Hydrolýza solí organických kyselín. Hydrolýza organických zlúčenín
Hydrolýza esterov prebieha reverzibilne v kyslom prostredí (v prítomnosti anorganickej kyseliny) za vzniku zodpovedajúceho alkoholu a karboxylovej kyseliny.
Aby sa chemická rovnováha posunula smerom k reakčným produktom, hydrolýza sa uskutočňuje v prítomnosti alkálií.
Historicky prvým príkladom takejto reakcie bolo alkalické štiepenie esterov vyšších mastných kyselín, výsledkom čoho bolo mydlo. Stalo sa tak v roku 1811, keď francúzsky vedec E. Chevreul. zahrievaním tukov vodou v alkalickom prostredí dostával glycerín a mydlá – soli vyšších karboxylových kyselín. Na základe tohto experimentu sa stanovilo zloženie tukov, ukázalo sa, že sú to estery, ale len „trikrát komplexné., Deriváty trojsýtneho alkoholu glycerolu – triglyceridy. A proces hydrolýzy esterov v alkalickom prostredí sa dodnes nazýva „zmydelnenie“.
Napríklad zmydelnenie esteru tvoreného glycerolom, palmitovou a stearovou kyselinou:
Sodné soli vyšších karboxylových kyselín sú hlavnou zložkou tuhého mydla, draselné soli sú tekuté mydlo.
Francúzsky chemik M. Berthelot v roku 1854 prvýkrát uskutočnil esterifikačnú reakciu a syntetizoval tuk. V dôsledku toho hydrolýza tukov (ako aj iných esterov) prebieha reverzibilne. Reakčnú rovnicu možno zjednodušiť takto:
V živých organizmoch dochádza k enzymatickej hydrolýze tukov. V čreve sa vplyvom enzýmu lipázy hydratujú tuky z potravy na glycerol a organické kyseliny, ktoré sú absorbované stenami čreva a v tele sa syntetizujú nové tuky charakteristické pre tento organizmus. Cestujú lymfatickým systémom do krvného obehu a následne do tukového tkaniva. Odtiaľ sa tuky dostávajú do ďalších orgánov a tkanív tela, kde v procese látkovej premeny v bunkách opäť hydrolyzujú a následne postupne oxidujú na oxid uhoľnatý a vodu za uvoľňovania energie potrebnej pre život.
V technológii sa hydrolýza tukov využíva na získanie glycerolu, vyšších karboxylových kyselín a mydla.
Hydrolýza uhľohydrátov
Ako zívíte, sacharidy sú základnými zložkami našej potravy. Navyše, di- (sacharóza, laktóza, maltóza) a polysacharidy (škrob, glykogén) nie sú telom priamo absorbované. Rovnako ako tuky najskôr prechádzajú hydrolýzou. Hydrolýza škrobu prebieha v krokoch.
V laboratórnych a priemyselných podmienkach sa ako katalyzátor týchto procesov používa kyselina. Reakcie sa uskutočňujú za zahrievania.
Reakciu hydrolýzy škrobu na glukózu za katalytického pôsobenia kyseliny sírovej uskutočnil v roku 1811 ruský vedec K. S. Kirchhoff.
U ľudí a zvierat dochádza k hydrolýze uhľohydrátov pôsobením enzýmov (schéma 4).
Priemyselnou hydrolýzou škrobu vzniká glukóza a melasa (zmes dextrínov, maltózy a glukózy). Melasa sa používa v cukrárstve.
Dextríny, ako produkt čiastočnej hydrolýzy škrobu, majú adhezívny účinok: sú spojené s výskytom kôrky na chlebe a vyprážaných zemiakoch, ako aj s tvorbou hustého filmu na maleínovej bielizni pod vplyvom horúceho železa. .
Ďalší vám známy polysacharid – celulóza – sa môže pri dlhšom zahrievaní s minerálnymi kyselinami tiež hydrolyzovať na glukózu. Proces je pomalý, ale krátky. Tento proces je základom mnohých priemyselných odvetví hydrolýzy. Slúžia na získavanie potravín, krmív a technických produktov z nepotravinárskych rastlinných surovín - odpadov z ťažby dreva, drevárskeho spracovania (piliny, hobliny, drevná štiepka), spracovania plodín (slama, šupky semien, kukuričné klasy a pod.).
Technické produkty takýchto odvetví sú glycerín, etylénglykol. organické kyseliny, kŕmne kvasnice, etylsnirt, sorbitol (hexahydrický alkohol).
Hydrolýza bielkovín
Hydrolýzu možno potlačiť (výrazne znížiť množstvo soli, ktorá podlieha hydrolýze).
a) zvýšiť koncentráciu rozpustenej látky
b) roztok ochladiť;
a) zaviesť jeden z produktov hydrolýzy do roztoku; napríklad okyslite roztok, ak je kyslý v dôsledku hydrolýzy, alebo alkalizujte, ak je alkalický.
Význam hydrolýzy
Hydrolýza soli má praktický aj biologický význam.
Už v dávnych dobách sa krtek používal ako prací prostriedok. Popol obsahuje uhličitan draselný, ktorý je vo vode hydrolyzovaný ako anión, vodný roztok sa stáva mydlovým vplyvom OH iónov vznikajúcich pri hydrolýze.
V súčasnosti používame v každodennom živote mydlo, pracie prášky a iné saponáty. Hlavnou zložkou mydla sú sodné alebo draselné soli vyšších mastných karboxylových kyselín: stearáty, palmitáty, ktoré sú hydrolyzované.
V zložení pracích práškov a iných detergentov sú špeciálne zavedené soli anorganických kyselín (fosfáty, uhličitany), ktoré zvyšujú prací účinok zvýšením pH média.
Soli, ktoré vytvárajú potrebné alkalické prostredie roztoku, sú obsiahnuté vo fotografickej vývojke. Sú to uhličitan sodný, uhličitan draselný, bórax a ďalšie soli, ktoré hydrolyzujú na anión.
Ak je kyslosť pôdy nedostatočná, u rastlín sa vyvinie choroba – chloróza. Jeho znaky sú žltnutie alebo bielenie listov, oneskorenie v raste a vývoji. Ak je pH> 7,5, potom sa k nemu pridáva hnojivo na báze síranu amónneho, čo prispieva k zvýšeniu kyslosti v dôsledku hydrolýzy katiónom prechádzajúcim v pôde.
Biologická úloha hydrolýzy určitých solí, ktoré tvoria telo, je neoceniteľná. 
Upozorňujeme, že pri všetkých hydrolytických reakciách sa oxidačné stavy chemických prvkov nemenia. Redoxné reakcie sa zvyčajne neklasifikujú ako hydrolytické reakcie, hoci v tomto prípade látka interaguje s vodou.
Aké faktory môžu ovplyvniť stupeň hydrolýzy
Ako už viete z definície, hydrolýza je proces rozkladu pomocou vody. V roztoku sú soli prítomné vo forme iónov a ich hnacia sila, ktorá vyvoláva takúto reakciu, sa nazýva tvorba nízkodisociujúcich častíc. Tento jav je charakteristický pre mnohé reakcie vyskytujúce sa v roztokoch.
Ale nie vždy ióny, ktoré interagujú s vodou, vytvárajú častice s nízkou disociáciou. Takže, ako už viete, že soľ sa skladá z katiónu a aniónu, potom sú možné také typy hydrolýzy ako:
V prípade vstupu reakcie vody s katiónom dostaneme hydrolýzu katiónom;
Ak však k reakcii vody dôjde len s aniónom, dosiahneme hydrolýzu aniónom;
Pri súčasnom vstupe katiónu a aniónu do reakcie s vodou získame spoločnú hydrolýzu.
Pretože už vieme, že hydrolýza má vratnú reakciu, potom na jej rovnovážny stav vplývajú niektoré faktory, medzi ktoré patrí: teplota, koncentrácia produktov hydrolýzy, koncentrácie účastníkov reakcie, prídavky cudzorodých látok. Ale keď sa plynné látky nezúčastňujú reakcie, potom tieto látky neovplyvňujú tlak, s výnimkou vody, pretože jej koncentrácia je konštantná.
Teraz zvážte príklady výrazov pre konštanty hydrolýzy:
Teplota môže byť faktorom, ktorý ovplyvňuje rovnovážny stav hydrolýzy. So zvyšovaním teploty sa teda rovnováha systému posúva doprava a v tomto prípade sa zvyšuje stupeň hydrolýzy.
Ak sa budeme riadiť princípmi Le Chatelier, potom vidíme, že so zvýšením koncentrácie vodíkových iónov sa rovnováha posúva doľava, zatiaľ čo stupeň hydrolýzy klesá a so zvýšením koncentrácie vidíme efekt pre reakcia v druhom vzorci.
S koncentráciou solí môžeme pozorovať, že sa rovnováha v systéme posúva doprava, avšak v tomto prípade sa stupeň hydrolýzy, ak dodržíme princípy Le Chateliera, znižuje. Ak tento proces zvážime z hľadiska konštanty, uvidíme, že s pridaním fosforečnanových iónov sa rovnováha posunie doprava a zvýši sa ich koncentrácia. To znamená, že na zdvojnásobenie koncentrácie hydroxidových iónov je potrebné štvornásobne zvýšiť koncentráciu fosfátových iónov, hoci hodnota konštanty by sa nemala meniť. Z toho vyplýva, že pomer 
sa zníži 2-krát.
S faktorom riedenia súčasne dochádza k poklesu častíc, ktoré sú v roztoku, okrem vody. Ak sa budeme riadiť princípom Le Chatelier, potom vidíme, že rovnováha je posunutá a počet častíc sa zvyšuje. Takáto hydrolytická reakcia sa však vyskytuje bez zohľadnenia vody. V tomto prípade sa riedenie rovnováhy posúva v smere priebehu tejto reakcie, teda doprava, a je prirodzené, že sa bude zvyšovať stupeň hydrolýzy.
Rovnovážnu polohu možno ovplyvniť pridaním cudzorodých látok za predpokladu, že reagujú s jedným z účastníkov reakcie. Napríklad, ak pridáme roztok hydroxidu sodného do roztoku síranu meďnatého, potom v tomto prípade hydroxidové ióny prítomné v ňom začnú interagovať s vodíkovými iónmi. V tomto prípade z princípu Le Chatelier vyplýva, že v dôsledku toho sa koncentrácia zníži, rovnováha sa posunie doprava a zvýši sa stupeň hydrolýzy. Keď sa do roztoku pridá sulfid sodný, rovnováha sa posunie doľava v dôsledku väzby iónov medi na prakticky nerozpustný sulfid medi.
Poďme zhrnúť zo študovaného materiálu a dospieť k záveru, že téma hydrolýzy nie je ťažké, ale je potrebné jasne pochopiť, čo je hydrolýza, mať všeobecnú predstavu o posune v chemickej rovnováhe a zapamätať si algoritmus. na písanie rovníc.
Úlohy
1. Vyberte príklady organických látok podliehajúcich hydrolýze:
glukóza, etanol, brómmetán, metan, sacharóza, metylester kyseliny mravčej, kyselina stearová, 2-metylbután.
Vytvorte rovnice pre hydrolytické reakcie; v prípade reverzibilnej hydrolýzy uveďte podmienky, ktoré umožňujú posun chemickej rovnováhy smerom k tvorbe reakčného produktu.
2. Ktoré soli podliehajú hydrolýze? Aké prostredie môžu mať v tomto prípade vodné roztoky solí? Uveďte príklady.
3. Ktorá zo solí podlieha katiónovej hydrolýze? Zostavte rovnice pre ich hydrolýzu, uveďte prostredie.
prepis
1 HYDROLYZA ORGANICKÝCH A ANORGANICKÝCH LÁTOK
2 Hydrolýza (zo starogréckeho „ὕδωρ“ voda a „λύσις“ rozklad) je jedným z typov chemických reakcií, pri ktorých pri interakcii látok s vodou dochádza k rozkladu východiskovej látky za vzniku nových zlúčenín. Mechanizmus hydrolýzy zlúčenín rôznych tried: - solí, uhľohydrátov, tukov, esterov atď.
3 Hydrolýza organických látok Živé organizmy vykonávajú hydrolýzu rôznych organických látok v priebehu reakcií za účasti ENZÝMOV. Napríklad pri hydrolýze sa za účasti tráviacich enzýmov štiepia BIELKOVINY na AMINOKYSELINY, TUKY na GLYCEROL a MASTNÉ KYSELINY, POLYSACHARIDY (napríklad škrob a celulóza) na MONOSACHARIDY (napríklad na GLUKÓZU), NUKLEOVÉ KYSELINY na zadarmo NUKLEOTIDY. Keď sa tuky hydrolyzujú v prítomnosti alkálií, získa sa mydlo; hydrolýza tukov v prítomnosti katalyzátorov sa používa na získanie glycerolu a mastných kyselín. Etanol sa získava hydrolýzou dreva a produkty hydrolýzy rašeliny sa používajú pri výrobe kŕmnych kvasníc, vosku, hnojív atď.
4 1. Hydrolýza organických zlúčenín tuky sa hydrolyzujú za vzniku glycerolu a karboxylových kyselín (zmydelnenie NaOH):
5 škrob a celulóza sa hydrolyzujú na glukózu:
7 TEST 1. Pri hydrolýze tukov, 1) alkoholov a minerálnych kyselín 2) aldehydov a karboxylových kyselín 3) jednosýtnych alkoholov a karboxylových kyselín 4) glycerolu a karboxylových kyselín ODPOVEĎ: 4 2. Hydrolýza prechádza: 1) Acetylén 2) Celulóza 3 ) Etanol 4) Metán ODPOVEĎ: 2 3. Hydrolýza prebehne: 1) Glukóza 2) Glycerín 3) Tuk 4) Kyselina octová ODPOVEĎ: 3
8 4. Pri hydrolýze esterov vznikajú: 1) Alkoholy a aldehydy 2) Karboxylové kyseliny a glukóza 3) Škrob a glukóza 4) Alkoholy a karboxylové kyseliny ODPOVEĎ: 4 5. Hydrolýzou škrobu vzniká: 1) Sacharóza 2) Fruktóza 3) Maltóza 4) Glukóza ODPOVEĎ: 4
9 2. Reverzibilná a nevratná hydrolýza Takmer všetky uvažované reakcie hydrolýzy organických látok sú reverzibilné. Existuje však aj nezvratná hydrolýza. Všeobecnou vlastnosťou ireverzibilnej hydrolýzy je, že jeden (prednostne obidva) z produktov hydrolýzy sa musí odstrániť z reakčnej sféry vo forme: - SEDIMENTU, - PLYNU. CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2 Počas hydrolýzy solí: Al4C3 + 12 H20 = 4 Al(OH)3 + 3CH4 Al2S3 + 6 H22O CaH22 +2H3 = H202 H3H3 = 2Ca(OH)2 + H2
10 PREDAJ HYDROLYZY Hydrolýza solí je druh hydrolýznych reakcií spôsobených výskytom iónomeničových reakcií v roztokoch (vodných) rozpustných solí elektrolytov. Hnacou silou procesu je interakcia iónov s vodou, čo vedie k vytvoreniu slabého elektrolytu v iónovej alebo molekulárnej forme ("iónová väzba"). Rozlišujte medzi reverzibilnou a ireverzibilnou hydrolýzou solí. 1. Hydrolýza soli slabej kyseliny a silnej zásady (aniónová hydrolýza). 2. Hydrolýza soli silnej kyseliny a slabej zásady (hydrolýza katiónov). 3. Hydrolýza soli slabej kyseliny a slabej zásady (nevratná) Soľ silnej kyseliny a silnej zásady nepodlieha hydrolýze
12 1. Hydrolýza soli slabej kyseliny a silnej zásady (aniónová hydrolýza): (roztok má zásadité prostredie, reakcia je vratná, hydrolýza v druhom stupni prebieha v nepatrnom stupni) 2. Hydrolýza soli z. silná kyselina a slabá zásada (katiónová hydrolýza): (roztok má kyslé prostredie, reakcia prebieha reverzibilne, hydrolýza v druhom stupni prebieha v nepatrnej miere)
13 3. Hydrolýza soli slabej kyseliny a slabej zásady: (rovnováha je posunutá smerom k produktom, hydrolýza prebieha takmer úplne, keďže oba produkty reakcie opúšťajú reakčnú zónu vo forme zrazeniny alebo plynu). Soľ silnej kyseliny a silnej zásady nepodlieha hydrolýze a roztok je neutrálny.
14 SCHÉMA HYDROLÝZY Uhličitanu sodného NaOH silná zásada Na₂CO₃ H₂CO₃ slabá kyselina > [H]+ ZÁKLADNÉ STREDNÉ KYSELÉ SOĽ, ANIONOVÁ hydrolýza
15 Prvý stupeň hydrolýzy Na₂CO3 + H22O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO3² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO3 ² + H22O OH + HCO₃ Druhý stupeň hydrolýzy NaHCO₃ + H₃₂O₂ Na₂CO₃ + H₂OH +₂O + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O
16 SCHÉMA HYDROLYZY CHLORIDU MEĎNÉHO Cu(OH)₂ slabá zásada CuCl₂ HCl silná kyselina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Prvý stupeň hydrolýzy CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H2O (CuOH)+ + H+ Druhý stupeň hydrolýzy (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+
18 SCHÉMA HYDROLYZY SIRNÍKA hlinitého Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S slabá zásada slabá kyselina = [H]+ NEUTRÁLNA REAKCIA MÉDIA ireverzibilná hydrolýza
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HYDROlýza CHLORIDU SODNÉHO NaCl NaOH HCl silná zásada silná kyselina = [H]+ NEUTRÁLNA REAKCIA PROSTREDIA nedochádza k hydrolýze NaCl + H₂O = NaCl + HCl + HCl H20 = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Premena zemskej kôry Zabezpečenie mierne zásaditého prostredia pre morskú vodu ÚLOHA HYDROLÝZY V ŽIVOTE ĽUDSKÉHO Práčovňa Umývanie riadu Umývanie mydlom Procesy trávenia
21 Napíšte rovnice hydrolýzy: A) K2S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K2S: KOH je silná zásada H2S slabá kyselina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl2 : Fe(OH)₂ slabá zásada HCL - silná kyselina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+
22 (NH4)2S: NH4OH - slabá zásada; H₂S - slabá kyselina HI - silná kyselina HYDROLYSIS NO
23 Vykonajte na kus papiera. Na nasledujúcej hodine odovzdajte svoju prácu učiteľovi.
25 7. Vodný roztok ktorej zo solí má neutrálne prostredie? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. V ktorom roztoku bude farba lakmusu modrá? a) Fe2(SO4)3 b) K2S c) CuCl2 d) (NH4)2SO4
26 9. 1) uhličitan draselný 2) etán 3) chlorid zinočnatý 4) tuk 10. Pri hydrolýze vlákniny (škrobu) môžu vznikať: 1) glukóza 2) iba sacharóza 3) iba fruktóza 4) oxid uhličitý a voda 11. Prostredie roztoku ako výsledok hydrolýzy uhličitanu sodného 1) alkalické 2) silne kyslé 3) kyslé 4) neutrálne 12. Hydrolýza prechádza 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4
27 13. Hydrolýza nepodlieha 1) síranu železnatému 2) alkoholom 3) chloridu amónnemu 4) esterom
28 PROBLÉM Vysvetlite, prečo sa pri nalievaní roztokov - FeCl₃ a Na₂CO₃ - vyzráža a uvoľní sa plyn? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+3 + H2O (FeOH)+² + H+ CO3² + H2O HCO3 + OH CO2 + H2O Fe(OH)3
Hydrolýza je reakcia metabolického rozkladu látok vodou. Hydrolýza organických látok Anorganické látky Soli Hydrolýza organických látok Bielkoviny Halogénalkány Estery (tuky) Sacharidy
HYDROLÝZA Všeobecné pojmy Hydrolýza je výmenná reakcia interakcie látok s vodou, ktorá vedie k ich rozkladu. Hydrolýzu možno podrobiť anorganickým a organickým látkam rôznych tried.
11. ročník Téma 6. Lekcia 6. Hydrolýza solí. Účel hodiny: vytvoriť u študentov koncept hydrolýzy solí. Úlohy: Edukačné: naučiť žiakov určovať charakter prostredia soľných roztokov ich zložením, skladať
MOU stredná škola 1 Serukhova, Moskovský región Antoshina Tatyana Alexandrovna, učiteľka chémie "Štúdium hydrolýzy v 11. ročníku." S hydrolýzou sa žiaci prvýkrát zoznamujú v 9. ročníku na príklade anorganickej látky
Hydrolýza solí Prácu vykonal Učiteľ najvyššej kategórie Timofeeva V.B. Čo je hydrolýza Hydrolýza je proces výmennej interakcie zložitých látok s vodou Hydrolýza Interakcia soli s vodou v dôsledku
Vypracoval: učiteľ chémie na Štátnej rozpočtovej vzdelávacej inštitúcii špeciálneho vzdelávania "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Metodická príručka na tému chémie "Hydrolýza" Táto učebnica predstavuje podrobnú teoretickú
1 Teória. Iónovo-molekulárne rovnice iónomeničových reakcií Reakcie iónovej výmeny sú reakcie medzi roztokmi elektrolytov, v dôsledku ktorých si vymieňajú svoje ióny. Iónové reakcie
18. Iónové reakcie v roztokoch Elektrolytická disociácia. Elektrolytická disociácia je rozklad molekúl v roztoku za vzniku kladne a záporne nabitých iónov. Rozsah rozpadu závisí
MINISTERSTVO ŠKOLSTVA A VEDY KRASNODARSKÉHO REGIÓNU Štátna rozpočtová odborná vzdelávacia inštitúcia Krasnodarského územia "Krasnodarská škola informačných technológií" Zoznam
12. Karbonylové zlúčeniny. karboxylové kyseliny. Sacharidy. Karbonylové zlúčeniny Medzi karbonylové zlúčeniny patria aldehydy a ketóny, v molekulách ktorých je karbonylová skupina Aldehydy
Vodíkový indikátor ph Indikátory Podstata hydrolýzy Druhy solí Algoritmus na zostavenie rovníc hydrolýzy solí Hydrolýza solí rôznych typov Metódy na potlačenie a zosilnenie hydrolýzy Riešenie testov B4 Vodík
P \ n Téma Hodina I II III 9. ročník, akademický rok 2014-2015, základná úroveň, chémia Téma hodiny Počet hodín Orientačné termíny Vedomosti, zručnosti, zručnosti. Teória elektrolytickej disociácie (10 hodín) 1 Elektrolyty
Soli Definícia Soli sú komplexné látky tvorené atómom kovu a zvyškom kyseliny. Klasifikácia solí 1. Stredné soli, pozostávajú z atómov kovov a kyslých zvyškov: NaCl chlorid sodný. 2. Kyslé
Úlohy A24 z chémie 1. Roztoky chloridu meďnatého (ii) a 1) chloridu vápenatého 2) dusičnanu sodného 3) síranu hlinitého 4) octanu sodného majú rovnakú reakciu prostredia Chlorid meďnatý (ii) je soľ, ktorá vzniká slabá základňa
Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia stredná škola 4 v Baltiysku
Banka úloh pre strednú certifikáciu študentov v 9. ročníku A1. Štruktúra atómu. 1. Náboj jadra atómu uhlíka 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Náboj jadra atómu sodíka 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Počet protónov v jadre
3 Roztoky elektrolytov Kvapalné roztoky sa delia na roztoky elektrolytov schopné viesť elektrický prúd a roztoky neelektrolytové, ktoré nie sú elektricky vodivé. rozpustené v neelektrolytoch
Základy teórie elektrolytickej disociácie Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 anglický fyzik a chemik. V prvej polovici 19. stor zaviedol pojem elektrolytov a neelektrolytov. Látky
Požiadavky na úroveň prípravy žiakov Žiaci po preštudovaní učiva 9. ročníka by mali: Pomenovať chemické prvky symbolmi, látky vzorcami, znaky a podmienky uskutočňovania chemických reakcií,
Lekcia 14 Hydrolýza solí Test 1 1. Alkalický roztok má roztok l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Vo vodnom roztoku ktorej látky je médium neutrálne? l) NaN03 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
OBSAH PROGRAMU Časť 1. Chemický prvok Téma 1. Štruktúra atómov. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev. Moderné predstavy o štruktúre atómov.
Chemické vlastnosti solí (stredné) OTÁZKA 12 Soli sú komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a zvyškov kyselín Príklady: Na 2 CO 3 uhličitan sodný; FeCl3 chlorid železitý; Al2(S04)3
1. Ktoré z nasledujúcich tvrdení platí pre nasýtené roztoky? 1) nasýtený roztok možno koncentrovať, 2) nasýtený roztok riediť, 3) nasýtený roztok nie
Mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia stredná škola 1 v obci Pavlovskaja v okrese Pavlovský okres Krasnodarské územie Systém vzdelávania študentov
MINISTERSTVO ŠKOLSTVA A VEDY KRASNODARSKÉHO KRAJA ŠTÁTNY ROZPOČET VZDELÁVACIE ZARIADENIE STREDNÉHO ODBORNÉHO VZDELÁVANIA „NOVOROSSIYSK CLLEGE OF RÁDIO-ELEKTRONICKÉ NÁSTROJE“
I. Požiadavky na úroveň prípravy študentov V dôsledku zvládnutia časti by študenti mali poznať / pochopiť: chemické značky: znaky chemických prvkov, vzorce chemikálií a rovnice chemických
Stredná certifikácia v chémii 10-11 tried Vzorka A1 Podobná konfigurácia vonkajšej energetickej hladiny má atómy uhlíka a 1) dusík 2) kyslík 3) kremík 4) fosfor A2. Medzi prvkami hliník
Opakovanie A9 a A10 (vlastnosti oxidov a hydroxidov); A11 Charakteristické chemické vlastnosti solí: stredné, kyslé, zásadité; komplex (na príklade zlúčenín hliníka a zinku) A12 Vzťah anorg
VYSVETLIVKA Pracovný program bol zostavený na základe Vzorového programu základného všeobecného vzdelania v chémii, ako aj programu kurzu chémie pre študentov 8.-9. ročníka všeobecných vzdelávacích inštitúcií
Test z chémie ročník 11 (základný stupeň) Test „Druhy chemických reakcií (chémia ročník 11, základný stupeň) Možnosť 1 1. Doplňte reakčné rovnice a označte ich typ: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,
Úloha 1. V ktorej z týchto zmesí je možné oddeliť soli pomocou vody a filtračného zariadenia? a) BaS04 a CaC03 b) BaS04 a CaCl2 c) BaCl2 a Na2S04 d) BaCl2 a Na2C03
Roztoky elektrolytov MOŽNOSŤ 1 1. Napíšte rovnice pre proces elektrolytickej disociácie kyseliny jodovej, hydroxidu meďnatého, kyseliny ortoarzénovej, hydroxidu meďnatého. Napíšte výrazy
Hodina chémie. (9. ročník) Téma: Reakcie iónovej výmeny. Účel: Vytvoriť predstavy o iónových výmenných reakciách a podmienkach ich výskytu, doplniť a v skratke iónovo-molekulárne rovnice a oboznámiť sa s algoritmom.
HYDROLÝZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitalij E. Matulis 1. Voda ako slabý elektrolyt Vodíkový index (pn) roztoku Pripomeňme si štruktúru molekuly vody. Atóm kyslíka viazaný na atómy vodíka
Téma ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA. REAKCIE IÓNOVEJ VÝMENY Obsahový prvok na testovanie Formulár úlohy Max. skóre 1. Elektrolyty a neelektrolyty VO 1 2. Elektrolytická disociácia VO 1 3. Podmienky pre ireverzibilné
18 Kľúč k možnosti 1 Napíšte reakčné rovnice zodpovedajúce nasledujúcim postupnostiam chemických premien: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(N03)2Cu2(OH)2C03; 3. Metán
Ust-Doneckej oblasti h. Krymská mestská rozpočtová vzdelávacia inštitúcia Krymská stredná škola SCHVÁLENÉ Príkaz z roku 2016 Riaditeľ školy I.N. Pracovný program Kalitventseva
Samostatná domáca úloha 5. VODÍKOVÝ INDIKÁTOR ŽIVOTNÉHO PROSTREDIA. HYDROLYZA SOLI TEORETICKÁ ČASŤ Elektrolyty sú látky, ktoré vedú elektrický prúd. Proces dezintegrácie látky na ióny pôsobením rozpúšťadla
1. Vonkajší oxid prvku vykazuje hlavné vlastnosti: 1) síra 2) dusík 3) bárium 4) uhlík 2. Ktorý zo vzorcov zodpovedá vyjadreniu stupňa disociácie elektrolytov: =
Úlohy A23 z chémie 1. Skrátená iónová rovnica zodpovedá interakcii Na výber látok, ktorých interakciou vznikne takáto iónová rovnica, je potrebné pomocou tabuľky rozpustnosti
1 Hydrolýza Odpovede na úlohy sú slovo, slovné spojenie, číslo alebo sled slov, čísla. Svoju odpoveď napíšte bez medzier, čiarok alebo iných znakov navyše. Zápas medzi
Banka úloh ročník 11 chémia 1. Elektrónová konfigurácia zodpovedá iónu: 2. Častice a a a a majú rovnakú konfiguráciu 3. Horčík a
OBECNÝ ROZPOČTOVÝ VZDELÁVACÍ ÚSTAV "ŠKOLA 72" MESTSKEJ OBLASTI SAMARA UVAŽOVANÝ na zasadnutí metodického združenia učiteľov (predseda Moskovskej oblasti: podpis, celé meno) protokol z 20.
Podľa teórie elektrolytickej disociácie vo vodnom roztoku častice rozpustenej látky interagujú s molekulami vody. Táto interakcia môže viesť k hydrolytickej reakcii.
Hydrolýza je reakcia výmenného rozkladu látky vodou.
Hydrolýze podliehajú rôzne látky: anorganické - soli, karbidy a hydridy kovov, nekovové halogenidy; organické - halogénalkány, estery a tuky, sacharidy, bielkoviny, polynukleotidy.
Vodné roztoky solí majú rôzne hodnoty pH a rôzne typy médií - kyslé (pH< 7), щелочную (рН >7), neutrálny (рН = 7). Je to spôsobené tým, že soli vo vodných roztokoch môžu podliehať hydrolýze.
Podstata hydrolýzy sa redukuje na výmennú chemickú interakciu katiónov solí alebo aniónov s molekulami vody. V dôsledku tejto interakcie vzniká nízkodisociačná zlúčenina (slabý elektrolyt). A vo vodnom roztoku soli sa objavuje prebytok voľných iónov H + alebo OH a roztok soli sa stáva kyslým alebo zásaditým.
Klasifikácia soli
Akúkoľvek soľ možno považovať za produkt interakcie zásady s kyselinou. Napríklad soľ KClO je tvorená silnou zásadou KOH a slabou kyselinou HClO.
V závislosti od sily zásady a kyseliny sa rozlišuje štyri druhy solí.
Zvážte správanie sa solí rôznych typov v roztoku.
1. Vzniknuté soli silná základňa a slabá kyselina.
Napríklad kyanid draselný KCN je tvorený silnou zásadou KOH a slabou kyselinou HCN:
Vo vodnom roztoku soli prebiehajú dva procesy:
2) úplná disociácia soli (silný elektrolyt):
Ióny H + a CN vznikajúce pri týchto procesoch navzájom interagujú, viažu sa na molekuly slabého elektrolytu - kyseliny kyanovodíkovej HCN, zatiaľ čo hydroxid - OH ión - zostáva v roztoku, čím spôsobuje jeho alkalické prostredie. Hydrolýza nastáva na anióne CN-.
Napíšeme úplnú iónovú rovnicu prebiehajúceho procesu (hydrolýza):
Tento proces je reverzibilný a chemická rovnováha sa posúva doľava (v smere tvorby východiskových látok), keďže voda je oveľa slabší elektrolyt ako kyselina kyanovodíková HCN:
Rovnica ukazuje, že:
1) v roztoku sú voľné hydroxidové ióny OH - a ich koncentrácia je väčšia ako v čistej vode, preto má roztok soli KCN alkalické prostredie (pH> 7);
2) CN ióny sa zúčastňujú reakcie s vodou, v tomto prípade hovoria, že prebieha hydrolýza aniónov. Ďalšie príklady aniónov slabých kyselín, ktoré reagujú s vodou, sú:
mravčia HCOOH - anión HCOO -;
octový CH3COOH - anión CH3COO -;
Dusíkatý HNO 2 - anión NO 2 -;
Sírovodík H 2 S - anión S 2-;
uhlie H 2 CO 3 - CO 3 2- anión;
Síritý H 2 SO 3 - SO 3 2- anión.
Zvážte hydrolýzu uhličitanu sodného Na2CO3:
Soľ je hydrolyzovaná aniónom CO 3 2-.
Produktmi hydrolýzy sú kyslá soľ NaHC03 a hydroxid sodný NaOH.
Prostredie vodného roztoku uhličitanu sodného je alkalické (pH> 7), pretože v roztoku stúpa koncentrácia OH - iónov. Kyslá soľ NaHC03 môže tiež podliehať hydrolýze, ktorá prebieha vo veľmi malom rozsahu a možno ju zanedbať.
Aby sme zhrnuli, čo ste sa naučili o aniónovej hydrolýze:
1) podľa aniónu soli sú spravidla reverzibilne hydrolyzované;
2) chemická rovnováha pri takýchto reakciách je výrazne posunutá doľava;
3) reakcia média v roztokoch podobných solí je alkalická (pH > 7);
4) počas hydrolýzy solí tvorených slabými viacsýtnymi kyselinami sa získajú kyslé soli.
2. Vzniknuté soli silná kyselina a slabá základňa.
Zvážte hydrolýzu chloridu amónneho NH 4 Cl.
Vo vodnom roztoku soli prebiehajú dva procesy:
1) mierna reverzibilná disociácia molekúl vody (veľmi slabý amfotérny elektrolyt), ktorú možno zjednodušene zapísať pomocou rovnice:
2) úplná disociácia soli (silný elektrolyt):
Výsledné ióny OH - a NH 4 navzájom interagujú za vzniku NH 3 H 2 O (slabý elektrolyt), zatiaľ čo ióny H + zostávajú v roztoku, čím spôsobujú jeho kyslé prostredie.
Rovnica úplnej iónovej hydrolýzy:
Proces je reverzibilný, chemická rovnováha sa posúva smerom k tvorbe východiskových látok, keďže voda H 2 O je oveľa slabším elektrolytom ako hydrát amoniaku NH 3 H 2 O.
Skrátená rovnica iónovej hydrolýzy:
Rovnica ukazuje, že:
1) v roztoku sú voľné vodíkové ióny H + a ich koncentrácia je väčšia ako v čistej vode, takže soľný roztok má kyslé prostredie (pH< 7);
2) amónne katióny NH + sa zúčastňujú reakcie s vodou; v tomto prípade hovoríme, že na katióne je hydrolýza.
Na reakcii s vodou sa môžu zúčastniť aj viacnabité katióny: dvojnásobne nabitý M 2+ (napríklad Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), okrem katiónov kovov alkalických zemín aj trojnásobne nabitý M 3 + ( napríklad Fe3+, Al3+, Cr3+…).
Uvažujme hydrolýzu dusičnanu nikelnatého Ni(NO 3) 2, hydrolýzu soli katiónom:
Soľ sa hydrolyzuje na katióne Ni2+.
Rovnica úplnej iónovej hydrolýzy:
Skrátená iónová rovnica:
Produktmi hydrolýzy sú zásaditá soľ NiOHNO 3 a kyselina dusičná HNO 3 .
Prostredie vodného roztoku dusičnanu nikelnatého je kyslé (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Hydrolýza soli NiOHN03 prebieha v oveľa menšej miere a možno ju zanedbať. takto:
1) podľa katiónu sú soli spravidla reverzibilne hydrolyzované;
2) chemická rovnováha reakcií je výrazne posunutá doľava;
3) reakcia média v roztokoch takýchto solí je kyslá (pH< 7);
4) počas hydrolýzy solí tvorených slabými polykyselinovými zásadami sa získajú zásadité soli.
3. Vzniknuté soli slabá základňa a slabá kyselina.
Takéto soli podliehajú hydrolýze na katióne aj na anióne.
Slabý zásaditý katión viaže OH ióny z molekúl vody, čím vytvára slabú zásadu; anión slabej kyseliny viaže ióny H+ z molekúl vody, čím vzniká slabá kyselina. Reakcia roztokov týchto solí môže byť neutrálna, mierne kyslá alebo mierne zásaditá. Závisí od disociačných konštánt dvoch slabých elektrolytov – kyselín a zásad, ktoré vznikajú v dôsledku hydrolýzy.
Uvažujme napríklad hydrolýzu dvoch solí: octanu amónneho NH 4 CH 3 COO a mravčanu amónneho NH 4 HCCO:
Vo vodných roztokoch týchto solí interagujú katióny slabej zásady NH + s hydroxidovými iónmi OH - (pripomeňme, že voda disociuje H2O \u003d H + + OH -) a anióny slabých kyselín CH3COO - a HCOO - interagujú s katiónmi H + s tvorbou molekúl slabých kyselín - octovej CH 3 COOH a mravčej HCOOH.
Napíšme iónové rovnice hydrolýzy:
V týchto prípadoch je hydrolýza tiež reverzibilná, ale rovnováha sa posúva smerom k tvorbe produktov hydrolýzy – dvoch slabých elektrolytov.
V prvom prípade je médium v roztoku neutrálne (pH = 7), keďže Kd (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. V druhom prípade bude médium v roztoku mierne kyslé (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Hydrolýza väčšiny solí je reverzibilný proces. V stave chemickej rovnováhy sa hydrolyzuje iba časť soli. Niektoré soli sa však vodou úplne rozložia, t.j. ich hydrolýza je nevratný proces.
Sulfid hlinitý Al 2 S 3 vo vode podlieha ireverzibilnej hydrolýze, pretože ióny H +, ktoré sa objavujú počas hydrolýzy katiónom, sú viazané iónmi OH vytvorenými počas hydrolýzy aniónom. To zvyšuje hydrolýzu a vedie k tvorbe nerozpustného hydroxidu hlinitého a plynného sírovodíka:
Preto sulfid hlinitý Al2S3 nemožno získať výmennou reakciou medzi vodnými roztokmi dvoch solí, napríklad chloridu hlinitého AlCl3 a sulfidu sodného Na2S.
V dôsledku hydrolýzy pre katión aj pre anión:
1) ak sú soli hydrolyzované katiónom aj aniónom reverzibilne, potom sa chemická rovnováha v hydrolytických reakciách posunie doprava; reakcia média je v tomto prípade buď neutrálna, alebo mierne kyslá alebo mierne zásaditá, čo závisí od pomeru disociačných konštánt vytvorenej zásady a kyseliny;
2) soli môžu byť hydrolyzované katiónom aj aniónom ireverzibilne, ak aspoň jeden z produktov hydrolýzy opustí reakčnú sféru.
4. Vzniknuté soli silná základňa a silná kyselina, nepodliehajú hydrolýze .
Zvážte "správanie" v roztoku chloridu draselného KCl.
Soľ vo vodnom roztoku disociuje na ióny (KCl \u003d K + + Cl -), ale pri interakcii s vodou sa nemôže vytvoriť slabý elektrolyt. Médium roztoku je neutrálne (pH = 7), pretože koncentrácie iónov H + a OH v roztoku sú rovnaké ako v čistej vode.
Ďalšími príkladmi takýchto solí môžu byť halogenidy alkalických kovov, dusičnany, chloristany, sírany, chrómany a dichrómany, halogenidy kovov alkalických zemín (iné ako fluoridy), dusičnany a chloristany.
Treba tiež poznamenať, že reverzibilná hydrolytická reakcia je úplnása riadi Le Chatelierovým princípom . Preto môže hydrolýza solizlepšiť (a dokonca to urobiť nezvratným) nasledujúcimi spôsobmi:
1) pridajte vodu (znížte koncentráciu);
2) zahrejte roztok, čím sa zvýši endotermická disociácia vody:
To znamená, že sa zvyšuje množstvo H + a OH -, ktoré sú potrebné na realizáciu hydrolýzy soli;
3) naviazať jeden z produktov hydrolýzy na ťažko rozpustnú zlúčeninu alebo odstrániť jeden z produktov do plynnej fázy; napríklad hydrolýza kyanidu amónneho NH4CN bude značne posilnená rozkladom hydrátu amoniaku za vzniku amoniaku NH3 a vody H20:
Hydrolýza môžepotlačiť (výrazne znížiť množstvo soli podliehajúcej hydrolýze), pričom sa postupuje takto:
1) zvýšiť koncentráciu rozpustenej látky;
2) ochlaďte roztok (na oslabenie hydrolýzy by sa soľné roztoky mali skladovať koncentrované a pri nízkych teplotách);
3) zaviesť jeden z produktov hydrolýzy do roztoku; napríklad okyslite roztok, ak je jeho médium kyslé v dôsledku hydrolýzy, alebo alkalizujte, ak je alkalické.
Význam hydrolýzy
Hydrolýza solí má praktické aj biologický význam.
Od staroveku sa popol používal ako čistiaci prostriedok. Popol obsahuje uhličitan draselný K 2 CO 3, ktorý vo vode hydrolyzuje anión, vodný roztok sa stáva mydlovým vplyvom OH - iónov vznikajúcich pri hydrolýze.
V súčasnosti používame v každodennom živote mydlo, pracie prášky a iné saponáty. Hlavnou zložkou mydla sú sodné a draselné soli vyšších mastných karboxylových kyselín: stearáty, palmitáty, ktoré sú hydrolyzované.
Hydrolýza stearátu sodného C 17 H 35 COONa je vyjadrená nasledujúcou iónovou rovnicou:
t.j. roztok má mierne zásadité prostredie.
Vo fotografickej vývojke sú obsiahnuté soli, ktoré vytvárajú potrebné alkalické prostredie roztoku. Sú to uhličitan sodný Na 2 CO 3, uhličitan draselný K 2 CO 3, bórax Na 2 B 4 O 7 a ďalšie soli, ktoré hydrolyzujú pozdĺž aniónu.
Ak je kyslosť pôdy nedostatočná, u rastlín sa vyvinie choroba – chloróza. Jeho znaky sú žltnutie alebo bielenie listov, oneskorenie v raste a vývoji. Ak je pH> 7,5, potom sa naň aplikuje hnojivo síran amónny (NH 4) 2 SO 4, čo prispieva k zvýšeniu kyslosti v dôsledku hydrolýzy katiónom prechádzajúcim v pôde:
Biologická úloha hydrolýzy niektorých solí, ktoré tvoria naše telo, je neoceniteľná.
Napríklad zloženie krvi zahŕňa hydrogénuhličitan a hydrogénfosforečnan sodný. Ich úlohou je udržiavať určitú reakciu okolia.
K tomu dochádza v dôsledku posunu v rovnováhe procesov hydrolýzy:
Ak je v krvi nadbytok iónov H +, viažu sa na ióny OH - hydroxidu a rovnováha sa posúva doprava. Pri nadbytku hydroxidových iónov OH sa rovnováha posúva doľava. Kvôli tomu kyslosť krvi zdravého človeka mierne kolíše.
Alebo napríklad: ľudské sliny obsahujú ióny HPO 4 -. Vďaka nim sa v ústnej dutine udržiava určité prostredie (pH = 7-7,5).
Referenčný materiál na úspešné absolvovanie testu:
periodická tabuľka
Tabuľka rozpustnosti