A kémia vizsgára való felkészülés főszabály szerint a kémia vizsgára való felkészülés a semmiből.

A közönséges iskolákban a tananyag úgy épül fel, hogy a kémiára szánt órák kategorikusan nem elegendőek ahhoz, hogy valamit megértsünk.

A tanulók csak néhány sablonsémára emlékeznek az iskolai tantervből. Például: "A reakció akkor ér véget, ha gáz, csapadék vagy víz keletkezik." De milyen reakció, milyen üledék – ezt a gimnazisták közül senki nem tudja! Az iskola nem megy bele ezekbe a részletekbe. És a végén még a látszólagos siker mögött, az iskolai ötösök mögött sincs megértés.

Ha a nulláról készül a kémia vizsgára, érdemes a leghétköznapibb nyolcadik és kilencedik osztályos iskolai tankönyvekkel kezdeni. Igen, a tankönyv nem rendelkezik megfelelő szintű magyarázattal, amely szükséges ahhoz, hogy megértsük, mi történik. Készüljön fel arra, hogy néhány információt meg kell jegyeznie.

Ha a semmiből készülsz a kémiából a vizsgára, és egy iskolai tankönyvet olvasol, úgy tanulod a kémiát, mint egy idegen nyelvet. Valóban, egy idegen nyelvben a tanulmány elején is van néhány érthetetlen szó, érthetetlen betű. És némi időt és erőfeszítést kell szánnia az „ábécé” és az alapvető „szótár” tanulmányozására, különben semmi sem fog sikerülni.

A kémia empirikus tudomány, és ez a különbsége a matematikától. Tényekkel foglalkozunk, amelyeket megpróbálunk megmagyarázni. Először megismerkedünk egy bizonyos ténnyel, és ha nem kétséges, megmagyarázzuk. A kémiában sok tény létezik, és ezeket nehéz megérteni, ha a semmiből készülsz a kémia vizsgára. Ezért egy közönséges iskolai tankönyvvel kezdjük. Például egy tankönyv, amelynek szerzői G. E. Rudzitis és F. G. Feldman, vagy N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

És ezek után át kell térni a komoly könyvekre. Mert ha nulláról készül a kémia vizsgára, akkor egy komoly könyvbe rögtön „ugrási” kísérlet kudarccal végződhet. Ugyanakkor az iskolai tankönyvek önmagukban nem lesznek elegendőek a kémia vizsgára való felkészüléshez!

Írtam egy kézikönyvet a kémia vizsgára való felkészüléshez. Kémiának hívják. A szerző vizsgára való felkészítése. Ez a könyv azoknak szól, akik már olvastak iskolai tankönyveket, akiknek nem kell a semmiből megmondani, hogy mi a vegyérték, és melyik szimbólum melyik elemet jelöli.

Még egy tipp azoknak, akik a semmiből készülnek a kémia vizsgára.
Ebben a helyzetben nincs értelme az olimpiákon „szórni”, mert ott szinte esély sem lesz megoldani valamit. Ha valaki, akit előre elkezdett felkészíteni, és 11. évfolyam elejére kémiából próbavizsgát ír 70 pontért, akkor van értelme részt venni. Érdemes áttanulmányozni a fizikai kémia egyes szakaszait, amelyek az olimpiához szükségesek, és kipróbálni magukat.

De mi van akkor, ha egy középiskolás a semmiből szeretne felkészülni a kémia vizsgára, és nem érti az iskolai tankönyvet? Nem érthető! Orvos szeretne lenni, de nem érti az iskolai tankönyvet. Akkor mit? Menj oktatóhoz?

Megpróbálhat venni egy másik iskolai tankönyvet. Mindegyik más nyelven íródott, némileg eltérő a megközelítésük. De ha egy középiskolás úgy dönt, hogy a semmiből készül fel az egységes államvizsgára kémiából, és egyetlen iskolai kémia tankönyvet sem tud elsajátítani a 8. osztály számára... Talán akkor érdemes egy könnyebben kezelhető szakon gondolkodni? Egy ilyen jelentkező sok energiát költ a felvételre, de ha átmegy, akkor nagy valószínűséggel fizetősre, majd kirepül! Végül is az orvosi területen tanulni sokkal nehezebb, mint felkészülni az orvosi felvételi vizsgára. Ha a kémia vizsgára való felkészülés feloldhatatlan nehézségeket okoz, abszolút oldhatatlan, akkor az orvosi tanulmányok sokkal nehezebbek lesznek! Ezt tartsa szem előtt, amikor a semmiből készül a kémia vizsgára.

HASZNÁLAT. Kémia. Teljes tanfolyam A, B, C. Önfelkészülés a vizsgára. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 p.

A tankönyv tartalmazza a kémia vizsgára való felkészüléshez szükséges anyagokat. Az USE program 43 témája kerül bemutatásra, amelyek feladatai megfelelnek az alap (28), haladó (10) és magas (5) komplexitási szinteknek. Az egész elmélet a kontroll mérőanyagok tartalmi témái és kérdései szerint épül fel. Minden témakör tartalmaz elméleti álláspontokat, kérdéseket és gyakorlatokat, minden típusú tesztet (egy válaszválasztással, megfeleltetés megállapítására, feleletválasztós vagy szám formájában), részletes válaszú feladatokat. Címzett a teljes középiskola felső tagozatos oktatói és hallgatói, valamint egyetemre jelentkezők, kémiai karok (iskolák) oktatói, egyetemi előkészítő képzésben részt vevő hallgatók.

Formátum: pdf

A méret: 3,5 MB

Megtekintés, letöltés: yandex.disk

TARTALOM
ELŐSZÓ 7
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern elképzelések az atom szerkezetéről 8
1.2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 17
1.2.1. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 17
1.2.2-1.2.3. Az I-III csoport főbb alcsoportjaiba tartozó fémek és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 23
1.2.4. A IV-VII csoportok fő alcsoportjaiba tartozó nemfémek általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 29
1.3. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 43
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés polaritása és energiája. Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogénkötés 43
1.3.2. A kémiai elemek elektronegativitása és oxidációs állapota. Atom vegyértéke 51
1.3.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése 57
1.4. Kémiai reakció 66
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában. A reakció termikus hatása. 66. termokémiai egyenletek
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 78
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. kémiai egyensúly. Egyensúlyi eltolódás különböző tényezők hatására 85
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 95
1.4.6. Ioncsere reakciók 106
1.4.7. Só hidrolízis. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos 112
1.4.8. Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai 125
1.4.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 141
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 146
2.2. Egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 166
2.3. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 172
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 184
2,5-2,6. Bázisok, amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 188
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) 194
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 197
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). 200 szénatomos pályák hibridizációja
3.3. Szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 207. funkcionális csoport
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 214
3.5. Telített egyértékű és többértékű alkoholok, fenol 233 jellemző kémiai tulajdonságai
3.6. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 241
3.7. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 249
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 253
3.9. A szerves vegyületek kapcsolata 261
4. A kémia ismereteinek módszerei. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 266
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munka szabályai. A keverékek szétválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 266
4.1.3-4.1.5. Anyagok vizes oldatai környezeti jellegének meghatározása. Mutatók. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 266
4.1.6. A vizsgált szervetlen vegyületek osztályaiba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) kinyerésének fő módszerei 278
4.1.7. A szénhidrogének kinyerésének fő módszerei (laboratóriumban) 279
4.1.8. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának főbb módszerei (laboratóriumban) 285
4.2. Általános ötletek a legfontosabb anyagok előállításának ipari módszereiről 291
4.2.1. A kohászat fogalma: általános módszerek a fémek előállítására 291
4.2.2. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol kinyerésének példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei 292
4.2.3. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk 294
4.2.4. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumik, szálak 295
4.3. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel 303
4.3.1-4.3.2. Gázok térfogatarányának és hőhatásának számítása reakciókban 303
4.3.3. Egy ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 307
4.3.4. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából 313
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződései vannak), vagy oldat formájában, meghatározott tömeghányaddal; a termék gyakorlati hozama, az anyag tömeghányada (tömeg) a keverékben 315
4.3.9. Számítások egy anyag molekulaképletének meghatározásához 319
Szabványos vizsgadolgozat
Munkautasítások 324
Válaszok a 332-es vizsgadolgozat standard változatára
Feladatokra adott válaszok önálló munkához 334
APPS 350

A tankönyv tartalmazza a kémia vizsgára való felkészüléshez szükséges anyagokat.
Az USE program 43 témája kerül bemutatásra, amelyek feladatai megfelelnek az alap (28), haladó (10) és magas (5) komplexitási szinteknek. Az egész elmélet a kontroll mérőanyagok tartalmi témái és kérdései szerint épül fel.
Minden témakör tartalmaz elméleti álláspontokat, kérdéseket és gyakorlatokat, minden típusú tesztet (egy válaszválasztással, megfeleltetés megállapítására, feleletválasztós vagy szám formájában), részletes válaszú feladatokat.
Címzett a teljes középiskola felső tagozatos oktatói és hallgatói, valamint egyetemre jelentkezők, kémiai karok (iskolák) oktatói, egyetemi előkészítő képzésben részt vevő hallgatók.

Példák.
Fémmintákat adunk meg: ólom - réz - higany - nátrium - arany - ezüst - wolfram.
Azonosítsa ezeket a fémeket fizikai jellemzőik alapján:
a) nagyon puha (késsel vágva);
b) sárga színű;
c) matt felületű;
d) a legnagyobb tűzállósággal rendelkezik;
e) folyékony szobahőmérsékleten;
e) pirosra festve;
g) fémes fényű és nagy elektromos vezetőképességű.

A kiindulási anyagokból rézmintákat kaptunk: vörös Cu2O, fekete CuO, fehér CuSO4, kék CuSO4 5H2O, sötétzöld Cu2CO3(OH)2 és sárgásbarna CuCl2. Eltérnek-e (igen, nem) a kapott rézminták:
a) szín szerint
b) olvadáspont szerint,
c) a városi levegőben fekete-zöld bevonattal való borítás képessége szerint?

TARTALOM
ELŐSZÓ 7
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern elképzelések az atom szerkezetéről 8
1.2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 17
1.2.1. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 17
1.2.2-1.2.3. Az I-III csoport főbb alcsoportjaiba tartozó fémek és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) általános jellemzői a periódusban elfoglalt helyzetük szerint
atomjaik rendszere és szerkezeti jellemzői 24
1.2.4. A főbb nemfémek általános jellemzői
IV-VII csoportok alcsoportjai a periódusos rendszerben elfoglalt helyük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 30
1.3. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 44
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés polaritása és energiája. Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogénkötés 44
1.3.2. A kémiai elemek elektronegativitása és oxidációs állapota. Atom vegyértéke 52
1.3.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése 59
1.4. Kémiai reakció 68
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában. A reakció termikus hatása. 68. termokémiai egyenletek
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 80
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. kémiai egyensúly. Egyensúlyi eltolódás különböző tényezők hatására 88
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 98
1.4.6. Ioncsere reakciók 108
1.4.7. Só hidrolízis. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos 115
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai 128
1.4.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 144
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 149
2.2. Egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 170
2.3. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 177
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 189
2,5-2,6. A bázisok, amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 193
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) 199
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 202
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). A 205-ös szén atompályáinak hibridizációja
3.3. Szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 213. funkcionális csoport
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 220
3.5. Telített egyértékű és többértékű alkoholok, fenol 239 jellemző kémiai tulajdonságai
3.6. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 247
3.7. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 255
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 259
3.9. A szerves vegyületek kapcsolata 267
4. A kémia ismereteinek módszerei. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 272
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munka szabályai. A keverékek elválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 272
4.1.3-4.1.5. Anyagok vizes oldatai környezeti jellegének meghatározása. Mutatók. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 272
4.1.6. A vizsgált szervetlen vegyületek osztályaiba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) kinyerésének fő módszerei 284
4.1.7. A szénhidrogének kinyerésének fő módszerei (laboratóriumban) 286
4.1.8. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának főbb módszerei (laboratóriumban) 292
4.2. Általános ötletek a legfontosabb anyagok beszerzésének ipari módszereiről 298
4.2.1. A kohászat fogalma: általános módszerek a fémek előállítására 298
4.2.2. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol kinyerésének példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei 300
4.2.3. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk 302
4.2.4. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumik, szálak 303
4.3. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel 311
4.3.1-4.3.2. Gázok térfogatarányának és hőhatásának számítása reakciókban 311
4.3.3. Egy bizonyos tömegű, ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 315
4.3.4. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából 321
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződései vannak), vagy oldat formájában, meghatározott tömeghányaddal; a termék gyakorlati hozama, az anyag tömeghányada (tömeg) a keverékben 324
4.3.9. Számítások egy anyag molekulaképletének meghatározásához 328
Feladatokra adott válaszok önálló munkához 333
MELLÉKLETEK 350.

Köszöntjük a 11. osztályba költözött diákokat! Az utolsó tanév a legemlékezetesebb és legfontosabb egy diák életében. Végül is végre kell dönteni a jövőbeni szak és a vizsgák letételéhez szükséges tantárgyak kiválasztásáról. Ezúttal a kémia vizsgára való felkészüléshez válogattam nektek hasznos anyagokat.

Segítünk felkészülni a vizsgára és a vizsgára

Elmélet a kémia vizsgára való felkészüléshez

A vizsgára való felkészülés mindig az elméleti rész elsajátításával kezdődik. Ezért, ha a kémia tudása átlagos szinten van - pumpálja át az elméletet, de erősítse meg gyakorlati gyakorlatokkal.

2018-ban a kémia USE 35 feladatból állt: az első 29 kérdésben a felkínált válaszok közül kell kiválasztani, vagy számítás után digitális választ kell írni, a maradék 6 feladat teljes, részletes választ igényel. Az első 29 válaszért maximum 40 pontot, a vizsga második részéért pedig 20 pontot kaphat. Talán 2019-ben változatlan marad a kémia vizsga felépítése.

A kémia vizsga fő elméleti kérdései a következő témákat fedik le:

• Az atom szerkezete mai értelemben.
• Periódusos táblázat.
• Szervetlen kémia (fémek és nemfémek kémiai tulajdonságai).
• Szerves kémia (zsírok, fehérjék és szénhidrátok).
• Kísérleti kémia elméletben (a laboratóriumi munka és biztonság szabályai, egy bizonyos anyag beszerzésének módszerei).
• Ötletek a szükséges anyagok és elemek beszerzési módszereiről ipari változatban (kohászat és fémek előállítási módszerei a termelésben, vegyipar).
• Számítások képletekkel és kémiai egyenletekkel.

Terv felkészülés a kémia vizsgára

egy). Készítsen éves tervet óraszámítással és a felkészülési napok megválasztásával. Például napi 2 órát kémiázzon hétfőn, szerdán és szombaton.

2). A legjobb, ha egy közeli személyt (szülőket vagy nővért/testvért) bevonunk a felkészülésbe. Ha ez nem lehetséges, akkor álljon össze egy másik hallgatóval, aki kémiából tervez vizsgát tenni. Így érezni fogjátok egymás támogatását, és ugyanakkor alkalmazkodtok, ha valamelyikőtök lemarad. Ez egyfajta motiváció, és az órák érdekesebbek lesznek.

3). Számolja ki az egyes tesztfeladatok elvégzéséhez szükséges időt. Így előre tudni fogja, hogy mennyi időt kell a kérdésre fordítani, és ha valami felett „lebeg”, áttérhet egy másik feladatra, és később visszatérhet a meg nem teljesítetthez.

négy). A vizsgához közeledve próbáljon meg minél többet enni és aludni. A vizsgázónak kipihentnek kell lennie.

Tanács! Magán a vizsgán összetettség szerint kell eldöntenie a feladatokat. Az Ön számára legkönnyebben érthető feladatokat a legjobb, ha a vizsga utolsó 30 percére hagyja. A második rész feladatai magas pontszámot hoznak, ezért ajánlott velük kezdeni, de célszerű minden feladatnál betartani az ütemezett időt. Egyszerű kérdésekre adható válasz a vizsga végén.

Könyvek a kémia vizsgára való felkészüléshez

A kémia vizsgára önállóan, tankönyvek és taneszközök tanulmányozásával készülhet. Ez a módszer a legnehezebb, mivel a hallgatónak maximális figyelemkoncentrációra, az anyag önálló megértésének képességére, kitartásra és önfegyelemre lesz szüksége.

A kémia vizsgára való felkészülés népszerű tankönyvei között szerepel:

• "Egységes államvizsga. Kémia. Nagy referenciakönyv "(szerzők - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). A könyv részletesen ismerteti a szerves és szervetlen kémia, valamint az általános kémia főbb részeit. A kézikönyvben vannak feladatok a gyakorlati részhez. A könyv 560 oldalt tartalmaz. A hozzávetőleges költség körülbelül 300 rubel.
• « Kémia tanár"(Szerző - Egorov). A könyv a kémia mélyreható tanulmányozására készült a vizsgára való felkészülés során. A „Tutor” elméleti kérdésekből és azokra adott válaszokból (tematikus tesztelés), valamint nehézségi fokozatonkénti gyakorlati feladatokból áll, a megoldási algoritmus részletes magyarázatával. A könyv 762 oldalt tartalmaz. A hozzávetőleges költség körülbelül 600 rubel.

Tanfolyamok kémiából: felkészítés a vizsgára

A kémia vizsgára való felkészülés legkedveltebb és legegyszerűbb módja a csoportos tanfolyamok vagy egyéni oktató részvétele. Nem igényel önfegyelmet és az anyagok független elemzését. A kémiatanár látogatást ütemez, és segít megérteni az egyszerű és összetett problémákat a jóváhagyott programon belül.

A kémia kurzusok anyaga általában a tavalyi USE kérdései és témakörei alapján készült. A tanár figyelembe veszi a tanulók leggyakoribb hibáit, és teljes körű elemzést ad ezekről a feladatokról.

Kémia honlap a vizsgára való felkészüléshez

Ma már népszerű a távoktatás, így az online órák segítségével kihasználhatod a kémia vizsgára való felkészülési lehetőséget. Ezek egy része ingyenes, van, amelyik teljesen fizetős, és vannak online leckék részleges fizetéssel, vagyis az első leckét ingyenesen nézheted meg, majd dönthetsz úgy, hogy fizetős formában folytatod az edzést.

A Federal Institute for Pedagogical Measurements (FIPI) tájékoztatásul bemutatta a KIM USE szerkezetét szabályozó dokumentumokat. A főbb újításokat a specifikációból ismerheti meg. Amint látható, a KIM változat új verziója 2 részből áll, amelyek 40 különböző bonyolultságú feladatból állnak. Egyébként az összes munkavégzés maximális pontszáma csökkent - 2015-ben 64 (2014-ben - 65).

Hogyan készüljünk fel a kémia vizsgára?

A kémia nyelvének elsajátítása

Mint minden más tantárgyat, a kémiát is érteni kell, nem pedig zsúfolásig. Hiszen a kémia képletek, törvények, definíciók, reakciónevek és elemek folyamatos összefonódása. Itt fontos megtanulni a kémiai "nyelvet", és akkor könnyebb lesz - észrevesz néhány mintát, megtanulja megérteni és összeállítani a kémiai képleteket, valamint operálni velük. Mint tudod, "az utat a gyalogos fogja uralni".

Milyen könyvek segítik a sikeres felkészülést a 2015-ös kémia vizsgára? Ügyeljen a "HASZNÁLAT - 2015. Kémia" feladatgyűjteményre. (2014-es szerk.) szerzők Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Sok hasznos információ leszűrhető a szerző Doronkin V.N. „Kémia, felkészülés az egységes államvizsgára – 2015” (1. és 2. könyv) című tananyagából is.

A táblázatok helyes használata fél siker

A kémia vizsgára való felkészüléshez a semmiből fontos, hogy alaposan tanulmányozzon 3 táblázatot:

• Mengyelejev
• sók, savak és bázisok oldhatósága
• fémek elektrokémiai feszültségsorai

Egy megjegyzésben! Ezeket a referenciatáblázatokat a vizsgadolgozat minden változatához csatoljuk. A helyes használatuk képessége a vizsgán szükséges információk több mint 50%-át adja.

Képletek és táblázatok kiírása

Annak ismerete, hogy a kémia mely részeit tesztelik a vizsgán? A FIPI weboldal hozzáférést biztosít a kémia USE feladatok nyílt bankjához – kipróbálhatja magát a feladatok megoldásában. A kódoló tartalmazza a kémia vizsgán tesztelt tartalmi elemek listáját.

Jobb, ha minden tanulmányozott témát rövid jegyzetek, diagramok, képletek, táblázatok formájában vázol fel. Ebben a formában jelentősen megnő a vizsgára való felkészülés hatékonysága.

Matematika - mint alap

Nem titok, hogy a kémia, mint tantárgy "telítve" különféle feladatokkal százalékos, ötvözetek és megoldások számában. Tehát a matematika ismerete nagyon fontos a kémiai feladatok megoldásához.

A FIPI által készített KIM USE 2015 kémia bemutató verziója segítségével ellenőrizzük tudásszintünket és készségeinket. A demóverzió lehetővé teszi, hogy a végzett hallgató képet kapjon a KIM felépítéséről, a feladatok típusairól és azok összetettségi szintjéről.

Hogyan készüljünk fel a semmiből a kémia vizsgára? Értelmesen tanulja meg az anyagot, kérdezzen, próbálja megérteni a lényeget. Számos internetes forrás is az Ön szolgálatában áll, amelyek segítségével rendezheti a „érthetetlen” pillanatokat. Lehetséges sikeres vizsgát tenni - higgy magadban! Videónk pedig felfedi a kémia vizsgára való felkészülés néhány titkát.