Dom
Wells
Boja hlorovodonične kiseline. Upotreba hlorovodonične kiseline u privredi

Boja hlorovodonične kiseline. Upotreba hlorovodonične kiseline u privredi

- (HCl), vodeni rastvor hlorovodonika, bezbojni gas oštrog mirisa. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na običnu sol, kao nusproizvod hloriranja ugljovodonika, ili reakcijom vodika i hlora. Hlorovodonična kiselina se koristi za ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

Hlorovodonična kiselina- - HCl (SC) (hlorovodonična kiselina, hlorovodonična kiselina, hlorovodonik) je rastvor hlorovodonika (HCl) u vodi, aditiv protiv smrzavanja. To je bezbojna tečnost oštrog mirisa, bez suspendovanih čestica. Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala

- (hlorovodonična kiselina) rastvor hlorovodonika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tečnost koja dimi na vazduhu (tehnička hlorovodonična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Maksimalna koncentracija (na 20 .C) 38% mase, ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

HLORNA KISELINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), rastvor hlorovodonika (HC1) u vodi. U prirodi se javlja u vodi nekih izvora vulkanskog porijekla, a nalazi se iu želučanom soku (do 0,5%). Hlorovodonik se može dobiti... Velika medicinska enciklopedija

HLORNA KISELINA- (hlorovodonična kiselina, hlorovodonična kiselina) jaka jednobazna hlapljiva kiselina oštrog mirisa, vodeni rastvor hlorovodonika; maksimalna koncentracija je 38% po masi, gustina takvog rastvora je 1,19 g/cm3. Koristi se u ... ... Ruska enciklopedija zaštite rada

HLORNA KISELINA- (hlorovodonična kiselina) HCl vodeni rastvor hlorovodonika, jaka jednobazna kiselina, isparljiva, oštrog mirisa; nečistoće gvožđa, hlor boje žućkasto. Koncentrirani S. za prodaju sadrži 37% ... ... Velika politehnička enciklopedija

Postoji., Broj sinonima: 1 acid (171) Rječnik sinonima ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Rečnik sinonima

Moderna enciklopedija

Hlorovodonična kiselina- VODONIČNA KISELINA, vodeni rastvor hlorovodonika HCl; dimljiva tečnost oštrog mirisa. Hlorovodonična kiselina se koristi za dobijanje raznih hlorida, kiseljenje metala, preradu ruda, u proizvodnji hlora, sode, gume itd. Ilustrovani enciklopedijski rječnik

- (hlorovodonična kiselina), rastvor hlorovodonika u vodi; jaka kiselina. Bezbojna tečnost koja "dimi" na vazduhu (tehnička hlorovodonična kiselina je žućkasta zbog nečistoća Fe, Cl2 itd.). Maksimalna koncentracija (na 20°C) 38% mase,… … enciklopedijski rječnik

HLORNA KISELINA (hlorovodonične kiseline) - jaka jednobazna kiselina, rastvor hlorovodonika HCl u vodi, jedna je od najvažnijih komponenti želudačnog soka; u medicini se koristi kao lijek za insuficijenciju sekretorne funkcije želuca. S. to je jedna od najčešće korišćenih hem. reagensi koji se koriste u biohemijskim, sanitarno-higijenskim i kliničko-dijagnostičkim laboratorijama. U stomatologiji se 10% otopina S. koristi za izbjeljivanje zuba sa fluorozom (vidi Izbjeljivanje zuba). S. to se koristi za dobijanje alkohola, glukoze, šećera, organskih boja, hlorida, želatina i lepka na farmi. industriji, u štavljenju i bojenju kože, saponifikaciji masti, u proizvodnji aktivnog uglja, bojenju tkanina, jetkanju i lemljenju metala, u hidrometalurškim procesima za čišćenje bušotina od naslaga karbonata, oksida i drugih sedimenata, u elektroformiranju itd.

S. do. za osobe koje su sa njim u kontaktu tokom procesa proizvodnje, predstavlja značajnu profesionalnu opasnost.

S. to je bio poznat još u 15. veku. Njeno otkriće se pripisuje njemu. Alchemist Valentine. Dugo se vjerovalo da je S. to jedinjenje kisika hipotetske kemikalije. element muria (otuda jedno od njegovih imena - acidum muriaticum). Chem. Struktura S. to je konačno uspostavljena tek u prvoj polovini 19. stoljeća. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

U prirodi se slobodna S. praktički ne pojavljuje, međutim, njene soli natrijum hlorid (vidi kuhinjska sol), kalijev hlorid (vidi), magnezijum hlorid (vidi), kalcijum hlorid (vidi) su vrlo raširene.

Hlorovodonik HCl u normalnim uslovima je bezbojni gas specifičnog oštrog mirisa; kada se ispusti u vlažan vazduh, snažno se "puši", formirajući najsitnije kapljice aerosola S. do. Hlorovodonik je toksičan. Težina (masa) 1 litra gasa na 0° i 760 mm Hg. Art. jednako 1,6391 g, gustina vazduha 1,268. Tečni hlorovodonik ključa na -84,8° (760 mmHg) i stvrdne se na -114,2°. U vodi se klorovodik dobro otapa uz oslobađanje topline i stvaranje S. do .; njegova rastvorljivost u vodi (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Page to predstavlja bezbojnu providnu tečnost sa oštrim mirisom hlorovodonika; nečistoće gvožđa, hlora ili drugih supstanci boje S. do. u žućkasto-zelenkastu boju.

Približna vrijednost koncentracije S. do. u postocima može se naći ako otkucaji. S. težinu da se smanji za jedan i dobijeni broj pomnoži sa 200; npr., ako težine S. do 1,1341, tada je njegova koncentracija 26,8%, odnosno (1,1341 - 1) 200.

S. do. hemijski vrlo aktivan. Otapa oslobađanjem vodonika sve metale koji imaju negativan normalni potencijal (vidi Fizičko-hemijski potencijali), pretvara mnoge metalne okside i hidrokside u kloride i oslobađa slobodne kiseline iz soli kao što su fosfati, silikati, borati itd.

U mješavini sa azotnom kiselinom (3:1), tzv. aqua regia, S. to. reaguje sa zlatom, platinom i drugim hemijski inertnim metalima, formirajući kompleksne jone (AuC14, PtCl6, itd.). Pod uticajem oksidatora S. do oksidira se u hlor (vidi).

S. to. reagira s mnogim organskim tvarima, na primjer, proteinima, ugljikohidratima itd. Neki aromatični amini, prirodni i sintetički alkaloidi i druga osnovna organska jedinjenja formiraju soli sa S. to. Papir, pamuk, lan i mnoga vještačka vlakna uništavaju S. to.

Glavna metoda za proizvodnju klorovodika je sinteza iz klora i vodika. Sinteza hlorovodonika se odvija u skladu sa reakcijom H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Drugi načini za dobijanje hlorovodonika su hlorisanje organskih jedinjenja, dehidrokloracija derivata organskog hlora i hidroliza određenih neorganskih jedinjenja uz eliminaciju hlorovodonika. Manje često, u laboratoriji. U praksi koriste staru metodu proizvodnje hlorovodonika interakcijom obične soli sa sumpornom kiselinom.

Karakteristična reakcija na S. to. i njegove soli je stvaranje bijelog sirastog taloga srebrnog klorida AgCl, rastvorljivog u višku vodene otopine amonijaka:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

S. do. čuvati u staklenom posuđu sa brušenim čepovima u hladnoj prostoriji.

IP Pavlov je 1897. otkrio da parijetalne ćelije želudačnih žlezda ljudi i drugih sisara luče S. u konstantnoj koncentraciji. Pretpostavlja se da se mehanizam lučenja S. sastoji u transferu H+ jona specifičnim nosačem na vanjsku površinu apikalne membrane intracelularnih tubula parijetalnih stanica i u njihovom ulasku nakon dodatne konverzije u želudačni sok. (vidi). C1~ joni iz krvi prodiru u parijetalnu ćeliju dok istovremeno prenose bikarbonatni ion HCO2 u suprotnom smjeru. Zbog toga ioni C1 ~ ulaze u parijetalnu ćeliju protiv gradijenta koncentracije i iz nje u želudačni sok. Parietalne ćelije luče rastvor

Stranica do., koncentracija to-rogo čini cca. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S. I., Egorov A. P. i Epshtein D. A. Opšta hemijska tehnologija, tom 1, str. 491 i drugi, M.-L., 1952; Štetne materije u industriji, ur. N. V. Lazarev i I. D. Gadaskina, tom 3, str. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Osnovi opšte hemije, tom 1 - 2, M., 1973; Hitna pomoć kod akutnog trovanja, Toksikološki priručnik, ur. S. N. Golikova, str. 197, Moskva, 1977; Osnove sudske medicine, ur. N. V. Popova, str. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakološke osnove za liječenje bolesti probavnog sistema, str. 232, M., 1976; Rem i G. Kurs neorganske hemije, trans. sa njemačkog, tom 1, str. 844, M., 1963; Smjernice za sudsko-medicinska ispitivanja trovanja, ur. R. V. Berezhnoy i drugi, str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubcov (sud).

Hlorovodonična kiselina - (hlorovodonična kiselina, vodeni rastvor hlorovodonika), poznata kao formula HCl, je kaustično hemijsko jedinjenje. Od davnina ljudi su ovu bezbojnu tečnost koristili u razne svrhe, ispuštajući lagani dim na otvorenom.

Svojstva hemijskog jedinjenja

HCl se koristi u raznim poljima ljudske aktivnosti. Rastvara metale i njihove okside, apsorbuje se u benzen, eter i vodu, ne uništava fluoroplastiku, staklo, keramiku i grafit. Njegova bezbedna upotreba je moguća kada se skladišti i koristi u ispravnim uslovima, uz poštovanje svih bezbednosnih mera.

Hemijski čista (hemijski čista) hlorovodonična kiselina nastaje tokom gasovite sinteze iz hlora i vodonika, dajući hlorovodonik. Apsorbuje se u vodi, dobijajući rastvor sa sadržajem HCl od 38-39% na +18 C. Vodeni rastvor hlorovodonika koristi se u različitim oblastima ljudske delatnosti. Cijena kemijski čiste hlorovodonične kiseline je promjenjiva i ovisi o mnogim komponentama.

Opseg primjene vodenog rastvora hlorovodonika

Upotreba hlorovodonične kiseline je postala raširena zbog svojih hemijskih i fizičkih svojstava:

  • u metalurgiji, u proizvodnji mangana, gvožđa i cinka, u tehnološkim procesima, u rafinaciji metala;
  • u galvanoplastici - tokom jetkanja i kiseljenja;
  • u proizvodnji soda vode za regulaciju kiselosti, u proizvodnji alkoholnih pića i sirupa u prehrambenoj industriji;
  • za preradu kože u lakoj industriji;
  • kada se tretira voda koja nije za piće;
  • za optimizaciju naftnih bušotina u naftnoj industriji;
  • u radiotehnici i elektronici.

Hlorovodonična kiselina (HCl) u medicini

Najpoznatije svojstvo rastvora hlorovodonične kiseline je usklađivanje kiselinsko-bazne ravnoteže u ljudskom telu. Slaba otopina ili lijekovi tretiraju nisku kiselost želuca. Ovo optimizira probavu hrane, pomaže u borbi protiv klica i bakterija koje ulaze izvana. Hemijski čista hlorovodonična kiselina pomaže u normalizaciji niskog nivoa želučane kiseline i optimizuje varenje proteina.

Onkologija koristi HCl za liječenje neoplazmi i usporavanje njihovog napredovanja. Preparati hlorovodonične kiseline propisuju se za prevenciju raka želuca, reumatoidnog artritisa, dijabetesa, astme, urtikarije, kolelitijaze i dr. U narodnoj medicini hemoroidi se liječe otopinom slabe kiseline.

Možete saznati više o svojstvima i vrstama hlorovodonične kiseline.

Hlorovodonična kiselina je rastvor gasovitog hlorovodonika HCl u vodi. Potonji je higroskopni bezbojni plin oštrog mirisa. Uobičajeno konzumirana koncentrirana hlorovodonična kiselina sadrži 36-38% hlorovodonika i ima gustinu 1,19 g/cm3. Takva kiselina se dimi u vazduhu, budući da je gasovita HCl; kada se kombinuje sa vlagom vazduha, nastaju sitne kapljice hlorovodonične kiseline.

Čista kiselina je bezbojna, dok tehnička kiselina ima žućkastu nijansu uzrokovanu tragovima spojeva gvožđa, hlora i drugih elemenata ( FeCl 3 ).

Često sadrži razrijeđenu kiselinu 10% i manje hlorovodonika. Razrijeđeni rastvori ne emituju gas HCl i ne pušite na suvom ili vlažnom vazduhu.

Hlorovodonična kiselina je isparljivo jedinjenje, jer isparava kada se zagreje. To je jaka kiselina i snažno reaguje sa većinom metala. Međutim, metali kao npr zlato, platina, srebro, volfram i olovo , hlorovodonična kiselina se praktički ne ugrize. Mnogi bazni metali, kada se rastvore u kiselini, formiraju, na primer, kloride cink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Hlorovodonična kiselina ima široku primenu u industriji za vađenje metala iz ruda, kiseljenje metala itd. Takođe se koristi u proizvodnji tečnosti za lemljenje, u taloženju srebro i kao dio kraljevska votka.

Obim upotrebe hlorovodonične kiseline u industriji je manji od azotna . To je zbog činjenice da klorovodična kiselina uzrokuje koroziju čelične opreme. Osim toga, njegove isparljive pare su prilično štetne i također uzrokuju koroziju metalnih proizvoda. Ovo se mora uzeti u obzir prilikom skladištenja hlorovodonične kiseline. Hlorovodonična kiselina se skladišti i transportuje u rezervoarima i bačvama obloženim gumom, tj. u posudama čija je unutrašnja površina prekrivena gumom otpornom na kiseline, kao iu staklenim bocama i posuđem od polietilena.

Hlorovodonična kiselina se koristi za proizvodnju hlorida cink, mangan , gvožđe i druge metale, kao i amonijum hlorid. Hlorovodonična kiselina se koristi za čišćenje površina metala, posuda, bunara od karbonata, oksida i drugih sedimenata i zagađivača. U ovom slučaju koriste se posebni aditivi - inhibitori koji štite metal od otapanja i korozije, ali ne odgađaju otapanje oksida, karbonata i drugih sličnih spojeva.

HCl koristi se u industrijskoj proizvodnji sintetičkih smola, gume. Koristi se kao sirovina u proizvodnji metil hlorida iz metil alkohola, etil hlorida iz etilena i vinil hlorida iz acetilena.

HCl otrovno. Do trovanja se obično javlja magla koja se formira kada plin stupi u interakciju s vodenom parom u zraku. HCl apsorbira se i na mukoznim membranama uz stvaranje kiseline koja izaziva jaku iritaciju. Tokom dužeg rada u atmosferi HCl javljaju se katari respiratornog trakta, karijes, ulceracija nazalne sluznice, gastrointestinalni poremećaji. Dozvoljeni sadržaj HCl u vazduhu radnih prostorija, ne više 0 , 005 mg/l. Za zaštitu koristite gas masku, zaštitne naočare, gumene rukavice, cipele, kecelju.

U isto vrijeme, naša probava je nemoguća bez hlorovodonične kiseline, njena koncentracija u želučanom soku je prilično visoka. Ako je kiselost u organizmu smanjena, onda je probava poremećena, a liječnici takvim pacijentima prepisuju hlorovodoničnu kiselinu prije jela.

Rezervoar hlorovodonične kiseline

Jedna od jakih jednobaznih kiselina i nastaje kada se gas otopi hlorovodonik(HCl) u vodi, je bistra, bezbojna tečnost sa karakterističnim mirisom hlora. razrijeđena hlorovodonična kiselina(kao i fosfor) se često koristi za uklanjanje oksida prilikom lemljenja metala.

Ponekad se plinovito jedinjenje HCl pogrešno naziva hlorovodonična kiselina. HCl je gas koji, kada se rastvori u vodi, stvara hlorovodoničnu kiselinu.

Hlorovodonik To je bezbojni plin sa oštrim, zagušljivim mirisom hlora. Prelazi u tečno stanje na -84 0 C, a na -112 0 C prelazi u čvrsto stanje.

Hlorovodonik veoma rastvorljiv u vodi. Dakle, na 0 0 C, 500 litara hlorovodonika rastvori se u 1 litru vode.
U suhom stanju, plinoviti klorovodik je prilično inertan, ali već može stupiti u interakciju s nekim organskim tvarima, kao što je acetilen (gas koji se oslobađa kada se karbid spusti u vodu).

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

Hemijska reakcija sa metalima:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - formira se sol (u ovom slučaju bistra otopina cink klorida) i vodik
- hemijska reakcija sa metalnim oksidima:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - nastaje sol (u ovom slučaju, otopina soli zelenog bakrenog klorida) i voda
- hemijska reakcija sa bazama i alkalijama (ili reakcija neutralizacije)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reakcija neutralizacije, - formira se sol (u ovom slučaju bistra otopina natrijum klorida) i voda.
- hemijska reakcija sa solima (na primjer, sa kredom CaCO3):
Nastaju HCl + SaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - ugljični dioksid, voda i bistra otopina kalcijum hlorida CaCl 2.

Dobijanje hlorovodonične kiseline

hlorovodonične kiseline dobijeno hemijskom reakcijom jedinjenja:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reakcija se odvija na povišenoj temperaturi

I također u interakciji kuhinjske soli i koncentrirane sumporne kiseline:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

U ovoj reakciji, ako je NaCl čvrsta supstanca, tada je HCl gas hlorovodonik koji se formira kada se rastvori u vodi hlorovodonične kiseline

Postoje složene hemikalije koje su po hemijskoj strukturi slične hlorovodoničkoj kiselini, ali istovremeno sadrže od jednog do četiri atoma kiseonika u molekulu. Ove supstance se mogu nazvati oksigenirane kiseline. Sa povećanjem broja atoma kiseonika, povećava se stabilnost kiseline i njena oksidaciona sposobnost.

To oksigenirane kiseline sljedeće:

  • hipohlorni (HClO),
  • hlorid (HClO 2),
  • hlorni (HClO 3),
  • hlorid (HClO 4).

Svaka od ovih hemijskih složenih supstanci ima sve svojstva kiselina i sposoban je da formira soli. Hipohlorna kiselina(HClO) oblici hipohloritima, na primjer, spoj NaClO je natrijum hipohlorit. Sama hipohlorna kiselina nastaje kada se hlor rastvori u hladnoj vodi hemijskom reakcijom:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Kao što vidite, u ovoj reakciji nastaju dvije kiseline odjednom - hlorovodonična HCl i hipohlorni HClO. Ali ovo drugo je nestabilno hemijsko jedinjenje i postepeno se pretvara u hlorovodoničnu kiselinu;

Hlorid HClO 2 se formira hloritima, sol NaClO 2 - natrijum hlorit;
hlor(HClO 3) - hlorati, KClO 3 jedinjenje, - kalijum hlorat (ili Berthollet sol) - usput, ova tvar se široko koristi u proizvodnji šibica.

I na kraju, najjača od poznatih jednobaznih kiselina - hlorid(HClO 4) - bezbojan, dimi na vazduhu, visoko higroskopna tečnost, - oblici perhlorati, na primjer, KClO 4 - kalijum perklorat.

Formirane soli hipohlorni HClO i hlorid HClO 2 kiseline nisu stabilne u slobodnom stanju i jaki su oksidanti u vodenim rastvorima. Ali nastale su soli hlor HClO 3 i hlorid HClO 4 kiseline na bazi alkalnih metala (na primjer, Bertoletova sol KClO 3) su prilično stabilne i ne pokazuju oksidirajuća svojstva.



Sekcije