Domov
Čerpadlá a čerpacie zariadenia
Predmet organická chémia. Úloha organických látok v živote človeka

Predmet organická chémia. Úloha organických látok v živote človeka

Organická chémia
Pojem organickej chémie a dôvody jej vyčlenenia do samostatnej disciplíny

izoméry- látky rovnakého kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia (t. j. s rovnakým celkovým vzorcom), ale s rôznou štruktúrou, teda s rôznymi fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami.

Fenantrén (vpravo) a antracén (vľavo) sú štruktúrne izoméry.

Stručný prehľad vývoja organickej chémie

Prvé obdobie vo vývoji organickej chémie, tzv empirický(od polovice 17. do konca 18. storočia), zahŕňa dlhý časový úsek od prvotného oboznámenia sa človeka s organickými látkami až po vznik organickej chémie ako vedy. V tomto období empiricky prebiehalo poznanie organických látok, spôsobov ich izolácie a spracovania. Podľa definície slávneho švédskeho chemika I. Berzeliusa bola organická chémia tohto obdobia „chémia rastlinných a živočíšnych látok“. Na konci empirického obdobia bolo známych veľa organických zlúčenín. Kyselina citrónová, šťaveľová, jablčná, galová a mliečna boli izolované z rastlín, močovina z ľudského moču a kyselina hippurová z konského moču. Množstvo organických látok slúžilo ako podnet na hĺbkové štúdium ich zloženia a vlastností.
ďalšie obdobie, analytické(koniec 18. – polovica 19. storočia), je spojený so vznikom metód zisťovania zloženia organických látok. Najdôležitejšiu úlohu v tom zohral zákon zachovania hmoty objavený M. V. Lomonosovom a A. Lavoisierom (1748), ktorý tvoril základ kvantitatívnych metód chemickej analýzy.
Práve v tomto období sa zistilo, že všetky organické zlúčeniny obsahujú uhlík. Okrem uhlíka sa v organických zlúčeninách našli prvky ako vodík, dusík, síra, kyslík, fosfor, ktoré sa v súčasnosti nazývajú organogénne prvky. Ukázalo sa, že organické zlúčeniny sa líšia od anorganických zlúčenín predovšetkým zložením. V tom čase existoval osobitný vzťah k organickým zlúčeninám: naďalej sa považovali za produkty životnej činnosti rastlinných alebo živočíšnych organizmov, ktoré možno získať len za účasti nehmotnej „životnej sily“. Tieto idealistické názory prax vyvrátila. V roku 1828 nemecký chemik F. Wehler syntetizoval organickú zlúčeninu močovinu z anorganického kyanátu amónneho.
Od momentu historickej skúsenosti F. Wöhlera začína prudký rozvoj organickej syntézy. I. N. Zinin získaný redukciou nitrobenzénu, čím sa položil základ pre priemysel anilínových farbív (1842). A. Kolbe syntetizoval (1845). M, Berthelot – látky ako tuky (1854). A. M. Butlerov - prvá cukrová látka (1861). Dnes organická syntéza tvorí základ mnohých priemyselných odvetví.
Dôležité v histórii organickej chémie je štrukturálne obdobie(druhá polovica 19. - začiatok 20. storočia), ktorý sa niesol v znamení zrodu vedeckej teórie štruktúry organických zlúčenín, ktorej zakladateľom bol veľký ruský chemik A. M. Butlerov. Hlavné ustanovenia teórie štruktúry mali veľký význam nielen pre svoju dobu, ale slúžili aj ako vedecká platforma modernej organickej chémie.
Začiatkom 20. storočia vstúpila organická chémia moderné obdobie rozvoj. V súčasnosti sa v organickej chémii používajú kvantovo-mechanické koncepty na vysvetlenie množstva zložitých javov; chemický experiment sa čoraz viac spája s použitím fyzikálnych metód; zvýšila sa úloha rôznych metód výpočtu. Organická chémia sa stala tak rozsiahlou oblasťou poznania, že sa z nej vyčleňujú nové disciplíny – bioorganická chémia, chémia organoprvkových zlúčenín atď.

Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín A. M. Butlerová

Rozhodujúcu úlohu pri vytváraní teórie štruktúry organických zlúčenín má veľký ruský vedec Alexander Michajlovič Butlerov. 19. septembra 1861 na 36. kongrese nemeckých prírodovedcov to A.M.Butlerov zverejnil v správe „O chemickej štruktúre hmoty“.

Hlavné ustanovenia teórie chemickej štruktúry A.M. Butlerova:

  1. Všetky atómy v molekule organickej zlúčeniny sú navzájom spojené v určitom poradí v súlade s ich mocnosťou. Zmena poradia usporiadania atómov vedie k vytvoreniu novej látky s novými vlastnosťami. Napríklad dve rôzne zlúčeniny zodpovedajú zloženiu látky C2H6O: - viď.
  2. Vlastnosti látok závisia od ich chemickej štruktúry. Chemická štruktúra je určitý poriadok v striedaní atómov v molekule, vo vzájomnom pôsobení a vzájomnom ovplyvňovaní atómov na seba - susedných aj prostredníctvom iných atómov. V dôsledku toho má každá látka svoje špeciálne fyzikálne a chemické vlastnosti. Napríklad dimetyléter je plyn bez zápachu, nerozpustný vo vode, t°pl. = -138 °C, teplota varu = 23,6 °C; etylalkohol - kvapalina so zápachom, rozpustná vo vode, t ° pl. = -114,5 °C, b = 78,3 °C.
    Tento postoj teórie štruktúry organických látok vysvetľoval jav, ktorý je rozšírený v organickej chémii. Uvedená dvojica zlúčenín – dimetyléter a etylalkohol – je jedným z príkladov ilustrujúcich fenomén izomérie.
  3. Štúdium vlastností látok nám umožňuje určiť ich chemickú štruktúru a chemická štruktúra látok určuje ich fyzikálne a chemické vlastnosti.
  4. Atómy uhlíka sa môžu navzájom spájať a vytvárať uhlíkové reťazce rôznych typov. Môžu byť otvorené aj uzavreté (cyklické), priame aj rozvetvené. V závislosti od počtu väzieb použitých atómami uhlíka na vzájomné spojenie môžu byť reťazce nasýtené (s jednoduchými väzbami) alebo nenasýtené (s dvojitými a trojitými väzbami).
  5. Každá organická zlúčenina má jeden špecifický štruktúrny vzorec alebo štruktúrny vzorec, ktorý je vytvorený na základe polohy štvormocného uhlíka a schopnosti jeho atómov vytvárať reťazce a cykly. Štruktúru molekuly ako reálneho objektu možno experimentálne študovať chemickými a fyzikálnymi metódami.

A.M. Butlerov sa neobmedzil na teoretické vysvetlenia svojej teórie štruktúry organických zlúčenín. Uskutočnil sériu experimentov, potvrdil predpovede teórie získaním izobutánu, tert. butylalkohol atď. To umožnilo A.M. Butlerovovi v roku 1864 vyhlásiť, že dostupné fakty umožňujú ručiť za možnosť syntetickej výroby akejkoľvek organickej látky.

IXTrieda

Téma: „VŠEOBECNÉ NÁHĽADYO ORGANICKÝCH LÁTKACH»

(Lekcia učenia sa nového materiálu)

Forma lekcie: učiteľský príbeh a ukážka vzoriek a modelov organických látok.

V súvislosti s prechodom na koncentrické programy v deviatom ročníku sa študujú základy organickej chémie, kladú sa predstavy o organických látkach. Nižšie je uvedený vývoj dvojhodinovej lekcie, ktorá sa konala v IX. ročníku po preštudovaní témy „Uhlík a jeho zlúčeniny“.

Ciele lekcie: vytvoriť si predstavu o zložení a štruktúre organických zlúčenín, ich charakteristických črtách; identifikovať príčiny rozmanitosti organických látok; pokračovať vo formovaní schopnosti skladať štruktúrne vzorce na príklade organických látok; tvoria predstavu o izomérii a izoméroch.

Predbežná domáca úloha: zapamätajte si, ako vzniká kovalentná väzba v molekulách anorganických látok, ako možno jej vznik graficky znázorniť.

Materiály a vybaveniedo lekcia: vzorky organických látok (kyselina octová, acetón, kyselina askorbová, cukor - v továrenských obaloch s etiketami, papier, sviečka, liehová lampa s alkoholom, suché palivo (urotropín), olej; vzorky výrobkov z plastov a syntetických vlákien (pravítka, perá, mašle, gombíky, kvetináče, igelitové tašky a pod.); zápalky, porcelánový pohár, kliešte na tégliky. Guľôčkové modely z metánu, etylénu, acetylénu, propánu, butánu, izobutánu, cyklohexánu. Ku každému stolíku - vaňa s guľôčkovými modelmi.

Počas tried:

I. Učiteľ povie, ako vznikol pojem „organická hmota“.

Do začiatku 19. storočia sa látky podľa pôvodu delili na minerálne, živočíšne a rastlinné. V roku 1807 švédsky chemik J. J. Berzelius zaviedol do vedy pojem „organické látky“, pričom spojil látky rastlinného a živočíšneho pôvodu do jednej skupiny. Vedu o týchto látkach navrhol nazvať organickou chémiou. Začiatkom 19. storočia sa verilo, že organické látky sa nedajú získať v umelých podmienkach, vznikajú len v živých organizmoch alebo pod ich vplyvom. Omylnosť tejto myšlienky dokázala syntéza organických látok v laboratóriu: v roku 1828 nemecký chemik F. Wöder syntetizoval močovinu, jeho krajan A. V. Kolbe získal v roku 1845 kyselinu octovú, v roku 1854 francúzsky chemik P. E. Berthelot - tuky, v r. 1861 ruský chemik A. M. Butlerov - cukrová látka. (Táto informácia je vopred zaznamenaná na tabuli a uzavretá; počas správy učiteľ otvorí tento záznam.)

Ukázalo sa, že medzi organickými a anorganickými látkami neexistuje ostrá hranica, pozostávajú z rovnakých chemických prvkov a môžu sa navzájom premieňať.

Otázka: Na základe čoho sú organické látky klasifikované ako samostatná skupina, aké sú ich charakteristické znaky?

Učiteľ vyzve žiakov, aby sa spoločne pokúsili na to prísť.

II. Učiteľ ukáže vzorky organických látok, pomenuje ich a ak je to možné, uvedie molekulový vzorec. (pri niektorých látkach sú vzorce vopred napísané na tabuľu a uzavreté počas ukážkyvysielačky tieto záznamy otvárajú): kyselina octová C 2 H 4 O 2 acetón C 3 H 6 O, etylalkohol (v alkoholovej lampe) C 2 H 6 O, suché palivo urotropín C 6 H 12 N 4, vitamín C alebo kyselina askorbová C 6 H 8 O 6 , cukor C 12 H 22 O 11, parafínová sviečka a olej, medzi ktoré patria látky so všeobecným vzorcom C X H Y, papier pozostávajúci z celulózy (C 6 H 10 O 5) p.

Otázky: Čo si všímate v zložení týchto látok spoločné? Aké chemické vlastnosti môžete predpokladať pre tieto látky?

Študenti odpovedajú, že všetky uvedené zlúčeniny zahŕňajú uhlík a vodík. Vraj sú v plameňoch. Učiteľ predvedie horenie urotropínu, sviečky a liehovej lampy, upozorní na povahu plameňa, vloží porcelánový pohár do plameňa liehovej lampy, urotropínu a sviečky, ukáže, že z plameňa sa tvoria sadze. sviečka. Ďalej sa rozoberá otázka, aké látky vznikajú pri spaľovaní organických látok. Žiaci prichádzajú na to, že môže vznikať oxid uhličitý alebo oxid uhoľnatý, čistý uhlík (sadze, sadze). Učiteľ uvádza, že nie všetky organické látky sú schopné horieť, ale všetky sa pri zahrievaní bez prístupu kyslíka rozložia, zuhoľnatejú. Učiteľ predvádza zuhoľnatenie cukru pri zahrievaní. Učiteľ žiada určiť typ chemickej väzby v organických látkach na základe ich zloženia.

Ďalej si žiaci píšu do zošitov príznaky organickej hmotylátky: 1. Obsahujú uhlík. 2. Horieť a (alebo) sa rozkladať za vzniku uhlíkatých produktov. 3. Väzby v molekulách organických látok sú kovalentné.

III. Učiteľ požiada študentov, aby definovali
pojem „organická chémia“. Definícia je napísaná v zošite. Orga
chemická chémia- náuka o organických látkach, ich zložení, štruktúre,
vlastnosti a spôsoby získavania.

Syntézy organických látok v laboratóriu urýchlili rozvoj organickej chémie, vedci začali experimentovať a získavať látky, ktoré sa v prírode nevyskytujú, ale zodpovedajú všetkým znakom organických látok. Ide o plasty, syntetické kaučuky a vlákna, laky, farby, rozpúšťadlá, lieky. (Učiteľ predvádza plastové a vláknité výrobky.) Podľa pôvodu tieto látky nie sú organické. Skupina organických látok sa tak výrazne rozšírila, pričom starý názov zostal zachovaný. V modernom zmysle nie sú organické látky tie, ktoré sa získavajú v živých organizmoch alebo ich pôsobením, ale tie, ktoré zodpovedajú vlastnostiam organických látok.

IV. Štúdium organických látok v 19. storočí čelilo mnohým
ťažkosti. Jednou z nich je „nepochopiteľná“ mocnosť uhlíka. Áno,
napríklad v metáne CH4 je valencia uhlíka IV. V etyléne C 2 H 4, acetylén
C 2 H 2, propán C 3 H 8 učiteľ ponúka, aby ste si sami určili valenciu
študentov. Študenti nájdu valencie II, I a 8/3. Semi
skutočné valencie sú nepravdepodobné. Takže pre organické látky
nemožno použiť metódy anorganickej chémie. Pravdaže, v budove
organická hmota je zvláštnosti: valencia uhlíka je vždy IV,
atómy uhlíka sú navzájom spojené v uhlíkových reťazcoch. učiteľ
navrhuje zostaviť štruktúrne vzorce týchto látok. Študenti v
Štrukturálne vzorce sú zabudované v notebookoch a umiestnené na doske:

Pre porovnanie učiteľ predvádza guľôčkové modely týchto látok.

Potom učiteľ požiada o grafické znázornenie vzdelávania
valenčné väzby v molekulách metánu, etylénu a acetylénu. snímky
prednesené na predstavenstvo a prediskutované. ,

V. Učiteľ upozorňuje žiakov na periodický systém.
Teraz bolo objavených viac ako 110 chemických prvkov, z ktorých všetky sú zahrnuté

zloženie anorganických látok. Je známych asi 600 tisíc anorganických zlúčenín. Zloženie prírodných organických látok zahŕňa niekoľko prvkov: uhlík, vodík, kyslík, dusík, síru, fosfor a niektoré kovy. V poslednej dobe sa syntetizujú organoprvkové látky, čím sa rozširuje okruh prvkov tvoriacich organické látky.

Otázka: Koľko organických zlúčenín je podľa vás v súčasnosti známych? (Žiaci vymenúvajú odhadovaný počet známychorganické látky. Zvyčajne sú tieto čísla v porovnaní so skutočnosťou podhodnotenépočet organických látok.) V roku 1999 bola zaregistrovaná 18 miliónová organická hmota.

Otázka: Aké sú dôvody rôznorodosti organických látok? Študenti sú vyzvaní, aby sa ich pokúsili nájsť v tom, čo je už známe o štruktúre organických látok. Žiaci pomenúvajú dôvody ako: spojenie uhlíka v reťazcoch rôznej dĺžky; spojenie atómov uhlíka jednoduchými, dvojitými a trojitými väzbami s inými atómami a medzi sebou navzájom; veľa prvkov, ktoré tvoria organickú hmotu. Učiteľ uvádza ďalší dôvod – rozdielny charakter uhlíkových reťazcov: lineárny, rozvetvený a cyklický, predvádza modely butánu, izobutánu a cyklohexánu.

Žiaci si do zošitov zapíšu: Príčiny organickej diverzityspojenie oblohy.

1. Spojenie atómov uhlíka v reťazci rôznej dĺžky.

    Tvorba jednoduchých, dvojitých a trojitých väzieb atómami uhlíka
    zei s inymi atomami a medzi sebou.

    Rôzna povaha uhlíkových reťazcov: lineárne, rozvetvené,
    cyklický.

    Mnoho prvkov, ktoré tvoria organické látky.

Je tu ešte jeden dôvod. (Musíme nechať miesto pre jej vstup v tetkvôli.)Študenti si to musia nájsť sami. K tomu môžete vykonávať laboratórne práce.

VI. Laboratórne práce.

Študenti dostanú gule a tyče: 4 čierne gule so 4 otvormi, každá sú atómy uhlíka; 8 bielych guľôčok s jednou dierkou - atómy vodíka; 4 dlhé tyče na vzájomné spojenie atómov uhlíka; 8 krátkych tyčí - na spojenie atómov uhlíka s atómami vodíka.

Úloha: pomocou všetkého „stavebného materiálu“ postavte model organickej molekuly. Nakreslite štruktúrny vzorec tejto látky do zošita. Snažte sa vyrobiť čo najviac rôznych modelov z rovnakého „stavebného materiálu“.

Práca sa vykonáva vo dvojiciach. Učiteľ kontroluje správnosť zostavenia modelov a znázornenia štruktúrnych vzorcov, pomáha žiakom, ktorí majú ťažkosti. Na prácu je vyčlenených 10 – 15 minút (v závislosti od úspešnosti v triede), potom sa štruktúrne vzorce položia na tabuľu a diskutuje sa o nasledujúcich otázkach: Čo je rovnaké pre všetky tieto látky? Ako sa tieto látky líšia?

Ukazuje sa, že zloženie je rovnaké, štruktúra je iná. Učiteľ vysvetľuje, že také látky, ktorých zloženie je rovnaké, ale štruktúra a teda aj vlastnosti sú odlišné, sa nazývajú izoméry. Pod štruktúru látky znamená poradie spojenia atómov, ich vzájomné usporiadanie v molekulách. Fenomén existencie izomérov je tzv izomria.

VII. Definície pojmov „chemická štruktúra“, „izoméry“ a „izoméria“ si žiaci píšu do zošita za štruktúrne vzorce izomérov. A v dôvody pre rôznorodosť chemikálií sa prináša piatybod - fenomén izomérie organických zlúčenín.

Schopnosť zostaviť štruktúrne vzorce izomérov sa praktizuje na nasledujúcich príkladoch: C2H60 (etanol a dimetyléter), C4H10 (bután a izobután). Na týchto príkladoch učiteľ ukazuje, ako napísať skrátený štruktúrny vzorec:

Učiteľ navrhuje zostrojiť izoméry zloženia C 5 H 12), ak je známe, že sú tri. Po umiestnení všetkých izomérov na tabuľu učiteľ upozorní žiakov na metódu konštrukcie izomérov: zakaždým sa zníži hlavný reťazec a zvýši sa počet radikálov.

Domáca úloha: naučiť sa noty v zošite, postaviť izoméry zloženia C 6 H M (je ich 5).

Téma lekcie: "Úvod do organickej chémie"
Vec : Známka z chémie: 9
Účel lekcie : Vytvorenie podmienok pre „ponorenie“ do organickej chémie.
Ciele lekcie:
Vzdelávacie . Skúmať chemické zloženie organických látok, identifikovať rozdiel medzi organickými a anorganickými látkami, určiť predmet štúdia organickej chémie, ciele a zámery organickej chémie.
Rozvíjanie. Rozvíjajte schopnosť pracovať s primárnym zdrojom a dodatočnými informáciami: zvýraznite hlavnú vec a vytvorte podporné zhrnutie. Formovať zručnosti na vykonávanie chemického experimentu pri dodržaní bezpečnostných pravidiel. Formovať schopnosť pozorovať, porovnávať, vyvodzovať závery. Rozvíjajte pamäť, logické myslenie, pozornosť.
Vzdelávacie . Pestovať presnosť, pracovitosť, vlastenecké, estetické a mravné vlastnosti.
Typ lekcie: Lekcia učenia sa nového materiálu.
Technická podpora lekcie: Multimediálny projektor, počítač, vybavenie a činidlá na vykonávanie chemického experimentu.
Ocakavane vysledky:
- definovať pojmy: predmet organická chémia, organické látky
- porovnávať organické a anorganické látky
- poznať ciele a zámery organickej chémie,
- pomenovať vedcov - organických
- vedieť identifikovať organické látky v rastlinných predmetoch.

Počas vyučovania

Org moment.

Dobré ráno, chlapci. Dobré ráno, milí hostia! Usmejme sa na seba! A s dobrou náladou začneme našu lekciu. Dúfam, že lekcia bude pre vás produktívna a čo je najdôležitejšie, užitočná!

Hodinu chcem začať slovami M. Gorkého: „V prvom rade a čo najdôkladnejšie si preštudujte chémiu. Je to úžasná veda, viete ... Jej bystrý, odvážny pohľad preniká do ohnivej masy slnka a do temnoty zemskej kôry, do neviditeľných častíc vášho srdca a do tajomstiev štruktúry kameňa a do tichého života stromu. Pozerá všade a všade objavuje harmóniu, tvrdohlavo hľadá začiatok života ... “

ja .Fáza výzvy a stanovenia cieľa

Dnes budete pracovať v skupinách a dvojiciach. A pozor na našich 11. ročníkov, ktorí sedia v treťom rade. Prečo sú tu? Áno, aby som ti pomohol študovať chémiu. Aký oddiel študujú, zistíme v priebehu hodiny.

Otvorte si zošity, zapíšte si číslo.

Chlapci, urobme zhluk – do stredu zošita napíšte slová „chemikálie“.Pracujeme vo dvojiciach. Každý pár tvorí svoj vlastný zhluk.

Klaster pripravený na doske snímka1

Aké asociácie máte s týmito slovami? Príklady chemikálií, ktoré poznáte z každodenného života, označte okolo slov „chemikálie“.

snímka 2

Dva roky sme študovali jeden odbor chémie s názvom „anorganická chémia“. Pozrite sa na diagram a uveďte zoznam látok, ktoré sú anorganickými látkami.

Pomenúvajú anorganické látky (voda, kyslík atď.)

Aké látky sme ešte neštudovali, vymenujte ich?Cukor, škrob, tuky, bielkoviny...

Tu sú dve kolekcie, pozrite sa pozorne, v čom sú podobné a v čom sa líšia? Do akých skupín môžete rozdeliť tieto kolekcie?

Ktoré odvetvie chémie podľa vás študuje tieto látky?organická chémia.

Pripomeňme si, čo sme študovali v sekcii anorganickej chémie.-9. ročník

Aké triedy látok existujú v anorganickej chémii?Oxidy, kyseliny, soli, zásady

A aké triedy študuje sekcia organickej chémie? -11. ročník

Od dnešnej lekcie začíname študovať časť - organické látky a tému našej lekcie (formulovať):„Predmet organickej chémie“.

Vráťme sa do klastra.

Tieto organické látky sú vám známe. Čo je v nich zahrnutézlúčenina ? vieme? - deväťTrieda

Čo majúštruktúru ? vieme? -9. ročník

Vlastnosti Ako sa líšia od anorganických látok?

Ktoré látky sú viac – organické alebo anorganické?príčiny rôznorodosti ) - 9 Trieda

Pozrite si stranu 214. Ktoré látky sú viac?

II . Fáza porozumenia obsahu

Pozrite sa, koľko máme otázok! Budeme hľadať odpovede na otázky položené v lekcii!

Navrhujem využiť pomoc 11. ročníka.

Práca s triedou 11

Skupina 1. Ako sa v staroveku získavala organická hmota? Prečo sa tieto látky nazývajú organické?

odpoveď: Všetky organické látky boli získané výlučne z odpadových produktov rastlinných a živočíšnych organizmov alebo v dôsledku ich spracovania. Odtiaľ pochádza názov „organická hmota“.

Skupina 2 Čo študuje organická chémia?

odpoveď: Odvetvie chémie, ktoré študuje organické látky, sa nazýva organická chémia.

Skupina 3. Aký chemický prvok je povinný v zložení organických látok?

odpoveď: Všetky organické látky obsahujú chemický prvok uhlík.
Otázka 4. Aká je iná definícia organickej chémie?
Odpoveď. Organická chémia je chémia zlúčenín uhlíka(formuláciu zapíšte do zošita).
Otázka 5. Aký chemický prvok je okrem uhlíka prítomný v organickej hmote?
Odpoveď. Okrem uhlíka obsahujú všetky organické látky chemický prvok vodík. Môže tiež obsahovať O, S, N a ďalšie prvky(napíšte na tabuľu znaky chemických prvkov).
Otázka 6. Aké chemické vlastnosti môžu byť spoločné pre organické látky?
Odpoveď. Všetky organické látky horia.

Aké látky vznikajú pri spaľovaní organických látok?oxid uhličitý a voda (zápis do zošita so slovami a reakciou ) záver o tom, čo bolo povedané

Chlapi, ďalšou zaujímavou vlastnosťou organických látok je schopnosť zuhoľnatieť, rozložiť sa pri zahriatí. Zoberme si príklady zo skutočného života. Čo sa stane s potravinami obsahujúcimi škrob, bielkoviny?Vzniká uhlie.

Ak prepečiete zemiaky, palacinky, placky, chlieb, dochádza k zuhoľnateniu škrobu, ktorý je súčasťou zemiakov a múky. Pri spaľovaní vajec alebo mäsa dochádza k zuhoľnateniu bielkovín obsiahnutých v týchto výrobkoch.

Chlapci, čo sa stane, ak dáte soľ a cukor do horúcej panvice?

Urobme experiment (návod) Prečo si myslíte, že kuchynská soľ a cukor sa pri zahrievaní správajú inak?

Tieto látky majú odlišnú štruktúru kryštálových mriežok.

Aká je kryštalická mriežka kuchynskej soli a cukru?V kuchynskej soli je NaCl iónová kryštálová mriežka a v cukre C 12 H 22 O 11 - molekulárny.

Aký typ chemickej väzby je typický pre organické látky.Kovalentná polárna chemická väzba ) záver o tom, čo bolo povedané

Chlapci, napíšme sipríznaky organickej hmoty:

1) obsahujú uhlík;
2) horieť a (alebo) sa rozkladať s tvorbou produktov obsahujúcich uhlík;
3) kovalentná chemická väzba;
4) molekulová kryštálová mriežka

Činidlá

Popis alebo schéma skúseností

Vybavenie

oxid meďnatý (II) CuO, kryštálový cukor, vápenná voda

vápenná voda

Zmes cukru a oxidu meďnatého

2 skúmavky, korok s hadičkou na výstup plynu, statív, liehová lampa, zápalky, azbestová sieťka, suché palivo.

Preventívne opatrenia

Zažiť pokrok

Poznámky

Najprv zahrejte celú trubicu a potom jej koniec. Na konci experimentu vytiahnite hadicu na výstup plynu z vápennej vody a potom zhasnite liehovú lampu.

Do suchej skúmavky nasypte 0,2 g kryštálového cukru a 2-3 krát viac oxidu meďnatého (II), všetko dôkladne premiešajte a začnite zahrievať. Zapíšte si svoje postrehy.

1. Aký plyn spôsobil zakalenie vápennej vody? Napíšte rovnicu reakcie.

2. Aká látka sa vytvorila na studených stenách vo vnútri skúmavky?

3. Aká látka vznikla z oxidu meďnatého (II)? Napíšte rovnicu pre reakciu medzi oxidom medi (II) a uhlík.

Urobte záver o príslušnosti kryštálového cukru k organickým alebo anorganickým zlúčeninám.) záver o tom, čo bolo povedané

Zastavte experiment hneď, ako sa vápenná voda zakalí.
Pozrime sa na štruktúru atómu uhlíka. Koľko energetických úrovní má, do akej skupiny patrí? Koľko elektrónov má na vonkajšej vrstve?

V excitovanom stave je valencia uhlíka 4. A vo všetkých organických zlúčeninách je atóm uhlíka vždy štvormocný.

Najjednoduchší vzorec v organickej chémii je CH4 - metán. Používame štruktúrne vzorce.(Vypracujeme štruktúrny vzorec - trieda 11) C položiť3

Valencia je označená pomlčkami: jedna pomlčka zodpovedá jednotke valencie atómu chemického prvku.

Aké organické látky študované v lekcii možno pridať do „klastra“, ktorý sme zostavili?olej, sviečka, propán, glukóza, bután, dichlórmetán, kyselina octová, acetylén, etán atď.

Aká je mocnosť uhlíka v organických zlúčeninách?V organických zlúčeninách je uhlík vždy štvormocný.

Aká chemická vlastnosť je spoločná pre organické zlúčeniny?Mnohé organické látky horia alebo sa rozkladajú pri zahrievaní bez prístupu vzduchu.

Aký je význam organických látok v spoločnosti?Ide o potraviny, oblečenie, obuv, syntetické materiály, polyméry, nosiče energie, lieky, syntetické pracie prostriedky, rôzne farby, laky, farbivá, zubné pasty, šampóny atď.

Aký vplyv majú organické látky na ľudský organizmus? (Roxanne, Rita)

III . Reflexia

Chlapci, dnes sme sa dozvedeli, čo študuje organická chémia. Aké chemikálie sa nazývajú organické. Odhalil pojem valencie chemických prvkov. Zvážil význam organických látok a pomocou doplnkovej literatúry ukázal negatívny vplyv niektorých z nich na životné prostredie.

Odpovedali sme na otázky, ktoré sme položili na začiatku hodiny?

Chlapci, na stole máte testy na preštudovanú tému. Otestujte si svoje znalosti (2-3 minúty)
Vyberte jednu správnu odpoveď.C ležať 4

1. Čo študuje organická chémia?

A) Všetky zlúčeniny vznikajúce v živých organizmoch.

B) Zlúčeniny uhlíka s vodíkom.

C) Zlúčeniny uhlíka, s výnimkou oxidov, karbidov, solí.

2. Ktorá zlúčenina je organická?

A) kyselina octová.

B) sóda bikarbóna.

C) kuchynská soľ.

3. Do roku 2005 je počet známych organických zlúčenín ......

A) asi 1 milión

b) asi 15 miliónov

C) asi 2 milióny

4. Ako sa nazývajú zlúčeniny pozostávajúce iba z vodíka a uhlíka?

A) organická hmota.

B) Minerály.

B) uhľovodíky.

5. Hmotnostný podiel uhlíka v metáne CH4 rovná sa

A) 75 %

B) 80 %

C) 25 %

C ležať 5

IV . Zhrnutie

Chlapci, každý má na stoletabuľka "Reflexia aktivity žiaka na vyučovacej hodine."

Prosím o vyplnenie tabuľky a zaslanie.

V . Domáca úloha C ležať 6

Štúdium § 48+ abstrakt, * úloha č.1,2 str.216 (pre každého), * úloha č.36 str.216 na hĺbkové štúdium.

Teraz si predstavte, čo by sa stalo, keby organická hmota zmizla.

Nebudú už drevené predmety, nebudú chýbať guľôčkové perá, tašky na knihy, samotné knihy a zošity z organickej hmoty – celulózy. V triede nebude linoleum, z lavíc zostanú len kovové nohy. Autá nebudú jazdiť po ulici - nie je tam benzín a zo samotných áut zostanú len kovové časti. Zmiznú skrinky počítačov a televízorov. Lekárne nebudú mať väčšinu liekov a nebude čo jesť (všetky potraviny pozostávajú aj z organických zlúčenín). Nebudete si mať čím umývať ruky a čo si obliecť, pretože mydlo a bavlna, vlna, syntetické vlákna, koža a kožené náhradky, farbivá na látky, to všetko sú deriváty uhľovodíkov. A na tento svet sa nebude mať kto pozerať – zostane z nás len slaná voda a kostra, pretože organizmy všetkých živých bytostí pozostávajú z organických zlúčenín.

Teraz chápete, aká je úloha organických zlúčenín v prírode a našom živote

C ležať 6 Je to zaujímavé

Zatiaľ čo čítate tento článok, vášpoužitie očí organická zlúčenina- sietnica ktorý premieňa svetelnú energiu na nervové vzruchy. Pokiaľ sedíte v pohodlnej polohe,chrbtové svaly udržiavať správne držanie tela vďakachemické štiepenie glukózy s uvoľnením potrebnej energie. Ako chápetemedzery medzi nervovými bunkami sú tiež vyplnené organickými látkami - mediátormi (alebo neurotransmitery), ktoré pomáhajú všetkým neurónom stať sa jedným. A tento dobre koordinovaný systém funguje bez účasti vášho vedomia! Tak hlboko ako biológovia, len organickí chemici chápu, ako filigránsky vzniká človek, ako logicky sú usporiadané vnútorné systémy orgánov a ich životný cyklus. Z toho vyplýva, že štúdium organickej chémie je základom pre pochopenie nášho života! A práve kvalitatívny výskum je cestou do budúcnosti, pretože nové lieky vznikajú predovšetkým v chemických laboratóriách.

Introspekcia lekcie

učiteľ chémie a biológie Utkina A.I.

Vyučovacia hodina sa konala v 9. ročníku MBOU "Stredná proletárska škola".

Predmet lekcia"» . Trieda je obsadenosťou štandardná, svojimi schopnosťami priemerná, šiesti žiaci sú zaradení do 7. typu vzdelávania. Za hlavnú rozvojovú úlohu som preto vytýčila umožniť deťom byť aktívnymi účastníkmi výchovno-vzdelávacieho procesu, ich zapojením do riešenia výchovných problémových situácií rozvíjať ich logické myslenie a udržiavať pozornosť prostredníctvom obmeny učebných aktivít a reflexie jednotlivých etáp vyučovacej hodiny.

lekcia"Úvod do organickej chémie“je prvou lekciou pri prechode na štúdium organickej chémie a jej cieľom je poskytnúť všeobecný prehľad a klásť hlavný dôraz a pojmy. Toto je obzvlášť dôležité, keďže začíname novú sekciu z chémie „Organické zlúčeniny“, ktorá má na štúdium 10 hodín.

Typ lekcie - učenie sa nového materiálu

Miesto vyučovacej hodiny v učebných osnovách - Zavedenie nového materiálu.

Úroveň vyučovacej hodiny: predpovedanie spôsobov prenosu študentov k výsledku stanovenému učebnými cieľmi na základe spätnej väzby a prekonania možných ťažkostí v práci.

hlavným cieľom (pre študentov) - v procese praktických činností na základe rozboru zloženia látok rozdeliť látky na organické a anorganické a potvrdiť predpoveď experimentálne. Hlavnou úlohou spojenou s formovaním zážitku z činnosti je obohatenie osobnej skúsenosti študenta prostredníctvom vzdelávacieho experimentu a zistenie vlastností organických látok logickými prostriedkami.

Téma a obsah hodiny predurčili stanovenie výchovných úloh:

  • Pestovať presnosť, pracovitosť, vlastenecké, estetické a mravné vlastnosti.
  • Pokračovať vo formovaní tolerancie implementáciou určitých typov tímovej práce: aktualizácia vedomostí, praktické úlohy, laboratórne skúsenosti.

Tieto úlohy sa riešili komplexne vo všetkých fázach vyučovacej hodiny. Všetky fázy sú logicky prepojené:

Organizačný moment nastavil študentov na dosiahnutie cieľa: bol oznámený cieľ vyučovacej hodiny, oznámený predpokladaný výsledok a motivácia na dosiahnutie cieľa. To všetko umožnilo zahrnúť študentov do priebehu hodiny.

V druhej fáze hodiny, pri aktualizácii vedomostí a analýze informácií, sa použil diferencovaný prístup: žiaci v 11. ročníku dokončili úlohu interakcie cukru s oxidom meďnatým a vápennou vodou. Úloha na systematizáciu a integráciu poznatkov (práca - vyhľadávanie a nasadenie informácií) a hľadanie kreatívneho riešenia (úloha na zostavenie reakčných rovníc). Študenti s priemernou úrovňou vedomostí plnili analytické úlohy naspaľovanie anorganických a organických látok. Počas mojej práce som vykonal potrebné konzultácie s cieľom vytvoriť „situáciu úspechu“.

Väčšinu učebného materiálu som radšej dával deduktívne. Na to boli študenti požiadaní, aby odpovedali na otázky, v odpovedi na ktoré zazneli skôr získané poznatky a zároveň sme začali študovať nový materiál. To mi umožnilo využiť také dôležité princípy didaktiky, akými sú vedecký charakter a dostupnosť.

Medziodborové prepojenia boli realizované využitím materiálov z biológie a techniky „Je to zaujímavé“ počas prezentácie. Pri dodržaní zásady systematickosti sme prešli od známeho k neznámemu (žiaci látky poznali, ale nevedeli ich vysvetliť), od jednoduchého k zložitému. Bez demonštračného experimentu sa to nezaobišlo, pretože prispelo k rozvoju zručností a schopností pri vykonávaní chemického experimentu.

Pre kontrolu úrovne asimilácie vedomostí žiaci vykonali testovú kontrolu.

Pri práci boli použité tieto vyučovacie metódy:

  • Verbálne (úloha organických látok pre človeka atď.);
  • Vizuálne (prezentácia, test);
  • Hľadanie problémov (individuálne a skupinové úlohy na predpovedanie vlastností látok)
  • Heuristika
  • Výskum (experimenty);
  • Laboratórna metóda.

Kombinácia týchto metód na vyučovacej hodine ukázala vysokú efektivitu. Optimálny výkon žiakov na vyučovacej hodine bol dosiahnutý striedaním typov učebných aktivít v rôznych fázach vyučovacej hodiny a pokojnou, priateľskou atmosférou. To všetko zabezpečilo prevenciu preťaženia študentov.

Osobitná pozornosť bola venovaná výučbe domácich úloh, pretože si vyžaduje pochopenie témy ako celku.

Záverečnou fázou bolo hodnotenie výsledkov vyučovacej hodiny, zhrnutie a komentovanie aktivít žiakov.

Účel hodiny je splnený, úlohy sú realizované.

LEKCIA CHÉMIY V 9. TRIEDE.

Predmet: Predmet organická chémia. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín A. M. Butlerová

Cieľ: zistiť vlastnosti organických zlúčenín, hlavné ustanovenia teórie chemickej štruktúry A. M. Butlerova.

Úlohy: Vzdelávacie: vytvoriť koncepciu predmetu organická chémia, zvážiť vlastnosti organických látok; aktualizovať vedomosti študentov o valencii; odhaliť hlavné ustanovenia teórie chemickej štruktúry organických zlúčenín A. M. Butlerova

vyvíja sa: formovať zručnosti pri zostavovaní štruktúrnych vzorcov organických zlúčenín.

Výchova: formovať túžbu po nezávislosti, pozornosti, hlbokej asimilácii vedomostí

Vybavenie: náučná a tematická mapa na organizovanie samostatnej práce, počítač

Plánované výsledky vzdelávania:

- Vedieť vlastnosti organických zlúčenín, hlavné ustanovenia teórie chemickej štruktúry A. M. Butlerova.

- Byť schopný vysvetliť rozmanitosť organických zlúčenín, zostaviť štruktúrne vzorce.

Počas vyučovania.

1. Organizačný moment. snímka 1

2. Motivácia

Celkový počet organických látok v súčasnosti predstavuje viac ako 26 miliónov látok a každoročne sa ich počet zvyšuje o 200-300 tisíc nových zlúčenín. Celkový počet anorganických zlúčenín navyše nepresahuje 700 000. Počet organických látok je teda desaťkrát vyšší ako počet anorganických. Aký je dôvod takej rozmanitosti organických látok? Aká je ich vlastnosť? Na tieto otázky sa pokúsime odpovedať v dnešnej lekcii. A tiež sa zoznámite so základnou teóriou organickej chémie - teóriou chemickej štruktúry organických zlúčenín. Témou našej hodiny je teda „Predmet organickej chémie. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova.Prezentácia 2

3. Samostatná práca na náučno-tematickej mape s náučnou literatúrou.

Štúdium - chodidlo

prvok

Sprievodca absorpciou

vzdelávací materiál

UE – 0

-

Problémová otázka:

UE - 1

Snímka číslo 3,4,5

R/T str. 137 č. 1

Uveďte definíciu.Organická chémia - Toto _______

R/T str. 137 č. 2

H 2

CH20

C 3 H 6

H 2 SO4

C2H60

CH 4

CH3 NH2

CO2

HNO3

NaOH

C5 H10

HNO2

C4 H10

C6 H6

SO2

H 2 CO3

C2 H4 O

C3 H4

CH2 O

C2 H6 O

NIE2

CaC3

NaHCO3

C18 H38

P2 O5

C2 H4

C4 H8

C2 H4 O

CH4

CuSO4

C2 H5 O2

CH3 N2

UE - 2

R / T str. 137 č. 3 a, b

A) Metán CH 4 B) EtylalkoholC 2 H 4 O

Skontrolujte snímku č. 7

Snímka číslo 6.

UE - 3

R/T str. 138 č. 6

N N

N:S:S:O:N

N N

ALE

N:S:S

NIE: N

Kompletná konštrukcia

Skrátený štrukturálny

Molekulárna

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (MOLEKULÁRNY) vzorec; úplný štruktúrny vzorec vyjadruje __ __ __ __ __ __ __ (PORIADOK) zlúčeniny atómov v molekule podľa ich __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (VALENCE).

Snímka č. 8

správna odpoveď - 21 bodov

UE - 4

t kip).

Snímka č. 9

R/T str. 139 č. 12

CH3

CH3 CH3

D) CH3

CH3-C-CH3 a CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

Snímka č. 10

R/t Page 139. späť 10.

Snímka č. 9

UE - 5

Účel: zoznámiť sa s 3

Snímka №11, 12

Problémová otázka: Prečo je na Zemi oveľa viac organickej hmoty ako anorganickej?

UE - výstup

Test

1. Koľko valentov má uhlík v organických zlúčeninách?

A) 2 B) 3 C) 4 D) 6

2. Povinné prvky, ktoré tvoria organické zlúčeniny

A) vodík a kyslík B) vodík a uhlík

C) uhlík a kyslík D) uhlík a dusík

3. Izoméry sú -

A) Látky, ktoré majú rovnaké kvalitatívne a kvantitatívne zloženie, ale líšia sa štruktúrou a vlastnosťami.

B) Látky líšiace sa zoskupením -CH2

C) Látky obsahujúce dusík

D) Látky, ktoré majú rovnaké kvalitatívne, ale rozdielne kvantitatívne zloženie, líšia sa štruktúrou a vlastnosťami.

4. Zvoľte Organické zlúčeniny

A) CO2 B) C2H6 C) CH 3 NH 2D) H2C03

5. Napíšte úplný a skrátený štruktúrny vzorec látky C3H8

23 - 30 bodov skóre "3"

31 - 38 bodov skóre "4"

39-47 bodov – skóre „5“

D/W

4. Zhrnutie výsledkov modulovej hodiny. Ohodnoťte svoju prácu.

Menej ako 23 bodov – skóre „2“

23 - 30 bodov skóre "3"

31 - 38 bodov skóre "4"

39-47 bodov – skóre „5“

5. Odraz

Skladanie syncwine

Organická chémia

Dve prídavné mená alebo príčastia

Tri slovesá (učí, vedie

Fráza 4-5 zmysluplných slov

Synonymum zovšeobecňujúce alebo rozširujúce význam témy

6. Domáca úloha. Klauzula 32 v.1,2 písomne ​​v.3-5 písomne. Stránka 201 definícií. R \ T č. 9 p139

Náučná-tematická mapa od žiaka

Štúdium - chodidlo

prvok

Učebný materiál s uvedením úloh

Sprievodca absorpciou

vzdelávací materiál

UE – 0

Zaujímavým cieľom je zistiť vlastnosti organických zlúčenín, hlavné ustanovenia teórie chemickej štruktúry A. M. Butlerova.

- Vedieť vysvetliť rozmanitosť organických zlúčenín, zostaviť štruktúrne vzorce.

Problémová otázka: Prečo je na Zemi oveľa viac organickej hmoty ako anorganickej?

Pozorne si prečítajte účel lekcie.

UE - 1

Cieľ: zoznámiť sa s historickým náčrtom vývoja a formovania organickej chémie

Do akých skupín sú rozdelené všetky látky?

Aké organické látky poznáte?

Odkiaľ pochádza názov „organická hmota“?

Ako sa volá sekcia, ktorá študuje tieto látky?

Koľko organických zlúčenín je známych?

Aký je pojem organická chémia?

Snímka číslo 3,4,5

R/T str. 137 č. 1 Správna odpoveď na úlohu - 1 bod

Uveďte definíciu.Organická chémia - Toto _______

_______________________________________________

R/T str. 137 č. 2 Správna odpoveď na úlohu - 20 bodov

Ceruzkou doplňte do buniek vzorce organických zlúčenín.

H 2

CH20

C 3 H 6

H 2 SO4

C2H60

CH 4

CH3 NH2

CO2

HNO3

NaOH

C5 H10

HNO2

C4 H10

C6 H6

SO2

H 2 CO3

C2 H4 O

C3 H4

CH2 O

C2 H6 O

NIE2

CaC3

NaHCO3

C18 H38

P2 O5

C2 H4

C4 H8

C2 H4 O

CH4

CuSO4

C2 H5 O2

CH3 N2

Pracujte individuálne v R/T.

UE - 2

Účel: Zistiť vlastnosti organických látok.

Zaznamenajte si vlastnosti organických látok do zošita.

R / T str. 137 č. 3 a, b Správna odpoveď na úlohu - 2 body

Napíšte rovnicu horenia organických látok

A) Metán CH 4 B) EtylalkoholC 2 H 4 O

Skontrolujte snímku č. 7

Pozri učebnicu G, s. 32, s. 194-195.Snímka číslo 6.

UE - 3

Účel: zistiť, čo je to valencia, naučiť sa zostavovať úplné štruktúrne, skrátené štruktúrne, molekulové vzorce.

R/T str. 138 č. 6 Správna odpoveď na úlohu - 4 body

Určte, aká je valencia v organických zlúčeninách a) uhlíka _____ b) kyslíka ____

c) vodík ____ d) dusík ____

R/T str. 138 č. 7 (Acetylén, etylalkohol, kyselina octová)Správna odpoveď na úlohu je 12 bodov

Doplňte tabuľku a analyzujte napísané úplné štruktúrne vzorce látok a do vety vložte chýbajúce slová.

N N

N:S:S:O:N

N N

ALE

N:S:S

NIE: N

Kompletná konštrukcia

Skrátený štrukturálny

Molekulárna

Kvantitatívne a kvalitatívne zloženie látok ukazuje

Vzorec; úplný štruktúrny vzorec odráža __ ​​__ __ __ __ __ __ spojenia atómov v molekule podľa ich __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.

Z toho vyplýva 1 pozícia teórie štruktúry organických zlúčenín. Snímka č. 8

Pozri učebnicu G, s.32, s.195-196. na slová: Teraz si to vyskúšajte sami ... ...

správna odpoveď - 21 bodov

UE - 4

Účel: Zistite, čo izoméria, izoméry.

Analyzujte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky a fyzikálne vlastnosti (t kip).

Tieto látky sa nazývajú izoméry.

Skúste definovať pojmy: izoméria, izoméry (P/T č. 11). Zapíšte si definície. Izoméry sú __________

Izomiria je ________________________________________

_____________________________________________________

Snímka č. 9

R/T str. 139 č. 12 Správna odpoveď na úlohu je 2b

Určte, ktoré látky, ktorých štruktúrne vzorce sú napísané nižšie, sú izoméry.

A) CH3-CH2-CH3 a CH3-CH2-CH2-CH3

B) CH3-CH-CH2-CH3 a CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3

C) CH3-CH-CH3 a CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

D) CH3

CH3-C-CH3 a CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

Správna odpoveď na úlohu - 2 body

Z toho vyplýva 2. pozícia teórie štruktúry organických zlúčenín.Snímka č. 10

R/t Page 139. späť 10.

Skontrolujte definíciu s. 201.

Snímka č. 9

UE - 5

Účel: zoznámiť sa s 3 postavením teórie štruktúry organických zlúčenín a s hlavným postavením modernej teórie štruktúry látok, s významom Butlerovovej teórie.

Snímka №11, 12

Problémová otázka: Prečo je na Zemi oveľa viac organickej hmoty ako anorganickej?

Správna odpoveď na úlohu je 1b

UE - výstup

Test

Každá správna odpoveď 1 bod

Menej ako 23 bodov – skóre „2“

23 - 30 bodov skóre "3"

31 - 38 bodov skóre "4"

39-47 bodov – skóre „5“

Pracujte individuálne, počítajte body.

Maximálna známka za prácu na hodine je 47 bodov.

D/W

S.32 v.1,2 písomne ​​v.3-5 písomne. Stránka 201 definícií. R \ T č. 9 p139

Téma „Predmet organická chémia. Úloha organických látok v živote človeka. Učiteľ kladie dôraz na otázku, prečo bolo potrebné deliť látky na organické a anorganické. Potom žiakom porozpráva o kolobehu uhlíka v prírode, definuje organické látky, vysvetlí, čo sú to deriváty uhľovodíkov, organogény. Na konci hodiny učiteľ odhalí úlohu organickej chémie v našom živote.

Téma: Úvod do organickej chémie

Hodina: Predmet organická chémia.Úloha organických látok v živote človeka

Do začiatku 21. storočia chemici izolovali milióny látok v ich čistej forme. Zároveň je známych viac ako 18 miliónov zlúčenín uhlíka a menej ako milión zlúčenín všetkých ostatných prvkov.

Zlúčeniny uhlíka sú klasifikované hlavne ako Organické zlúčeniny.

Látky na organické a anorganické sa začali deliť od začiatku 19. storočia. V tom čase sa látky izolované zo zvierat a rastlín nazývali organické a anorganické - extrahované z minerálov. Práve cez organický svet prechádza hlavná časť kolobehu uhlíka v prírode.

Od zlúčenín obsahujúcich uhlík, po anorganické tradične patrí grafit, diamant, oxidy uhlíka (CO a CO 2), kyselina uhličitá (H 2 CO 3), uhličitany (napríklad uhličitan sodný - sóda Na 2 CO 3), karbidy (karbid vápenatý CaC 2), kyanidy (draslík kyanid KCN), tiokyanáty (tiokyanát sodný NaSCN).

Presnejšia moderná definícia: organické zlúčeniny sú uhľovodíky a ich deriváty.

Najjednoduchším uhľovodíkom je metán. Atómy uhlíka sú schopné sa navzájom spájať a vytvárať reťazce ľubovoľnej dĺžky. Ak je v takýchto reťazcoch uhlík naviazaný aj na vodík, zlúčeniny sa nazývajú uhľovodíky. Známe sú desiatky tisíc uhľovodíkov.

Modely molekúl metánu CH 4, etánu C 2 H 6, pentánu C 5 H 12

Uhľovodíkové deriváty sú uhľovodíky, v ktorých je jeden alebo viacero atómov vodíka nahradených atómom alebo skupinou atómov iných prvkov. Napríklad jeden z atómov vodíka v metáne môže byť nahradený chlórom alebo skupinou OH alebo skupinou NH2.

Metán CH 4, chlórmetán CH 3 Cl, metylalkohol CH 3 OH, metylamín CH 3 NH 2

Zloženie organických zlúčenín okrem atómov uhlíka a vodíka môže zahŕňať atómy kyslíka, dusíka, síry, fosforu, menej často halogény.

Aby sme ocenili dôležitosť organických zlúčenín, ktoré nás obklopujú, predstavme si, že zrazu zmizli. Chýbajú drevené predmety, knihy a zošity, žiadne tašky na knihy a guľôčkové perá. Zmizli plastové skrinky od počítačov, televízorov a iných domácich spotrebičov, chýbajú telefóny a kalkulačky. Doprava sa zastavila bez benzínu a nafty, chýba väčšina liekov a jednoducho nie je čo jesť. Neexistujú žiadne pracie prostriedky, oblečenie a dokonca ani my ...

Existuje toľko organických látok kvôli zvláštnostiam tvorby chemických väzieb atómami uhlíka. Tieto malé atómy sú schopné vytvárať silné kovalentné väzby medzi sebou a s organogénnymi nekovmi.

V molekule etánu C 2 H 6 sú na seba viazané 2 atómy uhlíka, v molekule pentánu C 5 H 12 - 5 atómov a v známej molekule polyetylénu státisíce atómov uhlíka.

Štúdium štruktúry, vlastností a reakcií organických látok organická chémia.


Chémia. 10. ročník Úroveň profilu: učebnica. pre všeobecné vzdelanie Inštitúcie / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin. – M.: Drop, 2008. – 463 s.

ISBN 978-5-358-01584-5

Chémia. 11. ročník Úroveň profilu: učebnica. pre všeobecné vzdelanie Inštitúcie / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V. V. Lunin. – M.: Drop, 2010. – 462 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zbierka úloh z chémie pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. - 4. vyd. - M.: RIA "Nová vlna": Vydavateľstvo Umerenkov, 2012. - 278 s.

online návod

Štátna univerzita v Samare.

Katedra organickej, bioorganickej a lekárskej chémie



Sekcie