Mi a só? A só képlete, tulajdonságai (kémia). Sók: osztályozás és kémiai tulajdonságok

Fontolja meg a sók beszerzésének legfontosabb módjait.

Semlegesítési reakció . A savas és bázis oldatokat a kívánt mólarányban keverjük össze. A víz elpárologtatása után kristályos sót kapunk. Például:

2 . Savak reakciója bázikus oxidokkal . Valójában ez a semlegesítési reakció egy változata. Például:

3 . Bázisok reakciója savas oxidokkal . Ez is a semlegesítési reakció egy változata:

4 . Bázikus és savas oxidok reakciója egymással :

5 . Savak reakciója sókkal . Ez a módszer akkor megfelelő, ha például oldhatatlan só képződik, amely kicsapja:

6 . Bázisok reakciója sókkal . Csak lúgok (oldható bázisok) alkalmasak ilyen reakciókra. Ezek a reakciók egy másik bázist és egy másik sót termelnek. Fontos, hogy az új bázis ne legyen lúgos, és ne tudjon reagálni a keletkező sóval. Például:

7. Két különböző só reakciója. A reakció csak akkor hajtható végre, ha a keletkező sók legalább egyike oldhatatlan és kicsapódik:

A kivált sót kiszűrjük, és a visszamaradó oldatot bepároljuk, így újabb sót kapunk. Ha mindkét képződött só jól oldódik vízben, akkor a reakció nem megy végbe: az oldatban csak ionok vannak, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba egymással:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ha egy ilyen oldatot elpárologtatunk, akkor azt kapjuk keverék sók NaCl, KBr, NaBr és KCl, de tiszta sókat ilyen reakciókban nem lehet előállítani.

8 . Fémek reakciója savakkal . Sók is keletkeznek redox reakciókban. Például a fémaktivitási sorozatban (4-3. táblázat) a hidrogéntől balra elhelyezkedő fémek kiszorítják a hidrogént a savakból, és magukkal egyesülve sókat képeznek:

9 . Fémek reakciója nemfémekkel . Ez a reakció külsőleg az égéshez hasonlít. A fém nemfémes áramban "ég" apró sókristályokat képezve, amelyek fehér "füstnek" tűnnek:

10 . Fémek reakciója sókkal . Aktívabb fémek a tevékenységsorozatban balra, képesek kiszorítani a kevésbé aktív (található jobbra) fémek sóikból:

Fontolgat Kémiai tulajdonságok sók.

A leggyakoribb sóreakciók a cserereakciók és a redoxreakciók. Először vegyünk példákat a redoxreakciókra.

1 . Sók redox reakciói .

Mivel a sók fémionokból és egy savmaradékból állnak, redox reakciói feltételesen két csoportra oszthatók: a fémion hatására kialakuló reakciókra és a savmaradék reakcióira, ha ebben a savmaradékban bármelyik atom képes megváltoztatni az oxidációs állapotot. .

DE) Reakciók a fémion miatt.

Mivel a sók pozitív oxidációs állapotú fémiont tartalmaznak, részt vehetnek redox reakciókban, ahol a fémion oxidálószer szerepet tölt be. A redukálószer leggyakrabban valamilyen más (aktívabb) fém:

Szokás mondani, hogy az aktívabb fémek képesek kiszorítani egyéb fémek sóikból. Fémek a tevékenységsorozatban balra (lásd a 8.3. bekezdést) aktívabbak.

B) Reakciók a savmaradék miatt.

A savmaradékok gyakran tartalmaznak olyan atomokat, amelyek megváltoztathatják az oxidációs állapotot. Ebből következik, hogy a sók számos redox reakciója ilyen savas maradékokkal. Például:

2 . Sók cserereakciói .

Ilyen reakciók léphetnek fel, amikor a sók reagálnak: a) savakkal, b) lúgokkal, c) más sóval. A cserereakciók végrehajtásakor sóoldatokat vesznek. Az ilyen reakciók általános követelménye egy nehezen oldódó termék képződése, amelyet csapadék formájában eltávolítanak az oldatból. Például:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (csapadék) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (csapadék) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (csapadék) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (csapadék) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (csapadék) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (csapadék) + 2 NaCl

Ha az ilyen cserereakciók legalább egy terméke nem csapadék (esetenként gáz) formájában hagyja el a reakciógömböt, akkor az oldatok összekeverésekor csak ionok keveréke keletkezik, amelybe a kezdeti a só és a reagens feloldódáskor lebomlik. Így a cserereakció nem jöhet létre.

A 15. táblázat tartalmazza a gyakran előforduló savak nevét, molekuláris és szerkezeti képletét, valamint a képletegységeket és a megfelelő sók elnevezését.

A táblázat segít az oxigénmentes és oxigéntartalmú savak sóinak kémiai képleteinek összeállításában. A sók kémiai képleteinek kialakításához a savakban lévő hidrogénatomokat fématomokkal kell helyettesíteni, figyelembe véve azok vegyértékét.

A savak és sók elnevezései megfelelnek az elfogadott nemzetközi nómenklatúrának.

Az oxigénmentes savak elnevezése a bináris vegyületekre vonatkozó szabályok szerint alakul ki.

A sók neve a savmaradék nevével kezdődik névelőben. Ez a név a savat alkotó kémiai elem latin nevének gyökeréből, az oxigéntartalmú savak sóinál az "at" vagy "it" végződésből, az oxigéntartalmú savak sóinál az "id" végződésből származik. . Ekkor az anoxikus savak sóiban a fémet genitivusnak nevezik. Sőt, ha egy fématomnak eltérő vegyértéke is lehet, akkor azt római számmal (zárójelben) jelöljük a kémiai elem neve után (szóköz nélkül). Például vas(II)-klorid és ón(IV)-klorid.

A gyakran előforduló savak molekula- és szerkezeti képleteinek nevének táblázatba foglalása megkönnyíti a benne szereplő információk megjegyezését.

A H n XO m típusú savak elnevezése a központi atom vegyértékén (oxidációs állapotán) alapul:

- az X atomnak a legmagasabb (vagy egyetlen) vegyértéke (oxidációs állapota): H 2 SO 4 - kénsav; HNO 3 - nitrogén; H 2 CO 3 - szén;

- az X atomnak közbenső oxidációs állapotai vannak: H 2 SO 3 - kénes; HNO 2 - nitrogéntartalmú; A HClO hipoklóros.

15. táblázat

Sók kémiai képleteinek összeállítása

AZ OSZTÁLYOK GENETIKAI KAPCSOLATA

SZERVETLEN ANYAGOK

A 16. táblázat diagram formájában mutatja be a különböző osztályokba tartozó szervetlen anyagok kapcsolatát. Az anyagok tulajdonságainak tanulmányozása azt mutatja, hogy kémiai reakciók segítségével lehetséges az egyszerű anyagoktól a komplexekig, és az egyik összetett anyagtól a másikig áttérni. A különböző osztályokba tartozó szubsztanciák közötti, kölcsönös átalakulásaik alapján kialakuló, eredetük egységét tükröző kapcsolatot ún genetikai.

Az anyagokat egyszerű és összetett anyagokra osztják. Az egyszerű anyagok közül megkülönböztetünk fémeket és nemfémeket. Ez a két anyagcsoport számos összetett anyagot képezhet. A szervetlen vegyületek fő osztályai az oxidok, hidroxidok és sók. Az ezen anyagosztályok közötti kapcsolatot nyilak jelzik.

A táblázat szerint nyomon követhető a fémek és nemfémek átalakulása oxidokká és hidroxidokká:

Ez a két átalakulási lánc hasonló, és a fémeket és a nemfémeket rokonságba hozza.

Hangsúlyozni kell azonban, hogy az egyszerű fémanyag az alaptulajdonságokkal rendelkező összetett anyagok (bázikus oxidok és bázisok) őse. Egy egyszerű, nem fémes anyag a savas tulajdonságokat mutató összetett anyagok (savas oxidok és savak) őseként működik.

A savas és bázikus oxidok tulajdonságainak, valamint a savak és bázisok tulajdonságainak különbsége sók képződéséhez vezet. Így a sók genetikailag rokonok az eredeti anyagokkal - fémekkel és nemfémekkel - oxidjaik és hidroxidjaik révén.

Mivel a sók savak és bázisok reakciótermékei, a készítmény megkülönbözteti a közepes (normál), savas és bázikus sókat. A savas sók hidrogénatomokat, a bázikus sók hidroxocsoportokat tartalmaznak. A savas sók neve a sók neveiből áll a „hidro” szó hozzáadásával, a bázikus sók pedig „hidroxo” szóval.

Vannak kettős sók is (két fém sói), ezek közé tartozik például a kálium timsó KA1 (SO 4) 2 12H 2 O, vegyes sók NaCl NaF, CaBrCl, komplex sók Na 2, K 3, K 4, beleértve a kristályos sókat is. hidrátok CuSO 4 5H 2 O (réz-szulfát), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauber só)

Meg kell tanulni, hogyan állítsuk össze a hidroxidok (oxigéntartalmú savak és bázisok) kémiai képleteit az E elem „n” vegyértékű atomjára. A hidroxidokat úgy állítják elő, hogy vizet adnak a megfelelő oxidokhoz. Nem számít, hogy ez a reakció valós körülmények között megy végbe. Például a szénsav kémiai képletét úgy kapjuk meg, hogy az összes atomot összeadjuk a reakcióegyenlet szerint

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3.

Kémiai képletek metafoszforos, pirofoszforosés ortofoszforos A savak foszfor (V)-oxid 1 képletéből, illetve egy, kettő és három vízmolekulából állnak:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3;

R 2 O 5 + 2 H 2 O \u003d H 4 R 2 O 7;

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4.

A szervetlen anyagok osztályai közötti kapcsolat fenti diagramja nem fedi le a kémiai vegyületek teljes változatát. Ebben a sémában az oxidok bináris anyagokként működnek,

16. táblázat

A sók külön csoportokra osztásának alapjait a francia kémikus és gyógyszerész munkái fektették le. G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Ő volt az, aki \(1754)-ben javasolta az addig ismert sók felosztását savas, bázikus és közepes (semleges) sókra. Jelenleg e rendkívül fontos vegyületcsoport más csoportjait is megkülönböztetik.

Közepes sók

A közepes sókat sóknak nevezzük, amelyek tartalmaznak egy fémes kémiai elemet és egy savmaradékot.

A fémes kémiai elem helyett az ammóniumsók összetétele egy NH 4 I egyértékű ammóniumcsoportot tartalmaz.

Példák közepes sókra:

Na I Cl I - nátrium-klorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - alumínium-szulfát;
NH I 4 NO 3 I - ammónium-nitrát.

Savas sók

A sókat savas sóknak nevezzük, amelyek a fémes kémiai elemen és a savmaradékon kívül hidrogénatomokat is tartalmaznak.

Figyelj!

A savas sók képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a savból származó maradék vegyértéke számszerűen megegyezik a savmolekula részét képező hidrogénatomok számával, amelyeket a fém helyettesített.

Egy ilyen vegyület nevének összeállításakor az "előtag" víz", ha a sav maradék részében egy hidrogénatom van, és " dihidro", ha a sav maradék része két hidrogénatomot tartalmaz.

Példák a savas sókra:

Ca II HCO 3 I 2 - kalcium-hidrogén-karbonát;
Na 2 I HPO 4 II - nátrium-hidrogén-foszfát;
Na I H 2 PO 4 I - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A savas sók legegyszerűbb példája a szódabikarbóna, azaz a nátrium-hidrogén-karbonát\(NaHCO_3\).

Bázikus sók

A sókat bázikus sóknak nevezzük, amelyek a fémes kémiai elemen és a savmaradékon kívül hidroxocsoportokat is tartalmaznak.

A bázikus sók egy polisav bázis nem teljes semlegesítésének termékének tekinthetők.

Figyelj!

Az ilyen anyagok képleteinek összeállításakor szem előtt kell tartani, hogy a bázisból származó maradék vegyértéke számszerűen megegyezik azon hidroxocsoportok számával, amelyek „elhagyták” a bázis összetételét.

A fő só nevének összeállításakor az "előtag" hidroxo", ha a bázis maradék részében egy hidroxocsoport van, és dihidroxo", ha a bázis fennmaradó része két hidroxocsoportot tartalmaz.

Példák bázikus sókra:

MgOH I Cl I - magnézium-hidroxoklorid;
Fe OH II NO 3 2 I - vas-hidroxonitrát (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - vas-dihidroxonitrát (\ (III \)).

A bázikus sók jól ismert példája a réz-hidroxokarbonát zöld bevonata (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), amely idővel réz tárgyakon és rézötvözetekből készült tárgyakon képződik, ha érintkezésbe kerülnek nedves levegő. Az ásványi malachit összetétele azonos.

Komplex sók

A komplex vegyületek az anyagok sokféle osztályát alkotják. Az összetételüket és szerkezetüket magyarázó elmélet megalkotásának érdeme a kémiai Nobel-díj \ (1913 \) svájci tudós A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Igaz, a "komplex vegyületek" kifejezést \ (1889 \) egy másik kiváló vegyész, a Nobel-díjas \ (1909 \) vezette be. W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

A komplex sók kationjának vagy anionjának összetétele tartalmaz komplexképző elemúgynevezett ligandumokhoz kapcsolódnak. A komplexképző ágenshez kapcsolódó ligandumok számát nevezzük koordinációs szám. Például a kétértékű réz, valamint a berillium és a cink koordinációs száma \(4\). Az alumínium, vas, három vegyértékű króm koordinációs száma \(6\).

A komplex vegyület nevében a komplexképző szerhez kapcsolódó ligandumok száma görög számokkal van feltüntetve: \ (2 \) - " di",\(3\)-" három", \(négy\) - " tetra", \(5\) - " penta",\(6\)-" hexa". Mind az elektromosan semleges molekulák, mind az ionok ligandumként működhetnek.

A komplex anion neve a belső szféra összetételének megjelölésével kezdődik.

Ha az anionok ligandumként működnek, a „végződés” -ról ről»:

\(–Cl\) - klór-, \(–OH\) - hidroxo-, \(–CN\) - ciano-.

Ha a ligandumok elektromosan semleges vízmolekulák, akkor a " aqua", és ha ammónia - a név" amin».

Ezután a komplexképzőt a latin nevével és a "-" végződéssel hívják. nál nél”, amely után szóköz nélkül, zárójelben lévő római számok jelzik az oxidáció mértékét (ha a komplexképző szer több fokú oxidációval is rendelkezhet).

A belső gömb összetételének megjelölése után megjelenik a külső gömb kationjának neve - az, amelyik az anyag kémiai képletében a szögletes zárójelen kívül van.

Példa:

K 2 Zn OH 4 - kálium-tetrahidroxozinkát,
K 3 Al OH 6 - kálium-hexahidroxoaluminát,
K 4 Fe CN 6 - kálium-hexacianoferrát (\ (II \)) kálium.

Az iskolai tankönyvekben az összetettebb összetételű összetett sók képletei általában egyszerűsítettek. Például a K Al H 2 O 2 OH 4 kálium-tetrahidroxo-aluminát képletét általában a tetrahidroxoaluminát képleteként írják le.

Ha a komplexképző a kation része, akkor a belső gömb neve ugyanúgy történik, mint egy komplex anion esetében, de a komplexképző orosz nevét használjuk, és feltüntetjük az oxidáció mértékét. zárójelben.

Példa:

Ag NH 3 2 Cl - diamin-ezüst-klorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakva-réz-szulfát (\ (II \)).

Sók kristályhidrátjai

A hidrátok egy anyag részecskéihez való víz hozzáadásának termékei (a kifejezés a görög szóból származik víz- "víz").

Sok só válik ki az oldatból, mint kristályos hidrátok- vízmolekulákat tartalmazó kristályok. A kristályos hidrátokban a vízmolekulák erősen kapcsolódnak kationokhoz vagy anionokhoz, amelyek kristályrácsot alkotnak. Sok ilyen típusú só lényegében összetett vegyület. Bár sok kristályos hidrát időtlen idők óta ismert, összetételük szisztematikus tanulmányozását a holland kémikus kezdeményezte. B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

A kristályos hidrátok kémiai képleteiben a sóanyag és a vízanyag mennyiségének arányát szokás feltüntetni.

Figyelj!

A pont, amely a kristályos hidrát kémiai képletét két részre osztja, a matematikai kifejezésekkel ellentétben nem jelzi a szorzás műveletét, és „val” elöljáróként olvasható.

sókösszetett anyagokat nevezzük, amelyek molekulái fématomokból és savmaradékokból állnak (esetenként hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.

Gyakorlatilag Minden só ionos vegyület ezért a sókban a savmaradékok ionjai és a fémionok összekapcsolódnak:

Na + Cl - - nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium-szulfát stb.

A só a savas hidrogénatomok fémmel történő részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók- a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savas sók- a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem képezhetnek savas sókat: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.

3. Kettős sók- egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém, hanem két különböző fém helyettesíti: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való nem teljes vagy részleges helyettesítésének termékeiként tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.

A nemzetközi nómenklatúra szerint minden sav sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg (HCl 3) 2 - magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a "dihidro" előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek sokféle vízben oldódnak.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai tulajdonságait az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók kalcináláskor lebomlanak:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reagáljon savakkal hogy új só és új sav keletkezzen. Ennek a reakciónak a bekövetkezéséhez szükséges, hogy a sav erősebb legyen, mint a só, amelyre a sav hat:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni a sókról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Az előző részekben folyamatosan találkoztunk olyan reakciókkal, amelyekben sók keletkeznek.

A sók olyan anyagok, amelyekben a fématomok savas maradékokhoz kötődnek.

Kivételt képeznek az ammóniumsók, amelyekben nem fématomok kötődnek savas maradékokhoz, hanem NH 4 + részecskék. Az alábbiakban a tipikus sók példáit adjuk meg.

NaCl - nátrium-klorid,

Na 2 SO 4 - nátrium-szulfát,

CaSO 4 - kalcium-szulfát,

CaCl 2 - kalcium-klorid,

(NH 4) 2 SO 4 - ammónium-szulfát.

A sóképlet a fém és a savmaradék vegyértékeinek figyelembevételével épül fel. Szinte minden só ionos vegyület, így elmondhatjuk, hogy a fémionok és a savmaradékok ionjai sókban kapcsolódnak egymáshoz:

Na + Cl - - nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium-szulfát stb.

A sók neve a savmaradék nevéből és a fém nevéből áll. A névben a fő dolog a savmaradék. A sók elnevezését a savmaradéktól függően a 4.6. táblázat tartalmazza. A táblázat tetején az oxigéntartalmú savmaradékok, alul pedig az oxigénmentesek szerepelnek.

táblázat 4-6. A sók nevének felépítése.

A 4-6. táblázat azt mutatja, hogy az oxigéntartalmú sók nevének a végződése van " nál nél", és az oxigénmentes sók nevei - a végződések" id».

Egyes esetekben a befejezés " azt". Például Na 2 SO 3 - szulfit nátrium. Ennek célja a kénsav (H 2 SO 4) és a kénsav (H 2 SO 3) sói közötti különbségtétel, valamint más hasonló esetekben.

Minden sót osztunk közepes, savanyú és fő-. Közepes a sók csak fém- és savmaradék atomokat tartalmaznak. Például a 4-6. táblázatban szereplő összes só az átlagos sók.

Bármely só előállítható megfelelő semlegesítési reakcióval. Például nátrium-szulfit keletkezik a kénsav és egy bázis (nátronlúg) reakciójában. Ebben az esetben 1 mól savhoz 2 mól bázist kell venni:

Ha csak 1 mól bázist vesz be - vagyis kevesebbet, mint amennyihez szükséges teljes akkor semlegesítés savanyú só - nátrium-hidroszulfit:

Savanyú sókat többbázisú savak képeznek. Az egybázisú savak nem képeznek savas sókat.

A savas sók a fémionokon és a savmaradékon kívül hidrogénionokat is tartalmaznak.

A savas sók nevei a "hidro" előtagot tartalmazzák (a hidrogén szóból - hidrogén). Például:

NaHCO 3 - nátrium-hidrogén-karbonát,

K 2 HPO 4 – kálium-hidrogén-foszfát,

KH 2 PO 4 - kálium-dihidrogén-foszfát.

Fő sók keletkeznek, ha a bázis nincs teljesen semlegesítve. A bázikus sók nevét a „hidroxo” előtaggal adjuk meg. Az alábbiakban egy példa bemutatja a bázikus sók és a közönséges (közepes) sók közötti különbséget:

A bázikus sók a fémionokon és a savmaradékon kívül hidroxilcsoportokat is tartalmaznak.

Bázikus sók csak polisav bázisokból keletkeznek. Egyetlen savas bázisok nem képezhetnek ilyen sókat.

A 4.6. táblázat mutatja nemzetközi címek sók. Ugyanakkor hasznos tudni a sók orosz elnevezéseit és néhány történelmileg kialakult, hagyományos elnevezését is, amelyek fontosak (4.7. táblázat).

4.7. táblázat. Néhány fontos só nemzetközi, orosz és hagyományos neve.

Például semmi esetre sem szabad összetéveszteni szóda Na 2 CO 3 és ivószóda NaHC03. Ha véletlenül megeszik szóda ahelyett ivószóda, súlyos vegyi égési sérülést kaphat.

A kémiában és a technológiában sok ősi név máig őrzött. Például, marószóda- egyáltalán nem só, hanem a nátrium-hidroxid NaOH technikai neve. Ha a mosogatót vagy az edényeket közönséges szódával tisztíthatja, akkor semmilyen körülmények között ne szedje fel a marószódát, és ne használja a mindennapi életben!

A sók szerkezete hasonló a megfelelő savak és bázisok szerkezetéhez. Az alábbiakban a tipikus közeg, savas és bázikus sók szerkezeti képlete látható.

Adjuk meg a bázikus só szerkezetét és nevét, amelynek képlete így néz ki: 2 CO 3 - vas(III)-dihidroxokarbonát. Ha figyelembe vesszük egy ilyen só szerkezeti képletét, világossá válik, hogy ez a só a vas(III)-hidroxid szénsavval történő részleges semlegesítésének terméke: