Szerves savak sóinak hidrolízise. Szerves vegyületek hidrolízise

Az észterek hidrolízise savas közegben (szervetlen sav jelenlétében) reverzibilisen megy végbe, és a megfelelő alkohol és karbonsav keletkezik.

A kémiai egyensúlynak a reakciótermékek felé történő eltolásához a hidrolízist lúg jelenlétében végezzük.

Történelmileg az ilyen reakció első példája a magasabb zsírsav-észterek lúgos hasítása volt, ami szappant eredményezett. Ez 1811-ben történt, amikor a francia tudós E. Chevreul. zsírokat vízzel lúgos közegben melegítve kapott glicerint és szappanokat - magasabb karbonsavak sóit. E kísérlet alapján megállapították a zsírok összetételét, kiderült, hogy észterek, de csak „háromszor komplexek., A háromértékű alkohol glicerin származékai - trigliceridek. Az észterek lúgos környezetben történő hidrolízisének folyamatát még mindig "elszappanosításnak" nevezik.

Például egy glicerinből, palmitinsavból és sztearinsavból képzett észter elszappanosítása:

A magasabb szénatomszámú karbonsavak nátriumsói a szilárd szappan fő összetevői, a káliumsók a folyékony szappanok.

M. Berthelot francia vegyész 1854-ben hajtotta végre az észterezési reakciót és szintetizált először zsírt. Következésképpen a zsírok (valamint más észterek) hidrolízise reverzibilisen megy végbe. A reakcióegyenlet a következőképpen egyszerűsíthető:

Az élő szervezetekben a zsírok enzimatikus hidrolízise megy végbe. A bélben a lipáz enzim hatására az élelmiszer-zsírok glicerinné és szerves savakká hidratálódnak, melyeket a bélfalak felszívnak, és az erre a szervezetre jellemző új zsírok szintetizálódnak a szervezetben. A nyirokrendszeren keresztül eljutnak a véráramba, majd a zsírszövetbe. Innen a zsírok bejutnak a test más szerveibe, szöveteibe, ahol a sejtekben zajló anyagcsere folyamatában ismét hidrolizálódnak, majd az élethez szükséges energia felszabadulásával fokozatosan szén-monoxiddá és vízzé oxidálódnak.

A technológiában a zsírok hidrolízisét glicerin, magasabb szénatomszámú karbonsavak és szappan előállítására használják.

A szénhidrátok hidrolízise

Ahogy tátogsz, a szénhidrátok nélkülözhetetlen összetevői táplálékunknak. Ezenkívül a di- (szacharóz, laktóz, maltóz) és a poliszacharidok (keményítő, glikogén) közvetlenül nem szívódnak fel a szervezetben. A zsírokhoz hasonlóan először hidrolízisen mennek keresztül. A keményítő hidrolízise lépésekben megy végbe.

Laboratóriumi és ipari körülmények között ezekhez a folyamatokhoz savat használnak katalizátorként. A reakciókat melegítés mellett hajtjuk végre.
A keményítő glükóz hidrolízisének reakcióját kénsav katalitikus hatására 1811-ben K. S. Kirchhoff orosz tudós hajtotta végre.
Emberekben és állatokban a szénhidrátok hidrolízise enzimek hatására megy végbe (4. ábra).

A keményítő ipari hidrolízise során glükóz és melasz (dextrinek, maltóz és glükóz keveréke) keletkezik. A melaszt az édességekben használják.
A dextrinek, mint a keményítő részleges hidrolízisének termékei, ragasztó hatásúak: a kenyér és a sült burgonya kéregének megjelenésével, valamint a maleinsav fehérneműn forró vasaló hatására sűrű filmréteggel járnak együtt. .

Egy másik Ön által ismert poliszacharid - a cellulóz - szintén glükózzá hidrolizálható ásványi savakkal való hosszan tartó melegítés során. A folyamat lassú, de rövid. Ez a folyamat számos hidrolízis iparág alapja. Élelmiszer, takarmány és műszaki termékek előállítására szolgálnak nem élelmiszer jellegű növényi nyersanyagokból - fakitermelésből, fafeldolgozásból (fűrészpor, forgács, faapríték), terményfeldolgozásból (szalma, maghéj, kukoricacsutka stb.) származó hulladékból.

Az ilyen iparágak műszaki termékei a glicerin, az etilénglikol. szerves savak, takarmányélesztő, etil-snirt, szorbit (hexahidroxi-alkohol).

Fehérje hidrolízis

A hidrolízis visszaszorítható (jelentősen csökkentheti a hidrolízis alatt álló só mennyiségét).

a) növelje az oldott anyag koncentrációját
b) hűtsük le az oldatot;
a) az egyik hidrolízisterméket bevisszük az oldatba; például megsavanyítjuk az oldatot, ha az a hidrolízis következtében savas, vagy lúgosítjuk, ha lúgos.

A hidrolízis jelentősége

A sóhidrolízis gyakorlati és biológiai jelentőséggel is bír.

Még az ókorban is használták a vakondot mosószerként. A hamu kálium-karbonátot tartalmaz, amely vízben anionként hidrolizálódik, a vizes oldat a hidrolízis során képződő OH-ionok hatására szappanossá válik.

Jelenleg a mindennapi életben használunk szappant, mosóporokat és egyéb mosószereket. A szappan fő összetevője a magasabb zsírtartalmú karbonsavak nátrium- vagy káliumsói: sztearátok, palmitátok, amelyek hidrolizálódnak.

A mosóporok és egyéb mosószerek összetételébe speciálisan szervetlen savak (foszfátok, karbonátok) sóit vezetik be, amelyek a közeg pH-értékének növelésével fokozzák a mosóhatást.

Az oldat szükséges lúgos környezetét létrehozó sókat egy fényképészeti előhívó tartalmazza. Ezek a nátrium-karbonát, kálium-karbonát, bórax és más sók, amelyek anionná hidrolizálnak.

Ha a talaj savassága nem megfelelő, a növényekben betegség alakul ki - klorózis. Jelei a levelek sárgulása vagy kifehéredése, a növekedés és a fejlődés elmaradása. Ha pH> 7,5, akkor ammónium-szulfát műtrágyát adnak hozzá, ami hozzájárul a savasság növekedéséhez a talajban áthaladó kationok hidrolízise miatt.

A szervezetet alkotó egyes sók hidrolízisének biológiai szerepe felbecsülhetetlen.

Kérjük, vegye figyelembe, hogy a kémiai elemek oxidációs állapota minden hidrolízis reakcióban nem változik. A redoxreakciókat általában nem sorolják hidrolízisreakciók közé, bár ebben az esetben az anyag kölcsönhatásba lép a vízzel.

Milyen tényezők befolyásolhatják a hidrolízis mértékét

Ahogy a definícióból már tudja, a hidrolízis a víz segítségével történő bomlási folyamat. Az oldatban a sók ionok formájában vannak jelen, és az ilyen reakciót kiváltó hajtóerejüket alacsony disszociációs részecskék képződésének nevezzük. Ez a jelenség sok oldatban végbemenő reakcióra jellemző.

De nem mindig az ionok vízzel kölcsönhatásba lépve hoznak létre alacsony disszociációs részecskéket. Tehát, mivel már tudja, hogy a só egy kationból és egy anionból áll, a hidrolízis ilyen típusai lehetségesek:

Víz és kation reakciója esetén a kation általi hidrolízist kapjuk;
Ha azonban a víz reakciója csak az anionnal megy végbe, akkor az anion által hidrolízist kapunk;
Egy kation és egy anion vízzel való reakcióba való egyidejű belépésével közös hidrolízist kapunk.

Mivel már tudjuk, hogy a hidrolízisnek reverzibilis reakciója van, ezért egyes tényezők befolyásolják egyensúlyi állapotát, például: hőmérséklet, hidrolízistermékek koncentrációja, reakcióban résztvevők koncentrációja, idegen anyagok hozzáadása. De ha gáznemű anyagok nem vesznek részt a reakcióban, akkor ezek az anyagok nem befolyásolják a nyomást, kivéve a vizet, mivel koncentrációja állandó.

Most nézzünk meg példákat a hidrolízis állandók kifejezéseire:

A hőmérséklet olyan tényező lehet, amely befolyásolja a hidrolízis egyensúlyi állapotát. Így a hőmérséklet emelkedésével a rendszer egyensúlya jobbra tolódik el, és ebben az esetben a hidrolízis mértéke nő.

Ha követjük Le Chatelier elveit, akkor azt látjuk, hogy a hidrogénionok koncentrációjának növekedésével az egyensúly balra tolódik el, miközben a hidrolízis mértéke csökken, és a koncentráció növekedésével látjuk a hatást a hidrogénionok koncentrációjának növekedésével. reakció a második képletben.

A sók koncentrációjával megfigyelhető, hogy a rendszerben az egyensúly jobbra tolódik el, azonban ebben az esetben a hidrolízis mértéke, ha a Le Chatelier elveit követjük, csökken. Ha ezt a folyamatot egy állandó szemszögéből nézzük, akkor azt látjuk, hogy a foszfátionok hozzáadásával az egyensúly jobbra tolódik el, koncentrációjuk nő. Vagyis a hidroxidionok koncentrációjának megduplázásához négyszeresére kell növelni a foszfátionok koncentrációját, bár az állandó értéke nem változhat. Ebből az következik, hogy az arány
2-szeresére csökken.

A hígítási tényezővel egyidejűleg csökken az oldatban lévő részecskék mennyisége, kivéve a vizet. Ha követjük Le Chatelier elvét, akkor azt látjuk, hogy az egyensúly eltolódik és a részecskék száma nő. De egy ilyen hidrolízis reakció a víz figyelembevétele nélkül megy végbe. Ebben az esetben az egyensúly hígulása ennek a reakciónak az irányába, azaz jobbra tolódik el, és természetes, hogy a hidrolízis mértéke nő.

Az egyensúlyi helyzet idegen anyagok hozzáadásával befolyásolható, feltéve, hogy azok reagálnak a reakció valamelyik résztvevőjével. Például, ha nátrium-hidroxid-oldatot adunk a réz-szulfát oldatához, akkor ebben az esetben a benne lévő hidroxid-ionok kölcsönhatásba lépnek a hidrogénionokkal. Ebben az esetben a Le Chatelier-elvből következik, hogy ennek hatására a koncentráció csökken, az egyensúly jobbra tolódik el, és a hidrolízis mértéke nő. Nos, ha nátrium-szulfidot adunk az oldathoz, az egyensúly balra tolódik el, mivel a rézionok kötődnek a gyakorlatilag oldhatatlan réz-szulfidhoz.

Összegezzük a tanulmányozott anyagot, és arra a következtetésre jutunk, hogy a hidrolízis témája nem nehéz, de világosan meg kell értenünk, mi a hidrolízis, általános elképzelésünk van a kémiai egyensúly eltolódásáról és emlékezni kell az algoritmusra. egyenletek írásához.

Feladatok

1. Válasszon példákat a hidrolízis alatt álló szerves anyagokra:
glükóz, etanol, bróm-metán, metanol, szacharóz, hangyasav-metil-észter, sztearinsav, 2-metil-bután.

Készítsen egyenleteket a hidrolízisreakciókra; reverzibilis hidrolízis esetén jelölje meg azokat a körülményeket, amelyek lehetővé teszik a kémiai egyensúly eltolódását a reakciótermék képződése felé.

2. Mely sók hidrolízisen mennek keresztül? Milyen környezet lehet ebben az esetben a sók vizes oldata? Adj rá példákat.

3. A sók közül melyik megy keresztül kationos hidrolízisen? Készítsen egyenleteket hidrolízisükre, jelezze a környezetet!

átirat

1 SZERVES ÉS SZERVETLEN ANYAGOK HIDROLÍZISE

2 A hidrolízis (az ógörög "ὕδωρ" vízből és "λύσις" bomlásból) a kémiai reakciók egyik fajtája, amikor az anyagok vízzel való kölcsönhatása során a kiindulási anyag lebomlik új vegyületek keletkezésével. A különböző osztályokba tartozó vegyületek hidrolízisének mechanizmusa: - sók, szénhidrátok, zsírok, észterek stb.

3 Szerves anyagok hidrolízise Az élő szervezetek különböző szerves anyagok hidrolízisét végzik reakciók során ENZIMEK közreműködésével. Például a hidrolízis során az emésztőenzimek közreműködésével a FEHÉRJEK AMINOSAVAKRA, a ZSÍROK GLICEROLRA és ZSÍRSAVAKRA, a POLIZZACHARIDOK (például keményítő és cellulóz) MONOSZACHARIDOKRA (például GLÜKÓZRA), A NUKLEINSAVAK. ingyenes NUKLEOTIDOK. Ha a zsírokat lúgok jelenlétében hidrolizálják, szappant kapnak; zsírok hidrolízisét katalizátorok jelenlétében alkalmazzák glicerin és zsírsavak előállítására. Az etanolt fa hidrolízisével nyerik, a tőzeg hidrolízis termékeit pedig takarmányélesztő, viasz, műtrágyák stb.

4 1. Szerves vegyületek hidrolízise A zsírokat hidrolizálva glicerint és karbonsavat kapnak (elszappanosítás NaOH-val):

5 A keményítő és a cellulóz glükózzá hidrolizálódik:

7 TESZT 1. Zsírok hidrolízise során 1) alkoholok és ásványi savak 2) aldehidek és karbonsavak 3) egyértékű alkoholok és karbonsavak 4) glicerin és karbonsavak VÁLASZ: 4 2. A hidrolízis során: 1) Acetilén 2) Cellulén 3) ) Etanol 4) Metán VÁLASZ: 2 3. Hidrolízis megy keresztül: 1) Glükóz 2) Glicerin 3) Zsír 4) Ecetsav VÁLASZ: 3

8 4. Az észterek hidrolízise során a következők képződnek: 1) alkoholok és aldehidek 2) karbonsavak és glükóz 3) keményítő és glükóz 4) alkoholok és karbonsavak VÁLASZ: 4 5. Keményítő hidrolízise esetén: 1) Szacharóz 2) Fruktóz 3) Maltóz 4) Glükóz VÁLASZ: 4

9 2. Reverzibilis és irreverzibilis hidrolízis A szerves anyagok hidrolízisének szinte valamennyi vizsgált reakciója reverzibilis. De van visszafordíthatatlan hidrolízis is. Az irreverzibilis hidrolízis általános tulajdonsága, hogy a hidrolízistermékek egyikét (lehetőleg mindkettőt) el kell távolítani a reakciószférából: - üledék, - GÁZ formájában. CaC₂ + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 A sók hidrolízise során: Al4C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH4 Al2S3 + 6 H2O Al₂O = 2 H₂O3 + = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLÍZIS ÉRTÉKESÍTÉS A sók hidrolízise egyfajta hidrolízis-reakció, amelyet a (vizes) oldható elektrolitsók oldataiban ioncserélő reakciók lejátszódnak. A folyamat hajtóereje az ionok vízzel való kölcsönhatása, ami ionos vagy molekuláris formában gyenge elektrolit képződéséhez vezet („ionkötés”). Különbséget kell tenni a sók reverzibilis és irreverzibilis hidrolízise között. 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis). 2. Erős sav és gyenge bázis sójának hidrolízise (kationhidrolízis). 3. Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise (irreverzibilis) Erős sav és erős bázis sója nem megy keresztül hidrolízisen

12 1. Gyenge sav és erős bázis sójának hidrolízise (anion hidrolízis): (az oldat lúgos környezetű, a reakció reverzibilis, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe) 2. Az oldat sójának hidrolízise erős sav és gyenge bázis (kationhidrolízis): (az oldat savas környezete, a reakció reverzibilisen megy végbe, a hidrolízis a második szakaszban jelentéktelen mértékben megy végbe)

13 3. Gyenge sav és gyenge bázis sójának hidrolízise: (az egyensúly a termékek felé tolódik el, a hidrolízis szinte teljesen lezajlik, mivel mindkét reakciótermék csapadék vagy gáz formájában hagyja el a reakciózónát). Az erős sav és egy erős bázis sója nem hidrolízisen megy keresztül, és az oldat semleges.

14 NÁTRIUM-KARBONÁT HIDROLÍZIS VÁZJA NaOH erős bázis Na2CO3 H₂CO3 gyenge sav > [H]+ BÁZIS KÖZEPES SAV SÓ, ANION hidrolízis

15 Első hidrolízis szakasz Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO3 ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO3 CO3² + H2O OH + HCO3 Második hidrolízis szakasz NaHCO₂CO NaHCO₂CO + HCO₂CO NaHCO₂CO + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 RÉZ(II)-KLÓRID-HIDROLÍZIS VÁZLAT Cu(OH)₂ gyenge bázis CuCl2 HCl erős sav< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 A hidrolízis első szakasza CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+2 + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+2 + H2O (CuOH)+ + H+ A hidrolízis második szakasza (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ALUMÍNIUM-SZULFID HIDROLÍZIS VÁZLAT Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S gyenge bázis gyenge sav = [H]+ A KÖZEG SEMCSES REAKCIÓJA irreverzibilis hidrolízis

19 Al₂S₃ + ​​6 H2O = 2Al(OH)₃ + 3H2S NÁTRIUM-KLÓRID HIDROLÍZIS NaCl NaOH HCl erős bázis erős sav = [H]+ A KÖRNYEZET SEMMILYES REAKCIÓJA hidrolízis nem történik ClO + Na+H +l H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 A földkéreg átalakulása Enyhén lúgos környezet biztosítása a tengervíz számára A HIDROLÍZIS SZEREPE AZ EMBERI ÉLETBEN Mosogás Mosogatás Szappanos mosogatás Emésztési folyamatok

21 Írja fel a hidrolízis egyenleteket: A) K₂S B) FeCl2 C) (NH4)2S D) BaI₂ KS: A KOH erős bázis H₂S gyenge sav HS + K+ + OH S² + H2O HS + OH FeClOH₂: gyenge bázis HCL - erős sav FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - gyenge bázis; H₂S - gyenge sav HI - erős sav HIDROLÍZIS SZ

23 Hajtsa végre egy papírlapon. A következő leckén adja le munkáját a tanárnak.

25 7. Melyik só vizes oldatának van semleges környezete? a) Al(NO3)₃ b) ZnCl2 c) BaCl2 d) Fe(NO3)₂ 8. Melyik oldatban lesz kék a lakmusz színe? a) Fe₂(SO₂)₃ b) K₂S c) CuCl2 d) (NH4)₂SO₂

26 9. 1) kálium-karbonát 2) etán 3) cink-klorid 4) zsír 10. A rost (keményítő) hidrolízise során képződhetnek: 1) glükóz 2) csak szacharóz 3) csak fruktóz 4) szén-dioxid ill. víz 11. Az oldat közeg a nátrium-karbonát hidrolízisének eredményeként 1) lúgos 2) erősen savas 3) savas 4) semleges 12. Hidrolízis megy keresztül 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. A hidrolízist nem vetik alá 1) vas-szulfátnak 2) alkoholoknak 3) ammónium-kloridnak 4) észtereknek

28 PROBLÉMA Magyarázza meg, hogy az oldatok - FeCl3 és Na2CO3 - öntésekor miért válik ki és gáz szabadul fel? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H2O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H2O HCO3 + OH CO₂ + H2O Fe(OH)₃

A hidrolízis az anyagok víz általi metabolikus bomlásának reakciója. Szerves anyagok hidrolízise Szervetlen anyagok Sók Szerves anyagok hidrolízise Fehérjék Halogénalkánok Észterek (zsírok) Szénhidrátok

HIDROLÍZIS Általános fogalmak A hidrolízis az anyagok vízzel való kölcsönhatásának cserereakciója, amely azok lebomlásához vezet. A hidrolízist különféle osztályokba tartozó szervetlen és szerves anyagoknak vethetjük alá.

11. évfolyam. 6. témakör. 6. lecke. Sók hidrolízise. Az óra célja: kialakítani a tanulókban a sók hidrolízisének fogalmát. Feladatok: Oktatási: megtanítani a tanulókat a sóoldatok környezeti jellegének összetételük alapján történő meghatározására, összeállítására

MOU 1. középiskola Serukhova, Moszkvai régió Antosina Tatyana Alekszandrovna, kémia tanár "Hidrolízis tanulmányozása a 11. osztályban." A hidrolízissel a 9. osztályban ismerkednek meg először a tanulók a szervetlen példáján

Sók hidrolízise A munkát a legmagasabb kategóriájú tanár, Timofeeva V.B. végezte. Mi a hidrolízis? A hidrolízis az összetett anyagok és a víz közötti kölcsönhatások cseréjének folyamata? Hidrolízis A só kölcsönhatása vízzel, ennek eredményeként

Kidolgozó: kémia tanár az Állami Költségvetési Gyógypedagógiai Oktatási Intézményben "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Módszertani útmutató a kémia témakörben "Hidrolízis" Ez a tanulmányi útmutató egy részletes elméleti

1 Elmélet. Ioncsere-reakciók ion-molekuláris egyenletei Az ioncsere-reakciók elektrolitoldatok közötti reakciók, amelyek eredményeként ioncserélődnek. Ionos reakciók

18. Ionos reakciók oldatokban Elektrolitikus disszociáció. Az elektrolitikus disszociáció az oldatban lévő molekulák lebomlása pozitív és negatív töltésű ionokká. A pusztulás mértéke attól függ

A KRASZNODAR RÉGIÓ OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUMA Krasznodari Terület állami költségvetési szakmai oktatási intézménye "Krasnodar Informatikai Főiskola" Lista

12. Karbonilvegyületek. karbonsavak. Szénhidrát. Karbonilvegyületek A karbonilvegyületek közé tartoznak az aldehidek és ketonok, amelyek molekuláiban karbonilcsoport található. Aldehidek

Hidrogén indikátor ph Indikátorok A hidrolízis lényege Sók típusai Algoritmus a sók hidrolízisének egyenleteinek összeállításához Különféle típusú sók hidrolízise A hidrolízis elnyomásának és fokozásának módszerei Vizsgálatok megoldása B4 Hidrogén

P \ n Téma I. óra II III 9. évfolyam, 2014-2015 tanév, alapszint, kémia Óra témája Óraszám Hozzávetőleges kifejezések Ismeretek, készségek, készségek. Az elektrolitikus disszociáció elmélete (10 óra) 1 Elektrolitok

Sók Definíció A sók összetett anyagok, amelyeket egy fématom és egy savmaradék alkot. A sók osztályozása 1. Közepes sók, fématomokból és savas maradékokból állnak: NaCl nátrium-klorid. 2. Savanyú

A24 kémiai feladatok 1. A réz(ii)-klorid és 1)kalcium-klorid 2)nátrium-nitrát 3)alumínium-szulfát 4)nátrium-acetát oldatának reakciója megegyezik a közeggel A réz(ii)-klorid só, amelyet egy gyenge alap

Városi költségvetési oktatási intézmény középiskola 4, Baltiysk

Feladatbank a 9. évfolyamos tanulók középfokú minősítéséhez A1. Az atom szerkezete. 1. A szénatom magjának töltése 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. A nátrium atommagjának töltése 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. A szám protonok száma az atommagban

3 Elektrolit oldatok A folyékony oldatokat elektromos áram vezetésére képes elektrolit oldatokra és nem elektrolit oldatokra osztják, amelyek nem vezetőképesek. nem elektrolitokban oldva

Az elektrolitikus disszociáció elméletének alapjai Michael Faraday 1791.IX.22. 25.VIII. 1867 angol fizikus és kémikus. A 19. század első felében bevezette az elektrolitok és a nem elektrolitok fogalmát. Anyagok

A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A 9. évfolyam anyagának elsajátítása után: A kémiai elemeket szimbólumokkal, az anyagokat képletekkel, a kémiai reakciók lebonyolításának jeleivel, feltételeivel,

14. lecke Sók hidrolízise 1. teszt 1. A lúgos oldatnak van oldata l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Melyik anyag vizes oldatában a közeg semleges? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

A PROGRAM TARTALMA 1. rész. Kémiai elem 1. témakör: Az atomok szerkezete. Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről.

A sók kémiai tulajdonságai (közepes) 12. KÉRDÉS A sók fématomokból és savmaradékokból álló összetett anyagok. Példák: Na 2 CO 3 nátrium-karbonát; FeCl 3 vas(III)-klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Az alábbi állítások közül melyik igaz telített oldatokra? 1) a telített oldat töményíthető, 2) a telített oldat hígítható, 3) a telített oldat nem

Önkormányzati költségvetési oktatási intézmény 1. középiskola, Pavlovskaya község, Krasznodari Terület Pavlovszkij járása Diákképzési rendszer

A KRASNODAR KRAI ÁLLAMI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI ÉS TUDOMÁNYOS MINISZTÉRIUM KÖZÉP-SZAKOKTATÁSI INTÉZMÉNY "NOVOROSSIYSK RÁDIÓ-ELEKTRONIKAI MŰSZERKÉSZÍTŐ FŐISKOLA"

I. A tanulók felkészültségi szintjére vonatkozó követelmények A szakasz elsajátítása eredményeként a tanulók ismerjék / értsék: vegyjeleket: kémiai elemek jeleit, vegyi anyagok képleteit és kémiai egyenleteit.

Középfokú kémia minősítés 10-11 osztályok A1 minta A külső energiaszint hasonló konfigurációja szénatomot és 1) nitrogént 2) oxigént 3) szilíciumot, 4) foszfort A2 tartalmaz. Az elemek között alumínium

A9 és A10 ismétlése (oxidok és hidroxidok tulajdonságai); A11 A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) A12 A szervetlenek kapcsolata

INDOKOLÁS A munkaprogram összeállítása a Kémia alapfokú oktatási mintaprogramja, valamint az általános nevelési-oktatási intézmények 8-9. évfolyamos tanulói kémia szakának programja alapján

Kémiai teszt 11. fokozat (alapszint) Teszt "A kémiai reakciók típusai (kémia 11. fokozat, alapfok) 1. lehetőség 1. Töltse ki a reakcióegyenleteket, és adja meg típusukat: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Feladat 1. Ezen elegyek közül melyikben választhatók el a sók egymástól víz és szűrőberendezés segítségével? a) BaSO 4 és CaCO 3 b) BaSO 4 és CaCl 2 c) BaCl 2 és Na 2 SO 4 d) BaCl 2 és Na 2 CO 3

Elektrolit oldatok 1. LEHETŐSÉG 1. Írjon egyenleteket a jódsav, réz(I)-hidroxid, ortoarzénsav, réz(II)-hidroxid elektrolitikus disszociációs folyamatára! Írj kifejezéseket

Kémia óra. (9. osztály) Témakör: Ioncsere reakciók. Cél: Fogalmak kialakítása az ioncsere-reakciókról és előfordulásuk feltételeiről, teljes és rövidített ion-molekula egyenletekről, valamint az algoritmus megismertetése.

SÓK HIDROLÍZISE TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. A víz, mint gyenge elektrolit oldat Hidrogén indexe (pH) Emlékezzünk vissza egy vízmolekula szerkezetére. Az oxigénatom hidrogénatomokhoz kötődik

Téma ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ. IONCSERE REAKCIÓK Tesztelendő tartalomelem Feladatlap Max. pont 1. Elektrolitok és nem elektrolitok VO 1 2. A VO 1 elektrolitikus disszociációja 3. Az irreverzibilis állapot feltételei

18 Az 1. lehetőség kulcsa Írja fel a reakcióegyenleteket a következő kémiai átalakítási sorozatokhoz: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metán

Uszt-Donyec régió h. Krími önkormányzati költségvetési oktatási intézmény Krími középiskola JÓVÁHAGYOTT 2016-os rendelet Az iskola igazgatója I.N. Kalitventseva munkaprogram

Egyéni házi feladat 5. A KÖRNYEZET HIDROGÉN INDIKÁTORA. SÓK HIDROLÍZISE ELMÉLETI RÉSZ Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek elektromos áramot vezetnek. Egy anyag ionokká való szétesésének folyamata oldószer hatására

1. Az elem külső oxidja a főbb tulajdonságokat mutatja: 1) kén 2) nitrogén 3) bárium 4) szén 2. Melyik képlet felel meg az elektrolitok disszociációs fokának kifejezésének: =

A23. feladatok a kémiából 1. Egy rövidített ionegyenlet kölcsönhatásnak felel meg Azon anyagok kiválasztásához, amelyek kölcsönhatása ilyen ionegyenletet ad, az oldhatósági táblázat segítségével szükséges

1 Hidrolízis A feladatok válaszai egy szó, egy kifejezés, egy szám vagy egy szósorozat, szám. Válaszát szóköz, vessző és egyéb karakterek nélkül írja le. Mérkőzés között

Feladattár 11. évfolyam kémia 1. Az elektronikus konfiguráció megfelel az ionnak: 2. A részecskék és és és és azonos konfigurációjúak 3. A magnézium ill.

SZAMARA VÁROSI KERÜLET „72. ISKOLA” ÖNKORMÁNYZATI KÖLTSÉGVETÉSI OKTATÁSI INTÉZMÉNY FOGLALÁSA A pedagógusok módszertani egyesületének ülésén (a moszkvai régió elnöke: aláírás, teljes név) jegyzőkönyv 20. sz.

A vizes oldat elektrolitikus disszociációjának elmélete szerint az oldott részecskék kölcsönhatásba lépnek a vízmolekulákkal. Ez a kölcsönhatás hidrolízis reakcióhoz vezethet.

Hidrolízis egy anyag víz általi bomlásának reakciója.

Különféle anyagok hidrolízisen mennek keresztül: szervetlenek - fémek sói, karbidjai és hidridjei, nemfém-halogenidek; szerves - halogén-alkánok, észterek és zsírok, szénhidrátok, fehérjék, polinukleotidok.

A sók vizes oldatai eltérő pH-értékkel és különböző típusú közeggel rendelkeznek - savas (pH< 7), щелоч­ную (рН >7), semleges (рН = 7). Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a vizes oldatokban lévő sók hidrolízisen mennek keresztül.

A hidrolízis lényege a sókationok vagy anionok vízmolekulákkal való cserekémiai kölcsönhatására redukálódik. Ennek a kölcsönhatásnak az eredményeként alacsony disszociációjú vegyület (gyenge elektrolit) képződik. A vizes sóoldatban pedig feleslegben lévő szabad H + vagy OH ionok jelennek meg, és a sóoldat savassá, illetve lúgossá válik.

A só osztályozása

Bármely sót egy bázis és egy sav kölcsönhatásának termékének tekinthetjük. Például a KClO sót az erős bázis KOH és a gyenge sav HClO képezi.

A bázis és a sav erősségétől függően megkülönböztethető négyféle só.

Vegye figyelembe a különféle típusú sók viselkedését az oldatban.

1. Sók képzõdtek erős alapés gyenge sav.

Például a KCN kálium-cianid sót az erős bázis KOH és a gyenge sav HCN képezi:

A só vizes oldatában két folyamat megy végbe:

2) a só teljes disszociációja (erős elektrolit):

Az ezen folyamatok során keletkező H + és CN ionok kölcsönhatásba lépnek egymással, és egy gyenge elektrolit - hidrogén-cianid - HCN molekulákba kötődnek, míg a hidroxid - OH ion - oldatban marad, így lúgos környezetet okoz. A hidrolízis a CN - anionon megy végbe.

Felírjuk a folyamatban lévő folyamat (hidrolízis) teljes ionos egyenletét:

Ez a folyamat reverzibilis, és a kémiai egyensúly balra tolódik el (a kiindulási anyagok képződése irányába), mivel a víz sokkal gyengébb elektrolit, mint a hidrogén-cianid HCN:

Az egyenlet azt mutatja, hogy:

1) az oldatban szabad OH - hidroxidionok vannak, és koncentrációjuk nagyobb, mint a tiszta vízben, ezért a KCN sóoldat lúgos környezetű (pH> 7);

2) A CN-ionok részt vesznek a vízzel való reakcióban, ilyenkor azt mondják, hogy anionhidrolízis megy végbe. További példák a vízzel reagáló gyenge savas anionokra:

Hangyás HCOOH - anion HCOO -;

Ecetsav CH 3 COOH - anion CH 3 COO -;

Nitrogéntartalmú HNO 2 - anion NO 2 -;

Hidrogén-szulfid H 2 S - anion S 2-;

szén H 2 CO 3 - CO 3 2- anion;

Kéntartalmú H 2 SO 3 - SO 3 2- anion.

Tekintsük a nátrium-karbonát Na 2 CO 3 hidrolízisét:

A sót a CO 3 2-anion hidrolizálja.

A hidrolízis termékei a NaHCO 3 savas só és a nátrium-hidroxid NaOH.

A nátrium-karbonát vizes oldatának környezete lúgos (pH> 7), mert az oldatban megnő az OH - ionok koncentrációja. A NaHCO 3 savas só is hidrolízisen mehet keresztül, ami nagyon kis mértékben megy végbe, és elhanyagolható.

Összefoglalva az anionhidrolízisről tanultakat:

1) a só anionja szerint általában reverzibilisen hidrolizálódnak;

2) az ilyen reakciókban a kémiai egyensúly erősen balra tolódik el;

3) a közeg reakciója hasonló sók oldatában lúgos (pH > 7);

4) a gyenge többbázisú savak által képzett sók hidrolízise során savas sókat kapnak.

2. Kialakult sók erős savés gyenge alap.

Tekintsük az ammónium-klorid NH 4 Cl hidrolízisét.

A só vizes oldatában két folyamat megy végbe:

1) a vízmolekulák enyhe reverzibilis disszociációja (nagyon gyenge amfoter elektrolit), amely leegyszerűsítve írható fel az egyenlet segítségével:

2) a só teljes disszociációja (erős elektrolit):

A keletkező OH - és NH 4 ionok egymással kölcsönhatásba lépve NH 3 H 2 O-t (gyenge elektrolitot) kapnak, míg a H + ionok oldatban maradnak, ezáltal savas környezetet okozva.

Teljes ionos hidrolízis egyenlet:

A folyamat reverzibilis, a kémiai egyensúly a kiindulási anyagok képződése felé tolódik el, mivel a víz H 2 O sokkal gyengébb elektrolit, mint az ammónia-hidrát NH 3 H 2 O.

Az ionos hidrolízis rövidített egyenlete:

Az egyenlet azt mutatja, hogy:

1) az oldatban szabad H + hidrogénionok vannak, és koncentrációjuk nagyobb, mint a tiszta vízben, ezért a sóoldat savas környezetű (pH)< 7);

2) az NH + ammónium-kationok részt vesznek a vízzel való reakcióban; ebben az esetben azt mondjuk, hogy a kationnál hidrolízis megy végbe.

A vízzel való reakcióban többszörösen töltött kationok is részt vehetnek: kétszeres töltésű M 2+ (például Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), az alkáliföldfém-kationok mellett háromszoros töltésű M 3 + ( például Fe 3 +, Al 3 +, Cr 3+ …).

Tekintsük a nikkel-nitrát Ni(NO 3) 2 hidrolízisét, a só hidrolízisét kation által:

A só a Ni 2+ kationnál hidrolizálódik.

Teljes ionos hidrolízis egyenlet:

Rövidített ionegyenlet:

A hidrolízis termékei a bázikus NiOHNO 3 só és a salétromsav HNO 3 .

A nikkel-nitrát vizes oldatának környezete savas (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .

A NiOHNO 3 só hidrolízise sokkal kisebb mértékben megy végbe, és elhanyagolható. És így:

1) a kation szerint a sók rendszerint reverzibilisen hidrolizálódnak;

2) a reakciók kémiai egyensúlya erősen balra tolódik;

3) az ilyen sók oldatában a közeg reakciója savas (pH< 7);

4) gyenge polisav bázisok által képzett sók hidrolízise során bázikus sókat kapnak.

3. Sók képzõdtek gyenge alapés gyenge sav.

Az ilyen sók mind a kationon, mind az anionon hidrolízisen mennek keresztül.

A gyenge báziskation megköti az OH-ionokat a vízmolekulákból, gyenge bázist képezve; egy gyenge savas anion megköti a H+ ionokat a vízmolekulákból, gyenge savat képezve. Ezen sók oldatainak reakciója lehet semleges, enyhén savas vagy enyhén lúgos. Ez két gyenge elektrolit - savak és bázisok - disszociációs állandóitól függ, amelyek hidrolízis eredményeként képződnek.

Vegyük például két só hidrolízisét: ammónium-acetát NH 4 CH 3 COO és ammónium-formiát NH 4 HCCO:

Ezeknek a sóknak vizes oldataiban a gyenge bázis NH + kationjai kölcsönhatásba lépnek az OH - hidroxidionokkal (emlékezzünk arra, hogy a víz disszociálja a H 2 O \u003d H + + OH -), és a CH 3 COO - és a HCOO gyenge savak anionjai kölcsönhatásba lépnek. kationokkal H + gyenge savak molekuláinak képződésével - ecetsav CH 3 COOH és hangyasav HCOOH.

Írjuk fel a hidrolízis ionos egyenleteit:

Ezekben az esetekben a hidrolízis is reverzibilis, de az egyensúly a hidrolízistermékek - két gyenge elektrolit - képződése felé tolódik el.

Az első esetben az oldatos közeg semleges (pH = 7), mivel K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. A második esetben az oldatos közeg enyhén savas lesz (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.

A legtöbb só hidrolízise reverzibilis folyamat. Kémiai egyensúlyi állapotban a sónak csak egy része hidrolizálódik. Egyes sók azonban a víz hatására teljesen lebomlanak, azaz hidrolízisük visszafordíthatatlan folyamat.

A vízben lévő alumínium-szulfid Al 2 S 3 irreverzibilis hidrolízisen megy keresztül, mivel a kation általi hidrolízis során megjelenő H + ionokat az anion által a hidrolízis során keletkező OH ionok kötik meg. Ez fokozza a hidrolízist, és oldhatatlan alumínium-hidroxid és hidrogén-szulfid gáz képződéséhez vezet:

Ezért az alumínium-szulfid Al 2 S 3 nem állítható elő két só, például alumínium-klorid AlCl 3 és nátrium-szulfid Na 2 S vizes oldatai közötti cserereakcióval.

A hidrolízis eredményeként mind a kation, mind az anion esetében:

1) ha a sókat a kation és az anion is reverzibilisen hidrolizálja, akkor a hidrolízis reakcióiban a kémiai egyensúly jobbra tolódik el; a közeg reakciója ebben az esetben semleges, vagy enyhén savas, vagy enyhén lúgos, ami a képződött bázis és sav disszociációs állandóinak arányától függ;

2) a sókat a kation és az anion is irreverzibilisen hidrolizálhatja, ha a hidrolízistermékek közül legalább egy elhagyja a reakciószférát.

4. Kialakult sók erős alapés erős sav, ne menjenek hidrolízisen .

Tekintsük a „viselkedést” KCl kálium-klorid oldatában.

A vizes oldatban lévő só ionokká disszociál (KCl \u003d K + + Cl -), de vízzel való kölcsönhatás során gyenge elektrolit nem tud képződni. Az oldat közeg semleges (pH = 7), mivel az oldatban a H + és az OH ionok koncentrációja egyenlő, mint a tiszta vízben.

Az ilyen sók további példái az alkálifém-halogenidek, -nitrátok, -perklorátok, -szulfátok, -kromátok és -dikromátok, alkáliföldfém-halogenidek (a fluoridoktól eltérő), nitrátok és perklorátok.

Azt is meg kell jegyezni, hogy a reverzibilis hidrolízis reakció teljesen lezajlikengedelmeskedik Le Chatelier elvének . Ezért a sóhidrolízis képesfokozza (és akár visszafordíthatatlanná is teheti) a következő módokon:

1) adjon hozzá vizet (csökkentse a koncentrációt);

2) melegítse fel az oldatot, ezzel növelve a víz endoterm disszociációját:

Ez azt jelenti, hogy a sóhidrolízis végrehajtásához szükséges H + és OH - mennyisége nő;

3) az egyik hidrolízisterméket nehezen oldódó vegyületté köti, vagy az egyik terméket gázfázisba távolítja; például az ammónium-cianid NH 4 CN hidrolízisét nagymértékben fokozza az ammónia-hidrát lebomlása ammónia NH 3 és víz H 2 O képződéséhez:

Hidrolízis lehetelnyom (jelentősen csökkenti a hidrolízis alatt álló só mennyiségét), a következőképpen járjon el:

1) növelje az oldott anyag koncentrációját;

2) hűtse le az oldatot (a hidrolízis gyengítése érdekében a sóoldatokat koncentráltan és alacsony hőmérsékleten kell tárolni);

3) az egyik hidrolízisterméket bevezetjük az oldatba; például megsavanyítja az oldatot, ha a közege savas a hidrolízis következtében, vagy lúgosítja, ha lúgos.

A hidrolízis jelentősége

A sók hidrolízise mind gyakorlati, mind biológiai jelentősége.

Ősidők óta a hamut mosószerként használták. A hamu K 2 CO 3 kálium-karbonátot tartalmaz, amely vízben aniont hidrolizál, a vizes oldat a hidrolízis során keletkező OH - ionok hatására szappanossá válik.

Jelenleg a mindennapi életben használunk szappant, mosóporokat és egyéb mosószereket. A szappan fő összetevője a magasabb zsírtartalmú karbonsavak nátrium- és káliumsói: sztearátok, palmitátok, amelyek hidrolizálódnak.

A C 17 H 35 COONa nátrium-sztearát hidrolízisét a következő ionegyenlet fejezi ki:

azaz az oldatnak enyhén lúgos környezete van.

Az oldat szükséges lúgos környezetét létrehozó sókat a fényképészeti előhívó tartalmazza. Ezek a nátrium-karbonát Na 2 CO 3, a kálium-karbonát K 2 CO 3, a bórax Na 2 B 4 O 7 és más sók, amelyek az anion mentén hidrolizálnak.

Ha a talaj savassága nem megfelelő, a növényekben betegség alakul ki - klorózis. Jelei a levelek sárgulása vagy kifehéredése, a növekedés és a fejlődés elmaradása. Ha a pH > 7,5, akkor ammónium-szulfát (NH 4) 2 SO 4 műtrágyát alkalmazunk, amely hozzájárul a savasság növekedéséhez a talajban áthaladó kation hidrolízise következtében:

A szervezetünket alkotó egyes sók hidrolízisének biológiai szerepe felbecsülhetetlen.

Például a vér összetétele hidrogén-karbonátot és nátrium-hidrogén-foszfát sókat tartalmaz. Feladatuk a környezet egy bizonyos reakciójának fenntartása.

Ez a hidrolízis folyamatok egyensúlyának eltolódása miatt következik be:

Ha a vérben feleslegben vannak H + ionok, azok OH - hidroxid ionokhoz kötődnek, és az egyensúly jobbra tolódik el. Az OH-hidroxid-ionok feleslegével az egyensúly balra tolódik el. Emiatt egy egészséges ember vérének savassága enyhén ingadozik.

Vagy például: az emberi nyál HPO 4 - ionokat tartalmaz. Nekik köszönhetően a szájüregben egy bizonyos környezet megmarad (pH = 7-7,5).

Referenciaanyag a teszt sikeres teljesítéséhez:

periódusos táblázat

Oldhatósági táblázat