Hidroliza soli organskih kislin. Hidroliza organskih spojin
Hidroliza estrov poteka reverzibilno v kislem mediju (v prisotnosti anorganske kisline) s tvorbo ustreznega alkohola in karboksilne kisline.
Za premikanje kemičnega ravnotežja proti reakcijskim produktom se hidroliza izvede v prisotnosti alkalij.
Zgodovinsko gledano je bil prvi primer takšne reakcije alkalno cepitev estrov višjih maščobnih kislin, kar je privedlo do proizvodnje mila. To se je zgodilo leta 1811, ko je francoski znanstvenik E. Chevreul. segrevanje maščob z vodo v alkalnem mediju, je prejel glicerin in mila - soli višjih karboksilnih kislin. Na podlagi tega poskusa je bila ugotovljena sestava maščob, izkazalo se je, da so estri, vendar le "trikrat kompleksni., Derivati trihidričnega alkohola glicerola - trigliceridi. In proces hidrolize estrov v alkalnem okolju se še vedno imenuje "umiljenje".
Na primer, umiljenje estra, ki ga tvorijo glicerol, palmitinska in stearinska kislina:
Natrijeve soli višjih karboksilnih kislin so glavne sestavine trdnega mila, kalijeve soli so tekoče milo.
Francoski kemik M. Berthelot je leta 1854 izvedel reakcijo esterifikacije in prvič sintetiziral maščobo. Posledično hidroliza maščob (kot tudi drugih estrov) poteka reverzibilno. Reakcijsko enačbo lahko poenostavimo na naslednji način:
V živih organizmih pride do encimske hidrolize maščob. V črevesju se pod vplivom encima lipaze maščobe iz hrane hidrirajo v glicerol in organske kisline, ki jih črevesne stene absorbirajo, v telesu pa se sintetizirajo nove za ta organizem značilne maščobe. Skozi limfni sistem potujejo v krvni obtok in nato v maščobno tkivo. Od tod maščobe vstopijo v druge organe in tkiva telesa, kjer se v procesu presnove v celicah ponovno hidrolizirajo in nato postopoma oksidirajo v ogljikov monoksid in vodo s sproščanjem energije, potrebne za življenje.
V tehnologiji se hidroliza maščob uporablja za pridobivanje glicerola, višjih karboksilnih kislin in mila.
Hidroliza ogljikovih hidratov
Ko zevate, so ogljikovi hidrati bistvene sestavine naše hrane. Poleg tega se di- (saharoza, laktoza, maltoza) in polisaharidi (škrob, glikogen) v telesu ne absorbirajo neposredno. Tako kot maščobe se najprej podvržejo hidrolizi. Hidroliza škroba poteka po korakih.
V laboratorijskih in industrijskih razmerah se kislina uporablja kot katalizator teh procesov. Reakcije potekajo s segrevanjem.
Reakcijo hidrolize škroba v glukozo pod katalitskim delovanjem žveplove kisline je leta 1811 izvedel ruski znanstvenik K. S. Kirchhoff.
Pri ljudeh in živalih pride do hidrolize ogljikovih hidratov pod delovanjem encimov (shema 4).
Industrijska hidroliza škroba proizvaja glukozo in melazo (mešanica dekstrinov, maltoze in glukoze). Melasa se uporablja v slaščičarstvu.
Dekstrini kot produkt delne hidrolize škroba imajo lepilni učinek: povezani so s pojavom skorje na kruhu in ocvrtem krompirju, pa tudi s tvorbo gostega filma na maleinskem spodnjem perilu pod delovanjem vročega železa. .
Še en vam poznan polisaharid – celulozo – lahko ob daljšem segrevanju z mineralnimi kislinami hidroliziramo v glukozo. Postopek je počasen, a kratek. Ta proces je osnova številnih hidroliznih industrij. Služijo za pridobivanje hrane, krme in tehničnih proizvodov iz neživilskih rastlinskih surovin - odpadkov pri sečnji, obdelavi lesa (žagovina, ostružki, sekanci), predelavi pridelkov (slama, semenske luščine, koruzni storži itd.).
Tehnični izdelki takšnih industrij so glicerin, etilen glikol. organske kisline, krmni kvas, etil snirt, sorbitol (heksahidrični alkohol).
Hidroliza beljakovin
Hidrolizo je mogoče zatreti (znatno zmanjšati količino soli, ki je podvržena hidrolizi).
a) povečati koncentracijo topljenca
b) ohladimo raztopino;
a) v raztopino vnesemo enega od produktov hidrolize; na primer nakisati raztopino, če je kisla zaradi hidrolize, ali alkalizirati, če je alkalna.
Pomen hidrolize
Hidroliza soli ima tako praktični kot biološki pomen.
Že v starih časih so krt uporabljali kot detergent. Pepel vsebuje kalijev karbonat, ki se v vodi hidrolizira kot anion, vodna raztopina postane milna zaradi OH ionov, ki nastanejo pri hidrolizi.
Trenutno uporabljamo milo, pralne praške in druge detergente v vsakdanjem življenju. Glavna sestavina mila so natrijeve ali kalijeve soli višjih maščobnih karboksilnih kislin: stearati, palmitati, ki so hidrolizirani.
V sestavo pralnih praškov in drugih detergentov so posebej uvedene soli anorganskih kislin (fosfati, karbonati), ki povečajo pralni učinek s povečanjem pH medija.
Soli, ki ustvarjajo potrebno alkalno okolje raztopine, so vsebovane v fotografskem razvijalcu. To so natrijev karbonat, kalijev karbonat, boraks in druge soli, ki hidrolizirajo v anion.
Če je kislost tal nezadostna, rastline razvijejo bolezen - klorozo. Njegovi znaki so porumenelost ali beljenje listov, zaostajanje v rasti in razvoju. Če je pH> 7,5, mu dodamo gnojilo amonijevega sulfata, ki prispeva k povečanju kislosti zaradi hidrolize s kationom, ki prehaja v tla.
Biološka vloga hidrolize nekaterih soli, ki sestavljajo telo, je neprecenljiva. 
Upoštevajte, da se pri vseh reakcijah hidrolize oksidacijska stanja kemičnih elementov ne spremenijo. Redoks reakcije običajno ne uvrščamo med reakcije hidrolize, čeprav v tem primeru snov komunicira z vodo.
Kateri dejavniki lahko vplivajo na stopnjo hidrolize
Kot že veste iz definicije, je hidroliza proces razgradnje s pomočjo vode. V raztopini so soli prisotne v obliki ionov in njihova gonilna sila, ki izzove takšno reakcijo, se imenuje tvorba nizko disociacijskih delcev. Ta pojav je značilen za številne reakcije, ki se pojavljajo v raztopinah.
Vendar ne vedno ioni v interakciji z vodo ustvarjajo delce z nizko stopnjo disociacije. Torej, kot že veste, da je sol sestavljena iz kationa in aniona, so možne takšne vrste hidrolize, kot so:
V primeru vstopa reakcije vode s kationom dobimo hidrolizo s kationom;
Če pa pride do reakcije vode samo z anionom, potem dobimo hidrolizo z anionom;
S hkratnim vstopom kationa in aniona v reakcijo z vodo dobimo skupno hidrolizo.
Ker že vemo, da ima hidroliza reverzibilno reakcijo, potem na njeno ravnotežno stanje vplivajo nekateri dejavniki, med katerimi so: temperatura, koncentracija produktov hidrolize, koncentracije udeležencev reakcije, dodatki tujih snovi. Toda, ko plinaste snovi ne sodelujejo v reakciji, te snovi ne vplivajo na tlak, razen vode, saj je njena koncentracija konstantna.
Zdaj razmislite o primerih izrazov za hidrolizne konstante:
Temperatura je lahko dejavnik, ki vpliva na ravnotežno stanje hidrolize. Tako se s povečanjem temperature ravnotežje sistema premakne v desno in v tem primeru se stopnja hidrolize poveča.
Če sledimo načelom Le Chatelierja, potem vidimo, da se s povečanjem koncentracije vodikovih ionov ravnotežje premakne v levo, medtem ko se stopnja hidrolize zmanjša, s povečanjem koncentracije pa vidimo učinek za reakcija v drugi formuli.
Pri koncentraciji soli lahko opazimo, da se ravnotežje v sistemu premakne v desno, vendar se v tem primeru stopnja hidrolize, če upoštevamo Le Chatelierjeva načela, zmanjša. Če ta proces obravnavamo z vidika konstante, bomo videli, da se bo z dodatkom fosfatnih ionov ravnotežje premaknilo v desno in se bo njihova koncentracija povečala. To pomeni, da je za podvojitev koncentracije hidroksidnih ionov potrebno povečati koncentracijo fosfatnih ionov za štirikrat, čeprav se vrednost konstante ne sme spremeniti. Iz tega sledi, da je razmerje 
se bo zmanjšalo za 2-krat.
Pri faktorju redčenja pride do hkratnega zmanjšanja delcev, ki so v raztopini, razen vode. Če sledimo Le Chatelierjevemu principu, potem vidimo, da se ravnotežje premakne in število delcev narašča. Toda taka reakcija hidrolize poteka brez upoštevanja vode. V tem primeru se redčenje ravnotežja premakne v smeri poteka te reakcije, torej v desno, in naravno je, da se stopnja hidrolize poveča.
Na ravnotežni položaj lahko vplivamo z dodajanjem tujih snovi, če le-te reagirajo z enim od udeležencev reakcije. Na primer, če raztopini natrijevega hidroksida dodamo raztopini bakrovega sulfata, potem bodo v tem primeru prisotni hidroksidni ioni začeli delovati z vodikovimi ioni. V tem primeru iz načela Le Chatelier izhaja, da se bo posledično koncentracija zmanjšala, ravnotežje se bo premaknilo v desno in stopnja hidrolize se bo povečala. No, ko raztopini dodamo natrijev sulfid, se ravnotežje premakne v levo, zaradi vezave bakrovih ionov na praktično netopen bakrov sulfid.
Povzamemo iz preučenega gradiva in pridemo do zaključka, da tema hidrolize ni težka, vendar je treba jasno razumeti, kaj je hidroliza, imeti splošno predstavo o premikanju kemičnega ravnotežja in si zapomniti algoritem za pisanje enačb.
Naloge
1. Izberite primere organskih snovi, ki so podvržene hidrolizi:
glukoza, etanol, bromometan, metanal, saharoza, mravljinčna kislina metil ester, stearinska kislina, 2-metil butan.
Naredite enačbe za hidrolizne reakcije; v primeru reverzibilne hidrolize navedite pogoje, ki omogočajo premikanje kemičnega ravnotežja v smeri nastanka reakcijskega produkta.
2. Katere soli so podvržene hidrolizi? Kakšno okolje imajo lahko v tem primeru vodne raztopine soli? Navedite primere.
3. Katere od soli so podvržene kationski hidrolizi? Naredite enačbe za njihovo hidrolizo, navedite medij.
prepis
1 HIDROLIZA ORGANSKIH IN ANORGANSKIH SNOVI
2 Hidroliza (iz starogrškega "ὕδωρ" voda in "λύσις" razgradnja) je ena od vrst kemičnih reakcij, pri katerih se pri interakciji snovi z vodo začetna snov razgradi s tvorbo novih spojin. Mehanizem hidrolize spojin različnih razredov: - soli, ogljikovi hidrati, maščobe, estri itd. ima pomembne razlike
3 Hidroliza organskih snovi Živi organizmi izvajajo hidrolizo različnih organskih snovi v poteku reakcij s sodelovanjem ENCIMOV. Na primer, med hidrolizo, s sodelovanjem prebavnih encimov, se PROTEINI razgradijo na aminokisline, MAŠČOBE v Glicerol in MAŠČOBNE KISLINE, POLISAHARIDI (na primer škrob in celuloza) v MONOSAHARIDE (na primer v GLUKOZO), NUKLEINKE A prosti NUKLEOTIDI. Ko se maščobe hidrolizirajo v prisotnosti alkalij, dobimo milo; hidroliza maščob v prisotnosti katalizatorjev se uporablja za pridobivanje glicerola in maščobnih kislin. Etanol se pridobiva s hidrolizo lesa, produkti hidrolize šote pa se uporabljajo pri proizvodnji krmnega kvasa, voska, gnojil itd.
4 1. Hidroliza organskih spojin maščobe hidroliziramo, da dobimo glicerol in karboksilne kisline (umiljenje z NaOH):
5 škrob in celuloza se hidrolizirata v glukozo:
7 TEST 1. Med hidrolizo maščob 1) alkoholi in mineralne kisline 2) aldehidi in karboksilne kisline 3) monohidratni alkoholi in karboksilne kisline 4) glicerol in karboksilne kisline ODGOVOR: 4 2. Hidroliza poteka: 1) acetilen 23) ) Etanol 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidroliza poteka: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Maščoba 4) Ocetna kislina ODGOVOR: 3
8 4. Pri hidrolizi estrov nastanejo: 1) alkoholi in aldehidi 2) karboksilne kisline in glukoza 3) škrob in glukoza 4) alkoholi in karboksilne kisline ODGOVOR: 4 5. Pri hidrolizi škroba: 1) saharoza 2) fruktoza 3) maltoza 4) glukoza ODGOVOR: 4
9 2. Reverzibilna in ireverzibilna hidroliza Skoraj vse obravnavane reakcije hidrolize organskih snovi so reverzibilne. Obstaja pa tudi nepovratna hidroliza. Splošna lastnost ireverzibilne hidrolize je, da je treba enega (po možnosti oba) od produktov hidrolize odstraniti iz reakcijske krogle v obliki: - SEDIMENTA, - PLIN. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Med hidrolizo soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 3 2 S = 2Ca(OH)₂ + H2
10 HIDROLIZA SOLEY Hidroliza soli je vrsta hidroliznih reakcij, ki nastanejo zaradi pojava reakcij ionske izmenjave v raztopinah (vodno)topnih elektrolitnih soli. Gonilna sila procesa je interakcija ionov z vodo, ki vodi do tvorbe šibkega elektrolita v ionski ali molekularni obliki ("veza ionov"). Razlikovati med reverzibilno in ireverzibilno hidrolizo soli. 1. Hidroliza soli šibke kisline in močne baze (anionska hidroliza). 2. Hidroliza soli močne kisline in šibke baze (kationska hidroliza). 3. Hidroliza soli šibke kisline in šibke baze (nepovratna) Sol močne kisline in močne baze se ne hidrolizira
12 1. Hidroliza soli šibke kisline in močne baze (anionska hidroliza): (raztopina ima alkalno okolje, reakcija je reverzibilna, hidroliza v drugi stopnji poteka v neznatni stopnji) 2. Hidroliza soli močna kislina in šibka baza (kationska hidroliza): (raztopina ima kislo okolje, reakcija poteka reverzibilno, hidroliza v drugi stopnji poteka v zanemarljivi meri)
13 3. Hidroliza soli šibke kisline in šibke baze: (ravnotežje se premakne proti produktom, hidroliza poteka skoraj v celoti, saj oba reakcijska produkta zapustita reakcijsko območje v obliki oborine ali plina). Sol močne kisline in močne baze ne hidrolizirata in raztopina je nevtralna.
14 SHEMA HIDROLIZE NATRIJEV KARBONAT NaOH močna baza Na₂CO₃ H₂CO₃ šibka kislina > [H]+ BAZIČNA SREDNJA KISLINA SOL, ANIONSKA hidroliza
15 Prva stopnja hidrolize Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Druga stopnja hidrolize + HCO₃ Druga stopnja hidrolize NaHCO₂ + HCO₃ = NaHCO₃ + H₂ NaHCO₃ + HOH₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H2O = OH + CO₂ + H₂O
16 SHEMA HIDROLIZE BAKER(II) KLORIDA Cu(OH)₂ šibka baza CuCl₂ HCl močna kislina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Prva faza hidrolize CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Druga stopnja hidrolize (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+
18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJEVEGA SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S šibka baza šibka kislina = [H]+ NEVTRALNA REAKCIJA SREDJA nepovratna hidroliza
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJEVEGA KLORIDA NaCl NaOH HCl močna baza močna kislina = [H]+ NEVTRALNA REAKCIJA OKOLJA ne pride do hidrolize NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl
20 Preoblikovanje zemeljske skorje Zagotavljanje rahlo alkalnega okolja za morsko vodo VLOGA HIDROLIZE V ŽIVLJENJU ČLOVEKA Pranje Pomivanje posode Pomivanje z milom Procesi prebave
21 Napišite hidrolizne enačbe: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je močna baza H2S šibka kislina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂₂: -(OH)₂ šibka baza HCL - močna kislina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+
22 (NH4)₂S: NH4OH - šibka baza; H₂S - šibka kislina HI - močna kislina HIDROLIZA ŠT
23 Izvedite na listu papirja. Svoje delo oddajte učitelju pri naslednji lekciji.
25 7. Vodna raztopina katere od soli ima nevtralno okolje? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. V kateri raztopini bo barva lakmusa modra? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO₄
26 9. Hidroliza ni predmet 1) kalijevega karbonata 2) etana 3) cinkovega klorida 4) maščobe 10. Pri hidrolizi vlaknin (škrob) lahko nastanejo: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ogljikov dioksid in voda 11. Raztopinski medij kot posledica hidrolize natrijevega karbonata 1) alkalna 2) močno kisla 3) kisla 4) nevtralna 12. Hidroliza 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4
27 13. Hidroliza ni podvržena 1) železovemu sulfatu 2) alkoholom 3) amonijevemu kloridu 4) estrom
28 PROBLEM Pojasnite, zakaj se pri prelivanju raztopin – FeCl₃ in Na₂CO₃ – obori in sprošča plin? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃
Hidroliza je reakcija presnovne razgradnje snovi z vodo. Hidroliza organskih snovi Anorganske snovi Soli Hidroliza organskih snovi Beljakovine Halogenoalkani Estri (maščobe) Ogljikovi hidrati
HIDROLIZA Splošni pojmi Hidroliza je reakcija izmenjave interakcije snovi z vodo, ki vodi do njihove razgradnje. Hidrolizi lahko izpostavimo anorganske in organske snovi različnih razredov.
11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Namen lekcije: pri učencih oblikovati pojem hidrolize soli. Naloge: Izobraževalne: učence naučiti določiti naravo okolja solnih raztopin po njihovi sestavi, sestaviti
MOU Srednja šola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, učiteljica kemije "Študij hidrolize v 11. razredu." S hidrolizo se učenci prvič seznanijo v 9. razredu na primeru anorganskih
Hidroliza soli Delo je opravila učiteljica najvišje kategorije Timofeeva V.B. Kaj je hidroliza Hidroliza je proces izmenjave kompleksnih snovi z vodo Hidroliza Interakcija soli z vodo, kot posledica
Razvila: učiteljica kemije na Državni proračunski izobraževalni ustanovi za posebno izobraževanje "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Metodološki priročnik na temo kemije "Hidroliza" Ta učbenik predstavlja podroben teoretični
1 Teorija. Ionsko-molekularne enačbe reakcij ionske izmenjave Reakcije ionske izmenjave so reakcije med raztopinami elektrolitov, zaradi katerih si izmenjujejo svoje ione. Ionske reakcije
18. Ionske reakcije v raztopinah Elektrolitična disociacija. Elektrolitična disociacija je razgradnja molekul v raztopini, da nastanejo pozitivno in negativno nabiti ioni. Obseg razpada je odvisen
MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST KRASNODARSKE REGIJE Državna proračunska strokovna izobraževalna ustanova Krasnodarskega ozemlja Seznam "Krasnodar Information Technology College"
12. Karbonilne spojine. karboksilne kisline. Ogljikovi hidrati. Karbonilne spojine Karbonilne spojine vključujejo aldehide in ketone, v molekulah katerih je karbonilna skupina aldehidi
Indikator vodika ph Indikatorji Bistvo hidrolize Vrste soli Algoritem za sestavljanje enačb hidrolize soli Hidroliza soli različnih vrst Metode za zatiranje in krepitev hidrolize Rešitev testov B4 Vodik
P \ n Tema Učne ure I II III 9. razred, študijsko leto 2014-2015, osnovna raven, kemija Tema učne ure Število ur Okvirni izrazi Znanja, spretnosti, spretnosti. Teorija elektrolitske disociacije (10 ur) 1 Elektroliti
Opredelitev soli Soli so kompleksne snovi, ki jih tvorita atom kovine in kislinski ostanek. Razvrstitev soli 1. Srednje soli, sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov: NaCl natrijev klorid. 2. Kislo
Naloge A24 iz kemije 1. Raztopine bakrovega (ii) klorida in 1) kalcijevega klorida 2) natrijevega nitrata 3) aluminijevega sulfata 4) natrijevega acetata imajo enako reakcijo medija Bakrov (ii) klorid je sol, ki jo tvori šibka osnova
Občinski proračunski izobraževalni zavod srednja šola 4 Baltiysk Delovni program predmeta "Kemija" 9. razred, stopnja osnovna raven Baltijsk 2017
Banka nalog za vmesno certificiranje učencev 9. razreda A1. Struktura atoma. 1. Naboj jedra ogljikovega atoma 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jedra natrijevega atoma 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Število protonov v jedru
3 Raztopine elektrolitov Tekoče raztopine delimo na raztopine elektrolitov, ki lahko prevajajo električni tok, in neelektrolitske raztopine, ki niso električno prevodne. raztopljen v neelektrolitih
Osnove teorije elektrolitske disociacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 angleški fizik in kemik. V prvi polovici 19. stoletja predstavil koncept elektrolitov in neelektrolitov. Snovi
Pogoji za stopnjo pripravljenosti učencev Po študiju snovi 9. razreda naj učenci: poimenujejo kemične elemente po simbolih, snovi po formulah, znakih in pogojih za izvajanje kemijskih reakcij,
Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalna raztopina ima raztopino l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. V vodni raztopini katere snovi je medij nevtralen? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
VSEBINA PROGRAMA 1. razdelek. Kemični element Tema 1. Struktura atomov. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejev. Sodobne ideje o zgradbi atomov.
Kemijske lastnosti soli (srednje) VPRAŠANJE 12 Soli so kompleksne snovi, sestavljene iz kovinskih atomov in kislinskih ostankov Primeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl 3 železov (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3
1. Katera od naslednjih trditev drži za nasičene raztopine? 1) nasičeno raztopino lahko koncentriramo, 2) nasičeno raztopino lahko razredčimo, 3) nasičeno raztopino ne moremo
Občinska proračunska izobraževalna ustanova Srednja šola 1 vasi Pavlovskaya v občini Pavlovsky okrožje Krasnodarskega ozemlja Sistem usposabljanja študentov
MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST DRŽAVNE PRORAČUNSKE IZOBRAŽEVALNE USTANOVE SREDNJEGA POKLICNEGA IZOBRAŽEVANJA KRASNODARSKEGA KRAJJA "NOVOROSSIYSK KOLEŽA ZA IZDELAVO RADIO-ELEKTRONSKIH INSTRUMENTOV"
I. Zahteve po stopnji pripravljenosti študentov Kot rezultat obvladovanja poglavja morajo študentje poznati/razumeti: kemijske simbole: znake kemičnih elementov, formule kemikalij in kemijske enačbe.
Vmesni certifikat v kemijskih razredih 10-11 Vzorec A1. Podobna konfiguracija zunanje energetske ravni ima ogljikove atome in 1) dušik 2) kisik 3) silicij 4) fosfor A2. Med elementi aluminij
Ponovitev A9 in A10 (lastnosti oksidov in hidroksidov); A11 Značilne kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične; kompleks (na primeru spojin aluminija in cinka) A12 Razmerje anorgan
POJASNILO Program dela je sestavljen na podlagi Vzorčnega programa osnovnega splošnega izobraževanja iz kemije in programa predmeta kemija za učence 8-9 razredov splošnoizobraževalnih zavodov.
Preizkus iz kemije 11. razred (osnovna raven) Preizkus "Vrste kemijskih reakcij (11. razred kemije, osnovna raven) Možnost 1 1. Dopolnite reakcijske enačbe in navedite njihovo vrsto: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Naloga 1. V kateri od teh mešanic je mogoče soli med seboj ločiti z vodo in filtrirno napravo? a) BaSO 4 in CaCO 3 b) BaSO 4 in CaCl 2 c) BaCl 2 in Na 2 SO 4 d) BaCl 2 in Na 2 CO 3
Raztopine elektrolitov MOŽNOST 1 1. Napišite enačbe za proces elektrolitske disociacije jodne kisline, bakrovega (I) hidroksida, ortoarzenove kisline, bakrovega (II) hidroksida. Napišite izraze
Lekcija kemije. (9. razred) Tema: Reakcije ionske izmenjave. Namen: Oblikovati pojme o reakcijah ionske izmenjave in pogojih za njihov nastanek, dokončati in skrajšati ionsko-molekularne enačbe ter se seznaniti z algoritmom.
HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Voda kot šibek elektrolit Vodikov indeks (pn) raztopine Spomnimo se zgradbe molekule vode. Atom kisika vezan na atome vodika
Tema ELEKTROLITSKA DISOCIACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMENJAVE Vsebinski element, ki ga je treba preizkusiti. Oblika naloge Maks. ocena 1. Elektroliti in neelektroliti VO 1 2. Elektrolitična disociacija VO 1 3. Pogoji za ireverzibilno
18 Ključ do možnosti 1 Napišite reakcijske enačbe, ki ustrezajo naslednjim zaporedjem kemičnih transformacij: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan
Ust-Donetsk regija h. Krimska občinska proračunska izobraževalna ustanova Krimska srednja šola ODOBRENA Ukaz z dne 2016 Direktor šole I.N. Kalitventseva Delovni program
Individualna domača naloga 5. VODIKOV KAZALNIK OKOLJA. HIDROLIZA SOLI TEORETIČNI DEL Elektroliti so snovi, ki prevajajo električni tok. Postopek razpadanja snovi na ione pod delovanjem topila
1. Glavne lastnosti ima zunanji oksid elementa: 1) žveplo 2) dušik 3) barij 4) ogljik 2. Katera od formul ustreza izrazu stopnje disociacije elektrolitov: =
Naloge A23 iz kemije 1. Skrajšana ionska enačba ustreza interakciji
1 Hidroliza Odgovori na naloge so beseda, besedna zveza, številka ali zaporedje besed, številk. Odgovor napišite brez presledkov, vejic ali drugih dodatnih znakov. Tekma med
Banka nalog 11. razred kemija 1. Elektronska konfiguracija ustreza ionu: 2. Delci in in in in imajo enako konfiguracijo 3. Magnezij in
OBČINSKA PRORAČUNSKA IZOBRAŽEVALNA USTANOVA "ŠOLA 72" MESTNEGA Okrožja SAMARA OBJAVLJENA na sestanku metodološkega združenja učiteljev (predsednik Moskovske regije: podpis, polno ime) protokol z dne 20.
Po teoriji elektrolitske disociacije v vodni raztopini delci topljene snovi medsebojno delujejo z molekulami vode. Ta interakcija lahko povzroči reakcijo hidrolize.
Hidroliza je reakcija izmenjave razkroja snovi z vodo.
Hidrolize so različne snovi: anorganske - soli, karbidi in hidridi kovin, nekovinski halogenidi; organski - haloalkani, estri in maščobe, ogljikovi hidrati, beljakovine, polinukleotidi.
Vodne raztopine soli imajo različne pH vrednosti in različne vrste medijev - kisle (pH< 7), щелочную (рН >7), nevtralen (рН = 7). To je posledica dejstva, da so soli v vodnih raztopinah lahko podvržene hidrolizi.
Bistvo hidrolize se zmanjša na izmenjavo kemijske interakcije solnih kationov ali anionov z molekulami vode. Kot rezultat te interakcije nastane spojina z nizko disociacijo (šibek elektrolit). In v vodni raztopini soli se pojavi presežek prostih ionov H + ali OH, raztopina soli pa postane kisla oziroma alkalna.
Razvrstitev soli
Vsako sol lahko predstavljamo kot produkt interakcije baze s kislino. Na primer, sol KClO tvorita močna baza KOH in šibka kislina HClO.
Glede na moč baze in kisline je mogoče razlikovati štiri vrste soli.
Razmislite o obnašanju soli različnih vrst v raztopini.
1. Nastanejo soli močna podlaga in šibka kislina.
Na primer, sol kalijevega cianida KCN tvorita močna baza KOH in šibka kislina HCN:
V vodni raztopini soli potekata dva procesa:
2) popolna disociacija soli (močan elektrolit):
Ioni H + in CN, ki nastanejo med temi procesi, medsebojno delujejo in se vežejo v molekule šibkega elektrolita - cianovodikove kisline HCN, medtem ko hidroksid - OH ion - ostane v raztopini in s tem povzroči njegovo alkalno okolje. Hidroliza se pojavi pri anionu CN-.
Napišemo celotno ionsko enačbo tekočega procesa (hidrolize):
Ta proces je reverzibilen in kemično ravnotežje se premakne v levo (v smeri tvorbe izhodnih snovi), saj je voda veliko šibkejši elektrolit kot cianovodikova kislina HCN:
Enačba kaže, da:
1) v raztopini so prosti hidroksidni ioni OH - in njihova koncentracija je večja kot v čisti vodi, zato ima raztopina soli KCN alkalno okolje (pH> 7);
2) CN ioni sodelujejo v reakciji z vodo, v tem primeru pravijo, da poteka anionska hidroliza. Drugi primeri šibkih kislinskih anionov, ki reagirajo z vodo, so:
Mravljinčni HCOOH - anion HCOO -;
Ocetna CH 3 COOH - anion CH 3 COO -;
Dušikov HNO 2 - anion NO 2 -;
Vodikov sulfid H 2 S - anion S 2-;
Premog H 2 CO 3 - CO 3 2- anion;
Žveplov anion H 2 SO 3 - SO 3 2-.
Razmislite o hidrolizi natrijevega karbonata Na 2 CO 3:
Sol hidrolizira anion CO 3 2-.
Produkti hidrolize so kisla sol NaHCO 3 in natrijev hidroksid NaOH.
Okolje vodne raztopine natrijevega karbonata je alkalno (pH> 7), ker se koncentracija OH - ionov v raztopini poveča. Kisla sol NaHCO 3 je lahko podvržena tudi hidrolizi, ki poteka v zelo majhni meri in jo lahko zanemarimo.
Če povzamem, kaj ste se naučili o anionski hidrolizi:
1) glede na anion soli so praviloma reverzibilno hidrolizirani;
2) kemično ravnotežje v takih reakcijah je močno pomaknjeno v levo;
3) reakcija medija v raztopinah podobnih soli je alkalna (pH > 7);
4) med hidrolizo soli, ki jo tvorijo šibke polibazične kisline, dobimo kisle soli.
2. Nastanejo soli močna kislina in šibka osnova.
Razmislite o hidrolizi amonijevega klorida NH 4 Cl.
V vodni raztopini soli potekata dva procesa:
1) rahla reverzibilna disociacija molekul vode (zelo šibek amfoterni elektrolit), ki jo lahko poenostavljeno zapišemo z enačbo:
2) popolna disociacija soli (močan elektrolit):
Nastali ioni OH - in NH 4 medsebojno delujejo, da dobijo NH 3 H 2 O (šibek elektrolit), medtem ko ioni H + ostanejo v raztopini in s tem povzročijo njegovo kislo okolje.
Popolna enačba ionske hidrolize:
Proces je reverzibilen, kemično ravnotežje se premakne proti tvorbi začetnih snovi, saj je voda H 2 O veliko šibkejši elektrolit kot amoniak hidrat NH 3 H 2 O.
Skrajšana enačba ionske hidrolize:
Enačba kaže, da:
1) v raztopini so prosti vodikovi ioni H + in njihova koncentracija je večja kot v čisti vodi, zato ima raztopina soli kislo okolje (pH< 7);
2) amonijevi kationi NH + sodelujejo v reakciji z vodo; v tem primeru pravimo, da je pri kationu hidroliza.
V reakciji z vodo lahko sodelujejo tudi večnabiti kationi: dvojno nabit M 2+ (npr. Ni 2 +, Cu 2 +, Zn 2+ ...), poleg kationov zemeljskoalkalijskih kovin, trikrat nabit M 3 + ( na primer Fe 3 +, Al 3 +, Cr 3+ …).
Razmislite o hidrolizi nikljevega nitrata Ni(NO 3) 2 , hidrolizi soli s kationom:
Sol se hidrolizira pri kationu Ni 2+.
Popolna enačba ionske hidrolize:
Skrajšana ionska enačba:
Produkti hidrolize sta bazična sol NiOHNO 3 in dušikova kislina HNO 3 .
Okolje vodne raztopine nikljevega nitrata je kislo (pH< 7), потому что в растворе увеличивается концентрация ионов Н + .
Hidroliza soli NiOHNO 3 poteka v veliko manjši meri in jo je mogoče zanemariti. Takole:
1) glede na kation so soli praviloma reverzibilno hidrolizirane;
2) kemijsko ravnovesje reakcij je močno pomaknjeno v levo;
3) reakcija medija v raztopinah takšnih soli je kisla (pH< 7);
4) med hidrolizo soli, ki jo tvorijo šibke polikislinske baze, dobimo bazične soli.
3. Nastanejo soli šibka osnova in šibka kislina.
Takšne soli so podvržene hidrolizi tako pri kationu kot pri anionu.
Šibek bazni kation veže ione OH iz molekul vode in tvori šibko bazo; anion šibke kisline veže ione H+ iz molekul vode in tvori šibko kislino. Reakcija raztopin teh soli je lahko nevtralna, rahlo kisla ali rahlo alkalna. Odvisno je od disociacijskih konstant dveh šibkih elektrolitov – kislin in baz, ki nastaneta kot posledica hidrolize.
Upoštevajte na primer hidrolizo dveh soli: amonijevega acetata NH 4 CH 3 COO in amonijevega formata NH 4 HCCO:
V vodnih raztopinah teh soli kationi šibke baze NH + medsebojno delujejo s hidroksidnimi ioni OH - (spomnimo se, da voda disociira H 2 O \u003d H + + OH -), in anioni šibkih kislin CH 3 COO - in HCOO - medsebojno delujejo s kationi H + s tvorbo molekul šibkih kislin - ocetne CH 3 COOH in mravljinčne HCOOH.
Napišimo ionske enačbe hidrolize:
V teh primerih je hidroliza tudi reverzibilna, vendar se ravnotežje premakne v smeri nastajanja produktov hidrolize – dveh šibkih elektrolitov.
V prvem primeru je medij raztopine nevtralen (pH = 7), saj je K d (CH 3 COOH) = K d (NH 3 H 2 O) = 1,8 10 -5. V drugem primeru bo raztopina rahlo kisla (pH< 7), т. к. K д (HCOOH) = 2,1 10 -4 и K д (NH 3 H 2 O) < K д HCOOH), где K д - константа диссоциации.
Hidroliza večine soli je reverzibilen proces. V stanju kemičnega ravnotežja se hidrolizira le del soli. Nekatere soli pa voda popolnoma razgradi, kar pomeni, da je njihova hidroliza nepovraten proces.
Aluminijev sulfid Al 2 S 3 v vodi je podvržen nepovratni hidrolizi, saj so ioni H +, ki se pojavijo med hidrolizo s kationom, vezani na ione OH, ki nastanejo med hidrolizo z anionom. To poveča hidrolizo in vodi do tvorbe netopnega aluminijevega hidroksida in plina vodikovega sulfida:
Zato aluminijevega sulfida Al 2 S 3 ni mogoče dobiti z reakcijo izmenjave med vodnimi raztopinami dveh soli, na primer aluminijevega klorida AlCl 3 in natrijevega sulfida Na 2 S.
Kot rezultat hidrolize tako za kation kot za anion:
1) če soli hidrolizirata tako kation kot anion reverzibilno, se kemijsko ravnotežje v hidroliznih reakcijah premakne v desno; reakcija medija je v tem primeru bodisi nevtralna, bodisi rahlo kisla ali rahlo alkalna, kar je odvisno od razmerja disociacijskih konstant tvorjene baze in kisline;
2) soli lahko hidrolizirata tako kation kot anion nepovratno, če vsaj eden od produktov hidrolize zapusti reakcijsko kroglo.
4. Nastanejo soli močna podlaga in močna kislina, ne podvržejo hidrolizi .
Razmislite o "vedenju" v raztopini kalijevega klorida KCl.
Sol v vodni raztopini disociira na ione (KCl \u003d K + + Cl -), vendar pri interakciji z vodo ne more nastati šibek elektrolit. Raztopinski medij je nevtralen (pH = 7), saj sta koncentracije ionov H + in OH v raztopini enaki kot v čisti vodi.
Drugi primeri takšnih soli so lahko halogenidi alkalijskih kovin, nitrati, perklorati, sulfati, kromati in dikromati, halogenidi zemeljskoalkalijskih kovin (razen fluoridov), nitrati in perklorati.
Prav tako je treba opozoriti, da je reverzibilna reakcija hidrolize v celotiupošteva Le Chatelierjevo načelo . Zato lahko hidroliza soliizboljšati (in ga celo naredi nepovratnega) na naslednje načine:
1) dodajte vodo (zmanjšajte koncentracijo);
2) segrejemo raztopino in tako povečamo endotermno disociacijo vode:
To pomeni, da se poveča količina H + in OH -, ki sta potrebna za izvedbo hidrolize soli;
3) veže enega od produktov hidrolize v slabo topno spojino ali odstrani enega od produktov v plinsko fazo; na primer, hidroliza amonijevega cianida NH 4 CN bo močno okrepljena z razgradnjo amonijevega hidrata, da nastane amoniak NH 3 in voda H 2 O:
Hidroliza lahkozatreti (znatno zmanjšajte količino soli, ki je podvržena hidrolizi), po naslednjem postopku:
1) povečati koncentracijo topljenca;
2) ohladimo raztopino (za oslabitev hidrolize je treba solne raztopine hraniti koncentrirane in pri nizkih temperaturah);
3) v raztopino vnesemo enega od produktov hidrolize; na primer nakisamo raztopino, če je njen medij kislo zaradi hidrolize, ali alkaliziraj, če je alkalen.
Pomen hidrolize
Hidroliza soli ima tako praktično kot biološki pomen.
Že od antičnih časov se pepel uporablja kot detergent. Pepel vsebuje kalijev karbonat K 2 CO 3, ki hidrolizira anion v vodi, vodna raztopina postane milna zaradi OH - ionov, ki nastanejo pri hidrolizi.
Trenutno uporabljamo milo, pralne praške in druge detergente v vsakdanjem življenju. Glavna sestavina mila so natrijeve in kalijeve soli višjih maščobnih karboksilnih kislin: stearati, palmitati, ki so hidrolizirani.
Hidrolizo natrijevega stearata C 17 H 35 COONa izrazimo z naslednjo ionsko enačbo:
to pomeni, da ima raztopina rahlo alkalno okolje.
Soli, ki ustvarjajo potrebno alkalno okolje raztopine, so vsebovane v fotografskem razvijalcu. To so natrijev karbonat Na 2 CO 3, kalijev karbonat K 2 CO 3, boraks Na 2 B 4 O 7 in druge soli, ki hidrolizirajo vzdolž aniona.
Če je kislost tal nezadostna, rastline razvijejo bolezen - klorozo. Njegovi znaki so porumenelost ali beljenje listov, zaostajanje v rasti in razvoju. Če je pH> 7,5, se nanj nanese amonijev sulfat (NH 4) 2 SO 4, ki prispeva k povečanju kislosti zaradi hidrolize s kationom, ki prehaja v tla:
Biološka vloga hidrolize nekaterih soli, ki sestavljajo naše telo, je neprecenljiva.
Na primer, sestava krvi vključuje soli bikarbonata in natrijevega hidrogenfosfata. Njihova vloga je ohranjati določeno reakcijo okolja.
To se zgodi zaradi premika v ravnotežju hidroliznih procesov:
Če je v krvi presežek ionov H +, se ti vežejo na OH - hidroksidne ione in ravnotežje se premakne v desno. Pri presežku OH hidroksidnih ionov se ravnotežje premakne v levo. Zaradi tega kislost krvi zdrave osebe rahlo niha.
Ali na primer: človeška slina vsebuje HPO 4 - ione. Zahvaljujoč njim se v ustni votlini ohranja določeno okolje (pH = 7-7,5).
Referenčni material za opravljanje testa:
periodni sistem
Tabela topnosti