Na spletu razporedite koeficiente v kemijskih reakcijah. Kako razporediti koeficiente v kemijskih enačbah? Kemijske enačbe

Da bi ugotovili, kako izenačiti kemijsko enačbo, morate najprej poznati namen te znanosti.

Opredelitev

Kemija proučuje snovi, njihove lastnosti in transformacije. Če ni sprememb barve, padavin, sproščanja plinaste snovi, potem ne pride do kemične interakcije.

Ko na primer železni žebelj zapičimo s pilo, se kovina preprosto spremeni v prah. V tem primeru ne pride do kemične reakcije.

Kalcinacijo kalijevega permanganata spremlja tvorba manganovega oksida (4), opazimo sproščanje kisika, torej interakcijo. V tem primeru se pojavi povsem naravno vprašanje, kako pravilno izenačiti kemijske enačbe. Analizirali bomo vse nianse, povezane s takšnim postopkom.

Specifičnost kemičnih transformacij

Vsak pojav, ki ga spremlja sprememba kvalitativne in kvantitativne sestave snovi, je kemična transformacija. V molekularni obliki lahko proces zgorevanja železa v atmosferi izrazimo z znaki in simboli.

Način postavitve koeficientov

Kako izenačiti koeficiente v kemijskih enačbah? Pri srednješolskem predmetu kemije se analizira metoda elektronskega ravnotežja. Oglejmo si postopek podrobneje. Za začetek je treba v začetni reakciji urediti oksidacijska stanja vsakega kemičnega elementa.

Obstajajo določena pravila, po katerih jih je mogoče določiti za vsak element. V preprostih snoveh bodo oksidacijska stanja nič. V binarnih spojinah ima prvi element pozitivno vrednost, ki ustreza najvišji valenci. Pri slednjem se ta parameter določi tako, da se število skupine odšteje od osmih in ima predznak minus. Formule, sestavljene iz treh elementov, imajo svoje nianse za izračun oksidacijskih stanj.

Za prvi in ​​zadnji element je vrstni red podoben definiciji v binarnih spojinah, za izračun osrednjega elementa pa je narejena enačba. Vsota vseh kazalnikov mora biti enaka nič, na podlagi tega se izračuna indikator za srednji element formule.

Nadaljujmo pogovor o tem, kako izenačiti kemične enačbe z metodo elektronskega ravnovesja. Po nastavitvi oksidacijskih stanj je mogoče določiti tiste ione ali snovi, ki so med kemično interakcijo spremenile svojo vrednost.

Znaka plus in minus označujeta število elektronov, ki so bili sprejeti (oddani) v procesu kemične interakcije. Med dobljenimi številkami poiščite najmanjši skupni mnogokratnik.

Ko ga razdelimo na prejete in dane elektrone, dobimo koeficiente. Kako uravnotežiti kemično enačbo? Številke, pridobljene v bilanci stanja, je treba postaviti pred ustrezne formule. Predpogoj je preverjanje števila vsakega elementa v levem in desnem delu. Če so koeficienti postavljeni pravilno, mora biti njihovo število enako.

Zakon o ohranjanju mase snovi

Pri prepiranju o tem, kako izenačiti kemijsko enačbo, je treba uporabiti ta zakon. Glede na to, da je masa tistih snovi, ki so vstopile v kemično reakcijo, enaka masi nastalih produktov, je pred formulami mogoče nastaviti koeficiente. Na primer, kako izenačiti kemijsko enačbo, če medsebojno delujeta preprosti snovi kalcij in kisik in po končanem procesu dobimo oksid?

Za obvladovanje naloge je treba upoštevati, da je kisik dvoatomska molekula s kovalentno nepolarno vezjo, zato je njegova formula zapisana v naslednji obliki - O2. Na desni strani se pri sestavljanju kalcijevega oksida (CaO) upoštevajo valence vsakega elementa.

Najprej morate preveriti količino kisika v vsakem delu enačbe, saj je drugačna. Po zakonu o ohranjanju mase snovi je treba pred formulo produkta dati faktor 2. Nato se preveri kalcij. Da se izenači, pred prvotno snov postavimo faktor 2. Kot rezultat dobimo zapis:

• 2Ca+O2=2CaO.

Analiza reakcije z metodo elektronskega ravnotežja

Kako izenačiti kemijske enačbe? Primeri RIA bodo pomagali odgovoriti na to vprašanje. Recimo, da je treba koeficiente postaviti v predlagano shemo z uporabo metode elektronskega ravnotežja:

• CuO + H2=Cu + H2O.

Za začetek bomo za vsakega od elementov v začetnih snoveh in produktih interakcij postavili vrednosti oksidacijskih stanj. Dobimo naslednjo obliko enačbe:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Indikatorji so se spremenili za baker in vodik. Na njihovi podlagi bomo sestavili elektronsko bilanco:

• Cu(+2)+2e=Cu(0) 1 redukcijsko sredstvo, oksidacija;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 oksidant, redukcija.

Na podlagi koeficientov, pridobljenih v elektronski tehtnici, dobimo naslednji zapis predlagane kemijske enačbe:

• CuO+H2=Cu+H2O.

Vzemimo še en primer, ki vključuje nastavitev koeficientov:

• H2+O2=H2O.

Da bi to shemo izenačili na podlagi zakona o ohranjanju snovi, je treba začeti s kisikom. Glede na to, da je v reakcijo vstopila dvoatomska molekula, je treba pred formulo produkta interakcije postaviti faktor 2.

• 2H2+O2=2H2O.

Zaključek

Na podlagi elektronskega ravnotežja lahko koeficiente postavite v katero koli kemijsko enačbo. Maturantom devetih in enajstih razredov izobraževalnih ustanov, ki izberejo izpit iz kemije, so podobne naloge na voljo v eni od nalog zaključnega preverjanja znanja.

Reakcijska enačba v kemiji je zapis kemijskega procesa z uporabo kemičnih formul in matematičnih znakov.

Tak zapis je shema kemične reakcije. Ko se pojavi znak "=", se imenuje "enačba". Poskusimo ga rešiti.

Primer razčlenjevanja preprostih reakcij

Kalcij ima en atom, saj koeficient ni vreden. Tudi indeks tukaj ni napisan, kar pomeni, da je eno. Na desni strani enačbe je tudi Ca ena. Ni nam treba delati na kalciju.

Pogledamo naslednji element - kisik. Indeks 2 kaže, da obstajata 2 kisikova iona. Na desni strani ni indeksov, to je en delec kisika, na levi pa 2 delca. Kaj počnemo? V kemijsko formulo ni mogoče narediti dodatnih indeksov ali popravkov, saj je pravilno napisana.

Koeficienti so tisto, kar je zapisano pred najmanjšim delom. Imajo pravico do spremembe. Za udobje same formule ne prepisujemo. Na desni strani pomnožimo enega z 2, da dobimo tudi tam 2 kisikova iona.

Ko smo nastavili koeficient, smo dobili 2 atoma kalcija. Na levi strani je samo ena. Zdaj moramo postaviti 2 pred kalcij.

Zdaj pa preverimo rezultat. Če je število atomov elementov enako na obeh straneh, lahko postavimo znak "enako".

Še en dober primer: dva vodika na levi, za puščico pa imamo tudi dva vodika.

• Dva kisika pred puščico, za puščico pa ni indeksov, kar pomeni enega.
• Več na levi, manj na desni.
• Pred vodo postavimo faktor 2.

Celotno formulo smo pomnožili z 2, zdaj pa smo spremenili količino vodika. Indeks pomnožimo s koeficientom in izkaže se 4. In na levi strani sta dva atoma vodika. In da dobimo 4, moramo vodik pomnožiti z dva.

Tukaj je primer, ko je element v eni in drugi formuli na eni strani do puščice.

En žveplov ion na levi in ​​en žveplov ion na desni. Dva delca kisika, plus še dva delca kisika. Torej so na levi strani 4 kisiki. Na desni je 3 kisika. To pomeni, da na eni strani dobimo sodo število atomov, na drugi strani pa liho število. Če liho število pomnožimo z 2, dobimo sodo število. Najprej ga postavimo na enakomerno vrednost. Če želite to narediti, celotno formulo za puščico pomnožite z dvema. Po množenju dobimo šest kisikovih ionov in celo 2 žveplova atoma. Na levi strani imamo en mikrodelec žvepla. Zdaj pa izenačimo. Enačbe postavimo na levo pred sivo 2.

Poklican.

Kompleksne reakcije

Ta primer je bolj zapleten, saj je več elementov materije.

To se imenuje nevtralizacijski odziv. Kaj je treba tukaj najprej izenačiti:

• Na levi strani je en natrijev atom.
• Na desni strani indeks pravi, da sta 2 natrija.

Sklep se kaže, da je treba celotno formulo pomnožiti z dva.

Zdaj pa poglejmo, koliko žvepla. Ena na levi in ​​desni strani. Bodite pozorni na kisik. Na levi strani imamo 6 atomov kisika. Po drugi strani - 5. Manj na desni, več na levi. Liho število je treba spraviti na sodo vrednost. Če želite to narediti, pomnožimo formulo vode z 2, torej iz enega atoma kisika naredimo 2.

Zdaj je na desni strani že 6 atomov kisika. Na levi strani je tudi 6 atomov. Preverjanje vodika. Dva atoma vodika in še 2 atoma vodika. To pomeni, da bodo na levi strani štirje vodikovi atomi. In na drugi strani tudi štirje vodikovi atomi. Vsi elementi so uravnoteženi. Postavili smo znak "enakopravnost".

Naslednji primer.

Tukaj je primer zanimiv po tem, da so se pojavili oklepaji. Pravijo, da če je faktor zunaj oklepaja, se vsak element v oklepaju pomnoži z njim. Začeti morate z dušikom, saj je manj kot kisik in vodik. Na levi strani je en dušik, na desni pa, ob upoštevanju oklepajev, dva.

Na desni sta dva vodikova atoma, vendar so potrebni štirje. Iz situacije se izvlečemo tako, da vodo preprosto pomnožimo z dva, pri čemer nastanejo štirje vodiki. Super, vodik izenačen. Ostane kisik. Pred reakcijo je 8 atomov, po - tudi 8.

Super, vsi elementi so enaki, lahko damo "enako".

Zadnji primer.

Naslednji je barij. Je izravnan, ni se ga treba dotikati. Pred reakcijo sta dva klora, po njej - samo en. Kaj je treba storiti? Po reakciji postavite 2 pred klor.

Sedaj sta zaradi pravkar nastavljenega koeficienta po reakciji dobila dva natrija, pred reakcijo pa tudi dva. Super, vse ostalo je uravnoteženo.

Reakcije lahko izenačimo tudi z metodo elektronskega ravnotežja. Ta metoda ima številna pravila, po katerih se lahko izvaja. Naslednji korak je razporeditev oksidacijskih stanj vseh elementov v vsaki snovi, da bi razumeli, kje je prišlo do oksidacije in kje je prišlo do redukcije.

V lekciji 13 "" iz tečaja " Kemija za lutke» razmisliti, čemu služijo kemijske enačbe; naučili se bomo izenačiti kemijske reakcije s pravilno postavitvijo koeficientov. Ta lekcija bo od vas zahtevala, da poznate osnovno kemijo iz prejšnjih lekcij. Vsekakor preberite o elementarni analizi za podroben pogled na empirične formule in kemično analizo.

Kot rezultat reakcije zgorevanja metana CH 4 v kisiku O 2 nastaneta ogljikov dioksid CO 2 in voda H 2 O. To reakcijo lahko opišemo kemična enačba:

• CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O (1)

Poskusimo iz kemijske enačbe izluščiti več informacij kot le indikacije izdelki in reagenti reakcije. Kemična enačba (1) NI popolna in zato ne daje nikakršnih informacij o tem, koliko molekul O 2 se porabi na 1 molekulo CH 4 in koliko molekul CO 2 in H2 O dobimo kot rezultat. Če pa pred ustrezne molekulske formule zapišemo številčne koeficiente, ki kažejo, koliko molekul vsake vrste sodeluje v reakciji, potem dobimo popolna kemijska enačba reakcije.

Če želite dokončati sestavo kemične enačbe (1), si morate zapomniti eno preprosto pravilo: leva in desna stran enačbe morata vsebovati enako število atomov vsake vrste, saj v teku ne nastanejo nobeni novi atomi. kemične reakcije in nobena obstoječa se ne uniči. To pravilo temelji na zakonu ohranjanja mase, ki smo ga obravnavali na začetku poglavja.

To je potrebno, da iz preproste kemijske enačbe dobimo popolno. Torej, pojdimo na neposredno enačbo reakcije (1): poglejmo še enkrat kemijsko enačbo, natančno na atome in molekule na desni in levi strani. Zlahka je videti, da v reakciji sodelujejo tri vrste atomov: ogljik C, vodik H in kisik O. Preštejmo in primerjajmo število atomov vsake vrste na desni in levi strani kemijske enačbe.

Začnimo z ogljikom. Na levi strani je en atom C del molekule CH4, na desni strani pa en atom C del CO2. Tako je število ogljikovih atomov na levi in ​​na desni strani enako, zato ga pustimo pri miru. Toda zaradi jasnosti postavimo koeficient 1 pred molekule z ogljikom, čeprav to ni potrebno:

• 1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + H 2 O (2)

Nato nadaljujemo s štetjem vodikovih atomov H. Na levi strani so v sestavi molekule CH 4 4 atomi H (v količinskem smislu H 4 = 4H), na desni pa le 2 atoma H v sestavi molekule molekulo H 2 O, kar je dvakrat manj kot na levi strani kemijske enačbe (2). Izenačimo! Da bi to naredili, pred molekulo H 2 O damo koeficient 2. Zdaj bomo imeli v reagentih in produktih 4 molekule vodika H:

• 1CH 4 + O 2 → 1CO 2 + 2H 2 O (3)

Upoštevajte, da koeficient 2, ki smo ga zapisali pred molekulo vode H 2 O za izenačenje vodika H, ​​podvoji vse atome, ki sestavljajo njegovo sestavo, torej 2H 2 O pomeni 4H in 2O. V redu, zdi se, da je to urejeno, ostalo je še izračunati in primerjati število kisikovih atomov O v kemični enačbi (3). Takoj pade v oči, da je na levi strani atomov O natanko 2-krat manj kot na desni. Zdaj že veste, kako sami izenačiti kemične enačbe, zato bom takoj zapisal končni rezultat:

• 1CH 4 + 2O 2 → 1CO 2 + 2H 2 O ali CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O (4)

Kot vidite, izenačevanje kemičnih reakcij ni tako zapletena stvar in tukaj ni pomembna kemija, temveč matematika. Enačba (4) se imenuje polna enačba kemična reakcija, ker se v njej upošteva zakon ohranjanja mase, t.j. število atomov vsake vrste, ki vstopijo v reakcijo, je popolnoma enako številu atomov te vrste na koncu reakcije. Vsak del te popolne kemijske enačbe vsebuje 1 atom ogljika, 4 atome vodika in 4 atome kisika. Vendar pa je vredno razumeti nekaj pomembnih točk: kemična reakcija je zapleteno zaporedje ločenih vmesnih stopenj, zato je na primer nemogoče razlagati enačbo (4) v smislu, da mora 1 molekula metana hkrati trčiti z 2 molekuli kisika. Procesi, ki se pojavljajo pri tvorbi reakcijskih produktov, so veliko bolj zapleteni. Druga točka: popolna reakcijska enačba nam ne pove ničesar o njenem molekularnem mehanizmu, torej o zaporedju dogodkov, ki se med potekom dogajajo na molekularni ravni.

Koeficienti v enačbah kemijskih reakcij

Še en dober primer, kako pravilno urediti kvote v enačbah kemijskih reakcij: trinitrotoluen (TNT) C 7 H 5 N 3 O 6 se močno povezuje s kisikom in tvori H 2 O, CO 2 in N 2. Zapišemo reakcijsko enačbo, ki jo bomo izenačili:

• C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (5)

Lažje je napisati celotno enačbo na podlagi dveh molekul TNT, saj je na levi strani liho število atomov vodika in dušika, na desni strani pa sodo število:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 (6)

Potem je jasno, da se mora 14 atomov ogljika, 10 atomov vodika in 6 atomov dušika spremeniti v 14 molekul ogljikovega dioksida, 5 molekul vode in 3 molekule dušika:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (7)

Zdaj oba dela vsebujeta enako število vseh atomov razen kisika. Od 33 atomov kisika, prisotnih na desni strani enačbe, jih 12 oskrbujeta prvotni dve molekuli TNT, preostalih 21 pa morata oskrbeti 10,5 O 2 molekule. Tako bo popolna kemična enačba videti takole:

• 2C 7 H 5 N 3 O 6 + 10,5O 2 → 14CO 2 + 5H 2 O + 3N 2 (8)

Obe strani lahko pomnožite z 2 in se znebite necelega faktorja 10,5:

• 4C 7 H 5 N 3 O 6 + 21O 2 → 28CO 2 + 10H 2 O + 6N 2 (9)

Toda tega ni mogoče storiti, saj ni nujno, da so vsi koeficienti enačbe cela števila. Še bolj pravilno je narediti enačbo na podlagi ene molekule TNT:

• C 7 H 5 N 3 O 6 + 5,25 O 2 → 7CO 2 + 2,5 H 2 O + 1,5N 2 (10)

Celotna kemijska enačba (9) vsebuje veliko informacij. Najprej označuje izhodne snovi - reagenti, tako dobro, kot izdelki reakcije. Poleg tega kaže, da se med reakcijo ohranijo vsi atomi vsake vrste posebej. Če pomnožimo obe strani enačbe (9) z Avogadrovim številom N A =6,022 10 23, lahko rečemo, da 4 moli TNT reagirajo z 21 moli O 2 in tvorijo 28 molov CO 2 , 10 molov H 2 O in 6 molov N 2 .

Obstaja še ena lastnost. Z uporabo periodične tabele določimo molekulsko maso vseh teh snovi:

• C 7 H 5 N 3 O 6 = 227,13 g / mol
• O2 = 31,999 g/mol
• CO2 = 44,010 g/mol
• H2O = 18,015 g/mol
• N2 = 28,013 g/mol

Zdaj bo enačba 9 pokazala tudi, da 4 227,13 g \u003d 908,52 g TNT zahteva 21 31,999 g \u003d 671,98 g kisika za dokončanje reakcije in posledično nastane 28 44,010 g \u003d g 1232 g = 1232 g CO. 180,15 g H2O in 6 28,013 g = 168,08 g N2. Preverimo, ali je v tej reakciji izpolnjen zakon o ohranitvi mase:

Ni pa nujno, da posamezne molekule sodelujejo v kemični reakciji. Na primer, reakcija apnenca CaCO3 in klorovodikove kisline HCl, s tvorbo vodne raztopine kalcijevega klorida CaCl2 in ogljikovega dioksida CO2:

• CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (11)

Kemična enačba (11) opisuje reakcijo kalcijevega karbonata CaCO 3 (apnenec) in klorovodikove kisline HCl, da nastane vodna raztopina kalcijevega klorida CaCl 2 in ogljikovega dioksida CO 2 . Ta enačba je popolna, saj je število atomov vsake vrste na levi in ​​desni strani enako.

Pomen te enačbe je makroskopski (molarni) nivo je naslednji: 1 mol ali 100,09 g CaCO 3 zahteva 2 mol ali 72,92 g HCl za dokončanje reakcije, kar povzroči 1 mol CaCl 2 (110,99 g / mol), CO 2 (44,01 g / mol) in H 2 O (18,02 g/mol). Iz teh številčnih podatkov je enostavno preveriti, da je v tej reakciji izpolnjen zakon o ohranitvi mase.

Interpretacija enačbe (11) na mikroskopski (molekularni) nivo ni tako očitno, saj je kalcijev karbonat sol, ne molekularna spojina, zato je nemogoče razumeti kemično enačbo (11) v smislu, da 1 molekula kalcijevega karbonata CaCO 3 reagira z 2 molekulama HCl. Poleg tega se molekula HCl v raztopini na splošno disociira (razgradi) na ione H + in Cl -. Tako bolj pravilen opis tega, kaj se zgodi v tej reakciji na molekularni ravni, daje enačbo:

• CaCO 3 (trden) + 2H + (vod.) → Ca 2+ (vod.) + CO 2 (g.) + H 2 O (l.) (12)

Tukaj je v oklepaju fizično stanje vsake vrste delcev skrajšano ( tv.- težko, aq. je hidratiran ion v vodni raztopini, G.- plin, no.- tekočina).

Enačba (12) kaže, da trdni CaCO 3 reagira z dvema hidriranima H + ionoma in tvori pozitiven ion Ca 2+, CO 2 in H 2 O. Enačba (12), tako kot druge popolne kemijske enačbe, ne daje ideje o reakcija molekularnega mehanizma in je manj priročna za štetje količine snovi, vendar daje boljši opis dogajanja na mikroskopski ravni.

Utrdite svoje znanje o oblikovanju kemičnih enačb tako, da samostojno analizirate primer z rešitvijo:

Upam, da od lekcije 13 " Sestavljanje kemijskih enačb» naučili ste se nekaj novega zase. Če imate kakršna koli vprašanja, jih zapišite v komentarje.

1. Naredimo reakcijsko shemo:

Cilji lekcije.Izobraževalni.Študente seznaniti z novo klasifikacijo kemijskih reakcij na podlagi sprememb oksidacijskih stanj elementov - z redoks reakcijami (ORD); naučiti študente razvrščati koeficiente z metodo elektronskega ravnotežja.

V razvoju. Nadaljevati razvoj logičnega razmišljanja, sposobnosti analize in primerjave, oblikovanje zanimanja za predmet.

Izobraževalni. Oblikovati znanstveni svetovni nazor študentov; izboljšati delovne sposobnosti.

Metode in metodološke tehnike. Zgodba, pogovor, prikaz likovnih pripomočkov, samostojno delo učencev.

Oprema in reagenti. Reprodukcija, ki prikazuje kolosa z Rodosa, algoritem za uvrščanje koeficientov po metodi elektronskega ravnotežja, preglednico tipičnih oksidacijskih in redukcijskih sredstev, križanko; Fe (žebelj), raztopine NaOH, CuSO4.

MED POUKOM

Uvod

(motivacija in postavljanje ciljev)

Učitelj. V III stoletju. pr. na otoku Rodos je bil zgrajen spomenik v obliki ogromnega kipa Heliosa (pri Grkih - boga sonca). Veličastna ideja in popolnost izvedbe Kolosa z Rodosa - enega od svetovnih čudes - sta presenetila vse, ki so jo videli.

Ne vemo natančno, kako je bil kip videti, znano pa je, da je bil izdelan iz brona in je dosegel višino okoli 33 m. Kip je ustvaril kipar Haret, gradnja pa je trajala 12 let.

Bronasta školjka je bila pritrjena na železen okvir. Votel kip so začeli graditi od dna in ko je rasel, so ga napolnili s kamni, da je postal bolj stabilen. Približno 50 let po zaključku gradnje se je Kolos zrušil. Med potresom se je zlomil v višini kolen.

Znanstveniki verjamejo, da je bil pravi razlog za krhkost tega čudeža korozija kovine. In v središču korozijskega procesa so redoks reakcije.

Danes v lekciji se boste seznanili z redoks reakcijami; spoznati pojma "reducent" in "oksidant", o procesih redukcije in oksidacije; naučijo razporediti koeficiente v enačbah redoks reakcij. V svoje delovne zvezke zapišite številko, temo lekcije.

Učenje nove snovi

Učitelj naredi dva demonstracijska poskusa: interakcijo bakrovega (II) sulfata z alkalijo in interakcijo iste soli z železom.

Učitelj. Zapišite molekularne enačbe izvedenih reakcij. V vsaki enačbi razporedite oksidacijska stanja elementov v formulah izhodnih materialov in reakcijskih produktov.

Učenec napiše reakcijske enačbe na tablo in razporedi oksidacijska stanja:

Učitelj. Ali so se v teh reakcijah spremenila oksidacijska stanja elementov?

Študent. V prvi enačbi se oksidacijska stanja elementov niso spremenila, v drugi pa so se spremenila - v bakru in železu.

Učitelj. Druga reakcija je redoks. Poskusite definirati redoks reakcije.

Študent. Reakcije, zaradi katerih se spremenijo oksidacijska stanja elementov, ki sestavljajo reaktante in reakcijske produkte, imenujemo redoks reakcije.

Učenci si po nareku učitelja zapišejo v zvezek definicijo redoks reakcij.

Učitelj. Kaj se je zgodilo kot posledica redoks reakcije? Pred reakcijo je imelo železo oksidacijsko stanje 0, po reakciji je postalo +2. Kot lahko vidite, se je oksidacijsko stanje povečalo, zato železo odda 2 elektrona.

Baker ima pred reakcijo oksidacijsko stanje +2, po reakciji pa 0. Kot vidite, se je oksidacijsko stanje zmanjšalo. Zato baker sprejme 2 elektrona.

Železo daruje elektrone, je redukcijsko sredstvo, proces prenosa elektronov pa imenujemo oksidacija.

Baker sprejema elektrone, je oksidant, postopek dodajanja elektronov pa imenujemo redukcija.

Napišemo sheme teh procesov:

Torej, dajte definicijo pojmov "reducent" in "oksidant".

Študent. Atomi, molekule ali ioni, ki darujejo elektrone, se imenujejo redukci.

Atomi, molekule ali ioni, ki sprejemajo elektrone, se imenujejo oksidanti.

Učitelj. Kakšna je definicija redukcijskih in oksidacijskih procesov?

Študent. Obnova je postopek dodajanja elektronov atomu, molekuli ali ionu.

Oksidacija je proces, s katerim se elektroni prenesejo z atomom, molekulo ali ionom.

Učenci pod narekom zapišejo definicije v zvezek in dopolnijo risbo.

Zapomni si!

Darujte elektrone - oksidirajte.

Vzemite elektrone - opomore.

Učitelj. Oksidacijo vedno spremlja redukcija, in obratno, redukcija je vedno povezana z oksidacijo. Število elektronov, ki jih daje redukcijsko sredstvo, je enako številu elektronov, ki jih veže oksidant.

Za izbiro koeficientov v enačbah redoks reakcij se uporabljata dve metodi - elektronsko ravnovesje in elektronsko-ionsko ravnovesje (metoda polovične reakcije).

Upoštevali bomo samo metodo elektronskega ravnotežja. V ta namen uporabljamo algoritem za razvrščanje koeficientov z metodo elektronskega ravnotežja (narisano na kos risalnega papirja).

PRIMER Razporedite koeficiente v tej reakcijski shemi z uporabo metode elektronskega ravnovesja, določite oksidant in redukcijsko sredstvo, navedite procese oksidacije in redukcije:

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

Uporabili bomo algoritem za umestitev koeficientov z metodo elektronskega ravnotežja.

3. Izpišimo elemente, ki spreminjajo stopnjo oksidacije:

4. Sestavite elektronske enačbe in določite število danih in prejetih elektronov:

5. Število danih in prejetih elektronov mora biti enako, ker niti reaktanti niti produkti reakcije niso nabiti. Število danih in prejetih elektronov izenačimo z izbiro najmanjšega skupnega večkratnika (LCM) in dodatnih faktorjev:

6. Nastali množitelji so koeficienti. Koeficiente prenesemo v reakcijsko shemo:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

Snovi, ki so v mnogih reakcijah oksidanti ali redukci, imenujemo tipične.

Objavljena je tabela, izdelana na listu Whatman.

Učitelj. Redoks reakcije so zelo pogoste. Povezani so ne le s procesi korozije, temveč tudi s fermentacijo, razpadom, fotosintezo in presnovnimi procesi, ki se pojavljajo v živem organizmu. Opazimo jih lahko med zgorevanjem goriva.

Kako izenačiti kemično enačbo: pravila in algoritem

Redoks procesi spremljajo kroženje snovi v naravi.

Ali ste vedeli, da v ozračju vsak dan nastane približno 2 milijona ton dušikove kisline, oz
700 milijonov ton na leto in v obliki šibke raztopine pade na tla z dežjem (človek proizvede le 30 milijonov ton dušikove kisline na leto).

Kaj se dogaja v ozračju?

Zrak vsebuje 78 % dušika po prostornini, 21 % kisika in 1 % drugih plinov. Pod vplivom razelektritev strele in povprečno 100 utripov strele na Zemlji vsako sekundo, molekule dušika v interakciji z molekulami kisika tvorijo dušikov oksid (II):

Dušikov oksid (II) se z atmosferskim kisikom zlahka oksidira v dušikov oksid (IV):

Nastali dušikov oksid (IV) sodeluje z atmosfersko vlago v prisotnosti kisika in se spremeni v dušikovo kislino:

NO2 + H2O + O2 HNO3.

Vse te reakcije so redoks reakcije.

Vaja . Koeficiente v zgornjih reakcijskih shemah razporedite po metodi elektronskega ravnotežja, navedite oksidant, redukcijsko sredstvo, oksidacijske in redukcijske procese.

Odločitev

1. Določimo oksidacijska stanja elementov:

2. Podčrtamo simbole elementov, katerih oksidacijska stanja se spreminjajo:

3. Zapišimo elemente, ki so spremenili oksidacijsko stanje:

4. Sestavite elektronske enačbe (določite število danih in prejetih elektronov):

5. Število danih in prejetih elektronov je enako.

6. Prenesimo koeficiente iz elektronskih vezij v reakcijsko shemo:

Nato študente vabimo, da samostojno uredijo koeficiente z metodo elektronskega ravnotežja, določijo oksidant, redukcijsko sredstvo, navedejo procese oksidacije in redukcije v drugih procesih, ki se pojavljajo v naravi.

Drugi dve reakcijski enačbi (s koeficienti) sta:

Preverjanje pravilnosti nalog se izvaja s kodoskopom.

Zaključni del

Učitelj prosi učence, da na podlagi preučenega gradiva rešijo križanko. Rezultat dela se predloži v preverjanje.

Ugibati Križanka, boste ugotovili, da so snovi KMnO4, K2Cr2O7, O3 močne ... (po vertikali (2)).

vodoravno:

1. Kateri proces odraža shema:

3. Reakcija

N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q

je redoks, reverzibilen, homogen, … .

4. ... ogljik(II) je tipično redukcijsko sredstvo.

5. Kakšen proces odraža shema:

6. Za izbor koeficientov v enačbah redoks reakcij se uporablja metoda elektronskega ....

7. Glede na diagram je aluminij dal ... elektron.

8. V reakciji:

H2 + Cl2 = 2HCl

vodik H2 - ... .

9. Katere vrste reakcij so vedno samo redoks reakcije?

10. Oksidacijsko stanje preprostih snovi je ....

11. V reakciji:

reduktor...

Domača naloga.

Po učbeniku O.S. Gabrielyana "Kemija-8" § 43, str. 178–179, pr. 1, 7 v pisni obliki. Naloga (doma). Oblikovalci prvih vesoljskih plovil in podmornic so se soočili s problemom: kako vzdrževati stalno sestavo zraka na ladji in vesoljskih postajah? Se znebite odvečnega ogljikovega dioksida in napolnite kisik? Rešitev je bila najdena.

Kalijev superoksid KO2 tvori kisik kot rezultat interakcije z ogljikovim dioksidom:

Kot lahko vidite, je to redoks reakcija. Kisik je v tej reakciji oksidacijsko in redukcijsko sredstvo.

V vesoljski odpravi šteje vsak gram tovora. Izračunajte zalogo kalijevega superoksida, ki jo je treba vzeti na vesoljski polet, če je let načrtovan za 10 dni in če je posadka sestavljena iz dveh oseb. Znano je, da človek dnevno izdihne 1 kg ogljikovega dioksida.

(Odgovor. 64,5 kg KO2. )

Naloga (povečana stopnja zapletenosti). Zapišite enačbe za redoks reakcije, ki bi lahko privedle do uničenja Kolosa z Rodosa. Ne pozabite, da je ta velikanski kip stal v pristaniškem mestu na otoku v Egejskem morju ob obali sodobne Turčije, kjer je vlažen sredozemski zrak nasičen s solmi. Izdelana je bila iz brona (zlitine bakra in kositra) in nameščena na železen okvir.

Literatura

Gabrielyan O.S.. Kemija-8. Moskva: Droha, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Priročnik za učitelja. 8. razred. Moskva: Droha, 2002;
Cox R., Morris N. Sedem čudes sveta. Stari svet, srednji vek, naš čas. M.: BMM AO, 1997;
Mala otroška enciklopedija. Kemija. M.: Rusko enciklopedično partnerstvo, 2001; Enciklopedija za otroke "Avanta +". Kemija. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastjanova K.I. Redoks reakcije. Moskva: Izobraževanje, 1989.

S.P. Lebeševa,
srednješolski učitelj kemije št.8
(Baltijsk, Kaliningradska regija)

Pravila za izbiro koeficientov:

- če je število atomov elementa v enem delu reakcijske sheme sodo, v drugem pa liho, je treba pred formulo z neparnim številom atomov postaviti koeficient 2 in nato število vseh atomi morajo biti izenačeni.

- umestitev koeficientov se mora začeti z najbolj zapleteno snovjo v sestavi in ​​to storiti v naslednjem zaporedju:

najprej morate izenačiti število kovinskih atomov, nato kislih ostankov (nekovinskih atomov), nato vodikovih atomov in nazadnje atomov kisika.

- če je število atomov kisika v levem in desnem delu enačbe enako, so koeficienti določeni pravilno.

- po tem lahko puščico med deli enačbe zamenjamo z znakom enakosti.

- koeficienti v enačbi kemijske reakcije ne smejo imeti skupnih deliteljev.

Primer. Naredimo enačbo za kemijsko reakcijo med železovim (III) hidroksidom in žveplovo kislino s tvorbo železovega (III) sulfata.

1. Naredimo reakcijsko shemo:

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. Izberemo koeficiente za formule snovi. Vemo, da moramo začeti z najbolj kompleksno snovjo in dosledno enačiti v celotni shemi, najprej kovinske atome, nato kislinske ostanke, nato vodik in na koncu kisik. V naši shemi je najbolj zapletena snov Fe2(SO4)3. Vsebuje dva atoma železa, Fe(OH)3 pa vsebuje en atom železa. Torej, pred formulo Fe (OH) 3 je treba postaviti koeficient 2:

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Zdaj izenačimo število kislinskih ostankov SO4. Sol Fe2(SO4)3 vsebuje tri kislinske ostanke SO4. Torej, na levi strani, pred formulo H2SO4, postavimo koeficient 3:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Zdaj izenačimo število vodikovih atomov. Na levi strani diagrama v železovem hidroksidu 2Fe (OH) 3 - 6 vodikovih atomov (2

3), v žveplovi kislini 3H2SO4 - tudi 6 atomov vodika.

Kako razporediti koeficiente v kemijskih enačbah

Skupno je na levi strani 12 vodikovih atomov. Torej, na desni strani smo postavili faktor 6 pred formulo vode H2O - in zdaj je na desni strani tudi 12 atomov vodika:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Ostaja še izenačiti število atomov kisika. A to ni več potrebno, saj imata levi in ​​desni del diagrama že enako število atomov kisika - 18 v vsakem delu. To pomeni, da je vezje napisano v celoti in puščico lahko zamenjamo z znakom enakosti:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Izobraževanje

Kako razporediti koeficiente v kemijskih enačbah? Kemijske enačbe

Danes bomo govorili o tem, kako razporediti koeficiente v kemijskih enačbah. To vprašanje zanima ne le srednješolce izobraževalnih ustanov, temveč tudi otroke, ki se šele seznanjajo z osnovnimi elementi kompleksne in zanimive znanosti. Če na prvi stopnji razumete, kako pisati kemične enačbe, v prihodnosti ne bo težav z reševanjem problemov. Naredimo že od začetka.

Kaj je enačba

Običajno je s tem mišljen pogojni zapis kemijske reakcije, ki se zgodi med izbranimi reagenti. Za tak postopek se uporabljajo indeksi, koeficienti, formule.

Algoritem sestavljanja

Kako napisati kemijske enačbe? Primere kakršnih koli interakcij lahko zapišemo tako, da seštejemo izvirne spojine. Znak enakosti kaže, da obstaja interakcija med reagirajočimi snovmi. Nato se sestavi formula za produkte po valenci (oksidacijsko stanje).

Povezani videoposnetki

Kako posneti reakcijo

Na primer, če morate zapisati kemične enačbe, ki potrjujejo lastnosti metana, izberite naslednje možnosti:

• halogenacija (radikalna interakcija z elementom VIIA periodnega sistema D. I. Mendelejeva);
• zgorevanje v atmosferskem kisiku.

Za prvi primer na levo stran zapišemo izhodne snovi, na desno pa nastale produkte. Po preverjanju števila atomov posameznega kemičnega elementa dobimo končni zapis potekajočega procesa. Ko metan gori v atmosferskem kisiku, pride do eksotermnega procesa, zaradi katerega nastaneta ogljikov dioksid in vodna para.

Za pravilno umestitev koeficientov v kemijske enačbe se uporablja zakon o ohranitvi mase snovi. Postopek prilagajanja začnemo z določitvijo števila ogljikovih atomov. Nato izvedemo izračune za vodik in šele nato preverimo količino kisika.

OVR

Kompleksne kemijske enačbe lahko izenačimo z metodo elektronskega ravnovesja ali polovičnih reakcij. Ponujamo zaporedje dejanj, namenjenih razporeditvi koeficientov v reakcijah naslednjih vrst:

Najprej je pomembno urediti oksidacijsko stanje vsakega elementa v spojini. Pri njihovi postavitvi je treba upoštevati nekatera pravila:

1. Za preprosto snov je enak nič.
2. V binarni spojini je njihova vsota 0.
3. V spojini treh ali več elementov ima prvi pozitivno vrednost, zadnji ion pa negativno vrednost oksidacijskega stanja. Osrednji element se izračuna matematično, glede na to, da mora biti vsota 0.

Nato se izberejo tisti atomi ali ioni, za katere se je spremenilo oksidacijsko stanje. Znaka plus in minus prikazujeta število elektronov (sprejetih, oddanih). Nato se med njimi določi najmanjši večkratnik. Ko NOC delimo s temi številkami, dobimo številke. Ta algoritem bo odgovor na vprašanje, kako razporediti koeficiente v kemijskih enačbah.

Prvi primer

Recimo, da je dana naloga: "Razporedi koeficiente v reakciji, zapolni vrzeli, določi oksidant in redukcijsko sredstvo." Takšni primeri se ponujajo maturantom, ki so si za izpit izbrali kemijo.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 +…+…

Poskusimo razumeti, kako razporediti koeficiente v kemičnih enačbah, ki so ponujene bodočim inženirjem in zdravnikom. Po razporeditvi oksidacijskih stanj elementov v izhodnih materialih in razpoložljivih produktih ugotovimo, da manganov ion deluje kot oksidant, bromidni ion pa izkazuje redukcijske lastnosti.

Ugotavljamo, da manjkajoče snovi ne sodelujejo v redoks procesu. Eden od manjkajočih izdelkov je voda, drugi pa kalijev sulfat. Po sestavi elektronske tehtnice bo zadnji korak nastavitev koeficientov v enačbi.

Drugi primer

Navedimo še en primer, da razumemo, kako razporediti koeficiente v kemičnih enačbah redoks tipa.

Recimo, da imamo naslednjo shemo:

P + HNO3 = NO2 +…+…

Fosfor, ki je po dogovoru preprosta snov, kaže redukcijske lastnosti, poveča oksidacijsko stanje na +5. Zato bo ena izmed manjkajočih snovi fosforjeva kislina H3PO4. OVR predpostavlja prisotnost reducirnega sredstva, ki bo dušik. Prehaja v dušikov oksid (4) in tvori NO2

Da bi postavili koeficiente v to reakcijo, bomo naredili elektronsko tehtnico.

P0 daje 5e = P+5

N+5 zahteva e = N+4

Glede na to, da morata biti pred dušikovo kislino in dušikovim oksidom (4) faktor 5, dobimo končno reakcijo:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H2O + H3PO4

Stereokemični koeficienti v kemiji omogočajo reševanje različnih računskih problemov.

Tretji primer

Glede na to, da umestitev koeficientov mnogim srednješolcem povzroča težave, je treba na konkretnih primerih izdelati zaporedje dejanj. Ponujamo še en primer naloge, katere izvedba vključuje obvladovanje metode razvrščanja koeficientov v redoks reakciji.

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

Posebnost predlagane naloge je, da je treba dopolniti manjkajoči reakcijski produkt in šele po tem lahko nadaljujete z nastavitvijo koeficientov.

Po razporeditvi oksidacijskih stanj posameznega elementa v spojinah lahko sklepamo, da mangan, ki znižuje valenco, kaže oksidativne lastnosti. Žveplo dokazuje redukcijsko sposobnost predlagane reakcije, saj se reducira na preprosto snov. Po sestavi elektronske bilance bomo morali le še umestiti koeficiente v predlagano shemo procesa. In dejanje je opravljeno.

Četrti primer

Kemična enačba se imenuje popoln proces, če se v njej v celoti upošteva zakon o ohranitvi mase snovi. Kako preveriti ta vzorec? Število atomov iste vrste, ki so vstopili v reakcijo, mora ustrezati njihovemu številu v produktih interakcije. Le v tem primeru bo mogoče govoriti o uporabnosti zabeležene kemične interakcije, možnosti njene uporabe za izračune, reševanje računskih problemov različnih stopenj zahtevnosti. Tukaj je različica naloge, ki vključuje razporeditev manjkajočih stereokemičnih koeficientov v reakciji:

Si + …+ HF = H2SiF6 + NO +…

Kompleksnost naloge je v tem, da so izpuščene tako izhodne snovi kot produkti interakcije. Po nastavitvi vseh elementov oksidacijskih stanj vidimo, da ima atom silicija v predlagani nalogi redukcijske lastnosti. Med reakcijskimi produkti je prisoten dušik (II), ena izmed izhodnih spojin je dušikova kislina. Logično ugotovimo, da je manjkajoči produkt reakcije voda. Zadnji korak bo razporeditev dobljenih stereokemičnih koeficientov v reakciji.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Primer problema z enačbo

Treba je določiti prostornino 10% raztopine vodikovega klorida, katere gostota je 1,05 g / ml, ki je potrebna za popolno nevtralizacijo kalcijevega hidroksida, ki nastane med hidrolizo njegovega karbida. Znano je, da plin, ki se sprosti med hidrolizo, zavzema prostornino 8,96 litra (n.a.).

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Kalcijev hidroksid deluje s klorovodikom, pride do popolne nevtralizacije:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Izračunamo maso kisline, ki je potrebna za ta postopek.

Koeficienti in indeksi v kemijskih enačbah

Določite prostornino raztopine vodikovega klorida. Vsi izračuni za problem se izvajajo ob upoštevanju stereokemijskih koeficientov, kar potrjuje njihov pomen.

končno

Analiza rezultatov enotnega državnega izpita iz kemije kaže, da naloge, povezane z določanjem stereokemijskih koeficientov v enačbah, sestavljanjem elektronskega tehtnice, določanjem oksidanta in reducira, povzročajo resne težave sodobnim maturantom srednjih šol. Žal je stopnja samostojnosti sodobnih diplomantov tako rekoč minimalna, zato srednješolci ne izdelajo teoretične osnove, ki jo predlaga učitelj.

Med tipičnimi napakami, ki jih delajo šolarji pri postavljanju koeficientov v reakcije različnih vrst, je veliko matematičnih napak. Na primer, vsi ne vedo, kako najti najmanjši skupni večkratnik, pravilno deliti in pomnožiti števila. Razlog za ta pojav je zmanjšanje števila ur, namenjenih v izobraževalnih šolah za študij te tematike. Pri osnovnem programu kemije učitelji nimajo možnosti, da bi s svojimi učenci reševali vprašanja v zvezi s sestavljanjem elektronskega tehtnice v redoks procesu.

Izobraževanje
Kaj je kvadrat? Kako najti oglišča, prerez, ravnino, enačbo, prostornino, osnovno površino in kot kvadrata?

Na vprašanje, kaj je kvadrat, je lahko veliko odgovorov. Vse je odvisno od tega, komu postavljate to vprašanje. Glasbenik bo rekel, da je kvadrat 4, 8, 16, 32 taktov ali jazz improvizacija. Otrok - kaj je to ...

Avtomobili
Kako pogosto zamenjati antifriz v avtomobilu?

Med delovanjem avtomobilskega motorja temperatura plinov v njegovih jeklenkah doseže 2000 stopinj. Zaradi tega pride do močnega segrevanja delov napajalne enote. Da bi odstranili odvečno toploto iz motorja, ...

Avtomobili
Kako deluje avto termostat? Načelo delovanja

Noben sodobni avtomobil ni popoln brez hladilnega sistema. Ona je tista, ki prevzame vso toploto, ki izhaja iz motorja med obdelavo gorljive mešanice. Bati se premikajo, mešanica gori, oziroma potrebujete dobro ...

Avtomobili
Kako napolniti klimatsko napravo v avtomobilu z lastnimi rokami? Kako pogosto naj napolnim klimatsko napravo v avtu? Kje lahko napolnim klimatsko napravo v avtu?

Avtomobilska klimatska naprava danes ni le luksuz, ampak nujna naprava vozila, ki skrbi za ugodno mikroklimo v kabini. Opremljeni so skoraj vsi sodobni modeli avtomobilov, če že ne klimatska...

Avtomobili
Kako očistiti klimatsko napravo v avtomobilu z lastnimi rokami?

Lastniki avtomobilov morajo nenehno skrbeti za stanje glavnih delov in mehanizmov svojega vozila. Konec koncev, njihovo vzdrževanje čistih in v dobrem stanju vam omogoča optimalno raven varnosti ...

Avtomobili
Olje za menjalnik 80W90: značilnosti, izbor, ocene. Kakšno olje naliti v ročni menjalnik?

Olje za menjalnik 80W90, katerega značilnosti bomo obravnavali danes, je mogoče pripisati povprečju med razredoma viskoznosti 85W90 in 75W90. Ugotovimo podrobneje, katere kvalitativne lastnosti se med seboj razlikuje ...

Avtomobili
Kakšno olje naliti v servo volan? Nasveti za menjavo olja servo volana

Servo volan, tako kot druge komponente in sklopi avtomobila, zahteva redno vzdrževanje. Pogosto se vsi preventivni ukrepi zmanjšajo na zamenjavo delovne tekočine. Pogosto potrebujete samo ...

Avtomobili
Kako plačati parkiranje v Moskvi? Pravila plačljivega parkiranja

Obstajajo pravila za plačljivo parkiranje, ustvarjena, da bi olajšali življenje moskovskemu vozniku. Ni skrivnost, da parkiranje vozila v prestolnici sploh ni enostavno: mestne ceste so prepolne z avtomobili ...

Avtomobili
Kako narediti dišave v avtomobilu z lastnimi rokami

Vsak lastnik avtomobila želi, da bi bila v kabini njegovega železnega konja vedno prisotna prijetna in ljubljena aroma. Nekdo ima rad vonj po kavi, nekdo ima rad citruse, nekdo pa ima rad svežino. Kakšni okusi...

Avtomobili
Kako napolniti baterijo doma?

Verjetno se je vsak lastnik avtomobila soočil s problemom izpraznjene baterije. Ta težava se lahko zgodi vsakemu vozniku, če ne boste dovolj pozorni na vir napajanja avtomobila. Govorili bomo o…

MOŽNOST 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 f) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Lekcija 13

Zapišite definicije:
a) spojina reakcija b) eksotermna reakcija c) ireverzibilna reakcija.

a) ogljik sodeluje s kisikom in nastane ogljikov monoksid (II);
b) magnezijev oksid sodeluje z dušikovo kislino in nastane magnezijev nitrat in voda;
c) železov (III) hidroksid se razgradi na železov oksid (III) in vodo;
d) metan CH4 gori v kisiku in nastane ogljikov monoksid (IV) in voda;
e) dušikov oksid (V), ko je raztopljen v vodi, tvori dušikovo kislino.

4. Reši nalogo po enačbi:
a) Kolikšen volumen vodikovega fluorida nastane, ko vodik reagira s fluorom?
b) Kakšna masa kalcijevega oksida nastane pri razgradnji apnenca, ki vsebuje 80 % CaCO3?
c) Kakšen volumen in masa vodika se bosta sprostila pri interakciji s cinkovo ​​žveplovo kislino, ki vsebuje 35 % nečistoč?

MOŽNOST 2

1. Razporedite koeficiente, določite vrsto kemične reakcije, zapišite imena snovi pod formule:

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Zapišite definicije:
a) reakcija razgradnje b) endotermna reakcija c) katalitična reakcija.

3. Zapiši enačbe po opisu:
a) ogljik sodeluje s kisikom in nastane ogljikov monoksid (IV);
b) barijev oksid reagira z dušikovo kislino in nastane barijev nitrat in voda;
c) aluminijev hidroksid se razgradi na aluminijev oksid in vodo;
d) amoniak NH3 gori v kisiku in nastajata dušik in voda;
e) fosforjev (V) oksid, ko je raztopljen v vodi, tvori fosforno kislino.

4. Reši nalogo po enačbi:
a) Kolikšen volumen amoniaka nastane, ko vodik reagira z dušikom?
b) Kakšna masa kalcijevega klorida nastane pri interakciji s klorovodikovo kislino marmorja, ki vsebuje 80 % CaCO3?
c) Kolikšen volumen in masa vodika se bosta sprostila pri interakciji z magnezijevo žveplovo kislino, ki vsebuje 30 % nečistoč?

Kako napisati kemijske enačbe? Najprej je pomembno urediti oksidacijsko stanje vsakega elementa v spojini. Recimo, da je dana naloga: "Razporedi koeficiente v reakciji, zapolni vrzeli, določi oksidant in redukcijsko sredstvo." Eden od manjkajočih izdelkov je voda, drugi pa kalijev sulfat. Po sestavi elektronske tehtnice bo zadnji korak nastavitev koeficientov v enačbi. Vsi izračuni za problem se izvajajo ob upoštevanju stereokemijskih koeficientov, kar potrjuje njihov pomen. Med tipičnimi napakami, ki jih delajo šolarji pri postavljanju koeficientov v reakcije različnih vrst, je veliko matematičnih napak.

Obstajajo določena pravila, po katerih jih je mogoče določiti za vsak element. Formule, sestavljene iz treh elementov, imajo svoje nianse za izračun oksidacijskih stanj. Nadaljujmo pogovor o tem, kako izenačiti kemične enačbe z metodo elektronskega ravnovesja. Predpogoj je preverjanje števila vsakega elementa v levem in desnem delu. Če so koeficienti postavljeni pravilno, mora biti njihovo število enako.

Algebraična metoda

Vsekakor preberite o elementarni analizi za podroben pogled na empirične formule in kemično analizo.

Kemija proučuje snovi, njihove lastnosti in transformacije. V molekularni obliki lahko proces zgorevanja železa v atmosferi izrazimo z znaki in simboli. Po zakonu o ohranjanju mase snovi je treba pred formulo produkta dati faktor 2. Nato se preveri kalcij. Za začetek bomo za vsakega od elementov v začetnih snoveh in produktih interakcij postavili vrednosti oksidacijskih stanj. Naslednji korak je testiranje vodika.

Izenačenje kemičnih reakcij

Izenačenje kemijskih reakcij je potrebno, da iz preproste kemijske enačbe dobimo popolno. Začnimo z ogljikom.

Zakon ohranjanja mase izključuje pojav novih atomov in uničenje starih med kemično reakcijo. Bodite pozorni na indeks vsakega od atomov, on je tisti, ki označuje njihovo število. Z dodajanjem indeksov pred molekulami snovi na desni strani enačbe smo spremenili tudi število atomov kisika. Zdaj je število vseh atomov ogljika, vodika in kisika enako na obeh straneh enačbe.

Pravijo, da če je faktor zunaj oklepaja, se vsak element v oklepaju pomnoži z njim. Začeti morate z dušikom, saj je manj kot kisik in vodik. Super, vodik izenačen. Naslednji je barij. Je izravnan, ni se ga treba dotikati. Pred reakcijo sta dva klora, po njej - samo en. Kaj je treba storiti? Sedaj sta zaradi pravkar nastavljenega koeficienta po reakciji dobila dva natrija, pred reakcijo pa tudi dva. Super, vse ostalo je uravnoteženo. Naslednji korak je razporeditev oksidacijskih stanj vseh elementov v vsaki snovi, da bi razumeli, kje je prišlo do oksidacije in kje je prišlo do redukcije.

Primer razčlenjevanja preprostih reakcij

Na desni strani ni indeksov, to je en delec kisika, na levi pa 2 delca. V kemijsko formulo ni mogoče narediti dodatnih indeksov ali popravkov, saj je pravilno napisana. Na desni strani pomnožimo enega z 2, da dobimo tudi tam 2 kisikova iona.

Preden nadaljujete s samo nalogo, se morate naučiti, da se število, ki je postavljeno pred kemični element ali celotno formulo, imenuje koeficient. Začnemo analizirati. Tako se je izkazalo enako število atomov vsakega elementa pred in za znakom enakosti. Ne pozabite, da se koeficient pomnoži z indeksom in ne sešteje.

Kateri koli dokument lahko uporabljate za lastne namene pod naslednjimi pogoji:

2) Simboli kemičnih elementov morajo biti napisani strogo v obliki, v kateri se pojavljajo v periodnem sistemu.

Informacijska kartica. "Algoritem za umestitev koeficientov v enačbe kemijskih reakcij."

3) Občasno se pojavijo situacije, ko so formule reaktantov in produktov zapisane popolnoma pravilno, koeficienti pa še vedno niso postavljeni. Najverjetnejši pojav takšne težave je pri oksidacijskih reakcijah organskih snovi, pri katerih se raztrga ogljikov skelet.

Reakcijska enačba mora biti sposobna ne samo pisati, ampak tudi brati. Zato je včasih, ko zapišemo vse formule v reakcijski enačbi, potrebno izenačiti število atomov v vsakem delu enačbe - urediti koeficiente. Preštejte, ali so atomi vsakega elementa enaki na levi in ​​desni strani enačbe.

Za mnoge šolarje pisanje enačb kemijskih reakcij in pravilna razporeditev koeficientov ni lahka naloga. Toda zapomniti si morate le nekaj preprostih pravil in naloga ne bo več povzročala težav. Koeficient, to je število pred formulo kemične molekule, velja za vse simbole in se pomnoži z vsakim indeksom vsakega simbola!