Kyselina fluorovodíková. Vlastnosti a aplikácie kyseliny fluorovodíkovej

MEDZI KYSELINAMI NEZVYČAJNÉ

Sovietsky Ural je bohatý. V útrobách jeho hôr sa nachádza množstvo rôznych minerálov. Na pravom brehu rieky Miass, ktorá preteká okresom Zlatoust v regióne Ural, sa rozprestierajú nízke hory Ilmensky. Príroda vytvorila v Ilmenských horách akúsi špajzu vzácnych minerálov: topás, ilmenit a iné. Ako kvety na jar, na slnku sa trblietajú viacfarebné kryštály kazivca - minerál, ktorý má najrôznejšie farby. V jeho kryštáloch je zastúpené celé spektrum farieb – od červenej až po fialovú. Ale kazivec je pozoruhodný nielen pre bohatosť jeho sfarbenia. Z nej sa úpravou koncentrovanou kyselinou sírovou získava pozoruhodná látka - fluorovodík, ktorého vodný roztok sa nazýva kyselina fluorovodíková.

Kyselina fluorovodíková má vlastnosti, ktoré iné kyseliny nemajú. Všetky kyseliny sa zvyčajne skladujú v sklenených nádobách. Akonáhle sa však malá kvapka kyseliny fluorovodíkovej dostane na stenu skleneného riadu, okamžite sa na nej vytvorí hlboká škrupina a pri viac či menej dlhšom pôsobení diera.

Kyselina fluorovodíková ľahko koroduje sklo, preto sa zvyčajne skladuje v sklenených nádobách potiahnutých ebonitom, olovom alebo parafínom.

Vlastnosť kyseliny fluorovodíkovej korodovať sklo sa využíva pri spracovaní sklenených výrobkov. Najjemnejšie vzory a najrozmanitejšie kresby sú aplikované "na sklo pomocou fluorovodíka alebo jeho vodného roztoku - kyseliny fluorovodíkovej. K tomu sa používa povrch sklo je pokryté tenkou vrstvou parafínu, na ktorom sa ostrým predmetom vytvorí požadovaný nápis alebo kresba, po ktorej sa povrch navlhčí kyselinou fluorovodíkovou alebo sa umiestni do prúdu plynného fluorovodíka.Pri úprave skla kyselinou fluorovodíkovou, vzor je transparentný a pri použití plynného fluorovodíka - matný.

Kyselina fluorovodíková sa používa pri leštení skla na odstránenie nepravidelností na povrchu sklenených výrobkov. Povrch skla sa dôkladne rozomelie a potom sa umiestni do roztoku pozostávajúceho zo zmesi kyseliny sírovej a kyseliny fluorovodíkovej.

Fluorovodík bezvodý je kvapalina s bodom varu +19,5 ° C a bodom tuhnutia -92 ° C. Je to veľmi silné sušidlo. Neexistujú žiadne chemické zlúčeniny, ktoré by sa nedali vypiť pomocou fluorovodíka a voda sa nedá oddeliť od kyseliny fluorovodíkovej iba elektrolýzou.

Bezvodý fluorovodík je silná kyselina. Jeho vodný roztok – kyselinu fluorovodíkovú – však nemožno zaradiť medzi silné kyseliny – to je vlastnosť, ktorá sa nenachádza v žiadnej z iných kyselín.

Veľmi cennou vlastnosťou fluorovodíka, vďaka ktorej našiel široké uplatnenie v priemysle, je jeho výrazný katalytický – urýchľujúci – účinok na mnohé chemické reakcie. Z procesov katalyzovaných fluorovodíkom je najdôležitejší chemický proces spracovania uhľovodíkov pri výrobe motorového paliva.

Kyselina fluórová má nezvyčajné vlastnosti vďaka chemickému prvku fluór, ktorý je súčasťou jej zloženia.Oxidačná schopnosť fluóru je oveľa vyššia ako u kyslíka. Horľavé materiály - drevo, guma a iné - keď sa dostanú do fluórovej atmosféry, okamžite vzplanú a zhoria.Fluór interaguje s takmer všetkými kovmi pri bežných teplotách; jedinou výnimkou je zlato a platina. Ale pri zahriatí a eni s ním reagujú. Fluór oxiduje dokonca aj kyslík. Zo všetkých prvkov na Zemi je fluór

Inžinier A. SEREGIN Obr. I. SMOLYANINOVÁ

Štruktúra atómu fluóru

I39Ch8 O S N O V V

dáva najväčšiu schopnosť vstupovať do chemických reakcií. Preto dostal meno z gréckeho slova „fluoros“, čo v gréčtine znamená „ničiaci“.

V čistej forme získal fluór v roku 1886 francúzsky chemik Moissan elektrolýzou kyseliny fluorovodíkovej.

Fluór je žltozelený plyn, pri teplote -187,9°C sa mení na kvapalinu a pri teplote -223°C na pevnú látku -■. Plynný fluór je 1,31-krát ťažší ako vzduch.

Praktická hodnota tejto alebo tej látky je do značnej miery určená jej prevalenciou a dostupnosťou. Fluór nie je na Zemi vzácny prvok. Zemská kôra obsahuje asi 0,078®/" vo forme rôznych solí fluóru. Je to o tom istom. koľko prvkov ako dusík, uhlík, mangán, chróm a fosfor je. Z hľadiska prevalencie je fluór medzi ostatnými prvkami na trinástom mieste.

Zo zlúčenín fluóru nachádzajúcich sa v zemskej kôre je najdôležitejší nám už známy minerál - kazivec - fluorit.

Fluór sa nachádza v rastlinách a zvieratách. Listy rastlín obsahujú od 3 do 14 mg fluóru na 1 g sušiny. V ľudských zuboch a vlasoch sa obsah fluóru pohybuje od 100 do 180 mg na 100 g.

Významné množstvo fluóru obsahuje prírodné vody. Morská voda má vo forme vo vode rozpustných fluoridových solí asi 0,3 mg fluoridu na liter. Z jednej tony morskej vody sa teda dá získať 0,3 g čistého fluóru.

Zlúčeniny fluóru sú v súčasnosti široko používané ako vo vedeckých laboratóriách, tak aj v priemyselných podnikoch.

ZLÚČENINY FLUÓRU - STAVEBNÝ MATERIÁL

Organické látky zohrávajú v živote človeka obrovskú úlohu. Používajú sa ako palivo a potraviny (ropa, rašelina, uhlie, ovocie a obilniny rastlín, živočíšne tuky a pod.) a ako stavebný materiál (drevo, tkaniny, guma, umelé plasty a iné). A ak je vysoká schopnosť organických zlúčenín vstupovať do chemických reakcií, najmä ich ľahká oxidovateľnosť, výhodná, keď sa používajú ako živiny a palivo, potom sú takéto vlastnosti pre stavebný materiál nežiaduce, pretože výrobky z dreva sa ničia, kazia, blednú. tkaniny a pod.

Akonáhle však uhľovodíky nahradia atómy vodíka, ktoré tvoria ich molekuly, atómami fluóru, výsledné zlúčeniny - fluórované uhľovodíky, hoci zostávajú príbuzné organickým zlúčeninám, nadobúdajú vlastnosti, ktoré nie sú charakteristické pre tieto zlúčeniny. Fluórované uhľovodíky, ako aj minerálne zlúčeniny fluóru, sú oxidáciou úplne neovplyvnené. Oyi nemôže slúžiť ako potrava pre hmyz a baktérie, v dôsledku čoho predmety vyrobené zo zlúčenín obsahujúcich fluór alebo nimi impregnované sú neprístupné pre rozklad a škodlivé účinky hmyzu, čo je obzvlášť dôležité pre stavebné materiály.

Chlorid sodný je široko používaný na impregnáciu dreva. Chráni drevo pred napadnutím hubami. Roztok fluoridu sodného je impregnovaný železničnými podvalmi, telegrafnými stĺpmi a inými stavebnými výrobkami. Životnosť dreva ošetreného fluoridom sodným sa niekoľkonásobne zvyšuje.

Fluórované uhľovodíky sú z hľadiska chemickej inertnosti blízke vzácnym plynom. Táto odolnosť umožňuje ich použitie ako materiálu pre chemické zariadenia.

Je známe, že minerálne oleje používané na mazanie rôznych mechanizmov strácajú pri zvýšených teplotách svoje mazacie vlastnosti, v dôsledku čoho

Kyselina fluorovodíková. Vlastnosti. Aplikácia

Čo je kyselina fluorovodíková. Molekula fluorovodíkovej (fluorovodíková) kyselina pozostáva z atómu vodíka a atómu fluóru, teda chem vzorec kyseliny fluorovodíkovej - H.F.

Bytie roztok plynného fluorovodíka vo vode, kyselina fluorovodíková je štipľavá, bezfarebná, priehľadná kvapalina so štipľavým zápachom. Táto kyselina je anorganická, s vysokou úrovňou reaktivity. Získava sa hlavne ako výsledok reakcie fluoritu vápenatého s kyselinou sírovou v peciach (závitovkových a rúrkových rotačných) pri teplote 120–180 0 C. V laboratórnych podmienkach sa dá získať tepelným rozkladom hydrofluoridov.

vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej. Je to stredne silná kyselina so špeciálnymi chemickými vlastnosťami. Pri interakcii s vodou uvoľňuje veľa tepla. Veľmi rýchlo sa vyparuje. Bod tuhnutia vody je výrazne znížený už pri malom množstve vody. Môže sa miešať nielen s vodou, ale aj s inými kyselinami. Ona jemá schopnosť interagovať s mnohými prvkami a rozpúšťať mnohé anorganické látky vrátane skla. Reaguje s väčšinou kovov. Rozpúšťa niektoré kovy za vzniku fluoridov. Nerozpúšťa sa v ňom olovo, zlato, paládium a platina, neinteraguje s plastmi, parafínom, gumou.

Aplikuje sa kyselina fluorovodíková v rôznych priemyselných odvetviach, vrátane baníctva, petrochemického, chemického, biochemického, hutníctva (železných a neželezných), mikroelektroniky a iných. Používa sa pri výrobe polovodičov, hliníka, zlúčenín fluóru a čistého fluóru, rôznych chemických činidiel, tvarovaných sklenených výrobkov, dekoračných a stavebných materiálov a rôznych domácich potrieb, pri spracovaní rôznych materiálov používaných v priemysle, na dezinfekciu a čistenie vody, ako aj v rôznych iných odvetviach.

Kyselina fluorovodíková sa musí používať opatrne, používať osobné ochranné prostriedky (tesné okuliare, gumené rukavice, ochranný odev, respirátor) a dodržiavať bezpečnostné predpisy. Keďže ide o veľmi agresívnu kvapalinu s nasýtenými parami, je pre človeka nebezpečná. Pri kontakte s pokožkou a sliznicami človeka to ničí ich a zanecháva popáleniny. Táto kyselina a jej výpary spúšťajú v ľudskej krvi mutagénne procesy.

Kyselina fluorovodíková v zubnom lekárstve aplikovaný relatívne nedávno.V nedávnej minulosti sa v protetike používali tradičné zubné cementy. Pevnosť protéz závisela aj od pevnosti keramického rámu. Po nástupe nových metód fixácie keramiky sa situácia radikálne zmenila.V roku 1983 bola vyvinutá a implementovaná metóda na leptanie povrchu dentálnej keramiky kyselinou fluorovodíkovou. O Pri takomto spracovaní sa oblasť lepenia zväčšuje, pretože povrch sa stáva drsným. V dôsledku toho sa vytvorí veľmi silné spojenie rôznych povrchov uvedených do kontaktu.

Pre skladovanie kyseliny fluorovodíkovej nemožno použiť nádoby zo silikátových materiálov a anorganického skla, pretože tieto materiály korodujú.. Môžu sa použiť nádoby z parafínu, plastov, ebonitu, olova, organického skla, vinylchloridu, fluoroplastu, platiny, kyseliny fluorovodíkovej).

Kúpiť kyselinu fluorovodíkovú na Ukrajine za výhodných podmienok s rýchlym doručením po celej Ukrajine môžete v obchode Khimelement.

Z latinského fluoru - "plynúť".

Názov sa vysvetľuje použitím plemena ako a. Jeho pridanie do zmesi znižuje jeho teplotu topenia.

Takže starí ľudia vyriešili problém spracovania kovov. A kde prišiel vhod ten pomenovaný analogicky s kameňom a čo to vlastne je?

Čo je kyselina fluorovodíková

Vzorec pre kazivec je CaF2. B prechádza len spojením s vodíkom. Ukazuje sa fluorovodík.

Teda pri vzorec kyseliny fluorovodíkovej HF. Priemyselníci zvyčajne používajú riešenie. Spojenie však môže byť bezvodé.

Túto formu prvýkrát získali Gay Lussac a Joseph Louis. Toto je francúzsky chemik a fyzik. V roku 1810 predstavili svetu bezvodú kyselinu fluorovodíkovú.

Kde bolo, tam bolo roztoky kyseliny fluorovodíkovej sa stal dvojitým objavom. Fluór, ktorý je súčasťou zlúčeniny, vedci nepoznali.

Pri práci s kyselinou si uvedomili, že látka má podobnú aktivitu. Názov nového prvku „fluór“ bol zafixovaný iba v, preložený z gréčtiny ako „ničiaci“. Vo zvyšku sveta sa prvok nazýva fluór.

Navonok možno fluorovodík určiť len podľa hmly, ktorú plynná zlúčenina tvorí s vlhkým vzduchom.

Uvoľňuje bezvodú kyselinu a vôňu. Fluór je silný a ostrý. V opačnom prípade je fluorovodík nepolapiteľný, pretože je bezfarebný a miešateľný s atmosférou.

Vodný roztok fluorovodíka je tiež bezfarebný, má tekutú konzistenciu. Hustota kyseliny fluorovodíkovej rovná sa 1,2 gramu na centimeter kubický.

Vodný index je len o 0,1 gramu na kubický centimeter nižší. Preto existuje riziko zámeny zlúčeniny s čistou vodou.

Následky môžu byť katastrofálne. Kyselina fluorovodíková - nebezpečenstvo pre osobu. prečo? O tom si povieme v ďalšej kapitole.

Vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej

Fluorovodík sa považuje za najsilnejšiu z kyselín, ktorá poskytuje iba reaktivitu.

Posledne menovaný je zmesou činidiel. V aqua regia sa kombinujú silné kyseliny dusičná a chlorovodíková.

Sila kyseliny fluorovodíkovej sa prejavuje v účinku na. Je to inertný materiál, ktorý nepodlieha iným kyselinám.

Fluorescenčné sklo sa topí. Všimol si to Schwankward, nemecký chemik, ktorý žil v 17. storočí. Pri vykonávaní experimentov používal nádobu vyrobenú z fluoritu.

Keď do nej raz nalial kyselinu sírovú, všimol si, že sklenené veko sa začalo topiť. Činidlo v nádobe nemôže vyvolať takýto účinok.

To znamená, že kazivec sa čiastočne rozpustil v kyseline sírovej a niečo z jeho zloženia začalo korodovať viečko. Tento Schwankwardov záver sa v skutočnosti stal dôvodom hľadania novej kyseliny.

Ak sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej soľ kyseliny fluorovodíkovej skorodované sklo, čo mu bráni korodovať organickú hmotu?

Nič. Dostať sa na a sliznice, činidlo ich zničí. Výsledkom sú popáleniny. Navyše činidlo a jeho výpary spúšťajú mutagénne procesy v .

Bol zistený slabý narkotický účinok. Všetko spolu dáva 2. triedu nebezpečenstva. Oficiálne je priradený kys.

Fluorovodík, ktorý sa dostane na pokožku, nespôsobuje okamžitú bolesť. Zlúčenina je bunkami nepostrehnuteľne absorbovaná.

Opuch začína asi po 5-10 minútach. Zároveň prichádza bolesť, chemické popálenie.

Ak je kontakt spojený so slabým roztokom činidla, príznaky sa môžu objaviť až po dni.

Neexistuje protijed, teda protijed. Po prijatí smrteľnej dávky fluorovodíka už nie je nádej na záchranu. Ukázalo sa, že vydrží len pár dní a potom na drogách.

Korózia, iné silikátové materiály, organické látky, kyselina fluorovodíková neinteraguje s plastom.

V ňom sa prepravuje činidlo. Neinteraguje s fluorovodíkom a parafínom.

Je možné vymeniť nádobu vyrobenú z neho alebo polyetylénu za kovovú? Často nie. Fluorovodík reaguje s väčšinou kovov.

Medzi pár výnimiek patrí . Je však príliš ťažký a drahý na to, aby bol alternatívou k plastu.

Zostáva zistiť, kde sa kyselina fluorovodíková berie, kde sa hodí, ak je taká nebezpečná.

Aplikácia kyseliny fluorovodíkovej

Aplikácia kyseliny fluorovodíkovej prirodzene sa vyskytuje v sklárskom priemysle.

Činidlo sa používa na chemické leštenie a uvoľňovanie kovových častí od nečistôt a keramiky.

Pretože kyselina fluorovodíková kremíková roztaví, je možné spracovať a odstrániť všetky drsnosti z jeho povrchu.

Ako leptadlo sa činidlo používa aj v dentálnom priemysle.

Kyselina fluorovodíková v zubnom lekárstve odstraňuje leucit z vnútra keramických protéz.

Je to horninotvorný minerál vyvretého pôvodu. Je súčasťou kovového substrátu pod keramickou vrstvou.

Cieľom je zabezpečiť čo najspoľahlivejšie uchytenie korunky k pozostatkom. Polyméry, nové slovo v zubnom lekárstve, zvládajú túto úlohu lepšie ako štandardný cement.

Polyméry vypĺňajú dutiny, ktoré zanechal leucit. Živé tkanivá a protéza sú teda pripevnené, ako sa hovorí, pevne.

Súčasne polyméry ponechávajú možnosť minimálneho pohybu bez praskania, a teda odtlakovania koruniek.

Hlavným spotrebiteľom fluorovodíka však zostáva petrochemický priemysel.

V ňom je tiež potrebná kyselina fluorovodíková na spracovanie, čistenie povrchov. Spojenie je vhodné najmä v zónach dna ťažobných vrtov.

V injekcii sa tiež používa činidlo. V kombinácii s inými kyselinami, napr. chlorovodíková, kyselina fluorovodíková odstraňuje nánosy asfaltov a parafínov zo stien zariadenia. To zlepšuje efektivitu výroby ropy.

Kyselina fluorovodíková používa sa aj v hliníkovom priemysle.

Činidlo sa priamo podieľa na elektrolytickej metóde na získanie 13. kovu.

Kyselina je prítomná vo filtračných systémoch. Teraz poďme zistiť, kde nájsť činidlo v prírode. Je fluorit jediným zdrojom fluorovodíka?

Extrakcia kyseliny fluorovodíkovej

Kazivec je zdrojom fluorovodíka, ale nie sám. V čistej forme sa kyselina v prírode nenachádza, pokiaľ sa, samozrejme, nepriblížite k aktívnej sopke.

V jeho plynoch sa nachádza fluorovodík. Našťastie je fluorit bežným minerálom. Priemyselníci nepociťujú nedostatok surovín.

Výroba kyseliny fluorovodíkovej z spar je založený na jeho úprave kyselinou sírovou.

Vyžaduje koncentrované činidlo, 90 alebo 92 percent. Vo všeobecnosti sa kyselina vyrába tak, ako pred 300 rokmi, podľa Schwankwardovej metódy. Interakcia vyzerá takto: - CaF2 + H2SO4 -à2HF + CaSO4.

Pre interakciu je potrebný drvený fluorit. Minerál sa spracováva v čeľusťových a kužeľových drvičoch.

V špeciálnych mixéroch sa strúhanka kombinuje s kyselinou sírovou. Reakcia začína takmer okamžite.

Vzniknutý oxid vápenatý vedie k vytvrdzovaniu hmoty. Preto by mala byť doba jej pobytu v mixéri minimálna.

Reakcia prebieha pri teplote 220 až 280 stupňov Celzia. Ak sa teplo zníži, vytvorí sa kyselina fluórsulfónová.

Jeho zbavenie komplikuje výrobu. Zasahuje tiež do tvorby síranu vápenatého.

Obaluje rozdrvené častice nosníka, čím zabraňuje efektívnemu priebehu reakcie.

cena kyseliny fluorovodíkovej

cenačinidlo závisí od jeho čistoty a koncentrácie. Zvyčajne sa vyrábajú 40, 60 a 70% roztoky fluorovodíka.

Z hľadiska čistoty sa kyselina delí na technickú a obyčajnú. Napríklad 70% roztok posledného uvedeného stojí okolo 210 - 250 rubľov za kilogram.

Technická verzia činidla je zvyčajne 40 percent. Za kilogram dávajú 35-60 rubľov.

Dodávky od jedného kila nerealizuje každý. Väčšina výrobcov spolupracuje iba s veľkoobchodníkmi.

V tomto prípade je cena znížená. Kúpte si kyselinu fluorovodíkovú 70% je možné za 170 rubľov za kilogram.

Okrem štandardných sú ponuky napríklad 85-percentnej kyseliny. Toto sa dodáva hlavne z.

Niektoré podniky sú pripravené vybaviť aj neštandardné objednávky s veľkým objemom nákupov.

- anorganická látka, jednosýtna kyselina, roztok HF vo vode. Činidlo sa tiež nazýva kyselina fluorovodíková a kyselina fluorovodíková. Posledný názov je spôsobený skutočnosťou, že fluorovodík sa získava z kazivca obsahujúceho fluór (CaF2), veľmi krásny fluoritový minerál, ktorý žiari pod ultrafialovým žiarením alebo pri zahrievaní.

Vlastnosti

Zlúčenina je číra kvapalina, bezfarebná, so štipľavým zápachom. Nehorí, ale je veľmi toxický pre človeka a životné prostredie. Z chemického hľadiska ide o kyselinu strednej sily. Reaguje s väčšinou kovov, pričom vznikajú soli – fluoridy. Soli alkalických kovov sú rozpustné vo vode, zatiaľ čo soli alkalických zemín sú zle rozpustné alebo úplne nerozpustné. Činidlo akejkoľvek koncentrácie nerozpúšťa olovo, platinu, paládium, zlato, nereaguje s parafínom, polyetylénom, fluoroplastmi a inými plastmi, gumovými materiálmi. Kyselina obsahujúca viac ako 60 % HF neinteraguje so železom.

Dôležitou vlastnosťou kyseliny fluorovodíkovej je, že ako jediná reaguje s oxidom kremičitým, ktorý tvorí základ všetkých silikátových materiálov vrátane skla. Preto sa nemôže nalievať do sklenených nádob.

Kyselina fluorovodíková má ešte jednu zaujímavú vlastnosť – voda s prídavkom aj malého množstva tohto činidla zamŕza pri nižších teplotách.

Bezpečnostné opatrenia

Kyselina fluorovodíková a jej výpary sú jedovaté. Zákerná je najmä zriedená kyselina: ak vyšplechne na kožu, človek nemusí cítiť vôbec nič, no látka sa vstrebe do pokožky a dostane sa do krvného obehu. Asi po dni sa objavia príznaky toxickej otravy, pľúcny edém a narušenie kardiovaskulárneho systému a gastrointestinálneho traktu, pretože zlúčenina tvorí nerozpustné vápenaté a horečnaté soli, ktoré viažu tieto prvky dôležité pre normálne fungovanie organizmu. Na koži sa objaví chemické popálenie v dôsledku skutočnosti, že činidlo ničí vlákno.

Kyselina fluorovodíková dráždi dýchacie orgány, oči, pôsobí mierne narkoticky, má schopnosť poškodzovať DNA a zosilňovať pôsobenie ďalších nepriaznivých faktorov. Patrí do 2. triedy nebezpečnosti (plynný fluorovodík - do prvej). S kyselinou fluorovodíkovou je potrebné pracovať len v respirátore, v okuliaroch tesne priliehajúcich k pokožke, v ochrannom odeve a gumených rukaviciach, v digestore. Pri odstraňovaní únikov sa odporúča používať plynové masky s autonómnym zdrojom vzduchu. Obete otravy by mali byť urýchlene prevezené do nemocnice po umytí miesta reagencie veľkým množstvom vody a ošetrení 2,5% gélom glukonátu vápenatého. V nemocnici sa ako protijed zvyčajne používa intraarteriálna infúzia chloridu vápenatého.

Skladovanie a preprava

Kyselina fluorovodíková sa skladuje a prepravuje v plastových (polyetylénových, fluoroplastových) nádobách, nádobách a kockách. Pre veľké nádoby sa používa kovová prepravka. Kyselina s vysokou koncentráciou sa môže prepravovať po železnici a po ceste v železných a oceľových cisternách. Teplotný režim - nie vyšší ako +30 ° С.

Aplikácia

Kyselina fluorovodíková sa vyrába v rôznych koncentráciách, vysokej čistote a technickej s nečistotami. Hlavné oblasti jeho použitia:
— V petrochémii a banskom priemysle — zvýšiť produkciu ropy a ničiť horniny obsahujúce kremík.
- Na extrakciu určitých kovov, napríklad tantalu, zirkónu, nióbu.
- V chemickom priemysle - ako katalyzátor v niektorých procesoch; na výrobu fluoroplastov, chladív, kyselín s obsahom fluóru, boritanov a fluoridov, organických zlúčenín na báze fluóru, syntetických mazacích olejov.
- V sklárskom biznise s pomocou tejto chem. činidlo vykonávať transparentné leptanie kremíkového skla.
Kyselina fluorovodíková vysokej čistoty je nevyhnutná na čistenie a leptanie kremíka pre polovodiče.
- V analytickej chémii - na rozpúšťanie silikátov.
- Pri výrobe hliníka a práci s ním.
— Je neoddeliteľnou súčasťou kvapalín používaných na leptanie a leštenie, na elektrochemické spracovanie zliatin a nehrdzavejúcej ocele. Používa sa aj na čistenie kovových prírezov od piesku.

(fluorovodíková / fluorovodíková / kyselina fluorovodíková) je látka anorganickej etymológie, roztok fluorovodíku vo vode, 1-báz. Priemyselná výroba sa uskutočňuje v rôznych koncentráciách: 40 % (najbežnejšia možnosť), 50 % a 72 %. Názov látky bol daný kazivcom - surovinou na získanie príslušnej kyseliny.

Molová hmotnosť - 20,0063 g / mol, hustota - 1,15 g / cm³. Tepelné vlastnosti: bod topenia - -83,55 °C, bod varu - 85,8 °C. Vzorec: H.F.

Vlastnosti kyseliny fluorovodíkovej

Fyzické. Je to tekutý, bezfarebný, ľahko pohyblivý materiál. Vôňa je ostrá, pálivá. V spojení s vodou je miešateľný. Rozpustenie fluorovodíka vo vode vedie k vzniku veľmi veľkého množstva tepla (59,1 kJ/mol). Takto sa získa produkt s 38,6 % (37,5 %) HF, azeotrop, ktorý vrie pri 114 °C (109 °C). Je výsledkom práce s vysoko koncentrovanými aj zriedenými látkami.

Malé teplotné parametre sú predpokladom pre vznik zlúčenín, ktoré sa nelíšia v odolnosti pri kontakte fluorovodíka a vody.

Chemický. Kyselina fluorovodíková patrí medzi stredne silné kyseliny. Je schopný korodovať sklo a iné kremičitany (je to jediná kyselina, ktorá reaguje s oxidom kremičitým - základom všetkých silikátových materiálov), preto sa skladovanie a preprava musí vykonávať v PE kontajner v žiadnom prípade do sklenených nádob. Reakcia prebieha s uvoľňovaním fluoridu kremíka v plynnom stave.

Kyselina fluorovodíková reaguje s rôznymi kovmi za vzniku fluoridov. Olovo, platina, zlato a paládium sa v ňom nerozpúšťajú. Nemá vplyv na materiály ako napr parafín, guma, polyetylén, fluoroplast a iné plasty. Ak jeho koncentrácia nepresiahne 60%, potom na železo nie je žiadny vplyv.

Ďalšou zaujímavou vlastnosťou tejto látky je mrznutie vody pri nižšej t, ak sa k nej pridá HF.

toxický. Kyselina fluorovodíková nie je horľavá, ale má silný toxický účinok na ľudí a životné prostredie. Je nielen jedovatý, ale vyznačuje sa aj narkotickým účinkom. Môže spôsobiť akútnu otravu, urobiť negatívne zmeny v tráviacom trakte, krvi a krvotvorných orgánoch a viesť aj k pľúcnemu edému. Cez kožu preniká do krvi, dokáže viazať vápnik a narúša činnosť kardiovaskulárneho systému.

Má škodlivé účinky pri vdýchnutí, podráždenie pokožky a slizníc, má kožnú resorpciu a embryotoxicitu, má mutagénny účinok a môže sa hromadiť v tele.

Samotná kyselina patrí rovnako ako čistý fluorovodík do 2. triedy nebezpečnosti z hľadiska vplyvu na životné prostredie.

Je potrebné dbať na to, aby kyselina fluorovodíková pri prvom kontakte s pokožkou nespôsobovala silnú bolesť, pričom sa pomaly a nepostrehnuteľne vstrebáva. Ale uplynie nejaký čas - a chemické popáleniny, bolesť, opuch a celkový toxický účinok sa prejavia v plnej sile.

Kyselina fluorovodíková: aplikácia

Vysoko čistý a technický materiál rôznych koncentrácií sa používa v mnohých priemyselných odvetviach. Hlavné sú nasledujúce:

– výroba skla (transparentné leptanie kremíkového skla, odstránenie drsnosti z povrchu kryštálu);

– petrochémia a baníctvo (povrchová úprava a čistenie, zvyšovanie efektívnosti ťažby ropy odstraňovaním asfaltových a parafínových nánosov, ničenie hornín s obsahom kremíka);

- chémia (izolácia viacerých kovov, najmä Ta, Zr a Nb, katalýza niektorých chemických procesov, najmä pri alkylácii pri reakcii izobutánu a olefínu, ako aj výroba fluórolónov, chladivá s obsahom fluórových kyselín, boritanov a fluoridov, organ. zlúčeniny na báze F, umelé mazivá a plasty);

– analytická chémia (rozpúšťanie silikátových zlúčenín);

– hliníkový priemysel (výroba hliník elektrolytická metóda a práca s ňou);

– kovoobrábanie (zahrnuté v kompozíciách určených na leptanie a leštenie, elektrochemické spracovanie zliatin a nehrdzavejúcej ocele, používané pri čistení kovových polotovarov od piesku a keramických nečistôt);

– polovodičový priemysel (čistenie a leptanie kremíka pre polovodiče);

- stomatológia a zubné inžinierstvo (odstránenie leucitových keramických protéz zvnútra, navyše pôsobí ako leptadlo a prvok kovového rámu pre keramické korunky, ktorý poskytuje spoľahlivú fixáciu);

– vytváranie filtračných systémov.

Ako vidíte, napriek svojmu nebezpečenstvu je kyselina fluorovodíková veľmi dôležitá pre rôzne priemyselné odvetvia vďaka množstvu cenných fyzikálnych a chemických vlastností. Používajte ho s prihliadnutím na všetky bezpečnostné požiadavky - minimalizujete negatívne dôsledky a zároveň získate požadované výsledky.