Zmrzišče alkohola: formula in gostota etanola, njegova uporaba in proizvodnja. Etanol

doma

Čiščenje in filtracija vode

Razmislite o formuli takšne snovi, kot je etilni alkohol, kdo in kdaj jo je prinesel. Ameriški umetnik Mark Keller je opazil, da ima alkohol veliko obrazov. Konec koncev je to živilski izdelek, tekoče gorivo in zdravilo. Tisti, ki imajo radi znanost o elementih, so že uganili, da govorimo o najstarejši snovi - etanolu. Menijo, da se je etanol pojavil pred približno štiri tisoč leti v starodavnih državah z visoko stopnjo civilizacije - starem Egiptu in Babilonu. Ima veliko sorodnikov in je zelo priljubljen v svetu.

Izlet v preteklost etanola

Ponujamo vam, da se potopite v svet kemije in izveste več o enem najbolj znanih elementov. Kaj pa, če ne veš veliko o njem?

Prvi alkohol, ki ga je človek odkril in začel uporabljati, je bil etanol. Žal zgodovina imena tega človeka ni ohranila zanamcem. Legende pravijo, da je bila snov prvič pridobljena iz grozdnega soka, odkritje pa se je zgodilo v 11. stoletju. Kasneje so bili izumitelji alkohola presenečeni nad njegovimi čudežnimi lastnostmi. Takšne lastnosti novega odkritja so jih spodbudile k razmišljanju, da bi snov poimenovali "plemenita".

Etanol že od antičnih časov najdemo v pijačah in zdravilih. Uporabljali so ga tudi pri nekaterih verskih obredih. V državi piramid so bili predelani rastlinski proizvodi, ki so pridobivali to snov. Toda to je bila le njegova rešitev. Da bi povečali njegovo nasičenost, so stari Kitajci začeli destilirati snov. Ta proces so odkrili pred več kot devet tisoč leti. Pred približno deset tisoč leti je grozdje služilo kot odkritje etanola v državah vzhoda. Potrditev tega so napisi na opečnih ploščah Mezopotamije.

V srednjem veku je bil alkohol glavna osnova pri pripravi različnih zdravil. V latinščini so jo srednjeveški kemiki imenovali "živa voda".

Šele ob koncu 18. stoletja je ruskemu kemiku Lovitzu uspelo izvesti kemični poskus in pridobiti čisti etanol. Na začetku 19. stoletja je švicarski znanstvenik pridobil kemijsko formulo etilnega alkohola, petdeset let pozneje pa je profesor iz Švice predlagal njeno kemično strukturo in to je bil seveda velik preboj v znanosti.

Formula snovi ali malo znanosti

Kemijsko ime te snovi je etilni alkohol, latinsko ime pa etanol.

Splošna kemijska formula snovi je C 2 H 5 OH.

Kaj pravi kemijska formula nepoučenim v tej znanosti?

Njegova kemična sestava so tri molekule:

C je ogljik in dva njegova atoma.

H je vodik in pet atomov.

OH je hidroksilna skupina.

Kasneje je bila predlagana strukturna formula etilne snovi: CH 3 CH 2 OH. Ta kemična formula kaže, da je etanol nasičena snov.

Za fizične lastnosti je etilni alkohol brezbarvna tekočina, zlahka izhlapi, ima značilen vonj, pekoč okus.

Njegove kemične lastnosti so naslednje:

se zlahka vžge, hkrati pa sprošča toploto; z veliko količino zraka plamen postane modrikast;
vstopi v reakcijo odcepitve molekul vode z žveplovo kislino;
reagira z razredom karboksilnih kislin, da tvori estre;
sodeluje z alkalijskimi kovinami.

Kako se proizvaja etanol?

Naštejemo glavne načine:

fermentacija organskih proizvodov, kot je grozdje. Pod delovanjem bakterij dobimo približno 15 % etanola;
proizvodnja v sodobni industriji omogoča ekstrakcijo več kot 95 % etanola. Za takšno sintezo se uporabljajo rastline, katerih sestava je škrob, pšenica, krompir, koruza;
snov se pridobiva tudi iz lesa, celuloze, s kemično reakcijo njihove interakcije z vodo.

Kje se uporablja etanol?

Verjetno je težko poimenovati katero koli industrijo, kjer koli je omenjena kemična sestava C 2 H 5 OH, saj ima ta snov ogromno uporabnosti. V medicini je preprosto nenadomestljiv, saj igra vlogo konzervansa in topila. Za uničenje okužb je ta snov edinstveno orodje med kirurškimi posegi. Nekatere tinkture, na primer baldrijana, se dolgo ohranijo prav zaradi C 2 H 5 OH.

Raketni motorji ne morejo delovati učinkovito brez etilnega alkohola. Konec koncev jim C 2 H 5 OH služi kot gorivo.

V industriji je kemična sestava za topila, lake, v nekaterih gospodinjskih čistilih za vodovodne napeljave je v sestavi prisoten tudi C 2 H 5 OH.

Kot veste, so avtomobilski izpušni plini eden od problemov sodobnega človeštva. Tako so v Braziliji kemiki to težavo rešili na ta način: avtomobilskemu gorivu se doda etanol. V tej državi skoraj polovica vseh avtomobilov deluje na čisti etanol, ki ga pridobivajo z uporabo mikroorganizmov iz sladkornega trsa.

Ne delajte kozmetike brez etilnega alkohola. V kozmetiki, kot so kolonjske vode, parfumi, dezodoranti, je v kemični sestavi na etiketah etilni alkohol.

Etanol je tudi druga vrsta alkohola. Toda v nekaterih pijačah, za proizvodnjo katerih se uporablja fermentacija, c. Govorimo o kvasu, kefirju, brezalkoholnem pivu. Vsebnost alkohola v njih je manjša od 0,2%. Če so dolgo na toplem mestu, se sestava alkohola v njih poveča celo do 2%.

Seveda zdaj vsi vedo, da skoraj vsi slaščičarski izdelki vsebujejo konzervanse. To vlogo igra C 2 H 5 OH.

Etanol za ljudi: škoda ali korist?

Alkohol, ki pride v človeško telo skozi prebavne organe, se hitro absorbira. Po petih minutah se širi in negativno vpliva na vse človeške organe.

Natančen udarec v živce:

V velikih količinah lahko zavira delovanje živčnega sistema.

Kronična uporaba etanola povzroči pomanjkanje tako imenovanega hormona sreče – serotonina.

Delovanje etilnega elementa zmanjša ostrino vida in sluha, spremeni koordinacijo človeških gibov in zmanjša čustveno stanje.

Uničenje pljuč:

Izrazit toksični učinek. Zaščitne funkcije telesa so zmanjšane, zato so prizadeta pljuča in se razvije pljučna okužba.

Obstaja patologija bronhijev, ki se lahko razvije v pljučnico. Hkrati je zabeležena večina smrti po teh zapletih.

Preprost način, kako se znebiti želodca:

Že nekaj časa po vstopu v telo povzroči vnetje želodčne sluznice, podobno se zgodi z dvanajsternikom. Stopnja poškodbe jeter je odvisna od količine zaužitega alkohola. Njegove posledice so patološka maščobna degeneracija jeter, razvoj alkoholne ciroze jeter. Mednarodne študije so potrdile, da alkohol povzroča nastanek malignih tumorjev.

Neposreden udarec v srce:

Ljudje s srčno-žilnimi boleznimi so še posebej občutljivi na vpliv etanola. Takšni ljudje lahko umrejo, če popijejo celo majhno količino alkohola. Po daljši uporabi se pojavijo patološke spremembe v srcu. Stene krvnih žil se zgostijo, prehrana srčne mišice je motena. Mnogi alkoholiki umrejo zaradi obsežnih srčnih napadov zaradi odmiranja srčne mišice.

Poslušajmo mnenje strokovnjakov.

Po vsem svetu že dolgo obstaja kemična metoda za proizvodnjo etanola. Ta dragocena snov se uporablja na številnih področjih življenja. Objavljenih je na tisoče znanstvenih člankov, ki obravnavajo koristi in škodo C 2 H 5 OH. Po eni strani majhni odmerki etanola koristijo človeškemu telesu: izboljšajo krvni obtok, razširijo krvne žile. Ampak le majhna količina. Po drugi strani pa se lahko še enkrat spomnimo, da se duševno zaostali otroci rodijo od pijanih staršev, da je isti alkohol za človeka počasna smrt.

Nekdo je opazil, da se je po tem, ko je kemik D. Mendelejev razredčil C 2 H 5 OH z vodo v določenih razmerjih, veliko spremenilo. Angleški profesor G. Edwards je opazil, da je alkohol povsod enak.

Ni pomembno, kakšen alkohol imate radi: drag ali poceni. Negativni izid je odvisen od tega, koliko ste zaužili in kako pogosto pijete.

Ameriški znanstveniki so preučevali, da avtomobili na etanol sproščajo ozon v zrak. Je glavna sestavina smoga. Več smoga je v zraku, večji je njegov negativni vpliv na zdravje ljudi.

Strokovnjak A. Fleming duhovito imenuje etilni alkohol "čudovit strup". Nedvomno so mnenja o etanolu različna. Korist ali škoda katere koli snovi je odvisna od tega, za kaj in za kakšen namen se uporablja. Strokovnjaki pa sklepajo: manj ko se pije alkohol, bolje je za državo in človeka samega.

Etilni alkohol je mogoče prepoznati po njegovem vonju. Vendar ga je na ta način mogoče ločiti le od snovi, ki so po strukturi zelo oddaljene. Kar zadeva spojine iste skupine z njim, je vse bolj zapleteno. Ampak to je bolj zanimivo.

Sestava in formula

Etanol – in prav tako zveni eno od njegovih uradnih imen – se nanaša na preproste alkohole. Skoraj vsakomur je znan pod tem ali drugim imenom. Pogosto ga imenujejo preprosto alkohol, včasih se dodajo pridevniki "etil" ali "vino", kemiki pa ga lahko imenujejo tudi metilkarbinol. Toda bistvo je isto - C 2 H 5 OH. Ta formula je morda znana skoraj vsem že od šolskih dni. In mnogi se spomnijo, kako zelo je ta snov podobna svojemu najbližjemu sorodniku - metanolu. Težava je le v tem, da je slednji izjemno strupen. Toda več o tem kasneje, najprej bi morali podrobneje razmisliti o etanolu.

Mimogrede, v kemiji je veliko podobnih izrazov, zato ne zamenjujte etilnega alkohola, na primer z etilenom. Slednji je brezbarven gorljiv plin in sploh ni videti kot prozorna tekočina z značilnim vonjem. In potem je tu etan plin, njegovo ime pa je tudi skladno z imenom "etanol". So pa tudi zelo različne stvari.

Metil in etil

Že vrsto let ostaja problem množične zastrupitve aktualen zaradi nezmožnosti ločevanja dveh alkohola doma. Ponarejen alkohol, tajna ali preprosto nekvalitetna proizvodnja - vse to povečuje tveganje za slabo čiščenje in zanemarjanje tehnoloških pogojev.

Vse to je zapleteno zaradi dejstva, da sta metilni in etilni alkohol po svojih osnovnih lastnostih skoraj identični snovi in nestrokovnjak brez potrebne opreme preprosto ne more razlikovati enega od drugega. Hkrati je smrtni odmerek metanola 30 gramov, medtem ko je v primeru navadnega alkohola takšen volumen za odraslega popolnoma varen. Zato je, če ni gotovosti o izvoru pijače, bolje, da je ne pijete.

Zanimivo je, da je protistrup za tehnični alkohol le čisti metanol. Torej, ko opazite znake akutne zastrupitve, je treba raztopino slednje injicirati intravensko ali jo jemati peroralno. Pomembno je, da ne zamenjate stanja zastrupitve z metanolom z običajno zastrupitvijo z močnim alkoholom ali zastrupitvijo. V tem primeru, pa tudi v primeru zastrupitve z nekaterimi drugimi snovmi, v nobenem primeru ne smete jemati dodatnega etilnega alkohola. Cena napake je lahko zelo visoka.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Etanol ima vse splošne značilnosti in reakcije alkoholov. Je brezbarven in ima značilen okus in vonj. V normalnih pogojih je tekoč, pri temperaturi -114 ° C se spremeni v trdno obliko in vre pri +78 stopinjah. Gostota etilnega alkohola je 0,79. Dobro se meša z vodo, glicerinom, benzenom in številnimi drugimi snovmi. Enostavno izhlapi, zato ga hranite v dobro zaprti posodi. Sama po sebi je odlično topilo in ima tudi odlične antiseptične lastnosti. Je zelo vnetljiv tako v tekočem kot v parnem stanju.

Etanol je psihoaktivna in narkotična snov, ki je del vseh alkoholnih pijač. Smrtonosni odmerek za odraslo osebo je 300-400 mililitrov 96-odstotne alkoholne raztopine, ki se porabi v eni uri. Ta številka je precej poljubna, saj je odvisna od velikega števila dejavnikov. Za otroke je že dovolj 6-30 mililitrov. Etanol je torej tudi precej učinkovit strup. Vendar pa se pogosto uporablja, ker ima številne edinstvene lastnosti, zaradi katerih je vsestranski.

Sorte

Obstaja več vrst etilnega alkohola, ki se uporablja za različne namene. V osnovi odražajo načine pridobivanja snovi, pogosto pa govorijo tudi o različnih načinih predelave.

Torej, napis na embalaži "Rektificirani etilni alkohol" kaže, da je bila vsebina podvržena posebnemu čiščenju nečistoč. Precej težko ga je popolnoma očistiti, na primer iz vode, vendar je mogoče njegovo prisotnost čim bolj zmanjšati.

Alkohol se lahko tudi denaturira. V tem primeru je ravno nasprotno: etanolu so dodane težko odstranljive nečistoče, zaradi česar je neprimeren za zaužitje, vendar ne otežuje njegove uporabe za glavni namen. Kot denaturirani alkohol praviloma delujejo kerozin, aceton, metanol itd.

Poleg tega obstajajo etilni alkohol medicinski, tehnični, živilski. Za vsako od teh sort obstaja strog standard, ki določa določena merila. Toda o njih bomo govorili malo kasneje.

Med drugim je na embalaži pogosto naveden odstotek vsebine. To je ponovno pomembno zaradi dejstva, da je etanol težko popolnoma odstraniti vodo in običajno po tem ni resne potrebe.

Potrdilo o prejemu

Proizvodnja etilnega alkohola vključuje uporabo ene od treh glavnih metod: mikrobiološke, sintetične ali hidrolitične. V prvem primeru imamo opravka s postopkom fermentacije, v drugem praviloma potekajo kemične reakcije z uporabo acetilena ali etilena, tretji pa govori sam zase. Vsaka od metod ima svoje prednosti in slabosti, težave in prednosti.

Za začetek razmislite o etilnem alkoholu, ki se proizvaja samo za prehrambene namene. Za njegovo proizvodnjo se uporablja samo metoda fermentacije. Med tem postopkom se grozdni sladkor razgradi v etanol in ogljikov dioksid. Ta metoda je znana že od antičnih časov in je najbolj naravna. Vendar pa zahteva tudi več časa. Poleg tega nastala snov ni čisti alkohol in zahteva dovolj veliko število postopkov predelave in čiščenja.

Za pridobitev tehničnega etanola je fermentacija nepraktična, zato se proizvajalci zatečejo k eni od dveh možnosti. Prva od njih je sulfatna hidratacija etilena. Izvaja se v več fazah, obstaja pa lažja metoda. Druga možnost je neposredna hidracija etilena v prisotnosti fosforne kisline. Ta reakcija je reverzibilna. Vendar sta obe metodi tudi nepopolni in nastala snov zahteva nadaljnjo obdelavo.

Hidroliza je relativno nova metoda za pridobivanje etilnega alkohola iz lesa. Da bi to naredili, se surovina zdrobi in obdela z 2-5% žveplovo kislino pri temperaturi 100-170 stopinj Celzija. Ta metoda vam omogoča, da iz 1 tone lesa dobite do 200 litrov etanola. Iz različnih razlogov metoda hidrolize v Evropi ni zelo priljubljena, za razliko od ZDA, kjer se odpira vedno več novih obratov, ki delujejo po tem principu.

Standardi

Ves etanol, ki se proizvaja v podjetjih, mora izpolnjevati določene standarde. Vsak način pridobivanja in predelave ima svoje, kar kaže na glavne značilnosti, ki jih mora imeti končni izdelek. Številne lastnosti se upoštevajo, na primer vsebnost nečistoč, gostota etilnega alkohola in namen. Vsaka sorta ima svoj standard.

Tako je na primer sintetični tehnični etilni alkohol - GOST R 51999-2002 - razdeljen na dva razreda: prvo in najvišjo. Očitna razlika med njima je volumski delež etanola, ki je 96 % oziroma 96,2 %. V standardu sta pod to številko navedena tako rektificirani kot denaturirani etilni alkohol, namenjen uporabi v parfumski industriji.

Za bolj prozaičen namen - uporabo kot topilo - obstaja lasten GOST: R 52574-2006. Tukaj govorimo le o denaturiranem alkoholu z različnimi volumskimi deleži etanola - 92,5% in 99%.

Kar zadeva takšno vrsto, kot je živilski etilni alkohol, zanjo velja GOST R 51652-2000 in ima kar 6 sort: prvo (96%), najvišje čiščenje (96,2%), "Osnova" (96%). , "Extra" (96,3 %), "Lux" (96,3 %) in "Alpha" (96,3 %). Tu govorimo predvsem o surovinah in nekaterih drugih kompleksnih kazalnikih. Na primer, blagovna znamka izdelka "Alpha" se proizvaja samo iz pšenice, rži ali njihove mešanice.

Do zdaj mnogi vlečejo tako rekoč vzporednice med obema konceptoma: etilni alkohol - GOST 18300-87, ki je bil sprejet že v ZSSR. Ta standard je že dolgo izgubil svojo veljavo, kar pa do zdaj ne preprečuje gradbene proizvodnje v skladu z njim.

Uporaba

Morda je težko najti snov, ki bi imela tako široko uporabo. Etilni alkohol se tako ali drugače uporablja v številnih panogah.

Najprej je to živilska industrija. Različne alkoholne pijače - od vin in likerjev do viskija, vodke in konjaka - vsebujejo omenjeni alkohol v svoji sestavi. Toda sam etanol se ne uporablja v svoji čisti obliki. Tehnologija predvideva polaganje surovin, na primer grozdnega soka in začetek procesa fermentacije, rezultat pa je končni izdelek.

Drugo področje široke uporabe je medicina. Najpogosteje se v tem primeru uporablja 95-odstotni etilni alkohol, saj ima odlične antiseptične lastnosti, poleg tega pa raztopi številne snovi, kar omogoča, da se uporablja za izdelavo učinkovitih tinktur, napitkov in drugih pripravkov. Poleg tega je z različnimi vrstami zunanje uporabe sposoben tako učinkovito ogreti kot ohladiti telo. Z nanosom na kožo lahko hitro znižate visoko telesno temperaturo za stopinjo in pol. Nasprotno pa vam bo močno drgnjenje pomagalo ohraniti toploto. Poleg tega se pri shranjevanju anatomskih pripravkov uporablja tudi medicinski etilni alkohol.

Seveda je drugo področje uporabe tehnologija, kemija in vse, kar je s tem povezano. Govorimo o premazih za barve, topilih, čistilih itd. Poleg tega se etanol uporablja v industrijski proizvodnji številnih snovi ali pa je surovina zanje (dietil eter, tetraetil prašič, ocetna kislina, kloroform, etilen, guma in mnogi drugi). Tehnični etilni alkohol je seveda popolnoma neprimeren za hrano, tudi če je prečiščen.

Seveda v vseh teh primerih govorimo o popolnoma različnih sortah, od katerih ima vsaka svoje značilnosti. Torej je malo verjetno, da se rektificirani etilni alkohol uporablja za tehnične namene, še posebej, ker je podvržen trošarini, kar pomeni, da je njegova cena veliko višja v primerjavi z nerafiniranim alkoholom. Vendar pa bo cena obravnavana ločeno.

Uporaba v novih tehnologijah

V zadnjih letih se vse pogosteje govori o uporabi etanola kot goriva. Ta pristop ima svoje nasprotnike in podpornike, zlasti v Združenih državah. Dejstvo je, da ameriški kmetje tradicionalno pridelujejo veliko koruze, ki teoretično lahko služi kot odlična surovina za pridobivanje etilnega alkohola. Cena takšnega goriva bo zagotovo nižja od cene bencina. Ta možnost odpravlja odvisnost številnih držav od oskrbe z nafto in cen energije, saj se proizvodnja alkohola lahko nahaja kjer koli. Poleg tega je varnejša z okoljskega vidika. Vendar je že opaziti uporabo etanola v tej funkciji, vendar v precej manjšem obsegu. To so špiritusne svetilke - posebni kemični grelniki, domači mini kamini, pa tudi številne druge naprave.

To je lahko res obetavno delo pri iskanju alternativnih, obnovljivih in dokaj poceni virov energije. Problem za Rusijo je miselnost. Dovolj je reči, da alkoholne luči v Moskvi niso zdržale dolgo - delavci, ki so se ukvarjali s svojim delom, so preprosto pili surovine. In tudi če gorivo vsebuje različne nečistoče, se zastrupitvi verjetno ne bo mogoče popolnoma izogniti. Vendar pa obstajajo tudi drugi razlogi, da Ruska federacija ne stremi k takšnim spremembam, saj prehod na to vrsto energije grozi državi z resnim zmanjšanjem obsega izvoza energije.

Delovanje na človeško telo

V klasifikaciji SanPin etanol spada v razred 4, torej snovi z nizko nevarnostjo. Mimogrede, to vključuje tudi kerozin, amoniak, metan in nekatere druge elemente. Vendar to ne pomeni, da alkohola ne bi smeli jemati zlahka.

Etilni alkohol ob zaužitju resno vpliva na centralni živčni sistem vseh živali. Povzroča stanje, imenovano alkoholna zastrupitev, za katero je značilno neprimerno vedenje, zaviranje reakcij, zmanjšana dovzetnost za različne vrste dražilnih snovi itd. Hkrati se razširijo vse žile, poveča se prenos toplote, pogosteje se srčni utrip in dihanje. V stanju rahle zastrupitve je jasno vidno značilno vzbujanje, s povečanjem odmerka ga nadomesti depresija osrednjega živčnega sistema. Po tem se praviloma pojavi zaspanost.

Pri večjih odmerkih lahko pride do zastrupitve z alkoholom, ki se zelo razlikuje od prej opisane slike. Dejstvo je, da je etanol narkotična snov, vendar se kot taka ne uporablja, saj so za učinkovito umirjanje potrebni odmerki, ki so izjemno blizu tistim, pri katerih pride do paralize vitalnih centrov. Stanje alkoholne zastrupitve je le meja, ko lahko človek umre brez nujne pomoči, zato je tako pomembno, da to ločimo od zastrupitve. Hkrati se opazi nekaj podobnega komi, dihanje je redko in diši po alkoholu, utrip je pospešen, koža je bleda in vlažna, telesna temperatura je znižana. Takoj je treba poiskati zdravniško pomoč in poskusiti izpiranje želodca.

Redno uživanje etanola lahko povzroči odvisnost – alkoholizem. Zanj je značilna sprememba in degradacija osebnosti, trpijo tudi različni organski sistemi, predvsem jetra. Obstaja celo bolezen, značilna za "izkušene" alkoholike - ciroza. V nekaterih primerih celo vodi do potrebe po presaditvi.

Kar zadeva zunanjo uporabo, etilni alkohol draži kožo, hkrati pa je učinkovit antiseptik. Prav tako zadebeli povrhnjico, zato se uporablja za zdravljenje dekubitusa in drugih poškodb.

Izvedba in njene značilnosti

Standardi niso edina stvar, s katero se ukvarjajo tisti, ki proizvajajo etilni alkohol. Cena za različne sorte, znamke in sorte se zelo razlikuje. In to ni naključje, saj je tisto, kar je namenjeno za prehrano ljudi, trošarinski izdelek. Uvedba tega dodatnega davka znatno poveča stroške ustreznega popravka. To do neke mere omogoča nadzor prometa etilnega alkohola v prodaji, pa tudi stroškov alkoholnih izdelkov.

Mimogrede, to je tudi snov, ki je predmet strogega obračunavanja. Ker se etanol uporablja pri izdelavi zdravil, medicinskih manipulacij ipd., se v takšni ali drugačni obliki skladišči v lekarnah, bolnišnicah, klinikah in drugih ustanovah. Vendar to ne pomeni, da lahko z zaposlitvijo na ustrezni specialnosti zlahka in neopazno dobite vsaj nekaj snovi za uporabo. Obračun etilnega alkohola se izvaja s posebnim dnevnikom, kršitev postopkov pa je upravni prekršek in se kaznuje z denarno kaznijo. Da bo izguba opažena v najkrajšem možnem času.

Zahvaljujoč zgodovini se lahko naučimo veliko podrobnosti o našem vsakdanjem življenju. Obrnimo se k izvoru in ugotovimo, kdo je prvi odkril formulo etil.

V mnogih delih sveta so skoraj istočasno odkrili kemično formulo etilnega alkohola. Kdo je izumil etil, pa tudi etilni alkohol in formulo? Francoski alkimist Arno de Wilger je leta 1334 odkril vinsko žganje. In obstajala je tudi snov, imenovana "Voda življenja", ki so jo leta 1360 izumili italijanski in francoski menihi.

Prav tako ne pozabite, da so genovski trgovci prvič prinesli etil v Moskvo leta 1386, da bi pokazali njegove prednosti. Seveda niso mogli vedeti, da bo čez nekaj stoletij v Rusiji uveden tako imenovani suhi zakon.

Verjetno je zakon o prepovedi prodaje in uživanja alkohola prinesel veliko pozitivnih vidikov v življenje takratnih ljudi. Vsaj v takih trenutkih, kot so zmanjšanje kriminala, duševno bolnih ljudi, povečanje rodnosti zdravih otrok in povečanje rodnosti nasploh, se je zmanjšalo tudi število samomorov. Seveda so bile v sami prepovedi tudi slabosti: alkohol se je proizvajal na skrivaj - kršitev zakona, plus vse ostalo in zastrupitev pri uporabi nadomestkov. Rad bi opozoril, da je po mojem mnenju popolna prepoved nepotrebna, vendar bi morala obstajati kakšna omejitev prodaje ali kaj podobnega, omejitev je nujna. In uporabiti ali ne, je to že vprašanje, na katerega mora vsak sam odgovoriti.

Obstaja več glavnih vrst:

etil (vino);
metil (les);
pentan-1-ol (amil);
heksadekan-1-ol (cetil).

Iz videoposnetka boste izvedeli o alkoholih in njihovih kemičnih lastnostih.

Kaj je etil?

V kemiji je to precej zapletena in zmedena definicija, a kljub temu jo bom dal tukaj, da boste razumeli, kaj je tukaj na kocki.

Alkoholi so organske snovi, ki vsebujejo eno ali več hidroksilne skupine, neposredno povezan z ogljikovim atomom, je v stanju -hibridizacije (nasičen ogljikov atom).

Kaj je etilni alkohol?

Etanol (tudi etil je znan tudi kot vinski alkohol, včasih smo ga šteli le za alkohol) je monohidrični alkohol z zelo znano kemično formulo C2H5OH. V normalnih pogojih je hlapna, brezbarvna, vnetljiva tekočina. Psihoaktivna snov, ki zavira centralni živčni sistem (CNS) in je tudi del alkoholne pijače. Alkohol je že dolgo vstopil v naše življenje in je postal sestavni del vsakega prazničnega praznika. Pijte alkohol ali ne, ta spor se lahko vleče dolge ure in celo povzroči žalostne posledice. Pravzaprav ima vsak pravico in se mora odločiti, "bo piti ali ne, to je vprašanje."

Leta 1880 je znani Henry Ford izumil avto, medtem ko je kot gorivo uporabljal etanol. Leta 1902 se je ponudila tudi priložnost uporaba etanola kot gorivo za avtomobile. Nato je bilo na tekmovanju prikazanih okoli 70 motorjev, ki so delovali na etanol in njegovo mešanico z bencinom, za mešanje goriva je bil uporabljen uplinjač.

Nomenklatura, klasifikacija, izometrija alkoholov.

Aplikacija

Uporaba etanola:

V kemični industriji je uporaba etanola seveda zelo široka. Tukaj je nekaj aplikacij: uporablja se kot topilo (gospodinjske kemikalije, barve in laki); je del antifriza in tekočin za pranje stekla; uporablja v detergentih, in to je le nekaj uporab etanola.
Alkohol se uporablja v medicini, predvsem kot antiseptik. Topilo za različna zdravila. V medicini je uporaba alkohola zelo pomembna sestavina in ne gre podcenjevati pomena etil.
Uporablja se v parfumeriji kot glavna sestavina parfumov, kolonjskih voda in aerosolov. Vključeno v zobne paste, različne šampone, gele za prhanje itd.

Nedvomno je treba pripisati Arnu de Wilgerju, pa tudi drugim alkimistom, da je izumil etilno formulo. Uporaba etil je najpomembnejši vidik tako v medicini kot v parfumeriji, tako v proizvodnji kot v kemiji. C2H5OH je kemična formula alkohola, ki jo poznajo skoraj vsi že od šole, vsaj tisti, ki so vsaj malo poslušali vse, kar je povezano z besedo »kemična« v razredu.

Nemogoče se je ne dotakniti tako občutljive teme o škodi in koristih alkohola. Kot so mnogi mislili, je alkohol v majhnih odmerkih koristen, a na žalost delež koristi ni primerljiv z deležem škode, ki jo prinaša alkohol. Nenaklonjeno je mogoče identificirati rahlo preprečevanje nastanka tromboze, kar samo po sebi vodi v dobro prekrvavitev. Toda s škodljivih vidikov izpostavljamo dejstvo, da lahko alkohol spremeni genetsko strukturo človeka, lahko vpliva na odstopanja pri novorojenčkih, poleg tega pa ni vredno govoriti o vplivu alkohola na vedenje ljudi.

Največ posilstev in kaznivih dejanj nasploh je bilo storjenih v alkoholiziranem stanju, kar na splošno v celoti govori o škodljivosti pitja alkoholnih pijač.

Na koncu članka bi rad povzel. Nedvomno Prednosti etilnega alkohola so nesporne! Pitje alkohola je velika negativnost, s katero se je treba boriti, a boj se začne pri nas samih.

Niste dobili odgovora na svoje vprašanje? Predlagajte temo avtorjem.

Ni skrivnost, da se rektificirani etilni alkohol uporablja kot glavna surovina za proizvodnjo izdelkov iz vodke. To je pomemben izdelek na tem področju. Več o tem kasneje.

Opis materiala

Rektificirana sama po sebi je brezbarvna prozorna tekočina, ki nima tujih vonjav in okusov. tega izdelka pri 20 °C je 0,78927 g/cm3. Etanol ali etilni alkohol je bil prvič sintetiziran leta 1855 iz etilena. Ta snov je vnetljiva tekočina. Ko gori, proizvaja vodo in ogljikov dioksid. Alkoholni hlapi so zdravju škodljivi. Največja dovoljena norma njegove koncentracije v zraku je 1 mg / dm³. Njegovo zmrzišče je -117 °C, vrelišče pa +78,2 °C.

Etilni alkohol - formula

To je pomembno vedeti. Splošna kemijska formula etilnega alkohola: C 2 -H 5 -OH. Izraža sestavo izdelka in je bil ustanovljen leta 1807. Toda šele potem, ko je bilo mogoče sintetizirati etilni alkohol, je bila izpeljana strukturna formula. Zapiše se takole: CH 3 CH 2 OH.

Etanol je nasičen alkohol in ker vsebuje samo eno OH skupino, spada v kategorijo monohidričnih. Prisotnost hidroksilne skupine določa kemične lastnosti snovi, pa tudi reaktivnost tega produkta.

Pri skladiščenju v nezapečatenih posodah etanol izhlapi, vlaga iz zraka pa se absorbira. To je posledica dejstva, da je etanol higroskopna snov. Ker ima navedeni izdelek strukturo, ki je blizu vodi, se lahko z njo meša v poljubnem razmerju.

Rektificiran, pridobljen v industrijskih pogojih, ima rahlo kislo reakcijo. To je resnično dejstvo. Vsebuje majhno količino organskih kislin. Reakcija kemično čistega etilnega alkohola je nevtralna. To je treba zapomniti.

Zahteve za kakovost zrnja

Glavna naloga, s katero se soočajo proizvajalci alkoholnih izdelkov, je pridobiti etilni alkohol najvišje kakovosti. Državni standardi in drugi regulativni dokumenti za to nalagajo visoke zahteve, ki vplivajo na fizikalne, kemične in organoleptične kazalnike. Etilni alkohol se pridobiva iz različnih naravnih surovin.

Proizvodnja te snovi iz kmetijskih surovin je biotehnična proizvodnja, ki uporablja mikroorganizme za pretvorbo škroba v fermentabilne sladkorje in nato v končni material - etanol. Vse faze od prevzema zrn do rektifikacije vsebujejo veliko število kemičnih in mehanskih procesov. Vsak od njih vpliva na organoleptične lastnosti etilnega alkohola. O tem se bo še razpravljalo.

Dejavniki, ki vplivajo na organoleptične lastnosti

V tem primeru je:

Sanitarno stanje proizvodne opreme (cevovodi, izparilna komora, toplotni izmenjevalci, prenosni rezervoar).
Kakovost surovin (vrsta žita, pogoji skladiščenja, stanje, vonj itd.).
Rabljena priprava surovin (mehansko-encimska, tradicionalna).
Način obdelave (stopnja mletja, na zalogi, v proizvodnji).
Vrste uporabljenih kvasovk
Potek procesa fermentacije (trajanje, povečanje kislosti).
Uporabljeni pomožni materiali (antiseptiki in razkužila).

Eden najpomembnejših dejavnikov je kakovost uporabljenih surovin. Situacija z njo je precej zapletena, saj državne zaloge žita ni. Zato se glavni del uporabljenih surovin dostavi podjetjem po pogodbah. Pogajajo se z različnimi dobavitelji po dogovorjenih cenah.

Do danes ni državnega standarda ali druge regulativne in tehnične dokumentacije, ki bi jasno opredelila vse zahteve za žito, ki se uporablja za proizvodnjo tega izdelka. Vendar pa so nekatere od njih zapisane v "Pravilniku o proizvodnji alkohola iz surovin, ki vsebujejo škrob." Med njimi - vsebnost različnih strupenih nečistoč (semena, plevel itd.), Okužba s škodljivci žit, pa tudi vzpostavitev plevela.

Uporaba alkoholov pri proizvodnji alkoholnih pijač zahteva visoko kakovost nastalega izdelka. Organoleptične lastnosti določene snovi, pridobljene iz nje, so neposredno odvisne od stanja uporabljenega zrna. Najpomembnejši pokazatelj surovine je njen vonj. Zaradi kapilarno-porozne strukture zrna in poroznosti pripadajoče mase je sposoben vsrkati (vsrkati) različne pline in hlape iz okolja. Surovine, ki so okužene s škodljivci v hlevu, lahko vsebujejo tudi njihove presnovne produkte. Če so v zrnu prisotne pršice, se njegova barva in okus poslabšata in nastane specifičen neprijeten vonj. Poškodba lupine te surovine ustvarja ugodne pogoje za razvoj mikroorganizmov in kopičenje mikotoksinov. Takšno žito je mogoče uporabiti za proizvodnjo. Vendar pa prisotnost znatnega števila žuželk negativno vpliva na organoleptične lastnosti nastalega alkohola.

Za izdelavo tega izdelka se pogosto uporablja nizkokakovostno in okvarjeno žito, vključno z nezrelim in sveže pridelanim, poškodovanim s sušenjem, podvrženim samosegrevanju, prizadetim z ergotom in smutijem, pa tudi s fuzarijem. To je resnično dejstvo. Pri predelavi sveže pridelanega žita brez staranja za zorenje pride do kršitve tehnologije, kar vodi do težav pri varjenju in posledično do občutnega zmanjšanja produktivnosti ustreznega oddelka.

Barva teh surovin, poškodovanih s sušenjem, se lahko spremeni iz svetlo rjave v črno. To je pomembno vedeti. Zrno črne barve se imenuje nečistoča plevela. Zaradi tega se predeluje le z mešanjem z zdravim. V tem primeru dovoljena stopnja zgorelih zrn ne sme biti večja od 10%. Uporaba alkoholov za proizvodnjo visokokakovostnih izdelkov iz vodke, ki presega ta kazalnik, je nesprejemljiva.

Surovine, onesnažene z rožičem in smutom, postanejo strupene, saj vsebujejo različne alkaloide (argonin, ergotamin, kortunin itd.). Škodljive nečistoče so zelo nezaželene, saj vplivajo na organoleptične lastnosti alkohola in mu dajejo ostrino, grenkobo in pekočo. Vendar pa je to surovino mogoče predelati v mešanici z zdravim žitom. Hkrati njegova vsebnost ne sme biti večja od 8-10%.

Zrno, ki se uporablja za proizvodnjo alkohola, je sestavljeno iz škroba (65 - 68% na popolnoma suho snov), pa tudi beljakovin, maščob, prostih sladkorjev, mineralnih elementov, polisaharidov, dekstrina. Vse naštete spojine na različnih stopnjah tehnološkega procesa sodelujejo v različnih biokemičnih reakcijah.

Drugi dejavnik, ki vpliva na organoleptične lastnosti končnega izdelka, so slad in encimski pripravki kultur mikroorganizmov (materiali za saharificiranje). To je treba tudi upoštevati. Precej pogosto se lahko v proizvodnji uporabljajo okužena zdravila. Zgodi se tudi, da prihajajo z nezadostno encimsko aktivnostjo. V tem primeru pride do okuženega procesa fermentacije. Posledično pride do kopičenja neželenih odpadnih produktov kvasovk. Zato se zmanjša oksidabilnost alkohola. Zaradi tega se njegov vonj in okus poslabšata.

Kakovost nastalega alkohola je neposredno odvisna od različnih vrst uporabljenih kvasovk. Njihova pravilna izbira, pa tudi kompetentna določitev parametrov njihove fermentacije, omogoča pridobitev navedenega izdelka, ki ima nizko vsebnost glavnih nečistoč.

Pomembna sestavina pri proizvodnji alkohola je tudi voda. Njegova čistost (število prisotnih mikroorganizmov, pa tudi različne kemikalije, ki so v njej raztopljene) določa kakovost proizvedenega izdelka. Najbolje je uporabiti vodo iz arteških izvirov.

Upoštevati je treba tudi, da po čiščenju v določenem izdelku ostanejo različne strupene nečistoče. Višji estri, ki so včasih prisotni v proizvedenih žganih pijačah, lahko dajo rahel, komaj opazen sadni vonj. To je resnično dejstvo. Toda prisotnost dietil etra daje določenemu izdelku grenkobo in gnilosten vonj.

Na kakovost te snovi in njene organoleptične lastnosti vplivajo tudi različne atipične nečistoče, mikrobni in drugi toksini, pesticidi itd.

Tehnologija proizvodnje alkohola

Oglejmo si to točko podrobneje. Rektificirani etilni alkohol se lahko proizvaja na tri načine: kemični, sintetični in biokemični (encimski). Njihova izbira je odvisna od individualnega pristopa.

Etilni rektificirani jedilni alkohol se pridobiva izključno iz ustreznih surovin. Uporablja se predvsem za žito, melaso in krompir. Rektificiran tehnični etilni alkohol se pridobiva iz iste surovine. Lahko pa vsebuje različne nečistoče, ki so za živilsko industrijo nesprejemljive.

Proizvodnja etilnega alkohola poteka v 3 fazah

Ena najboljših vrst rastlinskih surovin, ki se uporablja za proizvodnjo tega izdelka, je krompir. Za to se uporabljajo njegove sorte, ki imajo visoko vsebnost škroba in so tudi zelo stabilne med skladiščenjem. To je pomemben pogoj v proizvodnji.

Vedeti morate tudi, da se žito ne uporablja le kot surovina, ampak tudi za proizvodnjo slada, ki je vir encimov, ki škrob razgrajujejo v fermentirajoče sladkorje. Odvisno od individualne želje. Nekatere tovarne namesto slada uporabljajo mikrobne encimske pripravke. Pridobivajo se iz gliv. Encimski pripravki so lahko popolna zamenjava za slad ali pa se z njim uporabljajo v različnih razmerjih.

Lastnosti alkoholov določajo tehnologijo proizvodnje. Surova vsebuje številne nečistoče, ki se razlikujejo po vrelišču. So stranski produkti fermentacije. Njihova preostala količina in sestava vplivata na kakovost nastalega alkohola in proizvedenih alkoholnih pijač. To je bistveno dejstvo.

Potrebna oprema

Za pridobitev navedenega izdelka iz surovega alkohola se uporabljajo večstolpne instalacije. Njihova uporaba je pomembna. Vsak stolpec te naprave opravlja posebno funkcijo ločevanja ustrezne mešanice pri različnih temperaturah in tlakih. Reakcije alkoholov ter njihove fizikalne in kemijske lastnosti omogočajo, da se znebimo različnih nečistoč. V tem primeru je zelo pomembno. Nesprejemljivi so pri proizvodnji jedilnega alkohola. Trenutno obstaja več novih patentiranih tehnoloških shem za čiščenje in proizvodnjo surovin, ki lahko bistveno izboljšajo analitične in organoleptične lastnosti tega izdelka. Hkrati se učinkovitost bragorektifikacije poveča za 15 %. Dobitek končnega izdelka se približa 98,5 %. Do danes se pri proizvodnji te snovi uporabljajo naprave za neprekinjeno destilacijo, ki lahko vsebujejo do pet stolpcev. Razlikujejo se in se glede na namen delijo na:

Globinsko čiščenje

Rektifikacija je neke vrste večstopenjska destilacija. Izvaja se v kolonah s pomočjo parnih in multi-cap plošč. Te rastline proizvajajo določeno snov, pa tudi hlapne sestavine in fuzelno olje, ki je mešanica višjih alkoholov. Glede na postopek rektifikacije so te nečistoče razdeljene na:

Rep. Običajno jih imenujemo tiste elemente, katerih vrelišče je višje od vrelišča etilnega alkohola. Ta in druge snovi. Na primer, furfural, acetali itd.
Glava. Sem spadajo nečistoče, ki vrejo pri temperaturi, nižji od etilnega alkohola. V tem primeru so to estri in aldehidi.
Vmesne nečistoče in nasičeni alkoholi. So najtežje ločljive skupine spojin. Glede na različne pogoje destilacije so lahko rep ali glava.

Sorte

Glede na stopnjo čiščenja je ta izdelek razdeljen na:

1 razred. Ta etilni alkohol je našel uporabo v medicini. Vendar se ne uporablja za proizvodnjo alkoholnih pijač.
"Lux".
"ekstra".
"Osnova".
"Alfa".

Za izdelavo izdelkov iz vodke, ki bodo po kakovosti ustrezali vsem sodobnim zahtevam, je treba uporabiti alkohol brez strupenih nečistoč. Izpolnjevati mora zahteve, določene v GOST R 51652-2000.

Etilni alkohol - uporaba

V zvezi s tem je vse precej preprosto in jasno. Uporaba alkoholnih pijač je zelo raznolika. Vendar se najpogosteje uporabljajo v medicinske namene, za proizvodnjo alkoholnih pijač, pa tudi v industriji.

Lastnosti izdelave

Različne vrste te snovi se pridobivajo iz različnih surovin. in sicer:

Alfa alkohol je narejen iz pšenice ali rži. Ali pa se v tem primeru uporabi njihova mešanica.
Alkohol "Lux" in "Extra" se pridobiva iz različnih vrst pridelkov, pa tudi iz njihove mešanice ali krompirja. Odvisno je od individualne izbire surovin. Alkohol "Extra" se pridobiva izključno iz zdravega žita. Namenjen je proizvodnji vodke, ki se izvozi.
Alkohol 1. razreda se proizvaja iz mešanice krompirja in zrn ali preprosto ločeno. Tudi v tem primeru se lahko uporabi sladkorna pesa in melasa. Uporaba alkoholov v industriji prispeva k proizvodnji te vrste alkohola.

Izračuni določenega produkta se izvedejo z določitvijo prostornine in temperature snovi v merilni posodi. Posebna naprava (mernik alkohola) določa gostoto dane snovi. Ustreza določeni trdnjavi. S pomočjo posebnih tabel se glede na odčitke in temperaturo določi jakost v% (promet etilnega alkohola). Tukaj je nastavljen tudi ustrezen množitelj. Je pomemben kazalnik. Z množenjem prostornine določene snovi z njo se izračuna količina brezvodnega alkohola, ki jo vsebuje.

V GOST je določenih šest glavnih fizikalnih in kemičnih varnostnih parametrov. Določitev mejnih vrednosti za koncentracije strupenih elementov je določena v SanPiN. Prisotnost furfurala sploh ni dovoljena. alkohol je neomejen. Vendar pa morajo biti izpolnjeni določeni pogoji.

Označevanje, pakiranje in skladiščenje

Navedeni izdelek se ustekleniči v posebej opremljenih rezervoarjih, kanistrih, sodih, steklenicah ali rezervoarjih. Morajo biti hermetično zaprti s pokrovi ali zamaški. Posoda je zaprta ali zaprta. Steklenice so pakirane v posebne košare ali škatle. V tem primeru je uporaba posod iz pocinkanega jekla prepovedana.

Pitni 95% etilni alkohol se vlije v steklene steklenice različnih velikosti, ki so hermetično zaprte s pluto ali polietilenskim zamaškom. Na vrh je nameščen aluminijast pokrovček, na katerega je nanesen žig proizvajalca. Označuje tudi volumenski delež alkohola.

Neposredno na steklenico je pritrjena etiketa, ki vsebuje ime izdelka, ime in lokacijo proizvajalca, blagovno znamko, državo izvora blaga, jakost, prostornino in datum polnjenja. Ne pozabite vključiti informacij o certificiranju. Na tej etiketi so tudi oznake tehnične ali regulativne dokumentacije, po kateri je izdelek mogoče identificirati.

Nato steklenice damo v lesene škatle. Na njih je treba z neizbrisno barvo nanesti naslednje podatke: ime proizvajalca, ime alkohola, oznako standarda. Označuje tudi bruto težo, število steklenic in njihovo kapaciteto. Prav tako morajo biti napisi »Pozor! Steklo!", "Vnetljivo", "Vrh".

Rektificiran etilni alkohol, pakiran v rezervoarje in rezervoarje, se skladišči zunaj proizvodnih prostorov podjetja. Ta izdelek v sodih, kanistrih in steklenicah je shranjen v specializiranem skladišču. Etilni alkohol je vnetljiva hlapna tekočina. Glede na stopnjo vpliva na osebo spada v 4. razred. Zato so za pogoje njegovega skladiščenja naložene posebne zahteve. V skladišču alkohola je treba steklenice in posode postaviti v eno vrsto, sodi pa ne več kot dva po višini in širini sklada. Da bi se izognili eksploziji, je potrebno opremo, rezervoarje zaščititi pred statično elektriko. Obdobje skladiščenja v tem primeru je neomejeno.

Izid

Ko se seznanite z zgornjim, se lahko v celoti seznanite s tem, kako se proizvaja etilni alkohol, katerega cena, odvisno od vrste izdelka in prostornine posode, v kateri se nahaja, se giblje od 11 do 1500 rubljev.

alkoholi(ali alkanoli) so organske snovi, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidroksilnih skupin (-OH skupin), povezanih z ogljikovodikovim radikalom.

Razvrstitev alkohola

Glede na število hidroksilnih skupin(atomnost) alkohole delimo na:

enoatomski, Na primer:

Diatomski(glikoli), na primer:

Triatomski, Na primer:

Po naravi ogljikovodikovega radikala ločimo naslednje alkohole:

Omejitev ki vsebujejo samo nasičene ogljikovodične radikale v molekuli, na primer:

Neomejeno ki vsebujejo večkratne (dvojne in trojne) vezi med ogljikovimi atomi v molekuli, na primer:

aromatičen, torej alkoholi, ki vsebujejo benzenski obroč in hidroksilno skupino v molekuli, ki niso povezani med seboj neposredno, ampak preko ogljikovih atomov, na primer:

Organske snovi, ki vsebujejo hidroksilne skupine v molekuli, neposredno vezane na ogljikov atom benzenskega obroča, se po kemijskih lastnostih bistveno razlikujejo od alkoholov in zato izstopajo v samostojnem razredu organskih spojin - fenoli.

Na primer:

Obstajajo tudi poliatomski (polihidrični alkoholi), ki vsebujejo več kot tri hidroksilne skupine v molekuli. Na primer, najpreprostejši šest-hidrični alkohol heksaol (sorbitol)

Nomenklatura in izomerija alkoholov

Pri oblikovanju imen alkoholov se imenu ogljikovodika, ki ustreza alkoholu, doda (generična) pripona -. ol.

Številke za pripono označujejo položaj hidroksilne skupine v glavni verigi, predpone di-, tri-, tetra- itd. - njihovo število:

Pri številčenju ogljikovih atomov v glavni verigi ima položaj hidroksilne skupine prednost pred položajem več vezi:

Od tretjega člana homologne serije imajo alkoholi izomerizem položaja funkcionalne skupine (propanol-1 in propanol-2), od četrtega pa izomerizem ogljikovega skeleta (butanol-1, 2-metilpropanol -1). Zanje je značilna tudi medrazredna izomerija - alkoholi so izomerni za etre:

Poimenujmo alkohol, katerega formula je navedena spodaj:

Ime naročila gradnje:

1. Ogljikova veriga je oštevilčena od konca, ki mu je bližja skupina -OH.
2. Glavna veriga vsebuje 7 atomov C, zato je ustrezen ogljikovodik heptan.
3. Število skupin -OH je 2, predpona je "di".
4. Hidroksilne skupine so pri 2 in 3 ogljikovih atomih, n = 2 in 4.

Ime alkohola: heptandiol-2,4

Fizikalne lastnosti alkoholov

Alkoholi lahko tvorijo vodikove vezi tako med molekulami alkohola kot med molekulami alkohola in vode. Vodikove vezi nastanejo med interakcijo delno pozitivno nabitega vodikovega atoma ene molekule alkohola in delno negativno nabitega atoma kisika druge molekule. Zaradi vodikovih vezi med molekulami imajo alkoholi nenormalno visoko vrelišče za svojo molekulsko maso. propan z relativno molekulsko maso 44 v normalnih pogojih je plin, najpreprostejši izmed alkoholov pa je metanol, ki ima relativno molekulsko maso 32, v normalnih pogojih tekočina.

Spodnji in srednji člani serije omejevalnih monohidričnih alkoholov, ki vsebujejo od 1 do 11 ogljikovih atomov - tekočina Višji alkoholi (od C12H25OH) trdne snovi pri sobni temperaturi. Nižji alkoholi imajo alkoholni vonj in pekoč okus, so zelo topni v vodi, z večanjem ogljikovega radikala se topnost alkoholov v vodi zmanjša, oktanol pa se ne meša več z vodo.

Kemijske lastnosti alkoholov

Lastnosti organskih snovi določata njihova sestava in struktura. Alkohol potrjuje splošno pravilo. Njihove molekule vključujejo ogljikovodične in hidroksilne skupine, zato so kemijske lastnosti alkoholov določene z medsebojnim delovanjem teh skupin.

Lastnosti, značilne za ta razred spojin, so posledica prisotnosti hidroksilne skupine.

Interakcija alkoholov z alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami. Za prepoznavanje učinka ogljikovodikovega radikala na hidroksilno skupino je treba primerjati lastnosti snovi, ki vsebuje hidroksilno skupino in ogljikovodikov radikal na eni strani, in snovi, ki vsebuje hidroksilno skupino in ne vsebuje ogljikovodikovega radikala. , na drugi strani. Takšne snovi sta lahko na primer etanol (ali drug alkohol) in voda. Vodik hidroksilne skupine molekul alkohola in molekul vode lahko reduciramo z alkalijskimi in zemeljskoalkalijskimi kovinami (nadomeščene z njimi)
Interakcija alkoholov z vodikovimi halogenidi. Zamenjava hidroksilne skupine s halogenom vodi do tvorbe haloalkanov. Na primer:
Ta reakcija je reverzibilna.
Intermolekularna dehidracijaalkoholi- odcepitev molekule vode od dveh molekul alkohola pri segrevanju v prisotnosti sredstev za odstranjevanje vode:
Zaradi medmolekularne dehidracije alkoholov, etri. Torej, ko etilni alkohol segrejemo z žveplovo kislino na temperaturo od 100 do 140 ° C, nastane dietil (žveplov) eter.
Medsebojno delovanje alkoholov z organskimi in anorganskimi kislinami za tvorbo estrov (reakcija esterifikacije)

Reakcijo esterifikacije katalizirajo močne anorganske kisline. Na primer, ko reagirata etilni alkohol in ocetna kislina, nastane etil acetat:
Intramolekularna dehidracija alkoholov nastane, ko se alkoholi segrejejo v prisotnosti dehidriranih sredstev na temperaturo, višjo od temperature medmolekularne dehidracije. Posledično nastanejo alkeni. Ta reakcija je posledica prisotnosti atoma vodika in hidroksilne skupine pri sosednjih atomih ogljika. Primer je reakcija pridobivanja etena (etilena) s segrevanjem etanola nad 140 ° C v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline:
Oksidacija alkohola običajno se izvaja z močnimi oksidacijskimi sredstvi, na primer kalijevim dikromatom ali kalijevim permanganatom v kislem mediju. V tem primeru je delovanje oksidacijskega sredstva usmerjeno na ogljikov atom, ki je že povezan s hidroksilno skupino. Glede na naravo alkohola in reakcijske pogoje lahko nastanejo različni produkti. Torej, primarni alkoholi se najprej oksidirajo v aldehide, nato pa v karboksilne kisline: Ko se oksidirajo sekundarni alkoholi, nastanejo ketoni:

Terciarni alkoholi so precej odporni na oksidacijo. Vendar pa je v težkih pogojih (močno oksidanto, visoka temperatura) možna oksidacija terciarnih alkoholov, do katere pride s pretrganjem vezi ogljik-ogljik, ki so najbližje hidroksilni skupini.
Dehidrogenacija alkoholov. Ko se alkoholna para prehaja pri 200-300 ° C preko kovinskega katalizatorja, kot je baker, srebro ali platina, se primarni alkoholi pretvorijo v aldehide, sekundarni pa v ketone:
Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.
Prisotnost več hidroksilnih skupin hkrati v molekuli alkohola določa specifične lastnosti polihidričnih alkoholov, ki so sposobni tvoriti svetlo modre kompleksne spojine, topne v vodi, pri interakciji s svežo oboro bakrovega (II) hidroksida. Za etilen glikol lahko napišete:

Monohidrični alkoholi ne morejo vstopiti v to reakcijo. Zato gre za kvalitativno reakcijo na polihidrične alkohole.

Pridobivanje alkohola:

Uporaba alkoholnih pijač

metanol(metilni alkohol CH 3 OH) je brezbarvna tekočina z značilnim vonjem in vreliščem 64,7 °C. Gori z rahlo modrikastim plamenom. Zgodovinsko ime metanola - lesni alkohol je razloženo z enim od načinov pridobivanja z metodo destilacije trdega lesa (grško methy - vino, napiti se; hule - snov, les).

Pri delu z metanolom je treba ravnati previdno. Pod delovanjem encima alkohol dehidrogenaze se v telesu pretvori v formaldehid in mravljinčno kislino, ki poškodujeta mrežnico, povzročita odmiranje vidnega živca in popolno izgubo vida. Zaužitje več kot 50 ml metanola povzroči smrt.

etanol(etilni alkohol C 2 H 5 OH) je brezbarvna tekočina z značilnim vonjem in vreliščem 78,3 °C. gorljiv Meša se z vodo v katerem koli razmerju. Koncentracija (moč) alkohola je običajno izražena v volumskih odstotkih. "Čisti" (medicinski) alkohol je izdelek, pridobljen iz živilskih surovin, ki vsebuje 96 % (volumensko) etanola in 4 % (volumsko) vode. Za pridobitev brezvodnega etanola - "absolutnega alkohola" se ta izdelek obdela s snovmi, ki kemično vežejo vodo (kalcijev oksid, brezvodni bakrov (II) sulfat itd.).

Da bi alkohol, ki se uporablja v tehnične namene, postal neprimeren za pitje, mu dodamo in obarvamo majhne količine težko ločljivih strupenih snovi, ki imajo slab vonj in odvraten okus. Alkohol, ki vsebuje takšne dodatke, se imenuje denaturiran ali metilni alkohol.

Etanol se pogosto uporablja v industriji za proizvodnjo sintetičnega kavčuka, zdravil, ki se uporabljajo kot topilo, je del lakov in barv, parfumov. V medicini je etilni alkohol najpomembnejše razkužilo. Uporablja se za izdelavo alkoholnih pijač.

Majhne količine etilnega alkohola ob zaužitju zmanjšajo občutljivost na bolečino in blokirajo procese inhibicije v možganski skorji, kar povzroči stanje zastrupitve. V tej fazi delovanja etanola se poveča ločevanje vode v celicah in posledično se pospeši nastajanje urina, kar povzroči dehidracijo telesa.

Poleg tega etanol povzroča širjenje krvnih žil. Povečan pretok krvi v kožnih kapilarah vodi do pordelosti kože in občutka toplote.

V velikih količinah etanol zavira aktivnost možganov (stopnja inhibicije), povzroči kršitev koordinacije gibov. Vmesni produkt oksidacije etanola v telesu - acetaldehid - je izjemno strupen in povzroča hude zastrupitve.

Sistematična uporaba etilnega alkohola in pijač, ki ga vsebujejo, vodi do vztrajnega zmanjšanja produktivnosti možganov, smrti jetrnih celic in njihove zamenjave z vezivnim tkivom - ciroza jeter.

Etandiol-1,2(etilen glikol) je brezbarvna viskozna tekočina. Strupeno. Prosto topen v vodi. Vodne raztopine ne kristalizirajo pri temperaturah, ki so bistveno nižje od 0 ° C, kar omogoča uporabo kot sestavino hladilnih tekočin, ki ne zmrzujejo - antifriza za motorje z notranjim zgorevanjem.

Prolaktriol-1,2,3(glicerin) - viskozna sirupasta tekočina, sladkega okusa. Prosto topen v vodi. Nehlapljivo Kot sestavni del estrov je del maščob in olj.

Široko se uporablja v kozmetični, farmacevtski in prehrambeni industriji. V kozmetiki ima glicerin vlogo blažilnega in pomirjevalnega sredstva. Doda se zobni pasti, da se prepreči izsušitev.

Slaščičarskim izdelkom se doda glicerin, da se prepreči njihova kristalizacija. Razprši se po tobaku, v tem primeru deluje kot vlažilec, ki preprečuje, da bi se tobačni listi pred predelavo izsušili in drobili. Dodaja se lepilom, da se ne posušijo prehitro, in plastiki, predvsem celofanu. V slednjem primeru glicerin deluje kot mehčalec, ki deluje kot mazivo med polimernimi molekulami in tako plastiki daje potrebno prožnost in elastičnost.

Razdelki