Объяснение что такое «моль», «молярная масса» и «количество вещества» - Виталий Чихарин. Моль в квартире

Плохую шутку с вами может сыграть расположение под вашей квартирой продуктового магазина или какого-нибудь заведения общепита. Очень часто именно неграмотно обеспеченные условия хранения муки или злаков на складе или в подсобке магазина стимулирует активное распространение по жилому дому моли.

Случайно залететь в вашу квартиру моль способна и с лестничной площадки, но это происходит крайне редко. В любом случае откуда бы ни появилось это насекомое в вашем жилище, оно причинит немало вреда на кухне и не только. Поэтому, как только вы определили, что имеете дело непосредственно с пищевой молью, начинайте действовать.

Платяная моль

Платяная моль в квартире – это также не редкость. К тому же если таковая завелась в вашем шкафу, будьте уверенны: в первую очередь пострадают именно натуральные ткани – меха и шерсть. Для такого рода насекомых не имеет значения, в каком состоянии находится ваша любимая вещь, постиранная она или нет.
Главное для нее, наличие этого гастрономического деликатеса. Есть два основных пути проникновения платяной моли в ваше жилище:

• через уже зараженные вещи;
• с вашими домашними питомцами.

Допустим, вы только что приобрели симпатичную вещицу и не на каком-нибудь рынке или распродаже, а в презентабельном и популярном бутике. И что из этого? Вы все равно не получаете 100-процентную гарантию отсутствия моли в дорогом магазине. Ее личинки или куколки могут оказаться на любых вещах, которые вы занесете в свой дом. Как результат, испорченная обивка мебели и одежда, ковры и меховые изделия. Такого рода неприятности могут постигнуть вас даже после похода в дорогой магазин.

• бобтейл;
• ризеншнауцер;
• жесткошерстная такса;
• южнорусская овчарка и т.д.

Если вы хозяин одного из таких созданий, обеспечьте своего питомцу полноценную защиту от моли.

Если же говорить об одежде и обуви, за которыми следить необходимо вдвойне, к категории риска относятся:

При этом если вы уже заприметили в своей квартире или частном доме этого вредителя, постарайтесь определить, совершали ли вы непосредственно перед этим какие-либо покупки? Вполне возможно, что именно они послужили причиной возникновения в вашем жилище моли.

Профилактика появления

Избавиться от платяной моли в доме можно и при помощи эффективных ароматизированных средств. К примеру, разложите на полках в шкафу апельсиновые корки (их необходимо обновлять после окончательного засыхания) или лаванду. Высокую эффективность показывают и эфирные масла. Причем необязательно наносить средство на поверхность, достаточно лишь оставить на полке открытый флакон с одним из эфирных масел.

В химии широко используется понятие «моль ». Это такое количество вещества , в котором содержится приблизительно 6,02214*10^23 его элементарных частиц - молекул, ионов или атомов. Для облегчения расчетов это огромное число, которое называется числом Авогадро, часто округляют до 6,022*10^23. Моль измеряется в граммах.

Инструкция

Чтобы найти моль вещества , нужно запомнить очень простое правило: масса одного моля любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в других величинах. А как определяется молекулярная масса? С помощью таблицы Менделеева вы узнаете атомную массу каждого элемента, входящего в состав молекулы вещества . Далее нужно сложить атомные массы с учетом индекса каждого элемента и получится ответ.

Например, широко используемое в сельском хозяйстве удобрение, аммиачная селитра (или по-другому аммоний азотнокислый). Формула этого вещества NH4NO3. Как определить, чему равен его моль ? Прежде всего запишите эмпирическую (то есть общую) формулу вещества : N2H4O3.

Посчитайте его молекулярную массу с учетом индекса каждого элемента: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 а.е.м. (атомных единиц массы). Следовательно, его молярная масса (то есть масса одного моля) также составляет 76, только ее размерность: грамм/моль . Ответ: один моль аммиачной селитры весит 76 грамм.

Предположим, вам задана такая задача. Известно, что масса 179,2 литров какого-то газа составляет 352 грамма. Необходимо определить, сколько весит один моль этого газа. Известно, что при нормальных условиях один моль любого газа или смеси газов занимает объем, приблизительно равный 22,4 литра. А у вас 179,2 литра. Произведите вычисление: 179,2/22,4 = 8. Следовательно, в этом объеме содержится 8 молей газа.

Разделив известную по условиям задачи массу на количество молей, получите: 352/8 = 44. Следовательно, один моль этого газа весит 44 грамма - это углекислый газ, СО2.

Если имеется какое-то количество газа массой М, заключенное в объеме V при заданной температуре Т и давлении P. Требуется определить его молярную массу (то есть найти, чему равен его моль ). Решить задачу вам поможет универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = MRT/m, где m – та самая молярная масса, которую нам надо определить, а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31. Преобразуя уравнение, получите: m = MRT/PV. Подставив в формулу известные величины, вы найдете, чему равен моль газа.

Различные формулы помогут найти количество вещества, единицей измерения которого является моль . Также количество вещества можно найти по уравнению реакции, данной в задаче.

Инструкция

Имея массу и название вещества без труда можно найти количество вещества: n = m/M, где n - количество вещества (моль ), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества(г/моль ). Например, масса хлорида натрия равна 11,7 г, найти количество вещества. Чтобы подставить в формулу необходимые значения, нужно найти молярную массу хлорида натрия: M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль . Подставляем: n(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль .

Если речь идет о газах, то имеет место такая формула: n = V/Vm, где n - количество вещества(моль ), V - объем газа(л), Vm - молярный объем газа. При нормальных условиях(давлении 101 325 Па и температуре 273 К) молярный объем газа является величиной постоянной и равен 22,4 л/моль . Например, какое количество вещества будет иметь азот объемом 30л при нормальных условиях? n(N2) = 30/22,4 = 1,34 моль .

Еще одна формула: n = N/NA, где n - количество вещества(моль ), N - число молекул, NA - постоянная Авогадро, равна 6,02*10 в 23 степени(1/моль ).Например,какое количество вещества заключается в 1,204*10 в 23 степени? Решаем: n = 1,204*10 в 23 степени/6,02*10 в 23 степени = 0,2 моль .

По любому уравнению реакции можно найти количество веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате нее. 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3. Из этого уравнения видно, что 2 моль нитрата серебра провзаимодействовало с 1 моль сульфида натрия, в результате этого образовалось 1 моль сульфида серебра и 2 моль нитрата натрия. С помощью этих количеств веществ можно найти другие величины требующиеся в задачах.Рассмотрим на примере.
К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия. Какое количество вещества сульфида серебра образуется при этом?
Сначала находим количество вещества нитрата серебра, предварительно рассчитав его молярную массу. M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = 25,5/170 = 0,15 моль . Уравнение реакции для этой задачи написано выше, из него следует, что из 2 моль нитрата серебра образуется 1 моль сульфида серебра. Определяем сколько моль сульфида серебра образуется из 0,15 моль нитрата серебра: n(Ag2S) = 0,15*1/2 = 0,075 моль .

Цель: Познакомить учащихся с понятиями «количество вещества», «молярная масса» дать представление о постоянной Авогадро. Показать взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро, а также взаимосвязь молярной массы, массы и количества вещества. Научить производить расчёты.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Проверка д/з по теме: «Типы химических реакций»

III. Изучение нового материала

1. Количество вещества – моль

Вещества вступают в реакцию в строго определённых соотношениях. Например, чтобы получить вещество вода нужно взять столько водорода и кислорода, чтобы на каждые две молекулы водорода приходилась одна молекула кислорода:

2Н 2 + O 2 = 2Н 2 О

Чтобы получить вещество сульфид железа, нужно взять столько железа и серы, чтобы на каждый атом железа приходился один атом серы.

Чтобы получить вещество оксид фосфора, нужно взять столько молекул фосфора и кислорода, чтобы на четыре молекулы фосфора приходилось пять молекул кислорода.

Определить количество атомов, молекул и других частиц на практике невозможно – они слишком малы и не видны невооружённым глазом. Для определения числа структурных единиц (атомов, молекул) в химии применяют особую величину – количество вещества (v – ню) . Единицей количества вещества является моль .

• Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (атомов, молекул), сколько атомов содержится в 12 г углерода.

Экспериментально установлено, что 12 г углерода содержит 6·10 23 атомов. Значит один моль любого вещества, независимо от его агрегатного состояния содержит одинаковое число частиц – 6· 10 23 .

• 1 моль кислорода (O 2) содержит 6·10 23 молекул.
• 1 моль водорода (Н 2) содержит 6·10 23 молекул.
• 1 моль воды (Н 2 O) содержит 6·10 23 молекул.
• 1 моль железа (Fe) содержит 6·10 23 молекул.

Задание: Используя полученную информацию, ответьте на вопросы:

а) сколько атомов кислорода содержится в 1 моле кислорода?

– 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов.

б) сколько атомов водорода и кислорода содержится в 1 моле воды (Н 2 O)?

– 6·10 23 ·2 = 12· 10 23 атомов водорода и 6·10 23 атомов кислорода.

Число 6·10 23 названо постоянной Авогадро в честь итальянского учёного 19 века и обозначается NА. Единицы измерения атомы/моль или молекулы/моль.

2. Решение задач на нахождение количества вещества

Часто нужно знать, сколько частиц вещества содержится в определённом количестве вещества. Или же найти количество вещества по известному числу молекул. Эти расчёты можно сделать по формуле:

где N – число молекул, NА – постоянная Авогадро, v – количество вещества. Из этой формулы можно выразить количество вещества.

v = N / NА

Задача 1. Сколько атомов содержится в 2 молях серы?

N = 2·6·10 23 = 12·10 23 атомов.

Задача 2. Сколько атомов содержится в 0,5 молях железа?

N = 0,5·6·10 23 = 3·10 23 атомов.

Задача 3. Сколько молекул содержится в 5 молях углекислого газа?

N = 5·6·10 23 = 30·10 23 молекул.

Задача 4. Какое количество вещества составляет 12·10 23 молекул этого вещества?

v = 12·10 23 / 6·10 23 = 2 моль.

Задача 5. Какое количество вещества составляет 0,6·10 23 молекул этого вещества?

v = 0,6·10 23 / 6·10 23 = 0,1 моль.

Задача 6. Какое количество вещества составляет 3·10 23 молекул этого вещества?

v = 3·10 23 / 6·10 23 = 0,5 моль.

3. Молярная масса

Для химических реакций нужно учитывать количество вещества в молях.

В: Но как на практике отмерить 2, или 2,5 моль вещества? В каких единицах лучше всего измерять массу веществ?

Для удобства в химии используют молярную массу.

Молярная масса – это масса одного моля вещества.

Обозначается – М. Измеряется в г/моль.

Молярная масса равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

Молярная масса – величина постоянная. Численное значение молярной массы соответствует значению относительной атомной или относительной молекулярной массы.

В: Как можно найти значения относительной атомной или относительной молекулярной массы?

Мr (S) = 32; M (S) = 32 г/моль – что соответствует 1 молю серы

Мr (Н 2 О) = 18; М (Н 2 О) = 18 г/моль – что соответствует 1 молю воды.

4. Решение задач на нахождение массы вещества

Задача 7. Определить массу 0,5 моль железа.

Задача 8. Определить массу 0,25 моль меди

Задача 9. Определить массу 2 моль углекислого газа (СO 2)

Задача 10. Сколько молей оксида меди – CuО составляют 160 г оксида меди?

v = 160 / 80 = 8 моль

Задача 11. Сколько молей воды соответствуют 30 г воды

v = 30/18 = 1,66 моль

Задача 12. Сколько молей магния соответствует его 40 граммам?

v = 40 /24 = 1,66 моль

IV. Закрепление

Фронтальный опрос:

1. Что такое количество вещества?
2. Чему равен 1 моль любого вещества?
3. Что такое молярная масса?
4. Отличается ли понятия «моль молекул» и «моль атомов»?
5. Объясните на примере молекулы аммиака NН3.
6. Зачем необходимо знать формулы при решении задач?

Задачи:

1. Сколько молекул содержится в 180 граммах воды?
2. Сколько молекул составляет 80 г углекислого газа?

V. Домашнее задание

Изучить текст параграфа, составить две задачи: на нахождение количества вещества; на нахождение массы вещества.

Литература:

1. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя. _ М.: Просвещение, 2009.
2. Рудзитес Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс.: Учебник для общеобразовательных учебных учреждений – М.: Просвещение, 2009.

Временами даже в идеально чистой квартире обнаруживается моль. Хозяева недоумевают, откуда она появляется. Возникает ощущение, что насекомые заводятся из ниоткуда. Вредные постояльцы портят имущество и всевозможные продукты.

Информация о поиске моли в квартире содержит такие разделы:

Как появляется моль в квартире?

Рассматривая обстоятельства появления вредоносных насекомых в квартире, полезно знать, что они делятся на 2 вида:

• Платяная.
• Пищевая.

Хотя внешне они очень похожи, но появляются они по разным причинам.

Возникновение пищевой моли

Хозяев жилья часто мучает вопрос: «Может ли в грязном помещении возникнуть моль?». Ответ – нет. На появление насекомых абсолютно не влияет грязь или несоблюдение санитарных норм в квартире. Моль распространяется в тех местах, где можно вкусно покушать. К тому же, е стоит забывать, что любитель полакомиться поедает практически все, что ему попадается.

Причины, по которым заводится моль пищевая:

1. Попадает в квартиру в продуктах, какие были заражены этими вредителями в магазине или на складе.
2. Влетает сквозь отверстия вентиляции от соседей.
3. Залетает в квартиру через оконные или дверные проемы.

Довольно часто в магазинах либо на складах поставщиков продукты хранятся с нарушениями санитарных норм. В связи с этим нужно проявлять осторожное отношение к акционным продуктам или к тем, что продаются со скидкой.
Если покупатель приобретает по акции орехи, сухофрукты, пряности, сухой корм для питомцев, муку, семечки, крупы, коренья, велика вероятность попадания в квартиру прожорливых вредителей. Эта причина является наиболее часто встречающейся.
Попадание моли через вентиляционные отверстия также нужно учитывать. Поэтому эти отверстия желательно прикрыть марлей или мелкой сеточкой.
Моль летает плохо. Поэтому проникновение в квартиру через оконные или дверные проемы маловероятно.

Появление платяной моли

Данный вид моли сильно увлекается натуральными изделиями, в основном меховыми и шерстяными. И не важно, насколько вещи чистые. Главное, что они у вас находятся. Причины проникновения в квартиру моли платяной:

• Моль попадает в жилье с зараженными изделиями.
• Насекомых заносят домашние животные.

Источником появления куколок и личинок вредителя чаще всего являются купленные вещи как новые, так и бывшие в употреблении. Даже покупка одежды в дорогом магазине не гарантирует отсутствие неприятных особей.
Проникнув в квартиру, прожорливый вредитель принимается активно плодиться. В результате в помещении испорченные ковры, мебель, изделия из меха, шерстяная одежда.
Не новый материал намного доступнее для пропитания моли. Поэтому нужно основательно проверять все предметы гардероба и интерьера на присутствие личинок вредителя.

Платяную моль также могут «привести в гости» собаки следующих пород:

• Жесткошерстная такса.
• Бобтейл.
• Южнорусская овчарка.
• Ризеншнауцер.

Поэтому хозяевам питомцев вышеперечисленных пород необходимо тщательно ухаживать за их шерстью.
За обувью, одеждой и коврами также нужно следить, особенно за:

• Мебелью с натуральной обивкой.
• Вязаной одеждой.
• Натуральными коврами из шерсти.
• Верхней одеждой. В основном моль портит изделия из шерсти и меха.
• Обувью с натуральным мехом.

К тому же, если в квартире обнаружились «неприятные гости», нужно вспомнить недавние покупки. Вполне вероятно, что именно эти приобретения и стали причиной появления вредоносных особей.

Как найти моль в квартире?

Зачастую о присутствии насекомых свидетельствуют летающие по квартире мотыльки. Если их заметили, это свидетельствует о наличии личинок в вещах и продуктах. Они успели завершить свой жизненный цикл и превратились в бабочек. Мол следует искать в зависимости от вида в соответствующих местах.

Яйца моли не так уж легко обнаружить. Хотя в крупах возможно рассмотреть окуклившихся обжор и гусениц-личинок. На шерстяных вещах появляются дырки, а на меховых изделиях просматриваются специфические дорожки и песок (экскременты личинок).

Поиски пищевой моли

Данная особь живет на кухне. Она обитает во всевозможных неприкрытых либо слабо завязанных сыпучих крупах. Помимо этого, личинки часто можно встретить в орехах, чае и сухофруктах.

Для того чтобы обнаружить прожорливое насекомое, нужно внимательно рассмотреть содержимое всех емкостей и пакетов с продуктами, находящихся в квартире. Когда личинки обнаружены, то следует избавиться от продуктов с ними. Также необходимо проделать обработку поверхностей, где хранились эти продукты. Для этого понадобится губка и чистящее средство.

Также моль может возникнуть в плохо вентилируемом помещении с высокой влажностью. Поэтому квартиру нужно систематически проветривать. А если вредители уже заселились на кухне, то проветривание необходимо делать почаще.

Чтобы избежать повторного появления пищевой моли, нужно прятать крупы в непроницаемую тару либо в завязанные полиэтиленовые пакетики, но так, чтобы в них не сумели заползти личинки вредителя.

Поиски платяной моли

Многие по ошибке считают, что моль платяная питается всякой одеждой. Но это не соответствует истине. Эти обжоры поедают не одежду, а оставленные на ней после ношения частички кожи человека. То есть, прожорливые вредители могут поселиться не только в шубке из натурального меха, но и в штанах, свитерах, шапках и пр.

Моль необходимо начинать искать со шкафа. В этом месте ей больше всего нравится обитать. В первую очередь следует исследовать все щели в поисках личинок и бабочек. Шкаф полностью освободить от одежды, которую следует тщательно прочистить.

Совет!
Повесьте одежду на улице на пару суток так, чтобы на нее попадали прямые лучи солнца. Моль этого не любит!

Чтобы избавиться от личинок, нужно применить дезинфицирующие средства, в состав которых входит дихлофос.
После шкафа следует осмотреть и обработать всю корпусную мебель в помещении. Тогда моль не вернется.

Чем питается моль?

Домашняя особь доставляет массу неудобств в помещении в обличье испорченных вещей, продуктов, имущества.

Любимые лакомства моли пищевой

Эти насекомые делятся на несколько видов. Поэтому они питаются продуктами, сделанными из зерна и муки. Иная группа особей любит сухофрукты, сладости и кондитерскую продукцию.

Ассортимент продуктов, которые предпочитает этот вид моли:

• хлеб,
• сухофрукты,
• макаронные изделия,
• шоколад,
• мука,
• мучная выпечка,
• печенье,
• орехи,
• конфеты,
• крупа,
• семечки,
• овсяные хлопья.

Вкусовые предпочтения моли вещевой

Данный вредитель делится на платяную, шубную, шерстяную, ковровую, мебельную моль.

Перечень лакомств вещевой моли:

• трикотаж,
• пледы,
• носки,
• изделия из перьев птиц,
• вязаные шапки,
• мебельная обивка,
• варежки,
• дубленки,
• меховая обувь,
• натуральные шубы,
• войлочные тапочки,
• валенки,
• шерстяные кофты,
• ковровые покрытия.

Это еще не весь список, потому что насекомое поедает все, что состоит из натурального волокна. Вредитель может даже испортить белье из синтетики, если в нем присутствует хлопок либо шерсть.
Также нападению подвергается долго носившаяся одежда, в которую попали частички эпидермиса с кожи человека.

На заметку!
Не стоит прятать одежду в пакеты из полиэтилена. Если моль облюбовала вещь, она прогрызет даже такой материал!

Вчера обещал объяснить это доступным языком. Вещь важная для понимания химии. Если один раз понять, то потом уже не забудешь.

Химия имеет свой язык, как и любая наука. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O - на химическом языке запись реакции образования воды из простых веществ, водорода (H) и кислорода (O). Маленькие цифры относятся к количеству атомов (Они стоят после символа химического элемента), большие - к количеству молекул. Из уравнения видно что две молекулы водорода соединяются с одной молекулой кислорода и в результате выходит две молекулы воды. Внимание - это очень важно понять! Соединяются именно молекулы с молекулами, не «грамм с граммом», а молекула с молекулой.

Эта пропорция сохранится всегда:

Всё бы хорошо, но есть две проблемы. Первая - в реальной жизни мы не сможем отмерить один миллион молекул кислорода или водорода. Мы сможем отмерить один грамм или одну тонну реактивов. Вторая - молекулы очень маленькие. В одном стакане воды их 6,7·10 24 штук. Или, в обычной записи 6,7 триллионов триллионов (именно так - почти семь триллионов раз по триллиону молекул). Оперировать такими цифрами неудобно.

Какой же выход? Молекулы ведь тоже имеют массу, пускай очень маленькую. Мы просто берём массу одной молекулы , умножаем на количество молекул и получаем нужную нам массу. Договорились так - берём очень большое количество молекул (600 миллиардов триллионов штук) и изобретаем для этого количества специальную единицу измерения моль . Как для 12 штук чего-либо есть специальное название «дюжина» , и когда говорят о «десяти дюжинах», то имеют в виду 120 штук. 5 дюжин яиц = 60 штук. Так и с молями . 1 моль - это 600 миллиардов триллионов молекул или, в математической нотации, 6,02·10 23 молекул. То есть когда нам говорят «1 моль» водорода, мы знаем что речь идёт о 600 миллиардах триллионов молекул водорода. Когда говорят о 0,2 молях воды, то мы понимаем что речь идёт 120 миллиардах триллионов молекул воды.

Ещё раз - моль это просто такая счётная единица, только специально для молекул . Как «десяток», «дюжина» или «миллион», только гораздо больше.

Продолжая таблицу выше, можно написать:

Первую проблему мы решили, писать 1 моль или 2 моля гораздо удобнее чем 600 миллиардов триллионов молекул или 1,2 триллиона триллионов молекул. Но для одного удобства не стоило огород городить. Вторая проблема, как помним, переход от количества молекул (не считать же их поштучно!) к массе вещества , к тому что мы можем отмерить на весах. Такое количество молекул в одном моле (оно ведь немного странное, некруглое - 6,02·10 23 молекул) выбрано неспроста. Один моль молекул углерода весит ровно 12 грамм.

Понятно что все молекулы разные. Есть большие и тяжелые - в них может быть много атомов, или не очень много, но зато сами атомы тяжелые. А есть маленькие и легкие молекулы. Для каждого атома и для многих молекул есть в справочниках таблицы с их молярной массой . То есть с весом одного моля таких молекул (если нет, можно легко самим посчитать, сложив молярные массы всех атомов, из которых составлена молекула). Молярная масса измеряется в грамм/моль (сколько грамм весит один моль, то есть сколько грамм весят 6,02·10 23 молекул). Мы помним ведь что моль - просто счётная единица. Ну как если бы в справочнике писали - 1 дюжина куриных яиц весит 600 грамм, а 1 дюжина страусиных весит 19 килограмм. Дюжина - просто количество (12 штук), а сами яйца, куриное или страусиное, весят по-разному. И дюжина таких или других яиц тоже по-разному весит.

Так и с молекулами. 1 моль маленьких и лёгких молекул водорода весит 2 грамма, а 1 моль больших молекул серной кислоты - 98 грамм. 1 моль кислорода весит 32 грамма, 1 моль воды - 18 грамм. Вот картинка для примера, где видны маленькие молекулы водорода и большие молекулы кислорода. Эта картинка - графическое отображение реакции 2H 2 + O 2 → 2H 2 O.

Продолжаем заполнять таблицу:

Видите переход от количества молекул к их массе ? Видите что выполняется закон сохранения вещества? 4 грамма + 32 грамма дали 36 грамм.

Теперь мы можем решать простые задачи по химии. Вот самая примитивная: Было 100 молекул кислорода и 100 молекул водорода. Что произойдёт в результате реакции? Мы знаем что на 1 молекулу кислорода нужно 2 молекулы водорода. Поэтому прореагируют все 100 молекул водорода (и образуется 100 молекул воды), а вот кислород прореагирует не весь, ещё 50 молекул останется. Кислород в избытке.

Молекулы штуками, как я уже сказал выше, никто не считает. Вещества обычно отмеряют граммами. Теперь задача из школьного учебника: есть 10 г. водорода и 64 г. кислорода, что будет если их смешать? Мы для начала должны перевести массы в моли (то есть в количество молекул или количество вещества, как говорят химики). 10 г. водорода - это 5 моль водорода (1 моль водорода весит 2 грамма). 64 г. кислорода - это 2 моля (1 моль весит 32 грамма). Мы знаем что на 1 моль кислорода при реакции уходит 2 моля водорода. Значит, в нашем случае прореагирует весь кислород (2 моля) и 4 моля водорода из пяти. Получится 4 моля воды и ещё останется один моль водорода.

Переведём ответ снова в граммы. Прореагирует весь кислород (64 грамма) и 8 грамм водорода (4 моля * 2 г/моль). 1 моль водорода останется не прореагировавшим (это 2 грамма) и получится 72 грамма воды (4 моля * 18 г/моль). Закон сохранения вещества опять выполняется - 64 + 10 = 72 + 2.

Думаю что теперь уже всем должно быть понятно. 1 моль - просто количество молекул. Молярная масса - это масса одного моля. Она нужна для того чтобы переходить от массы вещества (с которой мы работаем в реальном мире) к количеству молекул, или количеству вещества, нужному для реакций.

Снова повторимся:

а) вещества реагирует в соотношении n молекул одного к m молекул другого. Это пропорция будет одинаковой и для 100 молекул исходного вещества, и для ста триллионов, или для ста триллионов триллионов.
б) для удобства, чтобы не считать молекулы штуками, придумали специальную счётную единицу - моль, то есть сразу 6,02·10 23 молекул. Количество этих молей называют обычном «количество вещества»
в) моль каждого вещества весит по-разному, т.к. молекулы и атомы, из которых состоит вещества, сами весят по-разному. Масса одного моля вещества называется его молярной массой. Ещё один пример - обычные и силикатные кирпичи весят по-разному. Если мы проведём аналогию, то «вес тысячи кирпичей» - это «молярная масса» (с тем отличием что молекул не 1000, а больше). Масса этой «тысячи кирпичей» разная для силикатных и обычных кирпичей.
г) весь этот огород городим для того чтобы легко можно было переходить от массы реактивов к количеству вещества (количеству молекул, количеству молей) и обратно. А переходить туда/обратно нужно потому что в реальном мире мы отмеряем реактивы граммами, а химические реакции идут пропорционально не массе, а количеству молекул.

P.S. Химикам и прочим - я здесь специально многое упрощал. Не нужно мне объяснять что 12 грамм весит не 1 моль углерода, а 1 моль молекул изотопа С 12 , или про то что вместо «молекул» нужно было бы писать «структурных единиц» (молекул, ионов, атомов...), специально не упомянул что 1 моль газа занимает одинаковый объём при одинаковых условиях и ещё про многое другое

Что мне не нравилось в учебниках - только формальное определение моля, без указания смысла этого понятия и для чего это нужно.