V sodobnem svetu je etil na prvem mestu med produkti organske sinteze. se uspešno uporablja ne samo za proizvodnjo alkoholnih pijač, ampak je nepogrešljiv tudi v panogah, kot sta kozmetologija in medicina. V zvezi s tem spada v kategorijo ekonomsko močnih, kar je še posebej pomembno pri izbiri načina proizvodnje. Ker je šolska klop znana vsem alkoholna formula- C2H5OH, a kako ga dobimo?

Obstajata 2 načina za pripravo alkohola - s fermentacijo in sintetično metodo (hidratacija etilena).

Alkoholna fermentacija je metoda, znana že od antičnih časov. Ekološke izdelke, ki vsebujejo ogljikove hidrate, kot so grozdje, različno sadje, fermentirajo kvasovke in bakterije. Podobno se obdelujejo škrob, krompir, riž, koruza. V raztopini, dobljeni po fermentaciji, opazimo nizko vsebnost etanola - do 15%, saj kvas umre v bolj koncentriranih raztopinah. Zato se etanol nato očisti in koncentrira z destilacijo.

Sodobna proizvodnja alkohola iz živilskih surovin ima več stopenj:
- surovine, ki vsebujejo škrob, in to so zrna rži, pšenice, krompirja, koruze, so podvržene mletju;
- fermentacija - na tej stopnji se škrob razgradi na sladkorje;
- fermentacija - s pomočjo kvasa se sladkor fermentira, zaradi česar se v drozgi nabira alkohol;

- rektifikacija - filtracija in čiščenje nastale raztopine.
Po zaključku vseh stopenj proizvodnje vsebnost etanola v raztopini doseže 95,6%.
Glede na stopnjo čiščenja pred različnimi nečistočami je etilni alkohol razdeljen na kategorije: prvi razred, alkohol najvišje čistosti, osnova, ekstra, lux in alfa (glej).

V industriji se etilni alkohol pridobiva iz lesa, slame - to je surovin, ki vsebujejo celulozo. Celuloza je podvržena procesu hidrolize, to je razgradnji sestavin raztopine s pomočjo vode z namenom novih tvorb. Takova alkoholna formula pridobljeno s hidratacijo: CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.

Takoj po predelavi surovin etanol vsebuje različne nečistoče. Prečiščevanje je potrebno za njegovo nadaljnjo industrijsko, živilsko in farmakološko uporabo. Etilni alkohol je bistra tekočina brez tujih delcev. Vsaka vrsta alkohola ima specifičen okus in vonj, odvisno od surovine, iz katere je izdelan. Boljše kot je čiščenje alkohola, višja je njegova kakovost in s tem višja trdnost. Rektificirani alkohol, ki je opravil vse stopnje čiščenja, razredčimo z zmehčano vodo, tako da dosežemo jakost 95% - ta raztopina je pitje etilnega alkohola.

(etilni alkohol, vinski alkohol) - organska spojina, predstavnik številnih monohidričnih alkoholov sestave C 2 H 5 OH (skrajšano EtOH). V normalnih pogojih je brezbarvna, vnetljiva tekočina. Po nacionalnem standardu Ukrajine DSTU 4221: 2003 Etanol je strupena snov z narkotičnim učinkom, po stopnji vpliva na človeško telo spada v četrti razred nevarnih snovi. Ima kancerogene lastnosti.

Etanol je glavna aktivna sestavina v alkoholnih pijačah, ki se običajno proizvajajo s fermentacijo ogljikovih hidratov. Za industrijske potrebe se etilni alkohol pogosto sintetizira iz naftnih in plinskih surovin s katalitično hidratacijo etilena. Poleg proizvodnje živil se etanol v velikih količinah uporablja kot gorivo, topilo, antiseptik in kot surovina za proizvodnjo drugih industrijsko pomembnih snovi.

Zgodba

Etanol je človeštvo uporabljalo že od antičnih časov. Igral je vlogo sestavnega dela pijače, zdravil, kot pomirjevalo in afrodiziak, nastopal pa je tudi pri verskih obredih.

V starem Egiptu so ga pridobivali s fermentacijo rastlinskih surovin. Na ta način smo dobili le razredčeno alkoholno raztopino. Da bi povečali koncentracijo na Kitajskem, je bila izumljena metoda destilacije. Po slikah na kitajski keramiki so napitke iz fermentirane mešanice riža, sadja in medu izdelovali pred 9.000 leti. Približno v istem času so na Bližnjem vzhodu alkohol pridobivali iz grozdja in ječmena, kar dokazujejo zapisi na glinenih tablicah v Mezopotamiji.

V srednjem veku je etilni alkohol igral vlogo osnove za pripravo številnih zdravil in tinktur. Alkimisti so pri svojem delu vedno uporabljali etanol in mu dali ime lat. aquavitae, tj živa voda.

Čisti etanol je leta 1796 prvič pridobil rusko-nemški kemik Tovy Yegorovich Lovits. Po opisu vodilnega znanstvenika tistega časa Antoinea Laurenta Lavoisierja je bila preučevana spojina sestavljena iz kemičnih elementov ogljik, vodik in kisik. Leta 1808 je švicarski biokemik Nicolas Theodore de Saussure vzpostavil kemijsko formulo za etanol, petdeset let pozneje pa je škotski kemik Archibald Scott Cooper predlagal njeno strukturo.

Prvo sintetično metodo za proizvodnjo etilena sta leta 1826 neodvisno razvila angleški kemik Henry Gennel in francoski farmacevt Georges-Simon Seryulla. Leta 1828 je angleški fizik in kemik Michael Faraday pridobil etanol s katalitično hidratacijo etena, stranskega produkta rafiniranja nafte in plina. Ta metoda je bila osnova za številne metode, ki se pri proizvodnji etanola uporabljajo do danes.

strukturo

Oba atoma ogljika v molekuli etanola, vključno z atomom, ki je povezan s hidroksilno skupino, sta v stanju sp 3 hibridizacije. Razdalja C-C je 1,512 angstromov.

Glede na položaj hidroksilne skupine glede na drugi del molekule obstajajo presneto- (fr. Gauche) in trans obrazci.trans oblika označen s položajem O-H vezi hidroksilne skupine v isti ravnini kot C-C vez in ena od C-H vezi. AT presneto- tvorijo atom vodika v hidroksilni skupini obrnjeni na stran. dipolni moment za božje oblike je 1,68 D in za trans obrazci- 1,44D.

Razširjenost v naravi

Etanol je odpadni produkt nekaterih gliv. Med njimi so glavne vrste Saccharomyces, Schizosaccharomyces, tako dobro, kot Kluyveromyces. Eden najbolj znanih predstavnikov teh razredov je vrsta Saccharomyces cerevisiae, ki ima trivialno ime pivski kvas. Druge pogoste vrste vključujejo Saccharomyces pastorianus, Saccharomyces anamensis, Schizosaccharomyces pombe, Candida utilis podobno. Nekatere bakterije tvorijo tudi etanol, npr. Zymomonas mobilis.

Leta 1975 so astronomi poročali o odkritju znatnih kopičenja etanola v oblaku plina in prahu Sagittarius B2. Po mnenju znanstvenikov število tam razpoložljivih molekul etanola bistveno presega količino alkohola, pridobljenega v celotni zgodovini človeštva. Najden etanol trans oblika molekul, leta 1996 pa je bila zabeležena v presneto-oblika.

Med možnimi načini tvorbe etanola v medzvezdnem mediju je podana zlasti njegova sinteza iz metana in metil kationa pod delovanjem sevanja:

Drug možni način je reagiranje metilnega kationa s formaldehidom, kar je pogosto tudi v vesolju:

fizične lastnosti

Etanol je brezbarvna tekočina z rahlim "alkoholnim" vonjem. Je hlapna in vnetljiva. Meša se v poljubnih razmerjih z vodo, etri, acetonom, benzenom. Etilni alkohol je dobro topilo za številne organske in tudi anorganske snovi.

Z vodo tvori azeotropno zmes: 95,6 % alkohola in 4,4 % vode. Brezvodni etanol je rahlo higroskopičen: za dosego stabilnosti lahko absorbira 0,3-0,4% vode.

prejemanje

hidratacija etilena

Obstajata dva glavna načina za pridobivanje etanola iz etilena. Zgodovinsko gledano je metodo posredne hidratacije leta 1930 izumil Union Carbide. Druga, razvita v 70. letih prejšnjega stoletja, je bila zasnovana kot metoda brez kisline (brez uporabe žveplove kisline).

indirektna hidracija

Proizvodnja etanola iz etilena z žveplovo kislino poteka v treh fazah. Najprej se etilen absorbira s koncentrirano kislino in tvori estre etil sulfata ali dietil sulfata:

Absorpcija se izvaja s 95-98% raztopino kisline pri temperaturi 80 ° C in tlaku 1,3-1,5 MPa. Ta interakcija je eksotermna, zato je treba stene reaktorja ohladiti. Prisotnost etil sulfata v raztopini kisline omogoča znatno povečanje absorpcije, saj je topnost etilena v etil sulfatu veliko večja kot v čisti kislini.

Na drugi stopnji se nastali reakcijski produkti hidrolizirajo in se razgradijo s tvorbo alkohola in kisline. Vendar pa je izklopljena interakcija dveh osnovnih estrov, kar vodi do tvorbe tretjega, dietila:

Po obdelavi žveplove kisline z absorbiranim etil in dietil sulfatom v zadostni količini vode dobi raztopina koncentracijo približno 50-60%. Produkti hidrolize se pošljejo v ločevalne kolone: ​​razredčena kislina ostane na dnu rezervoarja, plinasta zmes alkohol-Eterna pa na vrhu. Želeno zmes speremo z vodo ali razredčeno raztopino natrijevega hidroksida in nato očistimo z destilacijo.

Zadnji korak je obnovitev koncentracije razredčene kisline. Ta korak je eden najdražjih v celotni sintezi. S sistemom uparjalnika kisline je možno povečati koncentracijo kisline do 90%. Povečanje tega kazalnika na zahtevanih 98% se izvede z mešanjem z oleumom (koncentracija 103%).

Resna težava pri metodi posredne hidratacije je tvorba ogljikovih snovi v kislini, ki pomembno vplivajo na njeno koncentracijo. Uporaba koncentrirane kisline povzroča tudi korozijo na opremi, zato so nekateri deli opreme izdelani iz silicija, zlitin tantala, svinca itd.

direktna hidracija

Sinteza po shemi neposredne hidratacije se izvaja s pomočjo katalizatorjev. Tukaj obstajata dve obliki interakcije:

• plinasti reaktanti pridejo v stik s trdnim ali tekočim katalizatorjem (proces plinske faze)
• tako tekoči kot plinasti reaktanti so v stiku s trdnim ali tekočim katalizatorjem (mišanofazni proces).

Etanol se sintetizira predvsem po postopku plinske faze. Izhodni etilen in voda prehajata preko ogljikovega katalizatorja, nasičenega s fosforno kislino:

Pri običajnih temperaturah je lahko v plinski fazi le majhna količina etanola, zvišanje temperature pa bo povzročilo zmanjšanje njegove koncentracije. Ravnotežje reakcije je mogoče izenačiti z uporabo Le Chatelier-Brownovega principa – s povečanjem tlaka v reakcijski zmesi in zmanjšanjem števila molekul v sistemu. Optimalni pogoji za interakcijo so temperatura 250-300 ° C in tlak 6,1-7,1 MPa.

Reakcijski produkt je lahko podvržen medmolekularni dehidraciji, kar vodi do tvorbe dietil etra:

Če ogljikova hidratna surovina vsebuje primesi acetilena, se hidrira v etanol:

Prisotnost etanala je nezaželena, saj se iz njega tvori krotonaldehid, ki negativno vpliva na kakovost etanola, tudi v količini delov na milijon:

pridobivanje s fermentacijo

Pridobivanje etanola s fermentacijo (fermentacijo) sladkornih snovi je najstarejše. Za njegovo proizvodnjo se lahko uporabi kateri koli izdelek, ki vsebuje sladkor ali snovi, iz katerih ga je mogoče pridobiti (na primer škrob). Kot izdelki, ki vsebujejo sladkor, se uporabljajo sadni in trsni sladkor, sladkorna pesa, melasa, škrobni izdelki pa so krompir, pšenična zrna, rž in koruza. Celuloza se uporablja tudi kot surovina (iz kmetijskih odpadkov, celulozne in papirne industrije itd.).

Izvlečki iz škroba in sladkorja

Za pretvorbo škroba v sladke snovi se najprej podvrže hidrolizi. V ta namen surovine (pire krompir ali moko) kuhamo z vročo vodo, da pospešimo nabrekanje škroba. Surovini je dodan tudi encim, pod vplivom katerega se škrob kondenzira, torej pretvori v glukozo.

Kot encim se uporablja diastaza, ki jo vsebujejo vzklila zrna ali druge amilaze glivičnega izvora.

Druga stopnja, ki je podobna pridobivanju alkohola iz sladkorjev, je anaerobna fermentacija, to je pretvorba v alkohol in ogljikov dioksid:

Tu se reakcija pojavi pod delovanjem mikroorganizmov: gliv (kvasovk) ali bakterij.

Med kvasovkami, ki se uporabljajo v procesu, aktivno mesto zasedajo Saccharomyces cerevisiae(tako imenovani pivski kvas). Pri njihovi uporabi sta pomembni kislost okolja in temperatura – vplivata na rast kvasovk, na donos etanola, na nastanek stranskih produktov in na onesnaženje z bakterijami. Običajno se taka fermentacija v industrijski proizvodnji izvaja pri pH 4-6. Pri pH vrednosti manj kot 5 se rast bakterij v mediju močno zavira; za rast kvasovk Saccharomyces cerevisiae kislost je treba vzdrževati v območju 2,4-8,6 z optimalno vrednostjo 4,5, proces fermentacije pa ima večjo intenzivnost v območju 3,5-6.

Večina kvasovk, ki se uporabljajo pri proizvodnji etanola, ima optimalno rastno temperaturo okoli 39-40°C, pri čemer je maksimum viden v mislih. Kluyveromyces marxianus- 49 ° C. Ker je proces fermentacije eksotermen (586 J toplote se sprosti iz 1 g absorbirane glukoze), uporaba kvasa z najvišjo optimalno temperaturo rasti prihrani denar pri hlajenju reakcijskega sistema. Pomembna točka je oskrba kvasovk z majhnimi količinami kisika za sintezo nenasičenih maščobnih kislin in ergosterola, ki prispevajo k njihovi rasti in dobri prepustnosti celic. Ob pomanjkanju kisika bo pomanjkanje kislin in sterola povzročilo spremembe v fiziologiji kvasovk v samo nekaj generacijah.

Bakterije se uporabljajo tudi pri sintezi etanola, zlasti običajne vrste Zymomonas mobilis, ki imajo visoko stopnjo rasti, visok izkoristek končnega proizvoda in niso odvisni od oskrbe s kisikom.

Izvlečki iz celuloze

Tako celuloza kot škrob sta polisaharida, polimera ogljikovih hidratov, vendar je sinteza etanola iz celuloze veliko težja zaradi njegove nizke nagnjenosti k hidrolizi. Njegova struktura je bolj podobna kristalni, kar otežuje lomljenje vezi znotraj polimera, v rastlinah pa je zaščiten pred hidrolitičnim razpadom s plastjo lignina (po obdelavi celuloze s kislino se hidrolizira le 15 % celotne mase) . Odpadne surovine vsebujejo tudi hemicelulozo, ki je sestavljena predvsem iz pentoz.

Predoperativna obdelava vključuje mletje, namakanje surovin za otekanje. Nato se segreje v avtoklavih z 0,3-0,5% kisline pod tlakom 7-10 atm. Kot kislino se najpogosteje uporablja žveplova kislina, redkeje klorovodikova kislina. Na koncu postopka kislino koncentriramo v ločenem rezervoarju in jo damo nazaj v proizvodnjo, lignin pa odfiltriramo in očistimo s spiranjem.

Tako pridobljen etilni alkohol se imenuje hidroliza. Uporablja se samo v tehnične namene, saj vsebuje številne škodljive nečistoče, vključno z metilnim alkoholom, acetonom itd.

Prav tako se v nasprotju s kislo hidrolizo uporablja encimsko metoda. Tu pride do hidrolize pod delovanjem podobnih gliv Trichoderma viride. Predobdelava vključuje odstranitev ligninske ovojnice z delovanjem kadoksenovega topila (raztopina 5-7 % kadmijevega oksida in 28 % etilendiamina) in obdelavo s tekočim amoniakom pod visokim pritiskom, ki vznemirja vlakna v celulozi, olajša prodiranje encimov. V nekaterih primerih je mogoče doseči stoodstotno predelavo celuloze.

druge metode

Hidroliza halogeniranih ogljikovodikov

Etanol nastane s hidrolizo halogeniranega etana. Izvaja se v vodi ali v vodni raztopini alkalij. V prvem primeru je reakcija obratna, v drugem pa lahko pride do eliminacije (cepitve) vodikovega halogenida:

Pretvorba sintetičnega plina

Ekstrakcija etanola iz sinteznega plina je podobna metodi za pridobivanje metanola po Fischer-Tropsch procesu:

Reakcija poteka pri temperaturi 125-175°C in tlaku 1,42 MPa z uporabo železovega katalizatorja v prahu.

Obnavljanje organskih spojin

Redukcija aldehidov in kislin je dokaj pogosta metoda za pridobivanje alkoholov, vključno z etanolom:

Katalitsko redukcijo izvedemo nad Raneyjevim nikljem, platino; v laboratorijskih pogojih litijev aluminijev hidrid in natrijev borohidrid stagnirata.

čiščenje etanola

Sintetiziran etanol je običajno mešanica vode in alkohola. Njegovo čiščenje in dehidracija se začne z destilacijo (rektifikacijo), ki lahko doseže koncentracijo 95,6 % vol. Nastala zmes je azeotropna in je ni mogoče očistiti z naknadno destilacijo. Za dodatno dehidracijo uporabite benzen, cikloheksan ali heptan. Njihova prisotnost ustvarja nove azeotropne zmesi z nizkim vreliščem, kar omogoča pridobivanje brezvodnega etanola.

V industrijskem obsegu se za dehidracijo lahko uporabljajo molekularna sita, katerih pore so prepustne za molekule vode, ne pa za etanol. Takšna sita so lahko umetni ali naravni zeoliti (npr. klinoptilolit). 75 % adsorbiranih molekul je voda, preostalih 25 % je etanol, ki se nato ponovno vrne v destilacijski sistem.

Uporablja se tudi membranska metoda, ki je sestavljena iz ločevanja vodno-alkoholne mešanice, segrete na 60 ° C, s polprepustno membrano, ki ne dopušča prehajanja etanola. Ta postopek se izvaja pod tlakom, manjšim od 1 kPa. Kot rezultat ločevanja nastane etanol s koncentracijo 99,85 % in raztopina, ki je prešla skozi membrano s koncentracijo 23 %. Kondenzirano membransko raztopino lahko ponovno rektificiramo.

Razvrstitev etanola

Nastali alkohol je običajno razdeljen v štiri razrede glede na njegovo sestavo:

• industrijski etanol (96,5 % vol.) - izdelek za industrijsko in tehnično uporabo: kot topilo, gorivo itd. Da bi preprečili njegovo uporabo, se mu običajno dodajo snovi z neprijetnim vonjem, na primer piridin v količini 0,5 -1% (izvedite denaturacija). Za lažjo identifikacijo ima lahko tudi rahlo metil vijolično barvo;
• denaturirani alkohol je tehnični izdelek s koncentracijo etanola 88 vol. %, ki ima znatno količino nečistoč. Ustrezno denaturira in obarva. Uporablja se za razsvetljavo in ogrevanje;
• visokokakovosten alkohol (96,0-96,5% vol.) - prečiščen etanol, ki se uporablja za potrebe farmacevtskih izdelkov, v proizvodnji kozmetičnih izdelkov za prehrano;
• absolutni etanol (99,7-99,8 % vol.) - zelo čist etanol, ki se uporablja v farmacevtskih izdelkih, aerosolih.

V Ukrajini so stopnje pridobljenega rektificiranega etanola urejene s standardom DSTU 4221: 2003 "Rektificirani etilni alkohol". Glede na stopnjo čiščenja ločimo štiri sorte: "Pšenična solza", "Lux", "Extra" in "Višje čiščenje".

Norme za razrede alkohola po GOST 4221: 2003

indikator	"pšenična solza"	"Lux"	"ekstra"	"višja čistost"
Volumenski delež etilnega alkohola, pri temperaturi 20 ° C, %, ne manj kot	96,3	96,3	96,3	96,0
Masna koncentracija aldehidov, izračunana kot acetaldehid v brezvodnem alkoholu, mg/dm³, ne več kot	2,0	2,0	2,0	2,0
Masna koncentracija fuzelnega olja: propil, izopropil, butil, izobutil in izoamil alkoholi v obliki mešanice propil, izobutil in izoamil alkohola (3: 1: 1) v brezvodnem alkoholu, mg / dm³, ne več	2,0	2,0	2,0	2,0
Masna koncentracija fuzelnega olja glede na mešanico izobutilnega in izoamilnega alkohola (1:1) v brezvodnem alkoholu, mg / dm³, ne več	2,0	2,0	2,0	2,0
Masna koncentracija etrov, izražena v ocetnem etilnem etru v brezvodnem alkoholu, mg/dm³, ne več kot	1,5	2,0	3,0	5,0
Volumenski delež metilnega alkohola glede na brezvodni alkohol, % ne več	0,005	0,01	0,02	0,03
Masna koncentracija prostih kislin (brez CO2), izražena v ocetni kislini v brezvodnem alkoholu, mg/dm³, ne več kot	8,0	8,0	12,0	15,0

Kemijske lastnosti

Etanol je monohidrični primarni alkohol in hidroksilna skupina povzroča večino njegovih kemičnih lastnosti. Torej lahko etanol sodeluje v reakcijah dehidracije - tako znotrajmolekulskih kot medmolekularnih:

Pri interakciji z drugimi alkoholi nastane mešanica treh estrov:

S karboksilnimi kislinami etanol v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline tvori estre:

Kot rezultat dodajanja etanola acetilenu se sintetizira viniletil eter:

Zaradi svojih kislih lastnosti etanol reagira z alkalijskimi kovinami (na primer natrijem) in alkalijami, da tvori etoksid:

Ta reakcija poteka v brezvodnem okolju, ker se hidroksid tvori hitreje kot etoksid.

Manj aktivne kovine - aluminij in magnezij - prav tako delujejo z etanolom, vendar le v prisotnosti živosrebrovega katalizatorja:

Hidroksilno skupino, ki je prisotna v molekuli, lahko nadomestimo s halogenimi kislinami s tvorbo etanskih halogenskih derivatov:

Etanol se oksidira v etanal in nato v ocetno kislino, rezultat popolne oksidacije (na primer gorenje etanola) sta ogljikov dioksid in voda:

Z obdelavo etanola z amoniakom pri 300 °C v kislem mediju nastanejo substituirani amini: primarne, sekundarne, terciarne ali celo kvarterne amonijeve soli (odvisno od razmerja reaktantov):

Etanol je surovina za sintezo butadiena. Reakcija poteka pri temperaturi 370-390 ° C in v prisotnosti katalizatorjev - MgO-SiO 2 ali Al 2 O 3 -SiO 2 (s selektivnostjo 70%):

biološko delovanje

metabolizem

Skoraj ves zaužiti alkohol (90-98%) se v telesu presnovi in ​​le majhen del (2-10%) se izloči nespremenjen: z urinom, zrakom, znojem, slino. Poraba etanola vodi do prekomernega uriniranja: vsakih 10 g alkohola prispeva k izgubi 100 ml tekočine s strani telesa, ne prispeva k odstranitvi alkohola iz telesa. Glavni del etanola, ki vstopi v telo, vstopi v jetra, kjer se podvrže biološki transformaciji v mikrosomih.

Na prvi stopnji presnove se iz etanola tvori acetaldehid. To se zgodi pod delovanjem alkoholne dehidrogenaze (ADH), encima, katerega kofaktor je nikotinamid (NAD). Nato se acetaldehid, ki nastane iz etanola, v mitohondrijih oksidira v acetat z encimom aldehid dehidrogenaza, ki uporablja NAD kot koencim, ki se z vezavo protona reducira v NAD N. V tej fazi interakcija poteka veliko hitreje kot pri prejšnji. Acetat vstopi v Krebsov cikel, kjer se razgradi na CO 2 in H 2 O. Aldehid dehidrogenazo najdemo ne le v jetrih, ampak tudi v drugih organih, vključno z možgani. Pri odrasli, zdravi osebi ADH razgradi približno 10 g alkohola na uro.

Poleg glavnega metabolnega procesa se etanol oksidira tudi na dva druga načina. Eden od njih se pojavi s sodelovanjem mikrosomske oksidaze v kombinaciji z reduciranim nikotinamid adenin dinukleotid fosfatom (NADP), drugi pa s sodelovanjem katalaze v kombinaciji z vodikovim peroksidom. Obe poti vodita do tvorbe strupenega aldehida, ki ima rakotvorne lastnosti in je desetkrat bolj strupen od etanola.

Vpliv na telo

Etanol, ki vstopi v človeško telo skozi požiralnik, se hitro absorbira. V želodcu se absorbira 20% začetnega etanola, v tankem črevesu pa 80%. Po absorpciji pride v krvni obtok v 5 minutah in se s krvnim obtokom razširi po telesu.

Centralni živčni sistem. Etanol zavira delovanje osrednjega živčevja kot drugi anestetiki. Kljub splošnemu prepričanju etanol ne spodbuja delovanja živčnega sistema: če pride do vzbujanja, je njihov videz posledica nasprotovanja zaviralnim procesom. V normalnih odmerkih etanol deluje predvsem na aktivacijsko funkcijo retikularne tvorbe možganskega debla, le veliki odmerki pa neposredno zavirajo delovanje možganske skorje.

Kronična uporaba etanola povzroči pomanjkanje serotonina. Funkcionalno zmanjšanje aktivnosti tega sistema preprečuje razvoj tolerance in, nasprotno, povečanje njegove aktivnosti, zvišanje ravni serotonina pospešuje razvoj tolerance na alkohol. Pod vplivom etanola se moti metabolizem dopamina, ki sodeluje pri sintezi noradrenalina in usklajuje gibe, čustvena in duševna stanja. Prav tako etanol negativno vpliva na telesne in duševne sposobnosti: zmanjšuje ostrino vida in sluha, moti koordinacijo in stabilnost mišic ter upočasni reakcijski čas na draženje.

Dihalni sistem. Etanol ima izrazit toksični učinek na dihala. Poškodba pljuč vpliva na razvoj bronhopulmonalne okužbe zaradi zmanjšanja zaščitnih funkcij telesa. Negativni vpliv alkohola je povezan z zaviranjem fagocitoze in tvorbe protiteles, spodbujanjem prodiranja bakterij v dihala in podobno. Bronhopulmonalne patologije se lahko razvijejo v pojav akutne pljučnice, ki ima pomemben odstotek smrti.

Srčno-žilni sistem. Pod delovanjem etanola se lipidi celičnih membran, zlasti miokardnih celic, raztopijo. Posledično se poveča prepustnost membrane in motena je izmenjava natrijevih, kalijevih, magnezijevih in kalcijevih ionov. To oslabi kontraktilnost srčne mišice.

Prebavni sistem. Enkratni odmerek vodi v akutni hemoragični erozivni gastritis; podoben učinek etanola na sluznico dvanajstnika. Že minuto po vstopu v želodec podgan je etanol povzročil difuzno hiperemijo želodčne sluznice.

Jetra. Stopnja poškodbe jeter z etanolom je neposredno odvisna od količine zaužitega alkohola. Zaradi njegovega delovanja se lahko pojavijo steatoza, fibroza, alkoholni hepatitis in ciroza, ki se pogosto končajo z razvojem hepatocelularnega karcinoma. Torej, po podatkih Mednarodne agencije za raziskave raka, ima etanol rakotvoren učinek.

Eden od rezultatov dolgotrajne izpostavljenosti etanolu je povečanje volumna rdečih krvnih celic – makrocitoza, ki jo povzročajo toksični učinki acetaldehida, pomanjkanje folne kisline in hiperlipidemija.

alkoholizem

Etanol je osnova alkoholnih pijač. Njihova dolgotrajna uporaba povzroča pojav alkoholizma.

Alkoholizem je skupek pojavov, ki označujejo klinično sliko odvisnosti od alkohola (to je izdelkov, ki vsebujejo etanol). Med simptomi in manifestacije takšne odvisnosti so: toleranca telesa na alkohol, telesna odvisnost, odtegnitveni sindrom ob prenehanju ali zmanjšanju uživanja, nenadzorovano in začasno prekomerno uživanje.

Obstajajo tri stopnje napredovanja alkoholizma:

1. oseba nima hrepenenja po alkoholu, pride do izgube nadzora med uživanjem, prehoda na sistematično uživanje, poveča se toleranca alkohola, pojavijo se začetne motnje v duševni sferi;
2. pojavi se fizična odvisnost z izgubo mere, nastanek psihopatskega sindroma, motnje v delovanju telesnih sistemov (srčno-žilni, genitourinarni, dihalni) in organov (pojav gastritisa, hepatitisa)
3. odvisnost od alkohola je duševna, obstaja močna fizična privlačnost kot manifestacija odtegnitvenega sindroma, pojav halucinacij, nepopravljive poškodbe notranjih organov (ciroza jeter, bolezni srca, encefalopatija itd.).

Vpliv na nosečnost

Tveganje za nepravilnosti v razvoju ploda je neposredno sorazmerno s količino zaužitega alkohola med nosečnostjo.

Etanol zlahka prehaja skozi posteljico, zato njegova vsebnost v krvi matere in ploda hitro doseže enako raven. Kopiči se v fetalnih tkivih, bogatih s fosfolipidi, v možganih in tudi v eritrocitih. Odstranjevanje alkohola iz telesa poteka s pomočjo jetrnih encimov, pri nerojenem otroku pa nastane šele v drugi polovici nosečnosti matere. Škodljiv učinek etanola na plod je povezan z nezrelostjo zaščitnega mehanizma in povečano žilno prepustnostjo in podobno. Posebej pomembna so kritična obdobja embrionalnega razvoja, ko občutljivost zarodka in ploda na tuje snovi doseže najvišjo raven. Toksičen učinek etanola je vzrok za upočasnitev razvoja ali celo smrt zarodka.

Poraba etanola med nosečnostjo je povezana s fetalnimi (plodnimi) teratogenimi učinki. Vpliv alkohola se kaže v kršitvi splošnega razvoja ploda, rojstvu otroka z manj kot normalno telesno težo in višino, duševno manjvrednost. Zlasti otroci, ki jih prizadene teratogeni učinek etanola, imajo spremenjene obrazne poteze: ozke palpebralne razpoke, tanko zgornjo ustnico, pojav mikrocefalije in retrognatije, pomanjkanje filtra in različne anomalije ušes. Telesne spremembe dopolnjujejo nerazvitost možganov, nagnjenost k konvulzivnim napadom, možganski edem, slaba koordinacija gibov, zmanjšana inteligenca in prirojene srčne napake. Ta učinek etanola se imenuje fetalni alkoholni sindrom, FAS (ali fetalni alkoholni sindrom).

Interakcija z zdravili

Etanol ima sposobnost povečanja učinka antibiotikov, antihistaminikov, barbituratov, mišičnih relaksantov in povzroča tudi negativno reakcijo telesa.

Medsebojno delovanje zdravil z etanolom

razred zdravil	droga	Vrsta interakcije z etanolom, posledice
analgetiki	aspirin acetaminofen	Aspirin poveča praznjenje želodca, kar vodi do hitre absorpcije alkohola v tankem črevesu in lahko upočasni delovanje alkoholne dehidrogenaze v želodcu. Etanol poveča presnovo acetaminofena, katerega produkt so strupene snovi, ki poškodujejo jetra. Lahko se pojavi povečan srčni utrip, bolečine v trebuhu, razjede na želodcu,
antibiotiki	Eritromicin izoniazid ketokonazol metronidazol	Eritromicin poveča praznjenje želodca, kar vodi do hitre absorpcije alkohola v tankem črevesu; Skupaj z izoniazidom alkohol poveča tveganje za bolezni jeter. Spremljajo ga glavoboli, slabost, nenadne spremembe krvnega tlaka
antihistaminiki	Difenhidramin Clemastine Prometazin	Etanol poveča učinek zdravil na centralni živčni sistem, kar povzroči letargijo, zmanjšano gibljivost, kombinirani učinek je bolj izrazit pri starejših.
barbiturati	fenobarbital	Slabost telesa, omotica, nevarnost konvulzivnega napada. Kronično uživanje alkohola poveča raven presnove barbiturata citokroma P-450.
Uspavalne tablete (benzodiazepini)	diazepam lorazepam oksazepam	Etanol poveča učinek zdravil na centralni živčni sistem, kar povzroča težave s spominom, letargijo, zmanjšane motorične sposobnosti, upočasnitev ali oteženo dihanje;
protivnetna zdravila	Diklofenak Ibuprofen Naproksen	Poraba etanola poveča tveganje za želodčne krvavitve, peptične razjede
Zaviralci receptorjev H2	Nizatidin Ranitidin Cimetidin	Zdravila zavirajo delovanje alkoholne dehidrogenaze in prispevajo k izgonu želodca, kar vodi do povečane vsebnosti etanola v krvi.

aplikacijo

Etanol ima široko paleto uporab, med katerimi so najpomembnejše proizvodnja alkoholnih pijač, uporaba kot topilo, gorivo in sinteza drugih kemikalij.

gorivo

Prvi avtomobil, ki je lahko vozil na etanol, je leta 1920 zasnoval Henry Ford - model Ford T. Vendar pa ta inovacija ni dobila potrebnega razvoja zaradi tehničnih in ekonomskih težav: proizvodnja čistega etanola je bila predraga, uporaba premalo prečiščenega alkohola, mešanega z ogljikovodikovim gorivom, je bila do določene mere omejena – pri nizkih temperaturah je voda, netopna v bencinu, zmrznila, kar je zamašilo rezervoar za gorivo.

Zdaj, s tehnologijo za proizvodnjo poceni etanola, je v svetu postala zelo razširjena zamenjava tradicionalnega bencina ali dizelskega goriva z etanolom ali uporaba kot dodatek. Svetovna proizvodnja etanola za potrebe industrije goriv je v letu 2014 znašala 24750000000 galon.

topilo

Etanol je najpomembnejše topilo za vodo. Njegova glavna uporaba je proizvodnja kozmetike, parfumov, površinsko aktivnih in dezinfekcijskih sredstev, farmacevtskih izdelkov, različnih premazov. Za te namene se uporablja etanol sintetičnega in encimskega izvora.

antiseptik

Etanol je najstarejši antiseptik, ki ga pozna človeštvo. Njegovo sposobnost razkuževanja ran je opazil starogrški zdravnik Claudius Galen, kasneje pa srednjeveški francoski kirurg Guy de Chauliac.

Etanol kaže baktericidno delovanje pri koncentracijah 30 % in več, odvisno od vrste bakterije, vsebnosti vode in časa delovanja. Glede na študije je učinek etanola najbolj učinkovit pri njegovi koncentraciji 60-70% - tako v prisotnosti vode kot v njeni odsotnosti. Prav to vsebnost etanola imajo gospodinjska razkužila za roke. Uporaba visoke koncentracije (na primer 90-odstotne raztopine) za dezinfekcijo kože je nepraktična, saj pri takih koncentracijah etanol pokaže svoje taninske lastnosti, medtem ko se antiseptične lastnosti zmanjšajo.

Načelo delovanja etanola na mikroorganizme je verjetno učinek na njihove membrane in hitra denaturacija beljakovin, kar vodi do motenj v presnovi bakterij in nadaljnjega uničenja celic. Etanol kaže visoko biocidno delovanje proti vegetativnim bakterijam (vključno z mikobakterijami), virusi, glivami, ne pa tudi proti sporam.

Zaradi pomanjkanja sporicidnega delovanja etanola ni mogoče uporabiti za sterilizacijo, njegove lastnosti pa zadostujejo za preventivno razkuževanje površin, nego kože in podobno.

Precipitacija nukleinske kisline

Etanol se v molekularni biologiji pogosto uporablja za obarjanje in koncentracijo DNK in RNA. Uporablja se v povezavi s puferskimi raztopinami soli, ki vsebujejo enostavne enonabitne katione (na primer natrijeve katione). Tipična je uporaba 0,3 mol/L natrijevega acetatnega pufra s pH 5,2 (pri 4°C) in etanola - absolutnega in 70% (pri -20°C).

Za obarjanje nukleinskih kislin njihov vzorec zmešamo s pufrsko raztopino in absolutnim etanolom ter eno uro ohladimo pri -20 °C, nato pa centrifugiramo. Ko s pipeto ločimo odvečno tekočino s površine, dodamo 70 % raztopino etanola in ponovimo centrifugiranje in ločevanje tekočine. Ostanek uparimo pri temperaturi 37 °C na vodni kopeli in na ta način dobimo koncentrirano snov.

protistrup

Zaradi sposobnosti tvorbe estrov pri interakciji z alkoholi se etanol uporablja kot razpoložljiv protistrup za zastrupitev z metanolom, etilen glikolom in dietilen glikolom. Etanol se daje peroralno ali intravensko v telo, odmerek za dajanje pa se izračuna na podlagi tega, da mora njegova koncentracija v krvnem serumu doseči 10-15 mg / l.

Tveganje pri uporabi etanola je v zaviranju aktivnosti centralnega živčnega sistema, pojavu hipoglikemije (zaradi zmanjšanja glukoneogeneze) in slabosti. Pri intravenskem dajanju se lahko pojavijo flebitis, hipertenzija, hiponatremija. Uporaba takšnega protistrupa zahteva stalno spremljanje vsebnosti etanola v serumu in ravni glukoze v venski krvi.

Sinteza drugih snovi

V industriji se etanol uporablja za proizvodnjo etanala, butadiena, dietiletra, etil acetata, etilamina ipd.

Povezani videoposnetki

- To je snov s specifično aromo in okusom, ki je bila najprej pridobljena z reakcijo fermentacije. Za ta presnovni proces so bili uporabljeni različni izdelki: žita, zelenjava, jagode. Nato so bili osvojeni destilacijski postopki in metode za pridobivanje raztopine z višjo koncentracijo alkohola.

Etanol (kot pravzaprav njegovi analogi) je zaradi številnih svojih lastnosti postal zelo povpraševan. Da bi se izognili nevarnemu učinku na telo, je treba ugotoviti, katere lastnosti ima ta snov in kakšne so posebnosti njene uporabe.

Etanol - kaj je to

Etanol, ki ga imenujemo tudi vino ali etilni alkohol, je monohidrični alkohol. To pomeni, da vsebuje samo en atom. Ime snovi v latinščini zveni kot Aethanolum. Formula etanola - C2H5OH. Ta alkohol se uporablja na različnih področjih: kozmetični, farmacevtski, kozmetični, industrijski. Njena stopnja se lahko razlikuje.

Etanol je bila osnova za proizvodnjo različnih alkoholnih izdelkov zaradi sposobnosti njegove molekule, da zavira centralni živčni sistem.

V skladu z regulativnimi dokumenti ima rektificirani etilni alkohol GOST 5962-2013. Treba ga je razlikovati od tehnične različice tekočine, ki se uporablja predvsem na industrijskem področju. Proizvodnja in skladiščenje alkoholnih pijač je pod strogim nadzorom državnih organov.

Kaj je škodljiv in koristen etilni alkohol

Če etanol uporabljate v majhnih odmerkih, ima ugoden učinek na človeško telo. Izdaja se izključno na recept. Cena je odvisna od prostornine posode.

Etilni alkohol ima naslednje pozitivne učinke:

• je profilaktično sredstvo za boj proti boleznim miokarda;
• redči kri;
• normalizira delovanje gastrointestinalnega trakta;
• izboljša oskrbo s krvjo;
• zmanjša bolečino.

Če redno uživate etilni alkohol, se lahko v telesu začne kisikovo stradanje. Možganske celice hitro odmirajo, zaradi česar se poslabšata spomin in koncentracija, zmanjša se prag bolečine.

Sistematična uporaba etanola negativno vpliva tudi na notranje organe, kar prispeva k razvoju sočasnih bolezni.

Zloraba alkoholnih pijač je preobremenjena s hudo zastrupitvijo in pojavom kome. Alkohol povzroča ne le fizično, ampak tudi duševno odvisnost. Če se ne sprejmejo potrebni terapevtski ukrepi in oseba ne preneha piti alkoholnih pijač, bo prišlo do degradacije osebnosti, kršitve polnopravnih družbenih vezi.

Lastnosti

Etilni alkohol je naravni presnovek zaradi svoje sposobnosti, da se sintetizira v človeškem telesu.

Lastnosti etanola lahko razdelimo v tri skupine:

• kemični;
• fizični;
• požarno nevarno.

Prva skupina vključuje opis videza in drugih fizičnih parametrov. V normalnih pogojih se vinski alkohol pokaže hlapne lastnosti, izstopa od drugih snovi specifičen vonj in oster okus. En liter tekočine tehta 790 g.

Etanol dobro raztopi različne organske snovi. Vre pri temperaturi 78,39 °C. Etilni alkohol ima manjšo gostoto od vode (merjeno s hidrometrom), zaradi česar je lažji od vode.

Etanol je vnetljiva, vnetljiva snov. V primeru požara plamen je moder. Zaradi te kemične lastnosti ni težko ločiti etilnega alkohola od metilnega alkohola, ki je strupen za ljudi. Plamen metilnega alkohola pri gorenju ima zeleno barvo.

Doma za določitev vodke iz metanola segrejemo bakreno žico in jo spustimo v žlico vodke. Aroma gnilega jabolka kaže na prisotnost etanola, vonj po formaldehidu je znak metilnega alkohola.

vinsko žganje je vnetljiva snov, ker vžge pri temperaturi 18 °C. Zaradi tega se med stikom z etanolom ne sme dovoliti, da se segreje.

Prekomerno uživanje etanola je za telo škodljivo, kar je posledica mehanizmov, ki sprožijo vnos katerega koli alkohola. Mešanje vode z alkoholom spodbuja sproščanje endorfinov, ki jih običajno imenujemo »hormon sreče«.

Zaradi tega obstaja sedativno-hipnotični učinek, z drugimi besedami, zatiranje zavesti. Slednje najdemo v razširjenosti inhibicijskih procesov, ki se kažejo z znaki, kot so zmanjšanje reakcije, počasnost govora in gibov.

Za preveliko odmerjanje etilnega alkohola je najprej značilno vznemirjenje, ki ga nato nadomestijo inhibicijski procesi.

Sklic na zgodovino

Etilni alkohol se je začel uporabljati v neolitiku. To potrjujejo sledi alkoholnih pijač, najdenih na Kitajskem na keramiki, stari približno 9000 let. Vinsko žganje so prvič pridobili v 12. stoletju v Salernu. Potem je bila mešanica vode in alkohola.

Čisti produkt je leta 1976 pridobil ruski znanstvenik Toviy Egorovich Lovitz. Kot filtrirno sredstvo je uporabil aktivno oglje. Dolga leta je bila to edina metoda za pridobivanje alkohola.

Nato je formulo etilnega alkohola izračunal švicarski znanstvenik Nikolo-Théodore de Saussure. Snov je opisal kot ogljikovo spojino francoski kemik Antoine Laurent Lavoisier. V 19. in 20. stoletju je bila opravljena natančna študija etanola in podan je bil podroben opis njegovih lastnosti. Zaradi slednjega se je široko uporabljal na različnih področjih človeškega življenja.

Zakaj je etanol nevaren?

Vinski alkohol spada v skupino snovi, katerih nepoznavanje lastnosti lahko povzroči negativne posledice. Iz tega razloga je treba pred uporabo etanola ugotoviti, kako je lahko nevaren.

Etilni alkohol: ali ga lahko pijem

Etanol je mogoče uporabljati kot del izdelkov, ki vsebujejo alkohol, le ob upoštevanju pomembnega pogoja - naredite to redko in v majhnih odmerkih.

Prekomerno uživanje alkohola vodi v nastanek fizične in duševne odvisnosti, z drugimi besedami, do alkoholizma.

Če uživate alkoholne izdelke v velikih količinah (ko je koncentracija etilnega alkohola 12 g na 1 kg telesne teže), bo to povzročilo hudo zastrupitev telesa, ki lahko, če ne zagotovite nujne zdravstvene oskrbe, celo povzroči smrt .

Pijte nerazredčen etanol strogo prepovedano!

Kakšne bolezni povzroča vinski alkohol?

Pri uporabi etilnega alkohola so produkti njegovega razpada v telesu še posebej nevarni. Acetaldehid spada med te strupene snovi, ki povzročajo dedne spremembe – mutacije.

Rakotvorne lastnosti etanola izzovejo razvoj malignih tumorjev.

Kaj je polno nenadzorovane uporabe vinskega alkohola:

1. možganske celice umrejo
2. razvijejo se bolezni jeter (ciroza) in ledvic;
3. poslabšanje spomina;
4. osebnost degradira;
5. delo gastrointestinalnega trakta je moteno (razjeda dvanajstnika, gastritis);
6. moteno delovanje srčno-žilnega sistema (srčni napad, možganska kap);
7. v centralnem živčnem sistemu se pojavijo nepopravljivi procesi.

Uporaba etanola

Bogat spekter učinkov vinskega alkohola omogoča njegovo uporabo na različnih področjih. Najpogosteje se uporablja na naslednjih področjih:

• Kot gorivo za avtomobile

Uporaba etanola kot motornega goriva je povezana z imenom ameriškega industrialca Henryja Forda. Leta 1880 je izumil prvi avtomobil na etilni alkohol. Kasneje se je ta snov začela uporabljati za delovanje raketnih motorjev, različnih grelnih naprav, grelnih blazinic za turiste in vojaško osebje.

Trenutno se aktivno uporablja tudi bencin E85 in E95 na osnovi bioetanola, ki pomaga zmanjšati porabo naftnih derivatov, izpuste toplogrednih plinov in uporabo fosilnih goriv.

Tako se zaradi uporabe avtomobilskega goriva s popolnim zgorevanjem (bioetanol in njegove mešanice) izboljšajo okoljske razmere, saj je zrak v megamestih onesnažen predvsem z emisijami iz prometa.

Produkti izgorevanja bencina vsebujejo ogromno snovi, ki predstavljajo nevarnost za zdravje.

• Farmacevtska proizvodnja

V tej industriji se etanol uporablja na različne načine. Dezinfekcijske lastnosti medicinskega alkohola omogočajo njegovo uporabo za zdravljenje kirurškega področja, rok kirurga. Zahvaljujoč uporabi etanola je mogoče zmanjšati manifestacije vročine, narediti podlage za tinkture in obkladke.

Vinski alkohol spada med protistrupe, ki pomagajo pri zastrupitvi z etilen glikolom in metanolom. Uporablja se tudi kot sredstvo proti peni v aplikacijah za kisik ali mehansko prezračevanje.

Etilni alkohol je torej nepogrešljiva snov v medicini, tako za zunanjo uporabo kot tudi za pitno tekočino.

• Kemična industrija

Z uporabo etanola dobimo druge snovi, na primer etilen. Ker je vinski alkohol odlično topilo, se uporablja pri proizvodnji barv in lakov, gospodinjskih kemikalij.

• prehrambena industrija

Etanol je glavna sestavina alkoholnih pijač. Je del proizvodov, pridobljenih s procesi fermentacije. Etilni alkohol se uporablja kot topilo za različne arome in konzervanse v proizvodnji pekovskih in slaščičarskih izdelkov. Služi tudi kot aditiv za živila E1510.

• kozmetična industrija

Proizvajalci kozmetike in parfumov uporabljajo etanol za izdelavo toaletnih voda, parfumov, šamponov, kolonjskih vodij, sprejev in drugih izdelkov.

• Druge destinacije

Etilni alkohol se uporablja za delo s pripravki biološke narave.

Kako deluje z drugimi snovmi

Navodila za uporabo kažejo, da vinski alkohol, če ga uporabljamo skupaj, poveča učinek zdravil, ki zavirajo dihalni center, procese oskrbe s krvjo in centralni živčni sistem.

13.12.2017 Zdravnica Evgenia Aleksandrovna Mirošnikova 0

Etanol: lastnosti in uporaba

Etanol je snov z značilnim vonjem in okusom. Prvič je bil pridobljen kot posledica fermentacijske reakcije. Za slednje so bili uporabljeni različni izdelki: žita, zelenjava, jagode. Potem so ljudje obvladali postopke destilacije in metode za pridobivanje bolj koncentrirane alkoholne raztopine. Etanol (kot tudi njegovi analogi) se zaradi kompleksa njegovih lastnosti pogosto uporablja. Da bi se izognili nevarnim učinkom na telo, morate poznati značilnosti snovi in ​​posebnosti njene uporabe.

Etanol (drugo ime je vinski alkohol) je monohidrični alkohol, torej vsebuje samo en atom. Latinsko ime je Aethanolum. Formula - C2H5OH. Ta alkohol se uporablja v različnih panogah: industriji, kozmetologiji, zobozdravstvu, farmaciji.

Etanol je postal osnova za proizvodnjo različnih alkoholnih pijač. To je postalo mogoče zaradi sposobnosti njegove molekule, da zavira centralni živčni sistem. V skladu z regulativnimi dokumenti ima rektificirani etilni alkohol GOST 5962-2013. Treba ga je razlikovati od tehnične različice tekočine, ki se uporablja predvsem v industrijske namene. Proizvodnja in skladiščenje alkoholnih izdelkov se izvaja pod nadzorom državnih organov.

Koristi in škode snovi

Etilni alkohol, če ga uporabljamo v strogo omejenih odmerkih, je dober za telo. V lekarni ga lahko kupite le na zdravniški recept. Cena niha glede na zmogljivost. Prednosti etanola se kažejo v:

• normalizacija delovanja prebavnega trakta;
• preprečevanje bolezni miokarda;
• normalizacija krvnega obtoka;
• redčenje krvi;
• zmanjšanje sindroma bolečine.

Zaradi redne uporabe snovi v telesu opazimo stradanje kisika. Zaradi hitre smrti možganskih celic pride do motenj spomina, zmanjša se občutljivost za bolečino. Negativni vpliv na notranje organe se kaže v razvoju različnih sočasnih bolezni. Prekomerno uživanje alkohola je nevarno s hudo zastrupitvijo in nastopom kome.
Za alkoholizem je značilen razvoj tako fizične kot duševne odvisnosti. V odsotnosti zdravljenja in prenehanju uporabe snovi, ki vsebujejo alkohol, pride do osebne degradacije, kršijo se polnopravne družbene vezi.

Lastnosti

Etanol je naravni metabolit. To je posledica njegove sposobnosti, da se sintetizira v človeškem telesu.

Skupino lastnosti vinskega alkohola lahko razdelimo v tri kategorije:

1. fizični;
2. kemični;
3. požarno nevarno.

Formula etanola

Prva kategorija vključuje opis videza in drugih parametrov fizične narave. V normalnih pogojih je etanol hlapen, od drugih snovi se razlikuje po svoji posebni aromi in pekočem okusu. Teža enega litra tekočine je 790 gramov.

Dobro raztopi različne organske snovi. Vrelišče je 78,39 °C. Gostota etanola (izmerjena s hidrometrom) je manjša od gostote vode, zato je lažji.

Etilni alkohol je vnetljiv in se lahko hitro vname. Pri gorenju je plamen modre barve. Zaradi te kemične lastnosti je etanol zlahka ločiti od metilnega alkohola, ki je za ljudi strup. Slednji, ko se vžge, ima zelen plamen.

Da bi doma določili vodko, narejeno z metanolom, morate bakreno žico segreti in jo spustiti v vodko (dovolj je ena žlica). Vonj gnilih jabolk je znak etilnega alkohola, vonj po formaldehidu kaže na prisotnost metanola.

Etanol je vnetljiva snov, saj je njegova temperatura vžiga le 18°C. Zato se je treba pri stiku s snovjo izogibati njenemu segrevanju.

Z zlorabo etanola ima škodljiv učinek na telo. To je posledica mehanizmov, ki sprožijo vnos katerega koli alkohola. Mešanica vode in alkohola izzove sproščanje hormona endorfina.

To prispeva k sedativno-hipnotičnemu učinku, to je zatiranju zavesti. Slednje se izraža v prevladi inhibicijskih procesov, kar se kaže s simptomi, kot so zmanjšana reakcija, zaviranje gibov in govora. Za preveliko odmerjanje etanola je na začetku značilen pojav vzbujanja, ki ga nato nadomestijo inhibicijski procesi.

Kratka zgodba

Etanol se uporablja že od neolitika. Dokaz za to so sledi alkoholnih pijač, najdenih na Kitajskem na keramiki, stari približno 9000 let. Etanol so prvič proizvajali v 12. stoletju v Salernu. Bila je mešanica vode in alkohola.

Čisti produkt je leta 1796 pridobil Johann Tobias Lovitz. Znanstvenik je za filtriranje uporabil aktivno oglje. Dolga leta je bila ta metoda pridobivanja alkohola edina.
Nato je formulo za etanol izračunal Nicol-Théodore de Saussure. Opis snovi kot ogljikove spojine je podal Antoine Lavoisier. XIX-XX stoletja je značilno za obdobje skrbnega preučevanja etanola, ko so bile njegove lastnosti podrobno opisane. Zahvaljujoč slednjemu se je široko uporabljal v različnih vejah človeškega življenja.

Kakšna je nevarnost etanola?

Etanol je ena izmed tistih snovi, katerih nepoznavanje lastnosti lahko povzroči negativne posledice. Zato se morate pred uporabo seznaniti s tem, kakšna je nevarnost vinskega alkohola.

Ali lahko pijete?

Uporaba alkohola v sestavi alkoholnih pijač je dovoljena pod enim pogojem: pijte redko in v majhnih odmerkih. Z zlorabo pride do razvoja telesne in duševne odvisnosti, torej alkoholizma.

Nenadzorovana uporaba pijač, ki vsebujejo alkohol (ko je koncentracija etanola 12 gramov na 1 kilogram telesne mase) povzroči hudo zastrupitev telesa, ki lahko ob odsotnosti pravočasne zdravstvene oskrbe povzroči smrt.

Pitje etanola v čisti obliki je nemogoče.

Kakšne bolezni povzroča?

Pri uporabi etanola so produkti njegovega razpada v telesu zelo nevarni. Eden izmed njih je acetaldehid, ki spada med strupene in mutagene snovi. Rakotvorne lastnosti povzročajo razvoj onkoloških patologij.

Prekomerno uživanje etilnega alkohola je nevarno:

• poslabšanje spomina;
• smrt možganskih celic;
• motnje v delovanju prebavnega trakta (gastritis, razjeda dvanajstnika);
• razvoj bolezni jeter (ciroza), ledvic;
• motnje v delovanju miokarda in krvnih žil (možganska kap, srčni napad);
• osebna degradacija;
• ireverzibilni procesi v centralnem živčnem sistemu.

Aplikacija

Širok nabor lastnosti etanola je zagotovil njegovo uporabo v različnih smereh. Najbolj priljubljeni med njimi so naslednji:

1. Kot gorivo za avtomobile. Uporaba etilnega alkohola kot motornega goriva je povezana z imenom Henry Ford. Leta 1880 je ustvaril prvi avtomobil, ki je vozil na etanol. Po tem se je snov začela uporabljati za delovanje raketnih motorjev, različnih grelnih naprav.
2. Kemična industrija. Etanol se uporablja za proizvodnjo drugih snovi, kot je etilen. Kot odlično topilo se etilni alkohol uporablja pri proizvodnji lakov, barv in gospodinjskih kemikalij.
3. Farmacevtska industrija. Na tem področju se etanol uporablja na različne načine. Dezinfekcijske lastnosti medicinskega alkohola omogočajo, da se uporablja za zdravljenje kirurškega področja, rok kirurga. Uporablja se za zmanjšanje manifestacij vročine, kot osnova za obkladke, tinkture. Etanol je protistrup, ki pomaga pri zastrupitvi z metanolom in etilen glikolom. Našel je uporabo kot sredstvo proti peni pri dovajanju kisika ali mehanskem prezračevanju.
4. Kozmetična industrija. Proizvajalci kozmetike in parfumov vključujejo etanol v različne kolonjske vode, toaletne vode, aerosole, šampone in druge izdelke za nego kože in telesa.
5. Prehrambena industrija. Etilni alkohol se uporablja kot glavna sestavina alkoholnih pijač. Najdemo ga v živilih, pridobljenih s procesi fermentacije. Uporablja se kot topilo za različne okuse in konzervans pri proizvodnji kruha, žemljic in slaščic. Etilni alkohol je aditiv za živila E1510.
6. Druge smeri. Vinski alkohol se uporablja za delo s pripravki biološke narave.

Interakcija z drugimi snovmi

V skladu z navodili za uporabo lahko etanol ob hkratni uporabi okrepi učinek zdravil, ki zavirajo centralni živčni sistem, cirkulacijske procese in dihalni center.
Interakcija z nekaterimi snovmi je navedena v tabeli.

Etanol je, odvisno od njegove uporabe, lahko koristen in škodljiv. Z redno uporabo alkohola, ki vsebuje etilni alkohol, nastane odvisnost. Zato uporaba močnih pijač kot antidepresivov ne sme postati navada.

Ni skrivnost, da se rektificirani etilni alkohol uporablja kot glavna surovina za proizvodnjo izdelkov iz vodke. To je pomemben izdelek na tem področju. Več o tem kasneje.

Opis materiala

Rektificirana sama po sebi je brezbarvna prozorna tekočina, ki nima tujih vonjav in okusov. tega izdelka pri 20 °C je 0,78927 g/cm3. Etanol ali etilni alkohol je bil prvič sintetiziran leta 1855 iz etilena. Ta snov je vnetljiva tekočina. Ko gori, proizvaja vodo in ogljikov dioksid. Alkoholni hlapi so zdravju škodljivi. Največja dovoljena norma njegove koncentracije v zraku je 1 mg / dm³. Njegovo zmrzišče je -117 °C, vrelišče pa +78,2 °C.

Etilni alkohol - formula

To je pomembno vedeti. Splošna kemijska formula etilnega alkohola: C 2 -H 5 -OH. Izraža sestavo izdelka in je bil ustanovljen leta 1807. Toda šele potem, ko je bilo mogoče sintetizirati etilni alkohol, je bila izpeljana strukturna formula. Zapiše se takole: CH 3 CH 2 OH.

Etanol je nasičen alkohol in ker vsebuje samo eno OH skupino, spada v kategorijo monohidričnih. Prisotnost hidroksilne skupine določa kemične lastnosti snovi, pa tudi reaktivnost tega produkta.

Pri skladiščenju v nezapečatenih posodah etanol izhlapi, vlaga iz zraka pa se absorbira. To je posledica dejstva, da je etanol higroskopna snov. Ker ima navedeni izdelek strukturo, ki je blizu vodi, se lahko z njo meša v poljubnem razmerju.

Rektificiran, pridobljen v industrijskih pogojih, ima rahlo kislo reakcijo. To je resnično dejstvo. Vsebuje majhno količino organskih kislin. Reakcija kemično čistega etilnega alkohola je nevtralna. To je treba zapomniti.

Zahteve za kakovost zrnja

Glavna naloga, s katero se soočajo proizvajalci alkoholnih izdelkov, je pridobiti etilni alkohol najvišje kakovosti. Državni standardi in drugi regulativni dokumenti za to nalagajo visoke zahteve, ki vplivajo na fizikalne, kemične in organoleptične kazalnike. Etilni alkohol se pridobiva iz različnih naravnih surovin.

Proizvodnja te snovi iz kmetijskih surovin je biotehnična proizvodnja, ki uporablja mikroorganizme za pretvorbo škroba v fermentabilne sladkorje in nato v končni material - etanol. Vse faze od prevzema zrn do rektifikacije vsebujejo veliko število kemičnih in mehanskih procesov. Vsak od njih vpliva na organoleptične lastnosti etilnega alkohola. O tem se bo še razpravljalo.

Dejavniki, ki vplivajo na organoleptične lastnosti

V tem primeru je:

• Sanitarno stanje proizvodne opreme (cevovodi, izparilna komora, toplotni izmenjevalci, prenosni rezervoar).
• Kakovost surovin (vrsta žita, pogoji skladiščenja, stanje, vonj itd.).
• Rabljena priprava surovin (mehansko-encimska, tradicionalna).
• Način obdelave (stopnja mletja, na zalogi, v proizvodnji).
• Vrste uporabljenih kvasovk
• Potek procesa fermentacije (trajanje, povečanje kislosti).
• Uporabljeni pomožni materiali (antiseptiki in razkužila).

Eden najpomembnejših dejavnikov je kakovost uporabljenih surovin. Situacija z njo je precej zapletena, saj državne zaloge žita ni. Zato se glavni del uporabljenih surovin dostavi podjetjem po pogodbah. Pogajajo se z različnimi dobavitelji po dogovorjenih cenah.

Do danes ni državnega standarda ali druge regulativne in tehnične dokumentacije, ki bi jasno opredelila vse zahteve za žito, ki se uporablja za proizvodnjo tega izdelka. Vendar pa so nekatere od njih zapisane v "Pravilniku o proizvodnji alkohola iz surovin, ki vsebujejo škrob." Med njimi - vsebnost različnih strupenih nečistoč (semena, plevel itd.), Okužba s škodljivci žit, pa tudi vzpostavitev plevela.

Uporaba alkoholov pri proizvodnji alkoholnih pijač zahteva visoko kakovost nastalega izdelka. Organoleptične lastnosti določene snovi, pridobljene iz nje, so neposredno odvisne od stanja uporabljenega zrna. Najpomembnejši pokazatelj surovine je njen vonj. Zaradi kapilarno-porozne strukture zrna in poroznosti pripadajoče mase je sposoben vsrkati (vsrkati) različne pline in hlape iz okolja. Surovine, ki so okužene s škodljivci v hlevu, lahko vsebujejo tudi njihove presnovne produkte. Če so v zrnu prisotne pršice, se njegova barva in okus poslabšata in nastane specifičen neprijeten vonj. Poškodba lupine te surovine ustvarja ugodne pogoje za razvoj mikroorganizmov in kopičenje mikotoksinov. Takšno žito je mogoče uporabiti za proizvodnjo. Vendar pa prisotnost znatnega števila žuželk negativno vpliva na organoleptične lastnosti nastalega alkohola.

Za izdelavo tega izdelka se pogosto uporablja nizkokakovostno in okvarjeno žito, vključno z nezrelim in sveže pridelanim, poškodovanim s sušenjem, podvrženim samosegrevanju, prizadetim z ergotom in smutijem, pa tudi s fuzarijem. To je resnično dejstvo. Pri predelavi sveže pridelanega žita brez staranja za zorenje pride do kršitve tehnologije, kar vodi do težav pri varjenju in posledično do občutnega zmanjšanja produktivnosti ustreznega oddelka.

Barva teh surovin, poškodovanih s sušenjem, se lahko spremeni iz svetlo rjave v črno. To je pomembno vedeti. Zrno črne barve se imenuje nečistoča plevela. Zaradi tega se predeluje le z mešanjem z zdravim. V tem primeru dovoljena stopnja zgorelih zrn ne sme biti večja od 10%. Uporaba alkoholov za proizvodnjo visokokakovostnih izdelkov iz vodke, ki presega ta kazalnik, je nesprejemljiva.

Surovine, onesnažene z rožičem in smutom, postanejo strupene, saj vsebujejo različne alkaloide (argonin, ergotamin, kortunin itd.). Škodljive nečistoče so zelo nezaželene, saj vplivajo na organoleptične lastnosti alkohola in mu dajejo ostrino, grenkobo in pekočo. Vendar pa je to surovino mogoče predelati v mešanici z zdravim žitom. Hkrati njegova vsebnost ne sme biti večja od 8-10%.

Zrno, ki se uporablja za proizvodnjo alkohola, je sestavljeno iz škroba (65 - 68% na popolnoma suho snov), pa tudi beljakovin, maščob, prostih sladkorjev, mineralnih elementov, polisaharidov, dekstrina. Vse naštete spojine na različnih stopnjah tehnološkega procesa sodelujejo v različnih biokemičnih reakcijah.

Drugi dejavnik, ki vpliva na organoleptične lastnosti končnega izdelka, so slad in encimski pripravki kultur mikroorganizmov (materiali za saharificiranje). To je treba tudi upoštevati. Precej pogosto se lahko v proizvodnji uporabljajo okužena zdravila. Zgodi se tudi, da prihajajo z nezadostno encimsko aktivnostjo. V tem primeru pride do okuženega procesa fermentacije. Posledično pride do kopičenja neželenih odpadnih produktov kvasovk. Zato se zmanjša oksidabilnost alkohola. Zaradi tega se njegov vonj in okus poslabšata.

Kakovost nastalega alkohola je neposredno odvisna od različnih vrst uporabljenih kvasovk. Njihova pravilna izbira, pa tudi kompetentna določitev parametrov njihove fermentacije, omogoča pridobitev navedenega izdelka, ki ima nizko vsebnost glavnih nečistoč.

Pomembna sestavina pri proizvodnji alkohola je tudi voda. Njegova čistost (število prisotnih mikroorganizmov, pa tudi različne kemikalije, ki so v njej raztopljene) določa kakovost proizvedenega izdelka. Najbolje je uporabiti vodo iz arteških izvirov.

Upoštevati je treba tudi, da po čiščenju v določenem izdelku ostanejo različne strupene nečistoče. Višji estri, ki so včasih prisotni v proizvedenih žganih pijačah, lahko dajo rahel, komaj opazen sadni vonj. To je resnično dejstvo. Toda prisotnost dietil etra daje določenemu izdelku grenkobo in gnilosten vonj.

Na kakovost te snovi in ​​njene organoleptične lastnosti vplivajo tudi različne atipične nečistoče, mikrobni in drugi toksini, pesticidi itd.

Tehnologija proizvodnje alkohola

Oglejmo si to točko podrobneje. Rektificirani etilni alkohol se lahko proizvaja na tri načine: kemični, sintetični in biokemični (encimski). Njihova izbira je odvisna od individualnega pristopa.

Etilni rektificirani jedilni alkohol se pridobiva izključno iz ustreznih surovin. Uporablja se predvsem za žito, melaso in krompir. Rektificiran tehnični etilni alkohol se pridobiva iz iste surovine. Lahko pa vsebuje različne nečistoče, ki so za živilsko industrijo nesprejemljive.

Proizvodnja etilnega alkohola poteka v 3 fazah

Ena najboljših vrst rastlinskih surovin, ki se uporablja za proizvodnjo tega izdelka, je krompir. Za to se uporabljajo njegove sorte, ki imajo visoko vsebnost škroba in so tudi zelo stabilne med skladiščenjem. To je pomemben pogoj v proizvodnji.

Vedeti morate tudi, da se žito ne uporablja le kot surovina, ampak tudi za proizvodnjo slada, ki je vir encimov, ki škrob razgrajujejo v fermentirajoče sladkorje. Odvisno od individualne želje. Nekatere tovarne namesto slada uporabljajo mikrobne encimske pripravke. Pridobivajo se iz gliv. Encimski pripravki so lahko popolna zamenjava za slad ali pa se z njim uporabljajo v različnih razmerjih.

Lastnosti alkoholov določajo tehnologijo proizvodnje. Surova vsebuje številne nečistoče, ki se razlikujejo po vrelišču. So stranski produkti fermentacije. Njihova preostala količina in sestava vplivata na kakovost nastalega alkohola in proizvedenih alkoholnih pijač. To je bistveno dejstvo.

Potrebna oprema

Za pridobitev navedenega izdelka iz surovega alkohola se uporabljajo večstolpne instalacije. Njihova uporaba je pomembna. Vsak stolpec navedene naprave opravlja posebno funkcijo ločevanja ustrezne mešanice pri različnih temperaturah in tlakih. Reakcije alkoholov ter njihove fizikalne in kemijske lastnosti omogočajo, da se znebimo različnih nečistoč. V tem primeru je zelo pomembno. Nesprejemljivi so pri proizvodnji jedilnega alkohola. Trenutno obstaja več novih patentiranih tehnoloških shem za čiščenje in proizvodnjo surovin, ki lahko bistveno izboljšajo analitične in organoleptične lastnosti tega izdelka. Hkrati se učinkovitost bragorektifikacije poveča za 15 %. Dobitek končnega izdelka se približa 98,5 %. Do danes se pri proizvodnji te snovi uporabljajo naprave za neprekinjeno destilacijo, ki lahko vsebujejo do pet stolpcev. Razlikujejo se in se glede na namen delijo na:

Globinsko čiščenje

Rektifikacija je neke vrste večstopenjska destilacija. Izvaja se v kolonah s pomočjo parnih in multi-cap plošč. Te rastline proizvajajo določeno snov, pa tudi hlapne sestavine in fuzelno olje, ki je mešanica višjih alkoholov. Glede na postopek rektifikacije so te nečistoče razdeljene na:

• Rep. Običajno jih imenujemo tiste elemente, katerih vrelišče je višje od vrelišča etilnega alkohola. Ta in druge snovi. Na primer, furfural, acetali itd.
• Glava. Sem spadajo nečistoče, ki vrejo pri temperaturi, nižji od etilnega alkohola. V tem primeru so to estri in aldehidi.
• Vmesne nečistoče in nasičeni alkoholi. So najtežje ločljive skupine spojin. Glede na različne pogoje destilacije so lahko rep ali glava.

Sorte

Glede na stopnjo čiščenja je ta izdelek razdeljen na:

• 1 razred. Ta etilni alkohol je našel uporabo v medicini. Vendar se ne uporablja za proizvodnjo alkoholnih pijač.
• "Lux".
• "ekstra".
• "Osnova".
• "Alfa".

Za izdelavo izdelkov iz vodke, ki bodo glede kakovosti izpolnjevali vse sodobne zahteve, je treba uporabiti alkohol brez strupenih nečistoč. Izpolnjevati mora zahteve, določene v GOST R 51652-2000.

Etilni alkohol - uporaba

V zvezi s tem je vse precej preprosto in jasno. Uporaba alkoholnih pijač je zelo raznolika. Vendar se najpogosteje uporabljajo v medicinske namene, za proizvodnjo alkoholnih pijač, pa tudi v industriji.

Lastnosti izdelave

Različne vrste te snovi se pridobivajo iz različnih surovin. in sicer:

• Alfa alkohol je narejen iz pšenice ali rži. Ali pa se v tem primeru uporabi njihova mešanica.
• Alkohol "Lux" in "Extra" se pridobiva iz različnih vrst pridelkov, pa tudi iz njihove mešanice ali krompirja. Odvisno je od individualne izbire surovin. Alkohol "Extra" se pridobiva izključno iz zdravega žita. Namenjen je proizvodnji vodke, ki se izvozi.
• Alkohol 1. razreda se proizvaja iz mešanice krompirja in zrn ali preprosto ločeno. Tudi v tem primeru se lahko uporabi sladkorna pesa in melasa. Uporaba alkoholov v industriji prispeva k proizvodnji te vrste alkohola.

Izračuni določenega produkta se izvedejo z določitvijo prostornine in temperature snovi v merilni posodi. Posebna naprava (mernik alkohola) določa gostoto dane snovi. Ustreza določeni trdnjavi. S pomočjo posebnih tabel se glede na odčitke in temperaturo določi jakost v% (promet etilnega alkohola). Tukaj je nastavljen tudi ustrezen množitelj. Je pomemben kazalnik. Z množenjem prostornine določene snovi z njo se izračuna količina brezvodnega alkohola, ki jo vsebuje.

V GOST je določenih šest glavnih fizikalnih in kemičnih varnostnih parametrov. Določitev mejnih vrednosti za koncentracije strupenih elementov je določena v SanPiN. Prisotnost furfurala sploh ni dovoljena. alkohol je neomejen. Vendar pa morajo biti izpolnjeni določeni pogoji.

Označevanje, pakiranje in skladiščenje

Navedeni proizvod se ustekleniči v posebej opremljenih rezervoarjih, kanistrih, sodih, steklenicah ali rezervoarjih. Morajo biti hermetično zaprti s pokrovi ali zamaški. Posoda je zaprta ali zaprta. Steklenice so pakirane v posebne košare ali škatle. V tem primeru je uporaba posod iz pocinkanega jekla prepovedana.

Pitni 95% etilni alkohol se vlije v steklene steklenice različnih velikosti, ki so hermetično zaprte s pluto ali polietilenskim zamaškom. Na vrh je nameščen aluminijast pokrovček, na katerega je nanesen žig proizvajalca. Označuje tudi volumenski delež alkohola.

Neposredno na steklenico je pritrjena etiketa, ki vsebuje ime izdelka, ime in lokacijo proizvajalca, blagovno znamko, državo izvora blaga, jakost, prostornino in datum polnjenja. Ne pozabite vključiti informacij o certificiranju. Na tej etiketi so tudi oznake tehnične ali regulativne dokumentacije, po kateri je izdelek mogoče identificirati.

Nato steklenice damo v lesene škatle. Na njih je treba z neizbrisno barvo nanesti naslednje podatke: ime proizvajalca, ime alkohola, oznako standarda. Označuje tudi bruto težo, število steklenic in njihovo kapaciteto. Prav tako morajo biti napisi »Pozor! Steklo!", "Vnetljivo", "Vrh".

Rektificiran etilni alkohol, pakiran v rezervoarje in rezervoarje, se skladišči zunaj proizvodnih prostorov podjetja. Ta izdelek v sodih, kanistrih in steklenicah je shranjen v specializiranem skladišču. Etilni alkohol je vnetljiva hlapna tekočina. Glede na stopnjo vpliva na osebo spada v 4. razred. Zato so za pogoje njegovega skladiščenja naložene posebne zahteve. V skladišču alkohola je treba steklenice in posode postaviti v eno vrsto, sodi pa ne več kot dva po višini in širini sklada. Da bi se izognili eksploziji, je potrebno opremo, rezervoarje zaščititi pred statično elektriko. Obdobje skladiščenja v tem primeru je neomejeno.

Izid

Po pregledu zgornjega lahko v celoti spoznate, kako se proizvaja etilni alkohol, katerega cena, odvisno od vrste izdelka in prostornine posode, v kateri se nahaja, se giblje od 11 do 1500 rubljev.