Ognjeno življenje: svetlo in izvirno. barvni plamen

To je enostavno uganiti barva plamena bo odvisno od česa kemikalije sežgejoče se pod vplivom visoke temperature sprostijo posamezni atomi teh snovi - dajo barvo. Izvedenih je bilo veliko poskusov, o katerih bom pisal v nadaljevanju, da bi razumeli, kako snovi vplivajo barva ognja.

Že v starih časih so znanstveniki in alkimisti poskušali razumeti, kakšne snovi gorijo v ognju, odvisno od barve ognja.

Skoraj vsaka hiša ima plinske štedilnike ali grelnike vode, katerih plamen je obarvan modri odtenek. To je posledica vnetljivosti ogljik, ogljikov monoksid, ki daje to senco. Dajejo natrijeve soli, ki so bogate z naravnim lesom rumeno-oranžni plamen, ki zažge navaden gozdni požar ali gospodinjske vžigalice. Če gorilnik plinskega štedilnika potresete z navadno zaupanja vredno soljo, boste dobili enak odtenek. Baker daje zelena barva plamen. Mislim, da ste že večkrat opazili, da navaden baker, ki ni obdelan z zaščitno sestavo, obarva kožo zeleno, če dolgo nosite prstan ali verižico. Tako je med procesom zgorevanja. Z visoko vsebnostjo bakra ima plamen zelo svetlo zeleno barvo, skoraj identično beli. To lahko opazite tako, da na isti plinski gorilnik potresete bakrene ostružke.

Poskusi so bili izvedeni s konvencionalnim plinskim gorilnikom in različnimi minerali, da bi ugotovili njihovo sestavo. Mineral vzamemo s pinceto in ga pripeljemo v ogenj – po odtenku, v katerega je ogenj naslikan, je mogoče oceniti različne nečistoče, ki so prisotne v elementu. Zelena in njeni odtenki dajejo minerale, kot so barij, baker, molibden, fosfor, antimon in bor, ki dajejo modro-zeleno barvo. tudi v modra selen obarva plamen. rdeča plamen bo dal litij, stroncij in kalcij, vijolična- kalij, rumeno-oranžna Senca se pojavi, ko natrij zgori.

Za preučevanje mineralov in določitev njihove sestave, Bunsenov gorilnik, ki daje enakomerno, brezbarvno barvo plamena, ki ne moti poteka poskusa, ki ga je sredi 19. stoletja izumil Bunsen.

Bunsen je bil goreč občudovalec ognjenega elementa, pogosto se je poigraval s plamenom. Njegov hobi je bil pihanje stekla. Bunsen ni mogel opaziti bolečine, ko je iz stekla pihal različne zvijače in mehanizme. Zgodilo se je, da so se njegovi otrdeli prsti začeli kaditi iz vročega še mehkega stekla, a na to ni bil pozoren. Če je bila bolečina že čez prag občutljivosti, ga je rešil po lastni metodi - s prsti je močno pritisnil na ušesno mečko in prekinjal eno bolečino z drugo.

Prav on je bil ustanovitelj metode določanje sestave snovi po barvi plamena. Seveda so znanstveniki že pred njim poskušali postaviti takšne poskuse, a Bunsenovega gorilnika niso imeli. z brezbarvnim plamenom ki ne ovirajo eksperimenta. V plamen gorilnika je vnesel različne elemente na platinasti žici, saj platina ne vpliva na barvo plamena in ga ne obarva.

Zdi se, da je metoda dobra, zapletena kemična analiza ni potrebna, element sem pripeljal na ogenj - in njegova sestava je takoj vidna. Vendar ga ni bilo. Zelo redko najdemo snovi v naravi v čisti obliki, običajno jih vsebujejo velik nabor različnih nečistoč ki spreminjajo barvo.

Bunsen je preizkusil različne metode izolacije barv in njihovih odtenkov. Na primer, poskusil pogled skozi barvno steklo. Recimo modro steklo ugasne rumeno barvo, ki jo dajejo najpogostejše natrijeve soli, in razločiti je bilo škrlatno ali vijolično odtenek domačega elementa. Toda tudi s pomočjo teh trikov je bilo mogoče določiti sestavo kompleksnega minerala le enkrat od sto.

Zaradi temperature ognja vidite znane stvari v novi luči - bela vžigalica, ki je utripala, modri sijaj plinskega štedilnika v kuhinji, oranžno rdeči jeziki nad gorečim drevesom. Človek ni pozoren na ogenj, dokler si ne opeče konic prstov. Ali pa krompirja ne zažgemo v ponvi. Ali pa ne bo zagorelo skozi podplate superg, ki se sušijo nad ognjem.

Ko minejo prva bolečina, strah in razočaranje, je čas za filozofski premislek. O naravi, barvah, temperaturi ognja.

Gori kot vžigalica

Na kratko o strukturi tekme. Sestavljen je iz palice in glave. Palice so narejene iz lesa, kartona in bombažne vrvice, impregnirane s parafinom. Drevo je izbrano mehke pasme - topol, bor, aspen. Surovine za palice se imenujejo vžigalice. Da bi preprečili tlenje slamic, so palice impregnirane s fosforno kislino. Ruske tovarne izdelujejo slamice iz trepetlike.

Glava vžigalice je preproste oblike, a kompleksne kemične sestave. Temno rjava glava vžigalice vsebuje sedem komponent: oksidanti - Bertholletova sol in kalijev dikromat; stekleni prah, rdeči svinec, žveplo, cink bela.

Glava vžigalice se med trenjem vžge in se segreje na tisoč in pol stopinj. Prag vžiga, v stopinjah Celzija:

• topol - 468;
• aspen - 612;
• bor - 624.

Temperatura ognja vžigalice je enaka temperaturi. Zato je bel blisk žveplene glave zamenjan z rumeno-oranžnim jezikom vžigalice.

Če pozorno pogledate gorečo vžigalico, se vam v očeh prikažejo tri območja plamena. Spodnja je hladno modra. Povprečje je pol in pol toplejše. Vrh je vroča cona.

ognjeni umetnik

Ob besedi "kres" nič manj živo utripajo nostalgični spomini: dim ognja, ki ustvarja zaupljivo vzdušje; rdeče in rumene luči, ki letijo proti ultramarinskemu nebu; prelivi trstja od modre do rubinasto rdeče; škrlatni hladilni premog, v katerem se peče "pionirski" krompir.

Spremenljiva barva gorečega lesa kaže na nihanja temperature ognja v ognju. Tlenje (temnjenje) lesa se začne pri 150°. Vžig (dim) se pojavi v območju 250-300°. Z enako oskrbo kamnin s kisikom pri različnih temperaturah. V skladu s tem bo tudi stopnja požara različna. Breza gori pri 800 stopinjah, jelša pri 522 stopinjah, jesen in bukev pa pri 1040 stopinjah.

Toda barvo ognja določa tudi kemična sestava goreče snovi. Rumena in oranžna prispevata natrijeve soli. Kemična sestava celuloze vsebuje tako natrijeve kot kalijeve soli, ki dajejo gorečemu premogu rdeč odtenek. Romantični v ognju na drva nastanejo zaradi pomanjkanja kisika, ko namesto CO 2 nastane CO - ogljikov monoksid.

Navdušenci nad znanstvenimi eksperimenti merijo temperaturo požara v požaru z napravo, imenovano pirometer. Proizvajajo se tri vrste pirometrov: optični, sevalni, spektralni. To so brezkontaktne naprave, ki vam omogočajo oceno moči toplotnega sevanja.

Raziskovanje ognja v lastni kuhinji

Kuhinjske plinske peči delujejo na dve vrsti goriva:

1. Glavni zemeljski plin je metan.
2. Propan-butan utekočinjena mešanica iz jeklenk in plinskih držal.

Kemična sestava goriva določa temperaturo ognja plinske peči. Metan, ki gori, na vrhu tvori ogenj z močjo 900 stopinj.

Zgorevanje utekočinjene mešanice daje toploto do 1950 °.

Pozorni opazovalec bo opazil neenakomerno obarvanost jezikov gorilnika plinske peči. V notranjosti gasilske bakle je razdeljena na tri cone:

• Temno območje, ki se nahaja v bližini gorilnika: zaradi pomanjkanja kisika ni izgorevanja, temperatura cone pa je 350 °.
• Svetlo območje, ki leži v središču gorilnika: goreč plin se segreje na 700 °, vendar gorivo ne zgori popolnoma zaradi pomanjkanja oksidanta.
• Prosojni zgornji del: doseže temperaturo 900° in zgorevanje plina je končano.

Podatki za temperaturna območja gorilnika so podani za metan.

Pravila požarne varnosti

Pri prižiganju vžigalic, peči, poskrbite za prezračevanje prostora. Zagotovite oskrbo goriva s kisikom.

Ne poskušajte sami popraviti plinske opreme. Plin ne prenaša amaterjev.

Gospodarice ugotavljajo, da gorilniki svetijo modro, včasih pa ogenj postane oranžen. To ni globalna temperaturna sprememba. Sprememba barve je povezana s spremembo sestave goriva. Čisti metan gori brez barve in vonja. Iz varnostnih razlogov se gospodinjskemu plinu doda žveplo, ki ob zgorevanju obarva plin modro in daje produktom zgorevanja značilen vonj.

Pojav oranžnih in rumenih odtenkov v ognju gorilnika kaže na potrebo po preventivnih manipulacijah s pečjo. Mojstri bodo očistili opremo, odstranili prah in saje, katerih gorenje spremeni običajno barvo ognja.

Včasih ogenj v gorilniku postane rdeč. To je signal nevarne vsebnosti ogljikovega monoksida v oskrbi s kisikom v gorivu je tako majhna, da peč celo ugasne. Ogljikov monoksid je brez okusa in vonja, človek v bližini vira sproščanja škodljive snovi pa bo prepozno opazil, da se je zastrupil. Zato rdeča barva plina zahteva takojšen klic mojstrov za preprečevanje in prilagoditev opreme.

Zelo lep znanstveni eksperiment profesorja Nicolasa "Barvni plamen" vam omogoča, da dobite plamen štirih različnih barv, pri čemer za to uporabite zakone kemije.

Komplet je najbolj zanimiv, plamena smo res videli dovolj, neverjeten prizor! Zanimivo je za vse: tako odrasle kot otroke, zato ga toplo priporočam! Prednost je, da je ta poskus z ognjem mogoče izvesti doma, ni treba iti ven. V kompletu so posode, v katerih gori suha tableta goriva, vse je varno, lahko pa jo postavite na lesena tla (ali mizo).

Seveda je bolje, da poskus izvajate pod nadzorom odraslih. Tudi če so otroci veliki. Ogenj je še vedno nevarna stvar, a hkrati ... grozljivo (tukaj se ta beseda zelo natančno prilega!) Zanimiva !! :-))

Oglejte si fotografijo embalaže kompleta v galeriji na koncu članka.

Komplet "Barvni plamen" vsebuje vse, kar potrebujete za izvedbo eksperimenta. Komplet vključuje:

• kalijev jodid,
• kalcijev klorid,
• 10% raztopina klorovodikove kisline
• bakrov sulfat,
• nikroma žica,
• bakrena žica,
• natrijev klorid,
• suho gorivo, posoda za izhlapevanje.

Edina stvar, ki jo imam glede proizvajalca - pričakoval sem, da bom v škatli našel mini brošuro, ki opisuje kemijski proces, ki ga tukaj opazujemo, in razlago, zakaj se plamen obarva. Tukaj takega opisa ni bilo, zato se morate obrniti na enciklopedijo kemije (). Če seveda obstaja taka želja. In želja starejših otrok se seveda pojavi! Mlajši otroci seveda ne potrebujejo nobenih razlag: zelo jih zanima, kako se spreminja barva plamena.

Na hrbtni strani embalaže je napisano, kaj je treba narediti, da se plamen obarva. Sprva so delali po navodilih, potem pa so šele začeli posipati plamen z raznimi praški iz kozarcev (ko so se prepričali, da je vse varno) :-)) - učinek je neverjeten. :-) Bliski rdečih plamenov v rumeni, svetlo zeleni plameni, zeleni, vijolični ... spektakel je preprosto očarljiv.

Super ga je kupiti za kakšen praznik, veliko bolj zanimivo je kot kakšna petarda. In za novo leto bo super. Čez dan smo kurili, v temi bi bilo še bolj spektakularno.

Po sežiganju ene tablete imamo še reagente, tako da, če vzamete še eno tableto (kupite posebej), lahko poskus ponovite. Lončena skodelica je bila dokaj dobro oprana, tako da bo zdržala za številne poskuse. In če ste na deželi, potem lahko potresete prah na ogenj v ognju - potem se bo seveda hitro končalo, a pogled bo fantastičen!

Dodam kratke informacije o reagentih, ki so priloženi izkušnji. Za radovedne otroke, ki jih zanima več. :-)

Barvanje plamena

Standardni način za barvanje šibko svetlečega plinskega plamena je vnos kovinskih spojin vanj v obliki hlapnih soli (običajno nitratov ali kloridov):

rumena - natrij,

rdeča - stroncij, kalcij,

zelena - cezij (ali bor, v obliki borovega etil ali borovega metil etra),

modra - baker (v obliki klorida).

Selen obarva plamen modro, bor pa modro-zeleno.

Temperatura znotraj plamena je različna in se sčasoma spreminja (odvisno od dotoka kisika in gorljivih snovi). Modra barva pomeni, da je temperatura zelo visoka do 1400 C, rumena - temperatura je nekoliko nižja kot pri modrem plamenu. Barva plamena se lahko razlikuje glede na kemične nečistoče.

Barvo plamena določa le njegova temperatura, če ne upoštevamo njegove kemične (natančneje, elementarne) sestave. Nekateri kemični elementi so sposobni obarvati plamen v barvo, značilno za ta element.

V laboratorijskih pogojih je mogoče doseči popolnoma brezbarven požar, ki ga lahko ugotovimo le z nihanjem zraka v območju zgorevanja. Gospodinjski ogenj je vedno "obarvan". Barva ognja je določena s temperaturo plamena in kemikalijami, ki jih gori. Visoka temperatura plamena omogoča atomom, da za nekaj časa preskočijo v višje energijsko stanje. Ko se atomi vrnejo v prvotno stanje, oddajajo svetlobo z določeno valovno dolžino. Ustreza strukturi elektronskih lupin danega elementa.

Gmodra plamen, na primer, ki ga lahko vidimo pri gorenju zemeljskega plina, je posledica ogljikovega monoksida, ki daje plamenu to barvo. Ogljikov monoksid, ki je sestavljen iz enega atoma kisika in enega atoma ogljika, je stranski produkt gorenja zemeljskega plina.

Kalij - vijolični plamen

1) B zelena Barva plamen madeži boric kisline ali bakreno (medeninasto) žico, namočeno v klorovodikova kisline.

2) V rdeči barvi plamen barve kredo, namočeno v isto klorovodikova kisline.

Ko se močno vžgejo v tankih delcih, minerali, ki vsebujejo Ba (vsebuje barij), obarvajo plamen rumeno-zeleno. Obarvanost plamena lahko izboljšamo, če mineral po predhodnem žganju navlažimo v močni klorovodikovi kislini.

Bakrovi oksidi (v poskusu za zeleni plamen se uporabljajo klorovodikova kislina in bakrovi kristali) daje smaragdno zeleno barvo. Kalcinirane spojine, ki vsebujejo Cu, navlažene s HC1, obarvajo plamen v azurno modro barvo CuCl 2). Odziv je zelo občutljiv.

Barij, molibden, fosfor, antimon dajejo tudi zeleno barvo in njene odtenke ognju.

Raztopine bakra dušikove kisline in klorovodikove kisline so modre ali zelene; ko dodamo amoniak, se barva raztopine spremeni v temno modro.

Rumeni plamen - sol

Za rumena plamen potreben dodatek za kuhanje sol, natrijev nitrat ali natrijev kromat.

Poskusite na gorilnik plinskega štedilnika s prozornim modrim plamenom posuti malo kuhinjske soli - v plamenu se bodo pojavili rumeni jeziki. Takšne rumeno-oranžni plamen dajte natrijeve soli (in kuhinjska sol, spomnimo se, je natrijev klorid).

Rumena je barva natrija v plamenu. Natrij najdemo v katerem koli naravnem organskem materialu, zato običajno vidimo plamen kot rumen. In rumena lahko zaduši druge barve - to je značilnost človeškega vida.

Rumeni jeziki plamena se pojavijo, ko se natrijeve soli razgradijo. Les je zelo bogat s takšnimi solmi, zato gori navaden gozdni požar ali gospodinjske vžigalice z rumenim plamenom.

Prižgite svečo in natančno preglejte plamen. Opazili boste, da ni enotne barve. Plamen ima tri cone (slika). Temna cona 1 je na dnu plamena. To je najhladnejše območje v primerjavi z drugimi. Temno območje obroblja najsvetlejši del plamena 2. Temperatura je tukaj višja kot v temnem območju, vendar je najvišja temperatura v zgornjem delu plamena 3 .

Če želite zagotoviti, da imajo različne cone plamena različne temperature, lahko izvedete tak poskus. Postavite drobec (ali vžigalico) v plamen, tako da prečka vse tri cone. Videli boste, da je drobec bolj zoglenel tam, kjer je zadel coni 2 in 3. To pomeni, da je tam plamen bolj vroč.

Vsem odgovorom bom dodal še eno podrobnost, ki jo uporabljajo kemiki. V strukturi plamena je več con. Tisti, ki je notranji, modri, najhladnejši (glede na druge cone), je tako imenovani obnovitveni plamen. tiste. v njem se lahko izvajajo redukcijske reakcije (na primer kovinski oksidi). Zgornji del, rumeno rdeč, je najbolj vroča cona, ki jo imenujemo tudi oksidacijski plamen. V njej se hlapi snovi oksidirajo z atmosferskim kisikom (če seveda ne govorimo o navadnem plamenu). Lahko izvaja ustrezne kemične reakcije.

Barva ognja je odvisna od kemičnih elementov, ki izgorevajo med zgorevanjem, na primer, če želite videti modro svetlobo, potem se pojavi pri gorenju zemeljskega plina in je posledica ogljikovega monoksida, ki daje to barvo. Rumeni jeziki plamena se pojavijo, ko se natrijeve soli razgradijo. Les je bogat s takšnimi solmi, zato gori navaden gozdni požar ali gospodinjske vžigalice z rumenim plamenom. Baker daje plamenu zelen odtenek. Z visoko vsebnostjo bakra v gorljivi snovi ima plamen svetlo zeleno barvo, skoraj identično beli.

Barij, molibden, fosfor, antimon dajejo tudi zeleno barvo in njene odtenke ognju. Selen obarva plamen modro, bor pa modro-zeleno. Rdeči plamen bo dal litij, stroncij in kalcij, vijolični kalij, rumeno-oranžni odtenek pa se pojavi, ko natrij zgori.

No, če koga zanimajo podrobnejše informacije, obiščite to stran http://allforchildren.ru/why/misc33.php

Barva plamena je odvisna od njegove temperature, pa tudi od sestave snovi, ki gori:

4300K ​​- belo-rumena, najsvetlejša svetloba;

5000K - hladno bela;

6000K - bela s svetlo modro

8000K - modro-modro - kakovost osvetlitve je slabša.

12000K vijolična

Torej je pravzaprav najbolj vroč plamen sveče od spodaj in ne od zgoraj, kot je rekel Maxim26ru 325, temperatura na konici plamena pa je višja le zaradi prisotnosti gravitacije na Zemlji - nastanejo konvekcijski tokovi , zaradi česar toplota hiti navpično navzgor.

Barva ognja je neposredno odvisna od temperature plamena, temperatura pa sprošča snov, ki bo v svojem spektru dala določeno barvo. Na primer:

Datlji z ogljikovimi hidrati so modri;

Bor - modro-zelena;

Rumeno-oranžno barvo oddajajo natrijeve soli

Zelena barva izhaja iz sproščanja bakra, molibdena, fosforja, barija, antimona

Modra je selen

Rdeča zaradi izločanja litija in kalcija

vijolični dat kalij

Sprva, kot je rekel Alexander Antipov - ja, barvo plamena določa njegova temperatura (če se ne motim, je to dokazal Planck). In potem se material tega, kar gori, nabira v plamenu. Atomi različnih elementov so sposobni absorbirati kvante z določeno energijo in jih oddati nazaj, vendar z energijo, ki je odvisna od narave atoma. Rumena je barva natrija v plamenu. Natrij najdemo v katerem koli naravnem organskem materialu. In rumena lahko zaduši druge barve - to je značilnost človeškega vida.

No, odvisno od tega, kakšen ogenj. Lahko je katere koli barve, odvisno od goreče snovi. In tak modro-rumen plamen od njegovega segrevanja. Dlje kot je plamen od goreče snovi, več kisika. In več kisika, bolj vroč je plamen in zato lažji in svetlejši.

Na splošno je temperatura znotraj plamena različna in se sčasoma spreminja (odvisno od dotoka kisika in gorljivih snovi). Modra barva pomeni, da je temperatura zelo visoka do 1400 C, rumena - temperatura je nekoliko nižja kot pri modrem plamenu.

Barva plamena se lahko razlikuje glede na kemične nečistoče.

V večini primerov so plameni kamina ali tabornega ognja rumeno-oranžni zaradi soli, ki jih vsebuje les. Z dodajanjem določenih kemikalij lahko barvo plamena spremenimo tako, da je primernejša za posebno priložnost ali pa preprosto občudujemo spreminjajoče se barve. Če želite spremeniti barvo plamena, lahko dodate določene kemikalije neposredno v ogenj, naredite parafinske pogače s kemikalijami ali namočite les v posebni kemični raztopini. Za ves užitek, ki vam ga lahko prinese proces ustvarjanja barvnega plamena, bodite še posebej previdni pri delu z ognjem in kemikalijami.

Koraki

Izbira pravih kemikalij

Izberite barvo (ali barve) plamena.Čeprav imate možnost izbire med vrsto različnih barv plamena, se morate odločiti, katere so za vas najpomembnejše, da boste lahko našli prave kemikalije. Plamen je lahko moder, sivkast, rdeč, roza, zelen, oranžen, vijoličen, rumen ali bel.

Določite kemikalije, ki jih potrebujete, glede na barvo, ki jo proizvedejo pri gorenju.Če želite plamen barvati v pravo barvo, morate izbrati prave kemikalije. Biti morajo v obliki prahu in ne smejo vsebovati kloratov, nitratov ali permanganatov, ki med zgorevanjem tvorijo škodljive stranske produkte.

• Če želite ustvariti modri plamen, vzemite bakrov klorid ali kalcijev klorid.
• Če želite plamen narediti turkizno, uporabite bakrov sulfat.
• Za rdeč plamen vzemite stroncijev klorid.
• Za ustvarjanje rožnatega plamena uporabite litijev klorid.
• Da bo plamen svetlo zelen, uporabite boraks.
• Če želite dobiti zelene plamene, vzemite galun.
• Za ustvarjanje oranžnega plamena uporabite natrijev klorid.
• Uporabite kalijev klorid, da ustvarite vijolični plamen.
• Za rumen plamen uporabite natrijev karbonat.
• Če želite ustvariti bel plamen, vzemite magnezijev sulfat.

1. Kupite prave kemikalije. Nekatere kemikalije, ki obarvajo plamen, so običajno uporabljene gospodinjske kemikalije in jih je mogoče najti v trgovinah z živili, strojno opremo ali vrtnarskih trgovinah. Druge kemikalije lahko kupite v specializiranih trgovinah s kemikalijami ali na spletu.

   • Bakrov sulfat se uporablja v vodovodu za uničenje drevesnih korenin, ki lahko poškodujejo cevi, zato ga lahko poiščete v trgovinah s strojno opremo.
   • Natrijev klorid je navadna namizna sol, zato jo lahko kupite v trgovini.
   • Kalijev klorid se uporablja kot mehčalec vode, zato ga lahko poiščete tudi v trgovinah s strojno opremo.
   • Boraks se pogosto uporablja za pranje perila, zato ga lahko najdete v oddelku za detergente v nekaterih supermarketih.
   • Magnezijev sulfat se nahaja v Epsom soli, ki jo lahko povprašate v lekarnah.
   • Bakrov klorid, kalcijev klorid, litijev klorid, natrijev karbonat in galun je treba kupiti v trgovinah s kemikalijami ali na spletu.

Izdelava parafinskih tort

1. Parafin stopite v vodni kopeli. Toplotno odporno posodo postavite na ponev z vrelo vodo. V posodo dodajte nekaj kosov parafina in pustite, da se popolnoma stopijo.

   • Uporabite lahko kupljeni parafin (ali vosek) ali ostanke parafina iz starih sveč.
   • Parafina ne sežigajte na odprtem ognju, sicer lahko zanetite ogenj.

2. Dodajte kemikalijo v parafin in premešajte. Ko se parafin popolnoma stopi, ga odstranite iz vodne kopeli. Dodamo 1–2 žlici (15–30 g) kemičnega reagenta in dobro premešamo, dokler ne dobimo homogene sestave.

   • Če kemikalij ne želite dodajati neposredno v parafin, jih lahko predhodno zavijete v uporabljeni vpojni material in nato nastalo embalažo položite v posodo, ki jo boste napolnili s parafinom.

3. Pustite, da se parafinski sestavek nekoliko ohladi in ga prelijte v papirnate skodelice. Po pripravi parafinske mešanice s kemikalijo pustite, da se ohladi 5-10 minut. Medtem ko je zmes še tekoča, jo vlijemo v papirnate skodelice za mafine, da naredimo parafinske tortilje.

   • Za pripravo parafinskih tort lahko uporabite tako majhne papirnate skodelice kot škatle za jajca.

4. Pustite, da se parafin posuši. Ko parafin vlijemo v modelčke, pustimo stati, dokler se ne strdi. Trajalo bo približno eno uro, da se popolnoma ohladi.

   Parafinsko torto vrzi na ogenj. Ko se parafinski kolači strdijo, enega od njih odstranite iz embalaže. Tortiljo stresemo na najbolj vroč del ognja. Ko se vosek stopi, bo plamen začel spreminjati barvo.

   • V ogenj lahko naenkrat dodate več parafinskih pogač z različnimi kemičnimi dodatki, le da jih postavite na različna mesta.
   • Parafinske torte se dobro obnesejo za taborne ognje in kamine.

Obdelava lesa s kemikalijami

1. Zberite suhe in lahke materiale za ogenj. Za vas so primerni materiali na osnovi lesa, kot so sekanci, obrezki, storži in grmičevje. Uporabite lahko tudi zvite časopise.

2. Kemikalija se raztopi v vodi. Dodajte 450 g izbrane kemikalije na vsake 4 litre vode, za to uporabite plastično posodo. Tekočino dobro premešajte, da pospešite raztapljanje kemikalije. Za najboljše rezultate v vodo dodajte samo eno vrsto kemikalije.

   • Lahko vzamete tudi stekleno posodo, vendar se izogibajte uporabi kovinskih posod, ki lahko reagirajo s kemikalijami. Pazite, da rabljene steklene posode ne padete ali zlomite v bližini ognja ali kamina.
   • Pri pripravi kemične raztopine obvezno nosite zaščitna očala, masko (ali respirator) in gumijaste rokavice.
   • Raztopino je najbolje pripraviti na prostem, saj lahko nekatere vrste kemikalij obarvajo delovno površino ali oddajajo škodljive hlape.
3. Pri ustvarjanju barvnega plamena obvezno uporabite zaščitno opremo, vključno z očali in rokavicami.

Opozorila

• Z vsemi kemikalijami ravnajte previdno in upoštevajte navodila na embalaži. Tudi popolnoma neškodljive snovi (kot je kuhinjska sol) v visokih koncentracijah lahko povzročijo draženje kože in kemične opekline.
• Nevarne kemikalije hranite v zaprtih plastičnih ali steklenih posodah. Otroke in hišne ljubljenčke hranite stran od njih.
• Ko dodajate kemikalije neposredno v kamin, najprej poskrbite za dobro prezračevanje, da se vaš dom ne napolni z jedkim kemičnim dimom.
• Ogenj ni igrača in ga nikoli ne bi smeli obravnavati kot takega. Samoumevno je, da je požar nevaren in lahko hitro uide izpod nadzora. Pazite, da imate pri roki gasilni aparat ali posodo z dovolj vode.