Fluorovodikova kislina. Lastnosti in uporaba fluorovodikove kisline

NEOBIČAJNO MED KISLINAMI

Sovjetski Ural je bogat. V nedrih njenih gora je veliko različnih mineralov. Na desnem bregu reke Miass, ki teče skozi okrožje Zlatoust v regiji Ural, se raztezajo nizke gore Ilmensky. Narava je v gorovju Ilmensky ustvarila nekakšno shrambo redkih mineralov: topaza, ilmenita in drugih. Kot rože spomladi se na soncu iskrijo raznobarvni kristali fluore - minerala, ki ima najrazličnejše barve. V njegovih kristalih je predstavljen celoten spekter barv - od rdeče do vijolične. Toda fluorov špar ni izjemen le zaradi bogastva barve. Iz njega se z obdelavo s koncentrirano žveplovo kislino pridobi izjemna snov - vodikov fluorid, katerega vodna raztopina se imenuje fluorovodikova kislina.

Fluorovodikova kislina ima lastnosti, ki jih druge kisline nimajo. Vse kisline so običajno shranjene v steklenih posodah. Toda takoj, ko majhna kapljica fluorovodikove kisline pride na steno steklene posode, se na njej takoj oblikuje globoka lupina, pri bolj ali manj daljši izpostavljenosti pa luknja.

Fluorovodikova kislina zlahka razjedi steklo, zato jo običajno hranimo v steklenih posodah iz ebonita, svinca ali parafina.

Lastnost fluorovodikove kisline, da korodira steklo, se uporablja pri obdelavi steklenih izdelkov. Najboljši vzorci in najrazličnejše risbe se nanesejo na steklo z uporabo vodikovega fluorida ali njegove vodne raztopine - fluorovodikove kisline. Za to površino steklo prekrijemo s tanko plastjo parafina, na katerem z ostrim predmetom naredimo želeni napis ali risbo, nato površino navlažimo s fluorovodikovo kislino ali damo v tok plinastega fluorida. Pri obdelavi stekla s fluorovodikovo kislino vzorec je prozoren, pri uporabi plinastega vodikovega fluorida - mat.

Fluorovodikova kislina se uporablja pri poliranju stekla za odstranjevanje nepravilnosti na površini steklenih izdelkov. Stekleno površino temeljito zmeljemo in nato damo v raztopino, sestavljeno iz mešanice žveplove in fluorovodikove kisline.

Brezvodni vodikov fluorid je tekočina z vreliščem +19,5 ° C in lediščem -92 ° C. Je zelo močno sušilno sredstvo. Ni kemičnih spojin, ki jih ni mogoče piti s pomočjo vodikovega fluorida, vode pa ni mogoče ločiti od fluorovodikove kisline le z elektrolizo.

Brezvodni vodikov fluorid je močna kislina. Vendar pa njene vodne raztopine - fluorovodikove kisline - ni mogoče uvrstiti med močne kisline - to je lastnost, ki je ni v nobeni drugi kislini.

Zelo dragocena lastnost vodikovega fluorida, zaradi katere je našel široko uporabo v industriji, je njegov izrazit katalitični - pospeševalni - učinek na številne kemične reakcije. Od procesov, ki jih katalizira vodikov fluorid, je najpomembnejši kemični proces predelave ogljikovodikov pri proizvodnji motornega goriva.

Fluorova kislina ima nenavadne lastnosti zaradi kemičnega elementa fluora, ki je del njene sestave.Oksidicijska sposobnost fluora je veliko večja kot pri kisiku. Gorljivi materiali - les, guma in drugi - ko jih vnesemo v atmosfero fluora, takoj vnamejo in izgorejo.Fluor pri običajnih temperaturah sodeluje s skoraj vsemi kovinami; izjema sta le zlato in platina. Toda ko se segreje, eni reagirajo z njim. Fluor oksidira celo kisik. Od vseh elementov, ki jih najdemo na Zemlji, je fluor

Inženir A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Struktura atoma fluora

I39Ch8 O S N O V V

daje največjo sposobnost vstopa v kemične reakcije. Zato je dobil ime iz grške besede "fluoros", kar v grščini pomeni "uničiti".

V svoji čisti obliki je fluor leta 1886 pridobil francoski kemik Moissan z elektrolizo fluorovodikove kisline.

Fluor je rumeno-zelen plin, pri temperaturi -187,9°C preide v tekočino, pri -223°C pa v trdno -■. Plinasti fluor je 1,31-krat težji od zraka.

Praktična vrednost te ali one snovi je v veliki meri odvisna od njene razširjenosti in razpoložljivosti. Fluor ni redek element na zemlji. Zemljina skorja vsebuje približno 0,078®/" v obliki različnih fluorovih soli. Gre za približno isto. koliko elementov, kot so dušik, ogljik, mangan, krom in fosfor. Po razširjenosti je fluor med drugimi elementi na trinajstem mestu.

Od spojin fluora, ki jih najdemo v zemeljski skorji, je najpomembnejši nam že znani mineral – fluorov šparat – fluorit.

Fluor najdemo v rastlinah in živalih. Listi rastlin vsebujejo od 3 do 14 mg fluora na 1 g suhe mase. V človeških zobeh in laseh se vsebnost fluora giblje od 100 do 180 mg na 100 g.

Znatne količine fluora vsebujejo naravne vode. Morska voda ima v obliki vodotopnih fluoridnih soli približno 0,3 mg fluorida na liter. Zato lahko iz ene tone morske vode dobimo 0,3 g čistega fluora.

Fluorove spojine se trenutno pogosto uporabljajo tako v znanstvenih laboratorijih kot v industrijskih podjetjih.

FLUOROVE SPOJINE - GRADBENI MATERIAL

Organske snovi igrajo veliko vlogo v človeškem življenju. Uporabljajo se kot gorivo in hrana (olje, šota, premog, sadje in žita rastlin, živalske maščobe itd.) in kot gradbeni material (les, tkanine, guma, umetne plastike in drugo). In če je visoka sposobnost organskih spojin, da vstopijo v kemične reakcije, zlasti njihova lahka oksidacija, koristna, ko se uporabljajo kot hranila in gorivo, potem so takšne lastnosti nezaželene za gradbeni material, saj se lesni izdelki uničijo, razpadejo, zbledijo. tkanine itd.

Toda takoj, ko ogljikovodiki zamenjajo atome vodika, ki sestavljajo njihove molekule, z atomi fluora, nastale spojine - fluoroogljikovodiki, medtem ko ostanejo v sorodu z organskimi spojinami, pridobijo lastnosti, ki niso značilne za te spojine. Na fluoroogljikovodike, kot tudi mineralne fluorove spojine, oksidacija popolnoma ne vpliva. Oyi ne more služiti kot hrana za žuželke in bakterije, zaradi česar so predmeti, izdelani iz spojin, ki vsebujejo fluor ali prepojeni z njimi, nedostopni za propadanje in škodljive učinke žuželk, kar je še posebej pomembno za gradbene materiale.

Natrijev klorid se pogosto uporablja za impregniranje lesa. Ščiti les pred napadi gliv. Raztopina natrijevega fluorida je impregnirana z železniškimi pragovi, telegrafskimi drogovi in ​​drugimi gradbenimi izdelki. Življenjska doba lesa, obdelanega z natrijevim fluoridom, se večkrat poveča.

Fluoroogljiki so po kemični inertnosti blizu žlahtnim plinom. Ta odpornost jim omogoča, da se uporabljajo kot material za kemično opremo.

Znano je, da mineralna olja, ki se uporabljajo za mazanje različnih mehanizmov, izgubijo svoje mazalne lastnosti pri povišanih temperaturah, zaradi česar

Fluorovodikova kislina. Lastnosti. Aplikacija

Kaj je fluorovodikova kislina. Molekula fluorovodikove (fluorovodikove) kislina je sestavljena iz atoma vodika in atoma fluora, zato je kemikalija formula fluorovodikove kisline - H.F.

Biti raztopina plinastega vodikovega fluorida v vodi, fluorovodikova kislina je ostra, brezbarvna, prozorna tekočina z ostrem vonjem. Ta kislina je anorganska, z visoko stopnjo reaktivnosti. Pridobivamo ga predvsem kot rezultat reakcije kalcijevega fluorita z žveplovo kislino v pečeh (vijačnih in cevastih vrtečih se) pri temperaturi 120–180 0 C. V laboratorijskih pogojih ga lahko pridobimo s termično razgradnjo hidrofluoridov.

lastnosti fluorovodikove kisline. Je kislina srednje jakosti s posebnimi kemičnimi lastnostmi. Pri interakciji z vodo sprosti veliko toplote. Zelo hitro izhlapi. Zmrzišče vode se znatno zmanjša tudi z majhno količino vode. Lahko se meša ne samo z vodo, ampak tudi z drugimi kislinami. ona jeima sposobnost interakcije s številnimi elementi in raztapljanjem številnih anorganskih snovi, vključno s steklom. Reagira z večino kovin. Raztaplja nekatere kovine, da tvori fluoride. V njej se ne raztopijo svinec, zlato, paladij in platina, ne komunicira s plastiko, parafinom, gumijastimi materiali.

Uporablja se fluorovodikova kislina v različnih panogah, vključno z rudarstvom, petrokemijo, kemično, biokemijsko, metalurško (železovo in barvno), mikroelektroniko in drugimi. Uporablja se pri proizvodnji polprevodnikov, aluminija, fluorovih spojin in čistega fluora, različnih kemičnih reagentov, izdelkov iz figurnega stekla, okrasnih in gradbenih materialov ter različnih gospodinjskih predmetov, pri obdelavi različnih materialov, ki se uporabljajo v industriji, za dezinfekcijo in čiščenje vode, kot tudi v različnih drugih panogah.

Fluorovodikovo kislino je treba uporabljati previdno, pri uporabi osebne zaščitne opreme (zaščitna očala, gumijaste rokavice, zaščitna oblačila, respirator) in ob upoštevanju varnostnih predpisov. Ker je zelo agresivna tekočina z nasičenimi hlapi, je nevarna za ljudi. Ob stiku s kožo in sluznico osebe se jih uniči in pusti opekline. Ta kislina in njeni hlapi sprožijo mutagene procese v človeški krvi.

Fluorovodikova kislina v zobozdravstvu uporablja relativno nedavno.V nedavni preteklosti so se za protetiko uporabljali tradicionalni zobni cementi. Trdnost protez je bila odvisna tudi od trdnosti keramičnega okvirja. Po pojavu novih metod fiksiranja keramike se je situacija korenito spremenila, leta 1983 je bila razvita in uvedena metoda za jedkanje površine zobne keramike s fluorovodikovo kislino. Pri Pri takšni obdelavi se površina lepljenja poveča zaradi dejstva, da površina postane hrapava. Posledično se ustvari zelo močna vezava različnih površin, ki so v stiku.

Za shranjevanje fluorovodikove kisline nemogoče je uporabljati posode iz silikatnih materialov in anorganskega stekla, ker te materiale korodira. Uporabite lahko posode iz parafina, plastike, ebonita, svinca, organskega stekla, vinilklorida, fluoroplastike, platine; lahko uporabite fluorovodikovo kislino).

Kupite fluorovodikovo kislino v Ukrajini po ugodnih pogojih s hitro dostavo po vsej Ukrajini, lahko v trgovini Khimelement.

Iz latinskega fluor - "teči".

Ime je razloženo z uporabo pasme kot a. Njegov dodatek zmesi zmanjša njeno tališče.

Tako so starodavni rešili problem obdelave kovin. In kje je prišel prav tisti, imenovan po analogiji s kamnom, in kaj pravzaprav je?

Kaj je fluorovodikova kislina

Formula za fluorit je CaF 2 . B prehaja samo s kombiniranjem z vodikom. Izkazalo se je vodikov fluorid.

To je pri formula fluorovodikove kisline HF. Industrijci običajno uporabljajo rešitev. Vendar je povezava lahko brezvodna.

To obliko sta prva pridobila Gay Lussac in Joseph Louis. To je francoski kemik in fizik. Leta 1810 so svetu predstavili brezvodno fluorovodikovo kislino.

Nekoč raztopine fluorovodikove kisline postal dvojno odkritje. Fluor, ki je del spojine, znanstvenikom ni bil znan.

Pri delu s kislino so ugotovili, da je snov podobna po delovanju. Ime novega elementa "fluor" je bilo določeno samo v, prevedeno iz grščine kot "uničevanje". V preostalem svetu se ta element imenuje fluor.

Navzven lahko vodikov fluorid določimo le po meglici, ki jo plinasta spojina tvori z vlažnim zrakom.

Oddaja brezvodno kislino in vonj. Fluor je močan in oster. Sicer je vodikov fluorid neulovljiv, ker je brezbarven in se meša z atmosfero.

Tudi vodna raztopina vodikovega fluorida je brezbarvna, tekoče konsistence. Gostota fluorovodikove kisline je enako 1,2 grama na kubični centimeter.

Indeks vode je le 0,1 grama na kubični centimeter manjši. Zato obstaja nevarnost zamenjave spojine s čisto vodo.

Posledice so lahko katastrofalne. Fluorovodikova kislina - nevarnost za osebo. zakaj? O tem bomo govorili v naslednjem poglavju.

Lastnosti fluorovodikove kisline

Vodikov fluorid velja za najmočnejšo izmed kislin, ki je le reaktiven.

Slednji je mešanica reagentov. Močne dušikove in klorovodikove kisline se združujejo v aqua regia.

Moč fluorovodikove kisline se kaže v učinku na. Je inerten material, ki ni podvržen drugim kislinam.

Fluorescentno steklo se topi. To je opazil Schwankward, nemški kemik, ki je živel v 17. stoletju. Pri izvajanju poskusov je uporabil posodo iz fluorita.

Ko je nekoč vanj vlil žveplovo kislino, je opazil, da se je stekleni pokrov začel topiti. Reagent v posodi ni mogel povzročiti takšnega učinka.

To pomeni, da se je fluorid delno raztopil v žveplovi kislini in nekaj iz njegove sestave je začelo korodirati pokrov. Ta Schwankwardova ugotovitev je pravzaprav postala razlog za iskanje nove kisline.

Če je raztopljen v klorovodikovi kislini sol fluorovodikove kisline korodirano steklo, kaj preprečuje korodiranje organskih snovi?

Nič. Ko pride na sluznico in jih reagent uniči. Rezultat so opekline. Poleg tega reagent in njegovi hlapi sprožijo mutagene procese v .

Ugotovljen je bil šibek narkotični učinek. Vse skupaj daje 2. razred nevarnosti. Uradno je dodeljen kislini.

Ko pride na kožo, vodikov fluorid ne povzroča takojšnje bolečine. Spojino celice neopazno absorbirajo.

Oteklina se začne po približno 5-10 minutah. Hkrati pride do bolečine, kemične opekline.

Če je stik povezan s šibko raztopino reagenta, se simptomi lahko pojavijo šele po enem dnevu.

Protistrupa, torej protistrupa, ni. Po prejetem smrtonosnem odmerku vodikovega fluorida ni upanja za odrešitev. Izkazalo se je, da zdrži le nekaj dni, nato pa na droge.

Korodirajo, drugi silikatni materiali, organske snovi, fluorovodikova kislina ne delujejo s plastiko.

V njej se transportira reagent. Ne vpliva na vodikov fluorid in parafin.

Ali je mogoče posodo iz njega ali polietilena zamenjati s kovinsko? Pogosto ne. Vodikov fluorid reagira z večino kovin.

Med redkimi izjemami so . Vendar je pretežka in draga, da bi bila alternativa plastiki.

Kje jemljejo fluorovodikovo kislino, kje pride prav, če je tako nevarna, bo treba še videti.

Uporaba fluorovodikove kisline

Uporaba fluorovodikove kisline naravno najdemo v steklarski industriji.

Reagent se uporablja za kemično poliranje in sproščanje kovinskih delov iz nečistoč in keramike.

V kolikor silicijeva fluorovodikova kislina stopi, je mogoče obdelati in odstraniti vso hrapavost s površine.

Kot jedkalo se reagent uporablja tudi v zobozdravstveni industriji.

Fluorovodikova kislina v zobozdravstvu odstranjuje levcit iz notranjosti keramičnih protez.

Je kamnin magmatski mineral. Je del kovinske podlage pod keramično plastjo.

Cilj je zagotoviti najbolj zanesljivo pritrditev krone na ostanke. Polimeri, nova beseda v zobozdravstvu, se s to nalogo spopadajo bolje kot standardni cement.

Polimeri zapolnijo praznine, ki jih pusti levcit. Tako so živa tkiva in proteza, kot pravijo, tesno pritrjena.

Hkrati polimeri puščajo možnost minimalnega gibanja, brez razpokanja in s tem razbremenitve kron.

Vendar pa petrokemična industrija ostaja glavni porabnik vodikovega fluorida.

V njej je fluorovodikova kislina potrebna tudi za obdelavo, čiščenje površin. Zlasti je povezava priročna v območjih dna proizvodnih vrtin.

Pri injiciranju se uporablja tudi reagent. V kombinaciji z drugimi kislinami, npr. klorovodikova, fluorovodikova kislina odstranjuje usedline asfalta in parafinov s sten opreme. To izboljša učinkovitost proizvodnje olja.

Fluorovodikova kislina uporablja se tudi v industriji aluminija.

Reagent je neposredno vključen v elektrolitsko metodo za pridobitev 13. kovine.

Kislina je prisotna v filtrirnih sistemih. Zdaj pa ugotovimo, kje najti reagent v naravi. Je fluorit edini vir vodikovega fluorida?

Ekstrakcija fluorovodikove kisline

Fluorspar je vir vodikovega fluorida, ne pa sam. V čisti obliki kisline v naravi ni mogoče najti, razen če se seveda ne približate delujočemu vulkanu.

Vodikov fluorid najdemo v njegovih plinih. Na srečo je fluorit pogost mineral. Industrijci ne čutijo pomanjkanja surovin.

Proizvodnja fluorovodikove kisline iz spar temelji na njegovi obdelavi z žveplovo kislino.

Zahteva koncentriran reagent, 90 ali 92 odstotkov. Na splošno se kislina proizvaja, kot je bila pred 300 leti, po Schwankwardovi metodi. Interakcija izgleda takole: - CaF 2 + H 2 SO 4 -à2HF + CaSO 4.

Za interakcijo je potreben zdrobljen fluorit. Mineral se predeluje v čeljustnih in stožčastih drobilcih.

Drobtine zmešamo z žveplovo kislino v posebnih mešalnikih. Reakcija se začne skoraj takoj.

Nastali kalcijev oksid vodi do strjevanja mase. Zato mora biti trajanje njenega bivanja v mešalniku minimalno.

Reakcija poteka pri temperaturi od 220 do 280 stopinj Celzija. Če se toplota zmanjša, nastane fluorosulfonska kislina.

Če se ga znebite, se proizvodnja zaplete. Prav tako moti tvorbo kalcijevega sulfata.

Objame zdrobljene delce šparov in preprečuje, da bi reakcija potekala učinkovito.

cena fluorovodikove kisline

Cena Reagent je odvisen od njegove čistosti in koncentracije. Običajno se proizvede 40, 60 in 70 % raztopine vodikovega fluorida.

Z vidika čistosti je kislina razdeljena na tehnično in navadno. 70-odstotna raztopina slednjega, na primer, stane približno 210-250 rubljev na kilogram.

Tehnična različica reagenta je običajno 40-odstotna. Za kilogram dajejo 35-60 rubljev.

Dostave od enega kilograma ne izvajajo vsi. Večina proizvajalcev sodeluje samo z veletrgovci.

V tem primeru se cena zniža. Kupite fluorovodikovo kislino 70% je možno za 170 rubljev na kilogram.

Poleg standardnih obstajajo ponudbe na primer 85-odstotne kisline. Ta se dobavlja predvsem iz.

Nekatera podjetja so pripravljena pripraviti tudi nestandardna naročila z velikimi količinami nakupov.

- anorganska snov, enobazna kislina, raztopina HF v vodi. Reagent se imenuje tudi fluorovodikova kislina in fluorovodikova kislina. Zadnje ime je posledica dejstva, da se vodikov fluorid pridobiva iz fluora, ki vsebuje fluor (CaF2), zelo lepega fluoritnega minerala, ki žari pod ultravijoličnim sevanjem ali pri segrevanju.

Lastnosti

Sestava je bistra tekočina, brezbarvna, z ostrega vonja. Ne gori, je pa zelo strupen za ljudi in okolje. S kemijskega vidika je kislina srednje jakosti. Reagira z večino kovin in tvori soli - fluoride. Soli alkalijskih kovin so topne v vodi, medtem ko so zemeljskoalkalijske soli slabo topne ali popolnoma netopne. Reagent katere koli koncentracije ne raztopi svinca, platine, paladija, zlata, ne reagira s parafinom, polietilenom, fluoroplastom in drugimi plastičnimi, gumijastimi materiali. Kislina, ki vsebuje več kot 60 % HF, ne komunicira z železom.

Pomembna lastnost fluorovodikove kisline je, da edina reagira s silicijevim oksidom, ki je osnova vseh silikatnih materialov, vključno s steklom. Zato ga ni mogoče vliti v steklene posode.

Fluorovodikova kislina ima še eno zanimivo lastnost - voda z dodatkom celo majhne količine tega reagenta pri nižjih temperaturah zmrzne.

Varnostni ukrepi

Fluorovodikova kislina in njeni hlapi so strupeni. Razredčena kislina je še posebej zahrbtna: ko prši na kožo, človek morda sploh ne čuti ničesar, vendar se snov absorbira v kožo in vstopi v krvni obtok. Po približno enem dnevu se bodo pojavili simptomi toksične zastrupitve, pljučnega edema in motenj srčno-žilnega sistema in prebavil, saj spojina tvori netopne kalcijeve in magnezijeve soli, ki vežejo te elemente, pomembne za normalno delovanje telesa. Na koži se bo pojavila kemična opeklina zaradi dejstva, da reagent uniči vlakna.

Fluorovodikova kislina draži dihalne organe, oči, ima rahel narkotični učinek, ima sposobnost poškodovati DNK in okrepiti učinke drugih škodljivih dejavnikov. Spada v 2. razred nevarnosti (plinasti vodikov fluorid - v prvi). S fluorovodikovo kislino je treba delati le v respiratorju, v očalih, ki se tesno prilegajo koži, v zaščitnih oblačilih in gumijastih rokavicah, v dimniku. Pri odpravljanju razlitja je priporočljiva uporaba plinskih mask z avtonomnim virom zraka. Žrtve zastrupitve je treba nujno odpeljati v bolnišnico, potem ko mesto reagenta speremo z veliko vode in obdelamo z 2,5% gelom kalcijevega glukonata. V bolnišnici se kot protistrup običajno uporablja intraarterijska infuzija kalcijevega klorida.

Skladiščenje in transport

Fluorovodikova kislina se skladišči in prevaža v plastičnih (polietilenskih, fluoroplastičnih) posodah, posodah in kockah. Za velike posode se uporablja kovinski zaboj. Kislo visoke koncentracije je dovoljeno prevažati po železnici in cesti v železnih in jeklenih cisternah. Temperaturni režim - ne višji od +30 ° C.

Aplikacija

Fluorovodikova kislina se proizvaja v različnih koncentracijah, visoke čistosti in tehnične z nečistočami. Glavna področja njegove uporabe:
— V petrokemiji in rudarski industriji — za povečanje proizvodnje nafte in uničenje kamnin, ki vsebujejo silicij.
- Za pridobivanje nekaterih kovin, na primer tantala, cirkonija, niobija.
- v kemični industriji - kot katalizator v nekaterih procesih; za proizvodnjo fluoroplastov, hladilnih sredstev, kislin, ki vsebujejo fluor, boratov in fluoridov, organskih spojin na osnovi fluora, sintetičnih mazalnih olj.
- V steklarski dejavnosti s pomočjo te kem. reagent opravi prozorno jedkanje silikonskega stekla.
Fluorovodikova kislina visoke čistosti je bistvena za čiščenje in jedkanje silicija za polprevodnike.
- V analitični kemiji - za raztapljanje silikatov.
- Pri proizvodnji aluminija in delu z njim.
— Je sestavni del tekočin, ki se uporabljajo za jedkanje in poliranje, za elektrokemično obdelavo zlitin in nerjavnega jekla. Uporablja se tudi za čiščenje kovinskih desk iz peska.

(fluorovodikova / fluorovodikova / fluorovodikova kislina) je snov anorganske etimologije, raztopina fluorida v vodi, 1-bazična kislina. Industrijska proizvodnja se izvaja v različnih koncentracijah: 40 % (najpogostejša možnost), 50 % in 72 %. Ime snovi je dal fluorov šparat - surovina za pridobivanje obravnavane kisline.

Molska masa - 20,0063 g / mol, gostota - 1,15 g / cm³. Toplotne lastnosti: tališče - -83,55 °C, vrelišče - 85,8 °C. Formula: H.F.

Lastnosti fluorovodikove kisline

fizično. Je tekoč, brezbarven, lahko gibljiv material. Vonj je oster, pekoč. V kombinaciji z vodo se meša. Raztapljanje vodikovega fluorida v vodi vodi do pojava zelo velike količine toplote (59,1 kJ/mol). Tako nastane produkt z 38,6 % (37,5 %) HF, azeotrop, ki vre pri 114 °C (109 °C). Je rezultat dela tako z visoko koncentriranimi kot razredčenimi snovmi.

Majhni temperaturni parametri so predpogoj za nastanek spojin, ki se ob stiku fluorida in vode ne razlikujejo po odpornosti.

kemični. Fluorovodikova kislina spada med srednje močne kisline. Lahko korodira steklo in druge silikate (je edina kislina, ki reagira s silicijevim oksidom - osnova vseh silikatnih materialov), zato je treba skladiščenje in transport izvajati v PE posoda v nobenem primeru v steklenih posodah. Reakcija poteka s sproščanjem silicijevega fluorida v plinastem stanju.

Fluorovodikova kislina reagira z različnimi kovinami in tvori fluoride. V njej se ne raztopijo svinec, platina, zlato in paladij. Ni vpliva na materiale kot npr parafin, guma, polietilen, fluoroplast in druge plastike. Če njegova koncentracija ne presega 60%, potem na železo ni vpliva.

Druga zanimiva lastnost te snovi je zmrzovanje vode pri nižjem t, če ji dodamo HF.

strupeno. Fluorovodikova kislina ni vnetljiva, ima pa močan strupen učinek na ljudi in okolje. Ni le strupen, ampak ima tudi narkotični učinek. Lahko povzroči akutno zastrupitev, povzroči negativne spremembe v prebavnem traktu, krvi in ​​hematopoetskih organih ter povzroči tudi pljučni edem. Ko prodre v kri skozi kožo, lahko veže kalcij in moti delovanje srčno-žilnega sistema.

Pri vdihavanju je poln škodljivih učinkov, draženja kože in sluznic, ima kožno resorptivno in embriotoksičnost, ima mutageni učinek in se lahko kopiči v telesu.

Sama kislina, tako kot čisti vodikov fluorid, po vplivu na okolje spada v 2. razred nevarnosti.

Paziti je treba, da ob prvem stiku s kožo fluorovodikova kislina ne sme povzročiti močne bolečine, medtem ko se še naprej počasi in neopazno absorbira. Toda nekaj časa bo minilo - in kemične opekline, bolečina, oteklina in splošni toksični učinek se bodo izkazali s polno močjo.

Fluorovodikova kislina: uporaba

Visoko čist in tehnični material različnih koncentracij se uporablja v številnih panogah. Glavni so naslednji:

– izdelava stekla (prozorno jedkanje silicijevega stekla, odstranjevanje hrapavosti s površine kristala);

– petrokemija in rudarstvo (površinska obdelava in čiščenje, povečanje učinkovitosti pridobivanja nafte z odstranjevanjem asfaltnih in parafinskih usedlin, uničenje kamnin, ki vsebujejo silicij);

- kemija (izolacija številnih kovin, zlasti Ta, Zr in Nb, kataliza nekaterih kemičnih procesov, zlasti med alkiliranjem v reakciji izobutana in olefina, kot tudi proizvodnja fluorolonov, hladilna sredstva ki vsebujejo fluorove kisline, borate in fluoride, organ. spojine na osnovi F, umetnih maziv in plastike);

– analitska kemija (raztapljanje silikatnih spojin);

– industrija aluminija (predelovalna aluminij elektrolitska metoda in delo z njo);

– obdelava kovin (vključena v sestavke, namenjene jedkanju in poliranju, elektrokemični obdelavi zlitin in nerjavnega jekla, ki se uporablja pri čiščenju kovinskih surovcev iz peska in keramičnih nečistoč);

– polprevodniška industrija (čiščenje in jedkanje silicija za polprevodnike);

- Zobozdravstvo in dentalni inženiring (odstranitev levcitnih keramičnih protez od znotraj, poleg tega deluje kot jedkalec in element kovinskega okvirja za keramične krone, kar zagotavlja zanesljivo pritrditev);

– izdelava filtrirnih sistemov.

Kot lahko vidite, je fluorovodikova kislina kljub svoji nevarnosti zaradi številnih dragocenih fizikalnih in kemijskih lastnosti zelo pomembna za različne industrije. Uporabite ga ob upoštevanju vseh varnostnih zahtev - zmanjšali boste negativne posledice, hkrati pa dosegli želene rezultate.