doma
vodnjaki
Barva klorovodikove kisline. Uporaba klorovodikove kisline v gospodarstvu

Barva klorovodikove kisline. Uporaba klorovodikove kisline v gospodarstvu

- (HCl), vodna raztopina vodikovega klorida, brezbarven plin z ostrem vonjem. Pridobljeno z delovanjem žveplove kisline na navadno sol, kot stranski produkt kloriranja ogljikovodikov ali z reakcijo vodika in klora. Klorovodikova kislina se uporablja za ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

Klorovodikova kislina- - HCl (SC) (klorovodikova kislina, klorovodikova kislina, vodikov klorid) je raztopina vodikovega klorida (HCl) v vodi, aditiv proti zmrzovanju. Je brezbarvna tekočina ostrega vonja, brez suspendiranih delcev. ... ... Enciklopedija izrazov, definicij in razlag gradbenih materialov

- (klorovodikova kislina) raztopina vodikovega klorida v vodi; močna kislina. Brezbarvna tekočina, ki dimi na zraku (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi nečistoč Fe, Cl2 itd.). Največja koncentracija (pri 20 °C) 38 mas. %, ... ... Veliki enciklopedični slovar

KLOROVODIKOVA KISLINA- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), raztopina vodikovega klorida (HC1) v vodi. V naravi se pojavlja v vodi nekaterih virov vulkanskega izvora, najdemo pa ga tudi v želodčnem soku (do 0,5 %). Vodikov klorid je mogoče dobiti ... Velika medicinska enciklopedija

KLOROVODIKOVA KISLINA- (klorovodikova kislina, klorovodikova kislina) močna enobazična hlapna kislina z ostrim vonjem, vodna raztopina vodikovega klorida; največja koncentracija je 38 masnih %, gostota takšne raztopine je 1,19 g/cm3. Uporablja se v ... ... Ruska enciklopedija varstva dela

KLOROVODIKOVA KISLINA- (klorovodikova kislina) HCl vodna raztopina vodikovega klorida, močna enobazna kislina, hlapna, z ostrim vonjem; nečistoče železa, klor ga obarvajo rumenkasto. Koncentrirani S. za prodajo vsebuje 37 % ... ... Velika politehnična enciklopedija

Obstaja., Število sinonimov: 1 acid (171) Slovar sinonimov ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Slovar sinonimov

Moderna enciklopedija

Klorovodikova kislina- VODIKOVA KISLINA, vodna raztopina vodikovega klorida HCl; dišeča tekočina z ostrim vonjem. Klorovodikova kislina se uporablja za pridobivanje različnih kloridov, luženje kovin, predelavo rud, pri proizvodnji klora, sode, gume itd. ... ... Ilustrirani enciklopedični slovar

- (klorovodikova kislina), raztopina vodikovega klorida v vodi; močna kislina. Brezbarvna tekočina, ki "dimi" v zraku (tehnična klorovodikova kislina je rumenkasta zaradi nečistoč Fe, Cl2 itd.). Največja koncentracija (pri 20°C) 38 masnih %, … … enciklopedični slovar

KLOROVODIKOVA KISLINA (klorovodikova kislina) - močna enobazična kislina, raztopina vodikovega klorida HCl v vodi, je ena najpomembnejših sestavin želodčnega soka; v medicini se uporablja kot zdravilo za insuficienco sekretorne funkcije želodca. S. to je ena najpogosteje uporabljenih kem. reagenti, ki se uporabljajo v biokemičnih, sanitarno-higienskih in klinično diagnostičnih laboratorijih. V zobozdravstvu se 10% raztopina S. uporablja za beljenje zob s fluorozo (glej Beljenje zob). S. to se uporablja za pridobivanje alkohola, glukoze, sladkorja, organskih barvil, kloridov, želatine in lepila na kmetiji. industriji, pri strojenju in barvanju usnja, umiljenju maščob, pri proizvodnji aktivnega oglja, barvanju tkanin, jedkanju in spajkanju kovin, v hidrometalurških postopkih za čiščenje vrtin iz usedlin karbonatov, oksidov in drugih usedlin, pri galvanizaciji itd.

S. do. za ljudi, ki so z njim v stiku med proizvodnim procesom, predstavlja veliko poklicno nevarnost.

S. to je bil znan že v 15. stoletju. Njeno odkritje pripisujejo njemu. Alkimist Valentine. Dolgo časa je veljalo, da je S. to kisikova spojina hipotetične kemikalije. element muria (od tod eno od njegovih imen - acidum muriaticum). Chem. Struktura S. to se je dokončno uveljavila šele v prvi polovici 19. stoletja. Davy (N. Davy) in J. Gay-Lussac.

V naravi se prosti S. praktično ne pojavlja, vendar so njegove soli natrijev klorid (glej Namizna sol), kalijev klorid (glej), magnezijev klorid (glej), kalcijev klorid (glej) itd., zelo razširjene.

Vodikov klorid HCl je v normalnih pogojih brezbarven plin s specifičnim ostrim vonjem; ko se spusti v vlažen zrak, se močno "kadi", pri čemer tvori najmanjše kapljice aerosola S. do. Vodikov klorid je strupen. Teža (masa) 1 litra plina pri 0° in 760 mm Hg. Umetnost. enako 1,6391 g, gostota zraka 1,268. Tekoči vodikov klorid zavre pri -84,8° (760 mmHg) in se strdi pri -114,2°. V vodi se vodikov klorid dobro raztopi s sproščanjem toplote in tvorbo S. do .; njegova topnost v vodi (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Page to je brezbarvna prozorna tekočina z ostrim vonjem po vodikovem kloridu; nečistoče železa, klora ali drugih snovi obarvajo S. do. v rumenkasto zelenkasto barvo.

Približno vrednost koncentracije S. do. v odstotkih je mogoče najti, če utripa. S.-ovo težo zmanjšati za eno in dobljeno število pomnožiti z 200; npr. če teža S. do 1,1341, potem je njegova koncentracija 26,8 %, to je (1,1341 - 1) 200.

S. do. kemično zelo aktiven. S sproščanjem vodika raztopi vse kovine, ki imajo negativen normalni potencial (glej Fizikalno-kemijski potenciali), pretvori številne kovinske okside in hidrokside v kloride in sprosti proste kisline iz soli, kot so fosfati, silikati, borati itd.

V mešanici z dušikovo kislino (3:1) se pojavi t.i. aqua regia, S. to. reagira z zlatom, platino in drugimi kemično inertnimi kovinami, pri čemer tvori kompleksne ione (AuC14, PtCl6 itd.). Pod vplivom oksidantov se S. do. oksidira v klor (glej).

S. to reagira s številnimi organskimi snovmi, na primer z beljakovinami, ogljikovimi hidrati itd. Nekateri aromatski amini, naravni in sintetični alkaloidi ter druge bazične organske spojine tvorijo soli s S. to. S. to uniči papir, bombaž, lan in številna umetna vlakna.

Glavna metoda za proizvodnjo vodikovega klorida je sinteza iz klora in vodika. Sinteza vodikovega klorida poteka v skladu z reakcijo H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Drugi načini pridobivanja vodikovega klorida so kloriranje organskih spojin, dehidrokloracija organskih klorovih derivatov in hidroliza nekaterih anorganskih spojin z izločanjem vodikovega klorida. Manj pogosto v laboratoriju. v praksi uporabljajo staro metodo pridobivanja vodikovega klorida z interakcijo navadne soli z žveplovo kislino.

Značilna reakcija na S. to in njegove soli je tvorba bele siraste oborine srebrovega klorida AgCl, topnega v presežku vodnega amoniaka:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

S. do. shranjujte v stekleni posodi z zmletimi zamaški v hladnem prostoru.

Leta 1897 je IP Pavlov ugotovil, da parietalne celice želodčnih žlez ljudi in drugih sesalcev izločajo S. do konstantne koncentracije. Predpostavlja se, da je mehanizem izločanja S. v. sestavljen iz prenosa ionov H+ s posebnim nosilcem na zunanjo površino apikalne membrane intracelularnih tubulov parietalnih celic in v njihovem vstopu po dodatni pretvorbi v želodčni sok. (glej). C1~ ioni iz krvi prodrejo v parietalno celico, hkrati pa prenašajo bikarbonatni ion HCO2 v nasprotni smeri. Zaradi tega ioni C1 ~ vstopijo v parietalno celico proti koncentracijskemu gradientu in iz nje v želodčni sok. Parietalne celice izločajo raztopino

Stran do., koncentracija to-rogo naredi pribl. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S. I., Egorov A. P. in Epshtein D. A. Splošna kemijska tehnologija, letnik 1, str. 491 in drugi, M.-L., 1952; Škodljive snovi v industriji, ur. N. V. Lazarev in I. D. Gadaskina, letnik 3, str. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Osnove splošne kemije, letnik 1 - 2, M., 1973; Nujna oskrba pri akutni zastrupitvi, Toksikološki priročnik, ur. S. N. Golikova, str. 197, Moskva, 1977; Osnove sodne medicine, ur. N. V. Popova, str. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakološke osnove za zdravljenje bolezni prebavnega sistema, str. 232, M., 1976; Rem in G. Tečaj anorganske kemije, prev. iz nemščine, letnik 1, str. 844, M., 1963; Smernice za sodnomedicinsko preiskavo zastrupitev, ur. R. V. Berezhnoy in drugi, str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (kmetija), A. F. Rubcov (sodišče).

Klorovodikova kislina - (klorovodikova kislina, vodna raztopina vodikovega klorida), znana kot formula HCl, je kavstična kemična spojina. Že od antičnih časov so ljudje to brezbarvno tekočino uporabljali za različne namene, pri čemer so na prostem oddajali rahel dim.

Lastnosti kemične spojine

HCl se uporablja na različnih področjih človeške dejavnosti. Raztaplja kovine in njihove okside, absorbira se v benzen, eter in vodo, ne uničuje fluoroplastike, stekla, keramike in grafita. Njegova varna uporaba je možna, če se shranjuje in uporablja v pravilnih pogojih, ob upoštevanju vseh varnostnih ukrepov.

Kemično čista (kemično čista) klorovodikova kislina nastane med plinasto sintezo iz klora in vodika, pri čemer nastane vodikov klorid. Absorbira se v vodi, pri čemer dobimo raztopino z vsebnostjo HCl 38-39% pri +18 C. Vodna raztopina vodikovega klorida se uporablja na različnih področjih človeške dejavnosti. Cena kemično čiste klorovodikove kisline je spremenljiva in je odvisna od številnih sestavin.

Področje uporabe vodne raztopine vodikovega klorida

Uporaba klorovodikove kisline je postala razširjena zaradi njenih kemičnih in fizikalnih lastnosti:

  • v metalurgiji, pri proizvodnji mangana, železa in cinka, v tehnoloških procesih, pri rafiniranju kovin;
  • pri galvanoplastiki - med jedkanjem in luženjem;
  • pri proizvodnji soda vode za uravnavanje kislosti, pri proizvodnji alkoholnih pijač in sirupov v živilski industriji;
  • za predelavo usnja v lahki industriji;
  • pri obdelavi nepitne vode;
  • za optimizacijo naftnih vrtin v naftni industriji;
  • v radiotehniki in elektroniki.

Klorovodikova kislina (HCl) v medicini

Najbolj znana lastnost raztopine klorovodikove kisline je uskladitev kislinsko-baznega ravnovesja v človeškem telesu. Šibka raztopina ali zdravila zdravijo nizko kislost želodca. To optimizira prebavo hrane, pomaga v boju proti klicam in bakterijam, ki vstopajo od zunaj. Kemično čista klorovodikova kislina pomaga normalizirati nizko raven kislosti želodca in optimizira prebavo beljakovin.

Onkologija uporablja HCl za zdravljenje novotvorb in upočasnitev njihovega napredovanja. Pripravki klorovodikove kisline so predpisani za preprečevanje raka na želodcu, revmatoidnega artritisa, sladkorne bolezni, astme, urtikarije, žolčne žolčne bolezni in drugih. V ljudski medicini se hemoroidi zdravijo s šibko kislinsko raztopino.

Več o lastnostih in vrstah klorovodikove kisline lahko izveste.

Klorovodikova kislina je raztopina plinastega klorovodika HCl v vodi. Slednji je higroskopičen brezbarven plin z ostrem vonjem. Običajno zaužita koncentrirana klorovodikova kislina vsebuje 36-38% vodikov klorid in ima gostoto 1,19 g/cm3. Takšna kislina se kadi v zraku, saj je plinasta HCl; v kombinaciji z zračno vlago nastanejo drobne kapljice klorovodikove kisline.

Čista kislina je brezbarvna, tehnična kislina pa ima rumenkast odtenek, ki ga povzročajo sledi spojin železa, klora in drugih elementov ( FeCl 3).

Pogosto vsebuje razredčeno kislino 10% in manj vodikovega klorida. Razredčene raztopine ne oddajajo plinastih HCl in ne kadite na suhem ali vlažnem zraku.

Klorovodikova kislina je hlapna spojina, saj pri segrevanju izhlapi. Je močna kislina in močno reagira z večino kovin. Vendar pa kovine kot npr zlato, platina, srebro, volfram in svinec , klorovodikova kislina se praktično ne jedka. Mnoge navadne kovine, ko so raztopljene v kislini, tvorijo na primer kloride cink:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Klorovodikova kislina se pogosto uporablja v industriji za pridobivanje kovin iz rud, luženje kovin itd. Uporablja se tudi pri izdelavi spajkalne tekočine, pri nanašanju srebro in kot del kraljevska vodka.

Obseg uporabe klorovodikove kisline v industriji je manjši od dušikova . To je posledica dejstva, da klorovodikova kislina povzroča korozijo jeklene opreme. Poleg tega so njegovi hlapni hlapi precej škodljivi in ​​povzročajo tudi korozijo kovinskih izdelkov. To je treba upoštevati pri shranjevanju klorovodikove kisline. Klorovodikova kislina se skladišči in prevaža v rezervoarjih in sodih obloženih z gumo, t.j. v posodah, katerih notranja površina je prekrita s kislinsko odporno gumo, pa tudi v steklenicah in polietilenskih pripomočkih.

Za proizvodnjo kloridov se uporablja klorovodikova kislina cink, mangan , železo in druge kovine ter amonijev klorid. Klorovodikova kislina se uporablja za čiščenje površin kovin, posod, vrtin pred karbonati, oksidi in drugimi usedlinami in onesnaževalci. V tem primeru se uporabljajo posebni dodatki - inhibitorji, ki ščitijo kovino pred raztapljanjem in korozijo, vendar ne zavirajo raztapljanja oksidov, karbonatov in drugih podobnih spojin.

HCl uporablja se v industrijski proizvodnji sintetičnih smol, gume. Uporablja se kot surovina pri proizvodnji metil klorida iz metilnega alkohola, etil klorida iz etilena in vinil klorida iz acetilena.

HCl strupeno. Zastrupitev običajno nastane zaradi meglice, ki nastane, ko plin komunicira z vodno paro v zraku. HCl absorbira se tudi na sluznicah s tvorbo kisline, ki povzroča močno draženje. Pri daljšem delu v ozračju HCl obstajajo katarji dihalnih poti, zobna gniloba, razjede na nosni sluznici, prebavne motnje. Dovoljena vsebina HCl v zraku delovnih prostorov, nič več 0 , 005 mg/l. Za zaščito uporabite plinsko masko, očala, gumijaste rokavice, čevlje, predpasnik.

Hkrati je naša prebava nemogoča brez klorovodikove kisline, njena koncentracija v želodčnem soku je precej visoka. Če je kislost v telesu znižana, je prebava motena in zdravniki takim bolnikom predpisujejo, da pred jedjo jemljejo klorovodikovo kislino.

Rezervoar za klorovodikovo kislino

Ena izmed močnih enobazičnih kislin in nastane, ko se plin raztopi vodikov klorid(HCl) v vodi je bistra, brezbarvna tekočina z značilnim vonjem po kloru. razredčena klorovodikova kislina(kot tudi fosfor) se pogosto uporablja za odstranjevanje oksidov pri spajkanju kovin.

Včasih se plinasta spojina HCl napačno imenuje klorovodikova kislina. HCl je plin, ki, ko je raztopljen v vodi, tvori klorovodikovo kislino.

Vodikov klorid Je brezbarven plin z ostrim, zadušljivim vonjem po kloru. Pri -84 0 C preide v tekoče stanje, pri -112 0 C pa v trdno stanje.

Vodikov klorid zelo topen v vodi. Torej pri 0 0 C se 500 litrov vodikovega klorida raztopi v 1 litru vode.
V suhem stanju je plinasti klorovodik precej inerten, vendar lahko že komunicira z nekaterimi organskimi snovmi, kot je acetilen (plin, ki se sprosti, ko karbid spustimo v vodo).

Kemijske lastnosti klorovodikove kisline

Kemična reakcija s kovinami:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - nastane sol (v tem primeru bistra raztopina cinkovega klorida) in vodik
- kemična reakcija s kovinskimi oksidi:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - nastane sol (v tem primeru zelena raztopina soli bakrovega klorida) in voda
- kemična reakcija z bazami in alkalijami (ali reakcija nevtralizacije)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reakcija nevtralizacije, - nastane sol (v tem primeru bistra raztopina natrijevega klorida) in voda.
- kemična reakcija s solmi (na primer s kredo CaCO3):
Nastanejo HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - ogljikov dioksid, voda in bistra raztopina kalcijevega klorida CaCl 2.

Pridobivanje klorovodikove kisline

klorovodikova kislina pridobljen s kemično reakcijo spojine:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - reakcija poteka pri povišani temperaturi

In tudi pri interakciji kuhinjske soli in koncentrirane žveplove kisline:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

V tej reakciji, če je NaCl trdna snov, potem je HCl plin vodikov klorid ki, ko se raztopi v vodi, nastane klorovodikova kislina

Obstajajo kompleksne kemikalije, ki so po kemični zgradbi podobne klorovodikovi kislini, a hkrati vsebujejo od enega do štiri kisikove atome v molekuli. Te snovi lahko imenujemo kisikove kisline. S povečanjem števila atomov kisika se povečata stabilnost kisline in njena oksidacijska sposobnost.

Za kisikove kisline naslednje:

  • hipoklora (HClO),
  • klorid (HClO 2),
  • klorov (HClO 3),
  • klorid (HClO 4).

Vsaka od teh kemičnih kompleksnih snovi ima vse lastnosti kislin in je sposoben tvoriti soli. Hipoklorova kislina(HClO). hipokloritov, na primer spojina NaClO je natrijev hipoklorit. Sama hipoklorova kislina nastane, ko se klor raztopi v hladni vodi s kemično reakcijo:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Kot lahko vidite, v tej reakciji nastaneta dve kislini hkrati - klorovodikova HCl in hipoklorozen HClO. Toda slednja je nestabilna kemična spojina in se postopoma spremeni v klorovodikovo kislino;

klorid HClO 2 tvori kloritov, sol NaClO 2 - natrijev klorit;
klor(HClO 3) - klorati, spojina KClO 3, - kalijev klorat (oz Bertholletova sol) - mimogrede, ta snov se pogosto uporablja pri izdelavi vžigalic.

In končno, najmočnejša od znanih enobazičnih kislin - klorid(HClO 4) - brezbarven, dimljiv na zraku, zelo higroskopna tekočina, - oblike perklorati, na primer, KClO 4 - kalijev perklorat.

Nastanejo soli hipoklorozen HClO in klorid HClO 2 kisline niso stabilne v prostem stanju in so močni oksidanti v vodnih raztopinah. Toda nastale so soli klor HClO 3 in klorid HClO 4 kisline na osnovi alkalijskih kovin (na primer Bertoletova sol KClO 3) so precej stabilne in ne kažejo oksidacijskih lastnosti.



Razdelki