El trabajo del curso fue completado por un estudiante del grupo RGE-02-1 Malyavin P.A.

Ministerio de Educación de la Federación de Rusia

Universidad Estatal de Prospección Geológica de Moscú que lleva el nombre. S. Ordzhonikidze

Departamento de Mineralogía y Geoquímica

Moscú 2003

Historia del descubrimiento del elemento.

El plomo (plomo inglés, plomb francés, blei alemán) se conoce desde el tercer y segundo milenio antes de Cristo. en Mesopotamia, Egipto y otros países antiguos, donde se fabricaban grandes ladrillos (lingotes), estatuas de dioses y reyes, sellos y diversos artículos para el hogar. El bronce se fabricaba con plomo, así como las tablillas para escribir con un objeto duro y punzante. Posteriormente, los romanos comenzaron a fabricar tuberías de agua con plomo. En la antigüedad, el plomo estaba asociado con el planeta Saturno y a menudo se le llamaba Saturno. En la Edad Media, debido a su gran peso, el plomo desempeñaba un papel especial en las operaciones alquímicas; se le atribuía la capacidad de convertirse fácilmente en oro. Hasta el siglo XVII. A menudo se confundía el plomo con el estaño. En las antiguas lenguas eslavas se llamaba estaño; este nombre se conserva en checo moderno (Olovo) y el nombre griego antiguo para plomo probablemente esté asociado con alguna localidad. Algunos filólogos comparan el nombre griego con el latín Plumbum y sostienen que esta última palabra se formó a partir de mlumbum. Otros señalan que ambos nombres provienen del sánscrito bahu-mala (muy sucio); en el siglo 17 Se distinguía entre Plumbum album (mina blanca, es decir, estaño) y Plumbum nigrum (mina negra). En la literatura alquímica, el plomo tenía muchos nombres, algunos de los cuales eran secretos. Los alquimistas a veces traducían el nombre griego como plumbago, mineral de plomo. El Blei alemán no suele derivar del lat. Plumbum, a pesar de la consonancia obvia, y del antiguo alemán blio (bliw) y los relacionados lituanos bleivas (ligero, claro), pero esto no es muy confiable. El nombre Blei está asociado con el inglés. Plomo y Lood danés. El origen de la palabra rusa plomo (scwinas lituanas) no está claro. El autor de estas líneas sugirió en un momento vincular este nombre con la palabra vino, ya que los antiguos romanos (y en el Cáucaso) almacenaban el vino en vasijas de plomo, lo que le daba un sabor peculiar; este sabor era tan valorado que no prestaron atención a la posibilidad de envenenamiento con sustancias tóxicas.

1. Plomo (6s26p2) - p-metal pesado del grupo IV (carbono) de la tabla periódica D.I. Mendeleev (ver Fig. 1, 2). Está rodeado de p-metales con propiedades muy similares: Sn, Sb, Bi, T1. Tiene energía media y parámetros térmicos bajos. En términos de afinidad por diversos agentes oxidantes, el Pb (moléculas diatómicas) da la siguiente serie de disminuciones para los aniones: 0S>FC1>H. En aire húmedo se cubre con una película de óxido que es relativamente insoluble. Las valencias más estables son +2 y +4; forma cationes anfóteros.

Radios iónicos: 2+ 0,126, 4+ 0,076

Radio atómico: 0,175 (nm)

Números de coordinación: 12, 6, 8, 10, 6.

Potencial de ionización: 0+1 7,415

Isótopos. Número de masa y contenido en el elemento.

Tipos de sustituciones de elementos isomórficos:

K+1 tonterías heterovalo.

Ca+2 no. Izoval.

Cu+1 no. heterovalo.

Ag+1 no. heterovalo.

Ba+2 nes. Izoval.

Hg+1 no. heterovalo.

Tl+1 no. heterovalo.

Bi+3 perfecto heterovalo.

U+4 ness. heterovalo.

2. La geoquímica de los elementos está determinada en gran medida por su capacidad para producir compuestos gaseosos y solubles, litofilicidad, calcofilicidad y siderofilicidad, cationogenicidad y anionogenicidad. Teniendo en cuenta estas propiedades, se construyó la tabla geoquímica de la IA. Perelman.

(Ver imagen)

Clasificación geoquímica de elementos V.I. Vernadsky.

Los elementos relacionados con la tabla periódica se comportan de manera muy diferente en la corteza terrestre. Así, K y Na, Fe y Ni, C1 e I, Cr y Mo son análogos en química, pero migran de manera diferente en la corteza terrestre. Esto se debe al hecho de que para la geoquímica, las propiedades de los elementos que son de importancia secundaria desde un punto de vista químico general y no se tienen en cuenta en la clasificación suelen tener una importancia primordial. Por tanto, es necesaria una clasificación geoquímica especial de los elementos. En mesa 1 muestra la clasificación de V. I. Vernadsky, que tiene en cuenta los momentos más importantes de la historia de los elementos de la corteza terrestre. El científico concedió gran importancia a la radiactividad, la reversibilidad o irreversibilidad de la migración y la capacidad de los elementos para producir minerales compuestos de varios átomos diferentes. Vernadsky identificó seis grupos de elementos. Los más grandes son "elementos cíclicos" que participan en ciclos complejos. En masa, predominan en la corteza terrestre; se componen principalmente de rocas, agua y organismos. B. A. Gavrusevich complementó esta clasificación con dos grupos más: elementos aparentemente extintos en la corteza terrestre, pero conocidos en el espacio - Tc, Am, Cm, Bk y Cf, y elementos desconocidos en la naturaleza, pero obtenidos artificialmente, - Pm, Es, Md, No, Ku, etc.

El plomo no está incluido en esta clasificación.

Clasificación geoquímica de elementos por V. M. Goldshmidt.

Este científico comparó la diferenciación de elementos en un planeta fundido con la fundición de metal a partir de minerales, cuando se baja al fondo de un horno metalúrgico un metal pesado con una densidad de aproximadamente 7 y una escoria ligera de silicato (análoga a la corteza terrestre). flota hacia la superficie. Entre ellos hay una capa de "mate": sulfuro de Fe con una mezcla de sulfuros de otros metales (análogo al manto). La distribución de elementos entre las capas, según Goldschmidt, dependía de sus volúmenes atómicos (ver figura). Los elementos que ocupan mínimos en la curva de volumen atómico dan aleaciones con Fe; durante la diferenciación formaron el núcleo de la Tierra (elementos siderófilos). Los elementos que ocupan los máximos de la curva y se ubican en sus partes descendentes tienen una gran afinidad por el oxígeno y al diferenciarse formaron la corteza terrestre y el manto superior (elementos litófilos). Los elementos con alta afinidad por S, Se, Te (calcófilo) ocupan las partes ascendentes de la curva; se concentran en el manto inferior y forman una capa de óxido de sulfuro. Los gases inertes pertenecen al grupo atmofílico.

Según esta clasificación, el plomo pertenece a los elementos calcófilos. Tiene una capa de 18 electrones.

3. Clarks del elemento en la corteza terrestre e hidrocarburos de diferente composición.

Condritas 2*10-5

Rocas ultrabásicas 1*10-5

Razas medianas 1,5*10-3

Razas básicas 8*10-4

Granitos 2*10-3

Sienitas 1.2*10-3

Arenisca 7*10-4

Lutitas arcillosas 2*10-3

Rocas carbonatadas 9*10-4

4. Minerales esenciales.

Galena. PbS

Composición química: Pb - 86%, S - 13,4%; A menudo contiene impurezas de Ag, Cu, Zn, a veces Se, Bi, Fe, As y otros elementos, la mayoría de los cuales están presentes debido a inclusiones microscópicas de minerales extraños. Variedades de galena - selenio galena (galena con impurezas de selenio), svinchak - galena sólida de grano fino.

La estructura de la galena pertenece al tipo NaCl-PbS-MgO. Se basa en una red cúbica centrada en las caras, en la que los iones se ubican en los vértices del cubo y en el centro de cada cara. Tanto los iones de azufre como los iones de plomo tienen una coordinación séxtuple entre sí.

Formación y depósitos. La gran mayoría de los depósitos de galena se formaron hidrotermalmente, principalmente a temperaturas moderadas. Galena se encuentra aquí en estrecha paragénesis con blenda de zinc, y también junto con calcopirita, fahlores, arsenopirita, pirita y otros minerales. Algunos depósitos de galena están asociados con procesos sedimentarios y surgen en condiciones de facies de sulfuro de hidrógeno. Los depósitos de galena forman vetas o depósitos irregulares en rocas calcáreas. Se conocen grandes depósitos de galena en los EE. UU.: Missouri, Colorado (Leadville), Canadá (depósito Sullivan), Australia (depósito Broken Hill, en Nueva Gales del Sur). Los buenos cristales son característicos de las vetas de plomo y plata de Freyberg. En la Unión Soviética, se conocen grandes depósitos de galena en Altai, el Cáucaso (Sadonskoye), Asia Central (Turlanskoye) y Transbaikalia.

Significado práctico. Galena es el principal mineral de plomo. Por lo general, se desarrollan yacimientos que contienen plomo en cantidades del 3 al 5%, pero debido a la escasez del metal, actualmente tienen interés industrial los yacimientos con contenidos más bajos, en los que se extrae plomo junto con zinc. El contenido de plomo en dichos depósitos debe ser de al menos el 1% (con un contenido de zinc de al menos 2-3%).

Cerusita. PbCO3

Estructura: los iones que contiene están dispuestos según el método de empaquetamiento hexagonal denso.

Formación y depósitos. La cerusita es un mineral exógeno típico que se encuentra en la zona de oxidación de los depósitos de plomo, y aquí forma pseudomorfos de galena, anglesita y otros minerales de plomo. De la cerusita se conocen pseudomorfosis de piromorfita, litargirio (PbO), etc.. La cerusita se encuentra en casi todos los depósitos de plomo, a veces sus acumulaciones son de importancia industrial. Se encuentra disponible en grandes cantidades en Leadville (EE.UU.), Broken Hill (Australia), en varias zonas de Transbaikalia oriental (depósitos de Kddainskoye y Taininskoye), Altai y la República Socialista Soviética de Kazajstán (depósito de Turlanskoye en Karatau) y en la región de Beregovo de Transcarpatia.

Significado práctico. La cerusita es un importante mineral de plomo.

Piromorfita Pb53Cl

Composición química. A veces contiene CaO, As2O5, Cr2O3 y también V2O5. La singonía es hexagonal, el tipo de simetría es hexagonal-bipiramidal.

Formación y depósitos. La piromorfita es un mineral exógeno típico que se encuentra en la zona de oxidación de los depósitos de plomo. Aquí a menudo forma pseudomorfos a lo largo de la galena y el reemplazo comienza en las partes internas de los cristales. También se observan pseudomorfosis de piromorfita después de cerusita. A partir de la piromorfita se conocen pseudomorfosis de galena, apatita, calcedonia y piedras de hierro marrones. Normalmente, la piromorfita se encuentra asociada con galena, anglesita, wulfenita, vanadinita y calamina. En ocasiones, como mineral endógeno, se encuentra en vetas de baja temperatura. La piromorfita se conoce en vetas de cuarzo en Baviera y Sajonia, así como en el depósito Berezovsky en los Urales, en varios lugares de Transbaikalia (depósitos de Shilkinskoye y Zerentuiskoye), en el depósito de Kizil-Espe en Kazajstán, etc. Se encontraron buenas muestras. encontrado en varios depósitos en Pensilvania en los EE. UU. (Whitley, Acton).

Significado práctico. Junto con otros minerales de plomo, se funde la piromorfita.

Anglesita Pb

Composición química: PbO - 73,6% (Pb - 68,3%); SO3 - 26,4%. Hay una mezcla de BaO (hasta 8,45%). La estructura cristalina de la anglesita es similar a la de la barita.

Formación y depósitos. La Anglesita es un mineral exógeno típico, resultante de la interacción de soluciones superficiales con minerales de plomo primarios, más a menudo con galena, según la siguiente reacción:

PbS + 2O2= PbSO4.

Este mineral está presente principalmente en los horizontes superiores de los depósitos de plomo. Hay hallazgos muy raros de anglesita de origen hidrotermal (por ejemplo, en los depósitos de Raibl y Bleiberg en los Alpes orientales). Se encontraron cristales de anglesita bien formados en el depósito Berezovsky en los Urales medios, en el este de Transbaikalia y en algunas zonas de Altai.

Significado práctico. Cuando se desarrollan zonas de oxidación de depósitos de plomo, se funde la anglesita, junto con otros minerales de plomo.

Boulangerita

Composición química: Pb - 55,4%, Sb - 25,7%, S - 18,9%. A veces contiene Cu. La estructura cristalina de la boulangerita no ha sido estudiada.

Formación y depósitos. La boulangerita se encuentra como un mineral menor en depósitos polimetálicos hidrotermales junto con otras sulfosales de plomo, galena, estibina, fahlores, esfalerita, pirita y otros minerales. Es conocido en el este de Transbaikalia (depósitos de Algachinskoye, Klichkinskoye y Darasunskoye) y en Ucrania, en los depósitos de Nagolny Ridge. Se encontraron cristales de boulangerita en el depósito de Sala en Suecia.

Destrucción. En la superficie, la boulangerita es inestable y se transforma en cerusita y óxido de antimonio.

Bournonita PbCuSbS3

La estructura cristalina de la bournonita no ha sido descifrada por completo.

Formación y depósitos. La bournonita se produce hidrotermalmente y se observa en vetas polimetálicas en estrecha asociación con fahlores, galena y sulfoantimónidos de plomo: jamesonita y boulangerita. Se encuentra a menudo en el contacto entre tetraedrita y galena, donde probablemente se trata de una formación reactiva. La burnonita se conoce en los yacimientos de Příbram (Checoslovaquia), Clausthal (Alemania) y Andreasberg (RDA). Se encuentran grandes cristales de bournonita en el depósito de Neudorf en Harz, en la mina Choice en Bolivia. En Park City (Utah, EE. UU.) se encontraron hermosos cristales de bournonita de hasta 10 cm de longitud. En la URSS, este mineral se encontró en varios depósitos en Transbaikalia y en Nagolny Ridge en Donbass.

Destrucción. En la superficie, la bournonita es inestable y se transforma en varios minerales secundarios de cobre, plomo y antimonio.

Significado práctico. Importantes acumulaciones de bournonita son de interés industrial como mineral para plomo y cobre.

Jamesonita

Composición química: Pb -40-50%, Fe - hasta 10%, Sb - cerca del 30%, S - cerca del 20%. Cu, Zn, Ag están presentes como impurezas.

Formación y depósitos. La jamsonita es un mineral raro. Ocurre en depósitos polimetálicos hidrotermales en asociación con galena, cuarzo y varios sulfoantimónidos. Los yacimientos con alto contenido de jamsonita son muy raros (Zimapán en México). Está presente en varios depósitos polimetálicos y de plata y plomo en México, Estados Unidos y otros países.

5. Tipos genéticos de depósitos industriales del elemento.

1) Skarns.

2) Depósitos metosomáticos de minerales polimetálicos en rocas sedimentarias efusivas.

3) Depósitos de yacimientos en estratos carbonatados.

4) Depósitos de minerales de pirita en forma de láminas y lentes en rocas volcánicas.

5) Vetas de cuarzo-sulfuro principalmente en granitoides.

6. Participación del elemento en diversos tipos de migración.

6.1. Migración mecánica.

La migración mecánica (mecanogénesis) es causada por el trabajo de ríos, corrientes, viento, glaciares, volcanes, fuerzas tectónicas y otros factores estudiados en detalle en geología dinámica, geomorfología, vulcanología, oceanología, tectónica y otras ciencias de la Tierra. También hay un aspecto geoquímico específico de la cuestión.

En el caso del plomo, el factor principal es probablemente la sorción por las arcillas.

6.2. Migración físico-química. Talasofilicidad.

La migración fisicoquímica se debe a la transferencia de átomos, iones, etc.

Galena cristaliza en redes cúbicas con parámetros similares a los de la halita. Los radios orbitales del sodio y el plomo están cerca, pero no hay isomorfismo, porque En el NaCl el enlace químico es esencialmente iónico, mientras que en el PbS es covalente. El plomo es un elemento anfótero, catiónico y aniógeno (incluida la formación de aniones complejos). Participa como agente oxidante y reductor y no juega un papel importante en la reacción redox (principalmente debido a su baja capacidad de concentración y Clarkes).

Para Pb, los aniones complejos НРbО2- son posibles en aguas altamente alcalinas, y los complejos de tiosulfato de tipo 4-, °, 2- son posibles en aguas termales.

La transferencia de Pb ocurre principalmente en soluciones acuosas en condiciones endógenas con la participación de S2 y Cl.

Sólo en la zona de oxidación de los depósitos de plomo, donde aumenta la concentración de Pb2+ en el agua, se puede formar anglesita (PbSO4), y el PbS puede aparecer en casi todos los lugares donde está presente el ion S2-. Esto lo confirman los hallazgos de galena y esfalerita en depósitos de carbón, en los que es difícil suponer altas concentraciones de Pb2+ y Zn2+ en las aguas de alimentación. Observemos a este respecto que muchas arcillas marinas negras están enriquecidas con sulfuros metálicos, pero carecen de sulfatos. Los cálculos muestran que el agua subterránea que contiene 1*10-6 g/l de ion PO43- precipitará Pb2+ y no precipitará Zn2+ cuando el contenido de estos iones sea 1*10-6 g/l.

El plomo es un producto de desintegración estable de elementos radiactivos importantes y naturales en la corteza terrestre. Los compuestos de plomo gaseosos se encuentran únicamente en las partes profundas de la corteza terrestre (sistemas hidrotermales, metamórficos y magmáticos).

Tiene una intensidad de concentración media.

El análisis de inclusiones gas-líquido, el estudio de la composición de minerales hidrotermales y los cálculos termodinámicos indican una amplia variedad de iones hidrotermales. Para plomo - PbCl+, PbF+, Pb (OH)+, 3-, PbHS+, -, 4-, etc.

Barreras de sorción G. Surgen del contacto del agua con sorbentes. Las arcillas y otros sorbentes absorben Ca, K, Mg, P, S, Rb, V, Cs, Zn, Ni, Co, Cu, Pb, U, As, Mo, Hg, Ra y otros elementos. Las barreras de sorción son muy típicas de limos marinos y lacustres, zonas marginales de pantanos, suelos y costras erosionadas, y del contacto de arcillas y arenas en acuíferos. Las barreras de absorción también existen en los sistemas hidrotermales, pero están menos estudiadas allí que en la zona de hipergénesis. Mediante la sorción se enriquecen arcillas, hidróxidos de Mn, sustancias húmicas Cu, Ni, Co, Ba, Zn, Pb, U, Tl y otros metales.

Los sistemas hidrotermales son una fuente importante de plomo.

La intensidad de la migración de leads es débil o media.

Talasofilicidad del plomo: 1,9*10-6

6.3. Migración biogénica. Biofilicidad.

Transferencia de elementos con materia viva.

El plomo es un elemento de captura biológica media.

Tipos de geoquímicos Barreras de plomo: sulfurosas, alcalinas, de evaporación, de sorción y termodinámicas.

El plomo migra en aguas ácidas y alcalinas en condiciones oxidantes.

Biofilicidad 6*10-1

6.4 Migración tecnogénica. Tecnófilo.

Actividad geoquímica de la humanidad.

Durante la tecnogénesis se acumulan los elementos más tecnófilos; la humanidad “bombea” elementos de yacimientos minerales desde las profundidades a la superficie de la tierra. Como resultado, en comparación con el paisaje natural, el paisaje cultural se enriquece con Pb, Hg, Cu, Sn, Sb y otros elementos. O. P. Dobrodeev destacó que cada año se extraen más elementos químicos del subsuelo,

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La migración es el movimiento de moléculas y átomos en la corteza terrestre, impulsado por una serie de factores de diversos orígenes y que se producen de diversas maneras.

Las capas exteriores de la Tierra: la corteza sólida, la hidrosfera líquida y la atmósfera gaseosa, su conexión entre sí. Contenido relativo de elementos químicos en la corteza terrestre y su distribución. Clarks de elementos químicos de la capa granítica de la corteza continental.

Dirigir(Plomo inglés, Plomb francés, Blei alemán) se conoce desde el tercer y segundo milenio antes de Cristo. en Mesopotamia, Egipto y otros países antiguos, donde se fabricaban grandes ladrillos (lingotes), estatuas de dioses y reyes, sellos y diversos artículos para el hogar. El bronce se fabricaba con plomo, así como las tablillas para escribir con un objeto duro y punzante. Posteriormente, los romanos comenzaron a fabricar tuberías de agua con plomo. En la antigüedad, el plomo estaba asociado con el planeta Saturno y a menudo se le llamaba Saturno. En la Edad Media, debido a su gran peso, el plomo desempeñaba un papel especial en las operaciones alquímicas; se le atribuía la capacidad de convertirse fácilmente en oro. Hasta el siglo XVII. A menudo se confundía el plomo con el estaño. En las antiguas lenguas eslavas se llamaba estaño; este nombre se conserva en checo moderno (Olovo).

El origen de la palabra "plomo" no está claro. Antiguamente no siempre se distinguía claramente el plomo del estaño. En la mayoría de las lenguas eslavas (búlgaro, serbocroata, checo, polaco), el plomo se llama estaño. Nuestro "plomo" se encuentra sólo en las lenguas del grupo báltico: svinas (lituano), svin (letón). Para algunos traductores desafortunados, esto dio lugar a malentendidos divertidos, por ejemplo, sobre las “baterías de estaño” en los automóviles. El nombre inglés para plomo, plomo, y la palabra holandesa, lood, probablemente estén relacionados con nuestra palabra "estañar". El latín plumbum (también de origen poco claro) dio lugar a la palabra inglesa fontanero - fontanero (una vez que las tuberías se calafateaban con plomo blando. Y otra confusión asociada con el plomo. Los antiguos griegos llamaban al plomo "molybdos" (el nombre se conservó en el moderno De ahí el nombre en latín molibdaena: así se llamaba en la Edad Media al brillo de plomo PbS y al más raro brillo de molibdeno (MoS 2) y otros minerales similares que dejaban una marca negra en una superficie clara. Lo dejó el grafito y el propio plomo, para escribir sobre pergamino se podían utilizar finas varillas de mina, no en vano en lápiz alemán se dice Bleistift, es decir, varilla de mina.

El plomo, junto con el oro, la plata, el cobre, el estaño, el hierro y el mercurio, es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se cree que el plomo se fundió por primera vez a partir de minerales hace 8 mil años. Las excavaciones en el antiguo Egipto han descubierto artefactos de plata y plomo en entierros anteriores al período dinástico. Hallazgos similares realizados en Mesopotamia se remontan a la misma época.

Se utilizaban finas placas de plomo para cubrir los cascos de madera de los barcos antiguos. Uno de esos barcos griegos, construido en el siglo III. BC, fue encontrado en 1954 en el fondo del mar Mediterráneo, cerca de Marsella. Los romanos también fabricaban tuberías de plomo, de 3 metros de largo y de diámetros diferentes, pero estrictamente definidos (había 15 opciones en total). Este es el primer ejemplo de producción industrial estandarizada de la historia.

En la Edad Media, los tejados de iglesias y palacios solían estar cubiertos con placas de plomo resistentes a la intemperie. En el año 669, el techo de la iglesia del monasterio de York estaba cubierto de plomo, y en el año 688, el obispo de Northumberland ordenó que el techo y las paredes de la iglesia estuvieran revestidos con placas de plomo. Las famosas vidrieras de las catedrales se ensamblaban mediante marcos de plomo con ranuras en las que se fijaban placas de vidrio de colores. Siguiendo el ejemplo de los romanos, tanto las tuberías de agua como las de drenaje se fabricaban con plomo. Entonces, en 1532, se instalaron tuberías cuadradas de drenaje de plomo en el Palacio de Westminster.

Cuando se introdujeron las armas de fuego, se utilizaron grandes cantidades de plomo para fabricar balas y perdigones, y el plomo también pasó a asociarse con un peligro letal. Al principio, las perdigones se colaban en moldes divididos. En 1650, el príncipe inglés Rupert inventó un método más rápido y conveniente. Descubrió que si se añadía un poco de arsénico al plomo y se vertía la aleación a través de una especie de colador grande en un tanque de agua, las bolas de perdigones adquirían formas esféricas regulares. Y después de que Johannes Gutenberg inventara una forma de imprimir libros utilizando tipos metálicos móviles en 1436, los impresores durante cientos de años fundieron letras a partir de la llamada aleación tipográfica a base de plomo (con una mezcla de estaño y antimonio).

De los compuestos de plomo, el rojo de plomo Pb 3 O 4 y el carbonato de plomo básico (blanco de plomo) se han utilizado desde la antigüedad como pintura roja y blanca. Casi todos los cuadros de los antiguos maestros fueron pintados con pinturas a base de albayalde.

El origen de la palabra "plomo" no está claro. Antiguamente no siempre se distinguía claramente el plomo del estaño. En la mayoría de las lenguas eslavas (búlgaro, serbocroata, checo, polaco), el plomo se llama estaño. Nuestro "plomo" se encuentra sólo en los idiomas del grupo báltico: svinas (lituano), svins (letón). Para algunos aspirantes a traductores, esto generó divertidos malentendidos, por ejemplo, sobre las "baterías de estaño" en los automóviles. . El nombre inglés del plomo "lead" y el holandés "lood" posiblemente estén relacionados con nuestro "tin". El latín "plumbum" (también de origen poco claro) dio origen a la palabra inglesa "plumber" - plomero (una vez que las tuberías se calafateaban con plomo blando. Y otra confusión asociada con el plomo. Los antiguos griegos llamaban al plomo "molybdos" (el nombre era conservado en el idioma griego moderno De ahí el latín molibdaena: así se llamaba en la Edad Media el brillo de plomo PbS y el más raro brillo de molibdeno (MoS 2), y otros minerales similares que dejaban una marca negra en una superficie clara. La misma marca la dejaban el grafito y la propia mina: con las varillas se podía escribir sobre pergamino, y no en vano en alemán el lápiz se llama Bleistift, es decir, varilla de mina.

El plomo, junto con el oro, la plata, el cobre, el estaño, el hierro y el mercurio, es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Estos metales se compararon con los planetas entonces conocidos (Saturno correspondía al plomo). Se cree que el plomo se fundió por primera vez a partir de minerales hace 8 mil años. Las excavaciones en el antiguo Egipto han descubierto artefactos de plata y plomo en entierros anteriores al período dinástico. Hallazgos similares realizados en Mesopotamia se remontan a la misma época. Los hallazgos conjuntos de objetos de plata y plomo no son sorprendentes. Ya en tiempos prehistóricos, la atención de la gente era atraída por hermosos y pesados ​​cristales de brillo de plomo. Se encontraron depósitos de este mineral en las montañas de Armenia, en las regiones centrales de Asia Menor. Y el mineral galena a menudo contiene importantes impurezas de plata. Si pones trozos de este mineral al fuego, el azufre se quemará y fluirá el plomo fundido (el carbón evita la oxidación del plomo). Ya muchos milenios antes de la nueva era en Mesopotamia y Egipto, se fundieron estatuas.

En el siglo VI. ANTES DE CRISTO. Se descubrieron ricos depósitos de galena en Lavrion, una zona montañosa cerca de Atenas. Durante las Guerras Púnicas (264-146 a. C.), en el territorio de la España moderna operaron numerosas minas de plomo, que fueron fundadas por griegos y fenicios. Posteriormente fueron desarrollados por los romanos; Los ingenieros romanos utilizaban plomo para fabricar antiguas tuberías de agua. El historiador griego Heródoto (siglo V a. C.) escribió sobre un método para fortalecer grapas de hierro y bronce en losas de piedra rellenando los agujeros con plomo fusible. Posteriormente, durante las excavaciones de Micenas, se encontraron grapas de plomo en los muros de piedra.

Al producir plomo, los antiguos metalúrgicos primero calcinaban el mineral y se producían reacciones.

2PbS + 3O 2 ® 2PbO + 2SO 2

PbS + 2O 2 ® PbSO 4 .

Luego se aumentó la temperatura, lo que llevó a la fundición del plomo:

PbS + 2PbO® 3Pb + SO2;

PbS + PbSO 4 ® 2Pb + 2SO 2 .

Los primeros hornos de fundición, fabricados con arcilla y piedras, eran muy primitivos. Intentaron instalarlos en las laderas de los cerros, donde soplan los vientos, favoreciendo los disparos. El plomo fundido, por regla general, contenía plata, a veces hasta un 0,5% o más. Cuando dicha masa fundida se enfría lentamente, primero cristaliza el plomo puro y el líquido se enriquece con plata, hasta aproximadamente un 2%. Para aislar la plata se utilizó el método de copelación: el plomo fundido se oxidó en una vasija de arcilla porosa, una pila, y luego su óxido se redujo nuevamente a metal. El mecanismo de este proceso no se estudió hasta 1833.

El plomo también se utilizaba para purificar el oro y la plata mediante el método de copelación. Para ello, el metal precioso a purificar se fusionaba con plomo. El plomo y otras impurezas se oxidaban fácilmente a altas temperaturas; Los óxidos resultantes fueron arrastrados por una corriente de aire y fueron parcialmente absorbidos por los poros de la pila, quedando en el fondo un lingote de plata u oro puro. Luego, el óxido de plomo podría volver a convertirse en metal calentándolo con carbón. Los hallazgos arqueológicos en Ur y Troya indican que la copelación se conocía en el noroeste de Asia Menor ya en la primera mitad del tercer milenio antes de Cristo. Y los artesanos griegos lograron extraer casi toda la plata del plomo extraído en Lavrion: según análisis modernos, ¡solo el 0,02% quedó en plomo! El arte de los antiguos metalúrgicos es digno de sorpresa: después de todo, no tenían la capacidad de controlar la temperatura en las diferentes etapas del proceso ni de realizar análisis químicos. Aún así, quedaba mucho plomo sin extraer en los vertederos de la mina. Los metalúrgicos romanos lograron resultados aún mejores al reducir a la mitad la cantidad residual de plata. Por supuesto, no les preocupaba la pureza del plomo, sino la integridad de la extracción del metal precioso. Además, como atestigua el historiador griego Estrabón, al procesar los antiguos vertederos de Lavrion, los romanos pudieron extraer una gran cantidad de plomo y plata, dejando alrededor de dos millones de toneladas de mineral residual en los vertederos. Después de eso, las minas fueron abandonadas durante casi dos milenios, pero en 1864 los vertederos comenzaron a procesarse nuevamente, esta vez solo para obtener plata (aproximadamente el 0,01% permaneció en ellos). En las empresas metalúrgicas modernas, en el plomo queda cientos de veces menos plata.

Los antiguos alfareros, moliendo lustre de plomo con arcilla y agua, vertían esta mezcla sobre las vasijas de arcilla que iban a cocer. A altas temperaturas, la superficie del recipiente se cubrió con vidrio de plomo fusible. En 1673, el vidriero inglés George Ravenscroft, añadiendo óxido de plomo al vidrio, inventó el cristal, que se derrite fácilmente, es fácil de procesar y tiene un brillo especial que lo acerca al cristal de roca real. Más tarde, fusionando arena blanca pura, potasa y óxido de plomo, obtuvieron diamantes de imitación (por encargo del joyero Strass, que vivió a finales del siglo XVIII), un tipo de vidrio con un brillo tan fuerte que imitaba bien al diamante. y con una mezcla de varios pigmentos, otras piedras preciosas.

Se utilizaban finas placas de plomo para cubrir los cascos de madera de los barcos antiguos. Uno de esos barcos griegos, construido en el siglo III. BC, fue encontrado en 1954 en el fondo del mar Mediterráneo, cerca de Marsella. Los romanos también fabricaban tuberías de plomo, de 3 metros de largo y de diámetros diferentes, pero estrictamente definidos (había 15 opciones en total). Este es el primer ejemplo de producción industrial estandarizada de la historia. Primero, se fundió una placa de plomo, se envolvió alrededor de una varilla de madera y se selló la costura con soldadura de estaño y plomo (su composición prácticamente no ha cambiado desde entonces). A menudo se encontraban fugas en las tuberías que debían repararse. Hasta ahora, durante las excavaciones en Italia e Inglaterra, estos tubos se han encontrado en muy buenas condiciones. El arquitecto e ingeniero romano Marco Vitruvio Polio recomendó sustituir las tuberías de plomo por otras de cerámica, hechas de arcilla cocida. Llamó la atención sobre las enfermedades de los trabajadores que trabajan en la fundición de plomo y consideró que el plomo "priva a la sangre de su fuerza". Sin embargo, no todos compartieron esta opinión. Así, el estadista, científico y escritor romano Plinio, autor de la famosa "Historia natural", escribió sobre los beneficios de los preparados con plomo, que la pomada de plomo ayuda a eliminar cicatrices, curar úlceras y enfermedades oculares.

En la Edad Media, los tejados de iglesias y palacios solían estar cubiertos con placas de plomo resistentes a la intemperie. En el año 669, el techo de la iglesia del monasterio de York estaba cubierto de plomo, y en el año 688, el obispo de Northumberland ordenó que el techo y las paredes de la iglesia estuvieran revestidos con placas de plomo. Las famosas vidrieras de las catedrales se ensamblaban mediante marcos de plomo con ranuras en las que se fijaban placas de vidrio de colores. Siguiendo el ejemplo de los romanos, tanto las tuberías de agua como las de drenaje se fabricaban con plomo. Entonces, en 1532, se instalaron tuberías cuadradas de drenaje de plomo en el Palacio de Westminster. En aquellos días, todos estos productos no se laminaban, sino que se colaban en moldes, en cuyo fondo se vertía arena finamente tamizada. Con el tiempo, apareció una capa protectora duradera en los productos de plomo: pátina. Algunas agujas medievales revestidas de plomo han sobrevivido durante casi setecientos años. Desafortunadamente, el incendio de 1561 en Londres destruyó una de las agujas de la catedral de San Pedro más grande.

Cuando aparecieron las armas de fuego, se utilizaron grandes cantidades de plomo para fabricar balas y perdigones, y el plomo también comenzó a asociarse con el peligro de muerte: “El plomo destructivo silbará a mi alrededor” (A. Pushkin), “Por tu trinchera, otro luchador expuso su pecho al mal plomo” ( K. Simonov). Al principio, las perdigones se colaban en moldes divididos. En 1650, el príncipe inglés Rupert inventó un método más rápido y conveniente. Descubrió que si se añadía un poco de arsénico al plomo y se vertía la aleación a través de una especie de colador grande en un tanque de agua, las bolas de perdigones adquirían formas esféricas regulares. Y después de que Johannes Gutenberg inventara una forma de imprimir libros utilizando tipos metálicos móviles en 1436, los impresores durante cientos de años fundieron letras a partir de la llamada aleación tipográfica a base de plomo (con una mezcla de estaño y antimonio).

De los compuestos de plomo, el rojo de plomo Pb 3 O 4 y el carbonato de plomo básico (blanco de plomo) se han utilizado desde la antigüedad como pintura roja y blanca. Casi todos los cuadros de los antiguos maestros fueron pintados con pinturas a base de albayalde. El método antiguo de producirlos era original: se colocaban ollas con vinagre fuerte en estiércol y sobre ellas se suspendían finas placas de plomo retorcidas en espiral. Al descomponerse, el estiércol produce calor (es necesario para mejorar la evaporación del ácido acético) y dióxido de carbono. El efecto combinado de estas sustancias sobre el plomo, así como sobre el oxígeno atmosférico, produjo el color blanco. Además de ser tóxicos, estos blancos se oscurecen con el tiempo al reaccionar con trazas de sulfuro de hidrógeno, que siempre está presente en el aire:

2PbCO 3 ·Pb(OH)2 + 3H 2 S ® 3PbS + 2CO 2 + 4H2O.

Al restaurar tales pinturas, las áreas oscurecidas se tratan cuidadosamente con una solución de H 2 O 2, que convierte el sulfuro negro en sulfato blanco:

PbS + 4H 2 O 2 ® PbSO 4 + 4H 2 O.

Actualmente, el venenoso blanco de plomo ha sido reemplazado por titanio, más caro pero inofensivo. Los pigmentos que contienen plomo tienen un uso limitado (por ejemplo, como pigmentos para pinturas al óleo artísticas): corona de plomo limón 2PbCrO 4 PbSO 4 , corona de plomo amarillo 13PbCrO 4 PbSO 4 , corona de molibdato de plomo rojo 7PbCrO PbSO 4 PbMoO 4 .

2.1 Información general e historia del descubrimiento del elemento plomo.

El plomo (plomo inglés, plomb francés, blei alemán) se conoce desde el tercer y segundo milenio antes de Cristo. en Mesopotamia, Egipto y otros países antiguos, donde se fabricaban grandes ladrillos (lingotes), estatuas de dioses y reyes, sellos y diversos artículos para el hogar. El bronce se fabricaba con plomo, así como las tablillas para escribir con un objeto duro y punzante. Posteriormente, los romanos comenzaron a fabricar tuberías de agua con plomo. En la antigüedad, el plomo estaba asociado con el planeta Saturno y a menudo se le llamaba Saturno. En la Edad Media, debido a su gran peso, el plomo desempeñaba un papel especial en las operaciones alquímicas; se le atribuía la capacidad de convertirse fácilmente en oro. Hasta el siglo XVII. A menudo se confundía el plomo con el estaño. En las antiguas lenguas eslavas se llamaba estaño; este nombre se conserva en checo moderno (Olovo) y el nombre griego antiguo para plomo probablemente esté asociado con alguna localidad. Algunos filólogos comparan el nombre griego con el latín Plumbum y sostienen que esta última palabra se formó a partir de mlumbum. Otros señalan que ambos nombres provienen del sánscrito bahu-mala (muy sucio); en el siglo 17 Se distinguía entre Plumbum album (mina blanca, es decir, estaño) y Plumbum nigrum (mina negra). En la literatura alquímica, el plomo tenía muchos nombres, algunos de los cuales eran secretos. Los alquimistas a veces traducían el nombre griego como plumbago, mineral de plomo. El Blei alemán no suele derivar del lat. Plumbum, a pesar de la consonancia obvia, y del antiguo alemán blio (bliw) y los relacionados lituanos bleivas (ligero, claro), pero esto no es muy confiable. El nombre Blei está asociado con el inglés. Plomo y Lood danés.

Plomo (Plumbum) Pb es un elemento del grupo IV del sexto período del sistema periódico de D.I. Mendeleev, número 82, masa atómica 207,19.

El plomo nativo es raro, siendo el mineral más importante la galena (brillo de plomo) PbS. El plomo es un metal gris blando, maleable y dúctil. En el aire se cubre rápidamente con una fina capa de óxido, lo que lo protege de una mayor oxidación. En la serie de tensiones electroquímicas, el plomo se encuentra inmediatamente delante del hidrógeno. Muestra valencia 2+, así como 4+. Los compuestos de plomo tetravalentes son mucho menos estables. Los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos casi no tienen efecto sobre el plomo debido a la baja solubilidad del PbCl 2 y PbS0 4. Se disuelve fácilmente en ácido nítrico. El plomo, al igual que su hidróxido, se disuelve en álcalis y se forman iones de plumbita. Todos los compuestos de plomo solubles son venenosos. El plomo reacciona con ácido sulfúrico fuerte (en una concentración de más del 80%) para formar hidrosulfato Pb(HSO 4) 2 soluble, y en ácido clorhídrico concentrado caliente, la disolución va acompañada de la formación de un cloruro complejo H 4 PbCl 6.

En presencia de oxígeno, el plomo también se disuelve en varios ácidos orgánicos. La acción del ácido acético produce acetato Pb(CH 2 COO) 2 fácilmente soluble (el antiguo nombre es "azúcar de plomo"). El plomo también es notablemente soluble en los ácidos fórmico, cítrico y tartárico. Anteriormente, la solubilidad del plomo en ácidos orgánicos podía provocar intoxicación si los alimentos se cocinaban en platos enlatados o soldados con soldadura de plomo. Las sales de plomo solubles (nitrato y acetato) en agua se hidrolizan:

Pb(NO 3) 2 + H 2 O Pb(OH)NO 3 + HNO 3

Cuando se calienta, el plomo reacciona con oxígeno, azufre y halógenos. Por lo tanto, en una reacción con cloro, se forma tetracloruro de PbCl 4, un líquido amarillo que humea en el aire debido a la hidrólisis y, cuando se calienta, se descompone en PbCl 2 y Cl 2. (Los haluros PbBr 4 y PbI 4 no existen, ya que Pb(IV) es un agente oxidante fuerte que oxidaría los aniones bromuro y yoduro). El plomo finamente molido tiene propiedades pirofóricas: se quema en el aire. Con el calentamiento prolongado del plomo fundido, gradualmente se convierte primero en óxido amarillo PbO (litorgirio de plomo) y luego (con buen acceso de aire) en plomo rojo Pb 3 O 4 o 2PbO·PbO 2. Este compuesto también puede considerarse como la sal de plomo del ácido ortoplomo Pb 2. Con la ayuda de agentes oxidantes fuertes, como la lejía, los compuestos de plomo (II) se pueden oxidar a dióxido:

Pb(CH 3 COO) 2 + Ca(ClO)Cl + H 2 O ® PbO 2 + CaCl 2 + 2CH 3 COOH.

También se forma dióxido cuando el minio se trata con ácido nítrico:

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 ® PbO 2 + 2Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Si calienta fuertemente el dióxido marrón, a una temperatura de aproximadamente 300 ° C se convertirá en Pb 2 O 3 naranja (PbO PbO 2), a 400 ° C, en Pb 3 O 4 rojo, y por encima de 530 ° C, en PbO amarillo ( la descomposición va acompañada de la liberación de oxígeno).

Los derivados orgánicos del plomo son líquidos incoloros y muy tóxicos. Uno de los métodos para su síntesis es la acción de haluros de alquilo sobre una aleación de plomo y sodio:

4C 2 H 5 Cl + 4PbNa ® (C 2 H 5) 4 Pb + 4NaCl + 3Pb

La acción del HCl gaseoso puede eliminar un radical alquilo tras otro del plomo tetrasustituido, reemplazándolos por cloro. Los compuestos R 4 Pb se descomponen cuando se calientan para formar una fina película de metal puro. Esta descomposición del tetrametilo de plomo se utilizó para determinar la vida útil de los radicales libres.

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El plomo (plomo inglés, plomb francés, blei alemán) se conoce desde el tercer y segundo milenio antes de Cristo. en Mesopotamia, Egipto y otros países antiguos, donde se fabricaban grandes ladrillos (lingotes), estatuas de dioses y reyes, sellos y diversos artículos para el hogar. El bronce se fabricaba con plomo, así como las tablillas para escribir con un objeto duro y punzante. Posteriormente, los romanos comenzaron a fabricar tuberías de agua con plomo. En la antigüedad, el plomo estaba asociado con el planeta Saturno y a menudo se le llamaba Saturno. En la Edad Media, debido a su gran peso, el plomo desempeñaba un papel especial en las operaciones alquímicas; se le atribuía la capacidad de convertirse fácilmente en oro. Hasta el siglo XVII. A menudo se confundía el plomo con el estaño. En las antiguas lenguas eslavas se llamaba estaño; este nombre se conserva en checo moderno (Olovo) y el nombre griego antiguo para plomo probablemente esté asociado con alguna localidad. Algunos filólogos comparan el nombre griego con el latín Plumbum y sostienen que esta última palabra se formó a partir de mlumbum. Otros señalan que ambos nombres provienen del sánscrito bahu-mala (muy sucio); en el siglo 17 Se distinguía entre Plumbum album (mina blanca, es decir, estaño) y Plumbum nigrum (mina negra). En la literatura alquímica, el plomo tenía muchos nombres, algunos de los cuales eran secretos. Los alquimistas a veces traducían el nombre griego como plumbago, mineral de plomo. El Blei alemán no suele derivar del lat. Plumbum, a pesar de la consonancia obvia, y del antiguo alemán blio (bliw) y los relacionados lituanos bleivas (ligero, claro), pero esto no es muy confiable. El nombre Blei está asociado con el inglés. Plomo y Lood danés.

Plomo (Plumbum) Pb - elemento del grupo IV del sexto período del sistema periódico de D.I. Mendeleev, número 82, peso atómico 207,19.

El plomo nativo es raro, siendo el mineral más importante la galena (brillo de plomo) PbS. El plomo es un metal gris blando, maleable y dúctil. En el aire se cubre rápidamente con una fina capa de óxido, lo que lo protege de una mayor oxidación. En la serie de tensiones electroquímicas, el plomo se encuentra inmediatamente delante del hidrógeno. Muestra valencia 2+, así como 4+. Los compuestos de plomo tetravalentes son mucho menos estables. Los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos casi no tienen efecto sobre el plomo debido a la baja solubilidad del PbCl2 y PbS04. Se disuelve fácilmente en ácido nítrico. El plomo, al igual que su hidróxido, se disuelve en álcalis y se forman iones de plumbita. Todos los compuestos de plomo solubles son venenosos. El plomo reacciona con ácido sulfúrico fuerte (en una concentración superior al 80%) para formar hidrosulfato soluble Pb(HSO4)2, y en ácido clorhídrico concentrado caliente, la disolución va acompañada de la formación de un cloruro complejo H4PbCl6.

En presencia de oxígeno, el plomo también se disuelve en varios ácidos orgánicos. La acción del ácido acético produce acetato Pb(CH2COO)2 fácilmente soluble (el nombre antiguo es "azúcar de plomo"). El plomo también es notablemente soluble en los ácidos fórmico, cítrico y tartárico. Anteriormente, la solubilidad del plomo en ácidos orgánicos podía provocar intoxicación si los alimentos se cocinaban en platos enlatados o soldados con soldadura de plomo. Las sales de plomo solubles (nitrato y acetato) en agua se hidrolizan:

Pb(NO3)2 + H2O Pb(OH)NO3 + HNO3

Cuando se calienta, el plomo reacciona con oxígeno, azufre y halógenos. Por lo tanto, en una reacción con cloro, se forma tetracloruro de PbCl4, un líquido amarillo que humea en el aire debido a la hidrólisis y, cuando se calienta, se descompone en PbCl2 y Cl2. (Los haluros PbBr4 y PbI4 no existen, ya que Pb(IV) es un agente oxidante fuerte que oxidaría los aniones bromuro y yoduro.) El plomo finamente molido tiene propiedades pirofóricas: se enciende en el aire. Con el calentamiento prolongado, el plomo fundido se convierte gradualmente primero en óxido amarillo PbO (litargirio de plomo) y luego (con buen acceso de aire) en plomo rojo Pb3O4 o 2PbO·PbO2. Este compuesto también puede considerarse como la sal de plomo del ácido ortoplomo Pb2. Con la ayuda de agentes oxidantes fuertes, como la lejía, los compuestos de plomo (II) se pueden oxidar a dióxido:

Pb(CH3COO)2 + Ca(ClO)Cl + H2O ® PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH.

También se forma dióxido cuando el minio se trata con ácido nítrico:

Pb3O4 + 4HNO3 ® PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O.

Si el dióxido marrón se calienta fuertemente, a una temperatura de aproximadamente 300° C se convertirá en Pb2O3 naranja (PbO PbO2), a 400° C en Pb3O4 rojo y por encima de 530° C en PbO amarillo (la descomposición va acompañada de la liberación de oxígeno).

Los derivados orgánicos del plomo son líquidos incoloros y muy tóxicos. Uno de los métodos para su síntesis es la acción de haluros de alquilo sobre una aleación de plomo y sodio:

4C2H5Cl + 4PbNa ® (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb

La acción del HCl gaseoso puede eliminar un radical alquilo tras otro del plomo tetrasustituido, reemplazándolos por cloro. Los compuestos R4Pb se descomponen cuando se calientan para formar una fina película de metal puro. Esta descomposición del tetrametilo de plomo se utilizó para determinar la vida útil de los radicales libres.

2.2 Mineralogía del plomo

Minerales de plomo

Hay más de 150 minerales que contienen plomo en cantidades variables. Sólo la galena y la cerusita son de gran importancia industrial.

Galena es el mineral de plomo más común. Su fórmula química es PbS. A menudo contiene plata, bismuto, antimonio, arsénico y algunos otros elementos como impurezas. Variedades de galena - selenio galena (galena con impurezas de selenio), svinchak - galena sólida de grano fino.

Galena es el mineral de plomo primario más importante. En la corteza terrestre, se forma con mayor frecuencia durante la precipitación de soluciones acuosas (fluidos) calientes. En la superficie, la galena se descompone (se erosiona químicamente) bajo la influencia del aire y el agua. Como resultado, debido a la galena, se forman otros minerales: carbonatos - cerussita y ángulosita, óxidos - litargirio y minio, fosfatos y arseniatos y vanadatos químicamente naturales similares a los fosfatos - piromorfita, vanadinita, mimetesita y algunos otros.

La cerusita (PbCO3.), después de la galena, es el mineral de plomo más importante. El mineral generalmente se encuentra en forma de masas sólidas, con menos frecuencia granulares, de color blanco, gris sucio o gris. La cerusita es un mineral exógeno típico que se encuentra en la zona de oxidación de los depósitos de plomo, y aquí forma pseudomorfos de galena, anglesita y otros minerales de plomo. De la cerusita se conocen pseudomorfosis de piromorfita y litargirio (PbO).

Piromorfita Pb53Cl. La piromorfita es un mineral exógeno típico que se encuentra en la zona de oxidación de los depósitos de plomo. Aquí a menudo forma pseudomorfos a lo largo de la galena y el reemplazo comienza en las partes internas de los cristales. También se observan pseudomorfosis de piromorfita después de cerusita.

Anglesita Pb. La Anglesita es un mineral exógeno típico, resultante de la interacción de soluciones superficiales con minerales de plomo primarios, más a menudo con galena, en esta reacción.