Poljub soli. Kislinske raztopine

Klorovodikova kislina je homogena brezbarvna tekočina z ostrim vonjem. Je zelo jedka snov, ki sodeluje z večino kovin. Zaradi teh lastnosti se material pogosto uporablja ne le v industriji, ampak tudi v vsakdanjem življenju.

Reagent je del različnih sredstev za odpravo kanalizacijskih zamašitev, vendar ga lahko v ta namen uporabite samostojno, potem ko ga razredčite z vodo v pravih razmerjih.

Uporaba kislinske raztopine v hiši ni omejena na to: material se uporablja za čiščenje vodovodnih napeljav pred rjo in vodnim kamnom, za odstranjevanje trdovratnih madežev s tkanin in celo za odstranjevanje vodnega kamna v kotličku.

Previdnostni ukrepi

Ker je reagent zelo koroziven in sprošča strupene hlape, ko je izpostavljen zraku, je pri delu z njim zelo pomembna uporaba zaščitne opreme.

Ob stiku s kožo in sluznicami material povzroči kemične opekline, ob daljši izpostavljenosti atmosferi HCl pa pride do zobne gnilobe, razvoja katarja dihal in razjed na nosni sluznici.

Za zaščito morate uporabiti plinsko masko, gumiran predpasnik, očala in gumijaste rokavice. Dela je treba izvajati samo v dobro prezračenih prostorih. Če reagent pride v stik s kožo ali sluznico, prizadeto mesto sperite z veliko tekoče vode in poiščite zdravniško pomoč.

Kako se znebiti blokad?

Razredčeno klorovodikovo kislino je treba uporabiti za močno in ciljno čiščenje kanalizacije pred organskimi usedlinami (maščobe, ostanki hrane, las, detergenti itd.). Ta metoda ni primerna za jeklene, železne in plastične cevi, saj lahko povezava povzroči korozijo in celo nastanek skoznih lukenj.

Pred začetkom postopka morate zapreti odtočne luknje v drugi vodovodni napeljavi in ​​zagotoviti pretok zraka v prostor. Ta korak je potreben, ker bo kislina med delovanjem začela aktivno proizvajati strupene pline.

Priporočljivo je, da sestavo razredčite z vodo, dokler ne dosežete koncentracije 3-10%, nato vlijete neposredno v kanalizacijo in pustite 1-2 uri. Nato morate cevi sprati z veliko vode in po potrebi postopek ponoviti.

Pomembna točka! Ne mešajte z drugimi čistili za odtoke, zlasti tistimi na osnovi alkalije. V nasprotnem primeru bo reakcija teh spojin povzročila hude poškodbe cevi.

Druga uporaba kisline v vsakdanjem življenju

S kislo sestavo lahko enostavno očistite vodni kamen in rjo iz fajanse, odstranite sečni kamen in druge onesnaževalce. Za večji učinek se sredstvu doda inhibitor (na primer urotropin), ki upočasni kemično reakcijo.

Postopek se izvede na naslednji način: kislino razredčimo z vodo, dokler ne dosežemo 5-odstotne koncentracije in dodamo inhibitor s hitrostjo 0,5 g na 1 liter tekočine. Površino obdelamo z nastalo sestavo in pustimo 30-40 minut (odvisno od stopnje kontaminacije), nato pa jo speremo z vodo.

Blaga raztopina kisline se uporablja tudi za odstranjevanje madežev iz jagodičja, črnila ali rje s tkanin. Da bi to naredili, material nekaj časa namočimo v sestavo, nato pa ga temeljito speremo in operemo na običajen način.

Znebite se vodnega kamna v kotličku

V ta namen se uporablja 3-5% raztopina klorovodikove kisline, ki jo vlijemo v kotliček in segrejemo na 60-80 °C. ° C 1-2 uri ali dokler usedline vodnega kamna ne razpadejo. Po tem se luska zrahlja in se zlahka odstrani z leseno lopatico.

Učinkovitost metode je posledica dejstva, da reagent reagira z magnezijevimi in kalcijevimi karbonati in jih pretvori v topne soli. Ogljikov dioksid, ki se sprošča hkrati, uniči plast vodnega kamna in jo naredi ohlapno. Po odstranitvi solnih usedlin posodo temeljito speremo s čisto vodo.

Pomembna točka! Ta metoda ni primerna za odstranjevanje vodnega kamna iz emajliranih ali aluminijastih kotličkov: to bo korodiralo kovino in povzročilo hude poškodbe.

Zaključek

Če upoštevate previdnostne ukrepe in varnostna pravila, bo klorovodikova kislina postala nepogrešljiv pomočnik v vsakdanjem življenju. In v našem podjetju ga lahko kupite po najbolj ugodnih cenah.

Klorovodikova kislina

Kemijske lastnosti

Klorovodikova kislina, vodikov klorid ali klorovodikova kislina - raztopina Hcl v vodi. Po Wikipediji snov spada v skupino anorganskih močnih enobaznih to-t. Polno ime spojine v latinščini: klorovodikova kislina.

Formula klorovodikove kisline v kemiji: HCl. V molekuli se atomi vodika združujejo z atomi halogena - Cl. Če upoštevamo elektronsko konfiguracijo teh molekul, lahko opazimo, da spojine sodelujejo pri tvorbi molekularnih orbital 1s-vodikove orbitale in oboje 3s in 3p-orbitale atoma Cl. V kemični formuli klorovodikove kisline 1s-, 3s- in 3p-atomske orbitale se prekrivajo in tvorijo 1, 2, 3 orbitale. Pri čemer 3s-orbitala ni zavezujoča. Obstaja premik elektronske gostote na atom Cl in polarnost molekule se zmanjša, vendar se energija vezave molekularnih orbital poveča (če jo upoštevamo skupaj z drugimi vodikovi halogenidi ).

Fizikalne lastnosti vodikovega klorida. Je bistra, brezbarvna tekočina, ki se kadi, ko je izpostavljena zraku. Molska masa kemične spojine = 36,6 gramov na mol. Pri standardnih pogojih pri temperaturi zraka 20 stopinj Celzija je največja koncentracija snovi 38 mas. Gostota koncentrirane klorovodikove kisline v tej vrsti raztopine je 1,19 g/cm³. Na splošno so fizikalne lastnosti in značilnosti, kot so gostota, molarnost, viskoznost, toplotna zmogljivost, vrelišče in pH, močno odvisna od koncentracije raztopine. Te vrednosti so podrobneje obravnavane v tabeli gostot. Na primer, gostota klorovodikove kisline 10% = 1,048 kg na liter. Ko se strdi, se snov oblikuje kristalni hidrati različne kompozicije.

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline. S čim reagira klorovodikova kislina? Snov sodeluje s kovinami, ki stojijo pred vodikom v nizu elektrokemijskih potencialov (železo, magnezij, cink in drugi). V tem primeru nastanejo soli in plinaste H. Svinec, baker, zlato, srebro in druge kovine desno od vodika ne reagirajo s klorovodikovo kislino. Snov reagira s kovinskimi oksidi, pri čemer nastane voda in topna sol. Natrijev hidroksid pod delovanjem to-ti oblik in vode. Za to spojino je značilna reakcija nevtralizacije.

Razredčena klorovodikova kislina reagira s kovinskimi solmi, ki jih tvorijo šibkejše kisline. na primer propionska kislina šibkejši od soli. Snov ne reagira z močnejšimi kislinami. in natrijev karbonat nastane po reakciji z HCl klorid, ogljikov monoksid in voda.

Za kemično spojino so značilne reakcije z močnimi oksidanti, s manganov dioksid , kalijev permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Snov reagira z amoniak , ki proizvaja gost bel dim, ki je sestavljen iz zelo drobnih kristalov amonijevega klorida. Mineral piroluzit reagira tudi s klorovodikovo kislino, kot jo vsebuje manganov dioksid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oksidacijska reakcija).

Obstaja kakovostna reakcija na klorovodikovo kislino in njene soli. Ko snov komunicira z srebrov nitrat bela oborina srebrov klorid in nastala dušikova kislina . Interakcijska reakcijska enačba metilamin z vodikovim kloridom izgleda takole: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Snov reagira s šibko bazo anilin . Po raztapljanju anilina v vodi se zmesi doda klorovodikova kislina. Posledično se osnova raztopi in oblikuje anilin hidroklorid (fenilamonijev klorid ): (С6Н5NH3)Cl. Reakcija interakcije aluminijevega karbida s klorovodikovo kislino: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakcijska enačba kalijev karbonat s katerim izgleda takole: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Pridobivanje klorovodikove kisline

Za pridobitev sintetične klorovodikove kisline vodik sežgemo v kloru, nato pa nastali plinasti klorovodik raztopimo v vodi. Običajna je tudi proizvodnja reagenta iz odpadnih plinov, ki nastanejo kot stranski produkti med kloriranjem ogljikovodikov (odpadna klorovodikova kislina). Pri proizvodnji te kemične spojine, GOST 3118 77- za reagente in GOST 857 95– za tehnično sintetično klorovodikovo kislino.

V laboratoriju lahko uporabite dolgoletno metodo, pri kateri je kuhinjska sol izpostavljena koncentrirani žveplovi kislini. Prav tako lahko sredstvo pridobimo z reakcijo hidrolize aluminijev klorid oz magnezija . Med reakcijo, oksikloridi spremenljiva sestava. Za določanje koncentracije snovi se uporabljajo standardni titri, ki so na voljo v zaprtih ampulah, tako da je kasneje mogoče dobiti standardno raztopino znane koncentracije in z njo določiti kakovost drugega titranta.

Snov ima precej širok obseg:

• uporablja se v hidrometalurgiji, luženju in luženju;
• pri čiščenju kovin med kositranjem in spajkanjem;
• kot reagent za pridobivanje manganov klorid , cink, železo in druge kovine;
• pri izdelavi mešanic s površinsko aktivnimi snovmi za čiščenje kovinskih in keramičnih izdelkov pred okužbami in umazanijo (uporablja se inhibirana klorovodikova kislina);
• kot regulator kislosti E507 v živilski industriji, kot del soda vode;
• v medicini z nezadostno kislostjo želodčnega soka.

Ta kemična spojina ima visok razred nevarnosti - 2 (po GOST 12L.005). Pri delu s kislino, posebno zaščita kože in oči. Dovolj jedka snov v stiku s kožo ali pri vdihavanju povzroči kemične opekline. Za nevtralizacijo se uporabljajo alkalne raztopine, najpogosteje soda bikarbona. Hlapi vodikovega klorida tvorijo jedko meglico z vodnimi molekulami v zraku, ki draži dihala in oči. Če snov reagira z belilom, kalijev permanganat in drugih oksidantov, potem nastane strupen plin, klor. Na ozemlju Ruske federacije je kroženje klorovodikove kisline s koncentracijo več kot 15% omejeno.

farmakološki učinek

Poveča kislost želodčnega soka.

Farmakodinamika in farmakokinetika

Kaj je želodčna kislost? To je značilnost koncentracije klorovodikove kisline v želodcu. Kislost je izražena v pH. Običajno mora biti kislina proizvedena v sestavi želodčnega soka in aktivno sodelovati v procesih prebave. Formula klorovodikove kisline: HCl. Proizvajajo ga parietalne celice, ki se nahajajo v fundalnih žlezah, s sodelovanjem H+/K+-ATPaza . Te celice obdajajo fundus in telo želodca. Sama kislost želodčnega soka je spremenljiva in je odvisna od števila parietalnih celic in intenzivnosti procesov nevtralizacije snovi z alkalnimi sestavinami želodčnega soka. Koncentracija proizvedena do - ste stabilni in enaki 160 mmol/l. Zdrava oseba naj običajno proizvede največ 7 in najmanj 5 mmol snovi na uro.

Ob nezadostni ali prekomerni proizvodnji klorovodikove kisline se pojavijo bolezni prebavnega trakta, poslabša se sposobnost absorpcije nekaterih mikroelementov, kot je železo. Zdravilo spodbuja izločanje želodčnega soka, zmanjša pH. Aktivira pepsinogen , ga pretvori v aktivni encim pepsin . Snov ugodno vpliva na kislinski refleks želodca, upočasni prehod nepopolno prebavljene hrane v črevesje. Procesi fermentacije vsebine prebavnega trakta se upočasnijo, bolečina in bruhanje izgineta, železo se bolje absorbira.

Po peroralni uporabi se zdravilo delno presnovi s slino in želodčno sluzjo, vsebino dvanajstnika 12. Nevezana snov prodre v dvanajsternik, kjer jo popolnoma nevtralizira njena alkalna vsebina.

Indikacije za uporabo

Snov je del sintetičnih detergentov, koncentrat za izpiranje ustne votline za nego kontaktnih leč. Razredčena klorovodikova kislina je predpisana za bolezni želodca, ki jih spremlja nizka kislost, z hipokromna anemija v kombinaciji s pripravki železa.

Kontraindikacije

Zdravila se ne sme uporabljati za alergije na sintetično snov, z boleznimi prebavnega trakta, povezanimi z visoko kislostjo, s.

Stranski učinki

Koncentrirana klorovodikova kislina lahko povzroči hude opekline, če pride v stik s kožo, očmi ali dihali. V sklopu raznih lek. pripravki uporabljajo razredčeno snov, pri dolgotrajni uporabi velikih odmerkov lahko pride do poslabšanja stanja zobne sklenine.

Navodila za uporabo (metoda in odmerjanje)

Klorovodikova kislina se uporablja v skladu z navodili.

V notranjosti je zdravilo predpisano, predhodno raztopljeno v vodi. Običajno uporabite 10-15 kapljic zdravila v pol kozarca tekočine. Zdravilo se jemlje med obroki, 2-4 krat na dan. Največji enkratni odmerek je 2 ml (približno 40 kapljic). Dnevni odmerek - 6 ml (120 kapljic).

Preveliko odmerjanje

Primeri prevelikega odmerjanja niso opisani. Z nenadzorovanim vnosom snovi v notranjost v velikih količinah se v prebavnem traktu pojavijo razjede in erozije. Poiskati morate pomoč pri zdravniku.

Interakcija

Snov se pogosto uporablja v kombinaciji z pepsin in druga zdravila. droge. Kemična spojina v prebavnem traktu sodeluje z bazami in nekaterimi snovmi (glej kemijske lastnosti).

Posebna navodila

Pri zdravljenju s pripravki klorovodikove kisline je treba strogo upoštevati priporočila v navodilih.

Pripravki, ki vsebujejo (analoge)

Za industrijske namene se uporablja inhibirana klorovodikova kislina (22-25%). Za medicinske namene se raztopina uporablja: Razredčena klorovodikova kislina . Snov je tudi v koncentratu za izpiranje ust. Parontal , v raztopini za nego mehkih kontaktnih leč Biotru .

Klorovodikova kislina je anorganska snov, enobazna kislina, ena najmočnejših kislin. Uporabljajo se tudi druga imena: vodikov klorid, klorovodikova kislina, klorovodikova kislina.

Lastnosti

Kislina v svoji čisti obliki je brezbarvna tekočina brez vonja. Tehnična kislina običajno vsebuje nečistoče, ki ji dajejo rahlo rumenkast odtenek. Klorovodikova kislina se pogosto imenuje "dimleča", ker sprošča hlape vodikovega klorida, ki reagira z atmosfersko vlago in tvori kislinsko meglico.

Zelo dobro se raztopi v vodi. Pri sobni temperaturi je največja možna masna vsebnost vodikovega klorida -38%. Koncentracija kisline, večja od 24 %, se šteje za koncentrirano.

Klorovodikova kislina aktivno reagira s kovinami, oksidi, hidroksidi in tvori soli - kloride. HCl sodeluje s solmi šibkejših kislin; z močnimi oksidanti in amoniakom.

Za določitev klorovodikove kisline ali kloridov uporabimo reakcijo s srebrovim nitratom AgNO3, zaradi česar se obori bela sirasta oborina.

Varnost

Snov je zelo jedka, jedka za kožo, organske materiale, kovine in njihove okside. V zrak oddaja hlape klorovodika, ki povzročajo zadušitev, opekline kože, sluznice oči in nosu, poškodujejo dihala, uničijo zobe. Klorovodikova kislina spada med snovi 2. stopnje nevarnosti (zelo nevarne), MPC reagenta v zraku je 0,005 mg/l. Z vodikovim kloridom je mogoče delati samo v filtrirnih plinskih maskah in zaščitnih oblačilih, vključno z gumijastimi rokavicami, predpasnikom, zaščitnimi čevlji.

Če se kislina razlije, jo speremo z veliko vode ali nevtraliziramo z alkalnimi raztopinami. Žrtve kisline je treba odstraniti iz nevarnega območja, kožo in oči sperite z vodo ali raztopino sode, pokličite zdravnika.

Kemični reagent je dovoljeno prevažati in hraniti v stekleni, plastični posodi, pa tudi v kovinski posodi, ki je od znotraj prekrita z gumijasto plastjo. Posoda mora biti hermetično zaprta.

Potrdilo o prejemu

Komercialno se klorovodikova kislina proizvaja iz plina vodikovega klorida (HCl). Sam vodikov klorid se proizvaja na dva glavna načina:
- eksotermna reakcija klora in vodika - na ta način dobimo reagent visoke čistosti, na primer za živilsko industrijo in farmacevtske izdelke;
- iz spremljajočih industrijskih plinov - kislina na osnovi takšne HCl se imenuje odpadni plin.

Zanimivo je

Prav klorovodikovi kislini je narava "zaverila" proces cepljenja hrane v telesu. Koncentracija kisline v želodcu je le 0,4 %, vendar je to dovolj za prebavo britvice v enem tednu!

Kislino proizvajajo celice samega želodca, ki ga pred to agresivno snovjo ščiti sluznica. Vendar pa se njegova površina dnevno posodablja za popravilo poškodovanih območij. Poleg tega, da sodeluje v procesu prebave hrane, kislina opravlja tudi zaščitno funkcijo, saj ubija patogene, ki vstopajo v telo skozi želodec.

Aplikacija

V medicini in farmaciji - za obnovitev kislosti želodčnega soka v primeru njegove pomanjkanja; z anemijo za izboljšanje absorpcije zdravil, ki vsebujejo železo.
- V živilski industriji je aditiv za živila, regulator kislosti E507, pa tudi sestavina seltzer (soda) vode. Uporablja se pri proizvodnji fruktoze, želatine, citronske kisline.
- V kemični industriji - osnova za proizvodnjo klora, sode, natrijev glutamat, kovinski kloridi, na primer cinkov klorid, manganov klorid, železov klorid; sinteza organoklorovih snovi; katalizator v organski sintezi.
- Večina klorovodikove kisline, proizvedene na svetu, se uporablja v metalurgiji za čiščenje obdelovancev pred oksidi. Za te namene se uporablja inhibirana tehnična kislina, ki vsebuje posebne zaviralce (zaviralce) reakcije, zaradi katerih reagent raztopi okside, ne pa tudi same kovine. Kovine so tudi zastrupljene s klorovodikovo kislino; očistite jih pred kositranjem, spajkanjem, pocinkanjem.
- Kožo obdelajte pred strojenjem.
- V rudarski industriji je povpraševanje po čiščenju vrtin iz nahajališč, za predelavo rud in kamnin.
- V laboratorijski praksi se klorovodikova kislina uporablja kot priljubljen reagent za analitične študije, za čiščenje posod pred težko odstranljivimi kontaminanti.
- Uporablja se v gumarski, celulozni in papirni industriji, v črni metalurgiji; za čiščenje kotlov, cevi, opreme iz kompleksnih usedlin, vodnega kamna, rje; za čiščenje keramičnih in kovinskih izdelkov.

Klorovodikova kislina je raztopina vodikovega klorida v vodi. Vodikov klorid (HCl) je v normalnih pogojih brezbarven plin s specifičnim ostrim vonjem. Vendar imamo opravka z njegovimi vodnimi raztopinami, zato se bomo osredotočili le nanje.

Klorovodikova kislina je brezbarvna prozorna raztopina z ostrim vonjem po vodikovem kloridu. V prisotnosti nečistoč železa, klora ali drugih snovi ima kislina rumenkasto zeleno barvo. Gostota raztopine klorovodikove kisline je odvisna od koncentracije vodikovega klorida v njej; nekaj podatkov je podanih tabela 6.9.

Tabela 6.9. Gostota raztopin klorovodikove kisline različnih koncentracij pri 20°C.

Iz te tabele je razvidno, da je odvisnost gostote raztopine klorovodikove kisline od njene koncentracije z natančnostjo, ki je zadovoljiva za tehnične izračune, mogoče opisati s formulo:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Ko razredčene raztopine zavrejo, je vsebnost HCl v hlapih manjša kot v raztopini, ko koncentrirane raztopine zavrejo, višja kot v raztopini, kar se odraža na sliki. riž. 6.12 ravnotežni diagram. Nenehno vrela zmes (azeotrop) pri atmosferskem tlaku ima sestavo 20,22 mas. HCl, vrelišče 108,6°C.

Končno, še ena pomembna prednost klorovodikove kisline je skoraj popolna neodvisnost časa njene pridobitve od letnega časa. Kot je razvidno iz riž. št. 6.13, kislina industrijske koncentracije (32-36%) zamrzne pri temperaturah, ki so za evropski del Rusije praktično nedosegljive (od -35 do -45 ° C), za razliko od žveplove kisline, ki zmrzne pri pozitivnih temperaturah, kar zahteva uvedbo operacijo ogrevanja rezervoarja.

Klorovodikova kislina nima pomanjkljivosti žveplove kisline.

Prvič, železov klorid ima povečano topnost v raztopini klorovodikove kisline. (slika 6.14), ki vam omogoča dvig koncentracije železovega klorida v raztopini na vrednost 140 g/l in celo več; nevarnost nastanka usedlin na površini izgine.

Delo s klorovodikovo kislino se lahko izvaja pri kateri koli temperaturi v zgradbi (tudi pri 10°C), kar ne povzroči opaznih sprememb v sestavi raztopine.

riž. 6.12. Ravnotežni diagram tekočina - para za sistem HCl - H 2 O.

riž. 6.13. Diagram stanja (taljivosti) sistema HCl–H 2 O.

riž. 6.14. Ravnotežje v sistemu HCl - FeCl 2.

Nazadnje, še ena zelo pomembna prednost klorovodikove kisline je njena popolna združljivost s fluksom, ki uporablja kloride.

Nekatera pomanjkljivost klorovodikove kisline kot reagenta je njena visoka hlapnost. Standardi dovoljujejo koncentracijo 5 mg/m 3 volumna zraka v delavnici. Odvisnost parnega tlaka v ravnotežnem stanju od kisline različnih odstotnih koncentracij je podana v tabela 6.10. Na splošno je ta pogoj izpolnjen, kadar je koncentracija kisline v kopeli manjša od 15 mas. Vendar pa se lahko s povišanjem temperatur v delavnici (torej poleti) ta kazalnik preseže. Iz določenih informacij je mogoče določiti, kakšna koncentracija kisline pri določeni temperaturi v trgovini je sprejemljiva riž. 6.15.

Odvisnost hitrosti jedkanja od koncentracije in temperature je prikazana v riž. 6.16.

Pomanjkljivosti vloženega so običajno posledica naslednjega:

• uporaba kisline z večjo ali manjšo koncentracijo v primerjavi z optimalno;
• kratko trajanje jedkanja (pričakovano trajanje jedkanja pri različnih koncentracijah kisline in železa se lahko oceni iz riž. 6.17;
• nižja temperatura v primerjavi z optimalno;
• pomanjkanje mešanja;
• laminarno gibanje raztopine za luženje.

Te težave se običajno rešujejo s pomočjo posebnih tehnoloških metod.

Tabela 6.10. Odvisnost ravnotežne koncentracije klorovodika od koncentracije kisline v kopeli.

Klorovodikova kislina

Fizične lastnosti:

Koncentrirana klorovodikova kislina je brezbarvna raztopina, ki močno dimi na vlažnem zraku in ima oster vonj.

Pridobivanje klorovodikove kisline

Kemijske lastnosti:

Izkušnje "Lastnosti dišeče klorovodikove kisline"

Delovanje klorovodikove kisline na različne snovi

Raztopina vodikovega klorida v vodi - klorovodikova kislina - močna kislina:

1) reagira s kovinami stoji v nizu napetosti do vodika:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) s kovinskimi oksidi :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) z bazami in amoniakom :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) s solmi :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Tvorba bele oborine srebrovega klorida - AgCl, netopen v mineralnih kislinah, se uporablja kot kvalitativna reakcija za odkrivanje anionov Cl - v raztopini.

Kovinski kloridi - soli klorovodikove kisline, pridobljene so z interakcijo kovin s klorom ali reakcijami klorovodikove kisline s kovinami, njihovimi oksidi in hidroksidi; z izmenjavo z nekaterimi solmi

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Večina kloridov je topnih v vodi (z izjemo srebra, svinca in enovalentnih živosrebrovih kloridov).

Uporaba klorovodikove kisline in njenih soli:

1. Klorovodikova kislina je del želodčnega soka in pospešuje prebavo beljakovinske hrane pri ljudeh in živalih.

2. Vodikov klorid in klorovodikova kislina se uporabljata za proizvodnjo zdravil, barvil, topil, plastike.

3. Uporaba bazičnih soli klorovodikove kisline:

KCl je gnojilo, ki se uporablja tudi v steklarski in kemični industriji.

HgCl 2 - sublimat - strup, ki se uporablja za dezinfekcijo v medicini, za obdelavo semen v kmetijstvu.

Hg 2 Cl 2 - kalomel - nestrupen, odvajalo.

NaCl - namizna sol - surovina za proizvodnjo klorovodikove kisline, natrijevega hidroksida, vodika, klora, belila, sode. Uporablja se v industriji usnja in mila, pri kuhanju in konzerviranju.

ZnCl 2 - za impregnacijo lesa proti gnitju, v medicini, pri spajkanju.

AgCl - uporablja se v črno-beli fotografiji, ker je fotosenzibilen - se na svetlobi razgradi in tvori prosto srebro:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Naloge za ponavljanje in utrjevanje

št. 1 Izvedite transformacije po shemi:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

št. 2. Koeficiente razporedite z metodo ravnotežja elektronov v naslednji reakciji HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Navedite oksidant in redukcijsko sredstvo; oksidacijskih in redukcijskih procesih.

št. 3 Dane snovi:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Oh) 3 , Fe 2 ( TAKO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NE 3 ) 3
Katera od naslednjih snovi bo reagirala s klorovodikovo kislino. Napišite enačbe kemijskih reakcij

št. 4. Rešiti problem:
Koliko aluminija bo reagiralo s presežkom klorovodikove kisline, da bo nastalo 5,6 litra vodika (N.O.)?