Acasă
fântâni
Culoarea acidului clorhidric. Utilizarea acidului clorhidric în economie

Culoarea acidului clorhidric. Utilizarea acidului clorhidric în economie

- (HCl), o soluție apoasă de acid clorhidric, un gaz incolor cu miros înțepător. Obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra sării comune, ca produs secundar al clorării hidrocarburilor, sau prin reacția hidrogenului și clorului. Acidul clorhidric este folosit pentru ...... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

Acid clorhidric- - HCl (SC) (acid clorhidric, acid clorhidric, acid clorhidric) este o soluție de acid clorhidric (HCl) în apă, un aditiv antigel. Este un lichid incolor, cu miros înțepător, fără particule în suspensie. ...... Enciclopedie de termeni, definiții și explicații ale materialelor de construcție

- (acid clorhidric) soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Un lichid incolor care fumează în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20 .C) 38% din masă, ... ... Dicţionar enciclopedic mare

ACID CLORHIDRIC- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), o soluție de acid clorhidric (HC1) în apă. În natură, se găsește în apa unor surse de origine vulcanică și se găsește și în sucul gastric (până la 0,5%). Clorura de hidrogen poate fi obținută... Marea Enciclopedie Medicală

ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric, acid clorhidric) un acid volatil monobazic puternic cu miros înțepător, o soluție apoasă de acid clorhidric; concentrația maximă este de 38% din masă, densitatea unei astfel de soluții este de 1,19 g/cm3. Folosit in... ... Enciclopedia rusă a protecției muncii

ACID CLORHIDRIC- (acid clorhidric) HCI soluție apoasă de acid clorhidric, acid monobazic puternic, volatil, cu miros înțepător; impuritățile de fier, clorul îl pătează gălbui. S. concentrat pentru a vinde conține 37% ... ... Marea Enciclopedie Politehnică

Există., Număr de sinonime: 1 acid (171) Dicţionar de sinonime ASIS. V.N. Trishin. 2013... Dicţionar de sinonime

Enciclopedia modernă

Acid clorhidric- ACID HIDROGEN, soluție apoasă de acid clorhidric HCI; un lichid fumos cu un miros înțepător. Acidul clorhidric este folosit pentru obținerea diverselor cloruri, decaparea metalelor, prelucrarea minereurilor, în producția de clor, sodă, cauciuc etc. ... ... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

- (acid clorhidric), o soluție de acid clorhidric în apă; acid puternic. Un lichid incolor „fumând” în aer (acidul clorhidric tehnic este gălbui din cauza impurităților de Fe, Cl2 etc.). Concentrație maximă (la 20°C) 38% din masă,… … Dicţionar enciclopedic

ACID CLORHIDRIC (acid clorhidric) - un acid monobazic puternic, o soluție de acid clorhidric HCl în apă, este una dintre cele mai importante componente ale sucului gastric; în medicină este folosit ca medicament pentru insuficiența funcției secretoare a stomacului. S. to. este una dintre cele mai frecvent utilizate chimi. reactivi utilizați în laboratoarele de diagnostic biochimic, sanitar și igienic și clinic. În stomatologie, soluția 10% S. este utilizată pentru albirea dinților cu fluoroză (vezi Albirea dinților). S. to. se foloseste la obtinerea de alcool, glucoza, zahar, coloranti organici, cloruri, gelatina si lipici, in ferma. industrie, în tăbăcirea și vopsirea pieilor, saponificarea grăsimilor, în producția de cărbune activ, vopsirea țesăturilor, gravarea și lipirea metalelor, în procese hidrometalurgice de curățare a forajelor de depuneri de carbonați, oxizi și alte sedimente, în electroformare etc.

S. to. pentru persoanele aflate in contact cu acesta in procesul de productie, reprezinta un risc profesional semnificativ.

S. to. a fost cunoscut încă din secolul al XV-lea. Lui i se atribuie descoperirea ei. Alchimistul Valentin. Multă vreme s-a crezut că S. to. este un compus de oxigen al unei substanțe chimice ipotetice. element muria (de unde unul dintre denumirile sale - acidum muriaticum). Chim. Structura lui S. to. s-a stabilit în cele din urmă abia în prima jumătate a secolului al XIX-lea. Davy (N. Davy) și J. Gay-Lussac.

În natură, S. liber practic nu apare, totuși, sărurile sale clorură de sodiu (vezi Sarea de masă), clorura de potasiu (vezi), clorura de magneziu (vezi), clorura de calciu (vezi), etc. sunt foarte răspândite.

Clorura de hidrogen HCl în condiții normale este un gaz incolor cu un miros înțepător specific; atunci când este eliberat în aerul umed, „fumă” puternic, formând cele mai mici picături de aerosol S. pentru a. Clorura de hidrogen este toxică. Greutatea (masa) a 1 litru de gaz la 0° și 760 mm Hg. Artă. egal cu 1,6391 g, densitatea aerului 1,268. Clorura de hidrogen lichid fierbe la -84,8° (760 mmHg) și se solidifică la -114,2°. În apă, clorura de hidrogen se dizolvă bine cu eliberarea de căldură și formarea de S. la .; solubilitatea sa în apă (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Pagina to. reprezintă lichid transparent incolor cu un miros ascuțit de acid clorhidric; impuritățile de fier, clor sau alte substanțe colorează S. to. într-o culoare gălbui-verzuie.

Valoarea aproximativă a concentrației lui S. în procente poate fi găsită dacă bate. Greutatea lui S. pentru a reduce cu unu și înmulți numărul rezultat cu 200; de exemplu, dacă greutatea S. la 1,1341, atunci concentrația sa este de 26,8%, adică (1,1341 - 1) 200.

S. la. foarte activ din punct de vedere chimic. Dizolvă odată cu eliberarea hidrogenului toate metalele care au un potențial normal negativ (vezi potențiale fizico-chimice), transformă mulți oxizi și hidroxizi metalici în cloruri și eliberează acizi liberi din săruri precum fosfați, silicați, borați etc.

Într-un amestec cu acid azotic (3:1), așa-numitul. aqua regia, S. to. reacţionează cu aurul, platina şi alte metale inerte chimic, formând ioni complecşi (AuC14, PtCl6 etc.). Sub influența oxidanților S. to. se oxidează la clor (vezi).

S. to. reacționează cu multe substanțe organice, de exemplu, proteine, carbohidrați etc. Unele amine aromatice, alcaloizi naturali și sintetici și alți compuși organici de bază formează săruri cu S. to. Hârtia, bumbacul, inul și multe fibre artificiale sunt distruse de S. to.

Principala metodă de producere a clorurii de hidrogen este sinteza din clor și hidrogen. Sinteza acidului clorhidric are loc în conformitate cu reacția H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Alte modalități de obținere a acidului clorhidric sunt clorurarea compușilor organici, declorurarea derivaților organici ai clorului și hidroliza anumitor compuși anorganici cu eliminarea acidului clorhidric. Mai rar, în laborator. practică, folosesc vechea metodă de producere a acidului clorhidric prin interacțiunea sării comune cu acidul sulfuric.

O reacție caracteristică la S. to. și sărurile sale este formarea unui precipitat alb de brânză de clorură de argint AgCl, solubil în exces de amoniac apos:

HCI + AgNO3 - AgCI + HNO3; AgCI + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] CI + + 2H20.

Păstrați S. to. în sticlărie cu dopuri măcinate într-o cameră răcoroasă.

În 1897, IP Pavlov a descoperit că celulele parietale ale glandelor gastrice ale oamenilor și ale altor mamifere secretă S. la o concentrație constantă. Se presupune că mecanismul secreției S. la. constă în transferul ionilor de H+ de către un purtător specific pe suprafața exterioară a membranei apicale a tubilor intracelulari ai celulelor parietale și în intrarea acestora după conversia suplimentară în suc gastric. (vedea). Ionii C1~ din sânge pătrund în celula parietală, transferând simultan ionul de bicarbonat HCO2 în direcția opusă. Din acest motiv, ionii C1 ~ intră în celula parietală împotriva gradientului de concentrație și din aceasta în sucul gastric. Celulele parietale secretă o soluție

Pagina to., concentrarea to-rogo face aprox. 160 mmol!l.

Bibliografie: Volfkovich S. I., Egorov A. P. și Epshtein D. A. Tehnologia chimică generală, vol. 1, p. 491 şi alţii, M.-L., 1952; Substanțe nocive în industrie, ed. N. V. Lazarev și I. D. Gadaskina, vol. 3, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Fundamentele de chimie generală, vol. 1 - 2, M., 1973; Asistență de urgență pentru otrăvirea acută, Manual de toxicologie, ed. S. N. Golikova, p. 197, Moscova, 1977; Fundamentele medicinei legale, ed. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Baze farmacologice pentru tratamentul bolilor aparatului digestiv, p. 232, M., 1976; Rem şi G. Curs de chimie anorganică, trad. din germană, vol. 1, p. 844, M., 1963; Ghid pentru examinarea medico-legală a otrăvirilor, ed. R. V. Berezhnoy și alții, p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (ferme.), A. F. Rubtsov (curte.).

Acidul clorhidric - (acidul clorhidric, o soluție apoasă de acid clorhidric), cunoscut sub numele de formula HCI, este un compus chimic caustic. Din cele mai vechi timpuri, oamenii au folosit acest lichid incolor în diverse scopuri, emitând un fum ușor în aer liber.

Proprietățile unui compus chimic

HCI este utilizat în diferite domenii ale activității umane. Dizolvă metalele și oxizii acestora, se absoarbe în benzen, eter și apă, nu distruge fluoroplasticul, sticla, ceramica și grafitul. Utilizarea sa în siguranță este posibilă atunci când este depozitat și exploatat în condiții corecte, cu respectarea tuturor măsurilor de siguranță.

Acidul clorhidric pur chimic (pur chimic) se formează în timpul sintezei gazoase din clor și hidrogen, dând acid clorhidric. Se absoarbe în apă, obținându-se o soluție cu un conținut de HCl de 38-39% la +18 C. O soluție apoasă de acid clorhidric este utilizată în diverse domenii ale activității umane. Prețul acidului clorhidric pur chimic este variabil și depinde de multe componente.

Domeniul de aplicare al unei soluții apoase de acid clorhidric

Utilizarea acidului clorhidric a devenit larg răspândită datorită proprietăților sale chimice și fizice:

  • în metalurgie, în producția de mangan, fier și zinc, în procese tehnologice, în rafinarea metalelor;
  • în galvanoplastie - în timpul gravării și decaparii;
  • în producția de apă sodă pentru reglarea acidității, în fabricarea băuturilor alcoolice și a siropurilor în industria alimentară;
  • pentru prelucrarea pielii în industria ușoară;
  • la tratarea apei nepotabile;
  • pentru optimizarea sondelor de petrol din industria petrolului;
  • în inginerie radio și electronică.

Acidul clorhidric (HCl) în medicină

Cea mai faimoasă proprietate a unei soluții de acid clorhidric este alinierea echilibrului acido-bazic în corpul uman. O soluție slabă, sau medicamente, tratează aciditatea scăzută a stomacului. Aceasta optimizează digestia alimentelor, ajută la combaterea germenilor și bacteriilor care intră din exterior. Acidul clorhidric pur chimic ajută la normalizarea nivelului scăzut de aciditate gastrică și optimizează digestia proteinelor.

Oncologia folosește HCl pentru a trata neoplasmele și a încetini progresia acestora. Preparatele cu acid clorhidric sunt prescrise pentru prevenirea cancerului de stomac, artritei reumatoide, diabetului, astmului, urticariei, colelitiaza si altele. În medicina populară, hemoroizii sunt tratați cu o soluție acidă slabă.

Puteți afla mai multe despre proprietățile și tipurile de acid clorhidric.

Acidul clorhidric este o soluție de acid clorhidric gazos acid clorhidric in apa. Acesta din urmă este un gaz incolor higroscopic cu miros înțepător. Conține acid clorhidric concentrat consumat în mod obișnuit 36-38% acid clorhidric și are o densitate 1,19 g/cm3. Un astfel de acid fumează în aer, deoarece este gazos Acid clorhidric; atunci când este combinat cu umiditatea aerului, se formează picături mici de acid clorhidric.

Acidul pur este incolor, în timp ce acidul tehnic are o nuanță gălbuie cauzată de urme de compuși de fier, clor și alte elemente ( FeCl3).

Adesea un acid diluat care conține 10% și mai puțină acid clorhidric. Soluțiile diluate nu emit gaze acid clorhidric și nu fumați în aer uscat sau umed.

Acidul clorhidric este un compus volatil, deoarece se evaporă atunci când este încălzit. Este un acid puternic și reacționează energic cu majoritatea metalelor. Cu toate acestea, metale precum aur, platină, argint, wolfram și plumb , acidul clorhidric practic nu este gravat. Multe metale de bază, atunci când sunt dizolvate în acid, formează cloruri, de exemplu zinc:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie pentru extragerea metalelor din minereuri, decaparea metalelor etc. Este folosit și la fabricarea lichidului de lipit, în depunere. argint iar ca parte a vodcă regală.

Amploarea utilizării acidului clorhidric în industrie este mai mică decât azotic . Acest lucru se datorează faptului că acidul clorhidric provoacă coroziunea echipamentelor din oțel. În plus, vaporii săi volatili sunt destul de nocivi și provoacă, de asemenea, coroziunea produselor metalice. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea acidului clorhidric. Acidul clorhidric este depozitat și transportat în rezervoare și butoaie căptușite cu cauciuc, de ex. în vase, a căror suprafață interioară este acoperită cu cauciuc rezistent la acizi, precum și în sticle de sticlă și ustensile din polietilenă.

Acidul clorhidric este folosit pentru a produce cloruri zinc, mangan , fier și alte metale, precum și clorură de amoniu. Acidul clorhidric este utilizat pentru curățarea suprafețelor metalelor, vaselor, puțurilor de carbonați, oxizi și alte sedimente și contaminanți. În acest caz, se folosesc aditivi speciali - inhibitori care protejează metalul de dizolvare și coroziune, dar nu întârzie dizolvarea oxizilor, carbonaților și a altor compuși similari.

acid clorhidric utilizat în producția industrială de rășini sintetice, cauciucuri. Este folosit ca materie primă în producția de clorură de metil din alcool metilic, clorură de etil din etilenă și clorură de vinil din acetilenă.

acid clorhidric otrăvitoare. Otrăvirea are loc de obicei prin ceața formată atunci când gazul interacționează cu vaporii de apă din aer. acid clorhidric se absoarbe si pe mucoasele cu formarea unui acid care provoaca iritatii severe. În timpul lucrului prelungit în atmosferă acid clorhidric există cataruri ale tractului respirator, carii dentare, ulcerații ale mucoasei nazale, tulburări gastro-intestinale. Conținut permis acid clorhidric în aerul spațiilor de lucru, nu mai mult 0 , 005 mg/l. Pentru protecție folosiți mască de gaz, ochelari de protecție, mănuși de cauciuc, pantofi, șorț.

În același timp, digestia noastră este imposibilă fără acid clorhidric, concentrația acestuia în sucul gastric este destul de mare. Dacă aciditatea din organism este scăzută, atunci digestia este perturbată, iar medicii prescriu acestor pacienți să ia acid clorhidric înainte de a mânca.

Rezervor de acid clorhidric

Unul dintre acizii monobazici puternici și se formează atunci când se dizolvă un gaz acid clorhidric(HCl) în apă, este un lichid limpede, incolor, cu un miros caracteristic de clor. acid clorhidric diluat(precum și fosforicul) este adesea folosit pentru a îndepărta oxizii la lipirea metalelor.

Uneori, compusul gazos HCl este numit în mod eronat acid clorhidric. HCl este un gaz care, atunci când este dizolvat în apă, formează acid clorhidric.

Clorura de hidrogen Este un gaz incolor cu un miros înțepător, sufocant de clor. Intră în stare lichidă la -84 0 C, iar la -112 0 C intră în stare solidă.

Clorura de hidrogen foarte solubil în apă. Deci la 0 0 C, 500 de litri de acid clorhidric se dizolvă în 1 litru de apă.
În stare uscată, acidul clorhidric gazos este destul de inert, dar poate interacționa deja cu unele substanțe organice, cum ar fi acetilena (gazul care se eliberează atunci când carbura este coborâtă în apă).

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Reacția chimică cu metalele:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de zinc) și hidrogen
- reacție chimică cu oxizi metalici:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - se formează o sare (în acest caz, o soluție de sare de clorură de cupru verde) și apă
- reacție chimică cu baze și alcalii (sau reacție de neutralizare)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reacție de neutralizare, - se formează o sare (în acest caz, o soluție limpede de clorură de sodiu) și apă.
- reacție chimică cu săruri (de exemplu, cu cretă CaCO3):
Se formează HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - dioxid de carbon, apă și o soluție limpede de clorură de calciu CaCl 2.

Obținerea acidului clorhidric

acid clorhidric obtinut printr-o reactie chimica a compusului:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reacția are loc la o temperatură ridicată

Și, de asemenea, în interacțiunea sării de masă și acid sulfuric concentrat:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

În această reacție, dacă NaCl este un solid, atunci HCl este un gaz acid clorhidric care, dizolvat în apă, se formează acid clorhidric

Există substanțe chimice complexe care sunt similare ca structură chimică cu acidul clorhidric, dar în același timp conțin de la unu până la patru atomi de oxigen în moleculă. Aceste substanțe pot fi numite acizi oxigenați. Odată cu creșterea numărului de atomi de oxigen, stabilitatea acidului și capacitatea sa de oxidare cresc.

La acizi oxigenați ca urmare a:

  • hipocloros (HClO),
  • clorura (HClO2),
  • clor (HClO3),
  • clorura (HClO4).

Fiecare dintre aceste substanțe chimice complexe are toate proprietățile acizilorși este capabil să formeze săruri. Acid hipocloros se formează (HClO). hipocloriti, de exemplu, compusul NaClO este hipoclorit de sodiu. Acidul hipocloros însuși se formează atunci când clorul este dizolvat în apă rece printr-o reacție chimică:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

După cum puteți vedea, în această reacție se formează doi acizi simultan - clorhidric HCl și hipocloros HClO. Dar acesta din urmă este un compus chimic instabil și se transformă treptat în acid clorhidric;

Clorură Se formează HClO2 cloriți, sare NaCl02 - clorit de sodiu;
clor(HClO3) - clorati, compus KClO3, - clorat de potasiu (sau sare Berthollet) - apropo, această substanță este utilizată pe scară largă la fabricarea chibriturilor.

Și, în sfârșit, cel mai puternic dintre acizii monobazici cunoscuți - clorură(HClO 4) - incolor, fumos în aer, lichid foarte higroscopic, - se formează perclorati, de exemplu, KClO 4 - perclorat de potasiu.

S-au format săruri hipocloros HClO și clorură Acizii HClO 2 nu sunt stabili în stare liberă și sunt agenți oxidanți puternici în soluții apoase. Dar sărurile s-au format clor HCIO3 şi clorură Acizii HClO 4 pe bază de metale alcaline (de exemplu, sarea lui Bertolet KClO 3) sunt destul de stabili și nu prezintă proprietăți oxidante.



Secțiuni