Hidroliza soli organskih kiselina. Hidroliza organskih jedinjenja
Hidroliza estera se odvija reverzibilno u kiselom mediju (u prisustvu anorganske kiseline) sa stvaranjem odgovarajućeg alkohola i karboksilne kiseline.
Da bi se kemijska ravnoteža pomaknula prema produktima reakcije, hidroliza se provodi u prisustvu alkalija.
Istorijski gledano, prvi primjer takve reakcije bilo je alkalno cijepanje estera viših masnih kiselina, što je rezultiralo sapunom. To se dogodilo 1811. godine, kada je francuski naučnik E. Chevreul. zagrijavajući masti s vodom u alkalnom mediju, dobijao je glicerin i sapune - soli viših karboksilnih kiselina. Na osnovu ovog eksperimenta utvrđen je sastav masti, ispostavilo se da su to estri, ali samo „trostruko kompleksni., Derivati trihidričnog alkohola glicerola - trigliceridi. A proces hidrolize estera u alkalnoj sredini još se naziva "saponifikacija".
Na primjer, saponifikacija estera formiranog od glicerola, palmitinske i stearinske kiseline:
Natrijumove soli viših karboksilnih kiselina su glavne komponente čvrstog sapuna, kalijeve soli su tečni sapun.
Francuski hemičar M. Berthelot je 1854. godine izveo reakciju esterifikacije i po prvi put sintetizirao mast. Zbog toga se hidroliza masti (kao i drugih estera) odvija reverzibilno. Jednačina reakcije se može pojednostaviti na sljedeći način:
U živim organizmima dolazi do enzimske hidrolize masti. U crijevima, pod utjecajem enzima lipaze, prehrambene masti se hidratiziraju u glicerol i organske kiseline koje crijevne stijenke apsorbiraju, a u tijelu se sintetišu nove masti karakteristične za ovaj organizam. Putuju kroz limfni sistem u krvotok, a zatim u masno tkivo. Odavde masti ulaze u druge organe i tkiva tijela, gdje se u procesu metabolizma u stanicama ponovo hidroliziraju, a zatim postupno oksidiraju do ugljičnog monoksida i vode uz oslobađanje energije neophodne za život.
U tehnologiji se hidroliza masti koristi za dobijanje glicerola, viših karboksilnih kiselina i sapuna.
Hidroliza ugljikohidrata
Dok zjapite, ugljikohidrati su bitne komponente naše hrane. Štaviše, di- (saharoza, laktoza, maltoza) i polisaharidi (škrob, glikogen) se ne apsorbuju direktno u tijelu. One, kao i masti, prvo prolaze kroz hidrolizu. Hidroliza škroba se odvija u koracima.
U laboratorijskim i industrijskim uslovima kiselina se koristi kao katalizator ovih procesa. Reakcije se provode zagrijavanjem.
Reakciju hidrolize škroba u glukozu pod katalitičkim djelovanjem sumporne kiseline izveo je 1811. godine ruski naučnik K. S. Kirchhoff.
Kod ljudi i životinja hidroliza ugljikohidrata nastaje pod djelovanjem enzima (Shema 4).
Industrijska hidroliza škroba proizvodi glukozu i melasu (mješavina dekstrina, maltoze i glukoze). Melasa se koristi u konditorskoj proizvodnji.
Dekstrini, kao produkt djelomične hidrolize škroba, imaju adhezivni učinak: povezani su s pojavom kore na kruhu i prženom krumpiru, kao i stvaranjem gustog filma na maleinskom donjem rublju pod utjecajem vrućeg željeza. .
Još jedan vama poznat polisaharid - celuloza - takođe se može hidrolizirati u glukozu tokom dužeg zagrijavanja mineralnim kiselinama. Proces je spor, ali kratak. Ovaj proces je u osnovi mnogih hidroliznih industrija. Služe za dobijanje hrane, stočne hrane i tehničkih proizvoda od neprehrambenih biljnih sirovina - otpada od sječe, obrade drveta (piljevina, strugotine, sječka), prerade usjeva (slama, ljuske, klip kukuruza i dr.).
Tehnički proizvodi takvih industrija su glicerin, etilen glikol. organske kiseline, stočni kvasac, etil snirt, sorbitol (heksahidrični alkohol).
Hidroliza proteina
Hidroliza se može potisnuti (značajno smanjiti količinu soli koja prolazi kroz hidrolizu).
a) povećati koncentraciju otopljene tvari
b) ohladiti rastvor;
a) uvesti jedan od proizvoda hidrolize u rastvor; na primjer, zakiseliti otopinu ako je kisela kao rezultat hidrolize, ili alkalizirati ako je alkalna.
Značaj hidrolize
Hidroliza soli ima i praktični i biološki značaj.
Čak iu davna vremena, krtica se koristila kao deterdžent. Pepeo sadrži kalijum karbonat, koji se hidrolizira kao anjon u vodi, vodeni rastvor postaje sapun zbog OH jona koji nastaju tokom hidrolize.
Trenutno u svakodnevnom životu koristimo sapun, praškove za pranje rublja i druge deterdžente. Glavna komponenta sapuna su natrijeve ili kalijeve soli viših masnih karboksilnih kiselina: stearati, palmitati, koji se hidroliziraju.
U sastav prašaka za pranje i drugih deterdženata posebno se uvode soli anorganskih kiselina (fosfati, karbonati) koje pojačavaju učinak pranja povećanjem pH medija.
Soli koje stvaraju potrebnu alkalnu okolinu otopine nalaze se u fotografskom razvijaču. To su natrijum karbonat, kalijum karbonat, boraks i druge soli koje hidroliziraju u anion.
Ako je kiselost tla nedovoljna, biljke razvijaju bolest - hlorozu. Njegovi znakovi su žutilo ili izbjeljivanje listova, zaostajanje u rastu i razvoju. Ako je pH> 7,5, tada mu se dodaje gnojivo amonijum sulfata, što doprinosi povećanju kiselosti zbog hidrolize od strane kationa koji prolazi u tlu.
Biološka uloga hidrolize određenih soli koje čine tijelo je neprocjenjiva. 
Imajte na umu da se u svim reakcijama hidrolize oksidacijska stanja kemijskih elemenata ne mijenjaju. Redoks reakcije se obično ne klasifikuju kao reakcije hidrolize, iako u ovom slučaju tvar stupa u interakciju s vodom.
Koji faktori mogu uticati na stepen hidrolize
Kao što već znate iz definicije, hidroliza je proces razlaganja uz pomoć vode. U otopini su soli prisutne u obliku jona i njihova pokretačka sila, koja izaziva takvu reakciju, naziva se stvaranjem nisko-disocijacijskih čestica. Ovaj fenomen je karakterističan za mnoge reakcije koje se dešavaju u rastvorima.
Ali ne uvijek ioni, u interakciji s vodom, stvaraju nisko disocijirajuće čestice. Dakle, kao što već znate da se sol sastoji od kationa i aniona, moguće su takve vrste hidrolize kao što su:
U slučaju ulaska u reakciju vode sa katjonom, dobijamo hidrolizu kationom;
Međutim, ako se reakcija vode odvija samo sa anjonom, tada dobijamo hidrolizu anjona;
Istovremenim ulaskom kationa i anjona u reakciju sa vodom, dobijamo zajedničku hidrolizu.
Pošto već znamo da hidroliza ima reverzibilnu reakciju, tada na njeno ravnotežno stanje utiču neki faktori, a to su: temperatura, koncentracija produkata hidrolize, koncentracije učesnika u reakciji, dodaci stranih supstanci. Ali, kada plinovite tvari ne učestvuju u reakciji, tada te tvari ne utječu na tlak, osim vode, jer je njena koncentracija konstantna.
Sada razmotrite primjere izraza za konstante hidrolize:
Temperatura može biti faktor koji utiče na ravnotežno stanje hidrolize. Dakle, s povećanjem temperature, ravnoteža sistema se pomiče udesno i u ovom slučaju se povećava stepen hidrolize.
Ako slijedimo principe Le Chateliera, onda vidimo da se s povećanjem koncentracije vodikovih iona ravnoteža pomiče ulijevo, dok se stepen hidrolize smanjuje, a sa povećanjem koncentracije vidimo efekat za reakcija u drugoj formuli.
Sa koncentracijom soli možemo uočiti da se ravnoteža u sistemu pomiče udesno, međutim, u ovom slučaju, stepen hidrolize, ako slijedimo Le Chatelierove principe, opada. Ako ovaj proces posmatramo sa stanovišta konstante, videćemo da će se dodatkom fosfatnih jona ravnoteža pomeriti udesno i njihova koncentracija će se povećati. Odnosno, da bi se koncentracija hidroksidnih jona udvostručila, potrebno je povećati koncentraciju fosfatnih jona za četiri puta, iako se vrijednost konstante ne bi trebala mijenjati. Iz ovoga slijedi da je omjer 
će se smanjiti za 2 puta.
Sa faktorom razblaženja dolazi do istovremenog smanjenja čestica koje se nalaze u rastvoru, osim vode. Ako slijedimo Le Chatelierov princip, onda vidimo da je ravnoteža pomjerena i da se broj čestica povećava. Ali takva reakcija hidrolize se događa bez uzimanja u obzir vode. U ovom slučaju, razblaživanje ravnoteže se pomera u pravcu toka ove reakcije, odnosno udesno, i prirodno je da će se stepen hidrolize povećati.
Na ravnotežni položaj može uticati dodavanje stranih supstanci, pod uslovom da one reaguju sa jednim od učesnika u reakciji. Na primjer, ako u otopinu bakar sulfata dodamo otopinu natrijevog hidroksida, tada će u tom slučaju ioni hidroksida koji su prisutni u njemu početi komunicirati s ionima vodika. U ovom slučaju, iz Le Chatelierovog principa slijedi da će se, kao rezultat, koncentracija smanjiti, ravnoteža će se pomjeriti udesno, a stupanj hidrolize će se povećati. Pa, kada se rastvoru doda natrijum sulfid, ravnoteža će se pomeriti ulevo, zbog vezivanja jona bakra za praktično nerastvorljivi bakar sulfid.
Hajde da sumiramo proučeni materijal i dođemo do zaključka da tema hidrolize nije teška, ali je potrebno jasno razumjeti šta je hidroliza, imati opću predstavu o promjeni kemijske ravnoteže i zapamtiti algoritam za pisanje jednačina.
Zadaci
1. Odaberite primjere organskih tvari koje su podvrgnute hidrolizi:
glukoza, etanol, bromometan, metanal, saharoza, mravlja kiselina metil ester, stearinska kiselina, 2-metil butan.
Napravite jednadžbe za reakcije hidrolize; u slučaju reverzibilne hidrolize, navesti uslove koji omogućavaju pomeranje hemijske ravnoteže u pravcu stvaranja produkta reakcije.
2. Koje soli podležu hidrolizi? Kakvo okruženje u ovom slučaju mogu imati vodeni rastvori soli? Navedite primjere.
3. Koje od soli su podvrgnute kationskoj hidrolizi? Napravite jednadžbe za njihovu hidrolizu, označite okolinu.
transkript
1 HIDROLIZA ORGANSKIH I ANORGANSKIH SUPSTANCI
2 Hidroliza (od starogrčkog "ὕδωρ" voda i "λύσις" razgradnja) je jedna od vrsta hemijskih reakcija u kojima se, kada supstancije u interakciji sa vodom, početna supstanca razgrađuje sa formiranjem novih jedinjenja. Mehanizam hidrolize jedinjenja različitih klasa: - soli, ugljenih hidrata, masti, estera itd. ima značajne razlike
3 Hidroliza organskih supstanci Živi organizmi vrše hidrolizu različitih organskih materija u toku reakcija uz učešće ENZIMA. Na primjer, tokom hidrolize, uz učešće probavnih enzima, PROTEINI se razgrađuju na aminokiseline, MASTI na GLICEROL i MASNE KISELINE, POLISAHARIDI (na primjer, skrob i celuloza) na MONOSAHARIDE (npr. u GLUKOZU), NUKLEINKE A slobodni NUKLEOTIDI. Kada se masti hidroliziraju u prisustvu alkalija, dobije se sapun; hidroliza masti u prisustvu katalizatora koristi se za dobijanje glicerola i masnih kiselina. Etanol se dobija hidrolizom drveta, a proizvodi hidrolize treseta koriste se u proizvodnji stočnog kvasca, voska, đubriva itd.
4 1. Hidroliza organskih jedinjenja masti se hidroliziraju da bi se dobile glicerol i karboksilne kiseline (saponifikacija sa NaOH):
5 škrob i celuloza se hidroliziraju u glukozu:
7 TEST 1. U toku hidrolize masti 1) alkohola i mineralnih kiselina 2) aldehida i karboksilnih kiselina 3) monohidratnih alkohola i karboksilnih kiselina 4) glicerola i karboksilnih kiselina ODGOVOR: 4 2. Hidrolizi se podvrgava: 1) acetilen 23) ) Etanol 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidroliza prolazi: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Masti 4) Sirćetna kiselina ODGOVOR: 3
8 4. Prilikom hidrolize estera nastaju: 1) Alkoholi i aldehidi 2) Karboksilne kiseline i glukoza 3) Škrob i glukoza 4) Alkoholi i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 5. Kada se dobije hidroliza škroba: 1) Saharoza 2) Fruktoza 3) Maltoza 4) Glukoza ODGOVOR: 4
9 2. Reverzibilna i ireverzibilna hidroliza Gotovo sve razmatrane reakcije hidrolize organskih supstanci su reverzibilne. Ali postoji i nepovratna hidroliza. Opšte svojstvo ireverzibilne hidrolize je da se jedan (poželjno oba) produkta hidrolize mora ukloniti iz reakcione sfere u obliku: - SEDIMENTA, - GAS-a. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Tokom hidrolize soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 3O) = 2Ca(OH )₂ + H2
10 HIDROLIZA SOLEY Hidroliza soli je vrsta reakcija hidrolize uzrokovana pojavom reakcija jonske izmjene u otopinama (vodenih) rastvorljivih soli elektrolita. Pokretačka snaga procesa je interakcija jona sa vodom, što dovodi do stvaranja slabog elektrolita u ionskom ili molekularnom obliku („vezivanje jona“). Razlikovati reverzibilnu i ireverzibilnu hidrolizu soli. 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anion hidroliza). 2. Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze (katjonska hidroliza). 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze (ireverzibilna) Sol jake kiseline i jake baze ne podliježe hidrolizi
12 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anjonska hidroliza): (rastvor ima alkalno okruženje, reakcija je reverzibilna, hidroliza u drugom stupnju teče u neznatnom stepenu) 2. Hidroliza soli jaka kiselina i slaba baza (katjonska hidroliza): (rastvor ima kiselo okruženje, reakcija se odvija reverzibilno, hidroliza u drugom stupnju ide u neznatnom stepenu)
13 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze: (ravnoteža se pomjera prema produktima, hidroliza teče gotovo u potpunosti, jer oba produkta reakcije napuštaju zonu reakcije u obliku taloga ili plina). Sol jake kiseline i jake baze ne podliježu hidrolizi i otopina je neutralna.
14 ŠEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA NaOH jaka baza Na₂CO₃ H₂CO₃ slaba kiselina > [H]+ OSNOVNA SREDNJA KISELINA SO, ANION hidroliza
15 Prva faza hidrolize Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Druga faza hidrolize + HCO₃ Druga faza hidrolize NaHCO₂ + HCO₃ = NaHCO₃ + H₂ NaHCO₃ + H₂ H + H₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 ŠEMA HIDROLIZE BAKAR(II) HLORIDA Cu(OH)₂ slaba baza CuCl₂ HCl jaka kiselina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Prva faza hidrolize CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Druga faza hidrolize (SuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJUM SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S slaba baza slaba kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA SREDA nepovratna hidroliza
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJUM HLORIDA NaCl NaOH HCl jaka baza jaka kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA OKOLINE nema hidrolize NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Transformacija zemljine kore Obezbeđivanje blago alkalne sredine za morsku vodu ULOGA HIDROLIZE U LJUDSKIM ŽIVOTU Pranje veša Pranje suđa Pranje sapunom Procesi varenja
21 Napišite jednadžbe hidrolize: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je jaka baza H₂S slaba kiselina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ ₂: -(OH)₂: slaba baza HCL - jaka kiselina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH₄)₂S: NH₄OH - slaba baza; H₂S - slaba kiselina HI - jaka kiselina HIDROLIZA BR
23 Izvedite na komadu papira. Predajte svoj rad nastavniku na sljedećoj lekciji.
25 7. Vodeni rastvor koje od soli ima neutralno okruženje? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. U kom rastvoru će boja lakmusa biti plava? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. Hidrolizi ne podliježe 1) kalijum karbonat 2) etan 3) cink hlorid 4) mast 10. Prilikom hidrolize vlakana (skrob) može nastati: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ugljični dioksid i voda 11. Rastvorni medij kao rezultat hidrolize natrijum karbonata 1) alkalni 2) jako kiseli 3) kiseli 4) neutralni 12. Hidroliza se podvrgava 1) CH 3 KUVANJE 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4
27 13. Hidrolizi ne podliježu 1) željezni sulfat 2) alkoholi 3) amonijum hlorid 4) estri
28 PROBLEM Objasnite zašto se prilikom sipanja rastvora - FeCl₃ i Na₂CO₃ - taloži i oslobađa gas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Hidroliza je reakcija metaboličke razgradnje tvari vodom. Hidroliza organskih supstanci Neorganske supstance Soli Hidroliza organskih supstanci Proteini Halogenoalkani Estri (masti) Ugljikohidrati
HIDROLIZA Opšti pojmovi Hidroliza je reakcija razmene interakcije supstanci sa vodom, koja dovodi do njihovog raspadanja. Hidrolizi mogu biti podvrgnute neorganske i organske supstance različitih klasa.
11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Svrha časa: formirati kod učenika pojam hidrolize soli. Zadaci: Obrazovni: naučiti učenike da po sastavu određuju prirodu okoline rastvora soli, sastavljaju
MOU srednja škola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, nastavnik hemije "Studija hidrolize u 11. razredu." Učenici se prvi put upoznaju sa hidrolizom u 9. razredu na primjeru neorganskih
Hidroliza soli Rad je izveo nastavnik najviše kategorije Timofeeva V.B. Šta je hidroliza Hidroliza je proces izmene interakcije složenih supstanci sa vodom Hidroliza Interakcija soli sa vodom, kao rezultat
Izradio: nastavnik hemije u Državnoj budžetskoj obrazovnoj ustanovi za specijalno obrazovanje "Zakamensk agroindustrijski koledž" Salisova Lyubov Ivanovna Metodološki vodič u temi hemije "Hidroliza" Ovaj studijski vodič predstavlja detaljan teorijski
1 Teorija. Jonsko-molekularne jednačine reakcija ionske izmjene Reakcije ionske izmjene su reakcije između otopina elektrolita, uslijed kojih oni razmjenjuju svoje ione. Jonske reakcije
18. Jonske reakcije u rastvorima Elektrolitička disocijacija. Elektrolitička disocijacija je razlaganje molekula u otopini kako bi se formirali pozitivno i negativno nabijeni ioni. Stepen propadanja zavisi
MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I NAUKE KRASNODARSKOG KRAJA Državna budžetska stručna obrazovna ustanova Krasnodarske teritorije „Koledž za informacione tehnologije Krasnodar“ Lista
12. Karbonilna jedinjenja. karboksilne kiseline. Ugljikohidrati. Karbonilna jedinjenja Karbonilna jedinjenja uključuju aldehide i ketone, u čijim molekulima se nalazi karbonilna grupa Aldehidi
Indikator vodonika ph Indikatori Suština hidrolize Vrste soli Algoritam za sastavljanje jednačina hidrolize soli Hidroliza soli raznih vrsta Metode za suzbijanje i pojačavanje hidrolize Rješenje testova B4 Vodik
P \ n Tema časa I II III 9. razred, školska godina 2014-2015, osnovni nivo, hemija Tema časa Broj časova Okvirni pojmovi Znanja, veštine, veštine. Teorija elektrolitičke disocijacije (10 sati) 1 Elektroliti
Soli Definicija Soli su složene tvari formirane od atoma metala i kiselinskog ostatka. Klasifikacija soli 1. Srednje soli, sastoje se od atoma metala i kiselih ostataka: NaCl natrijum hlorid. 2. Kiselo
Zadaci A24 iz hemije 1. Rastvori bakra (ii) hlorida i 1) kalcijum hlorida 2) natrijum nitrata 3) aluminijum sulfata 4) natrijum acetata imaju istu reakciju medijuma Bakar (ii) hlorid je so koju formira slaba baza
Opštinska budžetska obrazovna ustanova Srednja škola 4 u Baltijsku
Banka zadataka za srednju ovjeru učenika 9. razreda A1. Struktura atoma. 1. Naboj jezgra atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgra atoma natrijuma 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u jezgru
3 Otopine elektrolita Tečne otopine se dijele na otopine elektrolita sposobne da provode električnu struju i otopine neelektrolita, koje nisu električno provodljive. rastvoren u neelektrolitima
Osnove teorije elektrolitičke disocijacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867. engleski fizičar i hemičar. U prvoj polovini 19. vijeka uveo koncept elektrolita i neelektrolita. Supstance
Uslovi za stepen pripremljenosti učenika Nakon izučenog gradiva 9. razreda, učenici treba da: Imenuju hemijske elemente simbolima, supstance po formulama, znakovima i uslovima za sprovođenje hemijskih reakcija,
Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalni rastvor ima rastvor l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. U vodenom rastvoru koje supstance je medij neutralan? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
SADRŽAJ PROGRAMA Sekcija 1. Hemijski element Tema 1. Struktura atoma. Periodični zakon i periodični sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Moderne ideje o strukturi atoma.
Hemijska svojstva soli (srednje) PITANJE 12 Soli su složene supstance koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka Primeri: Na 2 CO 3 natrijum karbonat; FeCl 3 gvožđe (III) hlorid; Al 2 (SO 4) 3
1. Koja je od sljedećih tvrdnji tačna za zasićene otopine? 1) zasićeni rastvor se može koncentrirati, 2) zasićen rastvor se može razblažiti, 3) zasićen rastvor ne može
Opštinska budžetska obrazovna ustanova srednja škola 1 sela Pavlovskaja opštine Pavlovski okrug Krasnodarske teritorije Sistem obuke učenika
MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I NAUKE DRŽAVNOG BUDŽETA KRASNODARSKOG KRAJA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA „NOVOROSSKI KOLEŽ ZA IZRADU RADIO-ELEKTRONSKIH INSTRUMENTA“
I. Uslovi za stepen pripremljenosti učenika Kao rezultat savladavanja dela, studenti treba da znaju/razumeju: hemijske simbole: znakove hemijskih elemenata, formule hemikalija i jednačine hemikalija.
Srednji certifikat u hemijskim razredima 10-11 Uzorak A1. Slična konfiguracija vanjskog energetskog nivoa ima atome ugljika i 1) azota 2) kiseonika 3) silicijuma 4) fosfora A2. Među elementima aluminijum
Ponavljanje A9 i A10 (osobine oksida i hidroksida); A11 Karakteristične hemijske osobine soli: srednje, kisele, bazne; kompleks (na primjeru jedinjenja aluminija i cinka) A12 Odnos neorgan
OBJAŠNJENJE Program rada je sastavljen na osnovu Primera programa osnovnog opšteg obrazovanja iz hemije, kao i programa predmeta hemija za učenike 8-9 razreda opšteobrazovnih ustanova.
Test iz hemije 11. razred (osnovni nivo) Test „Vrste hemijskih reakcija (hemija 11. razred, osnovni nivo) 1. opcija 1. Popuni jednačine reakcija i naznači njihov tip: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Zadatak 1. U kojoj od ovih smjesa se soli mogu međusobno odvojiti pomoću vode i uređaja za filtriranje? a) BaSO 4 i CaCO 3 b) BaSO 4 i CaCl 2 c) BaCl 2 i Na 2 SO 4 d) BaCl 2 i Na 2 CO 3
Rastvori elektrolita OPCIJA 1 1. Napišite jednačine za proces elektrolitičke disocijacije jodne kiseline, bakar (I) hidroksida, ortoarsenske kiseline, bakar (II) hidroksida. Napišite izraze
Lekcija hemije. (9. razred) Tema: Reakcije jonske izmjene. Svrha: Formirati pojmove o reakcijama ionske izmjene i uslovima za njihov nastanak, potpune i skraćene ionsko-molekularne jednadžbe i upoznati algoritam
HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Voda kao slab elektrolit Vodikov indeks (pn) rastvora Prisjetimo se strukture molekula vode. Atom kisika vezan za atome vodika
Tema ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMJENE Element sadržaja koji se ispituje Obrazac zadatka Maks. rezultat 1. Elektroliti i neelektroliti VO 1 2. Elektrolitička disocijacija VO 1 3. Uslovi za ireverzibilno
18 Ključ za opciju 1 Napišite jednačine reakcije koje odgovaraju sljedećim sekvencama hemijskih transformacija: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
Ust-Donjeck regija h. Krimska opštinska budžetska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENA Naredba od 2016. godine Direktor škole I.N. Kalitventseva Program rada
Individualni domaći zadatak 5. VODNIK INDIKATOR ŽIVOTNE SREDINE. HIDROLIZA SOLI TEORIJSKI DIO Elektroliti su tvari koje provode električnu struju. Proces raspadanja tvari na ione pod djelovanjem rastvarača
1. Glavna svojstva pokazuje spoljašnji oksid elementa: 1) sumpor 2) azot 3) barijum 4) ugljenik 2. Koja od formula odgovara izrazu stepena disocijacije elektrolita: =
Zadaci A23 iz hemije 1. Skraćena ionska jednačina odgovara interakciji
1 Hidroliza Odgovori na zadatke su riječ, fraza, broj ili niz riječi, brojeva. Napišite svoj odgovor bez razmaka, zareza ili drugih dodatnih znakova. Meč između
Banka zadataka 11. razred hemija 1. Elektronska konfiguracija odgovara jonu: 2. Čestice i i i i imaju istu konfiguraciju 3. Magnezijum i
OPŠTINSKA BUDŽETSKA OBRAZOVNA USTANOVA "ŠKOLA 72" SAMARSKOG GRADSKOG OKRUGA RAZMATRANA na sastanku metodičkog udruženja nastavnika (predsjedavajući Moskovske oblasti: potpis, puno ime) protokolom od 20.
Prema teoriji elektrolitičke disocijacije u vodenoj otopini, čestice otopljene tvari stupaju u interakciju s molekulima vode. Ova interakcija može dovesti do reakcije hidrolize.
Hidroliza je reakcija razmjenske razgradnje tvari vodom.
Hidrolizi se podvrgavaju različite supstance: neorganske - soli, karbidi i hidridi metala, halogenidi nemetala; organski - haloalkani, estri i masti, ugljikohidrati, proteini, polinukleotidi.
Vodene otopine soli imaju različite pH vrijednosti i različite vrste medija - kisele (pH< 7), щелочную (рН >7), neutralno (rN = 7). To je zbog činjenice da soli u vodenim otopinama mogu biti podvrgnute hidrolizi.
Suština hidrolize svodi se na izmjenu kemijske interakcije kationa ili anjona soli s molekulima vode. Kao rezultat ove interakcije, formira se jedinjenje niske disocije (slab elektrolit). A u vodenoj otopini soli pojavljuje se višak slobodnih iona H + ili OH, a otopina soli postaje kisela ili alkalna.
Klasifikacija soli
Bilo koja sol se može smatrati proizvodom interakcije baze s kiselinom. Na primjer, sol KClO formirana je od jake baze KOH i slabe kiseline HClO.
U zavisnosti od jačine baze i kiseline, razlikuje se četiri vrste soli.
Razmotrite ponašanje soli raznih vrsta u otopini.
1. Formirane soli jaka baza i slaba kiselina.
Na primjer, sol kalijevog cijanida KCN formirana je od jake baze KOH i slabe kiseline HCN:
U vodenom rastvoru soli odvijaju se dva procesa:
2) potpuna disocijacija soli (jaki elektrolit):
Ioni H+ i CN koji nastaju tokom ovih procesa međusobno djeluju, vezujući se za molekule slabog elektrolita - cijanovodonične kiseline HCN, dok hidroksid - OH ion - ostaje u otopini, uzrokujući tako njegovo alkalno okruženje. Hidroliza se javlja kod anjona CN-.
Pišemo punu ionsku jednačinu tekućeg procesa (hidrolize):
Ovaj proces je reverzibilan, a kemijska ravnoteža se pomjera ulijevo (u smjeru stvaranja polaznih tvari), budući da je voda mnogo slabiji elektrolit od cijanovodonične kiseline HCN:
Jednačina pokazuje da:
1) u rastvoru ima slobodnih hidroksidnih jona OH - i njihova koncentracija je veća nego u čistoj vodi, stoga rastvor soli KCN ima alkalno okruženje (pH>7);
2) CN joni učestvuju u reakciji sa vodom i u tom slučaju kažu da se odvija anjonska hidroliza. Drugi primjeri anjona slabe kiseline koji reagiraju s vodom su:
Mravlja HCOOH - anion HCOO -;
Sirćetna CH 3 COOH - anion CH 3 COO -;
Azotni HNO 2 - anion NO 2 -;
Vodonik sulfid H 2 S - anion S 2-;
Ugalj H 2 CO 3 - CO 3 2- anion;
Sumporni H 2 SO 3 - SO 3 2- anjon.
Razmotrimo hidrolizu natrijevog karbonata Na 2 CO 3:
Sol se hidrolizira pomoću CO 3 2- anjona.
Produkti hidrolize su kisela sol NaHCO 3 i natrijum hidroksid NaOH.
Okruženje vodenog rastvora natrijum karbonata je alkalno (pH> 7), jer se koncentracija OH - jona povećava u rastvoru. Kisela sol NaHCO 3 također može biti podvrgnuta hidrolizi, koja se odvija u vrlo maloj mjeri i može se zanemariti.
Da rezimiramo ono što ste naučili o anionskoj hidrolizi:
1) prema anjonu soli, po pravilu se reverzibilno hidroliziraju;
2) hemijska ravnoteža u takvim reakcijama je snažno pomerena ulevo;
3) reakcija medijuma u rastvorima sličnih soli je alkalna (pH > 7);
4) tokom hidrolize soli koje formiraju slabe višebazne kiseline, dobijaju se kisele soli.
2. Formirane soli jaka kiselina i slaba baza.
Razmotrimo hidrolizu amonijum hlorida NH 4 Cl.
U vodenom rastvoru soli odvijaju se dva procesa:
1) blaga reverzibilna disocijacija molekula vode (veoma slab amfoterni elektrolit), što se može pojednostavljeno napisati pomoću jednačine:
2) potpuna disocijacija soli (jaki elektrolit):
Rezultirajući joni OH - i NH 4 međusobno djeluju kako bi dobili NH 3 H 2 O (slab elektrolit), dok H + ioni ostaju u otopini, uzrokujući tako kiselo okruženje.
Jednačina pune jonske hidrolize:
Proces je reverzibilan, hemijska ravnoteža se pomera ka stvaranju početnih supstanci, jer je voda H 2 O mnogo slabiji elektrolit od amonijak hidrata NH 3 H 2 O.
Skraćena jednačina ionske hidrolize:
Jednačina pokazuje da:
1) u rastvoru se nalaze slobodni vodikovi joni H +, a njihova koncentracija je veća nego u čistoj vodi, pa rastvor soli ima kiselu sredinu (pH< 7);
2) amonijum katjoni NH + učestvuju u reakciji sa vodom; u ovom slučaju kažemo da postoji hidroliza na katjonu.
U reakciji sa vodom mogu učestvovati i višenabijeni kationi: dvostruko naelektrisani M 2+ (npr. Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), pored katjona zemnoalkalnih metala, trostruko naelektrisani M 3 + ( na primjer, Fe 3 +, Al 3 + , Cr 3+ …).
Razmotrimo hidrolizu nikl nitrata Ni(NO 3) 2 , hidrolizu soli pomoću kationa:
Sol se hidrolizira na katjonu Ni 2+.
Jednačina pune jonske hidrolize:
Skraćena ionska jednačina:
Produkti hidrolize su bazična sol NiOHNO 3 i dušična kiselina HNO 3 .
Medij vodenog rastvora nikl nitrata je kisel (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Hidroliza soli NiOHNO 3 se odvija u mnogo manjem stepenu i može se zanemariti. ovako:
1) prema katjonu, soli se po pravilu reverzibilno hidroliziraju;
2) hemijska ravnoteža reakcija je snažno pomerena ulevo;
3) reakcija medija u rastvorima takvih soli je kisela (pH< 7);
4) pri hidrolizi soli formiranih od slabih polikiselinskih baza dobijaju se bazične soli.
3. Formirane soli slaba baza i slaba kiselina.
Takve soli podležu hidrolizi i na kationu i na anjonu.
Kation slabe baze veže OH ione iz molekula vode, formirajući slabu bazu; anion slabe kiseline veže H+ ione iz molekula vode, formirajući slabu kiselinu. Reakcija rastvora ovih soli može biti neutralna, slabo kisela ili slabo alkalna. Zavisi od konstanti disocijacije dva slaba elektrolita - kiselina i baza, koji nastaju kao rezultat hidrolize.
Na primjer, razmotrite hidrolizu dvije soli: amonijevog acetata NH 4 CH 3 COO i amonijevog formata NH 4 HCCO:
U vodenim otopinama ovih soli, kationi slabe baze NH + komuniciraju s hidroksidnim ionima OH - (podsjetimo da voda disocira H 2 O \u003d H + + OH -), a anjoni slabih kiselina CH 3 COO - i HCOO - međusobno djeluju sa kationima H + sa stvaranjem molekula slabih kiselina - sirćetne CH 3 COOH i mravlje HCOOH.
Napišimo ionske jednačine hidrolize:
U tim slučajevima hidroliza je također reverzibilna, ali se ravnoteža pomjera prema stvaranju produkata hidrolize - dva slaba elektrolita.
U prvom slučaju, rastvor rastvora je neutralan (pH = 7), pošto je K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. U drugom slučaju, rastvor rastvora će biti blago kisel (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Hidroliza većine soli je reverzibilan proces. U stanju hemijske ravnoteže hidrolizira se samo dio soli. Međutim, neke soli se potpuno razlažu vodom, odnosno njihova hidroliza je nepovratan proces.
Aluminijum sulfid Al 2 S 3 u vodi prolazi kroz ireverzibilnu hidrolizu, budući da su ioni H+ koji nastaju tokom hidrolize katjonom vezani za jone OH nastalih tokom hidrolize od strane anjona. Ovo pojačava hidrolizu i dovodi do stvaranja nerastvorljivog aluminijum hidroksida i gasa vodonik sulfida:
Stoga se aluminij sulfid Al 2 S 3 ne može dobiti reakcijom izmjene između vodenih otopina dvije soli, na primjer, aluminij hlorida AlCl 3 i natrijum sulfida Na 2 S.
Kao rezultat hidrolize i za kation i za anion:
1) ako se soli hidroliziraju i katjonom i anjonom reverzibilno, tada se hemijska ravnoteža u reakcijama hidrolize pomjera udesno; reakcija medija u ovom slučaju je ili neutralna, ili blago kisela, ili blago alkalna, što ovisi o odnosu konstanti disocijacije formirane baze i kiseline;
2) soli mogu biti hidrolizovane i katjonom i anjonom ireverzibilno ako barem jedan od produkata hidrolize napusti reakcionu sferu.
4. Formirane soli jaka baza i jaka kiselina, ne podležu hidrolizi .
Razmotrite "ponašanje" u rastvoru kalijum hlorida KCl.
Sol u vodenoj otopini disocira na ione (KCl = K + + Cl -), ali pri interakciji s vodom ne može se formirati slab elektrolit. Medij za rastvor je neutralan (pH = 7), jer su koncentracije H+ i OH jona u rastvoru jednake, kao u čistoj vodi.
Drugi primjeri takvih soli mogu biti halogenidi alkalnih metala, nitrati, perhlorati, sulfati, hromati i dihromati, halogenidi zemnoalkalnih metala (osim fluorida), nitrati i perhlorati.
Također treba napomenuti da je reakcija reverzibilne hidrolize u potpunostipoštuje Le Chatelierov princip . Stoga hidroliza soli možepoboljšati (pa čak i učiniti nepovratnim) na sljedeće načine:
1) dodati vodu (smanjiti koncentraciju);
2) zagrijati otopinu, čime se povećava endotermna disocijacija vode:
To znači da se povećava količina H + i OH - koja su neophodna za sprovođenje hidrolize soli;
3) vezuje jedan od produkata hidrolize u teško rastvorljivo jedinjenje ili jedan od proizvoda odvodi u gasnu fazu; na primjer, hidroliza amonijevog cijanida NH 4 CN bit će znatno poboljšana razgradnjom amonijačnog hidrata da nastane amonijak NH 3 i voda H 2 O:
Hidroliza možepotisnuti (značajno smanjiti količinu soli koja prolazi kroz hidrolizu), postupkom na sljedeći način:
1) povećati koncentraciju rastvorene supstance;
2) ohladiti rastvor (da bi se oslabila hidroliza, rastvore soli treba čuvati koncentrisane i na niskim temperaturama);
3) uvesti jedan od proizvoda hidrolize u rastvor; na primjer, zakiseli otopinu ako je njegov medij kiseo kao rezultat hidrolize, ili alkalizirati ako je alkalan.
Značaj hidrolize
Hidroliza soli ima i praktičnu i biološki značaj.
Od davnina, pepeo se koristio kao deterdžent. Pepeo sadrži kalijum karbonat K 2 CO 3, koji hidrolizira anion u vodi, vodeni rastvor postaje sapun zbog OH - jona koji nastaju tokom hidrolize.
Trenutno koristimo sapun, praškove za pranje rublja i druge deterdžente u svakodnevnom životu. Glavna komponenta sapuna su natrijeve i kalijeve soli viših masnih karboksilnih kiselina: stearati, palmitati, koji se hidroliziraju.
Hidroliza natrijum stearata C 17 H 35 COONa izražava se sljedećom ionskom jednačinom:
tj. rastvor ima blago alkalno okruženje.
Soli koje stvaraju potrebnu alkalnu okolinu otopine nalaze se u fotografskom razvijaču. To su natrijum karbonat Na 2 CO 3, kalijum karbonat K 2 CO 3, boraks Na 2 B 4 O 7 i druge soli koje hidroliziraju duž anjona.
Ako je kiselost tla nedovoljna, biljke razvijaju bolest - hlorozu. Njegovi znakovi su žutilo ili izbjeljivanje listova, zaostajanje u rastu i razvoju. Ako je pH> 7,5, tada se na njega primjenjuje gnojivo amonijum sulfat (NH 4) 2 SO 4, što doprinosi povećanju kiselosti zbog hidrolize od strane kationa koji prolazi u tlu:
Biološka uloga hidrolize nekih soli koje čine naše tijelo je neprocjenjiva.
Na primjer, sastav krvi uključuje soli bikarbonata i natrijeva hidrogenfosfata. Njihova uloga je da održe određenu reakciju okoline.
To se događa zbog promjene ravnoteže procesa hidrolize:
Ako postoji višak H+ jona u krvi, oni se vezuju za OH - hidroksid ione i ravnoteža se pomera udesno. Sa viškom OH hidroksidnih jona, ravnoteža se pomiče ulijevo. Zbog toga kiselost krvi zdrave osobe lagano varira.
Ili na primjer: ljudska pljuvačka sadrži HPO 4 - jone. Zahvaljujući njima, održava se određeno okruženje u usnoj šupljini (pH = 7-7,5).
Referentni materijal za polaganje ispita:
periodni sistem
Tabela rastvorljivosti