Formule soli: načela sestave. Soli: primeri, sestava, imena in kemijske lastnosti

Soli imenujemo elektroliti, ki v vodnih raztopinah disociirajo s tvorbo kovinskega kationa in aniona kislega ostanka.
Razvrstitev soli je podana v tabeli. devet.

Pri pisanju formul za katere koli soli je treba upoštevati eno pravilo: skupni naboji kationov in anionov morajo biti enaki v absolutni vrednosti. Na podlagi tega je treba postaviti indekse. Na primer, ko pišemo formulo za aluminijev nitrat, upoštevamo, da je naboj aluminijevega kationa +3, naboj pitratnega iona pa 1: AlNO 3 (+3) in z uporabo indeksov izenačimo nabojev (najmanjši skupni večkratnik 3 in 1 je 3. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aluminijevega kationa – dobimo indeks. 3 delimo z absolutno vrednostjo naboja aniona NO 3 – dobimo indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

Srednje ali normalne soli vsebujejo le kovinske katione in anione kislinskega ostanka. Njihova imena izhajajo iz latinskega imena elementa, ki tvori kislinski ostanek z dodajanjem ustreznega konca, odvisno od oksidacijskega stanja tega atoma. Na primer, sol žveplove kisline Na 2 SO 4 se imenuje (stanje oksidacije žvepla +6), Na 2 S sol - (stanje oksidacije žvepla -2) itd. V tabeli. 10 prikazuje imena soli, ki jih tvorijo najbolj razširjene kisline.

Imena srednjih soli so osnova za vse druge skupine soli.

■ 106 Napiši formule za naslednje srednje soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; d) cinkov sulfid; e) ; f) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) železov (III) fosfat.

Kisle soli se od srednjih soli razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa vsebujejo tudi vodikov kation, na primer NaHCO3 ali Ca(H2PO4)2. Kislo sol lahko predstavljamo kot produkt nepopolne zamenjave vodikovih atomov v kislini s kovino. Zato lahko kislinske soli tvorita le dve ali več bazičnih kislin.
Sestava molekule kislinske soli običajno vključuje "kisli" ion, katerega naboj je odvisen od stopnje disociacije kisline. Na primer, disociacija fosforne kisline poteka v treh korakih:

Na prvi stopnji disociacije nastane enonabiti anion H 2 PO 4. Zato bodo formule soli glede na naboj kovinskega kationa videti kot NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 itd. Na drugi stopnji disociacije se a dvojno nabit anion HPO nastane 2 4 - . Formule soli bodo videti takole: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 itd. Tretja stopnja disociacije kislinskih soli ne daje.
Imena kislih soli so sestavljena iz imen srednjih soli z dodatkom predpone hidro- (iz besede "hidrogenij" -):
NaHCO 3 - natrijev bikarbonat KHSO 4 - kalijev hidrogensulfat CaHPO 4 - kalcijev hidrogen fosfat
Če kislinski ion vsebuje dva atoma vodika, na primer H 2 PO 4 -, se imenu soli doda predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - natrijev dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogen fosfat in t d.

■ 107. Napiši formule naslednjih kislinskih soli: a) kalcijevega hidrosulfata; b) magnezijev dihidrofosfat; c) aluminijev hidrofosfat; d) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; e) magnezijev hidrosulfit.
108. Ali je mogoče pridobiti kisle soli klorovodikove in dušikove kisline. Utemelji svoj odgovor.

Bazične soli se od ostalih razlikujejo po tem, da poleg kovinskega kationa in aniona kislinskega ostanka vsebujejo hidroksilne anione, na primer Al(OH)(NO3) 2 . Tukaj je naboj aluminijevega kationa +3, naboji hidroksilnega iona-1 in dveh nitratnih ionov pa 2, skupaj 3.
Imena osnovnih soli so tvorjena iz imen srednjih z dodatkom besede bazična, na primer: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - bazični bakrov karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - bazični aluminijev nitrat .

■ 109. Napiši formule naslednjih bazičnih soli: a) bazičnega železovega (II) klorida; b) bazični železov (III) sulfat; c) bazični bakrov (II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid e) bazični magnezijev klorid; f) bazični železov (III) sulfat g) bazični aluminijev klorid.

Formule dvojnih soli, na primer KAl(SO4)3, so zgrajene na podlagi skupnih nabojev obeh kovinskih kationov in skupnega naboja aniona

Skupni naboj kationov je +4, skupni naboj anionov je -4.
Imena dvojnih soli se tvorijo na enak način kot srednje, le da sta navedeni imeni obeh kovin: KAl (SO4) 2 - kalij-aluminijev sulfat.

■ 110. Napiši formule naslednjih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrofosfat; c) svinčev sulfat; d) barijev hidrosulfat; e) barijev hidrosulfit; f) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakrov (II) klorid; i) železov (III) karbonat; j) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat.

Kemične lastnosti soli

1. Vse srednje soli so močni elektroliti in zlahka disociirajo:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Srednje soli lahko medsebojno delujejo s kovinami, ki stojijo v nizu napetosti levo od kovine, ki je del soli:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Soli reagirajo z alkalijami in kislinami v skladu s pravili, opisanimi v poglavjih o bazah in kislinah:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Soli lahko medsebojno delujejo, kar povzroči nastanek novih soli:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Ker se te izmenjevalne reakcije izvajajo predvsem v vodnih raztopinah, potekajo šele, ko se ena od nastalih soli obori.
Vse reakcije izmenjave potekajo v skladu s pogoji za dokončanje reakcij, navedenimi v § 23, str.

■ 111. Naredite enačbe za naslednje reakcije in s pomočjo tabele topnosti ugotovite, ali bodo šle do konca:
a) barijev klorid +;
b) aluminijev klorid +;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
d) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) + svinčev nitrat;
f) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) + kalijev sulfat.
Napišite enačbe v molekularni in ionski obliki.

■ 112. S katero od naslednjih snovi bo reagiral železov klorid (II): a); b) kalcijev karbonat; c) natrijev hidroksid; d) silicijev anhidrid; e) ; f) bakrov hidroksid (II); g) ?

113. Opiši lastnosti kalcijevega karbonata kot srednje soli. Zapišite vse enačbe v molekularni in ionski obliki.
114. Kako izvesti vrsto transformacij:

Zapišite vse enačbe v molekularni in ionski obliki.
115. Kakšno količino soli bomo dobili z reakcijo 8 g žvepla in 18 g cinka?
116. Kolikšen volumen vodika se bo sprostil pri interakciji 7 g železa z 20 g žveplove kisline?
117. Koliko molov kuhinjske soli bomo dobili z reakcijo 120 g kavstične sode in 120 g klorovodikove kisline?
118. Koliko kalijevega nitrata bomo dobili z reakcijo 2 molov kavstičnega kalija in 130 g dušikove kisline?

Hidroliza soli

Posebna lastnost soli je njihova sposobnost hidroliziranja - hidrolize (iz grškega "hydro" - voda, "liza" - razgradnja), to je razpadanje pod delovanjem vode. Hidrolizo je nemogoče obravnavati kot razgradnjo v smislu, v katerem jo običajno razumemo, vendar je eno gotovo – vedno sodeluje v reakciji hidrolize.
- zelo šibek elektrolit, slabo disocira
H 2 O ⇄ H + + OH -
in ne spremeni barve indikatorja. Alkalije in kisline spremenijo barvo indikatorjev, saj pri disociaciji v raztopini nastane presežek ionov OH (pri alkalijah) in H + ionov v primeru kislin. V solih, kot so NaCl, K 2 SO 4, ki jih tvorita močna kislina (HCl, H 2 SO 4) in močna baza (NaOH, KOH), se barvni indikatorji ne spremenijo, saj se v raztopini teh
hidroliza soli praktično ne pride.
Pri hidrolizi soli so možni štirje primeri, odvisno od tega, ali sol tvorita močna ali šibka kislina in baza.
1. Če vzamemo sol močne baze in šibke kisline, na primer K 2 S, se bo zgodilo naslednje. Kalijev sulfid disociira v ione kot močan elektrolit:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Poleg tega se šibko loči:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Žveplov anion S 2- je anion šibke žveplove kisline, ki slabo disociira. To vodi k dejstvu, da začne anion S 2- nase vezati vodikove katione iz vode in postopoma tvoriti nizko disociacijske skupine:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Ker so kationi H + iz vode vezani, anioni OH pa ostanejo, reakcija medija postane alkalna. Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita močna baza in šibka kislina, reakcija medija vedno alkalna.

■ 119. S pomočjo ionskih enačb razloži postopek hidrolize natrijevega karbonata.

2. Če vzamemo sol, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, na primer Fe (NO 3) 3, potem med njeno disociacijo nastanejo ioni:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ je šibek osnovni kation, železo, ki zelo slabo disociira. To vodi v dejstvo, da kation Fe 3+ začne vezati anione OH iz vode na sebe in tako tvori rahlo disociacijske skupine:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
in še naprej
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Končno lahko proces doseže svojo zadnjo stopnjo:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Posledično bo v raztopini presežek vodikovih kationov.
Tako je med hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka baza in močna kislina, reakcija medija vedno kisla.

■ 120. S pomočjo ionskih enačb razloži hidrolizo aluminijevega klorida.

3. Če sol tvorita močna baza in močna kislina, potem niti kation niti anion ne vežeta vodnih ionov in reakcija ostane nevtralna. Hidroliza se praktično ne pojavi.
4. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, potem je reakcija medija odvisna od njune stopnje disociacije. Če sta baza in kislina skoraj enaki, bo reakcija medija nevtralna.

■ 121. Pogosto se vidi, kako se med reakcijo izmenjave namesto pričakovane oborine soli obori kovinska oborina, na primer pri reakciji med železovim (III) kloridom FeCl 3 in natrijevim karbonatom Na 2 CO 3, ne Fe 2 (CO 3) 3 nastane, vendar Fe ( OH) 3 . Pojasnite ta pojav.
122. Med spodaj navedenimi solmi navedite tiste, ki se hidrolizirajo v raztopini: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Značilnosti lastnosti kislinskih soli

Kisle soli imajo nekoliko drugačne lastnosti. Lahko reagirajo z ohranjanjem in uničenjem kislega iona. Na primer, reakcija kisle soli z alkalijo povzroči nevtralizacijo kisle soli in uničenje kislega iona, na primer:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojna sol
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Uničenje kislega iona lahko predstavimo na naslednji način:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Kisli ion se uniči tudi pri reakciji s kislinami:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nevtralizacijo lahko izvedemo z isto alkalijo, ki je tvorila sol:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reakcije s solmi potekajo brez uničenja kislega iona:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Zapiši v molekularnih in ionskih oblikah enačbe naslednjih reakcij:
a) kalijev hidrosulfid +;
b) natrijev hidrogenfosfat + kavstična pepelika;
c) kalcijev dihidrogen fosfat + natrijev karbonat;
d) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
e) kalcijev hidrosulfit +.

Pridobivanje soli

Na podlagi preučenih lastnosti glavnih razredov anorganskih snovi je mogoče izpeljati 10 metod za pridobivanje soli.
1. Interakcija kovine z nekovinami:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na ta način je mogoče pridobiti samo soli anoksičnih kislin. To ni ionska reakcija.
2. Interakcija kovine s kislino:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interakcija kovine s soljo:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija bazičnega oksida s kislino:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcija bazičnega oksida z anhidridom kisline:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reakcija ni ionska.
6. Interakcija kislinskega oksida z bazo:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reakcija kislin z bazo (nevtralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

Soli so produkti substitucije vodika kisline s kovino ali hidrokso skupin baz s kislimi ostanki.

na primer

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

kislinska sol

NaOH + HC1 = NaCl + H2O

bazična kislinska sol

Z vidika teorije elektrolitske disociacije soli so elektroliti, katerih disociacija proizvaja katione, ki niso vodikovi kationi, in anione, ki niso OH - anioni.

Razvrstitev. Soli so srednje, kisle, bazične, dvojne, kompleksne.

Srednja sol - je produkt popolne zamenjave vodika kisline s kovino ali hidrokso skupine baze s kislinskim ostankom. Na primer, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 so srednje soli.

kisla sol - produkt nepopolne zamenjave vodika polibazične kisline s kovino. Na primer, NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 so kisle soli.

Osnovna sol - produkt nepopolne zamenjave hidrokso skupin polikislinske baze s kislimi ostanki. Na primer, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - bazične soli

Če atome vodika v kislini nadomestimo z atomi različnih kovin ali hidrokso skupine baz nadomestimo z različnimi kislinskimi ostanki, potem dvojno sol. Na primer, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Dvojne soli obstajajo samo v trdnem stanju.

Kompleksne soli - To so soli, ki vsebujejo kompleksne ione. Na primer, sol K 4 je kompleksna, saj vsebuje kompleksen ion 4-.

Formulacija soli. Lahko rečemo, da so soli sestavljene iz ostankov baz in ostankov kislin. Pri sestavljanju solnih formul si je treba zapomniti pravilo: absolutna vrednost produkta naboja baznega ostanka s številom baznih ostankov je enaka absolutni vrednosti produkta naboja kislega ostanka s številom kislinski ostanki. Za tx = pu, kje K- preostanek osnove, A- kislinski ostanek, t - naboj preostale baze, n- naboj kislinskega ostanka, X -število ostankov baze, y -število kislinskih ostankov. na primer

Nomenklatura soli. Soli so poimenovane

imena aniona (kislinski ostanek (Tabela 15)) v imeniku in ime kationa (bazni ostanek (Tabela 17)) v rodilniku (brez besede "ion").

Za ime kationa se uporablja rusko ime ustrezne kovine ali skupine atomov (v oklepaju rimske številke označujejo stopnjo oksidacije kovine, če je potrebno).

Anione anoksičnih kislin imenujemo s končnico –id(NH 4 F - amonijev fluorid, SnS - kositrov (II) sulfid, NaCN - natrijev cianid). Končnice imen anionov kislin, ki vsebujejo kisik, so odvisne od stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino:

Imena kislih in bazičnih soli se tvorijo po enakih splošnih pravilih kot imena srednjih soli. V tem primeru je ime aniona kislinske soli opremljeno s predpono hidro-, kar kaže na prisotnost nesubstituiranih vodikovih atomov (število vodikovih atomov je označeno z grškimi številskimi predponami). Osnovni kation soli prejme predpono hidrokso- kar kaže na prisotnost nesubstituiranih hidrokso skupin.

na primer

MgС1 2 - magnezijev klorid

Ba 3 (PO 4) 2 - barijev ortofosfat

Na 2 S - natrijev sulfid

CaHPO 4 - kalcijev hidrogen fosfat

K 2 SO 3 - kalijev sulfit

Ca (H 2 PO 4) 2 - kalcijev dihidrogen fosfat

A1 2 (SO 4) 3 - aluminijev sulfat

Mg(OH)Cl - hidroksomagnezijev klorid

KA1 (SO 4) 2 - kalijev aluminijev sulfat

(MgOH) 2 SO 4 - hidroksomagnezijev sulfat

KNaHPO 4 - kalijev natrijev hidrogen fosfat

MnCl 2 - manganov (II) klorid

Ca(OCI)C1 - kalcijev klorid-hipoklorit

MnSO 4 - manganov (II) sulfat

K 2 S - kalijev sulfid

NaHCO 3 - natrijev bikarbonat

K 2 SO 4 - kalijev sulfat

Baze lahko medsebojno delujejo:

• z nekovinami

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• s kislimi oksidi -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• s solmi (padavine, sproščanje plinov) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev:

• interakcija dveh soli -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reakcija kovin in nekovin -
• kombinacija kislih in bazičnih oksidov -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interakcija soli s kovinami -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Kemijske lastnosti

Topne soli so elektroliti in so predmet disociacijskih reakcij. Pri interakciji z vodo razpadejo, t.j. disociirajo na pozitivno in negativno nabite ione - katione oziroma anione. Kovinski ioni so kationi, kislinski ostanki so anioni. Primeri ionskih enačb:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Poleg kovinskih kationov so lahko v soli prisotni amonijevi (NH4 +) in fosfonijevi (PH4 +) kationi.

Druge reakcije so opisane v tabeli kemijskih lastnosti soli.

riž. 3. Izolacija sedimenta pri interakciji z bazami.

Nekatere soli, odvisno od vrste, se pri segrevanju razgradijo v kovinski oksid in kislinski ostanek ali v preproste snovi. Na primer, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Kaj smo se naučili?

Pri pouku kemije v 8. razredu smo spoznali značilnosti in vrste soli. Kompleksne anorganske spojine so sestavljene iz kovin in kislinskih ostankov. Lahko vključuje vodik (kislinske soli), dve kovini ali dva kislinska ostanka. To so trdne kristalne snovi, ki nastanejo kot posledica reakcij kislin ali alkalij s kovinami. Reagira z bazami, kislinami, kovinami, drugimi solmi.

Temelji delitve soli v ločene skupine so bili postavljeni v delih francoskega kemika in farmacevta G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Prav on je v \(1754\) predlagal razdelitev do takrat znanih soli na kisle, bazične in srednje (nevtralne). Trenutno se razlikujejo tudi druge skupine tega izjemno pomembnega razreda spojin.

Srednje soli

Srednje soli se imenujejo soli, ki vključujejo kovinski kemični element in kislinski ostanek.

Sestava amonijevih soli namesto kovinskega kemičnega elementa vključuje enovalentno amonijevo skupino NH 4 I.

Primeri srednjih soli:

Na I Cl I - natrijev klorid;
Al 2 III SO 4 II 3 - aluminijev sulfat;
NH I 4 NO 3 I - amonijev nitrat.

Kislinske soli

Soli imenujemo kislinske soli, ki poleg kovinskega kemičnega elementa in kislinskega ostanka vključujejo atome vodika.

Bodite pozorni!

Pri sestavljanju formul kislinskih soli je treba upoštevati, da je valenca ostanka iz kisline številčno enaka številu vodikovih atomov, ki so bili del molekule kisline in jih je nadomestila kovina.

Pri sestavljanju imena takšne spojine se predpona " hidro", če je v preostanku kisline en atom vodika, in " dihidro", če ostanek kisline vsebuje dva vodikova atoma.

Primeri kislinskih soli:

Ca II HCO 3 I 2 - kalcijev bikarbonat;
Na 2 I HPO 4 II - natrijev hidrogen fosfat;
Na I H 2 PO 4 I - natrijev dihidrogen fosfat.

Najenostavnejši primer kislih soli je soda bikarbona, to je natrijev bikarbonat\(NaHCO_3\).

Bazične soli

Soli imenujemo bazične soli, ki poleg kovinskega kemičnega elementa in kislinskega ostanka vključujejo hidrokso skupine.

Bazične soli lahko obravnavamo kot produkt nepopolne nevtralizacije polikislinske baze.

Bodite pozorni!

Pri sestavljanju formul takšnih snovi je treba upoštevati, da je valenca ostanka iz baze številčno enaka številu hidrokso skupin, ki so "zapustile" sestavo baze.

Pri sestavljanju imena glavne soli predpona " hidrokso", če je v preostanku baze ena hidrokso skupina, in " dihidrokso", če ostanek baze vsebuje dve hidrokso skupini.

Primeri osnovnih soli:

MgOH I Cl I - magnezijev hidroksoklorid;
Fe OH II NO 3 2 I - železov hidroksonitrat (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - železov dihidroksonitrat (\ (III \)).

Dobro znan primer bazičnih soli je zelena prevleka bakrovega hidroksokarbonata (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), ki se sčasoma tvori na bakrenih predmetih in predmetih iz bakrovih zlitin, če pridejo v stik z vlažen zrak. Mineral malahit ima enako sestavo.

Kompleksne soli

Kompleksne spojine so raznolik razred snovi. Zasluge za ustvarjanje teorije, ki pojasnjuje njihovo sestavo in strukturo, pripada Nobelovi nagradi za kemijo \ (1913 \) švicarskemu znanstveniku A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Res je, izraz "kompleksne spojine" je leta 1889 uvedel še en izjemni kemik, dobitnik Nobelove nagrade (1909). W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Sestava kationa ali aniona kompleksnih soli vsebuje kompleksni element povezane s tako imenovanimi ligandi. Število ligandov, ki jih veže kompleksirno sredstvo, se imenuje koordinacijska številka. Na primer, koordinacijska številka dvovalentnega bakra, pa tudi berilija, cinka je \(4\). Koordinacijsko število aluminija, železa, trivalentnega kroma je \(6\).

V imenu kompleksne spojine je število ligandov, povezanih s kompleksirnim sredstvom, prikazano v grških številkah: \ (2 \) - " di",\(3\)-" trije", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta",\(6\)-" heksa". Tako električno nevtralne molekule kot ioni lahko delujejo kot ligandi.

Ime kompleksnega aniona se začne z navedbo sestave notranje krogle.

Če anioni delujejo kot ligandi, se konča " -o»:

\(–Cl\) - kloro-, \(–OH\) - hidrokso-, \(–CN\) - ciano-.

Če so ligandi električno nevtralne molekule vode, se ime " aqua"in če amoniak - ime" amin».

Nato se pokliče kompleksirno sredstvo z uporabo njegovega latinskega imena in končnice "- pri«, po katerem brez presledka rimske številke v oklepaju označujejo stopnjo oksidacije (če ima lahko kompleksirno sredstvo več stopenj oksidacije).

Po označevanju sestave notranje krogle je navedeno ime kationa zunanje krogle - tistega, ki je v kemični formuli snovi zunaj oglatih oklepajev.

Primer:

K 2 Zn OH 4 - kalijev tetrahidroksozinkat,
K 3 Al OH 6 - kalijev heksahidroksoaluminat,
K 4 Fe CN 6 - kalijev heksacianoferat (\ (II \)) kalij.

V šolskih učbenikih so formule za kompleksne soli bolj zapletene sestave praviloma poenostavljene. Na primer, formula kalijevega tetrahidroksodikvaaluminata K Al H 2 O 2 OH 4 je običajno zapisana kot formula tetrahidroksoaluminata.

Če je kompleksirno sredstvo del kationa, je ime notranje krogle narejeno na enak način kot v primeru kompleksnega aniona, vendar se uporablja rusko ime kompleksirnega sredstva in je navedena stopnja njegove oksidacije. v oklepajih.

Primer:

Ag NH 3 2 Cl - diamin srebrov klorid,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakvabakrov sulfat (\ (II \)).

Kristalni hidrati soli

Hidrati so produkti dodajanja vode delcem snovi (izraz izvira iz grščine hidro- "voda").

Veliko soli se obori iz raztopine kot kristalni hidrati- kristali, ki vsebujejo molekule vode. V kristalnih hidratih so molekule vode močno povezane s kationi ali anioni, ki tvorijo kristalno mrežo. Mnoge soli te vrste so v bistvu kompleksne spojine. Čeprav so številni kristalni hidrati poznani že od nekdaj, je sistematično preučevanje njihove sestave začel nizozemski kemik. B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

V kemijskih formulah kristaliničnih hidratov je običajno navesti razmerje med količino soli in količino vode.

Bodite pozorni!

Pika, ki deli kemično formulo kristalnega hidrata na dva dela, za razliko od matematičnih izrazov ne označuje delovanja množenja in se bere kot predlog "z".

V tabeli 15 so navedena imena pogosto pojavljajočih se kislin, njihove molekulske in strukturne formule ter formulne enote in imena ustreznih soli.

Tabela pomaga sestaviti kemične formule soli kislin brez kisika in kislin, ki vsebujejo kisik. Za tvorbo kemijskih formul soli je treba atome vodika v kislinah zamenjati s kovinskimi atomi, pri čemer je treba upoštevati njihovo valenco.

Navedena imena kislin in soli ustrezajo sprejeti mednarodni nomenklaturi.

Ime brezkisikovih kislin se oblikuje po pravilih za binarne spojine.

Imena soli se začnejo z imenom kislinskega ostanka v imeniku. To ime je nastalo iz korena latinskega imena kemičnega elementa, ki tvori kislino, in končnice "at" ali "it" v primeru soli kislin, ki vsebujejo kisik, za soli anoksičnih kislin - "id" . Nato se v soli anoksičnih kislin kovina imenuje v rodilniku. Poleg tega, če ima kovinski atom lahko drugačno valenco, je označen z rimsko številko (v oklepaju) za imenom kemičnega elementa (brez presledka). Na primer, železov (II) klorid in kositrov (IV) klorid.

Vključitev v tabelo imen molekulskih in strukturnih formul pogosto pojavljajočih se kislin olajša zapomnitev informacij, ki so v njej podane.

Imena kislin vrste H n XO m temeljijo na valenci (oksidacijskem stanju) osrednjega atoma:

- atom X ima najvišjo (ali edino) valenco (oksidacijsko stanje): H 2 SO 4 - žveplovo; HNO 3 - dušik; H 2 CO 3 - premog;

- atom X ima vmesna oksidacijska stanja: H 2 SO 3 - žveplov; HNO 2 - dušik; HClO je hipoklorozen.

Tabela 15

Sestavljanje kemijskih formul soli

GENETSKA RAZMERJA RAZREDOV

ANORGANSKE SNOVI

Tabela 16 prikazuje v obliki diagrama razmerje anorganskih snovi različnih razredov. Študija lastnosti snovi kaže, da je mogoče s pomočjo kemičnih reakcij preiti od preprostih snovi do kompleksnih in od ene kompleksne snovi do druge. Razmerje med snovmi različnih razredov, ki temelji na njihovih medsebojnih preobrazbah in odraža enotnost njihovega izvora, se imenuje genetski.

Snovi so razdeljene na enostavne in zapletene. Med preprostimi snovmi ločimo kovine in nekovine. Ti dve skupini snovi lahko tvorita številne kompleksne snovi. Glavni razredi anorganskih spojin vključujejo okside, hidrokside in soli. Razmerje med temi razredi snovi je označeno s puščicami.

Glede na tabelo je mogoče slediti prehodom kovin in nekovin v okside in hidrokside:

Ti dve verigi transformacij sta podobni in povezujeta kovine in nekovine.

Vendar je treba poudariti, da je preprosta kovinska snov prednica kompleksnih snovi z osnovnimi lastnostmi (bazičnimi oksidi in baze). Preprosta nekovinska snov deluje kot prednik kompleksnih snovi, ki kažejo kisle lastnosti (kisli oksidi in kisline).

Razlika v lastnostih kislih in bazičnih oksidov ter lastnosti kislin in baz vodi do njihove medsebojne interakcije, da tvorijo soli. Tako so soli genetsko povezane z izvirnimi snovmi – kovinami in nekovinami – prek njihovih oksidov in hidroksidov.

Ker so soli reakcijski produkti kislin in baz, se po sestavi razlikujejo med srednje (normalne), kisle in bazične soli. Kislinske soli vsebujejo atome vodika, bazične soli vsebujejo hidrokso skupine. Imena kislih soli so sestavljena iz imen soli z dodatkom besede "hidro" in osnovnih - "hidrokso".

Obstajajo tudi dvojne soli (soli dveh kovin), med njimi so na primer kalijev alum KA1 (SO 4) 2 12H 2 O, mešane soli NaCl NaF, CaBrCl, kompleksne soli Na 2, K 3, K 4, vključno s kristalnimi hidrati CuSO 4 5H 2 O (bakrov sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberjeva sol)

Naučiti se je treba sestaviti kemijske formule hidroksidov (kislin in baz, ki vsebujejo kisik) za atom elementa E z valenco "n". Hidrokside dobimo z dodatkom vode ustreznim oksidom. Ni pomembno, ali se ta reakcija zgodi v resničnih pogojih. Na primer, kemijsko formulo ogljikove kisline dobimo z dodajanjem vseh atomov po reakcijski enačbi

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3.

Kemijske formule metafosforna, pirofosforna in ortofosforni kisline so sestavljene iz formule fosforjevega (V) oksida 1 oziroma ene, dveh oziroma treh molekul vode:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3;

R2O5 + 2H2O \u003d H4R2O7;

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4.

Zgornji diagram razmerja med razredi anorganskih snovi ne zajema celotne raznolikosti kemičnih spojin. V tej shemi oksidi delujejo kot binarne snovi,

Tabela 16