Hidrofluorsav. A hidrogén-fluorsav tulajdonságai és alkalmazásai
SAVAK KÖZÖTT SZOKatlan
A szovjet Urál gazdag. Hegyeinek belében sok különféle ásvány található. Az Ural régió Zlatoust kerületén átfolyó Miass folyó jobb partján az alacsony Ilmenszkij-hegység húzódik. A természet az Ilmensky-hegységben létrehozott egyfajta ritka ásványok tárolóját: topáz, ilmenit és mások. Mint a tavaszi virágok, a fluorpát sokszínű kristályai csillognak a napon – egy ásvány, amelynek a legváltozatosabb színei vannak. Kristályaiban a színek teljes spektruma képviselteti magát - a vöröstől a liláig. De a fluorpát nem csak a színezet gazdagsága miatt figyelemre méltó. Tömény kénsavval végzett kezeléssel egy figyelemre méltó anyagot kapunk - hidrogén-fluoridot, amelynek vizes oldatát fluorsavnak nevezik.
A hidrogén-fluorid olyan tulajdonságokkal rendelkezik, amelyekkel más savak nem rendelkeznek. Az összes savat általában üvegedényekben tárolják. De amint egy kis csepp hidrogén-fluorid egy üvegedény falára kerül, azonnal mély héj képződik rajta, és többé-kevésbé hosszan tartó expozícióval egy lyuk.
A hidrogén-fluorsav könnyen korrodálja az üveget, ezért általában ebonit, ólom vagy paraffin bevonatú üvegedényekben tárolják.
A hidrogén-fluorid üvegkorrodáló tulajdonságát az üvegtermékek feldolgozása során használják fel. A legfinomabb mintákat és sokféle rajzot alkalmaznak az üvegre hidrogén-fluoriddal vagy annak vizes oldatával - fluorsavval. Ehhez a üveget vékony paraffinréteggel vonnak be, amelyre egy éles tárggyal a kívánt feliratot vagy rajzot készítik, majd a felületet hidrogén-fluoriddal megnedvesítik, vagy gázhalmazállapotú hidrogén-fluorid áramba helyezik.Ha az üveget fluorsavval kezelik, a minta átlátszó, gáznemű hidrogén-fluorid használatakor pedig matt.
A hidrogén-fluorsavat az üvegpolírozásban használják az üvegtermékek felületén lévő egyenetlenségek eltávolítására. Az üvegfelületet alaposan megőröljük, majd kénsav és fluorhidrogénsav keverékéből álló oldatba helyezzük.
A vízmentes hidrogén-fluorid +19,5°C forráspontú, -92°C fagyáspontú folyadék, nagyon erős szárítószer. Nincsenek olyan kémiai vegyületek, amelyeket ne ihatnánk meg hidrogén-fluorid segítségével, és a vizet ne lehetne csak elektrolízissel elválasztani a hidrogén-fluoridtól.
A vízmentes hidrogén-fluorid erős sav. Vizes oldata - fluorsav - azonban nem sorolható az erős savak közé - ez egy olyan tulajdonság, amely a többi savban nem található meg.
A hidrogén-fluorid igen értékes tulajdonsága, melynek köszönhetően széles körben alkalmazzák az iparban, számos kémiai reakcióra kifejtett katalitikus - gyorsító - hatása. A hidrogén-fluorid által katalizált folyamatok közül a legfontosabb a szénhidrogének kémiai feldolgozásának folyamata az üzemanyag-előállítás során.
A fluorsav szokatlan tulajdonságokkal rendelkezik az összetételének részét képező fluor kémiai elem miatt.A fluor oxidáló képessége sokkal nagyobb, mint az oxigéné. Az éghető anyagok - fa, gumi és mások - ha a fluor atmoszférába kerülnek, azonnal fellángolnak és kiégnek. A fluor szinte minden fémmel kölcsönhatásba lép normál hőmérsékleten; az egyetlen kivétel az arany és a platina. De ha melegítjük, és az eni reagál vele. A fluor még az oxigént is oxidálja. A Földön található összes elem közül a fluor a
Mérnök A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA
A fluoratom szerkezete
I39Ch8 O S N O V V
a legnagyobb képességet adja a kémiai reakciókba való belépésre. Ezért a nevet a görög „fluoros” szóból kapta, amely görögül „pusztító”-t jelent.
A fluort tiszta formájában 1886-ban Moissan francia kémikus állította elő hidrogén-fluorsav elektrolízisével.
A fluor sárgászöld gáz, -187,9°C-on folyadékká, -223°C-on szilárd anyaggá -■. A gáznemű fluor 1,31-szer nehezebb a levegőnél.
Ennek vagy annak az anyagnak a gyakorlati értékét nagymértékben meghatározza elterjedtsége és elérhetősége. A fluor nem ritka elem a Földön. A földkéreg körülbelül 0,078®/"-ot tartalmaz különféle fluorsók formájában. Ez kb ugyanaz. hány elem, például nitrogén, szén, mangán, króm és foszfor. Az elterjedtség tekintetében a fluor a tizenharmadik helyen áll az egyéb elemek között.
A földkéregben található fluorvegyületek közül a legfontosabb az általunk már ismert ásvány - a fluorpát - fluorit.
A fluor növényekben és állatokban található. A növények levelei 3-14 mg fluort tartalmaznak 1 gramm száraz tömegben. Az emberi fogakban és hajban a fluortartalom 100-180 mg/100 g.
Jelentős mennyiségű fluor természetes vizeket tartalmaz. A tengervíz vízoldható fluorid sók formájában literenként körülbelül 0,3 mg fluort tartalmaz. Ezért egy tonna tengervízből 0,3 g tiszta fluor nyerhető.
A fluorvegyületeket jelenleg széles körben használják mind a tudományos laboratóriumokban, mind az ipari vállalkozásokban.
FLUOR VEGYÜLETEK - ÉPÍTÉSI ANYAG
A szerves anyagok óriási szerepet játszanak az emberi életben. Tüzelőanyagként és élelmiszerként (olaj, tőzeg, szén, növényi gyümölcsök és gabonafélék, állati zsírok stb.) és építőanyagként (fa, szövetek, gumi, mesterséges műanyagok stb.) használják. És ha tápanyagként és tüzelőanyagként hasznos a szerves vegyületek kémiai reakciókba való nagy képessége, különösen könnyű oxidálhatósága, akkor ezek a tulajdonságok nemkívánatosak egy építőanyag számára, mivel a fatermékek megsemmisülnek, bomlanak, elhalványulnak. szövetek és fakulnak az oxidációtól stb.
De amint a szénhidrogének a molekuláikat alkotó hidrogénatomokat fluoratomokra cserélik, a keletkező vegyületek - a fluor-szénhidrogének, miközben rokonok maradnak a szerves vegyületekkel, olyan tulajdonságokat szereznek, amelyek nem jellemzőek ezekre a vegyületekre. A fluor-szénhidrogéneket, valamint az ásványi fluorvegyületeket teljesen nem érinti az oxidáció. Az Oyi nem szolgálhat táplálékul rovarok és baktériumok számára, emiatt a fluortartalmú vegyületekből készült vagy azokkal impregnált tárgyak a bomlás és a rovarok káros hatásai számára hozzáférhetetlenek, ami különösen fontos az építőanyagoknál.
A nátrium-kloridot széles körben használják fa impregnálására. Megvédi a fát a gombáktól. A nátrium-fluorid oldatot vasúti talpfákkal, távíróoszlopokkal és egyéb építőipari termékekkel impregnálják. A nátrium-fluoriddal kezelt fa élettartama többszörösére nő.
A fluorozott szénhidrogének kémiai tehetetlenségüket tekintve közel állnak a nemesgázokhoz. Ez az ellenállás lehetővé teszi, hogy vegyi berendezések anyagaként használják őket.
Ismeretes, hogy a különféle mechanizmusok kenésére használt ásványolajok magas hőmérsékleten elveszítik kenő tulajdonságaikat, aminek következtében
Hidrofluorsav. Tulajdonságok. Alkalmazás
Mi az a hidrogén-fluorsav. Hidrofluorsav molekulája (hidrogén-fluorid) sav egy hidrogénatomból és egy fluoratomból áll, tehát a vegyszer hidrogén-fluorsav képlet - HF.
Lény gáz-halmazállapotú hidrogén-fluorid vizes oldata, A hidrogén-fluorsav csípős, színtelen, átlátszó, szúrós szagú folyadék. Ez a sav szervetlen, nagy reakcióképességű. Főleg kalcium-fluorit kénsavval kemencékben (csavaros és csőszerű forgó) 120-180 0 C hőmérsékleten történő reakciója eredményeként nyerik. Laboratóriumi körülmények között hidrofluoridok hőbontásával nyerhető.
A hidrogén-fluorid tulajdonságai. Ez egy közepes erősségű sav, különleges kémiai tulajdonságokkal. A vízzel való kölcsönhatás során sok hőt bocsát ki. Nagyon gyorsan elpárolog. A víz fagyáspontja már kis mennyiségű vízzel is jelentősen csökken. Nemcsak vízzel, hanem más savakkal is keverhető. Ő azképes kölcsönhatásba lépni számos elemmel, és sok szervetlen anyagot felold, beleértve az üveget is. Reagál a legtöbb fémmel. Felold néhány fémet és fluoridokat képez. Nem oldódik benne ólom, arany, palládium és platina Nem lép kölcsönhatásba műanyagokkal, paraffinnal, gumi anyagokkal.
hidrogén-fluorsavat alkalmazunk különböző iparágakban, beleértve a bányászatot, petrolkémiai, vegyi, biokémiai, kohászatot (vas- és színesfém), mikroelektronikát és másokat. Félvezetők, alumínium, fluorvegyületek és tiszta fluor, különféle vegyi reagensek, figurás üvegtermékek, dekorációs és építőanyagok, valamint különféle háztartási cikkek előállítására, különféle ipari anyagok feldolgozására, fertőtlenítésre és víztisztításra használják, valamint különféle más iparágakban.
A hidrogén-fluoridot óvatosan, egyéni védőfelszerelés (bőrálló védőszemüveg, gumikesztyű, védőruha, légzőkészülék) és a biztonsági előírások betartásával kell használni. Mivel nagyon agresszív folyadék, telített gőzeivel veszélyes az emberre. Egy személy bőrével és nyálkahártyájával való érintkezéskor az elpusztítja őket, égési sérüléseket hagyva maga után. Ez a sav és gőzei mutagén folyamatokat indítanak el az emberi vérben.
Fluorsav a fogászatban viszonylag nemrégiben alkalmazták.A közelmúltban a hagyományos fogászati cementet használták pótlásra. A protézisek szilárdsága a kerámiaváz szilárdságától is függött. A kerámiák rögzítésének új módszereinek megjelenése után a helyzet gyökeresen megváltozott, 1983-ban kidolgozták és bevezették a fogászati kerámiák felületének hidrogén-fluorsavval való maratását. Nál nél Az ilyen feldolgozás során a kötési terület megnő, mivel a felület érdessé válik. Ennek eredményeként az érintkezésbe kerülő különböző felületek nagyon erős kötése jön létre.
Mert hidrogén-fluorsav tárolás szilikát anyagból és szervetlen üvegből készült edények nem használhatók, mert korrodálják ezeket az anyagokat Paraffinból, műanyagból, ebonitból, ólmból, szerves üvegből, vinil-kloridból, fluorműanyagból, platinaból készült edények használhatók; fluorsav).
Fluorsav vásárlás Ukrajnában kedvező feltételekkel, gyors kiszállítással Ukrajna egész területén, megteheti a Khimelement üzletben.
A latin fluor - "folyni".
Az elnevezést a fajta használata magyarázza a. A keverékhez való hozzáadása csökkenti az olvadáspontját.
Így a régiek megoldották a fémfeldolgozás problémáját. És hol jött be a kővel hasonlatosan elnevezett, és valójában mi is az?
Mi az a hidrogén-fluorsav
A fluorpát képlete a CaF 2. B csak hidrogénnel kombinálva halad át. Kiderül, hogy hidrogén-fluorid.
Azaz at hidrogén-fluorid képlet HF. Az iparosok általában megoldást használnak. A kapcsolat azonban lehet vízmentes.
Ezt a formát először Gay Lussac és Joseph Louis szerezte meg. Ez egy francia kémikus és fizikus. 1810-ben vezették be a világba a vízmentes fluor-hidrogénsavat.
Egyszer volt, hol nem volt hidrogén-fluorsav oldatok kettős felfedezéssé vált. A vegyület részét képező fluort nem ismerték a tudósok.
Savval dolgozva rájöttek, hogy az anyag hasonló aktivitású. Az új elem „fluor” nevét csak a nyelvben rögzítették, görögül „pusztító”-nak fordították. A világ többi részén az elemet fluornak hívják.
Külsőleg a hidrogén-fluoridot csak az a pára határozza meg, amelyet a gáznemű vegyület nedves levegővel képez.
Vízmentes savat és szagot bocsát ki. A fluor erős és éles. Egyébként a hidrogén-fluorid megfoghatatlan, mert színtelen és elegyedik a légkörrel.
A hidrogén-fluorid vizes oldata is színtelen, folyékony állagú. A hidrogén-fluorid sűrűsége köbcentiméterenként 1,2 grammnak felel meg.
A vízindex mindössze 0,1 grammal kevesebb köbcentiméterenként. Ezért fennáll annak a veszélye, hogy a vegyületet összekeverik a tiszta vízzel.
A következmények katasztrofálisak lehetnek. Fluorsav – veszély egy személy számára. Miért? Erről a következő fejezetben fogunk beszélni.
A hidrogén-fluorid tulajdonságai
A hidrogén-fluoridot tartják a legerősebb savnak, amely csak reakciókészségben mutatkozik.
Ez utóbbi reagensek keveréke. Erős salétromsav és sósav egyesül az aqua regiában.
A hidrogén-fluorid ereje a rá gyakorolt hatásban mutatkozik meg. Inert anyag, nincs kitéve más savaknak.
A fluoreszkáló üveg megolvad. Ezt Schwankward német kémikus vette észre, aki a 17. században élt. A kísérletek során fluoritból készült edényt használt.
Miután egyszer kénsavat öntött bele, észrevette, hogy az üvegfedél olvadni kezdett. Az edényben lévő reagens nem tudott ilyen hatást kiváltani.
Ez azt jelenti, hogy a fluorpát részben feloldódott a kénsavban, és az összetételéből valami elkezdte korrodálni a fedelet. Schwankwardnak ez a következtetése volt az oka az új sav keresésének.
Ha sósavban oldjuk hidrogén-fluorsav sója korrodált üveg, mi akadályozza meg a szerves anyagok korrodálását?
Semmi. A nyálkahártyákra jutva a reagens elpusztítja azokat. Az eredmény égési sérülések. Ezenkívül a reagens és gőzei mutagén folyamatokat indítanak el a .
Kiderült egy gyenge kábító hatás. Mindez együtt a 2. veszélyességi osztályt adja. Hivatalosan a savhoz van rendelve.
A bőrre kerülve a hidrogén-fluorid nem okoz azonnali fájdalmat. A vegyület észrevétlenül felszívódik a sejtekbe.
A duzzanat körülbelül 5-10 perc múlva kezdődik. Ugyanakkor jön a fájdalom, a kémiai égés.
Ha az érintkezés gyenge reagens oldattal jár, a tünetek csak egy nap múlva jelentkezhetnek.
Nincs ellenszer, vagyis ellenszer. Miután halálos adag hidrogén-fluoridot kapott, nincs remény a megváltásra. Kiderül, hogy csak néhány napig bírja ki, aztán a kábítószerrel.
Korrodáló, egyéb szilikát anyagok, szerves anyagok, fluorsav nem lép kölcsönhatásba a műanyaggal.
Ebben szállítják a reagenst. Nem lép kölcsönhatásba hidrogén-fluoriddal és paraffinnal.
Ki lehet cserélni egy ebből vagy polietilénből készült edényt fémre? Gyakran nem. A hidrogén-fluorid reakcióba lép a legtöbb fémmel.
A néhány kivétel közé tartozik. De túl nehéz és drága ahhoz, hogy a műanyag alternatívája legyen.
Kiderül, hova veszik a hidrogén-fluoridot, hol jön jól, ha annyira veszélyes.
Hidrofluorsav alkalmazása
Fluorsav alkalmazása természetesen megtalálható az üvegiparban.
A reagenst kémiai polírozásra, valamint fém alkatrészek szennyeződésektől és kerámiáktól való eltávolítására használják.
Amennyiben szilícium-hidrogén-fluorsav megolvad, meg lehet dolgozni és eltávolítani a felületéről minden érdesség.
Maratószerként a reagenst a fogászati iparban is használják.
Fluorsav a fogászatban eltávolítja a leucitet a kerámia protézisek belsejéből.
Magmás eredetű kőzetképző ásvány. A kerámiaréteg alatti fémhordozó része.
A cél a korona legmegbízhatóbb rögzítése a maradványokhoz. A polimerek, egy új szó a fogászatban, jobban megbirkózik ezzel a feladattal, mint a hagyományos cement.
A polimerek kitöltik a leucit által hagyott üregeket. Így az élő szövetek és a protézis, ahogy mondják, szorosan rögzítve vannak.
Ugyanakkor a polimerek lehetővé teszik a minimális mozgást, repedés és ezáltal a koronák nyomáscsökkenése nélkül.
A petrolkémiai ipar azonban továbbra is a hidrogén-fluorid fő fogyasztója.
Ebben a hidrogén-fluorid szükséges a felületek feldolgozásához, tisztításához is. A csatlakozás különösen a termelő kutak alsó lyukzónáiban jön jól.
Injekcióban reagenst is használnak. Más savakkal kombinálva, pl. sósav, hidrogén-fluorsav eltávolítja az aszfalt és paraffin lerakódásokat a berendezés faláról. Ez javítja az olajtermelés hatékonyságát.
Hidrofluorsav alumíniumiparban is használják.
A reagens közvetlenül részt vesz a 13. fém előállítására szolgáló elektrolitikus módszerben.
Sav van jelen a szűrőrendszerekben. Most nézzük meg, hol található a reagens a természetben. A fluorit az egyetlen hidrogén-fluorid forrás?
A hidrogén-fluorid kivonása
A fluorpát a hidrogén-fluorid forrása, de önmagában nem. Tiszta formájában a sav nem található meg a természetben, hacsak nem közelítünk egy működő vulkánhoz.
Gázaiban hidrogén-fluorid található. Szerencsére a fluorit gyakori ásvány. Az iparosok nem tapasztalnak alapanyaghiányt.
Fluorsav előállítása a spartól kénsavas kezelésén alapul.
Koncentrált reagenst igényel, 90 vagy 92 százalék. Általában a savat úgy állítják elő, mint 300 évvel ezelőtt, a Schwankward-módszer szerint. A kölcsönhatás a következőképpen néz ki: - CaF 2 + H 2 SO 4 -à2HF + CaSO 4.
A kölcsönhatáshoz zúzott fluorit szükséges. Az ásvány feldolgozása pofás és kúpos zúzógépekben történik.
A morzsákat kénsavval kombinálják speciális keverőkben. A reakció szinte azonnal beindul.
A kapott kalcium-oxid a tömeg keményedéséhez vezet. Ezért a keverőben való tartózkodásának minimálisnak kell lennie.
A reakció 220-280 Celsius-fok közötti hőmérsékleten megy végbe. Ha a hőt csökkentjük, fluorszulfonsav képződik.
Megszabadulása bonyolítja a gyártást. A kalcium-szulfát képződését is zavarja.
Beburkolja az összezúzott szikraszemcséket, megakadályozva a reakció hatékony lefolyását.
hidrogén-fluorsav ár
Ár reagens a tisztaságától és koncentrációjától függ. Általában 40, 60 és 70%-os hidrogén-fluorid oldatot állítanak elő.
Tisztaság szempontjából a savat technikai és közönséges részekre osztják. Ez utóbbi 70%-os oldata például körülbelül 210-250 rubel kilogrammonként.
A reagens műszaki változata általában 40 százalék. Egy kilogrammért 35-60 rubelt adnak.
Egy kilótól nem mindenki végzi a kiszállítást. A legtöbb gyártó csak nagykereskedőkkel dolgozik.
Ebben az esetben az árcédula csökken. Vásároljon hidrogén-fluorsavat 70% lehetséges 170 rubel kilogrammonként.
A szabványosokon kívül vannak például 85 százalékos sav ajánlatok. Ezt főként innen szállítják.
Egyes vállalkozások nagy mennyiségű vásárlás mellett is készek nem szabványos megrendeléseket kidolgozni.
- szervetlen anyag, egybázisú sav, HF vizes oldata. A reagenst hidrogén-fluoridnak és hidrogén-fluoridnak is nevezik. Ez utóbbi elnevezés annak köszönhető, hogy a hidrogén-fluoridot fluort (CaF2) tartalmazó fluorpátból nyerik, amely egy nagyon szép fluorit ásvány, amely ultraibolya sugárzás hatására vagy hevítésre világít.
Tulajdonságok
A vegyület tiszta folyadék, színtelen, szúrós szagú. Nem ég, de nagyon mérgező az emberre és a környezetre. Kémiai szempontból közepes erősségű sav. A legtöbb fémmel reagál, sókat - fluoridokat képezve. Az alkálifémsók vízben oldódnak, míg az alkáliföldfémsók rosszul vagy teljesen oldhatatlanok. Bármilyen koncentrációjú reagens nem oldja az ólmot, platinát, palládiumot, aranyat, nem lép reakcióba paraffinnal, polietilénnel, fluoroplaszttal és egyéb műanyagokkal, gumi anyagokkal. A 60%-nál több HF-et tartalmazó sav nem lép kölcsönhatásba a vassal.
A hidrogén-fluorid fontos tulajdonsága, hogy ez az egyetlen, amely reakcióba lép a szilícium-oxiddal, amely minden szilikát anyag, így az üveg alapját képezi. Ezért nem lehet üvegedényekbe önteni.
A hidrogén-fluorsavnak van egy másik érdekes tulajdonsága - a víz még kis mennyiségű reagens hozzáadásával alacsonyabb hőmérsékleten megfagy.
Biztonsági intézkedések
A hidrogén-fluorid és gőzei mérgezőek. A híg sav különösen alattomos: a bőrre fröccsenve lehet, hogy az ember egyáltalán nem érez semmit, de az anyag felszívódik a bőrbe, és bejut a véráramba. Körülbelül egy nap múlva jelentkeznek a toxikus mérgezés tünetei, tüdőödéma, valamint a szív- és érrendszer és a gyomor-bél traktus zavarai, mivel a vegyület oldhatatlan kalcium- és magnézium-sókat képez, megkötve ezeket a szervezet normális működéséhez fontos elemeket. Kémiai égés jelenik meg a bőrön, mivel a reagens elpusztítja a rostokat.
A hidrogén-fluorsav irritálja a légzőszerveket, a szemet, enyhe kábító hatású, képes károsítani a DNS-t és fokozza más káros tényezők hatását. A 2. veszélyességi osztályba tartozik (gáz halmazállapotú hidrogén-fluorid - az elsőbe). Fluorsavval csak légzőkészülékben, a bőrhöz szorosan illeszkedő védőszemüvegben, védőruházatban és gumikesztyűben, páraelszívóban kell dolgozni. A kiömlések elhárításakor autonóm levegőforrással ellátott gázálarcok használata javasolt. A mérgezés áldozatait sürgősen kórházba kell vinni, miután a reagens helyét bő vízzel lemosták és 2,5%-os kalcium-glükonát géllel kezelték. A kórházban általában kalcium-klorid intraartériás infúzióját alkalmazzák ellenszerként.
Tárolás és szállítás
A hidrogén-fluoridot műanyag (polietilén, fluoroplasztikus) tartályokban, tartályokban és kockákban tárolják és szállítják. A nagy tartályokhoz fém ládát használnak. A nagy koncentrációjú savat vas- és acéltartályokban lehet vasúton és közúton szállítani. Hőmérsékleti rendszer - legfeljebb +30 ° С.
Alkalmazás
A hidrogén-fluorsavat különféle koncentrációkban, nagy tisztaságú és technikailag szennyeződésekkel állítják elő. Fő felhasználási területei:
— A petrolkémiában és a bányászatban — az olajtermelés növelésére és a szilíciumtartalmú kőzetek elpusztítására.
- Bizonyos fémek, például tantál, cirkónium, nióbium kinyerésére.
- A vegyiparban - egyes folyamatok katalizátoraként; fluorműanyagok, hűtőközegek, fluortartalmú savak, borátok és fluoridok, fluor alapú szerves vegyületek, szintetikus kenőolajok előállításához.
- Az üvegüzletben ennek a vegyszernek a segítségével. reagens végezze át a szilíciumüveg átlátszó maratását.
A nagy tisztaságú fluorsav elengedhetetlen a félvezetők szilíciumának tisztításához és maratásához.
- Az analitikai kémiában - szilikátok oldására.
- Az alumínium gyártásában és a vele való munkavégzésben.
— A maratáshoz és polírozáshoz, ötvözetek és rozsdamentes acél elektrokémiai feldolgozásához használt folyadékok szerves része. Fémdarabok homoktól való tisztítására is használható.
(hidrogén-fluorid / fluorhidrogén / fluorsav) szervetlen etimológiájú anyag, hidrogén-fluorid vizes oldata, 1-bázisú sav. Az ipari termelést különböző koncentrációkban végzik: 40% (a leggyakoribb lehetőség), 50% és 72%. Az anyag nevét a fluorpát adta - a szóban forgó sav nyersanyaga.
Moláris tömeg - 20,0063 g / mol, sűrűség - 1,15 g / cm³. Termikus tulajdonságok: olvadáspont - -83,55 °C, forráspont - 85,8 °C. Képlet: H.F.
A hidrogén-fluorid tulajdonságai
Fizikai. Folyékony, színtelen, könnyen mozgatható anyag. A szag éles, égető. Vízzel kombinálva elegyedik. A hidrogén-fluorid vízben való oldódása nagyon nagy mennyiségű hő megjelenéséhez vezet (59,1 kJ/mol). Így 38,6% (37,5%) HF-t tartalmazó terméket kapunk, amely egy azeotróp, amely 114 °C-on (109 °C) forr. Erősen koncentrált és híg anyagokkal végzett munka eredménye.
A kis hőmérsékleti paraméterek előfeltételei olyan vegyületek képződésének, amelyek ellenállása nem különbözik hidrofluoriddal és vízzel érintkezve.
Kémiai. A hidrogén-fluorid a közepesen erős savak közé tartozik. Képes korrodálni az üveget és egyéb szilikátokat (ez az egyetlen sav, amely reakcióba lép a szilícium-oxiddal - minden szilikát anyag alapja), ezért a tárolást és a szállítást PE-ben kell végezni. tartály semmi esetre sem üvegedényben. A reakció szilícium-fluorid gáz halmazállapotú felszabadulásával megy végbe.
A hidrogén-fluorsav reakcióba lép különböző fémekkel, és fluoridokat képez. Nem oldódik benne ólom, platina, arany és palládium. Nincs hatással az olyan anyagokra, mint pl paraffin, gumi, polietilén, fluoroplaszt és egyéb műanyagok. Ha koncentrációja nem haladja meg a 60%-ot, akkor nincs hatása a vasra.
Ennek az anyagnak egy másik érdekes tulajdonsága, hogy a vizet alacsonyabb t értéken fagyja meg, ha HF-t adunk hozzá.
mérgező. A hidrogén-fluorid nem gyúlékony, de erősen mérgező hatással van az emberekre és a környezetre. Nemcsak mérgező, hanem kábító hatású is. Akut mérgezést okozhat, negatív változásokat idézhet elő az emésztőrendszerben, a vérben és a vérképzőszervekben, és tüdőödémához is vezethet. A bőrön keresztül behatolva a vérbe, megkötheti a kalciumot és megzavarhatja a szív- és érrendszer működését.
Belélegezve tele van káros hatásokkal, irritálja a bőrt és a nyálkahártyákat, bőrreszorpciós és embriotoxicitású, mutagén hatású, felhalmozódhat a szervezetben.
Maga a sav a tiszta hidrogén-fluoridhoz hasonlóan a környezetterhelés szempontjából a 2. veszélyességi osztályba tartozik.
Óvatosan kell eljárni, mivel a hidrogén-fluorid nem okozhat erős fájdalmat a bőrrel való kezdeti érintkezéskor, miközben továbbra is lassan és észrevehetetlenül felszívódik. De eltelik egy kis idő - és a kémiai égések, a fájdalom, a duzzanat és az általános mérgező hatás teljes mértékben megnyilvánul.
Fluorsav: alkalmazás
Különböző koncentrációjú, nagy tisztaságú és műszaki anyagokat számos iparágban használnak. A főbbek a következők:
– üveggyártás (szilíciumüveg átlátszó maratása, érdesség eltávolítása a kristályfelületről);
– petrolkémia és bányászat (felületkezelés és tisztítás, olajtermelés hatékonyságának növelése aszfalt- és paraffinlerakódások eltávolításával, szilíciumtartalmú kőzetek megsemmisítése);
- kémia (számos fém, különösen Ta, Zr és Nb izolálása, egyes kémiai folyamatok katalízise, különösen az izobután és olefin reakciójában az alkilezés során, valamint a fluorolonok gyártása, hűtőközegek fluorsavakat, borátokat és fluoridokat tartalmazó szerv. F alapú vegyületek, mesterséges kenőanyagok és műanyagok);
– analitikai kémia (szilikátvegyületek oldása);
– alumíniumipar (gyártás alumínium elektrolitikus módszer és munka vele);
- fémmegmunkálás (a maratáshoz és polírozáshoz, ötvözetek és rozsdamentes acél elektrokémiai feldolgozásához, fémdarabok homoktól és kerámia szennyeződésektől való tisztítására használatos készítményekben található);
– félvezetőipar (szilícium tisztítása és maratása félvezetők számára);
- Fogászat és fogtechnika (leucit kerámia protézisek belülről történő eltávolítása, valamint a kerámia koronák maróanyagaként és a fémváz elemeként működik, megbízható rögzítést biztosítva);
– szűrőrendszerek kialakítása.
Mint látható, a hidrogén-fluorsav veszélyessége ellenére nagyon fontos a különböző iparágak számára, számos értékes fizikai és kémiai tulajdonsága miatt. Használja az összes biztonsági követelményt figyelembe véve - minimalizálja a negatív következményeket, miközben eléri a kívánt eredményt.