Dom
Tretman vode
Maksimalno dozvoljena koncentracija gvožđa u vodi za piće. Definicije indikatora zagađenja voda

Maksimalno dozvoljena koncentracija gvožđa u vodi za piće. Definicije indikatora zagađenja voda

Amonijum jon (NH4+) - akumulira se u prirodnim vodama kada se gas - amonijak (NH3) rastvori u vodi, koji nastaje tokom biohemijske razgradnje dušika koji sadrži organska jedinjenja. Otopljeni amonijak ulazi u rezervoar sa površinskim i podzemnim oticanjem, padavine, kao i sa kanalizacija.

Prisustvo amonijum jona u koncentracijama koje prelaze pozadinske vrednosti ukazuje na sveže zagađenje i blizinu izvora zagađenja (opštinski postrojenja za tretman, lagune industrijskog otpada, stočne farme, akumulacije stajnjaka, azotna đubriva, naselja itd.).

Indeks vodika (pH)

Vodikov indeks ili pH je logaritam koncentracije vodonikovih jona, uzet sa suprotnim predznakom, tj. pH = -log.

pH vrijednost određena je kvantitativnim odnosom H+ i OH- jona u vodi, koji nastaju pri disocijaciji vode. Ako u vodi prevladavaju OH- joni - odnosno pH> 7, tada će voda imati alkalnu reakciju, a sa povećanim sadržajem H + iona - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

U zavisnosti od pH vrednosti, voda se može podeliti u nekoliko grupa:

  • jako kisele vode< 3
  • kisele vode 3 - 5
  • blago kisele vode 5 - 6.5
  • neutralne vode 6,5 - 7,5
  • slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
  • alkalne vode 8,5 - 9,5
  • visoko alkalne vode > 9,5

Brzina protoka se može mijenjati ovisno o pH vrijednosti. hemijske reakcije, stepen korozivnosti vode, toksičnost zagađivača i još mnogo toga.

Obično je pH nivo unutar opsega u kojem ne utiče na potrošačke kvalitete vode. U riječnim vodama pH je obično u rasponu od 6,5-8,5, u močvarama je voda kiselija zbog huminskih kiselina - tamo je pH 5,5-6,0, u podzemnim vodama pH je obično viši. At visoki nivoi(pH>11) voda poprima karakterističnu sapunastost, smrad može izazvati iritaciju očiju i kože. Nizak pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Tvrdoća vode

Tvrdoća vode je sadržaj rastvorenih soli kalcijuma i magnezijuma u njoj. Ukupan sadržaj ovih soli naziva se ukupna tvrdoća. Ukupna tvrdoća vode dijeli se na karbonatnu, zbog koncentracije bikarbonata (i karbonata na pH 8,3) kalcija i magnezija, i nekarbonatnu - koncentracije kalcijevih i magnezijevih soli jakih kiselina u vodi. Budući da se pri ključanju vode bikarbonati pretvaraju u karbonate i talože, karbonatna tvrdoća naziva se privremena ili uklonjiva. Tvrdoća koja ostaje nakon ključanja naziva se konstantnom. Rezultati određivanja tvrdoće vode izraženi su u mg-eq / dm3 (trenutno se često koriste stupnjevi tvrdoće rashladne tekućine koji su numerički jednaki mg-eq / dm3). Privremena ili karbonatna tvrdoća može doseći i do 70-80% ukupne tvrdoće vode.

Tvrdoća vode nastaje kao rezultat rastvaranja stijena koje sadrže kalcij i magnezij. Prevladava tvrdoća kalcijuma, zbog rastvaranja krečnjaka i krede, ali u područjima gde ima više dolomita nego krečnjaka, može preovladavati i tvrdoća magnezijuma.

Analiza tvrdoće vode važna je prvenstveno za podzemne vode različitih dubina i za vode površinskih vodotoka koji potiču iz izvora. Važno je poznavati tvrdoću vode u područjima gdje postoje izdanci karbonatnih stijena, prvenstveno krečnjaka.

Vode mora i okeana imaju visoku krutost. Velika tvrdoća vode pogoršava organoleptička svojstva vode, dajući joj gorak ukus i negativno utiče na probavne organe. Tvrdoća je ta koja uzrokuje stvaranje kamenca u kotlićima i drugim uređajima za ključanje vode.

Vrijednost ukupne krutosti u pije vodu ne bi trebalo da prelazi 10,0 rashladne tečnosti. Posebni se zahtjevi postavljaju za tehničku vodu za različite industrije, jer kamenac može onesposobiti opremu.

Potrebno je provjeriti tvrdoću vode prije upotrebe u bilo kojoj tehničkoj jedinici koja je povezana s grijanjem i prokuhavanjem vode. Nemojte žuriti da kupite filter za smanjenje tvrdoće vode, možda je već u granicama normale. U moskovskoj regiji tvrdoća vode bunara i bušotina varira u prilično širokom rasponu - od fiziološke norme od 3-4 oJ do 20,0 oJ, što je znatno više od MPC. Provjera vode iz slavine moskovskog vodovoda pokazala je da je tvrdoća takve vode približno jednaka 4 oJ.

Prema SanPiN 2.1.4.1175-02 " Higijenski zahtjevi na kvalitet necentralizovanog vodosnabdevanja. Sanitarna zaštita izvora” MPC tvrdoće vode je u rasponu od 7-10 stepeni tvrdoće (OJ).

Opća mineralizacija

Opća mineralizacija - ukupni kvantitativni pokazatelj sadržaja tvari otopljenih u vodi. Ovaj parametar se naziva i sadržaj rastvorljivih supstanci ili ukupni sadržaj soli, jer su supstance rastvorene u vodi obično u obliku soli. Najčešće su anorganske soli (uglavnom bikarbonati, hloridi i sulfati kalcijuma, magnezijuma, kalijuma i natrijuma) i mala količina organskih materija rastvorljivih u vodi.

Nemojte brkati mineralizaciju sa suvim ostatkom. Metoda za određivanje suvog ostatka je takva da se ne uzimaju u obzir hlapljiva organska jedinjenja rastvorena u vodi. Ukupna mineralizacija i suhi ostatak mogu se razlikovati za malu količinu (u pravilu ne više od 10%).

Nivo saliniteta u vodi za piće određen je kvalitetom vode u prirodnim izvorima (koji značajno variraju u različitim geološkim regijama zbog različite rastvorljivosti minerala). Voda moskovske regije nema posebno visoku mineralizaciju, iako se u onim vodotocima koji se nalaze na mjestima gdje izlaze lako topljive ugljične stijene, mineralizacija može povećati.

U zavisnosti od mineralizacije (g/dm3 = g/l), prirodne vode se mogu podijeliti u sljedeće kategorije:

  • Ultrafresh< 0.2
  • Svježe 0,2 - 0,5
  • Vode sa relativno visokim salinitetom 0,5 - 1,0
  • boćat 1,0 - 3,0
  • Posoljeno 3 - 10
  • Vode visokog saliniteta 10 - 35
  • Kiseli krastavci > 35

Pored prirodnih faktora, na ukupnu mineralizaciju vode veliki uticaj imaju industrijske otpadne vode, gradske atmosferski odvodi(kada se sol koristi za odleđivanje puteva) itd.

Okus vode smatra se dobrim s ukupnim sadržajem soli do 600 mg/l. Prema organoleptičkim indikacijama, SZO preporučuje gornju granicu mineralizacije od 1000 mg/dm3 (tj. do donje granice boćate vode). Mineralna voda sa određenim sadržajem soli su dobri za zdravlje, ali liječnici preporučuju korištenje u ograničenim količinama. Ruski standardi dozvoljavaju mineralizaciju od 1000-1500 mg/dm3

Za tehnička voda Standardi mineralizacije su stroži nego za vodu za piće, jer čak i relativno male koncentracije soli oštećuju opremu, talože se na zidovima cijevi i začepljuju ih.

Rezidualni hlor

Klor je jak oksidant i dobar antibakterijski agens. Zbog toga se koristi za dezinfekciju vode za piće. Postrojenja za prečišćavanje vode u Moskvi koja opskrbljuju grad pitkom vodom također koriste hloriranje kao glavni metod dezinfekcije vode. Klor se koristi i za dezinfekciju otpadnih voda, za izbjeljivanje celuloze u proizvodnji papira i vate.

Analiza vode na rezidualni hlor neophodna je prvenstveno za vodu koja je prošla postupak hlorisanja.

Rezidualni hlor je prisutan u piću voda iz česme. Vrlo je hlapljiv i male koncentracije brzo isparavaju iz vode. Ali pri visokim koncentracijama, slobodni hlor predstavlja ozbiljnu opasnost po zdravlje ljudi. Ne bi trebao biti prisutan u prirodnim rezervoarima. Njegove koncentracije se moraju pratiti u vodi za piće iz slavine, u vodi bazena i u svakoj drugoj vodi koja je podvrgnuta postupku dezinfekcije hlorom.

Slobodni hlor je hlor prisutan u vodi kao hipohlorna kiselina ili hipokloritni ion. Klor, koji postoji u obliku hloramina, kao i u obliku azot trihlorida, naziva se kombinovani hlor.

Chroma

Kromatičnost - pokazatelj kvaliteta vode, karakterizira intenzitet boje i zbog sadržaja obojenih spojeva; izraženo u stepenima na posebnoj skali.

Boja prirodnih voda je uglavnom zbog prisustva humusnih materija i jedinjenja gvožđa. Koncentracija ovih supstanci zavisi od geoloških uslova, vodonosnika, prirode tla, prisustva močvara i tresetišta u slivu rijeke itd. Što je više humusnih tvari, to je veća boja.

Otpadne vode iz nekih industrija također mogu stvoriti prilično intenzivnu obojenost vode.

Boja prirodnih voda kreće se od jedinica do hiljada stepeni. Granična vrijednost boje za vodu za piće je 30 stepeni.

Svakodnevno i hemijsko razumijevanje boja ne poklapa se uvijek. Voda može biti gotovo narančasta od željeznih oksida, ali to se ne smatra bojom već zamućenošću i filtrira se običnim papirnim filterom.

Visoka boja vode pogoršava njena organoleptička svojstva i omekšava loš uticaj na razvoj vodenih biljnih i životinjskih organizama kao rezultat naglog smanjenja koncentracije otopljenog kisika u vodi, koji se troši na oksidaciju željeznih spojeva i humusnih tvari. Ali sam indeks boja ne ukazuje na prirodu zagađenja, ali ako je visok, onda postoji neka vrsta zagađenja.

Iron

Gvožđe ulazi u vodu kada se kamenje otapa. Iz njih se može izlužiti željezo podzemne vode. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama, u kojima se nalazi u obliku kompleksa sa solima huminskih kiselina. Podzemne vode u jurskim glinama su zasićene gvožđem. U glinama ima dosta pirita FeS, a željezo iz njega relativno lako prelazi u vodu.

Sadržaj gvožđa u površini slatke vode je desetinke miligrama. Povećan sadržaj željeza uočen je u močvarnim vodama (nekoliko miligrama), gdje je koncentracija humusnih tvari prilično visoka. Najveće koncentracije gvožđa (do nekoliko desetina miligrama po 1 dm3) uočene su u podzemnim vodama sa niskim vrednostima i niskim sadržajem, a u područjima pojave sulfatnih ruda i zonama mladog vulkanizma koncentracije gvožđa mogu doseći i stotine. miligrama na 1 litar vode. U površinskim vodama srednja traka Rusija sadrži od 0,1 do 1 mg / dm3 željeza, u podzemnim vodama sadržaj željeza često prelazi 15-20 mg / dm3.

Značajne količine gvožđa ulaze u vodena tijela sa otpadnim vodama iz preduzeća metalurške, metaloprerađivačke, tekstilne industrije, industrije boja i lakova i sa poljoprivrednim otpadnim vodama. Analiza gvožđa za otpadne vode je veoma važna.

Koncentracija željeza u vodi ovisi o pH i sadržaju kisika u vodi. Gvožđe u vodi bunara i bušotina može se naći i u oksidiranom i u redukovanom obliku, ali kada se voda slegne, ono uvijek oksidira i može taložiti. Mnogo gvožđa je otopljeno u kiselim anoksičnim podzemnim vodama.

Analiza vode na željezo je najpotrebnija različite vrste vode - površinske prirodne vode, pripovršinske i duboke podzemne vode, kanalizacija industrijska preduzeća.

Voda koja sadrži željezo (posebno podzemna) je na prvi pogled bistra i čista. Međutim, čak i uz kratak kontakt s atmosferskim kisikom, željezo oksidira, dajući vodi žućkasto-smeđu boju. Već pri koncentraciji gvožđa iznad 0,3 mg/dm3, takva voda može izazvati zarđale pruge na vodovodnim uređajima i mrlje na posteljini tokom pranja. Kada je sadržaj gvožđa iznad 1 mg/dm3, voda postaje mutna, žuto-smeđa i ima karakterističan metalni ukus. Sve ovo čini takvu vodu praktično neprihvatljivom i za tehničku i za piće.

U malim količinama, gvožđe je neophodno ljudskom organizmu – deo je hemoglobina i daje krvi crvenu boju. Ali previsoke koncentracije željeza u vodi su štetne za ljude. Sadržaj gvožđa u vodi iznad 1-2 mg/dm3 značajno pogoršava organoleptička svojstva, dajući joj neprijatan opor ukus. Gvožđe povećava boju i zamućenost vode. MPC željeza u vodi 0,3 mg/dm3 prema SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higijenski zahtjevi za kvalitet vode necentraliziranog vodosnabdijevanja. Sanitarna zaštita izvora.

Mangan

mangan hemijski element VII grupa periodični sistem elementi D.I. Mendeljejev. Metal.

Mangan aktivira niz enzima, učestvuje u procesima disanja, fotosinteze, utiče na hematopoezu i metabolizam minerala. Nedostatak mangana u zemljištu uzrokuje nekrozu, hlorozu, pegavost u biljkama. Uz nedostatak ovog elementa u hrani, životinje zaostaju u rastu i razvoju, poremećen je njihov mineralni metabolizam i razvija se anemija. Na zemljištima siromašnim manganom (karbonatna i prevapnena) koriste se manganska đubriva.

I nedostatak i višak mangana opasni su za osobu. MPC za mangan u vodi u Rusiji je 0,1 mg/dm3 (prema SanPiN 2.1.4.1074-01 „Voda za piće. Higijenski zahtjevi za kvalitetu vode centralizovani sistemi snabdijevanje pitkom vodom. Kontrola kvaliteta")

Nitrati

Zagađenje vode nitratima može biti uzrokovano i prirodnim i antropogenim uzrocima. Kao rezultat aktivnosti bakterija u vodenim tijelima, amonijevi ioni mogu se pretvoriti u nitratne ione, osim toga, tijekom grmljavine, određena količina nitrata se javlja tijekom električnih pražnjenja - munje.

Glavni antropogeni izvori nitrata u vodi su ispuštanje kućnih otpadnih voda i oticanje sa polja na kojima se primjenjuju nitratna đubriva.

Najveće koncentracije nitrata nalaze se u površinskim i pripovršinskim podzemnim vodama, a najniže - u duboki bunari. Veoma je važno provjeravati vodu iz bunara, izvora, vodu iz slavine na nitrate, posebno u područjima sa razvijenim poljoprivreda. GIC PV obavezno radi analizu vode na nitrate, ako se ova voda dobija iz površinskih ili pripovršinskih izvora - rijeka, potoka, bunara.

Povećan sadržaj nitrata u površinskim vodnim tijelima dovodi do njihovog prerastanja, dušik, kao biogeni element, potiče rast algi i bakterija. To se zove proces eutrofikacije. Ovaj proces je vrlo opasan za vodna tijela, jer će naknadna razgradnja biljne biomase potrošiti sav kisik u vodi, što će zauzvrat dovesti do smrti faune rezervoara.

Nitrati su opasni i za ljude. Razlikovati primarnu toksičnost samog nitratnog jona; sekundarni, povezan sa stvaranjem nitritnog jona, i tercijarni, zbog stvaranja nitrozamina iz nitrita i amina. Smrtonosna doza nitrata za osobu je 8-15 g. Uz produženu upotrebu vode za piće i prehrambeni proizvodi koji sadrže značajne količine nitrata, povećava se koncentracija methemoglobina u krvi. Sposobnost krvi da prenosi kiseonik je smanjena, što dovodi do štetnih posledica po organizam.

MPC nitrata u vodi prema SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higijenski zahtjevi za kvalitet vode necentraliziranog vodosnabdijevanja. Sanitarna zaštita izvora” iznosi 45 mg/dm3

Nitriti

Nitriti su međukorak u lancu bakterijskih procesa oksidacije amonija u nitrate ili, naprotiv, redukcije nitrata u dušik i amonijak. Slične redoks reakcije su tipične za aeracione stanice, vodovodne sisteme i prirodne vode. Najveće koncentracije nitrita u vodi bilježe se ljeti, što je povezano s djelovanjem određenih mikroorganizama i algi.

Analiza vode na nitrite radi se za površinske i pripovršinske vodotoke. Provjera sadržaja nitrita u vodi posebno je važna pri analizi vode iz bunara i izvora.

Nitriti se mogu koristiti u industriji kao konzervansi i inhibitori korozije. Iz kanalizacije mogu ući u otvorene vodotoke.

Povećani sadržaj nitrita ukazuje na povećanje procesa razgradnje organskih materija u uslovima spore oksidacije NO2- u NO3-, što ukazuje na zagađenje rezervoara. Sadržaj nitrita važan je sanitarni indikator.

MPC nitrita u vodi prema SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higijenski zahtjevi za kvalitet vode necentraliziranog vodosnabdijevanja. Sanitarna zaštita izvora” iznosi 3 mg/dm3. Nitriti su mnogo opasniji od nitrata, pa se njihov sadržaj u vodi strože kontroliše (maksimalna granica koncentracije nitrata je 45 mg/dm3)

Fluoridi

Fluoridi su dio minerala - soli fluora koji se nalaze u zemljištu i u stijene. Kada se otapaju, nastaju fluoridi koji ulaze u vodu. Fluoridi su prisutni u gotovo svim izvorima vode, ali u različitim koncentracijama.

I nedostatak i višak fluora mogu dovesti do ozbiljne bolesti, pa se sadržaj fluora u vodi mora kontrolisati. U osnovi, povećana koncentracija fluorida nalazi se u podzemnim vodama.

Prema SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higijenski zahtjevi za kvalitetu vode necentraliziranog vodosnabdijevanja. Sanitarna zaštita izvora » MPC fluorida - 1,5 mg/dm3

Oksidabilnost permanganata

Oksidabilnost je vrijednost koja karakterizira sadržaj organskih i minerali, oksidiran (pod određenim uslovima) jednim od jakih hemijskih oksidacionih agenasa. Ovaj pokazatelj odražava ukupnu koncentraciju organske tvari u vodi. Priroda organskih tvari može biti vrlo različita - i huminske kiseline tla, i složene organske tvari biljaka, i hemijska jedinjenja antropogenog porekla. Druge metode se koriste za identifikaciju specifičnih jedinjenja.

Oksidabilnost permanganata izražava se u miligramima kiseonika koji se koristi za oksidaciju ovih supstanci sadržanih u 1 dm3 vode.

Postoji nekoliko vrsta oksidacije vode: permanganat, bihromat, jodat. Najveći stepen oksidacije postiže se bihromatnom metodom. U praksi tretmana voda za prirodne slabo zagađene vode utvrđuje se oksidabilnost permanganata, a u zagađenijim vodama po pravilu bihromatska oksidabilnost (COD - "hemijska potražnja za kiseonikom").

Vrijednost oksidabilnosti prirodnih voda može varirati u širokom rasponu od frakcija miligrama do desetina miligrama O2 po litri vode. Površinske vode imaju veću oksidabilnost u odnosu na podzemne vode. To je razumljivo - organska tvar iz tla i biljne stelje lakše se ulazi površinske vode nego u podzemnim vodama, najčešće ograničene glinenim vodonosnicima. Voda nizijskih rijeka, u pravilu, ima oksidabilnost od 5-12 mg O2 / dm3, rijeka sa močvarnom ishranom - desetine miligrama po 1 dm3. Podzemne vode imaju prosječnu oksidabilnost na nivou od stotih do desetinki miligrama O2/dm3. Iako podzemne vode u područjima naftnih i plinskih polja i tresetišta mogu imati vrlo visoku sposobnost oksidacije.

MPC vode za piće za oksidabilnost permanganata prema SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higijenski zahtjevi za kvalitet vode necentraliziranog vodosnabdijevanja. Sanitarna zaštita izvora” iznosi 5,0-7,0 mg/dm3.

Sulfidi

Sulfidi su prirodna sumporna jedinjenja metala i nekih nemetala. Hemijski se smatraju solima hidrosulfidne kiseline H2S. MPC u vodi za piće 0,003 mg/dm3

hidrogen sulfid

Vodonik sulfid - H2S - je prilično čest zagađivač vode. Nastaje tokom raspadanja organske materije. Značajne količine sumporovodika ispuštaju se na površinu u vulkanskim područjima, ali ovaj put nije važan za naše područje. U našim površinskim i podzemnim vodotocima dolazi do oslobađanja sumporovodika prilikom razgradnje organskih jedinjenja. Posebno puno vodonik sulfida može biti u donjim slojevima vode ili u podzemnim vodama - u uvjetima nedostatka kisika.

Vodonik sulfid se brzo oksidira u prisustvu kisika. Za njegovu akumulaciju potrebni su redukcijski uslovi.

Vodonik sulfid može ući u vodotoke sa otpadnim vodama iz hemijske, prehrambene, celulozne industrije i sa gradskom kanalizacijom.

Vodonik sulfid nije samo toksičan, već ima i oštar neugodan miris (miris pokvarenih jaja), koji naglo pogoršava organoleptička svojstva vode, čineći je neprikladnom za opskrbu pitkom vodom. Pojava sumporovodika u donjim slojevima je znak akutnog nedostatka kiseonika i razvoja mrtvih događaja u rezervoaru.

Strana 13 od 20

V.5. Higijenski standardi sadržaj fluora u vodi za piće
Kao što znate, prilikom opravdavanja najveće dozvoljene koncentracije neke supstance u vodi otvorenog rezervoara potrebno je imati podatke o njenom uticaju na javno zdravlje, organoleptičkim svojstvima vode, sanitarnom režimu akumulacije i populaciji riba. , mogućnost korištenja vode u ekonomske i tehničke svrhe. U ovom slučaju, MPC se postavlja prema jednom od navedenih indikatora, koji se odlikuje najnižom graničnom koncentracijom. Za vodu iz podzemnog izvora ne uzima se u obzir utjecaj standardiziranog sastojka na sanitarni režim akumulacije i vitalnu aktivnost riba.
Razmotrite uticaj F na navedene indikatore. F ne daje miris ili boju vodi. Vjeruje se da je prag za osjećaj blago adstrigentnog okusa fluora 10 mg/l (oko 20 mg/l NaF). Soh et al. ispitali prag osjetnosti - okus otopine NaF od strane studenata. Rastvor sa koncentracijom fluora od 750 mg/l od destilovane vode izdvojilo je 100% učenika, 100 mg/l - 48,1%; 10 mg/l - 4,3%, 2,4 mg/l - 0,5% učenika. Zanimljivo je da je 25 učenika ukus vode koja sadrži graničnu (za njih) koncentraciju fluora nazvalo „ukusnijim od destilovanog“, 44 – slatkim, 3 kiselim, 22 – gorkim, 45 – slanim, 12 – alkalnim, 36 – neodređenim. Ovi podaci su nesumnjivo veoma važni, objašnjavaju poznate slučajeve trovanja vode za piće kontaminirane kanalizacijom koja sadrži fluor, koja sadrži 80-100 mg/l fluora. Potrošače vode nije odvratio njen ukus.
Prema Strellu, samo KF reda 40-60 mg/l su opasni za ribnjačku pastrmku [cit. od 135]. Postoji samo jedna indikacija štetnog dejstva fluora kada se voda koristi za kućne ili tehničke potrebe - ako voda sa gustim ostatkom manjim od 50 mg/l sadrži fluor 1 mg/l i više, onda se iz njega dobija veštački led je krhka. Ovaj fenomen se može izbjeći dodavanjem 20 mg/l amonijum hlorida u vodu za pravljenje leda.
Sve navedeno sugerira da se MPC fluora u vodi za piće treba određivati ​​prema uticaju na zdravlje ljudi, odnosno prema sanitarno toksikološkom pokazatelju štetnosti, budući da fluor ima kronično toksično djelovanje i ako je njegova koncentracija u vodi manje od 10 mg/l (prag ukusa).
Na osnovu generalizacije literature o ovom pitanju, kao i podataka iz vlastitih studija i materijala dobijenih iz epidemioloških istraživanja u gradovima s različitim KF, R. D. Gabovich je predložio normalizaciju ne samo maksimalno dozvoljene, već i optimalne i minimalne koncentracije u pijenju. vode. Po prvi put u praksi racionalizacije hemijskih agenasa u vodi, predložena je primjena novog principa. Autor je predložio sljedeće gradacije za 1. (hladno) i 2. (umjereno) klimatskim regionima. Do 0,3 mg/l - vrlo niska koncentracija F-. Kod upotrebe takve vode, u poređenju sa populacijom koja koristi vodu sa optimalnom koncentracijom fluora, incidencija zubnog karijesa je 2-4 puta veća. Kod djece, kašnjenje okoštavanja i defekti u mineralizaciji kostiju mogu biti češći, a osteoporoza je češća kod starijih osoba. „Pegava caklina“ I stepena u vidu malih kredastih mrlja na 2-4 zuba može se uočiti kod 1-5% populacije (iako mogu biti hipoplazije drugog porekla).
Uz ovaj KF, EF je najvažnija i prioritetna preventivna mjera.
0,3-0,7 mg / l - „niska koncentracija F-. Istovremeno, u poređenju sa onima koji konzumiraju vodu sa optimalnom koncentracijom fluora, populacija ima 1,2-2 puta veću incidencu karijesa. "Pjegava caklina" I stepena može se uočiti kod 1-10% populacije. Indikovana je fluorizacija vode, posebno ako je KF manji od 0,5 mg/l.
0,7-1,1 mg / l - "optimalna koncentracija F-". Njime je incidencija zubnog karijesa u populaciji približna minimalnoj, klinički tok karijesa je povoljniji, kod djece se rjeđe nalaze poremećaji u razvoju, okoštavanju i mineralizaciji kostiju nego kod pijenja vode s različitim KF; razvoj denticije optimalan, zubi veliki, bijeli, prelep oblik. Smanjena incidencija desni i parodontalne bolesti. „Pjegasta caklina“ zuba u obliku malih kredastih mrlja na 2-6 zuba može se uočiti kod 1-10% populacije. Učestalost kardiovaskularnih i reumatskih bolesti često je manja od prosjeka. Kod eksperimentalnih životinja tretiranih vodom sa 1-1,2 mg/l F, nisu nađena odstupanja od kontrole.
1,1-1,5 mg / l - „povećano, ali, uz dozvolu sanitarnih vlasti, dozvoljena koncentracija F-, u nedostatku drugih izvora vodosnabdijevanja. Incidencija zubnog karijesa u populaciji je minimalna. Klinički tok karijesa je povoljan, razvoj denticije i skeleta dobar. Međutim, broj ljudi s dentalnom fluorozom dramatično raste. Ovo, kao i priroda djelovanja fluora na biološki važne enzimske sisteme, predstavlja osnovu za prepoznavanje ovog KF-a kao izvan optimalnog. Istovremeno, nema razloga da se to razmatra u uslovima hladnoće i umjerene klime nevažeći. Zaista, samo 15-20% populacije ima I stepen fluoroze i rijetko (u 1-2%) - II stepen. Incidencija kardiovaskularnih i reumatskih bolesti, kao i raka, može biti niža nego u naselja sa niskim KF-. Sanitarne vlasti mogu dozvoliti ovu koncentraciju u uslovima lokalnog vodosnabdijevanja i postojećih vodovodnih cijevi u nedostatku podataka o njenom štetnom utjecaju na javno zdravlje (karijes i fluoroza zuba i sl.). U slučaju odabira novih izvora za centralizirano vodosnabdijevanje, ova koncentracija se može dozvoliti u nedostatku drugih izvora u hladnoj i umjerenoj klimi.

  1. 2 mg / l - "koncentracija iznad maksimalno dozvoljene". Incidencija zubnog karijesa u populaciji je nešto veća od minimalne; klinički tok zubnog karijesa je povoljan; do 30-40% populacije je zahvaćeno zubnom fluorozom, a velika većina ima fluorozu I i II stepena. Korištenje vode sa sličnom koncentracijom fluorida može se privremeno dozvoliti pod lokalnim uvjetima vodosnabdijevanja. Kod centraliziranog vodosnabdijevanja neophodna je defluoracija ili razrjeđivanje vode.

2-6 mg/l fluora - "visoka koncentracija". Prevalencija zubnog karijesa u populaciji je veća od minimalne; od 30 do 90% populacije je zahvaćeno fluorozom zuba, a 10-50% ima III-IV stepen. Među djecom sve su češći slučajevi zaostajanja u razvoju i mineralizaciji kostiju. Ove smetnje kod pijenja vode sa 2-3 mg/l F su privremene. Kod nekih ljudi koji piju vodu sa 4-6 mg/l fluora dolazi do povećanja gustine kostiju i promjene u aktivnosti uvjetnih refleksa. Kod pokusnih životinja, posebno ako je KF veći od 3 mg/l, dolazi do blagih promjena u aktivnosti niza enzima, do nekih funkcionalnih promjena u nervnom i endokrinom sistemu, do promjena u intenzitetu metabolizma C a i P, manje patohistološke i histohemijske promjene na kostima, jetri, bubrezima, mozgu i nizu drugih organa. Obavezno defluorirajte ili razrijedite vodu.

  1. 15 mg / l - "vrlo visoka koncentracija." Prevalencija zubnog karijesa u populaciji je mnogo veća od minimalne; 90-100% je zahvaćeno dentalnom fluorozom sa preovlađivanjem teških oblika, značajno su povećane trošenje i krhkost zuba. Kod djece se često primjećuju poremećaji u razvoju i mineralizaciji kostiju, kod odraslih - koštane promjene poput osteoskleroze. Dolazi do inhibicije funkcije štitne žlijezde, promjene aktivnosti niza enzimskih sistema krvi, promjena u miokardu (prema elektrokardiogramu) i inhibicije bioelektrične aktivnosti mozga, kao i poremećaja drugih unutrašnje organe, na primjer, jetra, otkrivena tokom funkcionalne studije. U vrućoj klimi i lošoj ishrani mogu se uočiti teški oblici fluoroze skeleta sa okoštavanjem intervertebralnih ligamenata i nizom izraženih perifernih poremećaja. nervni sistem i unutrašnje organe. Vodu obavezno defluorirajte.

U vezi sa navedenim GOST 2874-73, dozvoljene su sljedeće maksimalno dozvoljene koncentracije fluora za vodu iz slavine za piće: za 1. i 2. klimatsku regiju - 1,5 mg / l; za 3. - 1,2 mg / l; za 4. - 0,7 mg / l vode.

Značajne količine sulfata se raspršuju na površini Bajkalskog jezera i rečnih slivova koji se ulivaju u Bajkal emisijom u vazduh iz industrijskih preduzeća, termoelektrana i kotlarnica. U lokalnim područjima duž obale, sulfatni joni mogu biti informativni pokazatelj antropogenog zagađenja koje donose rijeke, podzemne vode i direktno ispuštanje u Bajkal nedovoljno pročišćenih industrijskih (koristeći sumpornu kiselinu i njene derivate), poljoprivrednih i kućnih otpadnih voda (od otpadnih organskih tvari koje sadrže sumpor).

Sanitarna norma sadržaj sulfata u vodi za piće (maksimalne dozvoljene koncentracije) - ne više od 500 mg / dm 3 prema SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC za ribu proizvodnju - 100 mg / dm 3, MPC za Bajkal vode - 10 mg / dm 3, pozadinske vrijednosti za Bajkal - 5,5 mg / dm 3. Stepen štetnosti sulfata prema SanPiN-u je 4. klasa opasnosti (umjereno opasan po organoleptičkim karakteristikama).

Maksimalne dozvoljene koncentracije hlorida u vodi za piće prema SanPiN 2.1.4.1074-01 - ne više od 350 mg / dm 3, MPC za ribu proizvodnju - 300 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala - 30 mg / dm 3, pozadinske vrijednosti za Bajkal - 0,4 mg / dm 3. Stepen štetnosti hlorida prema SanPiN-u je 4. klasa opasnosti (umjereno opasan na organoleptičkoj osnovi).

Javlja se u prirodnim vodama u vrlo niskim koncentracijama, često nedostupnim postojećim masovnim metodama analize (stotine mg/dm 3). Povećanje koncentracije amonijaka i jona amonijaka može se uočiti u jesensko-zimskim periodima umiranja vodenih organizama, posebno u područjima njihove akumulacije. Smanjenje koncentracije ovih tvari javlja se u proljeće i ljeto kao rezultat njihove intenzivne asimilacije od strane biljaka tokom fotosinteze. Progresivno povećanje koncentracije amonijum jona u vodi ukazuje na pogoršanje sanitarnog stanja rezervoara.

Norma sadržaja amonijaka u vodi (maksimalne dopuštene koncentracije) - ne više od 2 mg / dm 3 za dušik (maksimalna granica koncentracije i približne sigurne razine izloženosti štetne materije u vodi vodna tijela domaćinstvo i piće i kulturno i društveno korištenje vode, Ministarstvo zdravlja, 1983), MPC za amonijum jone za proizvodnju riba - 0,5 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala - 0,04 mg / dm 3, pozadinske vrijednosti za Bajkal - 0,02 mg / dm 3.

Nitrati prema klasifikaciji SanPiN 2.1.4.1074-01 pripadaju 3. klasi opasnosti (opasni po organoleptičkim karakteristikama).

SanPiN 2.1.4.1074-01 sanitarni standard za sadržaj nitrata u vodi za piće (MPC) nije veći od 45 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala je 5 mg / dm 3, pozadinske vrijednosti za Bajkal - 0,1 mg / dm 3.

Fosfatni jon, kao i sulfatni jon, je informativni indikator antropogenog zagađenja, što promoviše široka primena fosfatna đubriva(superfosfati, itd.) i polifosfati (kao deterdženti). Jedinjenja fosfora ulaze u rezervoar tokom biološkog tretmana otpadnih voda.

Prema SanPiN 2.1.4.1074-01, fosfati su svrstani u 3. klasu opasnosti (opasni na organoleptičkoj osnovi). Sanitarni standard za sadržaj fosfata u vodi za piće (MPC) nije veći od 3,5 mg / dm 3, MPC za ribu proizvodnju je 0,2 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala je 0,04 mg / dm 3, pozadinske vrijednosti za Bajkal - 0,015 mg / dm 3.

Bilješka: MPC za vode Bajkala date su prema dokumentu "Normativi za dozvoljene uticaje na ekološki sistem jezera Bajkal (za period 1987-1995). Osnovni zahtjevi", koji je trenutno pravno dejstvo nema.
Ovaj dokument odobrio je predsjednik Akademije nauka SSSR-a, akademik G. I. Marchuk, ministar melioracije i upravljanje vodama SSSR N.F. Vasiliev, ministar zdravlja SSSR-a, akademik E.I. Chazov, predsjedavajući Državni komitet SSSR za hidrometeorologiju i kontrolu prirodno okruženje, dopisni član Akademija nauka SSSR Yu.A.Izrael, ministar ribarstva SSSR-a N.I.Kotlyar.



Sekcije