Naravni pojavi. Primeri razložljivih in nerazložljivih pojavov

Dinamične spremembe so vgrajene v samo naravo. Vsak trenutek se vse tako ali drugače spremeni. Če pogledate natančno, boste našli na stotine primerov fizikalnih in kemičnih pojavov, ki so povsem naravne transformacije.

Sprememba je edina stalnica v vesolju

Ironično je, da so spremembe edina stalnica v našem vesolju. Da bi razumeli fizikalne in kemijske pojave (primere v naravi najdemo na vsakem koraku), jih je običajno razvrstiti v vrste, odvisno od narave končnega rezultata, ki ga povzročajo. Obstajajo fizikalne, kemične in mešane spremembe, ki vsebujejo tako prvo kot drugo.

Fizikalni in kemijski pojavi: primeri in pomen

Kaj je fizikalni pojav? Vse spremembe, ki se zgodijo v snovi, ne da bi spremenili njeno kemično sestavo, so fizične. Zanje so značilne spremembe fizikalnih lastnosti in stanja materiala (trdno, tekoče ali plinasto), gostote, temperature, prostornine, ki se zgodijo brez spremembe njegove temeljne kemijske strukture. Ni ustvarjanja novih kemičnih izdelkov ali sprememb skupne mase. Poleg tega je tovrstna sprememba običajno začasna in v nekaterih primerih popolnoma reverzibilna.

Ko mešate kemikalije v laboratoriju, lahko preprosto vidite reakcijo, vendar se v svetu okoli vas vsak dan dogaja veliko kemičnih reakcij. Kemična reakcija spremeni molekule, medtem ko jih fizikalna le prerazporedi. Na primer, če vzamemo plin klor in kovinski natrij in ju združimo, dobimo kuhinjsko sol. Nastala snov se zelo razlikuje od katere koli njene sestavine. To je kemična reakcija. Če to sol nato raztopimo v vodi, enostavno zmešamo molekule soli z molekulami vode. V teh delcih ni sprememb, gre za fizično transformacijo.

Primeri telesnih sprememb

Vse je sestavljeno iz atomov. Ko se atomi združijo, nastanejo različne molekule. Različne lastnosti, ki jih predmeti podedujejo, so posledica različnih molekularnih ali atomskih struktur. Glavne lastnosti predmeta so odvisne od njihove molekularne razporeditve. Fizične spremembe se zgodijo brez spreminjanja molekularne ali atomske strukture predmetov. Preprosto spremenijo stanje predmeta, ne da bi spremenili njegovo naravo. Taljenje, kondenzacija, sprememba volumna in izhlapevanje so primeri fizikalnih pojavov.

Dodatni primeri fizikalnih sprememb: kovina, ki se pri segrevanju širi, prenos zvoka po zraku, voda pozimi zmrzne v led, baker, ki se vleče v žice, glina se oblikuje na različnih predmetih, sladoled se stopi v tekočino, kovina se segreje in spremeni v drugo obliko, jod sublimacija pri segrevanju, padec katerega koli predmeta pod vplivom gravitacije, črnilo absorbira kreda, magnetizacija železnih žebljev, snežak, ki se topi na soncu, svetleče žarnice z žarilno nitko, magnetna levitacija predmeta.

Kako ločiti med fizikalnimi in kemičnimi spremembami?

V življenju je mogoče najti veliko primerov kemičnih in fizikalnih pojavov. Pogosto je težko ugotoviti razliko med obema, še posebej, če se lahko oba pojavita hkrati. Če želite prepoznati telesne spremembe, postavite naslednja vprašanja:

• Ali je stanje stanja predmeta sprememba (plinasto, trdno in tekoče)?
• Ali je sprememba zgolj omejen fizični parameter ali značilnost, kot so gostota, oblika, temperatura ali prostornina?
• Ali je kemična narava predmeta sprememba?
• Ali obstajajo kemične reakcije, ki vodijo do ustvarjanja novih izdelkov?

Če je odgovor na eno od prvih dveh vprašanj pritrdilen, na nadaljnja vprašanja pa ni odgovorov, gre najverjetneje za fizični pojav. Nasprotno, če je odgovor na katero od zadnjih dveh vprašanj pritrdilen, medtem ko sta prvi dve ne, potem gre zagotovo za kemični pojav. Trik je le v tem, da jasno opazujete in analizirate, kar vidite.

Primeri kemijskih reakcij v vsakdanjem življenju

Kemija se dogaja v svetu okoli vas, ne le v laboratoriju. Snovi medsebojno delujejo, da tvorijo nove izdelke skozi proces, ki se imenuje kemična reakcija ali kemična sprememba. Vsakič, ko kuhate ali čistite, je kemija v akciji. Vaše telo živi in ​​raste s kemičnimi reakcijami. Reakcije so, ko vzamete zdravilo, prižgete vžigalico in vzdihnete. Tukaj je 10 kemičnih reakcij v vsakdanjem življenju. To je le majhen izbor tistih primerov fizikalnih in kemičnih pojavov v življenju, ki jih vidite in doživite večkrat vsak dan:

1. fotosinteza. Klorofil v rastlinskih listih pretvarja ogljikov dioksid in vodo v glukozo in kisik. Je ena najpogostejših vsakodnevnih kemičnih reakcij in tudi ena najpomembnejših, saj tako rastline proizvajajo hrano zase in za živali ter pretvarjajo ogljikov dioksid v kisik.
2. Aerobno celično dihanje je reakcija s kisikom v človeških celicah. Aerobno celično dihanje je nasproten proces fotosinteze. Razlika je v tem, da se energijske molekule združijo s kisikom, ki ga dihamo, da sprostijo energijo, ki jo potrebujejo naše celice, pa tudi ogljikov dioksid in vodo. Energija, ki jo uporabljajo celice, je kemična energija v obliki ATP.
3. Anaerobno dihanje. Anaerobno dihanje proizvaja vino in drugo fermentirano hrano. Vaše mišične celice izvajajo anaerobno dihanje, ko vam zmanjka kisika, na primer med intenzivno ali dolgotrajno vadbo. Anaerobno dihanje kvasovk in bakterij se uporablja za fermentacijo za proizvodnjo etanola, ogljikovega dioksida in drugih kemikalij, ki proizvajajo sir, vino, pivo, jogurt, kruh in številna druga običajna živila.
4. Gorenje je vrsta kemične reakcije. To je kemična reakcija v vsakdanjem življenju. Vsakič, ko prižgete vžigalico ali svečo, prižgete ogenj, vidite reakcijo gorenja. Pri sežiganju se energijske molekule združijo s kisikom, da nastaneta ogljikov dioksid in voda.
5. Rja je pogosta kemična reakcija. Sčasoma na železu nastane rdeč, luskast premaz, imenovan rja. To je primer oksidacijske reakcije. Drugi vsakdanji primeri vključujejo tvorbo zelene barve na bakru in temnenje srebra.
6. Mešanje kemikalij povzroči kemične reakcije. Pecilni prašek in soda bikarbona opravljata podobne funkcije pri peki, vendar različno reagirata na druge sestavine, zato ju ne morete vedno zamenjati. Če v receptu kombinirate kis in sodo bikarbono za kemični "vulkan" ali mleko s pecilnim praškom, doživite dvojno pristranskost ali reakcijo metateze (in še nekaj drugih). Sestavine se ponovno združijo, da nastaneta ogljikov dioksid in voda. Ogljikov dioksid tvori mehurčke in pomaga, da pecivo "raste". Te reakcije se v praksi zdijo preproste, vendar pogosto vključujejo več korakov.
7. Baterije so primeri elektrokemije. Baterije uporabljajo elektrokemične ali redoks reakcije za pretvorbo kemične energije v električno.
8. Prebava. Med prebavo poteka na tisoče kemičnih reakcij. Takoj, ko daste hrano v usta, začne encim v vaši slini, imenovan amilaza, razgrajevati sladkorje in druge ogljikove hidrate v enostavnejše oblike, ki jih vaše telo lahko absorbira. Klorovodikova kislina v želodcu reagira s hrano, da jo razgradi, encimi pa razgradijo beljakovine in maščobe, da se lahko absorbirajo v krvni obtok skozi črevesno steno.
9. Kislinsko-bazične reakcije. Kadarkoli zmešate kislino (npr. kis, limonin sok, žveplovo kislino, klorovodikovo kislino) z alkalijo (npr. sodo bikarbono, milom, amoniakom, acetonom), izvajate kislinsko-bazično reakcijo. Ti procesi se nevtralizirajo, pri čemer nastajata sol in voda. Natrijev klorid ni edina sol, ki lahko nastane. Tukaj je na primer kemijska enačba za kislinsko-bazično reakcijo, ki proizvaja kalijev klorid, običajen nadomestek kuhinjske soli: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Milo in detergenti. Očistijo se s kemičnimi reakcijami. Milo emulgira umazanijo, kar pomeni, da se mastni madeži vežejo na milo, tako da jih je mogoče odstraniti z vodo. Detergenti zmanjšajo površinsko napetost vode, zato lahko medsebojno delujejo z olji, jih vežejo in sperejo.
11. Kemijske reakcije pri pripravi hrane. Kuhanje je en velik praktičen kemijski eksperiment. Kuhanje uporablja toploto, da povzroči kemične spremembe v hrani. Na primer, ko trdo skuhate jajce, lahko vodikov sulfid, ki nastane pri segrevanju jajčnega beljaka, reagira z železom iz rumenjaka in okoli rumenjaka tvori sivo-zelen obroč. Ko kuhate meso ali pecivo, Maillardova reakcija med aminokislinami in sladkorji povzroči rjavo barvo in želen okus.

Drugi primeri kemijskih in fizikalnih pojavov

Fizikalne lastnosti opisujejo značilnosti, ki ne spremenijo snovi. Na primer, lahko spremenite barvo papirja, vendar je še vedno papir. Vodo lahko zavrete, a ko zberete in kondenzirate paro, je to še vedno voda. Lahko določite maso lista papirja in je še vedno papir.

Kemijske lastnosti so tiste, ki kažejo, kako snov reagira ali ne reagira z drugimi snovmi. Ko kovinski natrij postavimo v vodo, burno reagira, da nastane natrijev hidroksid in vodik. Zadostno toploto ustvari vodik, ki uhaja v plamen, ko reagira s kisikom v zraku. Po drugi strani pa, ko daš kos bakrene kovine v vodo, ni reakcije. Torej je kemična lastnost natrija, da reagira z vodo, kemična lastnost bakra pa je, da ne.

Katere druge primere kemijskih in fizikalnih pojavov lahko navedemo? Kemijske reakcije vedno potekajo med elektroni v valenčnih lupinah atomov elementov v periodnem sistemu. Fizikalni pojavi na nizkih ravneh energije preprosto vključujejo mehanske interakcije - naključne trke atomov brez kemičnih reakcij, kot so atomi ali molekule plina. Ko so energije trkov zelo visoke, je celovitost jedra atomov porušena, kar vodi do delitve ali zlitja vpletenih vrst. Spontani radioaktivni razpad običajno velja za fizikalni pojav.

Vse, kar nas obdaja: tako živa kot neživa narava, je v stalnem gibanju in se nenehno spreminja: premikajo se planeti in zvezde, dežuje, rastejo drevesa. In človek, kot vemo iz biologije, nenehno prehaja skozi nekatere stopnje razvoja. Mletje zrn v moko, padajoče kamenje, vrela voda, strele, žareče žarnice, raztapljanje sladkorja v čaju, premikajoča se vozila, strele, mavrice so primeri fizikalnih pojavov.

In s snovmi (železo, voda, zrak, sol itd.) prihaja do različnih sprememb oziroma pojavov. Snov lahko kristaliziramo, stopimo, zdrobimo, raztopimo in ponovno ločimo od raztopine. Vendar bo njegova sestava ostala enaka.

Tako lahko granulirani sladkor zmeljemo v tako fin prah, da se ob najmanjšem vdihu dvigne v zrak kot prah. Sladkorne madeže je mogoče videti le pod mikroskopom. Sladkor lahko razdelimo na še manjše dele tako, da ga raztopimo v vodi. Če vodo izhlapimo iz sladkorne raztopine, se bodo molekule sladkorja spet povezale med seboj v kristale. Toda ko je raztopljen v vodi in ko je zdrobljen, sladkor ostane sladkor.

V naravi voda tvori reke in morja, oblake in ledenike. Med izhlapevanjem se voda spremeni v paro. Vodna para je voda v plinastem stanju. Ko je izpostavljena nizkim temperaturam (pod 0˚С), voda preide v trdno stanje – spremeni se v led. Najmanjši delec vode je molekula vode. Molekula vode je tudi najmanjši delec pare ali ledu. Voda, led in para niso različne snovi, ampak ista snov (voda) v različnih agregatnih stanjih.

Tako kot voda lahko tudi druge snovi prehajajo iz enega agregatnega stanja v drugo.

Če eno ali drugo snov označimo kot plin, tekočino ali trdno snov, pomenijo stanje snovi v normalnih pogojih. Vsako kovino je mogoče ne samo stopiti (prevesti v tekoče stanje), ampak tudi spremeniti v plin. Toda to zahteva zelo visoke temperature. V zunanji lupini Sonca so kovine v plinastem stanju, ker je tam temperatura 6000 °C. In na primer, ogljikov dioksid se lahko s hlajenjem spremeni v "suh led".

Pojave, pri katerih ne pride do pretvorbe ene snovi v drugo, imenujemo fizikalni pojavi. Fizikalni pojavi lahko povzročijo spremembo, na primer, agregatnega stanja ali temperature, vendar bo sestava snovi ostala enaka.

Vse fizikalne pojave lahko razdelimo v več skupin.

Mehanski pojavi so pojavi, ki se dogajajo s fizičnimi telesi, ko se medsebojno gibljejo (vrtenje Zemlje okoli Sonca, gibanje avtomobilov, let padalca).

Električni pojavi so pojavi, ki nastanejo ob nastanku, obstoju, gibanju in medsebojnem delovanju električnih nabojev (električni tok, telegrafija, strela med nevihto).

Magnetni pojavi so pojavi, povezani s pojavom magnetnih lastnosti fizičnih teles (privlačnost železnih predmetov z magnetom, obračanje igle kompasa proti severu).

Optični pojavi so pojavi, ki nastanejo pri širjenju, lomu in odboju svetlobe (mavrica, fatamorgana, odboj svetlobe od ogledala, pojav sence).

Toplotni pojavi so pojavi, ki nastanejo pri segrevanju in ohlajanju fizičnih teles (taljenje snega, vrela voda, megla, zmrzovanje vode).

Atomski pojavi so pojavi, ki nastanejo ob spremembi notranje zgradbe snovi fizičnih teles (sij Sonca in zvezd, atomska eksplozija).

blog.site, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva je obvezna povezava do vira.

Obdaja nas neskončno raznolik svet snovi in ​​pojavov.

Nenehno se spreminja.

Vse spremembe, ki se zgodijo na telesih, se imenujejo pojavi. Rojstvo zvezd, menjava dneva in noči, taljenje ledu, nabrekanje brstov na drevesih, bliskanje strele med nevihto in tako naprej - vse to so naravni pojavi.

Spomnimo se, da so telesa sestavljena iz snovi. Upoštevajte, da se pri nekaterih pojavih snovi teles ne spremenijo, pri drugih pa se spremenijo. Na primer, če raztrgate kos papirja na pol, bo kljub spremembam, ki so se zgodile, papir ostal papir. Če papir zažgemo, se spremeni v pepel in dim.

Pojavi, pri katerih se lahko spreminjajo velikost, oblika teles, agregatno stanje snovi, vendar snovi ostanejo enake, se ne spremenijo v druge, imenujemo fizikalni pojavi(izhlapevanje vode, sij električne žarnice, zvok strun glasbila itd.).

Fizikalni pojavi so izjemno raznoliki. Med njimi se odlikujejo mehanska, toplotna, električna, razsvetljava in itd.

Spomnimo se, kako oblaki plavajo po nebu, letalo leti, avto vozi, jabolko pade, voziček itd. Pri vseh teh pojavih se predmeti (telesa) premikajo. Pojavi, povezani s spremembo položaja telesa glede na druga telesa, se imenujejo mehanski(v prevodu iz grščine "mehane" pomeni stroj, orodje).

Veliko pojavov povzroča menjava toplote in mraza. V tem primeru se spremenijo lastnosti samih teles. Spremenijo obliko, velikost, spremeni se stanje teh teles. Na primer, pri segrevanju se led spremeni v vodo, voda v paro; Ko temperatura pade, se para spremeni v vodo, voda pa v led. Pojave, povezane s segrevanjem in ohlajanjem teles, imenujemo termični(slika 35).

riž. 35. Fizikalni pojav: prehajanje snovi iz enega stanja v drugo. Če zamrznete kapljice vode, se bo ponovno pojavil led

Razmislite električni pojavov. Beseda "elektrika" izhaja iz grške besede "elektron" - jantar. Ne pozabite, da ko na hitro slečete volneni pulover, zaslišite rahlo prasketanje. Če enako storite v popolni temi, boste videli tudi iskre. To je najpreprostejši električni pojav.

Da bi se seznanili s še enim električnim pojavom, izvedite naslednji poskus.

Odtrgajte majhne koščke papirja in jih položite na površino mize. Čiste in suhe lase počešite s plastičnim glavnikom in jih prinesite na kose papirja. Kaj se je zgodilo?

riž. 36. Majhne koščke papirja privlači glavnik

Telesa, ki so po drgnjenju sposobna pritegniti lahke predmete, imenujemo elektrificiran(slika 36). Strele med nevihtami, polarni sij, elektrifikacija papirja in sintetičnih tkanin - vse to so električni pojavi. Delovanje telefona, radia, televizije, raznih gospodinjskih aparatov so primeri človeške uporabe električnih pojavov.

Pojave, ki so povezani s svetlobo, imenujemo svetloba. Svetloba izvira iz sonca, zvezd, svetilk in nekaterih živih bitij, kot so kresničke. Takšna telesa se imenujejo svetleči.

Vidimo, ko svetloba zadene mrežnico. V popolni temi ne vidimo. Predmeti, ki sami ne oddajajo svetlobe (na primer drevesa, trava, strani te knjige ipd.), so vidni le, ko prejmejo svetlobo od nekega svetlečega telesa in jo odbijejo od svoje površine.

Luna, o kateri pogosto govorimo kot o nočni luči, je v resnici le nekakšen odsevnik sončne svetlobe.

S preučevanjem fizičnih pojavov narave se jih je človek naučil uporabljati v vsakdanjem življenju, vsakdanjem življenju.

1. Kaj imenujemo naravni pojavi?

2. Preberi besedilo. Naštej, kako se v njej imenujejo naravni pojavi: »Prišla je pomlad. Sonce vedno bolj pripeka. Sneg se topi, potoki tečejo. Na drevju so nabreknili brsti, priletele so grape.

3. Kateri pojavi se imenujejo fizikalni?

4. Izmed spodaj naštetih fizikalnih pojavov v prvi stolpec izpiši mehanske pojave; v drugem - termični; v tretji - električni; v četrtem - svetlobni pojavi.

Fizikalni pojavi: strela; taljenje snega; obala; taljenje kovin; delovanje električnega zvonca; mavrica na nebu; sončni žarek; premikajoče se kamne, pesek z vodo; vrelo vodo.

Vse, kar nas obdaja: tako živa kot neživa narava, je v stalnem gibanju in se nenehno spreminja: premikajo se planeti in zvezde, dežuje, rastejo drevesa. In človek, kot vemo iz biologije, nenehno prehaja skozi nekatere stopnje razvoja. Mletje zrn v moko, padajoče kamenje, vrela voda, strele, žareče žarnice, raztapljanje sladkorja v čaju, premikajoča se vozila, strele, mavrice so primeri fizikalnih pojavov.

In s snovmi (železo, voda, zrak, sol itd.) prihaja do različnih sprememb oziroma pojavov. Snov lahko kristaliziramo, stopimo, zdrobimo, raztopimo in ponovno ločimo od raztopine. Vendar bo njegova sestava ostala enaka.

Tako lahko granulirani sladkor zmeljemo v tako fin prah, da se ob najmanjšem vdihu dvigne v zrak kot prah. Sladkorne madeže je mogoče videti le pod mikroskopom. Sladkor lahko razdelimo na še manjše dele tako, da ga raztopimo v vodi. Če vodo izhlapimo iz sladkorne raztopine, se bodo molekule sladkorja spet povezale med seboj v kristale. Toda ko je raztopljen v vodi in ko je zdrobljen, sladkor ostane sladkor.

V naravi voda tvori reke in morja, oblake in ledenike. Med izhlapevanjem se voda spremeni v paro. Vodna para je voda v plinastem stanju. Ko je izpostavljena nizkim temperaturam (pod 0˚С), voda preide v trdno stanje – spremeni se v led. Najmanjši delec vode je molekula vode. Molekula vode je tudi najmanjši delec pare ali ledu. Voda, led in para niso različne snovi, ampak ista snov (voda) v različnih agregatnih stanjih.

Tako kot voda lahko tudi druge snovi prehajajo iz enega agregatnega stanja v drugo.

Če eno ali drugo snov označimo kot plin, tekočino ali trdno snov, pomenijo stanje snovi v normalnih pogojih. Vsako kovino je mogoče ne samo stopiti (prevesti v tekoče stanje), ampak tudi spremeniti v plin. Toda to zahteva zelo visoke temperature. V zunanji lupini Sonca so kovine v plinastem stanju, ker je tam temperatura 6000 °C. In na primer, ogljikov dioksid se lahko s hlajenjem spremeni v "suh led".

Pojave, pri katerih ne pride do pretvorbe ene snovi v drugo, imenujemo fizikalni pojavi. Fizikalni pojavi lahko povzročijo spremembo, na primer, agregatnega stanja ali temperature, vendar bo sestava snovi ostala enaka.

Vse fizikalne pojave lahko razdelimo v več skupin.

Mehanski pojavi so pojavi, ki se dogajajo s fizičnimi telesi, ko se medsebojno gibljejo (vrtenje Zemlje okoli Sonca, gibanje avtomobilov, let padalca).

Električni pojavi so pojavi, ki nastanejo ob nastanku, obstoju, gibanju in medsebojnem delovanju električnih nabojev (električni tok, telegrafija, strela med nevihto).

Magnetni pojavi so pojavi, povezani s pojavom magnetnih lastnosti fizičnih teles (privlačnost železnih predmetov z magnetom, obračanje igle kompasa proti severu).

Optični pojavi so pojavi, ki nastanejo pri širjenju, lomu in odboju svetlobe (mavrica, fatamorgana, odboj svetlobe od ogledala, pojav sence).

Toplotni pojavi so pojavi, ki nastanejo pri segrevanju in ohlajanju fizičnih teles (taljenje snega, vrela voda, megla, zmrzovanje vode).

Atomski pojavi so pojavi, ki nastanejo ob spremembi notranje zgradbe snovi fizičnih teles (sij Sonca in zvezd, atomska eksplozija).

spletno mesto, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva je obvezna povezava do vira.

Fizična slika sveta

Fizikalni pojavi v naravi

Zgodba

Številnih fizikalnih pojavov, ki jih opažamo v naravi in ​​življenju okoli nas, ni mogoče razložiti samo na podlagi zakonov mehanike, molekularno-kinetične teorije in termodinamike. Ti pojavi kažejo sile, ki delujejo med telesi na daljavo, te sile pa niso odvisne od mas medsebojno delujočih teles in zato niso gravitacijske. Te sile imenujemo elektromagnetne sile.
Stari Grki so vedeli za obstoj elektromagnetnih sil. Toda sistematično, kvantitativno preučevanje fizičnih pojavov, v katerih se kaže elektromagnetna interakcija teles, se je začelo šele konec 18. stoletja. Delo številnih znanstvenikov v 19. stoletju je zaključilo ustvarjanje koherentne znanosti, ki preučuje električne in magnetne pojave. Ta veda, ki je ena najpomembnejših vej fizike, se imenuje elektrodinamika.

Sončev mrk

To je astronomski pojav, ki je to, daLuna pokriva (eklipse) v celoti ali delnosonce od opazovalca na zemlji. Sončni mrk je mogoč samo vnova luna ko stran Lune, obrnjena proti Zemlji, ni osvetljena in sama Luna ni vidna. Mrki so možni le, če se mlaj pojavi v bližini enega od obehlunarni vozli (točke presečišča navideznih orbit Lune in Sonca), največ približno 12 stopinj od ene od njiju.
Opazovalci blizu popolnega mrka ga lahko vidijo kot delni sončni mrk. Med delnim mrkom gre Luna preko Sončevega diska ne točno v središču, skriva le del njega. V tem primeru se nebo zatemni precej šibkeje kot med popolnim mrkom, zvezde se ne pojavijo. Delni mrk lahko opazujemo na razdalji približno dva tisoč kilometrov od območja popolnega mrka.
Popolni sončni mrki omogočajo opazovanje korone in neposredne bližine Sonca, kar je v normalnih razmerah izjemno težko (čeprav z1996 astronomi so lahko zahvaljujoč delu nenehno pregledovali okolico naše zvezdesatelit SOHO (angleščina Solar and Heliospheric Observatory - sončni in heliosferski observatorij)).
francosko znanstvenik Pierre Jansen med popolnim sončnim mrkom v Indija 18. avgusta 1868 prvič raziskal kromosfera sonce in prejeli spekter novo kemični element (čeprav, kot se je kasneje izkazalo, je ta spekter mogoče dobiti, ne da bi čakali na sončni mrk, kar je dva meseca pozneje naredil angleški astronom Norman Lockyer ). Ta element je poimenovan po soncu. helij .
AT 1882 , 17. maj , ob sončnem mrku opazovalci iz Egipt Videli so komet, ki je letel blizu Sonca. Imenovali so ga Eclipse Comet, čeprav ima drugo ime - Komet Tevfik (v čast khedive takratni Egipt). Pripadala je cirkumsolarni kometi od Družina Kreutz .

Mavrica

to atmosferski optični in meteorološki pojav, ki ga običajno opazimo v polju z visoko vlažnostjo. Izgleda kot večbarvnolok oz krog , sestavljen izbarve spekter (pogled zunaj - znotraj loka:rdeča , Oranžna , rumena , zelena , modra , modra , vijolična . Teh sedem barv je glavnihimena barv , ki se v ruski kulturi običajno razlikujejo v mavrici (morda po Newtonu,glej spodaj ), vendar je treba upoštevati, da je spekter v resnici zvezen in te barve v mavrici prehajajo druga v drugo z gladko spremembo skozi številne vmesneodtenki .
Mavrica nastane zaradi soncasvetloba doživljanje lomnost v kapljice vodo dež oz megla lebdi v vzdušje. Te kapljice različno odbijajo svetlobo drugačen barve (lomni količnik Za daljšo valovno (rdečo) svetlobo je manj vode kot za kratkovalovno (vijolično), zato se rdeča svetloba manj odkloni zaradi loma – rdeča pri 137°30', vijolična pri 139°20' itd.), kar ima za posledicobela svetloba se razbije vspekter . Ta pojav je povzročendisperzija . Opazovalcu se zdi, da iz prostora izvira večbarvni sij v koncentričnih krogih (lokih) (v tem primeru mora biti vir močne svetlobe vedno za opazovalcem).
Mavrica predstavljajedke ki se pojavi, kolomnost in refleksija (znotraj kapljice) ravniparalelnega žarka svetlobe na kroglasti kapljici. Kot je prikazano na sliki (zaenobarvno žarek), ima odbita svetloba največjo intenziteto za določen kot med virom, kapljico in opazovalcem (in ta maksimum je zelo "oster", to pomeni, da večina svetlobe, ki se lomi z odbojem v kapljici, pride skoraj natanko ven pod enakim kotom). Dejstvo je, da je kot, pod katerim žarek, ki se odbije in lomi v njej, zapusti kapljico, nemonotono odvisen od razdalje od vpadnega (prvotnega) žarka do osi, ki je vzporedna z njim in poteka skozi središče kapljice (ta odvisnost je precej preprosta , in ga ni težko eksplicitno izračunati ), in ta odvisnost je gladkaekstrem . Zato je "število žarkov", ki izhajajo iz kapljice s koti blizu skrajne vrednosti kota, "veliko večje" od ostalih. Pod tem kotom (ki se nekoliko razlikuje za različne lomne količnike za žarke različnih barv) pride do odboja-loma največje svetlosti, ki tvori (iz različnih kapljic) mavrico ("svetli" žarki iz različnih kapljic tvorijo stožec z vrhom v opazovalčeva zenica in os, ki poteka skozi opazovalca in Sonce) .

Gejzir

Vir, ki občasno bruha fontane vroče vode in pare. Gejzirji so ena od manifestacij poznejših stopenjvulkanizem , so pogosti na območjih sodobne vulkanske dejavnosti. Gejzirji so lahko v obliki majhnih prisekanih stožcev z dokaj strmimi pobočji, nizkih, zelo položnih kupol, majhnih skledastih vdolbin, kotanj, nepravilnih jam itd.; v njihovem dnu ali stenah so odprtine cevastih ali režastih kanalov, povezanih z lavo.
Za aktivnost gejzirja je značilno periodično ponavljanje mirovanja, polnjenje bazena z vodo, izlivanje mešanice pare in vode ter intenzivne emisije pare, ki se postopoma umikajo mirnemu sproščanju, prenehanju sproščanja pare in nastopu faze mirovanja. .
Obstajajo pravilni in nepravilni gejzirji. Pri prvih je trajanje cikla kot celote in njegovih posameznih stopenj skoraj konstantno, pri drugih je spremenljivo, pri različnih gejzirjih se trajanje posameznih stopenj meri v minutah in desetinah.minut , faza mirovanja traja od nekaj minut do nekaj ur ali dni.
Na Islandiji je približno 30 gejzirjev, med katerimi izstopa Poskočna čarovnica (Grila ), ki bruha mešanico pare in vode na višino 15 metrov približno vsaki 2 uri. Otok gosti tudi enega najbolj aktivnih gejzirjev na svetu -Strokkur
Velike gejzirje na Kamčatki so odkrili leta1941 v dolini reke Geysernaya (Dolina gejzirjev ), blizu vulkan Kikhpinych. Skupaj na Kamčatki pred blatnim tokom3. junija 2007 bilo je približno 100 gejzirjev.

Tornado

Atmosferski vrtinec, ki nastane vkumulonimbus (nevihta ) oblak in se širi navzdol, pogosto do same površine zemlje, v obliki oblačnega rokava ali debla s premerom več deset in sto metrov.
Vzroki za nastanek tornadov še niso bili v celoti raziskani. Navesti je mogoče le nekaj splošnih informacij, ki so najbolj značilne za tipične tornade.
Tornadi gredo skozi tri glavne faze svojega razvoja. Na začetni stopnji se iz nevihtnega oblaka pojavi začetni lijak, ki visi nad tlemi. Hladne plasti zraka neposredno pod oblaki hitijo navzdol, da nadomestijo tople, te pa se dvignejo. (takonestabilen sistem običajno nastane pri dvehatmosferske fronte - toplo in hladno).Potencialna energija tega sistema gre vkinetična energija rotacijsko gibanje zraka. Hitrost tega gibanja se poveča in dobi svojo klasično obliko.

Izbruh

To je postopek izmetavanja
itd.................