Farba kyseliny chlorovodíkovej. Využitie kyseliny chlorovodíkovej v hospodárstve

- (HCl), vodný roztok chlorovodíka, bezfarebný plyn štipľavého zápachu. Získava sa pôsobením kyseliny sírovej na kuchynskú soľ, ako vedľajší produkt chlorácie uhľovodíkov alebo reakciou vodíka a chlóru. Kyselina chlorovodíková sa používa na ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

Kyselina chlorovodíková- - HCl (SC) (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková, chlorovodík) je roztok chlorovodíka (HCl) vo vode, nemrznúca prísada. Je to bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu, bez suspendovaných častíc. ... ... Encyklopédia pojmov, definícií a vysvetlení stavebných materiálov

- (kyselina chlorovodíková) roztok chlorovodíka vo vode; silná kyselina. Bezfarebná kvapalina dymiaca na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt Fe, Cl2 atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20 .C) 38 % hmotn., ... ... Veľký encyklopedický slovník

KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), roztok chlorovodíka (HC1) vo vode. V prírode sa vyskytuje vo vode niektorých zdrojov sopečného pôvodu, nachádza sa aj v žalúdočnej šťave (až 0,5 %). Chlorovodík je možné získať... Veľká lekárska encyklopédia

KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ- (kyselina chlorovodíková, kyselina chlorovodíková) silná jednosýtna prchavá kyselina štipľavého zápachu, vodný roztok chlorovodíka; maximálna koncentrácia je 38 % hmotn., hustota takéhoto roztoku je 1,19 g/cm3. Používaný v... ... Ruská encyklopédia ochrany práce

KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ- (kyselina chlorovodíková) HCl vodný roztok chlorovodíka, silná jednosýtna kyselina, prchavá, s prenikavým zápachom; nečistoty železa, chlór ho farbia do žlta. Koncentrovaný S. na predaj obsahuje 37 % ... ... Veľká polytechnická encyklopédia

Exist., Počet synoným: 1 kyselina (171) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013... Slovník synonym

Moderná encyklopédia

Kyselina chlorovodíková- KYSELINA VODÍKOVÁ, vodný roztok chlorovodíka HCl; dymiaca kvapalina so štipľavým zápachom. Kyselina chlorovodíková sa používa na získavanie rôznych chloridov, morenie kovov, spracovanie rúd, pri výrobe chlóru, sódy, gumy atď ... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník

- (kyselina chlorovodíková), roztok chlorovodíka vo vode; silná kyselina. Bezfarebná kvapalina „dymiaca“ na vzduchu (technická kyselina chlorovodíková je žltkastá v dôsledku nečistôt Fe, Cl2 atď.). Maximálna koncentrácia (pri 20 °C) 38 % hmotnosti,… … encyklopedický slovník

KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ (kyselina chlorovodíková) - silná jednosýtna kyselina, roztok chlorovodíka HCl vo vode, je jednou z najdôležitejších zložiek žalúdočnej šťavy; v medicíne sa používa ako liek pri nedostatočnej sekrečnej funkcii žalúdka. S. to. je jednou z najčastejšie používaných chem. reagencie používané v biochemických, sanitárno-hygienických a klinických diagnostických laboratóriách. V zubnom lekárstve sa na bielenie zubov s fluorózou používa 10 % roztok S. (pozri Bielenie zubov). S. to. sa používa na získavanie liehu, glukózy, cukru, organických farbív, chloridov, želatíny a lepidiel, v poľ. priemysle, pri garbiarstve a farbení koží, zmydelňovaní tukov, pri výrobe aktívneho uhlia, farbení tkanín, leptaní a spájkovaní kovov, v hydrometalurgických procesoch na čistenie vrtov od nánosov uhličitanov, oxidov a iných usadenín, pri elektroformovaní a pod.

Pre ľudí, ktorí sú s ním v kontakte počas výrobného procesu, predstavuje významné pracovné riziko.

S. to. bolo známe už v 15. storočí. Jej objav sa pripisuje jemu. Alchymista Valentín. Dlho sa verilo, že S. to. je kyslíková zlúčenina hypotetickej chemikálie. element muria (odtiaľ jeden z jeho názvov – acidum muriaticum). Chem. Štruktúra S. to. bola definitívne založená až v prvej polovici 19. storočia. Davy (N. Davy) a J. Gay-Lussac.

V prírode sa voľný S. prakticky nevyskytuje, veľmi rozšírené sú však jeho soli chlorid sodný (pozri Stolová soľ), chlorid draselný (pozri), chlorid horečnatý (pozri), chlorid vápenatý (pozri) atď.

Chlorovodík HCl je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom; pri vypustení do vlhkého vzduchu silne „dymí“, pričom vznikajú najmenšie kvapôčky aerosólu S. až Chlorovodík je toxický. Hmotnosť (hmotnosť) 1 litra plynu pri 0° a 760 mm Hg. čl. rovná 1,6391 g, hustota vzduchu 1,268. Kvapalný chlorovodík vrie pri -84,8° (760 mmHg) a tuhne pri -114,2°. Vo vode sa chlorovodík dobre rozpúšťa s uvoľňovaním tepla a tvorbou S. až .; jeho rozpustnosť vo vode (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Strana až predstavuje bezfarebnú priehľadnú kvapalinu s ostrým zápachom chlorovodíka; nečistoty železa, chlóru alebo iných látok farbia S. až do žltkastozelenkastej farby.

Približnú hodnotu koncentrácie S. v percentách možno zistiť, ak bije. hmotnosť S. znížiť o jednu a vynásobiť výsledné číslo 200; napr., ak hmotnosť S. až 1,1341, potom je jeho koncentrácia 26,8 %, t.j. (1,1341 - 1) 200.

S. až.. chemicky veľmi aktívny. Za uvoľnenia vodíka rozpúšťa všetky kovy, ktoré majú negatívny normálny potenciál (pozri Fyzikálno-chemické potenciály), premieňa mnohé oxidy a hydroxidy kovov na chloridy a uvoľňuje voľné kyseliny zo solí, ako sú fosforečnany, kremičitany, boritany atď.

V zmesi s kyselinou dusičnou (3:1), tzv. aqua regia, S. až reaguje so zlatom, platinou a inými chemicky inertnými kovmi, pričom vytvára komplexné ióny (AuC14, PtCl6 atď.). Vplyvom oxidačných činidiel sa S. až. oxiduje na chlór (pozri).

S. to. reaguje s mnohými organickými látkami, napr. bielkovinami, sacharidmi atď. Niektoré aromatické amíny, prírodné a syntetické alkaloidy a iné zásadité organické zlúčeniny tvoria soli s S. to. Papier, bavlna, ľan a mnohé umelé vlákna sú zničené S. to.

Hlavnou metódou výroby chlorovodíka je syntéza z chlóru a vodíka. Syntéza chlorovodíka prebieha v súlade s reakciou H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Ďalšími spôsobmi získania chlorovodíka sú chlorácia organických zlúčenín, dehydrochlorácia organických derivátov chlóru a hydrolýza určitých anorganických zlúčenín s odstránením chlorovodíka. Menej často v laboratóriu. v praxi používajú starý spôsob výroby chlorovodíka interakciou kuchynskej soli s kyselinou sírovou.

Charakteristickou reakciou na S. to. a jeho soli je tvorba bielej syrovej zrazeniny chloridu strieborného AgCl, rozpustného v nadbytku vodného amoniaku:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Skladujte S. to. v sklenenom riade so zabrúsenými zátkami v chladnej miestnosti.

V roku 1897 IP Pavlov zistil, že parietálne bunky žalúdočných žliaz ľudí a iných cicavcov vylučujú S. v konštantnej koncentrácii. Predpokladá sa, že mechanizmus sekrécie S. spočíva v prenose iónov H+ špecifickým nosičom na vonkajší povrch apikálnej membrány vnútrobunkových tubulov parietálnych buniek a v ich vstupe po dodatočnej premene na žalúdočnú šťavu. (pozri). Cl ióny z krvi prenikajú do parietálnej bunky, pričom súčasne prenášajú hydrogénuhličitanový ión HCO2 v opačnom smere. Vďaka tomu ióny C1~ vstupujú do parietálnej bunky proti koncentračnému gradientu a z nej do žalúdočnej šťavy. Parietálne bunky vylučujú roztok

Page to., koncentrácia to-rogo robí cca. 160 mmol!l.

Bibliografia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. a Epshtein D. A. Všeobecná chemická technológia, zväzok 1, s. 491 a ďalší, M.-L., 1952; Škodlivé látky v priemysle, vyd. N. V. Lazarev a I. D. Gadaskina, zväzok 3, s. 41, L., 1977; Nekrasov B. V. Základy všeobecnej chémie, zväzok 1 - 2, M., 1973; Núdzová starostlivosť pri akútnej otrave, Príručka toxikológie, vyd. S. N. Goliková, p. 197, Moskva, 1977; Základy súdneho lekárstva, vyd. N. V. Popová, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakologické základy liečby chorôb tráviaceho systému, s. 232, M., 1976; Rem a G. Kurz anorganickej chémie, prekl. z nemčiny, zväzok 1, str. 844, M., 1963; Smernica pre súdnolekárske vyšetrenie otráv, vyd. R. V. Berezhnoy a ďalší, s. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (dvor.).

Kyselina chlorovodíková – (kyselina chlorovodíková, vodný roztok chlorovodíka), známa ako HCl, je žieravá chemická zlúčenina. Od staroveku ľudia používali túto bezfarebnú kvapalinu na rôzne účely, pričom na čerstvom vzduchu vyžarovali ľahký dym.

Vlastnosti chemickej zlúčeniny

HCl sa používa v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Rozpúšťa kovy a ich oxidy, absorbuje sa v benzéne, éteri a vode, neničí fluoroplasty, sklo, keramiku a grafit. Jeho bezpečné používanie je možné pri skladovaní a prevádzke za správnych podmienok, pri dodržaní všetkých bezpečnostných opatrení.

Chemicky čistá (chemicky čistá) kyselina chlorovodíková vzniká pri syntéze plynov z chlóru a vodíka, čím vzniká chlorovodík. Absorbuje sa vo vode, čím sa získa roztok s obsahom HCl 38-39% pri +18 C. Vodný roztok chlorovodíka sa používa v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Cena chemicky čistej kyseliny chlorovodíkovej je variabilná a závisí od mnohých zložiek.

Rozsah použitia vodného roztoku chlorovodíka

Použitie kyseliny chlorovodíkovej sa rozšírilo kvôli jej chemickým a fyzikálnym vlastnostiam:

• v hutníctve, pri výrobe mangánu, železa a zinku, v technologických postupoch, pri rafinácii kovov;
• pri galvanoplastike - pri leptaní a morení;
• pri výrobe sódovej vody na reguláciu kyslosti, pri výrobe alkoholických nápojov a sirupov v potravinárskom priemysle;
• na spracovanie kože v ľahkom priemysle;
• pri úprave nepitnej vody;
• na optimalizáciu ropných vrtov v ropnom priemysle;
• v rádiotechnike a elektronike.

Kyselina chlorovodíková (HCl) v medicíne

Najznámejšou vlastnosťou roztoku kyseliny chlorovodíkovej je vyrovnanie acidobázickej rovnováhy v ľudskom tele. Slabý roztok, prípadne lieky, lieči nízku kyslosť žalúdka. To optimalizuje trávenie potravy, pomáha bojovať proti choroboplodným zárodkom a baktériám, ktoré sa dostávajú zvonku. Chemicky čistá kyselina chlorovodíková pomáha normalizovať nízku úroveň kyslosti žalúdka a optimalizuje trávenie bielkovín.

Onkológia používa HCl na liečbu novotvarov a spomalenie ich progresie. Prípravky s kyselinou chlorovodíkovou sa predpisujú na prevenciu rakoviny žalúdka, reumatoidnej artritídy, cukrovky, astmy, žihľavky, cholelitiázy a iných. V ľudovom liečiteľstve sa hemoroidy liečia roztokom slabej kyseliny.

Môžete sa dozvedieť viac o vlastnostiach a typoch kyseliny chlorovodíkovej.

Kyselina chlorovodíková je roztok plynného chlorovodíka HCl vo vode. Ten je hygroskopický bezfarebný plyn s prenikavým zápachom. Bežne konzumovaná koncentrovaná kyselina chlorovodíková obsahuje 36-38% chlorovodík a má hustotu 1,19 g/cm3. Takáto kyselina dymí vo vzduchu, pretože je plynná HCl; pri spojení so vzdušnou vlhkosťou vznikajú drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej.

Čistá kyselina je bezfarebná, zatiaľ čo technická kyselina má žltkastý odtieň spôsobený stopami zlúčenín železa, chlóru a iných prvkov ( FeCl3).

Často obsahuje zriedenú kyselinu 10% a menej chlorovodíka. Zriedené roztoky neuvoľňujú plyny HCl a nefajčite na suchom alebo vlhkom vzduchu.

Kyselina chlorovodíková je prchavá zlúčenina, pretože sa pri zahrievaní vyparuje. Je to silná kyselina a prudko reaguje s väčšinou kovov. Avšak kovy ako napr zlato, platina, striebro, volfrám a olovo , kyselina chlorovodíková sa prakticky neleptá. Mnohé základné kovy, keď sa rozpustia v kyseline, tvoria napríklad chloridy zinok:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle na extrakciu kovov z rúd, morenie kovov atď. Používa sa tiež pri výrobe spájkovacej kvapaliny, pri usadzovaní striebro a ako súčasť kráľovská vodka.

Rozsah použitia kyseliny chlorovodíkovej v priemysle je menší ako dusičnan . Je to spôsobené tým, že kyselina chlorovodíková spôsobuje koróziu oceľových zariadení. Okrem toho sú jeho prchavé výpary dosť škodlivé a spôsobujú aj koróziu kovových výrobkov. Toto je potrebné vziať do úvahy pri skladovaní kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v gumou vystlaných nádržiach a sudoch, t.j. v nádobách, ktorých vnútorný povrch je pokrytý kyselinovzdornou gumou, ako aj v sklenených fľašiach a polyetylénovom riade.

Kyselina chlorovodíková sa používa na výrobu chloridov zinok, mangán železo a iné kovy, ako aj chlorid amónny. Kyselina chlorovodíková sa používa na čistenie povrchov kovov, nádob, studní od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V tomto prípade sa používajú špeciálne prísady - inhibítory, ktoré chránia kov pred rozpustením a koróziou, ale nezdržujú rozpúšťanie oxidov, uhličitanov a iných podobných zlúčenín.

HCl používa sa pri priemyselnej výrobe syntetických živíc, kaučukov. Používa sa ako surovina pri výrobe metylchloridu z metylalkoholu, etylchloridu z etylénu a vinylchloridu z acetylénu.

HCl jedovatý. K otrave zvyčajne dochádza hmlou, ktorá vzniká pri interakcii plynu s vodnou parou vo vzduchu. HCl absorbuje sa aj na slizniciach za vzniku kyseliny, ktorá spôsobuje silné podráždenie. Pri dlhšej práci v atmosfére HCl existujú katary dýchacích ciest, zubný kaz, ulcerácia nosovej sliznice, gastrointestinálne poruchy. Prípustný obsah HCl vo vzduchu pracovných priestorov už nie 0 , 005 mg/l. Na ochranu použite plynovú masku, okuliare, gumené rukavice, obuv, zásteru.

Naše trávenie je zároveň nemožné bez kyseliny chlorovodíkovej, jej koncentrácia v žalúdočnej šťave je dosť vysoká. Ak je kyslosť v tele znížená, trávenie je narušené a lekári predpisujú takýmto pacientom, aby pred jedlom užívali kyselinu chlorovodíkovú.

Nádrž na kyselinu chlorovodíkovú

Jedna zo silných jednosýtnych kyselín a vzniká pri rozpustení plynu chlorovodík(HCl) vo vode, je číra, bezfarebná kvapalina s charakteristickým zápachom po chlóre. zriedená kyselina chlorovodíková(ako aj fosforečná) sa často používa na odstránenie oxidov pri spájkovaní kovov.

Niekedy sa plynná zlúčenina HCl chybne nazýva kyselina chlorovodíková. HCl je plyn, ktorý po rozpustení vo vode tvorí kyselinu chlorovodíkovú.

Chlorovodík Je to bezfarebný plyn so štipľavým, dusivým zápachom chlóru. Pri teplote -84 °C prechádza do kvapalného stavu a pri teplote -112 °C do tuhého stavu.

Chlorovodík veľmi rozpustný vo vode. Takže pri 0 0 C sa 500 litrov chlorovodíka rozpustí v 1 litri vody.
V suchom stave je plynný chlorovodík celkom inertný, ale už môže interagovať s niektorými organickými látkami, ako je acetylén (plyn, ktorý sa uvoľňuje, keď sa karbid spúšťa do vody).

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Chemická reakcia s kovmi:
2HCl + Zn \u003d ZnCl2 + H2 - vzniká soľ (v tomto prípade číry roztok chloridu zinočnatého) a vodík
- chemická reakcia s oxidmi kovov:
2HCl + CuO \u003d CuCl2 + H2O - vzniká soľ (v tomto prípade zelený roztok chloridu meďnatého) a voda
- chemická reakcia so zásadami a zásadami (alebo neutralizačná reakcia)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H20 - neutralizačná reakcia, - vzniká soľ (v tomto prípade číry roztok chloridu sodného) a voda.
- chemická reakcia so soľami (napríklad s kriedou CaCO 3):
Vznikne HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H20 - oxid uhličitý, voda a číry roztok chloridu vápenatého CaCl2.

Získanie kyseliny chlorovodíkovej

kyselina chlorovodíková získané chemickou reakciou zlúčeniny:

H2 + Cl2 \u003d HCl - reakcia prebieha pri zvýšenej teplote

A tiež v interakcii stolovej soli a koncentrovanej kyseliny sírovej:

H2S04 (konc.) + NaCl \u003d NaHS04 + HCl

Ak je v tejto reakcii NaCl tuhá látka, potom je HCl plyn chlorovodík ktorý po rozpustení vo vode vzniká kyselina chlorovodíková

Existujú zložité chemikálie, ktoré sú chemickou štruktúrou podobné kyseline chlorovodíkovej, no zároveň obsahujú jeden až štyri atómy kyslíka v molekule. Tieto látky možno tzv okysličené kyseliny. S nárastom počtu atómov kyslíka sa zvyšuje stabilita kyseliny a jej oxidačná schopnosť.

Komu okysličené kyseliny nasledujúce:

• chlórna (HClO),
• chlorid (HClO 2),
• chlór (HClO 3),
• chlorid (HCl04).

Každá z týchto chemických komplexných látok má všetko vlastnosti kyselín a je schopný tvoriť soli. Kyselina chlórna formy (HClO). chlórnany napríklad zlúčenina NaClO je chlórnan sodný. Samotná kyselina chlórna vzniká, keď sa chlór rozpustí v studenej vode chemickou reakciou:

H2O + Cl2 \u003d HCl + HClO,

Ako vidíte, pri tejto reakcii sa tvoria dve kyseliny naraz - chlorovodíková HCl a chlórna HClO. Tá je však nestabilnou chemickou zlúčeninou a postupne sa mení na kyselinu chlorovodíkovú;

Chlorid HCl02 tvorí chloritany, soľ NaCl02 - chloritan sodný;
chlór(HClO 3) - chlorečnany, zlúčenina KClO 3, - chlorečnan draselný (príp Bertholletova soľ) - mimochodom, táto látka je široko používaná pri výrobe zápaliek.

A nakoniec, najsilnejšia zo známych jednosýtnych kyselín - chlorid(HClO 4) - bezfarebná, na vzduchu dymiaca, vysoko hygroskopická kvapalina, - tvorí chloristany, napríklad KClO 4 - chloristan draselný.

Vznikli soli chlórna HClO a chlorid Kyseliny HCl02 nie sú vo voľnom stave stabilné a vo vodných roztokoch sú silnými oxidačnými činidlami. Vznikli však soli chlór HCl03 a chlorid Kyseliny HClO 4 na báze alkalických kovov (napríklad Bertoletova soľ KClO 3) sú celkom stabilné a nevykazujú oxidačné vlastnosti.