Predmet organska kemija. Vloga organskih snovi v človekovem življenju

Organska kemija
Pojem organske kemije in razlogi za njeno ločitev v samostojno disciplino

Izomeri- snovi enake kvalitativne in kvantitativne sestave (tj. z enako skupno formulo), vendar različne strukture, torej različnih fizikalnih in kemijskih lastnosti.

Fenantren (desno) in antracen (levo) sta strukturna izomera.

Kratek opis razvoja organske kemije

Prvo obdobje v razvoju organske kemije, imenovano empirično(od sredine 17. do konca 18. stoletja), zajema dolgo časovno obdobje od začetnega seznanitve človeka z organskimi snovmi do nastanka organske kemije kot znanosti. V tem obdobju je empirično potekalo spoznavanje organskih snovi, načinov njihove izolacije in predelave. Po definiciji slavnega švedskega kemika I. Berzeliusa je bila organska kemija tega obdobja »kemija rastlinskih in živalskih snovi«. Do konca empiričnega obdobja je bilo znanih veliko organskih spojin. Citronsko, oksalno, jabolčno, galno in mlečno kislino smo izolirali iz rastlin, sečnino iz človeškega urina in hipurinsko kislino iz konjskega urina. Obilje organskih snovi je služilo kot spodbuda za poglobljeno študijo njihove sestave in lastnosti.
naslednje obdobje, analitično(konec 18. - sredina 19. stoletja), je povezana s pojavom metod za določanje sestave organskih snovi. Najpomembnejšo vlogo pri tem je imel zakon o ohranitvi mase, ki sta ga odkrila M. V. Lomonosov in A. Lavoisier (1748), ki je bil osnova za kvantitativne metode kemijske analize.
V tem obdobju je bilo ugotovljeno, da vse organske spojine vsebujejo ogljik. Poleg ogljika so v organskih spojinah našli elemente, kot so vodik, dušik, žveplo, kisik, fosfor, ki jih trenutno imenujemo organogeni elementi. Postalo je jasno, da se organske spojine od anorganskih razlikujejo predvsem po sestavi. Takrat je obstajal poseben odnos do organskih spojin: še naprej so veljale za produkte vitalne aktivnosti rastlinskih ali živalskih organizmov, ki jih je mogoče pridobiti le s sodelovanjem nematerialne "življenjske sile". Ta idealistična stališča je praksa ovrgla. Leta 1828 je nemški kemik F. Wehler sintetiziral organsko spojino sečnino iz anorganskega amonijevega cianata.
Od trenutka zgodovinske izkušnje F. Wöhlerja se začne hiter razvoj organske sinteze. I. N. Zinin, pridobljen z redukcijo nitrobenzena, s čimer je postavil temelje za industrijo anilinskih barvil (1842). A. Kolbe je sintetiziral (1845). M, Berthelot - snovi, kot so maščobe (1854). A. M. Butlerov - prva sladka snov (1861). Danes je organska sinteza osnova mnogih industrij.
Pomemben v zgodovini organske kemije je strukturno obdobje(druga polovica 19. - začetek 20. stoletja), ki ga je zaznamoval rojstvo znanstvene teorije o zgradbi organskih spojin, katere ustanovitelj je bil veliki ruski kemik A. M. Butlerov. Glavne določbe teorije strukture so bile velikega pomena ne le za svoj čas, ampak služijo tudi kot znanstvena platforma za sodobno organsko kemijo.
V začetku 20. stoletja je vstopila organska kemija moderno obdobje razvoj. Trenutno se v organski kemiji uporabljajo kvantno mehanski koncepti za razlago številnih kompleksnih pojavov; kemični poskus se vse bolj kombinira z uporabo fizikalnih metod; povečala se je vloga različnih računskih metod. Organska kemija je postala tako obsežno področje znanja, da se od nje ločijo nove discipline - bioorganska kemija, kemija organoelementnih spojin itd.

Teorija kemijske strukture organskih spojin A. M. Butlerova

Odločilna vloga pri ustvarjanju teorije strukture organskih spojin pripada velikemu ruskemu znanstveniku Aleksandru Mihajloviču Butlerovu. A. M. Butlerov ga je 19. septembra 1861 na 36. kongresu nemških naravoslovcev objavil v poročilu "O kemični zgradbi snovi".

Glavne določbe teorije kemijske strukture A. M. Butlerova:

1. Vsi atomi v molekuli organske spojine so med seboj povezani v določenem zaporedju v skladu s svojo valenco. Sprememba zaporedja razporeditve atomov vodi v nastanek nove snovi z novimi lastnostmi. Na primer, dve različni spojini ustrezata sestavi snovi C2H6O: - glej.
2. Lastnosti snovi so odvisne od njihove kemične strukture. Kemična struktura je določen red v menjavanju atomov v molekuli, v interakciji in medsebojnem vplivu atomov drug na drugega - tako sosednjih kot prek drugih atomov. Posledično ima vsaka snov svoje posebne fizikalne in kemijske lastnosti. Na primer, dimetil eter je plin brez vonja, netopen v vodi, t°pl. = -138°C, bp = 23,6°C; etilni alkohol - tekočina z vonjem, topna v vodi, t ° pl. = -114,5°C, bp = 78,3°C.
   To stališče teorije zgradbe organskih snovi je razložilo pojav, ki je razširjen v organski kemiji. Navedeni par spojin - dimetil eter in etilni alkohol - je eden od primerov, ki ponazarjajo pojav izomerizma.
3. Preučevanje lastnosti snovi nam omogoča določitev njihove kemijske strukture, kemična struktura snovi pa določa njihove fizikalne in kemijske lastnosti.
4. Ogljikovi atomi se lahko kombinirajo med seboj in tvorijo ogljikove verige različnih vrst. Lahko so odprte in zaprte (ciklične), ravne in razvejane. Glede na število vezi, ki jih atomi ogljika porabijo za medsebojno povezovanje, so verige lahko nasičene (z enojnimi vezmi) ali nenasičene (z dvojnimi in trojnimi vezmi).
5. Vsaka organska spojina ima eno specifično strukturno formulo ali strukturno formulo, ki je zgrajena na podlagi položaja štirivalentnega ogljika in sposobnosti njegovih atomov, da tvorijo verige in cikle. Strukturo molekule kot resničnega predmeta lahko eksperimentalno preučimo s kemičnimi in fizikalnimi metodami.

A.M. Butlerov se ni omejil na teoretične razlage svoje teorije strukture organskih spojin. Izvedel je vrsto poskusov, ki so potrdili napovedi teorije s pridobitvijo izobutana, tert. butil alkohol itd. To je omogočilo A. M. Butlerovu, da je leta 1864 izjavil, da razpoložljiva dejstva omogočajo jamčiti za možnost sintetične proizvodnje katere koli organske snovi.

IXrazred

Tema: »SPLOŠNI POGLEDIO ORGANSKIH SNOVAH»

(Lekcija učenja nove snovi)

Obrazec lekcije: učiteljeva zgodba in prikaz vzorcev in modelov organskih snovi.

V zvezi s prehodom na koncentrične programe v IX razredu se preučujejo osnove organske kemije, postavljajo se ideje o organskih snoveh. Spodaj je razvoj dvourne lekcije, ki je potekala v IX razredu po preučevanju teme "Ogljik in njegove spojine".

Cilji lekcije: oblikovati predstavo o sestavi in ​​strukturi organskih spojin, njihovih posebnostih; ugotoviti vzroke raznolikosti organskih snovi; nadaljevati oblikovanje sposobnosti sestavljanja strukturnih formul na primeru organskih snovi; oblikujejo predstavo o izomeriji in izomerih.

Predhodna domača naloga: spomnite se, kako nastane kovalentna vez v molekulah anorganskih snovi, kako lahko grafično prikažemo njeno tvorbo.

Materiali in opremado lekcija: vzorci organskih snovi (ocetna kislina, aceton, askorbinska kislina, sladkor - v tovarniški embalaži z nalepkami, papir, sveča, žgana svetilka z alkoholom, suho gorivo (urotropin), olje; vzorci plastičnih izdelkov in sintetičnih vlaken (ravnila, peresa, mašnice, gumbi, cvetlični lonci, plastične vrečke itd.); vžigalice, porcelanasta skodelica, klešče za lonček. Modeli s kroglicami iz metana, etilena, acetilena, propana, butana, izobutana, cikloheksana. Za vsako študentsko mizo - kopel z modeli s kroglo in palico.

Med poukom:

I. Učitelj pove, kako je nastal izraz »organska snov«.

Do začetka 19. stoletja so bile snovi po izvoru razdeljene na mineralne, živalske in rastlinske. Leta 1807 je švedski kemik J. J. Berzelius v znanost uvedel izraz "organske snovi", ki je v eno skupino združil snovi rastlinskega in živalskega izvora. Predlagal je, da bi znanost o teh snoveh poimenovali organska kemija. V začetku 19. stoletja je veljalo, da organskih snovi ni mogoče pridobiti v umetnih pogojih, nastajale so le v živih organizmih ali pod njihovim vplivom. Napačnost te ideje je bila dokazana s sintezo organskih snovi v laboratoriju: leta 1828 je nemški kemik F. Wöder sintetiziral sečnino, njegov rojak A. V. Kolbe je leta 1845 dobil ocetno kislino, leta 1854 francoski kemik P. E. Berthelot, v - maščobo 1861 ruski kemik A. M. Butlerov - sladka snov. (Ta podatek je vnaprej zabeležen na tabli in zaprt; med sporočilom učitelj odpre ta zapis.)

Izkazalo se je, da med organskimi in anorganskimi snovmi ni ostre meje, sestavljene so iz istih kemičnih elementov in se lahko pretvarjajo drug v drugega.

Vprašanje: Na podlagi česa so organske snovi razvrščene v ločeno skupino, kakšne so njihove značilnosti?

Učitelj povabi učence, naj ga skupaj poskušajo ugotoviti.

II. Učitelj pokaže vzorce organskih snovi, jih poimenuje in po možnosti navede molekulsko formulo (za nekatere snovi so formule vnaprej zapisane na tabli in zaprte med demonstracijovoki-toki odpre te zapise): ocetna kislina C 2 H 4 O 2 aceton C 3 H 6 O, etilni alkohol (v alkoholni žarnici) C 2 H 6 O, suho gorivo urotropin C 6 H 12 N 4, vitamin C ali askorbinska kislina C 6 H 8 O 6 , sladkor C 12 H 22 O 11, parafinska sveča in olje, ki vključuje snovi s splošno formulo C X H Y, papir, sestavljen iz celuloze (C 6 H 10 O 5) str.

Vprašanja: Kaj opažate skupnega v sestavi teh snovi? Kakšne kemične lastnosti lahko domnevate za te snovi?

Učenci odgovorijo, da vse naštete spojine vključujejo ogljik in vodik. Naj bi gorele. Učitelj pokaže gorenje urotropina, sveče in žgane svetilke, opozori na naravo plamena, v plamen alkoholne svetilke, urotropina in sveče vnese porcelanasto skodelico, pokaže, da iz plamena nastajajo saje. sveča. Nato se obravnava vprašanje, katere snovi nastanejo pri zgorevanju organskih snovi. Učenci pridejo do zaključka, da lahko nastane ogljikov dioksid ali ogljikov monoksid, čisti ogljik (saje, saje). Učitelj poroča, da niso vse organske snovi sposobne goreti, vendar se vse razgradijo pri segrevanju brez dostopa do kisika, zoglenijo. Učitelj pokaže zoglenitev sladkorja pri segrevanju. Učitelj prosi, da določi vrsto kemične vezi v organskih snoveh glede na njihovo sestavo.

Nato učenci pišejo v svoje zvezke znaki organske snovisnovi: 1. Vsebuje ogljik. 2. Zgorevanje in (ali) razgradnja s tvorbo ogljikovih produktov. 3. Vezi v molekulah organskih snovi so kovalentne.

III. Učitelj prosi učence, naj opredelijo
koncept "organske kemije". Definicija je zapisana v zvezku. Orga
kemična kemija- znanost o organskih snoveh, njihovi sestavi, zgradbi,
lastnosti in načini pridobivanja.

Sinteze organskih snovi v laboratoriju so pospešile razvoj organske kemije, znanstveniki so začeli eksperimentirati in pridobivati ​​snovi, ki se v naravi ne pojavljajo, a ustrezajo vsem znakom organskih snovi. To so plastika, sintetični kavčuk in vlakna, laki, barve, topila, zdravila. (Učitelj pokaže izdelke iz plastike in vlaken.) Po izvoru te snovi niso organske. Tako se je skupina organskih snovi močno razširila, staro ime pa se je ohranilo. V sodobnem smislu organske snovi niso tiste, ki nastanejo v živih organizmih ali pod njihovim delovanjem, temveč tiste, ki ustrezajo značilnostim organskih snovi.

IV. Proučevanje organskih snovi se je v 19. stoletju soočalo s številnimi
težave. Ena izmed njih je "nerazumljiva" valenca ogljika. Ja, na
na primer, v metanu CH 4 je valenca ogljika IV. V etilenu C 2 H 4, acetilen
C 2 H 2, propan C 3 H 8 učitelj ponudi, da sam določi valenco
študenti. Učenci najdejo valence II, I in 8/3. Pol
dejanske valence so malo verjetne. Torej za organske snovi
metod anorganske kemije ni mogoče uporabiti. Pravzaprav v stavbi
organska snov je posebnosti: valenca ogljika je vedno IV,
atomi ogljika so med seboj povezani v ogljikovih verigah. Učitelj
predlaga sestavo strukturnih formul teh snovi. Študentje v
Strukturne formule so vgrajene v zvezke in postavljene na tablo:

Za primerjavo učitelj pokaže modele teh snovi s kroglico in palico.

Po tem učitelj prosi, da grafično prikaže izobraževanje
valentne vezi v molekulah metana, etilena in acetilena. Slike
prinesel na svet in razpravljal. ,

V. Učitelj učence opozori na periodični sistem.
Zdaj je bilo odkritih več kot 110 kemičnih elementov, vsi so vključeni

sestava anorganskih snovi. Znanih je približno 600 tisoč anorganskih spojin. Sestava naravnih organskih snovi vključuje nekaj elementov: ogljik, vodik, kisik, dušik, žveplo, fosfor in nekatere kovine. V zadnjem času so bile sintetizirane organoelementne snovi, s čimer se je razširil nabor elementov, ki sestavljajo organske snovi.

Vprašanje: Koliko organskih spojin je po vašem mnenju zdaj znanih? (Študentje imenujejo ocenjeno število znanihorganske snovi. Običajno so te številke podcenjene v primerjavi z dejanskimištevilo organskih snovi.) Leta 1999 je bila registrirana 18-milijonska organska snov.

Vprašanje: Kakšni so razlogi za raznolikost organskih snovi? Učence vabimo, da jih poskusijo poiskati v že znanem o zgradbi organskih snovi. Učenci navajajo razloge, kot so: kombinacija ogljika v verigah različnih dolžin; povezovanje ogljikovih atomov s preprostimi, dvojnimi in trojnimi vezmi z drugimi atomi in med seboj; veliko elementov, ki sestavljajo organsko snov. Učitelj navaja še en razlog - različno naravo ogljikovih verig: linearne, razvejane in ciklične, demonstrira modele butana, izobutana in cikloheksana.

Učenci zapišejo v svoje zvezke: Vzroki za organsko raznovrstnostnebesne povezave.

1. Povezava ogljikovih atomov v verigi različnih dolžin.

Tvorba preprostih, dvojnih in trojnih vezi z ogljikovimi atomi
zei z drugimi atomi in med seboj.

Različne narave ogljikovih verig: linearne, razvejene,
ciklično.

Številni elementi, ki sestavljajo organske snovi.

Obstaja še en razlog. (Pustiti moramo prostor za njen vstop v tetsake.)Študentje ga morajo najti sami. Če želite to narediti, lahko opravite laboratorijsko delo.

VI. Laboratorijsko delo.

Učenci dobijo kroglice in palice: 4 črne kroglice s 4 luknjami so ogljikovi atomi; 8 belih kroglic s po eno luknjo - vodikovi atomi; 4 dolge palice za medsebojno povezovanje ogljikovih atomov; 8 kratkih palic - za povezovanje ogljikovih atomov z atomi vodika.

Naloga: z uporabo vsega "gradbenega materiala" zgradite model organske molekule. V zvezek nariši strukturno formulo te snovi. Poskusite narediti čim več različnih modelov iz istega "gradbenega materiala".

Delo poteka v parih. Učitelj preverja pravilnost sestavljanja modelov in prikaza strukturnih formul, pomaga učencem, ki imajo težave. Za delo je namenjenih 10-15 minut (odvisno od uspeha pri pouku), nato se na tablo postavijo strukturne formule in obravnavajo naslednja vprašanja: Kaj je za vse te snovi enako? Kako se te snovi razlikujejo?

Izkazalo se je, da je sestava enaka, struktura je drugačna. Učitelj pojasnjuje, da se takšne snovi, katerih sestava je enaka, vendar so struktura in zato lastnosti različne, imenujemo izomeri. Spodaj strukturo snovi pomeni vrstni red povezovanja atomov, njihovo medsebojno razporeditev v molekulah. Pojav obstoja izomerov se imenuje isomeria.

VII. Definicije pojmov »kemijska zgradba«, »izomeri« in »izomerizem« učenci zapišejo v zvezek po strukturnih formulah izomerov. In v razlogi za raznolikost kemikalij se prinese petitočka - pojav izomerizma organskih spojin.

Sposobnost gradnje strukturnih formul izomerov je razdelana na naslednjih primerih: C 2 H 6 O (etanol in dimetil eter), C 4 H 10 (butan in izobutan). S temi primeri učitelj pokaže, kako napisati skrajšano strukturno formulo:

Učitelj predlaga konstruiranje izomerov sestave C 5 H 12), če je znano, da so trije. Po tem, ko je na tablo postavil vse izomere, učitelj opozori učence na način gradnje izomerov: vsakič, ko se glavna veriga zmanjša in število radikalov poveča.

Domača naloga: naučite se zapiskov v zvezku, zgradite izomere sestave C 6 H M (teh je 5).

Tema lekcije: "Uvod v organsko kemijo"
Stvar : Razred kemije: 9
Namen lekcije : Ustvarjanje pogojev za "potopitev" v organsko kemijo.
Cilji lekcije:
Izobraževalni . Preučiti kemično sestavo organskih snovi, ugotoviti razliko med organskimi in anorganskimi snovmi, določiti predmet študija organske kemije, cilje in cilje organske kemije.
V razvoju. Razvijte sposobnost dela s primarnim virom in dodatnimi informacijami: poudarite glavno stvar in pripravite podporni povzetek. Oblikovati veščine izvajanja kemičnega poskusa ob upoštevanju varnostnih pravil. Oblikovati sposobnost opazovanja, primerjanja, sklepanja. Razviti spomin, logično razmišljanje, pozornost.
Izobraževalni . Vzgojiti natančnost, delavnost, domoljubne, estetske in moralne lastnosti.
Vrsta lekcije: Lekcija učenja nove snovi.
Tehnična podpora lekcije: Multimedijski projektor, računalnik, oprema in reagenti za izvedbo kemijskega poskusa.
Pričakovani rezultati:
- opredeliti pojme: predmet organska kemija, organske snovi
- primerjaj organske in anorganske snovi
- poznati cilje in cilje organske kemije,
- ime znanstvenikov - organik
- znati prepoznati organske snovi v rastlinskih objektih.

Med poukom

Org trenutek.

Dobro jutro fantje. Dobro jutro, dragi gostje! Nasmehnimo se drug drugemu! In z dobrim razpoloženjem bomo začeli našo lekcijo. Upam, da bo lekcija za vas produktivna in kar je najpomembneje, koristna!

Lekcijo želim začeti z besedami M. Gorkyja: »Najprej in najbolj natančno preučite kemijo. To je neverjetna znanost, veste ... Njen oster, drzen pogled prodira v ognjeno maso sonca in v temo zemeljske skorje, v nevidne delce vašega srca in v skrivnosti zgradbe kamna. , in v tiho življenje drevesa. Gleda povsod in povsod odkriva harmonijo, trmasto išče začetek življenja ... "

jaz .Faza izzivov in postavljanja ciljev

Danes boste delali v skupinah in parih. In bodite pozorni na naše 11. razrede, ki sedijo v tretji vrsti. Zakaj so tukaj? Da, da ti pomagam pri študiju kemije. No, kateri odsek študirajo, bomo izvedeli med lekcijo.

Odprite zvezke, zapišite številko.

Fantje, naredimo grozd - na sredino zvezka napišite besede "kemikalije".Delamo v parih. Vsak par sestavlja svoj grozd.

Grozd pripravljen na tabli diapozitiv 1

Kakšne asociacije imate na te besede? Z besedami "kemikalije" označite primere kemikalij, ki jih poznate iz vsakdanjega življenja.

diapozitiv 2

Dve leti smo študirali en odsek kemije, imenovan »anorganska kemija«. Poglejte diagram in navedite snovi, ki so anorganske snovi.

Imenujejo anorganske snovi (voda, kisik itd.)

Katere snovi še nismo preučevali, poimenujte jih?Sladkor, škrob, maščobe, beljakovine ...

Tukaj sta dve kolekciji, pozorno poglejte, v čem sta si podobni in v čem različni? V katere skupine lahko razdelite te zbirke?

Katera veja kemije po vašem mnenju preučuje te snovi?organska kemija.

Spomnimo se, kaj smo študirali na oddelku za anorgansko kemijo.-9. razred

Kateri razredi snovi obstajajo v anorganski kemiji?Oksidi, kisline, soli, baze

In katere razrede preučuje oddelek za organsko kemijo? -11. razred

Od današnje lekcije začnemo preučevati oddelek - organske snovi in ​​temo naše lekcije (formulirajte):"Predmet organske kemije".

Vrnimo se k grozdu.

Te organske snovi so vam znane. Kaj je vključeno v njihspojina ? ali vemo? - devetrazred

kaj imajostrukturo ? ali vemo? -9. razred

Lastnosti Kako se razlikujejo od anorganskih snovi?

Katere snovi so več - organske ali anorganske?vzroki za raznolikost ) - 9 razred

Poglej stran 214. Katere snovi je več?

II . Faza razumevanja vsebine

Poglejte, koliko vprašanj imamo! Iskali bomo odgovore na vprašanja, zastavljena v lekciji!

Predlagam, da uporabim pomoč 11. razreda.

Delo z 11. razredom

1. skupina. Kako so v starih časih pridobivali organsko snov? Zakaj se te snovi imenujejo organske?

odgovor: Vse organske snovi so bile pridobljene izključno iz odpadnih produktov rastlinskih in živalskih organizmov ali kot posledica njihove predelave. Od tod izvira ime "organska snov".

2. skupina Kaj preučuje organska kemija?

odgovor: Veja kemije, ki proučuje organske snovi, se imenuje organska kemija.

3. skupina. Kateri kemični element je obvezen v sestavi organskih snovi?

odgovor: Vse organske snovi vsebujejo kemični element ogljik.
4. vprašanje. Kakšna je druga definicija organske kemije?
Odgovori. Organska kemija je kemija ogljikovih spojin(besedilo zapišite v zvezek).
5. vprašanje. Kateri kemični element je poleg ogljika prisoten v organski snovi?
Odgovori. Poleg ogljika vse organske snovi vsebujejo kemični element vodik. Lahko vključuje tudi O, S, N in druge elemente(na tablo napiše znake kemičnih elementov).
6. vprašanje. Katere kemijske lastnosti so lahko skupne organskim snovem?
Odgovori. Vsa organska snov gori.

Katere snovi nastanejo pri zgorevanju organskih snovi?ogljikov dioksid in voda (zapis v zvezek z besedami in reakcijo ) sklep o povedanem

Fantje, še ena zanimiva lastnost organskih snovi je sposobnost zogleljenja, razpadanja pri segrevanju. Vzemimo primere iz resničnega življenja. Kaj se zgodi z živili, ki vsebujejo škrob, beljakovine?Nastane premog.

Če krompir prekuhate, se pojavijo palačinke, palačinke, kruh, pride do zoglenitve škroba, ki je del krompirja in moke. Ko se jajca ali meso sežgejo, se beljakovine, ki jih vsebujejo ti izdelki, zoglenejo.

Fantje, kaj se zgodi, če daš sol in sladkor v vročo ponev?

Naredimo poskus (navodilo) Zakaj menite, da se kuhinjska sol in sladkor ob segrevanju obnašata drugače?

Te snovi imajo drugačno strukturo kristalnih rešetk.

Kakšna je kristalna mreža kuhinjske soli in sladkorja?V kuhinjski soli je NaCl ionska kristalna mreža, v sladkorju pa C 12 H 22 O 11 - molekularni.

Kakšna vrsta kemične vezi je značilna za organske snovi.Kovalentna polarna kemična vez ) sklep o povedanem

Fantje, pišimoznaki organske snovi:

1) vsebujejo ogljik;
2) sežgati in (ali) razgraditi s tvorbo produktov, ki vsebujejo ogljik;
3) kovalentna kemična vez;
4) molekularna kristalna mreža

Reagenti	Opis ali shema izkušenj	oprema
bakrov oksid (II) CuO, granulirani sladkor, apnena voda	apnena voda Mešanica sladkorja in bakrovega(II) oksida	2 epruveti, zamašek z odvodno cevjo za plin, stojalo, žgana svetilka, vžigalice, azbestna mreža, suho gorivo.
Previdnostni ukrepi	Izkusite napredek	Opombe
Najprej segrejte celotno cev, nato pa njen konec. Na koncu poskusa izvlecite izvodno cev za plin iz apnene vode, nato ugasnite žgano svetilko.	V suho epruveto vlijemo 0,2 g granuliranega sladkorja in 2-3 krat več bakrovega oksida (II), vse dobro premešajte in začnite segrevati. Zapišite svoja opažanja. 1. Kateri plin je povzročil motnost apnene vode? Napišite reakcijsko enačbo. 2. Katera snov je nastala na hladnih stenah znotraj epruvete? 3. Katera snov je nastala iz bakrovega oksida (II)? Napišite enačbo za reakcijo med bakrovim oksidom (II) in ogljik. Naredite sklep o pripadnosti granuliranega sladkorja organskim ali anorganskim spojinam.) sklep o povedanem	Prekinite poskus takoj, ko se apnena voda motna.

Poglejmo si strukturo ogljikovega atoma. Koliko energijskih nivojev ima, v kateri skupini je? Koliko elektronov ima na zunanji plasti?

V vzbujenem stanju je valenca ogljika 4. V vseh organskih spojinah je ogljikov atom vedno štirivalenten.

Najpreprostejša formula v organski kemiji je CH4 - metan. Uporabljamo strukturne formule.(Sestavimo strukturno formulo - 11. razred) C ležati3

Valenca je označena s pomišljaji: ena črtica ustreza enoti valence atoma kemičnega elementa.

Katere organske snovi, ki smo jih preučevali v lekciji, je mogoče dodati v »gručo«, ki smo jo sestavili?olje, sveče, propan, glukoza, butan, diklorometan, ocetna kislina, acetilen, etan itd.

Kakšna je valenca ogljika v organskih spojinah?V organskih spojinah je ogljik vedno štirivalenten.

Katere kemične lastnosti so skupne organskim spojinam?Številne organske snovi gorijo ali se razgradijo pri segrevanju v odsotnosti zraka.

Kakšen je pomen organskih snovi v družbi?To so hrana, oblačila, obutev, sintetični materiali, polimeri, energenti, zdravila, sintetični detergenti, različne barve, laki, barvila, zobne paste, šamponi itd.

Kakšen učinek imajo organske snovi na človeško telo? (Roxanne, Rita)

III . Odsev

Fantje, danes smo se naučili, kaj preučuje organska kemija. Katere kemikalije se imenujejo organske. Razkril koncept valence kemičnih elementov. Upoštevali pomen organskih snovi in ​​s pomočjo dodatne literature prikazali negativni vpliv nekaterih od njih na okolje.

Ali smo odgovorili na vprašanja, ki smo jih zastavili na začetku lekcije?

Fantje, na vaši mizi imate teste na preučeno temo. Preverimo vaše znanje (2-3min)
Izberite en pravilen odgovor.C ležati 4

1. Kaj preučuje organska kemija?

A) Vse spojine, ki nastanejo v živih organizmih.

B) Spojine ogljika z vodikom.

C) Ogljikove spojine, razen oksidov, karbidov, soli.

2. Katera spojina je organska?

A) ocetna kislina.

B) soda bikarbona.

C) navadna sol.

3. Do leta 2005 je število znanih organskih spojin ......

A) približno 1 milijon

b) približno 15 milijonov

C) približno 2 milijona

4. Kako se imenujejo spojine, sestavljene samo iz vodika in ogljika?

A) organske snovi.

B) Minerali.

B) ogljikovodiki.

5. Masni delež ogljika v metanu CH4 je enako

A) 75 %

B) 80 %

C) 25 %

C ležati 5

IV . Povzetek

Fantje, vsi imajo na mizitabela "Odsev dejavnosti učenca pri pouku."

Prosim te, da izpolniš tabelo in mi jo pošlješ.

V . Domača naloga C ležati 6

Študij § 48+ povzetek, * naloga št. 1,2 str.216 (za vsakogar), * naloga št.36 str.216 za poglobljeno študijo.

Zdaj si predstavljajte, kaj bi se zgodilo, če bi organske snovi izginile.

Ne bo več lesenih predmetov, ne bo več kemičnih svinčnikov, torb za knjige, samih knjig in zvezkov iz organske snovi – celuloze. V učilnici ne bo linoleja, od miz bodo ostale le kovinske noge. Avtomobili ne bodo vozili po ulici - ni bencina, od samih avtomobilov pa bodo ostali le kovinski deli. Primeri računalnikov in televizorjev bodo izginili. Lekarne ne bodo imele večine zdravil in ne bo nič za jesti (tudi vsa hrana je sestavljena iz organskih spojin). Rok si ne bo treba umiti in kaj obleči, kajti milo in bombaž, volna, sintetična vlakna, usnje in usnjeni nadomestki, barvila za tkanine so vse derivati ​​ogljikovodikov. In ne bo nikogar, ki bi gledal na ta svet - od nas bo ostala le slana voda in okostje, saj so organizmi vseh živih bitij sestavljeni iz organskih spojin.

Zdaj razumete, kakšna je vloga organskih spojin v naravi in ​​našem življenju

C ležati 6 zanimivo je

Medtem ko berete ta članek, vašuporaba oči organska spojina- mrežnice ki pretvarja svetlobno energijo v živčne impulze. Dokler sedite v udobnem položaju,hrbtne mišice ohranja pravilno držo zahvaljujočkemična razgradnja glukoze s sproščanjem potrebne energije. Kot razumetevrzeli med živčnimi celicami so zapolnjene tudi z organskimi snovmi – mediatorji (ali nevrotransmiterji), ki pomagajo vsem nevronom postati eno. In ta dobro usklajen sistem deluje brez sodelovanja vaše zavesti! Tako globoko kot biologi samo organski kemiki razumejo, kako filigranski je človek ustvarjen, kako logično so urejeni notranji sistemi organov in njihov življenjski cikel. Iz tega sledi, da je študij organske kemije osnova za razumevanje našega življenja! In kvalitativne raziskave so pot v prihodnost, saj nova zdravila nastajajo predvsem v kemičnih laboratorijih.

Introspekcija lekcije

učiteljica kemije in biologije Utkina A.I.

Pouk je potekal v 9. razredu MBOU "Proletarska srednja šola".

Zadeva lekcija"» . Razred je po zasedenosti standarden, po sposobnostih povprečen, šest dijakov je razporejenih v 7. vrsto izobraževanja. Zato sem si za glavno razvojno nalogo zastavil omogočiti otrokom, da so aktivni udeleženci v vzgojno-izobraževalnem procesu, tako da jih vključimo v reševanje vzgojno-problemskih situacij, da razvijajo njihovo logično razmišljanje in ohranjajo pozornost s spreminjanjem učnih aktivnosti in razmišljanjem o posameznih fazah pouka.

Lekcija "Uvod v organsko kemijo”je prva lekcija pri prehodu na študij organske kemije in je namenjena splošnemu pregledu ter postavitvi glavnih poudarkov in konceptov. To je še posebej pomembno, saj začenjamo z novo sekcijo kemije »Organske spojine«, ki ima za študij 10 ur.

Vrsta lekcije - učenje nove snovi

Mesto pouka v učnem načrtu - Uvajanje novega gradiva.

Raven pouka: predvidevanje načinov prenosa učencev na rezultat, ki ga določajo učni cilji na podlagi povratnih informacij in premagovanja morebitnih težav pri delu.

glavni cilj (za študente) - v procesu praktične dejavnosti na podlagi analize sestave snovi razdeliti snovi na organske in anorganske in napoved eksperimentalno potrditi. Glavna naloga, ki je povezana s oblikovanjem izkušnje dejavnosti, je obogatitev osebne izkušnje učenca z izobraževalnim eksperimentom in ugotavljanje lastnosti organskih snovi z logičnimi sredstvi.

Tema in vsebina pouka sta vnaprej določili postavitev vzgojnih nalog:

• Vzgojiti natančnost, delavnost, domoljubne, estetske in moralne lastnosti.
• Nadaljevati oblikovanje strpnosti z izvajanjem določenih vrst timskega dela: posodabljanje znanja, praktične naloge, laboratorijske izkušnje.

Te naloge so bile rešene kompleksno na vseh stopnjah lekcije. Vse stopnje so med seboj logično povezane:

Organizacijski trenutek je učencem postavil cilj za dosego cilja: razglasili smo cilj ure, napovedali rezultat in motivacijo za dosego cilja. Vse to je omogočilo vključitev študentov v pouk.

Na drugi stopnji lekcije, posodabljanju znanja in analiziranju informacij, je bil uporabljen diferenciran pristop: učenci 11. razreda so opravili nalogo interakcije sladkorja z bakrovim oksidom in apneno vodo. Naloga za sistematizacijo in integracijo znanja (delo – iskanje in razporeditev informacij) in iskanje kreativne rešitve (naloga za sestavljanje reakcijskih enačb). Učenci s povprečno stopnjo znanja so opravili analitične naloge nazgorevanje anorganskih in organskih snovi. Med svojim delom sem opravil potrebna posvetovanja, da bi ustvaril »situacijo uspeha«.

Večino učnega gradiva sem raje podajal deduktivno. V ta namen smo študente prosili, da odgovorijo na vprašanja, v odgovor na katera je bilo izraženo predhodno pridobljeno znanje, hkrati pa smo začeli študirati novo snov. To mi je omogočilo uporabo tako pomembnih načel didaktike, kot sta znanstveni značaj in dostopnost.

Interdisciplinarno povezovanje je bilo izvedeno z uporabo gradiv iz biologije in tehnike »Zanimivo je« ob predstavitvi. Ob upoštevanju načela sistematičnosti smo šli od znanega k neznanemu (učenci so poznali snovi, a jih niso znali razložiti), od preprostega k zapletenemu. Brez demonstracijskega poskusa ni bilo mogoče, saj je prispeval k razvoju veščin in sposobnosti pri izvajanju kemičnega poskusa.

Za preverjanje stopnje usvojenosti znanja so dijaki opravili testno kontrolo.

Pri delu so bile uporabljene naslednje metode poučevanja:

• Verbalni (vloga organskih snovi za človeka itd.);
• Vizualno (diaprojekcija, test);
• Problemsko iskanje (individualne in skupinske naloge za napovedovanje lastnosti snovi)
• Hevristična
• Raziskave (eksperiment);
• Laboratorijska metoda.

Kombinacija teh metod v lekciji je pokazala visoko učinkovitost. Optimalni uspeh učencev pri pouku je bil dosežen z izmeničnimi vrstami učnih dejavnosti na različnih stopnjah pouka in umirjenim, prijaznim vzdušjem. Vse to je zagotovilo preprečevanje preobremenjenosti študentov.

Posebna pozornost je bila namenjena pouku domačih nalog, saj zahteva razumevanje teme kot celote.

Zadnja faza je bila ocena rezultatov pouka, povzemanje in komentiranje dejavnosti učencev.

Namen lekcije je izpolnjen, naloge uresničene.

POUKA KEMIJE V 9. RAZREDU.

Zadeva: Predmet organska kemija. Teorija kemijske strukture organskih spojin A. M. Butlerova

Cilj: ugotoviti značilnosti organskih spojin, glavne določbe teorije kemijske strukture A. M. Butlerova.

Naloge: Izobraževalni: oblikovati koncept predmeta organska kemija, upoštevati značilnosti organskih snovi; posodobiti znanje učencev o valenci; razkriti glavne določbe teorije kemijske strukture organskih spojin A. M. Butlerova

Razvoj: oblikovati veščine sestavljanja strukturnih formul organskih spojin.

Negovanje: oblikovati željo po neodvisnosti, pozornosti, globoki asimilaciji znanja

oprema: izobraževalna in tematska karta za organizacijo samostojnega dela, računalnik

Načrtovani učni rezultati:

- Vedite značilnosti organskih spojin, glavne določbe teorije kemijske strukture A. M. Butlerova.

- Biti zmožen razložiti raznolikost organskih spojin, sestaviti strukturne formule.

Med poukom.

1. Organizacijski trenutek. diapozitiv 1

2. Motivacija

Skupno število organskih snovi trenutno znaša več kot 26 milijonov snovi, vsako leto pa se njihovo število poveča za 200-300 tisoč novih spojin. Poleg tega skupno število anorganskih spojin ne presega 700 tisoč. Tako je število organskih snovi desetkrat večje od števila anorganskih. Kaj je razlog za tako raznolikost organskih snovi? Kakšna je njihova značilnost? Na ta vprašanja bomo poskušali odgovoriti v današnji lekciji. Prav tako se boste seznanili z osnovno teorijo organske kemije - teorijo kemijske strukture organskih spojin. Torej, tema naše lekcije je "Predmet organska kemija. Teorija kemijske strukture organskih spojin A. M. Butlerova.Diaprojekcija 2

3. Samostojno delo na učno-tematski karti z učno literaturo.

Študij - stopalo

element

Vodnik za absorpcijo

izobraževalno gradivo

UE - 0

-

Problemsko vprašanje:

UE - 1

Diapozitiv številka 3,4,5

R/T, str. 137, št

Podajte definicijo.Organska kemija - Ta _______

R/T str.137 št.2

H 2

CH 2 O

C 3 H 6

H 2 TAKO4

C 2 H 6 O

CH 4

CH3 NH2

CO2

HNO3

NaOH

C5 H10

HNO2

C4 H10

C6 H6

TAKO2

H 2 CO3

C2 H4 O

C3 H4

CH2 O

C2 H6 O

NE2

CaC3

NaHCO3

C18 H38

P2 O5

C2 H4

C4 H8

C2 H4 O

CH4

CuSO4

C2 H5 O2

CH3 N2

UE - 2

R / T str. 137 št. 3 a, b

A) Metan CH 4 B) Etilni alkoholC 2 H 4 O

Preverite diapozitiv št. 7

Diapozitiv številka 6.

UE - 3

R/T str.138 št.6

N N

N:S:S:O:N

N N

AMPAK

N:S:S

N O:N

Popolna strukturna

Skrajšano strukturno

Molekularno

__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (MOLEKULARNA) formula; popolna strukturna formula odraža __ ​​__ __ __ __ __ __ (RED) spojine atomov v molekuli glede na njihovo __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ (VALENCA).

Diapozitiv št. 8

pravilen odgovor - 21 točk

UE - 4

t kip).

Diapozitiv št. 9

R/T str. 139 št. 12

CH3

CH3 CH3

D) CH3

CH3-C-CH3 in CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

Diapozitiv št. 10

R/t Stran 139. nazaj 10.

Diapozitiv št. 9

UE - 5

Namen: seznaniti se s 3

Diapozitiv št. 11, 12

Problemsko vprašanje: Zakaj je na zemlji toliko več organske snovi kot anorganske?

UE - izhod

Test

1. Koliko valentov je ogljik v organskih spojinah?

A) 2 B) 3 C) 4 D) 6

2. Obvezni elementi, ki sestavljajo organske spojine

A) vodik in kisik B) vodik in ogljik

C) ogljik in kisik D) ogljik in dušik

3. Izomeri so -

A) Snovi, ki imajo enako kvalitativno in kvantitativno sestavo, vendar se razlikujejo po strukturi in lastnostih.

B) Snovi, ki se razlikujejo po skupinah -CH2

C) Snovi, ki vsebujejo dušik

D) Snovi, ki imajo enako kvalitativno, vendar različno kvantitativno sestavo, ki se razlikujejo po strukturi in lastnostih.

4. Izberite Organske spojine

A) CO2 B) C2H6 C) CH 3 NH 2 D) H2CO3

5. Napiši celotno in skrajšano strukturno formulo snovi C3H8

23 - 30 točk rezultat "3"

31 - 38 točk rezultat "4"

39-47 točk - rezultat "5"

D/W

4. Povzetek rezultatov modularne lekcije. Ocenite svoje delo.

Manj kot 23 točk - ocena "2"

23 - 30 točk rezultat "3"

31 - 38 točk rezultat "4"

39-47 točk - rezultat "5"

5. Refleksija

Sestavljanje sinkvine

Organska kemija

Dva pridevnika ali deležnika

Trije glagoli (uči, vodi

Fraza 4-5 smiselnih besed

Sinonim, ki posplošuje ali širi pomen teme

6. Domača naloga. Klavzula 32 v.1,2 v pisni obliki v.3-5 v pisni obliki. stran 201 definicije. R \ T št. 9 str. 139

Izobraževalno-tematski zemljevid od dijaka

Študij - stopalo

element

Učno gradivo, ki označuje naloge

Vodnik za absorpcijo

izobraževalno gradivo

UE - 0

Intriganten cilj je ugotoviti značilnosti organskih spojin, glavne določbe teorije kemijske strukture A. M. Butlerova.

- Znati razložiti raznolikost organskih spojin, sestaviti strukturne formule.

Problemsko vprašanje: Zakaj je na zemlji toliko več organske snovi kot anorganske?

Pozorno preberite namen lekcije.

UE - 1

Namen: seznaniti se z zgodovinskim orisom razvoja in nastanka organske kemije

V katere skupine so vse snovi razdeljene?

Katere organske snovi poznate?

Od kod ime "organska snov"?

Kako se imenuje oddelek, ki preučuje te snovi?

Koliko organskih spojin je znanih?

Kaj je koncept organske kemije?

Diapozitiv številka 3,4,5

R/T, str. 137, št Pravilen odgovor za nalogo - 1 točka

Podajte definicijo.Organska kemija - Ta _______

_______________________________________________

R/T str.137 št.2 Pravilen odgovor za nalogo - 20 točk

S svinčnikom izpolnite celice s formulami organskih spojin.

H 2

CH 2 O

C 3 H 6

H 2 TAKO4

C 2 H 6 O

CH 4

CH3 NH2

CO2

HNO3

NaOH

C5 H10

HNO2

C4 H10

C6 H6

TAKO2

H 2 CO3

C2 H4 O

C3 H4

CH2 O

C2 H6 O

NE2

CaC3

NaHCO3

C18 H38

P2 O5

C2 H4

C4 H8

C2 H4 O

CH4

CuSO4

C2 H5 O2

CH3 N2

Delajte individualno v R/T.

UE - 2

Namen: Ugotoviti značilnosti organskih snovi.

Zapišite lastnosti organskih snovi v zvezek.

R / T str. 137 št. 3 a, b Pravilen odgovor za nalogo - 2 točki

Napišite enačbo za izgorevanje organskih snovi

A) Metan CH 4 B) Etilni alkoholC 2 H 4 O

Preverite diapozitiv št. 7

Glej učbenik G, str.32 str.194-195.Diapozitiv številka 6.

UE - 3

Namen: ugotoviti, kaj je valenca, naučiti sestaviti popolne strukturne, skrajšane strukturne, molekularne formule.

R/T str.138 št.6 Pravilen odgovor za nalogo - 4 točke

Ugotovite, kakšna je valenca v organskih spojinah a) ogljika _____ b) kisika ____

c) vodik ____ d) dušik ____

R/T str. 138 št. 7 (acetilen, etilni alkohol, ocetna kislina)Pravilen odgovor za nalogo je 12 točk

Izpolni tabelo in analiziraj napisane celotne strukturne formule snovi ter v stavek vstavi manjkajoče besede.

N N

N:S:S:O:N

N N

AMPAK

N:S:S

N O:N

Popolna strukturna

Skrajšano strukturno

Molekularno

Kaže kvantitativna in kakovostna sestava snovi

Formula; popolna strukturna formula odraža __ ​​__ __ __ __ __ __ povezave atomov v molekuli glede na njihove __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __.

To pomeni 1 stališče teorije strukture organskih spojin. Diapozitiv št. 8

Glej učbenik G, str.32, str.195-196. na besede: Zdaj pa poskusi sam ... ..

pravilen odgovor - 21 točk

UE - 4

Namen: Ugotovite, kaj izomerizem, izomeri.

Analizirajte kvalitativno in količinsko sestavo snovi ter fizikalne lastnosti (t kip).

Te snovi imenujemo izomeri.

Poskusite opredeliti izraze: izomerija, izomeri (P / T št. 11). Zapišite definicije. Izomeri so __________

Izomirija je _______________________________________

_____________________________________________________

Diapozitiv št. 9

R/T str. 139 št. 12 Pravilen odgovor za nalogo je 2b

Ugotovite, katere snovi, katerih strukturne formule so zapisane spodaj, so izomeri.

A) CH3-CH2-CH3 in CH3-CH2-CH2-CH3

B) CH3-CH-CH2-CH3 in CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3

C) CH3-CH-CH3 in CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

D) CH3

CH3-C-CH3 in CH3-CH-CH2-CH3

CH3 CH3

Pravilen odgovor za nalogo - 2 točki

Iz tega sledi 2. stališče teorije zgradbe organskih spojin.Diapozitiv št. 10

R/t Stran 139. nazaj 10.

Preverite definicijo na strani 201.

Diapozitiv št. 9

UE - 5

Namen: seznaniti se s 3 stališče teorije zgradbe organskih spojin in z glavnim stališčem sodobne teorije zgradbe snovi, s pomenom Butlerovljeve teorije.

Diapozitiv št. 11, 12

Problemsko vprašanje: Zakaj je na zemlji toliko več organske snovi kot anorganske?

Pravilen odgovor za nalogo je 1b

UE - izhod

Test

Vsak pravilen odgovor 1 točka

Manj kot 23 točk - ocena "2"

23 - 30 točk rezultat "3"

31 - 38 točk rezultat "4"

39-47 točk - rezultat "5"

Delajte individualno, štejte točke.

Najvišja ocena za delo v lekciji je 47 točk.

D/W

P.32 v.1,2 v pisni obliki v.3-5 v pisni obliki. stran 201 definicije. R \ T št. 9 str. 139

Tema »Predmet organska kemija. Vloga organskih snovi v človekovem življenju. Učitelj izpostavi vprašanje, zakaj je bilo potrebno ločiti snovi na organske in anorganske. Nato učencem pripoveduje o kroženju ogljika v naravi, definira organske snovi, razlaga, kaj so derivati ​​ogljikovodikov, organogeni. Na koncu ure bo učitelj razkril vlogo organske kemije v našem življenju.

Tema: Uvod v organsko kemijo

Pouk: Predmet organska kemija.Vloga organskih snovi v človekovem življenju

Do začetka 21. stoletja so kemiki izolirali na milijone snovi v njihovi čisti obliki. Hkrati je znanih več kot 18 milijonov spojin ogljika in manj kot milijon spojin vseh ostalih elementov.

Ogljikove spojine so v glavnem razvrščene kot organske spojine.

Snovi so začele deliti na organske in anorganske od začetka 19. stoletja. Takrat so se snovi, izolirane iz živali in rastlin, imenovale organske, anorganske pa ekstrahirane iz mineralov. Skozi organski svet poteka glavni del cikla ogljika v naravi.

Od spojin, ki vsebujejo ogljik, do anorganski tradicionalno vključujejo grafit, diamant, ogljikove okside (CO in CO 2), ogljikovo kislino (H 2 CO 3), karbonate (na primer natrijev karbonat - soda Na 2 CO 3), karbide (kalcijev karbid CaC 2), cianide (kalijev cianid KCN), tiocianati (natrijev tiocianat NaSCN).

Natančnejša sodobna definicija: organske spojine so ogljikovodiki in njihovi derivati.

Najpreprostejši ogljikovodik je metan. Ogljikovi atomi se lahko povežejo med seboj in tvorijo verige poljubne dolžine. Če je v takih verigah ogljik vezan tudi na vodik, se spojine imenujejo ogljikovodiki. Znanih je več deset tisoč ogljikovodikov.

Modeli molekul metana CH 4, etana C 2 H 6, pentana C 5 H 12

Ogljikovodiki derivati ​​so ogljikovodiki, v katerih je en ali več vodikovih atomov nadomeščen z atomom ali skupino atomov drugih elementov. Na primer, enega od vodikovih atomov v metanu lahko nadomestimo s klorom ali s skupino OH ali s skupino NH2.

Metan CH 4, klorometan CH 3 Cl, metilni alkohol CH 3 OH, metilamin CH 3 NH 2

Sestava organskih spojin lahko poleg atomov ogljika in vodika vključuje atome kisika, dušika, žvepla, fosforja, redkeje halogene.

Da bi cenili pomen organskih spojin, ki nas obdajajo, si predstavljajte, da so nenadoma izginile. Ni lesenih predmetov, knjig in zvezkov, ni vrečk za knjige in kemičnih svinčnikov. Plastični ohišji računalnikov, televizorjev in drugih gospodinjskih aparatov so izginili, ni telefonov in kalkulatorjev. Prevoz je ustavljen brez bencina in dizelskega goriva, manjka večina zdravil in preprosto ni kaj za jesti. Ni detergentov, oblačil in celo nas ...

Organskih snovi je toliko zaradi posebnosti tvorbe kemičnih vezi z ogljikovimi atomi. Ti majhni atomi so sposobni tvoriti močne kovalentne vezi med seboj in z organogenimi nekovinami.

V molekuli etana C 2 H 6 sta med seboj vezana 2 atoma ogljika, v molekuli pentana C 5 H 12 - 5 atomov, v dobro znani molekuli polietilena pa na stotine tisoč atomov ogljika.

Študije strukture, lastnosti in reakcij organskih snovi organska kemija.

Kemija. 10. razred. Profilna raven: učbenik. za splošno izobraževanje Institucije / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin. – M.: Droha, 2008. – 463 str.

ISBN 978-5-358-01584-5

Kemija. 11. razred. Profilna raven: učbenik. za splošno izobraževanje Institucije / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V. V. Lunin. – M.: Droha, 2010. – 462 str.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zbirka problemov iz kemije za tiste, ki vstopajo na univerze. - 4. izd. - M.: RIA "Novi val": Založnik Umerenkov, 2012. - 278 str.

spletna vadnica

Državna univerza Samara.

Katedra za organsko, bioorgansko in medicinsko kemijo