ओजोन (ओ 3) ऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक संशोधन है, इसके अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और एकत्रीकरण के सभी तीन राज्यों में मौजूद हो सकते हैं। ओजोन अणु में एक समद्विबाहु त्रिभुज के रूप में एक कोणीय संरचना होती है जिसका शीर्ष 127 o होता है। हालांकि, एक बंद त्रिकोण नहीं बनता है, और अणु में 3 ऑक्सीजन परमाणुओं की एक श्रृंखला संरचना होती है, जिसके बीच की दूरी 0.224 एनएम होती है। इस आणविक संरचना के अनुसार, द्विध्रुवीय क्षण 0.55 डेबी है। ओजोन अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना में, 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक मेसोमोमेरिक रूप से स्थिर प्रणाली बनाते हैं जो विभिन्न सीमा राज्यों में मौजूद होते हैं। सीमा आयनिक संरचनाएं ओजोन अणु की द्विध्रुवीय प्रकृति को दर्शाती हैं और ऑक्सीजन की तुलना में इसके विशिष्ट प्रतिक्रिया व्यवहार की व्याख्या करती हैं, जो दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ एक कट्टरपंथी बनाता है। ओजोन अणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है। इस गैस का रासायनिक सूत्र O 3 ओजोन गठन प्रतिक्रिया है: 3O 2 + 68 kcal / mol (285 kJ / mol) ⇄ 2O 3 ओजोन आणविक भार - 48 कमरे के तापमान पर, ओजोन एक रंगहीन गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है। ओजोन की गंध 10 -7 M की सांद्रता पर महसूस की जाती है। तरल अवस्था में, ओजोन -192.50 C के गलनांक के साथ गहरे नीले रंग का होता है। ठोस ओजोन काले क्रिस्टल होते हैं जिनका क्वथनांक -111.9 g.C होता है। 0 जीआर के तापमान पर। और 1 एटीएम। = 101.3 kPa ओजोन घनत्व 2.143 g/l है। गैसीय अवस्था में, ओजोन प्रतिचुंबकीय है और चुंबकीय क्षेत्र से बाहर धकेल दी जाती है, तरल अवस्था में, यह कमजोर रूप से अनुचुंबकीय है, अर्थात। इसका अपना चुंबकीय क्षेत्र होता है और इसे चुंबकीय क्षेत्र में खींचा जाता है।

ओजोन के रासायनिक गुण

ओजोन अणु अस्थिर है और, सामान्य परिस्थितियों में हवा में पर्याप्त सांद्रता में, गर्मी की रिहाई के साथ स्वचालित रूप से डायटोमिक ऑक्सीजन में बदल जाता है। तापमान में वृद्धि और दबाव में कमी से ओजोन अपघटन की दर में वृद्धि होती है। कार्बनिक पदार्थों, कुछ धातुओं या उनके आक्साइड की थोड़ी मात्रा के साथ ओजोन का संपर्क तेजी से परिवर्तन को तेज करता है। ओजोन की रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक है, यह एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। यह लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम और इरिडियम के अपवाद के साथ) और कई गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण करता है। प्रतिक्रिया उत्पाद मुख्य रूप से ऑक्सीजन है। ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में पानी में बेहतर घुलती है, अस्थिर घोल बनाती है, और घोल में इसके अपघटन की दर गैस चरण की तुलना में गैस चरण की तुलना में 5-8 गुना अधिक है (रज़ुमोवस्की एसडी, 1990)। यह स्पष्ट रूप से संघनित चरण की बारीकियों के कारण नहीं है, बल्कि अशुद्धियों और हाइड्रॉक्सिल आयन के साथ इसकी प्रतिक्रियाओं के कारण है, क्योंकि अपघटन दर अशुद्धियों और पीएच की सामग्री के प्रति बहुत संवेदनशील है। सोडियम क्लोराइड के विलयन में ओजोन की विलेयता हेनरी के नियम का पालन करती है। जलीय घोल में NaCl की सांद्रता में वृद्धि के साथ, ओजोन की घुलनशीलता कम हो जाती है (तरुनिना वीएन एट अल।, 1983)। ओजोन में एक बहुत ही उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (1.9 eV) है, जो एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में इसके गुणों को निर्धारित करता है, केवल फ्लोरीन (रज़ुमोवस्की एसडी, 1990) से आगे निकल जाता है।

ओजोन के जैविक गुण और मानव शरीर पर इसका प्रभाव

उच्च ऑक्सीकरण क्षमता और यह तथ्य कि ओजोन की भागीदारी के साथ होने वाली कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मुक्त ऑक्सीजन रेडिकल्स बनते हैं, इस गैस को मनुष्यों के लिए बेहद खतरनाक बनाते हैं। ओजोन गैस मनुष्यों को कैसे प्रभावित करती है:

• श्वसन ऊतकों को परेशान और नुकसान पहुंचाता है;
• मानव रक्त में कोलेस्ट्रॉल को प्रभावित करता है, अघुलनशील रूपों का निर्माण करता है, जिससे एथेरोस्क्लेरोसिस होता है;
• ओजोन की उच्च सांद्रता वाले वातावरण में लंबे समय तक रहने से पुरुष बांझपन हो सकता है।

रूसी संघ में, ओजोन को हानिकारक पदार्थों के पहले, उच्चतम खतरनाक वर्ग को सौंपा गया है। ओजोन दिशानिर्देश:

• आबादी वाले क्षेत्रों की वायुमंडलीय हवा में अधिकतम एकल अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता (MAC m.r.) 0.16 mg / m 3
• औसत दैनिक अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता (एमपीसी डीएस) - 0.03 मिलीग्राम / मी 3
• कार्य क्षेत्र की हवा में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता (मैक) 0.1 मिलीग्राम / एम 3 है (उसी समय, मानव गंध की सीमा लगभग 0.01 मिलीग्राम / एम 3 के बराबर है)।

ओजोन की उच्च विषाक्तता, अर्थात् मोल्ड और बैक्टीरिया को प्रभावी ढंग से मारने की इसकी क्षमता का उपयोग कीटाणुशोधन के लिए किया जाता है। क्लोरीन-आधारित कीटाणुनाशकों के बजाय ओजोन का उपयोग क्लोरीन द्वारा पर्यावरण प्रदूषण को काफी कम कर सकता है, जो अन्य बातों के अलावा, समताप मंडल ओजोन के लिए खतरनाक है। स्ट्रैटोस्फेरिक ओजोन पृथ्वी पर सभी जीवन के लिए एक सुरक्षात्मक स्क्रीन की भूमिका निभाता है, जो पृथ्वी की सतह पर कठोर पराबैंगनी विकिरण के प्रवेश को रोकता है।

ओजोन के हानिकारक और लाभकारी गुण

ओजोन वायुमण्डल की दो परतों में विद्यमान है। पृथ्वी की सतह के निकटतम वायुमंडल की परत में स्थित ट्रोपोस्फेरिक या जमीनी स्तर का ओजोन - क्षोभमंडल में - खतरनाक है। यह मनुष्यों और अन्य जीवों के लिए हानिकारक है। इसका पेड़ों, फसलों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है। इसके अलावा, ट्रोपोस्फेरिक ओजोन शहरी धुंध के मुख्य "सामग्री" में से एक है। वहीं, समतापमंडलीय ओजोन बहुत उपयोगी है। इससे (ओजोन स्क्रीन) बनने वाली ओजोन परत का विनाश इस तथ्य की ओर ले जाता है कि पृथ्वी की सतह पर पराबैंगनी विकिरण का प्रवाह बढ़ जाता है। इस वजह से, त्वचा कैंसर (इसके सबसे खतरनाक प्रकार, मेलेनोमा सहित) और मोतियाबिंद के मामलों की संख्या बढ़ रही है। कठोर पराबैंगनी के संपर्क में आने से प्रतिरक्षा प्रणाली कमजोर हो जाती है। अत्यधिक यूवी विकिरण भी कृषि के लिए एक समस्या हो सकती है, क्योंकि कुछ फसलें यूवी प्रकाश के प्रति बेहद संवेदनशील होती हैं। साथ ही, यह याद रखना चाहिए कि ओजोन एक जहरीली गैस है, और पृथ्वी की सतह के स्तर पर यह एक हानिकारक प्रदूषक है। गर्मियों में, तीव्र सौर विकिरण और गर्मी के कारण, विशेष रूप से हवा में बहुत अधिक हानिकारक ओजोन का निर्माण होता है।

ओजोन और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया। समानताएं और भेद।

ओजोन ऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक रूप है। एलोट्रॉपी दो या दो से अधिक सरल पदार्थों के रूप में एक ही रासायनिक तत्व का अस्तित्व है। इस मामले में, ओजोन (O3) और ऑक्सीजन (O 2) दोनों ही रासायनिक तत्व O द्वारा बनते हैं। ऑक्सीजन से ओजोन प्राप्त करना एक नियम के रूप में, आणविक ऑक्सीजन (O 2) ओजोन के उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में कार्य करता है, और प्रक्रिया स्वयं समीकरण 3O 2 → 2O 3 द्वारा वर्णित है। यह प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक और आसानी से प्रतिवर्ती है। संतुलन को लक्ष्य उत्पाद (ओजोन) की ओर स्थानांतरित करने के लिए, कुछ उपायों को लागू किया जाता है। आर्क डिस्चार्ज का उपयोग करके ओजोन उत्पन्न करने का एक तरीका है। बढ़ते तापमान के साथ अणुओं का ऊष्मीय पृथक्करण तेजी से बढ़ता है। इस प्रकार, T=3000K पर, परमाणु ऑक्सीजन की सामग्री ~ 10% है। आर्क डिस्चार्ज का उपयोग करके कई हजार डिग्री का तापमान प्राप्त किया जा सकता है। हालांकि, उच्च तापमान पर, ओजोन आणविक ऑक्सीजन की तुलना में तेजी से विघटित होता है। इसे रोकने के लिए, संतुलन को पहले गैस को गर्म करके और फिर इसे अचानक ठंडा करके स्थानांतरित किया जा सकता है। इस मामले में ओजोन ओ 2 + ओ के मिश्रण के आणविक ऑक्सीजन के संक्रमण के दौरान एक मध्यवर्ती उत्पाद है। उत्पादन की इस पद्धति से प्राप्त की जा सकने वाली O 3 की अधिकतम सांद्रता 1% तक पहुँच जाती है। यह अधिकांश औद्योगिक उद्देश्यों के लिए पर्याप्त है। ओजोन के ऑक्सीकरण गुणओजोन एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, जो डायटोमिक ऑक्सीजन की तुलना में बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील है। ऑक्सीजन के निर्माण के साथ लगभग सभी धातुओं और कई गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण करता है: 2 Cu 2+ (aq) + 2 H 3 O + (aq) + O 3 (g) → 2 Cu 3+ (aq) + 3 H 2 O (1) + ओ 2 (जी) ओजोन दहन प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकता है, दहन तापमान डायटोमिक ऑक्सीजन के वातावरण में दहन के दौरान अधिक होता है: 3 सी 4 एन 2 + 4 ओ 3 → 12 सीओ + 3 एन 2 मानक ओजोन क्षमता 2.07 वी है, इसलिए ओजोन अणु अस्थिर है और गर्मी की रिहाई के साथ स्वचालित रूप से ऑक्सीजन में बदल जाता है। कम सांद्रता पर, ओजोन धीरे-धीरे, उच्च सांद्रता में - एक विस्फोट के साथ विघटित होता है, क्योंकि इसके अणु में अतिरिक्त ऊर्जा होती है। कार्बनिक पदार्थों (हाइड्रॉक्साइड, पेरोक्साइड, चर वैलेंस की धातु, उनके ऑक्साइड) की नगण्य मात्रा के साथ ओजोन का ताप और संपर्क तेजी से परिवर्तन को तेज करता है। इसके विपरीत, नाइट्रिक एसिड की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति ओजोन को स्थिर करती है, और कांच और कुछ प्लास्टिक या शुद्ध धातुओं से बने जहाजों में, ओजोन व्यावहारिक रूप से -78 0 C पर विघटित हो जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के लिए ओजोन की बंधुता 2 eV है। केवल फ्लोरीन और उसके आक्साइड में इतनी मजबूत समानता है। ओजोन सभी धातुओं (सोने और प्लैटिनम के अपवाद के साथ), साथ ही साथ अधिकांश अन्य तत्वों का ऑक्सीकरण करता है। क्लोरीन ओजोन के साथ क्रिया करके हाइपोक्लोर OCL बनाती है। परमाणु हाइड्रोजन के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाएं हाइड्रॉक्सिल रेडिकल्स के निर्माण का स्रोत हैं। ओज़ोन का यूवी क्षेत्र में अधिकतम अवशोषण 253.7 एनएम की तरंग दैर्ध्य पर एक दाढ़ विलुप्त होने के गुणांक के साथ होता है: ई = 2.900 इसके आधार पर, आयोडोमेट्रिक अनुमापन के साथ ओजोन एकाग्रता का यूवी फोटोमेट्रिक निर्धारण अंतरराष्ट्रीय मानकों के रूप में स्वीकार किया जाता है। ऑक्सीजन, ओजोन के विपरीत, KI के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।

ओजोन की घुलनशीलता और जलीय घोल में इसकी स्थिरता

समाधान में ओजोन अपघटन की दर गैस चरण की तुलना में 5-8 गुना अधिक है। पानी में ओजोन की घुलनशीलता ऑक्सीजन की तुलना में 10 गुना अधिक है। विभिन्न लेखकों के अनुसार, पानी में ओजोन का घुलनशीलता गुणांक 0.49 से 0.64 मिली ओजोन / एमएल पानी के बीच होता है। आदर्श थर्मोडायनामिक स्थितियों के तहत, संतुलन हेनरी के नियम का पालन करता है, अर्थात। संतृप्त गैस के घोल की सांद्रता उसके आंशिक दबाव के समानुपाती होती है। सी एस = बी × डी × i जहां: С एस पानी में एक संतृप्त समाधान की एकाग्रता है; डी ओजोन का द्रव्यमान है; पाई ओजोन का आंशिक दबाव है; बी विघटन गुणांक है; एक मेटास्टेबल गैस के रूप में ओजोन के लिए हेनरी के नियम की पूर्ति सशर्त है। गैस चरण में ओजोन का क्षय आंशिक दबाव पर निर्भर करता है। जलीय वातावरण में, हेनरी के नियम के दायरे से बाहर जाने वाली प्रक्रियाएं होती हैं। इसके बजाय, आदर्श परिस्थितियों में, गिब्स-डुकेम-मार्गुलेसडु कानून लागू होता है। व्यवहार में, यह पानी में ओजोन की घुलनशीलता को तरल माध्यम में ओजोन एकाग्रता के अनुपात के रूप में गैस चरण में ओजोन एकाग्रता के रूप में व्यक्त करने के लिए प्रथागत है: ओजोन संतृप्ति तापमान और पानी की गुणवत्ता पर निर्भर करती है, क्योंकि कार्बनिक और अकार्बनिक अशुद्धियां बदलती हैं। माध्यम का पीएच. नल के पानी में समान परिस्थितियों में, ओजोन की सांद्रता 13 मिलीग्राम/लीटर, बाइडिस्टिल पानी में - 20 मिलीग्राम/लीटर है। इसका कारण पीने के पानी में विभिन्न आयनिक अशुद्धियों के कारण ओजोन का महत्वपूर्ण क्षय है।

ओजोन क्षय और आधा जीवन (टी 1/2)

जलीय वातावरण में, ओजोन क्षय पर्यावरण के पानी की गुणवत्ता, तापमान और पीएच पर बहुत अधिक निर्भर करता है। माध्यम के पीएच में वृद्धि ओजोन के क्षय को तेज करती है और साथ ही, पानी में ओजोन की एकाग्रता को कम करती है। इसी तरह की प्रक्रियाएं बढ़ते तापमान के साथ होती हैं। बिडिस्टिल पानी में ओजोन का आधा जीवन 10 घंटे है, डिमिनरलाइज्ड पानी में - 80 मिनट; आसुत जल में - 120 मिनट। यह ज्ञात है कि पानी में ओजोन का अपघटन कट्टरपंथी श्रृंखलाओं की प्रतिक्रियाओं की एक जटिल प्रक्रिया है: पानी के नमूने में ओजोन की अधिकतम मात्रा 8-15 मिनट के भीतर देखी जाती है। 1 घंटे के बाद, घोल में केवल मुक्त ऑक्सीजन रेडिकल्स देखे जाते हैं। उनमें से, सबसे महत्वपूर्ण हाइड्रॉक्सिल रेडिकल (OH') (स्टेहेलिन जी।, 1985) है, और चिकित्सीय उद्देश्यों के लिए ओजोनाइज्ड पानी का उपयोग करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। चूँकि ओजोनाइज़्ड पानी और ओजोनाइज़्ड सलाइन का उपयोग क्लिनिकल प्रैक्टिस में किया जाता है, इसलिए हमने घरेलू दवा में इस्तेमाल होने वाले सांद्रता के आधार पर इन ओजोनाइज़्ड तरल पदार्थों का मूल्यांकन किया। विश्लेषण की मुख्य विधियाँ आयोडोमेट्रिक अनुमापन और बायोकेमिलुमिनोमीटर डिवाइस BKhL-06 (निज़नी नोवगोरोड द्वारा निर्मित) (कोंटोरशचिकोवा के. रसायन विज्ञान की घटना पानी में ओजोन के अपघटन के दौरान बनने वाले मुक्त कणों की पुनर्संयोजन प्रतिक्रियाओं से जुड़ी है। 1000-1500 μg/l की सीमा में ओजोन सांद्रता के साथ ओजोन-ऑक्सीजन गैस मिश्रण के साथ बुदबुदाते हुए 500 मिलीलीटर द्वि- या आसुत जल को संसाधित करते समय और 20 मिनट के लिए 1 लीटर/मिनट की गैस प्रवाह दर का पता लगाया जाता है। 160 मिनट के भीतर। इसके अलावा, बिडिस्टिल्ड वॉटर में, डिस्टिल्ड वॉटर की तुलना में ल्यूमिनेसिसेंस की तीव्रता काफी अधिक होती है, जिसे ल्यूमिनेसिसेंस को बुझाने वाली अशुद्धियों की उपस्थिति से समझाया जाता है। NaCl विलयनों में ओजोन की विलेयता हेनरी के नियम का पालन करती है, अर्थात्। नमक की सांद्रता बढ़ने के साथ घट जाती है। शारीरिक समाधान को ओजोन के साथ 400, 800 और 1000 μg / l की सांद्रता में 15 मिनट के लिए उपचारित किया गया था। ओजोन सांद्रता में वृद्धि के साथ कुल चमक तीव्रता (एमवी में) बढ़ी। चमक की अवधि 20 मिनट है। यह मुक्त कणों के तेजी से पुनर्संयोजन और शारीरिक समाधान में अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण चमक की शमन के कारण है। उच्च ऑक्सीकरण क्षमता के बावजूद, ओजोन में उच्च चयनात्मकता है, जो अणु की ध्रुवीय संरचना के कारण है। मुक्त द्विबंध (-C=C-) युक्त यौगिक तुरंत ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। नतीजतन, असंतृप्त फैटी एसिड, सुगंधित अमीनो एसिड और पेप्टाइड्स, विशेष रूप से एसएच समूह वाले, ओजोन के प्रति संवेदनशील होते हैं। क्रिगे (1953) (वीबन आर. 1994 से उद्धृत) के अनुसार, ओजोन अणु की बायोऑर्गेनिक सबस्ट्रेट्स के साथ बातचीत का प्राथमिक उत्पाद 1-3 द्विध्रुवीय अणु है। पीएच पर कार्बनिक सब्सट्रेट के साथ ओजोन की बातचीत में यह प्रतिक्रिया मुख्य है< 7,4. Озонолиз проходит в доли секунды. В растворах скорость этой реакции равна 105 г/моль·с. В первом акте реакции образуется пи-комплекс олефинов с озоном. Он относительно стабилен при температуре 140 0 С и затем превращается в первичный озонид (молозонид) 1,2,3-триоксалан. Другое возможное направление реакции — образование эпоксидных соединений. Первичный озонид нестабилен и распадается с образованием карбоксильного соединения и карбонилоксида. В результате взаимодействия карбонилоксида с карбонильным соединением образуется биполярный ион, который затем превращается во вторичный озонид 1,2,3 — триоксалан. Последний при восстановлении распадается с образованием смеси 2-х карбонильных соединений, с дальнейшим образованием пероксида (I) и озонида (II). Озонирование ароматических соединений протекает с образованием полимерных озонидов. Присоединение озона нарушает ароматическое сопряжение в ядре и требует затрат энергии, поэтому скорость озонирования гомологов коррелирует с энергией сопряжения. Озонирование насушенных углеводородов связано с механизмом внедрения. Озонирование серо- и азотосодержащих органических соединений протекает следующим образом: Озониды обычно плохо растворимы в воде, но хорошо в органических растворителях. При нагревании, действии переходных металлов распадаются на радикалы. Количество озонидов в органическом соединении определяется йодным числом. Йодное число — масса йода в граммах, присоединяющееся к 100 г органического вещества. В норме для жирных кислот йодное число составляет 100-400, для твердых жиров 35-85, для жидких жиров — 150-200. Впервые озон, как антисептическое средство был опробован A. Wolff еще в 1915 во время первой мировой войны. Последующие годы постепенно накапливалась информация об успешном применении озона при лечении различных заболеваний. Однако длительное время использовались лишь методы озонотерапии, связанные с прямыми контактами озона с наружными поверхностями и различными полостями тела. Интерес к озонотерапии усиливался по мере накопления данных о биологическом действии озона на организм и появления сообщений из различных клиник мира об успешном использовании озона при лечении целого ряда заболеваний. История медицинского применения озона начинается с XIX века. Пионерами клинического применения озона были западные ученые Америки и Европы, в частности, C. J. Kenworthy, B. Lust, I. Aberhart, Е. Payer, E. A. Fisch, Н. Н. Wolff и другие. В России о лечебном применении озона было известно мало. Только в 60-70 годы в отечественной литературе появилось несколько работ по ингаляционной озонотерапии и по применению озона в лечении некоторых кожных заболеваний, а с 80-х годов в нашей стране этот метод стал интенсивно разрабатываться и получать более широкое распространение. Основы для фундаментальных разработок технологий озонотерапии были во многом определены работами Института химической физики АМН СССР. Книга «Озон и его реакции с органическими веществами» (С. Д. Разумовский, Г. Е. Зайков, Москва, 1974 г.) явилась отправной точкой для обоснования механизмов лечебного действия озона у многих разработчиков. В мире широко действует Международная озоновая ассоциация (IOA), которая провела 20 международных конгрессов, а с 1991 года в работе этих конгрессов принимают участие и наши врачи и ученые. Совершенно по-новому сегодня рассматриваются проблемы прикладного использования озона, а именно в медицине. В терапевтическом диапазоне концентраций и доз озон проявляет свойства мощного биорегулятора, средства, способного во многом усилить методы традиционной медицины, а зачастую выступать в качестве средства монотерапии. Применение медицинского озона представляет качественно новое решение актуальных проблем лечения многих заболеваний. Технологии озонотерапии используются в хирургии, акушерстве и гинекологии, стоматологии, неврологии, при терапевтической патологии, инфекционных болезнях, дерматологии и венерических болезнях и целом ряде других заболеваний. Для озонотерапии характерна простота исполнения, высокая эффективность, хорошая переносимость, практическое отсутствие побочных действий, она экономически выгодна. Лечебные свойства озона при заболеваниях различной этиологии основаны на его уникальной способности воздействовать на организм. Озон в терапевтических дозах действует как иммуномодулирующее, противовоспалительное, бактерицидное, противовирусное, фунгицидное, цитостатическое, антистрессовое и аналгезирующее средство. Его способность активно коррегировать нарушенный кислородный гомеостаз организма открывает большие перспективы для восстановительной медицины. Широкий спектр методических возможностей позволяет с большой эффективностью использовать лечебные свойства озона для местной и системной терапии. В последние десятилетия на передний план вышли методы, связанные с парентеральным (внутривенным, внутримышечным, внутрисуставным, подкожным) введением терапевтических доз озона, лечебный эффект которых связан, в основном, с активизацией различных систем жизнедеятельности организма. Кислородно-озоновая газовая смесь при высоких (4000 — 8000 мкг/л) концентрациях в ней озона в эффективна при обработке сильно инфицированных, плохо заживающих ран, гангрене, пролежней, ожогов, грибковых поражениях кожи и т.п. Озон в высоких концентрациях можно также использовать как кровоостанавливающее средство. Низкие концентрации озона стимулируют репарацию, способствуют эпителизации и заживлению. В лечении колитов, проктитов, свищей и ряда других заболеваний кишечника используют ректальное введение кислородно-озоновой газовой смеси. Озон, растворенный в физиологическом растворе, успешно применяют при перитоните для санации брюшной полости, а озонированную дистиллированную воду в челюстной хирургии и др. Для внутривенного введения используется озон, растворенный в физиологическом растворе или в крови больного. Пионерами Европейской школы было высказано постулирующее положение о том, что ओजोन थेरेपी का मुख्य लक्ष्यहै: "रेडॉक्स सिस्टम को परेशान किए बिना ऑक्सीजन चयापचय की उत्तेजना और पुनर्सक्रियन," जिसका अर्थ है कि एक सत्र या पाठ्यक्रम के लिए खुराक की गणना करते समय, ओजोन चिकित्सीय प्रभाव उस सीमा के भीतर होना चाहिए जिसमें कट्टरपंथी ऑक्सीजन मेटाबोलाइट्स या अतिरिक्त पेरोक्साइड एंजाइमेटिक रूप से संरेखित होते हैं" (जेड रिलिंग, आर. फिबन 1996 पुस्तक में। ओजोन थेरेपी का अभ्यास)।विदेशी चिकित्सा पद्धति में, ओजोन के पैरेंट्रल प्रशासन के लिए, मुख्य रूप से बड़े और छोटे ऑटोहेमोथेरेपी का उपयोग किया जाता है। एक बड़ी ऑटोहेमोथेरेपी करते समय, रोगी से लिए गए रक्त को एक निश्चित मात्रा में ऑक्सीजन-ओजोन गैस मिश्रण के साथ अच्छी तरह मिलाया जाता है, और तुरंत ड्रिप को उसी रोगी की नस में वापस इंजेक्ट किया जाता है। एक छोटी ऑटोहेमोथेरेपी के साथ, ओजोनाइज्ड रक्त को इंट्रामस्क्युलर रूप से इंजेक्ट किया जाता है। इस मामले में ओजोन की चिकित्सीय खुराक गैस की निश्चित मात्रा और उसमें ओजोन सांद्रता के कारण बनी रहती है।

अंतरराष्ट्रीय सम्मेलनों और संगोष्ठियों में घरेलू वैज्ञानिकों की वैज्ञानिक उपलब्धियों की नियमित रूप से रिपोर्ट की जाने लगी

• 1991 - क्यूबा, ​​हवाना,
• 1993 - यूएसए सैन फ्रांसिस्को,
• 1995 - फ्रांस लिली,
• 1997 - जापान, क्योटो,
• 1998 - ऑस्ट्रिया, साल्ज़बर्ग,
• 1999 - जर्मनी, बाडेन-बैडेन,
• 2001 - इंग्लैंड, लंदन,
• 2005 - फ्रांस, स्ट्रासबर्ग,
• 2009 - जापान, क्योटो,
• 2010 - स्पेन, मैड्रिड
• 2011 तुर्की (इस्तांबुल), फ्रांस (पेरिस), मैक्सिको (कैनकन)
• 2012 - स्पेन मैड्रिड

मॉस्को और निज़नी नोवगोरोड में क्लीनिक रूस में ओजोन थेरेपी के विकास के लिए वैज्ञानिक केंद्र बन गए हैं। बहुत जल्द वे वोरोनिश, स्मोलेंस्क, किरोव, नोवगोरोड, येकातेरिनबर्ग, सरांस्क, वोल्गोग्राड, इज़ेव्स्क और अन्य शहरों के वैज्ञानिकों से जुड़ गए। ओजोन थेरेपी प्रौद्योगिकियों के प्रसार ने निश्चित रूप से अंतरराष्ट्रीय भागीदारी के साथ अखिल रूसी वैज्ञानिक और व्यावहारिक सम्मेलनों के नियमित आयोजन में योगदान दिया, जो 1992 से निज़नी नोवगोरोड में रूसी ओजोन चिकित्सक संघ की पहल पर आयोजित किया गया था, जो पूरे देश के विशेषज्ञों को इकट्ठा कर रहा था।

ओजोन थेरेपी पर अंतरराष्ट्रीय भागीदारी के साथ अखिल रूसी वैज्ञानिक और व्यावहारिक सम्मेलन

मैं - "जीव विज्ञान और चिकित्सा में ओजोन" - 1992., एन.नोवगोरोड II - "जीव विज्ञान और चिकित्सा में ओजोन" - 1995., एन.नोवगोरोड III - "ओजोन और प्रभाव चिकित्सा के तरीके" - 1998., एन.नोवगोरोड IV - "ओजोन और प्रभाव चिकित्सा के तरीके" - 2000., एन.नोवगोरोडवी - "जीव विज्ञान और चिकित्सा में ओजोन" - 2003., एन.नोवगोरोड VI - "जीव विज्ञान और चिकित्सा में ओजोन" - 2005., एन.नोवगोरोड"एशियन-यूरोपियन यूनियन ऑफ ओजोन थेरेपिस्ट्स एंड मैन्युफैक्चरर्स ऑफ मेडिकल इक्विपमेंट के ओजोन थेरेपी पर मैं सम्मेलन"- 2006बोल्शो बोल्डिनो, निज़नी नोवगोरोड क्षेत्र VII - "जीव विज्ञान और चिकित्सा में ओजोन" - 2007., एन.नोवगोरोड U111 – "ओजोन, प्रतिक्रियाशील ऑक्सीजन प्रजातियां और चिकित्सा में गहन देखभाल के तरीके" - 2009, निज़नी नोवगोरोड 2000 तक, ओजोन थेरेपी के रूसी स्कूल ने अंततः अपना खुद का गठन किया, यूरोपीय से अलग, एक चिकित्सीय एजेंट के रूप में ओजोन के उपयोग के लिए दृष्टिकोण। मुख्य अंतर ओजोन वाहक के रूप में खारा का व्यापक उपयोग, ओजोन की काफी कम सांद्रता और खुराक का उपयोग, बड़ी मात्रा में रक्त (ओज़ोनाइज्ड कार्डियोपल्मोनरी बाईपास) के एक्स्ट्राकोर्पोरियल प्रसंस्करण के लिए विकसित प्रौद्योगिकियां हैं, खुराक और सांद्रता की व्यक्तिगत पसंद प्रणालीगत ओजोन चिकित्सा में ओजोन। अधिकांश रूसी डॉक्टरों की ओजोन की सबसे कम प्रभावी सांद्रता का उपयोग करने की इच्छा दवा के मूल सिद्धांत को दर्शाती है - "कोई नुकसान नहीं।" ओजोन थेरेपी के रूसी तरीकों की सुरक्षा और प्रभावशीलता को चिकित्सा के विभिन्न क्षेत्रों के संबंध में बार-बार प्रमाणित और सिद्ध किया गया है। निज़नी नोवगोरोड वैज्ञानिकों द्वारा कई वर्षों के मौलिक नैदानिक ​​अनुसंधान के परिणामस्वरूप, "ओजोन की कम चिकित्सीय खुराक के प्रणालीगत जोखिम के तहत स्तनधारियों के शरीर के अनुकूली तंत्र के निर्माण में एक अज्ञात नियमितता स्थापित की गई है, जिसमें यह तथ्य शामिल है कि ट्रिगर शरीर के प्रो- और एंटीऑक्सिडेंट संतुलन पर ओजोन का प्रभाव है और यह मुक्त-कट्टरपंथी प्रतिक्रियाओं के मध्यम तीव्रता के कारण होता है, जो बदले में, एंटीऑक्सिडेंट रक्षा प्रणाली के एंजाइमेटिक और गैर-एंजाइमी घटकों की गतिविधि को बढ़ाता है। "(कोंटोरशचिकोवा के.एन., पेरेटागिन एस.पी.), जिसके लिए लेखकों को एक खोज मिली (डिप्लोमा नंबर 309 दिनांक 16 मई, 2006)। घरेलू वैज्ञानिकों के कार्यों में, नई तकनीकों और चिकित्सीय प्रयोजनों के लिए ओजोन के उपयोग के पहलुओं को विकसित किया गया है:

• भंग ओजोन के वाहक के रूप में खारा समाधान (0.9% NaCl समाधान) का व्यापक उपयोग
• प्रणालीगत जोखिम (इंट्रावास्कुलर और इंट्रा-आंत्र प्रशासन) के लिए अपेक्षाकृत कम सांद्रता और ओजोन की खुराक का उपयोग
• ओजोनीकृत समाधानों के अंतःस्रावी संक्रमण
• ओजोनेटेड कार्डियोप्लेजिक समाधानों का इंट्राकोरोनरी प्रशासन
• कार्डियोपल्मोनरी बाईपास के दौरान बड़ी मात्रा में रक्त का कुल एक्स्ट्राकोर्पोरियल ओजोन उपचार
• कम प्रवाह ओजोन थेरेपी
• ओजोनीकृत समाधानों का इंट्रापोर्टल प्रशासन
• संचालन के रंगमंच में ओजोन का उपयोग
• जैव रासायनिक नियंत्रण विधियों के साथ प्रणालीगत ओजोन चिकित्सा के साथ

2005-2007 में रूस में विश्व अभ्यास में पहली बार, ओजोन थेरेपी को त्वचा विज्ञान और कॉस्मेटोलॉजी में ओजोन के उपयोग के लिए नई चिकित्सा प्रौद्योगिकियों के रूसी संघ के स्वास्थ्य और सामाजिक विकास मंत्रालय द्वारा अनुमोदन के रूप में राज्य स्तर पर आधिकारिक दर्जा प्राप्त हुआ, प्रसूति और स्त्री रोग, और आघात विज्ञान। वर्तमान में हमारे देश में ओजोन थेरेपी की पद्धति के प्रसार और परिचय के लिए सक्रिय कार्य चल रहा है। ओजोन थेरेपी के रूसी और यूरोपीय अनुभव का विश्लेषण हमें महत्वपूर्ण निष्कर्ष निकालने की अनुमति देता है:

1. ओजोन थेरेपी चिकित्सीय प्रभाव की एक गैर-दवा पद्धति है, जो विभिन्न मूल के विकृति विज्ञान में सकारात्मक परिणाम प्राप्त करने की अनुमति देती है।
2. पैरेन्टेरली प्रशासित ओजोन का जैविक प्रभाव कम सांद्रता और खुराक के स्तर पर प्रकट होता है, जो चिकित्सकीय रूप से स्पष्ट सकारात्मक चिकित्सीय प्रभावों के साथ होता है जिसमें एक स्पष्ट खुराक निर्भरता होती है।
3. ओजोन थेरेपी के रूसी और यूरोपीय स्कूलों के अनुभव से पता चलता है कि एक चिकित्सीय एजेंट के रूप में ओजोन के उपयोग से ड्रग थेरेपी की प्रभावशीलता में काफी वृद्धि होती है, और कुछ मामलों में रोगी पर औषधीय बोझ को बदलना या कम करना संभव हो जाता है। ओजोन थेरेपी की पृष्ठभूमि के खिलाफ, रोगी की अपनी ऑक्सीजन-निर्भर प्रतिक्रियाएं और रोगग्रस्त जीव की प्रक्रियाएं बहाल हो जाती हैं।
4. अल्ट्रा-सटीक खुराक क्षमताओं के साथ आधुनिक चिकित्सा ओजोनेटर की तकनीकी क्षमता पारंपरिक औषधीय एजेंटों के समान कम चिकित्सीय सांद्रता की सीमा में ओजोन का उपयोग करना संभव बनाती है।

परिभाषा

ओजोनऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक संशोधन है। अपनी सामान्य अवस्था में, यह हल्के नीले रंग की गैस होती है, तरल अवस्था में यह गहरे नीले रंग की होती है, और ठोस अवस्था में यह गहरे बैंगनी (काले रंग की) होती है।

तापमान (-250 o C) तक सुपरकूल्ड तरल की स्थिति में रह सकता है। पानी में खराब घुलनशील, कार्बन टेट्राक्लोराइड और विभिन्न फ्लोरोक्लोरोकार्बन में बेहतर। एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।

ओजोन का रासायनिक सूत्र

ओजोन का रासायनिक सूत्र- ओ 3। यह दर्शाता है कि इस पदार्थ के अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (Ar = 16 a.m.u.)। रासायनिक सूत्र के अनुसार, आप ओजोन के आणविक भार की गणना कर सकते हैं:

श्री(ओ 3) \u003d 3 × अर (ओ) \u003d 3 × 16 \u003d 48

ओजोन का संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र

अधिक उदाहरण है ओजोन का संरचनात्मक (चित्रमय) सूत्र. यह दिखाता है कि अणु के अंदर परमाणु एक दूसरे से कैसे जुड़े हैं (चित्र 1)।

चावल। 1. ओजोन अणु की संरचना।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र , ऊर्जा उपस्तरों पर एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को नीचे दिखाया गया है:

16 ओ 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

यह यह भी दर्शाता है कि ऑक्सीजन, जो ओजोन बनाती है, पी-परिवार के तत्वों के साथ-साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संबंधित है - बाहरी ऊर्जा स्तर में 6 इलेक्ट्रॉन हैं (3s 2 3p 4)।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	सिलिकॉन के साथ संयोजन में हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 12.5% ​​है। यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र प्राप्त करें और इसके दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।
फेसला	यौगिक में सिलिकॉन के द्रव्यमान अंश की गणना करें: (सी) = 100% - (एच) = 100% - 12.5% ​​= 87.5% आइए हम यौगिक को "x" (सिलिकॉन) और "y" (हाइड्रोजन) के रूप में बनाने वाले तत्वों के मोल की संख्या को निरूपित करें। फिर, दाढ़ अनुपात इस तरह दिखेगा (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्ण संख्या में गोल किया जाएगा): x:y = ω(Si)/Ar(Si): (H)/Ar(H); एक्स: वाई = 87.5/28: 12.5/1; एक्स: वाई = 3.125: 12.5 = 1: 4 इसका मतलब है कि हाइड्रोजन के साथ सिलिकॉन के संयोजन का सूत्र SiH 4 जैसा दिखेगा। यह सिलिकॉन हाइड्राइड है।
जवाब	SiH4

उदाहरण 2

व्यायाम	पोटेशियम, क्लोरीन और ऑक्सीजन के यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश क्रमशः 31.8%, 29%, 39.2% के बराबर होते हैं। सरलतम यौगिक सूत्र सेट करें।
फेसला	HX संरचना के अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है: (एक्स) = एन × एआर (एक्स) / एम (एचएक्स) × 100% आइए हम यौगिक को "x" (पोटेशियम), "y" (क्लोरीन) और "z" (ऑक्सीजन) के रूप में बनाने वाले तत्वों के मोल की संख्या को निरूपित करें। फिर, दाढ़ अनुपात इस तरह दिखेगा (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्ण संख्या में गोल किया जाएगा): x:y:z = ω(K)/Ar(K): (Cl)/Ar(Cl): (O)/Ar(O); x:y:z= 31.8/39: 29/35.5: 39.2/16; एक्स: वाई: जेड = 0.82: 0.82: 2.45 = 1: 1: 3 इसका मतलब है कि पोटेशियम, क्लोरीन और ऑक्सीजन के यौगिक का सूत्र KClO3 जैसा दिखेगा। यह बेरटोलेट नमक है।
जवाब	केसीएलओ 3

OZONE O3 (ग्रीक ओजोन-महक से) ऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक संशोधन है जो एकत्रीकरण के सभी तीन राज्यों में मौजूद हो सकता है। ओजोन एक अस्थिर यौगिक है, और कमरे के तापमान पर भी यह धीरे-धीरे आणविक ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है, लेकिन ओजोन एक कट्टरपंथी नहीं है।

भौतिक गुण

आणविक भार = 47.9982 g/mol. 1 एटीएम और 29 डिग्री सेल्सियस के दबाव पर गैसीय ओजोन का घनत्व 2.144 10-3 ग्राम/सेमी3 है।

ओजोन एक विशेष पदार्थ है। यह बेहद अस्थिर है और बढ़ती एकाग्रता के साथ, यह सामान्य योजना के अनुसार आसानी से अनुपातहीन हो जाता है: 2O3 -> 3O2। गैसीय रूप में, ओजोन में एक नीला रंग होता है, जब हवा में ओजोन की मात्रा 15-20% होती है।

सामान्य परिस्थितियों में ओजोन एक तीखी गंध वाली गैस है। बहुत कम सांद्रता में, ओजोन की गंध एक सुखद ताजगी के रूप में मानी जाती है, लेकिन बढ़ती एकाग्रता के साथ यह अप्रिय हो जाती है। जमे हुए कपड़े धोने की गंध ओजोन की गंध है। इसकी आदत डालना आसान है।

इसकी मुख्य मात्रा तथाकथित "ओजोन बेल्ट" में 15-30 किमी की ऊंचाई पर केंद्रित है। पृथ्वी की सतह पर, ओजोन की सांद्रता बहुत कम है और जीवित प्राणियों के लिए बिल्कुल सुरक्षित है; एक राय यह भी है कि इसकी पूर्ण अनुपस्थिति भी किसी व्यक्ति के प्रदर्शन को नकारात्मक रूप से प्रभावित करती है।

लगभग 10 एमपीसी की सांद्रता में, ओजोन बहुत अच्छी तरह से महसूस किया जाता है, लेकिन कुछ मिनटों के बाद यह भावना लगभग पूरी तरह से गायब हो जाती है। इसके साथ काम करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए।

हालाँकि, ओजोन पृथ्वी पर जीवन के संरक्षण को भी सुनिश्चित करता है, क्योंकि। ओजोन परत जीवित जीवों और पौधों के लिए सबसे हानिकारक सूर्य के यूवी विकिरण के हिस्से को 300 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य के साथ रखती है, साथ ही CO2 पृथ्वी के अवरक्त विकिरण को अवशोषित करती है, इसकी शीतलन को रोकती है।

ओजोन पानी में ऑक्सीजन की तुलना में अधिक घुलनशील है। पानी में, ओजोन गैस चरण की तुलना में बहुत तेजी से विघटित होता है, और अशुद्धियों, विशेष रूप से धातु आयनों की उपस्थिति, अपघटन दर पर असाधारण रूप से बड़ा प्रभाव डालती है।

चित्र .1। 20 डिग्री सेल्सियस (1 - बिडिस्टिलेट; 2 - डिस्टिलेट; 3 - नल का पानी; 4 - फ़िल्टर्ड झील का पानी) के तापमान पर विभिन्न प्रकार के पानी में ओजोन का अपघटन

ओजोन सिलिका जेल और एल्यूमिना जेल द्वारा अच्छी तरह से सोख लिया जाता है। ओजोन के आंशिक दबाव पर, उदाहरण के लिए 20 मिमी एचजी। कला।, और 0 डिग्री सेल्सियस पर, सिलिका जेल वजन से लगभग 0.19% ओजोन को अवशोषित करता है। कम तापमान पर, सोखना काफ़ी कमजोर हो जाता है। अधिशोषित अवस्था में ओजोन बहुत स्थिर होती है। ओजोन की आयनीकरण क्षमता 12.8 eV है।

ओजोन के रासायनिक गुण

वे दो मुख्य विशेषताओं में भिन्न हैं - अस्थिरता और ऑक्सीकरण क्षमता। कम सांद्रता में हवा के साथ मिश्रित, यह अपेक्षाकृत धीरे-धीरे विघटित होता है, लेकिन जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, इसका अपघटन तेज हो जाता है और 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर बहुत तेज हो जाता है।

हवा में NO2, Cl की उपस्थिति, साथ ही धातु आक्साइड - चांदी, तांबा, लोहा, मैंगनीज का उत्प्रेरक प्रभाव - ओजोन के अपघटन को तेज करता है। ओजोन में ऐसे मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं क्योंकि ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक अपने अणु से बहुत आसानी से अलग हो जाता है। आसानी से ऑक्सीजन में चला जाता है।

ओजोन सामान्य तापमान पर अधिकांश धातुओं का ऑक्सीकरण करता है। ओजोन के अम्लीय जलीय घोल काफी स्थिर होते हैं, क्षारीय घोलों में ओजोन तेजी से नष्ट हो जाता है। चर संयोजकता धातु (Mn, Co, Fe, आदि), अनेक ऑक्साइड, परॉक्साइड और हाइड्रॉक्साइड ओजोन को प्रभावी रूप से नष्ट कर देते हैं। अधिकांश धातु सतहों को धातु की उच्चतम वैलेंस अवस्था में ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है (उदाहरण के लिए, PbO2, AgO या Ag2O3, HgO)।

ओजोन सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है, सोने और प्लेटिनम समूह धातुओं के अपवाद के साथ, अधिकांश अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोजन हलाइड्स (एचएफ को छोड़कर) को विघटित करता है, निचले ऑक्साइड को उच्च में परिवर्तित करता है, आदि।

यह सोना, प्लेटिनम, इरिडियम, 75%Fe + 25%Cr मिश्र धातु का ऑक्सीकरण नहीं करता है। यह ब्लैक लेड सल्फाइड PbS को सफेद सल्फेट PbSO4, आर्सेनिक एनहाइड्राइड As2O3 को आर्सेनिक As2O5, आदि में परिवर्तित करता है।

परिवर्तनशील संयोजकता (Mn, Cr और Co) के धातु आयनों के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया ने हाल ही में रंजक, विटामिन पीपी (आइसोनिकोटिनिक एसिड), आदि के लिए मध्यवर्ती के संश्लेषण के लिए व्यावहारिक अनुप्रयोग पाया है। एक अम्लीय घोल में मैंगनीज और क्रोमियम लवण का मिश्रण होता है। एक ऑक्सीकरण योग्य यौगिक (उदाहरण के लिए, मिथाइलपाइरीडीन) ओजोन द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। इस मामले में, Cr3+ आयन Cr6+ में गुजरते हैं और मिथाइलपाइरीडीन को केवल मिथाइल समूहों में ऑक्सीकरण करते हैं। धातु लवणों की अनुपस्थिति में मुख्य रूप से सुगंधित केन्द्रक नष्ट हो जाता है।

ओजोन वातावरण में मौजूद कई गैसों के साथ भी प्रतिक्रिया करता है। हाइड्रोजन सल्फाइड H2S, जब ओजोन के साथ मिलकर मुक्त सल्फर छोड़ता है, सल्फरस एनहाइड्राइड SO2 सल्फ्यूरिक SO3 में बदल जाता है; नाइट्रस ऑक्साइड N2O - NO में, नाइट्रिक ऑक्साइड NO तेजी से NO2 में ऑक्सीकृत हो जाता है, बदले में NO2 भी ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और अंततः N2O5 बनता है; अमोनिया NH3 - नाइट्रोजन अमोनियम नमक NH4NO3 में।

अकार्बनिक पदार्थों के साथ ओजोन की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं में से एक पोटेशियम आयोडाइड का अपघटन है। इस प्रतिक्रिया का व्यापक रूप से ओजोन के मात्रात्मक निर्धारण के लिए उपयोग किया जाता है।

कुछ मामलों में, ओजोन भी ठोस पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, ओजोनाइड्स बनाता है। क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ओजोनाइड्स: स्ट्रोंटियम, बेरियम को अलग कर दिया गया है, और संकेतित श्रृंखला में उनके स्थिरीकरण का तापमान बढ़ जाता है; Ca(O3) 2 238 K पर, Ba(O3) 2 273 K पर स्थिर है। ओजोनाइड सुपरपरऑक्साइड बनाने के लिए विघटित होते हैं, उदाहरण के लिए NaO3 -> NaO2 + 1/2O2। कार्बनिक यौगिकों के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं में विभिन्न ओजोनाइड्स भी बनते हैं।

ओजोन कई कार्बनिक पदार्थों, संतृप्त, असंतृप्त और चक्रीय हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण करता है। विभिन्न सुगंधित हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन के प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना के अध्ययन पर कई काम प्रकाशित किए गए हैं: बेंजीन, ज़ाइलीन, नेफ़थलीन, फेनेंथ्रीन, एन्थ्रेसीन, बेंजेंथ्रेसीन, डिपेनिलमाइन, क्विनोलिन, ऐक्रेलिक एसिड, आदि। यह इंडिगो और कई अन्य कार्बनिक पदार्थों को ब्लीच करता है। रंग, जिसके कारण इसका उपयोग कपड़े के विरंजन के लिए भी किया जाता है।

सी = सी डबल बांड के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया दर एक सी सी बांड के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया दर से 100,000 गुना तेज है। इसलिए, घिसने वाले और घिसने वाले मुख्य रूप से ओजोन से प्रभावित होते हैं। ओजोन एक मध्यवर्ती परिसर बनाने के लिए दोहरे बंधन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

यह प्रतिक्रिया 0 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर पहले से ही काफी तेजी से आगे बढ़ती है। संतृप्त यौगिकों के मामले में, ओजोन सामान्य ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का आरंभकर्ता है:

दिलचस्प कुछ कार्बनिक रंगों के साथ ओजोन की बातचीत है, जो हवा में ओजोन की उपस्थिति में दृढ़ता से प्रतिदीप्त होती है। ये हैं, उदाहरण के लिए, ईक्रोसिन, राइबोफ्लेविन और ल्यूमिनॉल (ट्रायमिनोफथालहाइड्राजाइड), और विशेष रूप से रोडामाइन-बी और, इसके समान, रोडामाइन-सी।

ओजोन के उच्च ऑक्सीकरण गुण, कार्बनिक पदार्थों को नष्ट करना और धातुओं (विशेष रूप से लोहे) को अघुलनशील रूप में ऑक्सीकरण करना, पानी में घुलनशील गैसीय यौगिकों को विघटित करने की क्षमता, ऑक्सीजन के साथ जलीय घोल को संतृप्त करना, पानी में ओजोन की कम दृढ़ता और आत्म-विनाश मनुष्यों के लिए इसके खतरनाक गुणों के कारण - यह सब मिलकर ओजोन को घरेलू पानी की तैयारी और विभिन्न अपशिष्टों के उपचार के लिए सबसे आकर्षक पदार्थ बनाता है।

ओजोन संश्लेषण

ओजोन एक गैसीय माध्यम में बनता है जिसमें ऑक्सीजन होता है यदि ऐसी स्थिति उत्पन्न होती है जिसके तहत ऑक्सीजन परमाणुओं में अलग हो जाती है। यह सभी प्रकार के विद्युत निर्वहन में संभव है: चमक, चाप, चिंगारी, कोरोना, सतह, अवरोध, इलेक्ट्रोड रहित, आदि। पृथक्करण का मुख्य कारण एक विद्युत क्षेत्र में त्वरित इलेक्ट्रॉनों के साथ आणविक ऑक्सीजन की टक्कर है।

डिस्चार्ज के अलावा, ऑक्सीजन पृथक्करण 240 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य और विभिन्न उच्च-ऊर्जा कणों के साथ यूवी विकिरण के कारण होता है: अल्फा, बीटा, गामा कण, एक्स-रे, आदि। ओजोन भी पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है।

ओजोन निर्माण के लगभग सभी स्रोतों में प्रतिक्रियाओं का एक समूह होता है, जिसके परिणामस्वरूप ओजोन विघटित हो जाता है। वे ओजोन के गठन में हस्तक्षेप करते हैं, लेकिन वे वास्तव में मौजूद हैं, और उन्हें ध्यान में रखा जाना चाहिए। इसमें मात्रा में और रिएक्टर की दीवारों पर थर्मल अपघटन, रेडिकल और उत्तेजित कणों के साथ इसकी प्रतिक्रियाएं, एडिटिव्स और अशुद्धियों के साथ प्रतिक्रियाएं जो ऑक्सीजन और ओजोन के संपर्क में आ सकती हैं।

पूर्ण तंत्र में महत्वपूर्ण संख्या में प्रतिक्रियाएं होती हैं। वास्तविक संस्थापन, चाहे वे किसी भी सिद्धांत पर काम करें, ओजोन उत्पादन के लिए उच्च ऊर्जा लागत को दर्शाता है। ओजोन जनरेटर की दक्षता इस बात पर निर्भर करती है कि उत्पन्न ओजोन के प्रति इकाई द्रव्यमान में क्या - पूर्ण या सक्रिय - शक्ति की गणना की जाती है।

बाधा निर्वहन

बैरियर डिस्चार्ज को एक डिस्चार्ज के रूप में समझा जाता है जो दो डाइलेक्ट्रिक्स या एक ढांकता हुआ और एक धातु के बीच होता है। इस तथ्य के कारण कि विद्युत परिपथ एक ढांकता हुआ द्वारा टूट जाता है, बिजली की आपूर्ति केवल प्रत्यावर्ती धारा द्वारा की जाती है। पहली बार, 1897 में सीमेंस द्वारा आधुनिक लोगों के करीब एक ओजोनेटर प्रस्तावित किया गया था।

कम शक्ति पर, ओजोनाइज़र को ठंडा नहीं किया जा सकता है, क्योंकि जारी की गई गर्मी ऑक्सीजन और ओजोन के प्रवाह से दूर हो जाती है। औद्योगिक उत्पादन में, ओजोन को आर्क ओजोनाइज़र (प्लाज्मा टॉर्च), चमक वाले ओजोन जनरेटर (लेजर) और सतह के निर्वहन में भी संश्लेषित किया जाता है।

प्रकाश रासायनिक विधि

पृथ्वी पर उत्पादित अधिकांश ओजोन प्रकृति में प्रकाश-रासायनिक प्रक्रियाओं द्वारा निर्मित होती है। व्यावहारिक मानव गतिविधि में, फोटोकैमिकल संश्लेषण विधियां बाधा निर्वहन में संश्लेषण की तुलना में कम भूमिका निभाती हैं। उनके उपयोग का मुख्य क्षेत्र ओजोन की मध्यम और निम्न सांद्रता प्राप्त करना है। इस तरह के ओजोन सांद्रता की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए, वायुमंडलीय ओजोन की कार्रवाई के तहत क्रैकिंग के प्रतिरोध के लिए रबर उत्पादों का परीक्षण करते समय। व्यवहार में, इस विधि द्वारा ओजोन के उत्पादन के लिए पारा और एक्साइमर क्सीनन लैंप का उपयोग किया जाता है।

इलेक्ट्रोलाइटिक संश्लेषण विधि

इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रियाओं में ओजोन के गठन का पहला उल्लेख 1907 से मिलता है। हालाँकि, इसके गठन की क्रियाविधि अभी तक स्पष्ट नहीं है।

आमतौर पर पर्क्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड के जलीय घोल का उपयोग इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है, इलेक्ट्रोड प्लैटिनम से बने होते हैं। O18 लेबल वाले एसिड के उपयोग से पता चला है कि वे ओजोन के निर्माण के दौरान अपनी ऑक्सीजन नहीं छोड़ते हैं। इसलिए, सकल योजना को केवल पानी के अपघटन को ध्यान में रखना चाहिए:

H2O + O2 -> O3 + 2H+ + e-

आयनों या रेडिकल के संभावित मध्यवर्ती गठन के साथ।

आयनकारी विकिरण की क्रिया के तहत ओजोन का निर्माण

ओजोन कई प्रक्रियाओं में बनता है जिसमें ऑक्सीजन अणु या तो प्रकाश या विद्युत क्षेत्र द्वारा उत्तेजना के साथ होता है। जब ऑक्सीजन को आयनकारी विकिरण से विकिरणित किया जाता है, तो उत्तेजित अणु भी प्रकट हो सकते हैं, और ओजोन का निर्माण देखा जाता है। आयनकारी विकिरण की क्रिया के तहत ओजोन के गठन का उपयोग अभी तक ओजोन के संश्लेषण के लिए नहीं किया गया है।

माइक्रोवेव क्षेत्र में ओजोन का निर्माण

जब एक ऑक्सीजन जेट को माइक्रोवेव क्षेत्र से गुजारा गया, तो ओजोन का निर्माण देखा गया। इस प्रक्रिया का बहुत कम अध्ययन किया गया है, हालांकि इस घटना पर आधारित जनरेटर अक्सर प्रयोगशाला अभ्यास में उपयोग किए जाते हैं।

दैनिक जीवन में ओजोन का उपयोग और मनुष्यों पर इसका प्रभाव

जल, वायु और अन्य पदार्थों का ओजोनीकरण

ओजोनेटेड पानी में जहरीले हेलोमेथेन नहीं होते हैं - क्लोरीन के साथ पानी की नसबंदी की विशिष्ट अशुद्धियाँ। ओजोनेशन प्रक्रिया बुदबुदाती स्नान या मिक्सर में की जाती है, जिसमें निलंबन से शुद्ध पानी ओजोनयुक्त हवा या ऑक्सीजन के साथ मिलाया जाता है। प्रक्रिया का नुकसान पानी में O3 का तेजी से विनाश है (आधा जीवन 15-30 मिनट)।

खाद्य उद्योग में रेफ्रिजरेटर, गोदामों को निष्फल करने, अप्रिय गंध को खत्म करने के लिए ओजोनेशन का भी उपयोग किया जाता है; चिकित्सा पद्धति में - खुले घावों की कीटाणुशोधन और कुछ पुरानी बीमारियों (ट्रॉफिक अल्सर, फंगल रोगों) के उपचार के लिए, शिरापरक रक्त का ओजोनेशन, शारीरिक समाधान।

आधुनिक ओजोनाइज़र, जिसमें ओजोन हवा या ऑक्सीजन में विद्युत निर्वहन के माध्यम से उत्पन्न होता है, ओजोन जनरेटर और बिजली की आपूर्ति से मिलकर बनता है और ओजोनेटर प्रतिष्ठानों का एक अभिन्न अंग है, जिसमें ओजोनाइज़र के अलावा, सहायक उपकरण शामिल हैं।

वर्तमान में, ओजोन तथाकथित ओजोन प्रौद्योगिकियों में उपयोग की जाने वाली गैस है: पीने के पानी की शुद्धि और तैयारी, अपशिष्ट जल उपचार (घरेलू और औद्योगिक अपशिष्ट जल), अपशिष्ट गैसें आदि।

ओजोन का उपयोग करने की तकनीक के आधार पर, ओजोन जनरेटर की उत्पादकता एक ग्राम के अंश से लेकर दसियों किलोग्राम ओजोन प्रति घंटे तक हो सकती है। चिकित्सा उपकरणों और छोटे उपकरणों के गैस नसबंदी के लिए विशेष ओजोनाइज़र का उपयोग किया जाता है। नसबंदी एक कृत्रिम रूप से सिक्त ओजोन-ऑक्सीजन वातावरण में किया जाता है जो नसबंदी कक्ष को भरता है। नसबंदी चक्र में एक नम ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण के साथ नसबंदी कक्ष में हवा को बदलने का चरण, नसबंदी जोखिम का चरण और कक्ष में ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण को सूक्ष्मजीवविज्ञानी रूप से शुद्ध हवा के साथ बदलने का चरण होता है।

ओजोन थेरेपी के लिए दवा में उपयोग किए जाने वाले ओजोनाइज़र में ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण की एकाग्रता के विनियमन की एक विस्तृत श्रृंखला होती है। ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण की उत्पन्न सांद्रता की गारंटीकृत सटीकता को ओजोनाइज़र ऑटोमेशन सिस्टम द्वारा नियंत्रित किया जाता है और स्वचालित रूप से बनाए रखा जाता है।

ओजोन का जैविक प्रभाव

ओजोन का जैविक प्रभाव इसके अनुप्रयोग की विधि, खुराक और सांद्रता पर निर्भर करता है। इसके कई प्रभाव अलग-अलग सांद्रता रेंज में अलग-अलग डिग्री में दिखाई देते हैं। ओजोन थेरेपी के चिकित्सीय प्रभाव का आधार ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण का उपयोग है। ओजोन की उच्च रेडॉक्स क्षमता इसके प्रणालीगत (ऑक्सीजन होमियोस्टेसिस की बहाली) और स्थानीय (स्पष्ट कीटाणुनाशक) चिकित्सीय प्रभाव का कारण बनती है।

1915 में संक्रमित घावों के उपचार के लिए ओजोन को पहली बार ए. वोल्फ द्वारा एंटीसेप्टिक एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया गया था। हाल के वर्षों में, चिकित्सा के लगभग सभी क्षेत्रों में ओजोन थेरेपी का सफलतापूर्वक उपयोग किया गया है: आपातकालीन और पुरुलेंट सर्जरी, सामान्य और संक्रामक चिकित्सा, स्त्री रोग, मूत्रविज्ञान, गैस्ट्रोएंटरोलॉजी, त्वचाविज्ञान, कॉस्मेटोलॉजी, आदि में। ओजोन का उपयोग इसके अद्वितीय स्पेक्ट्रम के कारण है। शरीर पर प्रभाव, सहित। इम्यूनोमॉड्यूलेटरी, विरोधी भड़काऊ, जीवाणुनाशक, एंटीवायरल, कवकनाशी, आदि।

हालांकि, इस बात से इनकार नहीं किया जा सकता है कि कई जैविक संकेतकों में स्पष्ट लाभ के बावजूद, चिकित्सा में ओजोन का उपयोग करने के तरीकों का अभी तक व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया गया है। साहित्य के आंकड़ों के अनुसार, सूक्ष्मजीवों के लगभग सभी उपभेदों के लिए ओजोन की उच्च सांद्रता बिल्कुल जीवाणुनाशक है। इसलिए, विभिन्न एटियलजि और स्थानीयकरण के संक्रामक और भड़काऊ foci के पुनर्वास में ओजोन का उपयोग नैदानिक ​​अभ्यास में एक सार्वभौमिक एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है।

साहित्य में तीव्र प्युलुलेंट सर्जिकल रोगों के उपचार में उनके ओजोनशन के बाद एंटीसेप्टिक तैयारी की प्रभावशीलता में वृद्धि के आंकड़े हैं।

ओजोन के घरेलू उपयोग के संबंध में निष्कर्ष

सबसे पहले, चिकित्सा के कई क्षेत्रों में चिकित्सा के अभ्यास में ओजोन के उपयोग के तथ्य की बिना शर्त पुष्टि करना आवश्यक है, एक चिकित्सीय और कीटाणुनाशक एजेंट के रूप में, लेकिन अभी तक इसके व्यापक उपयोग के बारे में बात करना संभव नहीं है।

ओजोन को कम से कम प्रतिकूल एलर्जी अभिव्यक्तियों वाले व्यक्ति द्वारा माना जाता है। और यहां तक ​​​​कि अगर साहित्य में ओ 3 के लिए व्यक्तिगत असहिष्णुता का उल्लेख मिल सकता है, तो इन मामलों की तुलना नहीं की जा सकती है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन युक्त और अन्य हैलोजेनेटेड जीवाणुरोधी दवाओं के साथ।

ओजोन त्रिपरमाण्विक ऑक्सीजन है और सबसे अधिक पर्यावरण के अनुकूल है। "ताजगी" की गंध को कौन नहीं जानता - एक आंधी के बाद गर्म गर्मी के दिनों में ?! पृथ्वी के वायुमंडल में इसकी निरंतर उपस्थिति का अनुभव किसी भी जीवित जीव द्वारा किया जाता है।

समीक्षा इंटरनेट से सामग्री पर आधारित है।

ओजोन एक गैसीय पदार्थ है जो ऑक्सीजन का संशोधन है (इसमें तीन परमाणु होते हैं)। यह हमेशा वातावरण में मौजूद रहता है, लेकिन पहली बार 1785 में डच भौतिक विज्ञानी वैन मारम द्वारा हवा पर एक चिंगारी के प्रभाव का अध्ययन करते हुए खोजा गया था। 1840 में, जर्मन रसायनज्ञ क्रिश्चियन फ्रेडरिक शॉनबीन ने इन टिप्पणियों की पुष्टि की और सुझाव दिया कि उन्होंने एक नए तत्व की खोज की, जिसे उन्होंने "ओजोन" नाम दिया (ग्रीक ओजोन से - महक)। 1850 में, एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में ओजोन की उच्च गतिविधि और कई कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाओं में दोहरे बंधन में जोड़ने की इसकी क्षमता निर्धारित की गई थी। ओजोन के इन दोनों गुणों को बाद में व्यापक व्यावहारिक अनुप्रयोग मिला। हालाँकि, ओजोन का मूल्य इन दो गुणों तक सीमित नहीं है। इसमें एक कीटाणुनाशक और दुर्गन्ध के रूप में कई मूल्यवान गुण पाए गए हैं।
पीने के पानी और हवा को कीटाणुरहित करने के साधन के रूप में पहली बार ओजोन का उपयोग स्वच्छता में किया गया था। रूसी वैज्ञानिक ओजोनेशन प्रक्रियाओं के पहले शोधकर्ताओं में से थे। 1874 में वापस, (रूसी) स्वच्छताविदों के पहले स्कूल के निर्माता, प्रोफेसर ए.डी. डोबरो श्विन ने ओजोन को रोगजनक माइक्रोफ्लोरा से पीने के पानी और हवा कीटाणुरहित करने के लिए सबसे अच्छा साधन के रूप में प्रस्तावित किया। इससे पहले, 1886 में, एन.के. केल्डीश ने ओजोन की जीवाणुनाशक कार्रवाई पर शोध किया था। और इसे अत्यधिक प्रभावी कीटाणुनाशक के रूप में अनुशंसित किया। ओजोन अनुसंधान विशेष रूप से 20 वीं शताब्दी में व्यापक था। और पहले से ही 1911 में, यूरोप में पहला ओजोन जल आपूर्ति स्टेशन खाद्य उद्योग में सैनिटरी उद्देश्यों के लिए दवा में सेंट उद्देश्य में संचालन में लगाया गया था। , रासायनिक उद्योग, आदि की ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं में।
पिछले दशक में ओजोन के उपयोग के क्षेत्रों और पैमाने में तेजी से वृद्धि हुई है। वर्तमान में, ओजोन के सबसे महत्वपूर्ण अनुप्रयोग इस प्रकार हैं: जैविक ऑक्सीजन मांग (बीओडी), विरंजन, हानिकारक विषाक्त पदार्थों (साइनाइड्स) को बेअसर करने के लिए पीने और औद्योगिक पानी के साथ-साथ घरेलू और फेकल और औद्योगिक अपशिष्टों का शुद्धिकरण और कीटाणुशोधन। , फिनोल, मर्कैप्टन), अप्रिय गंधों का उन्मूलन, विभिन्न उद्योगों की दुर्गन्ध और वायु शोधन, एयर कंडीशनिंग सिस्टम में ओजोनेशन, खाद्य भंडारण, दवा उद्योग में पैकेजिंग और ड्रेसिंग सामग्री की नसबंदी, विभिन्न रोगों की चिकित्सा और चिकित्सा रोकथाम, आदि।
हाल के वर्षों में, ओजोन की एक और संपत्ति स्थापित की गई है - मनुष्यों के लिए पशु चारा और भोजन के जैविक मूल्य को बढ़ाने की क्षमता, जिसने फ़ीड और विभिन्न उत्पादों के प्रसंस्करण, तैयारी और भंडारण में ओजोन का उपयोग करना संभव बना दिया। इसलिए, कृषि उत्पादन में ओजोनेशन प्रौद्योगिकियों का विकास, और विशेष रूप से, मुर्गी पालन में, बहुत आशाजनक है।

ओजोन के भौतिक गुण

ओजोन ऑक्सीजन का एक अत्यधिक सक्रिय, एलोट्रोपिक रूप है; सामान्य तापमान पर, यह एक विशिष्ट तीखी गंध वाली एक हल्की नीली गैस होती है (हवा के 0.015 mg/m3 की ओजोन सांद्रता पर गंध को व्यवस्थित रूप से महसूस किया जाता है)। तरल चरण में, ओजोन में एक नील-नीला रंग होता है, और ठोस चरण में इसका गाढ़ा बैंगनी-नीला रंग होता है, ओजोन की 1 मिमी मोटी परत व्यावहारिक रूप से अपारदर्शी होती है। ओजोन ऑक्सीजन से बनता है, गर्मी को अवशोषित करते हुए, और, इसके विपरीत, विघटित होने पर, यह ऑक्सीजन में गुजरता है, गर्मी जारी करता है (दहन के समान)। इस प्रक्रिया को निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है:
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
2 ऑउंस \u003d ZO2 + 68 किलो कैलोरी
एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

इन प्रतिक्रियाओं की दर तापमान, दबाव और ओजोन एकाग्रता पर निर्भर करती है। सामान्य तापमान और दबाव पर, प्रतिक्रियाएं धीरे-धीरे आगे बढ़ती हैं, लेकिन ऊंचे तापमान पर ओजोन का अपघटन तेज हो जाता है।
विभिन्न विकिरणों की ऊर्जा की क्रिया के तहत ओजोन का निर्माण बल्कि जटिल है। ऑक्सीजन से ओजोन के निर्माण की प्राथमिक प्रक्रियाएं लागू ऊर्जा की मात्रा के आधार पर अलग-अलग तरीके से आगे बढ़ सकती हैं।
ऑक्सीजन अणु की उत्तेजना 6.1 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर होती है; आणविक ऑक्सीजन आयनों का निर्माण - 12.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर; ऑक्सीजन में पृथक्करण - 19.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर। सभी मुक्त इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नकारात्मक ऑक्सीजन आयन बनते हैं। अणु के उत्तेजन के बाद ओजोन बनने की प्रतिक्रिया होती है।
12.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर, जब आण्विक ऑक्सीजन आयन बनते हैं, कोई ओजोन रिलीज नहीं देखा जाता है, और 19.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर, जब एक परमाणु और एक ऑक्सीजन आयन दोनों शामिल होते हैं, तो ओजोन बनता है। इसके साथ ही धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीजन आयन बनते हैं। ओजोन क्षय की क्रियाविधि*, जिसमें सजातीय और विषम प्रणाली शामिल है, जटिल है और स्थितियों पर निर्भर करती है। ओजोन अपघटन को सजातीय प्रणालियों में गैसीय योजक (नाइट्रोजन ऑक्साइड, क्लोरीन, आदि) द्वारा और विषम प्रणालियों में धातुओं (पारा, चांदी, तांबा, आदि) और धातु ऑक्साइड (लोहा, तांबा, निकल, सीसा, आदि) द्वारा त्वरित किया जाता है। ) ओजोन की उच्च सांद्रता पर, विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया होती है। 10% तक ओजोन सांद्रता पर, विस्फोटक अपघटन नहीं होता है। कम तापमान ओजोन के संरक्षण में मदद करता है। लगभग -183 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, तरल ओजोन को बिना ध्यान देने योग्य अपघटन के लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है। क्वथनांक (-119 डिग्री सेल्सियस) तक तेजी से गर्म होना या ओजोन का तेजी से ठंडा होना विस्फोट का कारण बन सकता है। इसलिए ओजोन के गुणों को जानना और इसके साथ काम करते समय सावधानियां बरतना बहुत जरूरी है। तालिका 1 ओजोन के मुख्य भौतिक गुणों को दर्शाती है।
गैसीय अवस्था में ओजोन प्रतिचुम्बकीय होती है, जबकि द्रव अवस्था में यह दुर्बल अनुचुम्बकीय होती है। ओजोन आवश्यक तेलों, तारपीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड में अच्छी तरह से घुल जाता है। पानी में इसकी घुलनशीलता ऑक्सीजन की तुलना में 15 गुना अधिक है।
ओजोन अणु, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और इसमें एक असममित त्रिभुज संरचना होती है, जो शीर्ष पर एक मोटे कोण (116.5 °) और समान परमाणु दूरी (1.28 ° A) की औसत बाध्यकारी ऊर्जा (78 kcal /) के साथ होती है। mol) और कमजोर रूप से व्यक्त ध्रुवता (0.58)।

ओजोन के बुनियादी भौतिक गुण

सूचक	अर्थ
आणविक वजन	47,998
वायु द्वारा विशिष्ट गुरुत्व	1,624
एनटीडी . पर घनत्व	2.1415 ग्राम/ली
एनटीडी . पर वॉल्यूम	506 सेमी3/जी
पिघलने का तापमान	- 192.5°C
उबलता तापमान	-111.9 डिग्री सेल्सियस
क्रांतिक तापमान	- 12.1 डिग्री सेल्सियस
महत्वपूर्ण दबाव	54.6 एटीएम
महत्वपूर्ण मात्रा	147.1 सेमी3/मोल
NTD . पर चिपचिपापन	127- केजी * पॉज़
गठन की गर्मी (18 डिग्री सेल्सियस)	34.2 किलो कैलोरी/मोल
वाष्पीकरण की ऊष्मा (-112° )	74.6 किलो कैलोरी/मोल
विलयन की ऊष्मा (HgO, 18°C)	3.9 किलो कैलोरी/मोल
आयनीकरण क्षमता	12.8 ईवी
इलेक्ट्रान बन्धुता	1.9-2.7 ईवी
अवाहक अचल एनटीडी पर गैसीय ओजोन	1,0019
तापीय चालकता (25 डिग्री सेल्सियस)	3.3-10~"5 कैलोरी/एस-सेमी2
विस्फोट वेग (25 डिग्री सेल्सियस)	1863 मी/से
विस्फोट दबाव (25 डिग्री सेल्सियस)	30 एटीएम
चुंबकीय संवेदनशीलता
(18 डिग्री सेल्सियस)	0.002- यू -6 इकाइयां
आणविक गुणांक
.kstintsii (25 डिग्री सेल्सियस)	3360 सेमी "" 1 मोल (252 एनएमयूएफएल पर); 1.32cm-1 (605 एनएम दृश्य प्रकाश पर)
पानी में घुलनशीलता (सी):
0	1.13 ग्राम/ली
10	0.875 ग्राम/ली
20	0.688 ग्राम/ली
40	0.450 ग्राम/ली
इसलिए	0.307 ग्राम/ली
ओजोन की घुलनशीलता:
एसिटिक एसिड (18.2 डिग्री सेल्सियस) में	2.5 ग्राम/ली
ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड में, 0 "सी)	1.69 ग्राम/ली
एसिटिक एनहाइड्राइड (0°С)	2.15 ग्राम/ली
प्रोपियोनिक एसिड (17.3 डिग्री सेल्सियस) में	3.6 ग्राम/ली
प्रोपियोनिक एसिड एनहाइड्राइड (18.2 डिग्री सेल्सियस) में	2.8 ग्राम/ली
कार्बन टेट्राक्लोराइड (21 डिग्री सेल्सियस) में	2.95 ग्राम/ली

ओजोन के ऑप्टिकल गुणों को विभिन्न वर्णक्रमीय संरचना के विकिरण के लिए इसकी अस्थिरता की विशेषता है। विकिरण न केवल ओजोन द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, इसे नष्ट कर सकता है, बल्कि ओजोन भी बना सकता है। वायुमंडल में ओजोन का निर्माण 210-220 और 175 एनएम स्पेक्ट्रम के लघु-तरंग दैर्ध्य क्षेत्र में सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में होता है। इस मामले में, दो ओजोन अणु प्रति अवशोषित प्रकाश मात्रा में बनते हैं। ओजोन के वर्णक्रमीय गुण, सौर विकिरण के प्रभाव में इसका गठन और क्षय पृथ्वी के जीवमंडल में इष्टतम जलवायु पैरामीटर प्रदान करते हैं।



औसत बाध्यकारी ऊर्जा (78 किलो कैलोरी/मोल) और कमजोर ध्रुवता (0.58) के साथ शीर्ष (116.5 डिग्री) और समान परमाणु दूरी (1.28 डिग्री ए) पर एक मोटे कोण द्वारा विशेषता एक आर्बर।
ओजोन के ऑप्टिकल गुणों को विभिन्न वर्णक्रमीय संरचना के विकिरण के लिए इसकी अस्थिरता की विशेषता है। विकिरण न केवल ओजोन द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, इसे नष्ट कर सकता है, बल्कि ओजोन भी बना सकता है। वायुमंडल में ओजोन का निर्माण 210-220 और 175 एनएम स्पेक्ट्रम के लघु-तरंग दैर्ध्य क्षेत्र में सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में होता है। इस मामले में, दो ओजोन अणु प्रति अवशोषित प्रकाश मात्रा में बनते हैं। ओजोन के वर्णक्रमीय गुण, सौर विकिरण के प्रभाव में इसका गठन और क्षय पृथ्वी के जीवमंडल में इष्टतम जलवायु पैरामीटर प्रदान करते हैं।
ओजोन में सिलिका जेल और एल्यूमिना जेल द्वारा सोखने की एक अच्छी क्षमता है, जो इस घटना का उपयोग गैस मिश्रण और समाधानों से ओजोन के निष्कर्षण के साथ-साथ उच्च सांद्रता पर इसके सुरक्षित संचालन के लिए करना संभव बनाता है। हाल ही में, ओजोन की उच्च सांद्रता के साथ सुरक्षित संचालन के लिए फ्रीऑन का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है। फ्रीऑन में घुली सांद्र ओजोन को लंबे समय तक स्टोर किया जा सकता है।
ओजोन के संश्लेषण में, एक नियम के रूप में, गैस मिश्रण (O3 + O2 या Oz + वायु) बनते हैं, जिसमें ओजोन सामग्री मात्रा से 2-5% से अधिक नहीं होती है। शुद्ध ओजोन प्राप्त करना तकनीकी रूप से कठिन कार्य है और अभी तक इसका समाधान नहीं हुआ है। गैस मिश्रणों के निम्न-तापमान आसवन द्वारा मिश्रण से ऑक्सीजन को अलग करने की एक विधि है। हालांकि, सुधार के दौरान ओजोन विस्फोट के खतरे को बाहर करना अभी तक संभव नहीं हो पाया है। शोध अभ्यास में, तरल नाइट्रोजन के साथ डबल फ्रीजिंग ओजोन की तकनीक का अक्सर उपयोग किया जाता है, जिससे केंद्रित ओजोन प्राप्त करना संभव हो जाता है। एक सुरक्षित तरीका है सोखना - desorption द्वारा केंद्रित ओजोन प्राप्त करना, जब गैस मिश्रण प्रवाह को ठंडा (-80 ° C) सिलिका जेल की एक परत के माध्यम से उड़ाया जाता है, और फिर सोखने वाले को एक अक्रिय गैस (नाइट्रोजन या हीलियम) से उड़ा दिया जाता है। इस पद्धति का उपयोग करके, आप ओजोन का अनुपात प्राप्त कर सकते हैं: ऑक्सीजन \u003d 9: 1, यानी। अत्यधिक केंद्रित ओजोन।
औद्योगिक उद्देश्यों के लिए ऑक्सीकरण घटक के रूप में केंद्रित ओजोन का उपयोग महत्वहीन है।

ओजोन के रासायनिक गुण

ओजोन के विशिष्ट रासायनिक गुणों को सबसे पहले इसकी अस्थिरता, जल्दी से विघटित होने की क्षमता और उच्च ऑक्सीडेटिव गतिविधि माना जाना चाहिए।
ओजोन के लिए, ऑक्सीकरण संख्या I स्थापित की गई थी, जो ओजोन द्वारा ऑक्सीकृत पदार्थ को दिए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की विशेषता है। जैसा कि प्रयोगों ने दिखाया है, यह 0.1, 3 के बराबर हो सकता है। पहले मामले में, ओजोन मात्रा में वृद्धि के साथ विघटित होता है: 2Oz ---> 3O2, दूसरे में यह ऑक्सीकृत पदार्थ को एक ऑक्सीजन परमाणु देता है: O3 -> O2 + O (उसी समय, मात्रा में वृद्धि नहीं होती है), और तीसरे मामले में, ओजोन को ऑक्सीकृत पदार्थ में जोड़ा जाता है: O3 -\u003e 3O (इस मामले में, इसकी मात्रा घट जाती है)।
ऑक्सीकरण गुण अकार्बनिक पदार्थों के साथ ओजोन की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।
सोना और प्लेटिनम समूह को छोड़कर ओजोन सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है। सल्फर यौगिकों को इसके द्वारा सल्फेट, नाइट्राइट - नाइट्रेट में ऑक्सीकृत किया जाता है। आयोडीन और ब्रोमीन यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाओं में, ओजोन कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है, और इसके मात्रात्मक निर्धारण के लिए कई तरीके इस पर आधारित हैं। नाइट्रोजन, कार्बन और उनके ऑक्साइड ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हाइड्रोजन के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया में, हाइड्रॉक्सिल रेडिकल बनते हैं: H + O3 -> HO + O2। नाइट्रोजन ऑक्साइड ओजोन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं, उच्च ऑक्साइड बनाते हैं:
NO+Oz->NO2+O2;
NO2+O3----->NO3+O2;
NO2+O3->N2O5.
ओजोन द्वारा अमोनियम नाइट्रेट में अमोनिया का ऑक्सीकरण होता है।
ओजोन हाइड्रोजन हैलाइड को विघटित करता है और निम्न ऑक्साइड को उच्च में परिवर्तित करता है। प्रक्रिया उत्प्रेरक के रूप में शामिल हैलोजन भी उच्च ऑक्साइड बनाते हैं।
ओजोन - ऑक्सीजन की कमी क्षमता काफी अधिक है और एक अम्लीय वातावरण में 2.07 वी के मूल्य से निर्धारित होता है, और एक क्षारीय समाधान में - 1.24 वी। इलेक्ट्रॉन के साथ ओजोन की आत्मीयता 2 ईवी के मान से निर्धारित होती है, और केवल फ्लोरीन, इसके ऑक्साइड और मुक्त कणों में एक मजबूत इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होती है।
ओजोन के उच्च ऑक्सीडेटिव प्रभाव का उपयोग कई ट्रांसयूरेनियम तत्वों को सात-वैलेंट अवस्था में स्थानांतरित करने के लिए किया गया था, हालांकि उनकी उच्चतम वैलेंस अवस्था 6 है। चर वैलेंस (Cr, Co, आदि) की धातुओं के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया व्यावहारिक अनुप्रयोग पाती है। रंजक और विटामिन पीपी के उत्पादन में कच्चा माल प्राप्त करने में।
ओजोन की क्रिया के तहत क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं का ऑक्सीकरण होता है, और उनके हाइड्रॉक्साइड ओजोनाइड्स (ट्राइऑक्साइड) बनाते हैं। ओजोनाइड्स को लंबे समय से जाना जाता है; उनका उल्लेख 1886 की शुरुआत में फ्रांसीसी कार्बनिक रसायनज्ञ चार्ल्स एडॉल्फ वर्टज़ द्वारा किया गया था। वे एक लाल-भूरे रंग के क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, जिसके अणुओं की जाली में एकल नकारात्मक ओजोन आयन (O3-) शामिल हैं, जो उनके अनुचुंबकीय गुणों को निर्धारित करता है। ओजोनाइड्स की थर्मल स्थिरता सीमा -60 ± 2 डिग्री सेल्सियस है, सक्रिय ऑक्सीजन की सामग्री वजन से 46% है। कई पेरोक्साइड यौगिकों की तरह, क्षार धातु ओजोनाइड्स ने पुनर्योजी प्रक्रियाओं में व्यापक आवेदन पाया है।
ओजोनाइड्स सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं में बनते हैं, जो एम + ओ-एच + ओ3 प्रकार के मध्यवर्ती अस्थिर परिसर से गुजरते हैं - ओजोन के साथ एक और प्रतिक्रिया के साथ, जिसके परिणामस्वरूप ओजोनाइड और जलीय का मिश्रण होता है क्षार धातु ऑक्साइड हाइड्रेट।
ओजोन सक्रिय रूप से कई कार्बनिक यौगिकों के साथ रासायनिक संपर्क में प्रवेश करती है। इस प्रकार, असंतृप्त यौगिकों के दोहरे बंधन के साथ ओजोन की बातचीत का प्राथमिक उत्पाद एक मैलोजॉइड है, जो अस्थिर है और एक द्विध्रुवीय आयन और कार्बोनिल यौगिकों (एल्डिहाइड या कीटोन) में विघटित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया में बनने वाले मध्यवर्ती उत्पादों को एक अलग क्रम में पुनर्संयोजित किया जाता है, जिससे एक ओजोनाइड बनता है। एक द्विध्रुवीय आयन (अल्कोहल, एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम पदार्थों की उपस्थिति में, ओजोनाइड्स के बजाय विभिन्न पेरोक्साइड यौगिक बनते हैं।
ओजोन सुगंधित यौगिकों के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है, और प्रतिक्रिया सुगंधित नाभिक के विनाश और इसके विनाश के बिना दोनों के साथ आगे बढ़ती है।
संतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ प्रतिक्रियाओं में, ओजोन पहले परमाणु ऑक्सीजन के निर्माण के साथ विघटित होता है, जो श्रृंखला ऑक्सीकरण की शुरुआत करता है, जबकि ऑक्सीकरण उत्पादों की उपज ओजोन की खपत से मेल खाती है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की परस्पर क्रिया गैस चरण और समाधान दोनों में होती है।
फिनोल आसानी से ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि बाद वाले एक अशांत सुगंधित नाभिक (जैसे क्विनोइन) के साथ यौगिकों में नष्ट हो जाते हैं, साथ ही साथ असंतृप्त एल्डिहाइड और एसिड के कम-विषैले डेरिवेटिव।
कार्बनिक यौगिकों के साथ ओजोन की बातचीत का व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग और संबंधित उद्योगों में उपयोग किया जाता है। असंतृप्त यौगिकों के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया का उपयोग कृत्रिम रूप से विभिन्न फैटी एसिड, अमीनो एसिड, हार्मोन, विटामिन और बहुलक सामग्री प्राप्त करना संभव बनाता है; सुगंधित हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाएं - डिपेनिल एसिड, फ़ेथलिक डायल्डिहाइड और फ़ेथलिक एसिड, ग्लाइऑक्सालिक एसिड, आदि।
सुगंधित हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं ने विभिन्न वातावरणों, परिसरों, अपशिष्ट जल, ऑफ-गैसों और सल्फर युक्त यौगिकों के साथ-साथ विभिन्न प्रकार के अपशिष्ट जल और निकास गैसों के उपचार के तरीकों के विकास के तरीकों के विकास का आधार बनाया। कृषि सहित उद्योग, सल्फर युक्त हानिकारक यौगिकों (हाइड्रोजन सल्फाइड, मर्कैप्टन, सल्फर डाइऑक्साइड) से।

एक दो दिन में गर्मी शुरू हो जाएगी। यह अच्छा है जब गर्मियों के लिए गर्मी से पिघलने वाले शहरों के डामर से कहीं दूर जाने का अवसर होता है - समुद्र में, उदाहरण के लिए, या देश में। दुर्भाग्य से, कई लोगों के लिए, यह विलासिता उपलब्ध नहीं है: सप्ताह में कम से कम पांच दिन, शहरवासी अपना समय "पत्थर के जंगल" में बिताने के लिए मजबूर होते हैं। शहरों के निवासी पहले अच्छे अवसर पर प्रयास करते हैं, यदि वे जंगल में नहीं जा सकते हैं, तो कम से कम शहर के पार्कों और चौकों पर अधिक बार जाएँ।

लेकिन सब कुछ इतना गुलाबी नहीं है। शहरों में पौधों से, ज़ाहिर है, बहुत सारे लाभ। लेकिन, जैसा कि यह निकला, काफी ठोस नुकसान है। इस नुकसान का आकलन जर्मन हम्बोल्ट विश्वविद्यालय के पर्यावरण वैज्ञानिकों के एक अंतरराष्ट्रीय समूह ने किया, जिनमें से हमारी हमवतन डॉ. गैलिना चुर्किना भी हैं। वैज्ञानिकों के समूह ने अपने शोध के परिणामों की घोषणा की।

सालाना 225,000 मौतों के लिए शहरी पौधे जिम्मेदार हैं

यह पता चला कि शहरी पौधे सतह (क्षोभमंडल) ओजोन में वृद्धि में योगदान करते हैं। हानिकारक पदार्थों के वर्गीकरण के अनुसार, यह गैस उच्चतम खतरनाक वर्ग के पदार्थों से संबंधित है, जो मनुष्यों के लिए एक गंभीर खतरा पैदा करती है - संभावित घातक परिणाम तक।

सभी पौधे ओजोन की मात्रा को बढ़ाने में योगदान करते हैं। हालांकि, रुए, डॉगवुड और एस्टर के प्रतिनिधि विशेष रूप से इससे प्रतिष्ठित हैं। और अगर संतरे और नींबू (रू परिवार) हमारी सड़कों पर अक्सर मेहमान नहीं होते हैं, तो डॉगवुड (कॉर्नेल परिवार) और सिंहपर्णी (एस्टर) के साथ बोझ हमारे साथ काफी आम हैं।

उपयोगी और हानिकारक ओजोन के बारे में

वैज्ञानिक दो प्रकार के ओजोन में भेद करते हैं। अधिक सटीक रूप से, ओजोन एक समान है: यह एक गैसीय पदार्थ है जिसमें तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। ओजोन, जो समताप मंडल में एक परत बनाती है जो हमारे ग्रह पर सौर विकिरण के प्रभाव से जीवन की रक्षा करती है, उपयोगी है। इसके अलावा, इसके बिना, अस्तित्व और पृथ्वी पर जीवन की उत्पत्ति असंभव होगी।

हम सभी ने ओजोन छिद्र के बारे में सुना है - वातावरण में क्लोरोफ्लोरोकार्बन, मिथाइल ब्रोमाइड, कार्बन टेट्राक्लोराइड, हाइड्रोक्लोरोफ्लोरोकार्बन और अन्य चीजों के निकलने के परिणामस्वरूप ओजोन परत का पतला होना।

लेकिन त्रिकोणीय ऑक्सीजन यौगिक रासायनिक युद्ध एजेंटों, जैसे, उदाहरण के लिए, क्लोरीन से विषाक्तता में बेहतर है। इसलिए, ओजोन जो वायुमंडल की निचली परतों में है - क्षोभमंडल में - घातक है। इसके अलावा, डब्ल्यूएचओ (विश्व स्वास्थ्य संगठन) ओजोन को गैर-दहलीज पदार्थ के रूप में वर्गीकृत करता है। यानी इस पदार्थ का कोई भी सांद्रण मानव स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है।

पौधों का "दोष" क्या है, या "हानिकारक" ओजोन का निर्माण कैसे होता है?

सामान्य तौर पर, पौधों को दोष नहीं देना है। ट्रोपोस्फेरिक ओजोन की उपस्थिति के लिए दोष, हालांकि, साथ ही साथ समताप मंडल की परत का विनाश, ग्रह की पारिस्थितिकी पर उसके विनाशकारी प्रभाव के साथ मनुष्य के साथ है।

ओजोन का बनना हमारे ग्रह के लिए एक सामान्य प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रिया है। पराबैंगनी विकिरण के संपर्क में आने पर नाइट्रोजन ऑक्साइड और वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों के बीच प्रतिक्रिया। इस प्रकार, पौधों की मदद से, हमारे ग्रह की यह सुरक्षात्मक स्क्रीन, ओजोन परत, लाखों साल पहले बनी थी।

पौधे कार्बनिक यौगिकों का स्राव करते हैं - मोनोटेरपीन और सेसक्विटरपेन्स, आइसोप्रीन और अन्य। उनके लिए धन्यवाद, यह पाइन सुइयों, जंगली दौनी, नारंगी की तरह गंध करता है। सूरज जितना गर्म होता है, पौधों द्वारा वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों की रिहाई उतनी ही मजबूत होती है, और इसके परिणामस्वरूप ओजोन का निर्माण होता है, जो तब ऊपरी वायुमंडल में उगता है।

लेकिन परेशानी यह है कि ये वाष्पशील कार्बनिक यौगिक नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो कार के निकास गैसों में पाए जाते हैं। नतीजतन, स्वयं निकास गैसों से खतरे के अलावा (नाइट्रोजन ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड से दस गुना अधिक जहरीले होते हैं), ओजोन का निर्माण होता है।

वैज्ञानिकों के अनुसार पौधों की उपस्थिति से शहरों में ओजोन की मात्रा लगभग 60% बढ़ जाती है। मेगासिटी में कारों की संख्या को देखते हुए, उत्पन्न ओजोन की इस मात्रा के पास समताप मंडल में भागने का समय नहीं है।

ओजोन खतरनाक क्यों है?

रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिक होने के कारण - एक ऑक्सीकरण एजेंट, ओजोन, जब यह शरीर में प्रवेश करता है, तो ऑक्सीडेटिव तनाव का कारण बनता है। नतीजतन, मुक्त कणों का हिमस्खलन जैसा गठन होता है, जो जीवित जीवों को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है, जिससे उनका क्षरण होता है।

ओजोन मुख्य रूप से श्वसन पथ को प्रभावित करता है, जिससे खांसी, निमोनिया, अस्थमा के दौरे का तेज होना, वातस्फीति और फुफ्फुसीय एडिमा होता है। जो लोग श्वसन रोगों से ग्रस्त नहीं हैं, ओजोन के कारण थकान, मितली और सिरदर्द बढ़ जाता है। और उन्हें अस्थमा, ब्रोंकाइटिस और अन्य समस्याएं होने का भी खतरा होता है।

ओजोन एलर्जी के तेज या प्रकट होने में योगदान देता है। और सबसे महत्वपूर्ण बात, ओजोन जीनोटॉक्सिक है। इसका मतलब है कि यह एक उत्परिवर्तजन या कार्सिनोजेन है। यानी ओजोन एक ऐसा पदार्थ है जो जीन उत्परिवर्तन या ट्यूमर की उपस्थिति का कारण बनता है।

ओजोन के लिए सबसे खतरनाक जोखिम बच्चों, बुजुर्गों, हृदय रोगों वाले लोगों और, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, श्वसन समस्याओं वाले लोगों के लिए है।

ओजोन के नकारात्मक प्रभाव की आर्थिक अभिव्यक्ति - रुग्णता और मृत्यु दर से होने वाली हानि - रूस के लिए प्रति वर्ष लगभग 2401 बिलियन रूबल में व्यक्त की जाती है, जो कि सकल घरेलू उत्पाद का लगभग 6% है। खैर, और एक "बोनस" के रूप में: ओजोन न केवल जीवित जीवों को नष्ट कर देता है, बल्कि निर्माण सामग्री और संरचनाओं को भी नष्ट कर देता है।

ओजोन से खुद को कैसे बचाएं

दुर्भाग्य से, हमारे जीवन को इस तरह से व्यवस्थित किया गया है कि अधिकांश लोग शहरों में रहने को मजबूर हैं। प्राकृतिक नियमों के विरुद्ध जाना कठिन है और ओजोन बनने की प्रक्रिया को रोका नहीं जा सकता। आप केवल निकास गैसों की मात्रा को कम करके इसकी मात्रा को कम कर सकते हैं। सच है, अधिकांश भाग के लिए, यह भी आम आदमी की शक्ति से परे है।

केवल एक चीज जो आप अपने स्वास्थ्य और अपने प्रियजनों के स्वास्थ्य के लिए कर सकते हैं, वह है खुली धूप में जितना संभव हो उतना कम रहना, और इससे भी अधिक गर्मी में जोरदार शारीरिक गतिविधि में शामिल न होना: सूरज जितना तेज चमकता है, ओजोन निर्माण की प्रक्रिया अधिक सक्रिय रूप से होती है। अधिकतम दोपहर के समय पर पड़ता है, न्यूनतम - सुबह जल्दी।

अध्ययनों के अनुसार, 2010 की विषम गर्मी की लहर के दौरान, मॉस्को क्षेत्र में ओजोन का स्तर 500 माइक्रोग्राम / एम 3 तक पहुंच गया, अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता 100 माइक्रोग्राम / एम 3 के साथ। ओजोन की यह मात्रा (500 माइक्रोग्राम प्रति घन मीटर) प्रयोगशाला के 20% चूहों को केवल एक घंटे में मार देती है।

तेज धूप से बचने की चेतावनी न केवल शहरवासियों पर लागू होती है, बल्कि गर्मियों के निवासियों पर भी लागू होती है: ओजोन को शहरों से 100 किलोमीटर से अधिक की दूरी पर ले जाया जाता है।