नमक चुंबन। एसिड समाधान

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक तीखी गंध के साथ एक सजातीय रंगहीन तरल है। यह एक बहुत ही कास्टिक पदार्थ है जो अधिकांश धातुओं के साथ संपर्क करता है। इन गुणों के कारण, न केवल उद्योग में, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी सामग्री का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

सीवर रुकावटों से छुटकारा पाने के लिए अभिकर्मक विभिन्न साधनों का हिस्सा है, लेकिन इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए सही अनुपात में पानी से पतला करने के बाद किया जा सकता है।

घर में एसिड के घोल का उपयोग यहीं तक सीमित नहीं है: सामग्री का उपयोग जंग और लाइमस्केल से प्लंबिंग जुड़नार को साफ करने, कपड़ों से जिद्दी दाग ​​हटाने और यहां तक ​​कि केतली में स्केल हटाने के लिए किया जाता है।

एहतियाती उपाय

चूंकि अभिकर्मक अत्यधिक संक्षारक होता है और हवा के संपर्क में आने पर जहरीले धुएं को छोड़ता है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग करना बहुत महत्वपूर्ण है।

जब यह त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आता है, तो सामग्री रासायनिक जलन का कारण बनती है, और लंबे समय तक एचसीएल वातावरण के संपर्क में रहने, दांतों की सड़न, श्वसन संबंधी प्रतिश्याय का विकास और नाक के म्यूकोसा का अल्सरेशन होता है।

सुरक्षा उद्देश्यों के लिए, आपको गैस मास्क, रबरयुक्त एप्रन, काले चश्मे और रबर के दस्ताने का उपयोग करना चाहिए। काम केवल अच्छी तरह हवादार क्षेत्रों में किया जाना चाहिए। यदि अभिकर्मक त्वचा या श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आता है, तो प्रभावित क्षेत्र को बहते पानी से धो लें और चिकित्सा सहायता लें।

रुकावटों से कैसे छुटकारा पाएं?

कार्बनिक जमा (वसा, खाद्य अवशेष, बाल, डिटर्जेंट, आदि) से सीवर की सख्त और लक्षित सफाई के लिए पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाना चाहिए। यह विधि स्टील, लोहे और प्लास्टिक पाइप के लिए उपयुक्त नहीं है, क्योंकि कनेक्शन से जंग लग सकता है और यहां तक ​​कि छिद्रों के माध्यम से भी बन सकता है।

प्रक्रिया शुरू करने से पहले, आपको अन्य नलसाजी में नाली के छेद को बंद करने और कमरे में हवा के प्रवाह को सुनिश्चित करने की आवश्यकता है। यह कदम आवश्यक है क्योंकि ऑपरेशन के दौरान, एसिड सक्रिय रूप से जहरीली गैसों का उत्पादन करना शुरू कर देगा।

3-10% की एकाग्रता तक पहुंचने तक रचना को पानी से पतला करने की सिफारिश की जाती है, फिर सीधे सीवर में डालें और 1-2 घंटे के लिए छोड़ दें। फिर आपको बहुत सारे पानी से पाइप को कुल्ला करने की जरूरत है और यदि आवश्यक हो, तो प्रक्रिया को दोहराएं।

महत्वपूर्ण बिंदु!अन्य नाली क्लीनर के साथ मिश्रण न करें, विशेष रूप से क्षार पर आधारित। अन्यथा, इन यौगिकों की प्रतिक्रिया से पाइपों को गंभीर नुकसान होगा।

रोजमर्रा की जिंदगी में एसिड का एक और उपयोग

एक अम्लीय संरचना के साथ, आप आसानी से लाइमस्केल और जंग को फ़ाइनेस प्लंबिंग से साफ कर सकते हैं, मूत्र पथरी और अन्य दूषित पदार्थों को हटा सकते हैं। अधिक प्रभाव के लिए, एक अवरोधक (उदाहरण के लिए, यूरोट्रोपिन) को एजेंट में जोड़ा जाता है, जो रासायनिक प्रतिक्रिया को धीमा कर देता है।

प्रक्रिया निम्नानुसार की जाती है: एसिड को पानी से तब तक पतला किया जाता है जब तक कि 5% एकाग्रता तक नहीं पहुंच जाता है और 0.5 ग्राम प्रति 1 लीटर तरल की दर से एक अवरोधक जोड़ा जाता है। सतह को परिणामी संरचना के साथ इलाज किया जाता है और 30-40 मिनट (संदूषण की डिग्री के आधार पर) के लिए छोड़ दिया जाता है, जिसके बाद इसे पानी से धोया जाता है।

कपड़ों से बेरी के दाग, स्याही या जंग के दाग को हटाने के लिए एक हल्के एसिड समाधान का भी उपयोग किया जाता है। ऐसा करने के लिए, सामग्री को थोड़ी देर के लिए रचना में भिगोया जाता है, जिसके बाद इसे अच्छी तरह से धोया जाता है और सामान्य तरीके से धोया जाता है।

केतली में पैमाने से छुटकारा

इस प्रयोजन के लिए, 3-5% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का उपयोग किया जाता है, जिसे केतली में डाला जाता है और 60-80 . तक गरम किया जाता है ° सी 1-2 घंटे के लिए या जब तक स्केल जमा विघटित नहीं हो जाता। उसके बाद, स्केल ढीला हो जाता है और लकड़ी के स्पुतुला से आसानी से हटा दिया जाता है।

विधि की प्रभावशीलता इस तथ्य के कारण है कि अभिकर्मक मैग्नीशियम और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है और उन्हें घुलनशील लवण में परिवर्तित करता है। एक ही समय में निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड स्केल परत को नष्ट कर देती है और इसे ढीला कर देती है। नमक जमा को हटाने के बाद, बर्तन साफ ​​पानी से अच्छी तरह धोए जाते हैं।

महत्वपूर्ण बिंदु!यह विधि चिपचिपी और फटी हुई इनेमल या एल्युमिनियम केटल्स को हटाने के लिए उपयुक्त नहीं है: यह धातु को खराब कर देगी और गंभीर क्षति का कारण बनेगी।

निष्कर्ष

यदि आप सावधानियों और सुरक्षा नियमों का पालन करते हैं, तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड रोजमर्रा की जिंदगी में एक अनिवार्य सहायक बन जाएगा। और आप इसे हमारी कंपनी में सबसे सस्ती कीमतों पर खरीद सकते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड या हाइड्रोक्लोरिक एसिड - समाधान एचसीएलईपानी में। विकिपीडिया के अनुसार, पदार्थ अकार्बनिक मजबूत मोनोबैसिक टू-टी के समूह से संबंधित है। लैटिन में यौगिक का पूरा नाम: हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

रसायन विज्ञान में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का सूत्र: एचसीएल. एक अणु में हाइड्रोजन परमाणु हैलोजन परमाणुओं से संयोग करते हैं - क्लोरीन. यदि हम इन अणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर विचार करें, तो यह ध्यान दिया जा सकता है कि यौगिक आणविक कक्षा के निर्माण में भाग लेते हैं 1s-हाइड्रोजन ऑर्बिटल्स और दोनों 3एसऔर 3पी-एक परमाणु के कक्षक क्लोरीन. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक सूत्र में 1s-, 3एस-और 3पी-परमाणु ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं और 1, 2, 3 ऑर्बिटल्स बनाते हैं। जिसमें 3एस-ऑर्बिटल बाध्यकारी नहीं है। इलेक्ट्रॉन घनत्व का परमाणु में स्थानांतरण होता है क्लोरीनऔर अणु की ध्रुवता कम हो जाती है, लेकिन आणविक कक्षा की बाध्यकारी ऊर्जा बढ़ जाती है (यदि हम इसे अन्य के साथ मानते हैं) हाइड्रोजन हैलाइड ).

हाइड्रोजन क्लोराइड के भौतिक गुण। यह एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है जो हवा के संपर्क में आने पर धूम्रपान करता है। रासायनिक यौगिक का मोलर द्रव्यमान = 36.6 ग्राम प्रति मोल। मानक परिस्थितियों में, 20 डिग्री सेल्सियस के हवा के तापमान पर, किसी पदार्थ की अधिकतम सांद्रता वजन के हिसाब से 38% होती है। इस प्रकार के विलयन में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का घनत्व 1.19 g/cm³ है। सामान्य तौर पर, भौतिक गुण और विशेषताएं जैसे घनत्व, दाढ़, चिपचिपाहट, गर्मी क्षमता, क्वथनांक और पीएच, समाधान की एकाग्रता पर दृढ़ता से निर्भर करता है। घनत्व की तालिका में इन मूल्यों पर अधिक विस्तार से चर्चा की गई है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घनत्व 10% = 1.048 किग्रा प्रति लीटर। जमने पर पदार्थ बनता है क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स विभिन्न रचनाएँ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण। हाइड्रोक्लोरिक एसिड किसके साथ प्रतिक्रिया करता है? पदार्थ धातुओं के साथ संपर्क करता है जो विद्युत रासायनिक क्षमता (लौह, मैग्नीशियम, जस्ता, और अन्य) की एक श्रृंखला में हाइड्रोजन के सामने खड़े होते हैं। इस मामले में, लवण बनते हैं और गैसीय होते हैं एच. हाइड्रोजन के दाईं ओर लेड, तांबा, सोना, चांदी और अन्य धातुएं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं। यह पदार्थ धातु के ऑक्साइडों से क्रिया करके जल तथा घुलनशील लवण उत्पन्न करता है। टू-यू फॉर्म और पानी की क्रिया के तहत सोडियम हाइड्रॉक्साइड। उदासीनीकरण अभिक्रिया इस यौगिक की विशेषता है।

तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल धातु के लवणों के साथ अभिक्रिया करता है, जो दुर्बल अम्लों द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, प्रोपियॉनिक अम्ल नमक से कमजोर पदार्थ मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। और सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया के बाद बनेगा एचसीएलक्लोराइड, कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी।

एक रासायनिक यौगिक के लिए, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं, के साथ मैंगनीज डाइऑक्साइड , पोटेशियम परमैंगनेट : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है अमोनिया , जो गाढ़ा सफेद धुआं पैदा करता है, जिसमें अमोनियम क्लोराइड के बहुत महीन क्रिस्टल होते हैं। खनिज पाइरोलुसाइट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि इसमें होता है मैंगनीज डाइऑक्साइड : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया)।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। जब कोई पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है सिल्वर नाइट्रेट एक सफेद अवक्षेप सिल्वर क्लोराइड और गठित नाइट्रिक एसिड . इंटरेक्शन रिएक्शन समीकरण मिथाइलमाइन हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ ऐसा दिखता है: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

एक पदार्थ कमजोर आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है रंगों का रासायनिक आधार . एनिलिन को पानी में घोलने के बाद मिश्रण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है। नतीजतन, आधार घुल जाता है और बनता है एनिलिन हाइड्रोक्लोराइड (फेनिलमोनियम क्लोराइड ): (С6Н5NH3)Cl. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम कार्बाइड की बातचीत की प्रतिक्रिया: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. प्रतिक्रिया समीकरण पोटेशियम कार्बोनेट जिसके साथ यह इस तरह दिखता है: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने के लिए, हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है, और फिर परिणामस्वरूप गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में घुल जाता है। ऑफ-गैसों से एक अभिकर्मक का उत्पादन करना भी आम है, जो हाइड्रोकार्बन (ऑफ-गैस हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के क्लोरीनीकरण के दौरान उप-उत्पादों के रूप में बनते हैं। इस रासायनिक यौगिक के उत्पादन में, गोस्ट 3118 77- अभिकर्मकों के लिए और गोस्ट 857 95- तकनीकी सिंथेटिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए।

प्रयोगशाला में, आप एक लंबे समय से चली आ रही विधि का उपयोग कर सकते हैं जिसमें टेबल सॉल्ट को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में लाया जाता है। इसके अलावा, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया का उपयोग करके एजेंट प्राप्त किया जा सकता है एल्यूमीनियम क्लोराइड या मैग्नीशियम . प्रतिक्रिया के दौरान, ऑक्सीक्लोराइड्स परिवर्तनशील रचना। किसी पदार्थ की सांद्रता निर्धारित करने के लिए, मानक टाइटर्स का उपयोग किया जाता है, जो सीलबंद ampoules में उपलब्ध होते हैं, ताकि बाद में एक ज्ञात एकाग्रता का एक मानक समाधान प्राप्त करना संभव हो और इसका उपयोग किसी अन्य टाइट्रेंट की गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए किया जा सके।

पदार्थ का काफी व्यापक दायरा है:

• इसका उपयोग हाइड्रोमेटैलर्जी, अचार बनाने और अचार बनाने में किया जाता है;
• टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान धातुओं की सफाई करते समय;
• प्राप्त करने के लिए अभिकर्मक के रूप में मैंगनीज क्लोराइड , जस्ता, लोहा और अन्य धातु;
• संक्रमण और गंदगी से धातु और सिरेमिक उत्पादों की सफाई के लिए सर्फेक्टेंट के साथ मिश्रण के निर्माण में (बाधित हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है);
• अम्लता नियामक के रूप में E507 खाद्य उद्योग में, सोडा वाटर के हिस्से के रूप में;
• दवा में गैस्ट्रिक रस की अपर्याप्त अम्लता के साथ।

इस रासायनिक यौगिक में उच्च खतरा वर्ग - 2 (GOST 12L.005 के अनुसार) है। एसिड के साथ काम करते समय, विशेष त्वचा और आंखों की सुरक्षा। त्वचा के संपर्क में या श्वसन पथ में पर्याप्त रूप से कास्टिक पदार्थ रासायनिक जलन का कारण बनता है। इसे बेअसर करने के लिए, क्षार समाधान का उपयोग किया जाता है, सबसे अधिक बार बेकिंग सोडा। हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प हवा में पानी के अणुओं के साथ एक कास्टिक धुंध बनाता है, जो श्वसन पथ और आंखों को परेशान करता है। यदि पदार्थ ब्लीच के साथ प्रतिक्रिया करता है, पोटेशियम परमैंगनेट और अन्य ऑक्सीकरण एजेंट, फिर एक जहरीली गैस, क्लोरीन बनती है। रूसी संघ के क्षेत्र में, 15% से अधिक की एकाग्रता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संचलन सीमित है।

औषधीय प्रभाव

गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बढ़ाता है।

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

गैस्ट्रिक अम्लता क्या है? यह पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता की विशेषता है। अम्लता व्यक्त की जाती है पीएच. आम तौर पर, गैस्ट्रिक रस की संरचना में एसिड का उत्पादन किया जाना चाहिए और पाचन की प्रक्रियाओं में सक्रिय भाग लेना चाहिए। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का सूत्र: एचसीएल. यह फंडिक ग्रंथियों में स्थित पार्श्विका कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है, जिसमें की भागीदारी होती है एच+/के+-एटीपीस . ये कोशिकाएं पेट के कोष और शरीर को रेखाबद्ध करती हैं। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता स्वयं परिवर्तनशील होती है और यह पार्श्विका कोशिकाओं की संख्या और गैस्ट्रिक जूस के क्षारीय घटकों द्वारा पदार्थ के बेअसर होने की प्रक्रियाओं की तीव्रता पर निर्भर करती है। इससे उत्पन्न एकाग्रता - आप स्थिर हैं और 160 mmol/l के बराबर हैं। एक स्वस्थ व्यक्ति को आम तौर पर प्रति घंटे 7 और कम से कम 5 मिमी से अधिक पदार्थ का उत्पादन नहीं करना चाहिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के अपर्याप्त या अत्यधिक उत्पादन के साथ, पाचन तंत्र के रोग होते हैं, लोहे जैसे कुछ सूक्ष्म तत्वों को अवशोषित करने की क्षमता बिगड़ जाती है। दवा गैस्ट्रिक रस के स्राव को उत्तेजित करती है, कम करती है पीएच. सक्रिय पेप्सिनोजेन , इसे एक सक्रिय एंजाइम में परिवर्तित करता है पित्त का एक प्रधान अंश . पदार्थ का पेट के एसिड रिफ्लेक्स पर लाभकारी प्रभाव पड़ता है, आंतों में अपूर्ण रूप से पचने वाले भोजन के संक्रमण को धीमा कर देता है। पाचन तंत्र की सामग्री के किण्वन की प्रक्रिया धीमी हो जाती है, दर्द और डकार गायब हो जाते हैं, लोहा बेहतर अवशोषित होता है।

मौखिक प्रशासन के बाद, दवा को आंशिक रूप से लार और गैस्ट्रिक बलगम, ग्रहणी की सामग्री द्वारा चयापचय किया जाता है। अनबाउंड पदार्थ ग्रहणी में प्रवेश करता है, जहां यह अपनी क्षारीय सामग्री से पूरी तरह से निष्प्रभावी हो जाता है।

उपयोग के संकेत

पदार्थ सिंथेटिक डिटर्जेंट का हिस्सा है, संपर्क लेंस की देखभाल के लिए मौखिक गुहा को धोने के लिए एक ध्यान। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड कम अम्लता के साथ, पेट के रोगों के लिए निर्धारित है हाइपोक्रोमिक एनीमिया लोहे की तैयारी के साथ संयोजन में।

मतभेद

दवा का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए एलर्जी एक सिंथेटिक पदार्थ पर, उच्च अम्लता से जुड़े पाचन तंत्र के रोगों के साथ, के साथ।

दुष्प्रभाव

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा, आंखों या श्वसन पथ के संपर्क में आने पर गंभीर जलन पैदा कर सकता है। विभिन्न लीक के हिस्से के रूप में। तैयारी एक पतला पदार्थ का उपयोग करती है, बड़ी खुराक के लंबे समय तक उपयोग के साथ, दाँत तामचीनी की स्थिति में गिरावट हो सकती है।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

निर्देशों के अनुसार हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है।

दवा के अंदर निर्धारित किया जाता है, पहले पानी में भंग कर दिया जाता है। आमतौर पर आधा गिलास तरल में दवा की 10-15 बूंदों का उपयोग करें। दवा भोजन के साथ दिन में 2-4 बार ली जाती है। अधिकतम एकल खुराक 2 मिली (लगभग 40 बूँदें) है। दैनिक खुराक - 6 मिली (120 बूंद)।

जरूरत से ज्यादा

ओवरडोज के मामलों का वर्णन नहीं किया गया है। बड़ी मात्रा में अंदर पदार्थ के अनियंत्रित सेवन से पाचन तंत्र में अल्सर और क्षरण होता है। आपको डॉक्टर की मदद लेनी चाहिए।

इंटरैक्शन

पदार्थ अक्सर संयोजन में प्रयोग किया जाता है पित्त का एक प्रधान अंश और अन्य दवाएं। दवाएं। पाचन तंत्र में रासायनिक यौगिक क्षारों और कुछ पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया करता है (रासायनिक गुण देखें)।

विशेष निर्देश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी के साथ इलाज करते समय, निर्देशों में सिफारिशों का सख्ती से पालन करना आवश्यक है।

युक्त तैयारी (एनालॉग)

औद्योगिक उद्देश्यों के लिए, निरोधात्मक हाइड्रोक्लोरिक एसिड (22-25%) का उपयोग किया जाता है। चिकित्सा उद्देश्यों के लिए, समाधान का उपयोग किया जाता है: हाइड्रोक्लोरिक एसिड पतला . पदार्थ भी मुंह को धोने के लिए एक सांद्रण में निहित है। पैरोंताल , सॉफ्ट कॉन्टैक्ट लेंस केयर सॉल्यूशन में बायोट्रू .

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अकार्बनिक पदार्थ, मोनोबैसिक एसिड, सबसे मजबूत एसिड में से एक है। अन्य नामों का भी उपयोग किया जाता है: हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

गुण

एसिड अपने शुद्ध रूप में एक रंगहीन और गंधहीन तरल होता है। तकनीकी एसिड में आमतौर पर अशुद्धियाँ होती हैं जो इसे थोड़ा पीलापन देती हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड को अक्सर "फ्यूमिंग" के रूप में जाना जाता है क्योंकि यह हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प छोड़ता है, जो एक एसिड धुंध बनाने के लिए वायुमंडलीय नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

यह पानी में बहुत अच्छी तरह घुल जाता है। कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन क्लोराइड की अधिकतम संभव द्रव्यमान सामग्री -38% है। 24% से अधिक एसिड सांद्रता को केंद्रित माना जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से धातुओं, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड्स के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लवण - क्लोराइड बनते हैं। एचसीएल कमजोर एसिड के लवण के साथ बातचीत करता है; मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों और अमोनिया के साथ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड या क्लोराइड का निर्धारण करने के लिए, सिल्वर नाइट्रेट AgNO3 के साथ एक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक सफेद पनीर अवक्षेपित होता है।

सुरक्षा

पदार्थ बहुत कास्टिक, त्वचा, कार्बनिक पदार्थों, धातुओं और उनके आक्साइड के लिए संक्षारक है। हवा में, यह हाइड्रोजन क्लोराइड वाष्प का उत्सर्जन करता है, जो घुटन का कारण बनता है, त्वचा में जलन, आंखों और नाक की श्लेष्मा झिल्ली, श्वसन प्रणाली को नुकसान पहुंचाता है और दांतों को नष्ट कर देता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड खतरे की दूसरी डिग्री (अत्यधिक खतरनाक) के पदार्थों से संबंधित है, हवा में अभिकर्मक का एमपीसी 0.005 मिलीग्राम / एल है। रबर के दस्ताने, एक एप्रन, सुरक्षा जूते सहित गैस मास्क और सुरक्षात्मक कपड़ों को छानने में ही हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ काम करना संभव है।

यदि एसिड गिराया जाता है, तो इसे बड़ी मात्रा में पानी से धोया जाता है या क्षारीय समाधानों से बेअसर किया जाता है। एसिड पीड़ितों को खतरे के क्षेत्र से बाहर निकालना चाहिए, त्वचा और आंखों को पानी या सोडा के घोल से धोना चाहिए, डॉक्टर को बुलाएं।

इसे एक ग्लास, प्लास्टिक कंटेनर, साथ ही एक धातु के कंटेनर में एक रबर परत के साथ अंदर से ढके हुए रासायनिक अभिकर्मक को परिवहन और स्टोर करने की अनुमति है। कंटेनर को भली भांति बंद करके सील किया जाना चाहिए।

रसीद

व्यावसायिक रूप से, हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) गैस से निर्मित होता है। हाइड्रोजन क्लोराइड स्वयं दो मुख्य तरीकों से निर्मित होता है:
- क्लोरीन और हाइड्रोजन की एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया - इस तरह एक उच्च शुद्धता अभिकर्मक प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, खाद्य उद्योग और फार्मास्यूटिकल्स के लिए;
- औद्योगिक गैसों के साथ - ऐसे एचसीएल पर आधारित एसिड को ऑफ-गैस कहा जाता है।

यह उत्सुक है

यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए है कि प्रकृति ने शरीर में भोजन को विभाजित करने की प्रक्रिया को "सौंपा"। पेट में एसिड की मात्रा केवल 0.4% होती है, लेकिन यह एक सप्ताह में रेजर ब्लेड को पचाने के लिए पर्याप्त है!

एसिड पेट की कोशिकाओं द्वारा ही निर्मित होता है, जो श्लेष्म झिल्ली द्वारा इस आक्रामक पदार्थ से सुरक्षित रहता है। हालांकि, क्षतिग्रस्त क्षेत्रों की मरम्मत के लिए इसकी सतह को प्रतिदिन अद्यतन किया जाता है। भोजन के पाचन की प्रक्रिया में भाग लेने के अलावा, एसिड एक सुरक्षात्मक कार्य भी करता है, जो पेट के माध्यम से शरीर में प्रवेश करने वाले रोगजनकों को मारता है।

आवेदन पत्र

दवा और फार्मास्यूटिकल्स में - इसकी अपर्याप्तता के मामले में गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बहाल करने के लिए; आयरन युक्त दवाओं के अवशोषण में सुधार करने के लिए एनीमिया के साथ।
- खाद्य उद्योग में, यह एक खाद्य योज्य, अम्लता नियामक E507, साथ ही सेल्टज़र (सोडा) पानी में एक घटक है। फ्रुक्टोज, जिलेटिन, साइट्रिक एसिड के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
- रासायनिक उद्योग में - क्लोरीन, सोडा के उत्पादन का आधार, सोडियम ग्लूटामेट, धातु क्लोराइड, उदाहरण के लिए जिंक क्लोराइड, मैंगनीज क्लोराइड, आयरन क्लोराइड; ऑर्गेनोक्लोरिन पदार्थों का संश्लेषण; कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक।
- दुनिया में उत्पादित अधिकांश हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड से वर्कपीस को साफ करने के लिए धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है। इन उद्देश्यों के लिए, एक अवरुद्ध तकनीकी एसिड का उपयोग किया जाता है, जिसमें प्रतिक्रिया के विशेष अवरोधक (मंदक) होते हैं, जिसके कारण अभिकर्मक ऑक्साइड को भंग कर देता है, लेकिन धातु स्वयं नहीं। धातुओं को भी हाइड्रोक्लोरिक एसिड से जहर दिया जाता है; टिनिंग, सोल्डरिंग, गैल्वनाइजिंग से पहले उन्हें साफ करें।
- टैनिंग से पहले स्किन को प्रोसेस करें।
- खनन उद्योग में, अयस्कों और रॉक संरचनाओं के प्रसंस्करण के लिए जमा से बोरहोल की सफाई की मांग है।
- प्रयोगशाला अभ्यास में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विश्लेषणात्मक अध्ययनों के लिए एक लोकप्रिय अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, जो कि कठोर-से-निकालने वाले दूषित पदार्थों से जहाजों की सफाई के लिए होता है।
- इसका उपयोग रबर, लुगदी और कागज उद्योग में, लौह धातु विज्ञान में किया जाता है; बॉयलर, पाइप, जटिल जमा, पैमाने, जंग से उपकरण की सफाई के लिए; सिरेमिक और धातु उत्पादों की सफाई के लिए।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल है। सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस होती है। हालांकि, हम इसके जलीय घोल से निपट रहे हैं, इसलिए हम केवल उन पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक रंगहीन पारदर्शी घोल है जिसमें हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध होती है। लोहे, क्लोरीन या अन्य पदार्थों की अशुद्धियों की उपस्थिति में, अम्ल का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल का घनत्व उसमें हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता पर निर्भर करता है; कुछ डेटा में दिया गया है तालिका 6.9.

तालिका 6.9. 20 डिग्री सेल्सियस पर विभिन्न सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का घनत्व।

इस तालिका से यह देखा जा सकता है कि तकनीकी गणना के लिए संतोषजनक सटीकता के साथ इसकी एकाग्रता पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के घनत्व की निर्भरता को सूत्र द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

डी = 1 + 0.5*(%) / 100

जब तनु विलयन उबालते हैं, तो वाष्पों में HCl की मात्रा विलयन की तुलना में कम होती है, और जब सांद्र विलयन उबलते हैं, तो यह विलयन की तुलना में अधिक होता है, जो चित्र में परिलक्षित होता है। चावल। 6.12संतुलन आरेख। वायुमंडलीय दबाव पर लगातार उबलते मिश्रण (एज़ोट्रोप) में 20.22% wt की संरचना होती है। एचसीएल, क्वथनांक 108.6 डिग्री सेल्सियस।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और महत्वपूर्ण लाभ वर्ष के समय से इसके अधिग्रहण के समय की लगभग पूर्ण स्वतंत्रता है। जैसा से देखा चावल। संख्या 6.13, औद्योगिक सांद्रता का अम्ल (32-36%) उस तापमान पर जम जाता है जो रूस के यूरोपीय भाग (-35 से -45 ° C) के लिए व्यावहारिक रूप से अप्राप्य है, सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, जो सकारात्मक तापमान पर जम जाता है, जिसके लिए परिचय की आवश्यकता होती है एक टैंक हीटिंग ऑपरेशन।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड में सल्फ्यूरिक एसिड के नुकसान नहीं होते हैं।

सबसे पहले, फेरिक क्लोराइड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में घुलनशीलता बढ़ जाती है। (चित्र 6.14), जो आपको घोल में फेरिक क्लोराइड की सांद्रता को 140 g/l और इससे भी अधिक के मान तक बढ़ाने की अनुमति देता है; सतह पर तलछट बनने का खतरा गायब हो जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम इमारत के अंदर किसी भी तापमान (10 डिग्री सेल्सियस पर भी) पर किया जा सकता है, और इससे समाधान की संरचना में ध्यान देने योग्य परिवर्तन नहीं होते हैं।

चावल। 6.12.संतुलन आरेख तरल - प्रणाली एचसीएल - एच 2 ओ के लिए वाष्प।

चावल। 6.13.एचसीएल-एच 2 ओ प्रणाली की स्थिति (संभाव्यता) का आरेख।

चावल। 6.14. HCl-FeCl 2 प्रणाली में संतुलन।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और बहुत महत्वपूर्ण लाभ फ्लक्स के साथ इसकी पूर्ण संगतता है, जो क्लोराइड का उपयोग करता है।

अभिकर्मक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कुछ नुकसान इसकी उच्च अस्थिरता है। मानक कार्यशाला में हवा की मात्रा के 5 मिलीग्राम / मी 3 की एकाग्रता की अनुमति देते हैं। विभिन्न प्रतिशत सांद्रता वाले अम्ल पर संतुलन अवस्था में वाष्प दाब की निर्भरता निम्न में दी गई है तालिका 6.10.सामान्य तौर पर, जब स्नान में अम्ल की सांद्रता 15 wt% से कम होती है, तो यह स्थिति संतुष्ट होती है। हालांकि, कार्यशाला (यानी गर्मियों में) में तापमान में वृद्धि के साथ, यह संकेतक पार हो सकता है। किसी विशेष दुकान के तापमान पर कौन सी एसिड सांद्रता स्वीकार्य है, इसके बारे में कुछ जानकारी से निर्धारित किया जा सकता है चावल। 6.15.

एकाग्रता और तापमान पर नक़्क़ाशी दर की निर्भरता प्रदर्शित होती है चावल। 6.16.

अचार की कमी आमतौर पर निम्नलिखित के कारण होती है:

• इष्टतम की तुलना में अधिक या कम सांद्रता वाले एसिड का उपयोग करना;
• छोटी नक़्क़ाशी अवधि (एसिड और लोहे की विभिन्न सांद्रता पर अपेक्षित नक़्क़ाशी अवधि का अनुमान लगाया जा सकता है चावल। 6.17;
• इष्टतम की तुलना में कम तापमान;
• मिश्रण की कमी;
• नमकीन बनाना समाधान की लामिना गति।

इन समस्याओं को आमतौर पर विशिष्ट तकनीकी विधियों की सहायता से हल किया जाता है।

तालिका 6.10.स्नान में अम्ल की सांद्रता पर हाइड्रोजन क्लोराइड की संतुलन सांद्रता की निर्भरता।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

भौतिक गुण:

सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक रंगहीन घोल है, जो नम हवा में तीखी गंध के साथ अत्यधिक धूआं होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना

रासायनिक गुण:

अनुभव "हाइड्रोक्लोरिक एसिड फ्यूमिंग के गुण"

विभिन्न पदार्थों पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया

पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड - एक मजबूत एसिड:

1) धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है हाइड्रोजन तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़ा होना:

2 अल + 6 एचसीएल → 2 एलसीएल 3 + 3 एच 2

3) धातु आक्साइड के साथ :

एमजीओ + 2 एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ

4) क्षार और अमोनिया के साथ :

एचसीएल + केओएच → केसीएल + एच2ओ

3 एचसीएल + अल (ओएच) 3 → एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

एचसीएल + एनएच 3 → एनएच 4 सीएल

5) नमक के साथ :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

सिल्वर क्लोराइड के सफेद अवक्षेप का बनना - AgClआयनों का पता लगाने के लिए खनिज एसिड में अघुलनशील गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में प्रयोग किया जाता है क्लोरीन - मिश्रण में।

धातु क्लोराइड - हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण, वे क्लोरीन के साथ धातुओं की बातचीत या धातुओं, उनके ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रियाओं से प्राप्त होते हैं; कुछ लवणों के आदान-प्रदान से

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

एमजी + 2 एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2

सीएओ + 2 एचसीएल → सीएसीएल 2 + एच 2 ओ

बा (ओएच) 2 + 2 एचसीएल → बीएसीएल 2 + 2 एच 2 ओ

Pb (NO 3) 2 + 2 HCl → PbCl 2 + 2 HNO 3

अधिकांश क्लोराइड पानी में घुलनशील होते हैं (चांदी, सीसा और मोनोवैलेंट पारा क्लोराइड के अपवाद के साथ)।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण का उपयोग:

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है और मनुष्यों और जानवरों में प्रोटीन खाद्य पदार्थों के पाचन को बढ़ावा देता है।

2. हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवाओं, रंजक, सॉल्वैंट्स, प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है।

3. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के क्षारक लवणों का उपयोग:

KCl एक उर्वरक है, जिसका उपयोग कांच और रासायनिक उद्योगों में भी किया जाता है।

HgCl 2 - उच्च बनाने की क्रिया - जहर, दवा में कीटाणुशोधन के लिए, कृषि में बीज ड्रेसिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

एचजी 2 सीएल 2 - कैलोमेल - गैर विषैले, रेचक।

NaCl - टेबल नमक - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, हाइड्रोजन, क्लोरीन, ब्लीच, सोडा के उत्पादन के लिए कच्चा माल। इसका उपयोग चमड़ा और साबुन उद्योगों में, खाना पकाने और डिब्बाबंदी में किया जाता है।

ZnCl 2 - लकड़ी के संसेचन के लिए क्षय के खिलाफ, दवा में, जब टांका लगाया जाता है।

AgCl - श्वेत और श्याम फोटोग्राफी में उपयोग किया जाता है, क्योंकि इसमें प्रकाश संवेदनशीलता होती है - मुक्त चांदी बनाने के लिए प्रकाश में विघटित होता है:

2एजीसीएल \u003d 2एजी + सीएल 2

दोहराव और समेकन के लिए कार्य

नंबर 1। योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
एचसीएल -> सीएल 2 -> एलसीएल 3 -> अल (ओएच) 3 -> अल 2 ओ 3 -> एलसीएल 3 -> सीएल 2

नंबर 2. निम्नलिखित प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक व्यवस्थित करें एचसीएल + केसीएलओ 3 -> केसीएल + एच 2 ओ + सीएल 2
ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें; ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं।

क्रम 3। दिए गए पदार्थ:
Zn, घन, अली, एम जी ओ, सिओ 2 , फ़े 2 हे 3 , NaOH, अली( ओह) 3 , फ़े 2 ( इसलिए 4 ) 3 , CaCO 3 , फ़े( नहीं 3 ) 3
निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा। रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए

संख्या 4. समस्या का समाधान करो:
5.6 लीटर हाइड्रोजन (N.O.) का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ कितना एल्यूमीनियम प्रतिक्रिया करेगा?