Viața de foc: strălucitoare și originală. flacără colorată

Este ușor de ghicit asta culoarea flăcării va depinde de ce chimicalele sunt arse dacă, sub influența temperaturii ridicate, se eliberează atomi individuali ai acestor substanțe - dând o culoare. Au fost efectuate multe experimente, despre care voi scrie mai jos, pentru a înțelege cum afectează substanțele culoarea focului.

Chiar și în cele mai vechi timpuri, oamenii de știință și alchimiștii au încercat să înțeleagă ce fel de substanțe ard în foc, în funcție de culoarea focului.

Aproape fiecare casă are sobe pe gaz sau încălzitoare de apă, flacăra în care este colorată nuanță albastră. Acest lucru se datorează combustibilului carbon, monoxid de carbon, care dă această nuanță. Sărurile de sodiu, care sunt bogate în lemn natural, dau flacără galben-portocalie, care arde un incendiu de pădure obișnuit sau chibrituri de uz casnic. Stropind arzătorul unui aragaz cu sare obișnuită de încredere, veți obține aceeași nuanță. Cuprul dă Culoarea verde flacără. Cred că ați observat de mai multe ori că obișnuit, netratat cu o compoziție protectoare, cuprul pătează pielea într-o nuanță verde dacă porți un inel sau un lanț mult timp. Așa este și în timpul procesului de ardere. Cu un conținut ridicat de cupru, flacăra are o culoare verde foarte strălucitoare, aproape identică cu albul. Puteți observa acest lucru stropind așchii de cupru pe același arzător cu gaz.

Au fost efectuate experimente cu un arzător convențional cu gaz și diverse minerale pentru a determina compoziția acestora. Mineralul se ia cu penseta si se aduce in flacara - dupa nuanta in care este vopsit focul se pot judeca diferitele impuritati prezente in element. Verde iar nuantele sale dau minerale precum bariu, cupru, molibden, fosfor, antimoniu si bor, conferind o culoare albastru-verzuie. De asemenea, în albastru seleniul colorează flacăra. roșu flacăra va da litiu, stronțiu și calciu, Violet- potasiu, galben-portocaliu Nuanța iese când sodiul este ars.

Pentru a studia mineralele și a determina compoziția lor, arzător Bunsen, care dă o culoare uniformă, incoloră a flăcării, care nu interferează cu cursul experimentului, inventat de Bunsen la mijlocul secolului al XIX-lea.

Bunsen era un admirator înflăcărat al elementului de foc, adesea jucat cu flacăra. Hobby-ul lui era suflarea sticlei. Sufland diverse modele și mecanisme viclene din sticlă, Bunsen nu a putut observa durerea. S-a întâmplat că degetele lui întărite au început să fumeze din paharul fierbinte încă moale, dar nu a acordat atenție acestui lucru. Dacă durerea a depășit deja pragul sensibilității, atunci a scăpat cu propria sa metodă - și-a apăsat puternic lobul urechii cu degetele, întrerupând o durere cu alta.

El a fost fondatorul metodei determinarea compoziţiei unei substanţe după culoarea flăcării. Desigur, chiar și înaintea lui, oamenii de știință au încercat să pună la punct astfel de experimente, dar nu aveau un arzător Bunsen. cu o flacără incoloră care nu interferează cu experimentul. El a introdus diverse elemente pe sârmă de platină în flacăra arzătorului, deoarece platina nu afectează culoarea flăcării și nu o colorează.

S-ar părea că metoda este bună, nu este nevoie de analiză chimică complexă, am adus elementul la flacără - iar compoziția lui este imediat vizibilă. Dar nu era acolo. Foarte rar, substanțele se găsesc în natură sub formă pură, de obicei conțin un set mare de diverse impurități care își schimbă culoarea.

Bunsen a încercat diverse metode de izolare a culorilor și a nuanțelor acestora. De exemplu, a încercat priveste prin sticla colorata. Sa spunem sticla albastra stinge culoarea galbenă pe care o dau cele mai comune săruri de sodiu și se poate distinge nuanța purpurie sau purpurie a elementului nativ. Dar chiar și cu ajutorul acestor trucuri, a fost posibil să se determine compoziția unui mineral complex doar o dată din o sută.

Temperatura focului te face să vezi lucruri familiare într-o lumină nouă - un chibrit alb care a fulgerat, strălucirea albastră a unui arzător cu gaz în bucătărie, limbi roșii-portocalii deasupra unui copac în flăcări. O persoană nu acordă atenție focului până când își arde vârful degetelor. Sau nu ardeți cartofii în tigaie. Sau nu va arde prin tălpile pantofilor sport care se usucă la foc.

Când trec prima durere, teamă și dezamăgire, este timpul pentru reflecția filozofică. Despre natură, culori, temperatura focului.

Arde ca un chibrit

Pe scurt despre structura unui meci. Este format dintr-un băț și un cap. Bastoanele sunt din lemn, carton si cordon de bumbac impregnat cu parafina. Arborele este ales rase moi - plop, pin, aspen. Materiile prime pentru bețe se numesc bețișoare de chibrit. Pentru a evita paiele care mocnesc, bastoanele sunt impregnate cu acid fosforic. Fabricile rusești fac paie din aspen.

Capul unui chibrit este simplu ca formă, dar complex ca compoziție chimică. Capul maro închis al chibritului conține șapte componente: agenți de oxidare - sare Berthollet și dicromat de potasiu; praf de sticlă, plumb roșu, sulf, alb de zinc.

Capul unui chibrit se aprinde în timpul frecării, încălzindu-se până la o mie și jumătate de grade. Pragul de aprindere, în grade Celsius:

• plop - 468;
• aspen - 612;
• pin - 624.

Temperatura focului chibritului este egală cu temperatura Prin urmare, fulgerul alb al capului sulfuric este înlocuit cu limba galben-portocalie a chibritului.

Dacă te uiți cu atenție la un chibrit care arde, atunci ochilor tăi apar trei zone de flacără. Cel de jos este albastru rece. Media este de o ori și jumătate mai caldă. Partea de sus este zona fierbinte.

artist de foc

La cuvântul „foc”, amintirile nostalgice fulgeră nu mai puțin viu: fumul unui foc, creând o atmosferă de încredere; lumini roșii și galbene care zboară spre un cer ultramarin; revărsări de stuf de la albastru la roșu-rubiniu; cărbuni de răcire purpuriu în care se coc cartofii „pionier”.

Schimbarea culorii lemnului în flăcări indică fluctuații ale temperaturii focului în foc. Mocnirea (întunecarea) a lemnului începe la 150°. Aprinderea (fumul) are loc în intervalul 250-300°. Cu aceeași aprovizionare cu oxigen la roci la temperaturi diferite. În consecință, și gradul de incendiu va fi diferit. Mesteacanul arde la 800 de grade, arinul la 522 de grade, iar frasinul și fagul la 1040 de grade.

Dar culoarea focului este determinată și de compoziția chimică a substanței care arde. Galbenul și portocaliul contribuie cu săruri de sodiu. Compoziția chimică a celulozei conține atât săruri de sodiu, cât și săruri de potasiu, care conferă cărbunilor aprinși de lemn o tentă roșie. Romantic într-un foc de lemne apar din cauza lipsei de oxigen, când în loc de CO 2 se formează CO - monoxid de carbon.

Pasionații de experimente științifice măsoară temperatura unui foc într-un incendiu cu un dispozitiv numit pirometru. Sunt produse trei tipuri de pirometre: optice, cu radiații, spectrale. Acestea sunt dispozitive fără contact care vă permit să evaluați puterea radiației termice.

Explorează focul în propria ta bucătărie

Sobele cu gaz de bucătărie funcționează cu două tipuri de combustibil:

1. Principalul gaz natural este metanul.
2. Amestec lichefiat propan-butan din butelii și rezervoare de gaz.

Compoziția chimică a combustibilului determină temperatura focului sobei cu gaz. Metanul, arzând, formează un foc cu o putere de 900 de grade în vârf.

Arderea unui amestec lichefiat dă căldură până la 1950 °.

Un observator atent va observa colorarea neuniformă a limbilor arzătorului aragazului cu gaz. În interiorul torței de foc, există o împărțire în trei zone:

• O zonă întunecată situată în apropierea arzătorului: nu există ardere din cauza lipsei de oxigen, iar temperatura zonei este de 350 °.
• Zonă luminoasă situată în centrul torței: gazul care arde este încălzit la 700 °, dar combustibilul nu arde complet din cauza lipsei de oxidant.
• Secțiunea superioară translucidă: atinge o temperatură de 900°, iar arderea gazului este completă.

Cifrele pentru zonele de temperatură ale torței de foc sunt date pentru metan.

Reguli de securitate la incendiu

Când aprindeți chibrituri, o sobă, aveți grijă de aerisirea încăperii. Asigurați o alimentare cu oxigen combustibilului.

Nu încercați să reparați singur echipamentul cu gaz. Gazul nu tolerează amatorii.

Amantele notează că arzătoarele strălucesc în albastru, dar uneori focul devine portocaliu. Aceasta nu este o schimbare globală a temperaturii. Schimbarea culorii este asociată cu o modificare a compoziției combustibilului. Metanul pur arde incolor și inodor. Din motive de siguranță, gazele de uz casnic se adaugă sulf, care, atunci când este ars, transformă gazul în albastru și conferă produselor de ardere un miros caracteristic.

Apariția nuanțelor portocalii și galbene în focul arzătorului indică necesitatea manipulărilor preventive cu aragazul. Maeștrii vor curăța echipamentul, vor îndepărta praful și funinginea, a căror ardere schimbă culoarea obișnuită a focului.

Uneori, focul din arzător devine roșu. Acesta este un semnal al unui conținut periculos de monoxid de carbon în furnizarea de oxigen a combustibilului este atât de mic încât aragazul chiar se stinge. Monoxidul de carbon este fără gust și inodor, iar o persoană aflată în apropierea sursei de eliberare a unei substanțe nocive va observa prea târziu că a fost otrăvită. Prin urmare, culoarea roșie a gazului necesită chemarea imediată a maeștrilor pentru prevenirea și reglarea echipamentelor.

Un experiment științific foarte frumos al profesorului Nicolas „Flacăra colorată” vă permite să obțineți o flacără de patru culori diferite, folosind legile chimiei pentru aceasta.

Setul este cel mai interesant, chiar am văzut destul de flacără, o priveliște uimitoare! Este interesant pentru toata lumea: atat adulti cat si copii, asa ca il recomand cu drag! Avantajul este că acest experiment cu focul se poate face acasă, nu este necesar să ieși afară. Setul include boluri în care arde o tabletă de combustibil uscat, totul este în siguranță și o poți pune pe o podea (sau masă) de lemn.

Este mai bine, desigur, să desfășurați experimentul sub supravegherea adulților. Chiar dacă copiii sunt mari. Focul este încă un lucru periculos, dar în același timp... înfiorător (aici acest cuvânt se potrivește foarte precis!) interesant !! :-))

Vezi fotografia ambalajului setului din galeria de la finalul articolului.

Setul „Flacără colorată” conține tot ce aveți nevoie pentru a efectua experimentul. Setul include:

• Iodură de potasiu,
• clorura de calciu,
• soluție de acid clorhidric 10%,
• sulfat de cupru,
• fir nicrom,
• sârmă de cupru,
• clorura de sodiu,
• combustibil uscat, cupă de evaporare.

Singurul lucru pe care îl am câteva plângeri la adresa producătorului - mă așteptam să găsesc în cutie o mini-broșură care descrie procesul chimic pe care îl observăm aici și o explicație a motivului pentru care flacăra devine colorată. Nu a existat o astfel de descriere aici, așa că trebuie să apelați la enciclopedia chimiei (). Dacă, desigur, există o astfel de dorință. Și dorința copiilor mai mari, desigur, apare! Copiii mai mici, desigur, nu au nevoie de explicații: sunt doar foarte interesați să vadă cum se schimbă culoarea flăcării.

Pe spatele cutiei de ambalaj este scris ce trebuie făcut pentru ca flacăra să devină colorată. La început au făcut-o conform instrucțiunilor, iar apoi doar au început să stropească flacăra cu diverse pulberi din borcane (când s-au asigurat că totul este în siguranță) :-)) - efectul este uimitor. :-) Sclipiri de flăcări roșii în galben, flăcări verzi strălucitoare, verzi, violet... spectacolul este pur și simplu fascinant.

Este grozav de cumpărat pentru o vacanță, este mult mai interesant decât orice petarde. Și va fi grozav pentru noul an. Am ars ziua, pe întuneric ar fi și mai spectaculos.

Mai avem reactivi după arderea unei tablete, așa că dacă luați o altă tabletă (cumpărați separat), puteți repeta experimentul. Paharul din faianță a fost spălat destul de bine, așa că va rezista pentru multe experimente. Și dacă sunteți la țară, atunci puteți stropi praful pe focul din foc - atunci, desigur, se va termina repede, dar vederea va fi fantastică!

Adaug informații scurte despre reactivii care vin odată cu experiența. Pentru copiii curioși care sunt interesați să învețe mai multe. :-)

Colorare cu flacără

Metoda standard de colorare a unei flăcări de gaz slab luminoase este introducerea de compuși metalici în ea sub formă de săruri volatile (de obicei nitrați sau cloruri):

galben - sodiu,

roșu - stronțiu, calciu,

verde - cesiu (sau bor, sub formă de bor etil sau bor metil eter),

albastru - cupru (sub formă de clorură).

Seleniul colorează flacăra în albastru, iar borul o colorează în albastru-verde.

Temperatura din interiorul flăcării este diferită și în timp se modifică (depinde de afluxul de oxigen și materie combustibilă). Culoarea albastră înseamnă că temperatura este foarte ridicată până la 1400 C, galben - temperatura este puțin mai mică decât atunci când flacăra albastră. Culoarea flăcării poate varia în funcție de impuritățile chimice.

Culoarea unei flăcări este determinată doar de temperatura acesteia, dacă nu țineți cont de compoziția sa chimică (mai precis, elementară). Unele elemente chimice sunt capabile să coloreze flacăra în culoarea caracteristică acestui element.

În condiții de laborator, se poate obține un foc complet incolor, care poate fi determinat doar de fluctuația aerului din zona de ardere. Focul menajer este întotdeauna „colorat”. Culoarea unui foc este determinată de temperatura flăcării și de substanțele chimice pe care le arde. Temperatura ridicată a flăcării permite atomilor să sară la o stare de energie mai mare pentru un timp. Când atomii revin la starea lor inițială, ei emit lumină cu o anumită lungime de undă. Ea corespunde structurii învelișurilor de electroni ale unui element dat.

Galbastru flacăra, de exemplu, care se vede la arderea gazelor naturale, se datorează monoxidului de carbon, care dă flăcării această culoare. Monoxidul de carbon, care este format dintr-un atom de oxigen și un atom de carbon, este un produs secundar al arderii gazelor naturale.

Potasiu - flacără violetă

1) B verde Culoare flacără pete borice acid sau fir de cupru (alamă) înfipt clorhidric acid.

2) În roșu flacără culori creta îmbibate în aceeași clorhidric acid.

Când sunt aprinse puternic în fragmente subțiri, mineralele care conțin Ba (conțin bariu) colorează flacăra galben-verde. Colorarea flăcării poate fi sporită dacă, după calcinare preliminară, mineralul este umezit în acid clorhidric puternic.

Oxizi de cupru (în experimentul pentru flacăra verde se utilizează acid clorhidric și cristale de cupru) da o culoare verde smarald. Compușii cu conținut de Cu calcinat umeziți cu HC1 colorează flacăra în culoarea albastru-azur a CuCl 2). Răspunsul este foarte sensibil.

Bariul, molibdenul, fosforul, antimoniul dau, de asemenea, culoarea verde și nuanțele sale la foc.

Soluțiile de acid azotic și acid clorhidric de cupru sunt albastre sau verzi; când se adaugă amoniac, culoarea soluției se schimbă în albastru închis.

Flacără galbenă - sare

Pentru galben flacără este necesar un supliment de gătit sare, azotat de sodiu sau cromat de sodiu.

Încercați să stropiți puțină sare de masă pe arzătorul unui aragaz cu o flacără albastră transparentă - vor apărea limbi galbene în flacără. Astfel de flacără galben-portocalie dați săruri de sodiu (și sarea de masă, reamintim, este clorură de sodiu).

Galbenul este culoarea sodiului într-o flacără. Sodiul se găsește în orice material organic natural, motiv pentru care de obicei vedem flacăra ca fiind galbenă. Și galbenul este capabil să înece alte culori - aceasta este o caracteristică a vederii umane.

Limbi galbene de flacără apar atunci când sărurile de sodiu se descompun. Lemnul este foarte bogat în astfel de săruri, așa că un incendiu de pădure obișnuit sau chibriturile de uz casnic ard cu o flacără galbenă.

Aprindeți o lumânare și examinați cu atenție flacăra. Veți observa că nu este uniformă la culoare. Flacăra are trei zone (Fig.). Zona întunecată 1 este în partea de jos a flăcării. Aceasta este cea mai rece zonă în comparație cu celelalte. Zona întunecată este mărginită de partea cea mai luminoasă a flăcării 2. Temperatura aici este mai mare decât în ​​zona întunecată, dar cea mai ridicată temperatură este în partea superioară a flăcării 3 .

Pentru a vă asigura că diferite zone ale flăcării au temperaturi diferite, puteți efectua un astfel de experiment. Puneți o așchie (sau chibrit) în flacără, astfel încât să traverseze toate cele trei zone. Veți vedea că așchia este mai carbonizată acolo unde a lovit zonele 2 și 3. Aceasta înseamnă că flacăra este mai fierbinte acolo.

La toate răspunsurile voi adăuga încă un detaliu, care este folosit de chimiști. Există mai multe zone în structura flăcării. Cea care este interioară, albastră, cea mai rece (față de alte zone) este așa-numita flacără restauratoare. Acestea. în ea pot fi efectuate reacții de reducere (de exemplu, oxizi de metal). Partea superioară, galben-roșie, este zona cea mai fierbinte, care este numită și flacără oxidantă. În ea, vaporii unei substanțe sunt oxidați de oxigenul atmosferic (cu excepția cazului în care, desigur, vorbim despre o flacără obișnuită). Poate efectua reacțiile chimice corespunzătoare.

Culoarea focului depinde de elementele chimice care ard în timpul arderii, de exemplu, dacă vrei să vezi o lumină albastră, atunci apare atunci când se arde gazul natural și se datorează monoxidului de carbon, care dă această culoare. Limbi galbene de flacără apar atunci când sărurile de sodiu se descompun. Lemnul este bogat în astfel de săruri, așa că un incendiu de pădure obișnuit sau chibriturile de uz casnic ard cu o flacără galbenă. Cuprul dă flăcării o nuanță verde. Cu un conținut ridicat de cupru în substanța combustibilă, flacăra are o culoare verde strălucitoare, aproape identică cu albul.

Bariul, molibdenul, fosforul, antimoniul dau, de asemenea, culoarea verde și nuanțele sale la foc. Seleniul colorează flacăra în albastru, iar borul o colorează în albastru-verde. Flacăra roșie va da litiu, stronțiu și calciu, potasiu violet, o nuanță galben-portocalie iese când sodiul este ars.

Ei bine, dacă cineva este interesat de informații mai detaliate, vă rugăm să vizitați această pagină http://allforchildren.ru/why/misc33.php

Culoarea flăcării depinde de temperatura acesteia, precum și de compoziția substanței care arde:

4300K ​​​​- alb-galben, cea mai strălucitoare lumină;

5000K - alb rece;

6000K - alb cu albastru deschis

8000K - albastru-albastru - calitatea luminii este mai proasta.

12000K violet

Deci, de fapt, cea mai fierbinte flacără a unei lumânări este de jos și nu de sus, așa cum a spus Maxim26ru 325, iar temperatura de la vârful flăcării este mai mare doar datorită prezenței gravitației pe Pământ - apar curenți de convecție. , în urma căreia căldura se repezi vertical în sus.

Culoarea focului depinde direct de temperatura flăcării, iar temperatura, la rândul ei, eliberează o substanță care va da o anumită culoare în spectrul său. De exemplu:

Curmalele carbohidrate sunt albastre;

Bor - albastru-verde;

Culoarea galben-portocalie este emisă de sărurile de sodiu

Culoarea verde provine din eliberarea de cupru, molibden, fosfor, bariu, antimoniu

Albastrul este seleniu

Roșu din excreția de litiu și calciu

violet dat potasiu

La început, așa cum a spus Alexander Antipov - da, culoarea flăcării este determinată de temperatura acesteia (dacă nu mă înșel, a fost dovedit de Planck). Și apoi materialul a ceea ce arde se acumulează în flacără. Atomii diferitelor elemente sunt capabili să absoarbă cuante cu o anumită energie și să le emită înapoi, dar cu o energie care depinde de natura atomului. Galbenul este culoarea sodiului într-o flacără. Sodiul se găsește în orice material organic natural. Și galbenul este capabil să înece alte culori - aceasta este o caracteristică a vederii umane.

Ei bine, depinde ce fel de foc. Poate fi de orice culoare, în funcție de substanța care arde. Și o astfel de flacără albastră-gălbuie de la încălzirea ei. Cu cât flacăra este mai departe de substanța care arde, cu atât mai mult oxigen. Și cu cât este mai mult oxigen, cu atât flacăra este mai fierbinte și, prin urmare, mai ușoară și mai strălucitoare.

În general, temperatura din interiorul flăcării este diferită și în timp se modifică (depinde de afluxul de oxigen și materie combustibilă). Culoarea albastră înseamnă că temperatura este foarte ridicată până la 1400 C, galben - temperatura este puțin mai mică decât atunci când flacăra albastră.

Culoarea flăcării poate varia în funcție de impuritățile chimice.

În cele mai multe cazuri, flăcările unui șemineu sau unui foc de tabără sunt galben-portocalii din cauza sărurilor conținute în lemn. Prin adăugarea anumitor substanțe chimice, culoarea flăcării poate fi schimbată pentru a fi mai potrivită pentru o ocazie specială sau pur și simplu pentru a admira culorile în schimbare. Pentru a schimba culoarea unei flăcări, puteți adăuga anumite substanțe chimice direct la foc, puteți face prăjituri cu parafină cu substanțe chimice sau puteți înmuia lemnul într-o soluție chimică specială. Pentru toată plăcerea pe care ți-o poate oferi procesul de creare a unei flăcări colorate, asigurați-vă că aveți grijă sporită atunci când lucrați cu focul și substanțele chimice.

Pași

Alegerea substanțelor chimice potrivite

Alegeți culoarea (sau culorile) flăcării. Deși aveți opțiunea de a alege dintr-o gamă de culori diferite de flacără, trebuie să decideți care dintre ele sunt cele mai importante pentru dvs., astfel încât să puteți găsi substanțele chimice potrivite. Flacăra poate fi făcută albastră, ceai, roșu, roz, verde, portocaliu, violet, galben sau alb.

Determinați substanțele chimice de care aveți nevoie în funcție de culoarea pe care o produc atunci când sunt arse. Pentru a vopsi flacăra în culoarea potrivită, trebuie să alegeți substanțele chimice potrivite. Acestea trebuie să fie sub formă de pulbere și să nu conțină clorați, nitrați sau permanganați, care formează subproduse nocive în timpul arderii.

• Pentru a crea o flacără albastră, luați clorură de cupru sau clorură de calciu.
• Pentru a face turcoaz de flacără, utilizați sulfat de cupru.
• Pentru o flacără roșie, luați clorură de stronțiu.
• Pentru a crea o flacără roz, utilizați clorură de litiu.
• Pentru a face flacăra verde deschis, utilizați borax.
• Pentru a obține flăcări verzi, luați alaun.
• Pentru a crea o flacără portocalie, utilizați clorură de sodiu.
• Utilizați clorură de potasiu pentru a crea o flacără violetă.
• Pentru o flacără galbenă, utilizați carbonat de sodiu.
• Pentru a crea o flacără albă, luați sulfat de magneziu.

1. Cumpărați substanțele chimice potrivite. Unele dintre substanțele chimice care colorează flacără sunt produse chimice de uz casnic utilizate în mod obișnuit și pot fi găsite la magazinele alimentare, hardware sau grădinărit. Alte substanțe chimice pot fi achiziționate de la magazinele specializate de chimicale sau online.

   • Sulfatul de cupru este folosit în instalații sanitare pentru a ucide rădăcinile copacilor care pot deteriora conductele, așa că îl puteți căuta în magazinele de hardware.
   • Clorura de sodiu este sare de masă obișnuită, așa că o puteți cumpăra de la magazinul alimentar.
   • Clorura de potasiu este folosită ca dedurizator de apă, așa că o puteți căuta și în magazinele de hardware.
   • Boraxul este adesea folosit pentru spălat rufe, așa că poate fi găsit în secțiunea de detergenți a unor supermarketuri.
   • Sulfatul de magneziu se găsește în sarea Epsom, pe care o poți întreba în farmacii.
   • Clorura de cupru, clorura de calciu, clorura de litiu, carbonatul de sodiu și alaunul ar trebui achiziționate din magazinele chimice sau online.

Faceți prăjituri cu parafină

1. Topiți parafina într-o baie de apă. Puneți un castron rezistent la căldură peste o cratiță cu apă clocotită. Adăugați câteva bucăți de parafină în bol și lăsați-le să se topească complet.

   • Puteți folosi parafină (sau ceară) achiziționată sau conservată sau resturile de parafină din lumânări vechi.
   • Nu ardeți parafina în flacără deschisă, altfel puteți aprinde focul.

2. Adăugați substanța chimică în parafină și amestecați. După ce parafina s-a topit complet, scoateți-o din baia de apă. Se adaugă 1–2 linguri (15–30 g) de reactiv chimic și se amestecă bine până se obține o compoziție omogenă.

   • Dacă nu doriți să adăugați substanțele chimice direct în parafină, le puteți pre-împachetați în material absorbant uzat și apoi puneți pachetul rezultat în recipientul pe care urmează să-l umpleți cu parafină.

3. Lasam compozitia de parafina sa se raceasca putin si turnam-o in pahare de hartie. După ce ați pregătit amestecul de parafină cu substanța chimică, lăsați-l să se răcească timp de 5-10 minute. În timp ce amestecul este încă lichid, turnați-l în pahare de hârtie pentru brioșe pentru a face tortilla cu parafină.

   • Pentru a face prăjituri cu parafină, puteți folosi atât căni mici de hârtie, cât și cutii de ouă.

4. Lasă parafina să se usuce. Dupa ce parafina a fost turnata in forme, se lasa sa stea pana se intareste. Va dura aproximativ o oră pentru a se răci complet.

   Arunca prajitura cu parafina pe foc. Când prăjiturile cu parafină s-au întărit, scoateți una dintre ele din ambalaj. Aruncă tortilla pe partea cea mai fierbinte a focului. Pe măsură ce ceara se topește, flacăra va începe să își schimbe culoarea.

   • Puteți adăuga simultan mai multe prăjituri cu parafină cu diferiți aditivi chimici la foc, doar așezați-le în locuri diferite.
   • Prăjiturile cu parafină funcționează bine pentru focuri de tabără și șemineuri.

Tratarea lemnului cu produse chimice

1. Adunați materiale uscate și ușoare pentru foc. Materialele pe bază de lemn, cum ar fi așchii de lemn, garnituri de cherestea, conuri de pin și tufiș sunt potrivite pentru dvs. Puteți folosi și ziare rulate.

2. Dizolvați substanța chimică în apă. Adăugați 450 g din substanța chimică selectată pentru fiecare 4 litri de apă, utilizați un recipient de plastic pentru aceasta. Se amestecă bine lichidul pentru a accelera dizolvarea substanței chimice. Pentru rezultate optime, adăugați un singur tip de substanță chimică în apă.

   • Puteți lua și un recipient de sticlă, dar evitați să folosiți recipiente metalice care pot reacționa cu substanțele chimice. Aveți grijă să nu scăpați sau să spargeți recipientele din sticlă uzate lângă un foc sau un șemineu.
   • Asigurați-vă că purtați ochelari de protecție, o mască (sau un respirator) și mănuși de cauciuc atunci când pregătiți soluția chimică.
   • Cel mai bine este să pregătiți soluția în aer liber, deoarece unele tipuri de substanțe chimice pot păta suprafața de lucru sau pot emite vapori nocivi.
3. Asigurați-vă că utilizați echipament de protecție, inclusiv ochelari de protecție și mănuși, atunci când creați o flacără colorată.

Avertizări

• Manipulați toate substanțele chimice cu grijă și urmați instrucțiunile de pe ambalaj. Chiar și substanțele complet inofensive (cum ar fi sarea de masă) în concentrații mari pot provoca iritații ale pielii și arsuri chimice.
• Păstrați substanțele chimice periculoase în recipiente de plastic sau sticlă sigilate. Țineți copiii și animalele de companie departe de ei.
• Când adăugați substanțe chimice direct în șemineu, asigurați-vă că aveți mai întâi o bună ventilație, astfel încât casa dvs. să nu se umple cu fum chimic caustic.
• Focul nu este o jucărie și nu trebuie tratat niciodată ca atare. Este de la sine înțeles că incendiul este periculos și poate scăpa rapid de sub control. Asigurați-vă că aveți la îndemână un stingător sau un recipient cu suficientă apă.