Soľný bozk. Kyslé roztoky

Kyselina chlorovodíková je homogénna bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Je to veľmi žieravá látka, ktorá interaguje s väčšinou kovov. Vďaka týmto vlastnostiam je materiál široko používaný nielen v priemysle, ale aj v každodennom živote.

Činidlo je súčasťou rôznych prostriedkov na odstránenie upchatia kanalizácie, ale môže sa na tento účel použiť aj samostatne, po zriedení vodou v správnom pomere.

Použitie kyslého roztoku v dome nie je obmedzené na toto: materiál sa používa na čistenie vodovodných armatúr od hrdze a vodného kameňa, na odstránenie odolných škvŕn z tkanín a dokonca aj na odstránenie vodného kameňa v kanvici.

Preventívne opatrenia

Keďže činidlo je vysoko korozívne a pri vystavení vzduchu uvoľňuje toxické výpary, je veľmi dôležité pri práci s ním používať ochranné prostriedky.

Pri kontakte s pokožkou a sliznicami spôsobuje materiál chemické poleptanie, pri dlhodobom pôsobení HCl atmosféry dochádza k zubnému kazu, rozvoju dýchacieho kataru a ulcerácii nosovej sliznice.

Na účely ochrany musíte použiť plynovú masku, pogumovanú zásteru, okuliare a gumené rukavice. Práce by sa mali vykonávať iba v dobre vetraných priestoroch. Ak sa činidlo dostane do kontaktu s pokožkou alebo sliznicami, opláchnite postihnuté miesto veľkým množstvom tečúcej vody a vyhľadajte lekársku pomoc.

Ako sa zbaviť blokád?

Zriedená kyselina chlorovodíková by sa mala používať na náročné a cielené čistenie kanalizácie od organických usadenín (tuky, zvyšky potravín, vlasy, čistiace prostriedky atď.). Táto metóda nie je vhodná pre oceľové, železné a plastové rúry, pretože spojenie môže viesť ku korózii a dokonca k vytvoreniu priechodných otvorov.

Pred začatím postupu musíte uzavrieť odtokové otvory v inom potrubí a zabezpečiť prúdenie vzduchu do miestnosti. Tento krok je nevyhnutný, pretože kyselina počas prevádzky začne aktívne produkovať toxické plyny.

Odporúča sa riediť kompozíciu vodou, kým sa nedosiahne koncentrácia 3-10%, potom naliať priamo do kanalizácie a nechať 1-2 hodiny. Potom musíte potrubia opláchnuť veľkým množstvom vody a v prípade potreby postup zopakovať.

Dôležitý bod! Nemiešajte s inými čističmi odpadových vôd, najmä s tými, ktoré sú založené na zásadách. V opačnom prípade reakcia týchto zlúčenín spôsobí vážne poškodenie potrubia.

Ďalšie využitie kyseliny v každodennom živote

Kyslým zložením ľahko vyčistíte vodný kameň a hrdzu z fajansového vodovodu, odstránite močové kamene a iné nečistoty. Pre väčší účinok sa do prostriedku pridáva inhibítor (napríklad urotropín), ktorý spomaľuje chemickú reakciu.

Postup sa uskutočňuje nasledovne: kyselina sa riedi vodou až do dosiahnutia 5 % koncentrácie a pridáva sa inhibítor v množstve 0,5 g na 1 liter kvapaliny. Povrch sa ošetrí výslednou kompozíciou a nechá sa 30-40 minút (v závislosti od stupňa kontaminácie), potom sa premyje vodou.

Slabý kyslý roztok sa tiež používa na odstránenie škvŕn od bobúľ, atramentu alebo hrdze z tkanín. Za týmto účelom sa materiál na chvíľu namočí do kompozície, potom sa dôkladne opláchne a umyje obvyklým spôsobom.

Zbavte sa vodného kameňa v kanvici

Na tento účel sa používa 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, ktorý sa naleje do kanvice a zahreje sa na 60-80 ° C po dobu 1-2 hodín alebo kým sa usadeniny vodného kameňa nerozpadnú. Potom sa vodný kameň uvoľní a ľahko sa odstráni drevenou špachtľou.

Účinnosť metódy je spôsobená skutočnosťou, že činidlo reaguje s uhličitanmi horečnatými a vápenatými a premieňa ich na rozpustné soli. Uvoľňovaný oxid uhličitý súčasne ničí vrstvu vodného kameňa a uvoľňuje ju. Po odstránení usadenín soli sa riad dôkladne umyje čistou vodou.

Dôležitý bod! Táto metóda nie je vhodná na odstraňovanie vodného kameňa zo smaltovaných alebo hliníkových kanvíc: spôsobí to koróziu kovu a vážne poškodenie.

Záver

Ak budete dodržiavať preventívne a bezpečnostné pravidlá, kyselina chlorovodíková sa stane nepostrádateľným pomocníkom v každodennom živote. A v našej spoločnosti ho kúpite za najvýhodnejšie ceny.

Kyselina chlorovodíková

Chemické vlastnosti

Kyselina chlorovodíková, chlorovodík alebo kyselina chlorovodíková - roztok HCl vo vode. Podľa Wikipédie látka patrí do skupiny anorganických silných jednosýtnych to-t. Celý názov zlúčeniny v latinčine: kyselina chlorovodíková.

Vzorec kyseliny chlorovodíkovej v chémii: HCl. V molekule sa atómy vodíka kombinujú s atómami halogénu - Cl. Ak vezmeme do úvahy elektrónovú konfiguráciu týchto molekúl, možno poznamenať, že zlúčeniny sa podieľajú na tvorbe molekulových orbitálov 1 s-vodíkové orbitály a oboje 3 s a 3p-orbitály atómu Cl. V chemickom vzorci kyseliny chlorovodíkovej 1 s-, 3 s- a 3r-atómové orbitály sa prekrývajú a tvoria 1, 2, 3 orbitály. V čom 3 s-orbital nie je zavazny. Dochádza k posunu elektrónovej hustoty k atómu Cl a polarita molekuly sa znižuje, ale zvyšuje sa väzbová energia molekulových orbitálov (ak to vezmeme do úvahy spolu s inými halogenovodíky ).

Fyzikálne vlastnosti chlorovodíka. Je to číra, bezfarebná kvapalina, ktorá pri styku so vzduchom dymí. Molová hmotnosť chemickej zlúčeniny = 36,6 gramov na mol. Za štandardných podmienok, pri teplote vzduchu 20 stupňov Celzia, je maximálna koncentrácia látky 38 % hmotnosti. Hustota koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej v tomto druhu roztoku je 1,19 g/cm³. Vo všeobecnosti fyzikálne vlastnosti a charakteristiky ako hustota, molarita, viskozita, tepelná kapacita, bod varu a pH silne závisí od koncentrácie roztoku. Tieto hodnoty sú podrobnejšie diskutované v tabuľke hustôt. Napríklad hustota kyseliny chlorovodíkovej 10 % = 1,048 kg na liter. Keď stuhne, látka sa vytvorí kryštalické hydráty rôzne kompozície.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej. S čím reaguje kyselina chlorovodíková? Látka interaguje s kovmi, ktoré stoja pred vodíkom, v sérii elektrochemických potenciálov (železo, horčík, zinok a iné). V tomto prípade sa tvoria soli a sú plynné H. Olovo, meď, zlato, striebro a iné kovy napravo od vodíka nereagujú s kyselinou chlorovodíkovou. Látka reaguje s oxidmi kovov za vzniku vody a rozpustnej soli. Hydroxid sodný pôsobením to-you tvorí a voda. Pre túto zlúčeninu je charakteristická neutralizačná reakcia.

Zriedená kyselina chlorovodíková reaguje so soľami kovov, ktoré sú tvorené slabšími kyselinami. Napríklad, kyselina propiónová slabší ako soľ. Látka nereaguje so silnejšími kyselinami. a uhličitan sodný sa vytvorí po reakcii s HCl chlorid, oxid uhoľnatý a voda.

Pre chemickú zlúčeninu sú charakteristické reakcie so silnými oxidačnými činidlami, s oxid manganičitý , manganistan draselný : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20. Látka reaguje s amoniak , ktorý produkuje hustý biely dym, ktorý pozostáva z veľmi jemných kryštálov chloridu amónneho. Minerál pyroluzit reaguje aj s kyselinou chlorovodíkovou, akú obsahuje oxid manganičitý : Mn02+4HCl=Cl2+Mn02+2H20(oxidačná reakcia).

Existuje kvalitatívna reakcia na kyselinu chlorovodíkovú a jej soli. Keď látka interaguje s dusičnanu strieborného biela zrazenina chlorid strieborný a tvorili sa kyselina dusičná . Interakčná reakčná rovnica metylamín s chlorovodíkom vyzerá takto: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Látka reaguje so slabou zásadou anilín . Po rozpustení anilínu vo vode sa k zmesi pridá kyselina chlorovodíková. V dôsledku toho sa báza rozpúšťa a tvorí anilín hydrochlorid (fenylamóniumchlorid ): (С6N5NH3)Cl. Reakcia interakcie karbidu hliníka s kyselinou chlorovodíkovou: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakčná rovnica uhličitan draselný s ktorým to vyzerá takto: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

Na získanie syntetickej kyseliny chlorovodíkovej sa vodík spaľuje v chlóre a potom sa výsledný plynný chlorovodík rozpustí vo vode. Bežná je aj výroba činidla z odpadových plynov, ktoré vznikajú ako vedľajšie produkty pri chlorácii uhľovodíkov (odplyn Hydrochloric Acid). Pri výrobe tejto chemickej zlúčeniny GOST 3118 77- pre činidlá a GOST 857 95– pre technickú syntetickú kyselinu chlorovodíkovú.

V laboratóriu môžete použiť dlhoročnú metódu, pri ktorej je kuchynská soľ vystavená koncentrovanej kyseline sírovej. Činidlo sa môže získať aj pomocou hydrolytickej reakcie chlorid hlinitý alebo horčík . Počas reakcie, oxychloridy variabilné zloženie. Na stanovenie koncentrácie látky sa používajú štandardné titre, ktoré sú dostupné v zatavených ampulkách, takže neskôr je možné získať štandardný roztok známej koncentrácie a použiť ho na stanovenie kvality ďalšieho titrantu.

Látka má pomerne široký rozsah:

• používa sa v hydrometalurgii, morení a morení;
• pri čistení kovov pri cínovaní a spájkovaní;
• ako činidlo na získanie chlorid mangánu , zinok, železo a iné kovy;
• pri výrobe zmesí s povrchovo aktívnymi látkami na čistenie kovových a keramických výrobkov pred infekciou a nečistotami (používa sa inhibovaná kyselina chlorovodíková);
• ako regulátor kyslosti E507 v potravinárskom priemysle ako súčasť sódovej vody;
• v medicíne s nedostatočnou kyslosťou žalúdočnej šťavy.

Táto chemická zlúčenina má vysokú triedu nebezpečnosti - 2 (podľa GOST 12L.005). Pri práci s kyselinou, špeciálne ochranu pokožky a očí. Dostatočne žieravá látka pri kontakte s pokožkou alebo vdýchnutí spôsobuje poleptanie. Na jej neutralizáciu sa používajú alkalické roztoky, najčastejšie jedlá sóda. Pary chlorovodíka tvoria s molekulami vody vo vzduchu leptavú hmlu, ktorá dráždi dýchacie cesty a oči. Ak látka reaguje s bielidlom, manganistan draselný a iných oxidačných činidiel, potom vzniká toxický plyn, chlór. Na území Ruskej federácie je obmedzený obeh kyseliny chlorovodíkovej s koncentráciou nad 15 %.

farmakologický účinok

Zvyšuje kyslosť žalúdočnej šťavy.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Čo je to kyslosť žalúdka? Toto je charakteristika koncentrácie kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Kyslosť sa vyjadruje v pH. Normálne by sa kyselina mala produkovať v zložení žalúdočnej šťavy a mala by sa aktívne podieľať na procesoch trávenia. Vzorec kyseliny chlorovodíkovej: HCl. Je produkovaný parietálnymi bunkami umiestnenými vo fundických žľazách za účasti H+/K+-ATPáza . Tieto bunky lemujú fundus a telo žalúdka. Samotná kyslosť žalúdočnej šťavy je premenlivá a závisí od počtu parietálnych buniek a intenzity procesov neutralizácie látky alkalickými zložkami žalúdočnej šťavy. Produkovaná koncentrácia - ste stabilná a rovná sa 160 mmol/l. Zdravý človek by normálne nemal vyprodukovať viac ako 7 a minimálne 5 mmol látky za hodinu.

Pri nedostatočnej alebo nadmernej tvorbe kyseliny chlorovodíkovej dochádza k ochoreniam tráviaceho traktu, zhoršuje sa schopnosť vstrebávania niektorých mikroelementov, ako je železo. Liek stimuluje sekréciu žalúdočnej šťavy, znižuje pH. Aktivuje sa pepsinogén , premieňa ho na aktívny enzým pepsín . Látka priaznivo pôsobí na kyslý reflex žalúdka, spomaľuje prechod neúplne strávenej potravy do čriev. Procesy fermentácie obsahu tráviaceho traktu sa spomaľujú, bolesti a grganie miznú, železo sa lepšie vstrebáva.

Po perorálnom podaní sa liečivo čiastočne metabolizuje slinami a žalúdočným hlienom, obsahom dvanástnika 12. Neviazaná látka preniká do dvanástnika, kde je svojim alkalickým obsahom úplne neutralizovaná.

Indikácie na použitie

Látka je súčasťou syntetických detergentov, koncentrátu na vyplachovanie ústnej dutiny pre starostlivosť o kontaktné šošovky. Zriedená kyselina chlorovodíková sa predpisuje na choroby žalúdka sprevádzané nízkou kyslosťou hypochrómna anémia v kombinácii s prípravkami železa.

Kontraindikácie

Liek by sa nemal používať na alergie na syntetickú látku, s ochoreniami tráviaceho traktu spojenými s vysokou kyslosťou, s.

Vedľajšie účinky

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková môže spôsobiť ťažké popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, očami alebo dýchacími cestami. V rámci rôznych lek. prípravky používajú zriedenú látku, pri dlhodobom používaní veľkých dávok môže dôjsť k zhoršeniu stavu zubnej skloviny.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Kyselina chlorovodíková sa používa v súlade s pokynmi.

Vo vnútri je liek predpísaný, predtým rozpustený vo vode. Zvyčajne používajte 10-15 kvapiek lieku v polovici pohára tekutiny. Liek sa užíva s jedlom, 2-4 krát denne. Maximálna jednotlivá dávka sú 2 ml (asi 40 kvapiek). Denná dávka - 6 ml (120 kvapiek).

Predávkovanie

Prípady predávkovania nie sú opísané. Pri nekontrolovanom príjme látky vo veľkom množstve sa v tráviacom trakte vyskytujú vredy a erózie. Mali by ste vyhľadať pomoc lekára.

Interakcia

Látka sa často používa v kombinácii s pepsín a iné lieky. drogy. Chemická zlúčenina v tráviacom trakte interaguje so zásadami a niektorými látkami (pozri chemické vlastnosti).

špeciálne pokyny

Pri liečbe prípravkami s kyselinou chlorovodíkovou je potrebné prísne dodržiavať odporúčania v návode.

Prípravky obsahujúce (analógy)

Na priemyselné účely sa používa inhibovaná kyselina chlorovodíková (22-25%). Na lekárske účely sa roztok používa: Kyselina chlorovodíková zriedená . Látka je obsiahnutá aj v koncentráte na vyplachovanie úst. Parontálny v roztoku starostlivosti o mäkké kontaktné šošovky Biotru .

Kyselina chlorovodíková je anorganická látka, jednosýtna kyselina, jedna z najsilnejších kyselín. Používajú sa aj iné názvy: chlorovodík, kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková.

Vlastnosti

Kyselina vo svojej čistej forme je bezfarebná kvapalina bez zápachu. Technická kyselina zvyčajne obsahuje nečistoty, ktoré jej dodávajú mierne žltkastý odtieň. Kyselina chlorovodíková sa často označuje ako „dymiaca“, pretože uvoľňuje pary chlorovodíka, ktoré reagujú so vzdušnou vlhkosťou a vytvárajú kyslú hmlu.

Veľmi dobre sa rozpúšťa vo vode. Pri izbovej teplote je maximálny možný hmotnostný obsah chlorovodíka -38%. Koncentrácia kyseliny vyššia ako 24 % sa považuje za koncentrovanú.

Kyselina chlorovodíková aktívne reaguje s kovmi, oxidmi, hydroxidmi, vytvára soli - chloridy. HCl interaguje so soľami slabších kyselín; so silnými oxidačnými činidlami a amoniakom.

Na stanovenie kyseliny chlorovodíkovej alebo chloridov sa využíva reakcia s dusičnanom strieborným AgNO3, v dôsledku čoho sa vyzráža biela syrová zrazenina.

Bezpečnosť

Látka je veľmi žieravá, korozívna pre pokožku, organické materiály, kovy a ich oxidy. Vo vzduchu uvoľňuje výpary chlorovodíka, ktoré spôsobujú dusenie, poleptanie kože, slizníc očí a nosa, poškodzujú dýchacie ústrojenstvo, ničia zuby. Kyselina chlorovodíková patrí medzi látky 2. stupňa nebezpečenstva (veľmi nebezpečná), MPC činidla vo vzduchu je 0,005 mg/l. S chlorovodíkom je možné pracovať len vo filtračných plynových maskách a ochrannom odeve vrátane gumených rukavíc, zástery, bezpečnostnej obuvi.

Ak sa kyselina rozleje, zmyje sa veľkým množstvom vody alebo sa neutralizuje alkalickými roztokmi. Obete kyseliny je potrebné vyviesť z nebezpečnej zóny, opláchnuť pokožku a oči vodou alebo roztokom sódy, privolať lekára.

Je povolené prepravovať a skladovať chemické činidlo v sklenenej, plastovej nádobe, ako aj v kovovej nádobe, ktorá je zvnútra pokrytá gumovou vrstvou. Nádoba musí byť hermeticky uzavretá.

Potvrdenie

Komerčne sa kyselina chlorovodíková vyrába z plynného chlorovodíka (HCl). Samotný chlorovodík sa vyrába dvoma hlavnými spôsobmi:
- exotermická reakcia chlóru a vodíka - týmto spôsobom sa získa vysoko čisté činidlo napríklad pre potravinársky priemysel a farmáciu;
- zo sprievodných priemyselných plynov - kyselina na báze takejto HCl sa nazýva odpadový plyn.

Je to kuriózne

Práve kyseline chlorovodíkovej príroda „zverila“ proces štiepenia potravy v tele. Koncentrácia kyseliny v žalúdku je len 0,4%, ale to stačí na strávenie žiletky za týždeň!

Kyselinu produkujú samotné bunky žalúdka, ktorý je pred touto agresívnou látkou chránený sliznicou. Jeho povrch sa však denne aktualizuje, aby sa opravili poškodené miesta. Okrem účasti na procese trávenia potravy kyselina plní aj ochrannú funkciu, zabíja patogény, ktoré vstupujú do tela cez žalúdok.

Aplikácia

V medicíne a liečivách - obnoviť kyslosť žalúdočnej šťavy v prípade jej nedostatočnosti; s anémiou na zlepšenie absorpcie liekov obsahujúcich železo.
- V potravinárstve je to potravinárska prídavná látka, regulátor kyslosti E507, ako aj prísada do sodovej vody. Používa sa pri výrobe fruktózy, želatíny, kyseliny citrónovej.
- V chemickom priemysle - základ pre výrobu chlóru, sódy, glutaman sodný, chloridy kovov, napríklad chlorid zinočnatý, chlorid mangánu, chlorid železa; syntéza organochlórových látok; katalyzátor v organickej syntéze.
- Väčšina vo svete vyrobenej kyseliny chlorovodíkovej sa používa v metalurgii na čistenie obrobkov od oxidov. Na tieto účely sa používa inhibovaná technická kyselina, ktorá obsahuje špeciálne inhibítory (retardéry) reakcie, vďaka ktorým činidlo rozpúšťa oxidy, ale nie samotný kov. Kovy sú tiež otrávené kyselinou chlorovodíkovou; vyčistite ich pred cínovaním, spájkovaním, galvanizáciou.
- Pred opaľovaním ošetrite pokožku.
- V ťažobnom priemysle je žiadaný na čistenie vrtov od ložísk, na spracovanie rúd a skalných útvarov.
- V laboratórnej praxi sa kyselina chlorovodíková používa ako obľúbené činidlo pre analytické štúdie, na čistenie nádob od ťažko odstrániteľných nečistôt.
- Používa sa v gumárenskom, celulózovom a papierenskom priemysle, v metalurgii železa; na čistenie kotlov, potrubí, zariadení od zložitých usadenín, vodného kameňa, hrdze; na čistenie keramických a kovových výrobkov.

Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíka vo vode. Chlorovodík (HCl) je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom. My však máme do činenia s jeho vodnými roztokmi, preto sa zameriame len na ne.

Kyselina chlorovodíková je bezfarebný priehľadný roztok so štipľavým zápachom po chlorovodíku. V prítomnosti nečistôt železa, chlóru alebo iných látok má kyselina žltkastozelenú farbu. Hustota roztoku kyseliny chlorovodíkovej závisí od koncentrácie chlorovodíka v ňom; niektoré údaje sú uvedené v tabuľka 6.9.

Tabuľka 6.9. Hustota roztokov kyseliny chlorovodíkovej rôznych koncentrácií pri 20°C.

Z tejto tabuľky je zrejmé, že závislosť hustoty roztoku kyseliny chlorovodíkovej od jej koncentrácie s presnosťou vyhovujúcou technickým výpočtom možno opísať vzorcom:

d = 1 + 0,5* (%) / 100

Pri vare zriedených roztokov je obsah HCl v parách menší ako v roztoku a keď vria koncentrované roztoky, je vyšší ako v roztoku, čo je znázornené na obrázku. ryža. 6.12 rovnovážny diagram. Neustále vriaca zmes (azeotrop) pri atmosférickom tlaku má zloženie 20,22 % hm. HCl, bod varu 108,6 °C.

Napokon ďalšou dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je takmer úplná nezávislosť času jej získania od ročného obdobia. Ako je vidieť z ryža. č. 6.13, kyselina priemyselnej koncentrácie (32-36%) zamŕza pri teplotách, ktoré sú pre európsku časť Ruska prakticky nedosiahnuteľné (od -35 do -45°C), na rozdiel od kyseliny sírovej, ktorá zamŕza pri plusových teplotách, čo si vyžaduje zavedenie tzv. operácia ohrevu nádrže.

Kyselina chlorovodíková nemá nevýhody kyseliny sírovej.

Po prvé, chlorid železitý má zvýšenú rozpustnosť v roztoku kyseliny chlorovodíkovej. (Obr. 6.14), čo umožňuje zvýšiť koncentráciu chloridu železitého v roztoku na hodnotu 140 g/l a ešte viac; riziko tvorby sedimentov na povrchu zmizne.

Práce s kyselinou chlorovodíkovou je možné vykonávať pri akejkoľvek teplote vo vnútri budovy (aj pri 10°C), pričom nedochádza k výrazným zmenám v zložení roztoku.

Ryža. 6.12. Rovnovážny diagram kvapalina - para pre sústavu HCl - H 2 O.

Ryža. 6.13. Schéma stavu (taviteľnosti) systému HCl–H 2 O.

Ryža. 6.14. Rovnováha v systéme HCl - FeCl 2.

Napokon ďalšou veľmi dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je jej úplná kompatibilita s tavivom, ktoré používa chloridy.

Určitou nevýhodou kyseliny chlorovodíkovej ako činidla je jej vysoká prchavosť. Normy povoľujú koncentráciu 5 mg/m 3 objemu vzduchu v dielni. Závislosť tlaku pary v rovnovážnom stave od kyseliny rôznych percentuálnych koncentrácií je uvedená v tabuľka 6.10. Vo všeobecnosti, keď je koncentrácia kyseliny v kúpeli nižšia ako 15 % hmotn., je táto podmienka splnená. Avšak so zvýšením teplôt v dielni (to znamená v lete) môže byť tento ukazovateľ prekročený. Určité informácie o tom, aká koncentrácia kyseliny pri konkrétnej teplote v dielni je prijateľná, možno určiť z ryža. 6.15.

Závislosť rýchlosti leptania od koncentrácie a teploty je zobrazená v ryža. 6.16.

Nedostatky morenia sú zvyčajne spôsobené nasledujúcimi dôvodmi:

• použitie kyseliny s vyššou alebo menšou koncentráciou v porovnaní s optimálnou;
• krátke trvanie leptania (predpokladané trvanie leptania pri rôznych koncentráciách kyseliny a železa možno odhadnúť z ryža. 6.17;
• nižšia teplota v porovnaní s optimálnou;
• nedostatok miešania;
• laminárny pohyb moriaceho roztoku.

Tieto problémy sa zvyčajne riešia pomocou špecifických technologických metód.

Tabuľka 6.10. Závislosť rovnovážnej koncentrácie chlorovodíka od koncentrácie kyseliny v kúpeli.

Kyselina chlorovodíková

Fyzikálne vlastnosti:

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je bezfarebný roztok, vysoko dymivý vo vlhkom vzduchu, so štipľavým zápachom.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

Chemické vlastnosti:

Skúsenosti "Vlastnosti dymovej kyseliny chlorovodíkovej"

Pôsobenie kyseliny chlorovodíkovej na rôzne látky

Roztok chlorovodíka vo vode - kyselina chlorovodíková - silná kyselina:

1) reaguje s kovmi stojace v sérii napätí až po vodík:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) s oxidmi kovov :

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H20

4) so zásadami a amoniakom :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 -> AlCl3 + 3 H20

HCl + NH3 -> NH4CI

5) so soľami :

CaC03 + 2HCl → CaCl2 + H20 + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Tvorba bielej zrazeniny chloridu strieborného - AgCl, nerozpustný v minerálnych kyselinách sa používa ako kvalitatívna reakcia na detekciu aniónov Cl - v roztoku.

Chloridy kovov - soli kyseliny chlorovodíkovej, získavajú sa interakciou kovov s chlórom alebo reakciami kyseliny chlorovodíkovej s kovmi, ich oxidmi a hydroxidmi; výmenou s niektorými soľami

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

CaO + 2 HCl -> CaCl2 + H20

Ba (OH)2 + 2 HCl -> BaCl2 + 2 H20

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Väčšina chloridov je rozpustná vo vode (s výnimkou chloridov striebra, olova a jednomocnej ortuti).

Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jej solí:

1. Kyselina chlorovodíková je súčasťou žalúdočnej šťavy a podporuje trávenie bielkovinových potravín u ľudí a zvierat.

2. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková sa používajú na výrobu liekov, farbív, rozpúšťadiel, plastov.

3. Použitie zásaditých solí kyseliny chlorovodíkovej:

KCl je hnojivo, používané aj v sklárskom a chemickom priemysle.

HgCl 2 - sublimát - jed, používa sa na dezinfekciu v medicíne, na morenie semien v poľnohospodárstve.

Hg 2 Cl 2 - kalomel - netoxický, laxatívum.

NaCl - kuchynská soľ - surovina na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, hydroxid sodný, vodík, chlór, bielidlo, sóda. Používa sa v kožiarskom a mydlovom priemysle, pri varení a konzervovaní.

ZnCl 2 - na impregnáciu dreva proti hnilobe, v medicíne, pri spájkovaní.

AgCl – používa sa pri čiernobielej fotografii, keďže má fotosenzitivitu – sa na svetle rozkladá a vytvára voľné striebro:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Úlohy na zopakovanie a upevnenie

č. 1 Vykonajte transformácie podľa schémy:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 20 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

č. 2. Usporiadajte koeficienty pomocou metódy elektrónovej rovnováhy v nasledujúcej reakcii HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo; oxidačné a redukčné procesy.

č. 3. Podávané látky:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oh) 3 , Fe 2 ( SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NIE 3 ) 3
Ktorá z nasledujúcich látok bude reagovať s kyselinou chlorovodíkovou? Napíšte rovnice chemických reakcií

č. 4. Vyrieš ten problém:
Koľko hliníka zreaguje s prebytkom kyseliny chlorovodíkovej za vzniku 5,6 litra vodíka (N.O.)?