Sărut de sare. Soluții acide

Acidul clorhidric este un lichid omogen, incolor, cu miros înțepător. Este o substanță foarte caustică care interacționează cu majoritatea metalelor. Datorită acestor proprietăți, materialul este utilizat pe scară largă nu numai în industrie, ci și în viața de zi cu zi.

Reactivul face parte din diverse mijloace pentru a scăpa de blocajele de canalizare, dar poate fi folosit în acest scop singur, după diluarea lui cu apă în proporții potrivite.

Utilizarea unei soluții acide în casă nu se limitează la aceasta: materialul este folosit pentru a curăța corpurile sanitare de rugină și calcar, pentru a îndepărta petele încăpățânate de pe țesături și chiar pentru a îndepărta depunerile într-un ibric.

Masuri de precautie

Deoarece reactivul este foarte corosiv și eliberează vapori toxici atunci când este expus la aer, este foarte important să folosiți echipament de protecție atunci când lucrați cu el.

Când vine în contact cu pielea și mucoasele, materialul provoacă arsuri chimice, iar la expunerea prelungită la o atmosferă de HCl apar carii dentare, dezvoltarea catarului respirator și ulcerația mucoasei nazale.

În scop de protecție, trebuie să folosiți o mască de gaz, un șorț cauciucat, ochelari de protecție și mănuși de cauciuc. Lucrările trebuie efectuate numai în zone bine ventilate. Dacă reactivul intră în contact cu pielea sau membranele mucoase, clătiți zona afectată cu multă apă curentă și solicitați ajutor medical.

Cum să scapi de blocaje?

Acidul clorhidric diluat trebuie utilizat pentru curățarea dură și țintită a canalului de depuneri organice (grăsimi, reziduuri alimentare, păr, detergenți etc.). Această metodă nu este potrivită pentru țevi din oțel, fier și plastic, deoarece conexiunea poate duce la coroziune și chiar la formarea de găuri traversante.

Înainte de a începe procedura, trebuie să închideți găurile de scurgere în alte instalații sanitare și să asigurați fluxul de aer în cameră. Acest pas este necesar deoarece în timpul funcționării, acidul va începe să producă în mod activ gaze toxice.

Se recomanda diluarea compozitiei cu apa pana cand se ajunge la o concentratie de 3-10%, apoi turnarea direct in canal si lasarea timpului de 1-2 ore. Apoi, trebuie să clătiți țevile cu multă apă și, dacă este necesar, să repetați procedura.

Punct important! Nu amestecați cu alți detergenți, în special cu cei pe bază de alcali. În caz contrar, reacția acestor compuși va provoca daune grave conductelor.

O altă utilizare a acidului în viața de zi cu zi

Cu o compoziție acidă, puteți curăța cu ușurință calcarul și rugina de la instalațiile de faianță, puteți îndepărta pietrele urinare și alți contaminanți. Pentru un efect mai mare, la agent se adaugă un inhibitor (de exemplu, urotropină), care încetinește reacția chimică.

Procedura se efectuează după cum urmează: acidul este diluat cu apă până când se ajunge la o concentrație de 5% și se adaugă un inhibitor la o rată de 0,5 g la 1 litru de lichid. Suprafața se tratează cu compoziția rezultată și se lasă timp de 30-40 de minute (în funcție de gradul de contaminare), după care se spală cu apă.

O soluție de acid ușor este, de asemenea, utilizată pentru a îndepărta petele de fructe de pădure, petele de cerneală sau de rugină de pe țesături. Pentru a face acest lucru, materialul este înmuiat în compoziție pentru un timp, după care este clătit bine și spălat în mod obișnuit.

A scăpa de solmul din ibric

În acest scop, se folosește o soluție de acid clorhidric 3-5%, care se toarnă într-un ibric și se încălzește la 60-80 ° C timp de 1-2 ore sau până când depunerile de calcar se dezintegrează. După aceea, cântarul se slăbește și este ușor îndepărtat cu o spatulă de lemn.

Eficacitatea metodei se datorează faptului că reactivul reacționează cu carbonați de magneziu și calciu și le transformă în săruri solubile. Dioxidul de carbon eliberat în același timp distruge stratul de sol și îl slăbește. După îndepărtarea depunerilor de sare, vasele se spală bine cu apă curată.

Punct important! Această metodă nu este potrivită pentru detartrarea smalțului ciobit și crăpat sau a ibricelor din aluminiu: aceasta va coroda metalul și va provoca daune grave.

Concluzie

Dacă respectați precauțiile și regulile de siguranță, acidul clorhidric va deveni un asistent indispensabil în viața de zi cu zi. Și îl puteți cumpăra la cele mai accesibile prețuri din compania noastră.

Acid clorhidric

Proprietăți chimice

Acid clorhidric, acid clorhidric sau acid clorhidric - soluție acid clorhidric in apa. Potrivit Wikipedia, substanța aparține grupului de anorganice puternice monobazice to-t. Numele complet al compusului în latină: acid clorhidric.

Formula acidului clorhidric în chimie: acid clorhidric. Într-o moleculă, atomii de hidrogen se combină cu atomii de halogen - Cl. Dacă luăm în considerare configurația electronică a acestor molecule, se poate observa că compușii participă la formarea orbitalilor moleculari. 1s-orbitalii de hidrogen si ambii 3sși 3p-orbitalii unui atom Cl. În formula chimică a acidului clorhidric 1s-, 3s-și 3r-orbitalii atomici se suprapun si formeaza 1, 2, 3 orbitali. în care 3s-orbital nu este obligatoriu. Există o schimbare a densității electronilor către atom Cl iar polaritatea moleculei scade, dar energia de legare a orbitalilor moleculari crește (dacă o luăm în considerare împreună cu alte halogenuri de hidrogen ).

Proprietățile fizice ale clorurii de hidrogen. Este un lichid limpede, incolor, care fumează atunci când este expus la aer. Masa molară a unui compus chimic = 36,6 grame pe mol. În condiții standard, la o temperatură a aerului de 20 de grade Celsius, concentrația maximă a unei substanțe este de 38% din greutate. Densitatea acidului clorhidric concentrat în acest tip de soluție este de 1,19 g/cm³. În general, proprietățile și caracteristicile fizice cum ar fi densitatea, molaritatea, vâscozitatea, capacitatea termică, punctul de fierbere și pH, depind puternic de concentrația soluției. Aceste valori sunt discutate mai detaliat în tabelul densităților. De exemplu, densitatea acidului clorhidric 10% = 1,048 kg pe litru. Când se solidifică, substanța se formează hidraţii cristalini diferite compoziții.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric. Cu ce ​​reacționează acidul clorhidric? Substanța interacționează cu metalele care stau în fața hidrogenului într-o serie de potențiale electrochimice (fier, magneziu, zinc și altele). În acest caz, se formează săruri și sunt gazoase H. Plumbul, cuprul, aurul, argintul și alte metale din dreapta hidrogenului nu reacționează cu acidul clorhidric. Substanța reacționează cu oxizii metalici producând apă și o sare solubilă. Hidroxidul de sodiu sub acțiunea formelor și apei. Reacția de neutralizare este caracteristică acestui compus.

Acidul clorhidric diluat reacționează cu sărurile metalice, care sunt formate de acizi mai slabi. De exemplu, acid propionic mai slab decât sarea. Substanța nu reacționează cu acizii mai puternici. și bicarbonat de sodiu se va forma după reacția cu acid clorhidric clorura, monoxidul de carbon si apa.

Pentru un compus chimic sunt caracteristice reacțiile cu agenți oxidanți puternici, cu dioxid de mangan , permanganat de potasiu : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Substanța reacționează cu amoniac , care produce un fum alb gros, care este format din cristale foarte fine de clorură de amoniu. Piroluzitul mineral reacționează și cu acidul clorhidric, deoarece conține dioxid de mangan : MnO2+4HCI=Cl2+MnO2+2H2O(reacție de oxidare).

Există o reacție calitativă la acidul clorhidric și sărurile sale. Când o substanță interacționează cu nitrat de argint un precipitat alb clorura de argint si format acid azotic . Ecuația reacției de interacțiune metilamină cu clorură de hidrogen arată astfel: HCI + CH3NH2 = (CH3NH3)CI.

O substanță reacționează cu o bază slabă anilină . După dizolvarea anilinei în apă, la amestec se adaugă acid clorhidric. Ca rezultat, baza se dizolvă și se formează clorhidrat de anilină (clorură de fenilamoniu ): (С6Н5NH3)Cl. Reacția de interacțiune a carburii de aluminiu cu acidul clorhidric: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCI3. Ecuația reacției carbonat de potasiu cu care arata asa: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Obținerea acidului clorhidric

Pentru a obține acid clorhidric sintetic, hidrogenul este ars în clor, iar apoi acidul clorhidric gazos rezultat este dizolvat în apă. De asemenea, este obișnuit să se producă un reactiv din gazele reziduale, care se formează ca produse secundare în timpul clorării hidrocarburilor (acid clorhidric rezidual). În producerea acestui compus chimic, GOST 3118 77- pentru reactivi si GOST 857 95– pentru acidul clorhidric sintetic sintetic.

În laborator, puteți utiliza o metodă de lungă durată în care sarea de masă este expusă la acid sulfuric concentrat. De asemenea, agentul poate fi obţinut utilizând reacţia de hidroliză clorura de aluminiu sau magneziu . In timpul reactiei, oxicloruri compoziție variabilă. Pentru a determina concentrația unei substanțe se folosesc titruri standard, care sunt disponibile în fiole sigilate, pentru ca ulterior să se poată obține o soluție standard de o concentrație cunoscută și să o folosească pentru a determina calitatea altui titrant.

Substanța are un domeniu de aplicare destul de larg:

• este utilizat în hidrometalurgie, decapare și decapare;
• la curățarea metalelor în timpul cositoriei și lipirii;
• ca reactiv pentru obţinere clorura de mangan , zinc, fier și alte metale;
• la fabricarea amestecurilor cu agenți tensioactivi pentru curățarea produselor metalice și ceramice de infecție și murdărie (se folosește acid clorhidric inhibit);
• ca regulator de aciditate E507 în industria alimentară, ca parte a apei de sodă;
• în medicină cu aciditate insuficientă a sucului gastric.

Acest compus chimic are o clasă de risc ridicat - 2 (conform GOST 12L.005). Când se lucrează cu acid, special protectia pielii si a ochilor. Substanța suficient de caustică în contact cu pielea sau prin inhalare provoacă arsuri chimice. Pentru a-l neutraliza, se folosesc soluții alcaline, cel mai adesea bicarbonat de sodiu. Vaporii de clorură de hidrogen formează o ceață caustică cu molecule de apă în aer, care irită tractul respirator și ochii. Dacă substanța reacţionează cu înălbitor, permanganat de potasiu și alți agenți oxidanți, apoi se formează un gaz toxic, clorul. Pe teritoriul Federației Ruse, circulația acidului clorhidric cu o concentrație de peste 15% este limitată.

efect farmacologic

Crește aciditatea sucului gastric.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Ce este aciditatea gastrică? Aceasta este o caracteristică a concentrației de acid clorhidric din stomac. Aciditatea se exprimă în pH. În mod normal, acidul ar trebui să fie produs în compoziția sucului gastric și să participe activ la procesele de digestie. Formula acidului clorhidric: acid clorhidric. Este produs de celulele parietale situate în glandele fundice, cu participarea H+/K+-ATPaza . Aceste celule căptușesc fundul și corpul stomacului. Aciditatea sucului gastric în sine este variabilă și depinde de numărul de celule parietale și de intensitatea proceselor de neutralizare a substanței de către componentele alcaline ale sucului gastric. Concentrația produsă la - sunteți stabil și egal cu 160 mmol/l. O persoană sănătoasă ar trebui să producă în mod normal nu mai mult de 7 și cel puțin 5 mmol dintr-o substanță pe oră.

Cu producția insuficientă sau excesivă de acid clorhidric, apar boli ale tractului digestiv, capacitatea de a absorbi anumite microelemente, cum ar fi fierul, se deteriorează. Medicamentul stimulează secreția de suc gastric, reduce pH. Se activează pepsinogen , îl transformă într-o enzimă activă pepsină . Substanța are un efect benefic asupra reflexului acid al stomacului, încetinește tranziția alimentelor incomplet digerate în intestine. Procesele de fermentare a conținutului tractului digestiv încetinesc, durerea și eructația dispar, fierul este mai bine absorbit.

După administrarea orală, medicamentul este parțial metabolizat de saliva și mucusul gastric, conținutul duodenului 12. Substanța nelegată pătrunde în duoden, unde este complet neutralizată de conținutul său alcalin.

Indicatii de utilizare

Substanța face parte din detergenți sintetici, un concentrat pentru clătirea cavității bucale pentru îngrijirea lentilelor de contact. Acidul clorhidric diluat este prescris pentru boli ale stomacului, însoțite de aciditate scăzută, cu anemie hipocromă în combinaţie cu preparate de fier.

Contraindicatii

Medicamentul nu trebuie utilizat pentru alergii pe o substanta sintetica, cu afectiuni ale tubului digestiv asociate cu aciditate mare, cu.

Efecte secundare

Acidul clorhidric concentrat poate provoca arsuri grave dacă intră în contact cu pielea, ochii sau tractul respirator. Ca parte a diverselor lek. preparatele folosesc o substanță diluată, cu utilizarea prelungită a dozelor mari, poate apărea o deteriorare a stării smalțului dentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Acidul clorhidric este utilizat în conformitate cu instrucțiunile.

În interiorul medicamentului este prescris, în prealabil dizolvat în apă. De obicei, utilizați 10-15 picături de medicament într-o jumătate de pahar de lichid. Medicamentul se ia cu mese, de 2-4 ori pe zi. Doza unică maximă este de 2 ml (aproximativ 40 de picături). Doza zilnică - 6 ml (120 picături).

Supradozaj

Nu sunt descrise cazuri de supradozaj. Odată cu aportul necontrolat al substanței din interior în cantități mari, apar ulcere și eroziuni în tractul digestiv. Ar trebui să căutați ajutor de la un medic.

Interacţiune

Substanța este adesea folosită în combinație cu pepsină si alte medicamente. droguri. Compusul chimic din tractul digestiv interacționează cu baze și unele substanțe (vezi proprietăți chimice).

Instrucțiuni Speciale

Când se tratează cu preparate cu acid clorhidric, este necesar să se respecte cu strictețe recomandările din instrucțiuni.

Preparate care conțin (analogi)

În scopuri industriale, se utilizează acid clorhidric inhibat (22-25%). În scopuri medicale, soluția este utilizată: Acid clorhidric diluat . Substanța este, de asemenea, conținută într-un concentrat pentru clătirea gurii. parentală , în soluție moale de îngrijire a lentilelor de contact Biotru .

Acidul clorhidric este o substanță anorganică, acidul monobazic, unul dintre cei mai puternici acizi. Se mai folosesc și alte denumiri: acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric.

Proprietăți

Acidul în forma sa pură este un lichid incolor și inodor. Acidul tehnic conține de obicei impurități care îi conferă o nuanță ușor gălbuie. Acidul clorhidric este adesea denumit „fuming” deoarece eliberează vapori de acid clorhidric, care reacţionează cu umiditatea atmosferică pentru a forma o ceaţă acidă.

Se dizolvă foarte bine în apă. La temperatura camerei, conținutul de masă maxim posibil de acid clorhidric este de -38%. O concentrație de acid mai mare de 24% este considerată concentrată.

Acidul clorhidric reacţionează activ cu metale, oxizi, hidroxizi, formând săruri - cloruri. HCI interacționează cu sărurile acizilor mai slabi; cu agenți oxidanți puternici și amoniac.

Pentru determinarea acidului clorhidric sau a clorurilor se folosește o reacție cu azotat de argint AgNO3, în urma căreia precipită un precipitat alb de brânză.

Siguranță

Substanța este foarte caustică, corozivă pentru piele, materiale organice, metale și oxizii acestora. În aer, emite vapori de clorură de hidrogen, care provoacă sufocare, arsuri ale pielii, membranelor mucoase ale ochilor și nasului, dăunează sistemului respirator și distrug dinții. Acidul clorhidric aparține substanțelor de gradul 2 de pericol (foarte periculoase), MPC-ul reactivului în aer este de 0,005 mg/l. Este posibil să lucrați cu clorură de hidrogen numai în măști de gaz filtrante și îmbrăcăminte de protecție, inclusiv mănuși de cauciuc, șorț, pantofi de protecție.

Dacă acidul este vărsat, acesta este spălat cu cantități mari de apă sau neutralizat cu soluții alcaline. Victimele acidului trebuie scoase din zona periculoasă, clătiți pielea și ochii cu apă sau soluție de sifon, sunați la un medic.

Este permisă transportul și depozitarea unui reactiv chimic într-un recipient din sticlă, plastic, precum și într-un recipient metalic, acoperit din interior cu un strat de cauciuc. Recipientul trebuie să fie închis ermetic.

chitanta

Comercial, acidul clorhidric este produs din acid clorhidric (HCI) gazos. Clorura de hidrogen în sine este produsă în două moduri principale:
- reactia exotermica a clorului si a hidrogenului - in acest fel se obtine un reactiv de inalta puritate, de exemplu, pentru industria alimentara si farmaceutica;
- din gazele industriale însoțitoare - un acid pe bază de astfel de HCl se numește gaz rezidual.

Este curios

Natură i-a „încredințat” acidului clorhidric procesul de împărțire a alimentelor în organism. Concentrația de acid din stomac este de doar 0,4%, dar aceasta este suficientă pentru a digera o lamă de ras într-o săptămână!

Acidul este produs chiar de celulele stomacului, care este protejat de această substanță agresivă de către membrana mucoasă. Cu toate acestea, suprafața sa este actualizată zilnic pentru a repara zonele deteriorate. Pe lângă participarea la procesul de digestie a alimentelor, acidul îndeplinește și o funcție de protecție, ucigând agenții patogeni care intră în organism prin stomac.

Aplicație

În medicină și produse farmaceutice - pentru a restabili aciditatea sucului gastric în caz de insuficiență a acestuia; cu anemie pentru a îmbunătăți absorbția medicamentelor care conțin fier.
- In industria alimentara, este un aditiv alimentar, regulator de aciditate E507, precum si un ingredient in apa seltzer (soda). Folosit la fabricarea fructozei, gelatinei, acidului citric.
- În industria chimică - baza pentru producția de clor, sifon, glutamat de sodiu, cloruri metalice, de exemplu clorura de zinc, clorura de mangan, clorura de fier; sinteza substanțelor organoclorurate; catalizator în sinteza organică.
- Majoritatea acidului clorhidric produs în lume este folosit în metalurgie pentru curățarea pieselor de prelucrat de oxizi. În aceste scopuri, se folosește un acid tehnic inhibat, care conține inhibitori speciali (retardatori) ai reacției, datorită cărora reactivul dizolvă oxizii, dar nu metalul în sine. Metalele sunt, de asemenea, otravite cu acid clorhidric; curatati-le inainte de cositorire, lipire, zincare.
- Prelucrați pielea înainte de bronzare.
- În industria minieră este solicitată pentru curățarea forajelor din zăcăminte, pentru prelucrarea minereurilor și formațiunilor roci.
- În practica de laborator, acidul clorhidric este folosit ca reactiv popular pentru studii analitice, pentru curățarea vaselor de contaminanți greu de îndepărtat.
- Se foloseste in industria cauciucului, celulozei si hartiei, in metalurgia feroasa; pentru curățarea cazanelor, țevilor, utilajelor din depuneri complexe, depuneri, rugină; pentru curatarea produselor ceramice si metalice.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric în apă. Clorura de hidrogen (HCl) în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific. Cu toate acestea, avem de-a face cu soluțiile sale apoase, așa că ne vom concentra doar asupra lor.

Acidul clorhidric este o soluție transparentă incoloră, cu un miros înțepător de acid clorhidric. În prezența impurităților de fier, clor sau alte substanțe, acidul are o culoare verde-gălbuie. Densitatea unei soluții de acid clorhidric depinde de concentrația de acid clorhidric din aceasta; unele date sunt date în tabelul 6.9.

Tabelul 6.9. Densitatea soluțiilor de acid clorhidric de diferite concentrații la 20°C.

Din acest tabel se poate observa că dependența densității unei soluții de acid clorhidric de concentrația sa cu o precizie satisfăcătoare pentru calculele tehnice poate fi descrisă prin formula:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Când soluțiile diluate fierb, conținutul de HCl în vapori este mai mic decât în ​​soluție, iar când soluțiile concentrate fierb, este mai mare decât în ​​soluție, ceea ce se reflectă în figură. orez. 6.12 diagrama de echilibru. Un amestec care fierbe constant (azeotrop) la presiunea atmosferică are o compoziție de 20,22% în greutate. HCI, punct de fierbere 108,6°C.

În cele din urmă, un alt avantaj important al acidului clorhidric este independența aproape completă a momentului achiziției sale față de perioada anului. După cum se vede din orez. nr. 6.13, acidul de concentrație industrială (32-36%) îngheață la temperaturi care sunt practic de neatins pentru partea europeană a Rusiei (de la -35 la -45 ° C), spre deosebire de acidul sulfuric, care îngheață la temperaturi pozitive, ceea ce necesită introducerea de o operație de încălzire a rezervorului.

Acidul clorhidric nu are dezavantajele acidului sulfuric.

În primul rând, clorura ferică are o solubilitate crescută în soluția de acid clorhidric. (Fig. 6.14), care vă permite să creșteți concentrația de clorură ferică din soluție la o valoare de 140 g/l și chiar mai mult; riscul formării sedimentelor la suprafaţă dispare.

Lucrul cu acid clorhidric poate fi efectuat la orice temperatură în interiorul clădirii (chiar și la 10°C), iar acest lucru nu provoacă modificări vizibile în compoziția soluției.

Orez. 6.12. Diagrama de echilibru lichid - vapori pentru sistemul HCl - H 2 O.

Orez. 6.13. Diagrama stării (fuzibilitatea) a sistemului HCl–H 2 O.

Orez. 6.14. Echilibru în sistemul HCl - FeCl 2.

În sfârșit, un alt avantaj foarte important al acidului clorhidric este compatibilitatea sa deplină cu fluxul, care utilizează cloruri.

Unele dezavantaje ale acidului clorhidric ca reactiv este volatilitatea sa ridicată. Standardele permit concentrarea de 5 mg/m 3 de volum de aer în atelier. Dependența presiunii vaporilor în starea de echilibru față de acidul de diferite concentrații procentuale este dată în tabelul 6.10.În general, atunci când concentrația de acid în baie este mai mică de 15 % în greutate, această condiție este îndeplinită. Cu toate acestea, cu o creștere a temperaturilor în atelier (adică vara), acest indicator poate fi depășit. Anumite informații despre ce concentrație de acid la o anumită temperatură de magazin este acceptabilă pot fi determinate orez. 6.15.

Dependența ratei de gravare de concentrație și temperatură este afișată în orez. 6.16.

Deficiențele de decapare sunt de obicei cauzate de următoarele:

• folosirea unui acid cu o concentrație mai mare sau mai mică, comparativ cu cea optimă;
• durată scurtă de gravare (durata de gravare așteptată la diferite concentrații de acid și fier poate fi estimată din orez. 6.17;
• temperatură mai scăzută comparativ cu cea optimă;
• lipsa de amestecare;
• mișcarea laminară a soluției de decapare.

Aceste probleme sunt de obicei rezolvate cu ajutorul unor metode tehnologice specifice.

Tabelul 6.10. Dependența concentrației de echilibru a acidului clorhidric de concentrația de acid din baie.

Acid clorhidric

Proprietăți fizice:

Acidul clorhidric concentrat este o soluție incoloră, foarte fumoasă în aer umed, cu un miros înțepător.

Obținerea acidului clorhidric

Proprietăți chimice:

Experiență „Proprietăți ale acidului clorhidric fumos”

Acțiunea acidului clorhidric asupra diferitelor substanțe

O soluție de acid clorhidric în apă - acid clorhidric - un acid puternic:

1) reactioneaza cu metalele stând într-o serie de tensiuni până la hidrogen:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCI 3 + 3 H 2

3) cu oxizi metalici :

MgO + 2 HCI → MgCl2 + H2O

4) cu baze si amoniac :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCI + NH3 → NH4CI

5) cu săruri :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Formarea unui precipitat alb de clorură de argint - AgCl, insolubil în acizi minerali este utilizat ca reacție calitativă pentru a detecta anioni Cl - in solutie.

Cloruri metalice - sărurile acidului clorhidric, se obțin prin interacțiunea metalelor cu clorul sau reacțiile acidului clorhidric cu metalele, oxizii și hidroxizii acestora; prin schimb cu unele săruri

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCI → MgCl2 + H2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2O

Ba (OH) 2 + 2 HCI → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Majoritatea clorurilor sunt solubile în apă (cu excepția clorurilor de argint, plumb și mercur monovalent).

Utilizarea acidului clorhidric și a sărurilor sale:

1. Acidul clorhidric face parte din sucul gastric și promovează digestia alimentelor proteice la oameni și animale.

2. Clorura de hidrogen și acidul clorhidric sunt folosite pentru a produce medicamente, coloranți, solvenți, materiale plastice.

3. Utilizarea sărurilor bazice ale acidului clorhidric:

KCl este un îngrășământ, folosit și în industria sticlei și în industria chimică.

HgCl 2 - sublimat - otravă, folosit pentru dezinfecție în medicină, pentru îmbrăcarea semințelor în agricultură.

Hg 2 Cl 2 - calomel - netoxic, laxativ.

NaCl - sare de masă - materie primă pentru producerea acidului clorhidric, hidroxid de sodiu, hidrogen, clor, înălbitor, sifon. Este folosit în industria pielii și a săpunului, în gătit și conserve.

ZnCl 2 - pentru impregnarea lemnului împotriva degradarii, în medicină, la lipire.

AgCl - folosit în fotografia alb-negru, deoarece are fotosensibilitate - se descompune în lumină pentru a forma argint liber:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Sarcini pentru repetare și consolidare

Numarul 1. Efectuați transformările conform schemei:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

nr 2. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic în următoarea reacție HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Specificați agentul oxidant și agentul reducător; procese de oxidare și reducere.

Numarul 3. Substante date:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oh) 3 , Fe 2 ( ASA DE 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NU 3 ) 3
Care dintre următoarele substanțe va reacționa cu acidul clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice

nr. 4. Rezolva problema:
Cât de mult aluminiu va reacționa cu un exces de acid clorhidric pentru a produce 5,6 litri de hidrogen (N.O.)?