Domov
Čistenie a filtrácia vody
Kyselina fluorovodíková. Vlastnosti a aplikácie kyseliny fluorovodíkovej

Kyselina fluorovodíková. Vlastnosti a aplikácie kyseliny fluorovodíkovej

(fluorovodíková / fluorovodíková / kyselina fluorovodíková) je látka anorganickej etymológie, roztok fluorovodíku vo vode, 1-báz. Priemyselná výroba sa uskutočňuje v rôznych koncentráciách: 40 % (najbežnejšia možnosť), 50 % a 72 %. Názov látky bol daný kazivcom - surovinou na získanie príslušnej kyseliny.

Molová hmotnosť - 20,0063 g / mol, hustota - 1,15 g / cm³. Tepelné vlastnosti: bod topenia - -83,55 °C, bod varu - 85,8 °C. Vzorec: H.F.

Vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej

Fyzické. Je to tekutý, bezfarebný, ľahko pohyblivý materiál. Vôňa je ostrá, pálivá. V spojení s vodou je miešateľný. Rozpustenie fluorovodíka vo vode vedie k vzniku veľmi veľkého množstva tepla (59,1 kJ/mol). Takto sa získa produkt s 38,6 % (37,5 %) HF, azeotrop, ktorý vrie pri 114 °C (109 °C). Je výsledkom práce s vysoko koncentrovanými aj zriedenými látkami.

Malé teplotné parametre sú predpokladom pre vznik zlúčenín, ktoré sa nelíšia v odolnosti pri kontakte fluorovodíka a vody.

Chemický. Kyselina fluorovodíková patrí medzi stredne silné kyseliny. Je schopný korodovať sklo a iné silikáty (je to jediná kyselina, ktorá reaguje s oxidom kremičitým - základom všetkých silikátových materiálov), takže skladovanie a preprava sa musí vykonávať v PE kontajner v žiadnom prípade do sklenených nádob. Reakcia prebieha s uvoľňovaním fluoridu kremíka v plynnom stave.

Kyselina fluorovodíková reaguje s rôznymi kovmi za vzniku fluoridov. Olovo, platina, zlato a paládium sa v ňom nerozpúšťajú. Nemá vplyv na materiály ako napr parafín, guma, polyetylén, fluoroplast a iné plasty. Ak jeho koncentrácia nepresiahne 60%, potom na železo nie je žiadny vplyv.

Ďalšou zaujímavou vlastnosťou tejto látky je mrznutie vody pri nižšej t, ak sa k nej pridá HF.

toxický. Kyselina fluorovodíková nie je horľavá, ale má silný toxický účinok na ľudí a životné prostredie. Je nielen jedovatý, ale vyznačuje sa aj narkotickým účinkom. Môže spôsobiť akútnu otravu, spôsobiť negatívne zmeny v tráviacom trakte, krvi a krvotvorných orgánoch a viesť aj k pľúcnemu edému. Cez kožu preniká do krvi, dokáže viazať vápnik a narúša činnosť kardiovaskulárneho systému.

Má škodlivé účinky pri vdýchnutí, podráždenie pokožky a slizníc, má kožnú resorpciu a embryotoxicitu, má mutagénny účinok a môže sa hromadiť v tele.

Samotná kyselina patrí rovnako ako čistý fluorovodík do 2. triedy nebezpečnosti z hľadiska vplyvu na životné prostredie.

Je potrebné dbať na to, aby kyselina fluorovodíková pri prvom kontakte s pokožkou nespôsobovala silnú bolesť, pričom sa naďalej pomaly a nepostrehnuteľne vstrebáva. Ale uplynie nejaký čas - a chemické popáleniny, bolesť, opuch a celkový toxický účinok sa prejavia v plnej sile.

Kyselina fluorovodíková: aplikácia

Vysoko čistý a technický materiál rôznych koncentrácií sa používa v mnohých priemyselných odvetviach. Hlavné sú nasledujúce:

– výroba skla (transparentné leptanie kremíkového skla, odstránenie drsnosti z povrchu kryštálu);

– petrochémia a baníctvo (povrchová úprava a čistenie, zvyšovanie efektívnosti ťažby ropy odstraňovaním asfaltových a parafínových nánosov, ničenie hornín s obsahom kremíka);

- chémia (izolácia viacerých kovov, najmä Ta, Zr a Nb, katalýza niektorých chemických procesov, najmä pri alkylácii pri reakcii izobutánu a olefínu, ako aj výroba fluórolónov, chladivá s obsahom fluórových kyselín, boritanov a fluoridov, organ. zlúčeniny na báze F, umelé mazivá a plasty);

– analytická chémia (rozpúšťanie silikátových zlúčenín);

– hliníkový priemysel (výroba hliník elektrolytická metóda a práca s ňou);

– kovoobrábanie (zahrnuté v kompozíciách určených na leptanie a leštenie, elektrochemické spracovanie zliatin a nehrdzavejúcej ocele, používané pri čistení kovových polotovarov od piesku a keramických nečistôt);

– polovodičový priemysel (čistenie a leptanie kremíka pre polovodiče);

- stomatológia a zubné inžinierstvo (odstránenie leucitových keramických protéz zvnútra, navyše pôsobí ako leptadlo a prvok kovového rámu pre keramické korunky, ktorý poskytuje spoľahlivú fixáciu);

– vytváranie filtračných systémov.

Ako vidíte, napriek svojmu nebezpečenstvu je kyselina fluorovodíková veľmi dôležitá pre rôzne priemyselné odvetvia vďaka množstvu cenných fyzikálnych a chemických vlastností. Používajte ho so zreteľom na všetky bezpečnostné požiadavky - minimalizujete negatívne dôsledky a zároveň získate požadované výsledky.

Kyselina fluorovodíková sa najčastejšie vyrába vo forme 40% roztoku, niekedy sa však nájdu 50% a dokonca 72% roztoky. Nazýva sa tiež kyselina fluorovodíková alebo vodný roztok fluorovodíka. Jeho názov bol odvodený od toho, čo sa zase získava fluorovodík.

Jeho vzorec je HF. Vizuálne je to bezfarebná kvapalina, má 20,0063 g / mol a hustotu 1,15 g / cm³. Vyznačuje sa teplotami: topenie - 83,6 ° C, var - 19,5 ° C. Je nehorľavý a vysoko toxický.

Aké sú vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej? Vzorec tejto látky naznačuje, že obsahuje fluór a vodík. Patrí do druhej triedy nebezpečnosti, keďže fluór vznikajúci pri disociácii je toxický a nebezpečný pre životné prostredie okolo nás.

Pri rozpustení tejto kyseliny vo vode sa uvoľňuje teplo v množstve 59,1 kJ/mol. Reaguje s mnohými kovmi za vzniku fluoridov. Zaujímavosťou je, že aj malá časť tejto kyseliny je schopná znížiť štandardný bod tuhnutia vody. Pri nízkej teplote tvorí s vodou nasledujúcu zlúčeninu H2O HF, H2O 2HF a H2O 4HF.

Napriek tomu, že kyselina fluorovodíková je stredne silná kyselina, koroduje sklenené a silikátové nádoby. Okrem toho je to jediná látka vo svojej triede, ktorá interaguje s oxidom kremičitým SiO(2). Tento oxid je zasa hlavným materiálom používaným na výrobu skla. Kyselina fluorovodíková neovplyvňuje parafín, preto sa široko používa pri jeho skladovaní. V súčasnosti sa prepravuje a skladuje len v plastových obaloch alebo v nádobách vyrobených z gumy a olova. Vysoká koncentrácia (60%) kyseliny sa môže prepravovať v pevných nádobách vyrobených z ocele.

Kovy, ktoré sa v ňom nerozpúšťajú sú: olovo, platina a zlato. Technická kyselina fluorovodíková obsahuje viacero nečistôt, z ktorých najbežnejšie sú Fe, Rb, As, ako aj H2SiF6, SO2. Dobrá čistiaca kyselina sa získa premenou na hydrofluorid draselný. Ďalej sa zahrievaním rozkladá a fluorovodík sa rozpustí vo vode.

Pri práci v laboratóriách sa používajú riad a nádoby z polyetylénu a teflónu a veľké objemy kyseliny fluorovodíkovej sa skladujú v oceľových, hustých, hermeticky uzavretých nádržiach, ako aj nádržiach alebo čpavkových fľašiach, ktoré musia mať ochrannú farbu.

Kyselina fluorovodíková je nebezpečná pre ľudské zdravie. Na psychiku pôsobí mierne narkoticky. Ak sa z akéhokoľvek dôvodu dostane do krvného obehu, v tomto prípade sa nedá vyhnúť ťažkej forme otravy so zmenou funkcií tráviaceho systému a pľúcnym edémom. Kyselina fluorovodíková môže tiež viesť k narušeniu činnosti srdca a celkovej intoxikácii tela.

Ak sa dostane do kontaktu s pokožkou alebo očami, spôsobuje bolestivé popáleniny už pri nízkych koncentráciách. Následky sú obzvlášť nepríjemné, keď kyselina prenikne pod nechty, preto je potrebné s ňou pracovať len v rukaviciach a pod dobrou kapucňou.

Ak sa kyselina dostane na pokožku, ihneď ju opláchnite pod tečúcou vodou a ošetrite glukonátom vápenatým 2,5% vo forme gélu. Ale nemôžete sa tam zastaviť, mali by ste sa okamžite poradiť s lekárom. Predpíše chlorid vápenatý.

Kde sa používa táto nebezpečná kyselina? V súčasnosti sa aktívne používa pri ničení silikátových hornín, na rozpúšťanie kovov, ako je niób, tantal a zirkónium. Pôsobí ako katalyzátor pri hydrogenácii a dehydrogenácii, ako aj pri výrobe fluoroplastov, freónov a kyseliny fluorosulfónovej. Svoje uplatnenie našla v ropnom priemysle. Ropné vrty sa ním upravujú, aby sa zvýšila produkcia ropy.

Z latinského fluor - "točiť".

Názov sa vysvetľuje použitím plemena ako a. Jeho pridanie do zmesi znižuje jeho teplotu topenia.

Takže starí ľudia vyriešili problém spracovania kovov. A kde prišiel vhod ten pomenovaný analogicky s kameňom a čo to vlastne je?

Čo je kyselina fluorovodíková

Vzorec pre kazivec je CaF2. B prechádza len spojením s vodíkom. Ukazuje sa fluorovodík.

To znamená, že pri vzorec kyseliny fluorovodíkovej HF. Priemyselníci zvyčajne používajú riešenie. Spojenie však môže byť bezvodé.

Prvýkrát túto formu získali Gay Lussac a Joseph Louis. Toto je francúzsky chemik a fyzik. V roku 1810 predstavili svetu bezvodú kyselinu fluorovodíkovú.

Kde bolo, tam bolo roztoky kyseliny fluorovodíkovej sa stal dvojitým objavom. Fluór, ktorý je súčasťou zlúčeniny, vedci nepoznali.

Pri práci s kyselinou si uvedomili, že látka má podobnú aktivitu. Názov nového prvku „fluór“ bol zafixovaný iba v, preložený z gréčtiny ako „ničiaci“. Vo zvyšku sveta sa prvok nazýva fluór.

Vonkajšie môže byť fluorovodík určený iba hmlou, ktorú plynná zlúčenina tvorí s vlhkým vzduchom.

Uvoľňuje bezvodú kyselinu a vôňu. Fluór je silný a ostrý. V opačnom prípade je fluorovodík nepolapiteľný, pretože je bezfarebný a miešateľný s atmosférou.

Vodný roztok fluorovodíka je tiež bezfarebný, má tekutú konzistenciu. Hustota kyseliny fluorovodíkovej rovná sa 1,2 gramu na centimeter kubický.

Vodný index je len o 0,1 gramu na kubický centimeter nižší. Preto existuje riziko zámeny zlúčeniny s čistou vodou.

Následky môžu byť katastrofálne. Kyselina fluorovodíková - nebezpečenstvo pre osobu. prečo? O tom si povieme v ďalšej kapitole.

Vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej

Fluorovodík sa považuje za najsilnejšiu z kyselín, ktorá poskytuje iba reaktivitu.

Posledne menovaný je zmesou činidiel. V aqua regia sú kombinované silné kyseliny dusičná a chlorovodíková.

Sila kyseliny fluorovodíkovej sa prejavuje v účinku na. Je to inertný materiál, ktorý nepodlieha iným kyselinám.

Fluorescenčné sklo sa topí. Všimol si to Schwankward, nemecký chemik, ktorý žil v 17. storočí. Pri vykonávaní experimentov používal nádobu vyrobenú z fluoritu.

Keď do nej raz nalial kyselinu sírovú, všimol si, že sklenené veko sa začalo topiť. Činidlo v nádobe nemôže vyvolať takýto účinok.

To znamená, že kazivec sa čiastočne rozpustil v kyseline sírovej a niečo z jeho zloženia začalo korodovať veko. Tento Schwankwardov záver sa v skutočnosti stal dôvodom hľadania novej kyseliny.

Ak sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej soľ kyseliny fluorovodíkovej skorodované sklo, čo bráni korózii organických látok?

nič. Dostať sa na a sliznice, činidlo ich zničí. Výsledkom sú popáleniny. Navyše činidlo a jeho výpary spúšťajú mutagénne procesy v .

Bol zistený slabý narkotický účinok. Všetko spolu dáva 2. triedu nebezpečenstva. Oficiálne je priradený kys.

Fluorovodík, ktorý sa dostane na pokožku, nespôsobuje okamžitú bolesť. Zlúčenina je bunkami nepostrehnuteľne absorbovaná.

Opuch začína asi po 5-10 minútach. Zároveň prichádza bolesť, chemické popálenie.

Ak je kontakt spojený so slabým roztokom činidla, príznaky sa môžu objaviť až po dni.

Neexistuje protijed, teda protijed. Po prijatí smrteľnej dávky fluorovodíka neexistuje žiadna nádej na záchranu. Ukázalo sa, že vydrží len pár dní a potom na drogách.

Korózia, iné silikátové materiály, organické látky, kyselina fluorovodíková neinteraguje s plastom.

V ňom sa prepravuje činidlo. Neinteraguje s fluorovodíkom a parafínom.

Je možné vymeniť nádobu vyrobenú z neho alebo polyetylénu za kovovú? Často nie. Fluorovodík reaguje s väčšinou kovov.

Medzi pár výnimiek patrí . Je však príliš ťažký a drahý na to, aby bol alternatívou k plastu.

Zostáva zistiť, kde sa kyselina fluorovodíková berie, kde sa hodí, ak je taká nebezpečná.

Aplikácia kyseliny fluorovodíkovej

Aplikácia kyseliny fluorovodíkovej prirodzene sa vyskytuje v sklárskom priemysle.

Činidlo sa používa na chemické leštenie a uvoľňovanie kovových častí od nečistôt a keramiky.

Pokiaľ ide o kyselina fluorovodíková kremíková roztaví, je možné spracovať a odstrániť všetky drsnosti z jeho povrchu.

Ako leptadlo sa činidlo používa aj v dentálnom priemysle.

Kyselina fluorovodíková v zubnom lekárstve odstraňuje leucit z vnútra keramických protéz.

Je to horninotvorný minerál vyvretého pôvodu. Je súčasťou kovového substrátu pod keramickou vrstvou.

Cieľom je zabezpečiť čo najspoľahlivejšie pripevnenie koruny k zvyškom. Polyméry, nové slovo v zubnom lekárstve, zvládajú túto úlohu lepšie ako štandardný cement.

Polyméry vypĺňajú dutiny, ktoré zanechal leucit. Živé tkanivá a protéza sú teda pripevnené, ako sa hovorí, pevne.

Polyméry zároveň ponechávajú možnosť minimálneho pohybu bez praskania, a teda odtlakovania koruniek.

Hlavným spotrebiteľom fluorovodíka však zostáva petrochemický priemysel.

V ňom je kyselina fluorovodíková potrebná aj na spracovanie, čistenie povrchov. Spojenie prichádza vhod najmä v zónach dna ťažobných vrtov.

V injekcii sa tiež používa činidlo. V kombinácii s inými kyselinami, napr. chlorovodíková, kyselina fluorovodíková odstraňuje nánosy asfaltov a parafínov zo stien zariadenia. To zlepšuje efektivitu výroby ropy.

Kyselina fluorovodíková používa sa aj v hliníkovom priemysle.

Činidlo sa priamo podieľa na elektrolytickej metóde na získanie 13. kovu.

Kyselina je prítomná vo filtračných systémoch. Teraz poďme zistiť, kde nájsť činidlo v prírode. Je fluorit jediným zdrojom fluorovodíka?

Extrakcia kyseliny fluorovodíkovej

Kazivec je zdrojom fluorovodíka, ale nie sám. V čistej forme sa kyselina v prírode nenachádza, pokiaľ sa, samozrejme, nepriblížite k aktívnej sopke.

V jeho plynoch sa nachádza fluorovodík. Našťastie je fluorit bežným minerálom. Priemyselníci nepociťujú nedostatok surovín.

Výroba kyseliny fluorovodíkovej z spar je založený na jeho úprave kyselinou sírovou.

Vyžaduje koncentrované činidlo, 90 alebo 92 percent. Vo všeobecnosti sa kyselina vyrába tak, ako pred 300 rokmi, podľa Schwankwardovej metódy. Interakcia vyzerá takto: - CaF2 + H2SO4 -à2HF + CaSO4.

Na interakciu je potrebný drvený fluorit. Minerál sa spracováva v čeľusťových a kužeľových drvičoch.

V špeciálnych mixéroch sa strúhanka spája s kyselinou sírovou. Reakcia začína takmer okamžite.

Vzniknutý oxid vápenatý vedie k tvrdnutiu hmoty. Preto by mala byť doba jej pobytu v mixéri minimálna.

Reakcia prebieha pri teplote 220 až 280 stupňov Celzia. Ak sa teplo zníži, vytvorí sa kyselina fluórsulfónová.

Jeho zbavenie komplikuje výrobu. Zasahuje tiež do tvorby síranu vápenatého.

Obaluje rozdrvené častice nosníka, čím zabraňuje efektívnemu priebehu reakcie.

cena kyseliny fluorovodíkovej

cenačinidlo závisí od jeho čistoty a koncentrácie. Zvyčajne sa vyrábajú 40, 60 a 70% roztoky fluorovodíka.

Z hľadiska čistoty sa kyselina delí na technickú a obyčajnú. Napríklad 70% roztok posledného uvedeného stojí okolo 210 - 250 rubľov za kilogram.

Technická verzia činidla je zvyčajne 40 percent. Za kilogram dávajú 35-60 rubľov.

Dodávky od jedného kila nerealizuje každý. Väčšina výrobcov spolupracuje iba s veľkoobchodníkmi.

V tomto prípade je cena znížená. Kúpte si kyselinu fluorovodíkovú 70% je možné za 170 rubľov za kilogram.

Okrem štandardných sú ponuky napríklad 85-percentnej kyseliny. Toto sa dodáva hlavne z.

Niektoré podniky sú pripravené vybaviť aj neštandardné objednávky s veľkým objemom nákupov.

Fyzikálne vlastnosti

Rozpúšťanie fluorovodíka vo vode je sprevádzané pomerne výrazným uvoľňovaním tepla (59 kJ/mol). Vyznačuje sa tvorbou azeotropnej zmesi s obsahom 38,3 % HF s teplotou varu 112 °C (podľa iných zdrojov 37,5 % a t.v. 109 °C). Takáto azeotropná zmes sa nakoniec získa destiláciou silných aj zriedených kyselín.

Pri nízkych teplotách tvorí fluorovodík s vodou nestabilné zlúčeniny v zložení H 2 O HF, H 2 O 2HF a H 2 O 4HF. Najstabilnejší z nich je prvý (t pl −35 °C), ktorý by sa mal považovať za fluorid oxónia - [Н 3 O]F. Druhým je oxóniumhydrofluorid [H30].

Chemické vlastnosti

Reakcia prebieha podľa rovnice:

s uvoľňovaním plynného fluoridu kremíka (SiF 4).

Reaguje s mnohými kovmi za vzniku fluoridov (olovo sa v kyseline fluorovodíkovej nerozpúšťa, keďže sa na jej povrchu tvorí nerozpustný fluorid PbF 2, nerozpúšťa sa ani platina a zlato), neovplyvňuje parafín, ktorý sa používa pri skladovaní tejto kyseliny.

Technická kyselina fluorovodíková

Technická kyselina fluorovodíková zvyčajne obsahuje množstvo nečistôt - Fe, Rb, As, kyselinu fluorokremičitú H 2 SiF 6, SO 2) atď.

Na hrubé čistenie sa destiluje v prístrojoch vyrobených z platiny alebo olova, pričom prvé časti destilátu sa vyhodia.

Na získanie čistejšej kyseliny sa technická kyselina premieňa na hydrofluorid draselný, potom sa rozkladá zahrievaním, pričom sa fluorovodík rozpustí v destilovanej vode.

Silná kyselina fluorovodíková (viac ako 60 % HF) sa môže skladovať a prepravovať v oceľových nádržiach. Na skladovanie kyseliny fluorovodíkovej a prácu s ňou v laboratóriu sú najvhodnejšie nádoby vyrobené z teflónu, polyetylénu a iných plastov.

Aplikácia

Hlavným spotrebiteľom kyseliny fluorovodíkovej je hlinikársky priemysel.

  • Roztok fluorovodíka sa používa na priehľadné leptanie silikátového skla (napríklad nápisy, na to je sklo pokryté parafínom, vyrezávanie otvorov na leptanie). Matné leptanie sa získava v parách fluorovodíka.
  • Na leptanie kremíka v polovodičovom priemysle.
  • V rámci morenia, morenia a leštiacich zmesí, roztokov pre elektrochemické spracovanie nehrdzavejúcej ocele a špeciálnych zliatin.
  • Získavanie fluoridov, silikofluoridov a fluoridov bóru, organofluórových zlúčenín, ako aj zodpovedajúcich kyselín (kyselina hydrokremičitá a kyselina boritá), syntetických mazacích olejov a plastov.
  • Na rozpúšťanie silikátov v rôznych druhoch analýz.

Toxické vlastnosti

Má výrazný inhalačný účinok, dráždi pokožku a sliznice očí (spôsobuje bolestivé popáleniny a ulceráciu); kožné resorpčné, embryotropné, mutagénne a kumulatívne pôsobenie. Bola zaradená do druhej triedy nebezpečnosti pre životné prostredie.

Pri kontakte s pokožkou v prvom momente nespôsobuje silné bolesti, ľahko a nebadane sa vstrebáva, no po krátkom čase spôsobuje opuchy, bolesti, poleptanie a celkové toxické účinky. Symptómy z vystavenia slabo koncentrovaným roztokom sa môžu objaviť deň alebo aj viac po kontakte s pokožkou.

Prakticky neexistujú žiadne špecifické antidotá, takže keď sa smrteľná dávka fluorovodíka absorbuje pokožkou, človek môže žiť niekoľko dní (na drogách), ale bez nádeje na záchranu.

Maximálna povolená koncentrácia (MAC) kyseliny fluorovodíkovej:


Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo je „kyselina fluorovodíková“ v iných slovníkoch:

    - (kyselina fluorovodíková) roztok fluorovodíka vo vode, pomerne slabá kyselina. Spolupracuje so silikátovými materiálmi, ktoré sa používajú na leptanie skla, odstraňovanie piesku z kovových odliatkov... Veľký encyklopedický slovník

    KYSELINA fluorovodíková- (H2F2) to isté ako fluorovodík (pozri) ... Veľká polytechnická encyklopédia

    kyselina fluorovodíková-- [A.S. Goldberg. Anglický ruský energetický slovník. 2006] Témy energia vo všeobecnosti EN kyselina fluorovodíková … Technická príručka prekladateľa

    Rovnako ako kyselina fluorovodíková. * * * KYSELINA fluorovodíková KYSELINA fluorovodíková (kyselina fluorovodíková), roztok fluorovodíka vo vode, relatívne slabá kyselina. Spolupracuje so silikátovými materiálmi, ktoré sa používajú na ... ... encyklopedický slovník

    kyselina fluorovodíková- vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formulė HF atitikmenys: engl. kyselina fluorovodíková; kyselina fluórová; fluórovodíkové kyseliny; kyselina fluorovodíková; fluorovodík eng. fluorovodík; kyselina fluorovodíková; kyselina fluorovodíková; ... ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    Kyselina fluorovodíková, vodný fluorovodík (pozri Fluorovodík) HF; Fluorovodík je miešateľný s vodou v akomkoľvek pomere. Azeotropná zmes obsahuje 38,26 % HF, tkp 112 °C (750 mmHg), hustota 1,138 g/cm3. F. do... Veľká sovietska encyklopédia

    Roztok fluorovodíka vo vode. F. sa vzťahujú na výrobu fluoridu hlinitého, čl. kryolit, fluorid uránový a iné anorganické látky. fluoridy, na leptanie kovov, skla a PP, na leštenie skla. Zastaraný názov tech. F. do ...... Veľký encyklopedický polytechnický slovník

    Rovnako ako kyselina fluorovodíková... Prírodná veda. encyklopedický slovník

    kyselina fluorovodíková- kyselina fluorovodíková... Slovník chemických synoným I

    - (kyselina fluorovodíková), p p fluorovodík vo vode. Zastaraný názov fluorovodík na ta. V systéme HF H2O môžu byť 3 zlúčeniny: H2O … Chemická encyklopédia



Sekcie