газови печки или бойлери, пламъкът в които е оцветен син оттенък. Това се дължи на горимия въглерод, въглероден окис, който дава този нюанс. Натриевите соли, които са богати на естествено дърво, дават жълто-оранжев пламък, който изгаря обикновен горски пожар или домакински кибрит. Поръсвайки горелката на газова печка с обикновена надеждна сол, ще получите същия нюанс. Медта дава зелен цвятпламък. Мисля, че сте забелязали повече от веднъж, че обикновената мед, необработена със защитен състав, позеленява кожата, ако носите пръстен или верижка дълго време. Така е и по време на процеса на горене. С високо съдържание на мед пламъкът има много ярък зелен цвят, почти идентичен с бял. Можете да наблюдавате това, като поръсите медни стърготини върху същата газова горелка.

Проведени са експерименти с конвенционална газова горелка и различни минерали, за да се определи техният състав. Минералът се взема с пинсета и се вкарва в пламъка - по нюанса, в който е боядисан огънят, може да се съди за различните примеси, присъстващи в елемента. зеленоа нюансите му придават минерали като барий, мед, молибден, фосфор, антимон и бор, придавайки синьо-зелен цвят. също в синселенът оцветява пламъка. червенпламъкът ще даде литий, стронций и калций, лилаво- калий, жълто-оранжевСянката излиза, когато натрият се изгори.

За изследване на минералите и определяне на техния състав, Бунзенова горелка, което дава равномерен, безцветен цвят на пламъка, който не пречи на хода на експеримента, изобретен от Бунзен в средата на 19 век.

Бунзенбеше пламенен почитател на огнената стихия, често си играеше с пламъка. Неговото хоби беше издухване на стъкло. Издухвайки различни хитри конструкции и механизми от стъкло, Бунзен не можеше да забележи болката. Случвало се е втвърдените му пръсти да пушат от горещото все още меко стъкло, но той не обръщал внимание на това. Ако болката вече надхвърли прага на чувствителността, тогава той се измъкна със собствен метод - силно притисна ушната си мида с пръсти, прекъсвайки една болка с друга.

Именно той беше основателят на метода определяне на състава на веществото по цвета на пламъка. Разбира се, още преди него учените се опитаха да поставят подобни експерименти, но не разполагаха с горелка на Бунзен. с безцветен пламъккоито не пречат на експеримента. Той въведе различни елементи върху платинена тел в пламъка на горелката, тъй като платината не влияе на цвета на пламъка и не го оцветява.

Изглежда, че методът е добър, не е необходим сложен химичен анализ, докарах елемента до пламъка - и съставът му се вижда веднага. Но го нямаше. Много рядко веществата се срещат в природата в чист вид, обикновено те съдържат голям набор от различни примесикоито променят цвета си.

Бунзен опита различни методи за изолиране на цветовете и техните нюанси. Например опитал погледнете през цветно стъкло. Да речем синьо стъклогаси жълтия цвят, който дават най-често срещаните натриеви соли, и може да се различи пурпурният или лилав оттенък на самородния елемент. Но дори с помощта на тези трикове беше възможно да се определи съставът на сложен минерал само веднъж на сто.

Температурата на огъня ви кара да видите познатите неща в нова светлина - бяла клечка кибрит, която е проблеснала, синьото сияние на газова горелка в кухнята, оранжево-червени езици над горящо дърво. Човек не обръща внимание на огъня, докато не изгори върховете на пръстите си. Или не изгаряйте картофите в тигана. Или няма да изгори през подметките на маратонките, изсъхнали над огън.

Когато първата болка, страх и разочарование отминат, е време за философски размисъл. За природата, цветовете, температурата на огъня.

Гори като кибрит

Накратко за структурата на мача. Състои се от пръчка и глава. Пръчките са изработени от дърво, картон и памучен шнур, импрегниран с парафин. Дървото се избира от меки породи - топола, бор, трепетлика. Суровините за клечки се наричат ​​кибритени клечки. За да се избегнат тлеещи сламки, пръчките се импрегнират с фосфорна киселина. Руските фабрики правят сламки от трепетлика.

Главата на кибрита е проста по форма, но сложна по химичен състав. Тъмнокафявата глава на кибрит съдържа седем компонента: окислители - бертолетова сол и калиев дихромат; стъклен прах, червено олово, сяра, цинк бяло.

Главата на кибрита се запалва по време на триене, нагрявайки до хиляда и половина градуса. Праг на запалване в градуси по Целзий:

• топола - 468;
• трепетлика - 612;
• бор - 624.

Температурата на огъня на кибрита е равна на температурата. Следователно бялото проблясване на сярната глава се заменя с жълто-оранжевия език на кибрита.

Ако погледнете внимателно горящ кибрит, тогава пред очите ви се появяват три зони на пламък. Долната е студено синя. Средната стойност е един и половина пъти по-топла. Горната част е горещата зона.

огнен художник

При думата „огън“ носталгичните спомени проблясват не по-малко ярко: димът на огъня, създаващ атмосфера на доверие; червени и жълти светлини, летящи към ултрамариново небе; преливания от тръстика от синьо до рубиненочервено; пурпурни охлаждащи въглища, в които се пекат "пионерски" картофи.

Променливият цвят на горящата дървесина показва колебания в температурата на огъня в огъня. Тлеенето (потъмняването) на дървесината започва при 150°. Възпламеняване (дим) се случва в диапазона от 250-300°. При една и съща доставка на кислород към скалите при различни температури. Съответно степента на пожара също ще бъде различна. Бреза гори при 800 градуса, елша при 522 градуса, а пепел и бук при 1040 градуса.

Но цветът на огъня се определя и от химическия състав на горящото вещество. Жълтото и оранжевото допринасят за натриеви соли. Химичният състав на целулозата съдържа както натриеви, така и калиеви соли, които придават червен оттенък на горящите дървесни въглища. Романтични в огъня на дърва възникват поради липса на кислород, когато вместо CO 2 се образува CO - въглероден окис.

Ентусиастите на научните експерименти измерват температурата на пожар в пожар с устройство, наречено пирометър. Произвеждат се три вида пирометри: оптични, радиационни, спектрални. Това са безконтактни устройства, които ви позволяват да оцените мощността на топлинното излъчване.

Изследване на огъня в собствената си кухня

Кухненските газови печки работят на два вида гориво:

1. Основният природен газ е метанът.
2. Пропан-бутан втечнена смес от бутилки и газови държачи.

Химичният състав на горивото определя температурата на огъня на газовата печка. Метанът, изгаряйки, образува огън с мощност 900 градуса в горната част.

Изгарянето на втечнена смес дава топлина до 1950 °.

Внимателният наблюдател ще забележи неравномерното оцветяване на езиците на горелката на газовата печка. Вътре в пожарната факла има разделение на три зони:

• Тъмна зона, разположена в близост до горелката: няма изгаряне поради липса на кислород, а температурата на зоната е 350 °.
• Светла зона, лежаща в центъра на горелката: горящият газ се нагрява до 700 °, но горивото не изгаря напълно поради липса на окислител.
• Полупрозрачна горна секция: достига температура от 900° и изгарянето на газа е завършено.

Цифрите за температурните зони на факела са дадени за метан.

Правила за пожарна безопасност

Когато запалите кибрит, печка, погрижете се за вентилацията на помещението. Осигурете подаване на кислород към горивото.

Не се опитвайте сами да ремонтирате газово оборудване. Газът не понася аматьори.

Господарките отбелязват, че горелките светят в синьо, но понякога огънят става оранжев. Това не е глобална промяна на температурата. Промяната в цвета е свързана с промяна в състава на горивото. Чистият метан гори без цвят и мирис. От съображения за безопасност към домакинския газ се добавя сяра, която при изгаряне оцветява газа в синьо и придава на продуктите от горенето характерна миризма.

Появата на оранжеви и жълти нюанси в огъня на горелката показва необходимостта от превантивни манипулации с печката. Майсторите ще почистят оборудването, ще премахнат прах и сажди, чието изгаряне променя обичайния цвят на огъня.

Понякога огънят в горелката става червен. Това е сигнал за опасно съдържание на въглероден окис в доставката на кислород към горивото е толкова малко, че печката дори изгасва. Въглеродният оксид е без вкус и мирис и човек близо до източника на отделяне на вредно вещество ще забележи твърде късно, че е бил отровен. Следователно червеният цвят на газа изисква незабавно обаждане на майсторите за предотвратяване и настройка на оборудването.

Много красив научен експеримент от професор Никола "Цветен пламък" ви позволява да получите пламък от четири различни цвята, като използвате законите на химията за това.

Комплектът е най-интересният, наистина видяхме достатъчно пламък, невероятна гледка! Интересно е за всички: и възрастни, и деца, така че горещо го препоръчвам! Предимството е, че този експеримент с огън може да се направи у дома, не е необходимо да излизате навън. Комплектът включва купички, в които гори таблетка за сухо гориво, всичко е безопасно и може да се постави на дървен под (или маса).

По-добре е, разбира се, експериментът да се проведе под наблюдението на възрастни. Дори и децата да са големи. Огънят все още е опасно нещо, но в същото време ... страховито (тук тази дума се вписва много точно!) Интересно !! :-))

Вижте снимката на опаковката на комплекта в галерията в края на статията.

Комплектът "Цветен пламък" съдържа всичко необходимо за провеждане на експеримента. Комплектът включва:

• калиев йодид,
• калциев хлорид,
• разтвор на солна киселина 10%,
• меден сулфат,
• нихромова тел,
• Меден проводник,
• натриев хлорид,
• сухо гориво, изпарителна чаша.

Единственото нещо, което имам оплаквания към производителя - очаквах да намеря в кутията мини-брошура, описваща химическия процес, който наблюдаваме тук, и обяснение защо пламъкът става оцветен. Тук нямаше такова описание, така че трябва да се обърнете към енциклопедията по химия (). Ако, разбира се, има такова желание. И желанието на по-големите деца, разбира се, възниква! По-малките деца, разбира се, не се нуждаят от никакви обяснения: те просто са много заинтересовани да наблюдават как се променя цветът на пламъка.

На гърба на опаковъчната кутия пише какво трябва да се направи, за да се оцвети пламъкът. Отначало го направиха според инструкциите, а след това просто започнаха да поръсват пламъка с различни прахове от буркани (когато се увериха, че всичко е безопасно) :-)) - ефектът е невероятен. :-) Проблясъци на червени пламъци в жълто, ярко зелени пламъци, зелени, лилави... спектакълът е просто хипнотизиращ.

Страхотно е да се купи за някакъв празник, много по-интересно е от всякакви петарди. И ще е страхотно за новата година. Горехме през деня, на тъмно щеше да е още по-зрелищно.

Все още имаме реактиви след изгаряне на една таблетка, така че ако вземете друга таблетка (купете отделно), можете да повторите експеримента. Глинената чаша беше измита доста добре, така че ще издържи за много експерименти. И ако сте в страната, тогава можете да поръсите праха върху огъня в огъня - тогава, разбира се, това ще свърши бързо, но гледката ще бъде фантастична!

Добавям кратка информация за реагентите, които идват с опита. За любопитни деца, които искат да научат повече. :-)

Оцветяване на пламък

Стандартният метод за оцветяване на слабо светещ газов пламък е въвеждането на метални съединения в него под формата на летливи соли (обикновено нитрати или хлориди):

жълто - натрий,

червено - стронций, калций,

зелено - цезий (или бор, под формата на борен етил или борен метил етер),

синьо - мед (под формата на хлорид).

Селенът оцветява пламъка в синьо, а борът го оцветява в синьо-зелено.

Температурата вътре в пламъка е различна и с течение на времето се променя (зависи от притока на кислород и горими вещества). Син цвят означава, че температурата е много висока до 1400 C, жълт - температурата е малко по-ниска, отколкото при синия пламък. Цветът на пламъка може да варира в зависимост от химическите примеси.

Цветът на пламъка се определя само от неговата температура, ако не вземете предвид неговия химичен (по-точно елементарен) състав. Някои химични елементи са в състояние да оцветят пламъка в цвета, характерен за този елемент.

При лабораторни условия може да се постигне напълно безцветен огън, който може да се определи само от флуктуацията на въздуха в зоната на горене. Битовият огън винаги е "оцветен".Цветът на огъня се определя от температурата на пламъка и химикалите, които изгаря. Високата температура на пламъка позволява на атомите да скочат до по-високо енергийно състояние за известно време. Когато атомите се върнат в първоначалното си състояние, те излъчват светлина с определена дължина на вълната. Той съответства на структурата на електронните обвивки на даден елемент.

гсинпламъкът, например, който може да се види при изгаряне на природен газ, се дължи на въглеродния оксид, който придава на пламъка този цвят. Въглеродният окис, който се състои от един кислороден атом и един въглероден атом, е страничен продукт от изгарянето на природен газ.

Калий - виолетов пламък

1) Б зеленоЦвят пламъкпетна борни киселинаили медна (месингова) тел, потопена в солна киселина.

2) В червено пламъкцветове тебешир, напоен със същото солна киселина.

При силно запалване на тънки фрагменти, минералите, съдържащи Ба (съдържащи барий), оцветяват пламъка в жълто-зелено. Оцветяването на пламъка може да се засили, ако след предварително калциниране минералът се навлажни в силна солна киселина.

Медни оксиди (в експеримента за зеления пламък се използват солна киселина и медни кристали) придават изумрудено зелен цвят. Калцинирани Cu-съдържащи съединения, навлажнени с НС1, оцветяват пламъка в лазурно-син цвят на CuCl 2). Отговорът е много чувствителен.

Барий, молибден, фосфор, антимон също дават зелен цвят и неговите нюанси на огъня.

Разтворите на медна азотна киселина и солна киселина са сини или зелени; при добавяне на амоняк цветът на разтвора се променя в тъмносин.

Жълт пламък - сол

За жълто пламъкнеобходима добавка за готвене сол, натриев нитрат или натриев хромат.

Опитайте да поръсите малко готварска сол върху горелката на газова печка с прозрачен син пламък - в пламъка ще се появят жълти езици. Такава жълто-оранжев пламъкдайте натриеви соли (а готварската сол, припомнете си, е натриев хлорид).

Жълтото е цветът на натрия в пламък. Натрият се намира във всеки естествен органичен материал, поради което обикновено виждаме пламъка като жълт. И жълтото е в състояние да заглуши други цветове - това е особеност на човешкото зрение.

Жълти езици на пламъка се появяват, когато натриевите соли се разпадат. Дървото е много богато на такива соли, така че обикновен горски огън или домакински кибрит горят с жълт пламък.

Запалете свещ и внимателно разгледайте пламъка. Ще забележите, че не е еднакъв на цвят. Пламъкът има три зони (фиг.). Тъмната зона 1 е в долната част на пламъка. Това е най-студената зона в сравнение с останалите. Тъмната зона граничи с най-ярката част на пламъка 2. Температурата тук е по-висока, отколкото в тъмната зона, но най-високата температура е в горната част на пламъка 3 .

За да сте сигурни, че различните зони на пламъка имат различни температури, можете да проведете такъв експеримент. Поставете треска (или кибрит) в пламъка, така че да пресече и трите зони. Ще видите, че треската е по-овъглена там, където е ударила зони 2 и 3. Това означава, че там пламъкът е по-горещ.

Към всички отговори ще добавя още една подробност, която се използва от химиците. В структурата на пламъка има няколко зони. Този, който е вътрешен, син, най-студен (спрямо другите зони) е така нареченият възстановителен пламък. Тези. в него могат да се провеждат редукционни реакции (например метални оксиди). Горната част, жълто-червена, е най-горещата зона, която се нарича още окисляващ пламък. Именно в него парите на дадено вещество се окисляват от атмосферния кислород (освен ако, разбира се, не говорим за обикновен пламък). Може да извършва съответните химични реакции.

Цветът на огъня зависи от химическите елементи, които изгарят по време на горенето, например, ако искате да видите синя светлина, тогава тя се появява при изгаряне на природен газ и се дължи на въглеродния оксид, който дава този цвят. Жълти езици на пламъка се появяват, когато натриевите соли се разпадат. Дървото е богато на такива соли, така че обикновен горски огън или домакински кибрит горят с жълт пламък. Медта придава на пламъка зелен оттенък. С високо съдържание на мед в горимото вещество, пламъкът има яркозелен цвят, почти идентичен с бял.

Барий, молибден, фосфор, антимон също дават зелен цвят и неговите нюанси на огъня. Селенът оцветява пламъка в синьо, а борът го оцветява в синьо-зелено. Червеният пламък ще даде литий, стронций и калций, лилав калий, жълто-оранжев оттенък излиза при изгаряне на натрий.

Е, ако някой се интересува от по-подробна информация, моля, посетете тази страница http://allforchildren.ru/why/misc33.php

Цветът на пламъка зависи от неговата температура, както и от състава на веществото, което гори:

4300K ​​- бяло-жълто, най-ярката светлина;

5000K - студено бяло;

6000K - бяло със светло синьо

8000K - синьо-синьо - качеството на осветлението е по-лошо.

12000K лилаво

Така че всъщност най-горещият пламък на свещ е отдолу, а не отгоре, както каза Maxim26ru 325, а температурата на върха на пламъка е по-висока само поради наличието на гравитация на Земята - възникват конвекционни токове , в резултат на което топлината се втурва вертикално нагоре.

Цветът на огъня зависи пряко от температурата на пламъка, а температурата от своя страна отделя вещество, което ще даде определен цвят в неговия спектър. Например:

Въглехидратните фурми са сини;

Бор - Синьо-зелен;

Жълто-оранжевият цвят се излъчва от натриеви соли

Зеленият цвят идва от отделянето на мед, молибден, фосфор, барий, антимон

Синьото е селен

Червен от екскрецията на литий и калций

лилав дат калий

Отначало, както каза Александър Антипов - да, цветът на пламъка се определя от неговата температура (ако не се лъжа, доказано е от Планк). И тогава материалът от това, което изгаря, се натрупва в пламъка. Атомите на различни елементи са в състояние да абсорбират кванти с определена енергия и да ги излъчват обратно, но с енергия, която зависи от природата на атома. Жълтото е цветът на натрия в пламък. Натрият се намира във всеки естествен органичен материал. И жълтото е в състояние да заглуши други цветове - това е особеност на човешкото зрение.

Е, зависи какъв огън. Може да бъде от всякакъв цвят, в зависимост от горящото вещество. И такъв синьо-жълт пламък от нагряването му. Колкото по-далеч е пламъкът от горящото вещество, толкова повече кислород. И колкото повече кислород, толкова по-горещ е пламъкът и следователно по-лек и по-ярък.

Като цяло температурата вътре в пламъка е различна и с течение на времето се променя (зависи от притока на кислород и горими вещества). Син цвят означава, че температурата е много висока до 1400 C, жълт - температурата е малко по-ниска, отколкото при синия пламък.

Цветът на пламъка може да варира в зависимост от химическите примеси.

В повечето случаи пламъците на камина или лагерен огън са жълто-оранжеви поради съдържащите се в дървата соли. Чрез добавяне на определени химикали цветът на пламъка може да бъде променен, за да бъде по-подходящ за специален повод или просто да се възхищавате на променящите се цветове. За да промените цвета на пламъка, можете да добавите определени химикали директно към огъня, да направите парафинови торти с химикали или да накиснете дърва в специален химически разтвор. За цялото удоволствие, което може да ви достави процесът на създаване на цветен пламък, не забравяйте да внимавате допълнително, когато работите с огън и химикали.

Стъпки

Избор на правилните химикали

Изберете цвета (или цветовете) на пламъка.Въпреки че имате възможност да избирате от редица различни цветове на пламъка, трябва да решите кои от тях са най-важни за вас, за да можете да намерите правилните химикали. Пламъкът може да бъде направен син, синьо-зелен, червен, розов, зелен, оранжев, лилав, жълт или бял.

Определете химикалите, от които се нуждаете, въз основа на цвета, който произвеждат при изгаряне.За да боядисате пламъка в правилния цвят, трябва да изберете правилните химикали. Те трябва да са под формата на прах и да не съдържат хлорати, нитрати или перманганати, които образуват вредни странични продукти по време на горенето.

• За да създадете син пламък, вземете меден хлорид или калциев хлорид.
• За да направите пламъка тюркоазен, използвайте меден сулфат.
• За червен пламък вземете стронциев хлорид.
• За да създадете розов пламък, използвайте литиев хлорид.
• За да направите пламъка светлозелен, използвайте боракс.
• За да получите зелени пламъци, вземете стипца.
• За да създадете оранжев пламък, използвайте натриев хлорид.
• Използвайте калиев хлорид, за да създадете лилав пламък.
• За жълт пламък използвайте натриев карбонат.
• За да създадете бял пламък, вземете магнезиев сулфат.

1. Купете правилните химикали.Някои от химикалите, оцветяващи пламъка, са често използвани домакински химикали и могат да бъдат намерени в магазините за хранителни стоки, хардуер или градинарство. Други химикали могат да бъдат закупени от специализирани магазини за химикали или онлайн.

   • Медният сулфат се използва във ВиК, за да убие корените на дърветата, които могат да повредят тръбите, така че можете да го потърсите в магазините за хардуер.
   • Натриевият хлорид е обикновена готварска сол, така че можете да я купите в магазина за хранителни стоки.
   • Калиевият хлорид се използва като омекотител за вода, така че можете да го потърсите и в железарските магазини.
   • Бораксът често се използва за пране, така че може да се намери в отдела за перилни препарати в някои супермаркети.
   • Магнезиевият сулфат се намира в английската сол, която можете да попитате в аптеките.
   • Меден хлорид, калциев хлорид, литиев хлорид, натриев карбонат и стипца трябва да се купуват от химически магазини или онлайн.

Приготвяне на парафинови торти

1. Разтопете парафина на водна баня.Поставете топлоустойчива купа върху тенджера с вряща вода. Добавете няколко парчета парафин в купата и ги оставете да се разтопят напълно.

   • Можете да използвате закупен бучен или консервиран парафин (или восък) или остатъците от парафин от стари свещи.
   • Не изгаряйте парафин на открит пламък, в противен случай можете да запалите огън.

2. Добавете химикала към парафина и разбъркайте.След като парафинът се разтопи напълно, извадете го от водната баня. Добавете 1–2 супени лъжици (15–30 g) химически реагент и разбъркайте добре, докато се получи хомогенен състав.

   • Ако не искате да добавяте химикалите директно към парафина, можете предварително да ги увиете в използван абсорбиращ материал и след това да поставите получения пакет в контейнера, който ще напълните с парафин.

3. Оставете парафиновата композиция да изстине леко и я изсипете в хартиени чаши.След като приготвите парафиновата смес с химикала, оставете я да се охлади за 5-10 минути. Докато сместа е все още течна, я изсипете в хартиени чаши за мъфини, за да направите парафинови тортили.

   • За да направите парафинови торти, можете да използвате както малки хартиени чаши, така и кашони за яйца.

4. Оставете парафина да изсъхне.След като се изсипе парафинът във формичките се оставя да престои, докато се втвърди. Ще отнеме около час, за да се охлади напълно.

   Хвърлете парафиновата торта на огъня.Когато парафиновите питки се втвърдят, извадете една от тях от опаковката. Хвърлете тортилата на най-горещата част на огъня. Когато восъкът се стопи, пламъкът ще започне да променя цвета си.

   • Можете да добавите няколко парафинови торти с различни химически добавки към огъня наведнъж, просто ги поставете на различни места.
   • Парафиновите торти работят добре за лагерни огньове и камини.

Обработка на дърво с химикали

1. Съберете сухи и леки материали за огъня.Материали на дървесна основа като дървесни стърготини, дървени елементи, борови шишарки и храсти са подходящи за вас. Можете също да използвате навити вестници.

2. Разтворете химикала във вода.Добавете 450 g от избрания химикал на всеки 4 литра вода, като за това използвайте пластмасов съд. Разбъркайте добре течността, за да ускорите разтварянето на химикала. За най-добри резултати добавете само един вид химикал към водата.

   • Можете също да вземете стъклен съд, но избягвайте да използвате метални контейнери, които могат да реагират с химикали. Внимавайте да не изпуснете или счупите използвани стъклени съдове в близост до огън или камина.
   • Не забравяйте да носите предпазни очила, маска (или респиратор) и гумени ръкавици, когато приготвяте химическия разтвор.
   • Най-добре е да приготвите разтвора на открито, тъй като някои видове химикали могат да оцветят работната повърхност или да отделят вредни изпарения.
3. Не забравяйте да използвате защитно оборудване, включително очила и ръкавици, когато създавате цветен пламък.

Предупреждения

• Работете внимателно с всички химикали и следвайте инструкциите на опаковката им. Дори напълно безвредни вещества (като готварска сол) във високи концентрации могат да причинят дразнене на кожата и химически изгаряния.
• Съхранявайте опасните химикали в запечатани пластмасови или стъклени съдове. Дръжте децата и домашните любимци далеч от тях.
• Когато добавяте химикали директно към камината, първо се уверете, че имате добра вентилация, така че домът ви да не се напълни с разяждащ химически дим.
• Огънят не е играчка и никога не трябва да се третира като такъв. От само себе си се разбира, че пожарът е опасен и може бързо да излезе извън контрол. Не забравяйте да държите под ръка пожарогасител или контейнер с достатъчно вода.