Codificatorul chimic include:

• Sectiunea 1. Lista elementelor de conținut care urmează să fie testate la examenul unificat de stat la chimie;
• Sectiunea 2 Lista cerințelor pentru nivelul de pregătire, verificată la examenul unificat de stat la chimie.

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

1. FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMIEI

1.1 Idei moderne despre structura atomului

1.1.1 Structura învelișurilor electronice ale atomilor elementelor primelor patru perioade: elementele s-, p- și d-. Configurația electronică a atomilor și ionilor. Stările fundamentale și excitate ale atomilor

1.2.2 Caracteristicile generale ale metalelor grupelor IA–IIIA în legătură cu poziția lor în Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev și caracteristicile structurale ale atomilor lor

1.2.3 Caracterizarea elementelor de tranziție (cupru, zinc, crom, fier) ​​în funcție de poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev și caracteristicile structurale ale atomilor lor

1.2.4 Caracteristicile generale ale nemetalelor grupelor IVА–VIIA în legătură cu poziția lor în Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev și caracteristicile structurale ale atomilor lor

1.3 Legătura chimică și structura materiei

1.3.1 Legătura chimică covalentă, varietățile și mecanismele de formare ale acesteia. Caracteristicile unei legături covalente (polaritatea și energia de legătură). Legătură ionică. Conexiune metalica. legătură de hidrogen
1.3.2 Electronegativitatea. și
1.3.3 Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Tip de rețea cristalină. Dependența proprietăților substanțelor de compoziția și structura lor

1.4 Reacție chimică

1.4.1 Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică

1.4.2 Efectul termic al unei reacții chimice. Ecuații termochimice

1.4.3 Viteza unei reacții chimice, dependența acesteia de diverși factori

1.4.4 Reacții chimice reversibile și ireversibile. echilibru chimic. Schimbarea echilibrului chimic sub influența diverșilor factori

1.4.5 Disocierea electrolitică a electroliților în soluții apoase.

1.4.6 Reacții de schimb ionic

1.4.7 Hidroliza sărurilor. Mediul soluțiilor apoase: acid, neutru, alcalin

1.4.8 Reacții redox. Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia

1.4.9 Electroliza topiturii și soluțiilor (săruri, alcaline, acizi)
1.4.10 Mecanisme ionice (regula lui V.V. Markovnikov) și radicale ale reacțiilor în chimia organică

2. CHIMIE ANORGANICA

2.1 Clasificarea substanţelor anorganice. (banal și internațional)

4.1.6 Principalele metode de obținere (în laborator) a unor substanțe specifice aparținând claselor de compuși anorganici studiate
4.1.7 Metode de bază pentru obținerea hidrocarburilor (în laborator)
4.1.8 Metode de bază pentru producerea compușilor organici care conțin oxigen (în laborator)

4.2 Idei generale despre metodele industriale de obținere a substanțelor esențiale

4.2.1 Conceptul de metalurgie: metode generale de obţinere a metalelor

4.2.2 Principii științifice generale ale producției chimice (pe exemplul producției industriale de amoniac, acid sulfuric, metanol). Poluarea chimică a mediului și consecințele acesteia

4.2.3 Surse naturale de hidrocarburi, prelucrarea lor
4.2.4 Compuși macromoleculari. Reacții de polimerizare și policondensare. Polimeri. Materiale plastice, fibre, cauciucuri

4.2.5 Utilizarea substanțelor anorganice și organice studiate

4.3.1 Calcule folosind conceptul de „fracție de masă a unei substanțe în soluție”

4.3.2 Calcule ale raporturilor volumice ale gazelor în reacții chimice

4.3.3 Calcule ale masei unei substanțe sau ale volumului de gaze dintr-o cantitate cunoscută dintr-o substanță, masa sau volumul uneia dintre substanțele care participă la reacție

4.3.4 Calcule de căldură de reacție

4.3.5 Calculele masei (volum, cantitate de substanță) produselor de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități)

4.3.6 Calcule ale masei (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată ca soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate

4.3.7 Stabilirea formulei moleculare și structurale a unei substanțe

4.3.8 Calcule ale fracției de masă sau volum a randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic
4.3.9 Calcule ale fracției de masă (masei) unui compus chimic într-un amestec

Abilități și activități testate de sarcini KIM

Cunoașteți/înțelegeți:

1. Cele mai importante concepte chimice

• Înțelegeți semnificația celor mai importante concepte (evidențiați trăsăturile lor caracteristice): substanță, element chimic, atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, ion, izotopi, legătură chimică, electronegativitate, valență, stare de oxidare, mol, masă molară, molară volum, substanțe moleculare și structură nemoleculară, soluții, electroliți și neelectroliți, disociere electrolitică, hidroliză, agent oxidant și reducător, oxidare și reducere, electroliză, viteză de reacție chimică, echilibru chimic, căldură de reacție, schelet de carbon, grup funcțional , izomerie și omologie, izomerie structurală și spațială, principalele tipuri de reacții din chimia anorganică și organică.
• Dezvăluie relațiile dintre concepte.
• Utilizați cele mai importante concepte chimice pentru a explica fapte și fenomene individuale.

2. Legile și teoriile de bază ale chimiei

• Aplicați principiile de bază ale teoriilor chimice (structura atomului, legătura chimică, disocierea electrolitică, acizi și baze, structura compușilor organici, cinetica chimică) pentru a analiza structura și proprietățile substanțelor
• Înțelegerea limitelor de aplicabilitate ale teoriilor chimice studiate
• Înțelegeți sensul Legii periodice D.I. Mendeleev și să-l folosească pentru analiza calitativă și fundamentarea legilor de bază ale structurii atomilor, proprietățile elementelor chimice și compușii acestora

3. Cele mai importante substanțe și materiale

• Clasificați substanțele anorganice și organice conform tuturor criteriilor de clasificare cunoscute
• Înțelegeți că utilizarea practică a substanțelor se datorează compoziției, structurii și proprietăților lor
• Fiți conștienți de rolul și semnificația substanței în practică
• Explicați metodele și principiile generale de obținere a celor mai importante substanțe

A fi capabil să:

1. nume

• substanţe studiate după nomenclatura trivială sau internaţională

2. Definiți / clasificați:

• valența, starea de oxidare a elementelor chimice, sarcinile ionice;
• în compuși și tip de rețea cristalină;
• structura spațială a moleculelor;
• natura mediului de soluții apoase de substanțe;
• agent oxidant și agent reducător;
• apartenența substanțelor la diferite clase de compuși anorganici și organici;
• omologi și izomeri;
• reacții chimice în chimia anorganică și organică (conform tuturor criteriilor de clasificare cunoscute)

3. Caracterizați:

• s-, p- și d-elementele în funcție de poziția lor în sistemul periodic al D.I. Mendeleev;
• proprietățile chimice generale ale substanțelor simple - metale și nemetale;
• proprietăți chimice generale ale principalelor clase de compuși anorganici, proprietăți ale reprezentanților individuali ai acestor clase;
• structura si proprietatile chimice ale compusilor organici studiati

4. Explicați:

• dependența proprietăților elementelor chimice și compușilor acestora de poziția elementului în sistemul periodic D.I. Mendeleev;
• natura legăturii chimice (ionică, covalentă, metalică, hidrogen);
• dependența proprietăților substanțelor anorganice și organice de compoziția și structura lor;
• esența tipurilor de reacții chimice studiate: disociere electrolitică, schimb ionic, redox (și compune ecuațiile acestora);
• influența diverșilor factori asupra vitezei unei reacții chimice și asupra deplasării echilibrului chimic

5. Planificați/Efectuați:

• un experiment de obținere și recunoaștere a celor mai importanți compuși anorganici și organici, ținând cont de cunoștințele dobândite despre regulile de lucru în siguranță cu substanțe în laborator și acasă;
• calcule prin formule și ecuații chimice

Examenul de stat unificat (USE) este o formă de certificare finală de stat efectuată pentru a determina conformitatea rezultatelor stăpânirii principalelor programe educaționale din învățământul secundar general de către elevi cu cerințele relevante ale standardului educațional al statului federal sau standardului educațional. În aceste scopuri, se folosesc materiale de măsurare de control (CMM), care sunt seturi de sarcini de formă standardizată.
USE se desfășoară în conformitate cu Legea federală „Cu privire la educația în Federația Rusă” din 29 decembrie 2012 nr. 273-FZ și cu Procedura de desfășurare a atestării finale de stat pentru programele educaționale din învățământul secundar general, aprobată prin ordin al ministerului. de Educație a Rusiei și Rosobr-nadzor din 7 noiembrie 2018 Nr. 190 / 1512.

Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM USE.
Selecția conținutului KIM pentru USE în chimie în 2020 a fost în general efectuată ținând cont de orientările generale pe baza cărora s-au format modelele de examinare din anii precedenți. Dintre aceste instalații, cele mai importante din punct de vedere metodologic sunt următoarele.

KIM se concentrează pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor existente în chimie pentru organizațiile de învățământ general. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților. Aceste cerințe corespund nivelului de prezentare în KIM a elementelor de conținut care se verifică.

Versiunile standardizate ale KIM, care vor fi utilizate în timpul examenului, conțin sarcini care diferă prin forma de prezentare a condițiilor și tipul răspunsului solicitat, prin nivelul de complexitate, precum și prin modalitățile de evaluare a acestora. performanţă. Sarcinile se bazează pe materialul secțiunilor principale ale cursului de chimie. Ca și în anii precedenți, obiectul controlului în cadrul USE 2020 este sistemul de cunoaștere a elementelor de bază ale chimiei anorganice, generale și organice. Componentele principale ale acestui sistem includ: conceptele principale ale unui element chimic, substanță și reacție chimică; legile de bază și prevederile teoretice ale chimiei; cunoștințe despre consistența și cauzalitatea fenomenelor chimice, geneza substanțelor, modalități de cunoaștere a substanțelor. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru nivelul de pregătire al absolvenților.

Descărcați gratuit o carte electronică într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descărcați cartea USE 2020, Chemistry, Grade 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

• USE 2020, Chimie, Gradul 11, Demo, Codificator, Specificație, Proiect

Următoarele tutoriale și cărți:

• În pușculița experienței pedagogice a viitorilor profesori de chimie, pregătirea pentru OGE și examenul de stat unificat, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Examenul de stat unificat 2020, chimie, variante standard ale sarcinilor de examinare de la dezvoltatorii examenului de stat unificat, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Chimie, 10 opțiuni de pregătire pentru lucrările de examen pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Examen de stat unificat la CHIMIE

elaborat de Instituția Științifică a Statului Federal„INSTITUTUL FEDERAL DE MĂSURĂRI PEDAGOGICE”

Codificator de elemente de conținut de chimie

pentru compilarea materialelor de măsurare de control

examen unificat de stat 2007

Codificatorul este alcătuit pe baza conținutului minim obligatoriu al învățământului de bază general și secundar (complet) în chimie (anexe la Ordinele Ministerului Educației al Federației Ruse nr. Rusia din 5 martie 2004 nr. 000) .

Caracterele cursive aldine indică blocuri mari de conținut. Elemente separate ale conținutului, pe baza cărora se realizează sarcinile de verificare, sunt indicate în blocuri prin codul elementului controlat.

Cod secțiune	element controlat	Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM
1		Element chimic
		Forme de existență a elementelor chimice. Idei moderne despre structura atomilor. Izotopi.
		Structura învelișurilor electronice ale atomilor elementelor primelor patru perioade Orbitali atomici, elemente s - și p. Configurația electronică a atomului. Stările fundamentale și excitate ale atomilor .
		Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice. Razele atomilor, modificările lor periodice în sistemul de elemente chimice. Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri.
2		Substanţă
		Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica, hidrogen.
		Metode de formare a unei legături covalente. Caracteristicile unei legături covalente: lungimea legăturii și energia . Formarea unei legături ionice.
		Electronegativitatea. Gradul de oxidare și valența elementelor chimice.
		Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile rețelei lor cristaline.
		Varietate de substanțe anorganice. Clasificarea substantelor anorganice.
		Caracteristicile generale ale metalelor din principalele subgrupe ale grupelor I-III în legătură cu poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice și caracteristicile structurale ale atomilor lor.
		Caracterizarea elementelor de tranziție - cupru, zinc, crom, fier în funcție de poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice și de caracteristicile structurale ale atomilor lor.
		Caracteristicile generale ale nemetalelor principalelor subgrupe ale grupelor IV-VII în legătură cu poziția lor în sistemul periodic al elementelor chimice și caracteristicile structurale ale atomilor lor.
		Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor anorganice din diferite clase: substanțe simple (metale și nemetale); oxizi (bazici, amfoteri, acidi); baze, hidroxizi amfoteri, acizi; săruri medii și acide.
		Teoria structurii compușilor organici. Izomerie, omologie.
		Varietate de substanțe organice. Clasificarea substantelor organice. Nomenclatură sistematică.
		Serii omoloage de hidrocarburi. Izomerii hidrocarburilor. Structurale și izomerie spațială.
		Caracteristicile structurii chimice și electronice a alcanilor, alchenelor, alchinelor, proprietățile lor.
		hidrocarburi aromatice. Benzenul, structura sa electronică, proprietăți. Omologi ai benzenului (toluenului).
		Structura electronică a grupelor funcționale de compuși organici care conțin oxigen.
		Proprietăți chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin oxigen: alcooli monohidroxilici și polihidroxilici limitatori, fenol; aldehide și acizi carboxilici saturați.
		Eteri complexi. Grasimi. Săpun.
		Carbohidrați: monozaharide, dizaharide, polizaharide .
		Aminoacizii ca compuși organici amfoteri. Veverițe.
		Interrelația dintre diferitele clase: substanțe anorganice; substante organice.
3		Reactie chimica
		Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică.
		Viteza de reacție, dependența acesteia de diverși factori.
		Efectul termic al unei reacții chimice. Ecuații termochimice.
		Reacții chimice reversibile și ireversibile. echilibru chimic. Schimbarea echilibrului sub influența diverșilor factori.
		Disocierea electroliților în soluții apoase. Electroliți slabi și puternici.
		Reacții de schimb ionic.
		Reacții redox. Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia.
		Hidroliza sării. Mediul soluțiilor apoase: acid, neutru, alcalin.
		Electroliza topiturii și soluțiilor (săruri, alcaline).
		Reacții care caracterizează principalele proprietăți și metode de obținere: hidrocarburi;
		Surse naturale de hidrocarburi, prelucrarea lor.
		Metode de bază pentru sinteza compușilor macromoleculari (materiale plastice, cauciucuri sintetice, fibre).
		Calculul masei unei substanțe dizolvate conținute într-o anumită masă a unei soluții cu o fracție de masă cunoscută.
		Calcule: rapoarte de volum ale gazelor în reacții chimice.
		Calcule: masa unei substanțe sau volumul gazelor în funcție de o cantitate cunoscută de substanță din cele care participă la reacție.
		Calcule: efectul termic al reacției.
		Calcule: masa (volum, cantitate de substanță) a produselor de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități).
		Calcule: masa (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată ca soluție cu o anumită fracțiune de masă a solutului.
		Găsirea formulei moleculare a unei substanțe.

Învățământ secundar general

Versiunea demo a examenului-2019 la chimie

Vă aducem în atenție o analiză a versiunii demo a USE-2019 în chimie.
Acest material conține explicații și un algoritm detaliat de soluție, precum și recomandări privind utilizarea cărților de referință și a manualelor care pot fi necesare în pregătirea examenului.

Pe 24 august 2018, pe site-ul oficial al FIPI a apărut o versiune demo a USE-2019 în chimie, precum și o specificație și un codificator.

Manualul conține sarcini de instruire de niveluri de bază și avansate de complexitate, grupate după subiect și tip. Sarcinile sunt aranjate în aceeași ordine ca cea propusă în versiunea de examinare a examenului. La începutul fiecărui tip de sarcină sunt elementele de conținut care trebuie verificate - subiecte care ar trebui studiate înainte de a trece la implementare. Manualul va fi util pentru profesorii de chimie, deoarece face posibilă organizarea eficientă a procesului educațional în clasă, monitorizarea continuă a cunoștințelor și pregătirea elevilor pentru examen.

Structura și conținutul KIM USE în chimie în 2019 este reglementată de următoarele documente:

• Codificator de elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a absolvenților organizațiilor de învățământ pentru examenul unificat de stat la chimie în anul 2019;
• Specificarea materialelor de măsurare de control pentru examenul unificat de stat la chimie în anul 2019;
• Versiunea demonstrativă a materialelor de măsurare de control ale examenului de stat unificat 2019

Codificator a fost elaborat pe baza componentei federale a standardului de stat pentru învățământul general secundar (complet) în chimie din 2004 și determină în mod adecvat volumul total de conținut verificat de materialele de măsurare de control USE. Conținutul de bază al materialelor de măsurare a controlului este specificat în codificator datorită prezenței în acesta a abilităților operaționale și a activităților a două blocuri mari „a cunoaște/înțelege” și „a putea”, care sunt prezentate în cerințele standardului.

Codificatorul acoperă un minim de cunoștințe, abilități, metode de activități cognitive și practice care îndeplinesc cerințele pentru nivelul de pregătire al absolvenților, și asigură astfel independența KIM față de predarea chimiei la școală conform variantelor de programe și manuale.

LA specificații ale materialelor de măsurare de control în chimie

• a fost stabilită numirea lui KIM USE;
• sunt prezentate documente care determină conținutul KIM USE;
• descrie abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM USE
• este prezentată structura KIM USE, sunt date caracteristicile sarcinilor de diferite tipuri, se arată modul în care acestea sunt distribuite pe părți ale lucrării, pe blocuri de conținut și linii de conținut, pe tipuri de abilități testate și metode de acțiune;
• se indică timpul de finalizare a lucrării, materialele și echipamentele suplimentare care pot fi folosite în timpul examenului;
• este prezentat un sistem de evaluare a sarcinilor individuale și a întregii lucrări în ansamblu;
• sunt descrise modificări în KIM USE 2019 față de 2018;
• este prezentat un plan generalizat al variantei KIM USE din 2019.

Versiunea demo UTILIZARE în Chimie 2019 compilate în deplină conformitate cu codificatorul și caietul de sarcini și face posibilă cunoașterea tipurilor de sarcini care vor fi prezentate în lucrarea de examen 2019, cu nivelul lor de complexitate, cerințe pentru completitudinea și corectitudinea redactării unui răspuns detaliat, cu criteriile de evaluare a sarcinilor.

Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că:

• sarcini incluse în demo, nu acoperă toate elementele de conținut, care va fi testat cu variante CMM în 2019;
• o listă completă a elementelor care pot fi controlate la examenul unificat de stat din 2019 este dată în codificatorul elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților organizațiilor pentru examenul unificat de stat;
• programare Versiunea demo este de a permite oricărui participant USE și publicului larg să își facă o idee despre structura opțiunilor KIM, tipurile de sarcini și nivelurile lor de complexitate: de bază, avansate și înalte.

Lucrarea de examen constă din două părți, inclusiv 35 de sarcini. Partea 1 conține 29 de sarcini de dificultate de bază și avansată, cu un răspuns scurt. Răspunsul la sarcinile din partea 1 este o succesiune de numere sau un număr. Partea 2 conține 6 sarcini de un nivel ridicat de complexitate cu un răspuns detaliat. Răspunsurile la sarcinile 30-35 includ o descriere detaliată a întregului progres al sarcinii.

Se alocă 3,5 ore (210 minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie.

La efectuarea lucrărilor, Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, tabelul solubilității sărurilor, acizilor și bazelor în apă, seria electrochimică a tensiunilor metalice. Aceste materiale însoțitoare sunt atașate textului lucrării. De asemenea, puteți utiliza un calculator neprogramabil.

Sarcinile din lucrarea de examen sunt împărțite în patru blocuri de conținut, care sunt împărțite în rânduri de conținut:

• „Fundamente teoretice ale chimiei: „Structura atomului. Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Modele de modificări ale proprietăților elementelor chimice pe perioade și grupuri. „Structura materiei. Legătură chimică";
• „Substanțele anorganice: clasificarea și nomenclatura, proprietățile chimice și relația genetică a substanțelor din diferite clase”;
• „Substanțe organice: clasificarea și nomenclatura, proprietățile chimice și relația genetică a substanțelor din diferite clase”;
• Metode de cunoaștere în chimie. Chimie și viață: reacție chimică. Metode de cunoaștere în chimie. Chimie și viață. Calcule prin formule chimice și ecuații de reacție.

La determinarea numărul de sarcini KIM USE, axat pe verificarea asimilării materialului educațional al blocurilor individuale, în primul rând, a celor ocupate de acestea. volum în conţinutul cursului de chimie.

Luați în considerare sarcinile prezentate în lucrarea de examen, cu referire la versiunea demo a examenului la chimie 2019.

Blocul „Structura atomului. Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Modele de modificări ale proprietăților elementelor chimice pe perioade și grupuri. „Structura materiei. Legătură chimică"

Acest bloc conține sarcini de doar un nivel de bază de complexitate, care s-au concentrat pe testarea asimilării conceptelor care caracterizează structura atomilor elementelor chimice și structura substanțelor, precum și testarea capacității de a aplica Legea periodică pentru a compara proprietățile elementelor și compușilor acestora.

Să aruncăm o privire la aceste sarcini.

Sarcinile 1-3 sunt unite printr-un singur context:

Exercitiul 1

Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în rând în starea fundamentală au patru electroni la nivelul energiei externe.

Sarcina 3

Dintre elementele enumerate în rând, selectați două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu -4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Pentru executare sarcini 1 este necesar să se aplice cunoștințele despre structura învelișurilor de electroni ale atomilor elementelor chimice din primele patru perioade, s-, p-și d- elemente, despre uh configurațiile electronice ale atomilor, stările fundamentale și excitate ale atomilor. Elementele prezentate sunt în subgrupele principale, prin urmare numărul de electroni externi ai atomilor lor este egal cu numărul grupului în care se află acest element. Cei patru electroni exteriori au siliciu si atomi de carbon.

Sarcina 1 în 2018 a fost finalizată cu succes de 61,0% dintre examinați.

Finalizarea cu succes sarcini 2 presupune înțelegerea sensului Legii periodice a D.I. Mendeleev și regularitățile modificărilor proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri în legătură cu particularitățile structurii atomilor elementelor. Este necesar să acordați atenție faptului că este necesar nu numai să selectați elementele care se află în aceeași perioadă, dar asigurați-vă că le aranjați într-o anumită secvență. În această sarcină, ar trebui să aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice. Pentru a face acest lucru, trebuie să ne amintim că într-o perioadă de creștere a sarcinii nucleului unui atom, proprietățile metalice ale elementelor scad. Așadar, în ordinea creșterii proprietăților metalice, elementele perioadei III ar trebui dispuse în succesiunea: Si - Mg - Na.

În 2018, sarcina 2 a fost finalizată cu succes de 62,0% dintre examinați.

Pentru executare sarcini 3 ar trebui să înțeleagă semnificația conceptelor de element chimic, atom, moleculă, ion, legătură chimică, electronegativitate, valență, stare de oxidare, să fie capabil să determine valența, starea de oxidare a elementelor chimice, sarcinile ionice, folosind principiile de bază ale teoria structurii atomice. Cea mai scăzută stare de oxidare a elementelor nemetalice este determinată de numărul de electroni care nu sunt suficienți pentru a completa nivelul electronic extern, care nu poate conține mai mult de opt electroni. Cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu -4, va avea elemente nemetalice din grupa a 4-a, în acest context - siliciu și carbon.

Sarcina 3 a fost finalizată cu succes de 80,2% dintre participanții la examen.

Rezultatele îndeplinirii acestor sarcini în 2018 indică faptul că școlarii le fac față cu succes, spre deosebire de sarcini 4 același bloc, care vizează determinarea capacității de a determina tipul de legătură chimică în compuși, determina natura legăturii chimice (ionică, covalentă, metalică, hidrogen) și dependența proprietăților substanțelor anorganice și organice de compoziția lor și structura. În 2018, doar 52,6% dintre participanții la examen au putut îndeplini această sarcină.

Sarcina 4

Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică.

1. Ca(Cl02)2
2. HCI03
3. NH4Cl
4. HCI04
5. Cl2O7

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

La îndeplinirea acestei sarcini, este necesar să se analizeze compoziția calitativă a fiecărei substanțe specificate în sarcină. De multe ori, școlarii nu țin cont de faptul că în cadrul unei substanțe pot exista diferite tipuri de legături chimice între atomi, în funcție de valoarea electronegativității acestora. Deci, între atomii de clor și oxigen din cloratul de calciu Ca (ClO 2) 2 există o legătură polară covalentă, iar între ionul clorat și calciu - ionic. De asemenea, elevii uită că în interiorul cationului de amoniu, atomul de azot este legat de atomii de hidrogen prin legături polare covalente, dar cationul de amoniu însuși este legat de anionii reziduurilor acide prin legături ionice. Astfel, răspunsul corect este clorat de calciu (1) și clorură de amoniu (3).

Blocul „Substanțe anorganice”

Asimilarea elementelor de conținut ale acestui bloc este verificată prin sarcini de nivel de complexitate de bază, avansat și ridicat: în total 7 sarcini, dintre care 4 sarcini de nivel de complexitate de bază, 2 sarcini de nivel crescut de complexitate și 1 sarcină este de un nivel ridicat de complexitate.

Sarcinile nivelului de bază de complexitate al acestui bloc sunt prezentate prin sarcini cu o alegere a două răspunsuri corecte din cinci și în formatul stabilirii unei corespondențe între pozițiile a două seturi (sarcina 5).

Finalizarea sarcinilor din blocul „Substanțe anorganice” implică utilizarea unei game largi de abilități ale disciplinei. Printre acestea se numără abilitățile: de a clasifica substanțele anorganice și organice; denumirea substantelor dupa nomenclatura internationala si banala; caracterizați compoziția și proprietățile chimice ale substanțelor din diferite clase; alcătuiți ecuații de reacție confirmând relația dintre substanțe de diferite clase.

În timp ce face sarcini 5 La nivelul de bază al complexității, studenții trebuie să demonstreze capacitatea de a clasifica substanțele anorganice în conformitate cu toate criteriile de clasificare cunoscute, demonstrând în același timp cunoașterea nomenclaturii triviale și internaționale a substanțelor anorganice.

Sarcina 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Dintre substanțele prezentate, NH 4 HCO 3 aparține sărurilor acide, KF - sărurilor medii, NO este un oxid care nu formează sare. Astfel, răspunsul corect este 431. Rezultatele îndeplinirii sarcinii 5 în 2018 indică faptul că absolvenții au stăpânit cu succes capacitatea de a clasifica substanțele anorganice: procentul mediu de îndeplinire a acestei sarcini a fost de 76,3.

Scolarii se descurcă puțin mai rău cu sarcini de un nivel de complexitate de bază, în care trebuie să aplice cunoștințele despre proprietățile chimice caracteristice ale substanțelor anorganice din diferite clase. Acestea includ sarcinile 6 și 7 .

Sarcina 6

Din lista propusă, selectați două substanțe, cu fiecare din care fierul reacționează fără încălzire.

1. clorură de calciu (soluție)
2. sulfat de cupru (II) (soluție)
3. acid azotic concentrat
4. acid clorhidric diluat
5. oxid de aluminiu

La finalizarea acestei sarcini, este necesar să se efectueze următoarea secvență de operații mentale: se determină natura chimică a tuturor compușilor propuși în sarcină și apoi, pe baza acesteia, se stabilește că fierul nu va reacționa cu o soluție de clorură de calciu și cu oxid de aluminiu și acid azotic concentrat la temperatura camerei pasivează fierul. În conformitate cu poziția în seria electrochimică a tensiunilor, fierul reacționează fără încălzire cu sulfat de cupru (II), înlocuind cuprul din această sare și cu acid clorhidric diluat, înlocuind hidrogenul din acesta. Răspunsul corect este deci 24.

Sarcina 7 în 2018 a fost finalizată de 62,8% dintre absolvenți.

Sarcina 7

La una dintre eprubete s-a adăugat un acid puternic X cu un precipitat de hidroxid de aluminiu, iar în cealaltă s-a adăugat o soluție de substanță Y. Ca rezultat, s-a observat că precipitatul se dizolvă în fiecare dintre eprubete. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1. acid bromhidric
2. hidrosulfură de sodiu
3. acid hidrosulfurat
4. hidroxid de potasiu
5. hidrat de amoniac

Sarcina 7 necesită o analiză amănunțită a condițiilor, aplicarea cunoștințelor despre proprietățile substanțelor și esența reacțiilor de schimb ionic. Sarcina 7 este evaluată cu maximum 2 puncte. În 2018, 66,5% dintre absolvenți au finalizat sarcina 7.

La efectuarea sarcinii 7, propusă în versiunea demo, trebuie să se țină cont de faptul că hidroxidul de aluminiu prezintă proprietăți amfoterice și interacționează atât cu acizii puternici, cât și cu alcalii. Astfel, substanța X este un acid bromhidric puternic, substanța Y este un hidroxid de potasiu alcalin. Răspunsul corect este 14.

Sarcini 8și 9 de un nivel crescut de complexitate sunt concentrate pe un test cuprinzător de cunoștințe despre proprietățile substanțelor anorganice. Aceste sarcini sunt prezentate în formatul stabilirii unei corespondențe între două seturi. Performanța fiecăreia dintre aceste sarcini este evaluată cu maximum 2 puncte.

Sarcina 8

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI		REACTIVI
D) ZnBr 2 (p–p)		1) AgN03, Na3P04, CI2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, CI2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (soluție) 5) H3PO4 (p–p), BaCI2, CuO

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

La finalizarea sarcinii 8, este necesar să se aplice cunoștințele atât despre proprietățile caracteristice ale principalelor clase de compuși anorganici, cât și despre proprietățile specifice ale reprezentanților individuali ai acestor clase.

Deci, trebuie luat în considerare faptul că sulful poate reacționa cu hidrogenul, acționând ca un agent oxidant, și se poate oxida sub acțiunea clorului și a oxigenului (3).

Oxidul de sulf (VI) este un oxid acid tipic care reacționează cu oxidul bazic BaO, apă și hidroxid de potasiu (2).

Hidroxidul de zinc este amfoter și poate reacționa atât cu acizi, cât și cu alcalii (4).

Bromura de zinc poate intra într-o reacție de schimb cu azotat de argint și fosfat de sodiu pentru a forma săruri insolubile - AgCl și Zn 3 (PO 4) 2 și, de asemenea, interacționează cu clorul, care înlocuiește bromul din acesta (1).

Deci răspunsul corect este 3241.

Această sarcină se dovedește a fi în mod tradițional dificilă pentru școlari: în 2018, 49,3% dintre absolvenți au finalizat-o complet.

Sarcina 9 prezentate sub forma stabilirii unei corespondenţe între substanţele care reacţionează şi produşii de reacţie dintre aceste substanţe.

Sarcina 9

Stabiliți o corespondență între substanțele inițiale care intră în reacție și produsele acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

SUBSTANȚE INICIALE		PRODUSE DE REACȚIE
A) Mg și H2S04 (conc.) B) MgO și H2S04 B) S și H2S04 (conc.) D) H2S și O2 (ex.)		1) MgS04 și H20 2) MgO, S02 și H20 3) H2S și H2O 4) S02 și H20 5) MgS04, H2S şi H20 6) S03 și H20

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

La îndeplinirea sarcinii 9, este necesar să se analizeze proprietățile substanțelor care intră în reacție, condițiile proceselor, să prezică produsele acestor reacții, alegându-i din lista propusă. Îndeplinirea sarcinii prevede aplicarea complexă a cunoștințelor proprietăților chimice ale unor substanțe specifice, ținând cont de condițiile specificate pentru reacția dintre ele. Atunci când efectuați această sarcină, este de dorit să scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare, ceea ce va facilita formularea răspunsului.

Luați în considerare sarcina 9, prezentată în versiunea demo. Luăm în considerare că acidul sulfuric concentrat în reacția cu magneziul va prezenta proprietăți oxidante datorită atomilor de sulf în starea de oxidare +6. Produșii de reacție sunt sulfat de magneziu, hidrogen sulfurat și apă (5).

Oxidul de magneziu este un oxid bazic, care, atunci când interacționează cu acidul sulfuric, formează o sare - sulfat de magneziu și apă (1).

Acidul sulfuric concentrat oxidează sulful în dioxid de sulf (4).

În exces de oxigen, hidrogenul sulfurat este oxidat la dioxid de sulf (4).

Deci răspunsul corect este 5144.

Asimilarea cunoștințelor despre relația substanțelor anorganice este verificată folosind sarcini de un nivel de complexitate de bază cu un răspuns scurt (sarcina 10) și o sarcină de un nivel ridicat de complexitate cu un răspuns detaliat (sarcina 32).

Sarcina 9, ca și sarcina 8, s-a dovedit a fi dificilă pentru absolvenți: în 2018, 47,4% dintre examinați au finalizat-o.

Considera sarcina 10 nivelul de dificultate de bază din demonstrație.

Sarcina 10

1. KCl (soluție)
2. K2O
3. HCI (de ex.)
4. CO 2 (soluție)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Carbonatul de sodiu poate fi obținut prin reacția dioxidului de carbon cu oxidul de potasiu K 2 O (2). Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție de sare medie K 2 CO 3, se formează o sare acidă KHCO 3 (5). În lista de substanțe este propus și acidul clorhidric, dar în excesul său se formează dioxid de carbon, și nu o sare acidă. Deci răspunsul corect este 25.

Sarcina 10, care este evaluată cu maximum 2 puncte, a fost finalizată cu succes de 66,5% dintre absolvenți în 2018.

Sarcina 32 un nivel ridicat de complexitate este o descriere a unui „experiment de gândire”. Pentru a face față acestei sarcini, este adesea necesar, pe lângă proprietățile chimice ale substanțelor, să se cunoască și proprietățile fizice ale acestora (starea de agregare, culoare, miros etc.).

Luați în considerare sarcina 32 din demonstrație.

Sarcina 32

În timpul electrolizei unei soluții apoase de nitrat de cupru (II), s-a obținut un metal. Metalul a fost tratat cu acid sulfuric concentrat când a fost încălzit. Gazul rezultat a reacționat cu hidrogen sulfurat pentru a forma o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu o soluție concentrată de hidroxid de potasiu.

Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

raspuns posibil:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (electroliza)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(posibila formare de K 2 S 2 O 3)

Sarcina 32, care este evaluată cu maximum 4 puncte (un punct pentru fiecare ecuație de reacție corect formulată), a fost finalizată cu succes de 37,6% dintre absolvenți în 2018.

Blocul „Substanțe organice”

Conținutul blocului „Substanțe organice” este un sistem de cunoștințe despre cele mai importante concepte și teorii ale chimiei organice, proprietățile chimice caracteristice ale substanțelor studiate aparținând diferitelor clase de compuși organici, relația dintre aceste substanțe. Acest bloc include 9 sarcini. Asimilarea elementelor de conținut ale acestui bloc este verificată de sarcini de nivel de complexitate de bază (sarcinile 11–15 și 18), avansate (sarcinile 16 și 17) și înalt (sarcina 33). Aceste sarcini au testat și formarea deprinderilor și activităților similare celor care au fost denumite în raport cu elementele conținutului blocului „Substanțe anorganice”.

Luați în considerare sarcinile blocului „Substanțe anorganice”.

În timp ce face sarcini 11 La nivelul de bază al complexității, studenții trebuie să demonstreze capacitatea de a clasifica substanțele organice în conformitate cu toate criteriile de clasificare cunoscute, demonstrând în același timp cunoașterea nomenclaturii triviale și internaționale a substanțelor organice.

Sarcina 11

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și clasa/grupul,
căruia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Dintre substanțele prezentate, metilbenzenul se referă la hidrocarburi, anilina la amine aromatice, iar 3-metilbutanal este o aldehidă. Astfel, răspunsul corect este 421. Rezultatele îndeplinirii sarcinii 11 în 2018 indică faptul că capacitatea de a clasifica substanțele organice, în comparație cu aceeași abilitate în raport cu substanțele anorganice, este puțin mai puțin dezvoltată în rândul absolvenților: procentul de finalizare a acestei sarcini. este 61,7.

În timp ce face sarcini 12 de nivelul de bază de complexitate, absolvenții trebuie să aplice prevederile de bază ale teoriei compușilor organici pentru a analiza structura și proprietățile substanțelor, a determina tipul de legături chimice din compuși, structura spațială a moleculelor, omologilor și izomerilor.

Sarcina 12

Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai butenei-1.

1. butan
2. ciclobutan
3. butin-2
4. butadienă-1,3
5. metilpropenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Izomerii butenei-2 având formula moleculară C 4 H 8 vor fi ciclobutanul și metil propena. Răspunsul corect este 25.

Pentru absolvenți, această sarcină s-a dovedit a fi destul de dificilă: în 2018, procentul mediu de finalizare a ei a fost de 56,2.

Sarcina 13 nivelul de bază al complexității vizează testarea capacității de a caracteriza proprietățile chimice și principalele metode de producere a hidrocarburilor.

Sarcina 13

Din lista propusă, selectați două substanțe, atunci când interacționați cu o soluție de permanganat de potasiu în prezența acidului sulfuric, se va observa o schimbare a culorii soluției.

1. hexan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

La îndeplinirea acestei sarcini, trebuie să se țină seama de faptul că o soluție de permanganat de potasiu în prezența acidului sulfuric este capabilă să oxideze hidrocarburile care conțin legături duble și triple, precum și omologii benzenului. Dintre substanțele prezentate în sarcină, acestea sunt toluenul (metilbenzen) și propilena. Astfel, răspunsul corect este 35. În 2018, doar 57,7% dintre absolvenți au finalizat cu succes această sarcină.

În timp ce face sarcini 14 nivelul de bază al complexității necesită aplicarea cunoștințelor despre proprietățile chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin oxigen.

Sarcina 14

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează formaldehida.

1. Ag2O (soluție de NH3)
2. CH 3 DOS 3

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Formaldehida este capabilă atât de reacții de reducere, cât și de oxidare: hidrogenul (3) o va reduce la metanol, iar sub acțiunea unei soluții de amoniac de oxid de argint (4) va fi oxidată. Răspunsul corect este 34. Procentul de finalizare a sarcinii 14 este chiar mai mic decât a sarcinii 13: în 2018, doar 56,9% dintre absolvenți au finalizat-o cu succes.

Sarcina 15 nivelul de bază urmărește testarea capacității de a caracteriza proprietățile chimice și metodele de obținere a compușilor organici cu conținut de azot (amine și aminoacizi), precum și a substanțelor importante din punct de vedere biologic (grăsimi, carbohidrați).

Sarcina 15

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina.

1. propan
2. clormetan
3. hidrogen
4. hidroxid de sodiu
5. acid clorhidric

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Metilamina este capabilă să reacționeze cu clormetanul (2), formând o sare secundară de amină - clorură de dimetilamină, precum și cu acidul clorhidric (5), formând și o sare - clorură de metilamină. Răspunsul corect este 25. În 2018, doar 47% dintre participanții la examen au finalizat cu succes sarcina 15. Rezultatele extrem de scăzute ale acestei sarcini ne permit să concluzionam că absolvenții au cunoștințe slab formate despre proprietățile chimice ale compușilor organici care conțin azot și despre metodele de preparare a acestora. Motivul pentru aceasta se poate datora atenției insuficiente acordate acestui element de conținut în procesul de studiere a chimiei organice la școală.

Sarcina 16 se concentrează pe testarea cunoștințelor proprietăților chimice caracteristice ale hidrocarburilor și a metodelor de producere a acestora la un nivel crescut de complexitate.

Sarcina 16

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Etanul intră într-o reacție de substituție cu brom pentru a forma brometan (5).

Substituția atomului de hidrogen în timpul bromurării izobutanului are loc predominant la atomul de carbon terțiar, rezultând formarea de 2-brom,2-metilpropan (2).

Bromurarea ciclopropanului este însoțită de ruperea inelului cu formarea de 1,3-dimetilpropan (3).

În timpul bromării ciclohexanului, spre deosebire de ciclopropan, are loc o reacție de substituție a atomului de hidrogen în ciclu și se formează bromociclohexan (6).

Astfel, răspunsul corect este 5236. Această sarcină a fost finalizată de absolvenți cu destul de mult succes - în 2018, 48,7% dintre examinați au finalizat-o.

Sarcina 17 are ca scop testarea capacității de caracterizare a proprietăților chimice și a metodelor de obținere a compușilor organici cu conținut de oxigen (alcooli monohidroxilic și polihidroxilic limitativ, fenol, aldehide, acizi carboxilici, esteri) la un nivel crescut de complexitate.

Sarcina 17

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Pentru a îndeplini cu succes astfel de sarcini, este necesar nu numai să aplicați cunoștințele despre proprietățile chimice ale compușilor organici, ci și să stăpâniți terminologia chimică. În plus, este necesar să notezi ecuațiile reacțiilor indicate în condiție pentru a te asigura că răspunsul tău este corect.

Produsul de reacție al acidului acetic și al sulfurei de sodiu este acetatul de sodiu (5) și hidrogenul sulfurat.

Acidul formic reacționează cu hidroxidul de sodiu pentru a forma formiat de sodiu (4) și apă.

Acidul formic sub acțiunea hidroxidului de cupru (II), când este încălzit, se oxidează la dioxid de carbon (6).

Produsul de reacție al etanolului cu sodiu este etoxidul de sodiu (2) și hidrogenul.

Astfel, răspunsul corect este 5462. În 2018, 48,6% dintre examinați au finalizat cu succes sarcina 17.

Se verifică asimilarea elementului de conținut „relația dintre hidrocarburi și compușii organici care conțin oxigen” sarcina 18 nivelul de bază de dificultate și sarcina 33 nivel ridicat de complexitate.

Sarcina 18

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

Determinați care dintre substanțele date sunt substanțele X și Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alcool)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Etanolul poate fi obținut din cloretan sub acțiunea unei soluții apoase de alcali (4). Acetaldehida se formează prin interacțiunea etanolului cu oxidul de cupru (II) (2) când este încălzită. Răspunsul corect este 52. Performanța acestei sarcini a fost evaluată cu maximum 2 puncte. În 2018, doar 56,4% dintre examinați l-au finalizat cu succes.

Luați în considerare și sarcina 33 de un nivel ridicat de complexitate, care testează asimilarea relației compușilor organici din diferite clase.

Sarcina 33

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

raspuns posibil:

La o temperatură de 180 °C în prezența acidului sulfuric concentrat, propanol-1 suferă deshidratare cu formarea de propenă:

Propena, care interacționează cu clorura de hidrogen, formează în principal 2-cloropropan în conformitate cu regula lui Markovnikov:

Sub acțiunea unei soluții apoase de alcali, 2-cloropropanul este hidrolizat pentru a forma propanol-2:

În plus, propena (X 1) trebuie obținută din nou din propanol-2, care poate fi efectuată ca urmare a unei reacții de deshidratare intramoleculară la o temperatură de 180 ° C sub acțiunea acidului sulfuric concentrat:

Produsul oxidării propenei cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu la rece este alcoolul dihidric propandiol-1,2, permanganatul de potasiu se reduce la oxid de mangan (IV), care formează un precipitat maro:

În 2018, 41,1% dintre examinați au reușit să îndeplinească această sarcină complet corect.

Blocul „Reacție chimică. Metode de cunoaștere în chimie. Chimie și viață. Calcule prin formule chimice și ecuații de reacție"

Asimilarea elementelor conținutului acestui bloc este verificată de sarcini de diferite niveluri de complexitate, inclusiv 4 sarcini de nivel de complexitate de bază, 4 sarcini de nivel crescut de complexitate și 2 sarcini de nivel ridicat de complexitate.

Îndeplinirea sarcinilor acestui bloc prevede verificarea formării următoarelor deprinderi: să utilizeze în situații specifice cunoștințe despre aplicarea substanțelor studiate și a proceselor chimice, metode industriale de obținere a anumitor substanțe și metode de prelucrare a acestora; planificați un experiment pentru obținerea și recunoașterea celor mai importante substanțe anorganice și organice pe baza cunoștințelor dobândite despre regulile de lucru în siguranță cu substanțe în viața de zi cu zi; efectuați calcule pe formule și ecuații chimice.

Unele dintre elementele conținutului acestui bloc, cum ar fi determinarea naturii mediului de soluții apoase de substanțe, indicatori, calcule ale fracției de masă sau volum a randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic, calcule ale masei fracția (masa) unui compus chimic într-un amestec, au fost verificate ca parte a unei sarcini în combinație cu alte elemente de conținut.

Luați în considerare sarcinile acestui bloc din versiunea demo.

Sarcina 19 care vizează testarea capacității de clasificare a reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică conform tuturor criteriilor de clasificare cunoscute.

Sarcina 19

Din lista propusă de tipuri de reacții, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa.

1. catalitic
2. omogen
3. ireversibil
4. redox
5. reacție de neutralizare

Notați numerele tipurilor de reacții selectate în câmpul de răspuns.

Reacția de interacțiune a metalelor alcaline cu apa este ireversibilă (3) și redox (4). Raspunsul este 34.

O analiză a îndeplinirii sarcinii 19 în 2018 indică faptul că școlarii întâmpină dificultăți în determinarea tipurilor de reacții din chimia anorganică și organică: doar 54,3% dintre examinați au îndeplinit cu succes această sarcină.

Sarcina 20 verifică asimilarea capacităţii de a explica influenţa diverşilor factori asupra vitezei unei reacţii chimice.

Sarcina 20

Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție chimică a etilenei cu hidrogenul.

1. scăderea temperaturii
2. creșterea concentrației de etilenă
3. utilizarea unui catalizator
4. scăderea concentrației de hidrogen
5. creșterea presiunii în sistem

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Viteza de reacție scade odată cu scăderea temperaturii (1) și odată cu scăderea concentrației reactanților, în acest caz, hidrogen (4). O creștere a concentrației de reactanți, utilizarea unui catalizator și o creștere a presiunii, ceea ce duce la o creștere a concentrației de substanțe gazoase, dimpotrivă, crește viteza de reacție a etilenei cu hidrogenul. Răspunsul corect este 14. Trebuie remarcat faptul că examinatorii fac față acestei sarcini cu mare succes: procentul de finalizare a acesteia în 2018 a fost de 78,6.

Sarcinile pe tema „Reacții de oxidare-reducere” sunt prezentate în examen la un nivel de bază și ridicat de complexitate. Atunci când îndeplinesc aceste sarcini, elevii trebuie să demonstreze capacitatea de a determina gradul de oxidare a elementelor chimice din compuși, de a explica esența reacțiilor redox și de a-și compune ecuațiile. În același timp, sarcina unui nivel înalt de complexitate este unită printr-un singur context cu sarcina pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic»

Sarcini la nivelul de bază de complexitate pe tema „Reacții de oxidare-reducere” - sarcini pentru „stabilirea unei corespondențe între pozițiile a două mulțimi”. Luați în considerare sarcina pe acest subiect din versiunea demo.

Sarcina 21

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

În reacția A, starea de oxidare a azotului nu se modifică și rămâne egală cu –3, adică. azotul nu prezintă proprietăți redox (3).

În reacția B, azotul crește starea de oxidare de la –3 în NH3 la 0 în N2, adică. este un agent reducător (2).

În reacția B, azotul crește și starea de oxidare de la –3 în NH3 la +2 în NO, adică. este un agent reducător (2).

Deci răspunsul corect este 322.

Se verifică asimilarea cunoştinţelor despre procesele de electroliză a topiturii şi soluţiilor sarcina 22 un nivel crescut de complexitate în formatul stabilirii unei corespondenţe între poziţiile a două seturi.

Sarcina 22

Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele electrolizei unei soluții apoase din această sare, care s-a remarcat pe electrozii inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULĂ DE SARE		PRODUSE DE ELECTROLIZĂ

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Pentru a îndeplini această sarcină, este necesar să cunoașteți și să fiți capabil să aplicați modelele de eliberare a produsului pe electrozi în timpul electrolizei soluțiilor și topiturii de săruri, alcalii, acizi.

Fosfatul de sodiu este o sare formată dintr-un metal activ și un acid care conține oxigen. Produșii de electroliză ai acestei săruri vor fi hidrogen la catod și oxigen la anod (1).

În timpul electrolizei unei soluții apoase de clorură de potasiu, hidrogenul va fi eliberat la catod, iar clorul la anod (4).

Bromura de cupru (II) este o sare formată dintr-un metal care se află în seria electrochimică de tensiuni după hidrogen, deci doar cuprul va fi eliberat la catod. Anionul bromură este un anion al acidului fără oxigen, care va fi oxidat la anod cu eliberarea de brom (3).

Compoziția azotatului de cupru (II) include un anion care conține oxigen, care nu este oxidat la anod. Datorită oxidării apei la anod, se va elibera oxigen (2).

Astfel, răspunsul corect este 1432. Trebuie menționat că școlarii fac față cu succes acestei sarcini: procentul de finalizare a acesteia în 2018 este mare - 75,0.

Sarcina 23

Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

La finalizarea acestei sarcini, participanții trebuie să demonstreze cunoașterea proceselor de hidroliză a sărurilor de diferite tipuri, în funcție de puterea acidului și a bazei care le formează.

Clorura de amoniu este o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic, deci se hidrolizează la cationul (1).

Sulfatul de potasiu este o sare formată dintr-o bază puternică și un acid puternic, deci nu suferă hidroliză (3).

Carbonatul de potasiu este o sare formată dintr-o bază tare și un acid slab, deci suferă hidroliză anionică (2).

Sulfura de aluminiu este o sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab, de aceea este hidrolizată atât de cation, cât și de anion, iar în mediul apos are loc o hidroliză completă și ireversibilă a acestei săruri, evidențiată printr-o liniuță în tabelul de solubilitate (4).

Astfel, răspunsul corect este 1324. Procentul de finalizare a acestei sarcini este destul de mare: în 2018, 62,6% dintre examinați au finalizat-o cu succes.

Sarcinile USE legate de conceptul de „echilibru chimic”, precum și conceptul de „viteza unei reacții chimice”, nu necesită calcule cantitative. Pentru implementarea lor este suficientă aplicarea cunoștințelor la nivel calitativ („deplasări către o reacție directă”, etc.).

Sarcina 24

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții reversibile și direcția deplasării echilibrului chimic cu creșterea presiunii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA DE REACȚIE		DIRECȚIA DE MUTERE A ECHILIBRIULUI CHIMIC
A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) se deplasează către o reacție directă 2) se deplasează spre reacția din spate 3) practic nu se mișcă

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Sarcina pe tema „Echilibru chimic” are ca scop testarea asimilării conceptelor de „reacții chimice reversibile și ireversibile”, „echilibru chimic”, „deplasarea echilibrului chimic sub influența diverșilor factori”. La finalizarea acestei sarcini, este necesar să se demonstreze capacitatea de a explica influența diferiților factori asupra schimbării echilibrului chimic.

Reacțiile A, B și D au loc cu o scădere a numărului de molecule de substanțe gazoase, prin urmare, în conformitate cu principiul Le Chatelier, cu creșterea presiunii, echilibrul se va deplasa spre reacția directă (1).

Reacția B are loc fără modificarea numărului de molecule de substanțe gazoase; prin urmare, o creștere a presiunii nu va afecta schimbarea echilibrului (3). Deci răspunsul corect este 1131.

În 2018, 64,0% dintre examinați au finalizat cu succes această sarcină.

Cele mai mari dificultăți pentru participanții la USE apar atunci când îndeplinesc sarcini cu un nivel crescut de complexitate în formatul „stabilirii unei corespondențe între pozițiile a două seturi”, care testează asimilarea cunoștințelor despre bazele experimentale ale chimiei și idei generale despre metodele industriale. pentru obţinerea celor mai importante substanţe. Acestea includ sarcinile 25 și 26.

Sarcina 25 verifică asimilarea cunoştinţelor despre reacţiile calitative la substanţe anorganice şi organice.

Sarcina 25

Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și un reactiv cu care puteți face distincția între soluțiile apoase ale acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI
A) HNO3 și NaNO3 B) KCI și NaOH C) NaCI și BaCl2 D) AlCI3 și MgCI2

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Această sarcină are un caracter pronunțat orientat spre practică. Atunci când se efectuează, este necesar să se aplice nu numai cunoștințele teoretice despre proprietățile chimice ale substanțelor, ci și capacitatea de a planifica și efectua un experiment chimic. Finalizarea cu succes a acestei sarcini necesită experiență în efectuarea unui experiment chimic real.

Acidul azotic poate fi distins de nitratul de sodiu folosind cuprul (1). Acidul azotic reacţionează cu cuprul pentru a forma azotat de cupru albastru (II) şi eliberează oxid nitric (IV) sau oxid azotic (II), în funcţie de concentraţie. Nitratul de sodiu nu reacționează cu cuprul.

Clorura de potasiu poate fi distinsă de hidroxidul de sodiu folosind sulfat de cupru (II) (5), cu care hidroxidul de sodiu interacționează pentru a forma un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II). Clorura de potasiu nu interacționează cu sulfatul de cupru (II).

Clorura de bariu, spre deosebire de clorura de sodiu, reacţionează cu sulfatul de cupru (II) (5) pentru a forma un precipitat cristalin alb de sulfat de bariu.

Atât clorura de aluminiu, cât și clorura de magneziu reacţionează cu soluţia de hidroxid de sodiu (2) pentru a forma precipitate amorfe albe ale hidroxizilor respectivi. Cu toate acestea, hidroxidul de aluminiu, spre deosebire de hidroxidul de magneziu, se dizolvă într-un exces de soluție alcalină, tk. are proprietăți amfotere.

Deci răspunsul corect este 1552.

Finalizarea unei sarcini de testare a cunoștințelor despre reacțiile calitative este în mod tradițional dificilă pentru școlari. În 2018, doar 44,8% dintre examinați au finalizat cu succes această sarcină. Rezultatele acestei sarcini indică faptul că absolvenții nu au stăpânit abilitățile muncii experimentale privind studierea proprietăților substanțelor și conducerea reacțiilor chimice. Acest lucru se poate datora unei reduceri semnificative a timpului alocat realizării unui experiment chimic real atunci când studiezi chimia la școală.

Sarcina 26 verifică asimilarea regulilor de lucru în laborator, idei generale despre metodele industriale de obținere a celor mai importante substanțe și aplicarea acestora.

Sarcina 26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său principal de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Această sarcină, ca și sarcina 25, are un caracter orientat spre practică. Pentru a îndeplini cu succes această sarcină, candidatul trebuie să aibă cunoștințe concrete despre metodele de obținere a substanțelor, domeniile lor de aplicare, metodele de separare a amestecurilor și principiile tehnologice ale unor industrii chimice.

Substanțele prezentate în această sarcină sunt utilizate pe scară largă în tehnologie, industrie și viața de zi cu zi. Metanul este utilizat în principal ca combustibil (2). Izoprenul este un monomer pentru producția de cauciuc (3), etilena este un monomer pentru producția de materiale plastice (4). De menționat că procentul de finalizare a acestei sarcini, chiar și după modificarea saturației conținutului și reducerea nivelului de complexitate de la avansat la de bază, rămâne în continuare extrem de scăzut: în 2018, doar 44,8% dintre examinați l-au finalizat.

Sarcinile de un nivel ridicat de complexitate pe temele „Reacții Redox” și „Reacții de schimb ionic” sunt conectate printr-un singur context. Pentru executare sarcini 30 examinatorii trebuie să aleagă în mod independent din lista propusă de substanțe substanțe între care poate avea loc o reacție redox și să nu lucreze cu o schemă de reacție gata făcută, așa cum a fost cazul în anii precedenți. În continuare, trebuie să întocmiți o ecuație pentru reacție, să aduceți balanța electronică și să indicați agentul oxidant și agentul reducător. Pentru executare sarcini 31 este necesar să alegeți din lista propusă de substanțe substanțe între care este posibilă o reacție de schimb ionic și apoi să scrieți ecuațiile în forme moleculare, complete și abreviate ionice. Ambele sarcini valorează maximum 2 puncte fiecare. La finalizarea acestei sarcini, elevii au nevoie și de capacitatea de a scrie ecuații pentru reacțiile de schimb ionic în formă moleculară, completă și redusă ionică.

Luați în considerare sarcinile 30 și 31 cu un singur context din demonstrație.

Sarcina 30

Din lista propusă de substanțe, selectați substanțele între care este posibilă o reacție redox și notați ecuația acestei reacții. Faceți o balanță electronică, indicați agentul oxidant și agentul reducător.

Pentru a finaliza această sarcină, este necesar să se analizeze proprietățile redox ale substanțelor propuse. Dintre substanțele propuse, permanganatul de potasiu este un agent oxidant viabil, care va prezenta proprietăți oxidante datorită atomilor de mangan în cea mai mare stare de oxidare de +7.

Sulfitul de sodiu, datorită atomilor de sulf într-o stare intermediară de oxidare de +4, este capabil să prezinte atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. Când interacționează cu permanganatul de potasiu - un agent oxidant puternic - sulfitul de sodiu va fi un agent reducător, oxidându-se la sulfat de sodiu.

Reacția poate avea loc în diverse medii, în contextul acestei liste de substanțe - în neutru sau alcalin. Să fim atenți la faptul că în răspuns ar trebui scrisă o singură ecuație a reacției redox.

raspuns posibil:

Sulfitul de sodiu sau sulful în starea de oxidare +4 este un agent reducător.

Permanganatul de potasiu sau manganul în starea de oxidare +7 este un agent de oxidare.

Sarcina 31

Din lista propusă de substanțe, selectați substanțe între care este posibilă o reacție de schimb ionic. Notați ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate pentru această reacție.

Dintre aceste substanțe, este posibilă o reacție de schimb ionic între bicarbonatul de potasiu și hidroxidul de potasiu, în urma căreia sarea acidă se va transforma într-una medie.

raspuns posibil:

Sarcinile 30 și 31 sunt capabile să diferențieze absolvenții după nivelul de pregătire. Trebuie menționat că complicația formulării sarcinii 30 a dus la o scădere a procentului de finalizare a acesteia: dacă în 2017 68% dintre absolvenți au finalizat-o cu succes, atunci în 2018 - doar 41,0%.

Procentul de finalizare a sarcinii este 31 - 60,1. În același timp, absolvenții cu un nivel ridicat de pregătire au făcut față cu încredere pregătirii unei reacții redox și a unei reacții de schimb ionic, în timp ce absolvenții slab pregătiți practic nu au îndeplinit aceste sarcini.

În activitatea de control a examenului de chimie, i se atribuie un rol important probleme de calcul. Acest lucru se explică prin faptul că atunci când le rezolvăm, este necesar să ne bazăm pe cunoașterea proprietăților chimice ale compușilor, să folosim capacitatea de a compune ecuații ale reacțiilor chimice, adică. să folosească în interconexiune baza teoretică și anumite abilități operațional-logice și de calcul.

Rezolvarea problemelor de calcul necesită cunoașterea proprietăților chimice ale substanțelor și presupune implementarea unui anumit set de acțiuni care asigură obținerea răspunsului corect. Aceste acțiuni includ:

• întocmirea ecuaţiilor reacţiilor chimice (în conformitate cu starea problemei) necesare efectuării calculelor stoichiometrice;
• efectuarea de calcule necesare găsirii răspunsurilor la întrebările puse în starea problemei;
• formularea unui răspuns justificat logic la toate întrebările puse în starea sarcinii (de exemplu, pentru a determina mărimea fizică - masa, volumul, fracția de masă a unei substanțe).

Cu toate acestea, trebuie avut în vedere că nu toate aceste acțiuni trebuie să fie neapărat prezente atunci când se rezolvă orice problemă de calcul, iar în unele cazuri unele dintre ele pot fi folosite în mod repetat.

Conform codificatorului elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire a absolvenților organizațiilor de învățământ pentru examenul de stat unificat în chimie, studenții ar trebui să fie capabili să efectueze următoarele calcule folosind formule chimice și ecuații de reacție:

• calcule folosind conceptul de „fracție de masă a unei substanțe în soluție”;
• calcule ale raporturilor de volum ale gazelor în reacții chimice;
• calcule ale masei unei substanțe sau ale volumului de gaze în funcție de o cantitate cunoscută de substanță, masa sau volumul uneia dintre substanțele care participă la reacție;
• calcule ale efectului termic al reacției;
• calcule ale masei (volum, cantitate de substanță) a produselor de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități);
• calcule ale masei (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată ca soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate;
• stabilirea formulei moleculare și structurale a unei substanțe;
• calcule ale fracției de masă sau volum a randamentului produsului de reacție din ceea ce este posibil teoretic;
• calcule ale fracției de masă (masei) unui compus chimic într-un amestec.

Când rezolvă probleme de calcul, studenții recunosc adesea următoarele greșeli tipice:

• nu faceți distincție între masa soluției și masa soluției;
• atunci când găsiți cantitatea unei substanțe gazoase, împărțiți masa acesteia la volumul molar sau, dimpotrivă, împărțiți volumul substanței gazoase la masa sa molară;
• uitați să plasați coeficienții în ecuațiile de reacție;
• nu găsesc care substanță este în exces (această eroare poate fi asociată și cu o lipsă de pricepere în rezolvarea problemelor pe „exces - deficiență”);
• atunci când calculează, transformă incorect formule matematice, fără să se gândească la absurditatea răspunsului primit (de exemplu, produc multiplicare, dar nu Divizia masa solutului la fracția sa de masă la aflarea masei soluției).

Cele mai multe probleme de calcul este mai bine să rezolvi în rugăciuni, deoarece această metodă este mai rațională. Cu toate acestea, metoda soluției în sine și raționalitatea ei nu sunt luate în considerare la evaluarea problemelor de calcul. Principalul lucru este ca elevul să demonstreze logica metodei de rezolvare propusă de el și, în conformitate cu aceasta, să efectueze calculele corecte, care să-l conducă la răspunsul corect.

O analiză a rezultatelor efectuării sarcinilor de calcul în 2018 arată că sarcinile de calcul chiar și de un nivel de bază de complexitate provoacă dificultăți pentru școlari. În primul rând, acest lucru se referă sarcini 28și 29 . În problema 28, este necesar să se efectueze calcule ale rapoartelor volumetrice ale gazelor în reacții chimice sau calcule folosind ecuații termochimice. Cu sarcina 27, în care este necesar să se facă calcule folosind conceptul de „fracție de masă a unei substanțe într-o soluție”, școlarii fac față cu mai mult succes.

Atunci când se efectuează sarcini de calcul cu un nivel de complexitate de bază, este necesar să se acorde atenție dimensiunii valorii dorite (g, kg, l, m 3 etc.) și gradului de precizie al rotunjirii acesteia (la numere întregi, zecimi). , sutimi etc.).

Iată sarcinile de calcul ale nivelului de bază de complexitate din versiunea demo a USE 2019.

Sarcina 27

Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150,0 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: ___________________

Răspunsul corect este 3.4.

Sarcina 27 în 2018 a fost finalizată cu succes de 61,2% dintre examinați.

Sarcina 28

Ca rezultat al reacției, a cărei ecuație termochimică

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

S-au eliberat 1452 kJ de căldură. Calculați masa apei rezultate (în grame). (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Răspuns: ___________________

În acest exemplu, masa găsită a apei rezultate este de 108 g. Scriem răspunsul: 108.

Sarcina 28 în 2018 a fost finalizată cu succes de doar 58,3% dintre examinați.

Sarcina 29

Calculați masa de oxigen (în grame) necesară pentru arderea completă a 6,72 litri (N.O.) de hidrogen sulfurat. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: ___________________

Răspunsul corect este 14.4.

În 2018, 60% dintre absolvenți au finalizat sarcina 29.

Sarcinile de un nivel ridicat de complexitate 34 și 35 nu sunt întotdeauna accesibile nici măcar școlarilor cu un nivel bun și excelent de pregătire. La rezolvarea problemei 35, mulți școlari nu înțeleg chimia proceselor descrise în problemă și greșesc atunci când alcătuiesc ecuațiile de reacție. Astfel, lipsa de înțelegere a ceea ce înseamnă expresia „parte a substanței s-a descompus” nu le permite acestor elevi să elaboreze ecuații pentru reacțiile corespunzătoare și să efectueze calculele necesare asupra acestora. O altă eroare tipică este asociată cu determinarea masei soluției rezultate, ceea ce duce în cele din urmă la o găsire incorectă a fracției de masă dorită a substanțelor din soluție.

Considera sarcina 34 nivel ridicat de complexitate din versiunea demo.

Sarcina 34

Când o probă de carbonat de calciu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. Totodată, s-au eliberat 4,48 l (n.o.) de dioxid de carbon. Masa reziduului solid a fost de 41,2 g. Acest reziduu a fost adăugat la 465,5 g de soluţie de acid clorhidric luată în exces. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată.

În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

raspuns posibil:

Ecuațiile de reacție se scriu:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCI = CaCI2 + H2O

Cantitatea de compuși ai substanței din reziduul solid a fost calculată:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (rezidu de CaCO 3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (rezidu de CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Masa de sare din soluția rezultată a fost calculată:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (rezidu de CaCO 3) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Se calculează fracția de masă a clorurii de calciu în soluție:

m (soluție) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (soluție) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 sau 11,2%

În 2018, 21,3% dintre participanții la examen au finalizat complet sarcina 34 și au primit maximum patru puncte pentru finalizarea acesteia.

În timp ce face sarcini 35 este necesar nu numai să se determine formula moleculară a substanței organice, ci și, pe baza proprietăților chimice descrise în condiția de stabilire a proprietăților sale chimice, să se stabilească formula sa structurală și, de asemenea, să se elaboreze o ecuație pentru unul. a reacţiilor chimice caracteristice care implică această substanţă. Luați în considerare problema 35 de un nivel ridicat de complexitate.

Sarcina 35

Substanța organică A conține 11,97% azot, 9,40% hidrogen și 27,35% oxigen în masă și se formează prin reacția substanței organice B cu propanol-2. Se știe că substanța B este de origine naturală și este capabilă să interacționeze atât cu acizii, cât și cu alcalii.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1. efectuați calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale cantităților fizice necesare) și stabiliți formula moleculară a substanței organice originale;
2. alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
3. scrieți ecuația reacției pentru obținerea substanței A din substanța B și propanol-2 (utilizați formulele structurale ale substanțelor organice).

raspuns posibil:

S-au efectuat calcule și s-a găsit formula moleculară a substanței A. Formula generală a substanței A este C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51.28/12:9.4/1:27.35/16:11.97/14=5:11:2:1.

Formula moleculară a substanței A - C 5 H 11 O 2 N

Formula structurală a substanței A a fost compilată:

Ecuația pentru reacția de obținere a substanței A se scrie:

Apar dificultăți pentru școlari în compilarea formulei structurale a substanței organice dorite, care reflectă fără ambiguitate proprietățile acesteia, precum și în compilarea ecuației de reacție în conformitate cu starea problemei. Doar 25,7% dintre participanții la examen în 2018 au reușit să facă față pe deplin acestei sarcini și să obțină maximum 3 puncte pentru rezolvarea acesteia.

Trebuie remarcat faptul că sarcinile cu un răspuns detaliat pot fi îndeplinite de absolvenți în diferite moduri.

În concluzie, evidențiem câteva principii de bază pentru organizarea pregătirii elevilor pentru examen.

Sarcina principală a pregătirii pentru examen ar trebui să fie munca intenționată de repetare, sistematizare și generalizare a materialului studiat, de aducere a conceptelor cheie ale cursului de chimie în sistemul de cunoștințe.

De asemenea, este imposibil să se reducă pregătirea pentru examen doar la pregătirea în îndeplinirea unor sarcini similare sarcinilor din lucrarea de examen din anul curent. Ar trebui utilizate pe scară largă sarcini de diferite tipuri în diverse formate, care vizează nu doar reproducerea cunoștințelor dobândite, ci testarea formării deprinderilor de aplicare a cunoștințelor teoretice în situații noi de învățare.

La studierea, repetarea și consolidarea materialului educațional este necesar să se utilizeze diverse sarcini, inclusiv cele legate de transformarea informațiilor dintr-o formă în alta: întocmirea de tabele generale, diagrame grafice, diagrame, grafice, note etc.

Și, bineînțeles, rolul principal în pregătirea pentru examen îl joacă experiența și cunoștințele dobândite de școlari atunci când efectuează și discută rezultatele unui experiment chimic real, căruia ar trebui să i se acorde o atenție deosebită în procesul studierii unui curs de chimie școlară. .

Lucrare de testare nota 8

Specificația CMM pentru efectuarea lucrărilor de control nr. 1 pe tema „Atomii elementelor chimice”

Scopul testului: evaluarea nivelului de stăpânire a conținutului temei „Atomi ai elementelor chimice” de către fiecare elev

„Conținutul sarcinilor de control este determinat de conținutul programului de lucru pe tema „Atomi ai elementelor chimice” a disciplinei „chimie”: substanță simplă și complexă, element chimic, sistem periodic de elemente chimice, formulă chimică, relativă masele atomice și moleculare, structura atomică, structura învelișurilor de electroni, legătura chimică.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Scor în puncte

1

B

C-1.6.

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Chestiune simplă și complexă

2 minute.

1b

2

B

C-4.5.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

2 minute.

1b

3

B

C-1.2.

SUS-2.5.1

Sarcina calitativă

Sistem periodic

2 minute.

1b

4

B

C-1.1.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

izotopi

2 minute.

1b

5

B

C-1.1.

SUS-2.2.1.

Sarcina calitativă

Structura atomului

2 minute.

1b

6

B

C-1.1.

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

2 minute.

1b

7

B

C-1.1.

SUS-2.5.1.

Sarcina calitativă

Structura învelișului de electroni

2 minute.

1b

8

B

C-1.3.

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Electronegativitatea

2 minute.

1b

9

B

C-1.2.

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Sistem periodic

2 minute.

1b

10

B

C-1.2.1.

SUS-2.2.1.

Problema de proiectare

Structura atomului

2 minute.

1b

11

P

C-1.6.

SUS-1.1.

Potrivire

Semne ale elementelor chimice

4 min.

2b

12

P

C-4.5.

SUS-1.2.

Greutatea moleculară relativă

4 min

2b

13

LA

C-1.1.

SUS-2.5.1

Structura electronică a atomului

8 min

3b

14

LA

C-1.3.

SUS-1.2.

Tipuri de legături chimice

8 min.

3b

Codificator

lucrare de control nr 1pe tema „Atomii elementelor chimice”

CODUL

1

Substanţă

Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev 1

1.2.1

Grupuri și perioade ale sistemului periodic. Semnificația fizică a numărului de serie al unui element chimic

1.2.2

Modele de modificări ale proprietăților elementelor și compușilor acestora în legătură cu poziția în Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Atomi și molecule. Element chimic. Substanțe simple și complexe

4

Efectuarea calculelor pe bază de formule și ecuații de reacții

CODUL

1

Cunoașteți/înțelegeți:

1.2.

cele mai importante concepte chimice: substanta, element chimic, atom, molecula, masele atomice si moleculare relative, legatura chimica.

2.

să poată numi

2.1.1

elemente chimice;

2.2

să poată explica

2.2.1

semnificația fizică a numărului atomic (de serie) al unui element chimic, a numerelor de grup și de perioadă în Sistemul periodic al D.I. Mendeleev, căruia îi aparține elementul;

2.4

să poată identifica

2.4.1

2.5

Compune:

2.5.1.

scheme ale structurii atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic D.I. Mendeleev;

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

13

Scor

Scorul maxim

14.

Scor

Se prezintă răspunsul corect la întrebare și se oferă o justificare suficientă, care nu conține erori.

Este prezentat răspunsul corect la întrebare, dar rațiunea sa nu este suficient de completă

Se dă doar răspunsul corect

Scorul maxim

Numărul de puncte

Mai puțin de 7

7-10

11-15

16-20

Nota

Nivel de realizare

Mic de statura

Baza

elevat

Lucrare de testare nota 8

Specificație KIM pentru monitorizarea lucrărilor de control pentru prima jumătate a anului.

Tip de control: monitorizare interna

Scopul testului: evaluarea nivelului de însuşire de către fiecare elev a conţinutului temelor „Atomi ale elementelor chimice”, „Tipuri de legături chimice”, „Substanţe simple. Raporturi cantitative”, „Compuși ai elementelor chimice”

Conținutul sarcinilor de control este determinat de conținutul programului de lucru pe temele: „Atomi ai elementelor chimice”, „Tipuri de legături chimice”, „Substanțe simple. Raporturi cantitative”, „Compuși ai elementelor chimice”

Aveți la dispoziție 45 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 2 părți și include 15 sarcini.

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 4 sarcini avansate. Pentru fiecare sarcină - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii -3 puncte.

Numărul maxim de puncte este de 24 de puncte

La elaborarea sarcinilor s-au luat în considerare standardele de timp, consacrate în Specificația GIA pentru sarcini de diferite niveluri de complexitate și pentru efectuarea întregii lucrări.

Distribuția sarcinilor pe niveluri de dificultate, elemente verificate ale conținutului subiectului, nivelul de pregătire, tipuri de sarcini și timpul de execuție este prezentată în Tabelul 1.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Scor în puncte

1

B

C-1.2.1. SUS-1.1.1.

Sarcina calitativă

Sistem periodic

1b

2

B

C-1.2.1. SUS-1.1.1.

Sarcina calitativă

izotopi

1b

3

B

C-1.1.1. SUS-1.1.1.

Sarcina calitativă

Structura atomului

1b

4

B

C-1.2.1. SUS-1.1.1.

Sarcina calitativă

Structura atomului

1b

5

B

C-1.2.1. SUS-1.2.1.

Sarcina calitativă

1b

6

B

C-1.2.1. SUS-1.2.1.

Sarcina calitativă

Sistem periodic

1b

7

B

C-1.2.1. SUS- 1.2.1.

Sarcina calitativă

alotropie

1b

8

B

C-1.2.1. SUS-1.1.1.

Sarcina calitativă

Structura învelișurilor de electroni

1b

9

B

C-4.3.1. SUS- 2.5.2.

Problema de proiectare

cârtiță

1b

10

B

C-1.2.1. SUS- 1.1.3.

Sarcina calitativă

Substanțe simple

1b

11

P

C-1.2.1. SUS-1.2.1.

Potrivire

Structura atomului

2b

12

P

C-1.3.1. SUS-2.4.2.

Potrivire

Tipuri de legături chimice

2b

13

P

C-4.3.1. SUS-2.5.2.

Problema de proiectare

Masa moleculara

2b

14

P

C-1.2.1. SUS-1.1.3.

Potrivire

Starea agregată a substanțelor

2b

15

P

C-4.3.3. SUS-.

Problemă de calcul cu un răspuns deschis

3b

16

P

C-4.3.3. SUS-.

Problemă de calcul cu un răspuns deschis

3b

Lucrare de testare nota 8

Specificația CMM pentru efectuarea lucrărilor de control nr. 2 pe tema „Compuși ai elementelor chimice”

Tip de control: monitorizare interna

Scopul testului: evaluarea nivelului de dezvoltare de către fiecare elev a conținutului temei „Compuși ai elementelor chimice”

Aveți la dispoziție 45 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 2 părți și include 14 sarcini.

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea a 13.14 sarcini -3 puncte.

Numărul maxim de puncte este de 20 de puncte.

La elaborarea sarcinilor s-au luat în considerare standardele de timp, consacrate în Specificația GIA pentru sarcini de diferite niveluri de complexitate și pentru efectuarea întregii lucrări.

Distribuția sarcinilor pe niveluri de dificultate, elemente verificate ale conținutului subiectului, nivelul de pregătire, tipuri de sarcini și timpul de execuție este prezentată în Tabelul 1.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Timp estimat pentru finalizarea sarcinii.

Scor în puncte

1

B

C-1.6.

SUS-1.1

Sarcina calitativă

Formule generale ale principalelor clase de substanțe anorganice.

2 minute.

1b

2

B

C-4.5.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

Stare de oxidare

2 minute.

1b

3

B

C-1.6.

SUS-2.4.4

Sarcina calitativă

2 minute.

1b

4

B

C-1.6

SUS-2.4.4

Sarcina calitativă

Clase de compuși anorganici

2 minute.

1b

5

B

C-1.6

SUS-2.4.4

Sarcina calitativă

Clase de compuși anorganici

2 minute.

1b

6

B

C-1.6

SUS-2.2.1

Sarcina calitativă

Nomenclatura compușilor anorganici

2 minute.

1b

7

B

C-4.5.2

SUS-2.8.1.

Problema de proiectare

Fractiune in masa

2 minute.

1b

8

B

C-1.3.

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Sarcina ionică

2 minute.

1b

9

B

C-1.2.

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Celulă de cristal

2 minute.

1b

10

B

C-1.2.1.

SUS-2.2.1.

Sarcina calitativă

Substanțe pure și amestecuri

2 minute.

1b

11

P

C-1.4.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

Stare de oxidare

4 min.

2b

12

P

C-1.6

SUS-2.4.4

Potrivire

Clase de compuși anorganici

4 min

2b

13

LA

C-4.5.2.

SUS-2.8.1

Problema de proiectare

Fracție de volum

8 min

3b

14

LA

C-5.3, 4.5.1.

SUS-2.8.1

Sarcină calitativă cu un răspuns deschis

Fracția de masă, omul în lumea substanțelor.

8 min.

3b

Codificator

Elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a studenților pentru efectuarea testelor de monitorizare la chimie pentru prima jumătate a anului.

Secţiunea 1. Codificator. Elemente de conținut

CODUL

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

1.1.1.

Structura învelișurilor electronice ale atomilor elementelor primelor patru perioade

1.2.1.

Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev Modele de modificări ale proprietăților elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri

4.3.1.

Calculul masei unei substanțe.

4.3.3.

Calcule ale masei unei substanțe sau ale volumului de gaze.

Secțiunea 2. Codificator. Cerințe pentru nivelul de pregătire.

CODUL

Abilități și activități testate de sarcini KIM

1.1.1.

Înțelegeți semnificația celor mai importante concepte (evidențiați trăsăturile caracteristice ale acestora): substanță, element chimic, atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, ion, izotopi, legătură chimică, electronegativitate.

1.2.1.

Aplicați prevederile de bază ale teoriilor chimice (structura atomului, legătura chimică) pentru a analiza structura și proprietățile substanțelor

1.1.3.

Utilizați cele mai importante concepte chimice pentru a explica fapte și fenomene individuale

2.4.2.

Explicați natura legăturii chimice (ionică, covalentă, metalică, hidrogen);

2.5.2.

calcule prin formule și ecuații chimice

Test la chimie, clasa a 8-a

Codificator

Elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor, pentru dirijatlucrare de control nr 2pe tema „Compuși ai elementelor chimice”

Secţiunea 1. Codificator. Elemente de conținut

CODUL

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

1

Substanţă

Valența elementelor chimice. Gradul de oxidare al elementelor chimice

Substanțe pure și amestecuri

Structura substanțelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica

5

Chimie și viață

Omul în lumea substanțelor, materialelor și reacțiilor chimice

4

Metode de cunoaștere a substanțelor și a fenomenelor chimice. Fundamentele experimentale ale chimiei

4.5.2.

Calcularea fracției de masă a unui dizolvat într-o soluție

4.5.1

Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță

Secțiunea 2. Codificator. Cerințe pentru nivelul de pregătire.

CODUL

Abilități și activități testate de sarcini KIM

1

stiu

simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice, ecuații ale reacțiilor chimice;

1.2.

cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom, moleculă, greutăți atomice și moleculare relative, ion, cation, anion, legătură chimică, electronegativitate, valență, grad de oxidare, mol, masă molară, volum molar, soluții, electroliți și neelectroliți, disociere electrolitică, agent oxidant și reducător, oxidare și reducere, căldură de reacție, principalele tipuri de reacții din chimia anorganică;

2.

Aflați cum să denumiți:

2.1.2

compuşi din clasele studiate de substanţe anorganice

2.2

A determina:

2.4.1

compoziția substanțelor după formulele lor;

2.4,2

valența și starea de oxidare a unui element dintr-un compus

2.4.4

apartenenţa unor substanţe la o anumită clasă de compuşi

2.5

Compune:

2.5.2.

formule ale compușilor anorganici din clasele studiate;

Calculati:

2.8.1

fracția de masă a unui element chimic conform formulei

Sistem de evaluare a testelor în chimie

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii -3 puncte.

Partea 2. Rezolvarea unei sarcini cu un răspuns detaliat.

13

Scor

Răspunsul corect este dat la întrebare

A fost prezentat răspunsul corect la întrebare, dar a fost făcută o eroare de matematică

Se dă doar răspunsul corect

Scorul maxim

14.

Scor

Se notează formula substanței, se dă denumirea chimică, se calculează fracția de masă

Se notează formula substanței, se dă denumirea chimică

Se scrie formula substanței

Scorul maxim

Traducerea punctajului testului în note pe un sistem de cinci puncte.

Numărul de puncte

Mai puțin de 7

7-10

11-15

16-20

Nota

Nivel de realizare

Mic de statura

Baza

elevat

Lucrare de testare nota 8

Specificația KIM pentru efectuarea lucrărilor de control nr. 3 pe tema „Modificări care apar cu substanțele”

Tip de control: monitorizare interna

Scopul testului: evaluarea nivelului de stăpânire a conținutului temei „Modificări care apar cu substanțele” de către fiecare elev

„Conținutul sarcinilor de control este determinat de conținutul programului de lucru pe tema „Modificări care apar cu substanțele” a disciplinei „chimie”: fenomene fizice, chimice, semne ale reacțiilor chimice, tipuri de reacții chimice, exoterme și endoterme. reacții, catalizator, substanțe pure, amestecuri, metode de separare a amestecurilor, ecuații chimice, coeficienți.

Aveți la dispoziție 45 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 2 părți și include 14 sarcini.

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea a 13.14 sarcini -3 puncte.

Numărul maxim de puncte este de 20 de puncte.

La elaborarea sarcinilor s-au luat în considerare standardele de timp, consacrate în Specificația GIA pentru sarcini de diferite niveluri de complexitate și pentru efectuarea întregii lucrări.

Distribuția sarcinilor pe niveluri de dificultate, elemente verificate ale conținutului subiectului, nivelul de pregătire, tipuri de sarcini și timpul de execuție este prezentată în Tabelul 1.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Timp estimat pentru finalizarea sarcinii.

Scor în puncte

1

B

C-2.1

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Fenomene care apar cu substanțele.

2 minute.

1b

2

B

C-2.1

SUS-1.2.1

Sarcina calitativă

Semne ale reacțiilor chimice.

2 minute.

1b

3

B

C-2.1

SUS-2.5.3

Sarcina calitativă

Aranjarea coeficienților

2 minute.

1b

4

B

C-2.2

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Tipuri de reacții chimice

2 minute.

1b

5

B

C-2.2

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Tipuri de reacții chimice

2 minute.

1b

6

B

C-2.2

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Tipuri de reacții chimice

2 minute.

1b

7

B

C-2.1

SUS-1.2

Sarcina calitativă

Condiții pentru apariția reacțiilor chimice.

2 minute.

1b

8

B

C-2.2

SUS-1.2

Sarcina calitativă

O gamă de metale de stres

2 minute.

1b

9

B

C-2.1

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Tipuri de reacții chimice

2 minute.

1b

10

B

C-4.5.3

SUS-2.8.3

Problema de proiectare

Calcule pe ecuații chimice.

2 minute.

1b

11

P

C-2.2

SUS-2.4.5

Potrivire

Tipuri de reacții chimice

4 min.

2b

12

P

C-2.2

SUS-2.4.5

Potrivire

Tipuri de reacții chimice

4 min

2b

13

LA

C-2.1

SUS-2.5.3

Sarcină calitativă cu un răspuns deschis.

Ecuații chimice. Tipuri de reacții chimice.

8 min

3b

14

LA

C-4.5.3

SUS-2.9.2

Problemă de calcul cu un răspuns deschis

Problemă de calcul cu un răspuns deschis.

8 min.

3b

Test la chimie, clasa a 8-a

Codificator

Elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor, pentru dirijatlucrare de control nr 3pe tema „Modificări care apar cu substanțe”

Secţiunea 1. Codificator. Elemente de conținut

CODUL

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

Substanțe pure și amestecuri

Reactie chimica. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Ecuații chimice. Conservarea masei substantelor in reactii chimice

Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii: numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice, absorbția și eliberarea energiei.

4.5.3

Secțiunea 2. Codificator. Cerințe pentru nivelul de pregătire.

CODUL

Abilități și activități testate de sarcini KIM

1

Cunoașteți/înțelegeți:

cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, ion, cation, anion, legătură chimică, electronegativitate, valență, stare de oxidare, mol, masă molară, volum molar, soluții, electroliți și non -electroliti, disociere electrolitica, agent oxidant si reducator, oxidare si reducere, caldura de reactie, principalele tipuri de reactii din chimia anorganica;

1.2.1

caracteristici ale celor mai importante concepte chimice;

2.

A fi capabil să definiți / clasificați, compuneți, calculați:

2.4.5

tipuri de reacții chimice;

2.5.3

ecuații ale reacțiilor chimice

2.8.3

să utilizeze cunoștințele și abilitățile dobândite în activități practice și viața de zi cu zi pentru:

2.9.2

explicații ale faptelor și fenomenelor naturale individuale;

Sistem de evaluare a testelor în chimie

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii -3 puncte.

Partea 2. Rezolvarea unei sarcini cu un răspuns detaliat.

13

Scor

Se scrie ecuația unei reacții chimice

Cote aranjate

Tipul de reacție indicat

Scorul maxim

14.

Scor

Se prezintă răspunsul corect la întrebare și se oferă o justificare suficientă, care nu conține erori.

Este prezentat răspunsul corect la întrebare, dar rațiunea sa nu este suficient de completă

Se dă doar răspunsul corect

Scorul maxim

Traducerea punctajului testului în note pe un sistem de cinci puncte.

Numărul de puncte

Mai puțin de 7

7-10

11-15

16-20

Nota

Nivel de realizare

Mic de statura

Baza

elevat

Lucrare de testare nota 8

Specificația KIM pentru efectuarea lucrărilor de control nr. 4 pe tema „Soluții. Proprietățile soluțiilor electrolitice »

Tip de control: monitorizare interna

Scopul testului: evaluarea nivelului de însuşire de către fiecare elev a conţinutului temei „Soluţii. Proprietățile soluțiilor electrolitice»

Aveți la dispoziție 45 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 2 părți și include 14 sarcini.

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea a 13.14 sarcini -3 puncte.

Numărul maxim de puncte este de 20 de puncte.

La elaborarea sarcinilor s-au luat în considerare standardele de timp, consacrate în Specificația GIA pentru sarcini de diferite niveluri de complexitate și pentru efectuarea întregii lucrări.

Distribuția sarcinilor pe niveluri de dificultate, elemente verificate ale conținutului subiectului, nivelul de pregătire, tipuri de sarcini și timpul de execuție este prezentată în Tabelul 1.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Timp estimat pentru finalizarea sarcinii.

Scor în puncte

1

B

C-2.4

SUS-1.2.2

Sarcina calitativă

Disocierea electrolitică

2 minute.

1b

2

B

C-2.3

SUS-2.2.3.

Sarcina calitativă

Gradul de disociere

2 minute.

1b

3

B

C-2.1

SUS-2.2.3

Sarcina calitativă

Schimbarea culorii indicatoarelor

2 minute.

1b

4

B

C-2.5

SUS-2.4.6

Sarcina calitativă

Reacții de schimb ionic

2 minute.

1b

5

B

C-2.2

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Condiții pentru apariția reacțiilor de schimb ionic

2 minute.

1b

6

B

C-2.5

SUS-2.4.6

Sarcina calitativă

Reacții de schimb ionic

2 minute.

1b

7

B

C-3.2.1.

SUS-2.3.3.

Sarcina calitativă

2 minute.

1b

8

B

C-3.2.2.

SUS-2.3.3.

Sarcina calitativă

Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice

2 minute.

1b

9

B

C-2.2

SUS-2.4.5

Sarcina calitativă

Reacții calitative

2 minute.

1b

10

B

C-3.3.

SUS-2.3.4.

Sarcina calitativă

legătura genetică

2 minute.

1b

11

P

C-2.5

SUS-2.4.6

Potrivire

Reacții de schimb ionic

4 min.

2b

12

P

C-2.5

SUS-2.4.5

Potrivire

Reacții de schimb ionic

4 min.

2b

13

LA

C-3.2.3.,3.2.4.

SUS-2.5.3

Sarcină calitativă cu un răspuns deschis.

Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice

8 min.

3b

14

LA

C-4.5.3

SUS-2.8.3.

Problemă de calcul cu un răspuns deschis

Calcule prin ecuațiile chimice ale volumului unei substanțe prin masa produselor de reacție

8 min.

3b

Test la chimie, clasa a 8-a

Codificator

Elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor, pentru dirijatlucrare de control nr.4 la tema „Soluții. Proprietățile soluțiilor electrolitice »

Secţiunea 1. Codificator. Elemente de conținut

CODUL

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

2

Reactie chimica

Electroliți și neelectroliți

Cationi și anioni. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor (mediu

Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora

3

Fundamentele elementare ale chimiei anorganice

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Proprietățile chimice ale acizilor

3.2.4.

Proprietățile chimice ale sărurilor

3.3.

4

.

Fundamentele experimentale ale chimiei

4.5.3.

Calculul cantității de substanță, masei sau volumului unei substanțe din cantitatea unei substanțe, masei sau volumului unuia dintre reactanți sau produși de reacție

Secțiunea 2. Codificator. Cerințe pentru nivelul de pregătire.

CODUL

Abilități și activități testate de sarcini KIM

1

Cunoașteți/înțelegeți:

1.2.2

despre existenţa unei relaţii între cele mai importante concepte chimice

2.

A fi capabil să explica/clasifică, compune, calculează:

2.2.3.

esența procesului de disociere electrolitică și reacții de schimb ionic

2.3.3

proprietăți chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice (oxizi, acizi, baze și săruri)

2.8.3

cantitatea unei substanțe, volumul sau masa unei substanțe prin cantitatea unei substanțe, volumul sau masa reactanților sau produșilor de reacție

2.4

defini

2.4.6.

posibilitatea reacțiilor de schimb ionic;

2.5.

inventa

2.5.3.

ecuații ale reacțiilor chimice

2.3.4.

Sistem de evaluare a testelor în chimie

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii -3 puncte.

Partea 2. Rezolvarea unei sarcini cu un răspuns detaliat.

13

Scor

Trei ecuații ale reacțiilor chimice sunt scrise în formă moleculară și ionică

Două ecuații de reacție sunt scrise în formă moleculară și ionică

O ecuație de reacție scrisă în formă moleculară și ionică

Scorul maxim

14.

Scor

2) S-a calculat cantitatea de substanță și masa de azotat de argint conținute în soluția inițială: conform ecuației reacției

3) S-a calculat fracția de masă a azotatului de argint din soluția inițială

Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele

3

2

1

0

Scorul maxim

3

Traducerea punctajului testului în note pe un sistem de cinci puncte.

Numărul de puncte

Mai puțin de 7

7-10

11-15

16-20

Nota

2

3

4

5

Nivel de realizare

Mic de statura

Baza

elevat

Lucrare de testare nota 8

Specificația KIM pentru efectuarea lucrărilor finale de control al monitorizării.

Tip de control: monitorizare interna

Scopul probei: evaluarea nivelului de însuşire a conţinutului temelor cursului de chimie clasa a VIII-a de către fiecare elev.

Conform conținutului, lucrarea vă va permite să verificați succesul stăpânirii subiectelor:

1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice. Structura atomului.

2. Legatura chimica.

3. Compuși ai elementelor chimice.

4. Reacții chimice. disociere electrolitică.

5. Metode de obținere a substanțelor, utilizarea substanțelor și reacții chimice.

Lucrarea va dezvălui formarea următoarelor abilități de subiect:

1. Descrieți structura atomului, proprietățile elementelor și compușii acestora după poziție în sistemul periodic.

2. Determinați tipul de legătură chimică, gradul de oxidare a elementelor chimice.

3. Numiți substanțele, clasificați-le, descrieți proprietățile și metodele de obținere.

4. Alcătuiți ecuații ale reacțiilor chimice de diferite tipuri, ecuații ED.

5. Efectuați calcule folosind formule și ecuații chimice.

Lucrarea va dezvălui asimilarea conținutului la nivel de bază (B), avansat (P)

ridicat (in)

Aveți la dispoziție 45 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 2 părți și include 14 sarcini.

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea a 13.14 sarcini -3 puncte.

Numărul maxim de puncte este de 20 de puncte.

La elaborarea sarcinilor s-au luat în considerare standardele de timp, consacrate în Specificația GIA pentru sarcini de diferite niveluri de complexitate și pentru efectuarea întregii lucrări.

Distribuția sarcinilor pe niveluri de dificultate, elemente verificate ale conținutului subiectului, nivelul de pregătire, tipuri de sarcini și timpul de execuție este prezentată în Tabelul 1.

Nivel de dificultate

Cod după specificator

Tipul postului

Subiect

Timp estimat pentru finalizarea sarcinii.

Scor în puncte

1

B

C-1.6.

SUS-1.3.

Sarcina calitativă

Formule chimice

2 minute

1b

2

B

C-1.1.

SUS-1.1.

Sarcina calitativă

Structura atomului

2 minute

1b

3

B

C-1.3.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

legătură chimică

2 minute

1b

4

B

C-1.3.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

Celulă de cristal

2 minute

1b

5

B

C-2.2

SUS-2.5.3.

Sarcina calitativă

Tipuri de reacții chimice

2 minute

1b

6

B

C-3.3.

SUS-2.3.4.

Sarcina calitativă

legătura genetică

2 minute

1b

7

B

C-3.2.1.

SUS-2.3.3.

Sarcina calitativă

Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice

2 minute

1b

8

B

C-2.2.

SUS-1.1.

Sarcina calitativă

Caracteristica de reacție

2 minute

1b

9

B

C-2.6.

SUS-1.2.

Sarcina calitativă

Reacții redox

2 minute

1b

10

B

C-3.2.3.

SUS-2.3.3.

Sarcina calitativă

Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice

2 minute

1b

11

P

C-3.2.4.

SUS-2.3.3.

Potrivire

Proprietățile chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice

4 min

2b

12

P

C-1.6.

SUS-2.1.2.

Potrivire

Clasificarea substantelor anorganice

4 min

2b

13

LA

C-4.5.3.

SUS-2.8.3.

Problemă de calcul cu un răspuns deschis

Calcule pe ecuațiile chimice ale volumului unei substanțe după masa produșilor de reacție

8 min

3b

14

LA

C-3.3.

UP-2.5.3..

Sarcină calitativă cu un răspuns deschis

Compuneți ecuații ale reacțiilor de diferite tipuri

8 min

3b

Test la chimie, clasa a 8-a

Codificator

Elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor, pentru monitorizarea finalămunca de control

Secţiunea 1. Codificator. Elemente de conținut

CODUL

Elemente de conținut verificate de sarcinile CMM

1

Substanţă

1.6.

Atomi și molecule. Element chimic. Substanțe simple și complexe. Principalele clase de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici

1.1

Structura atomului. Structura învelișurilor de electroni ale atomilor primelor 20 de elemente ale Tabelului Periodic D.I. Mendeleev

1.3.

Structura substanțelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica

2

Reacții chimice.

2.2.

Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii: numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice, absorbția și eliberarea de energie.

2.6.

Reacții redox. Agent oxidant și agent reducător

3

Bazele elementare ale chimiei anorganice.

3.2.1.

Proprietăți chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid

3.2.2.

Proprietățile chimice ale bazelor

3.2.3.

Proprietățile chimice ale acizilor

3.2.4.

Proprietățile chimice ale sărurilor (medii)

3.3.

Relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice

4

Metode de cunoaștere a substanțelor și a fenomenelor chimice. Fundamentele experimentale ale chimiei

4.2.

Determinarea naturii mediului unei soluții de acizi și alcali folosind indicatori. Reacții calitative la ionii în soluție (ionii de clorură, sulfat, carbonat, ion de amoniu

4.4.

Obţinerea şi studierea proprietăţilor claselor de substanţe anorganice studiate

4.5.3.

Calculul cantității de substanță, masei sau volumului unei substanțe din cantitatea unei substanțe, masei sau volumului unuia dintre reactanți sau produși de reacție

Secțiunea 2. Codificator. Cerințe pentru nivelul de pregătire.

CODUL

Abilități și activități testate de sarcini KIM

1

Cunoașteți/înțelegeți:

1.1.

simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice, ecuații ale reacțiilor chimice;

1.2.

element, atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, ion, cation, anion, legătură chimică, electronegativitate, valență, stare de oxidare, mol, masă molară, volum molar, soluții, electroliți și neelectroliți, disociere electrolitică, agent oxidant și agent reducător, oxidare și recuperare, efectul termic al reacției, principalele tipuri de reacții din chimia anorganică;

2

Aflați cum să denumiți:

2.1.2.

compuși din clasele studiate de substanțe anorganice;

2

Să fie capabil să descrie:

2.3.3.

proprietăți chimice ale principalelor clase de substanțe anorganice (oxizi, acizi, baze și săruri);

2.3.4.

relația dintre compoziția, structura și proprietățile reprezentanților individuali ai substanțelor organice

Să poată compune:

2.5.3.

ecuații ale reacțiilor chimice

Să poată calcula:

2.8.3.

cantitatea unei substanțe, volumul sau masa unei substanțe prin cantitatea unei substanțe, volumul sau masa reactanților sau produșilor de reacție

Sistem de evaluare a testelor în chimie

Partea 1 include 10 sarcini de nivel de bază. Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 2 sarcini avansate și 2 sarcini de nivel înalt. Pentru îndeplinirea sarcinilor 11.12 - 2 puncte, dacă se face o greșeală, atunci răspunsul este estimat la 1 punct. Dacă sunt făcute două sau mai multe erori sau nu există niciun răspuns, atunci se acordă 0 puncte. Ultimele două sarcini necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii -3 puncte.

Partea 2. Rezolvarea unei sarcini cu un răspuns detaliat.

13

Conținutul criteriului

Scor

1) Ecuația reacției este compusă:

2) Greutăți moleculare determinate

3) Volumul de gaz calculat

Răspunsul este corect și complet, conține toate elementele

3

Primele două elemente ale răspunsului sunt scrise corect

2

Un element al răspunsului este scris corect

1

Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect

0

Scorul maxim

3

14.

Conținutul criteriului

Scor

Se prezintă răspunsul corect la întrebare și se oferă o justificare suficientă, care nu conține erori.

3

Este prezentat răspunsul corect la întrebare, dar rațiunea sa nu este suficient de completă

2

Se dă doar răspunsul corect

1

Scorul maxim

3

Traducerea punctajului testului în note pe un sistem de cinci puncte.

Numărul de puncte

Mai puțin de 7

7-10

11-15

16-20

Nota

2

3

4

5

Nivel de realizare

Mic de statura

Baza

elevat