Хидролиза на соли на органични киселини. Хидролиза на органични съединения
Хидролизата на естерите протича обратимо в кисела среда (в присъствието на неорганична киселина) с образуването на съответния алкохол и карбоксилна киселина.
За да се измести химичното равновесие към реакционните продукти, хидролизата се извършва в присъствието на алкали.
Исторически, първият пример за такава реакция е алкалното разцепване на естери с висши мастни киселини, което води до сапун. Това се случва през 1811 г., когато френският учен Е. Шевреул. нагряване на мазнини с вода в алкална среда, той получава глицерин и сапуни - соли на висши карбоксилни киселини. Въз основа на този експеримент беше установен съставът на мазнините, те се оказаха естери, но само „три сложни., Производни на тривалентния алкохол глицерол - триглицериди. А процесът на хидролиза на естери в алкална среда все още се нарича "осапуняване".
Например, осапуняване на естер, образуван от глицерол, палмитинова и стеаринова киселини:
Натриевите соли на висшите карбоксилни киселини са основните компоненти на твърдия сапун, калиевите соли са течен сапун.
Френският химик М. Бертло през 1854 г. провежда реакцията на естерификация и за първи път синтезира мазнини. Следователно хидролизата на мазнините (както и на други естери) протича обратимо. Уравнението на реакцията може да бъде опростено, както следва:
В живите организми се извършва ензимна хидролиза на мазнини. В червата под въздействието на ензима липаза хранителните мазнини се хидратират в глицерол и органични киселини, които се абсорбират от чревните стени и в организма се синтезират нови, характерни за този организъм мазнини. Те преминават през лимфната система към кръвния поток и след това към мастната тъкан. Оттук мазнините навлизат в други органи и тъкани на тялото, където в процеса на метаболизма в клетките отново хидролизират и след това постепенно се окисляват до въглероден оксид и вода с освобождаване на енергия, необходима за живота.
В технологията хидролизата на мазнините се използва за получаване на глицерол, висши карбоксилни киселини и сапун.
Хидролиза на въглехидрати
Докато зяпнете, въглехидратите са основни компоненти на нашата храна. Освен това ди- (захароза, лактоза, малтоза) и полизахариди (нишесте, гликоген) не се усвояват директно от тялото. Те, подобно на мазнините, първо се подлагат на хидролиза. Хидролизата на нишестето протича на етапи.
В лабораторни и промишлени условия киселината се използва като катализатор за тези процеси. Реакциите се провеждат при нагряване.
Реакцията на хидролиза на нишестето до глюкоза под каталитичното действие на сярна киселина е проведена през 1811 г. от руския учен К. С. Кирхоф.
При хората и животните хидролизата на въглехидратите се осъществява под действието на ензими (схема 4).
Индустриалната хидролиза на нишестето произвежда глюкоза и меласа (смес от декстрини, малтоза и глюкоза). Меласата се използва в сладкарството.
Декстрините, като продукт на частична хидролиза на нишестето, имат адхезивен ефект: те са свързани с появата на коричка върху хляб и пържени картофи, както и образуването на плътен филм върху малеиново бельо под въздействието на горещо желязо .
Друг познат ви полизахарид – целулозата – също може да се хидролизира до глюкоза при продължително нагряване с минерални киселини. Процесът е бавен, но кратък. Този процес е в основата на много хидролизни индустрии. Те служат за получаване на хранителни, фуражни и технически продукти от нехранителни растителни суровини - отпадъци от дърводобив, дървообработване (стърготини, стърготини, дървесни стърготини), преработка на култури (слама, люспи от семена, царевични кочани и др.).
Техническите продукти на такива индустрии са глицерин, етилен гликол. органични киселини, фуражни дрожди, етилов снирт, сорбитол (хексавалентен алкохол).
Протеинова хидролиза
Хидролизата може да бъде потисната (значително намаляване на количеството сол, подложена на хидролиза).
а) увеличаване на концентрацията на разтвореното вещество
б) охлаждане на разтвора;
а) да се въведе един от продуктите на хидролизата в разтвора; например подкиселете разтвора, ако е кисел в резултат на хидролиза, или алкализирайте, ако е алкален.
Значение на хидролизата
Хидролизата на солта има както практическо, така и биологично значение.
Още в древни времена бенката е била използвана като детергент. Пепелта съдържа калиев карбонат, който се хидролизира като анион във вода, водният разтвор става сапунен поради образуваните по време на хидролизата ОН йони.
В момента използваме сапун, прахове за пране и други перилни препарати в ежедневието. Основният компонент на сапуна са натриеви или калиеви соли на висши мастни карбоксилни киселини: стеарати, палмитати, които се хидролизират.
В състава на прахове за пране и други детергенти специално се въвеждат соли на неорганични киселини (фосфати, карбонати), които засилват ефекта на измиване чрез повишаване на pH на средата.
Солите, които създават необходимата алкална среда на разтвора, се съдържат във фотографския проявител. Това са натриев карбонат, калиев карбонат, боракс и други соли, които хидролизират до аниона.
Ако киселинността на почвата е недостатъчна, растенията развиват заболяване - хлороза. Неговите признаци са пожълтяване или побеляване на листата, изоставане в растежа и развитието. Ако pH> 7,5, тогава към него се добавя амониев сулфатен тор, което допринася за повишаване на киселинността поради хидролиза от преминаващия в почвата катион.
Биологичната роля на хидролизата на определени соли, които изграждат тялото, е безценна. 
Моля, имайте предвид, че при всички реакции на хидролиза степените на окисление на химичните елементи не се променят. Редокс реакциите обикновено не се класифицират като реакции на хидролиза, въпреки че в този случай веществото взаимодейства с вода.
Какви фактори могат да повлияят на степента на хидролиза
Както вече знаете от определението, хидролизата е процес на разлагане с помощта на вода. В разтвор солите присъстват под формата на йони и тяхната движеща сила, която провокира такава реакция, се нарича образуване на ниско дисоцииращи частици. Това явление е характерно за много реакции, протичащи в разтвори.
Но не винаги йоните, взаимодействайки с водата, създават ниско дисоцииращи частици. И така, както вече знаете, че солта се състои от катион и анион, тогава са възможни такива видове хидролиза като:
В случай на влизане на реакцията на вода с катион, получаваме хидролиза от катиона;
Ако обаче реакцията на водата протича само с аниона, тогава получаваме хидролиза от аниона;
С едновременното влизане на катион и анион в реакция с вода получаваме съвместна хидролиза.
Тъй като вече знаем, че хидролизата има обратима реакция, тогава някои фактори влияят на нейното равновесно състояние, които включват: температура, концентрация на продуктите на хидролизата, концентрации на участници в реакцията, добавяне на чужди вещества. Но когато газообразните вещества не участват в реакцията, тогава тези вещества не влияят на налягането, с изключение на водата, тъй като концентрацията му е постоянна.
Сега разгледайте примери за изрази за константи на хидролиза:
Температурата може да бъде фактор, който влияе върху равновесното състояние на хидролизата. По този начин, с повишаване на температурата, равновесието на системата се измества надясно и в този случай степента на хидролиза се увеличава.
Ако следваме принципите на Льо Шателие, тогава виждаме, че с увеличаване на концентрацията на водородните йони, равновесието се измества наляво, докато степента на хидролиза намалява и с увеличаване на концентрацията виждаме ефекта за реакция във втората формула.
С концентрацията на соли можем да наблюдаваме, че равновесието в системата се измества надясно, но в този случай степента на хидролиза, ако следваме принципите на Льо Шателие, намалява. Ако разгледаме този процес от гледна точка на константа, ще видим, че с добавянето на фосфатни йони, равновесието ще се измести вдясно и концентрацията им ще се увеличи. Тоест, за да се удвои концентрацията на хидроксидните йони, е необходимо концентрацията на фосфатните йони да се увеличи четири пъти, въпреки че стойността на константата не трябва да се променя. От това следва, че съотношението 
ще намалее 2 пъти.
При фактор на разреждане има едновременно намаляване на частиците, които са в разтвор, с изключение на водата. Ако следваме принципа на Льо Шателие, тогава виждаме, че равновесието се измества и броят на частиците се увеличава. Но такава реакция на хидролиза протича без да се взема предвид водата. В този случай разреждането на равновесието се измества в посока на хода на тази реакция, тоест вдясно и е естествено степента на хидролиза да се увеличава.
Равновесното положение може да се повлияе от добавянето на чужди вещества, при условие че те реагират с един от участниците в реакцията. Например, ако добавим разтвор на натриев хидроксид към разтвор на меден сулфат, тогава в този случай хидроксидните йони, присъстващи в него, ще започнат да взаимодействат с водородни йони. В този случай от принципа на Льо Шателие следва, че в резултат концентрацията ще намалее, равновесието ще се измести надясно и степента на хидролиза ще се увеличи. Е, когато към разтвора се добави натриев сулфид, равновесието ще се измести наляво, поради свързването на медните йони с практически неразтворимия меден сулфид.
Нека да обобщим от изследвания материал и да стигнем до заключението, че темата за хидролизата не е трудна, но е необходимо ясно да разберем какво е хидролиза, да имаме обща представа за промяната в химичното равновесие и да запомним алгоритъма за писане на уравнения.
Задачи
1. Изберете примери за органични вещества, подложени на хидролиза:
глюкоза, етанол, бромометан, метанал, захароза, мравчена киселина метилов естер, стеаринова киселина, 2-метил бутан.
Направете уравнения за реакциите на хидролиза; в случай на обратима хидролиза посочете условията, които позволяват изместване на химичното равновесие към образуването на реакционния продукт.
2. Кои соли се подлагат на хидролиза? Каква среда могат да имат в този случай водни разтвори на соли? Дай примери.
3. Кои от солите претърпяват катионна хидролиза? Направете уравнения за тяхната хидролиза, посочете околната среда.
препис
1 ХИДРОЛИЗА НА ОРГАНИЧНИ И НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА
2 Хидролизата (от старогръцкия „ὕδωρ“ вода и „λύσις“ разлагане) е един от видовете химични реакции, при които, когато веществата взаимодействат с водата, първоначалното вещество се разлага с образуването на нови съединения. Механизмът на хидролиза на съединения от различни класове: - соли, въглехидрати, мазнини, естери и др. има значителни разлики
3 Хидролиза на органични вещества Живите организми извършват хидролизата на различни органични вещества в хода на реакции с участието на ЕНЗИМИ. Например, по време на хидролиза, с участието на храносмилателни ензими, БЕЛТЪКИТЕ се разграждат до аминокиселини, МАЗНИНИ - до глицерол и мастни киселини, полизахариди (например нишесте и целулоза) до монозахариди (например до глюкоза), нуклеинови киселини свободни НУКЛЕОТИДИ. Когато мазнините се хидролизират в присъствието на алкали, се получава сапун; хидролизата на мазнините в присъствието на катализатори се използва за получаване на глицерол и мастни киселини. Етанолът се получава чрез хидролиза на дървесина, а продуктите от хидролиза на торф се използват при производството на фуражни дрожди, восък, торове и др.
4 1. Хидролиза на органични съединения мазнините се хидролизират за получаване на глицерол и карбоксилни киселини (осапуняване с NaOH):
5 нишесте и целулоза се хидролизират до глюкоза:
7 ТЕСТ 1. По време на хидролизата на мазнини, 1) алкохоли и минерални киселини 2) алдехиди и карбоксилни киселини 3) едновалентни алкохоли и карбоксилни киселини 4) глицерол и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 2. Хидролиза се подлага на: 1) Целулон 23) ) Етанол 4) Метан ОТГОВОР: 2 3. Хидролизата се подлага на: 1) Глюкоза 2) Глицерин 3) Мазнини 4) Оцетна киселина ОТГОВОР: 3
8 4. При хидролизата на естерите се образуват: 1) Алкохоли и алдехиди 2) Карбоксилни киселини и глюкоза 3) Нишесте и глюкоза 4) Алкохоли и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 5. При хидролиза на нишесте се получават: 1) Захароза 2) Фруктоза 3) Малтоза 4) Глюкоза ОТГОВОР: 4
9 2. Обратима и необратима хидролиза Почти всички разглеждани реакции на хидролиза на органични вещества са обратими. Но има и необратима хидролиза. Общото свойство на необратимата хидролиза е, че един (за предпочитане и двата) от продуктите на хидролизата трябва да бъдат отстранени от реакционната сфера под формата на: - СЕДИМЕНТ, - ГАЗ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ По време на хидролизата на соли: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 2 Al₂O H₂ + 3 = 2Ca(OH)2 + H2
10 ХИДРОЛИЗА СОЛИ Хидролизата на солите е вид реакции на хидролиза, причинени от протичането на йонообменни реакции в разтвори на (водно) разтворими електролитни соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йони с вода, което води до образуването на слаб електролит в йонна или молекулярна форма („йонно свързване“). Разграничаване на обратима и необратима хидролиза на солите. 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза). 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза). 3. Хидролиза на солта на слаба киселина и слаба основа (необратима) Солта на силната киселина и силната основа не се подлага на хидролиза
12 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза): (разтворът има алкална среда, реакцията е обратима, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен) 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза): (разтворът има кисела среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен)
13 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа: (равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата реакционни продукта напускат реакционната зона под формата на утайка или газ). Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза и разтворът е неутрален.
14 СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ NaOH силна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слаба киселина > [H]+ ОСНОВНА СРЕДНА КИСЕЛИНА СОЛ, АНИЙОННА хидролиза
15 Първи етап на хидролиза Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Втори етап на хидролиза + HCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₂ + HCO₃ = NaHCO₃ + H₂ NaHCO₃ + H₂ NaHCO₂ + H₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H2O = OH + CO₂ + H₂O
16 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА МЕД(II) ХЛОРИД Cu(OH)₂ слаба основа CuCl₂ HCl силна киселина< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Първи етап на хидролиза CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Втори етап на хидролиза (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S слаба основа слаба киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА СРЕДАТА необратима хидролиза
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ ХЛОРИД NaCl NaOH HCl силна основа силна киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА ОКОЛНАТА СРЕДА няма хидролиза NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H₂ H2O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Трансформация на земната кора Осигуряване на слабо алкална среда за морската вода РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЧОВЕШКИ ЖИВОТ Пране Миене на съдове Измиване със сапун Процеси на храносмилане
21 Напишете уравненията на хидролизата: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH е силна основа H₂S слаба киселина HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ ₂ - - слаба основа HCL - силна киселина FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+
22 (NH4)₂S: NH4OH - слаба основа; H₂S - слаба киселина HI - силна киселина ХИДРОЛИЗА NO
23 Изпълнете на лист хартия. Предайте работата си на учителя на следващия урок.
25 7. Воден разтвор на коя от солите има неутрална среда? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. В кой разтвор цветът на лакмуса ще бъде син? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO₄
26 9. 1) калиев карбонат 2) етан 3) цинков хлорид 4) мазнини 10. При хидролизата на фибрите (нишестето) могат да се образуват: 1) глюкоза 2) само захароза 3) само фруктоза 4) въглероден диоксид и вода 11. Разтворната среда в резултат на хидролизата на натриев карбонат 1) алкална 2) силно кисела 3) киселинна 4) неутрална 12. Хидролиза претърпява 1) CH 3 ГОТВЯ 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. Хидролизата не се подлага на 1) железен сулфат 2) алкохоли 3) амониев хлорид 4) естери
28 ПРОБЛЕМ Обяснете защо при изливане на разтвори – FeCl₃ и Na₂CO₃ – се утаява и се отделя газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Хидролизата е реакция на метаболитно разлагане на вещества от вода. Хидролиза на органични вещества Неорганични вещества Соли Хидролиза на органични вещества Протеини Халогеноалкани Естери (мазнини) Въглехидрати
ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е обменна реакция на взаимодействието на вещества с вода, водеща до тяхното разлагане. Хидролизата може да бъде подложена на неорганични и органични вещества от различни класове.
11 клас. Тема 6. Урок 6. Хидролиза на соли. Цел на урока: да се формира у учениците понятието хидролиза на солите. Задачи: Образователни: да научи учениците да определят естеството на средата на солните разтвори по техния състав, да съставят
MOU средно училище 1 Серухова, Московска област Антошина Татяна Александровна, учител по химия "Изучаване на хидролиза в 11 клас." Учениците се запознават за първи път с хидролизата в 9. клас на примера на неорганични
Хидролиза на соли Работата е извършена от учителя от най-висока категория Тимофеева В.Б. Какво е хидролиза Хидролизата е процесът на обменно взаимодействие на сложни вещества с вода Хидролиза Взаимодействието на солта с водата, като резултат
Разработено от: учител по химия в Държавната бюджетна образователна институция за специално образование "Закаменски агроиндустриален колеж" Салисова Любов Ивановна Методическо ръководство по тема химия "Хидролиза" Този учебник представя подробна теоретична
1 Теория. Йоно-молекулярни уравнения на йонообменните реакции Реакциите на йонообмен са реакции между електролитни разтвори, в резултат на които те обменят своите йони. Йонни реакции
18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекули в разтвор за образуване на положително и отрицателно заредени йони. Степента на гниене зависи
МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКА ОБЛАСТ Държавна бюджетна професионална образователна институция на Краснодарския край „Краснодарски колеж по информационни технологии“ Списък
12. Карбонилни съединения. карбоксилни киселини. Въглехидрати. Карбонилни съединения Карбонилните съединения включват алдехиди и кетони, в молекулите на които има карбонилна група алдехиди
Водороден индикатор ph Показатели Същност на хидролизата Видове соли Алгоритъм за съставяне на уравнения на хидролиза на соли Хидролиза на соли от различни видове Методи за потискане и засилване на хидролизата Разтвор на тестове B4 Водород
P \ n Тема Урок I II III 9 клас, 2014-2015 учебна година, основно ниво, химия Тема на урока Брой часове Приблизителни термини Знания, умения, умения. Теория на електролитната дисоциация (10 часа) 1 Електролити
Соли Определение Солите са сложни вещества, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на солите 1. Средни соли, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисел
Задачи A24 по химия 1. Разтворите на меден (ii) хлорид и 1) калциев хлорид 2) натриев нитрат 3) алуминиев сулфат 4) натриев ацетат имат същата реакция на средата. Медният (ii) хлорид е сол, образувана от слаба база
Общинска бюджетна образователна институция средно училище 4 Балтийск Работна програма по предмета "Химия" 9 клас, ниво основно ниво Балтийск 2017 г.
Банка от задачи за междинно атестиране на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протони в ядрото
3 Електролитни разтвори Течните разтвори се делят на електролитни разтвори, способни да провеждат електрически ток, и неелектролитни разтвори, които не са електропроводими. разтворени в неелектролити
Основи на теорията на електролитната дисоциация Майкъл Фарадей 22.IX.1791 25.VIII. 1867 английски физик и химик. През първата половина на 19 век въвежда понятието електролити и неелектролити. Вещества
Изисквания към нивото на подготовка на учениците След изучаване на материала от 9 клас учениците трябва: Назовават химични елементи със символи, вещества по формули, знаци и условия за осъществяване на химични реакции,
Урок 14 Хидролиза на соли Тест 1 1. Алкалният разтвор има разтвор l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Във воден разтвор на кое вещество средата е неутрална? л) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
СЪДЪРЖАНИЕ НА ПРОГРАМАТА Раздел 1. Химичен елемент Тема 1. Структурата на атомите. Периодичен закон и периодична система от химични елементи D.I. Менделеев. Съвременни идеи за структурата на атомите.
Химични свойства на солите (средни) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl 3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3
1. Кое от следните твърдения е вярно за наситените разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може
Общинска бюджетна образователна институция Средно училище 1 от село Павловская на община Павловски район на Краснодарския край Система за обучение на ученици
МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА ДЪРЖАВНАТА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ КРАСНОДАРСКИЯ КРАЙ „НОВОРОСИЙСКИ КОЛЕЖ ПО РАДИОЕЛЕКТРОННО ИНСТРУМЕНТИРОВАНИЕ“
I. Изисквания към нивото на подготовка на учениците В резултат на усвояването на раздела учениците трябва да знаят/разбират: химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали и уравнения на хим.
Междинно сертифициране по химия 10-11 клас Проба A1 Подобна конфигурация на външното енергийно ниво има въглеродни атоми и 1) азот 2) кислород 3) силиций 4) фосфор A2. Сред елементите алуминий
Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) A12 Връзката на неорганични
ОБЯСНИТЕЛНА БЕЛЕЖКА Работната програма е съставена на базата на Примерната програма за основно общо образование по химия, както и програмата на курса по химия за ученици от 8-9 клас на общообразователните институции
Тест по химия 11 клас (основно ниво) Тест „Видове химични реакции (11 клас по химия, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете техния вид: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2O,
Задача 1. В коя от тези смеси солите могат да се отделят една от друга с помощта на вода и филтриращо устройство? а) BaSO 4 и CaCO 3 b) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3
Разтвори на електролити ВАРИАНТ 1 1. Напишете уравнения за процеса на електролитна дисоциация на йодна киселина, меден (I) хидроксид, ортоарсенова киселина, меден (II) хидроксид. Напишете изрази
Урок по химия. (9 клас) Тема: Йонообменни реакции. Цел: Формиране на понятия за йонообменните реакции и условията за тяхното протичане, пълни и съкратени йонно-молекулярни уравнения и запознаване с алгоритъма
ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТА Колевич, Вадим Е. Матулис, Виталий Е. Матулис 1. Водата като слаб електролит Водороден индекс (pn) на разтвор Нека си припомним структурата на водната молекула. Кислороден атом, свързан с водородни атоми
Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ НА ЙОНЕН ОБМЕН Елемент на съдържанието, който трябва да бъде тестван Формуляр за задача Макс. резултат 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация на VO 1 3. Условия за необратими
18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан
Уст-Донецк регион h. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕН Заповед от 2016 г. Директор на училището I.N. Каливенцева Работна програма
Индивидуална домашна работа 5. ВОДОРОДЕН ИНДИКАТОР НА ОКОЛНАТА СРЕДА. ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ Електролитите са вещества, които провеждат електрически ток. Процесът на разпадане на веществото на йони под действието на разтворител
1. Основните свойства се проявяват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите отговаря на израза за степента на дисоциация на електролитите: =
Задачи A23 по химия 1. Съкратено йонно уравнение съответства на взаимодействие За да изберете вещества, чието взаимодействие ще даде такова йонно уравнение, е необходимо да използвате таблицата на разтворимостта
1 Хидролиза Отговорите на задачите са дума, фраза, число или поредица от думи, числа. Напишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци. Мач между
Банка от задачи 11. клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и имат еднаква конфигурация 3. Магнезият и
ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "УЧИЛИЩЕ 72" НА ГРАДСКА ОБЛАСТ САМАРА, РАЗГЛЕДАНА на заседание на методическото сдружение на учителите (председател на Московска област: подпис, пълно име) протокол от 20
Според теорията на електролитната дисоциация във воден разтвор, частиците на разтвореното вещество взаимодействат с водните молекули. Това взаимодействие може да доведе до реакция на хидролиза.
Хидролизае реакция на обменно разлагане на вещество от вода.
Хидролиза се подлагат на различни вещества: неорганични - соли, карбиди и хидриди на метали, неметални халогениди; органични - халоалкани, естери и мазнини, въглехидрати, протеини, полинуклеотиди.
Водните разтвори на соли имат различни стойности на рН и различни видове среди - киселинни (рН< 7), щелочную (рН >7), неутрално (рН = 7). Това се дължи на факта, че солите във водни разтвори могат да бъдат подложени на хидролиза.
Същността на хидролизатасе свежда до обменно химическо взаимодействие на катиони или аниони на солта с водни молекули. В резултат на това взаимодействие се образува ниско дисоцииращо съединение (слаб електролит). И във воден солев разтвор се появява излишък от свободни H + или OH йони и солевият разтвор става съответно кисел или алкален.
Класификация на солта
Всяка сол може да се разглежда като продукт от взаимодействието на основа с киселина. Например солта KClO се образува от силната основа KOH и слабата киселина HClO.
В зависимост от силата на основата и киселината може да се различи четири вида соли.
Помислете за поведението на соли от различни видове в разтвор.
1. Образувани са соли силна основаи слаба киселина.
Например солта на калиево-цианидната KCN се образува от силната основа KOH и слабата киселина HCN:
Във воден разтвор на сол протичат два процеса:
2) пълна дисоциация на солта (силен електролит):
Образуваните по време на тези процеси йони H + и CN взаимодействат помежду си, свързвайки се с молекулите на слаб електролит - циановодородна киселина HCN, докато хидроксидът - OH йон - остава в разтвор, като по този начин причинява алкална среда. Хидролизата настъпва при аниона CN-.
Пишем пълното йонно уравнение на протичащия процес (хидролиза):
Този процес е обратим и химическото равновесие се измества наляво (към образуването на изходни вещества), тъй като водата е много по-слаб електролит от циановодородната киселина HCN:
Уравнението показва, че:
1) има свободни хидроксидни йони OH - в разтвора и тяхната концентрация е по-голяма, отколкото в чиста вода, следователно разтворът на сол KCN има алкална среда (pH> 7);
2) CN йони участват в реакцията с вода, като в този случай казват, че се извършва анионна хидролиза. Други примери за слаби киселинни аниони, които реагират с вода, са:
Мравчена HCOOH - анион HCOO -;
Оцетен CH 3 COOH - анион CH 3 COO -;
Азотен HNO 2 - анион NO 2 -;
Сероводород H 2 S - анион S 2-;
Въглища H 2 CO 3 - CO 3 2- анион;
Серен H 2 SO 3 - SO 3 2- анион.
Помислете за хидролизата на натриев карбонат Na 2 CO 3:
Солта се хидролизира от CO 3 2- аниона.
Продуктите на хидролизата са киселинната сол NaHCO 3 и натриевият хидроксид NaOH.
Околната среда на воден разтвор на натриев карбонат е алкална (pH> 7), тъй като концентрацията на OH - йони се увеличава в разтвора. Киселата сол NaHCO 3 също може да претърпи хидролиза, която протича в много малка степен и може да се пренебрегне.
За да обобщим какво сте научили за анионната хидролиза:
1) според аниона на солта, като правило, те се хидролизират обратимо;
2) химичното равновесие в такива реакции е силно изместено наляво;
3) реакцията на средата в разтвори на подобни соли е алкална (рН > 7);
4) по време на хидролизата на соли, образувани от слаби многоосновни киселини, се получават киселинни соли.
2. Образувани са соли силна киселинаи слаба база.
Помислете за хидролизата на амониев хлорид NH 4 Cl.
Във воден разтвор на сол протичат два процеса:
1) лека обратима дисоциация на водни молекули (много слаб амфотерен електролит), която може да се запише по опростен начин с помощта на уравнението:
2) пълна дисоциация на солта (силен електролит):
Получените йони OH - и NH 4 взаимодействат помежду си, за да се получи NH 3 H 2 O (слаб електролит), докато H + йони остават в разтвор, като по този начин причиняват неговата киселинна среда.
Пълно уравнение за йонна хидролиза:
Процесът е обратим, химичното равновесие се измества към образуването на изходните вещества, тъй като водата H 2 O е много по-слаб електролит от амонячен хидрат NH 3 H 2 O.
Съкратено уравнение за йонна хидролиза:
Уравнението показва, че:
1) в разтвора има свободни водородни йони H + и тяхната концентрация е по-голяма, отколкото в чиста вода, така че разтворът на солта има кисела среда (pH< 7);
2) амониеви катиони NH + участват в реакцията с вода; в този случай казваме, че има хидролиза при катиона.
Многозаредени катиони също могат да участват в реакцията с вода: двойно зареден M 2+ (например Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), в допълнение към катиони на алкалоземни метали, трикратно зареден M 3 + ( например Fe 3 +, Al 3 + , Cr 3+ ...).
Помислете за хидролизата на никелов нитрат Ni(NO 3) 2, хидролиза на солта от катиона:
Солта се хидролизира при Ni 2+ катион.
Пълно уравнение за йонна хидролиза:
Съкратено йонно уравнение:
Продуктите на хидролизата са основната сол NiOHNO 3 и азотната киселина HNO 3 .
Средата на воден разтвор на никелов нитрат е кисела (рН< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Хидролизата на солта NiOHNO 3 протича в много по-малка степен и може да бъде пренебрегната. По този начин:
1) според катиона солите, като правило, са обратимо хидролизирани;
2) химичното равновесие на реакциите е силно изместено наляво;
3) реакцията на средата в разтвори на такива соли е кисела (рН< 7);
4) по време на хидролизата на соли, образувани от слаби поликиселинни основи, се получават основни соли.
3. Образувани са соли слаба базаи слаба киселина.
Такива соли претърпяват хидролиза както при катиона, така и при аниона.
Слаба основа катион свързва ОН йони от водните молекули, образувайки слаба основа; анионът на слаба киселина свързва Н+ йони от водните молекули, образувайки слаба киселина. Реакцията на разтворите на тези соли може да бъде неутрална, слабо кисела или слабо алкална. Зависи от константите на дисоциация на два слаби електролита - киселини и основи, които се образуват в резултат на хидролиза.
Например, помислете за хидролизата на две соли: амониев ацетат NH 4 CH 3 COO и амониев формиат NH 4 HCCO:
Във водни разтвори на тези соли, катиони на слабата основа NH + взаимодействат с хидроксидни йони OH - (припомнете си, че водата дисоциира H 2 O \u003d H + + OH -), а аниони на слабите киселини CH 3 COO - и HCOO - взаимодействат с катиони H + с образуване на молекули на слаби киселини - оцетна CH 3 COOH и мравчена HCOOH.
Нека напишем йонните уравнения на хидролизата:
В тези случаи хидролизата също е обратима, но равновесието се измества към образуването на хидролизни продукти – два слаби електролита.
В първия случай средата на разтвора е неутрална (pH = 7), тъй като K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. Във втория случай средата на разтвора ще бъде леко кисела (рН< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Хидролизата на повечето соли е обратим процес. В състояние на химическо равновесие само част от солта се хидролизира. Някои соли обаче са напълно разложени от вода, т.е. тяхната хидролиза е необратим процес.
Алуминиевият сулфид Al 2 S 3 във водата претърпява необратима хидролиза, тъй като йоните H +, които се появяват по време на хидролизата от катиона, се свързват с ОН йони, образувани по време на хидролизата от аниона. Това засилва хидролизата и води до образуването на неразтворим газ от алуминиев хидроксид и сероводород:
Следователно алуминиевият сулфид Al 2 S 3 не може да бъде получен чрез обменна реакция между водни разтвори на две соли, например, алуминиев хлорид AlCl 3 и натриев сулфид Na 2 S.
В резултат на хидролиза както за катиона, така и за аниона:
1) ако солите се хидролизират както от катиона, така и от аниона обратимо, тогава химичното равновесие в реакциите на хидролиза се измества надясно; реакцията на средата в този случай е или неутрална, или слабо кисела, или слабо алкална, което зависи от съотношението на константите на дисоциация на получената основа и киселина;
2) солите могат да бъдат хидролизирани както от катиона, така и от аниона необратимо, ако поне един от продуктите на хидролизата напусне реакционната сфера.
4. Образувани са соли силна основаи силна киселина, не се подлагат на хидролиза .
Помислете за "поведението" в разтвор на калиев хлорид KCl.
Солта във воден разтвор се дисоциира на йони (KCl \u003d K + + Cl -), но при взаимодействие с вода не може да се образува слаб електролит. Разтворната среда е неутрална (pH = 7), тъй като концентрациите на йони H + и OH в разтвора са равни, както в чиста вода.
Други примери за такива соли могат да бъдат халогениди на алкални метали, нитрати, перхлорати, сулфати, хромати и дихромати, халогениди на алкалоземни метали (различни от флуориди), нитрати и перхлорати.
Трябва също да се отбележи, че обратимата реакция на хидролиза е напълносе подчинява на принципа на Льо Шателие . Следователно хидролизата на сол можезасилване (и дори да го направи необратим) по следните начини:
1) добавете вода (намалете концентрацията);
2) загрейте разтвора, като по този начин увеличите ендотермичната дисоциация на водата:
Това означава, че се увеличава количеството на H + и OH -, които са необходими за осъществяване на хидролиза на сол;
3) свързване на един от продуктите на хидролизата в слабо разтворимо съединение или отстраняване на един от продуктите в газовата фаза; например, хидролизата на амониев цианид NH 4 CN ще бъде значително засилена от разлагането на амонячен хидрат до образуване на амоняк NH 3 и вода H 2 O:
Хидролизата можепотискат (значително намаляване на количеството сол, подложена на хидролиза), като се действа, както следва:
1) увеличаване на концентрацията на разтвореното вещество;
2) охлаждане на разтвора (за да се отслаби хидролизата, соловите разтвори трябва да се съхраняват концентрирани и при ниски температури);
3) внесете един от продуктите на хидролизата в разтвора; например подкиселете разтвора, ако средата му е кисела в резултат на хидролиза, или алкализирайте, ако е алкална.
Значение на хидролизата
Хидролизата на солите има както практически, така и биологично значение.
От древни времена пепелта се използва като детергент. Пепелта съдържа калиев карбонат K 2 CO 3, който хидролизира аниона във вода, водният разтвор става сапунен поради образуваните по време на хидролизата OH - йони.
В момента използваме сапун, прахове за пране и други перилни препарати в ежедневието. Основният компонент на сапуна са натриеви и калиеви соли на висши мастни карбоксилни киселини: стеарати, палмитати, които се хидролизират.
Хидролизата на натриев стеарат C 17 H 35 COONa се изразява със следното йонно уравнение:
т.е. разтворът има слабо алкална среда.
Солите, които създават необходимата алкална среда на разтвора, се съдържат във фотографския проявител. Това са натриев карбонат Na 2 CO 3, калиев карбонат K 2 CO 3, боракс Na 2 B 4 O 7 и други соли, които хидролизират по протежение на аниона.
Ако киселинността на почвата е недостатъчна, растенията развиват заболяване - хлороза. Неговите признаци са пожълтяване или побеляване на листата, изоставане в растежа и развитието. Ако pH> 7,5, тогава върху него се прилага тор с амониев сулфат (NH 4) 2 SO 4, което допринася за повишаване на киселинността поради хидролиза от преминаващия в почвата катион:
Биологичната роля на хидролизата на някои соли, които изграждат нашето тяло, е безценна.
Например, съставът на кръвта включва соли на бикарбонат и натриев хидрогенфосфат. Тяхната роля е да поддържат определена реакция на околната среда.
Това се случва поради промяна в равновесието на процесите на хидролиза:
Ако има излишък от Н + йони в кръвта, те се свързват с ОН - хидроксидни йони и равновесието се измества вдясно. При излишък от OH хидроксидни йони, равновесието се измества наляво. Поради това киселинността на кръвта на здравия човек леко се колебае.
Или например: човешката слюнка съдържа HPO 4 - йони. Благодарение на тях се поддържа определена среда в устната кухина (рН = 7-7,5).
Референтен материал за преминаване на теста:
периодичната таблица
Таблица за разтворимост