V kolikšnem se meri število delcev snovi? Kako rešiti probleme v kemiji, že pripravljene rešitve

Količina snovi. Mol je količinska enota snovi. Avogadrovo število

Poleg prej obravnavanih absolutnih in relativnih mas atomov in molekul je v kemiji velikega pomena posebna količina - količina snovi. Količina snovi je določena s številom strukturnih enot (atomov, molekul, ionov ali drugih delcev) te snovi. Količina snovi je označena s črko ν. Že veste, da ima vsaka fizična količina svojo mersko enoto. Na primer, dolžina telesa se meri v metrih, masa snovi se meri v kilogramih. Kako se meri količina snovi? Za merjenje količine snovi obstaja posebna enota - mol.

Krt- to je količina snovi, ki vsebuje toliko delcev (atomov, molekul ali drugih), kolikor je ogljikovih atomov v 0,012 kg (tj. 12 g ogljika. To pomeni, da en mol cinka, en mol aluminija, en mol ogljik vsebuje eno in enako število atomov.To tudi pomeni, da en mol molekularnega kisika, en mol vode vsebuje enako število molekul.Tako v prvem kot v drugem primeru število delcev (atomov, molekul) ki je v enem molu, je enako številu atomov v enem molu ogljika. Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da en mol snovi vsebuje 6,02 1023 delcev (atomov, molekul ali drugih).Snov.Če je snov sestavljena iz atomov (na primer cink, aluminij itd.), potem je en mol te snovi 6,02 1023 njenih atomov. Če je snov sestavljena iz molekul (na primer kisik, voda itd.), potem je en mol te snovi je 6,02 1023 njegovih molekul. ina 6.02 1023 je poimenovana po slavnem italijanskem znanstveniku Amedeu Avogadru "Avogadrova konstanta" in je označena kot NA. Avogadrovo število kaže število delcev v enem molu snovi, zato bi lahko imelo dimenzijo "delci / mol". Ker pa so delci lahko različni, je beseda "delci" izpuščena in namesto tega v dimenziji Avogadrovega števila zapišemo enoto: "1/mol" ali "mol-1". Torej: NA = 6,02 1023.

Avogadrovo število zelo velika. Primerjaj: če zberete 6,02 1023 kroglic s polmerom 14 centimetrov, bo njihova skupna prostornina približno enaka prostornini, kot jo zaseda celoten planet Zemlja.

Za določitev števila atomov (molekul) v določeni količini snovi morate uporabiti naslednjo formulo: N = ν NA,

kjer je N število delcev (atomov ali molekul).

Na primer, določimo število atomov aluminija, ki jih vsebuje 2 mol aluminijeve snovi: N (Al) = ν (Al) · NA.

N (Al) = 2 mol 6,02 1023 = 12,04 1023 (atomi).

Poleg tega lahko določite količino snovi po znanem številu atomov (molekul):

stehiometrija- kvantitativna razmerja med reagirajočimi snovmi.

Če reaktanti vstopijo v kemično interakcijo v strogo določenih količinah in kot rezultat reakcije nastanejo snovi, katerih količino je mogoče izračunati, se takšne reakcije imenujejo stehiometrično.

Zakoni stehiometrije:

Koeficienti v kemijskih enačbah pred formulami kemičnih spojin se imenujejo stehiometrično.

Vsi izračuni po kemijskih enačbah temeljijo na uporabi stehiometričnih koeficientov in so povezani z iskanjem količin snovi (števila molov).

Količina snovi v reakcijski enačbi (število molov) = koeficient pred ustrezno molekulo.

N A=6,02×10 23 mol -1.

η - razmerje dejanske mase izdelka m str na teoretično možno m t, izraženo v ulomkih enote ali v odstotkih.

Če v pogoju ni določen izkoristek reakcijskih produktov, se v izračunih vzame enak 100% (kvantitativni izkoristek).

Shema izračuna po enačbah kemičnih reakcij:

1. Napišite enačbo za kemijsko reakcijo.
2. Nad kemijske formule snovi napiši znane in neznane količine z merskimi enotami.
3. Pod kemijske formule znanih in neznanih snovi zapišite ustrezne vrednosti teh količin, ki jih najdete iz reakcijske enačbe.
4. Sestavite in rešite razmerja.

Primer. Izračunajte maso in količino snovi magnezijevega oksida, ki nastane pri popolnem zgorevanju 24 g magnezija.

Izraz mol se uporablja za merjenje kemikalij. Ugotovimo značilnosti te količine, navedemo primere računskih nalog z njeno udeležbo in ugotovimo pomen tega izraza.

Opredelitev

Mol v kemiji je računska enota. Predstavlja količino določene snovi, v kateri je toliko strukturnih enot (atomov, molekul), kot jih je v 12 gramih ogljikovega atoma.

Avogadrovo število

Količina snovi je povezana s številom Avogadro, ki je 6*10^23 1/mol. Za snovi molekularne strukture velja, da en mol vključuje natančno število Avogadro. Če morate izračunati število molekul, ki jih vsebuje 2 mola vode, potem morate 6 * 10^23 pomnožiti z 2, dobimo 12 * 10^23 kosov. Poglejmo si vlogo krta v kemiji.

Količina snovi

Snov, ki je sestavljena iz atomov, vsebuje Avogadrovo število. Na primer, za atom natrija je to 6 * 10 * 23 1 / mol. Kakšna je njena oznaka? Mol v kemiji je označen z grško črko "nu" ali latinsko "n". Za izvajanje matematičnih izračunov, povezanih s količino snovi, uporabite matematično formulo:

n=N/N(A), kjer je n količina snovi, N(A) je Avogadrovo število, N je število strukturnih delcev snovi.

Po potrebi lahko izračunate število atomov (molekul):

Dejanska masa mola se imenuje molarna. Če je količina snovi določena v molih, ima vrednost molske mase enote g / mol. V številčnem smislu ustreza vrednosti relativne molekulske mase, ki jo lahko določimo s seštevanjem relativnih atomskih mas posameznih elementov.

Na primer, da bi določili molsko maso molekule ogljikovega dioksida, je treba izvesti naslednje izračune:

M(CO2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2*16=44

Pri izračunu molske mase natrijevega oksida dobimo:

M(Na2O)=2*Ar(Na)+Ar(O)=2*23+16=62

Pri določanju molske mase žveplove kisline seštejemo dve relativni atomski masi vodika z eno atomsko maso žvepla in štirimi relativnimi atomskimi masami kisika. Njihove vrednosti je vedno mogoče najti v periodnem sistemu Mendelejeva. Kot rezultat dobimo 98.

Mole v kemiji vam omogoča izvajanje različnih izračunov, povezanih s kemičnimi enačbami. Vsi tipični računski problemi v anorganski in organski kemiji, ki vključujejo iskanje mase in prostornine snovi, se rešujejo prav prek molov.

Primeri računskih težav

Molekulska formula katere koli snovi označuje število molov vsakega elementa, ki je vključen v njeno sestavo. Na primer, en mol fosforne kisline vsebuje tri mole atomov vodika, en mol atomov fosforja in štiri mole atomov kisika. Vse je precej preprosto. Mol v kemiji je prehod iz mikrokozmosa molekul in atomov v makrosistem s kilogrami in grami.

1. naloga. Določite število molekul vode, ki jih vsebuje 16,5 molov.

Za reševanje uporabimo razmerje med številom Avogadro (količina snovi). Dobimo:

16,5*6,022*1023 = 9,9*1024 molekul.

2. naloga. Izračunajte število molekul, ki jih vsebuje 5 g ogljikovega dioksida.

Najprej morate izračunati molsko maso določene snovi, pri čemer uporabite njeno razmerje z relativno molekulsko maso. Dobimo:

N=5/44*6,023*1023=6,8*1023 molekul.

Algoritem za naloge na kemijsko enačbo

Pri izračunu mase ali reakcijskih produktov po enačbi se uporablja določen algoritem dejanj. Najprej se ugotovi, kateri od vhodnih materialov je pomanjkljiv. Če želite to narediti, poiščite njihovo število v molih. Nato sestavijo enačbo procesa, ne pozabite postaviti stereokemičnih koeficientov. Začetni podatki so zabeleženi nad snovmi, pod njimi je navedena količina odvzete snovi v molih (po koeficientu). Po potrebi pretvorite merske enote s formulami. Nato sestavijo delež in ga matematično rešijo.

Če je predlagana bolj zapletena naloga, se predhodno izračuna masa čiste snovi, pri čemer se odstranijo nečistoče, nato pa začnejo določati njeno količino (v molih). Nobenega problema v kemiji, povezanega z reakcijsko enačbo, ni mogoče rešiti brez takšne količine, kot je mol. Poleg tega lahko s tem izrazom enostavno določite število molekul ali atomov, pri čemer za takšne izračune uporabite konstantno število Avogadro. Računske naloge so vključene v testna vprašanja iz kemije za maturante osnovnih in srednjih šol.

Mol, molska masa

Najmanjši delci - molekule, atomi, ioni, elektroni - sodelujejo v kemičnih procesih. Število takšnih delcev, tudi v majhnem delu snovi, je zelo veliko. Zato se, da bi se izognili matematičnim operacijam z velikimi števili, uporablja posebna enota za karakterizacijo količine snovi, ki sodeluje v kemični reakciji - Krt.

Krt- to je taka količina snovi, ki vsebuje določeno število delcev (molekul, atomov, ionov), enako Avogadrovoj konstanti

Avogadrova konstanta N A je definirana kot število atomov, ki jih vsebuje 12 g izotopa 12 C:

Tako 1 mol katere koli snovi vsebuje 6,02 10 23 delcev te snovi.

1 mol kisika vsebuje 6,02 10 23 O 2 molekule.

1 mol žveplove kisline vsebuje 6,02 10 23 H 2 SO 4 molekul.

1 mol železa vsebuje 6,02 10 23 Fe atomi.

1 mol žvepla vsebuje 6,02 10 23 S atomi.

2 mola žvepla vsebuje 12,04 10 23 S atomi.

0,5 mol žvepla vsebuje 3,01 10 23 S atomi.

Na podlagi tega lahko poljubno količino snovi izrazimo z določenim številom molov ν (gola). Na primer, vzorec snovi vsebuje 12,04 10 23 molekul. Zato je količina snovi v tem vzorcu:

Na splošno:

kje Nje število delcev dane snovi;
N a- število delcev, ki vsebuje 1 mol snovi (Avogadrova konstanta).

Molska masa snovi (M) je masa, ki jo ima 1 mol dane snovi.
Ta vrednost je enaka razmerju mase m snov do količine snovi ν , ima dimenzijo kg/mol oz g/mol. Molarna masa, izražena v g / mol, je številčno enaka relativni relativni molekulski masi M r (za snovi atomske strukture - relativna atomska masa Ar r).
Na primer, molska masa metana CH 4 je definirana kot sledi:

M r (CH 4) \u003d A r (C) + 4 A r (H) \u003d 12 + 4 \u003d 16

M(CH 4) \u003d 16 g / mol, tj. 16 g CH 4 vsebuje 6,02 10 23 molekul.

Molarno maso snovi lahko izračunamo, če je njena masa znana m in količina (število molov) ν , po formuli:

Skladno s tem, če poznamo maso in molsko maso snovi, lahko izračunamo število njenih molov:

ali poiščite maso snovi po številu molov in molski masi:

m = ν M

Treba je opozoriti, da je vrednost molske mase snovi določena z njeno kvalitativno in kvantitativno sestavo, t.j. odvisno od M r in A r . Zato imajo različne snovi z enakim številom molov različno maso. m.

Primer
Izračunajte masi metana CH 4 in etana C 2 H 6 vzeti v količini ν = 2 mola vsak.

Rešitev
Molska masa metana M(CH 4) je 16 g/mol;
molska masa etana M (C 2 H 6) \u003d 2 12 + 6 \u003d 30 g / mol.
Od tod:

m(CH 4) \u003d 2 mol 16 g / mol \u003d 32 g;
m(C 2 H 6) \u003d 2 mol 30 g / mol \u003d 60 g.

Tako je mol del snovi, ki vsebuje enako število delcev, vendar ima za različne snovi različno maso, saj delci snovi (atomi in molekule) po masi niso enaki.

izračun ν uporablja pri skoraj vseh računskih problemih.

Razmerje:

Vzorci za reševanje težav

Odločitev za vzdrževanje takšnega zvezka ni prišla takoj, ampak postopoma, z nabiranjem delovnih izkušenj.

Sprva je bilo to mesto na koncu delovnega zvezka – nekaj strani za zapisovanje najpomembnejših definicij. Nato so tam postavili najpomembnejše mize. Nato je prišlo spoznanje, da večina študentov potrebuje stroge algoritemske predpise, da bi se naučili reševati probleme, ki jih morajo najprej razumeti in si zapomniti.

Takrat je prišla odločitev, da se poleg delovnega zvezka vodi še en obvezen kemijski zvezek – kemijski slovar. Za razliko od delovnih zvezkov, ki sta v enem študijskem letu lahko celo dva, je slovar en sam zvezek za celoten predmet kemije. Najbolje je, če ima ta zvezek 48 listov in močno platnico.

Gradivo v tem zvezku razporedimo na naslednji način: na začetku - najpomembnejše definicije, ki jih fantje izpišejo iz učbenika ali zapišejo po nareku učitelja. Na primer, v prvi lekciji v 8. razredu je to definicija predmeta "kemija", pojem "kemijske reakcije". Med šolskim letom v 8. razredu se jih nabere več kot trideset. Po teh definicijah izvajam ankete pri nekaterih urah. Na primer ustno vprašanje v verigi, ko en učenec zastavi vprašanje drugemu, če je pravilno odgovoril, potem že postavi naslednje vprašanje; ali, ko enemu učencu zastavijo vprašanja drugi učenci, če se ta ne spopade z odgovorom, potem odgovorijo sami. V organski kemiji so to predvsem definicije razredov organskih snovi in ​​glavnih pojmov, na primer "homologi", "izomeri" itd.

Na koncu naše referenčne knjige je gradivo predstavljeno v obliki tabel in diagramov. Na zadnji strani je prva tabela »Kemični elementi. Kemični znaki". Nato tabele "Valenca", "Kisline", "Indikatorji", "Elektrokemična serija napetosti kovin", "Serija elektronegativnosti".

Še posebej se želim osredotočiti na vsebino tabele "Korespondenca kislin s kislinskimi oksidi":

Brez razumevanja in zapomnitve te tabele učenci 8. razreda težko sestavijo enačbe za reakcije kislinskih oksidov z alkalijami.

Pri preučevanju teorije elektrolitske disociacije na koncu zvezka zapišemo sheme in pravila.

Pravila za sestavljanje ionskih enačb:

1. V obliki ionov zapiši formule močnih elektrolitov, ki so topni v vodi.

2. V molekularni obliki zapišite formule enostavnih snovi, oksidov, šibkih elektrolitov in vseh netopnih snovi.

3. Formule slabo topnih snovi na levi strani enačbe so zapisane v ionski obliki, na desni - v molekularni obliki.

Pri študiju organske kemije v slovar pišemo zbirne tabele za ogljikovodike, razrede snovi, ki vsebujejo kisik in dušik, sheme genetskih razmerij.

V 25 letih poučevanja kemije v šoli sem moral delati različne programe in učbenike. Hkrati pa je bilo vedno presenetljivo, da praktično noben učbenik ne uči reševanja problemov. Na začetku študija kemije, da bi sistemizirali in utrdili znanje v slovarju, dijaki in študenti sestavimo tabelo »Fizikalne količine« z novimi količinami:

Pri poučevanju študentov reševanja računskih problemov pripisujem velik pomen algoritmom. Verjamem, da strogo predpisovanje zaporedja dejanj omogoča šibkemu študentu, da razume rešitev problemov določene vrste. Za močne študente je to priložnost, da dosežejo ustvarjalno raven njihovega nadaljnjega kemijskega izobraževanja in samoizobraževanja, saj morate najprej samozavestno obvladati relativno majhno število standardnih tehnik. Na podlagi tega se bo razvila sposobnost njihove pravilne uporabe na različnih stopnjah reševanja kompleksnejših problemov. Zato sem sestavil algoritme za reševanje računskih problemov za vse vrste šolskih predmetnih nalog in za obšolske dejavnosti.

Navedel bom primere nekaterih od njih.

Algoritem za reševanje problemov s kemičnimi enačbami.

1. Na kratko zapišite pogoj problema in naredite kemijsko enačbo.

2. Nad formulami v kemijski enačbi zapiši podatke o problemu, pod formulami zapiši število molov (določeno s koeficientom).

3. Poišči količino snovi, katere masa ali prostornina je podana v pogoju problema, z uporabo formula:

M/M; \u003d V / V m (za pline V m \u003d 22,4 l / mol).

Dobljeno število zapišite nad formulo v enačbi.

4. Poišči količino snovi, katere masa ali prostornina nista znani. Če želite to narediti, razmišljajte v skladu z enačbo: primerjajte število molov glede na pogoj s številom molov po enačbi. Proporcija, če je potrebno.

5. Poiščite maso ali prostornino po formulah: m = M ; V = V m .

Ta algoritem je osnova, ki jo mora študent obvladati, da bo lahko v prihodnosti reševal probleme z uporabo enačb z različnimi zapleti.

Naloge za presežek in pomanjkanje.

Če so v pogoju problema znane količine, mase ali prostornine dveh reakcijskih snovi naenkrat, potem je to problem za presežek in pomanjkanje.

Pri reševanju:

1. Poiskati je treba količine dveh reakcijskih snovi po formulah:

M/M; = V/V m .

2. Dobljeno število molov je vpisano nad enačbo. Če jih primerjate s številom molov v skladu z enačbo, sklepajte, katera snov je podana v pomanjkanju.

3. Zaradi pomanjkljivosti naredite nadaljnje izračune.

Naloge za delež izkoristka reakcijskega produkta, praktično pridobljen iz teoretično možnega.

Po reakcijskih enačbah se izvedejo teoretični izračuni in poiščejo teoretični podatki za reakcijski produkt: teor. , m teor. ali V teor. . Pri izvajanju reakcij v laboratoriju ali industriji pride do izgub, zato so pridobljeni praktični podatki praktični. ,

m praktičen ali V praktično. je vedno manjša od teoretično izračunanih podatkov. Delež donosa je označen s črko (eta) in se izračuna po formulah:

(to) = praksa. / teor. = m praktično. / m teor. = V praktično. / V teor.

Izraža se kot ulomek enote ali kot odstotek. Obstajajo tri vrste nalog:

Če so podatki za izhodiščno snov in delež izkoristka reakcijskega produkta znani v pogoju problema, potem morate najti praktično. , m praktično ali V praktično. reakcijski produkt.

Vrstni red rešitve:

1. Izračunaj po enačbi, na podlagi podatkov za izvirno snov poišči teorijo. , m teor. ali V teor. produkt reakcije;

2. Poiščite maso ali prostornino reakcijskega produkta, ki ga praktično dobimo, po formulah:

m praktičen = m teor. ; V praksi. = V teor. ; praktično = teorija. .

Če so v stanju problema znani podatki za izhodiščno snov in prakso. , m praktično ali V praktično. pridobljenega produkta, medtem ko je treba najti delež izkoristka reakcijskega produkta.

Vrstni red rešitve:

1. Izračunaj po enačbi, na podlagi podatkov za izhodno snov, poišči

Teorija. , m teor. ali V teor. reakcijski produkt.

2. Poiščite delež izkoristka reakcijskega produkta po formulah:

Prakt. / teor. = m praktično. / m teor. = V praktično. /V teor.

Če so v stanju problema znane prakse. , m praktično ali V praktično. nastalega reakcijskega produkta in deleža njegovega donosa, v tem primeru morate poiskati podatke za izhodno snov.

Vrstni red rešitve:

1. Najdi teor., m teor. ali V teor. reakcijski produkt po formulah:

Teorija. = praktično / ; m teor. = m praktično. / ; V teor. = V praktično. / .

2. Izračunaj po enačbi, na podlagi teor. , m teor. ali V teor. reakcijski produkt in poiščite podatke za izhodni material.

Seveda te tri vrste problemov obravnavamo postopoma, razvijamo veščine reševanja vsakega od njih na primeru številnih problemov.

Težave z mešanicami in nečistočami.

Čista snov je tista, ki je v mešanici več, ostalo so nečistoče. Oznake: masa zmesi - m cm, masa čiste snovi - m q.v., masa nečistoč - m pribl. , masni delež čiste snovi - h.v.

Masni delež čiste snovi najdemo po formuli: h.v. = m q.v. / m glej, izrazite v ulomkih enote ali v odstotkih. Ločimo 2 vrsti nalog.

Če je v pogoju problema podan masni delež čiste snovi ali masni delež nečistoč, potem je podana masa zmesi. Beseda "tehnična" pomeni tudi prisotnost mešanice.

Vrstni red rešitve:

1. Poiščite maso čiste snovi s formulo: m p.m. = q.v. m vidim.

Če je naveden masni delež nečistoč, morate najprej najti masni delež čiste snovi: = 1 - pribl.

2. Na podlagi mase čiste snovi naredite nadaljnje izračune po enačbi.

Če pogoj problema daje maso začetne zmesi in n, m ali V reakcijskega produkta, potem morate najti masni delež čiste snovi v začetni zmesi ali masni delež nečistoč v njej.

Vrstni red rešitve:

1. Izračunajte po enačbi na podlagi podatkov za reakcijski produkt in poiščite n ur. in m h.v.

2. Poiščite masni delež čiste snovi v zmesi s formulo: q.v. = m q.v. / m glej in masni delež nečistoč: pribl. = 1 - h.c.

Zakon prostorninskih razmerij plinov.

Prostornine plinov so povezane na enak način kot njihove količine snovi:

V 1 / V 2 = 1 / 2

Ta zakon se uporablja pri reševanju problemov z enačbami, v katerih je podana prostornina plina in je treba najti prostornino drugega plina.

Volumenski delež plina v mešanici.

Vg / Vcm, kjer je (phi) prostorninski delež plina.

Vg je prostornina plina, Vcm je prostornina mešanice plinov.

Če sta prostorninski delež plina in prostornina zmesi podani v pogoju težave, potem morate najprej najti prostornino plina: Vg = Vcm.

Prostornino mešanice plinov najdemo s formulo: Vcm = Vg /.

Prostornino zraka, porabljenega za gorenje snovi, najdemo skozi prostornino kisika, ki jo najdemo z enačbo:

Vair \u003d V (O 2) / 0,21

Izpeljava formul organskih snovi po splošnih formulah.

Organske snovi tvorijo homologne serije, ki imajo skupne formule. To omogoča:

1. Izrazite relativno molekulsko maso s številom n.

M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. Izenačite M r, izraženo z n, s pravim M r in poiščite n.

3. Sestavite reakcijske enačbe v splošni obliki in na njih opravite izračune.

Izpeljava formul snovi po produktih zgorevanja.

1. Analizirajte sestavo produktov zgorevanja in sklepajte o kvalitativni sestavi zgorele snovi: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> Na, C.

Prisotnost kisika v snovi zahteva preverjanje. Indekse v formuli označite kot x, y, z. Na primer, CxHyOz (?).

2. Poiščite količino snovi produktov zgorevanja po formulah:

n = m / M in n = V / Vm.

3. Poiščite količine elementov, ki jih vsebuje zgorela snov. Na primer:

n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 ћ n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) itd.

Vm = g/l 22,4 l/mol; r = m / V.

b) če je relativna gostota znana: M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D zrak. 29, M = D N2 28 itd.

1 način: poiščite najpreprostejšo formulo snovi (glejte prejšnji algoritem) in najpreprostejšo molsko maso. Nato primerjajte pravo molsko maso z najpreprostejšo in povečajte indekse v formuli za zahtevano število krat.

2 način: poiščite indekse s formulo n = (e) Mr / Ar (e).

Če masni delež enega od elementov ni znan, ga je treba najti. Če želite to narediti, odštejte masni delež drugega elementa od 100% ali od enote.

Postopoma se med študijem kemije v kemijskem slovarju kopičijo algoritmi za reševanje problemov različnih vrst. In študent vedno ve, kje najti pravo formulo ali prave informacije za rešitev problema.

Mnogi študenti radi vodijo tak zvezek, sami ga dopolnjujejo z različnimi referenčnimi gradivi.

Pri obšolskih dejavnostih pa z učenci začnemo tudi ločen zvezek za pisanje algoritmov za reševanje problemov, ki presegajo okvire šolskega učnega načrta. V isti zvezek za vsako vrsto naloge zapišemo 1-2 primera, preostale naloge rešujejo v drugem zvezku. In če pomislite, je med tisočimi različnimi nalogami, s katerimi se srečujete na izpitu iz kemije na vseh univerzah, ločiti naloge 25-30 različnih vrst. Seveda je med njimi veliko različic.

Pri razvoju algoritmov za reševanje problemov pri izbirnih razredih je A.A. Kushnarev. (Učenje reševanja problemov v kemiji, - M., Šola - tisk, 1996).

Sposobnost reševanja problemov v kemiji je glavno merilo za ustvarjalno asimilacijo predmeta. Predmet kemije je mogoče učinkovito obvladati z reševanjem problemov različnih stopenj kompleksnosti.

Če ima študent jasno predstavo o vseh možnih vrstah problemov, je rešil veliko število problemov vsake vrste, potem se lahko spopade z opravljanjem izpita iz kemije v obliki enotnega državnega izpita in vstopom na univerze. .