Priprava na izpit iz kemije je praviloma priprava na izpit iz kemije iz nič.

Učni načrt v navadnih šolah je zgrajen tako, da ure, namenjene kemiji, kategorično ne zadoščajo, da bi začeli nekaj razumeti.

Učenci si zapomnijo le nekaj predlognih shem iz šolskega učnega načrta. Na primer: "Reakcija se konča, če dobimo plin, oborino ali vodo." A kakšna reakcija, kakšna usedlina – tega ne ve nihče od srednješolcev! Šola se v te podrobnosti ne spušča. In na koncu tudi za navideznim uspehom, za šolskimi peticami ni razumevanja.

Ko se na izpit iz kemije pripravljate iz nič, je vredno začeti z najbolj navadnimi šolskimi učbeniki za osmi in deveti razred. Da, učbenik nima ustrezne ravni razlage, ki je potrebna, da bi razumeli, kaj se dogaja. Pripravite se, da si boste morali le nekaj informacij zapomniti.

Če se na izpit iz kemije pripravljaš iz nič in bereš šolski učbenik, se učiš kemije kot tujega jezika. Pravzaprav je v tujem jeziku na začetku študija tudi nekaj nerazumljivih besed, nerazumljivih črk. In za preučevanje "abecede" in osnovnega "slovarja" morate porabiti nekaj časa in truda, sicer se ne bo nič več izšlo.

Kemija je empirična znanost in to je njena razlika od matematike. Ukvarjamo se z dejstvi, ki jih poskušamo razložiti. Najprej se seznanimo z določenim dejstvom, in ko ni dvomljivo, ga razložimo. V kemiji je veliko dejstev, ki jih je težko razumeti, če se na izpit iz kemije pripravljaš iz nič. Zato začnemo z navadnim šolskim učbenikom. Na primer učbenik, katerega avtorja sta G. E. Rudzitis in F. G. Feldman ali N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

In po tem morate preiti na resne knjige. Kajti, če se na izpit iz kemije pripravljate iz nič, se lahko poskus, da bi takoj »skočili« v resno knjigo, konča z neuspehom. Hkrati pa za pripravo na izpit iz kemije ne bodo zadostovali samo šolski učbeniki!

Napisal sem priročnik za pripravo na izpit iz kemije. Imenuje se kemija. Avtorski potek priprave na izpit. Ta knjiga je namenjena tistim, ki ste že prebrali šolske učbenike, ki jim ni treba od začetka povedati, kaj je valenca in kateri simbol označuje kateri element.

Še en nasvet za tiste, ki se na izpit iz kemije pripravljate iz nič.
V tej situaciji se nima smisla "razmetavati" po olimpijadah, saj tam skoraj ne bo možnosti, da bi nekaj rešili. Če se oseba, ki ste jo začeli pripravljati vnaprej, in do začetka 11. razreda piše poskusne izpite iz kemije za 70 točk, je smiselno sodelovati. Vredno je preučiti posamezne oddelke fizikalne kemije, ki so potrebni za olimpijado, in se preizkusiti.

Kaj pa, če se dijak želi na izpit iz kemije pripraviti iz nič in ne razume šolskega učbenika? Ne morem razumeti! Želi postati zdravnik, a ne razume šolskega učbenika. Kaj potem? Pojdi k mentorju?

Lahko poskusite vzeti drug šolski učbenik. Vsi so napisani v drugem jeziku, imajo nekoliko drugačne pristope. Toda če se je srednješolec odločil, da se na enotni državni izpit iz kemije pripravi iz nič in ne more obvladati niti enega šolskega učbenika kemije za 8. razred ... Mogoče bi potem morali razmisliti o specialnosti, s katero se je lažje spopasti? Tak prijavitelj bo porabil veliko energije za sprejem, če pa ga opravi, potem najverjetneje na plačanega in potem bo tudi odletel! Navsezadnje je študij na medicinskem področju veliko težji kot priprava na izpit za sprejem na medicinsko. Če priprava na izpit iz kemije povzroča nerešljive težave, popolnoma nerešljive, potem bo študij medicine veliko težji! To imejte v mislih, ko se na izpit iz kemije pripravljate iz nič.

UPORABA. Kemija. Celoten tečaj A, B, C. Samopriprava na izpit. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 str.

Učbenik vsebuje gradivo za pripravo na izpit iz kemije. Predstavljenih je 43 tem programa USE, katerih naloge ustrezajo osnovni (28), napredni (10) in visoki (5) stopnji zahtevnosti. Celotna teorija je strukturirana glede na tematiko in vprašanja vsebine kontrolno-mernih materialov. Vsaka tema vsebuje teoretična stališča, vprašanja in vaje, teste vseh vrst (z izbiro enega odgovora, za vzpostavitev korespondence, z več izbiro ali odgovorom v obliki številke), naloge s podrobnim odgovorom. Namenjena je učiteljem in dijakom višjih razredov popolne srednje šole ter študentom, učiteljem in študentom kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega izobraževanja.

Format: pdf

Velikost: 3,5 MB

Oglejte si, prenesite: yandex.disk

VSEBINA
PREDGOVOR 7
1. Teoretični odseki kemije
1.1. Sodobne ideje o strukturi atoma 8
1.2. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Vzorci sprememb kemijskih lastnosti elementov in njihovih spojin po obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Splošne značilnosti kovin glavnih podskupin skupin I-III in prehodnih elementov (baker, cink, krom, železo) glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 23
1.2.4. Splošne značilnosti nekovin glavnih podskupin IV-VII skupin glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 29
1.3. Kemična vez in struktura snovi 43
1.3.1. Kovalentna vez, njene sorte in mehanizmi tvorbe. Polarnost in energija kovalentne vezi. Ionska vez. Kovinska povezava. Vodikova vez 43
1.3.2. Elektronegativnost in oksidacijsko stanje kemičnih elementov. Atomska valenca 51
1.3.3. Snovi molekularne in nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Odvisnost lastnosti snovi od njihove sestave in strukture 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Razvrstitev reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemične enačbe 66
1.4.3. Hitrost reakcije, njena odvisnost od različnih dejavnikov 78
1.4.4. Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. kemično ravnovesje. Premik ravnotežja pod vplivom različnih dejavnikov 85
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektroliti 95
1.4.6. Reakcije ionske izmenjave 106
1.4.7. Hidroliza soli. Okolje vodnih raztopin: kislo, nevtralno, alkalno 112
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 125
1.4.9. Elektroliza talin in raztopin (soli, alkalije, kisline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstitev anorganskih snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna) 146
2.2. Značilne kemijske lastnosti preprostih snovi - kovin: alkalij, zemeljskoalkalijskih, aluminija, prehodnih kovin - baker, cink, krom, železo 166
2.3. Značilne kemijske lastnosti preprostih snovi - nekovin: vodik, halogeni, kisik, žveplo, dušik, fosfor, ogljik, silicij 172
2.4. Značilne kemijske lastnosti oksidov: bazični, amfoterni, kisli 184
2,5-2,6. Značilne kemijske lastnosti baz, amfoternih hidroksidov in kislin 188
2.7. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na primeru spojin aluminija in cinka) 194
2.8. Razmerje med različnimi razredi anorganskih snovi 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija zgradbe organskih spojin: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital ogljika 200
3.3. Razvrstitev organskih spojin. Nomenklatura organskih spojin (trivialna in mednarodna). radikalno. Funkcionalna skupina 207
3.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ogljikovodiki (benzen in toluen) 214
3.5. Značilne kemijske lastnosti nasičenih monohidričnih in polihidričnih alkoholov, fenol 233
3.6. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, nasičenih karboksilnih kislin, estrov 241
3.7. Značilne kemične lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini, aminokisline 249
3.8. Biološko pomembne spojine: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 253
3.9. Razmerje organskih spojin 261
4. Metode znanja iz kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila za delo v laboratoriju. Metode ločevanja zmesi in čiščenja snovi 266
4.1.3-4.1.5. Določanje narave okolja vodnih raztopin snovi. Kazalniki. Kvalitativne reakcije na anorganske snovi in ​​ione. Identifikacija organskih spojin 266
4.1.6. Glavne metode za pridobivanje (v laboratoriju) specifičnih snovi, ki spadajo v preučevane razrede anorganskih spojin 278
4.1.7. Glavne metode za pridobivanje ogljikovodikov (v laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode za pridobivanje organskih spojin, ki vsebujejo kisik (v laboratoriju) 285
4.2. Splošne ideje o industrijskih metodah za pridobivanje najpomembnejših snovi 291
4.2.1. Koncept metalurgije: splošne metode za pridobivanje kovin 291
4.2.2. Splošna znanstvena načela kemične proizvodnje (na primeru pridobivanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemično onesnaževanje okolja in njegove posledice 292
4.2.3. Naravni viri ogljikovodikov, njihova predelava 294
4.2.4. spojine z visoko molekulsko maso. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 295
4.3. Izračuni po kemijskih formulah in reakcijskih enačbah 303
4.3.1-4.3.2. Izračuni volumskih razmerij plinov in toplotnega učinka v reakcijah 303
4.3.3. Izračun mase topljenca v določeni masi raztopine z znanim masnim deležem 307
4.3.4. Izračuni mase snovi ali prostornine plinov iz znane količine snovi, mase ali prostornine ene od snovi, ki sodelujejo v reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina snovi) reakcijskega produkta, če je ena od snovi podana v presežku (ima nečistoče) ali v obliki raztopine z določenim masnim deležem snovi; praktični izkoristek produkta, masni delež (masni) snovi v zmesi 315
4.3.9. Izračuni za iskanje molekulske formule snovi 319
Standardni izpitni list
Navodila za delo 324
Odgovori na standardno različico izpitne naloge 332
Odgovori na naloge za samostojno delo 334
APLIKACIJE 350

Učbenik vsebuje gradivo za pripravo na izpit iz kemije.
Predstavljenih je 43 tem programa USE, katerih naloge ustrezajo osnovni (28), napredni (10) in visoki (5) stopnji zahtevnosti. Celotna teorija je strukturirana glede na tematiko in vprašanja vsebine kontrolno-mernih materialov.
Vsaka tema vsebuje teoretična stališča, vprašanja in vaje, teste vseh vrst (z izbiro enega odgovora, za vzpostavitev korespondence, z več izbiro ali odgovorom v obliki številke), naloge s podrobnim odgovorom.
Namenjena je učiteljem in dijakom višjih razredov popolne srednje šole ter študentom, učiteljem in študentom kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega izobraževanja.

Primeri.
Podani so vzorci kovin: svinec - baker - živo srebro - natrij - zlato - srebro - volfram.
Te kovine določite po fizikalnih lastnostih:
a) zelo mehka (rezana z nožem);
b) obarvan rumeno;
c) ima mat površino;
d) ima najvišjo ognjevzdržnost;
e) tekočina pri sobni temperaturi;
e) pobarvan rdeče;
g) ima kovinski lesk in visoko električno prevodnost.

Vzorci bakra so bili pridobljeni iz izhodnih materialov: rdeče Cu2O, črne CuO, bele CuSO4, modre CuSO4 5H2O, temno zelene Cu2CO3(OH)2 in rumenorjave CuCl2. Ali se (da, ne) prejeti vzorci bakra razlikujejo:
a) po barvi
b) s tališčem,
c) glede na sposobnost, da se na mestnem zraku prekrije s črno-zelenim premazom?

VSEBINA
PREDGOVOR 7
1. Teoretični odseki kemije
1.1. Sodobne ideje o strukturi atoma 8
1.2. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva 17
1.2.1. Vzorci sprememb kemijskih lastnosti elementov in njihovih spojin po obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Splošne značilnosti kovin glavnih podskupin skupin I-III in prehodnih elementov (baker, cink, krom, železo) glede na njihov položaj v periodičnem obdobju.
sistem in značilnosti strukture njihovih atomov 24
1.2.4. Splošne značilnosti glavnih nekovin
podskupine IV-VII skupin glede na njihov položaj v periodnem sistemu in strukturne značilnosti njihovih atomov 30
1.3. Kemična vez in struktura snovi 44
1.3.1. Kovalentna vez, njene sorte in mehanizmi tvorbe. Polarnost in energija kovalentne vezi. Ionska vez. Kovinska povezava. Vodikova vez 44
1.3.2. Elektronegativnost in oksidacijsko stanje kemičnih elementov. Atomska valenca 52
1.3.3. Snovi molekularne in nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Odvisnost lastnosti snovi od njihove sestave in strukture 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Razvrstitev reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemične enačbe 68
1.4.3. Hitrost reakcije, njena odvisnost od različnih dejavnikov 80
1.4.4. Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. kemično ravnovesje. Premik ravnotežja pod vplivom različnih dejavnikov 88
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih raztopinah. Močni in šibki elektroliti 98
1.4.6. Reakcije ionske izmenjave 108
1.4.7. Hidroliza soli. Okolje vodnih raztopin: kislo, nevtralno, alkalno 115
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 128
1.4.9. Elektroliza talin in raztopin (soli, alkalije, kisline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstitev anorganskih snovi. Nomenklatura anorganskih snovi (trivialna in mednarodna) 149
2.2. Značilne kemijske lastnosti preprostih snovi - kovin: alkalij, zemeljskoalkalijskih, aluminija, prehodnih kovin - baker, cink, krom, železo 170
2.3. Značilne kemijske lastnosti preprostih snovi - nekovin: vodik, halogeni, kisik, žveplo, dušik, fosfor, ogljik, silicij 177
2.4. Značilne kemijske lastnosti oksidov: bazični, amfoterni, kisli 189
2,5-2,6. Značilne kemijske lastnosti baz, amfoternih hidroksidov in kislin 193
2.7. Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na primeru spojin aluminija in cinka) 199
2.8. Razmerje med različnimi razredi anorganskih snovi 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija zgradbe organskih spojin: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital ogljika 205
3.3. Razvrstitev organskih spojin. Nomenklatura organskih spojin (trivialna in mednarodna). radikalno. Funkcionalna skupina 213
3.4. Značilne kemijske lastnosti ogljikovodikov: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ogljikovodiki (benzen in toluen) 220
3.5. Značilne kemijske lastnosti nasičenih monohidričnih in polihidričnih alkoholov, fenol 239
3.6. Značilne kemijske lastnosti aldehidov, nasičenih karboksilnih kislin, estrov 247
3.7. Značilne kemijske lastnosti organskih spojin, ki vsebujejo dušik: amini, aminokisline 255
3.8. Biološko pomembne spojine: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 259
3.9. Razmerje organskih spojin 267
4. Metode znanja iz kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 272
4.1.1-4.1.2. Pravila za delo v laboratoriju. Metode ločevanja zmesi in čistilnih snovi 272
4.1.3-4.1.5. Določanje narave okolja vodnih raztopin snovi. Kazalniki. Kvalitativne reakcije na anorganske snovi in ​​ione. Identifikacija organskih spojin 272
4.1.6. Glavne metode za pridobivanje (v laboratoriju) specifičnih snovi, ki spadajo v preučevane razrede anorganskih spojin 284
4.1.7. Glavne metode za pridobivanje ogljikovodikov (v laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode za pridobivanje organskih spojin, ki vsebujejo kisik (v laboratoriju) 292
4.2. Splošne ideje o industrijskih metodah za pridobivanje najpomembnejših snovi 298
4.2.1. Koncept metalurgije: splošne metode za pridobivanje kovin 298
4.2.2. Splošna znanstvena načela kemične proizvodnje (na primeru pridobivanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemično onesnaževanje okolja in njegove posledice 300
4.2.3. Naravni viri ogljikovodikov, njihova predelava 302
4.2.4. spojine z visoko molekulsko maso. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 303
4.3. Izračuni po kemijskih formulah in reakcijskih enačbah 311
4.3.1-4.3.2. Izračuni volumskih razmerij plinov in toplotnega učinka v reakcijah 311
4.3.3. Izračun mase topljenca v določeni masi raztopine z znanim masnim deležem 315
4.3.4. Izračuni mase snovi ali prostornine plinov iz znane količine snovi, mase ali prostornine ene od snovi, ki sodelujejo v reakciji 321
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina snovi) reakcijskega produkta, če je ena od snovi podana v presežku (ima nečistoče) ali v obliki raztopine z določenim masnim deležem snovi; praktični izkoristek produkta, masni delež (masni) snovi v zmesi 324
4.3.9. Izračuni za iskanje molekulske formule snovi 328
Odgovori na naloge za samostojno delo 333
PRILOGE 350.

Lep pozdrav dijakom, ki ste prešli v 11. razred! Zadnje študijsko leto je najbolj nepozabno in pomembno v študentovem življenju. Konec koncev se je treba dokončno odločiti o izbiri prihodnje specialnosti in predmetov za opravljanje izpitov. Tokrat sem za vas izbrala koristno gradivo, kako se pripraviti na izpit iz kemije.

Pomagali vam bomo pri pripravi na izpit in izpit

Teorija za pripravo na izpit iz kemije

Priprava na izpit se vedno začne s študijem teoretičnega dela. Zato, če je vaše znanje kemije na povprečnem nivoju - prepirajte teorijo, vendar jo utrdite s praktičnimi vajami.

V letu 2018 je USE pri kemiji sestavljalo 35 nalog: prvih 29 vprašanj vključuje izbiro odgovora izmed ponujenih ali pisanje digitalnega odgovora po izračunu, preostalih 6 nalog zahteva popoln in podroben odgovor. Za prvih 29 odgovorov lahko dosežete največ 40 točk, za drugi del izpita pa 20 točk. Morda bo v letu 2019 struktura izpita iz kemije ostala nespremenjena.

Glavna teoretična vprašanja na izpitu iz kemije zajemajo naslednje teme:

• Struktura atoma v sodobnem pomenu.
• Periodični sistem.
• Anorganska kemija (kemijske lastnosti kovin in nekovin).
• Organska kemija (maščobe, beljakovine in ogljikovi hidrati).
• Eksperimentalna kemija v teoriji (pravila dela in varnosti v laboratoriju, metode za pridobivanje določene snovi).
• Ideje o načinih pridobivanja zahtevanih snovi in ​​elementov v industrijski različici (metalurgija in metode pridobivanja kovin v proizvodnji, kemična industrija).
• Izračuni po formulah in kemijskih enačbah.

Načrtujte priprava na izpit iz kemije

ena). Naredite letni načrt z izračunom po urah in izbiro dni priprave. Na primer, 2 uri na dan izvajajte kemijo ob ponedeljkih, sredah in sobotah.

2). V pripravo je najbolje vključiti bližnjo osebo (starše ali sestro/brata). Če to ni mogoče, se združite z drugim študentom, ki namerava opravljati izpit iz kemije. Tako boste občutili podporo drug drugega in se hkrati prilagodili, če bo kdo od vaju zaostal. To je neke vrste motivacija in pouk bo bolj zanimiv.

3). Izračunajte čas za dokončanje vsake testne naloge. Tako boste vnaprej vedeli, koliko časa boste porabili za vprašanje, in če boste »lebdili« nad nečim, lahko preidete na drugo nalogo, na neizpolnjeno pa se vrnete pozneje.

štiri). Ko se približujete izpitu, poskušajte jesti in spati čim več. Preiskovanec se mora počutiti spočito.

Nasvet! Na samem izpitu se morate odločiti za naloge po zahtevnosti. Naloge, ki jih boste najlažje razumeli, je najbolje pustiti zadnjih 30 minut izpita. Naloge drugega dela vam bodo prinesle visoko oceno, zato je priporočljivo začeti z njimi, vendar je priporočljivo, da se za vsako opravilo držite predvidenega časa. Na koncu izpita lahko dobite odgovore na preprosta vprašanja.

Knjige za pripravo na izpit iz kemije

Na izpit iz kemije se lahko pripravite sami s preučevanjem učbenikov in učnih pripomočkov. Ta metoda je najtežja, saj bo študent potreboval največjo koncentracijo pozornosti, sposobnost samostojnega razumevanja snovi, vztrajnost in samodisciplino.

Med priljubljenimi učbeniki za pripravo na izpit iz kemije so:

• "Enotni državni izpit. Kemija. Velika referenčna knjiga "(avtorji - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Knjiga podrobno opisuje glavne dele organske in anorganske kemije ter splošne kemije. Priročnik vsebuje naloge za praktični del. Knjiga obsega 560 strani. Približni strošek je približno 300 rubljev.
• « Učitelj kemije"(Avtor - Egorov). Knjiga je nastala za poglobljen študij kemije pri pripravi na izpit. "Tutor" je sestavljen iz teoretičnih vprašanj in odgovorov nanje (tematsko testiranje), pa tudi praktičnih nalog po težavnostnih stopnjah s podrobno razlago algoritma rešitve. Knjiga obsega 762 strani. Približna cena je približno 600 rubljev.

Tečaji pri kemiji: priprava na izpit

Najbolj priljubljen in najlažji način priprave na izpit iz kemije je obiskovanje skupinskih tečajev ali individualnega mentorja. Ne zahteva samodiscipline in neodvisne analize materialov. Učitelj kemije bo načrtoval obisk in vam pomagal razumeti preproste in zapletene probleme v okviru odobrenega programa.

Gradivo, ki ga nudijo tečaji kemije, običajno temelji na vprašanjih in temah iz lanske USE. Učitelj upošteva najpogostejše napake učencev in poda celovito analizo tovrstnih težav.

Spletna stran iz kemije za pripravo na izpit

Učenje na daljavo je zdaj priljubljeno, zato lahko izkoristite priložnost za pripravo na izpit iz kemije s pomočjo spletnih lekcij. Nekatere so brezplačne, nekatere so v celoti plačane, obstajajo pa spletne lekcije z delnim plačilom, torej si lahko ogledate prvo lekcijo brezplačno, nato pa se odločite za nadaljevanje plačljivega usposabljanja.

Zvezni inštitut za pedagoške meritve (FIPI) je v informativne namene predstavil dokumente, ki urejajo strukturo KIM USE. O glavnih novostih lahko izveste iz specifikacije. Kot lahko vidite, nova različica različice KIM vsebuje 2 dela, sestavljena iz 40 nalog različne zahtevnosti. Mimogrede, prišlo je do znižanja najvišje ocene za opravljanje vseh del - leta 2015 je 64 (leta 2014 - 65).

Kako se pripraviti na izpit iz kemije?

Učenje jezika kemije

Kot vsak drug predmet, je treba kemijo razumeti, ne pa trpati. Konec koncev je kemija neprekinjeno prepletanje formul, zakonov, definicij, imen reakcij in elementov. Tukaj je pomembno, da se naučite kemičnega »jezika«, potem pa bo lažje – opazili boste lahko nekaj vzorcev, se naučili razumeti in sestavljati kemične formule ter z njimi tudi operirati. Kot veste, bo "cesto obvladal tisti, ki hodi."

Katere knjige bodo pripomogle k uspešni pripravi na izpit - 2015 iz kemije? Bodite pozorni na zbirko nalog "UPORABA - 2015. Kemija." (2014 ur.) avtorji Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Veliko koristnih informacij je mogoče pobrati tudi iz učnega pripomočka "Kemija, priprava na enotni državni izpit - 2015" (1. in 2. knjiga) avtorja Doronkin V.N.

Pravilna uporaba tabel je pol uspeha

Za pripravo na izpit iz kemije iz nič je pomembno, da natančno preučite 3 tabele:

• Mendelejev
• topnost soli, kislin in baz
• elektrokemijska napetostna serija kovin

Na opombo! Te referenčne tabele so priložene vsaki različici izpitne naloge. Zmožnost njihove pravilne uporabe zagotavlja več kot 50 % informacij, potrebnih pri izpitu.

Pisanje formul in tabel

Znanje iz katerih oddelkov kemije se bo preverjalo na izpitu? Spletno mesto FIPI omogoča dostop do odprte banke USE nalog iz kemije - lahko se preizkusite v reševanju nalog. Kodifikator vsebuje seznam vsebinskih elementov, preizkušenih za izpit iz kemije.

Bolje je, da vsako preučeno temo opišete v obliki kratkih opomb, diagramov, formul, tabel. V tej obliki se bo učinkovitost priprave na izpit bistveno povečala.

Matematika - kot osnova

Ni skrivnost, da je kemija kot predmet »nasičena« z različnimi nalogami za odstotke, zlitine in število rešitev. Znanje matematike je torej zelo pomembno za reševanje kemijskih problemov.

Svojo raven znanja in spretnosti preverjamo s pomočjo predstavitvene različice KIM USE 2015 iz kemije, ki jo je pripravil FIPI. Demo različica omogoča diplomantu, da dobi predstavo o strukturi KIM, vrstah nalog in njihovi stopnji zahtevnosti.

Kako se pripraviti na izpit iz kemije iz nič? Smiselno se naučite snovi, postavljajte vprašanja, poskušajte razumeti bistvo. Na voljo so vam tudi številni internetni viri, s pomočjo katerih lahko razvrstite »nerazumljive« trenutke. Izpit je mogoče uspešno opraviti – verjemite vase! Naš video pa vam bo razkril nekaj skrivnosti priprave na izpit iz kemije.