Acid hidrofloric. Proprietăți și aplicații ale acidului fluorhidric
NEOBISNUIT DINTRE ACIZI
Uralii sovietici sunt bogați. În măruntaiele munților săi, există multe minerale diverse. Pe malul drept al râului Miass, care curge prin districtul Zlatoust din regiunea Ural, se întind munții de jos Ilmensky. Natura a creat un fel de cămară de minerale rare în munții Ilmensky: topaz, ilmenit și altele. Asemenea florilor primăvara, cristalele multicolore de fluor strălucesc la soare - un mineral care are cele mai diverse culori. În cristalele sale, este reprezentat întregul spectru de culori - de la roșu la violet. Dar spatul fluor este remarcabil nu numai pentru bogăția colorării sale. Din aceasta, prin tratare cu acid sulfuric concentrat, se obține o substanță remarcabilă - fluorură de hidrogen, a cărei soluție apoasă se numește acid fluorhidric.
Acidul fluorhidric are proprietăți pe care alți acizi nu le au. Toți acizii sunt de obicei depozitați în recipiente de sticlă. Dar de îndată ce o picătură mică de acid fluorhidric ajunge pe peretele unei sticlărie, se formează imediat o coajă adâncă pe ea și, la o expunere mai mult sau mai puțin prelungită, o gaură.
Acidul fluorhidric corodează cu ușurință sticla, așa că este depozitat de obicei în vase de sticlă acoperite cu ebonită, plumb sau parafină.
Proprietatea acidului fluorhidric de a coroda sticla este utilizată în prelucrarea produselor din sticlă. Cele mai fine modele și o mare varietate de desene sunt aplicate "pe sticlă folosind fluorură de hidrogen sau soluția sa apoasă - acid fluorhidric. Pentru a face acest lucru, suprafața sticla este acoperită cu un strat subțire de parafină, pe care se realizează inscripția sau desenul dorit cu un obiect ascuțit , după care suprafața este umezită cu acid fluorhidric sau plasată într-un curent de acid fluorhidric gazos. Când se tratează sticla cu acid fluorhidric, modelul este transparent, iar atunci când se utilizează fluorură de hidrogen gazoasă - mat.
Acidul fluorhidric este utilizat în lustruirea sticlei pentru a îndepărta neregulile de pe suprafața produselor din sticlă. Suprafața de sticlă este măcinată temeinic și apoi plasată într-o soluție constând dintr-un amestec de acizi sulfuric și fluorhidric.
Acidul fluorhidric anhidru este un lichid cu un punct de fierbere de +19,5 ° C și un punct de îngheț de -92 ° C. Este un agent de uscare foarte puternic. Nu există compuși chimici care să nu poată fi băuți cu ajutorul fluorurii de hidrogen, iar apa nu poate fi separată de acidul fluorhidric doar prin electroliză.
Acidul fluorhidric anhidru este un acid puternic. Cu toate acestea, soluția sa apoasă - acidul fluorhidric - nu poate fi clasificată ca acizi puternici - aceasta este o caracteristică care nu se găsește în niciunul dintre ceilalți acizi.
O proprietate foarte valoroasă a fluorurii de hidrogen, datorită căreia și-a găsit o largă aplicație în industrie, este efectul său catalitic - accelerator - pronunțat asupra multor reacții chimice. Dintre procesele catalizate de fluorura de hidrogen, cel mai important este procesul chimic de prelucrare a hidrocarburilor în producerea combustibilului pentru motor.
Acidul fluor are proprietăți neobișnuite datorită elementului chimic fluor, care face parte din compoziția sa.Abilitatea de oxidare a fluorului este mult mai mare decât cea a oxigenului. Materialele combustibile - lemn, cauciuc și altele - atunci când sunt introduse în atmosfera de fluor, se aprind imediat și se ard. Fluorul interacționează cu aproape toate metalele la temperaturi obișnuite; singurele excepții sunt aurul și platina. Dar când este încălzit, și eni reacționează cu ea. Fluorul oxidează chiar și oxigenul. Dintre toate elementele găsite pe pământ, fluorul este
Inginer A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA
Structura atomului de fluor
I39Ch8 O S N O V V
oferă cea mai mare capacitate de a intra în reacții chimice. Prin urmare, numele i-a fost dat de la cuvântul grecesc „fluoros”, care în greacă înseamnă „distrugere”.
În forma sa pură, fluorul a fost obținut în 1886 de chimistul francez Moissan prin electroliza acidului fluorhidric.
Fluorul este un gaz galben-verzui, se transformă în lichid la temperatura de -187,9°C, iar în solid -■ la temperatura de -223°C. Fluorul gazos este de 1,31 ori mai greu decât aerul.
Valoarea practică a acestei sau acelei substanțe este determinată în mare măsură de prevalența și disponibilitatea acesteia. Fluorul nu este un element rar pe pământ. Scoarța terestră conține aproximativ 0,078®/" sub formă de diferite săruri de fluor. Cam la fel. câte elemente precum azotul, carbonul, manganul, cromul și fosforul sunt. În ceea ce privește prevalența, fluorul ocupă locul treisprezece printre alte elemente.
Dintre compușii cu fluor găsiți în scoarța terestră, cel mai important este mineralul deja cunoscut de noi - spatul fluor - fluorit.
Fluorul se găsește în plante și animale. Frunzele plantelor conțin de la 3 la 14 mg de fluor per 1 g de greutate uscată. La dinții și părul uman, conținutul de fluor variază de la 100 la 180 mg la 100 g.
Cantități semnificative de fluor conțin ape naturale. Apa de mare are, sub formă de săruri fluorurate solubile în apă, aproximativ 0,3 mg de fluor la litru. Prin urmare, 0,3 g de fluor pur pot fi obținute dintr-o tonă de apă de mare.
Compușii cu fluor sunt utilizați în prezent pe scară largă atât în laboratoarele științifice, cât și în întreprinderile industriale.
COMPUȘI DE FLUOR - MATERIAL DE CONSTRUCȚIE
Substanțele organice joacă un rol important în viața umană. Sunt folosite ca combustibil și alimente (ulei, turbă, cărbune, fructe și cereale din plante, grăsimi animale etc.) și ca material de construcție (lemn, țesături, cauciuc, materiale plastice artificiale și altele). Și dacă capacitatea ridicată a compușilor organici de a intra în reacții chimice, în special oxidabilitatea lor ușoară, este benefică atunci când sunt utilizați ca nutrienți și combustibil, atunci astfel de proprietăți sunt nedorite pentru un material de construcție, deoarece produsele din lemn sunt distruse, se descompun, se estompează. țesăturile și se estompează de la oxidare etc.
Dar de îndată ce hidrocarburile înlocuiesc atomii de hidrogen care alcătuiesc moleculele lor cu atomi de fluor, compușii rezultați - fluorocarburile, rămânând în același timp legați de compușii organici, capătă calități care nu sunt caracteristice acestor compuși. Fluorocarburile, precum și compușii minerali cu fluor, sunt complet neafectate de oxidare. Oyi nu poate servi ca hrană pentru insecte și bacterii, drept urmare obiectele fabricate din compuși care conțin fluor sau impregnate cu aceștia sunt inaccesibile la descompunere și la efectele nocive ale insectelor, ceea ce este deosebit de important pentru materialele de construcție.
Clorura de sodiu este utilizată pe scară largă pentru impregnarea lemnului. Protejează lemnul de atacul ciupercilor. Soluția de fluorură de sodiu este impregnată cu traverse de cale ferată, stâlpi de telegraf și alte produse de construcție. Durata de viață a lemnului tratat cu fluorură de sodiu crește de câteva ori.
Fluorocarburile sunt apropiate de gazele nobile în ceea ce privește inerția chimică. Această rezistență le permite să fie utilizate ca material pentru echipamente chimice.
Se știe că uleiurile minerale folosite pentru lubrifierea diferitelor mecanisme își pierd proprietățile de lubrifiere la temperaturi ridicate, drept urmare
Acid hidrofloric. Proprietăți. Aplicație
Ce este acidul fluorhidric. Moleculă de fluorhidric (fluorhidric) acidul este format dintr-un atom de hidrogen și un atom de fluor, deci substanța chimică formula acidului fluorhidric - H.F.
Fiind o soluție de fluorură de hidrogen gazoasă în apă, acidul fluorhidric este un lichid înțepător, incolor, transparent, cu un miros înțepător. Acest acid este anorganic, cu un nivel ridicat de reactivitate. Se obține în principal ca urmare a reacției fluoritului de calciu cu acidul sulfuric în cuptoare (șurub și tubular rotativ) la o temperatură de 120-180 0 C. În condiții de laborator, poate fi obținut prin descompunerea termică a fluorhidrurilor.
proprietățile acidului fluorhidric. Este un acid de putere medie cu proprietăți chimice speciale. Când interacționează cu apa, eliberează multă căldură. Se evaporă foarte repede. Punctul de îngheț al apei este redus semnificativ chiar și cu o cantitate mică de apă. Poate fi amestecat nu numai cu apă, ci și cu alți acizi. Ea esteare capacitatea de a interacționa cu multe elemente și de a dizolva multe substanțe anorganice, inclusiv sticla. Reacționează cu majoritatea metalelor. Dizolvă unele metale pentru a forma fluoruri. Plumbul, aurul, paladiul și platina nu se dizolvă în el.Nu interacționează cu materialele plastice, parafină, cauciuc.
Se aplică acid fluorhidric în diverse industrii, inclusiv minerit, petrochimic, chimic, biochimic, metalurgie (feroase și neferoase), microelectronică și altele. Este utilizat în producția de semiconductori, aluminiu, compuși de fluor și fluor pur, diverși reactivi chimici, produse din sticlă figurată, decorațiuni și materiale de construcție și diverse articole de uz casnic, în prelucrarea diferitelor materiale utilizate în industrie, pentru dezinfecția și purificarea apei, precum și în diverse alte industrii.
Acidul fluorhidric trebuie utilizat cu prudență, folosind echipament individual de protecție (ochelari de protecție etanși, mănuși de cauciuc, îmbrăcăminte de protecție, respirator) și respectând normele de siguranță. Fiind un lichid foarte agresiv, cu vapori saturati, este periculos pentru oameni. La contactul cu pielea și membranele mucoase ale unei persoane, aceasta le distruge, lăsând arsuri. Acest acid și vaporii săi declanșează procese mutagenice în sângele uman.
Acidul fluorhidric în stomatologie aplicat relativ recent.În trecutul recent, cimenturile dentare tradiționale au fost folosite pentru proteză. Rezistența protezelor depindea și de rezistența cadrului ceramic. Dupa aparitia unor noi metode de fixare a ceramicii, situatia s-a schimbat radical In 1983 a fost dezvoltata si implementata o metoda de gravare a suprafetei ceramicii dentare cu acid fluorhidric. La La o astfel de prelucrare, zona de lipire crește datorită faptului că suprafața devine aspră. Ca rezultat, se creează o legătură foarte puternică a suprafețelor diferite aduse în contact.
Pentru stocarea acidului fluorhidric este imposibil să se utilizeze recipiente din materiale silicate și sticlă anorganică, deoarece corodează aceste materiale.Se pot folosi recipiente din parafină, materiale plastice, ebonită, plumb, sticlă organică, clorură de vinil, fluoroplastic, platină; acid fluorhidric).
Cumpărați acid fluorhidric în Ucraina în condiții favorabile cu livrare rapidă în toată Ucraina, puteți în magazinul Khimelement.
Din latinescul fluor - „a curge”.
Numele este explicat prin utilizarea rasei ca a. Adăugarea lui la amestec reduce punctul său de topire.
Așa că anticii au rezolvat problema prelucrării metalelor. Și unde a venit de folos cel numit prin analogie cu piatra și ce este, de fapt?
Ce este acidul fluorhidric
Formula pentru spatul fluor este CaF2. B trece doar prin combinarea cu hidrogenul. Se dovedește fluorură de hidrogen.
Adică la formula acidului fluorhidric HF. Industriașii folosesc de obicei o soluție. Dar, conexiunea poate fi anhidră.
Această formă a fost obținută pentru prima dată de Gay Lussac și Joseph Louis. Acesta este un chimist și fizician francez. Ei au introdus în lume acidul fluorhidric anhidru în 1810.
A fost odată ca niciodată soluții de acid fluorhidric a devenit o dublă descoperire. Fluorul, care face parte din compus, nu era cunoscut oamenilor de știință.
Lucrând cu acid, ei și-au dat seama că substanța are activitate similară. Numele noului element „fluor” a fost fixat numai în, tradus din greacă ca „distrugător”. În restul lumii, elementul se numește fluor.
Extern, fluorura de hidrogen poate fi determinată doar de ceața pe care o formează compusul gazos cu aerul umed.
Eliberează acid anhidru și miros. Fluorul este puternic și ascuțit. În caz contrar, fluorura de hidrogen este evazivă deoarece este incoloră și miscibilă cu atmosfera.
O soluție apoasă de fluorură de hidrogen este, de asemenea, incoloră, de consistență lichidă. Densitatea acidului fluorhidric este egal cu 1,2 grame pe centimetru cub.
Indicele de apă este mai mic cu doar 0,1 grame pe centimetru cub. Prin urmare, există riscul de a confunda compusul cu apa pură.
Consecințele ar putea fi catastrofale. Acid fluorhidric - pericol pentru o persoană. De ce? Vom vorbi despre asta în capitolul următor.
Proprietățile acidului fluorhidric
Fluorura de hidrogen este considerată cea mai puternică dintre acizi, cedând numai în reactivitate.
Acesta din urmă este un amestec de reactivi. Acizii azotic și clorhidric puternici sunt combinați în acva regia.
Puterea acidului fluorhidric este demonstrată în efectul asupra. Este un material inert, care nu este supus altor acizi.
Sticla fluorescentă se topește. Acest lucru a fost observat de Schwankward, un chimist german care a trăit în secolul al XVII-lea. Când a efectuat experimente, a folosit un vas din fluorit.
După ce a turnat odată acid sulfuric în el, a observat că capacul de sticlă a început să se topească. Reactivul din vas nu a putut produce un astfel de efect.
Aceasta înseamnă că fluorul s-a dizolvat parțial în acid sulfuric și ceva din compoziția sa a început să corodeze capacul. Această concluzie a lui Schwankward, de fapt, a devenit motivul căutării unui nou acid.
Dacă se dizolvă în acid clorhidric sare de acid fluorhidric sticla corodata, ce o impiedica sa corodeze materia organica?
Nimic. Intră pe mucoase și reactivul le distruge. Rezultatul sunt arsuri. Mai mult, reactivul și vaporii săi declanșează procese mutagene în .
A fost dezvăluit un efect narcotic slab. Toate împreună dau clasa a 2-a de pericol. Este atribuit oficial acidului.
Ajungând pe piele, fluorura de hidrogen nu provoacă durere instantanee. Compusul este absorbit imperceptibil de către celule.
Umflarea începe după aproximativ 5-10 minute. În același timp, apare durerea, o arsură chimică.
Dacă contactul este asociat cu o soluție slabă de reactiv, simptomele pot apărea numai după o zi.
Nu există antidot, adică un antidot. După ce a primit o doză letală de fluorură de hidrogen, nu există nicio speranță de salvare. Se dovedește că rezistă doar câteva zile, apoi pe droguri.
Corodarea, alte materiale silicate, organice, acidul fluorhidric nu interacționează cu plasticul.
În ea este transportat reactivul. Nu interacționează cu fluorura de hidrogen și parafina.
Este posibil să înlocuiți un recipient din el sau polietilenă cu unul metalic? Adesea, nu. Fluorura de hidrogen reacționează cu majoritatea metalelor.
Printre puținele excepții se numără . Dar, este prea greu și scump pentru a fi o alternativă la plastic.
Rămâne de văzut unde se ia acidul fluorhidric, unde este la îndemână, dacă este atât de periculos.
Aplicarea acidului fluorhidric
Aplicarea acidului fluorhidric se găsește în mod natural în industria sticlei.
Reactivul este utilizat pentru lustruirea chimică și eliberarea pieselor metalice din impurități și ceramică.
În măsura în care acid fluorhidric siliciu se topește, este posibil să se prelucreze și, îndepărtând toate rugozitățile de pe suprafața sa.
Ca agent de gravare, reactivul este utilizat și în industria dentară.
Acidul fluorhidric în stomatologieîndepărtează leucita din interiorul protezelor ceramice.
Este un mineral care formează roci de origine magmatică. Face parte din substratul metalic de sub stratul ceramic.
Scopul este de a asigura cea mai fiabilă atașare a coroanei la rămășițe. Polimerii, un cuvânt nou în stomatologie, fac față acestei sarcini mai bine decât cimentul standard.
Polimerii umplu golurile lăsate de leucit. Astfel, țesuturile vii și proteza sunt fixate, după cum se spune, strâns.
În același timp, polimerii lasă posibilitatea de mișcare minimă, fără crăpare și, prin urmare, depresurizarea coroanelor.
Cu toate acestea, industria petrochimică rămâne principalul consumator de fluorură de hidrogen.
În ea, acidul fluorhidric este necesar și pentru prelucrarea, curățarea suprafețelor. În special, conexiunea este utilă în zonele de fund ale puțurilor de producție.
În injecție se folosește și reactiv. În combinație cu alți acizi, de exemplu, acid clorhidric, fluorhidric indeparteaza depunerile de asfalt si parafine de pe peretii utilajului. Acest lucru îmbunătățește eficiența producției de petrol.
Acid hidrofloric folosit și în industria aluminiului.
Reactivul este direct implicat în metoda electrolitică pentru obținerea celui de-al 13-lea metal.
Acidul este prezent în sistemele de filtrare. Acum să aflăm unde să găsim reactivul în natură. Este fluoritul singura sursă de fluorură de hidrogen?
Extracția acidului fluorhidric
Spatul fluor este o sursă de fluorură de hidrogen, dar nu ea însăși. În forma sa pură, acidul nu poate fi găsit în natură, decât dacă, desigur, te apropii de un vulcan activ.
Fluorura de hidrogen se găsește în gazele sale. Din fericire, fluoritul este un mineral comun. Industriașii nu se confruntă cu o lipsă de materii prime.
Producerea acidului fluorhidric din spar se bazează pe tratarea acestuia cu acid sulfuric.
Necesită un reactiv concentrat, 90 sau 92 la sută. În general, acidul este produs, așa cum era acum 300 de ani, conform metodei Schwankward. Interacțiunea arată astfel: - CaF2 + H2SO4 -à2HF + CaSO4.
Pentru interacțiune este nevoie de fluorit zdrobit. Mineralul este prelucrat în concasoare cu falci și con.
Pesmeturile se combină cu acid sulfuric în mixere speciale. Reacția începe aproape instantaneu.
Oxidul de calciu rezultat duce la întărirea masei. Prin urmare, durata șederii ei în mixer ar trebui să fie minimă.
Reacția are loc la o temperatură de 220 până la 280 de grade Celsius. Dacă căldura este redusă, se formează acid fluorosulfonic.
A scăpa de el complică producția. De asemenea, interferează cu formarea sulfatului de calciu.
Acesta învelește particulele sparte zdrobite, împiedicând reacția să se desfășoare eficient.
prețul acidului fluorhidric
Preț reactivul depinde de puritatea și concentrația acestuia. De obicei, se produc soluții de 40, 60 și 70% de fluorură de hidrogen.
Din punct de vedere al purității, acidul este împărțit în tehnic și obișnuit. O soluție de 70% a acestuia din urmă, de exemplu, costă în jur de 210-250 de ruble per kilogram.
Versiunea tehnică a reactivului este de obicei de 40 la sută. Pentru un kilogram dau 35-60 de ruble.
Livrările de la un kilogram nu sunt efectuate de toată lumea. Majoritatea producătorilor lucrează numai cu angrosisti.
În acest caz, prețul este redus. Cumpărați acid fluorhidric 70% este posibil pentru 170 de ruble pe kilogram.
Pe lângă cele standard, există oferte, de exemplu, de acid 85 la sută. Acesta este furnizat în principal din.
Unele întreprinderi sunt, de asemenea, pregătite să elaboreze comenzi nestandard cu volume mari de achiziții.
- substanță anorganică, acid monobazic, soluție de HF în apă. Reactivul se mai numește acid fluorhidric și acid fluorhidric. Ultimul nume se datorează faptului că fluorura de hidrogen este obținută din spatul fluor care conține fluor (CaF2), un mineral de fluorit foarte frumos care strălucește sub radiațiile ultraviolete sau când este încălzit.
Proprietăți
Compusul este un lichid limpede, incolor, cu miros înțepător. Nu arde, dar este foarte toxic pentru oameni și mediu. Din punct de vedere chimic, este un acid de putere medie. Reacționează cu majoritatea metalelor, formând săruri - fluoruri. Sărurile metalelor alcaline sunt solubile în apă, în timp ce sărurile alcalino-pământoase sunt slab solubile sau complet insolubile. Reactivul de orice concentrație nu dizolvă plumbul, platina, paladiul, aurul, nu reacționează cu parafina, polietilena, fluoroplastul și alte materiale plastice, cauciuc. Un acid care conține mai mult de 60% HF nu interacționează cu fierul.
O caracteristică importantă a acidului fluorhidric este că este singurul care reacționează cu oxidul de siliciu, care formează baza tuturor materialelor silicate, inclusiv sticla. Prin urmare, nu poate fi turnat în vase de sticlă.
Acidul fluorhidric are o altă proprietate interesantă - apa cu adăugarea chiar și a unei cantități mici din acest reactiv îngheață la temperaturi mai scăzute.
Masuri de securitate
Acidul fluorhidric și vaporii săi sunt otrăvitori. Acidul diluat este deosebit de insidios: atunci când stropește pe piele, o persoană poate să nu simtă nimic, dar substanța este absorbită în piele și intră în sânge. După aproximativ o zi, vor apărea simptome de otrăvire toxică, edem pulmonar și perturbare a sistemului cardiovascular și a tractului gastrointestinal, deoarece compusul formează săruri insolubile de calciu și magneziu, legând aceste elemente importante pentru funcționarea normală a organismului. O arsură chimică va apărea pe piele datorită faptului că reactivul distruge fibrele.
Acidul fluorhidric irită organele respiratorii, ochii, are un ușor efect narcotic, are capacitatea de a deteriora ADN-ul și de a spori efectele altor factori adversi. Aparține clasei a 2-a de pericol (fluorura de hidrogen gazoasă - primei). Este necesar să se lucreze cu acid fluorhidric numai într-un respirator, în ochelari de protecție care se potrivesc strâns pe piele, în îmbrăcăminte de protecție și mănuși de cauciuc, în hotă. La eliminarea scurgerilor, se recomanda folosirea mastilor de gaze cu sursa de aer autonoma. Victimele otrăvirii trebuie duse de urgență la spital, după spălarea locului reactivului cu multă apă și tratarea acestuia cu un gel de gluconat de calciu 2,5%. În spital, o perfuzie intra-arterială de clorură de calciu este de obicei folosită ca antidot.
Depozitare si transport
Acidul fluorhidric este depozitat și transportat în recipiente, recipiente și cuburi din plastic (polietilenă, fluoroplastic). Pentru containerele mari se folosește o ladă metalică. Acidul de mare concentrație poate fi transportat pe calea ferată și rutieră în rezervoare din fier și oțel. Regimul de temperatură - nu mai mare de +30 ° С.
Aplicație
Acidul fluorhidric este produs în diferite concentrații, de înaltă puritate și tehnic cu impurități. Principalele domenii de utilizare:
— În petrochimie și industria minieră — pentru a crește producția de petrol și a distruge rocile care conțin siliciu.
- Pentru extracția anumitor metale, de exemplu, tantal, zirconiu, niobiu.
- In industria chimica - ca catalizator in unele procese; pentru producerea de fluoroplastice, agenți frigorifici, acizi care conțin fluor, borați și fluoruri, compuși organici pe bază de fluor, uleiuri lubrifiante sintetice.
- În afacerea cu sticla cu ajutorul acestei chimice. reactiv efectuează gravarea transparentă a sticlei siliconice.
Acidul fluorhidric de înaltă puritate este esențial pentru curățarea și gravarea siliciului pentru semiconductori.
- In chimia analitica - pentru dizolvarea silicatilor.
- În producția de aluminiu și lucrul cu acesta.
— Este parte integrantă a lichidelor utilizate pentru gravare și lustruire, pentru prelucrarea electrochimică a aliajelor și a oțelului inoxidabil. De asemenea, este folosit pentru curățarea semifabricatelor metalice de nisip.
(acid fluorhidric / fluorhidric / fluorhidric) este o substanță de etimologie anorganică, o soluție de fluorhidră în apă, acid 1-bazic. Producția industrială se realizează în diferite concentrații: 40% (opțiunea cea mai comună), 50% și 72%. Denumirea substanței a fost dată de spatul fluor - materia primă pentru obținerea acidului în cauză.
Masă molară - 20,0063 g / mol, densitate - 1,15 g / cm³. Proprietăți termice: punct de topire - -83,55 °C, punct de fierbere - 85,8 °C. Formula: H.F.
Proprietățile acidului fluorhidric
Fizic. Este un material lichid, incolor, ușor mobil. Mirosul este ascuțit, arzător. Când este combinat cu apă, este miscibil. Dizolvarea acidului fluorhidric în apă duce la apariția unei cantități foarte mari de căldură (59,1 kJ/mol). Aceasta produce un produs cu 38,6% (37,5%) HF, un azeotrop care fierbe la 114°C (109°C). Este rezultatul lucrului atât cu substanțe foarte concentrate, cât și cu substanțe diluate.
Parametrii mici de temperatură sunt o condiție prealabilă pentru formarea de compuși care nu diferă ca rezistență la contactul cu hidrofluorura și apa.
Chimic. Acidul fluorhidric aparține acizilor medii puternici. Este capabil să corodeze sticla și alți silicați (este singurul acid care reacționează cu oxidul de siliciu - baza tuturor materialelor silicate), astfel încât depozitarea și transportul trebuie efectuate în PE recipient sub nicio formă în recipiente de sticlă. Reacția are loc cu eliberarea de fluorură de siliciu în stare gazoasă.
Acidul fluorhidric reacționează cu diferite metale pentru a forma fluoruri. Plumbul, platina, aurul și paladiul nu se dizolvă în el. Nu există niciun efect asupra materialelor precum parafină, cauciuc, polietilenă, fluoroplast și alte materiale plastice. Dacă concentrația sa nu depășește 60%, atunci nu există niciun efect asupra fierului.
O altă proprietate interesantă a acestei substanțe este înghețarea apei la un t mai mic dacă i se adaugă HF.
toxic. Acidul fluorhidric nu este inflamabil, dar are un efect toxic puternic asupra oamenilor și a mediului. Nu este doar otrăvitor, ci și caracterizat printr-un efect narcotic. Poate provoca otrăvire acută, poate face modificări negative în tractul digestiv, sânge și organele hematopoietice și, de asemenea, poate duce la edem pulmonar. Pătrunzând în sânge prin piele, poate lega calciul și poate perturba activitatea sistemului cardiovascular.
Este plin de efecte nocive la inhalare, iritarea pielii și a mucoaselor, are resorbție cutanată și embriotoxicitate, are efect mutagen și se poate acumula în organism.
Acidul în sine, ca și fluorura de hidrogen pură, aparține clasei a 2-a de pericol în ceea ce privește impactul asupra mediului.
Trebuie avut grijă deoarece, la contactul inițial cu pielea, acidul fluorhidric nu poate provoca dureri abundente, continuând să fie absorbit lent și imperceptibil. Dar va trece ceva timp - și arsurile chimice, durerea, umflarea și un efect toxic general se vor manifesta cu forță.
Acid fluorhidric: aplicare
Materialul de înaltă puritate și tehnic de diferite concentrații este utilizat în multe industrii. Principalele sunt următoarele:
– producerea sticlei (gravarea transparentă a sticlei siliconice, îndepărtarea rugozității de pe suprafața cristalului);
– petrochimie și minerit (tratarea și curățarea suprafețelor, creșterea eficienței producției de petrol prin îndepărtarea depozitelor de asfalt și parafină, distrugerea rocilor care conțin siliciu);
- chimie (izolarea unui număr de metale, în special Ta, Zr și Nb, catalizarea unor procese chimice, în special în timpul alchilării în reacția izobutanului și olefinei, precum și fabricarea fluorolonelor, agenţi frigorifici conţinând acizi fluor, boraţi şi fluoruri, organ. compuși pe bază de F, lubrifianți artificiali și materiale plastice);
– chimie analitică (dizolvarea compuşilor silicaţi);
– industria aluminiului (producție aluminiu metoda electrolitică și lucrul cu ea);
– prelucrarea metalelor (incluse în compozițiile destinate gravării și lustruirii, prelucrării electrochimice a aliajelor și a oțelului inoxidabil, utilizate la curățarea semifabricatelor metalice de nisip și impurități ceramice);
– industria semiconductoarelor (purificarea și gravarea siliciului pentru semiconductori);
- Stomatologie si inginerie dentara (indepartarea protezelor ceramice leucite din interior, plus actioneaza ca un gravator si un element al cadrului metalic pentru coroanele ceramice, asigurand o fixare sigura);
– crearea sistemelor de filtrare.
După cum puteți vedea, în ciuda pericolului său, acidul fluorhidric este foarte important pentru diverse industrii datorită unui număr de proprietăți fizice și chimice valoroase. Utilizați-l ținând cont de toate cerințele de siguranță - veți minimiza consecințele negative, obținând în același timp rezultatele dorite.