Sósav szín. A sósav felhasználása a gazdaságban

- (HCl), hidrogén-klorid vizes oldata, színtelen, szúrós szagú gáz. Kénsav konyhasó hatására, szénhidrogének klórozásának melléktermékeként, vagy hidrogén és klór reakciójával nyerik. A sósavat használják ...... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

Sósav- - A HCl (SC) (sósav, sósav, hidrogén-klorid) hidrogén-klorid (HCl) vizes oldata, fagyálló adalék. Színtelen, szúrós szagú folyadék, lebegő részecskék nélkül. Építőanyagok kifejezések, definíciók és magyarázatok enciklopédiája

- (sósav) hidrogén-klorid vizes oldata; erős sav. Levegőben füstölgő színtelen folyadék (a műszaki sósav sárgás színű a vas-, klór-, stb. szennyeződések miatt). Maximális koncentráció (20 °C-on) 38 tömeg%, ... ... Nagy enciklopédikus szótár

SÓSAV- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), hidrogén-klorid (HC1) vizes oldata. A természetben előfordul néhány vulkáni eredetű forrás vizében, és megtalálható a gyomornedvben is (legfeljebb 0,5%). Hidrogén-kloridot lehet kapni... Nagy Orvosi Enciklopédia

SÓSAV- (sósav, sósav) erős egybázisú, szúrós szagú illékony sav, vizes hidrogén-klorid oldat; a maximális koncentráció 38 tömeg%, az ilyen oldat sűrűsége 1,19 g/cm3. Használt... ... Orosz munkavédelmi enciklopédia

SÓSAV- (sósav) HCl vizes hidrogén-klorid oldat, erős egybázisú sav, illékony, szúrós szagú; a vas szennyeződései, klór sárgássá festik. Az eladandó koncentrált S. 37% ... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

Létezik., Szinonimák száma: 1 sav (171) ASIS Szinonim szótár. V.N. Trishin. 2013... Szinonima szótár

Modern Enciklopédia

Sósav- HIDROGÉN SAV, hidrogén-klorid vizes oldata HCl; szúrós szagú füstölgő folyadék. A sósavat különféle kloridok előállítására, fémek pácolására, ércek feldolgozására, klór, szóda, gumi stb. előállítására használják. Illusztrált enciklopédikus szótár

- (sósav), hidrogén-klorid vizes oldata; erős sav. Levegőben "füstölgő" színtelen folyadék (a műszaki sósav sárgás színű a vas-, klór-, stb. szennyeződések miatt). Maximális koncentráció (20°C-on) 38 tömegszázalék,… … enciklopédikus szótár

SÓSAV (sósav) - egy erős egybázisú sav, a hidrogén-klorid HCl vizes oldata, a gyomornedv egyik legfontosabb összetevője; a gyógyászatban a gyomor szekréciós funkciójának elégtelenségére szolgáló gyógyszerként alkalmazzák. Az S. to. az egyik leggyakrabban használt vegyszer. biokémiai, egészségügyi, higiéniai és klinikai diagnosztikai laboratóriumokban használt reagensek. A fogászatban 10%-os S. oldatot használnak a fluorózisos fogak fehérítésére (lásd Fogfehérítés). Az S. to.-t alkohol, glükóz, cukor, szerves színezékek, kloridok, zselatin és ragasztó előállítására használják a gazdaságban. ipar, bőr cserzése és festése, zsírok elszappanosítása, aktív szén előállítása, szövetek festése, fémek marása és forrasztása, hidrometallurgiai eljárások fúrólyukak karbonát-, oxid- és egyéb üledéklerakódásoktól való tisztítására, elektroformázásban stb.

S. to. a gyártási folyamat során vele érintkező személyek számára jelentős foglalkozási veszélyt jelent.

S. to. már a 15. században ismert volt. Felfedezését neki tulajdonítják. Valentin alkimista. Sokáig azt hitték, hogy az S. to. egy hipotetikus vegyi anyag oxigénvegyülete. elem muria (innen az egyik neve - acidum muriaticum). Chem. A S. to. szerkezete véglegesen csak a 19. század első felében alakult ki. Davy (N. Davy) és J. Gay-Lussac.

A természetben a szabad S. gyakorlatilag nem fordul elő, azonban sói a nátrium-klorid (lásd Táblázat), a kálium-klorid (lásd), a magnézium-klorid (lásd), a kalcium-klorid (lásd) stb. igen elterjedtek.

A hidrogén-klorid HCl normál körülmények között színtelen gáz, különleges szúrós szaggal; nedves levegőbe kerülve erősen "füstöl" az S. aeroszol legkisebb cseppjeit képezve. A hidrogén-klorid mérgező. 1 liter gáz tömege (tömege) 0°-on és 760 Hgmm-en. Művészet. egyenlő 1,6391 g, a levegő sűrűsége 1,268. A folyékony hidrogén-klorid -84,8°-on (760 Hgmm) forr, és -114,2°-on megszilárdul. Vízben a hidrogén-klorid jól oldódik hőleadással és S. képződésével, hogy .; vízben való oldhatósága (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Az oldalról színtelen, átlátszó folyadékot jelent, éles hidrogén-klorid szaggal; vas-, klór- vagy egyéb anyagok szennyeződései sárgás-zöldes színűre festik az S.-t.

Az S. koncentrációjának hozzávetőleges értéke százalékban megadható, ha ütés. S. súlyát csökkentsük eggyel, és a kapott számot szorozzuk meg 200-zal; pl ha súlya S. 1,1341-re, akkor a koncentrációja 26,8%, azaz (1,1341 - 1) 200.

S. to. kémiailag nagyon aktív. Hidrogén felszabadulásával felold minden olyan fémet, amelynek negatív normálpotenciálja van (lásd Fiziko-kémiai potenciálok), sok fém-oxidot és -hidroxidot alakít kloriddá, és szabad savakat szabadít fel sókból, például foszfátok, szilikátok, borátok stb.

Salétromsavval (3:1) keverve az ún. aqua regia, S. to. reagál arannyal, platinával és más kémiailag inert fémekkel, komplex ionokat képezve (AuC14, PtCl6 stb.). Oxidálószerek hatására az S. to. klórrá oxidálódik (lásd).

Az S. to. reakcióba lép számos szerves anyaggal, például fehérjékkel, szénhidrátokkal stb. Egyes aromás aminok, természetes és szintetikus alkaloidok és más bázikus szerves vegyületek sókat képeznek az S. to-val. A papírt, pamutot, lenvászont és sok mesterséges szálat elpusztítja S. to.

A hidrogén-klorid előállításának fő módja a klórból és hidrogénből történő szintézis. A hidrogén-klorid szintézise a H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal reakció szerint megy végbe. A hidrogén-klorid előállításának további módjai a szerves vegyületek klórozása, a szerves klórszármazékok dehidroklórozása és bizonyos szervetlen vegyületek hidrolízise a hidrogén-klorid eltávolításával. Ritkábban a laborban. gyakorlatban a régi módszert alkalmazzák a hidrogén-klorid előállítására konyhasó és kénsav kölcsönhatásával.

Az S. to.-ra és sóira jellemző reakció az ezüst-klorid AgCl fehér sajtos csapadék képződése, amely feleslegben vizes ammóniában oldódik:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Tárolja az S. to.-t csiszolt dugóval ellátott üvegedényekben, hűvös helyiségben.

1897-ben IP Pavlov megállapította, hogy az emberek és más emlősök gyomormirigyeinek parietális sejtjei állandó koncentrációban választják ki az S.-t. Feltételezhető, hogy az S. szekréciójának mechanizmusa abból áll, hogy egy specifikus hordozó H+-ionokat szállít a parietális sejtek intracelluláris tubulusai apikális membránjának külső felületére, és bejut a gyomornedvvé történő további átalakulás után. (lát). A vérből származó C1~ ionok behatolnak a parietális sejtbe, miközben a HCO2 bikarbonát iont az ellenkező irányba továbbítják. Ennek köszönhetően a C1 ~ ionok a koncentrációgradiens ellenében a parietális sejtbe jutnak, majd onnan a gyomornedvbe. A parietális sejtek oldatot választanak ki

Oldal to., koncentráció to-rogo teszi kb. 160 mmol!l.

Bibliográfia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. és Epshtein D. A. Általános kémiai technológia, 1. köt. 491 és mások, M.-L., 1952; Káros anyagok az iparban, szerk. N. V. Lazarev és I. D. Gadaskina, 3. kötet, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai, 1-2. kötet, M., 1973; Sürgősségi ellátás akut mérgezés esetén, Toxikológiai kézikönyv, szerk. S. N. Golikova, p. 197, Moszkva, 1977; Az igazságügyi orvostani alapismeretek, szerk. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakológiai alapok az emésztőrendszer betegségeinek kezelésére, p. 232, M., 1976; Rem és G. Szervetlen kémia tantárgy, ford. német nyelvből, 1. köt., p. 844, M., 1963; Útmutató a mérgezések igazságügyi orvosszakértői vizsgálatához, szerk. R. V. Berezhnoy és mások, p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (tanya), A. F. Rubcov (bíróság).

A sósav – (sósav, hidrogén-klorid vizes oldata), a HCl képletként ismert, maró hatású kémiai vegyület. Ősidők óta az emberek különféle célokra használták ezt a színtelen folyadékot, amely könnyű füstöt bocsát ki a szabad levegőn.

Egy kémiai vegyület tulajdonságai

A HCl-t az emberi tevékenység különböző területein használják. Oldja a fémeket és oxidjaikat, felszívódik benzolban, éterben és vízben, nem teszi tönkre a fluoroplasztot, üveget, kerámiát és grafitot. Biztonságos használata akkor lehetséges, ha megfelelő körülmények között tárolják és üzemeltetik, minden biztonsági óvintézkedés betartása mellett.

Klórból és hidrogénből gáznemű szintézis során kémiailag tiszta (vegytiszta) sósav keletkezik, így hidrogén-klorid keletkezik. Vízben felszívódik, így +18 C-on 38-39%-os HCl tartalmú oldatot kapunk. A hidrogén-klorid vizes oldatát az emberi tevékenység különböző területein használják fel. A vegytiszta sósav ára változó, és sok összetevőtől függ.

A hidrogén-klorid vizes oldatának alkalmazási köre

A sósav használata kémiai és fizikai tulajdonságai miatt széles körben elterjedt:

• kohászatban, mangán-, vas- és cinkgyártásban, technológiai folyamatokban, fémfinomításban;
• galvanoplasztikában - maratás és pácolás során;
• a savasság szabályozására szolgáló szódavíz gyártásában, az élelmiszeriparban alkoholos italok és szörpök gyártásában;
• könnyűipari bőrfeldolgozáshoz;
• nem ivóvíz kezelésekor;
• az olajkutak optimalizálására az olajiparban;
• rádiótechnikában és elektronikában.

Sósav (HCl) a gyógyászatban

A sósavoldat leghíresebb tulajdonsága az emberi szervezet sav-bázis egyensúlyának összehangolása. Gyenge oldat vagy gyógyszer a gyomor alacsony savasságát kezeli. Ez optimalizálja az élelmiszerek emésztését, segít leküzdeni a kívülről bejutott kórokozókat és baktériumokat. A vegytiszta sósav segít normalizálni a gyomor alacsony szintjét és optimalizálja a fehérjék emésztését.

Az onkológia HCl-t használ a daganatok kezelésére és progressziójuk lassítására. A sósav készítményeket gyomorrák, rheumatoid arthritis, cukorbetegség, asztma, csalánkiütés, epehólyag és mások megelőzésére írják fel. A népi gyógyászatban az aranyér kezelése gyenge savas oldattal történik.

A sósav tulajdonságairól és típusairól többet megtudhat.

A sósav gáz halmazállapotú hidrogén-klorid oldata HCl vízben. Ez utóbbi egy higroszkópos színtelen, szúrós szagú gáz. A gyakran fogyasztott tömény sósav tartalmaz 36-38% hidrogén-klorid és sűrűsége van 1,19 g/cm3. Az ilyen sav füstöl a levegőben, mivel gáznemű HCl; levegő nedvességével kombinálva apró sósavcseppek keletkeznek.

A tiszta sav színtelen, míg a technikai sav sárgás árnyalatú, amelyet vas, klór és egyéb elemek nyomai okoznak. FeCl 3).

Gyakran híg savat tartalmazó 10% és kevesebb hidrogén-kloridot. A híg oldatok nem bocsátanak ki gázneműt HCl és ne dohányozzon száraz vagy párás levegőn.

A sósav illékony vegyület, mivel hevítés hatására elpárolog. Ez egy erős sav, és heves reakcióba lép a legtöbb fémmel. Azonban a fémek, mint pl arany, platina, ezüst, volfrám és ólom , a sósav gyakorlatilag nem maratott. Sok nem nemesfém savban oldva például kloridokat képez cink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

A sósavat széles körben használják az iparban fémek ércekből való kinyerésére, fémek pácolására stb. Forrasztófolyadék gyártásánál, leválasztásnál is használják. ezüst és részeként királyi vodka.

A sósav ipari felhasználásának mértéke kisebb, mint salétromos . Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a sósav az acélberendezések korrózióját okozza. Ezenkívül illékony gőzei meglehetősen károsak, és a fémtermékek korrózióját is okozzák. Ezt figyelembe kell venni a sósav tárolásánál. A sósavat gumiborítású tartályokban és hordókban tárolják és szállítják, i.e. edényekben, amelyek belső felületét saválló gumi borítja, valamint üvegpalackokban és polietilén edényekben.

A sósavat kloridok előállítására használják cink, mangán , vas és más fémek, valamint ammónium-klorid. A sósavat fémek, edények, kutak felületeinek tisztítására használják karbonátoktól, oxidoktól és egyéb üledékektől és szennyeződésektől. Ebben az esetben speciális adalékokat használnak - inhibitorokat, amelyek megvédik a fémet az oldódástól és a korróziótól, de nem késleltetik az oxidok, karbonátok és más hasonló vegyületek feloldódását.

HCl műgyanták, gumik ipari előállításához használják. Nyersanyagként használják metil-alkoholból metil-klorid, etilénből etil-klorid, acetilénből vinil-klorid előállítása során.

HCl mérgező. A mérgezés általában köd, amely akkor képződik, amikor a gáz kölcsönhatásba lép a levegőben lévő vízgőzzel. HCl a nyálkahártyán is felszívódik, sav képződésével, ami erős irritációt okoz. Hosszan tartó légköri munka során HCl vannak légúti hurutok, fogszuvasodás, orrnyálkahártya fekélyesedése, gyomor-bélrendszeri rendellenességek. Megengedett tartalom HCl a munkahelyek levegőjében, nem több 0 , 005 mg/l. A védelem érdekében használjon gázálarcot, védőszemüveget, gumikesztyűt, cipőt, kötényt.

Emésztésünk ugyanakkor lehetetlen sósav nélkül, koncentrációja a gyomornedvben meglehetősen magas. Ha a szervezet savassága csökken, akkor az emésztés megzavarodik, és az orvosok előírják az ilyen betegeknek, hogy étkezés előtt sósavat vegyenek be.

Sósav tartály

Az egyik erős egybázisú sav, és akkor keletkezik, amikor egy gáz feloldódik hidrogén klorid(HCl) vízben, tiszta, színtelen folyadék, jellegzetes klórszaggal. híg sósav(valamint a foszfort) gyakran használják az oxidok eltávolítására fémek forrasztása során.

Néha a HCl gáznemű vegyületet tévesen sósavnak nevezik. A HCl egy gáz, amely vízben oldva sósavat képez.

Hidrogén klorid Színtelen gáz, szúrós, fullasztó klórszaggal. -84 0 C-on folyékony, -112 0 C-on szilárd állapotba kerül.

Hidrogén klorid vízben nagyon jól oldódik. Tehát 0 0 C-on 500 liter hidrogén-klorid oldódik fel 1 liter vízben.
Száraz állapotban a hidrogén-klorid gáz meglehetősen közömbös, de már kölcsönhatásba léphet bizonyos szerves anyagokkal, például az acetilénnel (az a gáz, amely a karbid vízbe engedésekor szabadul fel).

A sósav kémiai tulajdonságai

Kémiai reakció fémekkel:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - só képződik (ebben az esetben tiszta cink-klorid oldat) és hidrogén
- kémiai reakció fém-oxidokkal:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - só képződik (jelen esetben zöld réz-klorid sóoldat) és víz
- kémiai reakció bázisokkal és lúgokkal (vagy semlegesítési reakció)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - semlegesítési reakció, - só képződik (ebben az esetben tiszta nátrium-klorid oldat) és víz.
- kémiai reakció sókkal (például CaCO 3 krétával):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - szén-dioxid, víz és átlátszó kalcium-klorid CaCl 2 oldat képződik.

Sósav beszerzése

sósav a vegyület kémiai reakciójával kapott:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - a reakció megemelt hőmérsékleten megy végbe

És az asztali só és a tömény kénsav kölcsönhatásában is:

H 2 SO 4 (tömény) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Ebben a reakcióban, ha a NaCl szilárd anyag, akkor a HCl gáz hidrogén klorid amely vízben oldva képződik sósav

Vannak összetett vegyszerek, amelyek kémiai szerkezetükben hasonlóak a sósavhoz, ugyanakkor egy-négy oxigénatomot tartalmaznak a molekulában. Ezeket az anyagokat nevezhetjük oxigéntartalmú savak. Az oxigénatomok számának növekedésével a sav stabilitása és oxidációs képessége nő.

Nak nek oxigéntartalmú savak következő:

• hipoklóros (HClO),
• klorid (HClO 2),
• klór (HClO 3),
• klorid (HClO 4).

Ezen kémiai összetett anyagok mindegyike rendelkezik mindennel savak tulajdonságaiés képes sókat képezni. Hipoklórsav(HClO) formák hipokloritok Például a NaClO vegyület nátrium-hipoklorit. Maga a hipoklórsav akkor keletkezik, amikor a klórt hideg vízben kémiai reakcióval feloldják:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Mint látható, ebben a reakcióban egyszerre két sav képződik - sósav HCl és hipoklóros HClO. De az utóbbi instabil kémiai vegyület, és fokozatosan sósavvá alakul;

Klorid HClO 2 képződik kloritok, só NaClO 2 - nátrium-klorit;
klór(HClO 3) - klorátok, KClO 3 vegyület, - kálium-klorát (vagy Berthollet só) - egyébként ezt az anyagot széles körben használják gyufagyártásban.

És végül, az ismert egybázisú savak közül a legerősebb - klorid(HClO 4) - színtelen, levegőben füstölgő, erősen higroszkópos folyadék, - formál perklorátok például KClO 4 - kálium-perklorát.

Sók keletkeztek hipoklóros HClO és klorid A HClO 2 savak szabad állapotban nem stabilak, vizes oldatokban erős oxidálószerek. De a sók kialakultak klór HClO 3 és klorid Az alkálifém alapú HClO 4 savak (például Bertolet-só KClO 3) meglehetősen stabilak és nem mutatnak oxidáló tulajdonságokat.