कार्बनिक अम्लों के लवणों का हाइड्रोलिसिस। कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस

एस्टर का हाइड्रोलिसिस संबंधित अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड के गठन के साथ एक एसिड माध्यम (एक अकार्बनिक एसिड की उपस्थिति में) में विपरीत रूप से आगे बढ़ता है।

रासायनिक संतुलन को प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित करने के लिए, क्षार की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस किया जाता है।

ऐतिहासिक रूप से, इस तरह की प्रतिक्रिया का पहला उदाहरण उच्च फैटी एसिड एस्टर का क्षारीय दरार था, जिसके परिणामस्वरूप साबुन होता है। यह 1811 में हुआ था, जब फ्रांसीसी वैज्ञानिक ई. शेवरूल। एक क्षारीय माध्यम में पानी के साथ वसा को गर्म करने पर, उन्हें ग्लिसरीन और साबुन - उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड के लवण प्राप्त हुए। इस प्रयोग के आधार पर, वसा की संरचना स्थापित की गई थी, वे एस्टर निकले, लेकिन केवल "तीन बार जटिल।, ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल ग्लिसरॉल के डेरिवेटिव - ट्राइग्लिसराइड्स। और क्षारीय वातावरण में एस्टर के हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया को अभी भी "सैपोनिफिकेशन" कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, ग्लिसरॉल, पामिटिक और स्टीयरिक एसिड द्वारा निर्मित एस्टर का साबुनीकरण:

उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम लवण ठोस साबुन के मुख्य घटक होते हैं, पोटेशियम लवण तरल साबुन होते हैं।

1854 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एम. बर्थेलॉट ने एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया की और पहली बार वसा को संश्लेषित किया। नतीजतन, वसा (साथ ही अन्य एस्टर) का हाइड्रोलिसिस विपरीत रूप से आगे बढ़ता है। प्रतिक्रिया समीकरण को निम्नानुसार सरल बनाया जा सकता है:

जीवित जीवों में, वसा का एंजाइमेटिक हाइड्रोलिसिस होता है। आंत में, लाइपेस एंजाइम के प्रभाव में, खाद्य वसा को ग्लिसरॉल और कार्बनिक अम्लों में हाइड्रेट किया जाता है, जो आंतों की दीवारों द्वारा अवशोषित होते हैं, और इस जीव की नई वसा को शरीर में संश्लेषित किया जाता है। वे लसीका प्रणाली के माध्यम से रक्तप्रवाह और फिर वसा ऊतक तक यात्रा करते हैं। यहां से, वसा शरीर के अन्य अंगों और ऊतकों में प्रवेश करते हैं, जहां, कोशिकाओं में चयापचय की प्रक्रिया में, वे फिर से हाइड्रोलाइज करते हैं और फिर धीरे-धीरे जीवन के लिए आवश्यक ऊर्जा की रिहाई के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी में ऑक्सीकरण करते हैं।

प्रौद्योगिकी में, वसा के हाइड्रोलिसिस का उपयोग ग्लिसरॉल, उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड और साबुन प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

कार्बोहाइड्रेट का हाइड्रोलिसिस

जैसा कि आप गपशप करते हैं, कार्बोहाइड्रेट हमारे भोजन के आवश्यक घटक हैं। इसके अलावा, di- (सुक्रोज, लैक्टोज, माल्टोज) और पॉलीसेकेराइड (स्टार्च, ग्लाइकोजन) सीधे शरीर द्वारा अवशोषित नहीं होते हैं। वे, वसा की तरह, पहले हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। स्टार्च का हाइड्रोलिसिस चरणों में होता है।

प्रयोगशाला और औद्योगिक परिस्थितियों में, एसिड का उपयोग इन प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। प्रतिक्रियाओं को हीटिंग के साथ किया जाता है।
सल्फ्यूरिक एसिड की उत्प्रेरक क्रिया के तहत स्टार्च के ग्लूकोज के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया 1811 में रूसी वैज्ञानिक के.एस. किरचॉफ द्वारा की गई थी।
मनुष्यों और जानवरों में, एंजाइमों की क्रिया के तहत कार्बोहाइड्रेट का हाइड्रोलिसिस होता है (योजना 4)।

स्टार्च का औद्योगिक हाइड्रोलिसिस ग्लूकोज और गुड़ (डेक्सट्रिन, माल्टोस और ग्लूकोज का मिश्रण) पैदा करता है। गुड़ का उपयोग कन्फेक्शनरी में किया जाता है।
स्टार्च के आंशिक हाइड्रोलिसिस के उत्पाद के रूप में डेक्सट्रिन का एक चिपकने वाला प्रभाव होता है: वे रोटी और तले हुए आलू पर पपड़ी की उपस्थिति के साथ-साथ गर्म लोहे की कार्रवाई के तहत मर्दाना अंडरवियर पर एक घने फिल्म के गठन से जुड़े होते हैं। .

एक अन्य पॉलीसेकेराइड - सेल्यूलोज - को खनिज एसिड के साथ लंबे समय तक गर्म करने के दौरान ग्लूकोज में हाइड्रोलाइज्ड किया जा सकता है। प्रक्रिया धीमी है, लेकिन संक्षिप्त है। यह प्रक्रिया कई हाइड्रोलिसिस उद्योगों के अंतर्गत आती है। वे गैर-खाद्य संयंत्र कच्चे माल से भोजन, चारा और तकनीकी उत्पाद प्राप्त करने का काम करते हैं - लॉगिंग, लकड़ी के काम (चूरा, छीलन, लकड़ी के चिप्स), प्रसंस्करण फसलों (भूसे, बीज की भूसी, मकई के गोले, आदि) से अपशिष्ट।

ऐसे उद्योगों के तकनीकी उत्पाद ग्लिसरीन, एथिलीन ग्लाइकॉल हैं। कार्बनिक अम्ल, चारा खमीर, एथिल स्निर्ट, सोर्बिटोल (हेक्साहाइड्रिक अल्कोहल)।

प्रोटीन हाइड्रोलिसिस

हाइड्रोलिसिस को दबाया जा सकता है (हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले नमक की मात्रा को काफी कम करें)।

ए) विलेय की एकाग्रता में वृद्धि
बी) समाधान ठंडा करें;
ए) समाधान में हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक को पेश करें; उदाहरण के लिए, हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप अम्लीय होने पर घोल को अम्लीकृत करें, या यदि यह क्षारीय है तो क्षारीय करें।

हाइड्रोलिसिस का महत्व

नमक हाइड्रोलिसिस का व्यावहारिक और जैविक दोनों महत्व है।

प्राचीन काल में भी तिल का उपयोग डिटर्जेंट के रूप में किया जाता था। राख में पोटेशियम कार्बोनेट होता है, जो पानी में आयन के रूप में हाइड्रोलाइज्ड होता है, हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाले OH आयनों के कारण जलीय घोल साबुन बन जाता है।

वर्तमान में हम दैनिक जीवन में साबुन, वाशिंग पाउडर तथा अन्य अपमार्जकों का प्रयोग करते हैं। साबुन का मुख्य घटक उच्च वसायुक्त कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम या पोटेशियम लवण हैं: स्टीयरेट्स, पामिटेट्स, जो हाइड्रोलाइज्ड होते हैं।

वाशिंग पाउडर और अन्य डिटर्जेंट की संरचना में, अकार्बनिक एसिड (फॉस्फेट, कार्बोनेट्स) के लवण विशेष रूप से पेश किए जाते हैं, जो माध्यम के पीएच को बढ़ाकर धोने के प्रभाव को बढ़ाते हैं।

समाधान के लिए आवश्यक क्षारीय वातावरण बनाने वाले लवण एक फोटोग्राफिक डेवलपर में निहित होते हैं। ये सोडियम कार्बोनेट, पोटेशियम कार्बोनेट, बोरेक्स और अन्य लवण हैं जो आयनों को हाइड्रोलाइज करते हैं।

यदि मिट्टी की अम्लता अपर्याप्त है, तो पौधे एक रोग विकसित करते हैं - क्लोरोसिस। इसके लक्षण हैं पत्तियों का पीला पड़ना या सफेद होना, वृद्धि और विकास में पिछड़ जाना। यदि pH> 7.5 है, तो इसमें अमोनियम सल्फेट उर्वरक मिलाया जाता है, जो मिट्टी में गुजरने वाले धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस के कारण अम्लता में वृद्धि में योगदान देता है।

शरीर को बनाने वाले कुछ लवणों के हाइड्रोलिसिस की जैविक भूमिका अमूल्य है।

कृपया ध्यान दें कि सभी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं में, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य नहीं बदलते हैं। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को आमतौर पर हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है, हालांकि इस मामले में पदार्थ पानी के साथ बातचीत करता है।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री को कौन से कारक प्रभावित कर सकते हैं

जैसा कि आप परिभाषा से पहले ही जानते हैं, हाइड्रोलिसिस पानी की मदद से अपघटन की प्रक्रिया है। एक विलयन में लवण आयनों के रूप में मौजूद होते हैं और उनकी प्रेरक शक्ति, जो इस तरह की प्रतिक्रिया को भड़काती है, कम-विघटनकारी कणों का निर्माण कहलाती है। यह घटना समाधान में होने वाली कई प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।

लेकिन हमेशा आयन नहीं, पानी के साथ बातचीत करते हुए, कम-विघटनकारी कण बनाते हैं। तो, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं कि नमक एक धनायन और एक आयन से बना होता है, तो इस प्रकार के हाइड्रोलिसिस संभव हैं:

एक धनायन के साथ पानी की प्रतिक्रिया के प्रवेश के मामले में, हम धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस प्राप्त करते हैं;
यदि, हालांकि, पानी की प्रतिक्रिया केवल आयनों के साथ होती है, तो हम आयनों द्वारा हाइड्रोलिसिस प्राप्त करते हैं;
पानी के साथ प्रतिक्रिया में एक धनायन और आयनों के एक साथ प्रवेश के साथ, हम संयुक्त हाइड्रोलिसिस प्राप्त करते हैं।

क्योंकि हम पहले से ही जानते हैं कि हाइड्रोलिसिस की प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है, तो कुछ कारक इसकी संतुलन स्थिति को प्रभावित करते हैं, जिसमें शामिल हैं: तापमान, हाइड्रोलिसिस उत्पादों की एकाग्रता, प्रतिक्रिया प्रतिभागियों की सांद्रता, विदेशी पदार्थों का जोड़। लेकिन, जब गैसीय पदार्थ प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेते हैं, तो ये पदार्थ पानी को छोड़कर, दबाव को प्रभावित नहीं करते हैं, क्योंकि इसकी एकाग्रता स्थिर होती है।

अब हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के लिए अभिव्यक्तियों के उदाहरणों पर विचार करें:

तापमान एक कारक हो सकता है जो हाइड्रोलिसिस की संतुलन स्थिति को प्रभावित करता है। इस प्रकार, तापमान में वृद्धि के साथ, सिस्टम का संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, और इस मामले में, हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाती है।

यदि हम ले चेटेलियर के सिद्धांतों का पालन करते हैं, तो हम देखते हैं कि हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता में वृद्धि के साथ, संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, जबकि हाइड्रोलिसिस की डिग्री कम हो जाती है, और एकाग्रता में वृद्धि के साथ, हम इसके लिए प्रभाव देखते हैं। दूसरे सूत्र में प्रतिक्रिया।

लवण की सांद्रता के साथ, हम देख सकते हैं कि प्रणाली में संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, हालांकि, इस मामले में, यदि हम ले चेटेलियर के सिद्धांतों का पालन करते हैं, तो हाइड्रोलिसिस की डिग्री कम हो जाती है। यदि हम इस प्रक्रिया को एक स्थिरांक की दृष्टि से देखें, तो हम देखेंगे कि फॉस्फेट आयनों के जुड़ने से संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा और उनकी सांद्रता बढ़ जाएगी। अर्थात्, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को दोगुना करने के लिए, फॉस्फेट आयनों की सांद्रता को चार गुना बढ़ाना आवश्यक है, हालाँकि स्थिरांक का मान नहीं बदलना चाहिए। इससे यह पता चलता है कि अनुपात
2 गुना कम हो जाएगा।

तनुकरण कारक के साथ, पानी को छोड़कर, घोल में मौजूद कणों में एक साथ कमी होती है। यदि हम ले चेटेलियर के सिद्धांत का पालन करते हैं, तो हम देखते हैं कि संतुलन स्थानांतरित हो जाता है और कणों की संख्या बढ़ जाती है। लेकिन ऐसी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया पानी को ध्यान में रखे बिना होती है। इस मामले में, संतुलन का कमजोर पड़ना इस प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम की दिशा में, यानी दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, और यह स्वाभाविक है कि हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाएगी।

संतुलन की स्थिति विदेशी पदार्थों को जोड़ने से प्रभावित हो सकती है, बशर्ते कि वे प्रतिक्रिया में प्रतिभागियों में से एक के साथ प्रतिक्रिया करें। उदाहरण के लिए, यदि हम कॉपर सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाते हैं, तो ऐसी स्थिति में इसमें मौजूद हाइड्रॉक्साइड आयन हाइड्रोजन आयनों के साथ परस्पर क्रिया करने लगेंगे। इस मामले में, यह ले चेटेलियर सिद्धांत का अनुसरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप, एकाग्रता कम हो जाएगी, संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा, और हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाएगी। खैर, जब घोल में सोडियम सल्फाइड मिलाया जाता है, तो कॉपर आयनों के व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कॉपर सल्फाइड से बंधने के कारण संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा।

आइए अध्ययन की गई सामग्री से योग करें और इस निष्कर्ष पर पहुंचें कि हाइड्रोलिसिस का विषय कठिन नहीं है, लेकिन यह स्पष्ट रूप से समझना आवश्यक है कि हाइड्रोलिसिस क्या है, रासायनिक संतुलन में बदलाव का एक सामान्य विचार है और एल्गोरिथ्म को याद रखें समीकरण लिखने के लिए।

कार्य

1. हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले कार्बनिक पदार्थों के उदाहरण चुनें:
ग्लूकोज, इथेनॉल, ब्रोमोमेथेन, मेथनल, सुक्रोज, फॉर्मिक एसिड मिथाइल एस्टर, स्टीयरिक एसिड, 2-मिथाइल ब्यूटेन।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं; प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस के मामले में, उन स्थितियों को इंगित करें जो रासायनिक संतुलन को प्रतिक्रिया उत्पाद के गठन की ओर स्थानांतरित करने की अनुमति देती हैं।

2. कौन से लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं? इस स्थिति में लवणों के जलीय विलयन में किस प्रकार का वातावरण हो सकता है? उदाहरण दो।

3. कौन सा लवण धनायन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है? उनके हाइड्रोलिसिस के लिए समीकरण बनाएं, माध्यम को इंगित करें।

प्रतिलिपि

1 कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस

2 हाइड्रोलिसिस (प्राचीन ग्रीक "ὕδωρ" पानी और "λύσις" अपघटन से) रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों में से एक है, जहां जब पदार्थ पानी के साथ बातचीत करते हैं, तो प्रारंभिक पदार्थ नए यौगिकों के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है। विभिन्न वर्गों के यौगिकों के जल-अपघटन की क्रियाविधि:- लवण, कार्बोहाइड्रेट, वसा, एस्टर आदि में महत्वपूर्ण अंतर हैं।

3 कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस जीवित जीव एंजाइमों की भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाओं के दौरान विभिन्न कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोलिसिस के दौरान, पाचन एंजाइमों की भागीदारी के साथ, प्रोटीन अमीनो एसिड में टूट जाते हैं, FATS ग्लिसरॉल और फैटी एसिड में, पॉलीसैकेराइड्स (उदाहरण के लिए, स्टार्च और सेल्युलोज) मोनोसैकेराइड्स (उदाहरण के लिए, ग्लूकोज में), न्यूक्लिक एसिड में टूट जाते हैं। मुक्त न्यूक्लियोटाइड। जब वसा को क्षार की उपस्थिति में हाइड्रोलाइज किया जाता है, तो साबुन प्राप्त होता है; ग्लिसरॉल और फैटी एसिड प्राप्त करने के लिए उत्प्रेरक की उपस्थिति में वसा के हाइड्रोलिसिस का उपयोग किया जाता है। इथेनॉल लकड़ी के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, और पीट हाइड्रोलिसिस उत्पादों का उपयोग चारा खमीर, मोम, उर्वरक आदि के उत्पादन में किया जाता है।

4 1. ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड (NaOH के साथ साबुनीकरण) प्राप्त करने के लिए कार्बनिक यौगिकों वसा के हाइड्रोलिसिस को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है:

5 स्टार्च और सेल्युलोज ग्लूकोज में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:

7 परीक्षण 1. वसा के हाइड्रोलिसिस के दौरान, 1) अल्कोहल और खनिज एसिड 2) एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड 3) मोनोहाइड्रिक अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड 4) ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड उत्तर: 4 2. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) एसिटिलीन 2) सेलूलोज़ 3 ) इथेनॉल 4) मीथेन उत्तर: 2 3. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) ग्लूकोज 2) ग्लिसरीन 3) वसा 4) एसिटिक एसिड उत्तर: 3

8 4. एस्टर के हाइड्रोलिसिस के दौरान, निम्नलिखित बनते हैं: 1) अल्कोहल और एल्डिहाइड 2) कार्बोक्जिलिक एसिड और ग्लूकोज 3) स्टार्च और ग्लूकोज 4) अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड उत्तर: 4 5. जब स्टार्च का हाइड्रोलिसिस प्राप्त होता है: 1) सुक्रोज 2) फ्रुक्टोज 3) माल्टोस 4) ग्लूकोज उत्तर: 4

9 2. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस कार्बनिक पदार्थों के हाइड्रोलिसिस की लगभग सभी मानी गई प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं। लेकिन अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस भी है। अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की सामान्य संपत्ति यह है कि हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक (अधिमानतः दोनों) को प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाना चाहिए: - SEDIMENT, - GAS। CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ लवण के जल-अपघटन में: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S = 2Ca(OH)₂ + H₂

10 हाइड्रोलिसिस सोले लवण का हाइड्रोलिसिस एक प्रकार की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया है जो (जलीय) घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट लवण के समाधान में आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की घटना के कारण होती है। प्रक्रिया की प्रेरक शक्ति पानी के साथ आयनों की परस्पर क्रिया है, जिससे आयनिक या आणविक रूप ("आयन बाइंडिंग") में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है। लवणों के उत्क्रमणीय तथा अपरिवर्तनीय जल-अपघटन में अंतर स्पष्ट कीजिए। 1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (आयन हाइड्रोलिसिस) के नमक का हाइड्रोलिसिस। 2. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक के लवण का जल-अपघटन (धनायन जल-अपघटन)। 3. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल अपघटन (अपरिवर्तनीय) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण जलअपघटन नहीं करते

12 1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (आयन हाइड्रोलिसिस) के नमक का हाइड्रोलिसिस: (समाधान में एक क्षारीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस एक नगण्य डिग्री तक आगे बढ़ता है) 2. एक नमक का हाइड्रोलिसिस एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार (कटियन हाइड्रोलिसिस): (समाधान में एक अम्लीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया विपरीत रूप से आगे बढ़ती है, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस एक महत्वहीन डिग्री तक आगे बढ़ता है)

13 3. एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार के नमक का हाइड्रोलिसिस: (संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, हाइड्रोलिसिस लगभग पूरी तरह से आगे बढ़ता है, क्योंकि दोनों प्रतिक्रिया उत्पाद एक अवक्षेप या गैस के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र छोड़ देते हैं)। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल अपघटन नहीं होता और विलयन उदासीन होता है।

14 सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस की योजना NaOH मजबूत आधार Na₂CO₃ H₂CO₃ कमजोर एसिड > [H] + बुनियादी मध्यम एसिड नमक, आयनों हाइड्रोलिसिस

15 पहला हाइड्रोलिसिस चरण Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ दूसरा हाइड्रोलिसिस चरण NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO CO₂ H₂O Na+ + HCO + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 कॉपर (II) क्लोराइड हाइड्रोलिसिस योजना Cu(OH)₂ कमजोर क्षार CuCl₂ HCl प्रबल अम्ल< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 हाइड्रोलिसिस का पहला चरण CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ हाइड्रोलिसिस का दूसरा चरण (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 एल्युमिनियम सल्फाइड हाइड्रोलिसिस योजना अल (एस) अल (ओएच) ₃ एच एस कमजोर आधार कमजोर एसिड = [एच] + मध्यम अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की तटस्थ प्रतिक्रिया

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S सोडियम क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस NaCl NaOH HCl मजबूत आधार मजबूत एसिड = [H] + पर्यावरण की तटस्थ प्रतिक्रिया कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 पृथ्वी की पपड़ी का परिवर्तन समुद्र के पानी के लिए थोड़ा क्षारीय वातावरण प्रदान करना मानव जीवन में हाइड्रोलिसिस की भूमिका कपड़े धोने के बर्तन धोना साबुन से धोना पाचन प्रक्रिया

21 जल-अपघटन समीकरण लिखिए: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH एक प्रबल क्षार है H₂S दुर्बल अम्ल HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - कमजोर आधार एचसीएल - मजबूत एसिड FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - कमजोर आधार; H₂S - कमजोर अम्ल HI - मजबूत एसिड हाइड्रोलिसिस NO

23 कागज की एक शीट पर प्रदर्शन करें। अगले पाठ में शिक्षक को अपना काम सौंपें।

25 7. किस लवण के जलीय विलयन में उदासीन वातावरण होता है? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. किस विलयन में लिटमस का रंग नीला होगा? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. हाइड्रोलिसिस 1) पोटेशियम कार्बोनेट 2) ईथेन 3) जिंक क्लोराइड 4) वसा 10. फाइबर (स्टार्च) के हाइड्रोलिसिस के दौरान निम्नलिखित का गठन किया जा सकता है: 1) ग्लूकोज 2) केवल सुक्रोज 3) केवल फ्रुक्टोज 4) कार्बन डाइऑक्साइड और पानी 11. सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप समाधान माध्यम 1) क्षारीय 2) अत्यधिक अम्लीय 3) अम्लीय 4) तटस्थ 12. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है 1) सीएच 3 कुक 2) केसीआई 3) CaCO 3 4 ) ना 2 एसओ 4

27 13. हाइड्रोलिसिस 1) फेरस सल्फेट 2) अल्कोहल 3) अमोनियम क्लोराइड 4) एस्टर के अधीन नहीं है

28 समस्या बताएं कि समाधान डालने पर - FeCl₃ और Na₂CO₃ - अवक्षेप और गैस क्यों निकलती है? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

हाइड्रोलिसिस पानी द्वारा पदार्थों के चयापचय अपघटन की प्रतिक्रिया है। कार्बनिक पदार्थों का जल-अपघटन अकार्बनिक पदार्थ लवण कार्बनिक पदार्थों का जल-अपघटन प्रोटीन हैलोजेनोऐल्केन एस्टर (वसा) कार्बोहाइड्रेट

हाइड्रोलिसिस सामान्य अवधारणा हाइड्रोलिसिस पानी के साथ पदार्थों की बातचीत की एक विनिमय प्रतिक्रिया है, जिससे उनका अपघटन होता है। हाइड्रोलिसिस विभिन्न वर्गों के अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के अधीन हो सकता है।

ग्रेड 11। विषय 6. पाठ 6. लवणों का जल-अपघटन। पाठ का उद्देश्य: छात्रों में लवण के हाइड्रोलिसिस की अवधारणा बनाना। कार्य: शैक्षिक: छात्रों को उनकी संरचना द्वारा नमक समाधान के वातावरण की प्रकृति का निर्धारण करने के लिए, रचना करने के लिए सिखाने के लिए

एमओयू माध्यमिक विद्यालय 1 सेरुखोवा, मॉस्को क्षेत्र एंटोशिना तात्याना अलेक्जेंड्रोवना, रसायन विज्ञान के शिक्षक "11 वीं कक्षा में हाइड्रोलिसिस का अध्ययन।" 9वीं कक्षा में पहली बार अकार्बनिक के उदाहरण से छात्र हाइड्रोलिसिस से परिचित हुए

नमक का हाइड्रोलिसिस कार्य उच्चतम श्रेणी के शिक्षक टिमोफीवा वी.बी. द्वारा किया गया था। हाइड्रोलिसिस क्या है हाइड्रोलिसिस पानी के साथ जटिल पदार्थों के आदान-प्रदान की प्रक्रिया है हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक की बातचीत, परिणामस्वरूप

द्वारा विकसित: विशेष शिक्षा के राज्य बजटीय शैक्षिक संस्थान में रसायन विज्ञान के शिक्षक "ज़कामेंस्क एग्रो-इंडस्ट्रियल कॉलेज" सालिसोवा हुसोव इवानोव्ना रसायन विज्ञान विषय "हाइड्रोलिसिस" में पद्धति संबंधी मार्गदर्शिका यह अध्ययन मार्गदर्शिका एक विस्तृत सैद्धांतिक प्रस्तुत करती है

1 सिद्धांत। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं के आयन-आणविक समीकरण आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के बीच प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप वे अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। आयनिक प्रतिक्रियाएं

18. विलयन में आयनिक अभिक्रियाएँ इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों के निर्माण के लिए अणुओं का टूटना है। क्षय की सीमा निर्भर करती है

क्रास्नोडार क्षेत्र के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय क्रास्नोडार क्षेत्र के राज्य बजटीय व्यावसायिक शैक्षणिक संस्थान "क्रास्नोडार सूचना प्रौद्योगिकी कॉलेज" सूची

12. कार्बोनिल यौगिक। कार्बोक्जिलिक एसिड। कार्बोहाइड्रेट। कार्बोनिल यौगिक कार्बोनिल यौगिकों में एल्डिहाइड और कीटोन शामिल हैं, जिनके अणुओं में एक कार्बोनिल समूह एल्डिहाइड होता है

हाइड्रोजन संकेतक पीएच संकेतक हाइड्रोलिसिस का सार लवण के प्रकार लवण के हाइड्रोलिसिस के समीकरणों के संकलन के लिए एल्गोरिदम विभिन्न प्रकार के लवणों का हाइड्रोलिसिस हाइड्रोलिसिस को दबाने और बढ़ाने के तरीके परीक्षणों का समाधान बी 4 हाइड्रोजन

पी \ n थीम पाठ I II III 9 वीं कक्षा, 2014-2015 शैक्षणिक वर्ष, बुनियादी स्तर, रसायन विज्ञान पाठ विषय घंटों की संख्या अनुमानित शब्द ज्ञान, कौशल, कौशल। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत (10 घंटे) 1 इलेक्ट्रोलाइट्स

लवण की परिभाषा लवण एक धातु परमाणु और एक अम्ल अवशेष द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ हैं। लवणों का वर्गीकरण 1. मध्यम लवण, जिसमें धातु के परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं: NaCl सोडियम क्लोराइड। 2. खट्टा

रसायन विज्ञान में कार्य A24 1. कॉपर का घोल (ii) क्लोराइड और 1) कैल्शियम क्लोराइड 2) सोडियम नाइट्रेट 3) एल्यूमीनियम सल्फेट 4) सोडियम एसीटेट में माध्यम की समान प्रतिक्रिया होती है। कॉपर (ii) क्लोराइड एक नमक है, जो एक द्वारा बनता है कमजोर आधार

नगर बजटीय शैक्षणिक संस्थान माध्यमिक विद्यालय 4 बाल्टिस्क विषय "रसायन विज्ञान" ग्रेड 9 का कार्य कार्यक्रम, स्तर बुनियादी स्तर बाल्टिस्क 2017

ग्रेड 9 ए 1 में छात्रों के इंटरमीडिएट प्रमाणीकरण के लिए बैंक ऑफ टास्क। परमाणु की संरचना। 1. कार्बन परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. सोडियम परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. संख्या नाभिक में प्रोटॉनों की

3 इलेक्ट्रोलाइट समाधान तरल समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करने में सक्षम इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में विभाजित होते हैं, और गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान, जो विद्युत प्रवाहकीय नहीं होते हैं। गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में भंग

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के मूल सिद्धांत माइकल फैराडे 22.IX.1791 25.VIII। 1867 अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ। 19वीं सदी के पूर्वार्द्ध में इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स की अवधारणा पेश की। पदार्थों

छात्रों की तैयारी के स्तर के लिए आवश्यकताएँ कक्षा 9 की सामग्री का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को चाहिए: रासायनिक तत्वों को प्रतीकों द्वारा, पदार्थों को सूत्रों, संकेतों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए शर्तों द्वारा नाम दें,

पाठ 14 लवणों का जल-अपघटन परीक्षण 1 1. क्षारीय विलयन का एक विलयन है l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. किस पदार्थ के जलीय विलयन में माध्यम उदासीन होता है? एल) नैनो 3 2) (एनएच 4) 2 SO 4 3) FeSO

कार्यक्रम की सामग्री खंड 1. रासायनिक तत्व विषय 1. परमाणुओं की संरचना। आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली D.I. मेंडेलीव। परमाणुओं की संरचना के बारे में आधुनिक विचार।

लवण के रासायनिक गुण (मध्यम) प्रश्न 12 लवण धातु के परमाणुओं और अम्ल अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ होते हैं उदाहरण: Na 2 CO 3 सोडियम कार्बोनेट; FeCl 3 आयरन (III) क्लोराइड; अल 2 (एसओ 4) 3

1. निम्नलिखित में से कौन सा कथन संतृप्त विलयनों के लिए सत्य है? 1) एक संतृप्त घोल को सांद्रित किया जा सकता है, 2) एक संतृप्त घोल को पतला किया जा सकता है, 3) एक संतृप्त घोल को नहीं किया जा सकता है

क्रास्नोडार क्षेत्र के छात्र प्रशिक्षण प्रणाली के नगरपालिका पावलोव्स्काया जिले के पावलोव्स्काया गांव के नगरपालिका बजटीय शैक्षणिक संस्थान माध्यमिक विद्यालय 1

क्रास्नोडार क्राय राज्य के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय माध्यमिक व्यावसायिक शिक्षा के शैक्षिक संस्थान "रेडियो-इलेक्ट्रॉनिक उपकरण बनाने के नोवोरोसिस्क कॉलेज"

I. छात्रों की तैयारी के स्तर के लिए आवश्यकताएं अनुभाग में महारत हासिल करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को पता होना चाहिए / समझना चाहिए: रासायनिक प्रतीक: रासायनिक तत्वों के संकेत, रसायनों के सूत्र और रासायनिक समीकरण

रसायन विज्ञान ग्रेड 10-11 नमूना A1 में इंटरमीडिएट प्रमाणन। बाहरी ऊर्जा स्तर के एक समान विन्यास में कार्बन परमाणु और 1) नाइट्रोजन 2) ऑक्सीजन 3) सिलिकॉन 4) फास्फोरस A2 है। एल्युमिनियम के तत्वों में

A9 और A10 की पुनरावृत्ति (ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुण); A11 लवण के विशिष्ट रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, क्षारक; जटिल (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण पर) A12 अकार्बनिक का संबंध

व्याख्यात्मक नोट कार्य कार्यक्रम को रसायन विज्ञान में बुनियादी सामान्य शिक्षा के नमूना कार्यक्रम के साथ-साथ सामान्य शैक्षणिक संस्थानों के ग्रेड 8-9 में छात्रों के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के कार्यक्रम के आधार पर संकलित किया गया था।

रसायन शास्त्र ग्रेड 11 में परीक्षण (मूल स्तर) परीक्षण "रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार (रसायन विज्ञान ग्रेड 11, बुनियादी स्तर) विकल्प 1 1. प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें और उनके प्रकार को इंगित करें: ए) अल 2 ओ 3 + एचसीएल, बी) ना 2 ओ + एच 2 ओ,

टास्क 1. इनमें से किस मिश्रण में पानी और एक फिल्टरिंग डिवाइस का उपयोग करके लवण को एक दूसरे से अलग किया जा सकता है? a) BaSO 4 और CaCO 3 b) BaSO 4 और CaCl 2 c) BaCl 2 और Na 2 SO 4 d) BaCl 2 और Na 2 CO 3

इलेक्ट्रोलाइट समाधान विकल्प 1 1. आयोडिक एसिड, कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, ऑर्थोआर्सेनिक एसिड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया के लिए समीकरण लिखें। भाव लिखें

रसायन शास्त्र का पाठ। (ग्रेड 9) विषय: आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। उद्देश्य: आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं और उनकी घटना के लिए शर्तों के बारे में अवधारणाएं बनाने के लिए, पूर्ण और संक्षिप्त आयन-आणविक समीकरण और एल्गोरिदम से परिचित होना

नमक का हाइड्रोलिसिस टीए कोलेविच, वादिम ई। माटुलिस, विटाली ई। माटुलिस 1. एक समाधान के कमजोर इलेक्ट्रोलाइट हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएन) के रूप में पानी आइए पानी के अणु की संरचना को याद करें। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है

विषय इलेक्ट्रोलाइटिक हदबंदी। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं परीक्षण की जाने वाली सामग्री तत्व कार्य प्रपत्र मैक्स। स्कोर 1. इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स VO 1 2. VO 1 का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। अपरिवर्तनीय के लिए शर्तें

18 विकल्प 1 की कुंजी रासायनिक परिवर्तनों के निम्नलिखित अनुक्रमों के अनुरूप प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3; 2. घन. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. मीथेन

उस्त-डोनेट्स्क क्षेत्र एच। क्रीमियन नगरपालिका बजटीय शैक्षणिक संस्थान क्रीमियन माध्यमिक विद्यालय स्वीकृत आदेश दिनांक 2016 स्कूल के निदेशक आई.एन. कलितवेंटसेवा कार्य कार्यक्रम

व्यक्तिगत गृहकार्य 5. पर्यावरण का हाइड्रोजन संकेतक। लवण का हाइड्रोलिसिस सैद्धांतिक भाग इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। विलायक की क्रिया के तहत किसी पदार्थ के आयनों में विघटन की प्रक्रिया

1. तत्व का बाहरी ऑक्साइड मुख्य गुण प्रदर्शित करता है: 1) सल्फर 2) नाइट्रोजन 3) बेरियम 4) कार्बन 2. कौन सा सूत्र इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री की अभिव्यक्ति से मेल खाता है: =

रसायन विज्ञान में कार्य A23 1. एक संक्षिप्त आयनिक समीकरण एक अंतःक्रिया से मेल खाता है उन पदार्थों का चयन करने के लिए जिनकी बातचीत से ऐसा आयनिक समीकरण मिलेगा, यह आवश्यक है, घुलनशीलता तालिका का उपयोग करना

1 हाइड्रोलिसिस कार्यों के उत्तर एक शब्द, एक वाक्यांश, एक संख्या या शब्दों का एक क्रम, संख्याएं हैं। अपना उत्तर रिक्तियों, अल्पविरामों या अन्य अतिरिक्त वर्णों के बिना लिखें। के बीच मिलान करें

बैंक ऑफ टास्क ग्रेड 11 रसायन विज्ञान 1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आयन से मेल खाता है: 2. कण और और और और एक ही विन्यास है 3. मैग्नीशियम और

समारा सिटी डिस्ट्रिक्ट के म्यूनिसिपल बजट शैक्षणिक संस्थान "स्कूल 72" शिक्षकों की कार्यप्रणाली संघ (मास्को क्षेत्र के अध्यक्ष: हस्ताक्षर, पूरा नाम) की बैठक में 20 के प्रोटोकॉल पर विचार किया गया।

जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के अनुसार, विलेय कण पानी के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस बातचीत से हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया हो सकती है।

हाइड्रोलिसिसपानी द्वारा किसी पदार्थ के विनिमय अपघटन की प्रतिक्रिया है।

विभिन्न पदार्थ हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं: अकार्बनिक - धातुओं के लवण, कार्बाइड और हाइड्राइड, गैर-धातु हैलाइड; कार्बनिक - हेलोऐल्केन, एस्टर और वसा, कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, पोलीन्यूक्लियोटाइड्स।

लवण के जलीय विलयन में भिन्न-भिन्न pH मान और विभिन्न प्रकार के माध्यम होते हैं - अम्लीय (pH .)< 7), щелоч­ную (рН >7), तटस्थ (рН = 7)। यह इस तथ्य के कारण है कि जलीय घोल में लवण हाइड्रोलिसिस से गुजर सकते हैं।

हाइड्रोलिसिस का सारपानी के अणुओं के साथ नमक के धनायनों या आयनों के आदान-प्रदान के लिए कम हो जाता है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, एक कम-विघटनकारी यौगिक (कमजोर इलेक्ट्रोलाइट) बनता है। और एक जलीय नमक के घोल में, मुक्त H + या OH आयनों की अधिकता दिखाई देती है, और नमक का घोल क्रमशः अम्लीय या क्षारीय हो जाता है।

नमक वर्गीकरण

किसी भी लवण को अम्ल के साथ क्षार की अन्योन्य क्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, नमक KClO मजबूत आधार KOH और कमजोर अम्ल HClO द्वारा बनता है।

क्षार और अम्ल की प्रबलता के आधार पर कोई भेद कर सकता है चार प्रकार के लवण.

विलयन में विभिन्न प्रकार के लवणों के व्यवहार पर विचार कीजिए।

1. लवण बनता है मजबूत आधारऔर कमजोर अम्ल.

उदाहरण के लिए, पोटेशियम साइनाइड नमक KCN मजबूत आधार KOH और कमजोर एसिड HCN द्वारा बनता है:

नमक के जलीय घोल में दो प्रक्रियाएँ होती हैं:

2) नमक का पूर्ण पृथक्करण (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट):

इन प्रक्रियाओं के दौरान बनने वाले एच + और सीएन आयन एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट - हाइड्रोसिनेनिक एसिड एचसीएन के अणुओं में बंधते हैं, जबकि हाइड्रॉक्साइड - ओएच आयन - समाधान में रहता है, जिससे इसका क्षारीय वातावरण बनता है। आयनों CN - पर हाइड्रोलिसिस होता है।

हम चल रही प्रक्रिया (हाइड्रोलिसिस) का पूरा आयनिक समीकरण लिखते हैं:

यह प्रक्रिया प्रतिवर्ती है, और रासायनिक संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया गया है (शुरुआती पदार्थों के निर्माण की दिशा में), क्योंकि पानी हाइड्रोसायनिक एसिड एचसीएन की तुलना में बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है:

समीकरण से पता चलता है कि:

1) मुक्त हाइड्रॉक्साइड आयन OH - घोल में होते हैं, और उनकी सांद्रता शुद्ध पानी की तुलना में अधिक होती है, इसलिए KCN नमक के घोल में एक क्षारीय वातावरण होता है (pH> 7);

2) CN आयन जल के साथ अभिक्रिया में भाग लेते हैं, ऐसी स्थिति में वे कहते हैं कि ऋणायन जल-अपघटन हो रहा है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाले कमजोर एसिड आयनों के अन्य उदाहरण हैं:

फॉर्मिक HCOOH - आयन HCOO -;

एसिटिक सीएच 3 सीओओएच - आयन सीएच 3 सीओओ -;

नाइट्रोजनस एचएनओ 2 - आयन नंबर 2 -;

हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - आयन एस 2-;

कोयला एच 2 सीओ 3 - सीओ 3 2- आयन;

सल्फरस एच 2 एसओ 3 - एसओ 3 2- आयन।

सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें:

सीओ 3 2- आयनों द्वारा नमक को हाइड्रोलाइज किया जाता है।

हाइड्रोलिसिस के उत्पाद एसिड नमक NaHCO 3 और सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH हैं।

सोडियम कार्बोनेट के जलीय घोल का वातावरण क्षारीय (pH> 7) होता है, क्योंकि घोल में OH - आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। एसिड नमक NaHCO 3 भी हाइड्रोलिसिस से गुजर सकता है, जो बहुत कम हद तक आगे बढ़ता है, और इसे उपेक्षित किया जा सकता है।

आयन हाइड्रोलिसिस के बारे में आपने जो सीखा उसे संक्षेप में प्रस्तुत करने के लिए:

1) नमक के आयनों के अनुसार, एक नियम के रूप में, वे विपरीत रूप से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं;

2) ऐसी प्रतिक्रियाओं में रासायनिक संतुलन दृढ़ता से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है;

3) समान लवणों के विलयन में माध्यम की अभिक्रिया क्षारीय होती है (pH > 7);

4) दुर्बल पॉलीबेसिक अम्लों से बनने वाले लवणों के जल-अपघटन के दौरान अम्लीय लवण प्राप्त होते हैं।

2. लवण बनता है मजबूत अम्लऔर कमजोर आधार.

अमोनियम क्लोराइड NH4Cl के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें।

नमक के जलीय घोल में दो प्रक्रियाएँ होती हैं:

1) पानी के अणुओं (एक बहुत कमजोर उभयधर्मी इलेक्ट्रोलाइट) का एक मामूली प्रतिवर्ती पृथक्करण, जिसे समीकरण का उपयोग करके सरल तरीके से लिखा जा सकता है:

2) नमक का पूर्ण पृथक्करण (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट):

परिणामी आयन OH - और NH 4 एक दूसरे के साथ NH 3 H 2 O (कमजोर इलेक्ट्रोलाइट) प्राप्त करने के लिए बातचीत करते हैं, जबकि H + आयन घोल में रहते हैं, जिससे इसका अम्लीय वातावरण बनता है।

पूर्ण आयनिक हाइड्रोलिसिस समीकरण:

प्रक्रिया प्रतिवर्ती है, रासायनिक संतुलन को प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण की ओर स्थानांतरित कर दिया गया है, क्योंकि पानी एच 2 ओ अमोनिया हाइड्रेट एनएच 3 एच 2 ओ की तुलना में बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

संक्षिप्त आयनिक हाइड्रोलिसिस समीकरण:

समीकरण से पता चलता है कि:

1) घोल में मुक्त हाइड्रोजन आयन H+ होते हैं, और उनकी सांद्रता शुद्ध पानी की तुलना में अधिक होती है, इसलिए नमक के घोल में अम्लीय वातावरण (pH) होता है।< 7);

2) अमोनियम उद्धरण NH + पानी के साथ प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं; इस मामले में, हम कहते हैं कि धनायन में हाइड्रोलिसिस होता है।

पानी के साथ प्रतिक्रिया में बहु-आवेशित धनायन भी भाग ले सकते हैं: दोहरा आवेशित M 2+ (उदाहरण के लिए, Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), क्षारीय पृथ्वी धातु धनायनों के अलावा, त्रिगुणित M 3 + ( उदाहरण के लिए, Fe 3 +, Al 3 +, Cr 3+…)।

निकेल नाइट्रेट Ni(NO 3) 2 के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें, धनायन द्वारा नमक का हाइड्रोलिसिस:

नमक को Ni 2+ धनायन पर हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है।

पूर्ण आयनिक हाइड्रोलिसिस समीकरण:

संक्षिप्त आयनिक समीकरण:

हाइड्रोलिसिस के उत्पाद मूल नमक NiOHNO 3 और नाइट्रिक एसिड HNO 3 हैं।

निकेल नाइट्रेट के जलीय विलयन का माध्यम अम्लीय होता है (pH .)< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .

NiOHNO 3 नमक का हाइड्रोलिसिस बहुत कम मात्रा में होता है और इसे उपेक्षित किया जा सकता है। इस प्रकार:

1) कटियन के अनुसार, लवण, एक नियम के रूप में, विपरीत रूप से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं;

2) प्रतिक्रियाओं का रासायनिक संतुलन दृढ़ता से बाईं ओर स्थानांतरित हो गया है;

3) ऐसे लवणों के विलयन में माध्यम की अभिक्रिया अम्लीय (pH .) होती है< 7);

4) दुर्बल पॉलीएसिड क्षारों से बनने वाले लवणों के जल-अपघटन के दौरान क्षारक लवण प्राप्त होते हैं।

3. लवण बनता है कमजोर आधारऔर कमजोर अम्ल.

ऐसे लवण धनायन और ऋणायन दोनों पर जल-अपघटन से गुजरते हैं।

एक कमजोर बेस कटियन पानी के अणुओं से OH आयनों को बांधता है, जिससे एक कमजोर बेस बनता है; एक कमजोर एसिड आयन पानी के अणुओं से एच + आयनों को बांधता है, जिससे एक कमजोर एसिड बनता है। इन लवणों के विलयन की अभिक्रिया उदासीन, थोड़ी अम्लीय या थोड़ी क्षारीय हो सकती है। यह दो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स - एसिड और बेस के पृथक्करण स्थिरांक पर निर्भर करता है, जो हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप बनते हैं।

उदाहरण के लिए, दो लवणों के हाइड्रोलिसिस पर विचार करें: अमोनियम एसीटेट NH 4 CH 3 COO और अमोनियम फॉर्मेट NH 4 HCCO:

इन लवणों के जलीय घोलों में, कमजोर आधार NH + के उद्धरण हाइड्रॉक्साइड आयनों OH के साथ परस्पर क्रिया करते हैं - (याद रखें कि पानी H 2 O \u003d H + + OH - को अलग कर देता है), और कमजोर अम्ल CH 3 COO - और HCOO के आयन - परस्पर क्रिया करते हैं कमजोर एसिड के अणुओं के निर्माण के साथ एच + केशन के साथ - एसिटिक सीएच 3 सीओओएच और फॉर्मिक एचसीओओएच।

आइए हाइड्रोलिसिस के आयनिक समीकरण लिखें:

इन मामलों में, हाइड्रोलिसिस भी प्रतिवर्ती है, लेकिन संतुलन को हाइड्रोलिसिस उत्पादों के निर्माण की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है - दो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स।

पहले मामले में, समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच = 7) है, क्योंकि के डी (सीएच 3 सीओओएच) = के डी (एनएच 3 एच 2 ओ) = 1.8 10 -5। दूसरे मामले में, समाधान माध्यम थोड़ा अम्लीय होगा (पीएच< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.

अधिकांश लवणों का हाइड्रोलिसिस एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है। रासायनिक संतुलन की स्थिति में, नमक का केवल एक हिस्सा हाइड्रोलाइज्ड होता है। हालांकि, कुछ लवण पानी से पूरी तरह से विघटित हो जाते हैं, यानी उनका हाइड्रोलिसिस एक अपरिवर्तनीय प्रक्रिया है।

पानी में एल्युमिनियम सल्फाइड अल 2 एस 3 अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, क्योंकि एच + आयन जो हाइड्रोलिसिस के दौरान धनायन द्वारा दिखाई देते हैं, आयनों द्वारा हाइड्रोलिसिस के दौरान बने ओएच आयनों से बंधे होते हैं। यह हाइड्रोलिसिस को बढ़ाता है और अघुलनशील एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड गैस के निर्माण की ओर जाता है:

इसलिए, एल्यूमीनियम सल्फाइड अल 2 एस 3 दो लवणों के जलीय घोलों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया से प्राप्त नहीं किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl 3 और सोडियम सल्फाइड Na 2 S।

धनायन और ऋणायन दोनों के जल-अपघटन के परिणामस्वरूप:

1) यदि धनायन और ऋणायन दोनों द्वारा लवणों का जल अपघटित किया जाता है, तो जल अपघटन अभिक्रियाओं में रासायनिक संतुलन दाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है; इस मामले में माध्यम की प्रतिक्रिया या तो तटस्थ है, या थोड़ा अम्लीय है, या थोड़ा क्षारीय है, जो गठित आधार और एसिड के पृथक्करण स्थिरांक के अनुपात पर निर्भर करता है;

2) यदि हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से कम से कम एक प्रतिक्रिया क्षेत्र छोड़ देता है, तो लवण को धनायन और आयन दोनों द्वारा अपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज किया जा सकता है।

4. लवण बनता है मजबूत आधारऔर मजबूत अम्ल, हाइड्रोलिसिस से न गुजरें .

पोटेशियम क्लोराइड KCl के घोल में "व्यवहार" पर विचार करें।

एक जलीय घोल में नमक आयनों (KCl \u003d K + + Cl -) में अलग हो जाता है, लेकिन पानी के साथ बातचीत करते समय, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बन सकता है। समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच = 7) है, क्योंकि समाधान में एच + और ओएच आयनों की सांद्रता बराबर होती है, जैसे शुद्ध पानी में।

ऐसे लवणों के अन्य उदाहरण क्षार धातु हैलाइड्स, नाइट्रेट्स, परक्लोरेट्स, सल्फेट्स, क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स, क्षारीय पृथ्वी धातु हलाइड्स (फ्लोराइड्स के अलावा), नाइट्रेट्स और परक्लोरेट्स हो सकते हैं।

यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया पूरी तरह से हैले चेटेलियर के सिद्धांत का पालन करता है . इसलिए, नमक हाइड्रोलिसिस कर सकते हैंसुधारना (और इसे अपरिवर्तनीय भी बना सकते हैं) निम्नलिखित तरीकों से:

1) पानी जोड़ें (एकाग्रता कम करें);

2) घोल को गर्म करें, जिससे पानी का एंडोथर्मिक पृथक्करण बढ़ जाए:

इसका मतलब है कि एच + और ओएच - की मात्रा बढ़ जाती है, जो नमक हाइड्रोलिसिस के कार्यान्वयन के लिए आवश्यक हैं;

3) हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक को कम घुलनशील यौगिक में बांधें या उत्पादों में से एक को गैस चरण में हटा दें; उदाहरण के लिए, अमोनियम साइनाइड NH 4 CN के हाइड्रोलिसिस को अमोनिया हाइड्रेट के अपघटन से अमोनिया NH 3 और पानी H 2 O बनाने के लिए बहुत बढ़ाया जाएगा:

हाइड्रोलिसिस कर सकते हैंदबाने (हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले नमक की मात्रा को काफी कम करें), निम्नानुसार आगे बढ़ें:

1) विलेय की सांद्रता में वृद्धि;

2) घोल को ठंडा करें (हाइड्रोलिसिस को कमजोर करने के लिए, नमक के घोल को केंद्रित और कम तापमान पर संग्रहित किया जाना चाहिए);

3) समाधान में हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक को पेश करें; उदाहरण के लिए, समाधान को अम्लीकृत करें यदि हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप इसका माध्यम अम्लीय है, या यदि यह क्षारीय है तो क्षारीय करें।

हाइड्रोलिसिस का महत्व

लवणों के जल-अपघटन में व्यावहारिक और दोनों होते हैं जैविक महत्व.

प्राचीन काल से, राख का उपयोग डिटर्जेंट के रूप में किया जाता रहा है। राख में पोटेशियम कार्बोनेट K2CO3 होता है, जो पानी में आयनों को हाइड्रोलाइज करता है, हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाले OH- आयनों के कारण जलीय घोल साबुन बन जाता है।

वर्तमान में हम दैनिक जीवन में साबुन, वाशिंग पाउडर तथा अन्य अपमार्जकों का प्रयोग करते हैं। साबुन का मुख्य घटक उच्च वसायुक्त कार्बोक्जिलिक एसिड के सोडियम और पोटेशियम लवण हैं: स्टीयरेट्स, पामिटेट्स, जो हाइड्रोलाइज्ड होते हैं।

सोडियम स्टीयरेट C 17 H 35 COONa का हाइड्रोलिसिस निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है:

यानी, घोल में थोड़ा क्षारीय वातावरण होता है।

समाधान के लिए आवश्यक क्षारीय वातावरण बनाने वाले लवण फोटोग्राफिक डेवलपर में निहित हैं। ये सोडियम कार्बोनेट ना 2 सीओ 3, पोटेशियम कार्बोनेट के 2 सीओ 3, बोरेक्स ना 2 बी 4 ओ 7 और अन्य लवण हैं जो आयनों के साथ हाइड्रोलाइज करते हैं।

यदि मिट्टी की अम्लता अपर्याप्त है, तो पौधे एक रोग विकसित करते हैं - क्लोरोसिस। इसके लक्षण हैं पत्तियों का पीला पड़ना या सफेद होना, वृद्धि और विकास में पिछड़ जाना। यदि pH> 7.5 है, तो उस पर अमोनियम सल्फेट (NH 4) 2 SO 4 उर्वरक लगाया जाता है, जो मिट्टी में गुजरने वाले धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस के कारण अम्लता में वृद्धि में योगदान देता है:

हमारे शरीर को बनाने वाले कुछ लवणों के हाइड्रोलिसिस की जैविक भूमिका अमूल्य है।

उदाहरण के लिए, रक्त की संरचना में बाइकार्बोनेट और सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट लवण शामिल हैं। उनकी भूमिका पर्यावरण की एक निश्चित प्रतिक्रिया को बनाए रखना है।

यह हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं के संतुलन में बदलाव के कारण होता है:

यदि रक्त में H + आयनों की अधिकता होती है, तो वे OH - हाइड्रॉक्साइड आयनों से बंध जाते हैं, और संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है। OH हाइड्रॉक्साइड आयनों की अधिकता के साथ, संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाता है। इससे स्वस्थ व्यक्ति के रक्त की अम्लता में थोड़ा उतार-चढ़ाव होता है।

या उदाहरण के लिए: मानव लार में एचपीओ 4 - आयन होते हैं। उनके लिए धन्यवाद, मौखिक गुहा (पीएच = 7-7.5) में एक निश्चित वातावरण बनाए रखा जाता है।

परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए संदर्भ सामग्री:

आवर्त सारणी

घुलनशीलता तालिका