Hidroliza sărurilor acizilor organici. Hidroliza compușilor organici
Hidroliza esterilor are loc reversibil într-un mediu acid (în prezența unui acid anorganic) cu formarea alcoolului și acidului carboxilic corespunzător.
Pentru a deplasa echilibrul chimic către produșii de reacție, hidroliza se efectuează în prezența alcaline.
Din punct de vedere istoric, primul exemplu de astfel de reacție a fost scindarea alcalină a esterilor de acizi grași mai mari, rezultând săpun. Acest lucru s-a întâmplat în 1811, când savantul francez E. Chevreul. încălzind grăsimile cu apă într-un mediu alcalin, a primit glicerină și săpunuri - săruri ale acizilor carboxilici superiori. Pe baza acestui experiment, a fost stabilită compoziția grăsimilor, acestea s-au dovedit a fi esteri, dar doar „complex de trei ori., Derivați ai alcoolului trihidroxilic glicerol - trigliceride. Iar procesul de hidroliză a esterilor într-un mediu alcalin este încă numit „saponificare”.
De exemplu, saponificarea unui ester format din glicerol, acizi palmitic și stearic:
Sărurile de sodiu ale acizilor carboxilici superiori sunt componentele principale ale săpunului solid, sărurile de potasiu sunt săpunul lichid.
Chimistul francez M. Berthelot a efectuat în 1854 reacția de esterificare și a sintetizat pentru prima dată grăsimea. În consecință, hidroliza grăsimilor (precum și a altor esteri) are loc reversibil. Ecuația reacției poate fi simplificată după cum urmează:
În organismele vii are loc hidroliza enzimatică a grăsimilor. În intestin, sub influența enzimei lipază, grăsimile alimentare sunt hidratate în glicerol și acizi organici, care sunt absorbiți de pereții intestinali, iar în organism sunt sintetizate noi grăsimi caracteristice acestui organism. Acestea călătoresc prin sistemul limfatic către sânge și apoi către țesutul adipos. De aici, grăsimile pătrund în alte organe și țesuturi ale corpului, unde, în procesul de metabolism în celule, se hidrolizează din nou și apoi se oxidează treptat la monoxid de carbon și apă cu eliberarea energiei necesare vieții.
În tehnologie, hidroliza grăsimilor este folosită pentru a obține glicerol, acizi carboxilici superiori și săpun.
Hidroliza carbohidraților
Pe măsură ce stai cu gura căscată, carbohidrații sunt componente esențiale ale alimentelor noastre. Mai mult, di- (zaharoza, lactoza, maltoza) si polizaharidele (amidon, glicogen) nu sunt absorbite direct de organism. Ele, ca și grăsimile, suferă mai întâi hidroliză. Hidroliza amidonului are loc în etape.
În condiții de laborator și industriale, acidul este utilizat ca catalizator pentru aceste procese. Reacțiile sunt efectuate cu încălzire.
Reacția de hidroliză a amidonului la glucoză sub acțiunea catalitică a acidului sulfuric a fost efectuată în 1811 de omul de știință rus K. S. Kirchhoff.
La oameni și animale, hidroliza carbohidraților are loc sub acțiunea enzimelor (Schema 4).
Hidroliza industrială a amidonului produce glucoză și melasă (un amestec de dextrine, maltoză și glucoză). Melasa este folosita in cofetarie.
Dextrinele, ca produs al hidrolizei parțiale a amidonului, au un efect adeziv: sunt asociate cu apariția unei cruste pe pâine și cartofi prăjiți, precum și cu formarea unei pelicule dense pe lenjeria maleică sub influența unui fier fierbinte. .
O altă polizaharidă cunoscută de tine - celuloza - poate fi, de asemenea, hidrolizată în glucoză în timpul încălzirii prelungite cu acizi minerali. Procesul este lent, dar scurt. Acest proces stă la baza multor industrii de hidroliză. Acestea servesc la obținerea produselor alimentare, furajere și tehnice din materii prime vegetale nealimentare - deșeuri din exploatare forestieră, prelucrarea lemnului (rumeguș, așchii, așchii de lemn), culturi de prelucrare (paie, coji de semințe, știuleți de porumb etc.).
Produsele tehnice ale unor astfel de industrii sunt glicerina, etilenglicolul. acizi organici, drojdie furajeră, snirt etilic, sorbitol (alcool hexahidric).
Hidroliza proteinelor
Hidroliza poate fi suprimată (reduceți semnificativ cantitatea de sare supusă hidrolizei).
a) crește concentrația de dizolvat
b) se răcește soluția;
a) introduceți în soluție unul dintre produșii de hidroliză; de exemplu, acidulează soluția dacă este acidă ca urmare a hidrolizei sau alcalinizează dacă este alcalină.
Semnificația hidrolizei
Hidroliza sării are semnificație atât practică, cât și biologică.
Chiar și în antichitate, alunița era folosită ca detergent. Cenușa conține carbonat de potasiu, care este hidrolizat ca anion în apă, soluția apoasă devine săpunoasă datorită ionilor OH formați în timpul hidrolizei.
În prezent, folosim în viața de zi cu zi săpun, praf de spălat și alți detergenți. Componenta principală a săpunului este sărurile de sodiu sau potasiu ale acizilor carboxilici grași superiori: stearații, palmitații, care sunt hidrolizați.
În compoziția pudrelor de spălat și a altor detergenți se introduc special săruri ale acizilor anorganici (fosfați, carbonați), care sporesc efectul de spălare prin creșterea pH-ului mediului.
Sărurile care creează mediul alcalin necesar al soluției sunt conținute într-un revelator fotografic. Acestea sunt carbonatul de sodiu, carbonatul de potasiu, boraxul și alte săruri care se hidrolizează la anion.
Dacă aciditatea solului este insuficientă, plantele dezvoltă o boală - cloroza. Semnele sale sunt îngălbenirea sau albirea frunzelor, întârziere în creștere și dezvoltare. Dacă pH-ul > 7,5, atunci i se adaugă îngrășământ cu sulfat de amoniu, care contribuie la creșterea acidității datorită hidrolizei de către cationul care trece în sol.
Rolul biologic al hidrolizei anumitor săruri care alcătuiesc organismul este de neprețuit. 
Vă rugăm să rețineți că în toate reacțiile de hidroliză, stările de oxidare ale elementelor chimice nu se modifică. Reacțiile redox nu sunt de obicei clasificate ca reacții de hidroliză, deși în acest caz substanța interacționează cu apa.
Ce factori pot afecta gradul de hidroliză
După cum știți deja din definiție, hidroliza este procesul de descompunere cu ajutorul apei. Într-o soluție, sărurile sunt prezente sub formă de ioni, iar forța lor motrice, care provoacă o astfel de reacție, se numește formarea de particule cu disociere scăzută. Acest fenomen este caracteristic multor reacții care apar în soluții.
Dar nu întotdeauna ionii, care interacționează cu apa, creează particule cu disociere scăzută. Deci, așa cum știți deja că sarea este alcătuită dintr-un cation și un anion, sunt posibile astfel de tipuri de hidroliză precum:
In cazul intrarii reactiei apei cu un cation obtinem hidroliza de catre cation;
Daca insa reactia apei are loc numai cu anionul, atunci obtinem hidroliza de catre anion;
Odată cu intrarea simultană a unui cation și a unui anion într-o reacție cu apa, obținem hidroliza comună.
Deoarece știm deja că hidroliza are o reacție reversibilă, atunci unii factori îi afectează starea de echilibru, care includ: temperatura, concentrația produșilor de hidroliză, concentrațiile participanților la reacție, adaosurile de substanțe străine. Dar, atunci când substanțele gazoase nu iau parte la reacție, atunci aceste substanțe nu afectează presiunea, cu excepția apei, deoarece concentrația acesteia este constantă.
Acum luați în considerare exemple de expresii pentru constantele de hidroliză:
Temperatura poate fi un factor care afectează starea de echilibru a hidrolizei. Astfel, odată cu creșterea temperaturii, echilibrul sistemului se deplasează spre dreapta, iar în acest caz, gradul de hidroliză crește.
Dacă urmăm principiile lui Le Chatelier, atunci vedem că odată cu creșterea concentrației de ioni de hidrogen, echilibrul se deplasează spre stânga, în timp ce gradul de hidroliză scade, iar odată cu creșterea concentrației, se vede efectul pentru reacție în a doua formulă.
Odată cu concentrația de săruri, putem observa că echilibrul în sistem se deplasează spre dreapta, totuși, în acest caz, gradul de hidroliză, dacă respectăm principiile lui Le Chatelier, scade. Dacă luăm în considerare acest proces din punct de vedere al unei constante, vom vedea că odată cu adăugarea de ioni de fosfat, echilibrul se va deplasa spre dreapta și concentrația acestora va crește. Adică, pentru a dubla concentrația de ioni de hidroxid, este necesară creșterea concentrației de ioni de fosfat de patru ori, deși valoarea constantei nu ar trebui să se schimbe. De aici rezultă că raportul 
va scadea de 2 ori.
Cu factorul de diluție, există o scădere simultană a particulelor care se află în soluție, cu excepția apei. Dacă urmăm principiul lui Le Chatelier, atunci vedem că echilibrul este deplasat și numărul de particule crește. Dar o astfel de reacție de hidroliză are loc fără a lua în considerare apa. În acest caz, diluția echilibrului se deplasează în direcția cursului acestei reacții, adică spre dreapta, și este firesc ca gradul de hidroliză să crească.
Poziția de echilibru poate fi influențată prin adăugarea de substanțe străine, cu condiția ca acestea să reacționeze cu unul dintre participanții la reacție. De exemplu, dacă adăugăm o soluție de hidroxid de sodiu la o soluție de sulfat de cupru, atunci în acest caz ionii de hidroxid prezenți în ea vor începe să interacționeze cu ionii de hidrogen. În acest caz, din principiul Le Chatelier rezultă că, ca urmare, concentrația va scădea, echilibrul se va deplasa spre dreapta, iar gradul de hidroliză va crește. Ei bine, atunci când se adaugă sulfură de sodiu în soluție, echilibrul se va deplasa spre stânga, datorită legării ionilor de cupru de sulfura de cupru practic insolubilă.
Să rezumam din materialul studiat și să ajungem la concluzia că subiectul hidrolizei nu este dificil, dar este necesar să înțelegem clar ce este hidroliza, să avem o idee generală despre schimbarea echilibrului chimic și să ne amintim algoritmul. pentru scrierea ecuațiilor.
Sarcini
1. Selectați exemple de substanțe organice supuse hidrolizei:
glucoză, etanol, brometan, metanal, zaharoză, ester metilic al acidului formic, acid stearic, 2-metil butan.
Faceți ecuații pentru reacțiile de hidroliză; în cazul hidrolizei reversibile, indicaţi condiţiile care permit deplasarea echilibrului chimic spre formarea produsului de reacţie.
2. Ce săruri suferă hidroliză? Ce fel de mediu poate avea în acest caz soluții apoase de săruri? Dă exemple.
3. Care dintre săruri suferă hidroliză cationică? Faceți ecuații pentru hidroliza lor, indicați mediul.
transcriere
1 HIDROLIZA SUBSTANȚELOR ORGANICE ȘI ANORGANICE
2 Hidroliza (din grecescul antic „ὕδωρ” apă și „λύσις” descompunere) este unul dintre tipurile de reacții chimice în care, atunci când substanțele interacționează cu apa, substanța inițială se descompune cu formarea de noi compuși. Mecanismul hidrolizei compușilor de diferite clase: - săruri, glucide, grăsimi, esteri etc. prezintă diferențe semnificative
3 Hidroliza substanțelor organice Organismele vii efectuează hidroliza diferitelor substanțe organice în cursul reacțiilor cu participarea ENZIMELOR. De exemplu, în timpul hidrolizei, cu participarea enzimelor digestive, PROTEINEle sunt descompuse în AMINOACIZI, GRASIILE în GLICEROL și ACIZI GRAȘI, POLIZAHARIDE (de exemplu, amidon și celuloză) în MONOZAHARIDE (de exemplu, în GLUCOZ), ACIDI NUCLEICI în NUCLEOTIDE gratuite. Când grăsimile sunt hidrolizate în prezența alcalinelor, se obține săpun; hidroliza grăsimilor în prezenţa catalizatorilor se foloseşte pentru obţinerea de glicerol şi acizi graşi. Etanolul se obține prin hidroliza lemnului, iar produsele de hidroliză a turbei sunt utilizate la producerea drojdiei furajere, ceară, îngrășăminte etc.
4 1. Hidroliza compușilor organici grăsimile sunt hidrolizate pentru a obține glicerol și acizi carboxilici (saponificare cu NaOH):
5 amidonul și celuloza sunt hidrolizate la glucoză:
7 TEST 1. În timpul hidrolizei grăsimilor, 1) alcooli și acizi minerali 2) aldehide și acizi carboxilici 3) alcooli monohidroxici și acizi carboxilici 4) glicerol și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 2. Hidroliza este supusă: 1) acetilenă 2) celuloză ) Etanol 4) Metan RĂSPUNS: 2 3. Hidroliza este supusă: 1) Glucoză 2) Glicerina 3) Grăsimi 4) Acid acetic RĂSPUNS: 3
8 4. În timpul hidrolizei esterilor se formează: 1) Alcooli și aldehide 2) Acizi carboxilici și glucoză 3) Amidon și glucoză 4) Alcooli și acizi carboxilici RĂSPUNS: 4 5. Când se obține hidroliza amidonului: 1) Zaharoză 2) Fructoză 3) Maltoză 4) Glucoză RĂSPUNS: 4
9 2. Hidroliza reversibilă şi ireversibilă Aproape toate reacţiile considerate de hidroliză a substanţelor organice sunt reversibile. Dar există și hidroliză ireversibilă. Proprietatea generală a hidrolizei ireversibile este că unul (de preferință ambii) dintre produșii de hidroliză trebuie îndepărtat din sfera de reacție sub formă de: - SEDIMENT, - GAZ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ În timpul hidrolizei sărurilor: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + S₃ 2 H₂ + S₂ 2 H₂O₂ 2H₂O₂ = 2Ca(OH)2 + H2
10 HIDROLIZA SOLEY Hidroliza sărurilor este un fel de reacții de hidroliză cauzate de apariția reacțiilor de schimb ionic în soluții de săruri electrolitice (apoase) solubile. Forța motrice a procesului este interacțiunea ionilor cu apa, ceea ce duce la formarea unui electrolit slab sub formă ionică sau moleculară („legarea ionilor”). Distingeți hidroliza reversibilă și ireversibilă a sărurilor. 1. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice). 2. Hidroliza unei sări a unui acid tare și a unei baze slabe (hidroliza cationilor). 3. Hidroliza sării unui acid slab și a unei baze slabe (ireversibilă) Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză
12 1. Hidroliza unei săruri a unui acid slab și a unei baze tare (hidroliza anionice): (soluția are un mediu alcalin, reacția este reversibilă, hidroliza în a doua etapă are loc într-un grad nesemnificativ) 2. Hidroliza unei săruri de un acid puternic și o bază slabă (hidroliza cationilor): (soluția are un mediu acid, reacția se desfășoară reversibil, hidroliza în a doua etapă are loc într-un grad nesemnificativ)
13 3. Hidroliza unei sări a unui acid slab și a unei baze slabe: (echilibrul este deplasat către produse, hidroliza se desfășoară aproape complet, deoarece ambii produși de reacție părăsesc zona de reacție sub formă de precipitat sau gaz). Sarea unui acid tare și a unei baze tare nu suferă hidroliză, iar soluția este neutră.
14 SCHEMA HIDROLIZEI CARBONAT DE SODIU NaOH bază tare Na₂CO₃ H₂CO₃ acid slab > [H]+ BAZĂ MEDIU ACID SARE, hidroliza anionilor
15 Prima etapă de hidroliză Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ A doua etapă de hidroliză NaHCO₂ + H₂O NaHCO₂ + H₂₃ CO₃ + H₂₃ CO₃ + H₂₃ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 SCHEMA HIDROLIZEI CLORURĂ DE CUPRU (II) Cu(OH)₂ bază slabă CuCl₂ HCl acid puternic< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Prima etapă a hidrolizei CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ A doua etapă de hidroliză (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 SCHEMA DE HIDROLIZĂ A SULFURILOR DE ALUMINIU Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S bază slabă acid slab = [H]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI hidroliză ireversibilă
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA CLORURĂ DE SODIU NaCl NaOH HCl bază tare acid tare = [H]+ REACȚIA NEUTRĂ A MEDIULUI nu are loc hidroliză NaCl + H₂l + NaOH + C₂Ol + H2O = Na+ + OH + H+ + CI
20 Transformarea scoarței terestre Asigurarea unui mediu ușor alcalin pentru apa de mare ROLUL HIDROLIZEI ÎN VIAȚA OMULUI Spălătorie Spălarea vaselor Spălarea cu săpun Procesele de digestie
21 Scrieți ecuațiile de hidroliză: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH este o bază tare H₂S acid slab HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂₂ -(OH)₂ bază slabă HCL - acid puternic FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+
22 (NH4)2S: NH4OH - bază slabă; H₂S - acid slab HI - acid tare HIDROLISĂ NR
23 Efectuați pe o coală de hârtie. Predați-vă munca profesorului la următoarea lecție.
25 7. O soluție apoasă din care dintre săruri are mediu neutru? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. În ce soluție va fi culoarea turnesolului albastru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄
26 9. Hidroliza nu este supusă 1) carbonatului de potasiu 2) etanului 3) clorură de zinc 4) grăsimii 10. În timpul hidrolizei fibrelor (amidonului) se pot forma: 1) glucoză 2) numai zaharoză 3) numai fructoză 4) dioxid de carbon și apă 11. Mediul de soluție ca urmare a hidrolizei carbonatului de sodiu 1) alcalin 2) puternic acid 3) acid 4) neutru 12. Hidroliza este supusă 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na2S04
27 13. Hidroliza nu este supusă la 1) sulfat feros 2) alcooli 3) clorură de amoniu 4) esteri
28 PROBLEMA Explicați de ce la turnarea soluțiilor - FeCl₃ și Na₂CO₃ - se precipită și se eliberează gaz? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Hidroliza este o reacție de descompunere metabolică a substanțelor de către apă. Hidroliza substanțelor organice Substanțe anorganice Săruri Hidroliza substanțelor organice Proteine Halogenoalcani Esteri (grăsimi) Carbohidrați
HIDROLISĂ Concepte generale Hidroliza este o reacție de schimb a interacțiunii substanțelor cu apa, care duce la descompunerea acestora. Hidroliza poate fi supusă unor substanțe anorganice și organice de diferite clase.
Clasa a 11a. Tema 6. Lecția 6. Hidroliza sărurilor. Scopul lecției: formarea la elevi a conceptului de hidroliză a sărurilor. Sarcini: Educaționale: să învețe elevii să determine natura mediului soluțiilor de sare prin compoziția lor, să compună
MOU școala secundară 1 Serukhova, regiunea Moscova Antoshina Tatyana Alexandrovna, profesor de chimie „Studiul hidrolizei în clasa a XI-a”. Elevii se familiarizează cu hidroliza pentru prima dată în clasa a IX-a folosind exemplul anorganicului.
Hidroliza sărurilor Lucrarea a fost efectuată de Profesorul de cea mai înaltă categorie Timofeeva V.B. Ce este hidroliza Hidroliza este procesul de interacțiune de schimb de substanțe complexe cu apa Hidroliza Interacțiunea sării cu apa, ca rezultat
Elaborat de: profesor de chimie la Instituția de învățământ special de la bugetul de stat „Colegiul Agro-Industrial Zakamensk” Salisova Lyubov Ivanovna Manual metodologic pe tema chimiei „Hidroliza” Acest manual prezintă o teoretică detaliată.
1 Teorie. Ecuații ion-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic sunt reacții între soluții de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice
18. Reacții ionice în soluții Disocierea electrolitică. Disocierea electrolitică este descompunerea moleculelor în soluție pentru a forma ioni încărcați pozitiv și negativ. Gradul de degradare depinde
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL REGIUNII KRASNODAR Instituția de învățământ profesional bugetar de stat din teritoriul Krasnodar Lista „Colegiul de Tehnologia Informației Krasnodar”
12. Compuși carbonilici. acizi carboxilici. Carbohidrați. Compuși carbonilici Compușii carbonilici includ aldehide și cetone, în moleculele cărora există o grupare carbonil Aldehide
Indicator de hidrogen ph Indicatori Esența hidrolizei Tipuri de săruri Algoritm pentru compilarea ecuațiilor de hidroliză a sărurilor Hidroliza sărurilor de diferite tipuri Metode de suprimare și amplificare a hidrolizei Soluția testelor B4 Hidrogen
P \ n Tema Lecția I II III Clasa a IX-a, anul universitar 2014-2015, nivel de bază, chimie Tema lecției Număr de ore Termeni aproximativi Cunoștințe, aptitudini, aptitudini. Teoria disocierii electrolitice (10 ore) 1 Electroliți
Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, constau din atomi de metal și reziduuri acide: NaCl clorură de sodiu. 2. Acru
Sarcini A24 în chimie 1. Soluțiile de (ii) clorură de cupru și 1) clorură de calciu 2) azotat de sodiu 3) sulfat de aluminiu 4) acetat de sodiu au aceeași reacție a mediului.Clorura de cupru (ii) este o sare, formată dintr-un bază slabă
Instituție de învățământ bugetar municipal școala secundară 4 din Baltiysk
Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a elevilor din clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din nucleu
3 Soluții electrolitice Soluțiile lichide sunt împărțite în soluții electrolitice capabile să conducă curentul electric și soluții neelectrolitice, care nu sunt conductoare electric. dizolvate în neelectroliți
Fundamentele teoriei disocierii electrolitice Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe
Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor După studierea materialului de clasa a 9-a, elevii trebuie: să numească elementele chimice prin simboluri, substanțele prin formule, semne și condiții pentru realizarea reacțiilor chimice,
Lecția 14 Hidroliza sărurilor Testul 1 1. Soluția alcalină are o soluție l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Într-o soluție apoasă a cărei substanțe este neutru mediu? l) NaN032) (NH4)2SO43) FeSO
CUPRINSUL PROGRAMULUI Sectiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Idei moderne despre structura atomilor.
Proprietățile chimice ale sărurilor (mediu) ÎNTREBARE 12 Sărurile sunt substanțe complexe formate din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; clorură de fier (III) FeCl3; Al2 (SO4) 3
1. Care dintre următoarele afirmații este adevărată pentru soluțiile saturate? 1) o soluție saturată poate fi concentrată, 2) o soluție saturată poate fi diluată, 3) o soluție saturată nu poate
Instituția de învățământ bugetară municipală școala secundară 1 din satul Pavlovskaya din districtul municipal Pavlovski al teritoriului Krasnodar Sistemul de pregătire a studenților
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL BUGETULUI DE STAT KRASNODAR KRAI INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIUL DE CONSTRUCȚIE DE INSTRUMENTE RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”
I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor Ca urmare a însușirii secțiunii, studenții trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații ale chimiei.
Certificare intermediară în chimie clase 10-11 Proba A1.O configurație similară a nivelului de energie externă are atomi de carbon și 1) azot 2) oxigen 3) siliciu 4) fosfor A2. Printre elementele aluminiu
Repetarea A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); A11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice; complex (pe exemplul compușilor de aluminiu și zinc) A12 Relația dintre anorganici
NOTĂ EXPLICATIVE Programul de lucru este alcătuit pe baza Programului Exemplu de învățământ general de bază în chimie, precum și a programului cursului de chimie pentru elevii din clasele 8-9 ai instituțiilor de învățământ general.
Test la chimie clasa 11 (nivel de bază) Test „Tipuri de reacții chimice (clasa chimie 11, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Completați ecuațiile reacției și indicați tipul acestora: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,
Sarcina 1. În care dintre aceste amestecuri pot fi separate sărurile unele de altele folosind apă și un dispozitiv de filtrare? a) BaSO 4 și CaCO 3 b) BaSO 4 și CaCl 2 c) BaCl 2 și Na 2 SO 4 d) BaCl 2 și Na 2 CO 3
Soluții electrolitice OPȚIUNEA 1 1. Scrieți ecuațiile pentru procesul de disociere electrolitică a acidului iod, hidroxid de cupru (I), acid ortoarsenic, hidroxid de cupru (II). Scrie expresii
Lecție de chimie. (Clasa 9) Tema: Reacții de schimb ionic. Scop: Formarea conceptelor despre reacțiile de schimb ionic și condițiile de apariție a acestora, completarea și abrevierea ecuațiilor ion-moleculare și familiarizarea cu algoritmul
HIDROLIZA SĂRURILOR TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Apa ca electrolit slab Indicele de hidrogen (pH) al unei soluții Să ne amintim structura unei molecule de apă. Atom de oxigen legat de atomi de hidrogen
Tema DISOCIERE ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut care trebuie testat Formular de sarcină Max. scor 1. Electroliți și neelectroliți VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil
18 Cheia opțiunii 1 Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare următoarelor secvențe de transformări chimice: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
Regiunea Ust-Donețk h. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlii I.N. Kalitventseva Program de lucru
Temă individuală 5. INDICATOR DE HIDROGEN AL MEDIULUI. HIDROLIZA SĂRURILOR PARTEA TEORETICĂ Electroliţii sunt substanţe care conduc curentul electric. Procesul de dezintegrare a unei substanțe în ioni sub acțiunea unui solvent
1. Oxidul extern al elementului prezintă principalele proprietăți: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: =
Sarcini A23 în chimie 1. O ecuație ionică prescurtată corespunde unei interacțiuni Pentru a selecta substanțe a căror interacțiune va da o astfel de ecuație ionică, este necesar, folosind tabelul de solubilitate
1 Hidroliza Răspunsurile la sarcini sunt un cuvânt, o frază, un număr sau o secvență de cuvinte, numere. Scrieți răspunsul fără spații, virgule sau alte caractere suplimentare. Meci între
Bancă de sarcini Chimie clasa a XI-a 1. Configurația electronică corespunde ionului: 2. Particulele și și și și au aceeași configurație 3. Magneziu și
BUGETUL MUNICIPAL INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT „ȘCOALA 72” DIN RAIONUL ORAȘULUI SAMARA LUATĂ ÎN Ședința Asociației metodologice a profesorilor (Președintele Regiunii Moscova: semnătură, nume complet) protocolul din 20
Conform teoriei disocierii electrolitice într-o soluție apoasă, particulele de dizolvat interacționează cu moleculele de apă. Această interacțiune poate duce la o reacție de hidroliză.
Hidroliză este o reacție de schimb de descompunere a unei substanțe cu apă.
Diverse substanțe suferă hidroliză: anorganice - săruri, carburi și hidruri ale metalelor, halogenuri nemetalice; organic - haloalcani, esteri și grăsimi, carbohidrați, proteine, polinucleotide.
Soluțiile apoase de săruri au diferite valori ale pH-ului și diferite tipuri de medii - acide (pH< 7), щелочную (рН >7), neutru (рН = 7). Acest lucru se datorează faptului că sărurile din soluțiile apoase pot suferi hidroliză.
Esența hidrolizei se reduce la schimbul de interacțiune chimică a cationilor de sare sau a anionilor cu moleculele de apă. Ca rezultat al acestei interacțiuni, se formează un compus cu disociere scăzută (electrolit slab). Și într-o soluție apoasă de sare, apare un exces de ioni liberi de H + sau OH, iar soluția de sare devine acidă sau, respectiv, alcalină.
Clasificarea sării
Orice sare poate fi considerată ca fiind produsul interacțiunii unei baze cu un acid. De exemplu, sarea KClO este formată din baza tare KOH și acidul slab HClO.
În funcție de puterea bazei și a acidului, se poate distinge patru tipuri de săruri.
Luați în considerare comportamentul sărurilor de diferite tipuri în soluție.
1. S-au format săruri bază puternicăși acid slab.
De exemplu, sarea de cianura de potasiu KCN este formata din baza tare KOH si acidul slab HCN:
Două procese au loc într-o soluție apoasă de sare:
2) disocierea completă a sării (electrolit puternic):
Ionii H + și CN formați în timpul acestor procese interacționează între ei, legându-se în moleculele unui electrolit slab - acidul cianhidric HCN, în timp ce hidroxidul - ionul OH - rămâne în soluție, provocând astfel mediul său alcalin. Hidroliza are loc la anionul CN - .
Scriem ecuația ionică completă a procesului în curs (hidroliză):
Acest proces este reversibil, iar echilibrul chimic este deplasat spre stânga (în direcția de formare a substanțelor inițiale), deoarece apa este un electrolit mult mai slab decât acidul cianhidric HCN:
Ecuația arată că:
1) există ioni de hidroxid liber OH - în soluție, iar concentrația lor este mai mare decât în apa pură, prin urmare soluția de sare KCN are un mediu alcalin (pH> 7);
2) Ionii CN participă la reacția cu apa, caz în care ei spun că are loc hidroliza anionică. Alte exemple de anioni acizi slabi care reacționează cu apa sunt:
HCOOH formic - anion HCOO -;
CH3COOH acetic - anion CH3COO -;
HNO 2 azotat - anion NO 2 -;
Hidrogen sulfurat H2S - anion S2-;
Cărbune H2C03 - CO32- anion;
Anion H2S03-SO32- sulfuros.
Luați în considerare hidroliza carbonatului de sodiu Na 2 CO 3:
Sarea este hidrolizată de anionul CO 3 2-.
Produșii hidrolizei sunt sarea acidă NaHCO3 și hidroxidul de sodiu NaOH.
Mediul unei soluții apoase de carbonat de sodiu este alcalin (pH> 7), deoarece concentrația de ioni OH - crește în soluție. Sarea acidă NaHCO3 poate suferi, de asemenea, hidroliză, care se desfășoară într-o măsură foarte mică și poate fi neglijată.
Pentru a rezuma ceea ce ați învățat despre hidroliza anionică:
1) în funcție de anionul sării, de regulă, sunt hidrolizate reversibil;
2) echilibrul chimic în astfel de reacții este puternic deplasat spre stânga;
3) reacția mediului în soluții de săruri similare este alcalină (pH > 7);
4) în timpul hidrolizei sărurilor formate din acizi polibazici slabi se obțin săruri acide.
2. S-au format săruri acid puternicși bază slabă.
Luați în considerare hidroliza clorurii de amoniu NH 4 Cl.
Două procese au loc într-o soluție apoasă de sare:
1) o ușoară disociere reversibilă a moleculelor de apă (un electrolit amfoter foarte slab), care poate fi scrisă într-un mod simplificat folosind ecuația:
2) disocierea completă a sării (electrolit puternic):
Ionii rezultați OH - și NH 4 interacționează între ei pentru a obține NH 3 H 2 O (electrolit slab), în timp ce ionii H + rămân în soluție, provocând astfel mediul său acid.
Ecuația completă a hidrolizei ionice:
Procesul este reversibil, echilibrul chimic este deplasat spre formarea substanțelor inițiale, deoarece apa H 2 O este un electrolit mult mai slab decât hidratul de amoniac NH 3 H 2 O.
Ecuația abreviată a hidrolizei ionice:
Ecuația arată că:
1) în soluție există ioni de hidrogen liberi H +, iar concentrația lor este mai mare decât în apa pură, astfel încât soluția de sare are un mediu acid (pH).< 7);
2) cationii de amoniu NH + participă la reacția cu apa; în acest caz, spunem că există hidroliză la cation.
La reacția cu apa pot participa și cationi multiîncărcați: M 2+ încărcat dublu (de exemplu, Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), pe lângă cationii metalelor alcalino-pământoase, M 3 + încărcat triplu ( de exemplu, Fe3+, Al3+, Cr3+…).
Luați în considerare hidroliza azotatului de nichel Ni(NO 3) 2 , hidroliza sării de către cation:
Sarea este hidrolizată la cationul Ni 2+.
Ecuația completă a hidrolizei ionice:
Ecuație ionică prescurtată:
Produșii hidrolizei sunt sarea bazică NiOHNO 3 și acidul azotic HNO 3 .
Mediul unei soluții apoase de azotat de nichel este acid (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Hidroliza sării de NiOHNO 3 are loc într-un grad mult mai mic și poate fi neglijată. Prin urmare:
1) conform cationului, sărurile, de regulă, sunt hidrolizate reversibil;
2) echilibrul chimic al reacțiilor este puternic deplasat spre stânga;
3) reacția mediului în soluții de astfel de săruri este acidă (pH< 7);
4) în timpul hidrolizei sărurilor formate din baze poliacide slabe se obțin săruri bazice.
3. S-au format săruri bază slabăși acid slab.
Astfel de săruri suferă hidroliză atât la cation, cât și la anion.
Un cation de bază slabă leagă ionii OH din moleculele de apă, formând o bază slabă; un anion acid slab leagă ionii H+ din moleculele de apă, formând un acid slab. Reacția soluțiilor acestor săruri poate fi neutră, ușor acidă sau ușor alcalină. Depinde de constantele de disociere a doi electroliți slabi - acizi și baze, care se formează ca urmare a hidrolizei.
De exemplu, luați în considerare hidroliza a două săruri: acetat de amoniu NH 4 CH 3 COO și formiat de amoniu NH 4 HCCO:
În soluțiile apoase ale acestor săruri, cationii bazei slabe NH + interacționează cu ionii de hidroxid OH - (amintim că apa disociază H 2 O \u003d H + + OH -) și anionii acizilor slabi CH 3 COO - și HCOO - interacționează cu cationi H + cu formarea de molecule de acizi slabi - CH 3 COOH acetic si HCOOH formic.
Să scriem ecuațiile ionice ale hidrolizei:
În aceste cazuri, hidroliza este de asemenea reversibilă, dar echilibrul este deplasat către formarea produselor de hidroliză - doi electroliți slabi.
În primul caz, mediul de soluție este neutru (pH = 7), întrucât K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. În al doilea caz, mediul de soluție va fi ușor acid (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Hidroliza majorității sărurilor este un proces reversibil. Într-o stare de echilibru chimic, doar o parte din sare este hidrolizată. Cu toate acestea, unele săruri sunt complet descompuse de apă, adică hidroliza lor este un proces ireversibil.
Sulfura de aluminiu Al 2 S 3 din apă suferă hidroliză ireversibilă, deoarece ionii H + care apar în timpul hidrolizei de către cation sunt legați de ionii OH formați în timpul hidrolizei de către anion. Aceasta îmbunătățește hidroliza și duce la formarea de hidroxid de aluminiu insolubil și hidrogen sulfurat gazos:
Prin urmare, sulfura de aluminiu Al2S3 nu poate fi obținută printr-o reacție de schimb între soluții apoase a două săruri, de exemplu, clorură de aluminiu AlCl3 și sulfură de sodiu Na2S.
Ca rezultat al hidrolizei atât pentru cation, cât și pentru anion:
1) dacă sărurile sunt hidrolizate atât de cation cât și de anion în mod reversibil, atunci echilibrul chimic în reacțiile de hidroliză este deplasat spre dreapta; reacția mediului în acest caz este fie neutră, fie ușor acidă, fie ușor alcalină, care depinde de raportul dintre constantele de disociere ale bazei formate și acidului;
2) sărurile pot fi hidrolizate atât de cation cât și de anion ireversibil dacă cel puțin unul dintre produșii de hidroliză părăsește sfera de reacție.
4. S-au format săruri bază puternicăși acid puternic, nu suferă hidroliză .
Luați în considerare „comportamentul” într-o soluție de clorură de potasiu KCl.
Sarea dintr-o soluție apoasă se disociază în ioni (KCl = K + + Cl -), dar atunci când interacționează cu apa, nu se poate forma un electrolit slab. Mediul de soluție este neutru (pH = 7), deoarece concentrațiile ionilor H + și OH din soluție sunt egale, ca și în apa pură.
Alte exemple de astfel de săruri pot fi halogenuri de metale alcaline, nitraţi, percloraţi, sulfaţi, cromaţi şi dicromaţi, halogenuri de metale alcalino-pământoase (altele decât fluorurile), nitraţi şi percloraţi.
De asemenea, trebuie remarcat faptul că reacția de hidroliză reversibilă este completăse supune principiului lui Le Chatelier . Prin urmare, hidroliza sării poatespori (și chiar să o facă ireversibilă) în următoarele moduri:
1) adăugați apă (reduceți concentrația);
2) încălziți soluția, crescând astfel disocierea endotermă a apei:
Aceasta înseamnă că crește cantitatea de H + și OH -, care sunt necesare pentru implementarea hidrolizei sării;
3) se leagă unul dintre produșii de hidroliză într-un compus puțin solubil sau se îndepărtează unul dintre produși în faza gazoasă; de exemplu, hidroliza cianurii de amoniu NH4CN va fi mult îmbunătățită prin descompunerea hidratului de amoniac pentru a forma amoniac NH3 și apă H2O:
Hidroliza poatesuprima (reduceți semnificativ cantitatea de sare supusă hidrolizei), procedând după cum urmează:
1) crește concentrația de dizolvat;
2) se răcește soluția (pentru a slăbi hidroliza, soluțiile sărate trebuie păstrate concentrate și la temperaturi scăzute);
3) introduceți în soluție unul dintre produșii de hidroliză; de exemplu, acidulează soluția dacă mediul ei este acid ca urmare a hidrolizei sau alcalinizează dacă este alcalină.
Semnificația hidrolizei
Hidroliza sărurilor are atât practice cât și semnificație biologică.
Din cele mai vechi timpuri, cenușa a fost folosită ca detergent. Cenușa conține carbonat de potasiu K 2 CO 3, care hidrolizează anionul în apă, soluția apoasă devine săpunoasă datorită ionilor OH - formați în timpul hidrolizei.
În prezent, folosim în viața de zi cu zi săpun, praf de spălat și alți detergenți. Componenta principală a săpunului este sărurile de sodiu și potasiu ale acizilor carboxilici grași superiori: stearații, palmitații, care sunt hidrolizați.
Hidroliza stearatului de sodiu C 17 H 35 COONa este exprimată prin următoarea ecuație ionică:
adică soluția are un mediu ușor alcalin.
Sărurile care creează mediul alcalin necesar al soluției sunt conținute în revelatorul fotografic. Acestea sunt carbonatul de sodiu Na 2 CO 3, carbonatul de potasiu K 2 CO 3, borax Na 2 B 4 O 7 și alte săruri care se hidrolizează de-a lungul anionului.
Dacă aciditatea solului este insuficientă, plantele dezvoltă o boală - cloroza. Semnele sale sunt îngălbenirea sau albirea frunzelor, întârziere în creștere și dezvoltare. Dacă pH-ul > 7,5, atunci i se aplică îngrășământ cu sulfat de amoniu (NH 4) 2 SO 4, care contribuie la creșterea acidității datorită hidrolizei prin trecerea cationului în sol:
Rolul biologic al hidrolizei unor săruri care alcătuiesc corpul nostru este de neprețuit.
De exemplu, compoziția sângelui include săruri de bicarbonat și hidrogenofosfat de sodiu. Rolul lor este de a menține o anumită reacție a mediului.
Acest lucru se întâmplă din cauza unei schimbări în echilibrul proceselor de hidroliză:
Dacă există un exces de ioni de H + în sânge, aceștia se leagă de ioni OH - hidroxid, iar echilibrul se deplasează spre dreapta. Cu un exces de ioni de hidroxid de OH, echilibrul se deplasează spre stânga. Din acest motiv, aciditatea sângelui unei persoane sănătoase fluctuează ușor.
Sau de exemplu: saliva umană conține ioni HPO 4 -. Datorită acestora, în cavitatea bucală se menține un anumit mediu (pH = 7-7,5).
Material de referință pentru promovarea testului:
tabelul periodic
Tabelul de solubilitate