Периодична таблица по химия. Периодична система D

Д. И. Менделеев стига до извода, че техните свойства трябва да се дължат на някои основни общи характеристики. Той избра атомната маса на елемента като такава основна характеристика за химичен елемент и накратко формулира периодичния закон (1869):

Свойствата на елементите, както и свойствата на образуваните от тях прости и сложни тела са в периодична зависимост от стойностите на атомните тегла на елементите.

Заслугата на Менделеев се крие във факта, че той разбира проявената зависимост като обективен закон на природата, което неговите предшественици не могат да направят. Д. И. Менделеев смята, че съставът на съединенията, техните химични свойства, точки на кипене и топене, структурата на кристалите и други подобни са в периодична зависимост от атомната маса. Дълбокото разбиране на същността на периодичната зависимост даде възможност на Менделеев да направи няколко важни заключения и предположения.

Съвременна периодична таблица

Първо, от 63 елемента, известни по това време, Менделеев промени атомните маси на почти 20 елемента (Be, In, La, Y, Ce, Th, U). Второ, той предсказа съществуването на около 20 нови елемента и остави място за тях в периодичната таблица. Три от тях, а именно ecabor, ecaaluminium и ecasilicium, са описани достатъчно подробно и с изненадваща точност. Това беше триумфално потвърдено през следващите петнадесет години, когато бяха открити елементите галий (екаалуминий), скандий (екабор) и германий (екасилиций).

Периодичният закон е един от основните закони на природата. Неговото въздействие върху развитието на научния мироглед може да се сравни само със закона за запазване на масата и енергията или квантовата теория. Още в дните на Д. И. Менделеев периодичният закон става основа на химията. По-нататъшни открития на структурата и явлението изотопия показаха, че основната количествена характеристика на елемента не е атомната маса, а зарядът на ядрото (Z). През 1913 г. Мозли и Ръдърфорд въвеждат понятието "атомен номер на елемент", номерират всички символи в периодичната система и показват, че основата за класификацията на елементите е поредният номер на елемент, равен на заряда на ядра на техните атоми.

Това твърдение сега е известно като закон на Мозли.

Следователно съвременната дефиниция на периодичния закон е формулирана по следния начин:

Свойствата на простите вещества, както и формите и свойствата на съединенията на елементите, са периодично зависими от стойността на заряда на техните атомни ядра (или от поредния номер на елемента в периодичната система).

Електронните структури на атомите на елементите ясно показват, че с увеличаване на заряда на ядрото възниква редовно периодично повторение на електронните структури, а оттам и повторение на свойствата на елементите. Това е отразено в периодичната таблица на елементите, за която са предложени няколкостотин варианта. Най-често се използват две форми на таблици – съкратена и разширена – съдържащи всички познати елементи и със свободни места за още неотворени.

Всеки елемент заема определена клетка в периодичната таблица, която посочва символа и името на елемента, неговия пореден номер, относителна атомна маса, а за радиоактивните елементи масовият номер на най-стабилния или достъпен изотоп е даден в квадратни скоби. В съвременните таблици често се дава и друга референтна информация: плътност, точки на кипене и топене на прости вещества и др.

периоди

Основните структурни единици на периодичната система са периоди и групи - естествени агрегати, на които химичните елементи са разделени според електронните структури.

Периодът е хоризонтален последователен ред от елементи, в чиито атоми електрони запълват същия брой енергийни нива.

Номерът на периода съвпада с номера на външното квантово ниво. Например елементът калций (4s 2) е в четвъртия период, тоест неговият атом има четири енергийни нива, а валентните електрони са във външното, четвърто ниво. Разликата в последователността на запълване както на външните, така и на по-близките до ядрото електронни слоеве обяснява причината за различните дължини на периодите.

В атомите на s- и p-елементите се изгражда външно ниво, при d-елементите - второто енергийно ниво отвън, а при f-елементите - третото енергийно ниво отвън.

Следователно разликата в свойствата се проявява най-ясно в съседни s- или p-елементи. При d- и особено f-елементите от същия период разликата в свойствата е по-малко значима.

Както вече споменахме, въз основа на броя на енергийното подниво, изградено от електрони, елементите се комбинират в електронни семейства. Например в периоди IV-VI има семейства, които съдържат по десет d-елемента: 3d-семейство (Sc-Zn), 4d-семейство (Y-Cd), 5d-семейство (La, Hf-Hg). В шестия и седмия период по четиринадесет елемента съставляват f-семействата: 4f-семейството (Ce-Lu), което се нарича лантаноид, и 5f-семейството (Th-Lr) - актинид. Тези семейства са поставени под периодичната таблица.

Първите три периода се наричат ​​​​малки или типични периоди, тъй като свойствата на елементите на тези периоди са в основата на разпределението на всички останали елементи в осем групи. Всички останали периоди, включително седмия, непълен, се наричат ​​големи периоди.

Всички периоди, с изключение на първия, започват с алкални (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и завършват, с изключение на седмия, непълни, инертни елементи (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ). Алкалните метали имат същата външна електронна конфигурация н s 1 , където н- номер на периода. Инертните елементи, с изключение на хелия (1s 2), имат същата структура на външния електронен слой: н s2 н p 6 , тоест електронни копия.

Разгледаната закономерност позволява да се стигне до извода:

Периодичното повтаряне на едни и същи електронни конфигурации на външния електронен слой е причината за сходството на физичните и химичните свойства на аналогичните елементи, тъй като външните електрони на атомите определят главно техните свойства.

В малки типични периоди, с увеличаване на серийния номер, се наблюдава постепенно намаляване на металните и увеличаване на неметалните свойства, тъй като броят на валентните електрони на външно енергийно ниво се увеличава. Например, атомите на всички елементи от третия период имат три електронни слоя. Структурата на двата вътрешни слоя е еднаква за всички елементи от третия период (1s 2 2s 2 2p 6), докато структурата на външния трети слой е различна. При прехода от всеки предишен елемент към всеки следващ зарядът на атомното ядро ​​се увеличава с един и съответно броят на външните електрони се увеличава. В резултат на това привличането им към ядрото се увеличава, а радиусът на атома намалява. Това води до отслабване на металните свойства и нарастване на неметалните.

Третият период започва с много активен метален натрий (11 Na - 3s 1), последван от малко по-малко активен магнезий (12 Mg - 3s 2). И двата метала принадлежат към семейството на 3s. Първият p-елемент от третия период, алуминият (13 Al - 3s 2 3p 1), чиято метална активност е по-малка от тази на магнезия, има амфотерни свойства, тоест може също да се държи като неметал в химичните реакции . Следват неметални силиций (14 Si - 3s 2 3p 2), фосфор (15 P - 3s 2 3p 3), сяра (16 S - 3s 2 3p 4), хлор (17 Cl - 3s 2 3p 5) . Техните неметални свойства се увеличават от Si до Cl, който е активен неметал. Периодът завършва с инертния елемент аргон (18 Ar - 3s 2 3p 6).

В рамките на един период свойствата на елементите се променят постепенно, а при прехода от предишния период към следващия се наблюдава рязка промяна в свойствата, тъй като започва изграждането на ново енергийно ниво.

Постепенната промяна в свойствата е характерна не само за простите вещества, но и за сложните съединения, както е показано в таблица 1.

Таблица 1 - Някои свойства на елементите от третия период и техните съединения

При дълги периоди металните свойства отслабват по-бавно. Това се дължи на факта, че започвайки от четвъртия период се появяват десет преходни d-елемента, в които се изгражда не външното, а второто външно d-подниво, а върху външния слой на d-елементите има един или два s-електрона, които определят до известна степен свойствата на тези елементи. Така за d-елементите моделът става малко по-сложен. Например през петия период металните свойства постепенно намаляват от алкалния Rb, достигайки минимална якост в металите от семейството на платината (Ru, Rh, Pd).

Въпреки това, след неактивно сребро Ag се поставя кадмий Cd, който показва рязко повишаване на металните свойства. Освен това с увеличаване на порядковия номер на елемента се появяват неметални свойства и постепенно се увеличават до типичния неметален йод. Този период завършва, както всички предишни, с инертен газ. Периодичната промяна в свойствата на елементите в рамките на големи периоди дава възможност да се разделят на две серии, в които втората част от периода повтаря първата.

Групи

Вертикалните колони от елементи в периодичната таблица - групите се състоят от подгрупи: основна и странични, понякога се означават съответно с буквите A и B.

Основните подгрупи включват s- и p-елементи, а вторичните подгрупи включват d- и f-елементи с големи периоди.

Основната подгрупа е колекция от елементи, която е разположена вертикално в периодичната таблица и има същата конфигурация на външния електронен слой в атомите.

Както следва от горната дефиниция, позицията на елемент в основната подгрупа се определя от общия брой електрони (s- и p-) на външното енергийно ниво, равно на номера на групата. Например сяра (S - 3s 2 3п 4 ), чийто атом съдържа шест електрона на външно ниво, принадлежи към основната подгрупа от шестата група, аргон (Ar - 3s 2 3п 6 ) - към основната подгрупа от осмата група и стронций (Sr - 5s 2 ) - към подгрупата IIA.

Елементите от една подгрупа се характеризират със сходни химични свойства. Като пример разгледайте елементите от подгрупи ІА и VІІА (Таблица 2). С увеличаване на заряда на ядрото броят на електронните слоеве и радиусът на атома се увеличават, но броят на електроните на външното енергийно ниво остава постоянен: за алкални метали (подгрупа IA) - един, а за халогени ( подгрупа VIIA) - седем. Тъй като външните електрони влияят най-значително на химичните свойства, е ясно, че всяка от разглежданите групи аналогови елементи има сходни свойства.

Но в рамките на една и съща подгрупа, наред със сходството на свойствата, се наблюдава известна промяна. И така, елементите от подгрупата ІА са всички, с изключение на Н, активни метали. Но с увеличаване на радиуса на атома и броя на електронните слоеве, предпазващи влиянието на ядрото върху валентните електрони, металните свойства се увеличават. Следователно Fr е по-активен метал от Cs, а Cs е по-активен от R и т.н. И в подгрупа VIIA, по същата причина, неметалните свойства на елементите са отслабени с увеличаване на серийния номер. Следователно F е по-активен неметал от Cl, а Cl е по-активен неметал от Br и т.н.

Таблица 2 - Някои характеристики на елементите от ІА и VІІА-подгрупи

Страничната подгрупа е съвкупност от елементи, които са разположени вертикално в периодичната таблица и имат еднакъв брой валентни електрони поради изграждането на външното s- и второто външно d-енергийно поднива.

Всички елементи на вторичните подгрупи принадлежат към d-семейството. Тези елементи понякога се наричат ​​преходни метали. В страничните подгрупи свойствата се променят по-бавно, тъй като в атомите на d-елементите електроните изграждат второто енергийно ниво отвън и само един или два електрона са разположени на външно ниво.

Позицията на първите пет d-елемента (подгрупи IIIB-VIIB) от всеки период може да се определи чрез сбора на външни s-електрони и d-електрони на второто външно ниво. Например от електронната формула на скандий (Sc - 4s 2 3г 1 ) се вижда, че се намира в странична подгрупа (тъй като е d-елемент) от третата група (тъй като сумата на валентните електрони е три), и манган (Mn - 4s 2 3г 5 ) се поставя във вторичната подгрупа на седмата група.

Позицията на последните два елемента от всеки период (подгрупи IB и IIB) може да се определи от броя на електроните на външното ниво, тъй като в атомите на тези елементи предишното ниво е напълно завършено. Например Ag(5s 1 5d 10) се поставя във вторична подгрупа от първата група, Zn (4s 2 3d 10) - във вторичната подгрупа на втората група.

Триадите Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd и Os-Ir-Pt са разположени във вторичната подгрупа на осмата група. Тези триади образуват две семейства: желязо и платиноиди. В допълнение към тези семейства отделно се разграничават семейството на лантанидите (четиринадесет 4f елемента) и семейството на актинидите (четиринадесет 5f елемента). Тези семейства принадлежат към вторична подгрупа от третата група.

Увеличаването на металните свойства на елементите в подгрупи отгоре надолу, както и намаляването на тези свойства в рамките на един период отляво надясно, причиняват появата на диагонален модел в периодичната система. По този начин Be е много подобен на Al, B е подобен на Si, Ti е много подобен на Nb. Това ясно се проявява във факта, че в природата тези елементи образуват подобни минерали. Например в природата Te винаги се среща с Nb, образувайки минерали - титанониобати.

В природата има много повтарящи се последователности:

• сезони;
• Часове на деня;
• дни от седмицата…

В средата на 19 век Д. И. Менделеев забелязва, че химичните свойства на елементите също имат определена последователност (казват, че тази идея му е дошла насън). Резултатът от чудотворните сънища на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която D.I. Менделеев подреди химичните елементи в ред на увеличаване на атомната маса. В съвременната таблица химичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Имайте предвид, че атомната маса на някои елементи е нецяло число! Запомнете изотопите!Атомната маса е средно претеглената стойност на всички изотопи на елемент, които се срещат естествено при естествени условия.

Под таблицата са лантанидите и актинидите.

Метали, неметали, металоиди

Те се намират в Периодичната таблица вляво от стъпаловидна диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат по-голямата част от Периодичната таблица Основните свойства на металите: твърди (с изключение на живак); лъскав; добри електрически и топлопроводници; пластичен; ковък; лесно дарява електрони.

Елементите вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po се наричат неметали. Свойствата на неметалите са точно противоположни на свойствата на металите: лоши проводници на топлина и електричество; чуплив; нековани; непластмасови; обикновено приемат електрони.

Металоиди

Между метали и неметали са полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили основното си промишлено приложение в производството на полупроводници, без които не са немислими нито една съвременна микросхема или микропроцесор.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите се увеличават отляво надясно.

Свойствата на елементите в периодите се променят последователно: така натрият (Na) и магнезий (Mg), които са в началото на третия период, дават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg отдава два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, заема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например, в групата IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) приемат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са им дадени специални имена. Тези групи са разгледани по-долу.

Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния електронен слой, така че те лесно даряват един електрон.

Най-важните алкални метали са натрият (Na) и калий (K), тъй като те играят важна роля в процеса на човешкия живот и са част от солите.

Електронни конфигурации:

• Ли- 1s 2 2s 1 ;
• на- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA(2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния електронен слой, които също се отказват по време на химични реакции. Най-важният елемент е калцият (Ca) – основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

• Бъда- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA (17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к. на външния електронен слой има по пет елемента всеки, а един електрон просто липсва на "пълния комплект".

Най-известните елементи от тази група са: хлор (Cl) – е част от солта и белина; йод (I) е елемент, който играе важна роля в дейността на човешката щитовидна жлеза.

Електронна конфигурация:

• Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "натоварен" външен електронен слой. Следователно те "не трябва" да приемат електрони. И не искат да ги дадат. Оттук - елементите от тази група са много "неохотни" да влизат в химични реакции. Дълго време се смяташе, че те изобщо не реагират (оттук и името "инертни", т.е. "неактивни"). Но химикът Нийл Барлет открива, че някои от тези газове при определени условия все още могат да реагират с други елементи.

Електронни конфигурации:

• Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи в групи

Лесно е да се види, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).

Алкалните метали имат по 1 валентен електрон:

• Ли- 1s 2 2s 1 ;
• на- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Алкалноземните метали имат 2 валентни електрона:

• Бъда- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имат 7 валентни електрона:

• Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните газове имат 8 валентни електрона:

• Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повече информация вижте статията Валентност и Таблицата на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по периоди.

Нека сега насочим вниманието си към елементите, разположени в групи със символи AT. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието на електрони в атомите, които запълват d-орбитали:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Отделно от основната маса са разположени лантаноидии актинидиса т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електроните f-орбитали:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Периодичната система от химични елементи е естествена класификация на химичните елементи, която е графичен (табличен) израз на периодичния закон на химичните елементи. Структурата му, в много отношения подобна на съвременната, е разработена от Д. И. Менделеев въз основа на периодичния закон през 1869-1871 г.

Прототипът на периодичната система е „Опитът на система от елементи въз основа на тяхното атомно тегло и химичен афинитет“, съставен от Д. И. Менделеев на 1 март 1869 г. В продължение на две години ученият непрекъснато подобрява „Опитът на системата“ , въведе идеята за елементите на групи, серии и периоди. В резултат на това структурата на периодичната система придоби в много отношения съвременни очертания.

Важна за нейната еволюция беше концепцията за мястото на елемент в системата, определено от номерата на групата и периода. Въз основа на тази концепция Менделеев стига до извода, че е необходимо да се променят атомните маси на някои елементи: уран, индий, церий и неговите спътници. Това беше първото практическо приложение на периодичната система. Менделеев е и първият, който предсказва съществуването на няколко неизвестни елемента. Ученият описва най-важните свойства на екаалуминия (бъдещ галий), екабор (скандий) и екасилиций (германий). Освен това той прогнозира съществуването на аналози на манган (бъдещи технеций и рений), телур (полоний), йод (астатин), цезий (франций), барий (радий), тантал (протактиний). Прогнозите на учения относно тези елементи са от общ характер, тъй като тези елементи са разположени в малко проучени области на периодичната система.

Първите версии на периодичната система в много отношения представляват само емпирично обобщение. В крайна сметка физическият смисъл на периодичния закон не беше ясен, нямаше обяснение за причините за периодичната промяна в свойствата на елементите в зависимост от увеличаването на атомните маси. В резултат на това много проблеми останаха нерешени. Има ли ограничения за периодичната система? Възможно ли е да се определи точният брой на съществуващите елементи? Структурата на шестия период остана неясна - какво е точното количество на редкоземните елементи. Не беше известно дали все още има елементи между водород и литий, каква е структурата на първия период. Следователно, чак до физическото обосноваване на периодичния закон и развитието на теорията на периодичната система неведнъж са възниквали сериозни трудности. Неочаквано е откритието през 1894-1898 г. галактика от инертни газове, които сякаш нямат място в периодичната таблица. Тази трудност беше елиминирана благодарение на идеята за включване на независима нулева група в структурата на периодичната система. Масово откритие на радиоелементи в началото на 19-ти и 20-ти век. (към 1910 г. броят им е около 40) доведе до остро противоречие между необходимостта от поставянето им в периодичната система и съществуващата й структура. За тях имаше само 7 свободни места в шестия и седмия период. Този проблем беше решен в резултат на установяването на правила за смяна и откриването на изотопи.

Една от основните причини за невъзможността да се обясни физическият смисъл на периодичния закон и структурата на периодичната система е, че не се знае как е построен атомът. Най-важният етап в развитието на периодичната система е създаването на атомния модел от Е. Ръдърфорд (1911). На негова основа холандският учен А. Ван ден Брук (1913) предполага, че поредният номер на елемент в периодичната система е числено равен на заряда на ядрото на неговия атом (Z). Това е експериментално потвърдено от английския учен Г. Мозли (1913). Периодичният закон получи физическо обосновка: периодичността на промените в свойствата на елементите започна да се разглежда в зависимост от Z-заряда на атомното ядро ​​на елемента, а не от атомната маса.

В резултат на това структурата на периодичната система е значително укрепена. Долната граница на системата е определена. Това е водород, елементът с минимално Z = 1. Стана възможно точно да се оцени броят на елементите между водорода и урана. Бяха идентифицирани „пропуски“ в периодичната система, съответстващи на неизвестни елементи с Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Въпросите за точния брой на редкоземните елементи обаче останаха неясни и най-важното – причините за периодичната промяна в свойствата на елементите не се разкрива.в зависимост от Z.

Въз основа на настоящата структура на периодичната система и резултатите от изследването на атомните спектри, датският учен Н. Бор през 1918-1921г. развива идеи за последователността на изграждане на електронни обвивки и подобвивки в атомите. Ученият стигна до извода, че подобни видове електронни конфигурации на атоми периодично се повтарят. По този начин беше показано, че периодичността на промените в свойствата на химичните елементи се обяснява със съществуването на периодичност в изграждането на електронни обвивки и подобвивки на атоми.

В момента периодичната система обхваща 126 елемента. От тях всички трансуранови елементи (Z = 93-107), както и елементи с Z = 43 (технеций), 61 (прометий), 85 (астат), 87 (франций) са получени по изкуствен път. През цялата история на съществуването на периодичната система са предложени голям брой (> 500) нейни графични изображения, главно под формата на таблици, както и под формата на различни геометрични фигури (пространствени и равнинни), аналитични криви (спирали и др.) и др. Най-разпространени са късите, дългите и стълбовидни форми на таблици.

В момента предпочитание се дава на късата.

Основният принцип на изграждане на периодичната система е нейното разделяне на групи и периоди. Концепцията на Менделеев за редове от елементи в момента не се използва, тъй като е лишена от физическо значение. Групите от своя страна са разделени на основни (а) и вторични (б) подгрупи. Всяка подгрупа съдържа елементи - химични аналози. Елементите на a- и b-подгрупите в повечето групи също показват известно сходство помежду си, главно в по-високи степени на окисление, които по правило са равни на номера на групата. Периодът е набор от елементи, който започва с алкален метал и завършва с инертен газ (специален случай е първият период). Всеки период съдържа строго определен брой елементи. Периодичната система се състои от осем групи и осем периода.

Особеност първи периоде, че съдържа само 2 елемента: водород и хелий. Мястото на водорода в системата е двусмислено. Тъй като проявява свойства, общи с алкалните метали и халогените, той се поставя или в Iaα- или в VIIaα - подгрупа, като последният вариант се използва по-често. Хелият е първият представител на подгрупата VIIIa. Дълго време хелият и всички инертни газове бяха разделени в независима нулева група. Тази разпоредба изискваше преразглеждане след синтеза на химични съединения на криптон, ксенон и радон. В резултат на това инертните газове и елементите от бившата група VIII (желязо, кобалт, никел и платина) бяха обединени в една група. Тази опция не е перфектна, тъй като инертността на хелия и неона е извън съмнение.

Втори периодсъдържа 8 елемента. Започва с алкалния метал литий, чието единствено състояние на окисление е +1. Следва берилий (метал, степен на окисление +2). Борът вече проявява слабо изразен метален характер и е неметал (степен на окисление +3). До бора, въглеродът е типичен неметал, който проявява както +4, така и -4 степени на окисление. Азот, кислород, флуор и неон са всички неметали, а в азота най-високата степен на окисление +5 съответства на номера на групата; за флуора е известно, че степента на окисление е +7. Инертният газ неон завършва периода.

Трети период(натрий - аргон) също съдържа 8 елемента. Характерът на промяната в техните свойства до голяма степен е подобен на този, наблюдаван за елементите от втория период. Но има и своя специфика. Така че магнезият, за разлика от берилия, е по-метален, както и алуминият в сравнение с бора. Силиций, фосфор, сяра, хлор, аргон са типични неметали. И всички те, с изключение на аргона, показват най-високите степени на окисление, равни на номера на групата.

Както виждаме, и в двата периода с нарастване на Z се наблюдава отслабване на металните и засилване на неметалните свойства на елементите. Д. И. Менделеев нарече типични елементите на втория и третия период (по думите му малки). Елементите на малките периоди са сред най-разпространените в природата. Въглеродът, азотът и кислородът (заедно с водорода) са органогени, т.е. основни елементи на органичната материя.

Всички елементи от първи-трети периоди са поставени в a-подгрупи.

Четвъртият период(калий - криптон) съдържа 18 елемента. Според Менделеев това е първият голям период. След алкалния метал калий и алкалоземния метал калций следва поредица от елементи, състоящи се от 10 т. нар. преходни метала (скандий - цинк). Всички те принадлежат към b-подгрупи. Повечето преходни метали показват по-високи степени на окисление, равни на номера на групата, с изключение на желязото, кобалта и никела. Елементите от галий до криптон принадлежат към а-подгрупите. Криптонът, за разлика от предишните инертни газове, може да образува химически съединения.

Пети период(рубидий - ксенон) по своята конструкция е подобен на четвъртия. Също така съдържа вложка от 10 преходни метала (итрий - кадмий). Елементите на този период имат свои собствени характеристики. В триадата рутений - родий - паладий са известни съединения за рутений, където той проявява степен на окисление +8. Всички елементи от а-подгрупите проявяват най-високите степени на окисление, равни на номера на групата, с изключение на ксенона. Вижда се, че особеностите на промяната в свойствата на елементите от четвъртия и петия период с нарастване на Z са по-сложни в сравнение с втория и третия период.

Шести период(цезий - радон) включва 32 елемента. В този период освен 10 преходни метала (лантан, хафний – живак) има и набор от 14 лантаноида – от церий до лутеций. Елементите от церий до лутеций са химически много сходни и поради тази причина отдавна са включени в семейството на редкоземните елементи. В кратката форма на периодичната система, лантаноидната серия е включена в лантанова клетка и декодирането на тази серия е дадено в долната част на таблицата.

Каква е спецификата на елементите на шестия период? В триадата осмий - иридий - платина, степента на окисление +8 е известна за осмий. Астатът има доста изразен метален характер. Радонът е може би най-реактивният от всички инертни газове. За съжаление, поради факта, че е силно радиоактивен, неговата химия е малко проучена.

Седми периодзапочва с Франция. Подобно на шестия, той също трябва да съдържа 32 елемента. Франций и радий, съответно, са елементи от Iaα- и IIaα-подгрупи, актиният принадлежи към IIIb-подгрупата. Най-често срещаната идея е за семейството на актинидите, което включва елементи от торий до лоуренций и е подобно на лантанидите. Декодирането на този ред елементи също е дадено в долната част на таблицата.

Сега нека видим как се променят свойствата на химичните елементи в подгрупите на периодичната система. Основният модел на тази промяна е засилването на металната природа на елементите с увеличаване на Z. Този модел е особено изразен в подгрупите IIIaα-VIIaα. За метали от подгрупите Iaα-IIIaα- се наблюдава повишаване на химическата активност. В елементите от подгрупите IVaα - VIIaα с нарастване на Z се наблюдава отслабване на химичната активност на елементите. За елементи от b-подгрупи промяната в химическата активност е по-трудна.

Теорията на периодичната система е разработена от Н. Бор и други учени през 20-те години на миналия век. 20-ти век и се основава на реална схема за образуване на електронни конфигурации на атоми. Според тази теория, с увеличаване на Z, запълването на електронните обвивки и подобвивки в атомите на елементите, включени в периодите на периодичната система, става в следната последователност:

Номера на периодите

Въз основа на теорията на периодичната система може да се даде следната дефиниция на период: периодът е съвкупност от елементи, които започват с елемент със стойност n, равна на номера на периода и l \u003d 0 (s-елементи ) и завършва с елемент със същата стойност на n и l \u003d 1 (p- елементи). Изключението е първият период, съдържащ само 1s елементи. Броят на елементите в периодите следва от теорията на периодичната система: 2, 8, 8, 18, 18, 32 ...

В приложения цветен раздел символите на елементите от всеки тип (s-, p-, d- и f-елементи) са изобразени на определен цветен фон: s-елементи - на червено, p-елементи - на оранжево, d-елементи - на синьо, f -елементи - на зелено. Всяка клетка съдържа серийните номера и атомните маси на елементите, както и електронните конфигурации на външните електронни обвивки, които основно определят химичните свойства на елементите.

От теорията на периодичната система следва, че към а-подгрупите принадлежат елементи с n, равно на номера на периода и l = 0 и 1. Към b-подгрупите се включват онези елементи, в чиито атоми са завършени обвивките, които преди са останали незавършени. Ето защо първият, вторият и третият период не съдържат елементи от b-подгрупи.

Структурата на периодичната система от елементи е тясно свързана със структурата на атомите на химичните елементи. С нарастване на Z подобни типове конфигурации на външните електронни обвивки периодично се повтарят. Именно те определят основните характеристики на химичното поведение на елементите. Тези особености се проявяват различно за елементите от a-подгрупи (s- и p-елементи), за елементи от b-подгрупи (преходни d-елементи) и елементи от f-семейства - лантаноиди и актиниди. Специален случай представляват елементите от първия период - водород и хелий. Водородът се характеризира с висока химическа активност, тъй като неговият единствен 1s електрон лесно се отцепва. В същото време конфигурацията на хелия (1s 2) е много стабилна, което причинява пълната му химическа неактивност.

За елементи от a-подгрупи външните електронни обвивки са запълнени (с n, равно на номера на периода); следователно, свойствата на тези елементи се променят значително с увеличаване на Z. Така през втория период литият (конфигурация 2s) е активен метал, който лесно губи единичен валентен електрон; берилият (2s 2) също е метал, но по-малко активен поради факта, че външните му електрони са по-здраво свързани с ядрото. Освен това борът (2s 2 p) има слабо изразен метален характер и всички последващи елементи от втория период, в който се извършва изграждането на 2p подобвивка, вече са неметали. Осемелектронната конфигурация на външната електронна обвивка на неона (2s 2 p 6) - инертен газ - е много силна.

Химичните свойства на елементите от втория период се обясняват с желанието на техните атоми да придобият електронната конфигурация на най-близкия инертен газ (хелиева конфигурация за елементи от литий до въглерод или неонова конфигурация за елементи от въглерод до флуор). Ето защо, например, кислородът не може да покаже по-високо ниво на окисление, равно на номера на групата: в края на краищата за него е по-лесно да постигне неоновата конфигурация чрез придобиване на допълнителни електрони. Същият характер на промяната в свойствата се проявява в елементите на третия период и в s- и p-елементите на всички следващи периоди. В същото време отслабването на силата на връзката между външните електрони и ядрото в a-подгрупи с увеличаване на Z се проявява в свойствата на съответните елементи. По този начин за s-елементите има забележимо увеличение на химическата активност с увеличаване на Z, а за p-елементите - увеличаване на металните свойства.

В атомите на преходните d-елементи, незавършените по-рано обвивки се допълват със стойността на основното квантово число n, едно по-малко от номера на периода. С някои изключения конфигурацията на външните електронни обвивки на атомите на преходния елемент е ns 2 . Следователно всички d-елементи са метали и затова промените в свойствата на d-елементите с увеличаване на Z не са толкова резки, колкото видяхме при s- и p-елементите. При по-високи степени на окисление d-елементите показват известно сходство с p-елементите от съответните групи на периодичната система.

Особеностите на свойствата на елементите на триадите (VIII b-подгрупа) се обясняват с факта, че d-подчерупките са близо до завършване. Ето защо желязото, кобалтът, никелът и платинените метали, като правило, не са склонни да дават съединения с по-високи степени на окисление. Единствените изключения са рутений и осмий, които дават оксидите RuO 4 и OsO 4 . За елементи от Ib- и IIb-подгрупи, d-подобвивката всъщност се оказва пълна. Следователно, те проявяват степени на окисление, равни на номера на групата.

В атомите на лантанидите и актинидите (всички те са метали) завършването на по-рано непълни електронни обвивки става със стойността на основното квантово число n две единици по-малко от номера на периода. В атомите на тези елементи конфигурацията на външната електронна обвивка (ns 2) остава непроменена. В същото време f-електроните всъщност не влияят на химичните свойства. Ето защо лантанидите са толкова сходни.

При актинидите ситуацията е много по-сложна. В обхвата на ядрените заряди Z = 90 - 95 електроните 6d и 5f могат да участват в химични взаимодействия. И от това следва, че актинидите проявяват много по-широк спектър от степени на окисление. Например за нептуний, плутоний и америций са известни съединения, при които тези елементи действат в седемвалентно състояние. Само за елементи, започващи от кюрий (Z = 96), тривалентното състояние става стабилно. По този начин свойствата на актинидите се различават значително от тези на лантанидите и следователно и двете семейства не могат да се считат за сходни.

Семейството на актинидите завършва с елемент със Z = 103 (lawrencium). Оценка на химичните свойства на курчатовия (Z = 104) и нилсбория (Z = 105) показва, че тези елементи трябва да са аналози на хафний и тантал, съответно. Ето защо учените смятат, че след семейството на актинидите в атомите започва системното запълване на 6d подчерупка.

Крайният брой елементи, които периодичната система обхваща, е неизвестен. Проблемът с горната му граница е може би основната загадка на периодичната система. Най-тежкият елемент, открит в природата, е плутоний (Z = 94). Достигнатата граница на изкуствен ядрен синтез е елемент с атомен номер 118. Остава въпросът: ще могат ли да се получат елементи с по-висок атомен номер, кои и колко? Все още не може да се отговори със сигурност.

Използвайки най-сложните изчисления, извършени на електронни компютри, учените се опитаха да определят структурата на атомите и да оценят най-важните свойства на такива "суперелементи", до огромни серийни номера (Z = 172 и дори Z = 184). Получените резултати бяха доста неочаквани. Например в атома на елемент със Z = 121 се предполага появата на 8p електрон; това е след като образуването на подчерупката 85 завърши в атомите със Z = 119 и 120. Но появата на p-електрони след s-електрони се наблюдава само в атоми на елементи от втория и третия период. Изчисленията показват също, че в елементите на хипотетичния осми период запълването на електронни обвивки и подобвивки на атоми става в много сложна и своеобразна последователност. Следователно оценката на свойствата на съответните елементи е много труден проблем. Изглежда, че осмият период трябва да съдържа 50 елемента (Z = 119-168), но според изчисленията той трябва да завършва на елемента с Z = 164, т.е. 4 серийни номера по-рано. А "екзотичният" девети период, оказва се, трябва да се състои от 8 елемента. Ето неговия "електронен" запис: 9s 2 8p 4 9p 2 . С други думи, той ще съдържа само 8 елемента, като втория и третия период.

Трудно е да се каже доколко изчисленията, направени с помощта на компютър, биха отговаряли на истината. Ако обаче те бъдат потвърдени, тогава би било необходимо сериозно да се преразгледат моделите, лежащи в основата на периодичната система от елементи и нейната структура.

Периодичната система е играла и продължава да играе огромна роля в развитието на различни области на естествените науки. Това беше най-важното постижение на атомната и молекулярната наука, допринесе за появата на съвременната концепция за "химичен елемент" и усъвършенстването на понятията за прости вещества и съединения.

Законите, разкрити от периодичната система, оказаха значително влияние върху развитието на теорията за структурата на атомите, откриването на изотопи и появата на идеи за ядрената периодичност. С периодичната система е свързана строго научно постановка на проблема за прогнозирането в химията. Това се проявява в предсказването на съществуването и свойствата на неизвестни елементи и нови характеристики на химичното поведение на вече открити елементи. В днешно време периодичната система е основата на химията, предимно неорганична, като значително помага за решаването на проблема с химичния синтез на вещества с предварително определени свойства, разработването на нови полупроводникови материали, избора на специфични катализатори за различни химични процеси и др. И накрая, периодичната система е в основата на обучението по химия.

Съставът на атома.

Атомът е изграден от атомно ядрои електронна обвивка.

Ядрото на атома се състои от протони ( р+) и неутрони ( н 0). Повечето водородни атоми имат едно протонно ядро.

Брой на протоните н(р+) е равно на ядрения заряд ( З) и поредния номер на елемента в естествения ред от елементи (и в периодичната система от елементи).

н(стр +) = З

Сумата от броя на неутроните н(н 0), обозначава се просто с буквата ни броя на протоните ЗНаречен масово числои се отбелязва с буквата НО.

А = З + н

Електронната обвивка на атома се състои от електрони, движещи се около ядрото ( д -).

Брой електрони н(д-) в електронната обвивка на неутрален атом е равно на броя на протоните Зв основата му.

Масата на протона е приблизително равна на масата на неутрон и 1840 пъти на масата на електрона, така че масата на атома е практически равна на масата на ядрото.

Формата на атома е сферична. Радиусът на ядрото е около 100 000 пъти по-малък от радиуса на атома.

Химичен елемент- вид атоми (набор от атоми) със същия ядрен заряд (със същия брой протони в ядрото).

изотоп- набор от атоми на един елемент с еднакъв брой неутрони в ядрото (или вид атоми със същия брой протони и същия брой неутрони в ядрото).

Различните изотопи се различават един от друг по броя на неутроните в ядрата на техните атоми.

Обозначаване на единичен атом или изотоп: (E - символ на елемент), например: .

Структурата на електронната обвивка на атома

атомна орбиталае състоянието на електрон в атом. Орбитален символ - . Всяка орбитала съответства на електронен облак.

Орбиталите на реалните атоми в основно (невъзбудено) състояние са четири вида: с, стр, ди е.

електронен облак- частта от пространството, в която може да се намери електрон с вероятност от 90 (или повече) процента.

Забележка: понякога понятията "атомна орбитала" и "електронен облак" не се разграничават, наричайки и двете "атомна орбитала".

Електронната обвивка на атома е наслоена. Електронен слойобразувани от електронни облаци със същия размер. Орбитали от еднослойна форма електронно ("енергийно") ниво, техните енергии са еднакви за водородния атом, но различни за другите атоми.

Орбиталите от едно и също ниво са групирани в електронен (енергия)поднива:
с- подниво (състои се от едно с-орбитали), символ - .
стрподниво (състои се от три стр
дподниво (състои се от пет д-орбитали), символ - .
еподниво (състои се от седем е-орбитали), символ - .

Енергиите на орбиталите от едно и също подниво са еднакви.

При обозначаване на поднива, номерът на слоя (електронно ниво) се добавя към символа на подниво, например: 2 с, 3стр, 5дозначава с- подниво от второ ниво, стр- подниво от трето ниво, д- подниво от пето ниво.

Общият брой поднива в едно ниво е равен на номера на нивото н. Общият брой на орбиталите в едно ниво е н 2. Съответно общият брой на облаците в един слой също е н 2 .

Обозначения: - свободна орбитала (без електрони), - орбитала с несдвоен електрон, - орбитала с електронна двойка (с два електрона).

Редът, в който електроните запълват орбиталите на атома, се определя от три природни закона (формулировките са дадени по опростен начин):

1. Принципът на най-малката енергия – електроните запълват орбиталите в ред на увеличаване на енергията на орбиталите.

2. Принципът на Паули – в една орбитала не може да има повече от два електрона.

3. Правилото на Хунд – в рамките на поднивото електроните първо запълват свободни орбитали (една по една), и едва след това образуват електронни двойки.

Общият брой електрони в електронното ниво (или в електронния слой) е 2 н 2 .

Разпределението на поднивата по енергия се изразява по-долу (в ред на увеличаване на енергията):

1с, 2с, 2стр, 3с, 3стр, 4с, 3д, 4стр, 5с, 4д, 5стр, 6с, 4е, 5д, 6стр, 7с, 5е, 6д, 7стр ...

Визуално тази последователност се изразява с енергийната диаграма:

Разпределението на електроните на атома по нива, поднива и орбитали (електронна конфигурация на атом) може да бъде изобразено под формата на електронна формула, енергийна диаграма или, по-просто, под формата на диаграма на електронен слой (" електронна диаграма").

Примери за електронната структура на атомите:

Валентни електрони- електрони на атом, които могат да участват в образуването на химични връзки. За всеки атом това са всички външни електрони плюс онези пред-външни електрони, чиято енергия е по-голяма от тази на външните. Например: Са атомът има 4 външни електрона с 2, те също са валентни; атомът Fe има външни електрони - 4 с 2, но той има 3 д 6, следователно атомът на желязото има 8 валентни електрона. Валентната електронна формула на калциевия атом е 4 с 2, а атомите на желязото - 4 с 2 3д 6 .

Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев
(естествена система от химични елементи)

Периодичен закон на химичните елементи(съвременна формулировка): свойствата на химичните елементи, както и на образуваните от тях прости и сложни вещества са в периодична зависимост от стойността на заряда от атомните ядра.

Периодична система- графичен израз на периодичния закон.

Естествена гама от химични елементи- редица химични елементи, подредени според увеличаването на броя на протоните в ядрата на техните атоми, или, което е същото, според увеличаването на зарядите на ядрата на тези атоми. Серийният номер на елемент от тази серия е равен на броя на протоните в ядрото на всеки атом от този елемент.

Таблицата на химичните елементи е конструирана чрез "разрязване" на естествените серии от химични елементи периоди(хоризонтални редове на таблицата) и групи (вертикални колони на таблицата) на елементи с подобна електронна структура на атомите.

В зависимост от това как елементите са комбинирани в групи, таблицата може да бъде дълъг период(елементи с еднакъв брой и тип валентни електрони се събират в групи) и краткосрочен(елементи с еднакъв брой валентни електрони се събират в групи).

Групите на таблицата с кратки периоди са разделени на подгрупи ( главени странични ефекти), съвпадащи с групите на дългопериодната таблица.

Всички атоми на елементи от един и същи период имат еднакъв брой електронни слоеве, равен на броя на периода.

Броят на елементите в периодите: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Повечето от елементите от осмия период са получени изкуствено, последните елементи от този период все още не са синтезирани. Всички периоди с изключение на първия започват с образуващ елемент от алкален метал (Li, Na, K и др.) и завършват с образуващ елемент от благороден газ (He, Ne, Ar, Kr и др.).

В таблицата с кратки периоди - осем групи, всяка от които е разделена на две подгрупи (основна и второстепенна), в таблицата с дълги периоди - шестнадесет групи, които са номерирани с римски цифри с буквите A или B, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Група IA на таблицата с дълги периоди съответства на основната подгрупа от първата група на таблицата с кратки периоди; група VIIB - вторична подгрупа от седма група: останалите - по подобен начин.

Характеристиките на химичните елементи естествено се променят в групи и периоди.

В периоди (с увеличаване на серийния номер)

• ядреният заряд се увеличава
• броят на външните електрони се увеличава,
• радиусът на атомите намалява,
• силата на връзката на електроните с ядрото се увеличава (енергия на йонизация),
• електроотрицателността се увеличава.
• подобряват се окислителните свойства на простите вещества ("неметалност"),
• редуциращите свойства на простите вещества ("металност") отслабват,
• отслабва основния характер на хидроксидите и съответните оксиди,
• киселинният характер на хидроксидите и съответните оксиди се повишава.

В групи (с нарастващ сериен номер)

• ядреният заряд се увеличава
• радиусът на атомите се увеличава (само в A-групи),
• силата на връзката между електроните и ядрото намалява (енергия на йонизация; само в А-групи),
• електроотрицателността намалява (само в А-групи),
• отслабват окислителните свойства на простите вещества ("неметалност"; само в А-групи),
• засилват се редукционните свойства на простите вещества ("металност"; само в А-групи),
• основният характер на хидроксидите и съответните оксиди се увеличава (само в А-групи),
• киселинната природа на хидроксидите и съответните оксиди отслабва (само в А-групи),
• стабилността на водородните съединения намалява (нараства редукционната им активност; само в А-групи).

Задачи и тестове по темата "Тема 9. "Структурата на атома. Периодичен закон и периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев (PSCE)"."

• Периодичен закон - Периодичен закон и структура на атомите 8–9 клас
  Трябва да знаете: законите за запълване на орбиталите с електрони (принцип на най-малката енергия, принцип на Паули, правило на Хунд), структурата на периодичната система от елементи.

  Трябва да сте в състояние: да определите състава на атома по позицията на елемент в периодичната система и, обратно, да намерите елемент в периодичната система, като знаете неговия състав; изобразява структурната диаграма, електронната конфигурация на атом, йон и, обратно, определя позицията на химичен елемент в PSCE от диаграмата и електронната конфигурация; характеризира елемента и веществата, които образува според позицията му в PSCE; определят промените в радиуса на атомите, свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества в рамките на един период и една основна подгрупа на периодичната система.

  Пример 1Определете броя на орбиталите в третото електронно ниво. Какви са тези орбитали?
  За да определим броя на орбиталите, използваме формулата норбитали = н 2, където н- номер на ниво. норбитали = 3 2 = 9. Едно 3 с-, три 3 стр- и пет 3 д-орбитали.

  Пример 2Определете атома на кой елемент има електронната формула 1 с 2 2с 2 2стр 6 3с 2 3стр 1 .
  За да определите кой елемент е, трябва да разберете неговия пореден номер, който е равен на общия брой електрони в атома. В този случай: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Това е алуминий.

  След като се уверите, че всичко, от което се нуждаете, е научено, пристъпете към задачите. Желаем ви успех.

  
  Препоръчителна литература:
  • О. С. Габриелян и др. Химия, 11 клас. М., Дропла, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Химия 11 клетки. М., Образование, 2001.

Периодична система от химични елементи. Периодична система на хим. ел тов ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ХИМИЧЕСКИТЕ ЕЛЕМЕНТИ, естествена класификация на химичните елементи, която е табличен израз на периодичния закон. Модерен…… Илюстриран енциклопедичен речник

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ХИМИЧЕСКИ ЕЛЕМЕНТИ- създадена от Д. И. Менделеев и се състои в местоположението на х. д. в строго определен ред според атомното им тегло; x свойства. д. са в тясна връзка с местоположението им в p. s. и правилното местоположение в последния x. д. направи възможно... Речник на чужди думи на руския език

периодична таблица на химичните елементи- естествена система от химични елементи, разработена от Д. И. Менделеев въз основа на открития от него периодичен закон (1869). Съвременната формулировка на този закон звучи така: свойствата на елементите са в периодична зависимост от заряда ... ... енциклопедичен речник

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ХИМИЧЕСКИ ЕЛЕМЕНТИ- природата. хим. система. елементи, разработени от Д. И. Менделеев на базата на откритите от него периодични издания (1869). закон. Модерен формулировката на този закон звучи така: свойствата на елементите са в периодичния. в зависимост от заряда на атомните им ядра. Зареждане… …

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ХИМИЧЕСКИ ЕЛЕМЕНТИ- поръчан набор от хим. елементи, тяхната природа. класификация, която е табличен израз на периодичния закон на Менделеев. Прототипът на периодичното издание химически системи. елементи (P. s.) служи като таблица Опит на система от елементи, базирана на техните ... ... Химическа енциклопедия

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ХИМИЧЕСКИ ЕЛЕМЕНТИ- Относителните маси са дадени според Международната таблица от 1995 г. (точността е посочена за последната значима цифра). За елементи, които нямат стабилни нуклиди (с изключение на Th, Pa и U, често срещани в земната кора), в квадратни скоби ... ... Естествени науки. енциклопедичен речник

Периодичен закон на химичните елементи

Периодична таблица на химичните елементи- Периодичната таблица на химичните елементи (таблицата на Менделеев) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, ... ... Уикипедия

Периодична система от химични елементи- система от химични елементи, разработена от руския учен Д. И. Менделеев (1834 1907) въз основа на открития от него периодичен закон (1869). Съвременната формулировка на този закон звучи така: свойствата на елементите са в периодичния ... ... Концепции на съвременното естествознание. Речник на основните термини

ПЕРИОДИЧНА ТАБЛИЦА НА ЕЛЕМЕНТИТЕ- ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА ОТ ЕЛЕМЕНТИ, периодичен закон. Дълго време се правят опити да се установи зависимостта на свойствата на елементите от тяхното атомно тегло: Доберейнер (Dobereiner, 1817) посочи триади от подобни елементи, между атомни тегла до ... ... Голяма медицинска енциклопедия

Книги

• Периодична система от химични елементи на Менделеев,. Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев. Издание за стена. (Вкл. нови артикули). Размер 69, 6 х 91 см. Материал: с покритие ... Купете за 339 рубли
• Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев. Таблица на разтворимостта,. Периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев и референтни таблици по химия ... Купете за 44 рубли
• Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев. Разтворимост на киселини, основи и соли във вода. Маса за стена (двустранна, ламинирана) , . Периодична система от химични елементи на Д. И. Менделеев. + Таблица за разтворимост на киселини, основи и соли във вода...