У дома
кладенци
Цвят на солна киселина. Използването на солна киселина в икономиката

Цвят на солна киселина. Използването на солна киселина в икономиката

- (HCl), воден разтвор на хлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди, или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за ... ... Научно-технически енциклопедичен речник

Солна киселина- - HCl (SC) (солна киселина, солна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остър мирис, без суспендирани частици. Енциклопедия на термини, дефиниции и обяснения на строителни материали

- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, димяща във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси от Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20 °C) 38 % от масата, ... ... Голям енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се среща във водата на някои източници с вулканичен произход, а също и в стомашния сок (до 0,5%). Хлороводород може да се получи... Голяма медицинска енциклопедия

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, солна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остър мирис, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от масата, плътността на такъв разтвор е 1,19 g/cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедия по охрана на труда

СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остра миризма; примеси от желязо, хлор го оцветяват в жълтеникаво. Концентрираният S. за продажба съдържа 37% ... ... Голяма политехническа енциклопедия

Съществува., Брой синоними: 1 киселина (171) Речник на синонимите на ASIS. В.Н. Тришин. 2013 ... Синонимен речник

Съвременна енциклопедия

Солна киселина- ВОДОРОДНА КИСЕЛИНА, воден разтвор на хлороводород HCl; димяща течност с остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, преработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др. ... ... Илюстриран енциклопедичен речник

- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, "димяща" във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси от Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% от масата,… … енциклопедичен речник

СОЛНА КИСЕЛИНА (солна киселина) - силна едноосновна киселина, разтвор на хлороводород HCl във вода, е един от най-важните компоненти на стомашния сок; в медицината се използва като лекарство при недостатъчност на секреторната функция на стомаха. S. to. е един от най-често използваните хим. реактиви, използвани в биохимични, санитарно-хигиенни и клинично-диагностични лаборатории. В стоматологията 10% разтвор на S. се използва за избелване на зъби с флуороза (виж Избелване на зъби). С. к. се използва за получаване на алкохол, глюкоза, захар, органични багрила, хлориди, желатин и лепило във фермата. промишленост, в дъбене и боядисване на кожи, осапуняване на мазнини, при производство на активен въглен, боядисване на тъкани, ецване и запояване на метали, в хидрометалургични процеси за почистване на сондажи от отлагания на карбонати, оксиди и други утайки, при електроформоване и др.

С. к. за хората, които са в контакт с него по време на производствения процес, представлява значителна професионална опасност.

С. к. е известен още през 15 век. Нейното откритие се приписва на него. Алхимик Валентин. Дълго време се смяташе, че S. to. е кислородно съединение на хипотетичен химикал. елемент muria (оттук и едно от имената му - acidum muriaticum). Chem. Структурата на С. к. се установява окончателно едва през първата половина на 19 век. Дейви (Н. Дейви) и Дж. Гей-Люсак.

В природата свободен S. практически не се среща, но неговите соли натриев хлорид (виж трапезна сол), калиев хлорид (виж), магнезиев хлорид (виж), калциев хлорид (виж) и др. са много разпространени.

Хлороводородът HCl при нормални условия е безцветен газ със специфична остра миризма; когато се изпуска във влажен въздух, той силно "пуши", образувайки най-малките капчици аерозол С. до. Хлороводородът е токсичен. Тегло (маса) на 1 литър газ при 0° и 760 mm Hg. Изкуство. равно на 1,6391 g, плътност на въздуха 1,268. Течният хлороводород кипи при -84,8° (760 mmHg) и се втвърдява при -114,2°. Във вода хлороводородът се разтваря добре с отделянето на топлина и образуването на S. до .; неговата разтворимост във вода (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Страница до. представлява безцветна прозрачна течност с остър мирис на хлороводород; примеси от желязо, хлор или други вещества оцветяват S. до. в жълтеникаво-зеленикав цвят.

Приблизителна стойност на концентрацията на S. до. в проценти може да се намери, ако удари. Теглото на С. да се намали с едно и полученото число се умножи по 200; например, ако тегло S. до 1,1341, тогава концентрацията му е 26,8%, т.е. (1,1341 - 1) 200.

С. до. химически много активен. Той разтваря с отделянето на водород всички метали, които имат отрицателен нормален потенциал (вижте Физико-химични потенциали), превръща много метални оксиди и хидроксиди в хлориди и освобождава свободни киселини от соли като фосфати, силикати, борати и др.

В смес с азотна киселина (3:1) се получава т.нар. aqua regia, S. to. реагира със злато, платина и други химически инертни метали, образувайки комплексни йони (AuC14, PtCl6 и др.). Под въздействието на окислители С. к. се окислява до хлор (вж.).

S. to. реагира с много органични вещества, например протеини, въглехидрати и др. Някои ароматни амини, естествени и синтетични алкалоиди и други основни органични съединения образуват соли с S. to. Хартията, памукът, ленът и много изкуствени влакна са унищожени от S. to.

Основният метод за производство на хлороводород е синтез от хлор и водород. Синтезът на хлороводород протича в съответствие с реакцията H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Други начини за получаване на хлороводород са хлориране на органични съединения, дехидрохлориране на органични хлорни производни и хидролиза на някои неорганични съединения с елиминиране на хлороводород. По-рядко в лабораторията. практика, те използват стария метод за производство на хлороводород чрез взаимодействие на обикновена сол със сярна киселина.

Характерна реакция на S. to. и неговите соли е образуването на бяла сиренеста утайка от сребърен хлорид AgCl, разтворим в излишък от воден амоняк:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Съхранявайте С. к. в стъклени съдове със смлени запушалки в хладно помещение.

През 1897 г. И. П. Павлов установява, че париеталните клетки на стомашните жлези на човека и други бозайници отделят S. в постоянна концентрация. Предполага се, че механизмът на секреция на S. към. се състои в пренасянето на Н+ йони от специфичен носител към външната повърхност на апикалната мембрана на вътреклетъчните тубули на париеталните клетки и в навлизането им след допълнително превръщане в стомашен сок (виж). C1~ йони от кръвта проникват в париеталната клетка, като едновременно с това пренасят бикарбонатния йон HCO2 в обратна посока. Поради това йони C1 ~ навлизат в париеталната клетка срещу градиента на концентрацията и от нея в стомашния сок. Париеталните клетки отделят разтвор

Страница до., концентрация на-рого прави ок. 160 mmol!l.

Библиография:Волфкович С. И., Егоров А. П. и Епщейн Д. А. Обща химическа технология, том 1, с. 491 и др., М.-Л., 1952; Вредни вещества в индустрията, изд. Н. В. Лазарев и И. Д. Гадаскина, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Б. В. Основи на общата химия, т. 1 - 2, М., 1973; Спешна помощ при остри отравяния, Наръчник по токсикология, изд. С. Н. Голикова, с. 197, Москва, 1977; Основи на съдебната медицина, изд. Н. В. Попова, с. 380, М.-Л., 1938; Radbil O. S. Фармакологични основи за лечение на заболявания на храносмилателната система, стр. 232, М., 1976; Рем и Г. Курс по неорганична химия, прев. от немски, т. 1, с. 844, М., 1963; Указания за съдебномедицинска експертиза на отравяния, изд. Р. В. Бережной и др., с. 63, М., 1980.

Н. Г. Будковская; Н. В. Коробов (ферма), А. Ф. Рубцов (съд).

Солна киселина - (солна киселина, воден разтвор на хлороводород), известна като формула HCl, е каустично химично съединение. От древни времена хората са използвали тази безцветна течност за различни цели, отделяйки лек дим на открито.

Свойства на химичното съединение

HCl се използва в различни области на човешката дейност. Разтваря метали и техните оксиди, абсорбира се в бензол, етер и вода, не разрушава флуоропласти, стъкло, керамика и графит. Безопасната му употреба е възможна, когато се съхранява и работи при правилни условия, като се спазват всички предпазни мерки.

Химически чиста (химически чиста) солна киселина се образува по време на газообразен синтез от хлор и водород, давайки хлороводород. Той се абсорбира във вода, като се получава разтвор със съдържание на HCl 38-39% при +18 С. Воден разтвор на хлороводород се използва в различни области на човешката дейност. Цената на химически чистата солна киселина е променлива и зависи от много компоненти.

Обхват на приложение на воден разтвор на хлороводород

Използването на солна киселина стана широко разпространено поради нейните химични и физични свойства:

  • в металургията, в производството на манган, желязо и цинк, в технологичните процеси, в рафинирането на метали;
  • при галванопластика - по време на ецване и ецване;
  • в производството на газирана вода за регулиране на киселинността, в производството на алкохолни напитки и сиропи в хранително-вкусовата промишленост;
  • за обработка на кожи в леката промишленост;
  • при третиране на непитейна вода;
  • за оптимизиране на нефтени кладенци в нефтената индустрия;
  • в радиотехниката и електрониката.

Солна киселина (HCl) в медицината

Най-известното свойство на разтвора на солна киселина е изравняването на киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло. Слаб разтвор или лекарства лекува ниската киселинност на стомаха. Това оптимизира храносмилането на храната, помага в борбата с микробите и бактериите, които влизат отвън. Химически чистата солна киселина спомага за нормализиране на ниското ниво на стомашна киселинност и оптимизира храносмилането на протеините.

Онкологията използва HCl за лечение на неоплазми и забавяне на тяхното прогресиране. Препаратите на солна киселина се предписват за профилактика на рак на стомаха, ревматоиден артрит, диабет, астма, уртикария, холелитиаза и др. В народната медицина хемороидите се лекуват със слаб разтвор на киселина.

Можете да научите повече за свойствата и видовете солна киселина.

Солната киселина е разтвор на газообразен хлороводород HCl във вода. Последният е хигроскопичен безцветен газ с остра миризма. Обикновено консумираната концентрирана солна киселина съдържа 36-38% хлороводород и има плътност 1,19 g/cm3. Такава киселина пуши във въздуха, тъй като е газообразна HCl; когато се комбинира с влага във въздуха, се образуват малки капчици солна киселина.

Чистата киселина е безцветна, докато техническата има жълтеникав оттенък, причинен от следи от съединения на желязо, хлор и други елементи ( FeCl 3).

Често разредена киселина, съдържаща 10% и по-малко хлороводород. Разредените разтвори не отделят газообразни HCl и не пушете на сух или влажен въздух.

Солната киселина е летливо съединение, тъй като се изпарява при нагряване. Това е силна киселина и реагира енергично с повечето метали. Въпреки това, метали като напрзлато, платина, сребро, волфрам и олово , солната киселина практически не се гравира. Много неблагородни метали, когато се разтварят в киселина, образуват например хлоридицинк:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Солната киселина се използва широко в промишлеността за извличане на метали от руди, ецване на метали и др. Използва се и при производството на течност за запояване, при отлаганесребро и като част откралска водка.

Мащабът на използването на солна киселина в промишлеността е по-малък отазотен . Това се дължи на факта, че солната киселина причинява корозия на стоманено оборудване. В допълнение, неговите летливи пари са доста вредни и също така причиняват корозия на металните изделия. Това трябва да се има предвид при съхранение на солна киселина. Солната киселина се съхранява и транспортира в резервоари и бъчви, облицовани с гума, т.е. в съдове, чиято вътрешна повърхност е покрита с киселинноустойчива гума, както и в стъклени бутилки и полиетиленови прибори.

За производството на хлориди се използва солна киселинацинк, манган , желязо и други метали, както и амониев хлорид. Солната киселина се използва за почистване на повърхности на метали, съдове, кладенци от карбонати, оксиди и други утайки и замърсители. В този случай се използват специални добавки - инхибитори, които предпазват метала от разтваряне и корозия, но не забавят разтварянето на оксиди, карбонати и други подобни съединения.

HCl използвани в промишленото производство на синтетични смоли, каучук. Използва се като суровина при производството на метилхлорид от метилов алкохол, етилов хлорид от етилен и винилхлорид от ацетилен.

HCl отровен. Отравянето обикновено се получава от мъгла, образувана, когато газът взаимодейства с водните пари във въздуха. HCl също така се абсорбира върху лигавиците с образуване на киселина, която причинява силно дразнене. При продължителна работа в атмосферата HCl има катари на дихателните пътища, кариес, язви на носната лигавица, стомашно-чревни нарушения. Допустимо съдържание HCl във въздуха на работните помещения, не повече 0 , 005 mg/l. За защита използвайте противогаз, очила, гумени ръкавици, обувки, престилка.

В същото време храносмилането ни е невъзможно без солна киселина, концентрацията й в стомашния сок е доста висока. Ако киселинността в тялото е намалена, храносмилането се нарушава и лекарите предписват на такива пациенти да приемат солна киселина преди хранене.

Резервоар за солна киселина

Една от силните едноосновни киселини и се образува при разтваряне на газ хлороводород(HCl) във вода, е бистра, безцветна течност с характерна миризма на хлор. разредена солна киселина(както и фосфор) често се използва за отстраняване на оксиди при запояване на метали.

Понякога газообразното съединение HCl погрешно се нарича солна киселина. HCl е газ, който при разтваряне във вода образува солна киселина.

ХлороводородТова е безцветен газ с остър, задушаващ мирис на хлор. Той преминава в течно състояние при -84 0 C, а при -112 0 C преминава в твърдо състояние.

Хлороводородмного разтворим във вода. Така че при 0 0 С 500 литра хлороводород се разтварят в 1 литър вода.
В сухо състояние хлороводородният газ е доста инертен, но вече може да взаимодейства с някои органични вещества, като ацетилен (газът, който се отделя при спускане на карбид във вода).

Химични свойства на солната киселина

Химична реакция с метали:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - образува се сол (в този случай бистър разтвор на цинков хлорид) и водород
- химична реакция с метални оксиди:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - образува се сол (в този случай зелен разтвор на меден хлорид) и вода
- химична реакция с основи и основи (или реакция на неутрализация)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - реакция на неутрализация, - образува се сол (в този случай бистър разтвор на натриев хлорид) и вода.
- химична реакция със соли (например с креда CaCO3):
Образува се HCl + СaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - въглероден диоксид, вода и бистър разтвор на калциев хлорид CaCl 2.

Получаване на солна киселина

солна киселинаполучен чрез химична реакция на съединението:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - реакцията протича при повишена температура

А също и при взаимодействието на готварска сол и концентрирана сярна киселина:

H2SO4 (конц.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

В тази реакция, ако NaCl е твърдо вещество, тогава HCl е газ хлороводородкойто при разтваряне във вода се образува солна киселина

Има сложни химикали, които са подобни по химическа структура на солната киселина, но в същото време съдържат от един до четири кислородни атома в молекулата. Тези вещества могат да се нарекат кислородни киселини. С увеличаване на броя на кислородните атоми се увеличава стабилността на киселината и нейната окислителна способност.

Да се кислородни киселиниследното:

  • хипохлорен (HClO),
  • хлорид (HClO 2),
  • хлорна (HClO 3),
  • хлорид (HClO 4).

Всяко от тези химични сложни вещества има всичко свойства на киселинитеи е способен да образува соли. Хипохлорна киселина(HClO) образува хипохлорити, например, съединението NaClO е натриев хипохлорит. Самата хипохлорна киселина се образува, когато хлорът се разтваря в студена вода чрез химическа реакция:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Както можете да видите, при тази реакция се образуват две киселини наведнъж - солна HCl и хипохлорен HClO. Но последното е нестабилно химично съединение и постепенно се превръща в солна киселина;

хлоридобразува се HClO 2 хлорити, сол NaClO 2 - натриев хлорит;
хлор(HClO 3) - хлорати, KClO 3 съединение, - калиев хлорат (или Бертолетова сол) - между другото, това вещество се използва широко при производството на кибрит.

И накрая, най-силната от известните едноосновни киселини - хлорид(HClO 4) - безцветен, димящ на въздух, силно хигроскопична течност, - форми перхлорати, например, KClO 4 - калиев перхлорат.

Образувани са соли хипохлорен HClO и хлорид HClO 2 киселините не са стабилни в свободно състояние и са силни окислители във водни разтвори. Но солите се образуваха хлор HClO 3 и хлоридКиселините на HClO 4 на базата на алкални метали (например солта на Бертолет KClO 3) са доста стабилни и не проявяват окислителни свойства.



Секции